(定稿)质量守恒定律(提高) 巩固练习

质量守恒定律（提高）

责编：熊亚军

【巩固练习】

一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)

1.在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（）

①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量

⑤物质的种类⑥原子的种类

A．①③④⑤ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．①③⑤

2.在化学反应C+O2CO2 中，生成m个二氧化碳分子，则参加反应的氧原子个数为（）

A.3m

B.m

C.2m

D.4m

3.有一种新型“即热盒饭”，其饭盒底部分为两层，一层盛有水，另一层盛放镁和铁的混合物。使用时打开隔离层，即发生反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+X↑。根据上述信息可以推断物质X属于（）A．单质 B．化合物 C．氧化物 D．混合物

4.推理是学习化学的一种重要方法，下列推理关系成立的是( )

A.MnO2是加快H2O2分解的催化剂，所以催化剂是加快化学反应速率的物质

B.水电解产生氢气和氧气，所以水是由氢气和氧气组成的

C.空气中可燃物燃烧必须与氧气接触，所以把可燃物与氧气隔绝是灭火的有效方法之一

D.镁条在空气中燃烧得到的氧化镁的质量与参加反应的镁条质量不相等，所以该反应不符合质量守恒定律

5.下列叙述完全符合质量守恒定律的是( )

A.水结成冰前后，质量保持不变

B.50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL

C.在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水

D.1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳

6.修建“娄新高速”公路是我市“十一五”期间的重大建设项目，在修建公路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时反应如下：S＋2KNO3＋3C＝K2S＋X↑＋3CO2↑。其中X的化学式为( )

A.N2

B.NO2

C.NO

D.N2O

7.将6g碳放在盛有10g氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，所得的生成物中碳元素和氧元素的质量比为（）

A.3：2

B.3：4

C.3：5

D.3：8

8．（2016?汶上县二模）CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%．使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为（）

A．50g B．100g C．150g D．200g

9．（2015·肥城市模拟）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是（）

A．丙的相对分子质量为24

B．生成的丙和丁的分子个数比为2∶1

C．反应前后分子总数不变

D．发生反应的甲和乙的质量比为22∶3

10．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

下列说法中错误的是（）

A．a和b是反应物，d可能是催化剂。

B．反应后a物质的质量为4.64g

C．c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类

D．该反应属于化合反应

11.某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（）

A. 图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的

B. 图中甲、乙、丙三种物质中,甲、丙属于氧化物

C. 该反应前后分子种类、原子种类均没有改变

D. 图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物

12.某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是( )

A.M不稳定

B.M是化合物

C.M中含有水

D.M由四种元素组成

二、填空题

13用酸性高锰酸钾溶液可以测定室内空气的污染物甲醛的含量是否超标。相关反应的化学方程式是

4KMnO4＋5CH2O＋6H2SO4＝2K2SO4＋4MnSO4＋5X＋11H2O，其中X的化学式为。

14.（2016?济宁一模）质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。

（1）化学反应前后肯定没有变化的是（填字母序号）；

A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤

①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类

⑤原子种类⑥物质的总质量

（2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式为，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示的质量；

（3）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是。

三、综合题

15.（2015?安图县三模）一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

物质 A B C D

反应前质量/g 1.7 2.2 7.9 0.9

反应后质量/g 待测 6.6 0 2.7 则反应后的质量为；该反应所属的基本反应类型是；

该反应中B和D两种物质变化的质量比为。

【答案与解析】

1.【答案】B

2.【答案】C

3.【答案】A

【解析】根据化学反应前后原子的种类和个数不变进行计算，可得X中含有2个H原子，由此推测X 化学式为H2。H2是由一种元素组成的纯净物，属于单质。

4.【答案】C

【解析】A中催化剂是改变化学反应速率的物质，化学反应速率的改变包括加快反应速率和减慢反应速率；B中由水电解产生氢气和氧气只能推出水是由氢元素和氧元素组成的；D中镁条燃烧，生成MgO 的质量应等于参加反应的镁条和氧气的质量之和，所以生成的MgO的质量大于参加反应的镁条的质量，符合质量守恒定律。

5.【答案】D

【解析】质量守恒定律只适用于对化学变化现象的解释，A、B、C三项都没有发生化学变化。

6.【答案】A

【解析】根据质量守恒定律可以推导出X的化学式为N2，故选A。本题以修建“娄新高速”公路爆破中用到的黑火药为背景材料，考查学生对质量守恒定律及其应用的掌握。

7.【答案】C

【解析】根据质量守恒定律，碳和氧气恰好完全反应后，所得的生成物中碳元素的质量是6g ，氧元素的质量是10g ，碳元素与氧元素的质量比为6g:10g=3:5。 8．【答案】D

【解析】CO 、CO 2和N 2的混合气体120g ，其中碳元素的质量分数为20%，故碳元素的质量为

120g ×20%=24g ，24g 的碳元素转化为二氧化碳后又与氢氧化钙反应转化为碳酸钙中的碳元素，所以依据质量守恒定律可知混合物中的碳元素质量与碳酸钙中碳元素的质量相等。 设碳酸钙的质量是x ，则x ×(12÷100)×100%=24g ，解得x=200g ，故选D 。 9．【答案】D

【解析】根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为CO 2+3H 2 一定条件 CH 3OH+H 2O 。丙为甲醇，其

相对分子质量为12+(1×4)+16=32，故A 错误；根据化学方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为1∶1，故B 错误；反应前有4个分子，反应后分子的个数为2，故C 错误；根据化学方程式的意义可知，发生反应的甲和乙的质量比为44∶(2×3)=22∶3，故D 正确。 10.【答案】B

【解析】反应后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的可能是催化剂。分析表中数据：b 减少了0.64g ，是反应物；c 增加了3.2g 是生成物；d 质量不变可能是催化剂；再根据质量守恒定律可知a 是反应物，且参加反应的质量是 3.2g —0.64g =2.56g ，则a 反应后的质量为6.4g-2.56g =3.84g,故B 选项错误。 11.【答案】D 12.【答案】C

【解析】由题意可知M 微热就能分解，说明M 不稳定；由于M 是纯净物且含有多种元素，所以M 为化合物；M 分解的产物中有N 、H 、C 、O 四种元素，由质量守恒定律可知：反应前后元素的种类不会发生变化，故M 也是由这四种元素组成的；由于M 为纯净物，所以在M 中不会存在水。 13.【答案】CO 2

【解析】该题考查质量守恒定律及其微观解释。化学变化前后，同种元素的原了个数相等，据此判断X 中可能含有的元素及分子中的原子个数。 14.【答案】（1）B （2）2Mg+O 2

2MgO 参加反应的氧气

（3）部分生成物散逸到空气中 【解析】

（1）反应前后原子数目不变，元素种类不变，原子种类不变，物质的总质量不变；反应前后分子数目可能改变，也可能不变，物质种类一定改变。 （2）镁燃烧的化学方程式为：2Mg+O 2

2MgO ；

若固体质量变化用图1表示，则m 2与m 1之差表示参加反应的氧气的质量。

（3）通过观察可知，镁燃烧时，一部分生成的氧化镁扩散到了空气中，会导致石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻。

15.【答案】3.4g 分解反应 22:9 【解析】反应后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，即C 是反应物，参加反应的质量为7.9g ；B 和D 是生成物，生成B 和D 的质量分别为4.4g 和1.8g ；由于4.4g+1.8g=6.2g<7.9g,根据质量守恒定律，推断A 是生成物，生成A 的质量=7.9g-6.2g=1.7g,所以反应后A 的质量=1.7g+1.7g=3.4g ；反应物只有C ，而生成物是A 、B 和D ，该反应是分解反应；其中B 和D 两种物质的质量比=4.4g:1.8g=22:9。

2017年九年级化学质量守恒定律专题练习

2017年九年级化学质量守恒定律专题练习 可用到的相对原子质量：H-- 1 Cl -- 35.5 Ca -- 40 C -- 12 O -- 16 Fe -- 56 S -- 32 一、选择题： 1、下列关于“燃烧和灭火”的叙述正确的是 A．只有含碳元素的物质才能燃烧B．可燃物与氧气接触就可以燃烧C．用扇子扇风熄灭蜡烛是因为隔绝了氧气 D．图书档案着火可立即用液态二氧化碳灭火器灭火 2、从中获取的信息错误的是 A. 在反应前后，元素的种类没有变化 B. 在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应 C. 4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水 D. 在反应，氢原子和氧原子的数目都没有改变 3、AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3见光分解时产 生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是 A．SO2B．NH3C．N2D．NO2 4、安全是人类生存的根本．下列气体与空气混合遇明火不会发生爆炸的是 A．氮气B．氢气C．液化石油气D．天然气 5、某市空气受到SO2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X粉末，快 速降低空气中的SO2含量，该过程发生的化学反应是 2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X的化学式是 A．H2O B．Na2CO3C．CaO D．CaCO3 6、如图将一根铜丝烧成螺旋状网罩罩在一支燃着蜡烛的火焰 ，不多久蜡烛火焰熄灭，其熄灭的原因是 A．降低温度至着火点以下B．清除了可燃物 C．降低了着火点D．隔绝了氧气 7、下列说法正确的是 A．房屋着火，可以用水灭火，是因为降低了可燃物的着火点 B．天然气泄漏，迅速关闭阀门并开窗通风 C．家用电器着火立即用水浇灭 D．室内起火，迅速打开所有门窗通风 8、为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是 A．现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度 B．现象②③说明物质燃烧需要氧气 C．现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低 D．现象②说明红磷不是可燃物 9、右图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子。下列说法中错误 ．．的是 A．甲是SO2 B．该反应属于化合反应 C．反应前后，分子、原子种类均不变 D．反应中，甲、乙、丙三种物质的分子

初三化学质量守恒定律-知识点-习题及答案

1第五单元：质量守恒定律 一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 : （1）一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律 2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等） 3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例 * ①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义：表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个个水分子 （对气体而言，分子个数比等于体积之比） ③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。 ~ 5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 ①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

质量守恒定律练习题

题精选 一、选择题 1．下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类； ⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数。在化学反应前后，肯定没有变化的是（） A．①②③⑤ B．①⑥ C．②③⑤ D．①③⑥ 2．在A+B→C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（） A．18克 B．7克 C．8克 D． 6克 3．对质量守恒定律的解释正确的是（） A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变。 B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变。 C．在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。 D．在化学反应中反应物的分子数等于生成的分子数。 4．充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（） A．（a-b）克 B．（a-b-c）克 C．（a+b-c）克 D．（a-b+c）克 5．某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O=4CO+2HO,根据质量守恒定律，222可判断X的化学式为（） A． CH B． CH C． CH 24422 D． CH 66 6．下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（） ．镁条放入盐酸中A B．高锰酸钾固体受热分解 C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液 D．在空气中加热铜粉 7．根据质量守恒定律及2Mg+O==2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的2是（） A．镁的质量2克，氧气质量3克，氧化镁质量5克。 B．镁的质量3克，氧气质量2克，氧化镁质量5克。 C．镁的质量1克，氧气质量4克，氧化镁质量5克。 D．镁的质量4克，氧气质量1克，氧化镁质量5克。 8．已知反应3A+2B==2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比为3:4，若生成C 和D共140克，则该反应消耗B的质量为（） A． 60克 B． 80克 C． 90克 D． 120克 9．下列说法中，正确的是（） A．煤燃烧后剩余的煤渣比较轻，因此不符合质量守恒定律 B．蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和 C．一定量的水的质量与全部蒸发后所生成的水蒸气的质量相等，因此符合质

高质量守恒定律专题复习

质量守恒定律的应用专题复习 类型一：确定反应中某反应物或生成物的化学式 确定依据：反应前后原子的种类和个数均不变。 1、无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度的硅。工业制硅的反应之一如下：2X + SiCl4 =Si + 4HCl。该反应中，X的化学式是。 2、（）钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)。冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：①2FeTiO3＋6C＋7Cl2==2X＋2TiCl4＋6CO，②TiCl4+2Mg =Ti + 2MgCl2则X为 3、（2015秋?校级期末）西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河．经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：7O2+2R+2H2O═2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为． 4、()物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，则X的化学式为【】 A.C2H4 B. CH3OH C. C2H5OH D. C2H6 类型二：推断反应物或生成物的组成元素 推断依据：反应前后元素的种类和质量不变 1、（2014秋?校级期中）取某可燃物1.6g在足量的氧气中

完全燃烧，生成了4.4CO2和3.6H2O．通过计算可确定该物质的化学式为． 2、 2.2 g某有机物在氧气中完全燃烧，生成6.6 g二氧化碳和3.6 g水（无其它生成物）。下列对该物质组成的推断正确的是 A.只含碳、氢元素 B.含有碳、氢、氧三种元素 C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D.碳、氢原子个数比为3 : 4 3、4.6g某有机物完全燃烧需9.6g氧气，可生成8.8gCO2和5.4gH2O，则该有机物 A．只含碳、氢两种元素 B．含有碳、氢、氧三种元素 C．含有碳、氢两种元素，可能含氧元素 D．含有碳、氢两种元素，不含氧元素 4、常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4gCO2和2.7 gH2O。对该物质的组成有下列推断：①一定含C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H的原子个数比为2：5 ⑥分子中C、H、O元素的质量比为12：3：8。其中正确的是 ( ) A. ①②⑤ B．①④⑥ C．①③⑤ D．④③

质量守恒定律精选练习题

质量守恒定律 1.判断正误，说明原因 ①卫生球逐渐变小，它不符合质量守恒定律 （ ） ②参加反应的氢气和氧气的体积和，一定等于生成水的体积 （ ） ③8克硫在8克氧气中恰好完全燃烧生成16克二氧化硫。现有8克硫在10克氧气中充分燃烧生成18克二氧化硫。 （ ） ④5克A 与5克B 物质发生化合反应一定生成10克C 。 （ ） 2.用质量守恒定律解释：煤燃烧后生成的煤灰质量比煤质量减小了。 3.下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是 （ ） A ．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关 B ．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量 C ．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据 D ．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件 4.化学反应前后肯定没有变化的是 （ ） ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④参加化学反应各物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类 A.①④⑥ B.①③⑤ C.①③④⑥ D.①③④⑤⑥ 5.植物的光合作用可简单表示为H 2O+CO 2→淀粉+O 2,则淀粉的组成中一定含有（ ）元素，可能含有（ ）元素。（该题属于定性分析） 6.山茶油是绿色保健品，其主要成分是柠檬醛，现从山茶油中提取76克柠檬醛，将它在氧气中完全燃烧，生成220克二氧化碳和72克水，则柠檬醛中含有的元素是 （填元素符号）。（该题属于定量分析） 7.常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3克某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4 克二氧化碳和2.7克水。对该物质的组成有下列推断： ①一定含C 、H 元素；②一定不含O 元素；③可能含O 元素；④一定含O 元素；⑤分子中C 、H 的原子个数比为2︰5；⑥分子中C 、H 、O 元素质量比为12︰3︰8。其中正确的是 （ ） A ．①②⑤ B ．①④⑥ C ．①③⑤ D ．①④⑤ 8. 酒精检测仪中的反应原理为：C 2H 5OH + 4X （橙红色）+ 6H 2SO 4 2Cr 2(SO 4)3（绿色）+ 2CO 2 + 9H 2O ，则该物质X 的化学式为 （ ） A. CrO 3 B. Cr 2O 3 C. Cr 2S 3 D. CrSO 3 9.燃煤发电厂利用反应2SO 2 + 2CaCO 3 + X 2CaSO 4 + 2CO 2来减少SO 2的排放，其中X 的化学式为 （ ） A. O 2 B. CO C. CO 2 D. H 2 10.二甲醚（CH 3OCH 3）可由一氧化碳和物质X 在一定的条件下制得。反应的化学方程式为2C+4X CH 3OCH 3 + H 2O ，则X 的化学式为 （ ） A. C 2H 5OH B. H 2O 2 C. C 2H 4 D. H 2 11.A 、B 、C 、D 四种纯净物放在一个密闭容器中，在一定条件下充分反应一段时间后，测得 有关数据如下： 一定条件

质量守恒定律经典练习题40道

1、下列图像能较好反映加热高锰酸钾时剩余固体的质量与反应时间的关系的是（） A B C D 2、碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（） A、只含有碳、氢、氧元素 B、一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素 C、一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素 D、肯定含有碳、氢、氧、铜元素 3、化学方程式C x H y O z+5O2=4CO2+4H2O,可知x、y、Z的值分别是（） A、1、2、3 B、2、4、1 C、4、8、2 D、4、4、1 4、将m g硫在n g氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是(m可与n相等，也可不相等)（） A．一定等于(m+n)g B．一定小于(m–n)g C．可能是小于或等于(m+n)g D．以上答案都正确 5、镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（） A．等于20 g B．小于20 g C．大于20 g D．无法确定 6、质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说确的是（） A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B. 若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg C. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D. 若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应 7、关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（） A.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律；

B.24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g； C.无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律； D. 质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。 8、根据反应3NO2+H2O=2HNO3+X，推断X的化学式为：（） A、N2 B、NO C、N2O3 D、N2O5 9、黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸的反应主要是：2KNO3+3C+S=K2S+3CO2↑+X↑, 则X的化学式为（） A.N2 B.NO2 C.N2O5 D.N2O 10、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（） A、纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 B、镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大 C、浓硫酸敞口放置一段时间后质量增大 D、蜡烛燃烧后质量减小 11、西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2 ====2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为（） A. FeS B. Fe2S3 C. FeS2 D. FeO 12、某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实不能得出的结论是 （） A. X由四种元素组成 B. X是化合物 C. X中有水 D. X不稳定 13、由化学方程式C x H y O z + 5O2==4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分别是() A．1、2、3 B．2、4、1C．4、8、2 D．4、4、1 14、在2H2O22H2O+O2↑的反应中，反应前后肯定发生变化的是（） A．元素种类B．各种原子的数目 C．氧元素的化合价D．物质的质量总和 15、下列说法能用质量守恒定律解释的是（）

质量质量守恒定律练习题(整理

质量守恒定律练习题 1、二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。反应的化学方程式 为，则X的化学式为（） A、C2H5OH B 、H 2O2 C 、C2H4 D 、H 2 2、为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染环境，通常用NaOH溶液吸收这些氮氧化物，反应的化学方程式为：NO+NO x+2NaOH=2NaNO2+H2O，方程式中x的值是（） A．1 B．2 C．3 D．任意值 3、下列观点符合质量守恒定律的是（） A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变 C．8g CH4完全燃烧生成8g CO2 D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素 4、右图是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是( ) A、该反应属于分解反应 B、该反应共涉及四种原子 C、该反应前后,原子的种类没有发生变化 D、该反应前后所有元素的化合价都没有发生变化 5、建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应。已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观模型示意图如下，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合。下列从图示获得的信息中错误的是（） A、图示中共有4种分子 B、图示符合质量守恒定律 C、该反应属于化合反应 D、说明化学反应中原子不可分 6、建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应。已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观模型示意图如下，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合。下列从图示获得的信息中错误的是（） A、图示中共有4中分子 B、图示符合质量守恒定律 C、该反应属于化合反应 D、说明化学反应中原子不可分 A 、C B 、N2 C、CO D、 O2 7、将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表： 物质苯氧气二氧 水X 化碳 反应前质量／g 3．9 9．6 0 0 0

初三化学化学质量守恒定律的专项培优 易错 难题练习题含答案

初三化学化学质量守恒定律的专项培优易错难题练习题含答案 一、初中化学质量守恒定律 1．下列说法正确的是 A．镁条的质量等于它燃烧后生成物的质量 B．蜡烛燃烧时逐渐变短，不符合质量守恒定律 C．高锰酸钾受热分解的总质量等于生成物的总质量 D．12 g碳和16 g氧气反应，可生成28 g二氧化碳 【答案】C 【解析】 试题分析：A．镁条的质量与消耗的氧气的质量和等于它燃烧后生成物的质量。错误。B．蜡烛燃烧时逐渐变短，是因为其中的C变为CO2气体，其中的H元素变为H2O蒸汽逸出，逸出是符合质量守恒定律。错误。C．高锰酸钾受热分解得到锰酸钾、二氧化锰、氧气。化学反应的过程就是原子重新组合的过程。因此反应物的总质量等于生成物的总质量。蒸汽。D．C+O2CO2。12 g.由方程式可知12g碳和32 g氧气恰好反应，而给出的氧气的质量是16g,不足量，因此产生的二氧化碳的质量按照氧气来计算。可生成22g.错误。 考点：考查质量守恒定律的应用级反应物有一种是过量时的计算的知识。 2．软玉也称“中国玉”，以新疆“和田玉”为代表，生成“和田玉”矿床的反应方程式是 5CaMg(CO3)2+8SiO2+H2O=Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2↑+3R，则R的化学式为（）A．CaCO3B．Ca(OH)2C．Mg(OH)2D．MgCO3 【答案】A 【解析】 【分析】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类及原子个数均不变。 【详解】 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式 5CaMg(CO3)2+8SiO2+H2O=Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2↑+3R，反应前钙、镁、碳、氧、硅原子个数分别为5、5、10、47、8，反应后的生成物中钙、镁、碳、氧、硅原子个数分别为2、5、7、38、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则3R分子中含有3个钙原子、3个碳原子和9个氧原子，则每个R分子由1个钙原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为CaCO3。 故选：A。 【点睛】 本题难度不大，掌握质量守恒定律，根据化学反应前后原子种类、原子个数均不变解答即可。 3．FeS2常用于在接触法制硫酸过程中产生CO2，其化学方程式为：

质量守恒定律专题

质量守恒定律专题练习 一、判断下列说法是否正确（正确的打“√”，错误的打“×”） (1)根据质量守恒定律,1L氢气和1L氧气反应生成2L水。( ) (2)10 g水蒸发变成10 g水蒸气符合质量守恒定律。( ) (3)只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守质量守恒定律。( ) (4)水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含C、H)。( ) （5）氢气和氧气形成混合物的质量一定等于其反应后生成水的质量（） 二．选择题： 1.镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）燃烧，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图象是( ) 2.潜艇中船员呼吸产生的二氧化碳能通过化学反应2Na2O2+2CO2═2X+O2吸收，则X的化学式为（） A．NaOH B．Na2C C．Na2O D．Na2CO3 3.a克过氧化氢溶液和b克二氧化锰混合, 待完全反应后得c克残余物, 则生成氧气的质量为（） A. (a－c)克 B. (a + b－c)克 C. (a－b + c)克 D.(a－b－c)克 4.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量见下表，下列说法中正确的是（） 物质 a b c d 18 1 2 32 反应前物质质量 /g 待测26 2 12 反应后物质质量 /g A．该反应的基本类型为化合反应 B．待测数据是23 C．参加反应a、d的质量比为4：1 D．c物质一定是该反应的催化剂 5.已知化学反应：2A + B = 2C + D，当10g A和8g B恰好完全反应后，生成6g C。如果要得到3g D，则参加反应的B物质的质量是（） A.1g B.2g C.3g D.4g

质量守恒定律应用练习题

九年级化学质量守恒定律的应用练习题 命题人审题人定稿人答题时打印时 学生姓名班级学号得分 一、选择题（请将正确答案填入下列括号中，每小题2分，共20分） 1.化学反应遵守质量守恒定律的原因是（） A.物质的种类没有变化 B.分子的种类没有变化 C.化学反应前后，原子的种类、数目和质量都没有改变 D.分子的数目没有改变 2.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（） A.纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 B.镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大 C.100克干冰升华变成100克二氧化碳气体 D.蜡烛燃烧后质量减小 3.在化学反应：4NH3 + 5O2 === 4X + 6H2O中，X的化学式为（） A.N2O5 B. NO C. NO2 D. HNO3 4.根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（） A．碳一种元素 B．氢一种元素 C．碳和氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素 5.氯碱工业的反应原理是电解饱和的食盐水，下列物质不可能使氯碱工业产品的是（） A.H2 B.Cl2 C.Na2CO3 D.NaOH 6.在化学反应A+B==C+D中，10克A物质跟一定质量的B物质完全反应生成5克C物质和9克D物质，该反应开始时，A、B的质量比为（） A. 5 : 2 B. 9 : 5 C. 2 : 5 D. 5 : 9 7.从右边水分子分解示意图中获得以下信息，其中错误的是（） A、水是由氢元素和氧元素组成 B、化学反应前后元素的种类不变 C、在化学变化中，分子可分原子也可分 D、1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 8.镁带在容器中密封（内含空气）加热，图中能正确表示容器里所盛物质总质量m的变化的是（） m m m m 0 t 0 t 0 t 0 t A B C D 9.下图形象地表示了A(●○)与B(○○)反应生成C (○●○)的反应前后分子及其数目的变化，则该反应的化学方程式中，A、B、C的分子数之比为（） A. 2：1：2 B. 1：2：2 C. 1：1：1 D. 2：2：3 10.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下： （说明：一种小球代表一种不同元素的原子） 则有关说法正确的是（） A.图示中的生成物中有单质 B.该反应属于化合反应 C.该图示符合质量守恒定律 D.图示中共有3种分子 二、填空题（每空1分，共28分） 1、无数科学事实证明：__________的_____物质___________等于反应后生成的_____物质的_____________。这个规律叫做质量守恒定律。在一切化学反应里，由于反应前后，________种类没有改变，________的数目没有增减，____________的质量也没有变化，所以反应前后各物质的___________必然相等。 2、有化学反应A+B==C+2D，已知49gA恰好与29gB完全反应，生成了60gC，则同时生成D g。 3、我国已成功发射的“神州六号”载人飞船，所用的固体燃料是铝粉和高氯酸氨（化学式为NH4ClO4）混合物。发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸氨发生下列反应2NH4ClO4===N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X。请回答下列问题： （1）NH4ClO4中氯元素的化合价为：_________。 （2）该反应属于基本反应类型中的__________反应。 （3）X的化学式为__________。 （4）NH4ClO4由____种元素组成的，是氮元素与氧元素的质量比为____________（N:14 O:16） 4、化学兴趣小组对某化学反应进行了探究，并已将实验测定结果填写在下表中，请你分析并填空：

质量守恒定律练习题40道

xxxXXXXX 学校XXXX 年学年度第二学期第二次月考 XXX 年级xx 班级 姓名：_______________班级：_______________考号：_______________ 一、选择题 （每空？ 分，共？ 分） 1、下列图像能较好反映加热高锰酸钾时剩余固体的质量与反应时间的关系的是（ ） A B C D 2、碱式碳酸铜受热分解成CuO 、CO 2和H 2O 三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（ ） A 、只含有碳、氢、氧元素 B 、一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素 C 、一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素 D 、肯定含有碳、氢、氧、铜元素 3、化学方程式C x H y O z +5O 2=4CO 2+4H 2O,可知x 、y 、Z 的值分别是（ ） A 、1、2、3 B 、2、 4、1 C 、4、8、2 D 、4、4、1 4、将m g 硫在n g 氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是(m 可与n 相等，也可不相等)（ ） A ．一定等于(m +n )g B ．一定小于(m –n )g C ．可能是小于或等于(m +n )g D ．以上答案都正确 5、镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg 3N 2），由此可推知，12g 镁在空气中燃烧后所得产物的质量为 （ ）

A．等于20 g B．小于20 g C．大于20 g D．无法确定 6、质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是（） A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B. 若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg C. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D. 若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应 7、关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（） A.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律； B.24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g； C.无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律； D. 质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。 8、根据反应3NO2+H2O=2HNO3+X，推断X的化学式为：（） A、N2 B、NO C、N2O3 D、N2O5 9、黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸的反应主要是：2KNO3+3C+S=K2S+3CO2↑+X↑, 则X的化学式 为（） A.N2 B.NO2 C.N2O5 D.N2O 10、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（） A、纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 B、镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大 C、浓硫酸敞口放置一段时间后质量增大 D、蜡烛燃烧后质量减小 11、西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2 ====2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为（） A. FeS B. Fe2S3 C. FeS2 D. FeO 12、某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实不能得出的结论是 （）

初三化学试题：质量守恒定律专题训练

初三化学试题：质量守恒定律专题训练 达标自查 1.将一定量的碳放在一定质量的氧气中燃烧，实验数据如下表： 其中符合质量守恒定律的反应是（）。 A.（1） B.（1）（2）（3） C.（2）（3） D.（1）（3） 2.根据化学方程式2H2O22H2O + O2↑，填写下表： 3.为什么砝码要用镊子夹取，而不能用手直接拿取 4.若将21.7 g氧化汞加热至完全分解后，冷却，称其剩余物的质量为20.1 g。则反应中生成氧气的质量是多少 能力提高

5.将a g H2和bg O2通入真空的密闭器中，点燃充分反应后，密闭容器中的物质的质量为（）。 （a + b）g B.34 g C.( a + b ) g D.无法确定 6.为探索物质在化学变化前后的质量关系，科学家做了大量实验。1673年，英国物理学家和化学家玻意耳（）做了一个著名的实验，他将金属放在密闭容器里煅烧，煅烧后立即打开容器进行称量，结果发现反应的固体质量增加了。该实验导致玻意耳未能发现质量守恒定律，请你简要分析其中的原因。 拓展探究 世纪人们认为水能变成土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变，水的质量也没变，沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。对于这项研究的说法中，错误的是（）。 A.精确称量是科学研究的重要方法 B.水在长时间加热后转变为土 C.物质变化过程中总质量守恒 D.沉淀物来自蒸馏器本身 8.某人用A、B、C、D四种元素组成的化合物AD、BAC、BCD经过了一系列十分复杂的化学反应，制造出人类迄今未知的物质X。此人发布新闻说：“我制造出了一种新元素X”，请分析后回答：此人的话是否正确为什么

质量守恒定律专项练习+答案

质量守恒定律习题 1．某同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律 镁带完全燃烧后，称量剩下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程，分析：原因可能有______，改进措施是______。 2．为防止煤气泄漏使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）乙硫醇在煤气燃烧过程 中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH+9O2点燃 4CO+2x+6H2O则x的化学式为（） 3．为研究化学反应后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验： 实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量； 实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量； 实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量。 三位同学得到的实验数据如下表： （1）从表面上看，这三个实验中发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）：实验一______，实验二_______，实验三______。 （2）造成上述结果的原因可能是____________。 （3）在三个实验中，实验______正确反映了反应物与生成物之间的质量关系； （4）由此可得结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在______体系中进行。 4．2002年12月，广西某地一辆满载砒霜（剧毒物质）的卡车发生交通事故，致使三十余桶砒霜散落在河床

和河水中，有关部门采取了紧急有效的措施，防止了大规模污染的发生。已知氢氧化钠能与砒霜发生如下反应（砒霜的化学式用X 表示）：X+6NaOH=2Na 3AsO 3+3H 2O ，则砒霜的化学式为______。 5．著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药──三硝酸甘油脂，三硝酸甘油酯的化学式为C 3H 5N 3O 9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为： 4C 3H 5N 3O 9??? →引爆剂 12CO 2↑+10H 2O ↑+6X ↑+O 2↑ （1）X 的化学式是______。 （2）推断x 的化学式的依据是______。 6．“珍爱生命，拒绝烧烤”。露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦的肉类中还含有强烈的致癌物质3，4—苯并芘，其化学式为C 20H 12，该物质在空气中燃烧，可生成二氧化碳和水，试写出这一反应的化学方程式。 7．“纳米材料”特指粒径为1—100nm （1nm=10-9m ）的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO 跟NO 反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。这两种气体是______，写出CO 与NO 反应的化学方程式__________________。 8．市售紫葡萄的表皮上常附有一些浅蓝绿色的斑点，它是为了防治霉菌而喷洒的农药波尔多液。波尔多液可由硫酸铜溶液与石灰水混合而制得（配制时不能使用铁制容器，因为硫酸铜溶液能跟铁发生反应）。其中石灰水可由生石灰跟水反应得到，而生石灰可由煅烧石灰石得到。按以下反应类型写出以上叙述中涉及反应的化学方程式： 化合反应：_________________ _； 分解反应：__________________ ； 置换反应：_________________ _； 9．高温煅烧石灰石，其主要成分是碳酸钙（CaCO 3），可制得生石灰（CaO ）。其反应的化学方程式为： CaCO 3高温 CaO+CO 2，若高温煅烧100吨石灰石，可得到生石灰多少吨？ 10．SO 2是形成酸雨的主要污染物，目前有一种较为有效的方法是在高空喷洒粉末状物质x ，脱硫效果可达85%，其反应的化学方程式为：2x+2SO 2+O 2=2CaSO 4+2CO 2，由此可知x 的化学式是（ ） A ．CaO B ．CaCO 3 C ．Ca （OH ）2 D ．CaS 11．在化学方程式中aC 2H 5OH+bO 2 点燃 mCO 2+nH 2O 中，各化学计量数间的关系正确的是（ ）。

质量守恒定律专项练习

化学练习（质量守恒定律） 一、单选题 1.在电解水的实验中,可以直接观察到的现象是() A. 与正极相连的玻璃管内产生的是氧气 B. 有氢气和氧气产生,且体积比约为2:1 C. 在两个电极上均有气泡产生,且与负极、正极相连的两个玻璃管内收集的气体体积之比约为2:1 D. 每个水分子是由氢原子和一个氧原子构成的 2.下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是( ) A. B. C. D. 3.某有机物7.0g在空气中完全燃烧 ,共得到17.6g二氧化碳和10.8g水 ,则该化合物的组成元素( ) A. 一定只含有碳元素 B. 一定只含有碳、氢两种元素 C. 一定含有碳、氢、氧三种元素 D. 一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素 5.二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。反应的化学方程式为： 则X的化学式为( ) A．C 2H 5 OH B．H 2 O 2 C．H 2 D．C 2 H 4 6.乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的（）A．丁是该反应的催化剂 B．该反应的基本类型是分解反应 C．该反应中乙、丙的质量比为3：17 D．该反应中甲、丙的质量比为7：10 7.科学家采用“组合转化”技术,可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯,其反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是( ) A. 乙烯属于氧化物 B. 反应前后原子种类、数目均不变 C. 该反应中分子可分,原子不可分 D. 参加反应的两种分子的个数比是1:3 二、填空题 8.化学是从分子、原子的视角认识物质的，请按要求回答问题： （1）在化学反应前后，肯定不变的是______ A．原子的种类 B．原子的数目 C．分子的种类 D．分子的数目 （2）用化学用语书写：①1个铜原子______②3个水分子______； （3）如图：A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图如下所示，A和B在一定条件下反应生成C和D． 依据图示回答：A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表，A和B在点燃条件下反应生成C和D。 ①一个A分子中含______个原子； ②属于氧化物的是______； ③参加反应的A和B的质量比是______．

质量守恒定律专项练习题

质量守恒定律专项练习题 1.（2016?昆明）某纯净物X燃烧的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，则X的化学式 是（） A.CH2O B.C2H4 C.CH4O D.CH4 2.（2017?昆明）在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如图所示，下列说法正确的是（） A.x=3.1 B.该反应中甲、丁的质量变化比为14：85 C.该反应属于置换反应 D.乙一定是该反应的催化剂 3.甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示：下列判断正确的是( ) 物质甲烷氧气水二氧化碳X 反应前质量/g 3.2 11.2 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 4.4 a A.表中a的值为2.6 B.X一定是该反应的催化剂 C.X可能含有氢元素 D.X一定含有氧元素 4.在反应2A+5B==2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B完全反应后,生成8.8gD,则在此反应中,B与D的质量比为( ) A.4：9 B.8：11 C.10：11 D.31：44 5.某化合物在氧气中完全燃烧消耗氧气11.2g，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，关于该化合物的组成描述正确的是( ) A.该物质只含有C、H元素 B.一定含有C、H元素，可能含O C.该物质中C、H元素质量比为3：1 D.该物质分子中碳氢原子的个数比为1：4

6.在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。关于此反应下列认识不正确的是( ) A.m 的值是1 B.甲可能是该反应的催化剂 C.该反应是分解反应 D.反应中乙、丁的质量比是29:8 7.某可燃物4.6g 在足量氧气充分燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则该可燃物的组成为（ ） A.一定含碳、氢、氧三种元素元素 B.一定含碳、氢元素，可能含氧元素 C.一定含碳、氢元素，不含氧元素 D.所含元素大于三种 8.在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确．．． 的是 A.b 可能是催化剂 B.x 的值等于15 C ．该反应是分解反应 D.参加反应的c 与d 的质量比为15:13 9.在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示： 下列说法正确的是（ ） A.a 等于10 B.该化学反应为复分解反应 C.丙一定为催化剂 D.b 等于12

专题3质量守恒定律及其应用

专题复习四质量守恒定律及其应用 考点归纳 一．质量守恒定律 1．质量守恒定律内容：反应的各物质的质量，等于反应后各物质的质量。 2．化学反应“质量守恒”的原因：在化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有改变。 二．化学反应中的“变”与“不变” 1．从微观上看不发生改变的是、、；一定发生改变的是。 2．从宏观上看不发生改变的是、、；一定发生改变的是。 题型讲练 一．解释化学反应中有关实验事实 1．镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比原来金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？ 2．成语“点石成金”，本意为古代方士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变化黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。 二：应用质量守恒定律的应用范围 1．下列叙述完全符合质量守恒定律的是（） A．水结成冰前后，质量保持不变 B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水 D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳 2．下列变化中，能用质量守恒定律解释的是（） A 5g水受热变成5g水蒸气 B 5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液 C 100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液 D 木炭燃烧后质量减少 3．化学反应中不发生改变且能解释质量守恒定律原理的是下列①－⑥中的( C ) ①物质种类；②分子种类；③分子数目；④原子种类；⑤原子数目；⑥原子质量 A．① B．②③ C．④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 4．有下列事实：①蜡烛燃烧后，其质量减少；②铁制品生锈后，其质量增加；③水加热沸腾一段时间后质量变小④石灰水放在敞口的容器内，其质量增加。其中 符合质量守恒定律的是( ) A．①③ B．②③ C．③④ D．①②④ 三．推断物质的组成 例1: 生物的呼吸作用表示为：有机物 + 氧气二氧化碳 + 水 + 能量。以下关于有机物组成元素推断正确的是( )

初三化学化学质量守恒定律的专项培优练习题(含答案)

初三化学化学质量守恒定律的专项培优练习题(含答案) 一、初中化学质量守恒定律 1．已知反应：，A、B两物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为（） A．60g B．80g C．90g D．120g 【答案】B 【解析】 【详解】 根据质量守恒定律，参加反应的物质（即A、B两物质）的质量总和应为140g，由于A、B 两物质完全反应时质量比为3:4，则消耗B物质的质量为。故选B。 2．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有害气体转化成无毒气体，如图所示为其中的某个反应的微观示意图。 则从该示意图中获取的信息不正确的是（） A．化学反应前后元素种类不变 B．参加反应的甲中氧元素质量等于生成的丙中氧元素的质量 C．甲和丁中同种元素的化合价不同 D．参加反应的乙和生成的丙分子个数比为1：1 【答案】B 【解析】 【分析】 由反应的微观示意图可知，反应物甲、乙分别是二氧化氮和一氧化碳，生成物丙丁分别是 二氧化碳和氮气，反应的方程式是：2NO2+4CO 催化剂 4CO2+N2。 【详解】 A、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类不变，元素的种类也不变，故A正确； B、由质量守恒定律可知，参加反应的甲中氧元素质量和乙中氧元素的质量之和等于生成的丙中氧元素的质量，故B错误； C、甲是二氧化氮，丁是氮气，同种元素的化合价不同，故C正确； D、参加反应的乙和生成的丙分子个数比为4：4＝1：1，故D正确。 故选：B。

【点睛】 解决此类题的一般步骤，根据微观示意图确定反应物、生成物的化学式，写出化学方程式并配平，然后分析解答。 3．如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（） A．该反应中，Z是由Y分解生成的 B．一个Y和W分子中均有11个电子 C．参加反应的X与生成的Z的质量比为9：7 D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变 【答案】C 【解析】 【分析】 由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分 子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH3催化剂 5N2+6H2O。 【详解】 A、由微粒的构成可知，X、Y都含有氮原子，不能确定Z是由Y分解生成的，故A不正确； B、由微粒的构成可知，Y和W分子分别是氨分子和水分子，一个Y和W分子中均有10个电子，故B不正确； C、参加反应的X与生成的Z的质量比为（30×6）（28×5）＝9：7，故C正确； D、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质一定不变，故D不正确。故选C。 【点睛】 根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变。 4．A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只剩余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是（） A．第一次反应停止后，B剩余9g B．第二次反应后，D的质量为50g C．反应中A和B的质量比是3：2 D．反应中A和C的质量比是1：1 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】