硫酸与硝酸的酸性谁更强

硫酸与硝酸的酸性谁更强

河南省濮阳市中原油田第二高级中学武圣君

在教学中，学生常问: 硫酸和硝酸都是强酸，谁的酸性更强呢?由于氮比硫的非金属性强，根据高中化学教科书第一册第100页的结论[1]，师生们常常得出：硝酸比硫酸的酸性强。笔者认为，硫酸比硝酸的酸性更强。其理由如下：

一、电离常数的比较

中学化学中，所谓的本性通常指物质在水溶液中表现出来的性质。酸性强弱是指酸将质子给予水分子的能力。常用酸在水中的电离常数来衡量。硝酸和硫酸的电离方程式如下：

HNO3 == H+ + NO3–p K a = -1.34 [2]

H2SO4 == H+ + HSO4–p K a = -1.34

HSO4–== H+ + SO42–p K a= 1.9

显然，p K a（HNO3）> p K a（H2SO4），即K a（HNO3）< K a（H2SO4），说明硫酸比硝酸的酸性更强。

二、基本理论的分析

从化学平衡的观点来看，酸电离生成的酸根越稳定，就越会使平衡向电离的方向移动。空间正四面体的结构是原子团中对称性最好的结构，这种结构具有良好的稳定性。如果酸根为四面体结构，这种酸就较易电离，酸性也较强。NO3–和SO42–的结构[3]。见表1.

表1 NO3-和SO42-的结构

离子符号

离子

结构

中心

原子

杂化

类型

键角构型

NO3-sp2120°

平面三角形

SO 42

- sp 3 109°

28′ 正四面

体 注：虚线表示π键，“→”表示 d — p π配键

从电离方程式和酸根的结构可知，HNO 3电离生成NO 3–，其中氮原子是sp 2杂化，形成π46键，NO 3–呈平面三角形；H 2SO 4电离生成SO 42–，其中硫原子是sp 3杂化，SO 42–呈正四面体结构，这一结构中键长、键角、键能均相等，具有良好的立方体对称性，使得基团更稳定。由于NO 3–的平面三角形的空间对称性远不如SO 42–的正四面体结构，所以硫酸的酸性强于硝酸。

三、溶剂区分效应的证实

在水溶液中，由于拉平效应，H 2SO 4和HNO 3均被拉平到完全水合质子的程度，无法直接测出它们的表观酸度。这就需要选一弱性的或比水碱性弱的溶剂来测定它们在该溶剂中的表观酸强度。这在实验中很容易做到。例如，以冰醋酸作溶剂，配制相同物质的量浓度的硝酸、硫酸的冰醋酸溶液，测定该浓度溶液的摩尔电导，无限稀释时的摩尔电导Λ∞可，再根据下式求出K a 值。

硫酸和硝酸在冰醋酸中的电离方程式和K a 值如下[4]：

H 2SO 4 + HAc == H 2Ac + + HSO 4– K a = 1.3×106

HNO 3 + HAc == H 2Ac + + NO 3– K a = 22

显然，H 2SO 4和HNO 3在冰醋酸中的酸强度就有明显区别了，即H 2SO 4>HNO 3。由于一系列不同共轭酸碱对在一系列不同溶剂中的表观酸常数比值仅与它们的固有酸度有关，与溶剂的性质无关。因此，在水溶液中，它们的酸性强弱为：H 2SO 4>HNO 3。

四、利用溶剂的介电常数求算

溶剂的介电常数也是影响H A/A —表观酸度的重要因素之一。H A/A —类型的共轭酸碱对在极性溶剂作用下分解为溶剂化质子和带负电荷的碱，二者间的静电引力作用以及溶剂化作用共同影响酸的表观强度。

H A +

HS H 2S +· A —

H 2S + + A —

(酸) （溶剂） （离子对） （溶剂质子化）（碱）

因为当溶剂的因有碱度固定且差别不很大时，Δ(p K A )与Δ(p K D )均只受该酸的固有酸度影响。同一种酸在不同溶剂中近似为[5]：

Δ(p K A)≈Δ(p K D) = K(Δ)

式中K A为H A/A—的表观酸度，K D为溶剂离子对离解平衡常数，p K A =–lg K A, p K D=–lg K D, D为溶剂的介电常数，[其中，N为阿伏加德罗常数，e为电子电荷（二元酸的二级电离忽略不计），R为理想气体常数，T为绝对温度，r1 、r2为两个离子的半径]。

可从文献查知[6]，25℃，水的介电常数D =78.5，甲醇的介电常数D =32.6。根据上式，可以计算出共轭酸碱对H A/A—在水中及甲醇Δ(p K A)中的值。

Δ(p K A) = (p K A)H2O―(p K A)CH3OH = ―4.9

―(p K HNO3)CH3OH = ―4.9，(p K H2SO4)H2O―(p K H2SO4)CH3OH = ―即：(p K HNO

3)H2O

4.9

= 3.1、(p K H2SO4)CH3OH = 0.9，代入，可求出：可查知[7]，(p K HNO

3)CH3OH

(p K HNO3)H2O = ―1.8

(p K H2SO4)H2O = ―4.0

所以，H2SO4和HNO3在水中的表观强度次序为：H2SO4>HNO3。

综上所述，硫酸比硝酸的酸性更强。

说明：本文已发表在《中学化学》2002年第4期上，又被《中学化学教与学》2002年第10期转载

跟盐酸硫酸硝酸有关的化学方程式

跟盐酸有关的化学方程式： NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液 Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成 以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2 ————————————————分割线分割线————————————————— 跟硫酸有关的化学方程式： 2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致————————————————分割线又来啦————————————————— 跟硝酸有关的化学方程式： Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显 Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解 CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

《氨、硫酸和硝酸》练习题

《氨、硫酸和硝酸》练习题 1．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（） A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸 2．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（） A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化 3．下列气体不能用H2SO4干燥的是（） A． CO2 B．NH3C． SO2D． HC1 4．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是（）A．浓硫酸与铝的反应B．浓硫酸与木炭的反应 C．稀硫酸与锌的反应D．稀硫酸与纯碱的反应 5．下列叙述或操作正确的是（） A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗 C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅 拌 D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性 6．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰 干燥的有（） A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2 C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2 7．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的液面现象是（） A．左高右低 B．左低右高 C．左右一样高 D．来回振动 8．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是（） A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液9．m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成n L气体，则被还原的H2SO4的量是（）

硫酸和硝酸的氧化性 知识点梳理

第2课时硫酸和硝酸的氧化性 1．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是 ( ) A．与铜片反应 B．与石蕊溶液反应 C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上 D．加入锌片看是否有气体生成 答案 C 2．浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是 ( ) A．a升华、b冷凝 B．a挥发、b吸水 C．a蒸发、b潮解 D．a冷凝、b吸水 答案 B 3．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正

确的是 ( ) 硫酸化学纯CP 500 mL 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1 B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气 C．能用铁制容器盛放该硫酸 D．该硫酸稀释时应将水倒入盛有该酸的烧杯中并不断地用玻璃棒搅拌 答案 C 4．如图所示，小试管内盛有约3 mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U形管内盛有少量水(为便于观察，预先染成红色)。沿小试管内壁小心地慢慢倒入约3 mL浓硫酸静 置片刻，不可能观察到的现象是( ) A．小试管内液体分两层，上层蓝色，下层无色 B．U形管内左边液面下降，右边液面升高 C．有少量白色固体析出

D．有少量蓝色固体析出 答案 D 5．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是( ) A．使石蕊试液变红 B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2 C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3 D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2 答案 B 6．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质①Fe Cl3，②Fe2O3，③Cu(NO3)2，④KNO3，铜粉溶解的是( ) A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．上述物质中任意一种 答案 D 7．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是( ) A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等 B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等 C．所消耗铜的物质的量：途径③＞途径①＞途径② D．所消耗硝酸的物质的量：途径①＞途径②＞途径③

盐酸硫酸的化学方程式

化学方程式 1.盐酸与镁反应; ____________________________________________ 2.盐酸与锌反应: ____________________________________________ 3.盐酸与铁反应: ___________________________________________ 4.盐酸与铝反应: ___________________________________________ 5.盐酸与氧化铁反应：_________________________________________ 6.盐酸与氧化铜反应：__________________________________________ 7.盐酸与氢氧化钠反应：_________________________________________ 8.盐酸与氢氧化钙反应：__________________________________________ 9.盐酸与氢氧化铜反应：__________________________________________ 10.盐酸与碳酸钙反应：____________________________________________ 11.盐酸与碳酸钠反应：____________________________________________ 12.盐酸与碳酸氢钠反应：___________________________________________ 13.盐酸与硝酸银反应：____________________________________________ 14.稀硫酸与铁反应：_____________________________________________ 15．稀硫酸与锌反应：_____________________________________________ 16. 稀硫酸与铝反应：_____________________________________________ 17.稀硫酸与氧化铁反应：___________________________________________ 18.稀硫酸与氧化铜反应：___________________________________________ 19.稀硫酸与氢氧化钠反应：__________________________________________ 20.稀硫酸与氢氧化铜反应：___________________________________________ 21.稀硫酸与碳酸钠反应：_____________________________________________ 22.稀硫酸与氯化钡反应：_____________________________________________

高中化学复习-浓硫酸与硝酸的氧化性

高中化学复习――硫酸与硝酸的氧化性 [知识要点] 1、 浓硫酸与硝酸的性质 注：反应规律： ①浓硫酸、硝酸与金属反应时不生成H 2 ②浓硝酸的还原产物为NO 2，稀硝酸的还原产物为NO 。 ③氧化性强弱：浓硝酸﹥稀硝酸﹥浓硫酸 ④吸水性与脱水性区别 吸水性―――浓硫酸能吸收气体、液体中的水分以及固体中的结晶水，故常作干燥剂。 脱水性―――浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭。 2．不稳定性 (1)化学方程式：4HNO 3=====光照或△ 4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。 (2)实验室中浓硝酸显黄色的原因： 浓硝酸分解生成的NO 2又溶于硝酸所致。 [例题与习题] 1．将下列现象与浓H 2SO 4表现的性质连接起来。 (1)浓H 2SO 4使铁、铝钝化 A ．吸水性 (2)浓H 2SO 4滴在纸上，使纸变黑 B ．脱水性 (3)浓H 2SO 4干燥SO 2气体 C ．强氧化性 2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 （提示：酸性的判断――――如果反应物有酸，生成物中有盐，则酸表现了酸性） (1)稀H 2SO 4和Fe 反应的离子方程式为：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑( ) (2)浓H 2SO 4可用作SO 2、NH 3的干燥剂( ) (3)冷的浓H 2SO 4使铁、铝钝化属于物理变化( ) (4)铜和稀HNO 3反应中HNO 3既体现了氧化性，又体现了酸性( ) (5)浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3组成王水( )

3、下列叙述正确的是( ) A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体 B ．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又 表现了其酸性 C ．把足量铜粉投入只含2 mol H 2SO 4的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 L D ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4，是因为浓H 2SO 4的强氧化性使其钝化 4、 下列对浓硫酸的叙述正确的是( ) A ．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛放浓硫酸 B ．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化 C ．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性 D ．浓H 2SO 4可作H 2、O 2等气体的干燥剂表现其脱水性 5、下列关于硝酸的认识中，正确的是( ) A ．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B ．浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气 C ．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 D ．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性 6、(探究题)在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。 请回答： (1)生成的黑色(单质)物质是________(填化学式)。 (2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________(填名称)，实验室经常用________溶液进行吸收，这两个反应的化学方程式分别为：__________________________________________________________________________________________________。 (3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有____________________(填编号)。 A ．酸性 B ．吸水性 C ．脱水性 D ．强氧化性 (4)将实验(2)产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液________，加热后________。 (5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？____________(填“能”或“不能”)若不能，填写两种能鉴别的试剂是________________________________。 7、某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题。（1）在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能观察到发生明显反应的是（填序号，下同） ，无明显反应现象的是 。 （2）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能观察到随即发生剧烈反应的 是 ，开始不反应，加热后发生反应的是 ，加热也不发生反应的是 。能缓慢发生反应或微热时能发生反应的是 ，反应的离子方程式为： ;

硫酸安全标签

引起严重的皮肤灼伤和眼睛损伤，引起严重眼睛损伤。 【预防措施】 ·密闭操作。提高局部排风，操作人员须经过专门培训，严格遵守操作规程。操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩）穿橡胶耐酸碱服、戴橡皮手套，远离火种、热源工作场所严禁吸烟，远离易燃、可燃物，防止蒸气泄露到工作场所空气中。避免与碱类、活性碱金属粉末接触。搬运时轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄露相应品种和数量的消防器材及泄露应急处理设备。 含量（%）93~98 Sulfuric acid 硫 酸 【事故响应】 ·皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗20~30分钟。如有不适感，就医。 · 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗10~15分钟。如有不适感，就医。 · 吸 入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道畅通。如呼吸困难给输氧。呼吸心跳停止，立即进行心肺复 苏术，就医。 · 食入：口服牛奶，醋酸铵水溶液。催吐，用稀氨水溶液洗胃，就医。 · 泄露：根据液体（和蒸气扩散）的影响区域划定警戒区无关人员从侧风，上风向撤离至安全区。消除所有点火 源。建议应急处理人员戴正压自给式呼吸器，穿防腐服、防毒服。作业时使用的所有设备应接地。禁止接触或跨 越泄露物。尽可能切断泄漏源。 ·火 灾：干粉、二氧化碳、砂土、灭火。 【安全储存】 ·储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。包装要求密闭，不可与空气接触。应与易（可）燃物、还原剂、碱类、食用化学品分开存放，切忌混储。采用防爆型照明，通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有泄露应急处理设备和合适的收容材料。 【废弃处置】 ·用中和法处置：加入消石灰，生成中性的盐类、送到有资质的部门进行无害化处置。 请参阅化学品安全技术说明书 供应商：洛阳中丰肥业有限公司 电 话：0379— 地 址：洛阳市汝阳县产业集聚区小店园区（化工功能区） 邮 编：471212 化学事故应急咨询电话：0

硫酸、盐酸、硝酸安全知识教育和应急处理

编号：SM-ZD-37841 硫酸、盐酸、硝酸安全知识教育和应急处理 Through the process agreement to achieve a unified action policy for different people, so as to coordinate action, reduce blindness, and make the work orderly. 编制：____________________ 审核：____________________ 批准：____________________ 本文档下载后可任意修改

硫酸、盐酸、硝酸安全知识教育和 应急处理 简介：该规程资料适用于公司或组织通过合理化地制定计划，达成上下级或不同的人员之间形成统一的行动方针，明确执行目标，工作内容，执行方式，执行进度，从而使整体计划目标统一，行动协调，过程有条不紊。文档可直接下载或修改，使用时请详细阅读内容。 盐酸安全技术说明书 一标识 中文名：盐酸 英文名：hydrochloric acid 分子式：HCl 相对分子质量：36.46 CAS号：7647-01-0 危险性类别：第8.1 类酸性腐蚀品 化学类别：酸类 二主要组成部分与性状 主要成分：36%氯化氢 外观与性状：无色无臭透明液体，由于纯度不同，颜色自无色、黄色棕色，有时呈浑浊状。

主要用途：工业原料制作，工业金属冶炼等。 三健康危害 侵入途径：吸入、食入。 健康危害：对皮肤、粘膜等组织烈的刺激和腐蚀作用。蒸汽或雾可引起结膜水肿、角膜混浊，以致失明，引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。皮肤灼伤轻者出现红斑，重者形成溃疡；溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼失明。 四急救措施 皮肤接触：脱去被污染的衣着，用流动的清水彻底冲洗皮肤。 眼睛接触：提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。就医 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。呼吸困难时给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入：饮足量温开水，催吐，就医。

硫酸和硝酸氧化性

硫酸和硝酸氧化性 一、教学目标 （一）、知识与能力 1.了解硫酸、硝酸的酸性以及浓硫酸的脱水性、吸水性。 2.掌握浓硫酸、硝酸的氧化性。 3.了解硝酸与金属或非金属反应时，随着反应物和反应条件的不同，硝酸被还原的产物不同。（二）、过程与方法 1.通过对蔗糖与浓硫酸脱水实验现象的观察分析，体验实验在化学学习中的作用。 2.通过浓、稀硫酸性质的对比，浓、稀硝酸性质的对比，了解对比这一重要方法在学习中的应用。 （三）、情感态度和价值观 通过浓、稀硫酸性质的对比，浓、稀硝酸性质的对比，体会内因与外因、量变引起质变、现象到本质的辩证关系。 二、教学重点和难点 1、教学重点：浓硫酸、硝酸的氧化性。 2、教学难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。 三、教学方法 讲授法 四、教学课时 第一课时 五、教学过程 （一）导入新课 以前我们在学习金属一节的时候知道，实验室里用可以用金属和酸反应制取氢气时，往往用的盐酸或稀硫酸，而不用浓硫酸或硝酸呢？这就与我们今天要学习的硫酸和硝酸的氧化性有关。 （二）硫酸和硝酸的氧化性

【讲述】我们先从我们比较熟悉的硫酸开始，稀硫酸具有一般酸的性质，这里我们就不再讨论，现在主要讨论的是浓硫酸的性质。首先是他的物理性质，初中我们已经学过浓硫酸的性质，同学们回忆一下。 【讲述】纯净的浓硫酸是一种无色、粘稠的油状液体，密度比较大。我们知道浓盐酸打开盖子之后会有浓烟产生，而浓硫酸没有，这就说明浓硫酸难挥发。浓硫酸可以与水任意比例混合，溶解时放出大量的热。这是我们初中学过的。 1.硫酸 1-1稀硫酸：具有酸的通性。 1-2浓硫酸 （1）物理性质：一种无色油状液体，常见的浓硫酸的质量分数98%，密度为1.84 g/㎝3,其物质的量浓度为18.4mol/L。H2SO4是一种高沸点、难挥发性的强酸，易溶于水，能与H2O以任意比互溶，H2SO4溶解时放出大量的热。 （2）化学性质： 请问同学们，初中我们在讲浓硫酸时，是不是说过，用完了浓硫酸之后要把他盖好，除了是防止倒出，是不是说过在空气中放久了浓硫酸的浓度就会下降，这是为什么呢？（是不是因为浓硫酸会吸收空气中的水分，这说明浓硫酸具有什么样的特性，是不是具有吸收性。）a.吸水性：空气中、物质中的、结晶水 【应用】这就说明浓硫酸可以用于实验室的干燥剂，注意不可以用来干燥碱性和还原性气体。 那浓硫酸还有什么特性呢？（我们是不是知道浓硫酸有很强的腐蚀性，并能按水的组成脱去有机物中的氢、氧元素，这也就是我们平时说的“脱水”）

硫酸、盐酸、硝酸安全知识教育和应急处理

硫酸、盐酸、硝酸安全技术说明书 盐酸安全技术说明书 一标识 中文名：盐酸 英文名：hydrochloric acid 分子式：HCl 相对分子质量：36.46 CAS号：7647-01-0 危险性类别：第8.1 类酸性腐蚀品 化学类别：酸类 二主要组成部分与性状 主要成分：36%氯化氢 外观与性状：无色无臭透明液体，由于纯度不同，颜色自无色、黄色棕色，有时呈浑浊状。 主要用途：工业原料制作，工业金属冶炼等。 三健康危害 侵入途径：吸入、食入。 健康危害：对皮肤、粘膜等组织烈的刺激和腐蚀作用。蒸汽或雾可引起结膜水肿、角膜混浊，以致失明，引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。皮肤灼伤轻者出现红斑，重者形成溃疡；溅入眼内可造成灼

伤，甚至角膜穿孔、全眼失明。 四急救措施 皮肤接触：脱去被污染的衣着，用流动的清水彻底冲洗皮肤。 眼睛接触：提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。就医 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。呼吸困难时给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入：饮足量温开水，催吐，就医。 五燃爆特性与消防 燃烧性：不易燃 危险特性：能与一些活性金属粉末发生反应, 放出氢气。遇氰化物能产生剧毒的氰化氢气体。与碱发生中合反应，并放出大量的热。具有较强的腐蚀性。 灭火方法：用碱性物质如碳酸氢钠、碳酸钠、消石灰等中和。也可用大量水扑救。 六泄漏应急处理 迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处臵。

实验室中硫酸、硝酸及盐酸的使用和管理-文档资料

实验室中硫酸、硝酸及盐酸的使用和管理 1 名称、组成成分及外观性状信息 1.1 浓硫酸 化学分子式为H24，分子量98.04，实验室常用的浓硫酸为市售的分析纯浓硫酸，其质量分分数98.3%，物质的量的浓度18.4，因其沸点高、不易挥发，所以我们常见的浓硫酸的感官性状为无色无味、呈油状的液体；浓硫酸极易溶于水且具有强腐蚀性、强氧化性、脱水性；因其具有吸水性，能吸附空气中的水，故常用做干燥剂；浓硫酸密度为1.843，是三大强酸中密度最大的酸，所以同体积的三大强酸中以重量就可以简单识别浓硫酸。 1.2 浓硝酸 化学分子式：3，分子量63，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮）。浓硝酸含量为68%左右，其密度为1.423，物质的量的浓度为16.硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，易溶于水，能与水混溶，有窒息性刺激气味，硝酸不稳定，易挥发，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色。对于稀硝酸，一般认为浓稀之间的界线是6。 1.3 浓盐酸 化学分子式：，分子量36.46，我们在实验室常用的市售的分析纯盐酸为含氯化氢3738%的水溶液，密度为1.193，其物质

的量的?舛任?12。浓盐酸的挥发性极强，所以打开浓盐酸容器后即可闻到其强烈的刺激性气味。浓盐酸是强腐蚀性酸，其和浓硝酸铵体积比3∶1混合可以制成腐蚀性极强的王水，以1∶3体积比混合制成逆王水。王水在化学分析中常用于溶解不易溶于硝酸的不锈钢等钢铁试样。 2 危害信息 （1）硫酸、硝酸、盐酸均具有强腐蚀性，对人体健康有强烈危害性，侵入途径为吸入和食入。 对皮肤和黏膜组织具有强的腐蚀与刺激作用，其蒸汽和酸雾的刺激作用可引起眼部和上呼吸道不适，皮肤接触后可引起局部灼伤，如果不慎溅入眼内可致灼伤，甚至失明。如较长期接触可能引起牙齿酸蚀症、皮肤损害、慢性鼻炎及慢性支气管炎症。 ①浓硫酸不仅有强烈的腐蚀性，而且还具有脱水性，当皮肤接触浓硫酸时造成的化学性烧伤即是浓硫酸与蛋白质、脂肪的水解反应所致，所以浓硫酸对人体的眼睛、皮肤伤害极其严重。不仅有强烈的刺痛感，而且会红肿甚至留下疤痕。 ②低浓度硫酸疏忽处理也会对人体造成伤害，6以上硫酸应尤为注意。 ③硝酸不论浓稀溶液都有氧化性和腐蚀性，因此对人危险性很大，仅溅到皮肤上也会引起严重烧伤。皮肤接触硝酸后会慢慢变黄，最后变黄的表皮会起皮脱落（硝酸和蛋白质接触后，会导致蛋白质反应而变性）。皮肤沾上可引起灼伤，腐蚀而留下疤痕。

硫酸盐酸管理及使用规定

硫酸盐酸管理及使用规 定 集团企业公司编码：（LL3698-KKI1269-TM2483-LUI12689-ITT289-

硫酸、盐酸管理及使用规定为了加强对危险化学物品的安全管理，保证实验室各项工作的顺利进行，保障实验人员生命、财产安全，保护环境，根据国务院《危险化学品安全管理条例》的规定，并结合我公司具体情况，特制定本办法。 一、硫酸 1.储存 A.储存于阴凉、通风的库房。库温不超过35℃，相对湿度不超过85%。保持容器密封。应与易（可）燃物、还原剂、碱类、碱金属、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。 B.严禁将浓硫酸与浓硝酸及有机溶剂（如甲醇、乙醇、甘油等）和矿物油类（机油、汽油等）物品混放。 C.硫酸的储存及使用必须指定专人管理，储存硫酸的库房必须加锁，实行双人监控，即钥匙由指定的两人保管，必须两人到场方可打开库房。使用硫酸必须经过部门领导同意。

2.危害性 硫酸具有极高的腐蚀性，特别是高浓度硫酸。高浓度的硫酸不光具有酸性，另也有强烈去水及氧化性质：除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学性烧伤之外，它还会与碳水化合物发生高放热性去水反应并将其碳化，造成二级火焰性灼伤，对眼睛及皮肉造成极大伤害。 3.使用操作 从事储存、使用硫酸的人员，必须接受专业知识，安全知识等内容的培训。并经考核合格，方可上岗作业。 操作浓硫酸时，必须在空气流通和采光好的地方进行操作，严格遵守操作规程。 配制、使用浓硫酸时必须按规定采取保护措施，穿防酸服，配戴护目镜，防护手套、防护围裙等。 打开浓硫酸瓶子封口时应小心，面部应远离瓶口，瓶口不能对准他人，防止浓硫酸外溅造成事故。

硫酸硝酸的氧化性-教学设计

《硫酸和硝酸的氧化性》教学设计 本节内容选自人教版高中化学必修1第四章第四节的第二部分《硫酸和硝酸的氧化性》，本节知识用时一课时。本节课的授课对象主要是高一上普通班的学生。 一、教学设计思路分析 1、教材分析 本节课的地位和作用：课标对这部分的要求通过实验了解氮、硫非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。人教版将它放在了经过第三章金属及其化合物、第四章非金属及其化合物前三节的学习，学生已经储备了不少元素化合物的知识，对于氮和硫的氧化物的污染问题也留有深刻印象。初中学生认识到硝酸是一种强酸，已从物质分类角度了解了酸的通性。对于氢前金属与盐酸、稀硫酸反应置换出氢气的规律非常熟悉。这为研究浓硫酸和硝酸的强氧化性打下坚实的物质基础和知识支持。 本节课主要通过实验探究的方式，从氧化还原反应和物质的特性角度去认识和理解硫酸及硝酸的强氧化性，进而引出不同价态的氮元素之间的转化，对以前所学内容的深化和完善。不仅巩固《化学必修1》离子反应、氧化还原反应、物质的量等概念，也为《化学必修2》形成元素概念和元素周期律提供感性材料。体现了新教材对知识的“螺旋上升”的编排特色。 教学重点：硫酸及硝酸的氧化性。 教学难点：硫酸及硝酸的氧化性。 2、学情分析 本节课的对象是高一学生，他们在初中时已经学习过浓硫酸与硝酸的物理性质，在这儿只需让学生在课前复习即可。 学生在初中就已经接触过稀硫酸，但是本节所介绍的浓硫酸的一些性质与稀硫酸还有很大的区别。比如浓硫酸的强氧化性表现在+6价的硫元素上，可与铜，碳单质反应生成二氧化硫；而稀硫酸的氧化性表现在氢离子上，与活泼的金属反应放出氢气。因此，在此应慢慢引导学生加以理解并予以区别。 高一学生，在学这节时已经具备了一些鉴别物质的能力，所以对于浓硫酸与碳的反应，可以让学生自己去设计实验，鉴别产物。这样，不仅可以巩固知识，还可以锻炼学生的逻辑思维，培养其实验能力。 对于硝酸在这节要讲的氧化性，学生是陌生的。做好相关实验以及与硫酸的对比学习，还有浓稀硝酸的对比学习是突破的重点。

硫酸盐酸硝酸相关的必背方程式汇总

第五单元《化学方程式》知识点 一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律 2、书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号） 3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例 ①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2 （或原子）个数比个水分子 （对气体而言，分子个数比等于体积之比） ③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完 全化合生成36份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）； ④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。 5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 ①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO） 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 其他数理化资料加入海边直播16中考交流3群获取群号314342708 1

硫酸和硝酸的氧化性

硫酸和硝酸的氧化性 一、选择题 1．对下列事实的解释中错误的是( ) A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B ．浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸吸水放热 C ．常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明浓硫酸可使铝发生钝化 D ．反应：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△ CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 中，H 2SO 4既体现了酸性又体现了强氧化性 2．关于硝酸的说法正确的是( ) A ．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子 B ．浓HNO 3与浓盐酸按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 C ．硝酸电离出的H ＋，能被Zn 、Fe 等金属还原成H 2 D ．常温下，向浓HNO 3中投入Fe 片，会产生大量的红棕色气体 3．下列关于浓HNO 3和浓H 2SO 4的叙述中正确的是( ) A ．常温下都可用铝制容器贮存 B ．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 C ．常温下都能与铜较快反应 D ．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大 4．下列叙述或操作中正确的是( ) A ．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌 B ．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性 C ．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量的水冲洗 D ．浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1∶2 5．在Fe 、Cu 的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g ．再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属b g ，则( ) A ．a 可能等于b B ．a 一定小于b C ．a 可能大于b D ．a 一定大于b 6．(2010·北京高考)用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与 过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是( ) A ．上下移动①中铜丝可控制SO 2的量 B ．②中选用品红溶液验证SO 2的生成 C ．③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2 D ．为确认CuSO 4生成，向①中加水，观察颜色 7．在100 mL 混合液中，HNO 3和H 2SO 4的物质的量浓度分别是0.4 mol/L 和0.1 mol/L ， 向该混合液中加入1.92 g 铜粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu 2＋的物质的量浓度是( ) A ．0.15 mol/L B ．0.225 mol/L C ．0.35 mol/L D ．0.45 mol/L 二、非选择题 8．非金属单质A 经如图所示的过程转化为含氧酸D ，已知D 为强酸，请回答下列问题： A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2O D (1)若A 在常温下为固体，B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．

硫酸中盐酸含量测定

北京英力精化技术发展有限公司 硫酸中盐酸含量测定 IFC R&D2014/7/22 1、试剂 1）、(1＋4)硝酸溶液：量取1体积浓硝酸与4体积水混匀。 2）、0.1NAgNO 3标准溶液：称取16.99g 在105℃干燥过1h 的硝酸银于1L 量 瓶中，加500mL 水摇动至硝酸银溶解。加2～3滴硝酸溶液(1+1)防止水解，用水稀释至刻度，混匀，贮存溶液在密闭的棕色玻璃瓶中）。 标定：将基准氯化钠于550～660℃灼烧至恒重，称取0.6克溶于三角烧瓶中(加50mL 水)，用5%铬酸钾作为指示剂，由淡黄色滴至砖红色。 3）、0.1N KSCN 标准溶液：称取9.7g 硫氰酸钾溶于水中,转移到1000mL 容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀。（NH 4SCN 试剂往往含有杂质，并且容易吸潮，只 能用间接法配制，再以AgNO3标准溶液进行滴定）。 4）、硫酸铁铵指示剂： 称取10g 铁铵钒溶于100mL 水中,如有沉淀须过滤。 2、操作步骤 于250ml 锥形瓶中加入30ml 水，称取待测样品5 g（准至0.0002g），缓慢滴加至锥形瓶中，（备注：不能过快，防止盐酸气溢出）。依次加入10ml(1＋4)硝酸溶液，10ml 邻苯二甲酸二丁酯，再加入25ml 已标定好的AgNO 3标准溶液， 2ml 铁铵矾指示剂。用0.1N KSCN 标准溶液滴定至出现橙色沉淀为终点，记录消耗KSCN 标准滴定溶液的体积。同时以未加样品作空白实验。 3.4、结果计算 G C%=*100 (CV1-CV2)*0.03645 C%：盐酸含量； V 1－滴定空白消耗AgNO3标准溶液的体积，ml ； V 2－滴定待测样品消耗KCNS 滴定溶液的体积，ml； C－KCNS 滴定溶液的浓度，mol/l I F C R &D

化学课《硫酸和硝酸的氧化性》教案范文

化学课《硫酸和硝酸的氧化性》教案范文 课标对这部分的要求通过实验了解氮、硫非金属及其重要化合 物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。人教版将它放在了经过第三章金属及其化合物、第四章非金属及其化合物前三节的学习，学生已经储备了不少元素化合物的知识，对于氮和硫的氧化物的污染问题也留有深刻印象。初中学生认识到硝酸是一种强酸，已从物质分类角度了解了酸的通性。对于氢前金属与盐酸、稀硫酸反应置换出氢气的规律非常熟悉。这为研究浓硫酸和硝酸的强氧化性打下坚实的物质基础和知识支持。 本节课主要通过实验探究的方式，从氧化还原反应和物质的特 性角度去认识和理解硫酸及硝酸的强氧化性，进而引出不同价态的氮元素之间的转化，对以前所学内容的深化和完善。不仅巩固《化学1》离子反应、氧化还原反应、物质的量等概念，也为《化学2》形成元素概念和元素周期律提供感性材料。体现了新教材对知识的“螺旋上升”的编排特色。 知识与技能 （1）巩固稀硫酸的性质，探究硫酸及硝酸的特性及强氧化性，对金属与酸的反应形成更全面的认识；

（2）知道硫酸及硝酸的工业用途，形成氮及其化合物相互转化的知识网络。（3）培养学生的实验观察、分析思维能力。 过程与方法 （1）通过硫酸与硝酸性质的对比学习，学到类比学习的方法； （2）通过实验探究，让学生经历发现问题、提出假说、实验验证、解决问题的科学探究历程，学习从现象到本质的推理。 情感态度与价值观 （1）通过不同浓度酸的反应，让学生形成“现象与本质”“量变与质变”等 辩证唯物主义观点； （2）通过实验探究过程，体会到学习的过程是渐进的过程，从而激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质。 （3）通过硝酸的用途和学以致用，关注化学的运用及科技的发展，建立对化学的认同感。

硫酸和硝酸的氧化性知识点梳理

第2课时 硫酸和硝酸的氧化性 基础知识梳理 一 浓硫酸的特性 1．将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量的变化是增大，变化的原因是浓硫酸能吸收空气中的水蒸气。若将一瓶浓盐酸(或浓硝酸)敞口放置在空气中，其质量的变化是减小，原因是浓盐酸(或浓硝酸)易挥发，溶质减少。 2．将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸，观察到的现象是白色蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式是C 12H 22O 11――→浓硫酸 12C ＋11H 2O 。 3．按表中图示装置完成实验，将有关反应现象及实验结论填入表中： 实验 操作 实验 现象 a 试管中铜丝表面变黑，有气泡逸出； b 试管中的品红溶液逐渐变为无色； c 试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色； 将a 试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色。 实验 结论 Cu 和浓H 2SO 4反应的化学方程式为Cu ＋2H 2SO 4(浓)===== △CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O [

浓硫酸的特性 (1)吸水性：浓硫酸可以吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。在实验室里常用浓硫酸作干燥剂。 (2)脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的氢、氧元素按水的组成从有机物中“脱离”出来，结合生成水分子。 (3)强氧化性 ①浓硫酸能与大多数金属反应，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被还原为SO2。 ②常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化。 ③浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。 [活学活用] 1．浓硫酸具有A.强酸性，B.强氧化性，C.高沸点、难挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。 (1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体。( ) (2)用磷矿物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸。( ) (3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体。( ) (4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。( ) (5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。( ) (6)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体。( ) (7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。( ) 答案(1)C (2)A (3)E (4)B (5)E (6)B (7)AD

高中化学必修一《硫酸和硝酸的氧化性》教案-新版

第四节氨硝酸硫酸 第二课时浓硫酸和硝酸的氧化性 核心素养 培养学生能够通过实验现象，并对现象做出客观解释的科学探究素养，以及重视实验尾气处理，提倡环境保护的社会责任。 教材分析 硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物。在硫、氮元素的知识体系中，比较重要的是氧化物和含氧酸。硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它们自己的特性。本节主干知识：浓硫酸、硝酸的强氧化性，它们能与绝大多数金属反应，反应的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被还原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。 学情分析 学生在初中已经对浓硫酸和硝酸的相关性质有了初步的了解，同时也掌握了浓硫酸和硝酸作为酸所具有的酸的通性，本节课通过学生已有的知识体系建构新的内容，在学习过程中加强对实验步骤，实验现象描述的准确性，并且能够根据现象推测实验产物，写出反应方程式。 教学目的： 1.知识目标 掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸和硝酸的氧化性 2.能力目标 培养观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。 3.情感态度价值观 （1）培养知识的建构能力的，理解知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。 （2）重视实验尾气处理，提倡环境保护的思想。 教学重难点 浓硫酸和硝酸的氧化性 教学过程设计 【提问】硫酸和硝酸都具有酸的通性，具体有哪些？

【学生讨论后回答】 1、使指示剂变色：使紫色石蕊试液变红 2、与碱发生中和反应： 3、与碱性氧化物反应 4、与盐反应 5、与活泼金属反应 【思考】实验室里用金属和酸的反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？ 【学生回答】：性质决定用途，可能是具有某些性质使它们不能制取氨气 【新课】浓硫酸的氧化性 教师：同学们的猜想是否正确在学习了今天的内容后就知道了，首先来复习浓硫酸的两个特性。 1、吸水性 实验室常用做干燥剂。 2、脱水性 【演示实验】观看浓硫酸与蔗糖实验视频 浓硫酸与蔗糖反应生成了黑色的碳，而产生了气体使它变得疏松多孔 （辨析脱水性和吸水性的本质） 【提问】反应过程中产生的刺激性气味是什么呢？稀硫酸可以和活泼金属反应制取氢气，而浓硫酸不能制取氢气，下面我们以实验的方法来探究这个问题。 学生观看演示实验：浓硫酸和铜在加热条件下的反应 【学生思考并回答】以下问题： 1、反应条件 2、实验现象及得出的实验产物 3、写出反应方程式 4、氧化剂、还原剂 【教师讲解】：浓硫酸的氧化性体现在硫元素 请同学们写出稀硫酸与金属铁的反应以及加热条件下，浓硫酸与金属铁的反应