2009年全国高考理综试题及答案-化学部分
2009年普通高等学校招生全国统一考试(辽宁卷)
理科综合能力测试
第Ⅰ卷
一、选择题:每小题6分,在每小题给出的4个选项中,只有一项是符合题目
要求的。
7. 将22.4L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积变为11.2L (体积均在相同条件下测定),则该氮氧化合物的化学式为( ) A .2NO B. 23N O C. 2N O D.
24N O
8. 3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种 9. 下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在光照下与溴发生取代反应的是
A.甲苯
B.乙醇
C.丙烯
D.乙烯
10. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:
223242422Na S O +H SO =Na SO +SO +S +H O ,下列各组实验中最先出现浑浊的
是
实验 反应温度/℃
223Na S O 溶液
稀24H SO
2H O
V/mL c/(mol·L -1
)
V/mL
c/(mol·L -1
)
V/mL
A 25 5
0.1
10
0.1
5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5 D
35
5
0.2
5
0.2
10
11. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或
性质的变化趋势,其中错误..
的是
12. 能正确表示下列反应的例子方程式是
A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO 2:Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O =CaCO 3↓+2HClO
B. 向次氯酸钙溶液通入SO 2:Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O= CaSO 3↓+2HClO
C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:HCO 3-+Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2O
D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++NO↑+2H 2O
13. 在一定温度下,反应2211
H (g)+X (g)
HX(g)22
的平衡常数为10。若将
1.0mol 的HX(g)通入体积为1.0L 的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于
A. 5%
B. 17%
C. 25%
D.33%
二、选择题:本题共8小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,有的
只有一个选项正确,有的有多个选项正确,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0
第Ⅱ卷
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个小题考生都必须做答。第33题~第41题为选考题,考生根据要求做答。(一)必考题
26.(14分)碱式碳酸铜可表示为:xCuCO
3·yCu(OH)
2
·zH
2
O,测定碱式碳酸铜
组成的方法有多种。
(1)现采用氢气还原法,请回答如下问题:
①写出xCuCO
3·yCu(OH)
2
·zH
2
O与氢气反应的化学方程
式;
②试验装置用下列所有仪器连接而成,按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号):
(a)→()()→()()→()()→()()→()()→(l)
③称取23.9g某碱式碳酸铜样品,充分反应后得到12.7g残留物,生成
4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g,化学式
为;
(2)某同学以氮气代替氢气,并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成,你认为是否可行?请说明理由。。
27.(15分)
下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系,其中A为常见的金属单质,B为非金属单质(一般是黑色粉末),C是常见的无色无味液体,D是淡黄色的固体化合物。
(反应条件图中已省略。)
(1)A、B、C、D代表的物质分别为、、、(填化学式);
(2)反应①中的C、D均过量,该反应的化学方程式是;
(3)反应②中,若B与F物质的量之比为4∶3,G、H分别是、
(填化学式);
(4)反应③产物中K的化学式为;
(5)反应④的离子方程式为。
28.(14分)
2SO
2(g)+O
2
(g) =2SO
3
(g)反应过程的能量变化如
图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-
99kJ·mol-1.请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示、,E的大小对
该反应的反应热有无影响?。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?,理由是;
(2)图中△H=KJ·mol-1;
(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式;
(4)如果反应速率υ(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1,则υ(O2)= mol·L-
1·min-1、υ(SO
3
)= mol·L-1·min-1;
(5)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1,计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H(要求计算过程)。
37.[化学—选修化学与技术](15分)
请回答氯碱的如下问题:
(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k=_______(要求计算表达式和结果);
(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,必须精制后才能供电解使用。精制时,粗盐溶于水过滤后,还要加入的试剂分别为
①Na
2CO
3
、②HCl(盐酸)③BaCl
2
,这3种试剂添加的合理顺序是
______________(填序号)
(3)氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中X、Y分别是_____、_______(填化学式),分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小_________;
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极:______; 负极:_____;
③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)____________、
____________。
38.[化学—选修物质结构与性质](15分)
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y 可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:
(1)X元素原子基态时的电子排布式为__________,该元素的符号是
__________;
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________,该元素的名称是
__________;