易爆化合物

金属钠、镁屑、铅粉、硝酸钾、肖酸钾、硝酸钠、硝酸铁、硝酸铅、硝酸钙、硝酸锶、硝酸铋、硝酸镍、硝酸镉、硝酸镁、硝酸铵、硝酸铈铵、亚碲酸钾、亚硝酸钾、亚硝酸钠、高氯酸钾、高碘酸钾、氯酸钾、高（过）锰碘酸钾、过硫酸钾、过硫酸钠、过硫酸铵、过碘酸钠、过硼酸钠、乙酸钡、过氧化铅、过氧化钡、氟化钾、氟化氢钾、氟化钠、氟化铵、氟硼酸钠、重铬酸钠、重铬酸钾、重铬酸铜、重铬酸铵碘酸钠、氨基钠、碘酸钾、硫酸钴、铬酸钾、过碘酸、碘酸、过氯酸、高氯酸、乙酸铀（乙酸双氧铀）、红色氧铀、硫氰酸铅、四乙酸铅、硫氰酸钾、硫化汞钾（氏试剂）、苦味酸、铬酸（三氧化铬）三氧化二铬、过氧化氢、过氧化二丙苯、氯化锆铣、（氧氯化锆）、沉降硫、升华硫磺、保险粉（连二亚硫酸钠）、低亚硫酸钠、赤（红）磷、黄磷、五氧化二磷、五硫化二磷、五氯化磷、三氯化磷、一氯化碘、三氯化碘、三氯化钛、无水氯化高锡、五氯苯酚钠、五氯酚钠、氯化亚砜（亚硫酰氯）、二氧硫酰、硼氢化钾、硼青化钾、硼氢化钠、叠氧钠、多聚（固体）甲醛、氢化锂、氢化钠、氢化钙、加拿大树胶、中性树胶、固体水棉胶、重水、重氢硫酸、重氢邻二氯苯、重氢甲醇、重氢乙醇、重氢二氯甲烷、乙酰丙铜铬、9，10-甲基1，2苯蒽

红磷，硝化纤维、苦味酸、三硝基甲苯、三硝基苯、硫化磷、赤磷镁粉、锌粉、铝粉、蓉、摔脑、叠氮苯,叠氮乙酸乙酯、苦味酸铵、二硝基重氮苯酚、二硝基苯酚、二硝基间苯二酚、二硝基苯酚的碱金属盐、六硝基二苯胺、脒基亚硝氨亚脒基肼、四氧烯、叠氮化铅、三硝基间苯二酚铅、硝化甘油乙醇溶液、甘露糖醇六硝基酯、硝基脲、三硝基苯胺、三硝基氯苯、三硝基苯酚、四硝基苯胺、三硝基苯基甲硝胺、三硝基甲苯、三硝基苯甲醚、三硝基苯、三硝基苯甲酸、三硝基间甲苯酚、三硝基萘、三硝基苯乙醚、三硝基间苯二酚、硝酸铵、叠氮化钡、硝基胍、硝化纤维素、增塑硝化纤维素、5-硝基苯并三唑、三硝基苯磺酸、三硝基芴酮、三硝基甲苯、六硝基芪、环三亚甲基三硝胺、三硝基间苯二酚、高氯酸铵、二苦硫、二亚硝基苯、四唑-1-乙酸、季戊四醇四硝酸酯、5-巯基四唑-1-乙酸、环三亚甲基三硝胺、环四亚甲基四硝胺、二硝基甘脲、硝基三唑酮、IH-四唑、溶解乙炔、硝酸戊酯、亚硝酸戊酯、碳酸二甲酯、二甲基二氯硅烷、不对称二甲井、树脂酸钙、熔凝树脂酸酸钙、树脂酸钴、铈铁合金、二硝基苯酚盐、二硝基苯酚、二硝基间苯二酚、环六亚甲基四胺、树脂酸锰、硝基胍、非晶形磷、七硫化四磷、五硫化二磷、三硫化四磷、三硫化二磷、三硫基苯酚、磷化钙、锆粉、硝酸脲二甲锌、戊硼烷、不饱和油类处理的纸、种子油饼、无水硫化钠、连二亚硫酸钠、无水硫化钾、氨基碱金属、碱土金属合金、碳化铝、硅铝铁合金粉、磷化铝、硅铝粉、碳化钙、氢化钙、氯氨化钙、硅化钙、硅铁、氢化铝锂、氢化铝锂的醚溶液、硼氢化锂、氢化锂、硅锂合金、镁粉或镁合金物、磷化铝镁、钾金属合金硼、氢化钠、甲醇钠、磷化钠、磷化锡、锌灰、氢化锆、硝酸铝、重铬酸铵、高氯酸铵、过硫酸铵、氯酸钡、硝酸钡、高氯酸钡、高锰酸钡、过氧化钡、硝酸铯、氯酸钙、亚氯酸钙、硝酸钙、高氯酸钙、高锰酸钙、过氧化钙、氯酸盐和硼酸盐混合物、氯酸盐和氯化镁混合物、水三氧化铬、硝酸钕镨、硝酸铁、硝酸胍、硝酸铅、次氯酸锂、高氯酸铅、过氧化锂、溴酸镁、硝酸镁、高氯酸镁、过氧化镁、溴酸钾、氯酸钾、硝酸钾、硝酸钾和亚硝酸钠的混合物、亚硝酸钾、高氯酸钾、高锰酸钾、过氧化钾、过硫酸钾、硝酸银、溴酸钠、氯酸钠、亚氯酸钠、硝酸钠、硝酸钠、亚硝酸钠、高氯酸钠、高锰酸钠、过氧化钠、过硫酸钠、氯酸锶、硝酸锶、高氯酸锶、过氧化锶、四硝基甲烷、过氧化氢脲、亚硝酸鋅铵、氯酸锌、硝酸锌、高锰酸锌、过氧化锌、苦氨酸锆、丙酮合氰化氢、异硫氰酸烯丙酯、砷酸铵、苯胺、盐酸苯胺、乳酸锑、酒石酸氧锑钾、液态砷酸、固态砷酸、溴化砷、五氧化二砷、三氯化二砷、三氧化二砷、砷粉、氰化鋇、铍粉、溴丙酮、二甲马钱子碱、叠氮化钡、卡可基酸、砷酸钙、氰化钙、固态砷酸钙和亚砷酸钙混合物、液态二硝基氯苯、硝基氯苯、三氯硝基甲烷、盐酸盐对氯邻甲苯胺、三氯硝基甲烷和甲基氯混合物、乙酰亚砷酸铜、亚砷酸铜、氰化铜、氯化氢、液态二氯苯胺、邻二氯苯、二氯甲烷、硫酸二乙酯

硫酸二甲酯、二硝基苯胺、液态二硝基苯、二硝基邻甲酚、二硝基苯酚溶液、熔融二硝基甲苯、砷酸铅、亚砷酸铅、氰化铅、伦敦紫、砷酸镁、砷酸汞、氯化汞、硝酸汞、氰化汞钾、硝酸亚汞、乙酸汞、氯化汞铵、苯甲酸汞、溴化汞、氰化汞、葡萄糖酸汞、碘化汞、核酸汞、油酸汞、氧化汞、氰氧化汞、碘化汞钾、水杨酸汞、硫酸汞、硫氰酸汞、液态甲基溴和二溴化乙烯混合物、β-萘胺、萘硫脲、萘脲、氰化镍、烟碱、水杨酸烟碱、硫酸烟碱溶液、酒石酸烟碱、压缩一氧化氮、硝基苯胺、硝基苯、硝基苯酚、液态硝基甲苯、二氯化苯胩、乙酸苯汞、砷酸钾、亚砷酸钾、氰亚铜酸钾、亚砷酸银、氰化银、砷酸钠、亚砷酸钠水溶液、叠氮化钠、卡可酸钠、氰化钠、氟化钠、亚胂酸锶、液态催泪性毒气物质、液态溴苄基氰、氯丙酮、氯乙酰苯、二苯胺氯胂、液态二苯氯胂、催泪性毒气筒、甲苄基溴、1，1，2，2-四氯乙烷、二硫代焦磷酸四乙酯、液态五氯化锑、五氯化锑溶液、五氟化锑、三氯化锑、苯酰氯、苄基溴、苄基氯、氯甲酸苄酯、氯苯基三氯硅烷、氯磺酸、铜乙二胺溶液、环己烯基三氯硅烷、环己基三氯硅烷、二氯乙酸、二氯乙酰氯、二氯苯基三氯硅烷、二乙基二氯硅烷、无水二氟磷酸、二苯基二氯硅烷、二苯甲基溴、十二烷基三氯硅烷、无水氯化铁、氟硼酸、无水氟磷酸、氟磺酸、氟硅酸、氢碘酸、氢溴酸、任基三氯硅烷、十八烷基三氯硅烷、辛基三氯硅烷、磷酸溶液、五氯化磷、五氧化二磷、三溴化磷、三氯化磷、苯基三氯硅烷、液态苯酚磺酸、丙酰氯、赛璐珞、二氢化镁、二磷化三镁、磷化钾、磷化锶、氢化铝、硝酸铍、过氧化钾、三氯异氰脲酸、过氧化钠、五氟化氯、苄基碘、氟硅酸钾、氯乙腈、氯甲酚溶液、氰尿酰氯、氯化铜、氮化锂、磁化材料、N-氨乙基哌嗪、二氟化氢铵溶液、多硫化铵溶液、酸式磷酸戊酯、丁酸、苯酚溶液、2-氯吡啶、丁烯酸、氯硫代甲酸乙酯、己酸、锂硅铁、1，1，1-三氯乙烷、亚磷酸、氢化铝钠、硫酸氢盐水溶液、丁酸乙烯酯、丁间醇醛、丁醛肟、二正戊胺、硝基乙烷、钙锰硅合金、3-氯-1-丙醇、四聚丙烯、二水合三氟化硼、二苦硫、氟硅酸镁、氟硅酸铵、氟硅酸锌、偏钒酸铵、多钒酸铵、五氧化二钒、钒酸铵钠、偏钒酸钾、磙酸胲、氢硼化铝、二溴氯丙烷、二溴氯丙烷、二丁氨基乙醇、糠醇、六氯苯、间苯二酚、二氯氧化硒、氯化溴、硫酸氧钒、2-氯丙酸甲酯、2-氯丙酸异丙酯、2-氯丙酸乙酯、硫代乳酸、α-甲基苄基醇、9-磷杂二环壬烷、氟苯胺、2-三氟甲基苯胺、四氢化糠胺、N-甲基丁胺、2-氨基-5-二乙氨基戊烷、氯乙酸异丙酯、3-三氟甲基苯胺、氢硫化钠、氯硅烷、烷基铝、液态卤化烷基铝、烷基镁、环己硫醇、三氟乙酰氯、三氧硅酸二钠、三丁基磷烷、次氯酸叔丁酯、硝酸铵乳胶、4-硝基苯肼、2-甲基丁醛、硝酸脲、二硝基邻甲苯酚钠、三硝基苯甲酸、三硝基苯、三硝基甲苯、三硝基苯酚、三硝基氯苯、2，4-甲苯二胺溶液、氰化钠、氟化钠

铜银锌及其化合物的化学方程式和离子方程式

铜银锌及其化合物的化学方程式和离子方程式 一、铜 1、铜在氯气中燃烧：Cu＋Cl2CuCl2 2、铜和氧气加热：2Cu＋O22CuO 3、铜与硫共热：2Cu＋S Cu2S 4、铜绿的形成：2Cu＋O2＋CO2＋H2OCu2(OH)2 CO3 4、铜与浓硫酸共热：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O 5、铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O Cu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 6、铜和稀硝酸反应：3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO ↑＋4H2O 7、铜与硝酸银溶液反应：Cu＋2AgNO3Cu(NO3)2＋2Ag Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag 8、铜与氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl2 Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋ 二、氧化铜 1、氢气通过灼热的氧化铜：CuO＋H2Cu＋H2O 2、铝与氧化铜高温反应：3CuO＋2Al3Cu＋Al2O3 3、一氧化碳与氧化铜共热：CuO＋CO Cu＋CO2 4、碳粉与氧化铜共热：2CuO＋C2Cu＋CO2↑ 5、氧化铜与硫酸反应：CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O CuO＋2H＋Cu2＋＋H2O 6、氧化铜与氯化铁溶液反应：3CuO＋2FeCl3＋3H2O2Fe(OH)3＋3CuCl2 3CuO＋2Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3＋3Cu2＋ 三、氢氧化铜 1、氢氧化铜溶于稀硫酸：Cu(OH)2＋H2SO4CuSO4＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋Cu2＋＋2H2O 2、氢氧化铜与氯化铁溶液反应：3Cu(OH)2＋2FeCl32Fe(OH)3＋3CuCl2 3Cu(OH)2＋2Fe3＋2Fe(OH)3＋3Cu2＋ 3、加热氢氧化铜：Cu(OH)2CuO＋H2O 四、硫酸铜 1、硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：CuSO4＋BaCl2CuCl2＋BaSO4↓ Ba2＋＋SO42－BaSO4↓ 2、硫酸铜溶液与硫化钠溶液反应：CuSO4＋Na2SCuS↓＋Na2SO4 Cu2＋＋S2－CuS ↓

碳的化合物

（碳和碳的化合物） 第五章碳和碳的化合物 一：碳的几种单质 1：金刚石和石墨的成份、物理性质及用途 2：利用金刚石硬度大、耐高温可做钻探机的钻头；利用硬度大，可做玻璃刀；由于金刚石对光有折射散射作用，可做装饰品。 3：．利用石墨质软可做铅笔芯；利用石墨滑腻、耐高温，可做耐高温的润滑剂。 4：利用金刚石硬度大、耐高温可做钻探机的钻头；利用硬度大，可做玻璃刀；由于金刚石对光有折射散射作用，可做装饰品。 5．利用石墨质软可做铅笔芯；利用石墨滑腻、耐高温，可做耐高温的润滑剂。 6：无定形碳：(包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑等)。 木炭能吸附红色和棕红色物质，说明木炭具有吸附性，能把大量气体或染料小微粒吸附在其表面。加热后，红棕色又出现，说明以上过程属于物理变化。吸附作用：气体或液体里的物质被吸附到固体表面的作用。炭具有吸附性的原因： 二：单质碳的化学性质 1：碳跟氧气的反应： （1）碳在氧气中充分燃烧，产物是反应式 （2）：碳在氧气中不充分燃烧，产物是反应式 2：碳跟某些氧化物的反应： 木炭还原氧化铜：现象：黑色的粉末变成光亮的红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。反应式 炽热的碳还能使二氧化碳还原成一氧化碳：CO2+C2CO （吸收热量） 木炭还原氧化铁：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ “碳”是元素的名称，是所有核电荷数为6的原子的总称，元素符号为C。常在书写碳元素的单质及含有碳元素的化合物名称时使用。如碳元素、碳-60、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙、碳氢化合物等。“炭”仅在书写由碳元素组成的无定形碳的名称时使用，如木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。

3：碳和氢气化学性质比较： 三：二氧化碳的性质 1：二氧化碳的物理性质：二氧化碳是无色、无味的气体、密度比空气大，1体积水能 溶1体积的二氧化碳，二氧化碳在冷却和加压下 变成无色液体，温度更低时变成雪花状固体。经 过压缩的二氧化碳固体叫干冰。在100kPa下，干 冰在-78．5℃吸收大量的热，直接变成二氧化碳气体。在空气中，二氧化碳占0．03％，如果超过1％，就对人类有害处，4％~5％人会感到气喘头痛眩晕，10％的含量人就会窒息死亡。 2：二氧化碳的化学性质： （1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧不供给呼吸。 （2）：二氧化碳跟水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。CO2+H2O=H2CO3（紫变红）碳酸不稳定，很容易分解成水和二氧化碳，所以红色石蕊试液又变成紫色，H2CO3==H2O+CO2↑（红变紫） （3）：二氧化碳跟石灰水反应：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2O（清变浊） 3：二氧化碳的用途：（1）．二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，且比空气重，可用它来灭火。(简介灭火器原理)（2）．干冰升华时吸收大量热，可用它做致冷剂或用于人工降雨。 （3）．工业制纯碱和尿素等。（4）．植物光合作用。 4：石灰石的用途 碳酸钙在自然界的存在。自然界广泛存在的石灰石、大理石、方解石、冰州石、白垩以及珍珠、珊瑚等主要成分都是碳酸钙。 (1)大理石人大会堂建筑材料；(2)石灰石建筑石料制水泥烧生石灰；CaCO高温CaO+CO2↑(3)白垩：粉刷墙壁 5：盛石灰水的细口瓶的瓶壁上常附有白色固体，这种白色固体是______，形成白色固体的化学方程式是______ ；若要除去瓶壁上的白色固体应加入_____ _，该反应的化学方程式是______ 。

微量元素锌及其化合物中毒的临床表现11-16

微量元素锌及其化合物中毒的临床表现 摘要：各种动物锌中毒的表现具有一定的相似性, 普遍表现为食欲下降,拉稀, 免疫力和生产性能降低等,但因动物种属不同又具有各自的特征。 猪：食欲减退, 贫血, 关节肿大, 跛行,腋下出血, 胃肠炎,生长发育不良甚至死亡。由于锌的正常生理需要量与中毒量之间范围很大, 猪可耐受正常量的20～30倍, 加上成年猪可通过吸收和排泄进行自动调节, 因此在生产实践中一般不会出现锌过量引起的猪锌中毒。但过量锌可致猪的胸腺、骨髓及脾脏的T 、B 淋巴细胞内DNA 、RNA 和蛋白质含量下降,降低细胞的增殖力,使外周血粒细胞、腹腔巨噬细胞吞噬杀菌力下降。 鸡、鸭等禽类:精神沉郁, 被毛粗乱, 贫血, 体重下降, 发育不良,拉稀, 死亡率高。另外大剂量补锌可降低母鸡肝、肾、卵巢等的重量,也影响食欲。一般认为,蛋鸡日粮中锌含量超过2000 mg/kg 即可引起采食量减少,产蛋成绩下降, 饲料利用效率降低, 日粮锌含量达到4000 mg/kg 即可出现明显的临床中毒症状。在强制换羽情况下,饲料中20%的氧化锌连用7 d 可使蛋鸡失重19.75 %, 产蛋由第1 天的60.71 %降至第5 天停产。Roberson等用硫酸锌和碳酸锌试验,达l500 mg/kg 时可降低鸡的生长速度, Berg 等人应用800 mg/kg , 可见鸡有轻度中毒反应, 8000 mg/kg 时, 则抑制生长, 产蛋停止。 牛、羊:出现异食症, 表现为采食过量盐类和咀嚼木头、毛发等异物。牛羊对锌的耐受量比猪鸡低, 500 ～ 1000mg/kg 锌可影响牛羊的食欲及生长。 小鼠:食欲逐渐下降, 皮毛干燥无光泽, 不好动, 运动能力下降。 人:对人体而言, 锌的毒性相对较低。口服锌含量的2 ～3 倍一般无毒,10 倍以上长期使用就可引起严重中毒。据有关报道,长期或大量服用硫酸锌, 约有15 %的病人会出现不良反

第五章碳和碳的化合物——甲烷

第六节甲烷 【教学目的】 1．常识性地介绍有机化合物的初步概念，以及有机化合物的性质上的一些共同特点。 2．了解甲烷在自然界的存在，甲烷的分子构成和主要性质。 3．通过我国古代对天然气的利用，对学生进行爱国主义教育。 4．了解沼气的制法，用途，以及对我国农村发展的重要意义。 【教学重点】甲烷的性质。 【教学用具】演示实验5－12的药品、仪器。多媒体动画材料。 【教学过程】 复习提问：讨论：一氧化碳与前面所学的哪些物质具有相似的化学性质？ 一氧化碳与氢气、碳单质的化学性质相似，都具有可燃性，都具有还原性。 引入新课：播放多媒体动画： 解说：我们已经学习过了一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙等含碳的化合物，世界上还有另一类含碳的化合物，占已发现的含碳的化合物中的绝大部分，如蔗糖、淀粉、纤维素、油脂、蛋白质等等都是含碳的化合物，它们都是我们人类生存的必需品。下列我们研究它们的一些特点。指导学生阅读教材第一部分，并思考以下问题： 播放多媒体动画：问题思考。 1．什么是有机物？什么是无机物？ 2．日常生活中哪些物质是有机物？哪些物质是无机物？ 3．有机物有什么特征？为什么碳的氧化物、碳酸及碳酸盐不是有机物而是无机物？ 学生看书后回答。 一、机物与无机物 1．有机物：含碳的化合物叫做有机化合物。如蔗糖、淀粉、纤维素、油脂、蛋白质等。

2．无机物：不含碳的化合物叫做无机化合物。如水、氯酸钾、氧化铜等。 3．有机物的共同特征：大多数的有机物都难溶于水，熔点低，受热易分解，容易燃烧，不易导电等。 4．CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等由于它们的性质跟无机化合物相似，因此，把它们归到无机化合物中去。 下面我们就来学习有机化合物中简单的一种－－甲烷。 指导学生看书，思考以下问题。 1．甲烷存在于什么地方？ 2．甲烷有哪些别名？ 二、甲烷 1．甲烷的存在。 2．甲烷的别名：天然气、沼气、坑气。天然气的主要成分是甲烷。 3．甲烷的物理性质： 甲烷是一种无色、无味的气体，极难溶于水，它的密度比空气小。 讨论：根据甲烷的这些物理性质，若实验室制取甲烷时，可用哪些方法收集？ 4．甲烷的化学性质： 演示：演示实验5－12 现象：烧杯内壁有水滴生成，烧杯内壁的石灰水变浑浊。 结论：甲烷中含有碳元素和氢元素。 甲烷是由碳和氢两元素组成的化合物，化学式为CH4。 点燃 燃烧的化学方程式为：CH4＋2O2======CO2＋2H2O. 学生讨论：根据氢气、一氧化碳、甲烷在空气中燃烧后的生成物的不同，能否用此来区别这三种气体？如果能应怎样操作？

第五章碳和碳的化合物(提纲)

第五章碳和碳的化合物（提纲） 第一节碳的几种单质 一、金刚石和石墨 金刚石和石墨都是由元素组成的不同单质，它们的物理性质有很大的差异，这是因为。 二、无定形碳的性质和用途 无定形碳一般都是色物质，它们也是由元素组成的。 课堂练习 1、金刚石和石墨的物理性质有很大的差异的原因是（） A．金刚石不含杂质，而石墨含有杂质 B．金刚石是单质，而石墨是化合物 C．金刚石和石墨中碳原子的排列不同 D．金刚石和石墨是由不同种元素组成的 2、下列物质中，不属于碳单质的一组物质是 A.金刚石和石墨（B）木炭和焦炭（C）活性炭和炭黑（D）一氧化碳和二氧化碳 3、下列说法正确的是 A.一种元素只能形成一种单质（B）一种元素可能形成几种单质（C）同种元素组成的不同种 单质性质相同（D）由碳元素形成的单质都是黑色的 4、木炭可用来脱色、除臭味，这是利用它的 A.可燃烧（B）稳定性（C）还原性（D）吸附性 5、木炭具有很强的吸附性，这是因为 A.木炭比木材轻（B）木炭不溶于水（C）木炭具有疏松多孔的结构（D）木炭不易跟其它物 质发性化学反应 6、将以下左列和右列有关项目的黑点用线连接起来； 石墨冰箱去味剂 炭黑导电 金刚石冶炼金属 焦炭制油墨 活性炭切割坚硬金属 7、自然界里存在的碳单质有和 .在天然物质里硬度最大的是 ,它可以做等。是最软的矿物之一可用于制作等。 8、金刚石和石墨在氧气里燃烧后，生成的产物都是，说明它们都是由元素组成的。但它们的物理性质却有很大的，这是由于它们的晶体中 而造成的。 第二节单质碳的化学性质 我国古代用墨（主要成分是碳）写的字、绘的画、历经数千年却不褪色，说明了碳的什么性质呢？小结：碳在常温下化学性质稳定 一、碳的化学性质 1、可燃性。 如果氧气量充足时，产物主要是二氧化碳，如果氧气量不充足时，产物主要是一氧化碳。 化学方程式： 1） 2） 思考煤炉在燃烧不充分时有什么物质生成？此时的火焰是什么颜色？ 二、还原性 1、与氧化铜反应： 观察并记录实验现象：1）试管中黑色粉末逐渐变为色， 2）生成的气体使澄清石灰水变。 化学反应为：。 2、与二氧化碳反应： 在高炉炼铁的反应中，其中有一步反应为；炽热的的碳与二氧化碳反应，产物是什么？ 化学反应为。 课堂练习： 1、常温下，碳的化学性质，随着温度的升高，碳的活动性。 2．碳燃烧可以生成两种氧化物，和，其中碳元素的化合价分别为和。

碳和碳的化合物知识点总结

反应方程式 1、一氧化碳与氧气 2、一氧化碳与氧化铜 3、二氧化碳与水 4、碳酸钠与稀盐酸反应 5、碳与氧化铜反应 6、二氧化碳与石灰水 7、碳酸分解反应8、碳与氧化铁反应 9、碳酸钙和稀盐酸10、二氧化碳与碳 第6单元碳和碳的氧化物 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集CO只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行 2) 选用和制氢气相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法 4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑ 四、二氧化碳的性质 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2↑碳酸不稳定,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO （吸热反应，既是化合反应又是还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂） 3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质， 又利用其化学性质；干冰用于人工降雨、制冷剂；温室肥料 4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。 五、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性） 1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度） H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） （水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温H2 + CO） 2）还原性：CO+CuO △Cu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 CO2[CO] 通过灼热的氧化铜CO+CuO △Cu+CO2 4、自然界中碳的循环（1）大气中二氧化碳产生的主要途径 化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸 （2）大气中二氧化碳的消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用

锌及其化合物

锌及其化合物 锌是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅡB族。锌是一种浅灰色的过渡金属，也是第四"常见"的金属。在现代工业中，锌是电池制造上有不可替代的，为一相当重要的金属。此外，锌也是人体必需的微量元素之一，起着极其重要的作用。 白色薄层”或“白色沉积物”。化学符号是Zn，它的原子序数是30，相对原子质量为65。锌是一种银白色略带淡蓝色金属，密度为7.14g/cm-3.熔点为419.5℃。在室温下，性较脆；100～150℃时，变软；超过200℃后，又变干。锌的化学性质活泼，在常温下的空气中，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化。当温度达到225℃后，锌剧烈氧化。 锌在空气中很难燃烧，在氧气中发出强烈白光。锌表面有一层氧化锌，燃烧时冒出白烟，白色烟雾的主要成分是氧化锌，不仅阻隔锌燃烧，会折射焰色形成惨白光芒。锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。锌的氧化膜熔点高，但金属锌熔点却很低，所以在酒精灯上加热锌片，锌片熔化变软，却不落下，正是因为氧化膜的作用。锌主要用于钢铁、冶金、机械、电气、化工、轻工、军事和医药等领域。 管制信息：锌粉别名锌粒、高纯锌、无砷锌等属于易制爆物品，根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制。

一、锌单质 1、组成：Zn 2、结构：晶体类型：金属晶体化学键：金属键 3、物理性质：银白色固体 4、化学性质：金属性、还原性、可燃性 （1）锌在氧气中燃烧：2Zn＋O2点燃2ZnO （2）锌在氯气中燃烧：Zn＋Cl2点燃ZnCl2 （3）锌和单质硫共热：Zn＋S△ZnS （4）锌与稀硫酸反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ （5）锌与氢氧化钠溶液反应：Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑（6）锌与浓硫酸反应：Zn＋2H2SO4===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O （7）锌与稀硝酸反应： 3Zn＋8HNO3===3Zn(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （8）锌与浓硝酸反应：Zn＋4HNO3===Zn(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O （9）锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu （10）少量的锌与氯化铁溶液反应： Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2 （11）过量的锌与氯化铁溶液反应： 3Zn＋2FeCl3===3ZnCl2＋2Fe 5、制法: (12)高温下，氧化锌被一氧化碳所还原： ZnO＋CO高温Zn＋CO2

第五章碳和碳的化合物——酒精碳酸

第五章碳和碳的化合物 第七节酒精醋酸 教学目的：知识：了解酒精的化学式、物理性质、燃烧反应和重要应用。常识性介绍甲醇及毒性；常识性介绍醋酸。 能力：培养学生的自学能力和实验能力。 思想教育：通过酒精中毒有害健康，教育学生不要饮酒。 重点难点酒精的化学式，燃烧反应 教学方法自学、讨论、实验、归纳的结合。 教学用具仪器：烧杯、试管、滴管、酒精灯。 药品；酒精、醋酸、紫色石蕊试液、澄清石灰水、水。 其它：投影仪、投影片、火柴、红墨水。

附1：课堂练习一 1．酒精是，具有液体，易，能与水以互溶，并能够多种有机物。化学式为，学名。 2．根据甲烷、酒精在氧气中燃烧实验，可以确定甲烷，酒精中一定含有元素和元素，但不能确定含有元素。 3.分别写出甲烷、酒精燃烧的化学方程式 4.燃烧500克酒精可生成多少克水？ 附2；课堂练习二 5.在空气中不可以燃烧的物质是 （A）CO（B）CH4（C）C2H5OH（D）CO2 6.白酒的主要成分是

A.乙醇（B）醋酸（C）甲烷（D）甲醇 7.通常食醋中含有3%~5%的 A.酒精（B）甲醇（C）乙酸（D）碳酸 8.下列物质中不渥有机化合物的是 A.甲烷（B）乙醇（C）醋酸（D）碳酸钙 9.下列物质燃烧后，既肚氧化碳生成，又有水生成的是 A.甲烷（B）乙醇（C）醋酸（D）碳酸钙 10下列物质燃烧后，既有二氧化碳生成，又有水生成的是 A.一氧化碳（B）甲烷（C）酒精（D）氢气 11.由碳、氢两种元素组成的化合物，若所含碳元素与氢元素的质量比为3：1，则碳原子与氢原子的个数比为 A.1：4（B）1：6（C）1：12（D）1：2 附3：课堂练习答案

2018年中考化学专题训练--碳和碳的化合物

碳和碳的化合物 一：碳的几种单质 1：金刚石和石墨的成份、物理性质及用途 2：利用金刚石硬度大、耐高温可做钻探机的钻头；利用硬度大，可做玻璃刀；由于金刚石对光有折射散射作用，可做装饰品。 3：利用石墨质软可做铅笔芯；利用石墨滑腻、耐高温，可做耐高温的润滑剂。 4：利用金刚石硬度大、耐高温可做钻探机的钻头；利用硬度大，可做玻璃刀；由于金刚石对光有折射散射作用，可做装饰品。 5：利用石墨质软可做铅笔芯；利用石墨滑腻、耐高温，可做耐高温的润滑剂。 6：无定形碳：(包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑等)。 木炭能吸附红色和棕红色物质，说明木炭具有吸附性，能把大量气体或染料小微粒吸附在其表面。加热后，红棕色又出现，说明以上过程属于物理变化。吸附作用：气体或液体里的物质被吸附到固体表面的作用。炭具有吸附性的原因： 二：单质碳的化学性质 1：碳跟氧气的反应： （1）碳在氧气中充分燃烧，产物是反应式 （2）：碳在氧气中不充分燃烧，产物是反应式 2：碳跟某些氧化物的反应： 木炭还原氧化铜：现象：黑色的粉末变成光亮的红色，生成的气体能使澄清石灰水

变浑浊。反应式 炽热的碳还能使二氧化碳还原成一氧化碳：CO2+C高温2CO （吸收热量）木炭还原氧化铁：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ “碳”是元素的名称，是所有核电荷数为6的原子的总称，元素符号为C。常在书写碳元素的单质及含有碳元素的化合物名称时使用。如碳元素、碳-60、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙、碳氢化合物等。“炭”仅在书写由碳元素组成的无定形碳的名称时使用，如木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。 3：碳和氢气化学性质比较： 三：二氧化碳的性质 1：二氧化碳的物理性质：二氧化碳是无色、无味的气体、密度比空气大，1体积水能溶1体积的二氧化碳，二氧化碳在冷却和加压下变成无色液体，温度更低时变成雪花状固体。经过压缩的二氧化碳固体叫干冰。在100kPa下，干冰在-78．5℃吸收大量的热，直接变成二氧化碳气体。在空气中，二氧化碳占0．03％， 如果超过1％，就对人类有害处，4％~5％人会感 到气喘头痛眩晕，10％的含量人就会窒息死亡。 2：二氧化碳的化学性质： （1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧不供给呼吸。

26碳及其化合物

第8课时碳及其化合物 【考试说明详解】 【要求】（1）碳单质：①了解常见的碳单质（金刚石、石墨等） ②理解同素异形体的概念 （2）含碳化合物：①一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐的主要性质 ②碳酸钠与碳酸氢钠的比较与鉴别 【自学达标】请画出碳元素的元素线和各物质的转化线，并填写下列空格。 一、碳单质的多样性 1.同素异形体：由同一种组成的不同的单质。碳元素的同素异形体有____ _、、。 2.碳的化学性质(加热条件下可以作为还原剂) (1)与氧化物反应 分别与CuO、H2O(制取水煤气)、SiO2(制取粗硅)反应的化学方程式为： 、、 (2)与强氧化剂反应 如与浓HNO3、浓H2SO4反应的化学方程式分别为： 、。 二、广泛存在的含碳化合物 1.一氧化碳 (1)物理性质，无色无味气体，溶解性，有毒。 (2)化学性质，还原性，CO分别与Fe2O3和CuO反应的化学方程式为： 、。 2、二氧化碳 (1)物理性质，无色无味气体，溶解性，密度比空气，固态时俗称。 (2)化学性质，是一种常见的酸性氧化物 ①与碱性氧化物反应，如CaO与CO2反应的化学方程式为：。 ②与碱反应，往澄清石灰水Ca(OH)2中通入CO2至过量的现象 少量CO2；CO2过量 ③与某些盐溶液(得到酸性比碳酸更弱的酸)反应，如CO2与NaClO溶液反应的方程式为： (3)实验室制法原理： 。

3、Na2CO3与NaHCO3的比较 【引导探究】 1、同为碳的同素异形体，为什么石墨、金刚石的熔沸点要比C60高得多? 2、如何鉴别碳酸钠与碳酸氢钠？ 3、不需要其他试剂，就可以鉴别出Na2CO3溶液与稀盐酸两种无色溶液，是如何鉴别的？ 4、CO2通入饱和Na2CO3溶液中有晶体析出，该晶体是什么，生成的原理是什么？ 【典例分析】 例1 某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（水蒸气）、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变成红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变成蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。由此可以确定原混合气体中（） A.一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种 B.一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种 C.一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一种 D.一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种

铜银锌及其化合物的化学方程式和离子方程式

铜银锌及其化合物的化学 方程式和离子方程式 Modified by JEEP on December 26th, 2020.

铜银锌及其化合物的化学方程式和离子方程式 一、铜 1、铜在氯气中燃烧：Cu＋Cl2CuCl2 2、铜和氧气加热：2Cu＋O22CuO 3、铜与硫共热：2Cu＋S Cu2S 4、铜绿的形成：2Cu＋O2＋CO2＋H2O Cu2(OH)2 CO3 4、铜与浓硫酸共热：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O 5、铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O Cu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 6、铜和稀硝酸反应：3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO ↑＋4H2O 7、铜与硝酸银溶液反应：Cu＋2AgNO3Cu(NO3)2＋2Ag Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag 8、铜与氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl2 Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋ 二、氧化铜 1、氢气通过灼热的氧化铜：CuO＋H2Cu＋H2O 2、铝与氧化铜高温反应：3CuO＋2Al3Cu＋Al2O3 3、一氧化碳与氧化铜共热：CuO＋CO Cu＋CO2 4、碳粉与氧化铜共热：2CuO＋C2Cu＋CO2↑ 5、氧化铜与硫酸反应：CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O CuO＋2H＋Cu2＋＋H2O

6、氧化铜与氯化铁溶液反应：3CuO＋2FeCl3＋3H2O2Fe(OH)3＋3CuCl2 3CuO＋2Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3＋3Cu2＋ 三、氢氧化铜 1、氢氧化铜溶于稀硫酸：Cu(OH)2＋H2SO4CuSO4＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋Cu2＋＋2H2O 2、氢氧化铜与氯化铁溶液反应：3Cu(OH)2＋2FeCl32Fe(OH)3＋3CuCl2 3Cu(OH)2＋2Fe3＋2Fe(OH)3＋3Cu2＋ 3、加热氢氧化铜：Cu(OH)2CuO＋H2O 四、硫酸铜 1、硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：CuSO4＋BaCl2CuCl2＋BaSO4↓ Ba2＋＋SO42－BaSO4↓ 2、硫酸铜溶液与硫化钠溶液反应：CuSO4＋Na2S CuS↓＋Na2SO4 Cu2＋＋S2－CuS ↓ 3、硫酸铜与碳酸钠溶液反应：CuSO4＋Na2CO3CuCO3↓＋Na2SO4 Cu2＋＋CO32－CuCO3↓ 4、硫酸铜溶液呈酸性：CuSO 4＋2H2O Cu(OH)2＋H2SO4 Cu2＋＋2H 2O Cu(OH)2＋2H＋ 5、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO4＋2NaOH Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓ 6、硫酸铜溶液中加入氨水：CuSO4＋2NH3·H2O Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4 Cu2＋＋2NH3·H2O Cu(OH)2↓＋2NH4＋ 7、硫酸铜溶液和偏铝酸钠溶液混合：

高一化学第五章 碳和碳的化合物

第五章碳和碳的化合物 (100分，45分钟) 一、选择题(只有一个正确答案) 1.金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是［］ A.金刚石和石墨是由不同种元素组成 B.金钢石石墨里碳原子排列不同 C.金刚石是单质，石墨是化合物 D.金刚石是纯净物，石墨是混合物 2.活性炭常用来脱色、除臭味；这是因为碳［］ A.常温下化学性质不活泼 B.有吸附性 C.有还原性 D.有可燃性 3.以下不能作燃料的气体是［］ A.氢气 B.空气 C.一氧化碳 D.甲烷 4.取等质量的下列四种物质分别与稀硫酸充分反应后产生二氧化碳最多的是［］ 5.二氧化碳中混有一氧化碳杂质，若除去一氧化碳杂质，可将含杂质的气体通过 ［］ A.石灰水 B.灼热的铜 C.灼热的氧化铜 D.碳酸钠溶液 6.下列物质在100℃以上分解时，生成物全部是气体的是［］ A.氯酸钾 B.高锰酸钾 C.碳酸钙 D.碳酸氢铵

7.在足量的石灰水中通入8.8克二氧化碳生成碳酸钙的质量是［］ A.5克 B.10克 C.15克 D.20克 8.不能使氧化铜还原为金属铜的气体有［］ A.硫 B.氢气 C.二氧化碳 D.一氧化碳 9.相同分子数的一氧化碳和二氧化碳，所含一样多的是［］ A.氧元素 B.氧原子 C.碳原子 D.碳元素 10.把二氧化碳、一氧化碳、氢气和氮气混合气体通过石灰水，灼热的氧化铜(假设每个 过程中发生的化学反应充分)，冷却后留下的气体是［］ A.氮气 B.二氧化碳和氮气 C.一氧化碳和二氧化碳 D.氮气和氢气 11.下列物质中碳元素化合价从低到高的排列的是［］ 12.在11克二氧化碳里含碳的克数与一氧化碳中含碳的克数相等，一氧化碳质量是 ［］ A.7克 B.12克 C.3克 D.4克 13.在碳的一种氧化物中，碳元素与氧元素的质量比为3∶8，该氧化物中碳原子与氧原 子的个数比为［］ A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.1∶3 14.对于一氧化碳和二氧化碳的相同点，叙述正确的是［］

微量元素锌及其化合物需要量、耐受量和中毒量11-16

微量元素锌及其化合物需要量、耐受量和中毒量 摘要：锌是机体的必需微量元素之一, 被誉为“生命的火花” ,缺锌对健康的影响已引起了许多学者的关注, 做了大量研究工作。 锌的毒性指锌过量对机体的损害作用。锌的毒性与锌盐的化学形式、日粮中其它矿物元素水平、高锌日粮饲喂持续时间等因素有关。锌在饲料中的添加形式有三种, 一是无机锌:氧化锌(ZnO)、硫酸锌(ZnSO4)、碳酸锌(ZnCO3)、氯化锌(ZnCl2)等;二是简单有机酸锌:葡萄糖酸锌、柠檬酸锌等;三是锌的氨基酸、蛋白质络合物或螯合物如赖氨酸锌(Zn —Lys)、甘氨酸锌等,其中学者研究最多的是氨基酸螯合锌(蛋氨酸锌)。有机锌包括络合锌、有机螯合锌、蛋白质锌盐和多糖锌复合体等几种。一般来说,有机锌(包括络合锌、有机螯合锌、蛋白质锌盐和多糖锌复合体)比无机锌更容易被动物机体吸收利用, 因此容易导致锌中毒。在无机锌化合物中,ZnO 的生物学效价比ZnSO4、ZnCO3、ZnCl2低, 在高剂量使用时相对安全些。 锌的需要量因畜禽种属不同差异较大, 动物对锌元素的需要量为:牛50 ～ 100 mg/kg , 羊50 ～ 60 mg/kg ,猪50 ～ 80 mg/kg ,禽50 ～ 60 mg/kg 。动物对高锌的耐受力较强,且其耐受力主要决定于饲料的性质和状态。动物锌中毒多数是因为日粮中锌水平过高引起, 也偶见于事故或试验性中毒。畜禽对日粮中矿物元素锌的最大耐受量为:牛500 mg/kg, 绵羊300mg/kg , 猪1000 mg/kg ,家禽1000 mg/kg, 马500 mg/kg ,兔500mg/kg;对锌元素的中毒量为:牛900 ～1700 mg/kg , 羊750 ～1500 mg/kg ,猪1000 ～ 2000mg/kg , 家禽1200 ～ 3000mg/kg ;对锌元素的致死量为:牛1700 mg/kg 以上, 羊1500 mg/kg 以上,猪4000 ～ 8000 mg/kg ,家禽3000 mg/kg

常见元素及其化合物

常见元素及其化合物 1．（2015韶关一模）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂 B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装 C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃 D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源 2. （2015惠州一调）下列实验中，所加固体可以完全溶解的是 A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B．将一小块铝片投入足量NaOH溶液中C．将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中D．常温下将一小块铁片投入足量的浓硝酸中3．（2015惠州一调）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项叙述I 叙述II A NH4Cl为强酸弱碱盐加热可除去NaCl中的NH4Cl B Fe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ C 溶解度：CaCO3

有机锌化合物研究

有机锌化合物整理研究 化学一班 20520112201383王清峰 摘要：锌金属有机化合物是金属锌与碳直接相连含有Zn-C键的化合物，其中一些物种比如烷基卤化锌被广泛用在有机合成中，在金属有机化合物的发展过程中具有里程碑式的地位。然而人们似乎对有机锌化合物的应用停留至此，锌金属有机化合物的种类屈指可数。然而作为d轨道充满的Zn元素其形成的有机化合物应该具有理论研究价值，甚至在不久的将来可能会由于金属有机框架的发展得到新一轮研究的热潮。本文就对当前所查到的比较常见的锌金属有机化合物做了一个系统的整理，并尝试对其中的一些性质进行解释，希望能够为将来可能到来的研究热潮做出一份贡献。 关键词：金属有机化合物有机锌化合物新进展 一、锌有机金属化合物简介 金属有机化合物是指含有金属-碳键（M-C）的一类化合物。因此，不含有M-C键的金属烷氧基化合物（其为M-O键）、烷硫基化合物（为M-S键）或羧酸盐（为M-O键）并不属于金属有机化合物的范畴。而通过氮、氧、硫等原子与金属配位形成配位键的化合物也不算金属有机化合物。[1]根据以上定义，对于锌来说，有机锌化合物就是指存在共价C-Zn键的锌化合物，并且在该化合物里如果有机基团通过配位原子如O或N对Zn进行配位而得到的配位化合物是不在有机锌化合物的范畴之内。 金属有机化合物（包涵磷、氟、硅、硼等的类金属有机化合物）按照M-C键的类型大体可以分为三类：第一大类包括碱金属和碱土金属有机化合物，它们一般是以离子性的M+C-形式存在；第二大类包括其他的非过渡金属有机化合物，主要是含有共价性的M-C键化合物；第三大类便是过渡金属有机物。由于Zn形成化合物时充满电子的3d轨道并不参与反应，因此Zn的性质应该是更接近于非过渡金属，被分为第二类。另一方面，Zn的4s电子层有两个电子，所以一般认为金属锌形成的金属有机化合物都是正二价的共价键化合物，而且能形成高于配位数2的化合物。 据记载，最早在有机合成上得到广泛应用的金属有机化合物是弗兰克兰于1894年由碘乙烷与锌粉作用制得的二乙基锌。二乙基锌是一个锌原子与两个乙基的碳原子以共价键的形式结合的金属有机化合物。有机锌化合物为金属有机化合物的研究作出了卓越的贡献，看起来有机锌化合物应该会得到广泛的研究，然而事实并非如此，从结构的角度来看，由于Zn 原子没有空的d轨道，在与有机物成键时不能像过渡金属元素那样丰富多彩，因此实际上人们对其有机物的研究并没有太深入，曾一度陷入冷门。实际上这在一定程度上体现了锌金属有机化合物研究的困难性而且说明过渡金属的金属有机化合物更容易研究，所成键的种类更多因此结构也更加丰富多彩。即便如此，随着纳米材料研究的兴起[2]，锌的金属有机框架聚合物的研究逐渐兴起，对其形成机理的研究是个比较困难富有挑战性又十分有意义的过程，这很可能需要一定程度上从锌金属有机化合物的角度来解决。所以本文便希望能够对有机锌化合物做个系统的整理，希望能给为将来可能到来的有机锌化合物研究的热潮做出一点微薄的贡献。 二、有机锌化合物种类介绍[1][3][4] 1.烃基锌 烃基锌包括二烃基锌R2Zn及一烃基锌RZnX(X=卤素、H、OR、SR、NR2等）。 （1）制备：由碘代烃和锌金属反应然后就可以把产物二烃基锌蒸馏出来。利用格氏试剂和无水氯化锌在乙醚中反应可以制二芳基锌Ar2Zn。

锌及其化合物及其化合物

二十九、锌及其化合物 一、锌单质 1、组成：Zn 2、结构：晶体类型：金属晶体 化学键：金属键 3、物理性质：银白色固体 4、化学性质：金属性、还原性、可燃性 （1）锌在氧气中燃烧：2Zn ＋O 2 点燃 2ZnO （2）锌在氯气中燃烧：Zn ＋Cl 2 点燃 ZnCl 2 （3）锌和单质硫共热：Zn ＋S △ ZnS （4）锌与稀硫酸反应：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ （5）锌与氢氧化钠溶液反应：Zn ＋2NaOH ===Na 2ZnO 2＋H 2↑ （6）锌与浓硫酸反应：Zn ＋2H 2SO 4===ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O （7）锌与稀硝酸反应：3Zn ＋8HNO 3===3Zn(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O （8）锌与浓硝酸反应：Zn ＋4HNO 3===Zn(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O （9）锌与硫酸铜溶液反应：Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu （10）少量的锌与氯化铁溶液反应：Zn ＋2FeCl 3===ZnCl 2＋2FeCl 2 （11）过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn ＋2FeCl 3===3ZnCl 2＋2Fe 5、制法:(12)高温下，氧化锌被一氧化碳所还原：ZnO ＋CO 高温 Zn ＋CO 2 6用途：作合金 二、氧化锌 1、组成：化学式：ZnO 2、结构：电子式： Zn 2＋[：O ：]2－ 晶体类型：离子晶体 化学键：离子键 3、物理性质：白色固体，不溶于水 4、化学性质：两性氧化物、氧化性 （1）氧化锌与稀硫酸反应：ZnO ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2O （2）氧化锌与氢氧化钠溶液反应：ZnO ＋2NaOH ===Na 2ZnO 2＋H 2O （3）氧化锌在高温下与一氧化碳反应：ZnO ＋CO 高温 Zn ＋CO 2 5、制法：（3）高温煅烧碳酸锌：ZnCO 3 高温 ZnO ＋CO 2↑ 6、用途：制备锌 三、氢氧化锌 1、组成：化学式：Zn(OH)2 2、结构：电子式：[H ：O ：]－Zn 2＋[：O ：H]－ 晶体类型：离子晶体 化学键：离子键、极性键 3、物理性质：白色固体，不溶于水 4、化学性质：两性氢氧化物、不稳定性 （1）氢氧化锌与稀盐酸反应：Zn(OH)2＋2HCl ===ZnCl 2＋2H 2O （2）氢氧化锌与氢氧化钠溶液反应：Zn(OH)2＋2NaOH ===Na 2ZnO 2＋2H 2O ·· ·· ·· ·· ·· ··

【2013竞赛班】12月10日《锌和锌的化合物》

《锌和锌的化合物》 1.镀锌的铁片完全溶于盐酸后，加入过量的NaOH溶液，放置一段时间后，滤出沉淀物将 其放在氧气中灼烧，最后得红棕色粉未，干燥称量，这种粉未的质量与原镀锌铁片的质量相等，则原白铁片上锌的质量百分含量为（）C A．62.8%B．42.1%C．30%D．24.6% 2.分别用足量的H2SO4和NaOH处理等质量的Zn，两种方法制得H2的体积比是（）A A．1︰1B．1︰2C．2︰1D．98︰40 3.在含有Fe3＋离子、Zn2＋离子、Mg2＋离子、Ag＋离子的混合溶液中，为了将Fe3＋离子沉淀下 来，应加入（）D A．HNO3B．NH3·H2O C．HCl D．NH3·H2O和NH4Cl 4.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于 氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42＋。 回答下列问题： ⑴．单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为_____（用化学式表示）。 ⑵．写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________________________________。 ⑶．下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是__________。 ①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水 ⑷．写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式__________。 试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因__________。 答案： ⑴．AlO2－[或Al(OH)4－] ⑵．Zn＋2NaOH＝Na2ZnO2＋H2↑[或Zn＋2NaOH＋2H2O＝Na2Zn(OH)4＋H2↑] ⑶．①③④ ⑷．Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋ 可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成Zn(NH3)42＋，氨水的用量不易控制 5.“烂版液”是制印刷锌版时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”。若产物的气体为N2O， 稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式是__________，“烂版液”的主要成分是______和由自来水带进的Cl－、Fe3＋等杂质离子。 在实验室中，由“烂版液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下： ①．在“烂版液”中逐渐加入6mol/L氢氧化钠溶液，用pH试纸检验，直至pH＝8为止； ②．过滤后得到Zn(OH)2沉淀，用去离子水多次洗涤沉淀； ③．用2mol/L硫酸慢慢将洗净的Zn(OH)2溶解，保持一定pH值，加热煮沸，趁热过滤，