化学中常用的物理量

第3节化学中常用的物理量----物质的量第一课时物质的量

【学习目标】

1．知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位

2．学会有关物质的量的简单计算，理解物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算

【学习过程】

一、物质的量及其单位——摩尔

1．物质的量是一个物理量，物质的量是国际单位制中七个_____________________之一，其符号为_______，单位，单位的表示符号____________。

[注意事项]

（1）“物质的量”是专用名词，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量。

（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示

如：等微粒及这些微粒的特定组合。

（3）物质的量是用来衡量微粒集体所含的物理量，

1mol任何微粒所含的微粒数与所含的原子数相等。

（4）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如：

1mol H2 表示的意义是

1mol H 表示的意义是

1mol H+ 表示的意义是 _

【课堂练习】

1、判断正误，说明理由。

A. 1 mol氢（）

B. 1 molCO2（）

C. 1 mol小米（）

2、下列说法正确的是（）

A. 物质的量可以理解为物质的质量

B. 物质的量就是物质的粒子数目

C.物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量

D.物质的量的单位--摩尔只适用于分子原子和离子

2、阿伏加德罗常数

概念：_____________________________________________________________________，

符号：________________ ，单位___________________，数值___________________ 。

【课堂练习】

① 1mol O 含有个O；② 1mol H2O含

有个H2O；

③ 1mol H+含有个H+；④ 1mole－含有个e－；

⑤ 6.02×1023个12C的物质的量为 mol；⑥ 6.02×1023个CO的物质的量为 mol；

⑦ 2mol H2含有个H2；⑧在0.5mol O2中含有的O2的分子数目

3、物质的量、阿佛伽德罗常数、微粒数间的关系

关系式：________________________________

两个变式：N==_______________________N A==_______________________

【达标练习】

① 5 mol Cl 含有个Cl；② 1.5 mol H2SO4含有个H2SO4；

③ 0.3 mol Na+含有个Na+；④ 3.01×1023个Fe的物质的量为 mol；

⑤ 2.408×1024个HClO的物质的量为 mol；⑥ 3.612×1023个Cl－的物质的

量为 mol。

【随堂检测】

1、下列叙述中正确的是（）

A、物质的量就是物质的数量 B. 阿佛伽德罗常数就是6.02×1023

C. 含有6.02×1023个微粒的任何微粒集体可计量为1mol

D、摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子

2、下列表示方法中，正确的是（）

A、0.1mol 谷子 B. 0.5mol 氧 C. 1mol水中含有6.02×1023个原子 D、1mol氧原子

3、关于摩尔的说法中正确的是（）

A、摩尔是表示物质数量的单位

B、摩尔是表示物质多少的单位

C、摩尔能表示物质所含微粒数的数量

D、摩尔是物质的量的国际单位

4、下列叙述正确的是（）

A、阿佛伽德罗常数为12克碳所含的碳原子数

B、阿佛伽德罗常数就是6.02×1023

C、 1mol水中含有2mol氢和1mol氧

D、1mol H 含有6.02×1023个e－

5、计算下列物质的物质的量

（1）6.02×1023个碳原子（2）3.01×1023个O2分子

（3）1.204×1022个CO2分子（4）1.505×1022个SO42-离子

6、⑴ 0.5mol Na2SO4含有 molNa+， molSO42-， mol O，含个O。

⑵ 1molC a(N O3)2中含有 molCa2+,含有 molNO3-,含有1molNO3-的溶液中，

含 mol C a(N O3)2。

⑶ 3.01×1023个氢分子含 mol H2、 mol H、 mol e－、含有 mol 质子、含有个质子、。

（4）1molNH4+离子中有 mol质子， mol电子、个电子？

第二课时摩尔质量和气体摩尔体积

【学习目标】

1、理解摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。

2、掌握有关物质的质量、物质的量、气体体积之间的相互换算。

【学习过程】

一、摩尔质量

1、1mol物质的质量：虽然，1mol任何不同物质所含微粒数目是相同的，

都是个，但由于不同粒子的质量不同，因而，1mol不同物质的质量也是的。分析课本得：1mol任何

．．物质的质量，都是以克．为单位，在数值上

．．．等于它的或。

2、摩尔质量

（1）．定义：，符号：，单位：，单位符号

关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物、原子团）的摩尔质量以克为单位时，在数值上等于

练一练：（1）由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为，Na的摩尔质量为。

（2）H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1，含义

（3）H2O的摩尔质量为，1mol H2O的质量为。

【判断正误】

1.1molCO的质量为28g，是因为CO的相对分子质量为28。

2.23gNa的物质的量为1mol。 1molNa＋的质量为23g。

3.SO

42－的摩尔质量为96 g·mol－1，1mol SO

4

2－的质量为96g 。

4. 2mol Na的质量为 g；

5. 49g H2SO4的物质的量为 mol。

总结：物质的量（n）、物质的质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系：

特别提示：

（1）．物质的质量、摩尔质量、相对原子（分子）质量的区别与联系

物理量物质的质量（m）摩尔质量（M）相对原子质量（Ar）

概念物体所含物质多少的物理量单位物质的量的物质

的质量一种元素的一个原子的质量同一种碳原子的质量的相比所得数值

单位 g g?mol-1 1

联系①m=nM

②摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子（分子）质量

1.0.2mol NaCl的质量为 g。64g氧气的物质的量为 mol。

2. 2.5mol Cu2＋的质量为 g。31g NO3－的物质的量为 mol。

3.2mol CO2中含氧元素的质量为 g。

4.0.04mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量为

，其相对分子质量为。

二、气体摩尔体积

1、分析课本表 1——3——1，得出结论：

A、1mol不同的固态或液态物质，体积。

B、1 mol不同的气态物质，在温度压强相同时，体积。

2、气体摩尔体积的概念：

定义：将一定的温度和压强下，叫做气体摩尔体积。

符号：，

单位：。

对象：。

3、标准状况是指温度为、压强为的状况，简写：。

在标准状况下，气体摩尔体积约为。它是特定条件下的气体摩尔体积。

4、气体摩尔体积的计算公式：

由气体摩尔体积的概念可推知气体摩尔体积的计算公式：。

三、推断气体体积和物质的量的关系

四、阿伏加德阿罗定律

内容：在相同和下，相同的任何气体都含有相同

【课堂练习】

1、下列说法是否正确？

（1）气体的摩尔体积为22.4L （2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L

（3）1摩尔氢气的体积约为22.4L （4）标准状况下，1摩尔水的体积约22.4升。

（5）20oC时， 1摩尔氧气的体积约22.4升。

（6）2×105Pa时，1摩尔氮气的体积小于22.4升。

2、标准状况下：

（1）44.8升氢气的物质的量是多少？（2）0.5摩尔氧气的体积是多少？

（3）5 mol CO2体积为 , 质量为？

（4） 11.2L O2 的物质的量为 , 质量为 , 含分子数目为？

1、下列说法正确的是（）

A、44gCO2的体积为22.4L。

B、相同状况下，质量相同的气体体积相同。

C、体积相同的任何气体所含分子数相同。

D、同温同压下，1g H2气体与22g CO2气体的体

积相同

第三课时物质的量的浓度及物质的量与化学反应

【学习目标】

1、理解溶液物质的量浓度的概念。

2、掌握物质的量应用在化学方程式中的计算的方法。

3、了解一定体积物质的量浓度溶液的配制，以及溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量

之间的关系。

【学习过程】

回顾复习：

A、5%的NaCl溶液,其含义是

B、如何配制一定质量分数的溶液

学习新课：

一．物质的量浓度：

1、定义：以单位体积的所含的物质的量来表示溶液组成的物理量。

符号：

单位:

表达式：

【课堂练习】

1、判断下列说法是否正确：

A、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L；

B、将98g硫酸溶液稀释配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L；

2、58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L, Na+物质的量浓度_______

3、用5molNaOH配成500mL溶液，浓度为___mol·L，取5mL该溶液浓度为___mol·L。

4、将53.0 g 碳酸钠固体溶于水配成 0.5L溶液，所得Na2CO3溶液物质的量浓度为_______

5、将标准状况下448 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L溶液，所得盐酸溶液的物质的量浓度___

6、500mL 1 mol·L的硫酸中 C(H+)____________ C(SO42--)__________, H+ 数目________

【注意事项】：

（1）公式中V为溶液的体积，并不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的体积。

（2）．溶质是指溶解在溶液中的物质，可以是单质、化合物，也可以是离子。

（3）．利用公式计算溶质的物质的量浓度时，关键是从已知条件中找出溶质的物质的量

．．．．

．．．．．．．和溶液的体积．。

（4）．由于溶液是均一的、稳定的，对于同一浓度的同一溶液来说，不论从中取出多少体积的溶液，其浓度是不变的。

2．物质的量浓度与质量分数的关系：

Cρω

其中，C表示溶液的物质的量浓度，单位是mol/L。ρ表示溶液的密度，单位是g/cm3。ω表示溶液的质量分数。M表示溶质的摩尔质量，单位是g/mol。

【课堂练习】

1、50%的NaOH溶液（ρ=1.6g·cm–3）的物质的量浓度为多少？

2、将30mL 0.5 mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（）

A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D． 0.04mol/L

3、欲配制0.25L 0.2 mol/L Na2CO3溶液，需要Na2CO3的质量为？

小结：物质的量与各宏观量的关系：

溶液体积（ V ）

称量 溶解并冷 将溶液转移 洗涤烧杯2-3次

却至室温 到容量瓶中

并转移到容量瓶中 摇匀 加水至刻度线 加水至刻度线 反转摇匀

1-2厘米 C B C B

二、物质的量与化学反应的关系 2H 2S + SO 2 = 3S ↓ + 2H 2O

①质量关系：

②化学计量数之比： 2 1 3 2

③物质的量之比： 2mol 1mol 3mol 2mol

④标准状况下体积： 体积比：

例：完全中和1L 0.1 mol/L 的NaOH 溶液需要消耗H 2SO 4的物质的量为多少？

【课堂练习】 用11.2克的铁与足量的稀硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为多少？最多可生成多少

体积（标准状况）的氢气？

三、一定物质的量浓度的溶液的配制

（1）活动探究：见课本

（2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：

现欲配制0.25L 0.2 mol/L Na 2CO 3溶液，请你观察图中配置过程，写出配置步骤，

并指明每一步实验所需仪器：

？思考：如果是用98％的浓硫酸配制1.0mol/L 的硫酸溶液，在步骤上有什么不同？

小结：

1、配制一定物质的量浓度的溶液所用的仪器：

托盘天平（或 ）、 、烧杯、 、胶头滴管等。

2、配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：

①．计算：若用固体溶质配制，则计算出所用固体溶质的 ；若用液体溶质配制，则计算出所用液体溶质的浓溶液的 。 ②．称量：依计算结果，用 准确称取一定质量的固体溶质或用

量取一定体积的浓溶液。

③．溶解或稀释：将称取的固体或量取的液体加入到适当的 中，加入适量的蒸馏

水，使其溶解或稀释，并用 不断搅拌，以加快溶解的速度。最后冷却（调节

温度）至 。

④．转移：将冷却至 的浓溶液沿 引流到 中。

⑤．洗涤：用适量的蒸馏水洗涤 和 2~3次，并把每次洗涤液转移到

中。然后轻轻的摇匀．．．．．

。 ⑥．定容：向容量瓶中直接加水至刻度线 时，改用 物质的质量（m ） ÷M ×M 气体的体积（V ） 微粒个数（N ）

÷N A ×N A 物质的量（n ） ×V m ÷V m

向里加水，直到为止。

⑦．振荡摇匀：塞紧瓶塞，右手按住瓶塞，左手托住瓶底，反复倒转容量瓶，使溶液均匀。

⑧．将配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴上标签，备用。

3、误差分析：

下列操作对所得溶液的物质的量浓度产生什么影响？（填“偏高”“偏低” “无影响”）

（1）没有冷却就进行移液________

（2）没有洗涤烧杯________

（3）移液之前，容量瓶中有少量的蒸馏水________

（4）洗涤烧杯时有液体溅出________

（5）定容时加水超过刻度线，用胶头滴管取出少量至刻度线________

（6）定容摇匀后液面低于刻度线_______

【课堂练习】

1、欲配制1 mol·L-1的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：

①用天平称取氢氧化钠固体克。

②将称好的氢氧化钠固体放入中，加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿

移入 mL的容量瓶中。

③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入_______ 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则

会使溶液的浓度（高或低）。

④向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度

线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。

⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。

2、配制100ml 1.0mol·L--1的H2SO4溶液，回答下列问题：

（1）需要18mol/L的浓硫酸______mL，应选用的量筒规格是________（10mL、50mL、100mL）（2）配制过程的步骤如下：用量筒量取所需浓硫酸加入烧杯中，再缓缓加入10mL蒸馏水并用玻璃棒搅拌；立刻将溶液沿着玻璃棒注入50mL的容量瓶中，在烧杯中加入少量水，洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶；继续往容量瓶中加水至刻度线；盖塞，反复摇匀。

其中存在的错误分别是_____________________________________________________

【课后练习】

1．下列说法正确的是（）

A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 B．1摩尔氢

C．每摩物质含有阿伏加德罗常数个基本微粒 D．物质的量是计算物质质量的物理量

2．下列叙述中正确的是（）

A．相同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多 B．0.5 mol 氢的质量是0.5g

C．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 D．0.1mol H2SO4中含有的氢原子数为6.02×1023

3．2 mol氯气含（）

A．2个氯分子 B．1.204×1024个氯分子 C．2 mol氯原子D．4 个氯原子

4．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（） A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2

5、下列哪种物质所含原子数与0.2mol H3PO4所含原子数相等（）

A．0.4mol H2O B．0.2mol H2SO4C。 0.8mol HCl D．0.3mol HNO3

6、下列说法中，不正确的是（）

A.1mol O的质量是16g/mol

B.CO2的摩尔质量是44 g/mol

C.Na+的摩尔质量是23 g/mol D．4.9g硫酸的物质的量是0.05mol

7、在相同条件下，物质的量相等的两种气体必然（）

A．体积相同Ｂ．均为22.4L Ｃ．原子数相同Ｄ．质量相同

8、下列说法中，正确的是（）

A.32g O2占有的体积约为22.4L

B.22.4L N2含有阿伏加德罗常数个N2

C.在标准状况下,22.4L水的物质的量为1mol

D.22g CO2和16g O2 ,在同温同压下占有的体积相同

9、下列溶液中的c（）与50 mL、1 mol/L 氯化铝溶液中的c（）相等的是（）

A．150 mL、1 mol/L 氯化钠溶液B．75 mL、2 mol/L 氯化铵溶液

C．150 mL、1 mol/L 氯化钾溶液D．75 mL、1.5 mol/L 氯化镁溶液

10、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是（）

A．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中

B．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平

C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中

D．定容时，眼睛仰视刻度线

11、下列叙述中正确的是（）

A．2 mol气体的体积约为44.8 L

B．在标准状况下，0.3mol H2与0.7 mol N2组成的混合气体的体积约为22.4 L

C．在标准状况下1mol H2O的体积约为22.4 L

D．在同温同压下，不同气体分子间的距离不相等

12、6.5 g 锌与足量的稀硫酸反应，放出气体的物质的量为，STP下体积为 L

初中物理笔记大全

初中物理大全 初中物理公式 公式变形：求路程——vt s=求时间——v t= G = mg 密度公式： V m = ρ 浮力公式： F浮=G –F F浮=G排=m排g F浮=ρ液gV排

F 浮=G 压强公式： p =F/S p =ρgh F 1L 1=F 2L 2 或写成：1221L L F F 滑轮组： F = G 总 / n s =nh 斜面公式：FL=Gh 物理量 单位 F —— 拉力 N G ——物体重 N L ——物体通过的距离 m h ——物体被提升的高度 m 功公式： W =F s P =W/t

机械效率： 总有用 W W =η 物体吸热或放热 Q = c m △t （保证 △t >0） 燃料燃烧时放热 Q 放= mq 电流定义式： t Q I = R U I = 电功公式： W = U I t W = U I t 结合U ＝I R →→W = I 2Rt W = U I t 结合I ＝U /R →→W = R U 2t 如果电能全部转化为内能，则：Q=W 如电热器。 ×100%

P = W /t P = I U 串联电路的特点： 电阻：在串联电路中，电路的总电阻等于各导体电阻之和。表达式：R=R 1+R 2 电流：在串联电路中，各处的电流都相等。表达式：I =I 1=I 2 电压：电路两端的总电压等于各部分电路两端电压之和。表达式：U =U 1+U 2 分压原理： （利用等流推分压）212 1R R U U = 串联电路中，电流在电路中做的总功等于电流在各部分电路所做的电功之和。W = W 1+ W 2 各部分电路的电功与其电阻成正比。212 1R R W W = 串联电路的总功率等于各串联用电器的电功率之和。表达式：P = P 1+ P 2 串联电路中，用电器的电功率与电阻成正比。表达式：212 1R R P P = 并联电路的特点： 电阻：在并联电路中，电路的总电阻的倒数等于各导体电阻的倒数之和。表达式：1/R=1/R 1+1/R 2 或R=R 1R 2/ (R 1+R 2) 电流：在并联电路中，干路中的电流等于各支路中的电流之和。表达式：I =I 1+I 2 分流原理：（利用等压推流分）122 1R R I I = 电压：各支路两端的电压相等。表达式：U =U 1=U 2 并联电路中，电流在电路中做的总功等于电流在各支路所做的电功之和。W = W 1+ W 2

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【热学部分】 1、吸热：Q吸＝Cm(t－t0)＝CmΔt 2、放热：Q放＝Cm(t0－t)＝CmΔt 3、热值：q＝Q/m 4、炉子和热机的效率：η＝Q有效利用/Q燃料 5、热平衡方程：Q放＝Q吸 【力学部分】 1、速度：V=S/t 2、重力：G=mg 3、密度：ρ=m/V 4、压强：p=F/S 5、液体压强：p=ρgh 6、浮力：（1）、F浮＝F’－F (压力差) （2）、F浮＝G－F (视重力) （3）、F浮＝G (漂浮、悬浮) （4）、阿基米德原理：F浮=G排＝ρ液gV排 7、杠杆平衡条件：F1 L1＝F2 L2 8、理想斜面：F/G＝h/L 9、理想滑轮：F=G/n 10、实际滑轮：F＝(G＋G动)/ n (竖直方向) 11、功：W＝FS＝Gh (把物体举高) 12、功率：P＝W/t＝FV 13、功的原理：W手＝W机 14、实际机械：W总＝W有＋W额外15、机械效率：η＝W有/W总16、滑轮组效率：（1）、η＝G/ nF(竖直方向) （2）、η＝G/(G＋G动) (竖直方向不计摩擦) （3）、η＝f / nF (水平方向) 1、速度：V=S/t 2、重力：G=mg 3、密度：ρ=m/V 4、压强：p=F/S 5、液体压强：p=ρgh 6、浮力：（1）、F浮＝F’－F (压力差) （2）、F浮＝G－F (视重力) （3）、F浮＝G (漂浮、悬浮)

（4）、阿基米德原理：F浮=G排＝ρ液gV排 7、杠杆平衡条件：F1 L1＝F2 L2 8、理想斜面：F/G＝h/L 9、理想滑轮：F=G/n 10、实际滑轮：F＝(G＋G动)/ n (竖直方向) 11、功：W＝FS＝Gh (把物体举高) 12、功率：P＝W/t＝FV 13、功的原理：W手＝W机 14、实际机械：W总＝W有＋W额外 15、机械效率：η＝W有/W总 16、滑轮组效率：（1）、η＝G/ nF(竖直方向) （2）、η＝G/(G＋G动) (竖直方向不计摩擦) （3）、η＝f / nF (水平方向) 2、【电学部分】 1、电流强度：I＝Q电量/t 2、电阻：R=ρL/S 3、欧姆定律：I＝U/R 4、焦耳定律：（1）、Q＝I2Rt普适公式) （2）、Q＝UIt＝Pt＝UQ电量＝U2t/R (纯电阻公式) 5、串联电路：（1）、I＝I1＝I2 （2）、U＝U1＋U2 R＝R1＋R2 （1）、W＝UIt＝Pt＝UQ (普适公式) （2）、W＝I2Rt＝U2t/R (纯电阻公式)

物理学7个基本物理量及其导出量大全

国际单位制2008-01-09 14:35 国际单位制的SI基本单位为米、千克、秒、安培、开尔文、摩尔和坎德拉。 (1)米:米是光在真空中于1／299 792 458s时间间隔内所经路径的长度. 在1960年国际计量大会上,确定以上定义的同时,宣布废除1889年生效的以铂铱国际米原器为标准的米定义. (2)千克:国际千克原器的质量为1 kg. 国际千克原器是1889年第一届国际权度大会批准制造的.它是一个高度和直径均为39 mm 的,用铂铱合金制成的圆柱体.原型保存在巴黎国际计量局. (3)秒:铯—133原子基态的两个超精细能级之间跃迁所对应的辐射的9,192,631,770个周期的持续时间为1 s. 起初,人们把一昼夜划分为24 h,1 h为60 min,1 min为60 s.但一昼夜的周期,即太阳日是变动的,所以定义1 s等于平均太阳日.后来又发现,地球公转周期也是变动的,于是又需确定另外的定义.随着科学技术的发展,科学家们发现,原子能级跃迁时,吸收或发射一定频率的电磁波,其频率非常稳定.于是在1967年第十三届国际计量大会上确认了上述定义. (4)安培:在两条置于真空中的,相互平行,相距1米的无限长而圆截面可以忽略的导线中,通以强度相同的恒定电流,若导线每米长所受的力为2×10-7 N,则导线中的电流强度为1 A. 1948年国际度量衡委员会第九次会议作了这样的规定.1960年10月,第十一届国际权度大会上确认为国际单位制中的七种基本单位之一. (5)开尔文:水的三相点热力学温度的为1 K. 该单位是以英国物理学家开尔文的名字命名的."开尔文"的温度间隔与"摄氏度"的温度间隔相等.但开氏温标的零度(0 K),是摄氏温标的零下273度(-273℃). 1968年国际计量大会决定把"开尔文"作为七个基本单位之一. (6)摩尔:简称摩,摩尔是一系统的物质的量,该系统中所包含的基本单元数与0.012kg 12C的原子数目相等. 使用摩尔时,基本单元应予指明,可以是原子,分子,离子,电子及其他粒子,或这些粒子的特定组合. 摩尔拉丁文的原意是大量和堆量.它是用宏观的量来量度微观粒子的一个单位.1971年第十四届国际计量大会通过了对摩尔的定义.我国1977年国务院公布了介绍摩尔的文件,同时取消克原子,克分子,克分子浓度,克分子体积等概念. (7)坎德拉:简称坎,一个光源在给定方向上的发光强度.该光源发出的频率为540×1012赫兹的单色辐射,且在此方向上的辐射强度为瓦特每球面度. 国际单位制辅助单位 平面角弧度rad 弧度是一圆内两条半径之间的平面角，这两条半径在圆周上截取的弧长与半径相等 立体角球面度sr 球面度是一立体角，其顶点位于球心。而它在球面上所截取的面积等于以球半径为边长的正方形面积 国际标准单位制 2006-10-26 13:09 1. SI基本单位量的名称单位名称代号定义量纲代号 长度米m 米等于氪-86原子的2p10和5d5能级之间跃迁时所对应的辐射，在真空中的1650763.67个波长的长度。L 质量千克Kg 1千克等于国际千克原器的质量。M

化学中常用地物理量

第3节化学中常用的物理量----物质的量第一课时物质的量 【学习目标】 1．知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位 2．学会有关物质的量的简单计算，理解物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算 【学习过程】 一、物质的量及其单位——摩尔 1．物质的量是一个物理量，物质的量是国际单位制中七个_____________________之一，其符号为_______，单位，单位的表示符号____________。 [注意事项] （1）“物质的量”是专用名词，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量。 （2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示 如：等微粒及这些微粒的特定组合。 （3）物质的量是用来衡量微粒集体所含的物理量， 1mol任何微粒所含的微粒数与所含的原子数相等。 （4）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如： 1mol H2 表示的意义是 1mol H 表示的意义是 1mol H+ 表示的意义是 _ 【课堂练习】 1、判断正误，说明理由。 A. 1 mol氢（） B. 1 molCO2（） C. 1 mol小米（） 2、下列说法正确的是（） A. 物质的量可以理解为物质的质量 B. 物质的量就是物质的粒子数目 C.物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量 D.物质的量的单位--摩尔只适用于分子原子和离子 2、阿伏加德罗常数 概念：_____________________________________________________________________， 符号：________________ ，单位___________________，数值___________________ 。 【课堂练习】 ① 1mol O 含有个O；② 1mol H2O含

初中物理常用物理量及其单位

初中物理常用物理量及其单位 3、6km/h质量(m)千克(kg)1t=103kg=106g=109mg密度(ρ)千克每立方米(kg/m3)1g/cm3=103kg/m3力(F)牛(N)浮力(F浮)重力(G) 摩擦力（f）压强(P)帕(Pa)1kPa=103Pa=103N/m2功(W)焦(J)1J=1Nm功率(P)瓦特(W)1W=1J/s机械效率（η）无热值(q)焦 每千克(J/kg)热量(Q)焦耳(J)比热容（C）焦每千克摄氏度 (J/(kg℃))电荷量(Q)库( c )电流(I)安(A)1A=103mA=106A电压(U)伏(V)1kV=103V106mV电阻（R欧(Ω)1MΩ=103kΩ=106Ω电功(W)焦(J)1kWh= 3、6106J电功率(P)瓦(W)1kW=103W=103J/s电热(Q)焦(J)名 称常用公式备注速度v=s/t匀速直线运动中V与s成正比，与t 成反比都是错误的说法，只能说s与t成正比。密度ρ=m/Vρ与m、V没有关系，由它们的比值决定重力G=mgg= 9、8N/kg合力F=F1F2同向取“+”，反向取“-”压强P=F/S 适用于固体液体压强p=ρgh适用于液体，h为液体深度阿基米德原理F浮=G排= m排g=ρ液gV排ρ液为液体密度，V排为物体所排开的液体体积浮力F浮=G排=ρ液gV排 F浮=G-F拉 F浮=G 物 F浮= F向上-F向下杠杆平衡F1l1=F2l2功W=Fs (W=Gh)适用 于力学中功率P=W/t P=Fv适用于力学中机械效率η=W有用/W总= Gh/ Fsη<1，用百分数表示，无单位热值q=Q/m热量Q=cm△t

Q=qm△t为温度差，等于高温减去低温电流I=Q/t=U/R电荷量 Q=It电压U=IR电阻R=U/IR大小与U、I没有关系，由它们的比值决定的电功W=Pt=UIt=I2Rt=(U2/R)t电功率P=W/t=UI=I2R=U2/R 焦耳定律Q=I2Rt(普遍适用) Q= W=Pt=UIt=I2Rt=(U2/R)t（只适用于纯电热器电路）需要记住的数值：水的比热容是：c＝ 4、2103J/（kg℃）我国照明电路电压220v；交流电频率 50HZ水的密度是：ρ＝ 1、0103kg/m3 安全电压不高于36v，安全电流不高于10mA在空气中：声速340m/s（15℃）；光速3108 m/s；一节干电池电压 1、5v，一节蓄电池电压2v一标准大气压： 1、013105pa=760mm汞柱步行速度 1、1 m/s；骑自行车速度5 m/s人耳能区分原声与回声的时间：不小于0、1s 普通照明灯功率40w，空调1000w，电视100w 人耳能听到的声音频率范围：20赫兹20000赫兹一标准大气压下水的沸点100℃，凝固点0℃。1 m/s= 3、6 km/h1kwh= 3、 6106J1km=103m=104dm=105cm=106mm1m2=102dm2=104cm2=106mm21m 3=103dm3=106cm3=109mm31 dm3=1L1g/cm3=103kg/m3

初中物理中考常用公式_总结

物理中考复习---物理公式 速度公式： t s v = 公式变形：求路程——vt s = 求时间——v t = 重力与质量的关系： G = mg 合力公式： F = F 1 + F 2 [ 同一直线同方向二力的合力计算 ] F = F 1 - F 2 [ 同一直线反方向二力的合力计算 ] V m = ρ 浮力公式： F 浮= G – F F 浮= G 排=m 排F 浮=ρ水gV 排 F 浮=G

p=S F p=ρgh 帕斯卡原理：∵p1=p2 ∴2 2 1 1 S F S F = 或 2 1 2 1 S S F F = F1L1=F2L2 或写成：1 2 1 F F = 滑轮组： F = n 1 G总 s =nh 对于定滑轮而言：∵n=1 ∴F = G s = h 对于动滑轮而言：∵n=2 ∴F = 2 1 G s =2 h 机械功公式： W=F s

P =t W 机械效率： 总有用 W W = η 热量计算公式： Q = c m △t （保证 △t >0 燃料燃烧时放热 Q 放= mq t Q I = 欧姆定律： R U I =

W = U I t W = U I t 结合U ＝I R →→W = I 2Rt W = U I t 结合I ＝U /R →→W = R U 2t 如果电能全部转化为内能，则：Q=W 如电热器。 电功率公式： P = W /t P = I U 串联电路的特点： 电流：在串联电路中，各处的电流都相等。表达式：I =I 1=I 2 电压：电路两端的总电压等于各部分电路两端电压之和。表达式：U =U 1+U 2 分压原理：21 21R R U U = 串联电路中，用电器的电功率与电阻成正比。表达式：21 2 1R R P P = 并联电路的特点： 电流：在并联电路中，干路中的电流等于各支路中的电流之和。表达式：I =I 1+I 2 分流原理：12 21R R I I = 电压：各支路两端的电压相等。表达式：U =U 1=U 2

高中物理常见物理量

高中物理常见物理量 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

2 高中物理物理量总结 一、力学公式 1、弹簧弹力：F = Kx (x 为伸长量或压缩量,K 为劲度系数) 2、摩擦力的公式： (1 ) 滑动摩擦力： f =μF N 说明 ： a 、F N 为接触面间的弹力，可以大于G ；也可以等于G;也可以小于Gb 、μ为滑动摩擦系数，只与接触面材料和粗糙程度有关，与接触面积大小、接触面相对运动快慢以及正压力F N 无关. (2 ) 静摩擦力： 由物体的平衡条件或牛顿第二定律求解,与正压力无关. 大小范围： O

全国卷高考化学专题突破《化学中的常用计量》知识点归纳总结

2019年全国卷高考化学专题突破《化学中的常用计 量》 【考试要求】 1．认识相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。 2．了解物质的量的单位—摩尔（mol ）、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 3．根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。 4．掌握阿伏加德罗定律及质量守恒定律的实际应用。 【知识网络】 以物质的量为核心的各物理量的相互关系： 【要点梳理】 考点一、物质的量及其单位 1．物质的量（n ） （1）概念：用0.012 kg 12C 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。 （2）单位：摩尔，简称“摩”，符号：mol 。 要点诠释： 物质的量与质量、长度一样是七个基本物理量之一，它表示含有一定数目的粒子的集合体，用n 表示。作为专用名词，“物质的量”四个字是一个整体，不得拆分或简化，不得添加任何字，更不能将其当做物质的数量或物质的质量。 2．摩尔 （1）概念：摩尔是物质的量的单位，1 mol 物质含有阿伏加德罗常数值个微粒。 （2）适用范围及注意事项 ①用mol 为单位只能用于物质的微观粒子，如分子、原子、离子或它们的特定组合。不能用于宏观物质。 ②用mol 为单位必须指明物质微粒（或微粒组合）的符号。 3．阿伏加德罗常数（N A ） （1）含义：0.012 kg 12C 中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，根据实验测得其数值约为6.02×1023。 1 mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个相应微粒。 （2）单位：mol ―1，符号N A 。 （3）微粒数（N ）、物质的量（n ）与阿伏加德罗常数（N A ）三者关系。 n =A N N ，利用该关系式，已知其中任意两个量，可以求第三个量。 要点诠释： 受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol －1这个近似值。也就是说，1 mol 任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol 氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。 阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol －1是常数与近似值的关系，不能将阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol －1等同，就像不能将π与3.14等同一样。 4．摩尔质量 （1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 （2）单位：g ·mol ―1或kg ·mol －1 。 （3）数值：当摩尔质量单位是g ·mol －1时数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量。 （4）物质的量（n ）、物质的质量（m ）和物质的摩尔质量（M ）之间的关系式：m n M 。 5．相对原子质量 （1）定义：以12C 原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比值，作为这种原子的相

(完整版)初中物理基本知识点填空复习

初中物理基本知识点填空复习 1.1长度时间的测量 1 .长度的测量是最基本的测量，最常用的工具是。 2 .长度的主单位是，用符号表示，我们走两步的距离约是米. 3 .长度的单位关系是： 1 千米=米；1分米=米，1厘米=米；1毫米= 米 人的头发丝的直径约为：0.07 地球的半径：6400 4 .刻度尺的正确使用：（1）.使用前要注意观察它的、和; （2）.用刻度 尺测量时，尺要沿着所测长度，不利用磨损的; （3）.读数时视线要与尺面 ,在精确测量时，要估读到的下一位；（4）.测量结果由和组成。 6. 特殊测量方法： ⑴ 累积法：把尺寸很小的物体起来，聚成可以用刻度尺来测量的数量后，再测量出它 的，然后这些小物体的 ,就可以得出小 物体的长度。如测量细铜丝的直径，测量一页纸的厚度^ ⑵辅助法：方法如图： （a）测硬币直径；（b）测乒乓球直径；（c）测铅笔长度。 （3）替代法：有些物体长度不方便用刻度尺直接测量的，就可用其他物体代替测量。 7 .测量时间的基本工具是。在国际单位中时间的单位是（s）, 它的常用单位有。 1h= min= s. 1.2机械运动 1. 机械运动：一个物体相对于另一个物体的的改变叫机械运动。 2. 参照物：在研究物体运动还是静止时被选作的物体（或者说被假定的物体）叫参照物. 3. 运动和静止的相对性：同一个物体是运动还是静止，取决于所选的。 4. 匀速直线运动：物体在一条直线上运动，在相等的时间内通过的路程都。（速度不变） 5. 速度：用来表示物体的物理量。 6. 速度的定义：在匀速直线运动中，速度等于物体在内通过的。公式： _ 速度的单位是： ;常用单位 是：。 1米/秒=千米/小时 7. 平均速度：在变速运动中，用除以可得物体在这段路程中的快慢程度，这就是平均速度。用公式：日常 所说的速度多数情况下是指。 9. 测小车平均速度的实验原理是：实验器材除了斜面、小车、金属片外，还需要和。 1.3 声现象 1 . 声音的发生：由物体的而产生。停止，发声也停止。 2. 声音的传播：声音靠传播。不能传声。通常我们听到的声音是靠传来的。 3. 声音速度：在空气中传播速度是：。声音在传播比液体快，而在液体传播又 ,,,, 一一，…、 1 1 比________ 体快。利用回声可测距离：s 1S西1v伯 2 “ 2 " 4. 乐音的三个特征：、、。（1）音调：是指声音的 ,它与发声体的有关系。（2）响度：是指声音的，跟 发声体的、声源与听者的距离有关系。（3）音色：不同乐器、不同人之间他们的不同 5. 人们用来划分声音强弱的等级，是较理想的环境，为保护听力，应控制噪声不超过分贝；为了保证休息 和睡眠，应控制噪声不超过分贝。 减弱噪声的途径：（1）在减弱；（2）在中减弱；（3）在处减弱。

生活中常见的物理量

生活中常见的物理量1.长度 分子直径------10-10m 头发直径和纸的厚度-----70μm 成年人腿长----1m 课桌高----0.8m 普通教室长---10m 住宅楼一层楼高---3m 物理课本长度----26cm 教室门高度---2m 一支铅笔长度---18cm 2.速度 人步行----1.1m/s 自行车---5 m/s 中学生长跑---5 m/s 小汽车正常行驶----20 m/s 通常情况下空气中的声速---340 m/s 真空中电磁波和光的速度------3×108 m/s 3.时间 人耳能够把回声与原声区分开的时间-----0.1s 4.面积 成人单只脚底面积----约250cm2

5.质量 一元硬币---6g 一个鸡蛋---50g 一瓶矿泉水---600g 一位中学生---50kg 物理课本质量---200g 一个篮球的质量---500g 苹果的质量---150-200g 6.体积 人---0.05m3 教室--180 m3 7.力 两个鸡蛋的重力---1N 一位中学生的重力---500N 物理课本的重力---2N 一个篮球的重力---5N 苹果的重力---1.5-2N 8.压强 人站立时对地面的压强---约为104pa 大气压强---105pa 标准大气压---1.013×105pa 9.电流

计算器---100μA 普通照明白炽灯---0.2A 空调---5A 10.电压 一节干电池的电压---1.5V 一节蓄电池的电压---2V 人体安全电压---不高于36V 我国家庭电路电压---220V 我国工业动力电压—380V 11.电功率 计算器---0.5mW 普通照明灯泡---60W 电冰箱平均功率---100W 洗衣机---500W 空调---2000W 电热水器---3000W 12.温度 人体的正常体温---37℃ 标准大气压下冰水混合物的温度---0℃标准大气压下沸水的温度---100℃13.频率 人耳听觉范围---20-20000Hz

初中物理常用物理量、单位、单位换算、重要规律.

初中物理-----常用物理量、单位、单位换算、重要常数、重要规律ⅰ、物理量

ⅱ、单位换算 一、长度（L ）、路程（s ） 国际单位： 米（m ） 常用单位：千米（km ）、分米（dm ）、厘米（cm ）、毫米（mm ）、 微米（цm ）、钠米（nm ） 十进位：1m dm cm mm 千进位：1km m mm цm nm 1 m ＝ 10 3mm ＝ 10 6 μm ＝ 10 9nm 二、面积（s ） 国际单位 平方米（ m2 ） 面积公式：s=ab 常用单位：平方分米dm2 、平方厘米c m2、 平方毫米mm2 百进位：1m 2 dm 2 c m 2 mm 2 1m2 = dm2 = cm2= mm2 三、体积单位 国际单位 立方米（ m3 ） 体积公式：v=sh 常用单位：立方分米dm3 、立方厘米（cm3）、毫升（ml ）、升（L ） 千进位：1m3 dm3（1L ） 1cm3（1ml ） 1 m 3 = 10 3 dm 3（升L ）= 10 6 cm 3（毫升mL ）= 10 9 mm 3 1L=1dm 3 1mL=1cm 3 四、速度（v ） 国际单位 米每秒（m/s ） 常用单位：千米/小时（h km /） 1m/s=h km h km s m /6.33600 110001 11== 1m/s= 3.6km/h 五、时间（t ） 国际单位 秒（s ） 常用单位：小时（h ）、分钟（min ） 1h=60min ，1min=60s ，1h=3600s （ 六、质量（m ） 国际单位：千克（kg ） 常用单位：吨（t ）、克（g ）、毫克（mg ） 千进位：1t 103 1kg 103 1g 103 1mg 1t=1 x 103kg 1g=1 x 10-3kg 1mg=1 x 10-6kg

第三节化学中常用的物理量物质的量教材分析

第三节化学中常用的物理量物质的量教材分析 石嘴山市隆湖中学李国瑞 一、指导思想 化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机？对此我进行了大量探索，选取了“物质的量浓度”这一概念教学作为尝试。 在《基础教育课程改革纲要》的指导下，我力求：“改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程”。 二、教材分析 1. 教材的地位及其作用 本节课选自山东科学技术出版社出版的全日制普通高级中学教科书化学1（必修）第一章第三节《化学中常用的物理量——物质的量》。本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。 2. 教学目标分析 依据教改精神、新课程标准及本班学生实际情况确立如下教学目标: 【知识与技能】 (1)了解物质的量及其单位—摩尔，知道阿伏加德罗常数的意义。 (2)熟悉物质的微粒数、物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及其运算关系 (3)掌握物质的量浓度概念及一定物质的量浓度的溶液的配置方法。 (4)了解溶液体积、物质的量浓度和溶质之间的关系。 【过程与方法】 a.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。 b.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。 【情感态度与价值观】 a.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。 b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。 c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。 3. 教学重点、难点及其成因 物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。本节课的教学重点、教学难点： （1）、教学重点：物质的量(n)及其单位摩尔(mol)。 （2）、教学难点：物质的量(n)及其单位摩尔(mol). “帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将构建“物质的量浓度”概念的同时学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。 三、学情、学法分析 本节课的学习合作伙伴是我校高一学生，经过初三一年的学习，他们已经初步掌握了化学学科的基础知识，并具有一定的形象思维能力及搜集处理信息的能力。我班的总体学生的基础不好，特别是初中到高中的衔接过程中，学生对初中接触的某些概念如“溶液体积”与“溶剂体积”存在一定程度的混淆，高中自主学习方法的运用、抽象思维能力的形成尚有

化学中常用符号

按：昨天教科院唐主任来我校“推门听课”，第一个就是听我的课，课后指出我还存在的一些不足，如符号的规书写、表述的准确等。第四节恰好是我们集体备课，唐主任也高兴地参加了，议题便是讨论第三次统考试题，试题中恰好

有一个化学用语规表述的试题，我笑着说，“此题不是考学生，更是考我们老师！”因为我们很多老师平时都没有注意这个问题，从对学生终生负责的角度出发，我认为这还真不是一个小问题，因为他们今后将会从事科研或教学工作，意义深远。说者无心，听者有意。事后唐主任用的形式给我发来此文，一则教育本人，二来以正视听。 一、物理量符号 1、一般物理量的符号只有一个字母构成，但也有由几个字母构成的。不管由几个字母构成，不论大写还是小写，一律用斜体字母表示。只有pH例外，用正体。 2、物理量符号的下标。下标一般用正体，大小写与原符号相同。 3、物理量符号不是纯数，不应将物理量符号作纯数使用。也不应将化学元素符号作为物理量符号使用。

4、用具体物质的化学符号作下标时，将化学符号置于与主符号齐线的括号中。 5、物理量符号的组合与运算 1.5.1同类物理量可以相加减，不同物理量不能相加减。 例如：m = m1 + m2V = V1 + V2 1.5.2不同类物理量可以相乘除。 6、物理量的表示法 1.6.1 物理量值的表示 数值在前，单位在后，数值与单位之间留有空隙（半个字的距离）。十进制法定单位表示物理量值时，一个物理量值只能有一个单位；非十进制法定单位表示物理量值时，一个物理量值单位可多于一个；表示量纲为一的物理量值时，单位1不必写出，可只用数值表示，或用实际上等于1的单位表示。 1.6.2物理量的和或差的表示

化学中常用的物理量——物质的量

【知识要点】 一、物质的量及其单位——摩尔 1、物质的量的含义： 物质的量表示含有一定数目粒子的集体，指物质中所含微粒(分子、原子、离子、电子、质子、中子等)的多少，故物质的量是衡量物质所含微粒数目多少的一个物理量，其国际单位为摩尔，符号mol。 2、摩尔： 摩尔是物质的量的单位，类似于长度的单位为米，质量的单位为千克，摩尔可以表示物质的量的多少：1mol 物质所含微粒的多少，用阿伏加德罗常数来表示。 3、阿伏加德罗常数(N A) 国际上规定，0.012kg12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，用N A表示。这是一个规定值，也是一个精确值，平时计算时是用近似值计算，阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1。 阿伏加德罗常数的引入，就把物质的量与微观粒子联系在了一起，其含义是:1mol任何微粒所含微粒数为阿伏加德罗常数，换言之，阿伏加德罗常数个微粒的物质的量为1mol，根据二者 的联系，可总结出如下转化关系式：n＝ 其中n表示物质的量,N为微粒个数，(此处微粒可以指分子、原子、离子、电子、质子、中子等) 由上述公式可知,N A为常数,n与N应成正比，即n1∶n2＝N1∶N2，其含义为两种物质的物质的量之比等于它们的微粒数之比。 二、摩尔质量与气体摩尔体积 1、摩尔质量： (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，叫摩尔质量，单位为g/mol或kg/mol。 (2)含义：摩尔质量能把物质的量与物质的质量联系在一起。其具体联系公式为:n＝。 图表一：1mol不同物质的质量和体积

摩尔质量虽是一个新概念，但从表格中的数据可知，1molFe、NaCl、H2O、C2H5OH等物质的质量在数值上分别与它们的相对原子质量或相对分子质量相等。据此可知如下结论：原子：摩尔质量就是以g/mol为单位，在数值上等于其相对原子质量。 分子：摩尔质量就是以g/mol为单位，在数值上等于其相对分子质量。 故依据公式计算时，摩尔质量就是一个隐含的数据，题目中就不再告诉。只要知道了具体物质，摩尔质量就已知了。 2、气体摩尔体积： 从图表一中的数据可知，1mol不同的固体、液体的体积没有明显的变化规律，但不同气体的体积有规律性，相同温度和压强下，1mol不同气体的体积大小基本相同，且温度升高，气体体积变大，压强增大，气体体积变小。因此，研究不同气体的体积很有必要性，所以，引入了气体摩尔体积这一概念。 (1)定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积，为V m表示，单位为L/mol。 (2)理解：a、气体摩尔体积必须有温度和压强限定，平时一般研究标准状況(0℃、101kPa) 下气体的摩尔体积，数值约为22.4L/mol。 b、计算公式：，标准状况时，V m＝22.4L/mol。 c、概念中的气体可以为任意气体，包括混合气体，如标准状况下，1mol空气的体积也约为 22.4L。 由以上内容可知，物质的量是一个桥梁，把物质内部的微粒与物质的质量、物质的体积联系在了一起，引入物质的量，可以找到了多个概念间的联系，可用下图表示： (3)阿伏加德罗定律： a、内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 b、理解：从微观角度分析，气体分子间的间隔远大于分子本身的大小，故气体的体积主要取决于分子的间隔。温度和压强相同时，不同气体分子间的间隔大小基本相同，故同温同压下，分子个数相同时，不同气体的体积大小基本相同。可知，同温同压下，不同气体体积相同的原因是分子个数相同，即相同体积的任何气体所含分子个数相同。 从气体摩尔体积理解，同温同压下，V m相同，当气体体积V相同时，由公式可知， 气体的物质的量相同，而由n＝知，气体的物质的量相同时，气体的分子数也相同。

化学中的常用计量

化学中的常用计量

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化学中的常用计量 物质的量与阿佛加德罗常数 考纲要求：1．掌握物质的量、摩尔、摩尔质量 2．理解阿伏加德罗常数的含义 ３．掌握物质的量与微观粒子数目之间的相互关系。 以物质的量为核心的计算贯穿于化学的始终，处于化学计算的核心地位。阿伏加德罗常数的选择题是历年高考的热点。 名师助学： 1．弄清几个关系 （1）物质的量与摩尔的关系 “物质的量”是七个基本物理量之一，摩尔是它的单位。如果在一定量的的粒子的集体中所含的粒子数目与0．０1２kg12C所含原子数目相同,我们说该集体的这个值为1mol （２）阿伏加德罗常数与6.0２×1023 的关系 阿伏加德罗常数是指1ｍoｌ的任何微观粒子的粒子数即0.0１2kｇ１2C中所含原子数目，是精确值,常用“ＮA”表示。“ 6.０2×1023”是阿伏加德罗常数的近似值。 (3)物质的量(n）与粒子数离子数(N)之间的关系 二者通过阿伏加德罗常数(N A)联系起来。 物质的量(mｏl）＝物质所含粒子数/ N A＝物质所含粒子数／６.02×1023 若两种物质的物质的量相同，则它们所含粒子数也一定相同。它们的物质的量与粒子数之间的关系可表示如下ｎ1/ n２= N1/ N2 （4)物质的量（n)摩尔质量（M)物质的质量（m）之间的关系 摩尔质量(M）=物质的质量（ｍ)/物质的量（ｎ） 已知任意两个量就可以计算另一个量 (5）摩尔质量与化学式量之间的关系 摩尔质量与微粒的式量（相对分子质量、相对原子质量等)只是在数值上相等。但摩尔质量的单位是ｇ/mol而化学式量的单位是“1”,使用时要注意区别。 2．解答阿伏加德罗常数（N A)问题的习题是一定要注意下列细微的知识点。 （1）聚集状态问题 a水、bＳＯ３、 c 碳原子数大于4的烃(如己烷、癸烷等)ｄ有机溶剂(如CCl4、苯等)这些物在标准状况下为液态或固态。 （2）含同位素的摩尔质量 如：Ｄ2O 、14CＯ、等 （3）某些物质在分子中的原子数 如：惰性气体分子(如Ｈｅ、Ne)、O3、N２Ｏ4等 （4）一些物质中的共价键数目 如:ＣＨ4、ＣO２、SiＯ2等 （5）较复杂的氧化还原电子转移数 如：Na２Ｏ２与H２Ｏ;Ｃl2与NaOH反应等 （6）某些离子或原子团,在水溶液中能发生水解,而使数目减少 如:ＣO３2－、Fｅ3+、ＮH4＋等 （7）要用到22.4／mol时,一定要注意是否是气体、是否处于标准状况下。 上述七项往往是命题者有时故意设置的干扰因素，考生容易忽略。 基础知识与基本技能-－--A级过关题 1.在国际单位制中,物质的量的基本单位是( ）) A千克Ｂ摩尔Ｃ立方米 D 克/摩 2.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数 B．阿伏加德罗常数是 0.０１2kｇ１2C中所含的原子数C．阿伏加德罗常数是6.0２×1023 mｏl－１ D．阿伏加德罗常数的符号为N A,精确值为6.0２×1023 ｍｏl-1３.下列说法正确的是（) A氮原子的质量就是氮的相对原子质量Ｂ一个碳原子的质量大约是１2克 C氢氧化钠的摩尔质量是4０克D氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量 4.为方便某些化学计算，可将9８％的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是( ） A．H２SO4·1/9H2ＯＢ.H２SO４·H2O Ｃ.H2SO４·SO３D．ＳO3·10/9H2O

初中物理基本物理量

——初中物理基本物理量、常数及公式、定律归纳一、基本物理量：

7、手臂长约：50——60cm 8、手掌面积约：100-120cm29、脚掌面 积约：200-250 cm210、对地压强：行走时约：2×104Pa 站立时约：1×104Pa11、步长约：50-70cm 12、步速约：1.5m/s 13、骑自行车速度约：4m/s 14、骑自行车时受到的阻力约：20N 15、骑自行车时的功率约为：100W 16、脉搏跳动频率约：70-75次/min(1. 2Hz)17、正常血压约：收缩压<130 mmHg，舒张压<85 mmHg 18、人体正常体温约：36.5℃19、100米短跑时间约：13-14s 速度 约:7.5m/s 20、人说话的声音在空气中传播速度约为：340m/s 五、初中阶段常见的常数 声音在15℃的空气的传播速度：v ＝340m/s 电磁波（光）在真空中的传播速度：c＝ 3.0×10 8m/s ＝3.0×10 5 km/s 水的密度：ρ＝1g/cm3＝10 3kg/m3

水的比热容：c＝ 4.2×10 3 J/（kg ℃） 1节干电池的电压1.5V 照明电路电压220V 对人体安全的电压不高于36V 一个标准大气压下水的熔点（凝固点）为0℃，沸点为100℃ 对人类而言，理想的声音环境是：30～40分贝 1个标准大气压p ＝ 1.013×10 5 Pa＝76cmHg g ＝9.8N/kg，粗略取10 N/kg 人的密度跟水的差不多 六、容易搞错的单位换算关系 1 m/s＝3.6km/h 1g/cm3＝10 3kg/m3 1 度＝1Kw h＝3.6×10 6 J 1m＝10 3mm＝10 6μm ＝10 9nm 1标准大气压= 760 毫米高水银柱= 1.01 ×10 5Pa（帕） 1 m 3 = 10 3dm 3 （升L）= 10 6 cm 3（毫升mL）= 10 9 mm 3 七、初中阶段的基本公式（定律、原理） （一）力学部分： 速度公式：速度＝路程/时间v= 密度公式：密度＝质量/体积ρ= 压强公式：压强＝压力/受压面积p= 阿基米德原理：浸在液体中的物体会受到竖直向上的浮力，浮力的大小等于物体排开液体受到的重力。（阿基米德原理同样也适用用于气体。） F浮＝G排＝ρ液V排g 杠杆原理（杠杆的平衡条件）：当杠杆静止或匀速转动时，动力乘以动力臂等于 阻力乘以阻力臂。F1l1＝F2 l2 功的计算公式：力对物体做的功等于物体受到的力和在力的方向上通过的距离的乘积；W ＝F s计算功率的公式：P ＝ 机械效率的计算公式：机械效率＝有用功/总功 连通器原理：当连通器中的液体静止时，各容器内的液面总是在同一高度。 流速与压强的关系：气体或液体流速越快的地方，产生的压强就越小。 （二）电学部分： 欧姆定律：通过电路中的一段导体的电流与导体两端的电压成正比，与导体的电阻成反比。R = 电功(电热)的计算公式：W＝I U t ＝P t ＝I 2 R t ＝t 电功率（发热功率）的计算公式：P＝I U ＝＝I 2 R ＝

化学：高考一轮复习化学中常用的物理量——物质的量鲁科

第二节化学中常用的物理量------物质的量 1．(2009·广东化学，6)设n A代表阿伏加德罗常数(N A)的数值，下列说法正确的是() A. 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为n A B．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3n A个氢原子 C．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n A D．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1n A个Fe3＋ 解析：A项，1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2n A；B项，应含有4n A个氢原子；D 项，由于Fe3＋水解，所得溶液含有的Fe3＋个数小于0.1n A。 答案：C 2．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是() A.两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小 C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等 解析：根据m＝ρV，体积、密度相等的O2、O3的质量相等，物质的量之比为m 32∶m 48 ＝3∶2， 压强之比为3∶2，分子数目之比为3∶2，O原子数目之比为2m 32∶3m 48 ＝1∶1。正确答案为 D。 答案：D 3. 下列说法正确的是() A. 200 mL 1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO2－4离子总数为6.02×1023 B．标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023 C．0.1 mol 8135Br原子中含中子数为3.5×6.02×1023 D．30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023