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高考化学复习湖北省黄梅县国际育才学校高三下学期理综模拟训练化学试题

高考化学复习湖北省黄梅县国际育才学校高三下学期理综模拟训练化学试题
高考化学复习湖北省黄梅县国际育才学校高三下学期理综模拟训练化学试题

湖北省黄梅县国际育才学校2015届高三下学期理综模拟训练化学试题

7.化学与生活密切相关,下列叙述中不正确的是 A .户外钢架桥生锈主要是电化学腐蚀所致 B .导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料 C .CO 2、NO 2或SO 2都会导致酸雨的形成

D .葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒

8.莽草酸的结构简式如下图所示,可用来合成药物达菲,下列关于莽草酸的说法错误 的是

A .分子式为C 7H 10O 5

B .分子中含有两种官能团

C .既可发生加成又可发生取代反应

D .能够使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

9.W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,下列结论正确的是 A .X 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是Z B .Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C .Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性

D .X 、Y 、Z 元素形成的单核阴离子还原性最强的是Y 10.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

①常温常压下,18g 14CH 4所含中子数目为8 N A ②1L0.1mol·L

-1

的氨水中有N A 个NH 4+

③1mol Na 2O 2中含有N A 个阴离子

④1L1mol·L -1NaClO 溶液中含有ClO -

的数目为N A ⑤78g 苯含有C =C 双键的数目为3N A

⑥0.1molN 2和0.3molH 2在某密闭容器中充分反应,转移电子的数目为0.6N A ⑦60gSiO 2晶体中含有硅氧键的数目为4N A

A .①③⑦

B .②③⑥

C .②④⑥

D .①④⑤⑦

11.某水溶液中只可能含有下列离子中的若干种:K +、Mg 2+、Fe 3+、Al 3+、NH 4+、NO 3—、Cl —、CO 32—和SO 42—。现每次取5mL 进行实验: ①第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生

②第二份加入足量NaOH 后加热,收集到气体1.12L (标准状况下)

③第三份加入足量BaCl 2溶液后得干燥沉淀6.27g ,沉淀经足量盐酸洗涤,干燥后剩余 2.33g

下列说法不正确的是:

A.上述实验无法确定是否含有Cl —和NO 3—

B.溶液中肯定含有CO 32—和SO 42—,且浓度分别为4.00mol/L 、2.00mol/L

C.上述实验确定溶液中肯定不含有Mg 2+、Fe 3+、Al 3+

D.要确定是否含有K +,应进一步做焰色反应实验。 12.下列关于有机物的叙述正确的是

A .甲苯分子中所有原子均在同一个平面上

B .分子式为

C 4H 9Br 的同分异构体共有4种(不考虑立体异构) C .在酸性条件下,CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3CO 18OH 和C 2H 5OH

D .淀粉、天然油脂、脂肪酶都属于天然高分子化合物

HO

HO HO OH

O

13.下列实验操作不能达到实验目的的是

实验目的

实验操作

A 证明乙烯能发生加成反应 将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中

B 鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液

用激光笔分别照射两种物质,从侧面观察是否出现光亮的通路。

C 检验酒精中是否含有水 取少量酒精加入无水硫酸铜粉末 D

鉴别苯、环已烯和已烷

加入酸性高锰酸钾溶液

26.(14分)

铜是人类最早生产和使用的金属之一,在化学反应中铜元素可表现为0、+1、+2价。

Ⅰ.(1)在西汉古籍中曾有记载:“曾青得铁则化为铜”,即:曾青(CuSO 4)跟铁反应生成

铜,试写出该反应的离子方程式

(2)在原电池和电解池中,铜常用作电极,下列有关说法正确的是

A .锌铜原电池中铜是正极

B .用电解法精炼铜时粗铜作阴极

C .在镀件上镀铜时铜与电源正极相连

D .铜作阳极时不一定溶解

Ⅱ.学习小组对无水硫酸铜分解的产物进行实验探究。 【提出问题】碳酸钙受热分解生成CaO 和CO 2,那么无水硫酸铜受热分解也只生成CuO 和SO 3

吗?

【设计实验】按如图装置进行试验。

【实验过程】

a .准确称取无水硫酸铜2.40g 于装置A 试管中加热,直至固体全部变为黑色,经验证该黑色粉末为CuO 。

b .实验中,观察到装置E 中的水部分被排入量筒中;实验结束后,测得量筒中水的体积为112mL (已折算成标准状态下气体的体积),并测得干燥管D 的质量增加了1.32g 。 (3)装置C 的作用 。

(4)根据装置E 、F 中现象,推测还有气体 (填分子式)生成;实验生成的SO 3为 mol 。

(5)装置A 中反应的化学方程式为 。

【实验结论】无水硫酸铜受热分解不仅仅生成CuO 和SO 3。 【反思与评价】

(6)任何实验都存在误差,请指出本实验中可能造成误差的因素是 (任写2点)。

D

A B C E F 足量NaHCO 3溶液

足量浓硫酸 足量碱石灰 水

石灰苛化

母液

KMnO 4 K 2CO 3

KOH

操作Ⅱ

操作Ⅰ

空气

反应① CO 2

粉碎 熔融

K 2MnO 4

KMnO 4 K 2CO 3 MnO 2

MnO 2 KOH

H 2O

27.(15分)高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下。

(1)写出实验室利用KMnO 4分解制取O 2的化学方程式

(2)KMnO 4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是______

A .84消毒液(NaClO 溶液)

B .双氧水

C .苯酚

D .75%酒精

(3)在滴定实验中,常用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管量取KMnO 4溶液。 (4)写出反应①的化学方程式

(5)操作Ⅰ的名称是________;操作Ⅱ根据KMnO 4和K 2CO 3两物质在______(填 性质)上的差异,采用 (填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO 4粗晶体。

(6)上述流程中可以循环使用的物质有________、________(写化学式),鉴于此现用100吨软锰矿(含MnO 2 87.0%),理论上可生产KMnO 4晶体 吨(不考虑制备过程中原料的损失)。

28.(14分)

为了防止或减少机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气的污染,人们采取了很多措施。 (1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g) + 2CO(g)2CO 2(g)+ N 2(g) △H <0, 若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t 1时刻达到平衡状态的是 (填代号)。

(下图中υ正、K 、n 、w 分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数)

(2)机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH 4催化还原NO X 可以消除氮氧化物的污染。已知:

CH 4(g)+2NO 2(g)=N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) △H =-867 kJ/mol 2NO 2(g)

N 2O 4(g) ΔH =-56.9 kJ/mol

H 2O(g) = H 2O(l) ΔH =-44.0 kJ /mol

写出CH 4催化还原N 2O 4(g)生成N 2和H 2O(l)的热化学方程式: 。

(3)用NH 3催化还原NO X 也可以消除氮氧化物的污染。 右图,采用NH 3作还原剂,烟气以一定的流速通过催化 剂,通过测量逸出气体中氮氧化物含量,从而可确定 烟气脱氮率,反应原理为:

NO(g) +NO 2(g)+2NH 3(g)

2N 2(g) + 3H 2O(g)。

①该反应的△H 0(填“>”、“=”或 “<”)。 ②对于气体反应,用某组分(B)的平衡压强(p B )代替物质的量浓度(c B )也可以表示平衡常数(记作K P ),

t 1

t

K

B n(CO 2) n(CO)

t 1

t

n

C 0

t 1 t

w(NO)

w

D A

t 1

υ(正) 0

t

100 200

300

400

10 20 30 40 脱氮率/%

温度/℃

则上述反应的K P = 。

(4)NO 2、O 2和熔融NaNO 3可制作燃料电池,其原理见右图,石墨I 为电池的 极。该电池在使用过程中石墨I 电极上生成氧化物Y ,其电极反应为 。

(5)硝酸工业尾气中氮氧化物(NO 和NO 2)可用尿素〔CO(NH 2)2〕溶液除去。反应生成对大气无污染的气体。1 mol 尿素能吸收工业尾气中氮氧化物(假设NO 、NO 2体积比为1︰1)的质量为___________g 。

37.【化学—选修3 :物质结构与性质】(15分)

已知A 、J 、D 、E 、G 是元素周期表中1~36号元素,其原子序数依次增大。A 与另外四种元素既不在同一周期,也不在同一主族。J 和D 同主族,E 和G 同周期;元素G 是周期表中的第7列元素,E 的最外层电子数与最内层电子数相同,E 跟J 可形成离子化合物,其晶胞结构(其中J 原子在晶胞内部)如图。

请回答下列问题:

(1)D 元素-1价离子的电子排布式为________________________;G 元素原子的价电子排布式为____________________________。

(2)元素J 与氮元素可以形成化合物NJ 3,其中N —J 键的化学键类型为________,根据价层电子对互斥理论可以判断NJ 3的空间构型为________,NJ 3分子中N 原子的杂化方式为________杂化。

(3)A 、J 形成的化合物AJ 的相对分子质量比A 、D 形成的化合物AD 的相对分子质量小,但AJ 的沸点比AD 高,其原因是 。

(4)从晶胞图可以得出:E 与J 形成的离子化合物的化学式为 。 (5)含有E 元素的化合物焰色反应为______色,焰色反应的原理是 。 38.【化学—选修5 :有机化学基础】(15分)

从冬青中提取出的有机物A 可用于合成抗结肠炎药物Y 及其他化学品,合成路线如下图:

提示:

根据上述信息回答:

(1)请写出Y 中含氧官能团的名称: (2)写出反应③的反应类型: (3)写出下列反应的化学方程式:

① ⑥

(4)A 的同分异构体I 和J 是重要的医药中间体,在浓硫酸的作用下I 和J 分别生成

和 ,鉴别I 和J 的试剂为 。 (5)G 的同分异构体中,满足下列条件的有 种

①能发生银镜反应 ②能与氯化铁溶液发生显色反应

其中核磁共振氢谱显示四种不同类型的吸收峰,且其峰面积之比为1︰2︰2︰1,请写出其结构简式 (写一种)。

稀H 2SO 4 Y ( )

H

G F ②CO 2 H 2O

E CO 2

H +

⑥ 足量银氨溶液 △ D

O 2

催化剂 △ B 足量NaOH

H 2O ,△

① A COOH

OH

N

H 2C(CH 3

OCH 3

)

浓H 2SO 4 △

③HNO 3

Fe HCl

NO 2NH 2

Fe HCl

C

HOO CH 2Cl

O

O

O O

(6)A 的另一种同分异构体K 用于合成高分子材料M ,K 可由L ( )制得。请写出以L 为原料制得M 的合成路线流程图(无机试

剂任用)。流程图示例如下:

H 2C =CH 2 CH 3CH 2Br

CH 3CH 2OH

L ( )

化学参考答案

7 8 9 10 11 12 13 C

B

D

A

D

B

D

26.(14分)

Ⅰ(1)Fe +Cu 2+== Fe 2+

+Cu (2分)

(2)AC (各1分,共2分,选错不得分) Ⅱ(3)干燥气体(或吸收混合气体中水蒸气)(2分) (4)O 2 (2分) 0.00500(2分)

(5)3CuSO 4 3CuO +2SO 2↑+SO 3↑+O 2↑(2分)

(6)①装置内部有气体滞留,气体吸收不完全;②称量造成的误差;③读数造成的误差;④导管中有水残留导致气体体积误差。(2分,答案合理均可给分) 27.(15分)

(1)2KMnO 4 K 2MnO 4 +MnO 2 +O 2↑ (2分)

(2)AB (各1分,共2分,选错不得分) (3)酸式 (2分)

(4)3K 2MnO 4 +2CO 2 2KMnO 4 +2K 2CO 3+MnO 2(2分) (5)过滤(1分) 溶解度(1分) 浓缩结晶(1分) (6)MnO 2(1分) KOH (1分) 158(2分) 28.(14分) (1)B D (各1分,共2分,选错不得分)

(2)CH 4(g) +N 2O 4(g) N 2(g) +2H 2O(l) +CO 2(g) △H= —898.1kJ/mol (2分) (3)①<(2分) ②Kp=p 2(N 2).p 3(H 2O)/p(NO).p(NO 2).p 2(NH 3)(2分) (4)负 (2分) NO 2+NO 3-

-e -

=N 2O 5 (2分)

(5)76g (2分)

. 36.(15分)

Ⅰ.(1)2Cl --2e -

=Cl 2 (1分) (2)NaOH 和NaCl (1分)

NaOH 溶液

HBr

C HOO CH 2Cl △

(3)阻止气体通过 (2分)

Ⅱ.(1)NaOH 溶液(1分) Na +

(1分) (2)80(2分) Ⅲ.(1)①MgCl 2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl 2(2分)

②MgCl 2(熔融) Mg +Cl 2↑(2分) (2)氯气(1分)

(3)为了防止氯化镁水解,要在氯化氢气体的氛围中加热(

2分)

37.(15分)

(1)1s 22s 22p 63s 23p 6(2分)

3d 54s 2(2分)

(2)共价键(或极性共价键) (1分) 三角锥形(1分) sp 3(2分)

(3)前者分子间存在氢键(2分) (4)CaF 2(2分) (5)砖红(1分)

激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道,以光的形式释放出能量(2分) 38.(

15分)

(1)羧基、羟基;(2分) (2)取代反应(2分)

(3)

+2NaOH +CH 3OH + H 2O (2分)

(4)FeCl 3溶液或溴水(2分) (5) 6(2分)

或 (2分)

(6)(3分) 通电

NaOH 水溶液

△ C

HOO CH 2Cl C

NaOO CH 2OH 稀H 2SO 4

C

HOO CH 2OH

浓H 2SO 4

OC

CH 2O

n

COOCH 3OH

COONa

ONa

CHO

OH

OH CHO

OH

HO

2020年高三理综化学全真试题模拟(3) 解析带答案

2020年高三理综化学全真试题模拟 化 学 试 题(3) 注意事项: 1.本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分,总分100分,考试时间50分钟。 2.考生作答时,将答案答在答题卡上,在本试卷上答题无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 3.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-14 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I 卷 选择题 选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分。每小题只有一个选项符合题意) 7.化学与人类的生活息息相关,下列有关说法正确的是( ) A .因铝表面能形成致密的氧化膜,所以铝制餐具可以长期使用 B .因废弃物易污染环境,腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料 C .SiO 2用途广泛,因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料 D .有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通过缩聚反应制得的 解析: A 项,Al 对人体是有害的,不能长期使用,故错误; B 项,棉麻成分是纤维素,容易降解,不易造成环境污染,故正确; C 项,SiO 2成为光导纤维的主要原料不是利用其熔点高的特性,故错误; D 项,根据有机玻璃的名称,应是发生加聚反应,故错误。 答案 B 8.设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A .0.1 mol 丙烯酸中含有的双键数目为0.1N A B .标准状况下,2.24 L H 2O 中含有的共价键数目为0.2N A C .6.2 g 白磷分子中含P —P 键为0.2N A D .7.8 g Na 2O 2和Na 2S 的固体混合物中含有的离子总数为0.3N A 解析: A 项,丙烯酸中含碳碳双键和碳氧双键,故1 mol 丙烯酸中含2 mol 双键,即0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.2N A ,故A 错误; B 项,标况下水为液体,不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故B 错误; C 项,白磷为正四面体结构,每个磷原子与其他3个P 原子形成3个P -P 共价键,每 个P 原子形成的P -P 共价键数目为12 ×3,6.2 g 白磷含有0.2 mol P ,则0.2 mol P 原子形成0.3 mol P -P 键,含P -P 键为0.3N A ,故C 错误; D 项,Na 2O 2和Na 2S 均由2个钠离子和1个阴离子构成,摩尔质量均为78 g/mol,7.8 g 混合物的物质的量为0.1 mol ,则0.1 mol 混合物中含有的离子总数为0.3N A ,故D 正确。

【解析】山西省太原市2018届高三模拟考试理综化学试题 含解析

山西省太原市2018届高三第三次模拟考试理综化学试题 1. 化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是() A. “霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 B. “天宫二号”使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料 C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 D. “一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质,属于天然高分子化合物 【答案】B 【解析】A.雾和霾属于气溶胶,具有丁达尔效应,A正确;B. 碳纤维的成分是单质碳,不是有机高分子材料,B错误;C. 绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染,C 正确;D.丝绸的主要成分是蛋白质,蛋白质属于天然高分子化合物,D正确;答案选B. 点睛:绿色化学不是先污染后治理,而是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。 2. 南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是() A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法 B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度 C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干 D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素,溴元素在反应③、⑤中均被氧化,在反应④中被还原 【答案】D 【解析】A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法,A错误;B. 氯碱工业是电解饱和食盐水,溶液中阳极上氢离子和阴极上氯离子放电,在阴极产生氢氧化钠,为防止氯气与氢氧化钠反应采用阳离子交换膜,使钠离子转移到阴极,所以提高产品纯度,B错误;

高三上学期理综化学试卷

理科综合化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33~38题为选考 题,其它题为必考题。考生作答时,将答案写在答题卡上,在本试卷上答题无效。 第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量(原子量):C:12 S:32 Cl:35.5 Al:27 O:16 H:1 N:14一、选择题:本题包括13小题。每小题6分,共78分,每小题只有一个选项符合题意。 7、下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是() A. 明代《天工开物》之《燔石·青矾》卷中“取入缸中浸三个小时,漉入釜中煎炼”, 运用了过滤的化学操作。 B.“欲去杂还纯,再入水煎炼┄倾入盆中,经宿结成白雪”采用了重结晶的方法。 C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应。 D.“水银乃至阴之毒物,因火煅丹砂而出,加以硫黄升而为银朱”该过程应用了升华的 物理方法。 8、设N A为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是() A.1mol Fe溶于过量稀硝酸,电子转移数为2N A B.标准状况下,2.24L CCl4含有分子的数目为0.1N A C.46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A D.1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中,HCO3﹣、CO32﹣离子数之和为0.1N A 9、下列离子方程式正确的是() A.将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O B.Fe(OH)3溶于氢碘酸: Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O C.泡沫灭火器灭火原理:2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D.向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热:Ba2++ 2OH-+NH+4+ HCO3-NH3 ↑+2H2O+BaCO3↓ 10、下列各组离子在指定的溶液中,﹣定能大量共存的是() A.在含有大量AlO2﹣的溶液中:Fe3+、Na+、NO3﹣、A13+ B.使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中:K+、S2﹣、Cl﹣、HCO3﹣ C.滴入KSCN溶液显红色的溶液中:K+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣ D.与金属铝反应只能放出氢气的溶液中:NH4+、Cl﹣、Na+、NO3﹣ 11、下列实验无法达到实验目的的是()

2019届山东省济南市高三模拟考试理科综合化学试卷(解析版)

2019届山东省济南市高三模拟考试理科综合化学试卷(解析版) 理科综合试题(化学部分) 可能用到的相对原子质量:C-12S-32Cu-64 一、选择题本大题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是 A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率,又可以加快反应速率 C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率 D.产品液氨除可生产化肥外,还可用作制冷剂 【答案】C 【解析】 【分析】 应用催化剂知识、反应速率和化学平衡理论,分析判断工业合成氨的反应速率和平衡转化率问题。 【详解】A项:合成氨使用含铁催化剂,为防止催化剂中毒,须将原料“净化”处理,A项正确; B项:步骤②中“加压”,可增大氮气、氢气浓度,加快合成氨反应速率又能使平衡右移,提高原料转化率,B项正确; C项:合成氨反应放热,步骤③使用较高温度不利于提高原料转化率,同时使用催化剂也不能使平衡移动,步骤④、⑤能有利于提高原料的转化率,故C项错误; D项:产品液氨可用酸吸收生成铵态氮肥。液氨汽化时会吸收大量热,可用作制冷剂,D项正确。 本题选C。 2.下列说法错误的是 A.用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色 B.纯棉面料主要含C、H、O三种元素 C.植物油的主要成分属于酯类物质 D.聚碳酸亚乙酯()的降解过程中会发生取代反应 【答案】A 【解析】

【分析】 根据有机物的组成结构,分析其类别、性质和反应类型。 【详解】A项:乙烯分子中有碳碳双键,能使溴水褪色。乙烯加聚反应生成的聚乙烯高分子链中已经无碳碳双键,不能使溴水褪色,A项错误; B项:纯棉主要成分是纤维素,含C、H、O三种元素,B项正确; C项:植物油、动物脂肪都是高级脂肪酸与甘油形成的酯类物质,C项正确; D项:聚碳酸亚乙酯高分子链上有酯基,其降解即酯基水解,属于取代反应,D项正确。 本题选A。 3.下列实验能达到相应目的的是 A.制取SO2 B.验证SO2的漂白性 C.收集SO2 D.处理含有SO2的尾气 【答案】B 【解析】 【分析】 依据SO2的理化性质,从试剂、装置等角度,分析判断SO2的制取原理、收集方法、性质验证和尾气处理的合理性。 【详解】A项:铜与稀硫酸不反应,铜与浓硫酸共热可制取SO2,A项错误; B项:SO2使品红褪色是SO2的漂白性,B项正确; C项:同温同压时,SO2密度比空气大,应用向上排空气法收集,即从右边导管进气,C项错误; D项:含有SO2的尾气会污染空气,但饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2,可使用NaOH溶液等,D项错误。本题选B。 【点睛】紧扣实验目的,从反应原理、试剂性质、仪器选用、装置连接等方面,分析判断实验的合理性,是解答这类问题的关键。 4.N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含0.1N A个CO32-

2019高三理综化学试题

7、下列各组物质中,均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C.单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述:本来绿色,新出窑未见风者,正如瑠璃。陶及今人谓之石胆,烧之 赤色,故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导,Marcel Mayorl合成的桥连多环烃 (下列有关该烃的说法正确的是 ),拓展了人工合成自然产物的技术。 A.不能发生氧化反应 C.分子中含有4个五元环 10、下列实验操作或说法正确的是B.一氯代物只有4种D.所有原子处于同一平面 A.提纯氯气,可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e,原子序数依次增大。其中,b、d同主族,d元素最高 与最低化合价的代数和等于4,c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱D.d的最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO光电极能使电池在太阳光照下充电,充电时Na S 224还原为Na S。下列说法错误的是 2 A.充电时,太阳能转化为电能,电能又转化为化学能 B.放电时,a极为负极 C.充电时,阳极的电极反应式为3I-2e=I- 3 --

【新课标III卷】2017年高考理综化学试题(Word版,含答案解析)

2017年高考全国(III)卷化学 可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8.下列说法正确的是 A.植物油氢化过程中发生了加成反应 B.淀粉和纤维素互为同分异构体 C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9.下列实验操作规范且能达到目的的是 目的操作 A.取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始 读数为30.00 mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶B.清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗,再用水清洗 C.测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上 D.配制浓度为0.010的 1 mol L- ? KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量 瓶中,加水溶解并稀释至刻度 10.N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol 的中,含有0.6N A个中子 11B B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1N A个H+ C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6N A个CO2分子 D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2N A个P-Cl键 11.全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+x S8=8Li2S x(2≤x≤8)。下列说法错误的是

2018全国高考理综[化学]试题和答案解析_全国卷

2017年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷3 7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8.下列说法正确的是 A.植物油氢化过程中发生了加成反应 B.淀粉和纤维素互为同分异构体 C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9.下列实验操作规范且能达到目的的是 10.N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol 的11B中,含有0.6N A个中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1N A个H C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6N A个CO2分子 D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2N A个P-Cl键 11.全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+x S8=8Li2S x(2≤x≤8)。下列说法错误的是

A.电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4 B.电池工作时,外电路中流过0.02 mol电子,负极材料减重0.14 g C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D.电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多 12.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是 W X Y Z A.氢化物沸点:WW C.化合物熔点:Y2X3

高三理综化学试卷及答案

理综化学试卷 7.化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是( ) A.侯德榜制碱法制备NaHCO3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质 NO ,此转化过程中氮元素被还原 B.“雷雨肥庄稼”含义是N2最终转化成 3 C.“金柔锡柔,合两柔则为刚”中“金”为铜,说明合金的硬度一般大于各组分金属 D.我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由500年缩减到24小时,有助于解决“白色污染” 问题 8.实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4的装置如图所示,下列说法正确的是( ) A.装置B中试剂可为Na2SO3溶液,其作用是除去SO2中的HCl B.装置D中水浴温度应控制在80 ℃左右,温度过高时反应速率可能减慢 C.将装置D中所得MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4·H2O D.装置E中发生反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO2-3+H2O 9.旋烷是一类比较特殊的碳氢化合物,其张力较大。如下给出了几种旋烷的结构。下列说法不正确的是() A.旋烷①与三甲苯互为同分异构体 B.旋烷②的二氯代物种类数小于其十四氯代物的种类数 C.1 mol旋烷③完全燃烧时消耗20 mol O2,生成10 mol H2O

D .旋烷系列分子中含碳量为0. 9 10.2019年被联合国定为“国际化学元素周期表年”,如图为元素周期表的一部分,其中W 、X 、Y 、Z 均 为短周期元素,Y 的氧化物易形成酸雨。下列叙述正确的是( ) W X Y Z A .X 的简单氢化物为强酸 B .Z 的氧化物对应水化物的酸性强于Y 的氧化物对应水化物的酸性 C .WY 2分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 D .X 单质能够从Z 的盐溶液中置换出Z 单质 11.下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案与现象 A 证明新制氯水具有酸性 向新制氯水中滴加紫色石蕊试液,溶液变为红色且颜色保持不变 B 证明酸性条件下,氧化 性:H 2O 2 > Fe 3 + 向Fe(NO 3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H 2O 2溶液,溶液变黄色 C 证明同温下,溶度积常数:()sp sp 24AgCl Ag C O ()r K K > 向体积为100 mL 、浓度均为0.01 mol·L -1 的NaCl 和Na 2C r O 4混合溶液中滴加 0.01 mol·L -1AgNO 3溶液,先产 生白色沉淀,后产生砖红色沉淀24Ag CrO D 证明溶液X 中含有2-4 SO 向溶液X 中先滴加盐酸无明显现象,再滴加BaCl 2溶液,出现白色沉淀 A .A B .B C .C D .D 12.我国成功研发一种新型铝-石墨双离子电池,这种新型电池采用石墨、铝锂合金作为电极材料,以常规 锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池总反应为C x (PF 6) +LiAl 放电 充电 xC + PF - 6+Li + +Al 。该电池放电时 的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )

2018年高考的全国卷仿真模拟的试卷理综化学试的题目(一)(新课标I)含解析汇报

2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题(一)(新课标I) 1.化学与生产、生活、社会发展等息息相关,下列说法正确的是 A.煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料 B.为补充土壤中的钾元素,可在田间焚烧秸秆 C.在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质 D.聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料,且不会造成环境污染 【答案】C 2.N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 A.78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为N A B.100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫,则含有的氧原子数为1.75N A C.1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为N A D.3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4,得到8N A个电子, 【答案】B 【解析】A.78gNa2O2的物质的量为1mol,与足量SO2充分反应后生成硫酸钠,转移电子数为2N A,A 不正确;B.100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫,由它们的化学式可知,其中所含钙元素的质量为40g,所以含有氧元素的质量为28g,则含有的氧原子的物质的量为1.75mol,故氧原子数为 1.75N A,B正确;C.1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中,CO32-的物质的量小于1mol,故其数目 小于N A,C不正确;D.3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4,失去8N A个电子,D不正确。 本题选B。

3.《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。下列说法不正确的是 A.b的分子式为C18H17NO2B.b的一氯代物有9种 C.b可发生取代反应D.b可使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】A、b的分子式为C18H17NO2,故A正确;B、b的一氯代物有10种,故B错误;C、b苯环上的氢、甲基上的氢可发生取代反应,故C正确;D.b中有碳碳双键,可使酸性高锰酸钾溶液褪色,故D正确;故选B。 4.W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素,W、Z同主族,W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃,Y的最外层电子数是X的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法不正确的是A.原子半径: X>Y>Z>W B.简单氢化物的稳定性: W>Z>Y C.Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强 D.一定条件下,X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应 【答案】C 点睛:考查元素周期律的知识。解答本题时根据元素周期律抓住递变规律进行分析即可。先通过原子结构

最新高中高三第二次模拟考试理综化学试题(答案解析)

陕西省西安中学【精品】高三第二次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题 1.化学与生产生活密切相关,下列有关说法中不正确的是() A.工业上可利用铝热反应冶炼金属或焊接钢轨B.84 消毒液与洁厕灵混合使用易产生有毒气体 C.为增强洗涤效果可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污D.硅胶、六水氯化钙都是常用的食品干燥剂 2.设NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是() A.标准状况下,2.24L 己烯中含共用电子对数为1.8N A B.12.25g KClO3 与含0.6molHCl 的浓盐酸完全反应,转移电子一定为0.5N A C.100mL 0.1mol/L FeCl3溶液完全制成胶体,含胶体粒子数为0.01N A D.常温常压下,46g C7H8和C3H8O3的混合物中含H 原子数目为4N A 3.下列关于有机化合物的说法中正确的是() A.糖类、油脂、乙醇和蛋白质都是营养物质 B.二氯丙烷(C3H6Cl2)的结构有6种 C.中所有原子可能都在同一平面 D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与NaOH 溶液反应 4.下列实验操作能达到实验目的的是()

A .A B .B C .C D .D 5.生产硝酸钙的工业废水常含有 NH 4NO 3,可用电解法净化。其工作原理如图所 示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的() A .a 极为电源正极,b 极为电源负极 B .装置工作时电子由 b 极流出,经导线、电解槽 流入 a 极 C .I 室和 III 室最终均能得到副产品 NH 4NO 3 D .阴极电极反应式为 2NO 3-+12H++10e-==N 2↑+6H 2O 6.常温下,硫酸与 NaOH 溶液相互滴定的滴定曲线如图所示。下列有关叙述不正确的 是( ) A .曲线 a 是用 NaOH 溶液滴定硫酸的滴定曲线 B .曲线 a 和曲线 b 滴定过程中均存在:c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+2c(SO 42-) C .用 NaOH 溶液滴定硫酸溶液时可用酚酞作指示剂 D .等体积的硫酸与 NaOH 溶液分别与等质量铝粉反 应生成 H 2 的质量比一定为 1:3 7.已知 X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素,X 原子最外层电子 数是次外层电子数的 2 倍,Y 和 W 同主族,且 W 的原子序数是 Y 的 2 倍,Z 的 焰色反应呈黄色。下列说法不正确的是( ) A .原子半径大小顺序:Z >W >Y B .简单气态氢化物的热稳定性:Y >W >X C .Z 、Y 形成的所有化合物中化学键类型完全相同

高考全国1卷理综化学试题[解析版]

一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是 A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】 试题分析:A、蚕丝的主要成分是蛋白质,蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味,可以区别蚕丝和人造纤维,A正确;B、食用油反复加热发生化学变化,从而产生稠环芳香烃等有害物质,B 正确;C、高温能使蛋白质发生变性,从而杀菌消毒,C正确;D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,D错误,答案选D。 考点:考查化学与生活的判断 8.设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B.1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C.1 molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2N A D.标准状况下, LCCl4含有的共价键数为 【答案】A 考点:考查阿伏加德罗常数计算 9.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.2-甲基丁烷也称异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.C4H9Cl有3种同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】

试题分析:甲基丁烷也称异戊烷,A 错误;B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇,B 正确;有4种同分异构体,C 错误;D.油脂不是高分子化合物,D 错误,答案选B 。 考点:考查有机物结构和性质判断 10.下列实验操作能达到实验目的的是 A .用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B .用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C .配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D .将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】 试题分析:A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯,A 错误;的密度与空气接近,且能与氧气反应生成NO 2,所以用排水法收集,B 错误;C.铁离子水解,溶液显酸性,因此配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释,C 正确;D.将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气,但不能除去水蒸气,不能得到纯净的Cl 2,D 错误,答案选C 。 考点:考查化学实验基本操作 11.三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab 、cd 均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na +和SO 42- 可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A .通电后中间隔室的SO 42-离子向正极迁移,正极区溶液pH 增大 B .该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C .负极反应为2 H 2O –4e –=O 2+4H +,负极区溶液pH 降低 D .当电路中通过1mol 电子的电量时,会有的O 2生成 【答案】B 考点:考查电解原理的应用 12.298K 时,在 1L -?氨水中滴入 mol 1L -?的盐酸,溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 mol 1L -?氨水的电离度为%,下列有关叙述正确的是

2020高三模拟理综化学试题含答案

高三第三次教学质量检测 理科综合化学试题 一、选择题:本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献设计化学研究成果,对其说明不合理的是 8.下列说法不正确的是 A.煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化 B.蛋白质水解生成氨基酸的反应属于取代反应 C.丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4 种二氯代物 D.乙酸和硬脂酸(C17H35COOH)互为同系物 9.根据下列实验操作,预测的实验现象和实验结论或解释正确的是 10.“同位素示踪法,可帮助人们认识化学反应的机理。下列反应中同位素示踪表示正确的是 A.2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑ B.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O

C.NH 4Cl+2H2O NH3·2H2O+HCl D.CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 + H2O 11.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素,在周期表中的相对位置如下图所示,下列说法正确的是 A.若四种元家均为金属,则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱 B.若四种元素均为非金属,则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 C. 若HmXOn为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数) D.若四种元素只有一种为金属,则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应 12.我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌(ZnMn2O4)为电极材料,研制出一种水系锌离子电池。该电池 的总反应方程式:xZn + Zn1?x Mn2O4充电 放电 ZnMn2O4(0 < x < 1)。下列说法正确的是 A.充电时,Zn2+向ZnMn2O4电极迁移 B.充电时,阳极反应:ZnMn2O4?2xe—=Zn1-x Mn2O4+xZn2+ C.放电时,每转移1mol e-,ZnMn2O4电极质量增加65g D.充放电过程中,只有Zn元素的化合价发生变化 13.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下,将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释,溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A.曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B.a、b、c三点溶液的pH: b>c>a C. 将a、b两点溶液混合,所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D.醋酸溶液稀释过程中,c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大 26.(14分)某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2.

2019高三理综化学试题

2019高三理综化学试题

7、下列各组物质中,均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C. 单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述:本来绿色,新出 窑未见风者,正如瑠璃。陶及今人谓之石胆,烧之赤色,故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸 亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导,Marcel Mayorl合成的桥连多 环烃(),拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是 A.不能发生氧化反应 B.一氯代物只有4 种 C.分子中含有4 个五元环 D.所有原子处于同 一平面 10、下列实验操作或说法正确的是 A.提纯氯气,可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠 溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄 色,该溶液一定是钠盐溶液

D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、 淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e,原 子序数依次增大。其中,b、d同主族,d元素最高 与最低化合价的代数和等于4,c原子最外层电子比 b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大 B.a、b、 c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱 C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 D.d的 最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2 光电极能使电池在太阳光照下充电,充电时Na2S4 还原为Na2S。下列说法错误的是 A.充电时,太阳能转化为电能,电能又转化为化学 能 B.放电时,a极为负极 C.充电时,阳极的电极反应式为3I--2e-=I3- D.M是阴离子交换膜

四川省成都市2017届高三三诊模拟理综化学试题

成都七中高三2017届三诊模拟理科综合能力测试(4月28 日) 7.化学与我们的生活息息相关,下列有关说法正确的是 A.SO2、NO2都是酸性氧化物,分别能形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨 B.明矾[KAl(SO4)2·l2H2O]溶于水会形成胶体,因此可用于自来水的杀菌消毒 C.高铁车厢大部分材料是铝合金,铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点D.日常生活中常用汽油去除衣物上的油污,用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污,两者的原理完全相同 8.设N A代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.在电解精炼铜时,当电路中通过的电子数为2N A时,阳极质量减少64 g B.标准状况下,22.4 L CO和C2H4混合气体的总分子数为N A,质量为28 g C.常温常压下,1 mol甲基(-CH3)所含电子数为10N A D.标准状况下,11.2 L苯中含有C-H键的数目为3N A 9.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.一个苯环上已经连有-CH3、-CH2CH3、-OH三种基团,如果在苯环上再连接一个-CH3,其同分异构体有16种 B.HOCH2CH(CH3)2与(CH3)3COH属于碳链异构 C.除去乙醇中的少量水,方法是加入新制生石灰,经过滤后即得乙醇 D.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质,可加入足量烧碱溶液,通过分液即得乙酸乙酯10.下列实验方案能达到实验目的的是 11.A、B、C、D、E五种元素,前四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示: ,酸雨的形成与D元素密切相关,E2+的核外电子数比D原子的核外电子数多2,下列说法正确的是 A.原子半径由大到小的顺序为E>B>D>C>A B.元素D可形成多种酸,它们的酸根均能促进水的电离 C.EB2中存在离子键与非极性共价键 D.C位于周期表中第二周期第VIIA族,其最高正价为+7 12.某化学兴趣小组设计了如图所示的电化学装置:

2018年全国高考理综1卷(化学试题部分)答案与分析

2018年全国高考理综(Ⅰ)卷 化学试题部分参考答案 一、选择题:每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一选项是符合题目要求的。 7.磷酸亚铁锂(LiFePO 4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下: 下列叙述错误.. 的是 A .合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B .从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C .“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D .上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 【答案分析】D 。硫酸锂可溶于水,不能形成沉淀,所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的,不宜用硫酸钠。 8.下列说法错误的是 A .蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B .酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C .植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯,能使Br 2/CCl 4褪色 D .淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 【答案与分析】A 。果糖属于单糖。 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是 A B C D 【答案与分析】D 。实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法,而不能采用加热蒸发结晶法, 10.N A 是阿伏加得罗常数的值,下列说法正确的是 A .16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A B .22.4L (标准状况下)氩气含有的质子数为18N A C .92.0g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N A D .1.0molCH 4与Cl 2 在光照下反应生成CH 3Cl 分子数为1.0N A 【答案与分析】B 。盐类水解的程度是很小的,A 不对;隋性气体属于单原子分子,1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L ,所含的电子数和质子数相等,均为18mol ,B 正确;1mol 甘油(丙三醇)中含有3N A 的羟基,C 错误;CH 4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3及CCl 4,则生成物中含有的CH 3Cl 少于1mol ,D 不对。 饱和碳酸钠 溶液 2溶液 LiFePO 4Li 、Fe 、P Na 2CO 3 含锂沉淀

2017年全国高考理综(化学)试题及标准答案全国卷2

2017年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷2 7.下列说法错误的是 A .糖类化合物也可称为碳水化合物 B .维生素D 可促进人体对钙的吸收 C .蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D .硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多 8.阿伏加德罗常数的值为N A 。下列说法正确的是 A .1 L 0.1 mol·L -1NH 4Cl 溶液中,NH 4+的数量为0.1N A B .2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应,转移的电子数为0.1 N A C .标准状况下,2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N A D .0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2 N A 9.a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素,a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同;c 所在周期数与族数相同;d 与a 同族。下列叙述正确的是 A .原子半径:d>c>b>a B .4种元素中b 的金属性最强 C .c 的氧化物的水化物是强碱 D .d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10.下列由实验得出的结论正确的是 11.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为H 2SO 4—H 2C 2O 4混合溶液。下列叙述错误的是 A .待加工铝质工件为阳极 B .可选用不锈钢网作为阴极 C .阴极的电极反应式为:Al 3+ + 3e - ==== Al D .硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 12.改变0.1mol ?L -1二元弱酸H 2A 溶液的pH ,溶液中的H 2A 、HA -、A 2-的物质的量分数δ(X)随pH 的变化如图所示[已知22(X) (X)(H A)(HA )(A ) c c c c δ--= ++]。

2019届高三下学期第二次联合模拟考试理科综合(答案+解析)化学试题

东北三省三校(辽宁实验中学、东北师大附中、哈师大附中)2019届高三下学期第二次联合模拟考试理科综合 相对原子质量:H 1 C 12 0 16 F 19 Ca 40 Fe56 Zn 65 一、选择题 1.化学与生活密切相关,下列说法正确的是() A. 六水氯化钙能用作食品干燥剂 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质盐析 D. 水垢中含有,可先用溶液处理,而后用酸除 【答案】B 【详解】A、六水氯化钙没有吸水性,不能做干燥剂,选项A错误; B、漂白粉的有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]可用于水的杀菌消毒,选项B正确; C、疫苗是将病原微生物(如细菌、立克次氏体、病毒等)及其代谢产物,经过人工减毒、灭活或利用转基因等方法制成的用于预防传染病的自动免疫制剂,疫苗受热作用可使蛋白质变性,不仅失去应有的免疫原性,甚至会形成有害物质而产生不良反应,因此疫苗必须冷藏运输和保存,选项C错误; D、锅炉水垢是一种安全隐患,除去水垢中的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为溶于酸的CaCO3,而后用酸除去CaCO3,水垢中的CaCO3直接用酸除,选项D错误。 答案选B。 2.下列说法不正确的是() A. 葡萄糖可用于合成补钙药物 B. 油脂有保护内脏器官的作用 C. 非必需氨基酸可以在人体中利用氮元素合成 D. 通过石油裂化可使链状烃转化为环状烃 【答案】D 【详解】A、葡萄糖可合成补钙药物如葡萄糖酸钙,选项A正确; B.油脂可以保持体温,缓冲减压,保护内脏器官,选项B正确; C、非必需氨基酸可以在人体中利用氮元素合成,不需要由食物供给,选项C正确;

高考理综化学试题及答案

高考理综化学试题及答案 一、单选题 7.下列说法正确的是() A.糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香精的主要成分C.油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基8.水溶解中能大量共存的一组离子是() A.Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4- C.K+、Ca2+、Cl-、NO3- B. K+、NH4+、OH-、SO42- 9.设n A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是() A.常温常压下,8gO2含有4n A个电子 B.1L0.1mol·L-1的氨水中有n A个NH4+ C.标准状况下,22.4L盐酸含有n A个HCl分子 D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去个2n A电子 10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是() 11.下列措施不合理的是() A.用SO2漂白纸浆和草帽辫 B.用硫酸清洗锅炉中的水垢 C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

D.用Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+ 12.50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是() A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol·L-1 B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)= c(HCO3-) C.饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-) D. pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2molL-1 二、双项选择 22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是() A.非金属性:ZQ 23.下列实验的现象与对应结论均正确的是() 选项操作现象结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性 B 常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应 C 将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢 D 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应

2020届高三理综化学试题及答案解析

2018~2019学年高三押题信息卷 理科综合(二)化学部分 可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Mg 24 Ca 40 Cu 64 Ce 140 7.我国是最早掌握炼锌的国家,《天工开物》中记载了以菱锌矿(主要成分为ZnCO3)和烟煤为原料的炼锌罐剖面图。已知:锌的沸点为907 °C,金属锌蒸气遇热空气或CO2易生成ZnO。下列冶炼锌过程中的相关说法不正确的是 A.发生了氧化还原反应 B.提纯锌利用了结晶法 C.尾气可用燃烧法除去 D.泥封的目的是防止锌氧化 8.下列说法中正确的是 A.葡萄糖和果糖中含有的官能团完全相同 B.油脂发生皂化反应可生成高级脂肪酸和甘油 C.可用灼烧方法鉴别蚕丝织品和棉织品 D.正戊烷分子中5个碳原子可能位于同一直线上 9.氮化硅(Si3N4 )是一种高温结构陶瓷,性质稳定,在1300~1400°C时能被空气中的氧气氧化。某实验小组利用SiCl4( 易挥发的无色液体,极易水解)和氨气在1400°C条件下制取少量Si3N4其装置如下图所示(夹持和加热装置均已略去)。下列说法中错误的是 A.烧杯盛有热水,目的是使SiCl4蒸气进入装置D中 B.装置A中的(NH4)2CO3可用NH4HCO3代替 C.反应过程中锥形瓶内可能会出现无色液体和白烟 D.实验结束时,应先停止加热装置A,后停止加热装置D 10.液态有机物MMA()是合成高分子化合物PMMA的单体。下列关于该有机物的说法中正确的是 A.MMA分子中所有原子有可能共面 B.PMMA不能被热的NaOH溶液浸蚀 C. MMA属于羧酸类的同分异构体有12种(不考虑立体异构) D.MMA能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色.且原理相同 11. W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。其原子半径大小为W

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