药学专科《无机化学》作业
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药学专科《无机化学》作业题
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注意：本作业必须手写，在考试之前上交才有分数！
可能用到的原子序数：21 Sc，22 Ti，23 V，24 Cr，25 Mn
26 Fe，27 Co，28 Ni，29 Cu，30 Zn
一、是非题(在题前括号内对者打“√”，错者打“×”。)
( ) 1.一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越大，其电离度越大。
( ) 2.一定总浓度的缓冲溶液，在缓冲组分浓度比为1：1时，缓冲容量最大。( ) 3.NH4Ac水溶液呈中性，说明NH4Ac没有发生水解。
( ) 4.Ag2CrO4的Ksp = 1.1×10-12，AgCl的Ksp = 1.8×10-10，因此在纯水中AgCl 的溶解度较大。
( ) 5.盐效应通常使难溶电解质的溶解度稍有增大。
( ) 6.氢电极的电极电位永远为零。
( ) 7.在Na2S4O6中S的氧化数为+2.5。
( ) 8.一般来说，金属越活泼，其标准电极电位值越高。
( )9.电子云是核外电子几率密度分布的形象化表示。
( )10.屏蔽效应使多电子原子的外层电子能量升高了。
( )11.离子键的本质是正负离子间的静电引力。
( )12.按照分子轨道理论，Be2分子实际上是不存在的。
( )13.氢键有饱和性和方向性，因此也属于化学键。
( )14.在正方形静电场中，中心离子的d轨道分裂为四组。
( )15.对于金属电对M n+/M，形成配离子通常会增强M n+的氧化能力。
( )16.无水CaCl2作干燥剂时，可用来干燥H2、CO2、NH3。
( )17.H2O2是平面型分子。
( )18.离子半径越大，离子间作用力越大。
( )19.Mg2+与S2-均属于8电子构型。
( )20.共价键的饱和性是指原子有几个电子，便可以形成几根共价键。
( )21.共价键一般可分为σ 键和 π 键两种。
( )22.H2O分子中有两根O-H键，因此O是采取sp杂化的。
( )23.中心离子周围配体数就是中心离子的配位数。
( )24.所有配合物都有内界、外界之分。
( )25.[FeF6] 3-是外轨型配离子，因而是顺磁性的。
( )26.配合物的K不稳越大，表示配合物越易离解，不稳定。
( )27.多基配体都可以作螯合剂。
( )28.根据酸碱电子理论，X -(卤素离子)属于碱。
( )29.氢氟酸能腐蚀玻璃，因此不能用玻璃器皿贮存。
( )30.HClO4是无机酸中的最强酸。
( ) 31.若溶液的pH > pOH，则呈酸性。
( )32. K a值大小可用于比较同类型弱酸酸性相对强弱。
( )33.一元弱酸HA溶液中，δA-随pH增大而增大。
( )34.Na2CO3 ~ NaHCO3缓冲体系中，抗酸成分是NaHCO3。
( )35.酸碱反应的实质是质子的转移。
( )36.盐效应通常使难溶电解质的溶解度明显减小。
( )37.原电池中，电子流出的一极为负极。
( )38.通常同离子效应使难溶电解质的溶解度降低。
( )39.原子轨道就是电子在核外运动的轨迹。
( )40.对于同一种元素原子，各级电离能大小的顺序总是第一电离能<第二电离< 第三电离能……。
( )41.某元素最外电子层结构为5s2，它一定是ⅡA族元素。
( )42.在HCN溶液中加入固体NaCl将使HCN的电离度减小。
二、填空题
1.50℃时，水的离子积K w = 5.47×10 -14，此时纯水的pH= 。
2.0.010mol/L Al2(SO4)3溶液中，离子强度I= mol/L。
3. 1.0×10-5mol/L HCN(K a =6.2×10-10)溶液的pH= 。
4.HSO4-的共轭酸是。
5.已知H3PO4的K a1=7.5×10-3，K a2=
6.2×10-8，K a3=2.2×10-13。0.10mol/L的Na2HPO4
溶液的pH值为。
6.向含有0.10mol/L NaCl和1.0×10-4mol/L KI的溶液中逐滴加入0.10mol/L AgNO3
溶液(体积增加忽略)，首先生成的沉淀是。(Ksp,AgCl=1.8×10-10，Ksp,AgI=8.3×10-17)
7.AsO43-中，As的氧化数为。
8.配平氧化还原方程式
NaCrO2 + Br2 + NaOH →Na2CrO4 + NaBr + H2O。
9.氢原子电子处于5p x运动态时，电子的能量为eV。
10.19号元素钾原子核外一个4s电子受其它电子屏蔽的σ=16.80，则该电子的能量
为eV。
11.基态P原子电子排布为。
12.形成共价键时，成键原子的电子云要沿着原子核连线方向达到最大重叠，这就
是共价键的。
13.按照分子轨道理论，N22+的分子轨道能级次序可写作N22+：
KK。
14.在[Cu(en)2]2+中，Cu2+的配位数为。
15.最广泛应用的螯合剂EDTA是的英文简称。
16. 1 mol CaH2与水完全反应可放出L H2(标准状况下)。
17.金属钠在空气中燃烧生成；金属钾在空气中燃烧生
成。
18.磷在氧气中完全燃烧将生成(化学式)。
19.Fe3+与SCN -可生成具有特征色的配离子，可用于检验Fe3+。
20.用化学式表示下列药物的主要化学成分：玄明粉；砒霜；
胆矾；朱砂；煅石膏。
21.乙烯(C2H4)分子中，C原子采取的是杂化。
22.在H2O与Br2之间存在的分子间作用力有、。
23.黄血盐的系统名为。
24.已知[Cu(NH3)4]2+的四级形成常数的对数分别为lg K1=4.31，lg K2=3.67，
lg K3=3.04，lg K4=2.30。则[Cu(NH3)4]2+的累积稳定常数的对数lg 3= 。
25.螯合物与具有相同配位原子的非螯形配合物相比，具有特殊的稳定性，这种由
于形成螯环而带来的特殊稳定性称为。
26.0.10mol/L的HCOOH(Ka=1.77×10-4)溶液中，HCOOH的电离度为。
27.某溶液的pH=8.76，[H+]= mol/L。
28.0.100mol/L HAc(Ka=1.76×10-5)溶液中，按最简公式计算，[H+]= mol/L；
按近似公式计算，[H+]= mol/L。
29.常温时，CaF2在纯水中的溶解度为1.9×10 - 4mol/L，CaF2的K sp= ；
CaF2在[Ca2+]=0.010mol/L的CaCl2溶液中的溶解度为mol/L。30.根据反应SnCl2 + 2FeCl3 == 2FeCl2 + SnCl4组成原电池，电池的正极反应为
；负极反应为。
31.Nernst方程式的原始公式为E = 。
32.已知几组电对的标准电极电位数据：
E0Mg2+/Mg = -2.37V；E0Fe3+/Fe2+ = +0.771V；
E0Ag+/Ag = +0.7995V；E0I
/I- = +0.5345V。
2
其中最强的氧化剂是，最强的还原剂是。
33.n=3的电子层上最多可容纳个电子。
34.元素周期系中，对于主族元素，原子半径的递变规律是：同一主族，原子半径
从上至下逐渐；同一周期，原子半径从左至右逐渐。(稀有气体除外)
35.4f原子轨道有种空间伸展方向。
三、选择题(将唯一正确选项的字母填入题前括号内)
( ) 1. 2.0×10-7mol/L HCl溶液中，[OH-] = mol/L。
A.5.0×10-8
B.2.0×10-7
C.4.1×10-8
D.2.4×10-7
( ) 2. 0.10mol/L H2S(K a1= 9.1×10 -8，K a2 = 1.1×10 -12)溶液中，[S2-]≈mol/L。
A.9.1×10-8
B.1.1×10-12
C.9.5×10-5
D.3.6×10-9 ( ) 3. 25℃时HAc在乙醇中的K a = 4.5×10-11，则其共轭碱Ac-在乙醇中的K b = 。(乙醇溶剂的离子积为7.9×10 -20)
A.4.5×10-11
B.7.9×10-20
C.1.8×10-9
D.不知道
( ) 4. 0.010mol/L NaHCO3溶液(H2CO3的Ka1 = 4.3×10-7，Ka2 = 5.6×10-11)的pH= 。
A. 8.31
B. 9.18
C. 10.62
D. 11.38
( ) 5. 25℃时，Pt,Cl2(0.20atm)|Cl-(0.01mol/L)的电极电位为V。
(E0 = +1.36V)
A. +1.48V
B. +1.36V
C. +1.46V
D. +1.50V ( )6. 氢气的分子间作用力是：
A.氢键
B.取向力和诱导力
C.色散力
D. 取向力、诱导力和色散力
( ) 7.下列电子排布式中，错误的是。
A. 1s22s22d1
B. [Ne]2s23s1
C. [Ar]3d64s2
D. [Ar]3d104s1 ( ) 9. 下列硫化物中，既不溶于水，也不溶于稀硝酸的是
A. PbS
B. MnS
C. ZnS
D. NiS
( )10. 下列分子或离子中，中心原子采取的杂化方式与H2O中的O完全类似的是。
A. CH3Cl
B. NH3
C. H2S
D. NO3-
( )11.下列离子化合物中，熔点最高的是。
A.MgO
B.Na2O
C.CaO
D.NaCl
( )12.下列物质在液态时，分子间不存在氢键的是。
A.NH3
B.H2O
C.CH3CH2OH
D.H2S
( )15.下列配体中，能作螯合剂的是。
A.H2NCH2CH2NH2
B.H2O
C.H2N-NH2
D.S2O32- ( )16.下列金属氧化物中，属于碱性氧化物的是。
A.BeO
B.Al2O3
C.ZnO
D.Cu2O
( )17.下列元素的单质不存在同素异形体的是。
A. 氧
B. 氮
C. 硫
D. 磷
( ) 21.下列分子中，属于极性分子的是。
A. CO2
B. SO2
C. CCl4
D. BF3
( )22.下列化合物中，碱性最强的是。
A. LiOH
B. NaOH
C. KOH
D. Ca(OH)2 ( )23.下列氢氧化物中，能在空气中稳定存在的是。
A. Cr(OH)2
B. Fe (OH)2
C. Cu(OH)2
D. AgOH ( )25. 2.0×10-3mol/L HNO2(Ka = 5.1×10-4)溶液的[H+] = mol/L。
A.2.0×10-3
B.1.0×10-3
C.1.2×10-3
D.8.8×10-4
( )26. 25℃时BaSO4在水中溶解度为2.4×10-4g/100g水。则在此温度下BaSO4的溶度积为。(M BaSO
=233.4)
4
A.1.1×10-10
B.5.8×10-8
C.5.8×10-10
D.2.4×10-4
( )27.下列难溶物质中，在纯水中溶解度最大的是。
A. AgCl，K sp = 1.8×10-10
B. Mg(OH)2，K sp = 1.8×10-11
C. As2S3，K sp = 4.0×10-20
D. Ag2CrO4，K sp = 1.1×10-12
( )28.在原电池中，负极发生的是反应，电子。
A.氧化；得
B.氧化；失
C.还原；得
D.还原；失
( )29.下列各组量子数中，不合理的是。
A. 2,1,0, +1/2
B. 3,3,2, -1/2
C. 1,0,0, +1/2
D. 4,3,1, -1/2
( )30.在第二周期中，第一电离能最大的元素是。
A.Li
B.Be
C.N
D.Ne
( )31.基态Fe原子的价电子构型是3d64s2，可能存在的未成对的电子数是
A. 0
B. 2
C. 4
D. 6
四、完成并配平下列反应式
1. PCl3 + H2O —
2. Cl2 + KOH(热) —
3. Na2S2O3 + HCl —
4. PbO2 + HCl(浓) —
5. CuSO4 + KI —
6. I2 + NaSO3 + H2O —
10. Cl2 + CaCO3 + H2O —
12. H2SO4+ H2S —
14. SiO2+ HF —
15. KMnO4+ H2O2+ H2SO4—
16. H2O2 + Cr2O72 -—
17. KClO3△
18. Cu + H2SO4（浓）—
20. H2O2+ CrO2-+ OH -
21. KMnO4△
五、计算题
1. 在0.2 L 0.5 mol/L MgCl 2溶液中加入等体积0.1mol/L 的NH 3.H 2O 溶液，问：
(1) 有无Mg(OH)2沉淀生成？
(2) 为不使Mg(OH)2沉淀析出，至少应加NH 4Cl 固体多少？(假定体积不变) 已知：Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11；NH 3.H 2O 的K b =1.8×10-
5 2. 已知V 337.0Cu /Cu 2+=+E 0
，V 246.0i N /Ni 2+=+E 0，[Cu 2+]= 0.2 mol/L ，
[Ni 2+]=0.4 mol/L 。
（1）计算两电极的电极电位。
（2）用离子反应式表示氧化还原反应自发进行的方向，并写出相应的原电池符号。
（3）计算氧化还原反应的平衡常数。
3. 已知 MnO 4 -
+ 8H + + 5e = Mn + 4 H 2O E 0 = +1.491V Cl 2 + 2 e = 2Cl -
E 0 = +1.358V （1）计算[H +]=0.1 mol ·L -1，其它各离子浓度均为1.0 mol ·L -
1，氯气分压为 101.325 kPa 时的上述两电极电极电位。
（2）指出在上述条件下，两电极组成原电池时，氧化还原反应进行的方向。
（3）用电池符号表示该电池的组成。
（4）计算上述氧化还原反应的平衡常数。
4. 有三种酸(CH 3)2AsO 2H (Ka = 6.4×10-7，M=138)、ClCH 2COOH (Ka = 1.4×10-3)、CH 3COOH (Ka = 1.8×10 –5 )。问：
(1) 配制pH=6.50的缓冲溶液，哪种酸最好?
(2) 需多少克这种酸和多少克NaOH 配制1.0 L 缓冲溶液，其中酸和其对应盐的总浓度为1.0 mol/L?
5.
计算0.020 mol/L NH 4Cl 溶液的pH 值。K NH 3·H 2O =1.8×10-5 6. 用同浓度的HOAc 和NaOAc 溶液配制缓冲溶液，使溶液[H +]为 2.0×10-6
mol·L-1，问HOAc和NaOAc溶液的体积比应为多少？
7. 为了配制pH=7.6的缓冲溶液100ml，应该用0.1mol·L-1的K2PO4溶液各多少毫升？
8. 通过计算，说明下列现象：取100ml 0.1mol·L-1的AgNO3溶液与100ml 6.0 mol·L-1的氨溶液混合，并将这溶液分为两份，一份中加入1.0ml 1.0 mol·L-1NaCl 溶液，无AgCl沉淀析出；另一份中加入1.0ml 1.0 mol·L-1KI溶液，则有AgI沉淀析出。
9. 计算298K时，电池Pt｜I2，I -(0.1 mol·L-1)‖MnO4-(0.01mol·L-1)，Mn2+(0.1 mol·L-1)，H+(0.001 mol·L-1)｜Pt的电动势并写出电池反应式。
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药学专业毕业论文范文 药学是连接健康科学和化学科学的医疗保健行业，它承担着确保药品的安全和有效使用的职责。药学主要研究药物的来源、炮制、性状、作用、分析、鉴定、调配、生产、保管和寻找(包括合成)新药等。 药学专业毕业论文一： 解痉平喘药物主要包括β2-受体激动剂、抗胆碱药、茶碱类和炎症介质拮抗剂等;抗炎治喘类药包括糖皮质类固醇激素、炎症介质受体拮抗剂、肥大细胞膜稳定剂等。现就几种常用支气管哮喘治疗药物的合理使用报道如下。 一、茶碱 茶碱具有舒张支气管平滑肌、强心、利尿、扩张冠状动脉、兴奋呼吸中枢和呼吸肌等药理作用。本品与β2-受体激动剂联合应用时易于诱发心律失常，应谨慎使用并适当减少 剂量。茶碱的治疗窗窄，且存在较大个体差异，可引起心律失常、血压下降，甚至死亡，有条件时应监测茶碱血药浓度，其有效、安全血药浓度为6～15mg/L。影响茶碱代谢的 因素较多，如发热、妊娠、肝脏疾患、充血性心力衰竭及合用甲氰咪胍或喹诺酮类、大环内酯类等药物，应引起重视。多索茶碱的作用与氨茶碱相同，但不良反应较轻。茶碱缓(控)释片口服后昼夜血药浓度平衡，平喘作用可维持12～14h，尤其适用于夜间哮喘症状 的控制。由于血药浓度平稳、维持时间长，比普通剂型的茶碱安全、有效，与糖皮质激素和抗胆碱能药物联用具有协同作用。 二、糖皮质激素类 可分为吸入型糖皮质激素和口服糖皮质激素。吸入型糖皮质激素局部抗炎作用强。通过吸气过程给药，药物直接作用于呼吸道，所需剂量小，且通过消化道和呼吸道进入血液的药物大部分被肝脏灭活，而使全身不良反应较小，吸入型糖皮质激素使用1w方可奏效。溶液型和气雾型制剂可造成患者声音嘶哑和口咽部真菌感染等症状。目前上市的药物中丙酸氟替卡松和布地奈德的全身不良反应较少，因此，吸入型糖皮质激素被推荐作为长期治疗持续性哮喘的首选药物。当吸入型糖皮质激素无效时，应尽早改用口服剂型。可选用半衰期短的泼尼松、泼尼松龙或甲基泼尼松龙等，采用每天或隔天清晨顿服的给药方式，以减少外源性激素对脑重体-肾上腺轴的抑制作用。严重急性哮喘发作时，应静脉给药，宜 选用琥珀酸氢化考的松或甲基泼尼松龙。 三、β2-肾上腺素受体激动剂
药学导论试题
药学导论试题 一、单选题（共 10 道试题，共 40 分。） 1. 下列不属于药品质量标准的法定标准的是 . 中国药典 . 临时性标准 . 局颁标准 . 地方标准 正确答案： 2. 天然药物化学成分中属于一次代谢产物的是 . 生物碱 . 蛋白质 . 黄酮 . 皂苷 正确答案： 3. 利用微生物细胞的一种多种酶，把一种化合物转变成结构相关的更有经济价值的产物为 . 微生物菌体发酵 . 微生物代谢产物发酵 . 生物工程细胞发酵 . 微生物转化发酵 正确答案： 4. 生药鉴定中的基原鉴定为
. 鉴定生药的动植物来源 . 观察生药的细胞、组织构造及细胞后含物 . 对生药所含的主要成分或有效成分进行定性和定量分析 正确答案： 5. 关于基因工程的内容或步骤，错误的是 . 获得目的基因-目的基因与载体基因连接-重组N分子转移如宿主细胞增殖-筛选含重组N分子的细胞克隆-扩增目的基因-目的基因表达. 获得目的基因-重组N分子转移如宿主细胞增殖-目的基因与载体基因连接-筛选含重组N分子的细胞克隆-扩增目的基因-目的基因表达. 获得目的基因-目的基因与载体基因连接-重组N分子转移如宿主细胞增殖-扩增目的基因-筛选含重组N分子的细胞克隆-目的基因表达. 获得目的基因-目的基因与载体基因连接-筛选含重组N分子的细胞克隆-扩增目的基因-目的基因表达-重组N 正确答案： 6. 关于胃漂浮片的特征错误的是 . 一般在胃内滞留24小时以上 . 通常由药物和一种或多种亲水胶体制成 . 为提高滞留能力常加入酯类 . 是一种不崩解的亲水骨架片 正确答案： 7. 生药鉴定中的理化鉴定为
. 鉴定生药的动植物来源 . 观察生药的细胞、组织构造及细胞后含物 . 对生药所含的主要成分或有效成分进行定性和定量分析 正确答案： 8. 下列不属于主动靶向制剂的是 . 修饰的脂质体 . 抗癌药前体药物 . 特异性载体将药物经特异性受体加入特异细胞内 . 乳剂 正确答案： 9. 不属于非处方药的遴选原则的是 . 应用安全 . 质量稳定 . 价格便宜 . 疗效确切 正确答案： 10. 长期应用四环素治疗肠道细菌感染，导致伪膜性肠炎为. 副作用 . 继发性反应 . 后遗效应 . 毒性反应
药学专业毕业论文开题报告
福建中医药大学药学院 本科毕业研究课题开题报告 课题名称：连花解毒颗粒急性毒性及解热实验研究 班级：07药学 学生姓名：林波波 导师所在单位：南京军区福州总医院药学科 研究方向：药理实验研究 导师姓名：周欣陈旭 职称/职务：主管药师药师 课题研究起止时间：2011年1月5日至2011年5月11日填表时间：2011年1月23日
说明 一、本计划由学生本人在向导师小组作过开题报告后填写，一 式一份，最后经系（院）及实习单位批准后，留系部存档。 二、开题报告一般要求在课题研究前完成。 三、计划批准后不得随意更改。 四、在课题执行过程中导师检查两次。检查情况及变动情况应记 录在表内。
一课题研究的目的与意义、国内外研究的发展概况和趋势 1 课题研究的目的与意义 连花解毒颗粒由金银花、牛蒡子、芦根等多味中药提取制成，该处方是我院中医科专家长期在临床使用的验方，具有清热解毒，凉血利咽，宣肺化痰，止咳平喘的功效。临床适用于风热感冒，温病初起，流感、上呼吸道感染、咽炎、支气管炎、腮腺炎、斑疹等病症治疗[1－5]。 中医理论认为：由于风热之邪犯表，则热郁肌肤腠理，卫表失和，故见身热较著，微恶风，汗泄不畅等症；风热上扰则头胀痛；风热之邪上犯则咽燥或咽喉红肿疼痛，口渴欲饮、鼻塞、流黄浊涕。中医的“毒”含义甚广，清热解毒中药所解之的“毒”为火热壅盛所致的“热毒”及“火毒”，主要用于温热病及热毒炽盛症。随着现代医学的不断发展，清热解毒中药所解之“毒”不仅包括“外源性之毒”(细菌、病毒、内毒素)，还包括氧自由基和细胞因子过度释放等“内源性之毒”[6]。 连花解毒颗粒所含主药均为清热解毒中药的典型代表，利用动物发热模型对发热过程进行模拟，从而对解热作用进行进一步研究。本课题还对药物的急性毒性进行了考察，为临床安全用药提供了实验数据和理论基础。 2 国内外研究的发展概况和趋势 目前，国内外研究药物急性毒性的方法有很多，经典的有半数致死量试验（50% lethal dose，LD50）、最大给药量试验等，除此之外，还有限量试验、近似致死剂量实验、扩展试验、固定计量法、剂量累积试验等。中药新药中应用最多的是半数致死量和最大给药量试验。 《中药、天然药物急性毒性研究技术指导原则》规定未在国内上市的由中药、天然药物组成的非注射给药的复方制剂，如该复方制剂处方组成符合中医药理论，有一定的临床应用经验，一般情况下，可采用一种动物，按临床给药途径进行急性毒性反应的观察。本课题选用啮齿类动物小鼠为实验动物，采用口服给药方式，对连花解毒颗粒进行急性毒性反应的研究。 发热是清热药最主要的适应症之一，解热作用是清热药的一个重要共性。在实验中可以采用多种方法来引起实验动物发热，如细菌或细菌产物、造成无菌炎症、化学药物、刺激丘脑体温调节中枢及暴露于高热坏境等，这些发热模型均可用于解热实验研究，如目前国内外常用的有注射腐败枯草浸液、角叉菜胶、牛乳或蛋白胨、加热杀死的革兰阴性菌（大肠杆菌、伤寒或副伤寒杆菌、痢疾杆菌）菌液、伤寒副伤寒菌苗、啤酒酵母、2,4—二硝基苯酚等发
药学导论(A)离线必做作业1答案
浙江大学远程教育学院 《药学导论（A）》课程作业（必做） 姓名：张永梅学号：715013228026 年级：2015秋学习中心：衢州学习中心————————————————————————————— 一、名词解释 1.处方药：是指必须凭执业医师或执业助理医师处方才可调配、购买和使用的药品。 2.药品：是用于防病，治病和诊断疾病的物质。 3.药物不良反应：是指那些不符合用药目的，并引起患者生理生化 过程紊乱或结构改变等危害机体的反应。 4.缓释制剂：用药后能在较长时间内持续释放药物达到延长药效的 一内制剂。 5.受体：与药物结合并能传递信息引起效应的细胞成分。 6.道地药材：传统中药材中具有特定的种质，特定的产区.特有的生 产技术和加工方法，而质量，疗效优与其他产地的同类药材。7.半数有效量：能引起50%阳性反应和50%最大效应的最大浓度或 剂量。 8.药物杂质：指物质中存在的无治疗作用或影响药物的稳定性和疗 效，甚至对人体健康有害的物质。 9.生物药物：从动物，植物和微生物等生物体中制取的各类天然生 物活性物质及其人工合成或半合成的天然物质类似物，包括生化药品和生物制品。
10.药物化学：是一门发现和发明新药，合成化学药物，阐明药物化 学性质，研究药物分子与机体细胞（生物大分子）之间相互作用规律的综合性学科。 二、填空题 1.药物根据来源分为（生物药物）、（化学合成药物）和 （天然药物）。 2.一种以快速筛选为基础的大量合成多样性化合物的方法是（组合 化学）。 3.具有某种特定生物活性的化合物，可作为进行结构修饰的模板的 称为（先导化合物）。 4.强心苷元根据不饱和内酯环不同可分为（甲型强心苷元）和 （乙型强心苷元）。 5.评价药品质量的手段包括：（检查）、（鉴别）、（含量测定），三 者地位等同，缺一不可。 6.生药学研究的内容包括：（生药的种植与加工）、（生药的鉴定）、 （生药资源保护）。 7.药物制剂按给药途径分可分为：（非胃肠道给药）和（经胃肠道给 药）。 8.药品作为特殊商品，其特殊性表现在：质量重要性、（专属性）、 （作用两重性）。 9.药物按作用机制分为（非特异性药物）和（特异性药物）药物两 大类。
无机化学专业的专业英语词汇
无机化学专业英语词汇 1.化学原理chemical principles 2.气体，液体和溶液的性质the behaviors of gas ,liquid and solution 3.理想气体定律ideal gas law 4.道尔顿分压定律Dalton’s Law of Partial pressures 5.液体的蒸汽压vapor pressure of liquid 6.液体的凝固点freezing point of liquid 7.体系和环境system and surrounding 8.状态和状态函数states and state functions 9.化学热力学基础the basis of chemical thermodynamics 10.化学平衡chemical equilibrium 11.体系与状态system and state 12.热力学定理law of thermodynamics 13.热化学thermochemistry 14.焓enthalpy 15.混乱度disorder 16.熵entropy 17.吉布斯自由能Gibbs free energy 18.化学平衡chemical equilibrium 19.标准平衡常数standard equilibrium constant 20.同离子效应the common ion effect 21.缓冲溶液buffered solution 22.酸碱理论与电离平衡the theories of acids &bases and ionization equilibrium 23.盐的水解the hydrolysis of salts 24.沉淀反应the precipitation reactions 25.溶度积solubility product 26.沉淀溶解平衡的移动 equilibrium shift between precipitation and dissolution 27.分步沉淀stepwise precipitation 28.盐效应salt effect 29.氧化还原反应oxidation and reduction reactions 30.还原剂reducing agent or reducer or reductant 31.氧化剂oxidazing agent or oxidizer or oxidant 32.原电池galvanic cell 33.负极，正极negative pole, positive pole 34.阳极，阴极anode ,cathode 35.燃料电池fuel cell 36.电化学electrochemistry 37.电极电势electrode potential 38.歧化反应disproportionation reaction 39.化学动力学基础the basis of chemical dynamics 40.化学反应速率the rate of chemical reaction 41.化学反应机理reaction mechanism 42.化学反应活化能activation energy of chemical reaction 43.动能kinetic energy 44.基元反应elementary reaction 45.一级反应first-order reaction 46.零级反应zero-order reaction 47.化学理论chemical theories 48.原子结构the atomics structure 49.元素周期律periodic system of elements 50.原子内部structure in atom 51.氢原子光谱the spectrum of atomic hydrogen 52.等电子原理isoelectronic principle 53.电子构型electronic structure of atom 54.价电子构型valance electronic configuration 55.主量子数principal quantum number
药学专业论文题目
药学专业毕业论文题目1．非甾体抗炎药物的合成及抗炎镇痛活性的研究2．硫杂杯芳烃金属配合物的合成及抗癌活性研究3．奥沙普嗪的化学结构修饰研究 4．分蘖葱头中甾体皂苷成分的分离和鉴定 5．新型选择性环氧合酶-2抑制剂的研究 6．锰超氧化物岐化酶模拟酶的研究进展 7．吡唑衍生物类环氧合酶－2抑制剂研究进展8．呋喃酮衍生物类环氧合酶－2抑制剂研究进展9．硫杂杯芳烃的研究进展 10．氯化镉对人体的毒性及其机制研究进展11．某院抗菌药物使用调查分析 12．感冒药使用情况调查分析 13．住院患者抗菌药物使用情况调查分析14．某院某科抗生素使用调查分析 15．2011年我国抗生素市场分析 16．某种类药物不良反应及合理应用 17．临床抗感染药物使用的调查分析 18．抗肿瘤药物的研究进展 19．抗病毒药物的现状与研究进展 20．临床抗生素应用调查分析 21．抗感冒药物的不良反应及合理应用 22．喹诺酮类抗菌药研究进展 23．抗癌金属配合物的研究新进展 24．铂类抗癌药物作用机制研究进展 25．某医院调查报告 26．某药厂调查报告 27．抗生素类药物在临床的应用现状 28．高效液相色谱法及其在药物分析中的应用29．中国临床药师发展现状调查 30．中国临床药师发展现状调查 31．药物分析在药学各领域的应用 32．某药检所调查报告 33．分析仪器公司调查报告 34．某医院药剂科参观报告 35．中国本土制药企业新药研究开发发展的研究36．某药品的质量研究方法
37．某中药制备工艺的研究 38．现代药品分析方法与技术的研究进展39．试论中药及天然产物在某领域的研究进展40．关于加强中药质量控制的一点探索 41．唐松草研究的现状 42．西洋参中奥克梯隆型皂苷的研究 43．藜植物中化学成分的研究。 44．人参皂苷的研究进展。 45．人参皂苷药理活性研究的概况。 46．绿色化学。 47．烯胺酮化合物简介。 48．天然药物中无机元素的测定方法。 49．藜属植物的研究进展。 50．天然药物化学研究热点和未来发展方向。51．甜菜树茎叶营养成分的分析研究。 52．甜菜叶化学成分与药理活性的研究进展。53．仙人掌研究概况。 54．枸杞子的药理作用的研究进展。 55．猪毛菜的研究现状。 56．藜科植物菠菜化学成分及药理活性的研究。57．菠菜的研究进展。 58．玉米属植物化学成分及药理活性研究进展59．葱属植物化学成分研究进展 60．葱属植物药理活性研究进展 61．洋葱化学成分及药理活性研究进展 62．薤白化学成分及药理活性研究进展 63．大豆化学成分及药理活性研究进展 64．苦碟子化学成分及药理活性研究进展65．人参化学成分及药理活性研究进展 66．西洋参化学成分及药理活性研究进展67．玉米须化学成分及药理活性研究进展68．红姑娘化学成分及药理活性研究进展69．中药总黄酮含量测定方法研究进展 70．银杏叶化学成分及药理活性研究进展71．五味子化学成分及药理活性研究进展72．枸杞子化学成分及药理活性研究进展 73. 洋葱中总黄酮的含量测定方法研究 74. 玉米须中总黄酮的含量测定方法研究
《药学导论》在线作业试题
《药学导论》在线作业试题 《药学导论》在线作业试题 试卷总分：100得分：100—、单选题（共10道试 题，共 0分）1 ?生药鉴定中的基原鉴定为A.鉴定生药形态、色泽. 质地B?鉴定生药的动植物c?观察生药的细胞、组织构造及 细胞后含物D.对生药所含的主要成分或有效成分进行定性 和定量分析 □ 2.天然药物化学成分中属于一次代谢产物的是A.生 物碱B.蛋白质c?黄酮D.皂昔 □ 3.关于细胞工程错误的描述是A.细胞工程部分实验 要求无菌条件B.细胞融合是细胞工程的重要基本技术c.细 胞培养需在无菌条件下进行D.在特定培养基上可获得具有 双亲遗传特性的杂合细胞 □?某药的血浆半衰期为3h,那么经过多少小时基本从 体内消除干净A. 3hB. 6hc. 9hD. 12h □ 5.下列不属于主动靶向制剂的是A.修饰的脂质体B. 抗癌药前体药物c?特异性载体将药物经特异性受体加入特异细胞内D?乳剂 □ 6.关于胃漂浮片的特征错误的是A. —般在胃内滞留2 小时以上 B.通常由药物和一种或多种亲水胶体制成 c.为提高滞留能力常加入酯类D.是一种不崩解的亲水骨架片 □7?可产生靶向作用的药物剂型为A.气雾剂型B.栓剂 c.脂质体D.颗粒剂
□&天然药物中的化学单体具有一定开发前景，但活性或毒性方面存在一定缺陷，这时可将其作为（）进行开发A. 先导化合物B.创新药物c.前体药物D.制剂药物 □9.属于主动靶向制剂的是A.修饰的脂质体B.纳米囊 c.栓塞制剂D.乳剂 □10.下列不属于药品质量标准的法定标准的是A?中国药典B.临时性标准c.局颁标准D.地方标准 □ 二、多选题（共5道试题，共20分）1.以下药味和作用的搭配错误的是A?辛：发散行气、行血B?酸：燥湿、泄下 c ?咸：软坚、泄下D.甘：收敛.固涩 □ 2.极量规定了 A. —日量B. —次量c.疗程总量D.单位时间用药量 □ 3.药物研究的严格规范包括 A.药用植物的栽培 B.药物临床前研究c.药品的生产与销售D.药物临床研究 □.天然药物化学成分中属于二次代谢产物的是 A.生物 碱B.蛋白质c?黄酮D?皂昔 □ 5.以下哪几个学科为药学主干学科 A.药物化学 B.药理学C.药剂学D.生药学 □三、判断题（共10道试题，共0分）1?制剂含量的测定结果通常用“标示量％”表示A?错误B.正确 □ 2.半数致死量为引起半数动物死亡的浓度或剂量，用Ec50及ED50表示A.错误B.正确
《无机化学》专科辅导资料考试资料答案北京中医药大学远程教育学院
1 《无机化学》专科辅导资料 A 型题： 1. NaAc 固体加到HAc 溶液中去,将使HAc 的 D.电离度减小 2. 强电解质溶液的表观电离度总是小于100%,原因 是 B.正负离子互相吸引 3. 一种酸的强弱可用下列哪一种数据来衡量 C.电离常数 4. 已知NH 3·H 2O 的θb K = 10—4.75,将0.2 mol ·L —1 的NH 3·H 2O 和0.2 mol ·L —1的NH 4Cl 等体积混合, 溶液的pH 值为 A ．9.25 5. 计算无机多元弱酸的酸度时 D ．θ1a K /θ2a K ≥104时,可以按一元弱酸处理 6. 有一难溶电解质AB,在水溶液中达到溶解平衡,设平衡时[A] = X ·mol ·L —1,[B] = Y ·mol ·L —1,则θSP K 可表达为 B ．θSP K = X ·Y 7. 在下列分子中元素氧化值为+7的是 D ．(NH 4)2S 2O 8 8. 已知：BrO 4— +0.93 BrO 3— +0.54 BrO — +0.54 Br 2 +1.07 Br — 能发生歧化反应的是 C ．Br 2 9. 电子运动具有波动性B ．电子衍射实验可以证实 10.下列各组量子数哪组是正确的 D ．n =4 l =3 m =0 m s =+1/2 11. 中心原子采取sp 2 杂化,空间构型为平面三角形的是 C ．BF 3 12. 泡里原理（pauli ）指的是 B ．在同一原子里,不 能有四个量子数完全相同的电子 13.ψ2的物理意义是D 代表原子在该点（r 、θ、?）出现的概率密度,即单位微体积中电子出现的概率 14.水分子间产生的作用力是哪一种 E. 取向力＋色散力＋诱导力＋氢键 15.当n = 3时,?则该电子层最多可容纳的电子数 B. 18个电子 16.在 HAc 溶液中加入 NaCl 固体振荡后 B. 溶液 的 pH 值降低 17.铁的原子序数是26,Fe(Ⅲ)离子的电子层结构在基态时是下列哪种构型 D. [Ar] ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 18.在下列哪一种物质中,氧的氧化值与水的氧的氧化 值不同 D. H 2O 2 19、在饱和H 2S(θ1a K =1.32×10－7,θ2 a K = 7.08×10－ 15)水溶液中,何者浓度最小 C. S 2－ 20.难溶物 AgCl 的溶解度为 s (mol·L － 1),其 θSP K 等于E. s 2 21.下列配体中,何种配体是螯合剂 D. NH 2CH 2CH 2NH 2 22.实际浓度为0.1 mol·L －1 的NaCl 溶液,其有效浓度为0.078 mol·L －1 ,对此现象最恰当的解释是：C ．离子间的相互牵制 23.原电池中负极发生的是A ．氧化反应 24.氨分子间产生的作用力是E. 取向力＋色散力＋诱导力＋氢键 25.HAc 溶液中,加少量固体NaAc 后,则B. 溶液酸度 下降 26.0.1mol·L －1的H 2S(θ1a K =9.1×10－ 8,θ2a K =1.1×10－ 12)水溶液中,浓度最大的是：A. H 2S 27.温度一定时,决定某弱酸及其盐缓冲溶液pH 值的 主要因素是：D.弱酸和其盐的浓度比 28.π键的特征是 D.原子轨道以平行方式重叠,重 叠部分通过一个键轴平面,具有镜面反对称 29.下列有关分步沉淀叙述中正确的是A.J θ先达到溶 度积者先沉淀出来。 30.下列分子中,中心原子以sp 2 杂化轨道成键,且具有π键的是D. BF 3 31.具有极性共价键的非极性分子是E 、BF 3 33.下列五组量子数中,不合理的是E 、n =4,l =4,m =3,m s =＋1/2 34.根据质子论,下列物质中,哪一种既具有酸又具有碱的性质C ．HS － 35.难溶物 Mg(OH)2 的溶解度为 s (mol·L － 1),其 θSP K 等于B. 4s 3 13.电子云是指C ．核外电子概率密度分布的形象化 表示 37.NH 3·H 2O 溶液中,加少量固体NH 4Cl 后,则B.溶液中OH -浓度下降 38.在0.1mol ?L -1H 2S (θ1a K =1.32×107,θ2a K =7.08×10－15)水溶液中,浓度最小的是 C. S 2－ 40. 在含有Cl —、Br —、I — 离子的溶液中,逐滴加入 AgNO 3溶液,则E ．离子的J 先达到θSP K 值者先沉淀出来 41.BaSO 4的溶解度为1×10—5 mol ·L —1,它的溶度积是D ．1 ×10—10 42在Na 2S 4O 6中硫的氧化值是：D ．+5/2 43.在反应方程式MnO 4—+8H +（ ） Mn 2++4 H 2O,中 括号应填入B ．+5e 44.原电池中正极发生的是B ．还原反应 45.E θ值越大,则该氧化还原反应B ．反应进行的越完全 46.下列五组量子数中,合理的是 A 、n =4,l =3,m =2,m s =+1/2 47.原子轨道是描述C ．核外电子概率（几率）出现 最多的地方 48.σ键的特征是 C 、原子轨道沿键轴方向重叠,重叠部分沿键轴呈圆柱形对称 49.下列分子中,中心原子以sp 2杂化轨道成键的是B. C 2H 4 15.具有极性共价键的极性分子是 C. NH 3 50.氯分子与水分子间产生的作用力是哪一种 E. 取向力＋色散力＋诱导力＋氢键 51.根据价键理论, 空间构型为正四面体形的是以下 哪种类型杂化的A. sp 3 52.下列物质中,加入HCl 后酸效应不明显的是 C. [Fe(SCN)6]3－ 53. 由实验测得电解质的电离度小于100%,对此互吸理论的解释是 B ．由于“离子氛”的存在,离子不能自由运动 54.HCN 溶液中,加少量固体NaCN 后,则B. 酸度下降 55. 在0.1mol .L -1的H 2S (θ1a K =1.32×10－7,θ2 a K =7.08×10－ 15)水溶液中,[S 2-]浓度（mol .L -1）为 D. 7.08×10－ 15 59. 反应NH 3 + H 2O NH 4+ + OH — 属下列哪一类反应 A ．酸碱反应 60.在反应方程式Cr 2O 72— +14H +（ ）2Cr 3+ + 7H 2O, 中括号应填入：C ．+6e 61.电池反应是C ．氧化还原反应 63.下列五组量子数中,不合理的是 E. n =3,l =3,m =2,m s =-1/2 66.下列分子中,中心原子以sp 杂化轨道成键的是A. BeCl 2 67. 下列分子中为极性分子的是 C. NH 3 68. CCl 4与H 2O 产生的作用力是哪一种 C. 色散力 ＋诱导力 69. 根据价键理论, 空间构型为平面正方形的是以下列哪种类型杂化的E. dsp 2 70. 右图 y 为 D ．p y 电子云角度 分布剖面图 X 型题 71.对于H 2O 分子来说,下列说法正确的是A ．空间构型为V 型C ．偶极矩不等于零 D ．以不等性sp 3 杂化E ．有两对未成键电子 72.下列物质具有还原性的是B. Na 2SO 3 C. H 2O 2 E. H 2S 73根据原子电子层结构的特点,可将周期表中的元素 分为A ．s 区 B ．ds 区C ．d 区、D ．f 区 E 、p 区 74.下列物质中,属于简单配合物的是B. [Ag(CN)2]－ D. [Cu(SCN)4]2－ E. [Cu(H 2O)4]2+ 75.下列各对能组成缓冲对的是: A. NH 3·H 2O —NH 4Cl B. HAc —NaAc C. HCO 3－—CO 32－ 76.下列分子或离子中,中心原子以sp 3不等性杂化轨道成键的是A ．NH 3 C ．H 2O E ．PH 3 77. 根据质子论,下列分子或离子中可作为酸的是B ．H 3PO 4 C ．HPO 42— E ．H 3O + 78.分子间存在氢键的有C ．H 2O D ．NH 3 E ．H F 79.下列每组四个量子数(n ,l ,m ,m s )合理的是 A ．4,1,0, +1/2 C ．3,2,2,-1/2 80.ψ2的物理意义是B ．电子在核点（r 、θ、φ）出现的概率密度 D ．单位微体积中电子出现的概率 81.对于H 2O 分子来说,下列说法正确的是A ．空间构型为V 型 D ．以不等性sp 3杂化 E ．有两对未成键电子 82.已知在酸性溶液中,氯的元素电势图如下ClO 4－ +0.36 ClO 3－ +0.33 ClO 2－ +0.66 ClO － +0.40 Cl 2 +1.36 Cl － 下列物质不能发生歧化反应的是A ．ClO 4－ B ．ClO 3－ D ．ClO － 83.下列物质中,不属于螯合物的是B. CuCl 3－ D. Cu(SCN)42－ E. Cu(H 2O)42＋ 84.在酸性条件下,能将Mn 2＋氧化为MnO 4－的是A ．PbO 2 B ．(NH 4)2S 2O 8 85.下列物质具有剧毒,需要特殊保管的是D ．As 2O 3 E ．HgCl 2 86.下列酸中,可以固体形式存在的是A ．HIO 3 B ．纯H 3PO 4 C ．H 4SiO 4 D ．HBO 3 87.对d 区元素,下列说法正确的是A ．在水中大多显颜色 C ．均为金属元素 D ．含多种氧化值 E ．易形成配合物 88.对于NH 3分子来说,下列说法正确的是B ．为极性分子 D ．以等性sp 3 杂化 E ．有一对未成键电子 89.下列物质具有还原性的是B. Na 2SO 3 E. H 2S 91.下列物质中,属于简单配合物的是B. [Ag(CN)2]－ D. [Cu(SCN)4]2－ E. [Cu(H 2O)4]2+ 93.下列分子或离子中,中心原子以sp 3不等性杂化轨道成键的是A ．NH 3 C ．H 2O E ．H 2S 94.ψ2的物理意义是B ．电子在核点（r 、θ、?）出现的概率密度 D ．单位微体积中电子出现的概率 96．已知在酸性溶液中,锰的元素电势图如下MnO 4— +0.564 MnO 42— +2.26 MnO 2 +0.95 Mn 3+ +1.5 Mn 2+ -1.182 Mn 能发生歧化反应的物质是 B. MnO 42— D. Mn 3+ 97.︱ψ︱2的物理意义是D ．单位微体积中电子出现的概率（几率）E ．电子在某点（r 、θ、?）出现的概率（几率）密度 99.下列分子或离子中,中心原子以sp 3不等性杂化轨道成键的是A ．NH 3 C ．H 2O 100.对于H 2S 分子来说,下列说法正确的是A ．空间构型为V 型 C ．H —S 键有极性D ．以等性sp 3杂化 E ．有两对未成键电子对 101.下列物质中,属于简单配合物的是 B. [Ag(CN)2]－ D. [Cu(SCN)4]2－ 107下列物质具有剧毒,需要特殊保管的是 D ．As 2O 3 E ．HgCl 2 108.对d 区元素,下列说法正确的是 A ．在水中大多显颜色C ．均为金属元素D ．含多种 氧化值E ．易形成配合物 二、填空题： 1.弱电解质的溶液越稀,电离度越大。 3.离子—电子法配平氧化还原反应的原则是氧化剂 得到的电子总数与还原剂失去的电子总数必须相等。 4.元素原子序数为17,它的核外电子排布式1S 22S 22P 63S 23P 5,该元素在 3周期 卤 族,属于 P 区。 5.核外电子运动状态的特征是量子化特性和波粒二象性。 6.鲍林电负性指定元素F 的电负性为最大。 7.离子键的特征是 没有饱和性 和 无方向性 。 8.中心离子与配位体之间的化学键是配位键。 9.配合物化学式为K 3[Fe(CN)6],其命名为高铁氰化钾, 10.写出下列矿物药的主要化学成份：生石膏 CaSO 4?2H 2O 自然铜 FeS 2 密陀僧PbO 砒霜As 2O 3 。
药学专业毕业论文
中央广播电视大学 毕业设计（论文） 省级电大：四川电大分校：成都铁路分校教学点：直属部指导老师：李培职称：副教授 学生姓名：黄凤学号:1451001457646 论文题浅谈药品不良反应及用药安全 专业：药学 中央广播电视大学制 2016年03月21日 摘要：随着社会的发展，如何安全、有效、合理的用药已成为社会关注的热点。近年来关于药物不良反应的
报道和讨论比较多，已引起了各方面的注意。临床上对药品的要求不仅仅局限于对疾病的治疗作用，同时也要求在治疗疾病的同时，所使用的药品应当尽可能少地出现ADR根据WHo 报告，全球死亡人数中有近1/7 的患者是死于不合理用药。在我国，据有关部门统计，药物不良反应在住院患者中的发生率约为20％，1/4 是抗生素所致。每年由于滥用抗生素引起的耐药菌感 染造成的经济损失就达百亿元以上。合理用药始终与合理治疗伴行，是一个既古老又新颖的课题，也是医院药学工作者永恒的话题。医院药学工作的宗旨是以服务患者为中心、临床药学为基础，促进临床科学用药，其核心是保障临床治疗中的安全用药。目前公认的合理用药的基本要素：以当代药物和疾病的系统知识和理论为基础，安全、有效、经济及适当的使用药物。 关键词：用药合理；药品抗生素；不良反应；中药不良反应分析 目录 一、抗生素滥用，导致药物的不合理应用 (1) 二、提高自我保护意识，防止药品不良反应的发生 (2) 2.1 药品因素 (2) 2.2 患者自身的原因 (2) 2.3 其他因素 (3) 三、怎样做到安全用药 (3) 四、抗生素的药物不良反应 (4) 4.1 过敏反应 (4) 4.2 毒性反应 (5) 4.3 特异性反应 (6) 4.4 二重感染 (6) 4.5 抗菌药物与其他药物合用时可引发或加重不良反应. (6) 五、中药不良反应分析 (8) 5.1 中药引起不良反应的原因 (8) 5.2 提高中药安全应用的途径 (9)
药学导论复习题
药学导论复习题 一、选择题（单选） 1. 药物剂型的重要性不包括（）。 A.剂型可以改变药物的作用性质 B.剂型改变药物的作用速度 C.剂型可以降低药物的毒副作用 D.有些剂型可产生靶向作用 E.剂型不影响疗效 2.目前使用《中国药典》最新版本为（）。 年版年版年版年版年版 3.片剂常用的辅料不包括（）。 A.填充剂 B.粘合剂 C. 增塑剂 D.润滑剂 E. 崩解剂 4.下列辅料属于崩解剂的是（）。 A.羧甲基淀粉钠 B.糖粉 C.糊精 D.硬脂酸镁 E.乙醇 5.目前我国制药工业中，制备片剂的常用方法是（）。 A.粉末直接压片法 B.湿法制粒压片 C.干法制粒压片 D.结晶压片法 E.半干式压片法 6.下列辅料常用作片剂的润湿剂的是（）。 A.糖粉 B.羧甲基淀粉钠 C.糊精 D.乙醇 E.硬脂酸镁 7.片剂属于（）剂型。 A.液体剂型 B.固体剂型 C.半固体剂型 D.气体剂型 E.乳剂型剂型 8. ( )是研究药物在体内的吸收、分布、代谢与排泄的机理及过程，阐明药物因素、剂型因素和生理因素与药效之间关系的边缘科学。 A.生物药剂学 B. 物理药剂学 C. 工业药剂学 D. 药用高分子材料学
E.药物动力学 9. ( )是运用物理化学原理、方法和手段，研究药剂学中有关处方设计、制备工艺、剂型特点、质量控制等内容的边缘科学。 A.生物药剂学 B. 物理药剂学 C. 工业药剂学 D. 药用高分子材料学 E.药物动力学 10. 1.亲水性有机溶剂，主要是指甲醇、乙醇及丙酮等。这些溶剂既可溶于水，又可以任意比与亲脂性有机溶剂相混溶，溶解范围广，易浓缩保存。其中以（）最为常用。 A．甲醇 B．乙醇 C．丙酮 D．丁醇 11.下列物质哪个不是一次代谢产物：（） A糖、 B蛋白质、 C核酸、 D生物碱 12.下列分离方法中，哪一种不是根据物质分子大小差别进行分离的方法（）A．沉淀法 B．透析法 C．凝胶滤过法 D．超速离心法 13.在液-液萃取法中，下列哪一种方法不适于对乳化现象的处理：（） A．将乳状液抽滤。 B．将乳状液加热或冷冻。 C．长时间放置。 D．剧烈振摇 14.在分离纯化蛋白质时，用透析法不能除去的成分是（）。 A．无机盐 B．单糖 C．多糖 D．双糖 15. 葛洪着的《肘后备急方》中记载，用海藻酒治疗（） A. 创伤 B. “雀目” C. 中风 D. 瘿病（地方性甲状腺肿）
《无机化学》专科
一、单项选择题 1、室温下，在一密闭容器放有a、b两个烧杯，a杯盛有半杯纯水，b杯盛有半杯蔗糖水溶液。若外界条件不变，久置后可能产生的现象是（） A.a杯水增多，b杯中水减少 B.a、b两杯未发生变化 C.a杯成空杯，b杯水满 D.a杯水满，b杯水干剩有蔗糖晶体 2、25℃时，K a1(H2A)=5.0×10-8，K a2(H2A)=1.0×10-15。则25℃时，K b2(A2-)为（） A.2.0×10-7 B.2.0×10-8 C.5.0×10-23 D.10 3、制备As2S3溶胶，使H2S过量，则该溶胶的胶团结构简式为（） A.[m(As2S3) n HS- x H+] y H+ B. [m(As2S3) n HS- x H+] y SH- C. [m(As2S3) n H+ x HS-] y H+ D. [m(As2S3) n H+ xS H-] yS H- 4、在氨水中加入下列物质时，可使氨水的电离度和溶液的pH值均减小的是（） A.NH4 Cl B.NaOH C.HCl D.H2O 5、已知H3PO4的PK a1 = 2.12，PK a2 = 7.21，P K a3 = 12.66。欲配制pH=7.0的缓冲溶液，可选择的缓冲对是（） A.H3PO4-NaH2PO4 B.NaH2PO4-Na2HPO4 C.Na2HPO4-Na3PO4 D.纯水 6、已知303K时，Ag2C r O4的溶解度为 1.0×10-4mol/L，则该温度下Ag2C r O4的溶度积K sp为（） A.1.0×10-12 B.1.0×10-8 C.2.0×10-8 D.4.0×10-12 7、在298K时，已知?θ(Cl /Cl-)＞?θ (Cr2O72-/Cr3+)＞?θ (MnO2/Mn2+)＞?θ (Ag+/Ag)＞?θ (Fe3+/Fe2+)＞?θ 2 (Cu2+/Cu)。在298K、标准状态下，下列氧化还原反应正向进行的是 （） A.2FeCl3 + Cu 2FeCl2 + CuCl2 B.MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O C.K2Cr2O7 + 6KCl + 7H2SO 44K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3Cl2 + 7H2O D.Fe(NO3)3 + Ag Fe(NO3)2 + AgNO3 8、在酸性溶液中化学反应BrO3-+Br-+H+—Br2+H2O配平以后的系数是（） A.2、10、12、2、3 B.1、3、6、3、3 C.1、5、6、3、3 D.5、1、6、3、3 9、为表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成( ) A.3s10 B.3d10 C.3s23p63d2 D.3s23p64s2 10、室温下，在PH = 12.0 的水溶液中，由水电离产生的OH-离子浓度为（）
(整理)《药学专业毕业作业》
一、欲配制PH ＝4.70的缓冲溶液500ml ，问应用50ml0.50mol/LNaOH 和多少ml0.50mol/LHAc 溶液混合再稀释至500ml ？（10分） （Ka ，HAc ＝1．76×10 －5 ） （提示：[H + ]= Ka ×(C HA c ／C Ac-) Ka ，HAc ＝1．76×10－5 ，pH=4.70的溶液中 [H + ]=2.0×10-5 mol/L 设需0.50mol/LHAc x ml 则[H + ]=c c AC HAC Ka -=500 /50500/)50(?-- c c AC HAC x Ka 2.0×10-5=1.76×10-5 × 500 /505.0500 /)50(5.0?-?x x = 76 .150 0.2?+50=106ml 二、（10分） （1）Hg 2Cl 2是利尿剂，为什么有时服用该药反而中毒？ （2）碘为什么能具有很强的杀菌力？ （1）因Hg 2Cl 2 易分解为Hg 和Hg Cl 2二种有毒的物质。 Hg 2Cl 2＝Hg ＋Hg Cl 2 （2）因I 2为非极性分子，故不溶于水。但卤素单质能与金属卤化物发生化合反应，生成多卤化物。因此I 2与KI 反应生成KI 3，使I 2的溶解度增大。I 2＋I － ＝I 3－ 四、下面这幅图是关于血液中的各种血细胞，回答下列问题：（10分） （1）下列标示符号分别表示的是什么？
（2）⑦的生理功能及生理特性是什么？ （3）血液中各类白细胞的正常值及主要功能。（用表格的形式表示） （4）③的生理功能是什么？ （1）1、嗜碱性粒细胞 2、中性粒细胞 3、血小板 4、淋巴细胞 5、单核细胞 6、淋巴细胞 7、红细胞 8、嗜酸性粒细胞 （2）7为红细胞，其生理功能是运输氧气和二氧化碳，此外，红细胞内有多种缓冲对和碳酸酐酶，对血液酸碱平衡起一定的缓冲作用。 生理特性是1、可塑性变形 2、悬浮稳定性 3、渗透脆性
药学导论复习题三答案
药学导论复习题三答案 一、选择题 在每小题列出的四个备选项中只有一个是正确的，请将其代码填写在题后的括号内。错选、多选或未选均无分。 1．下列溶剂极性强弱顺序正确的是（A）： A．石油醚<苯<氯仿<乙醇 B．石油醚<氯仿<苯<乙醇 C．石油醚<苯<乙醇<氯仿 D．乙醇<石油醚<苯<氯仿 2．下列辅料常用作片剂的润滑剂的是（ D ）。 A.糊精 B.羧甲基淀粉钠 C.糖粉 D.硬脂酸镁 3．天然药物的来源中，其中以（ B ）来源为主，种类繁多。 A．动物 B．植物 C．微生物 D．矿物 4．下列哪个化合物的结构，不包含有多巴的骨架。（ D ） A．罂粟碱 B．木兰碱 C．小檗碱 D．淀粉 5．下列药物不属于第二代生物药物的是（C） A. 白细胞干扰素 B. 人血白蛋白 C. 眼制剂 D. 免疫核糖核酸 6．下列哪种药物不是脂类药物（A） A. 硫酸软骨素 B. 鹅去氧胆酸 C. 前列腺素 D. 胆固醇 7．药物起源的传说有几种? ( C) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 8．（A）是载药微粒进入体内即被巨噬细胞作为外来异物吞噬而产生体内分布特征的一类靶向制剂。 A.被动靶向制剂 B.主动靶向制剂 C. 物理化学靶向制剂 D. 缓释制剂 9．药品质量标准制定工作的特点是（ A ） A.长期性 B.特殊性 C.针对性 D.合理性 10．与药物不相符的叙述是（ B）。 A 能够预防疾病 B必须通过合成方法才能得到疾病 C 可用其诊断疾病 D 可以用来治疗 二、填空题 请在每小题的空格中填上正确答案。错填、不填均无分。 1．填充剂是指能增加片剂的重量_和体积_，以利于片剂的成型和分剂量的辅料。 2．除主药外一切附加剂总称为辅料_。 3．磷脂类药物主要包括卵磷脂和脑磷脂。 4．核酸是药物作用的生物靶点。 5．药典是国家关于药品标准的法典。 6．天然药物化学与基础课的关系十分密切，天然药物化学就是利用其相关的基础课如分析化学、生物化学的研究方法从天然药物中提取活性成分，并分离和纯化。7．在公元4世纪，葛洪著《肘后备急方》中有用海藻酒治疗瘿病（地方性甲状腺肿）的记载。 8．通过既存生理活性物质的修饰和改良可以发现先导化合物。 9．美国药典的英文缩写是 USP 。
药学专业毕业论文设计范文三篇
文一： 中西药配伍禁忌探讨 摘要：中西医结合发展的今天，怎样联用中西药才能增强疗效、避免产生不良反应，达到合理用药的目的，已经成为困扰临床医师的问题，也是临床药师研究的重要容。本文将就不恰当的中西药联用时药物所发生的理化性质的改变、药理变化，导致药物的治疗效果的降低、毒性反应的增加等问题进行总结讨论。 关键词：药物不良反应合理配伍用药安全 引言： 中西药配伍，已成为当今临床治疗的一个手段，中西药配伍，有此能提高疗效，降低毒副作用，但有些却降低疗效或产生毒副反应，中药的应用和发展有着悠久的历史，经过长期实践有了一定的认识，而中西药的配伍禁总在临床上却重视不够，常存在不合理用药现象。现从药理化学和药理学两方面讨论中西药的配伍禁忌。 一、理化性质改变。导致疗效降低或毒性增加 1、形成沉淀含有鞣质的地榆、石榴皮、五倍子、大黄等中药以及麻仁丸、利胆片等中成药与某些西药制剂联用会使其理化性质发生改变：如与四环素类、红霉素等甙类，麻黄素、阿托品等生物碱以及亚铁盐制剂、碳酸氢钠制剂联用会产生沉淀，影响吸收。 2、形成络合物含有槲皮素的中药柴胡、桑叶、槐角及含有这些中药的制剂与含各种金属离子的西药合用会形成络合物，影响吸收。 3、酸碱中和五昧子、女贞子等酸性中药与氧氧化铝、氨茶碱等碱性西药合用，煅龙骨、煅牡蛎、硼砂等碱性中药与胃蛋白酶合剂、乙酰水酸等酸性西药合用都会起中和反应，使药效降低甚至失去药效。 二、药理变化。导致疗效降低或毒性增加 1、药动学变化 (1)硼砂、海螵蛸、瓦楞子、皂角等碱性中药及其制剂与心得安、氯丙嗪、硫酸亚铁等联用会使其吸收降低，与奎宁、氯奎、强力霉素、新斯的明联用会使其从尿排出，促使血药浓度降低，与奎尼丁联用会导致排出减少，血药浓度增加而引起中毒。