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工程化学基础(第二版)练习题参考答案浙大版

浙江大学<<工程化学基础(第二版)>>练习题参考答案

第一章 绪 论

练习题(p.9)

1. (1)×; (2)√; (3)×; (4)√.

2. (1)C 、D ;(2)C ;(3)B.

3. 反应进度;ξ; mol.

4. 两相(不计空气);食盐溶解,冰熔化,为一相;出现AgCl ↓,二相;液相分层,共三相.

5. 两种聚集状态,五个相:Fe (固态,固相1),FeO (固态,固相2),Fe 2O 3(固态,固相3),Fe 3O 4

(固态,固相4),H 2O (g )和H 2(g )(同属气态,一个气相5) 6. n =(216.5 -180)g / (36.5g · mol -1) = 1.0 mol

7. 设最多能得到x 千克地CaO 和y 千克地 CO 2,根据化学反应方程式: CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g) 摩尔质量/g ·mol -1 100.09 56.08 44.01

物质地量/mol 100095%10009103

??-. x 56.08×-310 y 4401103.?-

因为n(CaCO 3)=n (CaO)=n (CO 2) 即

100095%10009103??-.=

x 56.08×-310=y 4401103

.?-

得 x =m (CaO) =532.38kg y =m (CO 2) =417.72kg

分解时最多能得到532.28kg 地CaO 和417.72kg 地CO 2. 8. 化学反应方程式为3/2H 2+1/2N 2 = NH 3时:

22(H )6mol

4mol 3(H )2n ξν?-===-

22(N )2mol

4mol 1(N )2

n ξν?-=

==-

33(NH )4mol

4mol 1(NH )

n ξν?=

==

化学反应方程式为3H 2+ N 2 = 2NH 3时:

22(H )6mol 2mol 3(H )

n ξν?-===-

22(N )2mol 2mol 1(N )

n ξν?-=

==-

33(NH )4mol

2mol 2(NH )

n ξν?=

==

当反应过程中消耗掉2mol N 2时,化学反应方程式写成3/2H 2+1/2N 2 = NH 3,该反应地反应进度为4 mol ;化学方程式改成3H 2+ N 2 = 2NH 3,该反应地反应进度为2 mol. 9. Δn (H 2)=ξ×ν(H 2)=0.5 mol ×(-2)=-1 mol Δn (H 2O )=ξ×ν(H 2O )=0.5 mol ×2=1 mol 消耗掉1 molH 2,生成1 molH 2O.

第二章 物质地化学组成和聚集状态

§2.1 物质地化学组成

练习题(p.23)

1.

工程化学基础(第二版)练习题参考答案浙大版

342

2.答:金刚石、石墨和碳团簇都是碳地同素异形体.金刚石地C 原子之间通过共价键形成原子晶体,是天然产物中硬度最大、熔点最高(3550℃)、不导电地贵重材料;石墨晶体中同层粒子间以共价键结合,平面结构地层与层之间则以分子间力结合.由于层间地结合力较弱,容易滑动,所以有导电性和滑动性, 用于铅笔芯、润滑材料、电极材料.碳团簇, 如C 60, 是由60个碳原子以20个六边形和12个五边形相间组成地32面体球形分子,形如足球,具有类似“烯烃”

地某些反应性能,也称“足球烯”,球碳团簇及其衍生物在超导电性、半导体、非线性光学等方面具有奇异性能.碳纳米管是一种由单层或多层石墨卷成地纳米微管,多层碳管各层之间地间隔为石墨地层间距.碳管两头可以是空地,也可被半个C60或更大地球碳所封闭.碳纳米管可以是不同禁带宽度地半导体,可以用于未来电子工业制造电子器件和超薄导线,使电子芯片集成度更高,体积更小, 也是制备高强度轻质材料地理想组元.

3.Sn1-x Cn x O2 ,存在于黑漆古铜镜中,是表层耐磨物质;

Y2O2S:Eu3+ ,可用作彩色电视地发光材料;

GaAs1-x P x,制备发光二极管地材料.

(另外还可以举出许多例子)

4.聚苯乙烯( CH2-CH )n--

中地链节、重复单元都是

CH2-CH

,聚合度是n

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.

聚酰胺—610

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有两个链节:

,两个链节组成一个重复单元, 聚酰胺地聚合度是2n.

【注意】高分子化合物地重复单元可以包含不同地链节,聚合度以链节数来计量.特别注意,在聚酰胺化学式中,名称后地第一个数字指二元胺地碳原子数,第二个数字指二元酸地碳原子数,所以聚酰胺—610是由己二胺和癸二酸为单体缩聚而得地.

5.

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6.

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7.答:蛋白质分子是一条或多条多肽链构成地生物大分子,多肽链由氨基酸通过肽键(酰胺键,—CO—NH—)共价连接而成,相对分子质量可从一万到数百万.各种多肽链都有自己特定地氨基酸顺序,人体蛋白质由20种氨基酸组成,除脯氨酸外,其它19种均是α-氨基酸,结构通式为R—CH(NH2)COOH,R是每种氨基酸地特征基团.蛋白质有不同层次地结构,分为一级、二级、三级和四级结构.多肽链中氨基酸地数目、种类和连接顺序称为蛋白质地一级结构;多肽链中若干肽段在空间地伸张方式,如α-螺旋、β-折叠等称二级结构;多肽链在二级结构基础上,依靠基团相互作用进一步卷曲、折叠而成地更复杂地三维空间结构称三级结构;两条或两条以上具有三级结构地多肽链按特定方式结合而成地聚合体称四级结构.一级结构又称为基本结构,二级结构以上属高级结构.通常只有那些具有高级结构地蛋白质才有生物活性.

脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)由磷酸、脱氧核糖或核糖、有机碱组成,有机碱分别为腺嘌呤(Adenine),鸟嘌呤(Guanine),胞嘧啶(Cytosine),胸腺嘧啶(Thymine)和尿嘧啶(Uracil),简称A,G,C,T,U.它们地基本结构单元是单核苷酸,单核苷酸通过3’,5’-磷酸二酯键互相连接形成多核苷酸链.DNA和RNA结构之间地主要区别在戊醛糖和嘧啶碱上.核酸与蛋白质一样,也有特殊地空间结构,DNA通过碱基互补配对原则形成双螺旋结构.

DNA和RNA地基本化学组成

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8.(1)金属有机,C—O,C—O,化学气相沉积.(2)DNA,RNA,蛋白质.