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1998-2017年10年高考化学

1998年全国普通高等学校招生统一考试（全国化学）

一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）1．1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是

A．HOCH2CHOHCH2OH B．CH3OH C．CH3COOCH2CH3

D．CH3COOH

2．向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是A．Na2SiO3B．BaCl2C．FeCl3D．NaAlO2

3．按下列实验方法制备气体，合理又实用的是

A．锌粒与稀硝酸反应制备氢气 B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2 D．大理石与浓硫酸反应制备CO2

4．起固定氮作用的化学反应是

A．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气 B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮

C．氨气经催化氧化生成一氧化氮 D．由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵

5．300毫升某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质。现欲配制1摩/升NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为

A．1：4 B．1：5 C．2：1 D．2：3

二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。若正确答案包括两个选项，只选一个

且正确的给1分）

6．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO

D．HClO和HIO

7．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为

A．XY B．XY2 C．XY3D．X2Y3

8．反应4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气)在2升的密闭容器中进行，1 分钟后，NH3

减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是

A．NO：0.001摩/升B．H2O：0.002摩/升 C．NH3：0.002摩/升D．O2：

0.00125摩/升

9．用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A．

]

[

]

[

B．

]

[

]

[

C．[H+]和[OH-]的乘积D．OH-的物质

的量

10．下列关于铜电极的叙述正确的是

A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时铜作阳极

C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2．O2时铜作阳极

11．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是

A．[M+]>[OH-]>[A-]>[H+] B．[M+]>[A-]>[H+]>[OH-] C．[M+]>[A-]>[OH-]>[H+] D．[M+]>[H+] =[OH-]+[A-]

12．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A．光气（COCl2）B．六氟化硫 C．二氟化氙D．三氟化硼13．下列叙述正确的是

A．同主族金属的原子半径越大熔点越高 B．稀有气体原子序数越大沸点越高C．分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子

14．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是

A．硫酸B．氯水C．硝酸锌D．氯化铜

15．有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30毫升0.40摩/升HCl溶液④40毫升0.30摩/升HAc水溶液⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子．分子总数的大小顺序是

A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤ C．②>③>④>①>⑤D．⑤>④>③>

②>①

16．依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是

A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

17．下列反应的离子方程式正确的是

A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2== CaCO3 +2HClO

B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+ == Fe3++4H2O

C．用氨水吸收少量二氧化硫NH3．H2O+SO2 == NH +

4+HSO

D．硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3++3NH3．H2O == Fe(OH)3 +3NH + 4

三、选择题（本小题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）18．PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，则强酸与强碱的体积比是

A．11：1 B．9：1 C．1：11 D．1：9

19．体积相同的甲．乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压

强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率

A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断

20．由锌．铁．铝．镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是

A．锌B．铁C．铝D．镁

21．将标准状况下的a升氯化氢气体溶于100克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是

A．

升

摩/

B．

升

摩/

22400

C．

升

摩/

22400a

D．

升

摩/

22400

1000

22．将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶

液中的NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是

2R（气）+5Q（气）== 4X（气）+nY（气）

反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是 A．2 B．3 C．4 D．5

24．1,2,3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构体：

据此，可判断1,2,3,4,5-五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数目是

A．4 B．5 C．6 D．7

25．白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹．花生．尤

其是葡萄）中，它可能具有搞癌性。能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是

A．1摩尔 1摩尔B．3.5摩尔 7摩尔 C．3.5摩尔 6摩尔D．6摩尔 7摩尔四、[本题包括2小题，共17分]

26．（6分）A～D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图

（1）请从①～⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C下的空格中（多选要倒扣分）

①酒精和浓硫酸混和加热制乙烯②电石跟水反应制乙炔

③分离苯和硝基苯的混和物④苯和溴的取代反应

⑤石油分馏装置⑥浓硫酸和二氧化锰混合加热制氯气

⑦测定硝酸钾在水中的溶解度⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢

（2

27．（11分）测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中

铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器．800毫升烧杯．100毫升量筒．短颈玻璃漏斗．铜网．铝锌合金样品．浓盐酸（密度1.19克/毫升）．水。

按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100毫升）

（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：

①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在

样品上面。

（2）合金样品用铜网包裹的目的是：

五、（本题包括3小题，共17分）

28．（4分）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBr Br2+MnBr2+KBr+H2O 其中还原剂是。若消耗0.1摩尔氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是摩尔。

29．（6分）下图分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。

（1）①、③、④的化学式分别是、、。

（2）⑧与⑨反应的化学方程式是。

30．（7分）BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在GBO中，锗处于其最高价态②在GBO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构③GBO可看作是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在GBO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：

（1）锗和铋的元素符号分别是和。

（2）GBO晶体的化学式是。

（3）GBO晶体中所含铋氧化物的化学式是。

六、（本题包括3小题，共18分）

31．（6分）某高校曾以下列路线合成药物心舒宁（又名冠心宁），它是一种有机酸盐。

（1）心舒宁的分子式为。

（2）中间体（I）的结构简式是。

（3）反应①～⑤中属于加成反应的是（填反应代号）。

（4）如果将⑤．⑥两步颠倒，则最后得到的是（写结构简式）。

32．（6分）请认真阅读下列3个反应：

利用这些反应，按以下步骤可以从某烃A合成一种染料中间体DSD酸。

请写出A．B．C．D的结构简式。

33．（6分）某种ABS工程树脂，由丙烯腈（CH2=CHCN，符号A）．1，3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2，符号B）和苯乙烯（C6H5-CH=CH2，符号S）按一定配比共聚而得。

（1）A．B和S三种单体中，碳氢比（C：H）值最小的单体是。

（2）经元素分析可知该ABS样品的组成为CaHbNc(a．b．c为正整数)，则原料中A和B的物质的量之比是（用a．b．c表示）。

七、（本题包括2小题，共15分）

34．（7分）本题分子量用以下数据：H2O=18.0 CaO=56.0 CaO2=72.0

过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化物样品的组成，进行了如下实验。

①称取0.270克样品，灼热使之完全分解，生成CaO．O2和H2O，得到的O2在标准状况下的体积为33.6毫升。

②另取0.120克样品，溶于稀盐酸，加热煮沸使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200摩/升KMnO4溶液滴定，共用去31.0毫升KMnO4溶液。化学方程式如下：5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2 +8H2O

（1）写出CaO2受热分解的化学方程式。

（2）计算样品中的CaO2的质量分数。

（3）计算样品中的CaO2·xH2O的x值。

35．（8分）下面是四种盐在不同温度下的溶解度（克/100克水）

（计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计。）（1）取23.4克NaCl和40.4克KNO3，加70.0克H2O，加热溶解。在100℃时蒸发掉50.0克H2O，维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体的质量（m高温）。将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤。计算所得晶体的质量（m低温）。

（2）另取34.0克NaNO3和29.8克KCl，同样进行如上实验。10℃时析出的晶体是（写化学式）。100℃和10℃得到的晶体质量（m 高温和m 低温）分别是多少？

B D

C A A B A A

D B AC CD A BC BC D CD D D B C D B A A D 26．（6分）（1）A① B③⑤ C ⑦（对1个1分，全对4分，错一个扣1分，本题不出现负分）

（2）减少苯的挥发（或答起冷凝器作用）（2分）

27．（11分）（1）②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。（没答水面没过漏斗颈不给分）（3分）③在100毫升量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡），使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间。（只要黑斜体中的要点全部答对给3分，装满水的量筒怎样倒置在杯中可不作要求，答或不答不加分也不扣分）（3分）④将长颈漏斗（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生（3分）

注：实验步骤顺序写错，或者步骤②中加入盐酸，则不论其它步骤回答是否正确，小题（1）均为0分。

（2）使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置（或答避免反应时样品漂浮）（2分）28．（4分）HBr（1分） 0.5摩尔（3分）

29．（6分）（1）NH4HCO3,NH3,O2（每空1分，共3分）（2）C+4HNO3 = 2H2O+4NO2 +CO2 （3分）

30．（7分）（1）Ge，Bi （每空1分，共2分）（2）Bi4Ge3O12[或2Bi2O3·3GeO2．Bi4(GeO4)3] （3分）

（3）Bi2O3（2分）

31．（6分）（1）C23H39NO4（1分）（2）（1分）

（3）③．⑤（各1分，共2分）（4）

（2分）

32．（6分）

（各1分，共3分）

（3分）

33．（6分）（1）1，3-丁二烯（写B 或写结构简式也可）（2分）

（2）C:2a b - [或2c:(b-a)] （4分）

提示：3种单体中，只有丙烯腈（C 3H 3N ）含N 。只有丁二烯C 4H 6的碳氢比小于1。因此，b 比a 每多出2个氢原子，即为1个丁二烯分子。

34．（7分）（1）2CaO 2 = 2CaO+O 2 （1分）

（2）w （CaO 2）=%100270.0/0.722/4.22106.333????-g m ol g m ol L L （1分）=80% （1分）

（3）n （CaC 2O 4）=n （Ca 2+）=31.0×10-3L ×0.0200mol/L ×25=0.00155mol （1分）

其中CaO 2所含的n （Ca 2+）=mol g g /0.72%0.80120.0?=0.00133mol

m （CaO ）=（0.00155mol-0.00133mol ）×56.0g/mol =0.012g （1分）

mol g g /0.72%0.80120.0?：1:2/0.18012.0=mol g g x=21 （1分）

35．（8分）（1）100℃蒸发掉50.0克H 2O 后溶液中NaCl 的质量为

39.1g ×g g g g 82.71000.500.70=-

析出的NaCl 晶体质量m(高温)=23.4g-7.82g=15.6g （1分）冷却到10℃，析出的NaCl 晶体质量为

（39.1g-35.7g ）×g g g g 68.01000.500.70=-

溶液中KNO 3的质量为20.9g ×g g g g 18.41000.500.70=-

析出的KNO 3晶体质量为40.4g-4.18g=36.2g （1分）

10℃析出的晶体总质量m （低温）=0.68g+36.2g=36.9g （1分）

（2）KNO 3和NaCl （1分）

m （高温）=m （高温）=15.6g

m （低温）=m （低温）=36.9g （3分）

（答对1个得1分，全对得3分）提示：两种原始溶液中各种盐的物质的量都相等。

n （NaCl ）=m ol g g /5.584.23=n （KNO 3）=mol g g /1014.40

=n （NaNO 3）=m ol g g /850.34=n （KCl ）=m ol g g

/5.748.29 =0.40mol

因而，溶解后得到的两种溶液中四种离子浓度完全相同，根据溶解度数据，100℃时蒸发后得到的是NaCl 晶体，冷却后得到的主要是KNO 3，但也有少量的NaCl 。所以第（2）小题不必再计算。

1999年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷

本试卷分第I 卷（选择题〕和第II 卷（非选择题）两部分，第I 卷1至4页，第II 卷5至10页。共150分。考试时间［120]分钟。

第I 卷（选择题共：83分）

注意事项：

1.答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动佣橡皮擦干净后。再选涂其它

答案，不能答在试题卷上。

3. 考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。

可能用到的原子量：Hl C12 N14 O l6 Na 23 Mg 24

一.选择题（本题包括5小题，每小题3分，并15分，每小题只有一个选项符合题意。）

1.近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是

A.提高汽油燃烧效率

B.降低汽油成本

C.避免铅污染大气

D.铅资源短缺

2.Murad 等三位教授最早提出NO 分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获

了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO 的下列叙述不正确的是

A.NO 可以是某些含低价N 物质氧化的产物

B.NO 不是亚硝酸酐

C.NO 可以是某些含高价N 物质还原的产物

D.NO 是红棕色气体

3.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为―铱星计划‖。已知铱的一种同位素是Ir 191

77，则其核内的中子数是

A.77

B.114

C.191

D.268

4.已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为

A.39︰61

B.61︰39

C.1︰1

D.39︰11

5.右图装置可用于

A.加热NaHCO 3制CO 2

B.用Cu 与稀HNO 3反应制NO

C.用NH 4Cl 与浓NaOH 溶液反应制NH 3

D.用NaCl 与浓H 2SO 4反应制HCl

二.选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两个选顶符合题意。若正确答案只包

括一个选项，多选时，该题为 0分：着正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正

确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

6.关于晶体的下列说法正确的是

A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B.在晶体中贝要有阳离子就一定有阴离子

C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

7.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A.BeCl 2

B.PCl 3

C.PCl 5

D.N 2

8.下列说法正确的是（N 表示阿伏加德罗常数的值）

A.28g 氮气所含有的原子数目为N

B.4g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N

C.lmol 甲烷的质量与N 个甲烷分子的质量之和相等

D. 标准状况下，22.4L 甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N

9.下列反应的自子方程式正而的是

A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO 3-+H +=H 2O+CO 2

B.饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2O

C.向稀氨水中加入稀盐酸 NH 3.H 2O+H +=NH 4++H 2O

D.碳酸钙溶于醋酸中 CaCO 3+2H+=Ca 2++H 2O+CO 2

10.反应4NH 3（气）＋5O 3（气）4NO （气）＋6H 3O （气）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为)x (v

A. )NH (3=0.0101mol.L -1.s -1

B.(O 2)=0.0010mol.L -1.S -1

C.(NO)=0.0010mol.L -1.s -1

D.(H 2O)=0.045mol.L -1.s -1

11.关于IA 族和IIA 族元素的下列说法中正确的是

A.在同一周期中，IA 族单质的熔点比IIA 族的高

B.浓度都是0．01mol.L -1时，氢氧化钾溶液的pH 比氢氧化钡的小

C.氧化钠的熔点比氧化镁的高

D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解

12.化合物的 ——OH 中的OH 被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是

A.HCOF

https://www.wendangku.net/doc/4b1308881.html,l 4

C.COCl 2

D.CH 2ClCOOH

13 x 、y 、z 为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6．则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是

A.XYZ

B.X 2YZ

C.X 2YZ 2

D.X 2YZ 3

l4.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是

(1/2)H 2+NiO （OH ） Ni （OH ）2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是

A.电池放电时，电池负极周围溶液的OH 不断增大

B.电池放电时，镍元素被氧化

C.电池充电时。氢元素被还原

D.电池放电时，H2是负极

15.下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产牛沉淀的是

A.Na + Ba 2+ Cl - SO 42+

B.K + AlO 2- NO 3- OH -

C.H + NH 4+ Al 3+ SO 42+

D.H + Cl - CH3COO - NO 3-

16.下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应。就可以将它们区

别开的是

A.硝酸钾硫酸钠氯化钙氯化钡

B. 硫酸硫酸铝氯化钠氢氧化钠

C.盐酸硫酸钠碳酸钠氢氧化钠

D.硫酸氢钠硫酸镁碳酸钠氦氧化钠

17.下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是

A．CH2—CH2—CN B．CH2=CH—CH=CH2

C．CH=CH2 D．CH2=—CH=CH2

三.选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）

18.用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定O.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0．05mL)．继续加水至50mL,所得溶液的pH是

A.4

B.7.2

C.10

D.11.3

19.X、Y、Z为三种气体。把a molX和b molY充入一密闭容器中。发生反应X＋2Y

2Z 达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为

A.[(a+b)/5]×100%

B.[2(a+b)/5b]×100%

C.[2(a+b)/5 ]×100%

D.[(a+b)/5a]×100%

20.已知25%氨水的密度为0.91g.cm-3,5%氨水的密度为0.98g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是

A. 等于15%

B.大于15%

C.小于15％

D.无法估算

21. 右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C)的物质的量n(X)．纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2),A、B是两种可燃气体，C 是A和B的混合气化则C中n(A):n(B)为

A.2:1

B.1:2

C.1:1

D.任意比

22.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为―腐蚀

液‖：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜 C.

烧杯中铁、铜都有

D.烧杯中铁、铜都无

23.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3+N2+N2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A.5:3

B.5:4

C.1:1

D.3:5

24.用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴汲上增重a g时，在阳极上同时产生b L 氧气（标准状况）：从而可知M的原子量为

A.22.4ax/b B11.2ax/b C.5.6ax/b D.2.5ax/b

25.A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M（X）表示X的摩尔质量，则下式中正确的是

A.M(A)=M(B)+M(C)

B.2M（D〕= M（B)+M(C)

C.M（B)< M( D）＜M（C)

D.M（D〕＜M（B)

第II卷(非选择题共67分)

注意事项：1.第II卷共6页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。

2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。

四.（本题包括2小题，共18分）

26(4分)填空

（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A 为4，量简中液体的体积是________mL。

（2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。 A. 是amL B.是（50-a）mL

C. 一定大于amL

D.一定大于（50-a）mL

27. （14分）为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气）,请填空。

(1）图中瓶II的作用是______________________________。

(2) 对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是___________________。（填代号〕

A. 在E处增加CaCl2干燥管

B.在下处增加CaCl2燥管

C.在E和F两处增加CaCl2干燥管

D.不必增加干燥管

(3〕将插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡（图中的皿），有利于提高实验的准确度,其理由是_____________。

(4〕实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气,反复若干次，得如下数据:瓶I溶液增重ag,收集到的气体体积（标准状况）为bL,该呼出气体中CO2的体积分数是（列出算

式) __________________。

(5〕实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会______________________。猛呼时会________________________。

五.(本题包括2小题，共17分）

28.(8分〕提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：

(1)单质F 是_____________________。

(2)写出由E 生成G 的离子反应方程式（或化学方程式）________________________。

(3)溶液I 中所含金属离于是_____________________。

(4)由CEF 若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）____________________。

29（9分）某二元弱酸（简写为H 2A ）溶液，按下式发生一级和二级电离：

H 2A H ++HA - HA -H ++A 2-

已知相同浓度时的电高度a(H2A)>d(HA-),设有下列四种溶液：

A. 0.01mol.L -1的H2A 溶液

B.0.01mol.L -1的NaHA 溶液

C.0.01mol.L -1的HCl 与0.04mol.L -1的NAHA 溶液等体积混合液

D.0.02mol.L -1的NaOH 与0.02 mol.L -1的NaHA 溶液等体积混合液

据此，填写下列空白（填代号）

(1)c(H +)最大的是______________________，最小的是______________________。

(2)c(H 2A)最大的是______________________，最小的是______________________。

(3) c(A 2-)最大的是______________________，最小的是______________________。

六.(本题包括2小题，共17分)

30.(7分）紫杉醇是一种新型抗癌药，其分子式为C 47H 51NO 14，它是由如下的A 酸和B 醇生成的一种酯。

A ．

B ．

(1〕A 可在无机酸催化下水解，其反应方程式是_________________。

(2）A 水解所得的氨基酸不是天然蛋白质水解产物，因为氨基不在（填希腊字母）______________位。

(3〕写出ROH 的分子式：

31. （10分）提示：通常，溴代烃既可以水解生成醇，也可以消去溴化氢生成不饱和烃。如：

请观察下列化合物AH

的转换反应的关系图（图中副产物均未写出），并填写空白：

(1〕写出图中化合物C 、G 、H 的结构简式：C_______G________H_______。

(2〕属于取代反应的有_________________________。（填数字代号，错答要倒扣分〕 C 6H 5—CH —NH —CO —C 6H 5 HO —CH —COOH （C 6H 6是苯基） R —OH （R 是一个含C 、H 、O 的基团） H B r —C —C —稀NaOH 溶液 H O H —C —C —H B r —C —C —浓NaOH 醇溶液 —C==C —

七.(本题包括2小题，共15分)

32.(6分)取一根镁条置于坩蜗内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.47Og冷却后加入足量水，将反应

产物加热蒸于并的烧，得到的氧化镁质量为0．486 g。

(1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。

(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。

33(9分)

(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维

空间延伸得到完美晶体。NiO（氧化镍）晶体的结

构与NaQ相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为

a10-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔

质量为74.7g.mol-1）.

(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种

缺陷，例如在某种

NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体

仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了

变化。某氧化镍样品组成为Nio97O,试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。

1999年全国统一考试化学试题参考答案及评分标准

一、（本题包括5小题，每小题3分，共15分）

1、C

2、D

3、B

4、A

5、B

二、（本题包括12小题，每小题3分，共36分）

6、A

7、B、D

8、C、D

9、A、C 10、C 11、B 12、

A、C 13、A 14、C、D 15、B 16、D 17、D

三、（本题包括8小题，每小题1分，共32分）

18、C 19、B 20、C 21、A 22、B

20、A 21、C 22、D

四、（本题包括2小题，共18分）

26、（4分）

（1）3.2 （2分〕

（2）D （2分，若答案中出现其他选项，0分）

27、（14分）

（1）除去吸人空气中的CO2（2分）

（2）D（2分）

（3）可增大气体与溶液的接触面积，使气体中的（CO2被充分吸收（3分）（说明；只要答出其中一点，就给3分）

（4）[(ag/44g·mol-1)×22.4L·mol-1]／[bL+(ag/44g.mol-1×22.4L·mol-1)]

或：(22.4L·mol-1×ag)/(bL×44g·mol-1+ag×22.4Lmol-1)×(5.6a/11b+5.6a)

×(5.6a/11b+5.6a)×100%（3分）（5）把瓶1中的NaOH溶液吸人口中；把瓶II中的NaOH溶液吹出瓶外。（各2分，共4分〕

五、（本题包括2小题，共17分）

28、（8分）

（1）H2

（2）4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+

或：Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(3)Al3+和Na+

(4)H2SO4(或HNO3) （每空2分，共8分）

29、（9分）

（1）A，D （答对1空给1，2空全对给3分）

（2）C ，D （答对1空给1分，2空全对给3分）

（3）D ，A （答对1空给1分，2空全对给3分）

30、（7分）

（1）

（－NH 2写成－NH 3＋也对）（2分）

（2）a （2分）

（3）C 31H 38O 11 （3分）

31、（10分）（3分）

（1

）

（每个2分，共6分）

（2）①③⑥⑧ （每个1分，共4分，错答l 个倒扣1分，本小题不出现负分）

六、（本题包括2小题，共15分）

32、（6分）

（1）Mg 3N 2+6H 2O=2NH 3↑+3Mg(OH)2(1分）

（2）解法一：设原混合物中Mg 3N 2的质量为x ，由Mg3N2生成的MgO 的质量为r 。

Mg 3N 2→3MgO

100 120

x y

y=120x/100（2分）

(0.470g-x)+(120x/100)=0.486g （1分）

x=0.080g （1分）

0.080/0.470g=17% （1分）

解法二：

（3分）

mMg 3N 2=0.080g （1分）

0.080g/0.470g=17% （1分）

（说明，其它列式只要正确都给分。）

33.(9分)

（1）1cm 3中阴、阳离子总数＝(1.00cm/a×10-8cm)3(2分）

1cm 3中 Ni 2+-O 2-离子对数＝(1.00cm/a×10-8cm)3×1/2 （l 分〕

密度＝a×10-8cm 3/2×6.02×1023mol -1 （2分）

（说明：列式不化简不扣分；式中6.02×1023mol -1用符号NA 代入，即：

密度＝[(1.00cm/a×10-8cm)3×74.7g·mol -1]/2×NA ＝(62.0/a 3)g cm -3，同样给分）

（2）设1mol Ni 0.97O 中含Ni 3+x mol, Ni 2+(0.97-x)mol

根据电中性：3x mol + 2(0.97-x)mol=2×1mol （2分）

x=0.06 （1分〕

Ni 2+为(0.97-x)mol=0.91

离子数之比 Ni 3+:Ni 2+=0.06:0.91=6:91 （1分）

C 6H 5—CH —NH —CO —C 6H 5 HO ——COOH +C 6H 5—COOH +H 2O H + C 6H 5—CH —NH 2 HO ——COOH

2010年高考理综试题（全国卷I）

11．（2010全国高考I卷）下列判断错误的是

A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3 B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4

C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

12．（2010全国高考I卷）下列叙述正确的是

A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2

B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu

13．（2010全国高考I卷）能正确表示下列反应的离子方程式是

A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H+＝3Fe3+＋4H2O

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3－＝Fe3++2H2O+NO

D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+＝2Fe3+3H2↑

14．（2010全国高考I卷）下列叙述正确的是

A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 C．1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0

D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11

15．（2010全国高考I卷）右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：

TiO2/s TiO2/S＋（激发态）

TiO2/S＋TiO2/S+＋e－

I3－＋2e－3I－

2TiO2/S+＋3I－2TiO2/S＋I3－

下列关于该电池叙述错误的是：

A．电池工作时，是将太阳能转化为电能

B．电池工作时，I－离子在镀铂导电玻璃电极上放电

C．电池中镀铂导电玻璃为正极

D．电池的电解质溶液中I－和I3－的浓度不会减少

16．（2010全国高考I卷）下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是

A．①④ B．③④ C．②③D．①②

17．（2010全国高考I卷）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于

A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3

18．（2010全国高考I卷）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是

A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2

D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

19．（2010全国高考I卷）在溶液中，反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100mol/L、c(B)＝0.200mol/L及c(C)＝0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：

②

__________

____；

③

_________

______；

（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；（3）该反应的ΔH_________0，判断其理由是__________________________________；（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：

实验②：νB=__________________________________；

实验③：νc=__________________________________。

20．（2010全国高考I卷）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：

21．（2010全国高考I卷）请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。

(1)在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：

(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点

是

；

(4)验证CO的方法

是

。

22．（2010全国高考I卷）有机化合物A~H的转换关系如下所示：

请回答下列问题：

（1）链烃A有南链且只有一个官能团，其相对分子质量在65~75之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，则A的结构简式是，名称是；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是

；

（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式

是；

（4）①的反应类型是；③的反应类型

是；

（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊为烷，写出B所有可能的结构简式

（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简式为。

《2010年高考理综试题（全国卷I）》参考答案

11．A

12．C

13．A

14．D

15．B

16．B

17．C

18．D

19．（1）②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变

③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小

（2）40%（或0.4）；0.06mol/L；（3）﹥；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应（4）0.014mol(L·min)-1；0.008mol(L·min)-1

20．（1）A NH3·H2O或NH3；E H2SO4 F AgNO 3 C BaCl2

若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分

（2）B Na2CO3或K2CO3用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液

D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液

21．（1）

（2）

（3）防止生成的气体从长颈漏斗中逸出

（4）在（1）中的E装置后再依次连接盛有氢氧化钠溶液（E）、澄清石灰水(F)、浓硫酸(G)的洗气瓶和盛有氧化铜粉末的反应管（H），进行该反应，若H在加热后黑色固体变红色则证明生成了CO或点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊

22．（1）(CH3)2CHC≡CH；3－甲基－1－丁炔

（2）(CH3)2CHCH＝CH2＋Br2 (CH3)2CHCHBrCH2Br

（3）

（4）加成反应（或还原反应）；取代反应

（5）CH3CH＝CHCH＝CH2（或写它的顺、反异构体）；CH3CH 2C≡CCH3

（6）

2010年高考理综化学试题（全国卷II）

1．（2010全国高考II）下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是

A．NH4Cl+NaOH NaCl＋NH3↑+H2O

B.Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O

C. NaOH +NaHCO2＝NaHCO3+H2O

D. NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O

2．（2010全国高考II）下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：

①C4H10(g)+ O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（l）ΔH＝-2878kJ/mol

②C4H10(g)+ O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（l）ΔH＝-2658kJ/mol