2017年安徽省高二学业水平测试化学真题卷(含答案)

2017年安徽省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷

化学

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Al-27 Si-28 S-32

Cl-35.5 Fe-56

一、单项选择题：在毎题的四个选项中，只有一个选项是最符合要求的。（本部分23题，每题3分，共69分。）

1、蛋白质是人类必须的营养物质。下列食物中富含蛋白质的是

A.面包

B.米饭

C.牛肉

D.蔬菜

2、2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征五号”成功发射。该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于

A.单质

B.氧化物

C.化合物

D.有机物

3、11

7

N是常用医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的

A.质子数

B.中子数

C.质量数

D.原子个数

4、下列诗句描述的过程包含化学变化的是

A.千锤万凿出深山

B.雪融山顶响流泉

C.吹尽狂沙始到金

D.蜡炬成灰泪始干

5、下列物质含有共价键的是

A.KCl

B.MgO

C.H2O

D.Na2O

6、小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是

A.Na2CO3

B.NaHCO3

C.Na2SO4

D.NaCl

7、下列化学用语表示正确的是

A.乙醇的结构简式：C2H6O

B.氯化氢的电子式：

C.镁原子的结构示意图：

D.氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+

8、下列气体可用右图所示方法收集的是

A.NO2

B.O2

C.SO2

D.NH3

9、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是

A.向稀硫酸中加水

B.增加锌粒的量

C.用锌粉代替锌粒

D.升高反应温度

10、在含有大量H+、Ca2+、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是

A.OH-

B. CO32-

C.Ag+

D.Mg 2+排水集气法

水

11、下列反应属于置换反应的是

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B. 2KClO32KCl+3O2↑

C.S+O2SO2

D.NaOH+HCl=NaCl+H2O

12、下列过程放出热量的是

A.冰的融化

B.水的分解

C.硝酸铵溶于水

D.浓硫酸稀释

13、实验室用右图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是

A.蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸

B.实验时冷却水应从a进入，从b流出

C.锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液

D.该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2

14、下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是

A.都易溶于水

B.苯易与液溴发生加成反应

C.乙酸溶液的pH小于7

D.乙醇不能与金属钠反应

15、高炉炼铁中存在反应：3CO+Fe2O33CO2+2Fe。下列说法正确的是

A.CO是氧化剂

B.CO是还原剂

C.CO既是氧化剂又是还原剂

D.CO既不是氧化剂又不是还原剂

16、下列说法正确的是

A.1molN2中含有的分子数为2×6.02×1023

B.用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”

C.常温下，铝片能溶于浓硝酸

D.常温下，淀粉溶液遇I2变成蓝色

17、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C.Cu(OH)2固体与稀H2SO4反应：OH-+H+= H2O

D.铝片与NaOH溶液反应：Al+OH-+H2O=AlO2-+ H2↑

18、下列方案能达到实验目的的是

A.用浓硫酸干燥NH3

B.用乙醇萃取溴水中的溴单质

C.用品红溶液鉴别SO2和CO2

D.用焰色反应鉴别KCl和KOH

19、某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是

A.锌片做正极

B.碳棒上有气泡产生

C.可将电能转化为化学能

D.电子由碳棒经导线流向锌片

20、下列有关浓硝酸说法正确的是

A.保存在棕色瓶中

B.不易挥发

C.与铜不反应

D.受热不分解21

A.

B.CH3CH2OH→CH3CHO 43

Cl D.CH2=CH2→CH3CH2Br

22、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，

Y是地壳中含量最多的元素。Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y 同主族。下列说法正确的是

A.原子半径：r(X)

B.电解由Y、Z组成的化合物可获得Z的单质

C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D.由X、Y组成的化合物只有两种

23、已知：MnO2+4HCl(浓)△

MnCl2+Cl2↑+2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和

MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl 中的两种或三种。下列说法正确的是

A.若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-)

B.若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5

C.若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2)

D.若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1

二、非选择题（本部分3题，共31分）

24、（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。

A. 《化学与生活》

（1）（3分）积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处。

①下列做法会加剧温室效应的是__________（填字母）。

a.植树造林

b.燃煤供暖

c.风力发电

②下列防治“白色污染”的正确方法是_____________（填字母）。

a.使用可降解塑料

b.露天焚烧废旧塑料

c.直接填埋废旧塑料

③为减轻大气污染，多个城市已禁止燃放烟花爆竹。“禁止燃放烟花爆竹”的标识是_____（填

字母）。

NO2

（2）（5分）合理使用化学知识可提高人们的生活质量。

某品牌牙膏的成分有甘油、山梨酸钾、氟化钠等。

①在上述牙膏成分中，属于防腐剂的是_______________。

②甘油的结构简式为____________；油脂水解可生成甘油和_____________。

③氟化钠(NaF)可与牙齿中的羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]反应，生成更难溶的氟磷酸钙

[Ca5(PO4)3F]，从而达到防治龋齿的目的。写出该反应的化学方程式：

__________________________________。

（3）（7分）创新发展材料技术科推动人类社会的进步。

①石墨烯（见右图）可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的______________性。

②基础工程建设中常用到水泥、玻璃、钢材等。生成水泥和玻璃都用到的原料是__________；

在钢材中添加铬、镍等元素的目的是___________。

③新型战斗机常用纳米SiC粉体作为吸波材料。高温下焦炭和石英反应可制得SiC，石英的化

学式为________________；高温分解Si(CH3)2Cl2也可制得SiC，同时还生成CH4和一种常见酸性气体，写出该反应的化学方程式：____________________________________。

B. 《有机化学基础》

（1）（3分）根据所含官能团，可以对有机化合物进行分类和性质预测。

①下列与苯互为同系物的是____________（填字母）。

②下列化合物中，能发生银镜反应的是___________（填字母）。

a.葡萄糖

b.乙醇

c.乙酸

③下列试剂中，可用于鉴别乙烷和乙烯的是___________（填字母）。

a.水

b.苯

c.酸性KMnO4溶液

（2）（5分）多巴胺是一种神经传导物质，可影响人的情绪，其结构简式入右图所示。

①多巴胺苯环上的一溴代物有________种。

②多巴胺暴露在空气中易变色，其原因是_______________。

③多巴胺与足量NaOH溶液反应，所得有机产物的结构简式为_____________。

（3）（7分）化合物C是一种医药中间体，由苯酚制备化合物C的物质转化路线如下：

①A→B的反应类型是__________。

②C中含氧官能团有醚键、___________和_______________（填名称）

③D是B的一种同分异构体，D能与FeCl3溶液发生显色反应，与Na2CO3溶液能产生CO2气

体，且苯环上的一氯代物只有2种。D的结构简式为____________。

④化合物X的分子式为C7H6O2，其结构简式为______________。

25、（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件已略去）。D、F、G、H均为

常见气体，其中D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G呈黄绿色，H在空气中含量最高；C的摩尔质量为32g·mol-1；E为难溶性碱。

（1）C的化学式为_______________。

（2）H的电子式为____________________。

（3）写出反应①的离子方程式：___________________________。

（4）写出反应②的化学方程式：______________________________________。

26、（10分）铁黑（Fe3O4）是常见的铁系颜料.一种制取铁黑的实验流程如下图所示：

制取铁黑的反应原理可表示为Fe(OH)2+2Fe(OH)3Fe(OH)2·2Fe(OH)3Fe3O4（1）加入氨水调pH至7～9时，发生反应的离子方程式为__________________________。

（2）为了保证铁黑样品的质量，“合成”中需要控制的因素有_________________（填三个）。

（3）铁黑产品中Fe3O4的含量是判断产品等级的依据之一。某铁黑样品中混有的杂质为FeO、Fe2O3中的一种。根据国标方法，进行的测定实验如下：

步骤1：称取1.908g样品置于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解。

步骤2：向锥形瓶中先加入足量的SnCl2溶液，将Fe3+全部转化为Fe2+，除去过量的Sn2+，再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂。

步骤3：再向锥形瓶中滴加0.08200mol·L-1K2Cr2O7溶液，发生反应：

Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

恰好完全反应时，共消耗50.00mL K2Cr2O7溶液。请计算样品中Fe3O4的质量分数（写出计算过程）。

2017年安徽省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷

化学参考答案

一、单项选择题（共69分）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 C A A D C B C B A D A D 题号13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23

答案 A C B D B C B A D B D

二、非选择题（共31分）

24．（15分）

A．《化学与生活》

（1）（3分）

①b ②a ③c

（2）（5分）

①山梨酸钾②高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）

③Ca5(PO4)3OH + NaF=Ca5(PO4)3F + NaOH

（3）（7分）

①导电

②石灰石；增强钢材的抗腐蚀能力

③SiO2；Si(CH3)2Cl2 高温SiC+CH4↑+2HCl↑

25．（6分）

（1）SiH4

（2）

（3）Mg2+ + 2Cl－+ 2H2O 通电Mg(OH)2↓+ H2↑+Cl2↑

（4）8NH3＋3Cl2 = N2＋6NH4Cl

26．（10分） （1）Fe 2+ + 2NH 3·H 2O = Fe(OH)2↓+ 2NH 4+

（2）氨水的用量、通入空气的量(或氢氧化亚铁与空气的比例)、反应温度等 （3）n(Fe 2+)=6n(Cr 2O 72-)=6×0.08200mol ·L -1×50.00×10-3 L=0.0246mol 1.908g 样品中铁元素总质量为：m(Fe)= 0.0246mol ×56 g ·mol -1=1.3376g 1.908g 样品中氧元素总质量为：m(O)= 1.908g -1.3376g=0.5304g

n(O)= 0.5304g/16 g ·mol -1=0.03315mol

n(O)/n(Fe)=1.348>4/3，所以铁黑样品中混有的杂质为Fe 2O 3 设Fe 3O 4的物质的量为x ，Fe 2O 3的物质的量为y

3x+2y=0.0246mol

x=0.0076mol 4x+3y=0.03315mol y=0.0009mol

说明：部分非选择题参考答案非官方参考答案，如有不妥敬请原谅！

样品中Fe 3O 4的质量分数= 0.0076mol ×232 g ·mol -1 1.908g

×100％=92.41％

2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷烃

专题9 有机化合物 Ⅰ—生活中常见的有机物 1．（2017?北京-7）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】含有碳元素的化合物为有机物，有机物大多数能够燃烧，且多数难溶于水；无机 物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧，据此分析。 A、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确； B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误； C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误； D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误。 【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物菁优网版权所有 【专题】物质的分类专题 【点评】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，难度不大，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。 Ⅱ—有机结构认识 2．（2017?北京-10）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形式

C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷 【答案】B 【解析】A．从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2+H2=CO+H2O，则产物中含有水，故A正确； B．反应②生成烃类物质，含有C﹣C键、C﹣H键，故B错误； C．汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，故C正确；D．图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2﹣甲基丁烷，故D正确。 【考点】碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素；观察能力、自学能力。 【点评】本题综合考查碳循环知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握化 学反应的特点，把握物质的组成以及有机物的结构和命名，难度不大。 C H， 3.（2017?新课标Ⅰ-9）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为66 下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A.（b）的同分异构体不止两种，如，故A错误 B.（d）的二氯化物有、、、、、， 故B错误 KMnO溶液反应，故C错误 C.（b）与（p）不与酸性4 D.（d）2与5号碳为饱和碳，故1，2，3不在同一平面，4，5，6亦不在同 一平面，（p）为立体结构，故D正确。 【考点】有机化学基础：健线式；同分异构体；稀烃的性质；原子共面。 【专题】有机化学基础；同分异构体的类型及其判定。 【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把 握有机物同分异构体的判断以及空间构型的判断，难度不大。 Ⅲ—脂肪烃

高中化学学业水平测试试卷

高中化学学业水平测试 试卷 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

高中化学学业水平测试试卷 化学 一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题17小题，每小题3分，共51分） 1．科学家目前正在求证一种仅由中个中子组成的微粒，这种微料称为"四中子"，下列关于该微粒的说法正确的是（） A．呈电中性 B．带四个单位负电荷 C．带四个单位正电荷 D．质量数为2 2．下列物质中属于有机物的是（） A．氯化钾 B．二氧化碳 C．碳酸钠 D．乙烷 3．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（） A．O2 B．CO2 C．NH3 D．SO2 4．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（） A．NO3－B．Fe3+ C．SO42－ D．Mg2+ 5．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（） A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸 6．下列说法中错误的是（） A．CO燃烧是放热反应 B．H2SO4与NaOH反应是放热反应 C．CaO与H2O反应是吸热反应 D．CaCO3受热分解是吸热反应 7．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（） A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 8．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（） A．H+ Na+ OH－ B．Na+ NO3－ Cl－ C．K+ H+ HCO3－ D．Ca2+ SO42－ CO32－ 9．下列关于苯的说法中，正确的是（） A．在空气中燃烧时产生较多的黑烟 B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键

2017年江苏化学高考试题及含答案

2017年江苏化学高考试题及含答案

2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。学科.网作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20

分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl 2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

2017江苏省学业水平测试化学真题卷(含答案)

2017年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14O-16Na -23Al-27 Si-28S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题：在毎题的四个选项中，只有一个选项是最符合要求的。（本部分23 题，每题 3分，共 69 分。） 1、蛋白质是人类必须的营养物质。下列食物中富含蛋白质的是 A.面包 B.米饭 C.牛肉 D.蔬菜 2、 2016 年 11 月，我国首枚大型运载火箭“长征五号”成功发射。该火箭主发动机中所用的液氧 （ O2）属于 A.单质 B.氧化物 C. 化合物 D.有机物 3、117 N 是常用医学PET 显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的 A.质子数 B.中子数 C.质量数 D. 原子个数 4、下列诗句描述的过程包含化学变化的是 A.千锤万凿出深山 B.雪融山顶响流泉 C.吹尽狂沙始到金 D. 蜡炬成灰泪始干 5、下列物质含有共价键的是 A.KCl B.MgO C.H 2O D.Na 2O 6、小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是 A.Na 2CO 3 B.NaHCO 3 C.Na 2SO4 D.NaCl 7、下列化学用语表示正确的是 A.乙醇的结构简式：C2H 6O B.氯化氢的电子式： C.镁原子的结构示意图： D. 氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na ++O 2- +H + 8、下列气体可用右图所示方法收集的是 A.NO 2 B.O 2 C.SO 2 D.NH 3 水 9、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H 2，下列措施可使反应速率减慢的是 排水集气法 A.向稀硫酸中加水 B.增加锌粒的量 C.用锌粉代替锌粒 D.升高反应温度 10、在含有大量H +、 Ca 2+、 Cl －的溶液中，还可能大量共存的离子是 A.OH - B. CO 32- C.Ag + D.Mg 2+

高中化学学业水平测试知识点总结(非常详细非常好)

2015高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质 纯净物无机化合物 非金属 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量

5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z 核外电子 Z

2018化学学业水平测试模拟题(一)

2018年辽宁省普通高中学业水平考试模拟试题（一） 化学 （本卷分I、II两卷，满分100分，答题时间50分钟） 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 答案一律写在答题卡上，写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 3. 回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 可能用到的相对原子质量：H 1Ｏ16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1．“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是 A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置 C．深入农村和社区宣传环保知识D．绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染2．下列实验方法或操作正确的是 3．向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当一束平行光线通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”。说明该红褐色液体是 A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液

4．下列属于物理变化的是 A ．石油分馏 B ．煤的干馏 C ．煤的气化 D ．氯气溶于水 5． 下列化学用语表述正确的是 A ．苯的结构式： B ．CO 2的电子式： C ． CH 4分子的比例模型： D ．乙烯的结构简式：CH 2 CH 2 6．14C 可用于考古，“14”是指 A ．核外电子数 B ．质量数 C ．中子数 D ．质子数 7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．32 g O 2中含有的氧原子数为2N A B ． 常温常压，22. 4 L H 2O 含有的分子数为N A C ．1 mol OH － 中含有的电子数为N A D ．1 mol·L －1 NaCl 溶液中含有Na ＋ 的数目为N A 8．钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途．金属钛可用下列方法提炼： ①TiO 2+2C+2Cl 2TiCl 4+2CO ②TiCl 4+2Mg 2MgCl 2+Ti 对上述两个反应，下列有关叙述正确的是 A ．反应①中Cl 2是还原剂 B ．反应①中碳元素被还原 C ．②中钛元素被氧化 D ．反应②中TiCl 4是氧化剂 9．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．铝与稀硝酸反应：2Al ＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2↑ B ．碳酸钙与醋酸反应：CO 32－＋ 2H +＝ CO 2↑＋ H 2O C ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3?H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+ D ．钠与水反应：Na ＋2H 2O=Na ＋＋2 OH －＋H 2↑ 10．下列元素在一定条件下，能实现 “酸O 2O 2氧化物2 ” 直接转化的元素是 A ．硫 B ．铝 C ．铁 D ．硅

高中化学学业水平考试知识点总结

高中化学学业水平考试 知识点总结 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

小哥笔记学业水平-化学科总结 1. 元素组成物质（看得见）；（微观）分子，原子，离子构成物质 例：在奶粉和猪肝等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”指元素；1个H2O分子由2个H 原子和1个O原子构成。 2. 常见原子团：SO42-，NO3-，CO32-，OH-，NH4+ SO32- 3.（1）纯净物：可用一个化学式表示，如：干冰（CO2） （2）常见混合物：氨水，水玻璃，盐酸（均是溶液），生铁，碱石灰，空气等 （3）氧化物：CO2，Na2O等；盐：金属离子/NH4++酸根离子（酸的阴离子），如： Na2CO3，，NH4Cl 【常见强酸】 H2SO4、HCl、HBr、HNO3【常见弱酸】 H2SO3、CH3COOH、HClO、H2SiO3等 【常见强碱】 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2【常见弱碱】、Al(OH)3、Fe(OH)3等4. 常考【物理变化】：石油的分馏，蒸馏； 二．物质的量（记单位符号，做题时就看单位）等 1. 物质的量（n）：单位：mol（摩尔）。表示1mol H2，1mol NaCl，1mol 水（错误写法） 2. 阿伏加德罗常数，符号N A，单位：mol-1近似值×1023mol-1。关系式：n(mol)＝ 3. 摩尔质量（M），单位：g/mol。【怎么算】知道化学式就能算出。关系式：M=m／n 4. 气体摩尔体积（Vm），单位：L/mol。【怎么用】常用在标准状况下（即0℃和 kPa），Vm约为 L/mol，就是如此简单，哈哈。 5. 物质的量浓度（c），单位：mol/L 关系式： 6. 质量（m）：g ；体积（V）：mL/L 6. 配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水） （1）步骤：①计算；②称量；③溶解（玻璃棒）；④移液（玻璃棒引流）；⑤洗涤；⑥定容（用到胶头滴管） （2）主要仪器：玻璃棒、一定规格的容量瓶 化学实验基础 一、常见物质的分离、提纯和鉴别（课本） 1. 萃取（溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来） （1）仪器：分液漏斗（查漏）；（2）实例：CCl4萃取饱和碘水中的I2 2. 分液（纯粹分离互不相溶液体） （1）仪器：分液漏斗；（2）实例：油和水，水和CCl4 3. 蒸馏 （1）仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 （2）注意：①温度计水银球位于支管处；②冷凝水下进上出；③加碎瓷片；（3）实例：乙醇和水 常见物质除杂方法（括号内为杂质） 1. NaHCO3溶液（Na2CO3）①方法：加入CO2；②方程式：CO32- + CO2 + H2O=HCO32- 2. FeCl3溶液（FeCl2）①方法：+Cl2；②方程式：Fe2++Cl2 = Fe3+

2017年高考化学真题全国卷Ⅲ及答案

2017年高考化学真题全国卷Ⅲ 理科综合能力测试(化学部分) 可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 第?卷 7(化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A(PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物 B(绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C(燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D(天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8(下列说法正确的是( ) A(植物油氢化过程中发生了加成反应 B(淀粉和纤维素互为同分异构体 C(环己烷与苯可用酸性KMnO溶液鉴别 4 D(水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9(下列实验操作规范且能达到目的的是( ) 目的操作 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为A 取20.00 mL盐酸 30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗 B 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 C 固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，称取KMnO4-1D 配制浓度为0.010 mol?L的KMnO溶液 4加水溶解并稀释至刻度

10(N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A11A(0.1 mol 的B中，含有0.6N个中子 A+B(pH=1的HPO溶液中，含有0.1N个H 34A C(2.24 L(标准状况)苯在O中完全燃烧，得到0.6N个CO分子 2A2 D(密闭容器中1 mol PCl与1 mol Cl反应制备 PCl(g)，增加2N个P-Cl325A 键 11(全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S材料，电池反应为:16Li+xS = 8LiS(2?x?8)。下列说法错882x误的是( ) - 1 - +-A(电池工作时，正极可发生反应:2LiS+2Li+2e = 3LiS2624 B(电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C(石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D(电池充电时间越长，电池中的LiS量越多 22 12(短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。下列关系正确的是( ) W X Y Z A(氢化物沸点:WW C(化合物熔点:YX

高二化学学业水平测试题(含答案)

高二化学学业水平测试 （教学质量检测时间：90分钟，满分：100分） 相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 Na－23 Mg－24 Al－27S －32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷（选择题1-35小题共70分）请统一在第II卷纸上作答。试题不用上交。 第Ⅰ卷（选择题共70分） 一、选择题（本题有35小题，每题2分，共70分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分） 1．新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油 2．下列气体无色无味的是 A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．O2 3．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 A．KOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．NaNO3溶液 4．下列物质含有离子键的是 A．H2 B．CO2 C．NH3 D．NaOH 5．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是 A B C D 6．下列物质属于纯净物的是 A．玻璃 B．蒸馏水 C．漂白粉 D．空气 7．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是A．点石成金 B．水落石出 C．滴水成冰 D．拔云见日 8．下列物质互为同分异构体的一组是 A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3 C．O2和O3 D．H2O和H2O2 9．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．苏打—NaHCO3 B．胆矾—CuSO4 C．酒精—C2H5OH D．生石灰—Ca(OH)2 10．在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是 高二化学学业水平测试化学第1页(共8页)

高中化学学业水平考试模拟测试题附答案

高中化学学业水平考试模拟试题（1） 本试卷共6页，含30小题，满分为100分，考试时量90分钟。 本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是（） A．N 2B．H2C．CO2 D．O2 2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（ D ） A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐 3．下列行为不是 ．．健康文明的生活方式的是（） A.不偏食，注意营养均衡 B.每天坚持适度锻炼 C. 沉迷网络聊天、游戏 D.不吸烟、不酗酒，远离毒品 4．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集 是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃 的垃圾是（） A．危险垃圾B．可回收物C．有害垃圾D．其他垃圾 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸B．Fe (OH)3胶体 C．氯化钠溶液D．CuSO4溶液 6. 实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（） A．NH3B．Cl2C．CO2D．NO 7．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（） A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．液溴用水封保存 C．少量金属钠保存在煤油中D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 8．下列实验操作或装置正确的是（） 点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸 A B C D 9．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的质子数是 ( ) A.72 B.113 C.185 D.257 10. 下列物质中，只含 ．．共价键的是（） A．NaCl B．Na2O C．HCl D．NaOH

2017年全国Ⅱ卷高考真题化学试题(解析版)

2017年高考真题化学试题 全国Ⅱ卷 7．(2017·全国卷Ⅱ)下列说法错误的是( ) A ．糖类化合物也可称为碳水化合物 B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收 C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 [答案]C [详解]蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮，有些蛋白质含包括硫、磷等元素。 8．(2017·全国卷Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是( ) A ．1L0.1mol·1 L -NH 4Cl 溶液中，4NH + 的数量为0.1A N B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N D ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N [答案]D [详解]A 、因铵根离子水解，其数量小于0.1N A ，A 错误；B 、2.4gMg 为0.1mol ，完全反应转移的电子为0.2N A ，B 错误；C 、标准状况下，2.24L 任何气体所含有的分子数都为0.1N A ，C 错误；D 、虽然0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中不能完全反应，但因该反应是气体分子数不变的反应，其分子总数一定为0.2A N ，正确。 9．(2017·全国卷Ⅱ)a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是( ) A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强 C ．c 的氧化物的水化物是强碱 D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 [答案]B [详解] a 、b 、c 、d 原子序数依次增大，由a 核外电子数与b 的次外层相同，只能为2或8，则a 为He 或O ，但He 不是主族元素，则a 为氧元素；又因为a 、d 同主族，则d 为硫元素；c 原子周期数等于族序数，且在8~16之间，则c 为Al 元素；b 序数在8~13之间且为第三周期，则b 是Na 或Mg ；故a 、b 、c 、d 分别

2016-2017天津高中化学学业水平考试真题

2016天津市普通高中学业水平考试 化学（参考试卷） 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。 第Ⅰ卷（选择题共70分） 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 一、单项选择题（本小题包括35道小题，每小题2分，共70分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列做法有利于环境保护的是 A．使用含磷洗涤剂B．工业废水直接排入河流中 C．对化石燃料进行综合利用D．使用一次性塑料餐具和塑料袋 2．下列化合物中，氮元素的化合价最低的是 A. N2 B. N2O C.NH3 D.N2 3．下列元素不属于 ．．．主族元素的是 A．铁B．钙C．磷D．碘 4．下列各组物质，互称为同系物的一组是 A．O2和O3B．CH3—CH3和CH3CH2CH2CH3 C．H和D D．正丁烷和异丁烷 5．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 A．元素B．单质C．分子D．氧化物 6．不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，能有效鉴别其真假的是A．观察颜色B．查看图案 C．用手掂量轻重D．滴一滴硝酸在币面上，观察现象

7．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A．酒精和水B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳D．汽油和植物油 8．通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是 A．石油产量B．乙烯的产量C．合成纤维的产量D．硫酸的产量9．下列各组物质间的反应属于氧化还原反应的是 A．二氧化氮和水B．二氧化硫和水 C．二氧化硅和氢氧化钠溶液D．氧化铁和盐酸 10．维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C具有 A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性 11．下列物质中，常温下为气体的是 A．一氯甲烷B．乙醇C．苯D．四氯化碳 12．坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质很多，实验时应根据物质的性质加以选择。下列坩埚能用于熔融烧碱的是 A．普通玻璃坩埚B．石英坩埚C．陶瓷坩埚D．铁坩埚 13．含有非极性键的共价化合物是 A．Cl2B．H2O2C．HCl D．H2O 14．下列气体中，不会 ．．造成空气污染的是 A．N2B．NO C．NO2D．SO2 15．下列物质中不属于 ．．．天然高分子化合物的是 A．纤维素B．淀粉C．聚乙烯D．蛋白质 16．下列说法中，正确的是 A．钠、钾着火时可用水灭火B．面粉厂或加油站都严禁烟火 C．氯气泄漏时应喷洒盐酸处理毒气D．油汤洒在衣服上，用水冲洗可清除油污

2017年全国卷1高考化学试题和答案

1．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣 2．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取 3．化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 4．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 5．支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强

高中化学学业水平测试模拟试卷(二)

2008高中化学学业水平测试模拟试卷（二） 原子量：C=12 H=1 O=16 N=14 Cu=64 S=32 一．选择题 1. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不属于．．．“蓝天工程”建设的是 A ．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO 2污染 B ．实施绿化工程，防治扬尘污染 C ．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D ．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表 2. 下列氢化物中，最稳定的是: A. SiH 4 B. PH 3 C. H 2S D. HCl 3. 通常状况下和氨气不能共存的气体是 A. 氧气 B. 氯化氢气体 C. 氢气 D. 一氧化碳气体 4. 通常浓硝酸不具有的性质是: A. 强酸性 B. 脱水性 C. 氧化性 D. 挥发性 5. 下列对氨和氨分子的说法中不正确的是： A. 氨分子的结构呈三角锥形 B ．氨分子是含极性共价键的非极性分子 C. 氨气是一种无色有刺激性气味极易溶于水的气体 D. 氨在工农业及国防军事上均有重要用途 6. 下列试剂可以保存在无色玻璃瓶中的是： A.浓硝酸 B.氯水 C.硝酸银溶液 D .氢氧化钠溶液 7. 对于K 3919原子，下列说法正确的是： A 、质子数是20 B 、质量数是58 C 、中子数是19 D 、中子数比质子数多了1 8. 下列物质的水溶液呈中性的是 A. NaHCO 3 B. CuSO 4 C. KNO 3 D. NH 4Cl 9. 下列离子方程式的书写正确的是 A ．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H + === Ca 2+ + 2H 2O B ．钠与水的反应Na + 2H 2O === Na + + 2OH - + H 2↑ C ．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag + === Cu 2+ + Ag D ．大理石溶于醋酸的反应CaCO 3 + 2CH 3COOH === Ca 2+ + 2CH 3COO - +CO 2↑+ H 2O 10. 含有下列质量的物质,其物质的量最多的是 A ．1 g H 2 B ．11 g CO 2 C ．8 g O 2 D ．4.5 g H 2O 11．下列物质的电子式正确的是 12. 精确量取 18.00 ml 0.2 mol/L 的氢氧化钠溶液，最好选取下列仪器中的：

高中化学学业水平考试复习资料

高中学业水平考试化学知识点总结 专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、 物质的分类及转化 溶液 混合物 胶体 浊液 有机化合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化 合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物） 表示方法：双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。 符号：n 单位： 摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12 C 中所含有的碳原子数。用NA 表示。 约为6.02x1023 3、微粒数与物质的量的关系： 公式：n= NA N 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/L

2017年新课标2高考化学真题含答案

2017年（新课标2） 7．下列说法错误的是 A ．糖类化合物也可称为碳水化合物 B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收 C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8．阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是 A ．1 L 0.1 mol·1 L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1A N B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N D ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 9．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。下列叙述正确的是学科*网 A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强 C ．c 的氧化物的水化物是强碱 D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10．下列由实验得出的结论正确的是 11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224H SO H C O -混合溶液。 下列叙述错误的是 A ．待加工铝质工件为阳极 B ．可选用不锈钢网作为阴极 C ．阴极的电极反应式为：3Al 3e Al +- += D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

12．改变0.11mol L -?二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA -、2A - 的物质的量分数(X)δ随pH 的变化 如图所示[已知22(X)(X)(H A)(HA )(A ) c c c c δ--= ++]。 下列叙述错误的是 A ．pH=1.2时，2(H A)(HA )c c -= B ．22lg[(H A)] 4.2K =- C ．pH=2.7时，22(HA )(H A)(A )c c c -->= D ．pH=4.2时，2(HA )(A )(H )c c c --+== 13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是 26．（14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO 、SiO 2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示： 回答下列问题： （1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。 （2）沉淀A 的主要成分是_________________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。 （3）加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B 的主要成分为_________、_________（写化学式）。 （4）草酸钙沉淀经稀H 2SO 4处理后，用KMnO 4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴 定反应为：4MnO -+H ++H 2C 2O 4→Mn 2+ +CO 2+H 2O 。 实验中称取0.400 g 水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L ?1的KMnO 4溶液36.00 mL ，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。

(完整word版)高中化学学业水平测试试卷

学校 班级 考号 姓名_________________ 装订线内不要答题 ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆ ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆ ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆ ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆ 普通高中学业水平测试化学试卷 座号 一、 选择题(每小题2分，共40分) 1．现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为 A ．单质 B ．分子 C ．元素 D ．同位素 2．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是 A ．溶液 B ．胶体 C ．悬浊液 D ．乳浊液 3．下列关于二氧化硫的说法错误的是 A ．无色无味 B ．有毒 C ．密度比空气大 D ．氧化物 4．下列各组物质互为同分异构体的是 A ．O 2和O 3 B ．CH 3CH 2CH 2CH 3和CH(CH 3)3 C ．12 C 和13 C D ．CH 4和CH 3CH 3 5．某溶液中存在大量的H + 、Cl 一 、SO 42一 ，该溶液中还可能大量存在的是 A ．HCO 3一 B ．Ba 2+ C ．Al 3+ D ．Ag + 6．下列物质含有离子键的是 A ．C12 B ．NaCl C ．CO 2 D ．H 2O 7．下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是 A ．浓硫酸 B ．浓盐酸 C ．浓硝酸 D ．碳酸钠溶液 8．下列离子方程式正确的是 A ．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应 H + +OH 一 =H 2O B ．铝与稀盐酸反应 Al+2H + =Al 3++H 2↑ C ．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 FeCl 3+3OH 一 =Fe(OH)3↓+3C1－ D ．二氧化碳与石灰水反应 CO 2+2OH 一 =CO 32一 + H 2O 9．下列化学用语正确的是 A ．氯化氢的电子式 B. 镁的原子结构示意图： C ．乙酸的结构简式C 2H 4O 2 D ．碳酸钠的电离方程式 Na 2CO 3=Na + +CO 32- 10. 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A.能将电能转换成化学能 B ．电子从碳棒经外电路流向铁棒 C.碳棒发生氧化反应 D ．总反应为Fe+H 2SO 4= FeSO 4+H 2↑ 11. 下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A.甲烷 B.乙烷 C.乙烯 D. 苯 12. 合成氨的反应为：3H 2 + N 2 2NH 3，其反应的速率可分别表示为v(H 2)、v(N 2)、v(NH 3)(单位 为mol ·L －1 ·s －1 )，则下列关系正确的是 A.v(H 2)＝v(N 2)= v(NH 3) B.3v(H 2)＝ v(N 2) C.v(N 2)＝2 v(NH 3) D.v(NH 3)＝3/2v(H 2) 13. 随着人们生活质量的提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 A. 利用电池外壳的金属材料 B. 回收其中石墨电极 C. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 D. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 14. 下列物质即能与酸反应又能与碱反应的是 A ．AlCl 3 B ． Na 2CO 3 C ． CH 3COONH 4 D ．NaHCO 3 15. 下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是 ①Na ②NaOH ③Na 2O ④Na 2O 2 ⑤Na 2CO 3 ⑥NaCl A ．①④ B ．②③④⑤ C ．①②③④ D ．①②③④⑤ 16. 下列措施中，一定能使化学平衡移动的是 A ．改变温度 B ．改变压强 C ．使用催化剂 D ．改变容器体积 17．某一反应物的浓度是1.0mol/L ，经过20s 后，它的浓度变成了0.2mol/L ，在这20s 内它的反应速率为 A ．0.04 B ．0.04mol / (L.s) C ．0.08mol(L.s) D ．0.04mol / L 18. 在水溶液中能大量共存的离子组是 A ．Mg 2+ 、NH 4+ 、Cl — 、OH — B ．Na + 、AlO 2— 、CO 32— 、OH — C ．Ca 2+ 、Fe 2+ 、H + 、NO 3— D ．Fe 3+ 、K + 、SCN — 、SO 42— 19. 光纤通讯和半导体成像技术已得到了广泛应用。光纤的主要成分是 A ．SiO 2 B ．Na 2SiO 3 C ．Si D ．CaSiO 3 20. 欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂的是 A ．稀盐酸 B ．稀硝酸 C ．氨水 D ．氢氧化钠溶液