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湖南省长沙市麓山中考化学辅导跟踪练习试题(三)

中考化学辅导跟踪练习三

1.下列有关对水源污染的预防和消除的措施中,不正确的是()

A.加强对水质的检测B.工业三废要经过处理达标后方可排放

C.发现污染源及时报告D.农业上要禁止使用农药和化肥

2.一位遇上海难的水手,随着木排在海上漂流,他用完了淡水,仍感到异常的口渴,虽然周围的海水十分清澈,但他不喝海水,因为他知道海水会致命。理由是()

A.海水有苦涩味,根本喝不下去

B.海水中含有各种盐类,能使人肠胃腐烂,致人死亡

C.海水中有许多微生物,有些微生物能致人死亡

D.海水会造成水分从血液和组织内脱离出来进入肠胃,使人脱水死亡

3.关于水的说法正确的是()

A.水是由2个氢原子和1个氧原子构成的

B.在通常情况下,水可以灭火,但并不是在任何场合都可用水来灭火

C.由于热胀冷缩的缘故,水在0℃时密度最大

D.电解水的实验证明了水的组成,且证明了原子和分子的区别

4.某可燃性气体在空气中燃烧能生成水,则下列推断正确的是()

A.该气体一定是氢气B.该气体不一定含有氢气

C.该气体中一定含有氢氧两种元素D.该气体中一定含有氢元素

5.农业及城市生活污水中含磷,家用洗涤剂(含磷酸钠)就是污水中磷的一个重要来源,处理污水时要不要除去磷,有以下几种意见,你认为正确的是()

A.磷是生物的营养元素,不必除去

B.含磷的污水是很好的肥料,不必处理

C.含磷的污水排放能引起藻类增殖,使水变质,必须除去

D.磷对人无毒害,除去与否无关紧要

6.氢能是一种应用前景非常诱人的新能源,但目前仍处在研究与试验阶段,还未广泛应用,其主要原因是()

A.氢气燃烧对环境影响的评价问题尚无定论

B.氢气的制备耗能巨大,廉价制氢的技术尚未成熟

C.氢气贮存、运输等安全技术尚未解决

D .氢气燃烧产生的热量低于相同质量的化石燃料,经济效益欠佳

7.下列广告语中,你认为符合科学道理的是( )

A .“超纯水”、“超纯蒸馏水”绝对卫生,对人体有益

B .本饮料由纯天然物质配制而成,绝对不含化学物质,对人体无害

C .含氟牙膏可以预防龋齿

D .含碘食盐可以防治甲状腺肿大

8.硫酸铵的化学式是(N H 4)2S O 4,其中各元素都不存在的化合价是( )

A .-2

B .-3

C .+5

D .+6

9.有两种粒子,它们的核内质子数不相等,核外电子总数相等,这两种粒子不可能是( )

A .不同元素的原子

B .不同的分子

C .分子和离子

D .不同的离子

10.某些化学试剂可用于净水,水处理中使用的1种净水剂的有效成分可表示为Al 2(OH)n Cl m ,其中m 等于( )

A .3-n

B .6-n

C .6+n

D .3+n

11.某种硫的氧化物中,硫和氧的质量比为2∶3,则该化合物中硫元素的化合价是( )

A .-2

B .+2

C .+4

D .+6

12.核电荷数小于18的W 、X 、Y 、Z 四种元素的原子最外层电子数依次为4、1、6、2,则下列各组中化学式都正确的是( )

A .W 2Z 、Y 2X

B .ZW 2、XY 2

C .Z 2W 、X 2Y

D .WZ 2、YX 2 13.三种元素的粒子-m X

、+n Y 、+p Z 都有相同的电子层结构,已知n >p ,则它们核内质子数的

关系为( )

A .X=Y=Z

B .Y >Z >X

C .X >Z >Y

D .Z=Y >X

14.X 、Y 两种元素的相对原子质量之比为2∶1,它们组成的化合物中,X 、Y 元素的质量比为 2∶3,且其中Y 的化合价为-n 价,则此化合物中X 的化合价为( )

A .+2n

B .+ 23 n

C .+3n

D .+ 13

n 15.1999年曾合成和分离了含高能量的阳离子+5N 的化合物N 5AsF 6,下列叙述错误的是( )

A .原子团AsF 6的化合价为-1

B .原子团A sF 6的化合价为-5

C .已知F 为-1价,则As 为+6价

D .已知F 为-1价,则As 为+5价

16.X 元素原子的第三层比第一层多一个电子,Y 元素原子的第三层比第二层少一个电子,它们形成

化合物的化学式为( )

A .XY 3

B .X 3Y

C .X 2Y 3

D .X 2Y

17.某粒子最外电子层为第三层,该电子层上有8个电子,则它不属于下列粒子中的( )

A .稀有气体原子

B .非金属原子

C .阴离子

D .阳离子

18.某元素R 的氧化物相对分子质量为M ,其硫酸盐的相对分子质量为N ,则该元素的化合价可能是下列关系式中的( )

A .+ N-M 40

B .+ N-M 80

C .+ M-N 40

D .+ M-N 80

19.某粒子M 2+

所含的质子数为a ,据此还不能确定粒子的( )

A .元素种类

B .在化合物中的化合价

C .中子数

D .电子数

20.X 、Y 均是在1~18号内的元素。它们可组成化合物X 2Y 3,若已知Y 的核电荷数为m ,则X 的核电荷数不可能是( )

A .m+5

B .m-1

C .m-3

D .m+6

21.由钾和氧元素组成的某混合物中,含钾的质量分数为78/126,其中混合物中只有O -2

2(过氧离

子)和O -2(超氧离子)两种。此晶体中,O -22和O -2的个数比为( ) A . 2∶1 B . 1∶1 C . 1∶2 D . 1∶3

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22.已知氧元素的原子结构示意图为

试根据以下元素的原子结构示意图判断,与氧元素化学性质最相似的是( )

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23.等电子体具有原子数目相同,电子数目相同的特征。下列各组中的物质属于等电子体的是( )

A .NO 和O 2+

B .CO 和N 2

C .NO 2和CO 2

D .SO 2和ClO 2

24.近来发现海底蕴藏大量的天然气水合物——“可燃冰”,其贮存量超过已知天然气、石油和煤蕴藏量总和的2倍,是目前开发前景十分诱人的新型能源。天然气水合物是一种晶体,晶体中平均每46个水分子构成8个笼,每个笼内容纳1个CH 4分子或1个游离的H 2O 分子。若晶体中每8个笼中有6个容纳了CH 4分子,另外2个被2个游离的H 2O 分子所填充,则天然气水合物的平均组成可表示为( )

A .CH 4·5H 2O

B .CH 4·5H 2O

C .CH 4·7H 2O

D .CH 4·8H 2O

25.元素周期表是学习和研究化学的重要工具,它的内容十分丰富。下表是依据元素周期表画出的1~18号元素的原子结构示间图。我对它进行研究:

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⑴原子序数为17的元素名称是________,在化学反应

中,该元素的原子容易_______(填“得”或“失”)电

子;原子序数为13的元素属于________元素(填“金

属”或“非金属”)

⑵我发现如下规律:

①原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等;

②___________________________;

③____________________________;……

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26.右图是1~18号元素原子最外层电子数与原子

核电荷数的关系图。试回答:

⑴一个水分子共有_______原子核、________个质

子。

⑵一个Mg2+核外共有_____电子;Cl-的最外层电子数和______原子的最外层电子数相同。

⑶通过对该图的分析,你能发现哪些规律?请写出其中一个:_______________________。27.X、Y、Z三种元素的核电荷数在1~18范围内,已知三种元素原子的最外层电子数相等,X、Y都能与氧化合,而Z不能。X、Y、Z原子的核外电子层数递减,则X为__________,Y为________,Z 为________。(填元素符号)

28.元素分成金属元素、非金属元素;物质可分成有机物、无机物……分类都有一定的原则。下列化学式各表示一种物质,请按你的原则,将下列物质分成各有五种的A、B两类,并写出你的分类原则。

Ca、NH3、MgO、NaOH、CH4、H2O、KH、SiC、HF、Ne

A:_________________________;B:_________________________。

分类原则是__________________________________________________。

29.硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分。化学上常用二氧化硅和氧化物的形式表示其组成。例如,镁橄榄石(MgSiO4)常以2MgO·SiO2表示。依照上法表示下列硅酸盐的组成:

高岭石Al2(Si2O5)(OH)4______________________________;

钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O______________________________;

滑石Mg3Si4O10(OH)2______________________________。

30.反物质是由反粒子组成的物质。所有的粒子都有相应的反粒子,反粒子的特点是其质量、寿命等与相应的粒子相同,但电荷、磁矩等与之相反。反粒子一旦与相应的粒子碰撞,如电子碰到反电子,就会立即“湮灭”为其他物质。据最新报导,欧洲核子研究中心近日成功地制造出约5万个低能量状态的反氢原子,这是人类首次在受控条件下大量制造的反物质。试回答下列问题:

⑴你认为反氢原子的结构示意图可表示为,图中代表各微粒的符号及其所表示的意义分别是:表示;表示。

⑵质子与反质子相碰撞而“湮灭”是化学变化吗?,理由是。

31.已知Fe 元素在化合物里通常显 +2或 +3价,因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO· Fe2O3,或盐的形式Fe (FeO2)2 ,它属于偏铁酸盐。Pb 在化合物里显+2价或+4价,那么Pb3O4也可以写成或。

32.现在请你在实验室中探究氢气的有关性质,并回答回答下列问题。

⑴要证实“氢气的密度比空气小”,这是属于氢气的_________(填“物理”

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或“化学”)性质。请设计一种简单的实验方案,简述该方案的操作步骤和有

关现象:

_________________________________________________________。

⑵在点燃氢气前,必须先检验氢气的_______________,以防止发生_________________。点燃氢气后,观察到的现象是:纯净的氢气在空气里安静地燃烧,产生___________色火焰。如果要简单检验氢气的燃烧产物,应采取的操作步骤是________________________________________。

⑶使用右图所示装置进行“氢气还原氧化铜”的实验,应改正装置中的两个错误。

①______________________________________②_____________________________________。

⑷通过以上实验,可总结出氢气具有哪些化学性质?

①______________________________________②_____________________________________。33.用H2和CuO 反应的实验来测定水的组成,如图A所示。请回答下列问题:

(1)实验中,用锌粒和稀硫酸反应制取氢气:

①检验氢气纯度后,先通一段时间氢气,再加热CuO进行反应,其主要目的是

_______________________________________________________________________,

②与CuO反应前,应将制取的H2通过图B所示装置,其中所盛的试剂是___________。

(2)实验中,测定的数据如表所示,根据数据计算生成的水中氢氧元素的质量比为:

(要求有计算式)______________________________________。

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(3)下列情况下,对实验测定结果一定没有影响的是_____________(填序号)

①相对CuO而言,H2是过量的②CuO粉末中含有不与H2反应的杂质③反应中部分CuO变成Cu2O ④干燥剂CaCl2有部分失效⑤用固体NaOH代替CaCl2做干燥剂

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