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2009年全国高考理综试题及答案-化学部分

2009年全国高考理综试题及答案-化学部分

2009年普通高等学校招生全国统一考试(辽宁卷)

理科综合能力测试

第Ⅰ卷

一、选择题:每小题6分,在每小题给出的4个选项中,只有一项是符合题目

要求的。

7. 将22.4L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积变为11.2L (体积均在相同条件下测定),则该氮氧化合物的化学式为( ) A .2NO B. 23N O C. 2N O D.

24N O

8. 3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)

A.3种

B.4种

C.5种

D.6种 9. 下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在光照下与溴发生取代反应的是

A.甲苯

B.乙醇

C.丙烯

D.乙烯

10. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:

223242422Na S O +H SO =Na SO +SO +S +H O ,下列各组实验中最先出现浑浊的

实验 反应温度/℃

223Na S O 溶液

稀24H SO

2H O

V/mL c/(mol·L -1

V/mL

c/(mol·L -1

V/mL

A 25 5

0.1

10

0.1

5

B 25 5 0.2 5 0.2 10

C 35 5 0.1 10 0.1 5 D

35

5

0.2

5

0.2

10

11. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或

性质的变化趋势,其中错误..

的是

12. 能正确表示下列反应的例子方程式是

A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO 2:Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O =CaCO 3↓+2HClO

B. 向次氯酸钙溶液通入SO 2:Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O= CaSO 3↓+2HClO

C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:HCO 3-+Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2O

D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++NO↑+2H 2O

13. 在一定温度下,反应2211

H (g)+X (g)

HX(g)22

的平衡常数为10。若将

1.0mol 的HX(g)通入体积为1.0L 的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于

A. 5%

B. 17%

C. 25%

D.33%

二、选择题:本题共8小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,有的

只有一个选项正确,有的有多个选项正确,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0

第Ⅱ卷

三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个小题考生都必须做答。第33题~第41题为选考题,考生根据要求做答。(一)必考题

26.(14分)碱式碳酸铜可表示为:xCuCO

3·yCu(OH)

2

·zH

2

O,测定碱式碳酸铜

组成的方法有多种。

(1)现采用氢气还原法,请回答如下问题:

①写出xCuCO

3·yCu(OH)

2

·zH

2

O与氢气反应的化学方程

式;

②试验装置用下列所有仪器连接而成,按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号):

(a)→()()→()()→()()→()()→()()→(l)

③称取23.9g某碱式碳酸铜样品,充分反应后得到12.7g残留物,生成

4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g,化学式

为;

(2)某同学以氮气代替氢气,并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成,你认为是否可行?请说明理由。。

27.(15分)

下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系,其中A为常见的金属单质,B为非金属单质(一般是黑色粉末),C是常见的无色无味液体,D是淡黄色的固体化合物。

(反应条件图中已省略。)

(1)A、B、C、D代表的物质分别为、、、(填化学式);

(2)反应①中的C、D均过量,该反应的化学方程式是;

(3)反应②中,若B与F物质的量之比为4∶3,G、H分别是、

(填化学式);

(4)反应③产物中K的化学式为;

(5)反应④的离子方程式为。

28.(14分)

2SO

2(g)+O

2

(g) =2SO

3

(g)反应过程的能量变化如

图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-

99kJ·mol-1.请回答下列问题:

(1)图中A、C分别表示、,E的大小对

该反应的反应热有无影响?。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?,理由是;

(2)图中△H=KJ·mol-1;

(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式;

(4)如果反应速率υ(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1,则υ(O2)= mol·L-

1·min-1、υ(SO

3

)= mol·L-1·min-1;

(5)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1,计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H(要求计算过程)。

37.[化学—选修化学与技术](15分)

请回答氯碱的如下问题:

(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k=_______(要求计算表达式和结果);

(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,必须精制后才能供电解使用。精制时,粗盐溶于水过滤后,还要加入的试剂分别为

①Na

2CO

3

、②HCl(盐酸)③BaCl

2

,这3种试剂添加的合理顺序是

______________(填序号)

(3)氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是_____、_______(填化学式),分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小_________;

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极:______; 负极:_____;

③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)____________、

____________。

38.[化学—选修物质结构与性质](15分)

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y 可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:

(1)X元素原子基态时的电子排布式为__________,该元素的符号是

__________;

(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________,该元素的名称是

__________;

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