大学无机化学第八章试题及答案
第八章 沉淀溶解平衡
各小节目标：
第一节：溶度积常数
1;了解溶度积常数及其表达式，溶度积和溶解度的关系。
2:学会用溶度积原理来判断沉淀是产生、溶解还是处于平衡状态（饱和溶液），3:大致了解盐效应和同离子效应对溶解度的影响。
第二节：沉淀生成的计算
利用溶度积原理掌握沉淀生成的有关计算。(SP Q K θ>将有沉淀生成)
第三节：沉淀的溶解和转化
1：利用溶度积原理掌握沉淀溶解和转化的计算（SP Q K θ<沉淀溶解）
2：可以判断溶液中哪种物质先沉淀。
用KSP 的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。
习题
一 选择题
1. Ag 3PO 4在0.1 mol/L 的Na 3 PO 4溶液中的溶解度为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)（已知Ag 3PO 4的K 0sp = 8.9×10-17）
A. 7.16×10-5
B.5.7×10-6
C. 3.2×10-6
D. 1.7×10-6
2.已知Sr 3(PO 4)2的溶解度为1.7×10-6 mol/L ，则该化合物的容度积常数为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A. 1.0×10-30
B. 1.1×10-28
C. 5.0×10-30
D. 1.0×10-12
3.已知Zn （OH ）2的容度积常数为3.0×10-17，则Zn （OH ）2在水中的容度积为
（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A. 2.0×10-6mol/L
B. 3.1×10-6 mol/L
C. 2.0×10-9 mol/L
D. 3.1×10-9 mol/L
4.已知Mg （OH ）2的K 0sp =
5.6×10-12，则其饱和溶液的pH 为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A. 3.65 B3.95 C. 10.05 D. 10.35
5.下列化合物中，在氨水中溶解度最小的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A. Ag 3PO 4
B. AgCl
C. Ag Br
D. AgI
6.CaCO 3在相同浓度的下列溶液中溶解度最大的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A. NH 4Ac
B. CaCl 2
C. NH 4Cl
D. Na 2CO 3
7.难溶盐Ca3（PO4）2在a mol/L Na3 PO4溶液中的溶解度s与容度积K0sp关系式中正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A. K0sp =108s5
B. K0sp =(3s）3 +（2s + a）2
C. K0sp = s5
D. s3·（s + a）2
8.下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度最大和最小的一组是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A. Ag2CrO4和AgCl
B. Ag2CrO4和AgSCN
C. AgSCN和Ag2C2O4
D. Ag2C2O4和AgSCN
9. AgCl和Ag2CrO4的容度积分别为1.8×10-10和1.1×10-12，则下面叙述中正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A. AgCl与Ag2CrO4的容度积相等
B. AgCl的容度积大于Ag2CrO4
C. AgCl的容度积小于Ag2CrO4
D. 都是难溶盐，容度积无意义
10.BaSO4的相对分子质量为233，K0sp = 1.1×10-10，把1.0×10-3mol的BaSO4配成10dm3溶液，BaSO4未溶解的质量为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A. 0.0021g
B.0.021g
C.0.21g
D. 2.1g
11.向Mg（OH）2饱和溶液中加入MgCl2，使Mg2+浓度为0.010mol/L，则该溶液的pH为（）（已知Mg（OH）2的K0sp = 5.6×10-12）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A. 9.1
B.9.4
C. 8.4
D. 4.6
12.在0.10 mol/LFe2+溶液中通入H2S至饱和（0.10 mol/L），欲使Fe2+不生成FeS沉淀，溶液的pH应是（）（已知FeS的K0sp =6.3×10-18；H2S的K0a1·K0a2 = 1.4×10-20) (《无机化学例题与习题》吉大版)
A. pH≥2.33
B. pH≥3.53
C. pH≤3.53
D. pH≤2.33
13.混合溶液中KCl，KBr，KSCN和K2CrO4浓度均为0.010 mol/L，向溶液中滴加0.010 mol/L AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A. Ag2CrO4，AgCl
B. AgSCN ，AgCl
C. AgBr，Ag2CrO4
D. AgCl，Ag2CrO4
14.下列叙述正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A.容度积大的难溶盐，其容度积肯定大
B.向含AgCl固体的溶液中加入少量水，溶液达到平衡后，AgCl溶解度不变
C.难溶电解质在纯水中溶解达到平衡时，其离子浓度的乘积为该物质的容度积
D. AgCl的导电性弱，所以为弱电解质
15.下列各对离子的混合溶液中均含有0.30 mol/L HCl，不能用H2S进行分离的是（）（已知K0sp：PbS 8.0×10-28,Bi2S3 1.0×10-97,CuS 8.0×10-36,MnS 2.5×10-13,CdS 8.0×10-27,ZnS 2.5×10-22）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A.Cr3+，Pb2+
B.Bi3+，Cu2+
C. Mn2+，Cd2+
D. Zn2+，Pb2+
16.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c (Ca2+)=2.0×10-6 mol?L-1, c (PO43-)=2.0×10-6 mol?L-1，则Ca(PO4)2的K?SP为( )
A.2.0×10-29
B.3.2×10-12
C.6.3×10-18
D.5.1×10-27
17.已知K?sp（CaF2）=1.5×10-10, 在0.2501L mol?L-1的Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2 ( )
A. 1.0×10-5g
B. 3.8×10-4g
C. 2.0×10-5g
D. 1.0×10-4g
18.已知K?sp（Ag2SO4）=1.8×10-5, K?sp（AgCl）=1.8×10-10, K?sp（BaSO4）=1.8×10-10, 将等体积的0.0020 mol?L-1 Ag2SO4与2.0×10-6 mol?L-1的BaCl2的溶液混合，将会出现( )
A. BaSO4沉淀
B. AgCl 沉淀
C. AgCl和BaSO4沉淀
D.无沉淀
19.下列有关分步沉淀的叙述中正确的是（）
A.溶度积小者一定先沉淀出来
B.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来
C.溶解度小的物质先沉淀出来
D.被沉淀离子浓度大的先沉淀
20.欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是（）
.A.1.0mol?L-1 Na2CO3 B.加入2.0mol?L-1 NaOH
C. 0.10mol?L-1CaCl2
D.降低溶液的PH值
21.向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是( )
A. AgCl的溶解度增大 B .AgCl的溶解度、Ksp均不变
C .AgCl的Ksp增大
D .AgCl溶解度增大
22.已知K（ZnS）=2×10-2 。在某溶液中Zn2+的浓度为0.10 mol?L-1，通入H2S气体，达到饱和c(H2S)=0.10 mol?L-1, 则ZnS开始析出时，溶液的PH值为( )
A. 0.51
B. 0.15
C. 0.13
D. 0.45
23.将等体积的0.20 mol?L-1的MgCl2溶液与浓度为4.0 mol?L-1的氨水混合，混合后溶液中c(Mg2+)为混合前浓度的多少倍（已知K（Mg(OH)2=5.1×10-12）( )
A．1.54×10-3 B 9.7×10-4 C. 1.54×10-4 D. 6.86×10-4 24. 已知298K下K ( PbCl2 ) = 1.6×10-5，则此温度下，饱和PbCl2溶液，c (Cl -)为（）
A 3.2×10-2 mol?L-1
B 2.5×10-2 mol?L-1
C 1.6×10-2 mol?L-1
D 4 .1×10-2 mol?L-1
25.已知K ( AB2 ) = 4.2×10-8，K ( AC ) = 3.0×10-15。在AB2、AC均为饱和的混合溶液中，测得 c ( B - ) = 1.6×10-3 mol ?L -1，则溶液中c ( C - )为（）A 1.8×10-13mol?L -1 B 7.3 × 10-13mol?L -1
C 2.3 mol?L -1
D 3 .7 mol ?L -1。
二、填空题
1.已知La2(C2O4)3的饱和溶液的浓度为 1.1×10-6mol/L，其容度积常数为。(《无机化学例题与习题》吉大版)
2.已知K0sp（BaSO4）= 1.1×10-10，若将10cm30.2mol/L的BaCl2与30cm30.01mol/LNa2SO4混合，沉淀完全后溶液中【Ba2+】·【SO42-】=。(《无机化学例题与习题》吉大版)
3.难溶电解质MgNH4PO4和TiO(OH)2的容度积表达式分别是。(《无机化学例题与习题》吉大版)
4.已知PbF2的K0sp =3.3×10-8，则在PbF2饱和溶液中，【F-】=mol/L，容度积为mol/L。(《无机化学例题与习题》吉大版)
5.已知K0sp：FeS
6.3×10-18，ZnS 2.5×10-22，CdS 8.0×10-2 。在浓度相同的Fe2+，Zn2+和Cd2+混合溶液中通入H2S至饱和，最先生成沉淀的离子是，最后生成沉淀的离子是。(《无机化学例题与习题》吉大版)
6.若AgCl在水中，0.010mol/LCaCl2中，0.010mol/LNaCl中及0.050mol/LAgNO3中溶解度分别为S1，S2，S3和S4，将这些溶解度按由大到小排列的顺序为。(《无机化学例题与习题》吉大版)
7.已知Fe（OH）3的K0sp =2.8×10-39，欲使0.10 mol Fe（OH）3溶于1dm3溶液，则该溶液的最终pH应控制在。(《无机化学例题与习题》吉大版)
8.同离子效应使难溶电解质的溶解度，盐效应使难溶电解质的溶解度；同离子效应较盐效应的多。(《无机化学例题与习题》吉大版)
9.欲使沉淀的溶解度增大，可采取、、、
等措施。(《无机化学例题与习题》吉大版)
10.Ag2CrO4固体加到Na2S溶液中，大部分Ag2CrO4转化为Ag2S，这是因为。(《无机化学例题与习题》吉大版)
11.已知K0sp：BaSO4 1.1×10-10，BaSO4 2.6×10-9.溶液中BaSO4反应的标准平衡常数为。(《无机化学例题与习题》吉大版)
12.向含有固体AgI的饱和溶液中：(《无机化学例题与习题》吉大版)
（1）加入固体AgNO3，则【I-】变。
（2）若改加更多的AgI，则【Ag+】将。
（3）若改加AgBr固体，则【I-】变，而【Ag+】。
13.Ag2C2O4的溶度积常数表达式为，La(IO3)3的溶度积常数表达式为。（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）
14.欲使沉淀溶解，需设法降低，使J K SP○-。例如，使沉淀中的某离子生成，或。（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）
15.Mn(OH)2的K SP○一=2.1×10-13，在纯水中其溶解度为mol/L; Mn(OH)2饱和溶液的pH为；将0.050mol Mn(OH)2(s)刚好溶解在0.50L NH4Cl溶液中，则平衡时c(NH4Cl)为mol/L(K b○-(NH3H2O)=1.8×10-5)。（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）
16.在AgCl,CaCO3,Fe（OH）3,MgF2这些难溶物质中，其溶解度不随pH变化而改变的是，能溶解在氨水中的是。（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）
17.在CaCO3（K SP○-=4.9×10-9），Ca F2（K SP○-=1.5×10-10），Ca3(PO4)2（K SP○-=2.1×10-33）的饱和溶液中，Ca2+浓度由大到小的顺序是（）>（）>（）。（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）
18.已知Sn（OH）2、Al（OH）3、Ce（OH）4的K SP分别为5.0×10-27，1.3×10-33，2.0×10-28，则它们的饱和溶液的PH由小到大的顺序是（）<（）<（）（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）
19.已知K SP○-（Ag2CrO4）=1.1×10-12，K SP○-（PbCrO4）=2.8×10-13，K SP○-（CaCrO4）=7.1×10-4。向溶液中滴加K2CrO4稀溶液，则出现沉淀的次序为（）（）（）。又已知K SP○-（PbI2）=8.4×10-9，若将PbCrO4沉淀转化为PbI2沉淀，转化反应的离子方程式为，其标准平衡常数K○-=。（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）
20.同离子效应使难溶电解质的溶解度；盐效应使难容电解质的溶解
度。（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）
三、问答题：
1. 什么是溶度积？什么是浓度积？两者有何区别？
2. 什么是溶度积规则，沉淀生成和溶解的必要条件是什么？
3. 下列说法是否正确？为什么？
（1）一定温度下，AgCl水溶液中的Ag+与Cl-离子浓度的乘积是一常数。
（2）两难溶电解质，其中较大者溶解度也较大。
（3）为使沉淀完全，加入沉淀剂的量越多越好。
（4）为使沉淀完全，应加入过量沉淀剂，但是有一定限度，一般以过量20%～50%为宜。
4. 举例说明同离子效应、盐效应、分步沉淀等概念。
5. 写出下列难溶电解质AgCl、PbCl2、FeF3、As2S3、Ca3(PO4)2
四、计算题：
1. 根据AgI的溶度积，计算：
（1）AgI在纯水中的溶解度(g·L- 1)
（2）在0.0010mol·L-1KI溶液中AgI的溶解度(g · L-1)
（3）在0.010 mol·L-1AgNO
3
溶液中AgI的溶解度(g· L-1)
2．将1.0mL的1.0 mol·L-1的Cd(NO
3)
2
溶液加入到1.0L的5.0 mol·L-1氨水中，将
生成Cd(OH)
2还是[Cd(NH
3
)
4
]2+?通过计算说明之。
3.将0.010mol的CuS溶于1.0 dm3 盐酸中，计算所需的盐酸的浓度。从计算结果说明盐酸能否溶解CuS？（《无机化学习题》武大第三版）
4．根据下列物质在25℃时的溶解度求溶度积（不考虑阴、阳离子的副作用）。
（1）PbI在纯水中的溶解度为5.6×10g/100gH O。
（2）BaSO在纯水中的溶解度为2.4×10g/100gH O。
（3）BaCrO在纯水中的溶解度为2.91×10g/L。
5．根据下列各物质的数据，求溶解度（不考虑阴、阳离子的副作用）。
（1）Ag CrO（= 1.1×10）
（2）MgF（= 6.5×10）
（3）Ag S（= 6.3×10）
6.在0.05L 2.0×10mol·L Pb离子中加入溶液0.10L 0.030mol·L I离子溶液后，能否产生PbI沉淀？
已知= 7.1×10
7.现有0.10dm3溶液，其中含有0.0010molNaCl和0.0010mol的K2CrO4，逐滴加入AgNO3溶液时，何者先沉淀？（《无机化学习题》武大第三版）
8.用Na2CO3溶液处理AgI，使之转化为Ag2CO3，转化进行到底的条件是什么？根据计算结果预测转化反应能否进行到底？（《无机化学习题》武大第三版）
9.如果BaCO3沉淀中尚有0.010 mol/LBaSO4，在1.0 dm3此沉淀的饱和溶液中加入多少mol的Na2CO3才能使BaSO4完全转化为BaCO3？（《无机化学习题》武大第三版）10．某一元弱酸强碱形成的难溶盐MA，在纯水中的溶解度（不考虑水解）为1.0×10-3mol/L，弱酸的Ka0为10-6，试求该盐在「H+」保持为2.4×10-6mol/L的溶液中的溶解度？（《无机化学习题》武大第三版）
答案：
一、选择题
1.C
2.B
3.A
4.D
5.D
6.C
7.B
8.B
9.C 10.C 11.B 12.D 13.C
14.B 15.B 16. A 17.B 18.C 19.B 20.D 21.B 22.B 23.B 24.A 25.A
二、填空题
1. 1.7×10-28
2.1.1×10-10
3. K0sp（MgNH4PO4）=【Mg2+】【NH4+】【PO43-】
K0sp（TiO(OH)2）=【TiO2+】【OH-】2
4.4.0×10-3,2.0×10-3
5. Cd2+, Fe2+
6. S1> S3> S2> S4
7.≤1.48
8.减小，增大，大
9.提高温度、提高酸度，加入配合剂，加入强电解质。
10 .Ag2CrO4的溶解度比Ag2S的大
11.4.0×10-2
12.（1）小，（2）不变，（3）小，增大
13. Ksp○-（Ag2C2O4）=「c(Ag+)╱c0」2「c(C2O42-)╱c0」，
Ksp○-（La(IO3)3）=「c(La3+)╱c0」「c(IO3-)╱c0」3
14.相应离子浓度，<，弱电解质，配合物
15.3.7×10-5，9.87，2.5
16. AgCl，AgCl
17. Ca F2，CaCO3，Ca3(PO4)2
18. Sn（OH）2，Al（OH）3，Ce（OH）4
19. PbCrO4，Ag2CrO4，CaCrO4，PbCrO4（s）+ 2I- PbI2（s）+ CrO42-，3.3×10-5
20.变小，增大。
三、问答题：
1．答：在一定温度下，难溶电解质达到沉淀—溶解平衡时，溶液中各离子浓度幂的乘积是一常数。该常数称为难溶电解质的溶度积常数，简称溶度积，以表示。
任意条件下，难溶电解质溶液中，各离子浓度幂的乘积称为浓度积（或浓度商），以J表示。
两者的区别为：J表示难溶电解质达到沉淀—溶解平衡状态或未达沉淀—溶解平衡状态，各离子浓度幂的乘积。则表示难溶电解质达到沉淀—溶解平衡状态时，离子浓度幂的乘积。只是J的一个特例。在一定温度下，是一常数，而J不是常数。
2．答：在任何给定的溶液中，J与的关系及其结论称为溶度积规则。有下列三种情况。
（1）J＝，若溶液中有难溶电解质时，是饱和溶液，此时溶解和沉淀达动态平衡；若溶液中没有难溶电解质固体，此时溶液称准饱和溶液。
（2）J＜，是不饱和溶液，若体系中尚有难溶电解质固体存在，固体将溶
解，直至达到饱和溶液为止。
（3）J＞，是过饱和溶液，会有新的沉淀析出，直至J＝，达到饱和溶液为止。
沉淀生成的必要条件是J＞；沉淀溶解的必要条件是J＜。
3．答：（1）说法是错误。只有在一定温度下，难溶电解质达溶解—平衡状态时，各离子浓度幂的乘积才是常数。
（2）说法是错误的。根据与溶解度的关系，只有类型相同的难溶电解质，才能用比较溶解度的大小。否则，应计算出溶解度再进行比较。
（3）说法是错误的。因为，同离子效应存在的同时，盐效应也存在。当过量沉淀剂的加入，盐效应起作用，沉淀反而溶解。
（4）说法是正确的。综合考虑同离子效应和盐效应的影响，沉淀剂一般以过量20%～50%为宜。
4．答：在难溶电解质的饱和溶液中，加入一种与难溶电解质有相同离子的易溶强电解质时，将使难溶强电解质的溶解度降低的现象称为沉淀平衡中的同离子效应。例如，在AgCl的饱和溶液中存在下列平衡：
AgCl(s) Ag+(aq) ＋ Cl-(aq)
加入NaCl后，由于Cl-浓度增大，使AgCl的沉淀平衡向生成AgCl沉淀的方向移动，结果导致Ag+浓度降低，使AgCl的溶解度减小。
在难溶电解质饱和溶液中，加入一种与难溶电解质不具有相同离子的易溶强电解质时，使难溶电解质溶解度稍有增大的现象称为盐效应。例如，在AgI饱和溶液中，存在下列平衡：
AgＩ(s) Ag+(aq) ＋Ｉ-(aq)
加入NaNO
3后,由于NaNO
3
在溶液中完全电离,使溶液中离子的总浓度增大，导致
离子强度增大，使Ag+和I-活动性降低，有效浓度变小。根据平衡移动原理，AgI的
溶解平衡向溶解的方向移动,Ag+和I-的浓度增加，至重新达平衡为止。结果AgI在
NaNO
3
的溶解度略有增大。
当溶液中含有两种或两种以上的离子都能与同一沉淀剂生成沉淀时,若各离子起始浓度相同,随着沉淀剂的加入,首先析出的沉淀是溶解度较小的难溶电解质，这
种现象称为分步沉淀。离子的沉淀顺序决定于难溶电解质的和被沉淀离子的浓
度。例如，在含有相同浓度的Cl-、Br-、I-的混合溶液中，逐滴加入AgNO
3
溶液。由
于AgI< AgBr 3 的加入，首先到达AgI的，则AgI 首先沉淀出来；继续加入AgNO 3，达到AgBr的，AgBr沉淀析出，再继续加入AgNO 3 ， 达到AgCl的，AgCl沉淀出来。 5.答：AgCl、PbCl2、ＦeＦ2、As2S3、Ca3(PO4)2的溶度积表达式分别为： = [Ag+][Cl-] = [Pb2+][Cl-]2= [Fe3+][F-]3 = [As3+]2[S2-]3 = [Ca2+]3[PO43-]2 四、计算题： 1. 解 (1) AgI(s)––Ag+(aq)+I-(aq) 平衡时c B/ c x x K (AgI) = [c (Ag+)/ c[c (I-)/ c] = x2 x2=8.3×10-17x=9.1×10-9 S 1 (AgI) = 234.77g·mol-1×9.1×10-9mol·L-1=2.1×10-6g·L-1 (2) AgI (s)––Ag+(aq) + I-(aq) 平衡时C B/ c x 0.0010+ x K (AgI) = x(0.0010+x)= 8.3×10-17 0010+x≈0.0010, x=8.3×10-14 S 2 (AgI) = 234.77g·mol-1×8.3×10-14mol·L-1=1.9×10-11g·L-1 (3) AgI(s)––Ag+ (aq) + I- (aq) 平衡时 C B / c 0.0010+ x x K (AgI) = (0.0010+x) x = 8.3×10-17 0.010+x≈0.010 x=8.3×10-15 S 2 (AgI) = 234.77g·mol -1×8.3×10-15 mol·L -1 =1.9×10-12 g·L -1 2.解 查得K （Cd(OH)2）= 5.3×10-15, K (Cd(NH 3)42+)=2.78×107。 Cd(NO 3)2溶液与氨水混合后， c (C d 2+)= =1.0×10-3 mol·L -1 c (NH 3)= =5.0 mol·L -1 先假设Cd 2+全部与NH 3（aq ）反应生成 [Cd(NH 3)4]2+（aq ）: Cd 2+(aq) + 4NH 3(aq)––– [Cd(NH 3)4]2+（aq ） 平衡时C B / c x 5.0-4×1.0×10-3+4x 1.0×10-3-x K (Cd(NH 3)42+)= 1.0….= 2.78×107 X=5.8×10-14, c (Cd 2+)=5.8×10-14 mol·L -1 再由NH 3（aq ）的解离平衡求c (OH -): NH 3（aq ）+ H 2O(I)–––NH 4+(aq) + OH -(aq) 平衡时C B / c 5.0-y y y K (NH3)= =1.8×10-5 x = 9.5×10-3 c (OH -) = 9.5×10-3 mol·L -1 J =[c (Cd 2+)/c ][ c (OH -)/c ]2=5.8×10-14×(9.5×10-3)2 =5.2×10-18< K （Cd(OH)2） 所以，无Cd(OH)2沉淀生成，Cd (Ⅱ) 以 [Cd(NH 3)4]2+形式存在。 3.解 4.解：因为在溶度积求算公式中，离子浓度单位为mol·L，所以求溶度积前必须将浓度单位进行换算。另外由于难溶电解质溶解度很小，即使是饱和溶液也是极稀的，它的密度可以为1g/ml。 （1）7.1×10（2）1.1×10（3）1.2×10 5.解：（1） 6.5×10mol·L(2)1.2×10mol·L(3)2.5×10mol·L 6.解：浓度积为： = (6.67×10)(2×10)= 2.67×10 J= C pb·C Ｉ 已知, = 7.1×10。J>，所以混合后有PbI沉淀产生。 7.解： 8.解： 9.解： 10.解： 第六章化学键理论 本章总目标： 1：掌握离子键、共价键和金属键的基本特征以及它们的区别； 2：了解物质的性质与分子结构和键参数的关系； 3：重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。 4：熟悉几种分子间作用力。 各小节目标： 第一节：离子键理论 1:掌握离子键的形成、性质和强度，学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面案例讨论离子的特征。 2:了解离子晶体的特征及几种简单离子晶体的晶体结构，初步学习从离子的电荷、电子构象和半径三个方面来分析离子晶体的空间构型。 第二节：共价键理论 1;掌握路易斯理论。 2：理解共价键的形成和本质。掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。3：理解并掌握价层电子对互斥理论要点并学会用此理论来判断共价分子的结构，并会用杂化轨道理论和分子轨道理论来解释分子的构型。 第三节：金属键理论 了解金属键的能带理论和三种常见的金属晶格。 第四节：分子间作用力 1：了解分子极性的判断和分子间作用力（范德华力）以及氢键这种次级键的形成原因。 2;初步掌握离子极化作用及其强度影响因素以及此作用对化合物结构及性质的影响。 习题 一选择题 1.下列化合物含有极性共价键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 2 C. Na 2 O 2.下列分子或离子中键能最大的是（） A. O 2 C. O 2 2+ D. O 2 2- 3. 下列化合物共价性最强的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) C. BeI 2 4.极化能力最强的离子应具有的特性是（） A.离子电荷高，离子半径大 B.离子电荷高，离子半径小 C.离子电荷低，离子半径小 D.离子电荷低，离子半径大 5. 下列化合物中，键的极性最弱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. SiCl 4 6.对下列各组稳定性大小判断正确的是（） +＞O 22- B. O 2 -＞O 2 C. NO+＞NO D. OF-＞OF 7. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. Na 2 O 2 8.下列各对物质中，是等电子体的为（） 和O 3 B. C和B+ C. He和Li D. N 2 和CO 9. 中心原子采取sp2杂化的分子是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. PCl 3 10.下列分子中含有两个不同键长的是（） 第八章 沉淀溶解平衡 各小节目标： 第一节：溶度积常数 1;了解溶度积常数及其表达式，溶度积和溶解度的关系。 2:学会用溶度积原理来判断沉淀是产生、溶解还是处于平衡状态（饱和溶液），3:大致了解盐效应和同离子效应对溶解度的影响。 第二节：沉淀生成的计算 利用溶度积原理掌握沉淀生成的有关计算。(SP Q K θ>将有沉淀生成) 第三节：沉淀的溶解和转化 1：利用溶度积原理掌握沉淀溶解和转化的计算（SP Q K θ<沉淀溶解） 2：可以判断溶液中哪种物质先沉淀。 用KSP 的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。 习题 一 选择题 1. Ag 3PO 4在0.1 mol/L 的Na 3 PO 4溶液中的溶解度为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)（已知Ag 3PO 4的K 0sp = 8.9×10-17） A. 7.16×10-5 B.5.7×10-6 C. 3.2×10-6 D. 1.7×10-6 2.已知Sr 3(PO 4)2的溶解度为1.7×10-6 mol/L ，则该化合物的容度积常数为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. 1.0×10-30 B. 1.1×10-28 C. 5.0×10-30 D. 1.0×10-12 3.已知Zn （OH ）2的容度积常数为3.0×10-17，则Zn （OH ）2在水中的容度积为 （ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. 2.0×10-6mol/L B. 3.1×10-6 mol/L C. 2.0×10-9 mol/L D. 3.1×10-9 mol/L 4.已知Mg （OH ）2的K 0sp = 5.6×10-12，则其饱和溶液的pH 为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. 3.65 B3.95 C. 10.05 D. 10.35 5.下列化合物中，在氨水中溶解度最小的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. Ag 3PO 4 B. AgCl C. Ag Br D. AgI 6.CaCO 3在相同浓度的下列溶液中溶解度最大的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. NH 4Ac B. CaCl 2 C. NH 4Cl D. Na 2CO 3 第八章 沉淀溶解平衡 各小节目标： 第一节：溶度积常数 1;了解溶度积常数及其表达式，溶度积和溶解度的关系。 2:学会用溶度积原理来判断沉淀是产生、溶解还是处于平衡状态（饱和溶液），3:大致了解盐效应和同离子效应对溶解度的影响。 第二节：沉淀生成的计算 利用溶度积原理掌握沉淀生成的有关计算。(SP Q K θ>将有沉淀生成) 第三节：沉淀的溶解和转化 1：利用溶度积原理掌握沉淀溶解和转化的计算（SP Q K θ<沉淀溶解） 2：可以判断溶液中哪种物质先沉淀。 用KSP 的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。 习题 一 选择题 1. Ag 3PO 4在 mol/L 的Na 3 PO 4溶液中的溶解度为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)（已知Ag 3PO 4的K 0sp = ×10-17） A. 7.16×10-5 -6 C ×10-6 D. ×10-6 2.已知Sr 3(PO 4)2的溶解度为×10-6 mol/L ，则该化合物的容度积常数为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. 1.0×10-30 B. ×10-28 C. ×10-30 D. ×10-12 3.已知Zn （OH ）2的容度积常数为×10-17 ，则Zn （OH ）2在水中的容度积为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. 2.0×10-6mol/L B. ×10-6 mol/L C. ×10-9 mol/L D. ×10-9 mol/L 4.已知Mg （OH ）2的K 0sp = ×10-12，则其饱和溶液的pH 为（ ）(《无机化学例题 与习题》吉大版) A. B3.95 C. D. 5.下列化合物中，在氨水中溶解度最小的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. Ag3PO4 B. AgCl C. Ag Br D. AgI 在相同浓度的下列溶液中溶解度最大的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. NH 4Ac B. CaCl 2 C. NH 4 Cl D. Na 2 CO3 7.难溶盐Ca 3 （PO4）2在a mol/L Na3 PO4溶液中的溶解度s与容度积K0sp关系式中正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. K0sp =108s5 B. K0sp =(3s）3 +（2s + a）2 C. K0sp = s5 D. s3·（s + a）2 8.下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度最大和最小的一组是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. Ag 2CrO 4 和AgCl B. Ag 2 CrO 4 和AgSCN C. AgSCN和Ag 2C 2 O 4 D. Ag 2 C 2 O 4 和AgSCN 9. AgCl和Ag 2CrO 4 的容度积分别为×10-10和×10-12，则下面叙述中正确的是（） (《无机化学例题与习题》吉大版) A. AgCl与Ag 2CrO 4 的容度积相等 B. AgCl的容度积大于Ag 2CrO 4 C. AgCl的容度积小于Ag 2CrO 4 D. 都是难溶盐，容度积无意义 的相对分子质量为233，K0sp = ×10-10，把×10-3mol的BaSO 4配成10dm3溶液，BaSO 4 未溶解的质量为（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. 0.0021g B.0.021g C.0.21g D. 2.1g 第十八章 氢 稀有气体 总体目标： 1.掌握氢及氢化物的性质和化学性质 2.了解稀有气体单质的性质及用途 3.了解稀有气体化合物的性质和结构特点 各节目标： 第一节 氢 1.掌握氢的三种成键方式 2.掌握氢的性质、实验室和工业制法及用途 3.了解离子型氢化物、分子型氢化物和金属性氢化物的主要性质 第二节 稀有气体 1.了解稀有气体的性质和用途 2.了解稀有气体化合物的空间构型 习题 一 选择题 1.稀有气体不易液化是因为（ ） A.它们的原子半径大 B.它们不是偶极分子 C.它们仅仅存在较小的色散力而使之凝聚 D.它们价电子层已充满 2.用VSEPR 理论判断，中心原子价电子层中的电子对数为3的是（ ） A .PF 3 B.NH 3 C.-34PO D.-3NO 3.用价电子对互斥理论判断，中心原子周围的电子对数为3的是（ ）(吴成 鉴《无机化学学习指导》) A.SCl2 B.SO3 C .XeF4 D. PF5 4.用价电子对互斥理论判断，中心原子价电子层中的电子对数为6的是（） A.SO2 B. SF6 C. 3 AsO D. BF3 4 5. XeF2的空间构型是（） A.三角双锥 B.角形 C. T形 D.直线型 6.下列稀有气体的沸点最高的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A.氪 B.氡 C.氦 D.氙 7.能与氢形成离子型氢化物的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A.活泼的非金属 B.大多数元素 C.不活泼金属 D.碱金属与碱土金属 8.稀有气体原名惰性气体，这是因为（） A.它们完全不与其它单质或化合物发生化学反应 B.它们的原子结构很稳定，电离势很大，电子亲合势很小，不易发生化学反应 C.它们的价电子已全部成对 D.它们的原子半径大 9．下列各对元素中，化学性质最相似的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Be 与Mg B.Mg与Al C Li与Be D.Be与Al 10.下列元素中，第一电离能最小的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Li B.Be C. Na D.Mg 11.下列化合物中，在水中的溶解度最小的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) 第十二章ds区元素 12.1 铜族元素 (1) 12.2 锌族元素 (10) 12.1 铜族元素 12.1.1 铜族元素通性 铜族元素 1.铜族元素通性 铜族元素的氧化态有＋1，＋2，＋3三种，这是由于铜族元素最外层ns电子和次外层(n-1)d电子能量相差不大。有人认为在本族元素中，元素第二电离能与第一电离能的差值越小，它的常见氧化值就越高。 对于Cu、Ag、Au，Δ(I2-I1)Au < Δ(I2-I1)Cu < Δ(I2-I1)Ag 所以常见氧化态物＋3，＋2，＋1。 铜、银、金的标准电势图如下所示： 12.1.2 铜族元素金属单质 2.铜族元素金属单质 (1).物理性质 铜和金是所有金属中仅有的呈现特殊颜色的二种金属，铜族元素的熔点、沸点、硬度均比相应的碱金属高。这可能与d电子也参与形成金属键有关。由于铜族金属均是面心立方晶体（如下图），它们不仅堆积最密而且存在较多可以滑动的高密度原子层，因而比相应的 碱金属（多为体心立方晶体）密度高得多，且有很好的延展性，其中以金最佳。铜族元素的导电性和传热性在所有金属中都是最好的，银占首位，铜次之。 (2).化学性质 铜族元素的化学活性远较碱金属低，并按Cu--Ag--Au的顺序递减。 在潮湿的空气中放久后，铜表面会慢慢生成一层铜绿。铜绿可防止金属进一步腐蚀，其组成是可变的。银和金不会发生该反应。 空气中如含有H2S气体与银接触后，银的表面上很快生成一层Ag2S的黑色薄膜而使银失去银白色光泽。() 在电位序中，铜族元素都在氢以后，所以不能置换稀酸中的氢。但当有空气存在时，铜可缓慢溶解于这些稀酸中： 浓盐酸在加热时也能与铜反应，这是因为Cl－和Cu＋形成了较稳定的配离子[CuCl4]3-，使Cu == Cu+＋e-的平衡向右移动： 铜易为HNO3、热浓硫酸等氧化性酸氧化而溶解 银与酸的反应与铜相似，但更困难一些；而金只能溶解在王水中： 第1章 物质的聚集状态 1-1 答：理想气体状态方程适合于高温低压的条件，只有在高温低压条件下，气体分子间距离大，气体所占的体积远大于分子本身体积，使得分子间作用力和分子本身的体积可以忽略不计时，实际气体的存在状态才接近理想气体。实际气体的Van der Waals 方程是考虑了实际气体分子自身体积和分子间作用力，对压强和体积进行了修正。 1-2 答：当压强接近0Pa 时，气体接近理想气体状态，故可用m 01=lim(p P R V T →）或0lim()P M RT P ρ→=来计算R 和M ，如果压强不趋近于0，则要用实际气体的状态方程式。 1-3 答：某组分B 的分体积定义为混合气体中某组分B 单独存在并且同混合气体的温度和压强相同时所具有的体积V B 。 分体积定律：当温度压力相同时，混合气体的总体积等于各组分分体积之和。 组分B 的体积分数与其摩尔分数是数值上相等的关系。 1-4答： (1). 错，在压强一定时才成立。 (2). 错，在标准状态下，一摩尔气体的体积才是22.4L 。 (3). 对。 (4). 错，根据理想气体的状态方程式，组分的压强温度体积中两者确定时它的状 态才确定，所以一者发生变化另一者不一定发生变化。 1-5 答：饱和蒸气压是指蒸发出的分子数和进入液体的分子数相等时达到平衡状态时蒸气的压强。压强反应的是单位面积处的气体的压力，所以蒸气压液体上方的空间大小无关，由于温度越高，逸出的分子越高速度越快，所以温度会影响蒸气压的大小。实际上饱和蒸气压是液体的重要性质，它仅与液体的本质和温度有关。 1-6 答：晶体与非晶体的基本区别是组成晶体的质点排列是否有规律，质点排列有规律为晶体，无规律为非晶体。 晶体可以分为金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体几种类型。 物理特性：由于不同晶体质点间的作用力强度不同，共价键>离子键>分子间作用力（金属键的强度不确定，但一般都比分子间作用力强），所以晶体的熔点沸点硬度一般是原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体，导电性主要是金属晶体，但离子晶体在一定条件下也可以导电。 1-7说明：理想气体状态方程的基本应用。 解：273.15K 、p θ 下，pV nRT = 33110V m -=?，32.8610m kg -=?， 8-1已知HAc的解离平衡常熟=1.8×10-5，求0.010mol·dm-3HAc的[H+]、溶液的解离度。 解：HAc?H++Ac- 起始浓度/ （mol·dm-3）0.010 0 0 平衡浓度/ （mol·dm-3）0.010-xxx X为平衡时已解离的HAc浓度 == ==5.6×102>400 可以近似计算，0.010-x≈0.010 故==1.8×10-5 解得x=4.2×10-4 即[H+]=4.2×10-4mol·dm-3 PH=3.4 解离度α=×100%=4.2% 8-2 已知1.0mol·dm-3NH·H2O的[OH]-为4.24×10-3mol·dm-3,求NH·H2O 的解离平衡常数。 解：NH·H2O ? + OH- 起始浓度/（mol·dm-3） 1.0 0 0 平衡浓度/（mol·dm-3）1.0-4.24×10-34.24×10-3 4.24×10-3 ===1.8×10-5 故NH·H2O的解离平衡常数为1.8×10-5。 8-3 298K时。测得0.100mol·dm-3HF溶液[H+]为7.63×10-3mol·dm-3，求发反应。 HF（aq）? H+（aq）+ F-（aq） 求的Δ值。 解： HF（aq）? H+（aq）+ F-（aq）起始浓度/（mol·dm-3）0.100 0 0 平衡浓度/（mol·dm-3）0.100-7.63×10-37.63×10-37.63×10-3===6.30×10-4 Δr=-RTIn =-8.314J·mol-1K-1×298K×In6.30×10-4=18.3KJ·mol-3 8-4三元酸H3AsO4的解离常数为K1=5.5×10-3。K2=1.7×10-7，K3=5.1×10-12mol·dm-3？ 解：由H3AsO4 ? 3[H+]+AsO43-得 K1K2K3= （8-4-1） 因为K2< 第2章 化学热力学 2-1 请认真阅读课本，寻找答案。 2-2略 2-3略 2-4 标准摩尔生成焓是指在指定温度下，由处于稳定状态的单质生成 1mol 纯物质时的标准摩尔焓变。由此可知，（1）不是，生成了2mol （2）是（3）不是，不是由最稳定的单质生成。 标准摩尔燃烧焓是指1mol 标准态的物质完全燃烧后生成标准态产物的反应热效应。由此可知（1）不是，反应物为1mol （2） 不是，反应物没有完全燃烧（3）是。 2-5略 2-6 熵的规律： 1在绝对零度时 , 任何纯净完整晶态物质的熵等于零 2 对于同一物质而言，气态熵大于液态熵，液态熵大于固态熵； 3 由于相同原子组成的分子中，分子中原子数目越多，熵值越大； 4 相同元素的原子组成的分子中，分子量越大熵值越大； 5 同一类物质，摩尔质量越大，结构越复杂，熵值越大； 6 固体或液体溶于水时，熵值增大，气体溶于水时，熵值减少； 7 同一物质，存在不同异构体时，结构刚性越大的分子，熵值越小。 由此规律我们可以知道答案为：（1）符号为负，CO 2是更为稳定的氧化物，H 2是最稳定的单质 （2）符号为负，分子数目在减少。 （3）符号为正，分子数目在增加。 2-7 （1）增加碳的量不改变反应物浓度，因此不改变平衡。 （2）提高了反应物的浓度，平衡正向进行。 （3）平衡向逆向移动。 （4）平衡向正向移动。 （5）由于反应吸热，提高温度使平衡正向移动。 由于属于化学平衡的问题，在此不过多讨论。 2-8 （1）错。因为只有稳定单质的△f H Θm 、△f G Θm 为零，而稳定单质的S Θm 在一般条件下并不为零 （2）错。△f G Θm 为标准状态下的自由能变，对于反应能否进行应该由△f G m 的大小来决定。 （3）对。本题说熵起到重要作用，未提及为唯一的原因，因此为正确的说法。 （4）错。反应是否自发不只与焓变大小有关，应该由△f G m 的大小来决定。 （5）错。同上理。但此说法适用于孤立体系。 （6）错。反应是否自发是热力学问题，而反应进行的快慢则是动力学问题，不是同一个范畴，没有必然的联系。 （7）对。 （8）对。 （9）错。只有最稳定的单质其△f G Θm =0，只有纯净完整晶态物质的熵等于零。 2-9 在273K ，101.3kPa 下，水的气化过程表示为：)(2)(2g l O H O H ?→? 大学无机化学复习题 目录更多期末考试资料加qq;1372324098 第一章原子结构和元素周期系 (2) 第二章分子结构 (8) 第三章晶体结构 (11) 第四章配合物 (12) 第五章化学热力学基础 (15) 第六章化学平衡常数 (19) 第七章化学动力学基础 (21) 第八章水溶液 (23) 第九章酸碱平衡 (24) 第十章沉淀溶解平衡 (26) 第十一章电化学基础 (27) 第十一章电化学基础 (30) 第十二章配位平衡 (31) 第十三章氢稀有气体 (32) 第十四章卤素 (34) 第十五章氧族元素 (37) 第十六章氮、磷、砷 (40) 第十七章碳、硅、硼 (42) 第十八章非金属元素小结 (45) 第十九章金属通论 (47) 第二十章s区金属 (49) 第二十一章p区金属 (51) 第二十二章ds区金属 (54) 第二十三章d区金属(一) (57) 第二十四章d区金属(二) (59) 第一章原子结构和元素周期系 一.是非题 1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s. ………………………………………（Χ） 2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. ………………………………………………………………（√） 3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3. …………………………………（√） 4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是 f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. …………………………………………………………………………………（Χ） 5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数. ………………………………………………………………（Χ） 6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. …………………………………………………………………………………（√） 7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. ……………（Χ） 8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s1 3d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. ……………………………………………………（Χ）9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. ……………………………………………（Χ）10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素. ……………（Χ） 二.选择题 1.玻尔在他的原子理论中…………………………………………………………（D） A.证明了电子在核外圆形轨道上运动; B.推导出原子半径与量子数平方成反比; C.应用了量子力学的概念和方法; D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题. 班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共18题 35分 ) 1. 2 分 InCl 2为逆磁性化合物，其中In 的化合价为…………………………………………（ ） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 2. 2 分 下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是…………………………………（ ） (A) LiAlH 4 (B) CaH 2 (C) SiH 4 (D) NH 3 3. 2 分 和水反应得不到H 2O 2的是……………………………………………………………（ ） (A) K 2O 2 (B) Na 2O 2 (C) KO 2 (D) KO 3 4. 2 分 下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是………………………………………… （ ） (A) Mg 3N 2 (B) SbCl 5 (C) POCl 3 (D) NCl 3 5. 2 分 有关H 3PO 4、H 3PO 3、H 3PO 2不正确的论述是…………………………………（ ） (A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P 原子是四面体几何构型的中心 (C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸 6. 2 分 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是…………………………………… （ ） (A) SiCl 4，SnCl 4，PbO (B) CCl 4，NO 2，HgI 2 (C) SiC ，B 2H 6，N 2O 4 (D) PbO 2，PbI 2，SnS 7. 2 分 下列化合物中最稳定的是…………………………………………………………… （ ） (A) Li 2O 2 (B) Na 2O 2 (C) K 2O 2 (D) Rb 2O 2 8. 2 分 1 mol 下列各物质溶于1 dm 3水中，生成的溶液 中H + 浓度最高的是……………（ ） (A) SO 3 (B) P 4O 10 (C) HF (D) MgH 2 厦门大学“无机化学（二）”课程试卷 化学化工学院化学、材料系2004年级化学各专业 试卷类型：（A 卷） 《无机化学》第6版张天蓝主编课后习题答案 第一章原子结构 1、υ=DE/h=(2.034′10-18J) / (6.626′10-34J×s)=3.070′1015/s; l=hc/DE= (6.626′10-34J×s ′ 2.998′108 m/s ) / (2.034′10-18 J)= 9.766′10-8 m 2、Dυ3 h/2pmDx = (6.626′10-34 kg×m2/s) / (2′ 3.14′9.11′10-31 kg′1′10-10 m)=1.16′106 m/s。其中1 J=1(kg×m2)/s2, h=6.626′10-34 (kg×m2)/s 3、(1) l=h/p=h/mυ=(6.626′10-34 kg×m2/s) / (0.010 kg′ 1.0′103 m/s)= 6.626′10-35 m，此波长太小，可忽略；（2）Dυ≈h/4pmDυ =(6.626′10-34 kg×m2/s) / (4′ 3.14′0.010 kg′ 1.0′10-3 m/s)= 5.27′10-30 m，如此小的位置不确定完全可以忽略，即能准确测定。 4、He+只有1个电子，与H原子一样，轨道的能量只由主量子数决定，因此3s与3p轨道能量相等。而在多电子原子中，由于存在电子的屏蔽效应，轨道的能量由n和l决定，故Ar+中的3s与3p轨道能量不相等。 5、代表n=3、l=2、m=0，即3d z2轨道。 6、（1）不合理，因为l只能小于n；（2）不合理，因为l=0时m只能等于0；（3）不合理，因为l只能取小于n的值；（4）合理 7、（1）≥3；（2）4≥l≥1；（3）m=0 8、14Si：1s22s22p63s23p2，或[Ne] 3s23p2；23V：1s22s22p63s23p63d34s2，或[Ar]3d34s2；40Zr：1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2，或[Kr]4d25s2；42Mo： 1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1，或[Kr]4d55s1；79Au：1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s1，或[Xe]4f145d106s1； 9、3s2：第三周期、IIA族、s区，最高氧化值为II；4s24p1：第四周期、IIIA族、p区，最高氧化值为III； 3d54s2：第四周期、VIIB族、d区，最高氧化值为VII；4d105s2：第五周期、IIB族、ds区，最高氧化值为II； 10、（1）33元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d10s24p3，失去3个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，属第四周期，V A族；（2）47元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p64d05s1或[Kr]4d105s1，失去1个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d10或[Kr]4d10，属第五周期，I B 族；（3）53元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5或[Kr]4d105s25p5，得到1个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6或[Kr]4d105s25p6，属第五周期，VII A族。 11、根据电子填充顺序，72元素的电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d26s2，或[Xe]4f145d26s2；其中最外层电子的主量子数n=6，属第6能级组，在第6周期，电子最后填入5d轨道，是副族元素，属IV B族，d区元素，其价电子为5d26s2，用4个量子数表示为：5、2、0、+1/2；5、2、1、+1/2；6、0、0、+1/2；6、0、0、-1/2； 12、（1）Br比I的电负性大；（2）S比Si的电离能大；（3）S-比S的电子亲和能大。 13、1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s17d108s28p5，第8周期，VII A族，p区。 14、最外层6个电子，次外层18个电子（3s23p63d10）；它位于第4周期、VI A族、p区；其基态原子的未成对电子数为2。 第二章分子结构 1、略。 2、 第八章 沉澱溶解平衡 各小節目標： 第一節：溶度積常數 1;了解溶度積常數及其表達式，溶度積和溶解度の關系。 2:學會用溶度積原理來判斷沉澱是產生、溶解還是處於平衡狀態（飽和溶液），3:大致了解鹽效應和同離子效應對溶解度の影響。 第二節：沉澱生成の計算 利用溶度積原理掌握沉澱生成の有關計算。(SP Q K θ>將有沉澱生成) 第三節：沉澱の溶解和轉化 1：利用溶度積原理掌握沉澱溶解和轉化の計算（SP Q K θ<沉澱溶解） 2：可以判斷溶液中哪種物質先沉澱。 用KSP の表達式，計算溶液中相關離子の濃度。 習題 一 選擇題 1. Ag 3PO 4在0.1 mol/L のNa 3 PO 4溶液中の溶解度為（ ）(《無機化學例題與習題》吉大版)（已知Ag 3PO 4のK 0sp = 8.9×10-17） A. 7.16×10-5 B.5.7×10-6 C. 3.2×10-6 D. 1.7×10-6 2.已知Sr 3(PO 4)2の溶解度為1.7×10-6 mol/L ，則該化合物の容度積常數為（ ）(《無機化學例題與習題》吉大版) A. 1.0×10-30 B. 1.1×10-28 C. 5.0×10-30 D. 1.0×10-12 3.已知Zn （OH ）2の容度積常數為3.0×10-17，則Zn （OH ）2在水中の容度積為 （ ）(《無機化學例題與習題》吉大版) A. 2.0×10-6mol/L B. 3.1×10-6 mol/L C. 2.0×10-9 mol/L D. 3.1×10-9 mol/L 4.已知Mg （OH ）2のK 0sp = 5.6×10-12，則其飽和溶液のpH 為（ ）(《無機化學例題與習題》吉大版) A. 3.65 B3.95 C. 10.05 D. 10.35 5.下列化合物中，在氨水中溶解度最小の是（ ）(《無機化學例題與習題》吉大版) A. Ag 3PO 4 B. AgCl C. Ag Br D. AgI 6.CaCO 3在相同濃度の下列溶液中溶解度最大の是（ ）(《無機化學例題與習題》吉大版) A. NH 4Ac B. CaCl 2 C. NH 4Cl D. Na 2CO 3 2014年攻读硕士学位研究生入学考试试题 考试科目：无机及分析化学（含仪器分析） 科目代码：613 适用专业：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理、绿色化学、化学生物学、放射化学 （试题共5页） （可带计算器、答案必须写在答题纸上） 一、选择题（每题2分，共30分） 1、下列卤化物中，共价性最强的是 A 、BeI 2 B 、LiBr C 、RbCl D 、LaF 3 2、有关H 3PO 4, H 3PO 3, H 3PO 2不正确的论述是 A 、氧化态分别是+5，+3，+1 B 、P 原子是四面体几何构型 C 、三种酸在水中离解度相似 D 、都是三元酸 3、(CN)2是拟卤素，下列反应与卤素无相似之处的是 A 、---=++22(CN)+2OH CN OCN H O B 、+==+@ 2222(CN)2O 2CO N C 、与卤素反应生成CNBr 、CNCl 等 D 、与银、汞、铅反应得难溶盐 4、根据软硬酸碱理论，下列离子不是硬酸的是 A 、+3Lu B 、+4Ti C 、+2Zn D 、+Cs 5、下列离子与过量的KI 溶液反应只得到澄清的无色溶液的是 A 、+2Cu B 、+3Fe C 、+2Hg D 、+ 22Hg 6、能用NaOH 溶液分离的离子对是 A 、+3Cr 和+3Fe B 、+2Sn 和+2Zn C 、+3Cr 和+3Al D 、+Ag 和+2Cu 7、红外光谱仪光源使用 A 、空心阴极灯 B 、能斯特灯 C 、氘灯 D 、碘钨灯 8、某化合物的红外光谱在--130403010cm 和--116701620cm 处有吸收带，该化合物可能是 A 、 B 、 C 、 D 、 9、某化合物分子为C 10H 14，1HNMR 谱图如下：有两个单峰a 峰δ=7.2，b 峰δ=1.3；峰面积之比：a:b=5:9，试问结构式为 A 、 B 、 厦大无机化学考研经验 现在说说我的考研复习时间安排吧，我是从2011年4月份开始复习无机化学上册，整个四月份都只看无机化学上册，只看书，每天花半天时间（3小时）去图书馆。我看书比较注重效率，也感觉自己那段时间效率比较高，所以就抓紧时间看（考研复习都有疲劳期，所以趁状态好的时候多复习点）。每次看书的时候只带课本和笔，本人不习惯用笔记本，看书期间遇到的问题或是重点我喜欢直接标注在书本上，我那本无机化学课本在最后反正是找不到一页没有注解的空白地方。我还有个习惯就是喜欢将书本上的重要公式或是非常重要的定义写在那一页的顶端或是下端，这样有助于复习时加深印象，翻到那一页就知道主要讲了什么内容。整个四月份我将无机化学上册看了一遍，当然有些难以理解的地方就多花了时间。我找的考研资料、考题考点解析、知识框架图及历年真题及答案解析等内容都是在百度文库找的，价格便宜，用起来很方便。我看书也是主要是以章节为单位，争取看一章能将那一章的知识有个了解，争取看懂。 看完这本书就给自己放了一个五一长假，然后就开始复习物理化学了，物理化学也注重看书，最好是复习厦大孙世刚那两本书，很全面，跟考试结合很紧密。物理化学是一项艰苦的工程，不仅难懂，还很难记住，感觉就是看不懂，看了后面就忘了前面，做题几乎没把握。不过这时不要灰心，始终要坚信难是对于所有人的，只要自己努力了，结果肯定不会差。物理化学需要一章节一章节的复习，然后做课后习题，这样有助于理解，重复看书，重复做题，吃透每章节的内容，只有这样才会在看后续章节时不会不知所云。复习物理化学花的时间就多了，两本物理化学书我是从5月份看到了八月底，当然这期间也有一些耽误，比如复习期末考试，暑假休息半个月，总的算来花了三个月把书本拉通看了一遍。最重要的是在这期间无机化学不能丢下，虽然不像四月份那样每天看，但是需要时常翻翻书，看一看比较难理解的章节，如原子结构和元素周期律，化学键理论和配位化学那几章，顺带做做题。这样到九月开学时几乎就把无机化学上册搞定了，物理化学也有了个大概的了解。对于这期间花在专业课上的时间应该每天不少于三小时吧，而且是连续的三小时，这样有助于系统复习。 九月开学后就要安排全程复习了，无论是公共课还是专业课，具体时间安排因人而异，自己感觉难的科目可以多安排点时间，复习顺利的科目少花点时间， 无机化学试题 一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl 第八章 6. 在699K 时，反应H 2(g) + I 2(g) 2HI(g)的平衡常数K p =55.3，如果将2.00molH 2和 2.00molI 2作用于4.00dm 3的容器内，问在该温度下达到平衡时有多少HI 生成？ 解 7. 反应H 2 + CO 2 H 2O + CO 在1259K 达平衡，平衡时[H 2]=[CO 2]=0.44mol ·dm 3 -， [H 2O]=[CO]=0.56mol ·dm 3 -。 求此温度下反应的经验的平衡常数及开始时H 2和CO 2的浓度。 解 8. 可逆反应H 2O + CO H 2 + CO 2在密闭容器中，建立平衡，在749K 时该反应的 平衡常数K c =2.6。 （1） 求n （H 2O ）／n （CO ）（物质的量比）为1时，CO 的平衡转化率； （2） 求n （H 2O ）／n （CO ）（物质的量比）为3时，CO 的平衡转化率； （3） 从计算结果说明浓度对平衡移动的影响。 解 （1）H 2O + CO H 2 + CO 2 a-x b-x x x x 2=2.6(a-x)2 a x ? =0.617 所以CO 的平衡转化率是61.7%。 （2）H 2O + CO H 2 + CO 2 n 3n 0 0 n-x 3n-x x x ) 3)((2 x n x n x -- =2.6 n x ? =0.865 所以CO 的平衡转化率是86.5%。 9. HI 分解反应为2HI H 2 + I 2，开始时有1molHI ，平衡时有24.4%的HI 发生了分解， 今欲将分解百分数降低到10%，试计算应往此平衡系统中加若干摩I 2。 解 2HI H 2 + I 2 起始 1 0 0 转化 0.244 0.122 0.122 2 2756 .0122.0= 92 .005 .0)05.0(x + ?x=0.37mol 10. 在900K 和1.013×105Pa 时SO 3部分离解为SO 2和O 2 SO 3（g ） SO 2（g ）+ 2 1O 2（g ） 若平衡混合物的密度为0.925g ·dm — 3，求SO 3的离解度。 解 PV=nRT P ρ m =nRT PM=ρRT M= P RT ρ= 5 3 10 013.1900 314.810 925.0????=68.33 SO 3（g ） SO 2（g ）+ 2 1O 2（g ） x 0 0 a-x x 2 1x x x x a x x x a 2 12 13264)(80+ +-? ++-= 68.33 a x = 0.34 所以SO 3的离解度是34%。 11. 在308K 和总压1.013×105Pa ，N 2O 4有27.2%分解为NO 2。 （1）计算 N 2O 4（g ） 2 NO 2（g ）反应的K θ ； （2）计算308K 时总压为2.026×105Pa 时，N 2O 4的离解百分率； （3）从计算结果说明压强对平衡移动的影响。 解 （1） N 2O 4（g ） 2 NO 2（g ） 0.272 0.544 厦门大学2004级无机化学二期中考试试题 厦门大学“无机化学（二）”课程试卷 化学化工学院化学、材料系2004年级化学各专业 试卷类型：（A卷） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共18题 35分 ) 1. 2 分 InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为…………………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 2. 2 分 下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是…………………………………（） (A) LiAlH4 (B) CaH2 (C) SiH4 (D) NH3 3. 2 分 和水反应得不到H2O2的是……………………………………………………………（） (A) K2O2 (B) Na2O2 (C) KO2 (D) KO3 4. 2 分 下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是…………………………………………（） (A) Mg3N2 (B) SbCl5 (C) POCl3 (D) NCl3 5. 2 分 有关H3PO4、H3PO3、H3PO2不正确的论述是…………………………………（） (A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P原子是四面体几何构型的中心 (C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸 6. 2 分 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是……………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 7. 2 分 下列化合物中最稳定的是……………………………………………………………（） (A) Li2O2 (B) Na2O2 (C) K2O2 (D) Rb2O2 8. 2 分 1 mol 下列各物质溶于1 dm3水中，生成的溶液中H+ 浓度最高的是……………（） (A) SO3 (B) P4O10 (C) HF (D) MgH2 9. 2 分 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是………………………………………………（） (A) 都是二元弱酸 (B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性 (D) 都可与氧气作用 10. 2 分大学无机化学第六章试题及答案
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