2013上海高考化学试卷及答案

2013年全国普通高等学校招生统一考试

上海化学试卷

考生注意：

1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题和答题要求；所有答案必须凃或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3.答题前，考试务必将答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。

4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64

Br-80 Ba-137

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1.2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是

A.点燃，能燃烧的是矿物油

B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油

C.加入水中，浮在水面上的是地沟油

D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油

2.氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]

A.都是共价化合物

B.都是离子化合物

C.互为同分异构体

D.互为同素异形体

3.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是

A. Th 元素的质量数是232

B. Th 元素的相对原子质量是231

C. 232Th 转换成233U是化学变化

D. 230Th和232Th的化学性质相同

4.下列变化需克服相同类型作用力的是

A.碘和干冰的升华

B.硅和C60的熔化

C.氯化氢和氯化钾的溶解

D.溴和汞的气化

5.374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水

A.显中性，pH等于7

B.表现出非极性溶剂的特性

C.显酸性，pH小于7

D.表现出极性溶剂的特性

二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6.与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是

A.原料利用率高

B.设备少

C.循环利用的物质多

D.原料易得

8.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

A.脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期

B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+

C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-

D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

9.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见

A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B.该反应中，热能转化为产物内部的能量

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HC l→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q

10.下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是

A.均采用水浴加热

B.制备乙酸乙酯时正丁醇过量

C.均采用边反应边蒸馏的方法

D.制备乙酸乙酯时乙醇过量

11.H2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中

A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

12.根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是

A. 3-甲基-1,3-丁二烯

B. 2-羟基丁烷

C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷

D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸

13.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

A.X元素的氢化物的水溶液显碱性

B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

14.为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是

A.铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小

B.铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大

C.烘干时间过长，回导致测定结果偏小

D.若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大

15.N A代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物

A.所含公用电子对书目为（a/7+1）N A

B.所含碳氢键数目为aN A/7

C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L

D.所含原子总数为aN A/14

16.已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：

a Fe2++

b Br-+

c Cl2→

d Fe3++

e Br2+

f Cl-

下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是

A.2 4 3 2 2 6

B.0 2 1 0 1 2

C.2 0 1 2 0 2

D.2 2 2 2 1 4

17.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5种离子

B.Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L

C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在

D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）

18.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是

A.生成40.0LN2（标准状况）

20.某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓

度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是

A.产物B的状态只能为固态或液态

B.平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q

21.一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥）

A.可能是单一气体

B.不可能含有一氧化碳

C.可能存在原气体中的两种气体

D.成分和洗气瓶的排列顺序无关

22.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为

A.9.0L

B.13.5L

C.15.7L

D.16.8L

四、（本题共8分）

金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空： 23.铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向，有 种不同运动状态的电子。 24.镓（Ga ）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。

25.硅与铝同周期。SiO 2是硅酸盐玻璃（Na 2CaSi 6O 14）的主要成分，Na 2CaSi 6O 14也可写成Na 2O ·CaO ·6SiO 2。盛放NaOH 溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式 。

长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi 3O 8可推知钙长石的化学式为

26.用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如： 2Al+4BaO ??→?高温

3B a ↑+BaO ·Al 2O 3

常温下Al 的金属性比Ba 的金属性 （选填“强”“弱”）。利用上述方法可制取Ba 的主要原因是 。

a.高温时Al 的活泼性大于Ba

b.高温有利于BaO 分解

c.高温时BaO ·Al 2O 3比Al 2O 3稳定

五、（本题共8分）

溴主要以Br - ①一定条件下，将Cl 2②利用热空气将Br 2完成下列填空：

27.Cl 2氧化Br -应在 28.Br 229. 30.为了除去工业Br 2中微量的Cl a.通入HBr b.加入Na 2CO 3溶液六、（本题共8分）

镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：

（1）Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)+Q （2）Ni(CO)4(g)

Ni(S)+4CO(g)

完成下列填空：

31.在温度不变的情况下，要提高反应（1）中Ni(CO 4)的产率，可采取的措施有 、 。

32.已知在一定条件下的2L 密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍（纯度98.5%,所含杂质不与CO 反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。Ni(CO)4在0～10min 的平均反应速率为 。

33.若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时。

a.平衡常数K增大

b.CO的浓度减小

c.Ni的质量减小

d.v逆[Ni(CO)4]增大

34.简述羰基法提纯粗镍的操作过程。

七、（本题共12分）

Al3+、Fe3+等杂

500ml，所需的玻璃仪器

pH约为8.0的目的

39.制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：

①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④；⑤称量。若得到

1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为（保留两位小数）。

若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是。

八、（本题共12分）

二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。

完成下列填空：

40.实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是（填写字母）。

41.若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠

g（保留一位小数）；如果已有40%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠

g （保留一位小数）。

42.实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。

石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下图：

碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：

石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是。和碱法相比，石灰-石膏法的优点是，缺点是。

43.在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）。

九、（本题共10分）

异构化可得到三元乙丙橡胶的第三单体。由A（C5H6）和B经Diels-Alder反应制得。Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的

反应，最简单的反应是

完成下列填空：

44. Diels-Alder反应属于反应（填反应类型）：A的结构简式为。

45．写出与互为同分易购，且一溴代物只有两种的芳香烃的名称

写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件。

46.B与Cl2的1,2—加成产物消去HCl得到2—氯代二烯烃，该二烯烃和丙烯酸（CH2=CHCOOH）聚合得到的聚合物可改进氯丁橡胶的耐寒性和加工性能，写出该聚合物的结构简式。

47.写出实验室由的属于芳香烃的同分异构体的同系物制备的合成路线，（合成路

线常用的表示方式为：目标产物）

十、（本题共12分）

沐舒坦（结构简式为，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的。下图所示的其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）

完成下列填空：

48.写出反应试剂和反应条件。

反应①反应⑤

49.写出反应类型。

反应③反应⑥

50.写出结构简式。

A B

51．反应⑥中除加入反应试剂C外，还需要加入K2CO3，其目的是为了中和

防止

52.写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。

53. 反应②，反应③的顺序不能颠倒，其原因是、。

十一、（本题共14分）

碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。

54.某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用0.1000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸mL(保留两位小数)。

55.某溶液组成如表一：

问该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二：

计算析出的碳酸氢纳晶体的质量（保留1位小数）。

56.将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢纳部分分解，溶液中NaHCO3的质量由428.8kg降为400.3kg，补加适量碳酸纳，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸纳质量（保留1位小数）。

57.某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg。通过计算确定该晶体的化学式

1992年上海高考化学试卷

1992年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试题 第1卷（共55分） 一、选择题（本题共40 分，每题只有一个正确选项） 1、下列物质的俗名与分子式不相符合的是 A 电石CaC2 B 冰晶石Na3AlF6 C 萤石MgF2 D 石灰石CaCO3 2、下列仪器：①集气瓶②量筒③烧杯④表面皿⑤蒸发皿⑥容量瓶⑦烧瓶， 能用酒精灯加热的是 A ②③⑤ B ③⑥⑦ C ①③④ D ③⑤⑦ 3、下列变化属于物理变化的是 A 氧气在放电条件下变成臭氧 B 加热胆矾成白色无水硫酸铜 C 漂白的草帽久置与空气中变黄 D 氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀 4、关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分 子个数相等④所含碳原子个数相等。其中正确的是 A ①②③④ B ②③④ C ③④ D ③ 5、下列各组气体中，既可以用浓硫酸又可用碱石灰干燥的是 A CO、H2、CH4 B H2、O2、Cl2 C CO、O2、H2S D SO2、NH3、CH4 6、核内中子数为N的R2＋的离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量 为 A n(A－N＋8)/（A＋16） B n(A－N＋10)/（A＋16） C (A－N＋2) D n(A－N＋6)/A 7、对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是 A 弱酸的电离度增大 B 弱酸分子的浓度减少 C 溶液的[OH-增大 D 溶液的导电性增强 8、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A 可溶于水 B 具有较高的熔点 C 水溶液能导电 D 熔融状态能导电 9、下列叙述正确的是 A P4和NO2都是共价化合物 B CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 C 在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子 D 甲烷的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子 10、a元素的阴离子；b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知a的原子序数大于b的原子序数。则a、b、c三种离子半径大小的顺序是 A a>b>c B b>a>c C c>a>b D c>b>a 11、过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7－8％得过氧化氢溶液， 再浓缩成30％得溶液时，可采用适宜的方法是 A 常压蒸馏 B 减压蒸馏 C 加生石灰常压蒸馏 D 加压蒸馏 12、乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH（气）＝＝（CH3COOH）2（气）＋Q。现欲测定乙酸的分子量，应采用的条件为 A 高温低压 B 低温高压 C 低温低压 D 高温高压 13、某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和CO2。若测得N2和CO2 的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是 A N2O B NO C NO2 D N2O5 14、在下列离子方程式中正确的是 A 醋酸和小苏打溶液反应：H＋＋HCO－3＝CO2↑＋H2O B 硫氢化钠的水解：HS－＋H2O＝＝H3O＋＋S2－ C 铁与三氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋ D 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ 15、下列各组离子中，能PH＝1 的溶液中大量共存的是 A MnO－4、K＋、Na＋、SO2－4 B K＋、Na＋、AlO2－、Cl－ C Cl－、NH＋4、Mg2＋、NO3－ D Ba2＋、K＋、S2－、SO2－4 16、下列反应中属于非氧化还原反应的是 A 3CuS＋8HNO3＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O B 3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3 H2O C 3H2O2 +2KcrO2＋2ＫOH ＝2 K2CrO4＋4 H2O D 3CCl4＋K2Cr2O7＝2 CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl 17、有a、b、c、d四种金属，将a和b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b 不易 腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化。如果将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A d>c>a>b B d>a>b>c C d>b>a>c D b>a>d>c 18、在氧化还原反应3S＋6KOH＝K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化和被还原的硫原子数之 比为A 1：2 B 2：1 C 1：1 D 3：2 19、下列各组物质中：①Cl2O7HClO ②SO2H2SO4③NO2HNO3④SiO2 H2SiO3⑤Mn2O7HMnO4，前者是后者的酸酐，正确的是 A ②③ B ③④ C ④⑤ D ①③④ 20、将体积都为10L、PH值都为3 的醋酸和盐酸，加水稀释至a毫升和b毫升，测得稀释 后溶液的PH值均为5，则稀释后溶液的体积 A a=b=100ml B a=b=1000ml C ab 二、选择题（本题共15分，每题只有一个正确选项） 21、在氢硫酸溶液中加入少量下列溶液：①O2②Cl2③SO2④CuSO4，能使溶液PH 值减小的是A ①③ B ②④ C ②③④ D ① 22、下列叙述正确的是 A 久置于空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生 B 50ml 12mol/l的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，都生成氯气0.15mol C 在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化 D 少量CO2通入浓的氯化钙溶液中有白色沉淀生成

上海市高考化学试卷

2011年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试卷 （满分150分，答题时间120分钟） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127 一、选择题（本大题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1、 下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是（ ） A ．Na + B ．HCO 3- C ．Fe 2+ D ．Cl - 2、 从光合作用的反应原理6CO 2+6H 2O ???→叶绿素 光 C 6H 12O 6+6O 2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关 二、选择题（本大题共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6、 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ） A ．酸性 B ．脱水性 C ．强氧化性 D ．吸水性 7、 下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是（ ） A ．Ba(OH)2 B ．Ba(NO 3)2 C ．Na 2S D ．BaCl 2 8、 高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（ ） A ．铁 B ．氮 C ．氧 D ．碳 9、 氯元素在自然界有35Cl 、37C1两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（ ） A ．75.775%表示35C1的质量分数 B ．24.23%表示35C1的丰度 C ．35.453表示氯元素的相对原子质量 D ．36.966表示37C1的质量数 10、草酸晶体（H 2C 2O 4?2H 2O ）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H 2O 、CO 和CO 2。用 加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择已略去加热装置的气体发生装置是（ ）

2013年高考上海卷化学真题及word解析版

2013年高考上海卷化学真题 word解析版 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是 A.点燃，能燃烧的是矿物油 B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C.加入水中，浮在水面上的是地沟油 D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 【答案】D 【解析】地沟油的主要成分是油脂，在氢氧化钠溶液可水解而不分层，矿物油的主要成分是 烃的混合物，不溶于水，氢氧化钠溶液，他们都能燃烧，密度比水小、没有固定的沸点，因此，选D 2.氰酸铵（NH 4OCN）与尿素[CO(NH 2 ) 2 ] A.都是共价化合物 B.都是离子化合物 C.互为同分异构体 D.互为同素异形体 【答案】C 【解析】氰酸铵是离子化合物，尿素是共价化合物，他们的分子式相同，结构不同，是同分异构体的关系，因此选C 3.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是 A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231 C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同 【答案】D 【解析】232Th 230Th的质量分别是232,230 A项错误，元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均值，B项错误同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，D项正确，化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而C项的原子发生变化错误。 4.下列变化需克服相同类型作用力的是 A.碘和干冰的升华 B.硅和C 60 的熔化 C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化 【答案】A 【解析】A项变化客服的都是分子间力，正确，硅和C50的融化分别克服的都是共价键，分子间力， B项错误，氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的都是共价键，离子键，C项错误，溴和汞的气化分别克服的都是分子间力金属键，D项错误，5.374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多

2019年上海市高考化学试卷以及答案解析

2019年上海市高考化学试卷 一、选择题 1．（3分）元素Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（） A．核外电子数是118 B．中子数是295 C．质量数是117 D．第六周期0族元素 2．（3分）下列变化中，只涉及物理变化的是（） A．次氯酸漂白B．盐酸除锈C．石油分馏D．煤干馏 3．（3分）下列反应只需破坏共价键的是（） A．晶体硅熔化B．碘升华C．熔融Al2O3D．NaCl溶于水4．（3分）下列固体质量增加的是（） A．Cu加入氯化铁B．Zn加入硫酸 C．H2通入灼热氧化铜D．高温下水蒸气通入Fe 5．（3分）25℃时，0.005mol/L Ba（OH）2中H+浓度是（） A．1×10﹣12mol/L B．1×10﹣13mol/L C．5×10﹣12mol/L D．5×10﹣13mol/L 6．（3分）所有原子处于同一平面的是（） A．B． C．D．CH2＝CH﹣C≡CH 7．（3分）已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如下图所示，下列关于它 的叙述正确的是（） A．易溶于水B．可以发生取代反应 C．其密度大于水的密度D．与环己烷为同系物 8．（3分）聚异戊二烯的单体是（）

A．B．（CH2）2C＝CH﹣CH2 C．（CH3）2C＝CH﹣CH2D． 9．（3分）下列说法错误的是（） A．含有共价键的化合物是共价化合物 B．含有极性键的分子可能是非极性分子 C．有电子转移的反应是氧化还原反应 D．水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10．（3分）用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是（） A．①②③B．①③②C．③①②D．③②①11．（3分）关于离子化合物NH5（H有正价和负价）下列说法正确的是（）A．N为+5价 B．阴阳离子个数比是1：1 C．阴离子为8电子稳定结构 D．阳离子的电子数为11 12．（3分）能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是（） A．硝酸钡，稀硫酸B．稀盐酸，氯化钡 C．稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡 13．（3分）用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是（） A．可以用酚酞代替指示剂 B．滴定前用待测液润洗锥形瓶 C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果 D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点

(完整word)上海市高中化学实验专题

化学实验改革后的实验主要内容如下： ［备注及猜想］ 化工生产： 工业制硫酸 1．接触法制硫酸的生产原理及工业设备

2．尾气的吸收，可用氨水吸收 2NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ (NH 4)2SO 3 NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ NH 4HSO 3 将生成物用稀硫酸处理后，可制得化肥(NH 4)2SO 4，并回收了SO 2。 3．生产简要流程 侯氏制碱法原理和简单流程 实验背景：无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。 一、实验原理 化学反应原理是： 总反应为： 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体再加热，制得纯碱产品： 答案：化学反应原理： 32243NH CO H O NH HCO ++→

4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 总反应 ： 32234()NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++→↓+饱和 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+ 二、氨碱法（又称索尔维法） 1．原料： 食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气 2．步骤： 先把氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水， 32243NH CO H O NH HCO ++→ 再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液， 4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+（放出的二氧化碳气体可回收循环使用） 含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。 CaO ＋H 2O → Ca(OH)2， 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 → CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 其工业流程图为： 其工业生产的简单流程如图所示：

2013年全国高考化学试题及答案-新课标1课标2大纲北京上海广东

2013年全国高考化学试题及答案-新课标1 1．化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（） A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 2．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下： 下列有关香叶醇的叙述正确的是（） A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能是酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应 3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2―X+B．X+ Y3+C．Y3+Z2―D．X+Z2― 4．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是（） A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 5．已知Ksp（AgCl）=1.56×10―10，Ksp（AgBr）=7.7×10―13，Ksp（Ag2CrO4）=9×10―11。某溶液中含有Cl―、Br―和CrO42―，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（） A．Cl―、Br―、CrO42―B、CrO42―、Br―、Cl― C．Br―、Cl―、CrO42―D、Br、CrO42―、Cl― 6．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（） A．15种B．28种C．32种D．40种 7．下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）

2016年上海市高考化学试卷(解析版)

2016年上海市高考化学试卷 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．（2分）轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 2．（2分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（） A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴 3．（2分）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（） A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7 4．（2分）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2 5．（2分）烷烃的命名正确的是（） A．4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B．3﹣异丙基己烷 C．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D．2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．（3分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7．（3分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 8．（3分）图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子 的物质的量，y轴表示（） A．铜棒的质量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42﹣） 9．（3分）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸 C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液 10．（3分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子． 关于此反应说法错误的是（） A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应 11．（3分）合成导电高分子化合物PPV的反应为： 下列说法正确的是（） A．PPV是聚苯乙炔 B．该反应为缩聚反应 C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应 12．（3分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（） A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁

上海市2020年高考化学预测试题及答案.pdf

上海市2020年高考化学预测试题及答案 （试卷满分100分，考试时间60分钟） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，22.4L的37Cl2中所含的中子数为20N A B. 标准状况下，8.0g甲烷所含C一H键数目为 2.0N A C. 若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N A D. 一定条件下，0.1molN2与足量H2充分反应，生成NH3分子数为0.2N A 2. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、 乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·Ｌ－1戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X>W B. W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中 C. W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键 D. 比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性 3．下列有关有机物结构和性质的说法错误的是 A．分子式为C5H10O2且能与NaHCO3反应放出气体的结构共有4种 B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物 C．苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面 D．1 mol盐酸美西律()最多可与 3 mol H2发生加成 4． Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2 倍。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的氧化物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。下列说法不

2013年上海高中化学会考试卷(含答案)

您身边的补课专家 2013年上海市普通高中学业水平考试 化学试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸 3.答题前，务必在答题纸上跳墙那些姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在 指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。选择题的作答必须涂在答题纸上相应的区域，其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Na-23 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1．自然界中能以游离态存在的元素是 A．硫B．氯C．铝D．镁 2．下列单质活泼性最强的是 A．N2B．Cl2C．Br2D．I2 3．钼可用于制导导弹，钼的同位素94Mo所含的中子数是 42 A．42 B．47 C．52 D．94 4．下列化合物属于强电解质的是 A．NaOH B．CH3COOH C．H2O D．CO2 5．能使淀粉溶液显蓝色的物质是 A．KI B．I2C．KIO3D．HI 6．不属于石油分馏产品的是 A．石蜡B．天然气C．汽油D．沥青 7．不能用浓硫酸干燥的气体是 A．NH3 B．SO2C．Cl2D．HCl 8．与二氧化硫反应时，下列物质作还原剂的是 A．溴B．硫化氢C．品红D．氢氧化钙 9．下列变化会放出热量的是 A．碘升华B．冰融化C．氯化铵溶于水D．氢氧化钠溶于水 10．分离苯和水，应选用的装置是

您身边的补课专家 11．25℃时，0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是 A．2 B．5 C．9 D．12 12．在密闭容器中发生反应H 2（g）+I2（g）2HI（g），0~5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内用HI表示的平均反应速率[mol/(L﹒min)]为 A．0.01 B．0.04 C．0.2 D．0.5 13．关于右图所示原电池的说法正确是 A．锌电极是正电极 B．锌电极得到电子 C．铜电极上有氢气产生 D．铜电极上发生氧化反应 14．存在大量H+、Br—和Ca2+的溶液中还能大量存在 A．OH—B．Ag+C．CO32—D．NO3— 15．能用离子方程式Ba2++SO42—→BaSO4↓表示的是 A．氯化钡和硫酸钠溶液反应B．碳酸钡和稀硫酸反应 C．氢氧化钡和硫酸铝溶液反应D．氢氧化钡和稀硫酸反应 16．右图是H2和Cl2反应生成HCl的能量变化示意图，由图可知 A．反应物的能量总和小于生成物的能量 B．生成1molHCl(g)需吸收92.3KJ的能量 C．H2(g) + Cl2(g) →2HCl(g) + 184.6KJ D．H2(g) + Cl2(g) →2HCl(g) + Q （Q＞184.6KJ） 17．将新制氯水滴入下列溶液中，无明显现象的是

上海高考化学试卷及答案-整理

2015年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为 293的叙述错误的是A. 原子序数116B. 中子数177C. 鉝。关于Lv 116 核外电子数116D.相对原子质量293 2.下列物质见光不会分解的是A. HClO B. NH4ClC. HNO3D. AgNO3 3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A.不可能有很 高的熔沸点B. 不可能是单质C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A. 单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C. 单质与氢气化合的 难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有A.还原性 B. 氧化 性C. 漂白性D. 酸性 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克 服相同类型作用力的物质有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试 剂是 A. NaOH B. KMnO4 C. KSCN D. 苯酚

8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快， 其能量随反应进程的变化如下图所示。下列 说法正确的是 A. 加入催化剂，减小了反应的热效应 B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 O2 + Q D.反应 C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + 1 2 物的总能量高于生成物的总能量 9.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述 正确的是A. 分子式为C9H5O4 B. 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 C.与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应 10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代 反应制得的是 A. B. C. D. 11.下列有关物质性质的比较，错误的是 A. 溶解度：小苏打<苏打 B. 密度：溴乙烷>水 C. 硬度：晶体硅<金刚石 D. 碳碳键键长：乙烯>苯 12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A.硫酸铜 B. 氢氧化钠 C. 硫酸亚铁D. 二氧化硫 13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是A. 操作I中苯作萃取剂B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C.

上海高三化学试卷

中小学教育资源站 1 上海化学试卷 本试卷分为第I 卷（第1—4页）和第Ⅱ卷（第5—12页）两部分，全卷共12页。满分150分，考试时间120分钟。 第I 卷 （共66分） 考生注意： 1. 答第I 卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校 验码，并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。 2. 第I 卷(1—22小题)，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上，考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题约编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。 3. 第Ⅱ卷第23题和第26题为分叉题，各分为A 、B 两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A 题计分。A 题适合使用二期课改新教材的考生解答，B 题适合使用一期课改教材的考生解答。 相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 S —32 Ca —40 Fe —56 一、 选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸 上。 1、下列化学名词正确的是（ ） A 、三溴笨酚 B 、烧碱 C 、乙酸乙脂 D 、石 碳酸 2、有关化学用语正确的是（ ） A 、乙烯的最简式C 2H 4 B 、乙醇的结构简式 C 2H 6O C 、四氯化碳的电子式Cl :C .. Cl ..Cl :Cl D 、臭氧的分子式O 3 3、据报道，科学家已成功合成了少量N 4，有关N 4的说法正确的是（ ） A 、N 4是N 2的同素异形体 B 、N 4是N 2的同分异构体 C 、相同质量的N 4和N 2所含原子个数比为1:2 D 、N 4的摩尔质量是56g 4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） A 、2NaCl(熔融) →通电 2Na + Cl 2↑ B 、MgO + H 2 →△ Mg + H 2O C 、Fe 3O 4 + 4CO →高温 3Fe + 4CO 2 D 、2HgO → △ 2Hg + O 2↑ 5、以下命题，违背化学变化规律的是（ ）

上海市黄浦区2013年高考二模化学试题及参考答案

黄浦区2013年高考模拟考 化学试卷2013.4 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 I-127 Be-9 Na-23 Mg-24 Al -27 K-39 Ca-40 一、选择题 1. 化学与人类生活密切相关。下列化学物质的存在、获取和应用的相关描述正确的是 （） A. 溴、碘元素虽然在海水中含量较低，但人类获取溴、碘还是来自海洋资源 B. 饮用水可以用明矾、漂粉精来净化，两者的作用原理相同 C. 煤干馏是为了获得锻炼烯烃 D. 脂肪与石蜡都可以通过石油分馏获取 2. 下图是某反映在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。下列对该过程的相 关描述正确的是（） A. 有一种物质过量 B. 发生的是分解反应 C. 发生的是置换反应 D. 生成了两种产物 3.下列化学表述正确的是（） A. 氯化钠晶体 B. 的电子式 C. 乙烯比例模型 D. 碳原子中能量最高电子的电子云图 4. 已知（，其中“aq”表示“溶 液”），关于该反应的叙述错误的是（） A. 该反应的Q值与实际反应中反应物用量无关 B. 该反应的化学能可以直接转化为电能 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 若其他条件不变，上述反应生成液态水时，放出的反应热将大于Q kJ 5.一定条件下，有关下列物质及其反应的叙述错误的是（） A. 二氧化硫、硫化氢都可与溴水反应 B. 乙醇、乙烯都能发生氧化反应 C. 碳酸所对应的钠盐都只能与酸反应 D. 淀粉、蛋白质都可以发生水解反应 二、选择题 6.下列关于晶体结构的说法正确的是（） A. 短周期、同主族非金属单质熔沸点都是第三周期大于第二周期 B. 的沸点高于，是因为键能大于键能 C. 高熔点的固体如果不是离子晶体、则一定为原子晶体

2020年上海徐汇区高三化学二模试卷附答案

2019学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷 高三化学试卷 考试时间：60分钟总分：100分2020.5 考生注意： 1、本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。 2、作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 相对原子质量：O—16 C—12 Na—23 Cl—35.5 K—39 Mn—55 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．日常生活中，下列试剂或方法不能起到消毒、杀菌作用的是 A．75%酒精B．紫外线照射C．明矾D．84消毒液2．工业上获得大量乙烯的方法是 A．卤代烃消除B．煤高温干馏C．炔烃加成D．石油裂解3．下列分离提纯操作与物质溶解性无关的是 A．蒸馏B．萃取C．纸上层析D．分液 4．实验室保存下列试剂时应使用如图试剂瓶的是 A. 硝酸银固体 B. 烧碱溶液 C. 浓硝酸 D. 浓硫酸 5．能说明CS2是非极性分子的事实是 A．是对称的直线型分子B．CS2沸点高于CO2沸点 C．能在空气中燃烧D．分子中存在碳、硫双键 6．铟（49In）与铷（37Rb）同周期，与铝（13Al）同主族。下列说法正确的是 A．In位于第四周期第ⅢA族B．原子半径：In > Rb C．金属性：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH 7．Be元素与Al元素性质相似，下列说法错误的是 A．BeCl2溶液呈酸性B．BeO能与NaOH溶液反应 C．Be(OH)2 不溶于弱碱D．蒸干BeCl2溶液可得BeCl2晶体 8．常温下，用下列试剂鉴别浓硫酸与稀硫酸，现象差异不大的是 A．pH试纸B．金属铜C．金属铁D．胆矾晶体9．下列有机物中，既能发生水解又能发生消去反应的是 A．乙醇B．一溴乙烷C．乙酸乙酯D．苯 10．化学家用锌片与铜片并夹以食盐水浸湿的布片叠成如右图所示装置，下列说法正确的是A．该装置将电能转化为化学能B．锌片上有H2生成 C．Cu片被还原D．Zn片被氧化 11．下列变化中，气体被氧化的是 A．C2H2通入酸性KMnO4溶液B．Cl2通入KBr溶液C．H2S通入CuSO4溶液D．NH3通入AlCl3溶液浸有食盐水的布片

2015年上海高考理综化学试卷

2015年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是 A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D. 相对原子质量293 2.下列物质见光不会分解的是 A. HClO B. NH4Cl C. HNO3 D. AgNO3 3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是 A. 不可能有很高的熔沸点 B. 不可能是单质 C. 可能是有机物 D. 可能是离子晶体 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A. 单质氧化性的强弱 B. 单质沸点的高低 C. 单质与氢气化合的难易 D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有 A. 还原性 B. 氧化性 C. 漂白性 D. 酸性 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是 A. NaOH B. KMnO4 C. KSCN D. 苯酚 8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说确 的是 A. 加入催化剂，减小了反应的热效应 B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q 能量

2017年上海市化学高考试卷及答案

2017 年上海市普通高中学业水平等级性考试及答案 -化学 可能用到的原子量： H ：1 O ：16 C ：12 Cl ：35.5 Al ：27 S ：32 Fe:56 Na:23 Ba:137 卷 Ⅰ 一. 选择题（本题共 28 小题，每小题 2 分，共 56 分。请选出各题中 1 个符合题意的选项， 不选、多选、错选均不给分 1. 石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的难题。下列解决能源问题 的方法不当的是 A ．鼓励个体企业加快煤炭的开采 B.研究和开发利用太阳能 C ．建造水电站开发水利资源 D ．开发种植可再生能源 2. 下列分子的空间构型属于直线形的是： A 、氨气 B 、甲烷 C 、乙烯 D 、 乙炔 3. .将 NH 3 通过灼热的 CuO ，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，这种气体单质是： A ． O 2 B. H 2 C. N 2 D. NO 4. 铝和氧化铁在高温下的反应中，铝是 A.氧化剂 B.还原剂 C.既不是氧化剂又不是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂 5.下列有机物命名正确的是 A.3，3—二甲基丁烷 B.3—乙基丁烷 C.2，2—二甲基丁烷 D.2，3，3—三甲基丁烷 6.在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是 A.CH 4 B.N 2 C.O 2 D.C 2H 2 7.“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到 100％， 下列反应类型最符合这一要求的是（ ） A ．取代反应 B ．加聚反应 C ．氧化反应 D ．消去反应 8.下列性质的比较，正确的是 A.酸性：H 2SiO 3 >H 2CO 3 B.碱性 Mg(OH)2 >Al(OH)3 C 、稳定性 Si H 4 >PH 3 D.原子半径 N > C 9. 关于合金的叙述，不正确的是 A, 合金的熔沸点一般比组成它们的各成分金属要高 B ，合金的硬度可以比原金属更高,化学性质也可能和原成分金属不同

2013年高考真题----化学(上海卷)解析版 Word版含答案

2013年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试卷 考生注意： 1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题和答题要求；所有答案必须凃或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3.答题前，考试务必将答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。 4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Br-80 Ba-137 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是 A.点燃，能燃烧的是矿物油 B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C.加入水中，浮在水面上的是地沟油 D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 1.D【解析】地沟油属于酯类、矿物油属于烃类，二者点燃时都能燃烧，A项错误；地沟油、矿物油均属于混合物，二者没有固定沸点，B项错误；地沟油、矿物油二者的密度均比水小且都不溶于水，与水混合都浮在水面上，C项错误；加入足量NaOH溶液，矿物油不发生反应，液体混合物分层、地沟油与NaOH溶液反应生成甘油、高级脂肪酸的钠盐，混合液不分层，D项正确。 2.氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2] A.都是共价化合物 B.都是离子化合物 C.互为同分异构体 D.互为同素异形体 2.C【解析】氰酸铵属于铵盐，是离子化合物，A项错误；尿素是共价化合物，B项错误；氰酸铵与尿素的分子式均为CON2H4，因此属于同分异构体，C项正确；同素异形体是指同种元素形成不同单质，而氰酸铵与尿素属于化合物，D项错误。 3.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是 A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231 C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同 3.D【解析】Th有质量数为230、232的两种同位素，因此无法确定Th的质量数，A项错误；不知230Th与232Th的丰度，无法确定Th的相对原子质量，B项错误；化学变化过程中原子种类不变，而232Th转化为233U原子种类发生变化，C项错误； 230Th与232Th互为同位素，二者化学性质相同，D项正确。

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2019 年上海市普通高中学业水平等级性考试 化学试卷 相对原子质量：C-12 O-16S-32 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 2 分，共计 40 分） 1. 元素295118Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（） A.核外电子数是118 B. 中子数是295 C. 质量数是117 D. 第六周期0 族元素 2. 下列变化中，只涉及物理变化的是（） A.次氯酸漂白 B. 盐酸除锈 C. 石油分馏 D. 煤干馏 3. 下列反应只需破坏共价键的是（） A.晶体硅熔化 B. 碘升华 C. 熔融 Al O 3D. NaCl 溶于水 2 4. 下列固体质量增加的是（） A. Cu 加入氯化铁 B. Zn 加入硫酸 C. H 2通入灼热氧化铜 D. 高温下水蒸气通入Fe 5. 25℃时， 0.005mol/L Ba(OH) 2中 H+浓度是（） A. 1 ×1012 mol/L B. 1 ×1013 mol/L C. 5 ×1012 mol/L D. 5 ×1013 mol/L 6. 所有原子处于同一平面的是（）

Cl CH 3CH 3 A. Cl C Cl B.CH CH C.CH3 D. CH2CH C CH Cl CH 3CH 3 7. 已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如右下图所示，下列关于它的叙述正确的是（） A.易溶于水 B. 可以发生取代反应 C.其密度大于水的密度 D. 与环己烷为同系物 CH3 8.聚异戊二烯CH 2C CH CH2的单体是（ ）n A. CH3 B. (CH 2)2C CH CH 2 CH2 C CH CH2 C. (CH 3)2C CH CH 2 D. CH 3 CH 2 C CH CH2 9.下列说法错误的是（） A.含有共价键的化合物是共价化合物 B.含有极性键的分子可能是非极性分子 C.有电子转移的反应是氧化还原反应 D.水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10. 用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，①调节使水 准管和量气管液面持平，①读数。正确的顺序是（） A.①①① B.①①① C.①①① D.①①① 11. 关于离子化合物NH 5（ H 有正价和负价）下列说法正确的是（） A. N 为 +5 价 B. 阴阳离子个数比是1:1 C. 阴离子为8 电子稳定结构 D. 阳离子的电子数为11

2017年上海市化学高考试卷及答案

2017年上海市普通高中学业水平等级性考试及答案-化学 可能用到的原子量： H：1 O：16 C：12 Cl：35.5 Al：27 S：32 Fe:56 Na:23 Ba:137 卷Ⅰ 一.选择题（本题共28小题，每小题2分，共56分。请选出各题中1个符合题意的选项， 不选、多选、错选均不给分 1.石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的难题。下列解决能源问题 的方法不当的是 A．鼓励个体企业加快煤炭的开采 B.研究和开发利用太阳能 C．建造水电站开发水利资源D．开发种植可再生能源 2.下列分子的空间构型属于直线形的是： A、氨气 B、甲烷 C 、乙烯D、乙炔 3. .将NH3通过灼热的CuO，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，这种气体单质是： A．O2 B. H2 C. N2 D. NO 4. 铝和氧化铁在高温下的反应中，铝是 A.氧化剂 B.还原剂 C.既不是氧化剂又不是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂 5.下列有机物命名正确的是 A.3，3—二甲基丁烷 B.3—乙基丁烷 C.2，2—二甲基丁烷 D.2，3，3—三甲基丁烷 6.在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是 A.CH4 B.N2 C.O2 D.C2H2 7.“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100％， 下列反应类型最符合这一要求的是（） A．取代反应B．加聚反应 C．氧化反应D．消去反应 8.下列性质的比较，正确的是 A.酸性：H2SiO3 >H2CO3 B.碱性Mg(OH)2 >Al(OH)3 C、稳定性Si H4 >PH3 D.原子半径N > C 9. 关于合金的叙述，不正确的是 A, 合金的熔沸点一般比组成它们的各成分金属要高 B，合金的硬度可以比原金属更高,化学性质也可能和原成分金属不同