厦门大学2004级无机化学二期中考试试题

厦门大学2004级无机化学二期中考试试题

厦门大学“无机化学（二）”课程试卷

化学化工学院化学、材料系2004年级化学各专业

试卷类型：（A卷）

班级姓名分数

一、选择题 ( 共18题 35分 )

1. 2 分

InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为…………………………………………（）

(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3

2. 2 分

下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是…………………………………（）

(A) LiAlH4 (B) CaH2 (C) SiH4 (D) NH3

3. 2 分

和水反应得不到H2O2的是……………………………………………………………（）

(A) K2O2 (B) Na2O2 (C) KO2 (D) KO3

4. 2 分

下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是…………………………………………（）

(A) Mg3N2 (B) SbCl5 (C) POCl3 (D) NCl3

5. 2 分

有关H3PO4、H3PO3、H3PO2不正确的论述是…………………………………（）

(A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P原子是四面体几何构型的中心

(C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸

6. 2 分

下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是……………………………………（）

(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2

(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS

7. 2 分

下列化合物中最稳定的是……………………………………………………………（）

(A) Li2O2 (B) Na2O2 (C) K2O2 (D) Rb2O2

8. 2 分

1 mol 下列各物质溶于1 dm3水中，生成的溶液中H+ 浓度最高的是……………（）

(A) SO3 (B) P4O10 (C) HF (D) MgH2

9. 2 分

对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是………………………………………………（）

(A) 都是二元弱酸 (B) 都是二元弱碱

(C) 都具有氧化性和还原性 (D) 都可与氧气作用

10. 2 分

下列分子式中错误的是………………………………………………………………（）

(A) SF2 (B) SF3 (C) SF4 (D) SOF4

11. 2 分

可作为……………………………………………………………………………（）

(A) 配体 (B) 氧化剂 (C) 还原剂 (D) 三者皆可

12. 2 分

下列含氧酸根中，属于环状结构的是………………………………………………（）

(A) (B) (C) (D)

13. 2 分

BF3通入过量的Na2CO3溶液，得到的产物是………………………………………（）

(A) HF和H3BO3 (B) HBF4和B(OH)3

(C) NaBF4和NaB(OH)4 (D) HF和B4O3

14. 2 分

下列含氧酸中酸性最弱的是…………………………………………………………（）

(A) HClO3 (B) HBrO3 (C) H2SeO4 (D) H6TeO6

15. 2 分

下列各组物质氧化性变化次序不正确的是…………………………………………（）

(A) HNO3 > H3PO4 > H3AsO4 (B) HBrO3 > HClO3 > HIO3

(C) H2SeO4 > H6TeO6> H2SO4 (D) HClO4 > H2SO4 > H3PO4

16. 2 分

锌粉与酸式亚硫酸钠反应生成………………………………………………………（）

(A) Na2S2O4 (B) Na2S2O3 (C) Na2SO3 (D) Na2SO4

17. 2 分

用于制备K2S2O8的方法是……………………………………………………………（）

(A) 在过量的硫酸存在下，用高锰酸钾使K2SO4氧化

(B) 在K+ 离子存在下，往发烟硫酸中通入空气

(C) 在K+ 离子存在下，电解使硫酸发生阳极氧化作用

(D) 用氯气氧化硫代硫酸钾K2S2O3

18. 1 分

鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为…………………………………………………（）

(A) 盐酸 (B) 硝酸 (C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)

二、填空题 ( 共8题 25分 )

19. 5 分

比较下列各物质的性质：

(1) BeCl2和CaCl2的沸点，前者______________后者；

(2) NH3和PH3的碱性，前者______________后者；

(3) NaOCl和NaClO3的氧化性，前者______________后者；

(4) BaCrO4和CaCrO4在水中的溶解度，前者______________后者；

(5) TlCl和TlCl3的水解度，前者______________后者。

20. 5 分

把下列氯化物分别置于纯水中，(1) 能生成盐酸和碱式盐沉淀的是________________，(2) 能生成盐酸和相应的含氧酸的是__________________，(3) 能生成盐酸和氧化物的水合物的是_________________。

NaCl，KCl，MgCl2，AlCl3，SnCl2，SbCl3，SnCl4，ZnCl2，SCl4，PCl5，BaCl2。

21. 5 分

在砷分族的氢氧化物(包括含氧酸盐)中酸性以_____________为最强，碱性__________最强，以____________的还原性最强，以____________的氧化性最强，这说明从砷锑到铋氧化数为________的化合物渐趋稳定。

22. 2 分

① Bi ② Sn ③ Se ④ F2

上述单质与NaOH溶液反应属于：

(1) 很难发生反应的是____________________；

(2) 发生歧化反应的是____________________；

(3) 有氢气生成的是______________________；

(4) 在一定条件下，有氧气放出的是________。

23. 2 分

在AlCl3和SbCl3溶液中各加入适量Na2S溶液，将分别产生__________和_________沉淀，使后者与过量的Na2S溶液作用，将生成___________而溶解。

24. 2 分

在Sn(II)的强碱溶液中加入硝酸铋溶液，发生变化的化学方程式为：

________________________________________________________________。

25. 2 分

H3BO3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的_____________________，生成________________________________后，因酸性大为增强，则就可滴定了。

26. 2 分

TlCl3与H2S以及Tl和稀HNO3的反应式分别为________________________________和___________________ ____________。

三、计算题 ( 共 2题 15分 )

27. 10 分

在酸性溶液中，KBrO3能把KI氧化成I2和KIO3，本身可被还原为Br2、Br-；而KIO3和KBr反应生成I2和Br2，KIO3和KI反应生成I2。现于酸性溶液中混合等物质的量的KBrO3和KI，生成哪些氧化还原产物，它们的物质的量的比是多少？

28. 5 分

高纯锡可在600 K温度下炼铸，这时反应 Sn(l) + O2(g) = SnO2(s)

的= - 418.4 kJ·mol-1。炼铸时常用氩作为保护气体，然而其中常包含分压力为1.0 ? 10-6标准压力（=100kPa）的氧。试回答在此环境中锡是否会受到氧化？

四、问答题 ( 共 5题 25分 )

29. 3 分

比较和的碱性。哪一个离子是较强的还原剂？

写出与过量HCl(c = 1 mol·dm-3 )反应的方程式。

30. 5 分

写出下列物质的名称或化学式：

(1) BaO4，(2) HN3，(3) H2NOH，(4) H2SO4·SO3，(5) KH2PO2，

(6) 芒硝，(7) 海波，(8) 保险粉，(9) 联膦，(10) 正高碘酸

31. 10 分

氮、磷、铋都是VA族元素，它们都可以形成氯化物，例如：NCl3、PCl3、PCl5和BiCl3。试问：

(1) 为什么不存在NCl5及BiCl5而有PCl5？

(2) 请你对比 NCl3、PCl3、BiCl3水解反应的差异(指水解机理及水解物性质上差异)。写出有关反应方程式。

32. 8 分

石硫合剂是以硫黄粉、石灰及水混合，煮沸、摇匀而制得的橙色至樱桃红色透明水溶液，写出相应的反应方程式。该溶液在空气的作用下又会发生什么反应？

厦门大学2004级“无机化学（二）期中考试

参考答案

一、选择题 ( 共18题 36分 )

1. 2 分 (D)

2. 2 分 (D)

3. 2 分 (D)

4. 2 分 (D)

5. 2 分 (D)

6. 2 分 (D)

7. 2 分 (D)

8. 2 分 (A)

9. 2 分 (C)

10. 2 分 (B)

11. 2 分 (D)

12. 2 分 (C)

13. 2 分 (C)

14. 2 分 (D)

15. 2 分 (A)

16. 2 分 (A)

17. 2 分 (C)

18. 2 分 (D)

二、填空题 ( 共 8题 25分 )

19. 5 分 (1) 低于 (2) 强于 (3) 强于 (4) 小于 (5) 小于

20. 5 分 (1) SnCl2，SbCl3

(2) SCl4，PCl5

(3) SnCl4

21. 5 分 H3AsO4 Bi(OH)3

Na3AsO3 NaBiO3 +3

22. 2 分 (1) ① (2) ③ (3) ② (4) ④

23. 2 分 Al(OH)3↓(白) Sb2S3↓(橙) Na3SbS3

24. 2 分 3+ 2Bi3+ + 9OH-= 3 + 2Bi↓

黑

25. 2 分

甘油或甘露醇(己六醇)

配合物

26. 2 分

2TlCl3 + 3H2S = Tl2S↓ + 2S↓ + 6HCl

3Tl + 4HNO3(稀) = 3TlNO3 + NO + 2H2O

三、计算题 ( 共 2题 15分 )

27. 10 分 6KBrO3 + 5KI + 3H2SO4= 3Br2 + 5KIO3 + 3K2SO4 + 3H2O

6 mol 5 mol 3 mol 5 mol

所余1 mol KI将和(1/5) mol KIO3作用生成(3/5) mol I2

KIO3 + 5KI + 3H2SO4= 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O

1/5 mol 1 mol 3/5 mol

生成Br2、I2、KIO3，其物质的量比为3 : 3/5 : 24/5。

28. 5 分用式Δr G m =+ RT ln (1/) = -349.4 kJ·mol-1，表明锡在氩中能被氧化。

四、问答题 ( 共 3题 20分 )

29. 5 分

碱性<<，是较强的还原剂；

+ 4HCl+ 4H2

30. 5 分 (1) 超氧化钡 (2) 叠氮化氢或叠氮酸

(3) 羟氨 (4) 焦硫酸或一缩二硫酸

(5) 次磷酸钾 (6) Na2SO4·10H2O

(7) Na2S2O3·5H2O (8) Na2S2O4·2H2O

(9) P2H4 (10) H5IO6

31. 10 分氮为第二周期元素，只有2s、2p轨道，最大配位数为4。故只能形成NCl3不可能有NCl5。

(1)磷为第三周期元素，有3s、3p、3d轨道，既可以sp3杂化轨道成键，也可以以sp3d杂化轨道成键，最大配位数为6。故除可以形成PCl3外，还可以形成PCl5。

铋为第六周期元素，由于存在6s2惰性电子对效应，Bi(V)有强氧化性，Cl又有还原性，所以BiCl5不会形成。

(2) NCl3 + 3H2O = NH3 + 3HClO

NCl3中N上孤对作Lewis碱配出，发生亲电水解，产物为NH3(碱)及HClO(酸)。

PCl3 + H2O =+ 3HCl

PCl3中P有孤对电子，又有空轨道，所以可以发生亲电亲核水解。

BiCl3 + H2O = BiOCl↓ + 2HCl，水解产物是生成更难溶的盐及酸，其机理可以认为是酸碱电离平衡。

32. 5 分 4Li + O2= 2 Li2O

Li + 2H2O = LiOH + H2

6Li + N2= 2Li3N

Li2O + CO2 = Li2CO3

CO2

2LiOH + CO2= Li2CO3 + H2O

2Li(HCO3)2

33. 5 分 3S + 3Ca(OH)2= 2CaS + CaSO3 + 3H2O

(x-1)S + CaS = CaS x(橙色)，随x升高显樱桃红色。

S + CaSO3= CaS2O3

所以石硫合剂是CaS x·Ca S2O3和Ca(OH)2的混合物。

由于石硫合剂在空气中与H2O及CO2作用，发生以下反应：

CaS x + H2O + CO2= CaCO3 + H2S x

H2S x= H2S + (x-1)S↓

最新高等无机化学期末考试试题及参考答案

最新高等无机化学期末考试试题及参考答案 一.填空题（每题3分，共6分） 1．O原子的电子排布为（1s22s22p4）、基态时未成对的电子数为（2）、可能的状态分布是(15)，基态时的谱项符号是（3P）. 2．写出N2的分子轨道式为（(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)2），键级为（3），磁性为（抗磁性）. 二. 选择题（每题2分，共6分） 1.SO2C1F分子的对称点群为(B) (A)C2v (B) Cs (C) C2h (D) D2h 2.下列络合物中不稳定的是(D) (A) [V(H2O)6]2+ (B) [Nien3]2+ (C) [Co(CN)6]3+ (D) [V(H2O)6]3+ 3.下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是(A) (A) H3O+ (B) NH4+ (C) PCl6- (D) BI4- 三.简答题（每题5分，共10分） 1. Ni II的四面体络合物很不常见，说明可能的原因. 答：Ni II的四面体络合物为d8组态.中心原子的电子构型含有不等性占有的简并轨道(e)4(t2)4： ╫ ┼ ┼ t2 ╫ ╫ e 根据Jahn-Teller效应，体系是不稳定的，要发生畸变，以消除简并性.四面

体通常会完全转变为平面正方形. 2. 请解释原因：He+中3s和3p轨道的能量相等，而在Ar+中3s和3p轨道的能量不相等. 答：He+中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量由主量子数n决定，n相同的轨道能量相同，因而3s和3p轨道的能量相同.而在Ar+中，有多个电子存在；3s 轨道的电子与3p轨道的电子受到的屏蔽效应不同，即轨道的能量不仅和主量子数n有关，还和角量子数 l 有关.因此，3s与3p轨道的能量不同. 四.计算题（8分） 求算Li的第三电离能(用kJ·mol-1表示). 解：Li的第三电离能是指Li2+→Li3++e-过程所需能量.由于Li2+为单电子离子，电子构型为1s1，当n→∞时，电子已失去，此时电子能量最高为0，则Li的第三电离能为： E1s= -13.6eV×Z2/n2= -13.6eV×32/12= -122.4eV I3=0- E1s=122.4eV =122.4eV×1.602×10-19×10-3×6.02×1023 =11804 kJmol-1

厦门大学无机化学习题16 过渡元素(二)

过渡元素（二） 1.试回答和解释下列事实： （1）PdCl 2·2PF 3比PdCl 2·2NH 3稳定？而BF 3·NH 3却比BF 3·PF 3稳定得多？这是为什么？ （2）相应的化学式为PtCl 2(NH 3)2的固体有两种异构体（顺、反），它们的颜色不同，一种 是棕黄色，另一种是淡黄色；它们在水中的溶解度也有差别，其中溶解度较大的应是哪一种？为什么？ （3）钌和锇的四氧化物都是低熔点的固体（RuO 4为298K 、OsO 4为314K ），试加以解释。 （4）ZrO 2的碱性比TiO 2强，为什么？ （5）Nb 和Ta 的原子半径几乎相同，为什么？ 2.Pt(NH 3)2(NO 3)2有α和β两种构形。α形与草酸反应生成Pt(NH 3)2C 2O 4，但β形与草酸反应得到的反应产物却是Pt(NH 3)2(C 2O 4H)2。为什么会出现不同的反应产物？用什么物理方法来区分α形和β形。请画出这两种配合物的结构式。 3.完成下列方程式 （1）Pt ＋HNO 3＋HCl → （2）PdCl 2＋CO ＋H 2O → （3）K 2PtCl 6＋K 2C 2O 4 → （4）MoO 42－＋Zn 2＋＋H ＋ → （5）Mo 3＋ ＋NCS － → （6）(NH 4)2PtCl 6 → （7）K 2PtCl 6＋N 2H 2·2HCl → （8）ZrCl 4＋H 2O → （9）PtF 6＋Xe → （10）Ru ＋KClO 3＋KOH → （11）MoO 3＋NaOH → （12）WO 3＋NaOH → （13）WO 3·nH 2O → （14）(NH 4)2ZrF 6 → 4.Zr 和Hf 有何宝贵的特征？基于这些特性有哪些主要用途？ 5.锌汞齐能将钒酸盐中的钒（V ）还原至钒（II ），将铌酸盐中的铌（V ）还原至铌（IV ），但 △ △ △ △

(精选)大一无机化学期末考试试题精选

(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降 （9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c

厦门大学无机化学知识第12章ds区元素.doc

第十二章ds区元素 12.1 铜族元素 (1) 12.2 锌族元素 (10) 12.1 铜族元素 12.1.1 铜族元素通性 铜族元素 1.铜族元素通性 铜族元素的氧化态有＋1，＋2，＋3三种，这是由于铜族元素最外层ns电子和次外层(n-1)d电子能量相差不大。有人认为在本族元素中，元素第二电离能与第一电离能的差值越小，它的常见氧化值就越高。 对于Cu、Ag、Au，Δ(I2-I1)Au < Δ(I2-I1)Cu < Δ(I2-I1)Ag 所以常见氧化态物＋3，＋2，＋1。 铜、银、金的标准电势图如下所示： 12.1.2 铜族元素金属单质 2.铜族元素金属单质 (1).物理性质 铜和金是所有金属中仅有的呈现特殊颜色的二种金属，铜族元素的熔点、沸点、硬度均比相应的碱金属高。这可能与d电子也参与形成金属键有关。由于铜族金属均是面心立方晶体（如下图），它们不仅堆积最密而且存在较多可以滑动的高密度原子层，因而比相应的

碱金属（多为体心立方晶体）密度高得多，且有很好的延展性，其中以金最佳。铜族元素的导电性和传热性在所有金属中都是最好的，银占首位，铜次之。 (2).化学性质 铜族元素的化学活性远较碱金属低，并按Cu--Ag--Au的顺序递减。 在潮湿的空气中放久后，铜表面会慢慢生成一层铜绿。铜绿可防止金属进一步腐蚀，其组成是可变的。银和金不会发生该反应。 空气中如含有H2S气体与银接触后，银的表面上很快生成一层Ag2S的黑色薄膜而使银失去银白色光泽。() 在电位序中，铜族元素都在氢以后，所以不能置换稀酸中的氢。但当有空气存在时，铜可缓慢溶解于这些稀酸中： 浓盐酸在加热时也能与铜反应，这是因为Cl－和Cu＋形成了较稳定的配离子[CuCl4]3-，使Cu == Cu+＋e-的平衡向右移动： 铜易为HNO3、热浓硫酸等氧化性酸氧化而溶解 银与酸的反应与铜相似，但更困难一些；而金只能溶解在王水中：

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(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3

（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d

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班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共18题 35分 ) 1. 2 分 InCl 2为逆磁性化合物，其中In 的化合价为…………………………………………（ ） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 2. 2 分 下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是…………………………………（ ） (A) LiAlH 4 (B) CaH 2 (C) SiH 4 (D) NH 3 3. 2 分 和水反应得不到H 2O 2的是……………………………………………………………（ ） (A) K 2O 2 (B) Na 2O 2 (C) KO 2 (D) KO 3 4. 2 分 下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是………………………………………… （ ） (A) Mg 3N 2 (B) SbCl 5 (C) POCl 3 (D) NCl 3 5. 2 分 有关H 3PO 4、H 3PO 3、H 3PO 2不正确的论述是…………………………………（ ） (A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P 原子是四面体几何构型的中心 (C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸 6. 2 分 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是…………………………………… （ ） (A) SiCl 4，SnCl 4，PbO (B) CCl 4，NO 2，HgI 2 (C) SiC ，B 2H 6，N 2O 4 (D) PbO 2，PbI 2，SnS 7. 2 分 下列化合物中最稳定的是…………………………………………………………… （ ） (A) Li 2O 2 (B) Na 2O 2 (C) K 2O 2 (D) Rb 2O 2 8. 2 分 1 mol 下列各物质溶于1 dm 3水中，生成的溶液 中H + 浓度最高的是……………（ ） (A) SO 3 (B) P 4O 10 (C) HF (D) MgH 2 厦门大学“无机化学（二）”课程试卷 化学化工学院化学、材料系2004年级化学各专业 试卷类型：（A 卷）

大一无机化学期末考试试题精选

(√) 1、电子云就是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( √)2、同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 ( √)3、系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能与焓的变化量均为零。 ( √)4、AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 ( ×)5、原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置就是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个就是非极性分子:b a.H2O b.CO2 c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例就是:b a.KCl b.HCl https://www.wendangku.net/doc/402890973.html,l4 d.BF3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的就是:c a、 O2 b、 Pt, c、 SiO2 d、 KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为:d a.572 kJ·mol－１ b.-572 kJ·mol－１ c.286 kJ·mol－１ d.-286 kJ·mol－１ (6)定温定压下,已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ,反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ,则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为:d a.Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b.Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c.Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d.Δr H m2Θ－Δr H m1Θ (7)已知HF(g)的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:d a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降 (9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其她氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:c a.分子量最小 b.取向力最强

无机化学期末考试试题及参考答案

药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )

A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2

厦大无机化学考研经验

厦大无机化学考研经验 现在说说我的考研复习时间安排吧，我是从2011年4月份开始复习无机化学上册，整个四月份都只看无机化学上册，只看书，每天花半天时间（3小时）去图书馆。我看书比较注重效率，也感觉自己那段时间效率比较高，所以就抓紧时间看（考研复习都有疲劳期，所以趁状态好的时候多复习点）。每次看书的时候只带课本和笔，本人不习惯用笔记本，看书期间遇到的问题或是重点我喜欢直接标注在书本上，我那本无机化学课本在最后反正是找不到一页没有注解的空白地方。我还有个习惯就是喜欢将书本上的重要公式或是非常重要的定义写在那一页的顶端或是下端，这样有助于复习时加深印象，翻到那一页就知道主要讲了什么内容。整个四月份我将无机化学上册看了一遍，当然有些难以理解的地方就多花了时间。我找的考研资料、考题考点解析、知识框架图及历年真题及答案解析等内容都是在百度文库找的，价格便宜，用起来很方便。我看书也是主要是以章节为单位，争取看一章能将那一章的知识有个了解，争取看懂。 看完这本书就给自己放了一个五一长假，然后就开始复习物理化学了，物理化学也注重看书，最好是复习厦大孙世刚那两本书，很全面，跟考试结合很紧密。物理化学是一项艰苦的工程，不仅难懂，还很难记住，感觉就是看不懂，看了后面就忘了前面，做题几乎没把握。不过这时不要灰心，始终要坚信难是对于所有人的，只要自己努力了，结果肯定不会差。物理化学需要一章节一章节的复习，然后做课后习题，这样有助于理解，重复看书，重复做题，吃透每章节的内容，只有这样才会在看后续章节时不会不知所云。复习物理化学花的时间就多了，两本物理化学书我是从5月份看到了八月底，当然这期间也有一些耽误，比如复习期末考试，暑假休息半个月，总的算来花了三个月把书本拉通看了一遍。最重要的是在这期间无机化学不能丢下，虽然不像四月份那样每天看，但是需要时常翻翻书，看一看比较难理解的章节，如原子结构和元素周期律，化学键理论和配位化学那几章，顺带做做题。这样到九月开学时几乎就把无机化学上册搞定了，物理化学也有了个大概的了解。对于这期间花在专业课上的时间应该每天不少于三小时吧，而且是连续的三小时，这样有助于系统复习。 九月开学后就要安排全程复习了，无论是公共课还是专业课，具体时间安排因人而异，自己感觉难的科目可以多安排点时间，复习顺利的科目少花点时间，

厦门大学2004级无机化学二期中考试试题

厦门大学2004级无机化学二期中考试试题 厦门大学“无机化学（二）”课程试卷 化学化工学院化学、材料系2004年级化学各专业 试卷类型：（A卷） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共18题 35分 ) 1. 2 分 InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为…………………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 2. 2 分 下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是…………………………………（） (A) LiAlH4 (B) CaH2 (C) SiH4 (D) NH3 3. 2 分 和水反应得不到H2O2的是……………………………………………………………（） (A) K2O2 (B) Na2O2 (C) KO2 (D) KO3 4. 2 分 下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是…………………………………………（） (A) Mg3N2 (B) SbCl5 (C) POCl3 (D) NCl3 5. 2 分 有关H3PO4、H3PO3、H3PO2不正确的论述是…………………………………（） (A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P原子是四面体几何构型的中心 (C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸 6. 2 分 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是……………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 7. 2 分 下列化合物中最稳定的是……………………………………………………………（） (A) Li2O2 (B) Na2O2 (C) K2O2 (D) Rb2O2 8. 2 分 1 mol 下列各物质溶于1 dm3水中，生成的溶液中H+ 浓度最高的是……………（） (A) SO3 (B) P4O10 (C) HF (D) MgH2 9. 2 分 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是………………………………………………（） (A) 都是二元弱酸 (B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性 (D) 都可与氧气作用 10. 2 分

2015-2016学年第二学期无机化学下册期中试题

北华大学2015-2016学年第二学期无机化学期中考试 卷 1.氟与水猛烈反应,并伴随燃烧现象，其主要反应产物有( ) A. HF和O2 B. HF和FOH C. HF、O2和FOH D. HF和O3 2.实验室中制取少量HBr所采用的方法是（） A.红磷与Br2混合后滴加H2O B.KBr固体与浓H2SO4 C.红磷与H2O混合后滴加Br2 D.Br2在水中歧化反应 3.下列含氧酸的氧化性递变不正确的是( ) A.HClO4>H2SO4>H3PO4 B.HBrO4>HClO4>H5IO6 C.HClO>HClO3>HClO4 D.HBrO3>HClO3>HIO3 4.在热碱溶液中，Cl2的歧化产物为( ) A.Cl-和ClO- B.Cl-和ClO- 2C.Cl-和ClO- 3 D.Cl-和ClO- 4

5.卤素单质与磷反应能生成三卤化磷而不能生成五卤化磷的是（） A.F2 B.Cl2 C.Br2 D.I2 6.下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是（） A.NCl3 B.PCl3 C.POCl3 D.Mg3N2 7.下列单质硫在常温下稳定性最大的是( ) A.斜方硫 B.单斜硫 C.弹性硫 D.无定形硫 8.分子结构和中心原子杂化类型都与O3相同是（） A.SO3 B.SO2 C.CO2 D.ClO2 9.为使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法是（） A.用SO2漂白 B.用稀H2O2溶液擦洗 C.用氯水擦洗 D.用O3漂白 10.与Zn粉反应可生成Na2S2O4的试剂是（） A.NaHSO3 B.Na2S2O3 C.Na2SO4 D.Na2S2O7 11.与FeSO4和浓硫酸发生棕色环反应的是（） A.NaNH2 B.NaNO2 C.NaNO3 D.NaN3 12.As2S3和S22-反应的产物是( ) A.AsS33- B.AsS43- C.AsS43-和S D.AsS32-和S 13. 在磷酸二氢钠溶液中加入硝酸银溶液，以下叙述正确的是( )

大学无机化学期末试卷及答案

《无机化学》试题 学号：姓名：座号： 系别：年级：专业： 总分合计人：复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是 符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡” 的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。 每小题1分，共40分） 1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu2＋离子的外层电子构型为（） A 8e B 18e型 C 18＋2e D 9～17e型 3、设氨水的解离平衡常数为 K。浓度为m mol·L－1的氨水溶液, b 若将其用水稀释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为（）

A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4× 10-16，其溶解度为 ( ) A 1.1×10-4mol?L -1； B 4.8×10-5mol?L -1； C 1.2×10-8mol?L -1； D 8.3×10-5mol ?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、Cu 2+； B Cr 2O 72-、Cr 3+； C MnO 2、Mn 2+； D SnCl 4、Sn 6 、 3d 轨 道 的 磁 量 子 数 可 能 是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发 生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 72- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下 列 各 物 质 中 ,熔 点 最 高 的 是

无机化学期中考试试题

1-1根据下列热化学反应方程式和数据来计算Δf H mΘ( C2H2(g)) (10分) (1)C2H2(g) + 2.5O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l) Δr H mΘ(1) =－1300 kJ·mol-1 (2) C(s) + O2(g) → CO2(g) Δr H m(2) =－390 kJ·mol-1 (3) H2(g) + 0.5O2(g) → H2O(l) Δr H mΘ(3) =－280 kJ·mol-1 1-2 实验室“火山”是由重铬酸铵受热分解产生的：（12分）(NH4)2Cr2O7(s) → Cr2O3(s) + 4H2O(g) + N2(g) 各物质的Δf H mΘ值分别对应如下(kJ·mol-1)： －1800 －1140 －240 0 计算该反应在常温常压下的W、Q、Δr H mΘ、Δr U mΘ值。 1-3 根据下列数据计算S(单斜，s) → S(正交，s)的Δr H mΘ，并比较两种同素异形体的稳定性：(10分) S(单斜，s ) + O2(g) → SO2(g) Δr H mΘ =－400 kJ·mol-1 S(正交，s ) + O2(g) → SO2(g) Δr H mΘ =－300 kJ·mol-1 1-4 已知反应在1362K时，(10分) (1) H2(g) + 0.5S2(g) → H2S(g) K1Θ = 1.0

(2) 3H2(g) + SO2(g) → H2S(g) + 2H2O(g) K1Θ = 2.0×104 计算反应：4H2(g) + 2SO2(g) → S2 (g) + 4H2O(g)在同样条件下的标准平衡常数KΘ 1-5 光气（又叫碳酰氯）的合成反应：（12分） CO(g) + Cl2(g) → COCl2(g) KΘ = 1×108 在300K，10L的容器中各物质的量(mol)分别是 10 2 10 通过计算来判断此时反应的方向，并计算反应达到平衡时各物种的分压。 1-6 已知在500K时，反应：（14分） H2(g) + I2(g) → 2HI(g) 若在1.00L的容器中反应物各物质的量都是2mol，（1）达到平衡时反应物都转化了1.2mol，求此条件下的KΘ值；（2）若在上述容器中同时增加1mol的H2和1mol的HI，则平衡时碘的转化率是多少？ (g) + O2(g) 2SO 3(g) 1-7 已知反应2SO 各物质的标准mol生成焓Δf H mΘ值是： －300 0 －400 各物质的标准mol生成Gibbs函数Δf G mΘ值是：

无机化学期中考试试题

无机化学2012级期中考试试题 专业：学号：姓名： （注：第一大题答案填写在下面的表格内，第二~四题的答案填写在相应的空白处） 一、选择题（每题2分，共30分） 1. 下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（）。 (A) Li(g) (B) Li(s) (C) LiCl·H2O(s) (D) Li2CO3(s) 2. 一个280k的敞开广口瓶里的气体需要加热到什么温度才能使1/3的气体逸出瓶外( )。 (A)420k (B)320k (C)480k (D)460k 3. 已知在673k下，3H2（g）+N2（g）2NH3（g）的K为5.7×104。求反应 2/3H2（g）+1/2N2（g）NH3（g）在该温度下的平衡常数K c是（）。 (A)K c=2.4×10-2 (B)K c=2.4×10-2 (C)K c=2.4×10-2(D)K c=2.4×10-2 4. 下面的反应在一个1 L的容器里，于298K下达成平衡； C+O2(g)=CO2(g) △r H m =-393 kJ/mol 以下各种措施对氧气的平衡分压有增大作用的是（）。 （A）降低反应的温度（B）增加CO2气体的量 （C）增加氧气的量（D）加入催化剂 5. 在HAc水溶液中加入NaAc使HAc电离度降低，在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4使BaSO4沉淀定量增加，这是由于（）。 (A) 前者叫同离子效应，后者叫盐析 (B) 前者叫同离子效应，后者叫盐效应 (C) 两者均属同离子效应 (D) 两者均属盐效应 6. 电池Cu│Cu+‖Cu+，Cu2+│Pt和电池Cu│Cu2+‖Cu2+，Cu+│Pt的反应均可写成Cu + Cu2+ = 2Cu+，此两电池的（）。

厦门大学无机化学习题10 氮族元素

氮族元素 1. 从N2分子的结构如何看出它的稳定性？哪些数据可以说明N2分子的稳定性？ 2. NF3的沸点低（－129℃），且不显碱性，而NH3沸点高（－33℃）却是众所周知的路易斯碱。请说明它们挥发性差别如此之大及碱性不同的原因？ 3. 为什么在化合物分类中往往把铵盐和碱金属盐列在一起？ 4. 加热固体的碳酸氢铵，氯化铵，硝酸铵和硫酸铵将发生什么反应？写出有关反应方程式。 5. 写出联氨、羟氨、氨基化钠和亚氨基化锂的分子式，指出它们在常温下存在的状态及其特征化学性质。将联氨选作火箭燃剂的根据是什么？ 6. 为什么亚硝酸和亚硝酸盐既有还原性，又有氧化性？试举例说明。 7. 比较亚硝酸在不同介质中的氧化还原性。 8. 为什么硝酸在不同浓度时被还原的程度大小，并不是和氧化性的强弱一致的？比如，浓HNO3通常被还原为NO2只得一个电子，而氧化性较差的稀HNO3却被还原为NO得3个电子。 9. 提供实验室制取氮气的二种方法，并写出相应的反应方程式。 10. 写出钠、铅、银等金属硝酸盐热分解反应方程式。 11. 在P4分子中P-P-P键的键角约为多少？说明P4分子在常温下具有高反应活性的原因？ 12. 通常如何存放金属钠和白磷，为什么？ 13. 试讨论为什么PCl3的水解产物是H3PO3和HCl，而NCl3的水解产物却是HOCl和NH3? 14. 讨论H3PO4的分子结构，挥发性和酸性强弱。从结构上判断下列酸的强弱： H3PO4 H4P2O7 HNO3 15. 固体五氯化磷是由阴、阳离子组成的能导电的离子型化合物，但其蒸

气却是分子型化合物。试画图确定固态离子和气态分子的结构及杂化类型。 16. 写出由PO43－形成P4O124－聚合物的平衡方程式。 17. 为什么磷酸在分析化学中可用掩蔽Fe3＋离子？ 18. 在Na2HPO4和NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液均析出黄色沉淀？而在PCl5完全水解后的产物中，加入AgNO3只有白色沉淀，而无黄色沉淀，试对上述事实加以说明。 19. 在地球电离层中，可能存在下列五种离子，你认为哪一个最稳定？为什么？ N2＋ NO＋ O2＋ Li2＋ Be2＋ 20. 砒霜的分子式是什么？比较As2O3、Sb2O3、Bi2O3及它们的水化物酸碱性，自As2O3到Bi2O3递变规律如何？ 21. 讨论SbCl3和BiCl3的水解反应的产物。 22. 为什么铋酸钠是一种很强的氧化剂？As、Sb、Bi三元素的＋3、＋5氧化态化合物氧化还原性变化规律如何？ 23. As、Sb、Bi三元素的硫化物分别在浓HCl、NaOH或Na2S溶液里的溶解度如何？它们的硫代酸盐生成与分解情况如何？ 24. 画出PF5、PF6－的几何构型。 25. 分别往Na3PO4溶液中加过量HCl，H3PO4，CH3COOH，问这些反应将生成磷酸还是酸式盐？ 26. Sb2S3能溶于Na2S或Na2S2，而Bi2S3既不能溶于Na2S，也不能溶于Na2S2。请根据以上事实比较Sb2S3，Bi2S3的酸碱性和还原性。 27. 用电极电势说明：在酸性介质中Bi(Ⅴ)氧化Cl－为Cl2，在碱性介质中Cl2可将Bi(Ⅲ)氧化成Bi(Ⅴ)。 28. 如何鉴定NO2－和NO3－？NO3－和PO45－？ 30.（1）计算0.1mol·L－1 K2HPO4，KH2PO4，K3PO4溶液的pH值。（2）计算KH2PO4和等体积、等摩尔K3PO4混合液的pH值。 31. 试说明H4P2O7的酸性比H3PO3强？

厦门大学无机化学第12章ds区元素

第十二章ds区元素 12.1 铜族元素.................................................................................................. 错误!未定义书签。 12.2 锌族元素.................................................................................................. 错误!未定义书签。 12.1 铜族元素 12.1.1 铜族元素通性 铜族元素 1.铜族元素通性 铜族元素的氧化态有＋1，＋2，＋3三种，这是由于铜族元素最外层ns电子和次外层(n-1)d电子能量相差不大。有人认为在本族元素中，元素第二电离能与第一电离能的差值越小，它的常见氧化值就越高。 对于Cu、Ag、Au，Δ(I2-I1)Au < Δ(I2-I1)Cu < Δ(I2-I1)Ag 所以常见氧化态物＋3，＋2，＋1。 铜、银、金的标准电势图如下所示： 12.1.2 铜族元素金属单质 2.铜族元素金属单质 (1).物理性质 铜和金是所有金属中仅有的呈现特殊颜色的二种金属，铜族元素的熔点、沸点、硬度均比相应的碱金属高。这可能与d电子也参与形成金属键有关。由于铜族金属均是面心立方晶体（如下图），它们不仅堆积最密而且存在较多可以滑动的高密度原子层，因而比相应的碱金属（多为体心立方晶体）密度高得多，且有很好的延展性，其中以金最佳。铜族元素的导电性和传热性在所有金属中都是最好的，银占首位，铜次之。 (2).化学性质 铜族元素的化学活性远较碱金属低，并按Cu--Ag--Au的顺序递减。 在潮湿的空气中放久后，铜表面会慢慢生成一层铜绿。铜绿可防止金属进一步腐蚀，其组成是可变的。银和金不会发生该反应。 空气中如含有H2S气体与银接触后，银的表面上很快生成一层Ag2S的黑色薄膜而使银失去银白色光泽。() 在电位序中，铜族元素都在氢以后，所以不能置换稀酸中的氢。但当有空气存在时，铜可缓慢溶解于这些稀酸中：

厦门大学无机化学第15章 f区元素

第十五章f区元素 15.1 镧系锕系元素概述 (1) 15.2 镧系收缩及后果 (3) 15.3 镧系元素化合物 (5) 15.1 镧系锕系元素概述 15.1.1 名称、符号和电子层构性 1.名称和符号 周期表中有两个系列的内过渡元素，即第六周期的镧系和第七周期的锕系。镧系包括从镧（原子序数57）到镥（原子序数为71）的15种元素；锕系包括从锕（原子序数89）到铹（原子序数103）的15种元素。 2.电子层构型 镧系、锕系电子层构型比较复杂，第三层4f、5f轨道上。 表15-1 镧系元素原子的电子层结构

从表15－1可知，除镧原子外，其余镧系元素原子的基态电子层结构中都有f电子。镧虽然没有f电子，但它与其余镧系元素在化学性质上十分相似。镧系元素最外两个电子层对4f轨道有较强的屏蔽作用，尽管4f能级中电子数不同，它们的化学性质受4f电子数的影响很小，所以它们的化学性质很相似。 【问题】为什么La最外层电子构型不是4f16s2，而是4f05d16s2; Gd最外层电子构型不是4f86s2，而是4f75d16s2？ 根据洪特规则，电子处于半满、全空时较为稳定。 15.1.2 电子层结构与氧化态 表15-2 锕系元素原子的电子层结构

3.氧化态 镧系元素前三级电离势之和是比较低的，比某些过渡元素要低。如： 而且无论在酸性还是碱性介质中，值的比较小，因此镧系金属在水溶液中容易形成＋3价离子。＋3是镧系元素特征氧化态。 镧系中有些元素还存在除+3价以外的稳定氧化态。Ce、Pr、Tb、Dy常呈现+4氧化态，而Sm、Eu、Tm、Yb则呈现+2价氧化态。(为什么？) 这是因为它们的离子电子结构保持或接近半充满或饱满状态。 15.2 镧系收缩及后果 1.镧系收缩现象 镧系元素的原子（离子）半径，随着原子序数的增大而缩小，这种现象称为镧系收缩。

厦门大学无机化学习题11氧族元素

厦门大学无机化学习题 11氧族元素 https://www.wendangku.net/doc/402890973.html,work Information Technology Company.2020YEAR

氧族元素 1.少量Mn2＋可以催化分解H2O2，其反应机理解释如下：H2O2能化Mn2＋为 MnO2，后者又能使H2O2氧化，试用电极电势说明上述解释的合理性？ 并写出离子反应方程式。 2. 3.为什么SF6的水解倾向比SeF6和TeF6要小得多？ 4. 5.解释下列事实： （1）将H2S通入Pb(NO3)2溶液得到黑色沉淀，再加H2O2，沉淀转为白色。 （2）把H2S通入FeCl3溶液得不到Fe2S3沉淀。 （3）通H2S入FeSO4溶液不产生FeS沉淀，若在FeSO4溶液中加入一些氨水（或NaOH溶液），再通H2S则可得到FeS沉淀。 （4）在实验室内H2S、Na2S和Na2SO3溶液不能长期保存？ （5）纯H2SO4是共价化合物，却有较高的沸点（675K）。 （6）稀释浓H2SO4时一定要把H2SO4加入水中，边加边搅拌而稀释浓HNO3与HCl没有这么严格规定，为什么？ 6.以Na2CO3和硫磺为原料，怎样制取Na2S2O3，写出有关的反应式。 7.有四种试剂：Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O2、Na2S，其标签已脱落，设计一 个简单方法鉴别它们。 8.写出下列反应方程式 （1）用盐酸酸化多硫化铵溶液 （2）H2O2＋H2S → （3）Ag＋＋S2O32－→ （4）Na2S2O8＋MnSO4→ （5）H2S＋Br2→ （6）H2S＋I2→

（7）Te＋ClO3-→ （8）H2O2+S2C82-→ （9）H2O2＋PbS → （10）H2O2＋KMnO4→ （11）Na2S2O3＋Cl2→ （12）Na2S2O3＋I2→ （13）SO2＋Cl2＋H2O → 9.确定O3的结构，如何利用特征反应来鉴别O3写出有关反应方程式。 10. 11.SO2与Cl2的漂白机理有什么不同？ 12. 13.试确定SO2的结构，它能作为路易斯酸吗为什么请举例加以说明。说明 为什么SOCl2既是路易斯酸又是路易斯碱？画出它们的空间结构图。 14. 15.硫代硫酸钠在药剂中可作解毒剂，可解卤素（如Cl2）、重金属离子 （如Hg2＋）中毒。试说明它作为解毒剂的作用原理及反应生成的主要产物有哪些？ 16. 17.SF6和C10H22（癸烷）质量相近，它们的沸点也相近吗为什么 18. 19.工业上制取Na2S2O3是将Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应制得。在硫 粉与Na2SO3混合前一般先用少量乙醇润湿其作用是什么？ 20. 21.许多有氧和光参加的生物氧化过程及染料光敏氧化反应过程中都涉及单 线态氧。那么单线态氧是指处于何种状态的氧？ 22.在酸性的KIO3溶液加入Na2S2O3可能有哪些反应发生？写出有关反应方 程式。 23.

无机化学期中考试试题

无机化学期中测试题 一.选择题（以下四个选项只有一个是正确的，请选出正确答案，每小题2分，共20分） 1．根据元素的核电荷数，不能．． 确定的是 ( ) A ．原子核内质子数 B ．原子核中子数C ．核外的价电子数 D ．原子的电子数 2．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ） A ．57 B ．47 C ．61 D ．293 3．下列关于188O 的叙述中，错误的是 A ．质子数为8 B ．中子数为8 C ．电子数为8 D ．质量数为18 4. 下列属于同位素的一组是 ( ) A ．O 2、O 3 B ．Na 2O 、Na 2O 2 C ．1940K 、2040Ca D ．氕、氘、氚 5．下列物质中, 不存在化学键的是( ) A ．水 B ．食盐 C ．氯气 D ． 氦气 6．下列物质中, 既含离子键、又含共价键的是 A ．NaOH B ．Na 2O C ．NH 4Cl D ．CaCl 2 7．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是 A ．氧 B ．氟 C ．碳 D ． 氮 8．下列物质中，含有离子键的是 A ．N2 B ．CO2 C ．NaOH D ．CH4

9．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是 A.戴维 B.阿伏加德罗 C. 门捷列夫 D.道尔顿 10．下列的氢氧化物中，碱性最强 ．．的是 ( ) A． LiOH B． NaOH C． KOH D．RbOH 二．填空题(25×2分，共50分) 1．核电荷数=________________=__________________ 2. 质量数=______________+_______________ 3. 原子是由____________和______________构成的。 4 .能量低的电子通常在离核_______(填远或者近)的区域运动，能量高的 电子通常在离核_______(填远或者近)的区域运动 5 .不同元素的核电荷数不同，把元素按核电荷数由小到大的顺序排列起 来所编的序号叫做该元素的_ _ _ _ _ 6. 含有配位键的一个典型例子是_ _ _ _ _ _，举两个含有氢键的分子的 例子_ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _。 7. 元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，这一规律叫做_ _ _ _ _ _ _ _ 8. 周期的序数等于该周期具有的_ _ _ _ _ _ _ _ 9. 主族序数等于元素原子的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 10. 对于同周期元素，从左到右随着核电荷数的递增，原子核对核外层电子 的吸引力逐渐_ _ _ _ _ _ _（增强或者减弱），原子半径逐渐（增加或者减弱），失电子能力逐渐_ _ _ _（增强还是减弱），得电子能力逐渐_ _ _ _ _ _ _ _，因此从左到右，同周期元素的金属性逐渐_ _ _ _ _ _，非金属性逐渐_ _ _ _ _ _。 11 周期表中金属性最强的元素是_ _ _ _，非金属性最强的元素是_ _ _ _ _ _ _。