12 富集在海水中的元素——氯(三)
第四章非金属及其化合物
第二节富集在海水中的元素——氯(第三课时)
教学目的：
1．知识与技能
①.巩固氯气的化学性质，初步掌握Cl―的检验方法。
②.了解卤族元素的性质与氯的相似之处。
2．过程与方法
①.引导学生自主学习、合作探究Cl―的检验方法，学习科学
家研究化学的科学态度和研究方法。
3.情感态度价值观
①.培养学生辩证唯物主义的观点，养成关注化学在生产、生
活中的应用的习惯，培养创新能力。
教学重难点：
1.Cl―的检验方法（重点）
2.卤族元素单质的氧化性（难点）
教学过程：
【复习提问】
1．灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现
象？写出反应的化学方程式。
实验现象：铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟，
溶于水后，溶液呈蓝绿色
反应方程式：Cu＋Cl2CuCl2
2．在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象？写出反应的化学方程式。
实验现象：释放大量的热，发生爆炸
反应方程式：H2＋Cl22HCl
3．Fe、S、C在O2中燃烧，以及H2、Cu在Cl2
中燃烧，有何共同特点？
总结：燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。
①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中
才可以燃烧。
②燃烧的本质是氧化还原反应，所以发光发热的剧烈
的化学反应都称为燃烧。
【讲述】
那么我们讲氯气的时候，就讲到了说来自水是用氯气消毒的，所以自来水中应该含有氯离子，我们如何检验这种氯离子呢？有同学就说用硝酸银，滴加硝酸银看有没有沉淀，这种方法当然可以，下面我们就具体来验证一下，看一下这节课我们将要学习的氯离子的检验。
【板书】
二、氯离子的检验
［实验4-6］在5支试管中分别加入2～3ml稀盐酸、NaCl 溶液、NaCO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴加几滴AgNO3溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。【板书】
Ag+ ＋Cl- = AgCl↓
【强调】
先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸。
【提问】
为什么检验Cl-时，先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸？
【讲述】
（防止CO32―的干扰）
但是大家要注意一点，氯化银是一种白色沉淀，但是我们学过的碳酸银也是一种白色沉淀，所以我们在检验氯离子的时候，要排除碳酸根离子的影响。
【总结】
检验Cl―的方法
（1）在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl―。
（2）在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl―。
【讲述】
氯原子的最外层是7个电子，在化学反应中易得一个电子，成为8电子的稳定结构，和氯原子结构相似的元素还有F、Br、I等，统称为卤族元素—卤素。
【板书】
三、成盐元素—卤素
【讲述】
氟单质是淡黄绿色气体，氯气是黄绿色气体，溴是深红棕色液体，易挥发，用水封，溴水是橙红色。碘是紫黑色固体，易升华，碘水是棕黄色，碘遇淀粉变蓝色。
【思考与交流】
卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化
学性质有何相似性和递变性？
【投影】
【讲述】
我们知道，元素的原子结构决定它的性质，由原子结构可以看出，卤素最外层都只有7个电子，容易得到一个电子，表现出强的氧化性，随着核电荷数递增、电子层数递增、原子半径依次增大，可知卤素得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱。
【提问】
氯气可以与金属反应，那溴和碘呢？请写出溴与碘和铁反应的化学方程式。
【讲述】
F2、Cl2、Br2的氧化性强，能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物，I2的氧化能力最弱，跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。
1.卤素与金属反应
3Br2+2Fe=2FeBr3 I2+Fe=FeI2
2、卤素单质与非金属的反应
H2+F2=2HF（黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸）
H2+CI2=2HCI（光照）
H2+Br2=2HBr(加热500℃缓慢反应)
H2+I2 2HI（不断加热，缓慢进行，同时分解）
3、卤素与水的反应
2F2＋2H2O=4HF＋O2 （特例）
通式：X2＋H2O=HX＋HXO（X:Cl、Br、I）
4、卤素单质间的置换反应
氧化性：Cl
2＞Br
2
＞I
2
还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－
【思考与交流】
卤素单质都能与氢气化合吗？条件是否相同？【讲述】
氟、氯、溴、碘随着核电荷数的增多、原子半径的增大，它们单质与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，所生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。
【思考与交流】
仿照氯气与水反应写出卤素单质与水反应方程式。
△
2F2+2H2O=4HF+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO Br2+H2O=HBr+HBrO I2+H2O=HI+HIO 【讲述】
氟、氯、溴、碘与水反应的剧烈程度随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱。
【练习】
大家根据所学知识写出NaBr +Cl2、KI + Cl2、KI + Br2反应方程式。
【板书】
2NaBr +Cl2 === 2NaCl+Br2
2KI + Cl2 === 2KCl + I2
2KI + Br2 === 2KBr + I2
【思考与交流】
根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Cl-、Br-、Ｉ-的还原性强弱顺序
【板书】
氧化性：Cl
2＞Br
2
＞I
2
还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－
【设问】
根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？
包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。
【投影】气体发生装置
【讲述】
（1）适用于固体反应物加热制气体，适用于O2、NH3 （2）适用于固体和液体不加热制备气体，适用于H2、CO2 （3）适用于固体和液体加热制备气体，适用于Cl2、HCl （4）与（2）相同，启普发生器
【投影】
气体净化装置
气体吸收装置
【投影】
【讲述】
（1）适用于吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置
（2）适用于若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸
（3）适用于少量尾气可以集于气球中
（4）适用于难以吸收的可以点燃处理
【总结】
这节课我们主要学习了氯离子的检验，在用硝
酸银溶液检验氯离子时，一般先在被检测的溶液中滴入少量稀硝酸使其酸化，以排除干扰离子。再就是学习了卤素元素。
1.卤素与金属反应
3Br2+2Fe=2FeBr3 I2+Fe=FeI2
2、卤素单质与非金属的反应
H2+F2=2HF（黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸）
H2+CI2=2HCI（光照）
H2+Br2=2HBr(加热500℃缓慢反应)
H2+I2 2HI（不断加热，缓慢进行，同时分解）
3、卤素与水的反应
2F2＋2H2O=4HF＋O2 （特例）
通式：X2＋H2O=HX＋HXO（X:Cl、Br、I）
4、卤素单质间的置换反应
氧化性：Cl
2＞Br
2
＞I
2
还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－
【课堂练习】【布置作业】
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