高中化学实验装置

（四）高中化学的实验装置

中学化学的实验装置大部分与气体有关。常见装置（组件）按其用途分大体有供气装置、安全装置、气体净化装置、气体性质

验证反应或其它反应装置、量气装置、尾气处理装置等。

一、供气装置的理解和设计

1．气源类型及装置实验时，气体的流向通常是从左到右。所以供气装置一般在最左端。常见的供气形式有制气（气

体发生装置）、贮气释放（贮气装置）和鼓入空气（鼓气及缓冲装置）。

（1）气体发生装置。

根据制气反应的反应物状态和反应要否加热，基本的气体发生装置有三类：①固体加热类如图2-4-1；②固-液（或液-液）

常温类如图2-4-2；③固-液（或液-液）加热类如图2-4-4。

对比装置：（）

启普发生器原理及类似反应器

图2-4-3装置是图2-4-2装置的变形，分液漏斗用长颈漏斗替代，当广口瓶中不能形成液层时（如电石与水反应，需缓慢加水，

控制反应速率）加小试管，加液时试管中首先充满液体，起“液封”作用，防止气体从漏斗逸出。图2-4-5是启普发生器。启

普发生器属于固-液常温类发生装置。它的优点是能随时控制反应的发生或停止，使用的范围除了“固液、常温”外，还有附

加条件如固体必须是块状且不易溶于水，生成的气体溶解度不大，反应放热不能过快，生成物要易溶。

（2）贮气装置

实验所需气体事先制取好，存于贮气装置中，在实验时用适当的方法使气体按一定的流速释放出来。贮气装置的形式有

多种，图2-4-6是实验室常用的贮气瓶，使用时由漏斗进水把气体压出。图2-4-7所示贮气装置的优点是贮气量大，使用时只

要打开活塞，在“钟罩”自重的作用下，气体可自动流出。通常适用于贮气装置的气体应是难溶于水的气体。

3）鼓空气装置图2-4-8中左边是用于鼓气的橡皮囊，广口瓶起缓冲气流的作用。

2．供气目的

制取或通入气体的目的常见有三种

（1）制取一种气体并试验其性质；

（2）制取或导入一种气体，以此为一种反应物与另外一种物质反应来制取其它物质；

（3）利用这种气体的气流把装置中的空气或其它气体排出或者防止气体倒流。常见情况有：

①实验开始阶段气源提供的气体，如果不能发生（或因温度等条件不够暂时不能发生）反应，则提供此气体的目的一般

是排尽装置中的空气。如氢气还原氧化铜，在加热前要先通一会儿氢气。

②在整个实验过程中持续提供一种非反应必需的气体，则往往是为了利用它的气流把装置中反应生成的气体“赶”入后

面的仪器中与吸收剂反应。

③主要反应停止后继续通入或产生气体，一般是为了防止在冷却过程中空气或溶液被倒吸进入装置。

例：磷化氢是一种无色剧毒的气体（沸点为-89.7 o C）。PH3可由碘化磷（PH4I）与强碱反应来制取，其原理类似于实验室

制取氨气，用图2-4-9所示装置进行PH3的制取和性质实验。实验开始时先从分液漏斗往盛有碘化磷的烧瓶中加入适量乙醚[乙

醚为无色液体，沸点是34.5 o C，微溶于水，与Fe2(SO4)3溶液不反应]，微热数分钟后，再从分液漏斗往烧瓶中加入一定量浓烧

碱溶液，继续加热。在B处用电加热器控制硬质玻璃管温度在300 o C左右。实验中可观察到：①冷凝管C中有白色蜡状固体

生成；②D试管中Fe2(SO4)3溶液由黄褐色变成淡绿，同时也有白色蜡状固体生成；③E处点燃气体，火焰呈淡蓝色。

（1）E处导出的气体点燃的原因是

（2）实验开始时，先往烧瓶A中加入适量乙醚并微热，其目的是

解析：本实验烧瓶A先后产生两种气体，开始产生乙醚蒸气是为排出装置中的空气以免PH3在装置中燃烧，其后产生的PH3

为实验要制取及试验其性质的气体。E处点燃是为了防止挥发的乙醚和可能的少量磷化氢对环境的污染。

3．供气装置的设计针对某种实验目的，通过对常用仪器的改进或组装，完成合乎题意的创新设计。这类问题需要认真

分析领会实验要求，特别要理解原型装置的原理，然后才能做到新仪器的替代或新装置的“创意”。例如，启普发生器使用很

方便，其实质是应用了“连通器”原理。在理解原理的基础上，可以设计有类似功能的简易装置如

二、安全装置的分类和常见形式（也叫安全瓶）

1．防倒吸的安全装置

气体易溶于水或易被某特定的溶液吸收时，容易产生倒吸现象。图2-4-10是利用漏斗有较大的容积，溶液被吸入时，烧

杯中液面将显着下降，使漏斗口露出液面而使溶液重新流出，防止溶液吸入导管。根据此原理，可以用其它有较大容积的仪器

替代漏斗，如底部有漏洞的试管、烧瓶等，图2-4-13利用干燥管即为一例。图2-4-11的导管露在溶液面之上防止倒吸。图2-4-12

是在吸收气体的装置前放一空的容器（进气管不要伸入容器底部），防止偶尔产生倒吸的溶液进入发生装置。

图2-4-1 图2-4-2图2-4-3 图2-4-4 图2-4-5

图2-4-6 图2-4-7 图2-4-8

图2-4-9

图2-4-10图2-4-11图2-4-12图2-4-13

2．压强控制装置（液封装置）

图2-4-14中锥形瓶b的作用是防止装置内压强过大而造成事故。气体要能依次通过c、

d、e，所以

必须维持相当的压强，b瓶的玻璃管中便有一段水柱，观察水柱的高低可以了解装置内的气压情况。一旦右边诸导管有某处堵

塞，装置内气压会骤然增大，这时b中的水通过瓶中的导管迅速被压出，便可防止出现事故。掌握原理后，利用其它仪器设计

具有相同功能的安全装置并不困难。

图2-4-15中分液漏斗顶和烧瓶颈间连接的橡皮管起平衡气压的作用，防止当烧瓶内气压大于漏斗中液柱压强时放液不

顺畅。同样的原理，在做分液实验时，如果塞紧漏斗上口，则漏斗中液体的流出会受阻。这时应打开漏斗上口，或使漏斗颈上

的小孔与塞子上的小槽对准，让漏斗内外气压平衡。

设计实验装置的时候必须注意，仪器中如有气体进入，就必须有气体的出口或者有容积可变的贮气设备接纳残留的气

体。图2-4-16中把气体通入广口瓶反应，因气体没有出口，进气就困难，或者会造成压强增大而产生事故。可根据生成物的

具体情况改成图2-4-17或其它有气体出口的装置。

3.防堵塞安全装置

三、气体净化、干燥装置

气体的净化、干燥根据用液体吸收或固体吸收而装置不同。

图2-4-19是合成氨原料气在化合前经过的一个装置，该装置的作用有三：①干燥气体；②使气体充分混合；③观察气泡生成

速率以便控制气流速度。图2-4-22管中的玻璃纤维的作用是固定固体，防止粉末被气流带走。

四、量气装置图2-4-23是通过测定被气体从广口瓶中压出来的水的体积来测得气体的体积的。图

2-4-25是量气管，使生成的气体直接通入原本装满水的甲管中，甲管中的水被排向乙管，从甲管的刻度可读出气体的体

积。以上两种装置在读取气体体积时都应使两边的水面保持同一水平面。

五、尾气处理装置

尾气如果有污染性、可燃性等，应该处理。处理尾气的常见方法有吸收法、点燃法和收集法。分别如图2-4-26,图2-4-27、

图2-4-28所示。

图2-4-26、图2-4-27、图2-4-26的变形图2-4-28

六、其它装置除以上几类装置外，实验中常用的装置部件还有如用来检验气体或验证气体性质的反应装置、气体的收集装置、

冷凝装置等，这些装置在具体实验中一般都比较容易理解其作用。图2-4-29是检验浓硫酸与木炭反应所得气体中含有CO2和

SO2的实验装置图。第一个试管中的品红作用是检验SO2，高锰酸钾溶液的作用是吸收SO2，第二个试管中的品红是检验SO2

有否被吸收完全，防止它干扰CO2的检验。石灰水的作用是检验CO2。图2-4-31和图2-4-32是不同形式的冷却或冷凝装置。

图2-4-30常用于有机物加热反应，例如用生石灰吸收工业酒精中的水分，加热反应时酒精会挥发，用冷凝管既保持烧瓶内压

强为一个大气压，又可起冷凝回流作用，防止酒精挥发。有机物加热反应时，反应容器口的橡皮塞上经常有一根长导管，其作

用也是使反应物的蒸气冷凝回流，防止挥发散逸。

2. 喷泉实验装置的设计

[模拟演练]

一、选择题

1．图2-4-33所示的装置（烧瓶口朝向不变，烧瓶里可加适当物质）在

下列实验中的作用正确的组合是①干燥氢气；②除二氧化碳中的杂质氯化氢；③向

上排空气法收集二氧化氮；④向下排空气法收集氨气；⑤排水法收集一氧化氮；⑥作防止溶液倒吸的安全瓶；⑦配以量筒

用作量气装置；⑧用以验证二氧化硫气体。

A．①②⑧ B. ①②③⑥⑦

C.除⑤以外

D.全部

2．图2-4-34装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置

可用于

A 锌和盐酸发生氢气

B 二氧化锰和浓盐酸生成氯气

C 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

D 氯化钠和浓硫酸生成氯化氢

3．图2-4-35是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为

图2-4-14 图2-4-15

图2-4-16 图2-4-17

图2-4-23 图2-4-24 图2-4-25

图2-4-29 图2-4-30 图2-4-31

图2-4-33

图2-4-34

图2-4-18 图2-4-19 图2-4-20 图

2-4-21

图2-4-22

开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色

无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛

有的溶液是

A 浓H2SO4

B 饱和NaCl溶液

C 浓NaOH溶液

D 浓NaBr溶液

4．双球洗气管是一种多用途仪器,常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收(能

防止倒吸)等实验操作.如图2-4-36所示是用水吸收下列气体时的情形,根据

气体的溶解度判断由左方进入的被吸收气体是

A. Cl2

B.HCl

C.H2S

D.CO2

二、填空题：

5．拟用图2-4-37装置制取表中的四种干燥、纯净的气

体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以

加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。

(1)上述方法中可以得到干燥、纯净的气体

是。

(2)指出不能用上述方法制取的气体，并说明

理由(可以不填满)

①气体，理由是

②气体，理由是

③气体，理由是

④气体，理由是

6．图2-4-38装置是气体NO的发生装置和收

集装置（必要时可加热）（A）所选药品a是b是，装置B的作用是

（B）在反应刚开始A中的主要现象是

（C）开关M的作用

7．如图2-4-39所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气

中被氧化时的颜色变化。实验时先向A中加入铁屑，B中加

入较浓NaOH溶液，打开活塞E，再从分液漏斗中加入少量

6mol·L-1H2SO4，等一段时间后，继续加硫酸浸没F导管的

下端。

(1)A中反应离子方程式为

(2)实验开始时加入少量6mol·L-1H2SO4等待一段时间的目

的是________________________

_______________________________________

(3)关闭E，在A装置中可观察到的现象是________________________；在B装置中可观察到的现象是

________________________；

(4)C装置的作用是

________________________；

(5)拔去装置B中的橡皮塞，使空气

进入，写出有关的化学方程式

______________________。

8．（97全国）1，2-二溴乙烷可做汽

油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点131.4℃。熔点9．79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂、在实验中可以用图2-4-40所示装置制备1，2—二溴乙烷，其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水)。

填写下列空白。

(1)写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式。

(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞、请写出发生堵塞时瓶b中的现象

(3)容器c中NaOH溶液的作用是

(4)某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。

9．氯磺酸(HSO3C1)是无色液体，密度为1.79g ·cm-3，

其沸点约152℃；

氯磺酸有强腐蚀性，遇潮湿空气生成浓烈的白雾，

它属于危险品。制取氯磺酸是在常温下将干燥的氯

化氢气体通入溶有三氧化硫的硫酸(发烟硫酸)中，

氯化氢与三氧化硫化合即得氯磺酸。在实验室里制

取氯磺酸可用下图所示的装置(图中衬垫、夹持和固

定仪器均已略去)。

所用到的试剂有：①密度为1.19 g·cm-3的浓

盐酸；②密度为l.84 g·cm-3质量分数为98.3％的浓

硫酸(98.3％的浓硫酸沸点是338℃)；③发烟硫酸；④无水氯化钙；⑤水；⑥碱石灰。试填空：

(1)对应仪器中应盛入的试剂或药品(填序号)：

A中的a为，B中为，C中为

(2)A中的分液漏斗下端接有的毛细管的作用是

将毛细管插入液面并接近烧瓶底部这是为了

若不用毛细管直接用分液漏斗注入a中液体，可能发生的现象是

(3)写出实验室制备氯磺酸的化学方程式

一定程度时需用酒精灯在C装置下加热的作用是：

(4)F装置中加入的试剂是(填序号，限在本题给定

的试剂中选择)，

其作用是

10．图2-4-42是某同学设计的NH3催化氧化并检验生成的酸性物质的微型装置(图中必要的铁架台、铁夹、微型酒精灯等均已略去) 。

实验中所用试剂不超出下列范围(1)NH4Cl和Ca(OH)2的混合物；(2)氨水；(3)NaOH固体；(4)KClO3和MnO2的混合物；(5)蒸馏水；(6)NH4HCO3固体；(7) 6.0 mol/LNaOH溶液；

(8)0.5 mol/L NaOH溶液；(9)酚酞溶液；(10)碱石灰；

(11)浓H2SO4；`(12)CuO。

试回答下列问题：

（1）微型叉形管中液体物质A是__________固体物

B是___________________

（2）C处发生反应的化学方程式是

___________________________

（3）为了检验酸性物质的生成，在D放入某混合物，该混合物组成是_____________________,

实验过程中的现象是___________________________

（4）F处的棉花蘸取的物质如果是为了吸收尾气防止污染，则该物质是________________，其反应的化学方程式是_________________________________________.

气体 a b c d

C2H4乙醇浓H2SO4NaOH溶液浓H2SO4 Cl2 浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4 NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O 固体NaOH NO 稀HNO3铜屑H2O P2O5图2-4-35

图2-4-36

图2-4-37

图2-4-38

图2-4-40

图2-4-42

图2-4-39

图2-4-41

11．喀麦隆的尼奥斯湖附近曾经有1800多居民于1986年在一夜之间神秘死亡，后经科学家考察发现，湖底有火山口，喷发出大量的CO2和SO2等气体，使湖底200m深处的每立方米湖水中竟溶解了8m3的有毒气体。一旦气候等变化引起湖水对流，湖底水泛到表层，立即释放出大量气体就可能出现悲剧。为验证湖水中

气体的成分，可把湖水中释放出的气体收集后通过下列装置。（1）请说

明试管1~4的实验作用。

（2）为了测定从湖底抽出的有毒气体中CO2的含量，需要将其转化为

沉淀，然后测沉淀质量，求算CO2含量。现有6个装置，分别是：A贮

气瓶、B盛有NaHCO3溶液的洗气瓶、C盛有NaOH溶液的洗气瓶、D

和E两个盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶、F盛有Ba(OH)2溶液的洗气瓶。从中选择必要的装置连接成完整的装置以将全部CO2都变为沉淀。装置的连接顺序是（填序号）。要用2个酸性高锰酸钾洗气瓶的目的

是，

。转化为沉淀后，为了测沉淀的质量，还应进行的操作

有。

参考答案及提示：

一选择题

1．D 该装置应用广泛，可用于洗气（干燥、除杂）、集气（向上、向下排气法及排水法）、量气（测量排出水的体积）、气体反应及安全瓶等。

2．A 从气体的收集方法入手判断可以快速排除。

3．B 潮湿的氯气可使红色布条褪色。

4．B 溶解度很大的气体容易出现溶解速率大于气体进入洗气管速率的情况。

二、填空题

5．提示：考虑发生器是否合适，气体能否与C、D中的物质反应。

答案(2)①C2H4装置中没有温度计，无法控制反应温度②Cl2反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了

③NH3反应生成的NH3被c中的H2O吸收了

6．提示：用铜和稀硝酸制一氧化氮气体。收集NO前必须把装置A、B中的空气排尽。

答：（A）稀硝酸、铜；防止空气进入C。

（B）生成气体。瓶内气体由无色变为红棕色。溶液呈绿色。

（C）实验开始前，打开M使与大气相通，便于检查装置气密性；A中反应开始后，利用M排出装置中的空气；空气排尽后关闭M并开启导管开关，可使NO进入烧瓶。

7．提示：Fe(OH)2易被空气中氧气氧化。要观察到白色的Fe(OH)2需防止空气进入溶液。并尽可能把溶解氧驱出。另外要从压强变化理解气体和液体的流动方向。

答案：（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑

（2）使硫酸充分与铁反应,生成足够浓度的FeSO4,并使溶液的酸性减弱，同时利用生成的H2排尽B瓶中的空气。（3）A装置中的导管内液面上升；溶液中在导管口生成大量絮状白色沉淀。

（4）防止空气进入B瓶。

（5）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3

8．提示：实验原理是先制取乙烯，再使乙烯通入溴水发生加成反应。

答案：（1）CH3CH2OH

浓硫酸

------→

170 o C

CH2==CH2↑+H2O，CH2==CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

（2）b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出

（3）除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫

（4）①乙烯发生（或通过液溴）速度过快，②实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170o C（或写“控温不当”也可以）。

9．提示：先制得氯化氢气体，经干燥后与发烟硫酸反应。

答案：（1）浓盐酸、浓硫酸、发烟硫酸

（2）控制浓盐酸的加入速度，使产生的氯化氢气流速度适当而稳定；伸入底部是为了使密度较小的加入液（浓盐酸）能加入浓硫酸底部与硫酸充分接触、及时传热。盐酸沸腾液滴飞溅。

（3）HCl+SO3=HSO3Cl，使温度升高，沸点较低的氯磺酸迅速气化而被及时蒸馏分离出来。

（4）碱石灰，吸收HCl，防止逸出污染环境，同时防止空气中的水蒸气进入与氯磺酸接触。

10．提示：实验目的是使氨催化氧化并检验生成的酸性物质。所以要制NH3和O2。生成的酸性物质是NO2溶于水生成HNO3。

答：（1）氨水；KClO3和MnO2的混合物（2）4NH3+5O2

催化剂

=====4NO+6H2O

（3）0.5 mol/L NaOH溶液和酚酞溶液；红色逐渐褪去

（4）6.0 mol/L NaOH溶液；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

11．提示：SO2遇石灰水也能形成沉淀，对CO2的检验造成干扰，所以通入石灰水前要把SO2除净。

答：（1）品红褪色验证SO2的存在；高锰酸钾用以氧化除去SO2；3中的品红为检验SO2有否被除尽；石灰水验证CO2（2）A-D-E-F；使SO2能被充分吸收；过滤、洗涤、干燥、称量等。

模拟演练详解

1．该装置应用广泛，可用于洗气（干燥、除杂）、集气（向上、向下排气法及排水法）、量气（测量排出水的体积）、气体反应及安全瓶等。①干燥氢气时，瓶中加浓硫酸，B进A出；②除CO2中的HCl，瓶中装饱和NaHCO3溶液，B进A出；③向上排空气法收集NO2，B进A出；④向下排空气法收集NH3，A进B出；⑤排水法收集NO，瓶中装满水，A进B出；

⑥作安全瓶，气体流向A进B出；⑦量气，瓶中装满水，A进气B出水，用量筒量排出水的体积；⑧瓶中装少量品红溶液，

气体B进A出，溶液褪色说明是二氧化硫气体。

2．B、C、D三选项要制取的气体的密度都比空气大，不能使用向下排空气法收集。而且，制取Cl2、HCl需要加热。A项制取H2适合此装置。

3．当B开关打开时，干燥Cl2直接进入C试管，布条不褪色；当B开关关闭时，Cl2先进入D瓶，由于C、D选项中的物质都可以和Cl2反应，Cl2不会进入C试管；A选项进入C试管的依然是干燥的Cl2，布条不能褪色；饱和NaCl溶液不能和Cl2反应，而Cl2会带出溶液中的水，潮湿的Cl2使布条褪色。

4．解析：由四种气体的溶解度表可以看出，HCl溶解度最大，溶解的速率大于气体进入洗

气管的速率，导致左侧洗气管气压降低，出现如图所示情形。

5．解析：由于所给制备装置中，没有温度计无法控制反应温度，不能确定是否有C2H4产生，也就不可能得到干燥纯净的C2H4；

所给装置虽然加热时可以产生Cl2，但在c装置中用NaOH溶液除HCl的同时，Cl2也被吸收，最后不能得到Cl2；饱和NH4C1溶液与Ca(OH)2作用产生NH3，在NH3通过c装置时被水吸收，最后也不能收集到气体；Cu屑与稀HNO3作用产生NO气体，部分被装置中的氧气氧化，在通过c中的水时，因发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO又得到NO，经P2O5干燥可得到纯净的NO。

6．铜和稀硝酸反应生成NO，所以（A）所选药品是铜和硝酸；因为装置A中原有的空气要排尽才能收集到纯净的NO，装置B上有可通大气的玻璃导管，反应开始后，生成的NO可把空气从导管中排出装置。开始收集NO后，万一A中出现负压，装置B可防止D中的水（经过C）进入A。（B）A中的现象即铜与硝酸反应的现象。反应生成NO是无色的，遇瓶中空气而氧化成红棕色的NO2，空气耗尽后，继续生成的NO将把红棕色的气体逐渐排出而使气体恢复无色，所以刚开始时的现象是气体变红棕色，同时溶液因生成铜盐而呈绿色。（C）实验开始前，打开M使与大气相通，便于检查装置气密性；A中反应开始后，利用M排出装置中的空气；空气排尽后关闭M并开启导管开关，可使NO进入烧瓶。

7．本实验实计别具匠心。利用铁与稀硫酸反应生成Fe2+，同时开始阶段让氢气通过开关E进入B瓶，利用生成的氢气排尽B 中的空气，有利于其后生成的Fe(OH)2保持白色而不被迅速氧化；在后阶段关闭E，利用生成的氢气在密闭容器中产生的压强把溶液压入导管，并沿导管进入B瓶，使Fe2+与NaOH溶液接触反应以生成Fe(OH)2。答案为

（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑

（2）使硫酸充分与铁反应,生成足够浓度的FeSO4,并使溶液的酸性减弱，同时利用生成的H2排尽B瓶中的空气。

（3）A装置中的导管内液面上升；B装置伸入溶液的导管口生成大量白色絮状沉淀。

（4）防止空气进入B瓶。

（5）4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4 Fe(OH)3

图2-4-43

8．由于1，2-二溴乙烷的熔点为9.79 o C，要注意试管d外面的冷却水温度，如果温度低于此熔点，1，2-二溴乙烷就会在试管d中凝固而发生堵塞。使容器c和它前面的容器a和b中由于乙烯排不出去而压强增大，会使安全瓶b内的水压入长玻璃管里，使玻璃管内的水面上升甚至溢出，当然与此同时瓶b内的水面会略有下降。

在由乙醇制乙烯的反应中，浓硫酸是脱水剂和催化剂，同时浓硫酸还是一种强氧化剂，作为副反应，它还跟乙醇发生氧化还原反应，因而有SO2、CO2等副产物（酸性气体）生成，它们混入乙烯中，这就是瓶c内用氢氧化钠溶液洗涤乙烯气体的原因。

由乙醇和浓硫酸制乙烯，要求将温度迅速升至170o C，如果不能迅速升温，停在140o C左右的时间过长，会有较多的乙醚生成，若温度过高，则又可能是乙醇被浓硫酸氧化而生成较多的酸性气体等副产物，这些都会造成原料消耗过多，另外，本实验中乙烯与溴的反应是气体和液体之间的反应，如果乙烯产生得过快，将会来不及充分反应，使乙烯逸出，这也使原料的消耗增大。

9．实验的过程原理是：利用浓盐酸的浓度大和挥发性，使其与浓硫酸在A中接触时水被吸收和温度升高溶解度降低而大量释放出HCl气体，HCl气体被B试管里的浓硫酸干燥后与C中发烟硫酸中的三氧化硫化合。为分离出所得产物，根据氯磺酸沸点较低的性质，反应基本结束后对C加热，把产品蒸馏出来。由于氯磺酸易与水反应，所以用F装置防止空气倒吸时吸入水气。答案：（1）浓盐酸、浓硫酸、发烟硫酸

（2）控制浓盐酸的加入速度，使产生的氯化氢气流速度适当而稳定；伸入底部是为了使密度较小的加入液（浓盐酸）能加入浓硫酸底部与硫酸充分接触、及时传热。盐酸沸腾液滴飞溅。

（3）HCl+SO3=HSO3Cl，使温度升高，沸点较低的氯磺酸迅速气化而被及时蒸馏分离出来。

（4）碱石灰，吸收HCl，防止逸出污染环境，同时防止空气中的水蒸气进入与氯磺酸接触。

10．微型叉管中应同时产生NH3和O2，在给定的物质里,应选用实验室制NH3的NH4Cl和实验室制O2的KClO3和MnO2混合物;以Fe2O3为催化剂,NH3和O2反应生成NO,用浓H2SO4除去未反应的NH3,后,气体在U形管中被空气氧化成NO2,如果D 中加入碱溶液,则NO2与之反应可中和碱。残留的氮氧化物被棉花上的浓碱液吸收。

11．（1）SO2用品红验证其存在。CO2对品红没有反应，所以不构成干扰，可以同时通入品红溶液。CO2用石灰水变浑浊来验证其存在，但SO2也能与石灰水反应生成CaSO3沉淀，所以在栓验CO2前须除尽SO2。因SO2有较强的还原性，所以可以用高锰酸钾溶液来氧化除去。答案：品红褪色验证SO2的存在；高锰酸钾用以氧化除去SO2；3中的品红为检验SO2有否被除尽；石灰水验证CO2。

（2）来自湖底的有毒气体存于贮气瓶，从贮气瓶中压出，通过高锰酸钾溶液氧化除去SO2后，通入氢氧化钡溶液生成碳酸钡沉淀。氢氧化钡溶解度比氢氧化钙大得多，所以溶液浓度可以较大，有利于充分吸收CO2。生成沉淀后，还要将沉淀过滤出来，洗涤除去粘附的溶液，然后反复烘干称量，直至前后两次称量结果差值小于0.1g为止。答案：A-D-E-F；使SO2能被充分吸收；过滤、洗涤、干燥、称量等。

高中化学所有课本实验总结

化学实验（必修1） 一、化学实验基本方法 1.粗盐提纯（实验1-1、1-2） 食盐主要来源于__________、___________、___________。 粗盐中含杂质主要分为两类，第一是不溶性杂质，如_________；第二是_________，如___________________。 除去不溶性杂质，主要步骤是： （1）_____________，方法是______________________________________________。 （2）_____________，方法是______________________________________________。 （3）_____________，方法是______________________________________________。 除去有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质的操作中，除确定药品外，还要考虑所加试剂的________________、试剂用量，以及__________如何处理。所涉及的方案不能引入_______________。根据这些原则，你所确定的提纯食盐所用试剂依次是______、_________、__________。 检验食盐中是否有硫酸根离子的检验方法是_________________________________。 解读下列概念（说出概念、主要目的，主要操作方法和注意事项） （1）过滤 （2）蒸发 2、以自来水为原料制备蒸馏水（实验1-3） 本实验所用到的玻璃仪器主要有（1）__________，（2）__________，（3）__________，（4）__________，（5）__________，（6）__________。 如何证明这一操作确实将自来水中的Cl-出去了_____________________________。 3、碘水中碘单质的提取（实验1-4） 实验中所用主要仪器是分液漏斗，接收器一般可用____________。实验中所选用的试剂可以是___________(填写序号)①酒精②四氯化碳③苯，可否选用汽油________ ____________。为使“提取”进行的更加彻底，实验中要实施“振荡”操作，其方法是__ ___________________________________________。待分液漏斗中的液体静置分层后的操作是________________________________________________________________________。 解读下列概念（说出概念、主要目的，主要操作方法和注意事项） （1）萃取： （2）蒸馏 4、一定物质的量浓度溶液配制（100mL 1.00mol/L NaCl溶液）（实验1-5）

高中化学实验装置图汇总

高中化学实验装置图汇 总 https://www.wendangku.net/doc/4112120818.html,work Information Technology Company.2020YEAR

人教版高中化学实验装置图汇总（必修一） 章节名称实验名 称 实验原理 实验装置仪器药品清 单 备注 第一章第一 节：化学实验基本方法过滤 固体与液体混合 物的分离 仪器：漏 斗、烧杯、 玻璃板、铁 架台（带铁 圈）、滤纸 药品：固液 混合物 操作 要 点： “一 贴二 低三 靠”蒸发 分离溶剂中的溶 质 仪器：蒸发 皿、酒精 灯、玻璃 棒、铁架台 药品：食盐 水溶液 注 意： 蒸发 过程 中要 不断 搅 拌， 在加 热至 有大 量固 体析 出时 要用 余温 加热蒸馏 混合物中各组分 的沸点不同 仪器：蒸馏 烧瓶、酒精 灯、铁架 台、冷凝 管、锥形瓶 药品：液体 混合物 加热 前一 定要 检验 装置 的气 密性

萃取物质在互不相容 的溶剂里的溶解 度不同，用一种 溶剂把物质从它 与另一种溶剂所 组成的溶液里提 取出来 分液漏斗、 烧杯、铁架 台(带铁圈) 进行 分液 操作 之前 一定 要进 行检 漏 第一章 第二节：化学计量在实验中的应用配制一 定量浓 度的溶 液 C=n/V 仪器：容量 瓶、量筒、 烧杯、玻璃 棒、胶头滴 管、托盘天 平药品： 氯化钠固 体、蒸馏水 容量 瓶在 使用 之前 一定 要检 漏 第二章 第一节：物质的分类丁达尔 效应 当一束光线透过 胶体，从入射光 的垂直方向可以 观察到胶体里出 现的一条光亮的 “通路” 仪器：激光 笔、烧杯 药品：某种 胶体 第三章 第一节：金属的化学性质加热金 属钠 钠受热后，与氧 气剧烈反应，发 出黄色火焰，生 成一种淡黄色固 体，过氧化钠 仪器：小 刀、铁架台 （带铁 圈）、酒精 灯药品： 金属钠 注意 安全 金属钠 和水的 反应 活泼金属和水的 剧烈反应 仪器：小 刀、烧杯 药品：蒸馏 水、金属 钠、酚酞 注意 观察 实验 现象 铝与盐 酸和氢 氧化钠 溶液的 反应 铝是两性金属， 既能和酸反应又 能和碱反应 仪器：试 管、架子 药品：盐酸 溶液、氢氧 化钠溶液 注意 检查 生成 的气 体

高中化学知识结构图汇总

高中化学基础知识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化 大纲要求（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。 （2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。 （3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 （4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）大纲要求 物质结构和元素周期律 （1）了解元素、核素和同位素的含义。 （2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 （3）了解原子核外电子排布。 （4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 （5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 （6）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 （7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 （8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 化学反应与能量 （1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 （2）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 （3）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 （4）了解热化学方程式的含义。 （5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 （6）了解焓变与反应热的含义。了解△H=H（反应产物）—H（反应物）表达式的含义。 （7）理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。 （8）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。 （9）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 化学反应速率和化学平衡 （1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 （2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 （3）了解化学反应的可逆性。 （4）了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 （5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。 （6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 电解质溶液 （1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 （2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

高中化学课外实验的实施与价值

高中化学课外实验的实施与价值 高中化学课外实验的实施与价值 对于高中学生而言，学习化学的过程不仅在于知识的获取，更重要是科学素养的培养。这些科学素养包括：观察能力、概括能力、探究能力、发现问题和解决问题的能力、动手实验和操作的能力、解释实验现象和评价实验方案的能力、创新拓展的能力等等。在教学过程中化学实验可以分为教师演示实验、学生分组实验和课外实验。随着新课程标准的不断推进，教师演示实验和学生分组实验在大多数学校都开展良好，也具有一定的教学意义。但是对于如何实施课外实验而言，是目前大多数高中化学教师忽略的一部分。有些教师反映，不是不重视课外实验，客观上高考压力的存在和主观上学生的精力不够让实施具有一定的难度。随着校本课程的进一步开发，很多学校也开始对课外实验的教学进行一定的改进。 对于化学课外实验活动的开展和实施，是对化学课堂教学内容深入探究的过程，可以培养学生的动手能力。学生在实验过程中会获得检验真理的幸福感，学习兴趣得到提高。 一、课外化学实验的开展方式 1.课前的预习实验 开展新课教学之前，教师可以根据下一节的教学内容，安排一些步骤简单，现象明显的预习实验。 例如，利用超市可以购买的“84消毒液”滴到花瓣或者有色纸条上，观察颜色的变化。在学习“铝及其化合物的性质”时，寻找日常生活中常见的铝制品。学习“油脂的水解”前，让学生通过家里的植物油、动物油与洗洁精的反应现象初步形成化学反应的概念。甚至课前利用网络信息，查阅具体物质的实验反应视频。 再如，“苯的结构”教学前，可以告知学生苯的分子式为C6H6。学生在已有有机知识的基础上，利用碳成键和氢成键的特点，搭建苯分子的球棍模型。学生会创造出各种构型，有立体的有平面的。化学物质由结构决定性质，之后苯的课堂性质实验进一步验证苯的构型。 与以往的传统预习工作不同，学生不再通过直接浏览课本预习，而是开展一系列自身可以进行的课前活动获取知识。在这个过程中无论是获知还是生疑，都是学生自主探究的过程。在进入课堂学习之后，学生更愿意参与课堂活动，提高学习兴趣，让课堂“活”起来，学生的主体地位增强。 2.课后的家庭实验 教师可以结合课堂内容安排一些简单具有趣味性的家庭实验。比如“淀粉遇到碘变蓝”是生物教材、化学教材中的常见实验。学生在日常生活中都能接触到含有淀粉的相关物质，比如白面、米饭、土豆、苹果等等，含有碘单质的有碘酒等等。 学生课前实验发现，不是所有的淀粉遇到碘单质都会变蓝。查阅资料可知，淀粉根据分子结构的不同，可以分为直链淀粉和支链淀粉，具体性质如表1。 化学是一门与生活密切相关的学科，如何让学生把课堂上学习到的新知识用起来，就需要动手操作。在实验过程中，学生的操作能力和思维能力能得到很大的提高，同时也进一步加深对理论知识的理解。 3.课外的创新设计实验

高一化学上册实验题汇总()

高一化学上册实验题汇总 1. 下图是实验室制取纯净干燥氯气的装置 (1)图中有 处错误,分别为A B C D E (2)分液漏斗中应加入(填代号) A.稀HNO 3 B.H 2O C.浓HCl D.稀HCl 圆底烧瓶中应加入(填代号) A.浓H 2SO 4 B.MnO 2固体 C.KmnO 4固体 (3)写出制气装置中浓HCl 与MnO 2反应的方程式 (4)用双线桥标出(3)中反应的电子转移情况 (5)标准状态下若有VLCl 2生成,则被氧化的n HCl mol 2. 红热的铜丝在氯气里 ,使集气瓶中充满 ,这种烟实际上是 ,反应为 ,CuCl 2溶于少量水后,溶液呈 . 3. 新制的氯水显 色，说明氯水中有 分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO 3溶液， 立即有 生成，说明氯水中有 存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但 很快又褪色，这是因为 。氯水经光照后，黄绿色消失，并放出无色的 气，该反应的化学方程式是 。 4. 实验室用2.0 mol/L NaCl 溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl 溶液。 （1）配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl 溶液 mL 。 （2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有 、 、 。 （3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”） ①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。 ②定容时俯视容量瓶的刻度线。 。 ③如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。 。 5. 请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl 2（不收集），后 试验干燥的Cl 2和潮湿的Cl 2有无漂白性。试回答： （1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）： a 接 ， 接 ， 接 ， 接 ， 接 。 （2）烧瓶中发生反应的化学方程式是 。 （3）D 装置的作用是 ，E 装置的作用是 ， F 装置的作用是 。 （4）C 瓶中的现象是 ，B 瓶中的现象是 。以上事实说明起漂白作用的物质是 。 6. 根据如下装置回答问题： （1）A 中的现象是 ___

人教版高中化学实验装置图汇总表

人教版高中化学实验装置图汇总 班级：12级师范4班小组：第5组和第7组 完成人：吴柏廷、李秀若、周丹、田浩、王艺霖 赵昊、罗珏、胡巧雅、潘琪琪 章节名称实验名称实验原理实验装置仪器药品清单备注必修一 1-1化学实验基本方 法过滤 利用固体不能穿过滤纸 而液体可以 仪器：烧杯，漏斗， 玻璃棒，铁架台 药品：浑浊的盐水 注意：一贴二低 三靠 蒸发利用各物质的沸点不同 仪器：蒸发皿，铁架 台，酒精灯，玻璃棒 药品：盐水 请浏览后下载，资料供参考，期待您的好评与关注！

蒸馏利用各物质沸点不同仪器：酒精灯，铁架台，原地烧瓶，蒸馏头，单孔橡皮塞，温度计，冷凝管，尾接管，锥形瓶，铁架台，橡胶管 药品：乙醇水溶液 萃取利用不溶物质的密度不 同 仪器：分液漏斗，铁 架台，烧杯 药品：溴水，四氯化 碳 必修一 3-2几种重要的金属 化合物鉴别碳酸钠和碳酸 氢钠 利用碳酸钠和碳酸氢钠 的热稳定性不同 仪器：酒精灯，铁架 台，升降台，试管， 单孔木塞，导管 药品：碳酸钠，碳酸 氢钠 必修一 4-4硫酸、硝酸和氨加热氯化铵和氢氧 化钙的混合物制取 氨 2NH4Cl+Ca（OH）2 ﹦ CaCl2+2NH3↑+2H2O 仪器：酒精灯，铁架 台，试管，导管，单 孔活塞 药品：氯化铵、氢氧 化钙 请浏览后下载，资料供参考，期待您的好评与关注！

必修一氨溶于水的喷泉实 验 氨气易溶于水 仪器：烧杯，铁架台， 橡胶管，止水夹，双 孔活塞，导管，胶头 滴管，铁圈，原地烧 瓶 药品：氨气，水，酚 酞 必修一第3章第一 节 金属的化学性质试管- 请浏览后下载，资料供参考，期待您的好评与关注！

高中化学实验大全

高中化学实验大全 成绩不理想,【全国顶级名师视频辅导高中课程】远题海，近方法～高一入口，高二入口，高三入口 这里为大家总结了高中实验大全，希望对大家知识的梳理有所帮助 1(镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2(木炭在氧气中燃烧:发出白光，放出热量。 3(硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4(铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5(加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6(氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。 7(氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰，产生大量的热。 8(在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9(用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10(一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰，放出热量。 11(向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。 12(加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13(钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧，生成白色固体。

14(点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15(向含有,,,的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16(向含有,,4,,的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17(一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18(在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。 19(将,,,通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20(在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。 21(盛有生石灰的试管里加少量水:反应剧烈，发出大量热。 22(将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23(将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面有银白色物质附着。 24(向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成。 25(细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26(强光照射氢气、氯气的混合气体:迅速反应发生爆炸。 27(红磷在氯气中燃烧:有白色烟雾生成。 28(氯气遇到湿的有色布条:有色布条的颜色退去。 29(加热浓盐酸与二氧化锰的混合物:有黄绿色刺激性气味气体生成。 30(给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热:有雾生成且有刺激性的气味生成。 31(在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有浅黄色沉淀生成。 32(在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有黄色沉淀生成。 33(，,遇淀粉，生成蓝色溶液。 34(细铜丝在硫蒸气中燃烧:细铜丝发红后生成黑色物质。

高中生物知识结构网络图(完整版)

高中生物知识结构网络图 第一单元 生命的物质基础和结构基础 （细胞中的化合物、细胞的结构和功能、细胞增殖、分化、癌变和衰老、生物膜系统和细胞工程） 1.1化学元素与生物体的关系 1.2生物体中化学元素的组成特点 1.3生物界与非生物界的统一性和差异性 1.4细胞中的化合物一览表

1.5蛋白质的相关计算 设 构成蛋白质的氨基酸个数m ， 构成蛋白质的肽链条数为n ， 构成蛋白质的氨基酸的平均相对分子质量为a ， 蛋白质中的肽键个数为x ， 蛋白质的相对分子质量为y ， 控制蛋白质的基因的最少碱基对数为r ， 则 肽键数＝脱去的水分子数，为 n m x -= …………………………………① 蛋白质的相对分子质量 x ma y 18-= ………………………………………②

或者 x a r y 183 -= ………………………………………③ 1.6蛋白质的组成层次 1.7核酸的基本组成单位 1.8生物大分子的组成特点及多样性的原因

1.9生物组织中还原性糖、脂肪、蛋白质和DNA的鉴定 1.10选择透过性膜的特点 1.11 水 被选择的离子和小分子 其它离子、小分子和大分子 亲脂小分子 高浓度——→低浓度 不消耗细胞能量（ATP） 离子、不亲脂小分子 低浓度——→高浓度 需载体蛋白运载 消耗细胞能量（ATP）

1.12线粒体和叶绿体共同点 1、具有双层膜结构 2、进行能量转换 3、含遗传物质——DNA 4、能独立地控制性状 5、内含核糖体 6、有相对独立的转录翻译系统 7、能自我分裂增殖 1.13真核生物细胞器的比较 1.14细胞有丝分裂中核内DNA、染色体和染色单体变化规律

高中化学趣味小实验

“可燃冰”的制备 原理 酒精与水可以任意比例混合，醋酸钙却只溶于水而不溶于酒精。当饱和的醋酸钙溶液注入酒精时，饱和溶液的水溶于酒精内，致使醋酸钙溶解速度降低，从酒精溶液中析出，形成半固态的凝胶状，酒精充填在胶状内，点燃胶状时，酒精便燃烧起来。 C2H5OH + 3O2 === 2CO2 + 3H2O 制作方法 (1) 量取酒精20ml，倒到小烧杯中 (2) 量取6ml饱和醋酸钙 (3) 把饱和醋酸钙慢慢加入20ml的酒精中，用玻璃棒不断搅拌，直到变成胶状 (4) 把胶状的“可燃冰”转移到蒸发皿中，点燃 变色溶液 【分子式】CoCl2·6H2O 氯化钴 六水物：红色至深红色单斜结晶；微有潮解性，无水物：浅蓝色粉末。 极易溶于水及乙醇，溶于丙酮、乙醚与甘油。水溶液为桃红色，乙醇溶液为蓝色。

CoCl 2·6H 2O CoCl 2·2H 2O CoCl 2·H 2O CoCl 2 52O 90O 120O (粉红色) (紫红色) (蓝紫色) (蓝色) 【溶解情况】 六水：易溶于水，也溶于乙醇、乙醚和丙酮； 无水物：溶于乙醇、丙酮、硝基苯。 【用途】 在工业上：主要用途是制取氧化钴和金属钴作合金材料的电子材料,少量用于制气压计、比重计、隐显墨水等。氯化钴试纸在干燥时是蓝色，潮湿时转变为粉红色。硅胶中加一定量的氯化钴，可指示硅胶的吸湿程度，常用于干燥存储器中。用于电镀、油漆催干剂、氨气吸收等。在医药上：刺激骨髓促进红细胞的生成。用于再生障碍性贫血、肾性贫血 【制备或来源】 由碳酸钴或氧化钴与盐酸作用而制得。 【其他】 六水物在空气中易潮解，热至120～140℃则失去结晶水而成无水物。 【特殊的颜色】 CoCl 2 呈蓝色， CoCl 2·H 2O 呈蓝紫色， CoCl 2·2H 2O 呈紫红色， CoCl 2·6H 2O 呈粉红色， 利用这一特性可以制作变色水泥

最新高中化学实验装置图汇总

人教版高中化学实验装置图汇总（必修一） 章节名 称实验名称实验原理 实验装置仪器药品清单备注 第一章第一节： 化学实验基本方法过滤 固体与液体混合 物的分离 仪器：漏斗、烧 杯、玻璃板、铁 架台（带铁圈）、 滤纸 药品：固液混合 物 操作要 点：“一 贴二低 三靠”蒸发 分离溶剂中的溶 质 仪器：蒸发皿、 酒精灯、玻璃 棒、铁架台 药品：食盐水溶 液 注意： 蒸发过 程中要 不断搅 拌，在 加热至 有大量 固体析 出时要 用余温 加热 蒸馏 混合物中各组分 的沸点不同 仪器：蒸馏烧 瓶、酒精灯、铁 架台、冷凝管、 锥形瓶 药品：液体混合 物 加热前 一定要 检验装 置的气 密性 萃取 物质在互不相容 的溶剂里的溶解 度不同，用一种溶 剂把物质从它与 另一种溶剂所组 成的溶液里提取 出来 分液漏斗、烧 杯、铁架台(带 铁圈) 进行分 液操作 之前一 定要进 行检漏

第一章 第二节：化学计量在实验中的应用配制一定 量浓度的 溶液 C=n/V 仪器：容量瓶、 量筒、烧杯、玻 璃棒、胶头滴 管、托盘天平 药品：氯化钠固 体、蒸馏水 容量瓶 在使用 之前一 定要检 漏 第二章 第一节：物质的分类丁达尔效 应 当一束光线透过 胶体，从入射光的 垂直方向可以观 察到胶体里出现 的一条光亮的“通 路” 仪器：激光笔、 烧杯 药品：某种胶体 第三章 第一节：金属的化学性 质加热金属 钠 钠受热后，与氧气 剧烈反应，发出黄 色火焰，生成一种 淡黄色固体，过氧 化钠 仪器：小刀、铁 架台（带铁圈）、 酒精灯药品： 金属钠 注意安 全 金属钠和 水的反应 活泼金属和水的 剧烈反应 仪器：小刀、烧 杯 药品：蒸馏水、 金属钠、酚酞 注意观 察实验 现象 铝与盐酸 和氢氧化 钠溶液的 反应 铝是两性金属，既 能和酸反应又能 和碱反应 仪器：试管、架 子 药品：盐酸溶 液、氢氧化钠溶 液 注意检 查生成 的气体 第三章 第二节：几种重要的金属化合 物过氧化钠 和水的反 应 过氧化钠可以与 水反应生成氧气 仪器：试管、火 柴 药品：过氧化 钠、蒸馏水、 注意检 验生成 的气体

高中化学实验专题

无机实验专题 1．为测定石中碳酸钙的纯度（设含杂质SiO 2），某兴趣小组设计了如下几个方案： 方案Ⅰ 按下图连接好装置开始实验，通过测定装置E 反应前后的质量，计算纯度。 （1）B 中发生反应的离子方程式为 ； （2）装置C 中所装的试剂是 ，F 的作用是 ； （3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是： ，A 中所装的试剂是 ； 方案Ⅱ ①称取碳酸钙样品m g ②将样品充分高温煅烧，冷却后称量，剩余固体质量为m 1 g （4）该方案中高温煅烧应选用的仪器名称是 ；判断碳酸钙样品完 全分解的方法是 ； “冷却”应如何操作 ，理由是 ； （5）有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑， 会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？ (填“正确” 或“错误”)；请说明自己的理由 。 2．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ① 高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 ② 粗硅与干燥HCl 气体反应制得SiHCl 3：Si ＋3HCl=====300℃SiHCl 3＋H 2 ③ SiHCl 3与过量H 2在1000～1100℃反应制得纯硅 已知：SiHCl 3能与H 2O 剧烈反应，在空气中易自燃． 请回答下列问题： （1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 ； （2）粗硅与HCl 反应完全后，经冷凝得到的SiHCl 3（沸点33.0℃）中含有少量 SiCl 4（沸点57.6℃）和HCl （沸点－84.7℃），提纯SiHCl 3采用的方法为 ； （3）用SiHCl 3与过量H 2反应制备纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)：

高中化学实验装置图汇总(带图示)

人教版高中化学实验装置图汇总（必修一）章节名 称实验名称实验原理 实验装置仪器药品清单备注 第一章第一节： 化学实验基本方法过滤 固体与液体混合物 的分离 仪器：漏斗、 烧杯、玻璃板、 铁架台（带铁 圈）、滤纸 药品：固液混 合物 操作要点：“一贴 二低三靠” 蒸发分离溶剂中的溶质 仪器：蒸发皿、 酒精灯、玻璃 棒、铁架台 药品：食盐水 溶液 注意：蒸发过程 中要不断搅拌， 在加热至有大量 固体析出时要用 余温加热 蒸馏 混合物中各组分的 沸点不同 仪器：蒸馏烧 瓶、酒精灯、 铁架台、冷凝 管、锥形瓶 药品：液体混 合物 加热前一定要检 验装置的气密性萃取 物质在互不相容的 溶剂里的溶解度不 同，用一种溶剂把物 质从它与另一种溶 剂所组成的溶液里 提取出来 分液漏斗、烧 杯、铁架台(带 铁圈) 进行分液操作之 前一定要进行检 漏 第一章 第二节：化学计量在实配制一定量浓 度的溶液 C=n/V 仪器：容量瓶、 量筒、烧杯、 玻璃棒、胶头 滴管、托盘天 平药品：氯 化钠固体、蒸 馏水 容量瓶在使用之 前一定要检漏

验中的应用第二章第一节： 物质的分类丁达尔效应 当一束光线透过胶 体，从入射光的垂直 方向可以观察到胶 体里出现的一条光 亮的“通路” 仪器：激光笔、 烧杯 药品：某种胶 体 第三章第一节： 金属的化学性质 加热金属钠 钠受热后，与氧气剧 烈反应，发出黄色火 焰，生成一种淡黄色 固体，过氧化钠 仪器：小刀、 铁架台（带铁 圈）、酒精灯 药品：金属钠 注意安全 金属钠和水的 反应 活泼金属和水的剧 烈反应 仪器：小刀、 烧杯 药品：蒸馏水、 金属钠、酚酞 注意观察实验现 象 铝与盐酸和氢 氧化钠溶液的 反应 铝是两性金属，既能 和酸反应又能和碱 反应 仪器：试管、 架子 药品：盐酸溶 液、氢氧化钠 溶液 注意检查生成的 气体 第三章第二节： 几种重要的金属化合物过氧化钠和水 的反应 过氧化钠可以与水 反应生成氧气 仪器：试管、 火柴 药品：过氧化 钠、蒸馏水、 注意检验生成的 气体

高中化学必修一各章知识点网络图

混合物的分离与提纯 必修一 第一章《从实验学化学》知识网络归纳 一、混合物的分离与提纯 ①依据：状态不同 过滤 ②从液体中分离出不溶的固体物质 ③举例:出去食盐中的泥沙 ①依据：挥发性不同 蒸发 ②从溶液中分离出溶质 ③举例：从NaCl 溶液中分离出NaCl ①依据：溶解度随温度变化 结晶 ②把两种可溶性固体从溶液中分开 ③举例：NaCl 和KNO 3的分离 物理方法 ①依据：沸点不同 蒸馏 ②把两种互溶的液体分开 ③举例：石油分离为汽油、煤油、柴油等。 ①依据：二者互补相容 分液 ②把两种互不相容的液体分开 ③举例：分离四氯化碳和水 ①依据：溶质在不同溶剂中溶解度的不同 萃取 ②把溶质从溶剂中提取到另一种另一种溶剂中 ③举例：用四氯化碳提取碘水中的碘 原则：不增、不减、易分、复原 化学方法 沉淀法：如除去：SO 42-、Ca 2+、Mg 2+、等 方法 气化法：如除去CO 32+等 一、高考中常考的离子检验 ① 从外观观察其颜色、状态 步骤 ②配成溶液，观察溶液颜色、有无沉淀或气体生成 ③用化学试剂检验 ①稀盐酸、BaCl 2溶液 SO 42- ②生成白色沉淀 化学 ③BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaCl 方法 ①稀HNO 3、AgNO 3溶液 Cl - ②生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀 ③ AgNO 3+ NaCl=AgCl↓+NaNO 3

二、物质的量及物质的量浓度 × M ×1000ρ ×溶质摩尔质量

第二章《化学物质及其分类》知识网络归纳 一、物质的分类。金属：Na、Mg、Al 单质 非金属：S、O、N 酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等 氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物：Al2O3等 纯盐氧化物：CO、NO等 净含氧酸：HNO3、H2SO4等 物按酸根分 无氧酸：HCl 强酸：HNO3、H2SO4、HCl 酸按强弱分 弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH 化一元酸：HCl、HNO3 合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3 物多元酸：H3PO4 强碱：NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分 质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3 碱 一元碱：NaOH、 按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2 多元碱：Fe(OH)3 正盐：Na2CO3 盐酸式盐：NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混悬浊液：泥水混合物等 合乳浊液：油水混合物 物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等

高中化学实验大全总结

高中化学教材常考实验总结 化学实验在高考题的比重就是越来越大,目前高考实验命题的特点有二:一就是突出考查实验的基础知识与基本操作能力,二就是突出考查实验探究能力,这一点在考试大纲中已有明确要求。课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。 一、配制一定物质的量浓度的溶液 以配制100mL1、00mol/L的NaOH溶液为例: 1、步骤:(1)计算(2)称量: 4、0g (保留一位小数)(3)溶解(4)转移:待烧杯中溶液冷却至室温后转移(5)洗涤(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面离刻度线1—2cm 时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上(7)摇匀:盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀(8)装瓶贴标签:标签上注明药品的名称、浓度。 2、所用仪器:(由步骤写仪器)托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、(量筒)、100mL容量瓶、胶头滴管 3、注意事项: (1) 容量瓶:只有一个刻度线且标有使用温度与量程规格,只能配制瓶上规定容积的溶液。(另外使用温度与量程规格还有滴定管、量筒) (2) 常见的容量瓶:50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液,应分别用500mL容量瓶与250mL容量瓶。写所用仪器时,容量瓶必须注明规格,托盘天平不能写成托盘天秤！ (3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法:向容量瓶内加少量水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,正立,把瓶塞旋转1800后塞紧,再倒立若不漏水,方可使用。(分液漏斗与滴定管使用前也要查漏) (4) 误差分析 (5) 命题角度:一计算所需的固体与液体的量,二就是仪器的缺失与选择,三就是实验误差分析。 二、Fe(OH)3胶体的制备: 1、步骤:向沸水中加入FeCl3的饱与溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。 操作要点:四步曲:①先煮沸,②加入饱与的FeCl3溶液,③再煮沸至红褐色,④停止加热 2、涉及的化学方程式:Fe3++3H2O =Fe(OH)3(胶体)+3H+ 强调之一就是用等号,强调之二就是标明胶体而不就是沉淀,强调之三就是加热。 3、命题角度:配制步骤及对应离子方程式的书写 三、焰色反应: 1、步骤:洗—烧—蘸—烧—洗—烧 2 、该实验用铂丝或铁丝 3 、焰色反应可以就是单质,也可以就是化合物,就是物理性质 4 、Na ,K 的焰色:黄色,紫色(透过蓝色的钴玻璃) 5 、某物质作焰色反应,有黄色火焰一定有Na ,可能有K 6、命题角度:实验操作步骤及Na ,K 的焰色 四、Fe(OH)2的制备: 1、实验现象:白色沉淀立即转化灰绿色,最后变成红褐色沉淀。 2、化学方程式为:Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 3、注意事项:(1)所用亚铁盐溶液必须就是新制的,NaOH溶液必须煮沸,(2)滴定管须插入液以下,(2)往往在液面加一层油膜,如苯或食物油等(以防止氧气的氧化)。 4、命题角度:制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因 五、二价铁三价铁的检验 六、硅酸的制备: 1、步骤:在试管中加入3—5mL饱与Na2SiO3溶液,滴入1—2滴酚酞溶液,再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,边加边振荡,至溶液颜色变浅并接近消失时停止。 2、现象:有透明的硅酸凝胶形成 3、化学方程式:NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl(强酸制弱酸) 4、NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性,从而使酚酞试液呈红色。 七、重要离子的检验: 1、Cl-的检验:加入AgNO3溶液,再加入稀硝酸,若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀;或先加硝酸化溶液(排除CO32-干扰),再滴加

高中化学实验装置

高中化学的实验装置 一、供气装置的理解和设计 1．气源类型及装置 实验时，气体的流向通常是从左到右。所以供气装置一般在最左端。常见的供气形式有制气（气体发生装置）、贮气释放（贮气装置）和鼓入空气（鼓气及缓冲装置）。 （1）气体发生装置。 根据制气反应的反应物状态和反应要否加热，基本的气体发生装置有三类： ①固体加热类如图2-4-1；②固-液（或液-液）常温类如图2-4-2；③固-液（或液-液）加热类如图2-4-4。 对比装置： （ ） 启普发生器原理及类似反应器 图2-4-3装置是图2-4-2装置的变形，分液漏斗用长颈漏斗替代，当广口瓶中不能形成液层时（如电石与水反应，需缓慢加水，控制反应速率）加小试管，加液时试管中首先充满液体，起“液封”作用，防止气体从漏斗逸出。图2-4-5是启普发生器。启普发生器属于固-液常温类发生装置。它的优点是能随时控制反应的发生或停止，使用的范围除了“固液、常温”外，还有附加条件如固体必须是块状且不易溶于水，生成的气体溶解度不大，反应放热不能过快，生成物要易溶。

（2）贮气装置 实验所需气体事先制取好，存于贮气装置中，在实验时用适当的方法使气体按一定的流 速释放出来。贮气装置的形式有多种，图2-4-6是实验室常用的贮气瓶，使用时由漏斗进水把气体压出。图2-4-7所示贮气装置的优点是贮气量大，使用时只要打开活塞，在“钟罩”自重的作用下，气体可自动流出。通常适用于贮气装置的气体应是难溶于水的气体。 （3）鼓空气装置 图2-4-8中左边是用于鼓气的橡皮囊，广口瓶起缓冲气流的作用。 2．供气目的 制取或通入气体的目的常见有三种 （1）制取一种气体并试验其性质； （2）制取或导入一种气体，以此为一种反应物与另外一种物质反应来制取其它物质； （3）利用这种气体的气流把装置中空气或其它气体排出或者防止气体倒流。常见情况： ①实验开始阶段气源提供的气体，如果不能发生（或因温度等条件不够暂时不能发生） 反应，则提供此气体的目的一般是排尽装置中的空气。如氢气还原氧化铜，在加热前要先通一会儿氢气。 ②在整个实验过程中持续提供一种非反应必需的气体，则往往是为了利用它的气流把装 置中反应生成的气体“赶”入后面的仪器中与吸收剂反应。 ③主要反应停止后继续通入或产生气体，一般是为了防止在冷却过程中空气或溶液被倒 吸进入装置。 3.供气装置的设计 针对某种实验目的，通过对常用仪器的改进或组装，完成合乎题意的创新设计。这类问题需要认真分析领会实验要求，特别要理解原型装置的原理，然后才能做到新仪器的替代或新装置的“创意”。例如，启普发生器使用很方便，其实质是应用了“连通器”原理。在理解原理的基础上，可以设计有类似功能的简易装置如： 二、安全装置的分类和常见形式（也叫安全瓶） 1．防倒吸的安全装置 气体易溶于水或易被某特定的溶液吸收时，容易产生倒吸现象。

高中知识思维导图展望高中化学知识

高中知识思维导图 高中化学知识模块 概念与理论化学物质 化学实验 化学计算化化化化化化化化化 化化化化化化化 化化化化化 化化化化化 化化化化 化化化化 化化化化化化化 化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化化化 化化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化化化 化化化化化化化化化 化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化 化化化化化化化化化 一、基本概念与基本理论?物质的分类 物质的分类 混合物 纯净物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 稀有气体 同素异形体 无机化合物 有机化合物 ←分子种类不同→ ←分子中原子种类不同,左为同种原子,右为不同中原子→

1、 化学变化类型 化学变化 类型 无机反应 有机反应 化学变化的基本类型(形式) 按有无电子转移划分(本质) 其他 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反 应 非氧化还原反应 从参加反应的微粒划分 从是否可逆划分 从热效应划分 分子反应 原子反应 可逆反应 不可逆反应 放热反应 吸热反应 一、基本概念与基本理论?化学变化

一、基本概念与基本理论?物质结构

一、基本概念与基本理论?元素周期律核 外电子排布的周期性 元 素 性 质 的 布 周 期 性 元 素 周 期 律 元 素 周 期 表 横：周期 n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7 元素种类： 2 8 8 18 18 32 26 短周期 长周期 不完全周期 主族：ⅠA~ⅦA 副族：ⅢB~ⅦB、 ⅠB~ⅡB Ⅷ族 0族 纵：族 决定归纳编制表的结构 元素性质 原子结构 实质 周期表位置

【最新】高考化学实验专题精品复习：高中化学课本实验汇总2

最新高考化学复习资料 高中化学课本实验汇总 一、《必修一》 1、粗盐提纯P5 除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐 按顺序写出所选试剂添加顺序：____________________________________________________ 所涉及的实验操作：_____________________________________________________________ 2、溶液中SO42—检验方法P6 _______________________________________________________________________________ 溶液中Ag+检验方法P7 _______________________________________________________________________________ 3、蒸馏P7-8 所涉及的实验仪器：_____________________________________________________________ 注意：沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液…… 4、萃取分液P9 操作方法：______________________________________________________________________ 注意：查漏（方法：____________________________________________________________）溶液颜色：溴水_______ 溴的CCl4溶液_______ 液溴_______ 溴蒸气_______ 碘水_______ 碘的CCl4溶液_______ 碘_______ 碘蒸气_______ 玻璃塞上的小孔 5、电解水P13 气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二 实验中正负极气体体积比略小于1:2的原因：（2个） _______________________________________________________________________________ 6、一定物质的量浓度溶液的配制P16 操作：_________________________________________________________________________ 实验仪器：_____________________________________________________________________ 误差分析（详见步步高） 7、胶体的性质和制备P26 （1）氢氧化铁胶体制备的方法：__________________________________________________ （2）丁达尔效应：（操作和现象） _______________________________________________________________________________ （3）浊液和胶体过滤之后：______________________________________________________ 补充：浊液、溶液、胶体利用半透膜实验：_________________________________________ _______________________________________________________________________________ （4）电泳（P28科学视野） 补充：带正电的胶粒________________________；带负电的胶粒_______________________ 8、离子反应P31-33（现象） （1）Na2SO4+KCl_____________ （2）NaSO4+BaCl2_____________ （3）NaOH+HCl_____________ （4）CuSO4+NaOH_____________ （5）NaOH（酚酞）+HCl_____________ （6）Na2CO3+HCl_____________ 9、钠单质的性质P47、P49 （1）如何取一小块钠____________________________________________________________ （2）钠的切割、加热____________________________________________________________ （3）钠与水的反应______________________________________________________________ 反应方程式：___________________________________________________________________

高中化学实验全总结【最全面】

高中化学实验全总结 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验 加热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管； 防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。