高一,粗盐的提纯(二)公开课,教学设计
《粗盐的提纯（二）》教学设计
一.教材分析
化学是一门以实验为基础的科学，本节课通过对粗盐的精细提纯，将实验方法和实验技能与化学基础知识紧密地结合在一起,起到理论联系实践的作用。本节课的教学是第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上,通过“粗盐的提纯”第一课时复习溶解、过滤和蒸发的基本操作的同时,又引入粗盐的提纯第二课时----去除可溶性杂质和离子检验的理论知识。实验方案设计过程中,不仅引导学生选择合适试剂，还要考虑加入试剂的量及先后顺序。这样由已知到未知,由简单到复杂，逐步深入。既与初中化学实验和化学知识相衔接,又为高中化学知识穿针引线,起到承前启后的重要作用。
二.学情分析
高一学生处于分析能力、操作能力、观察能力等提升的阶段,有很强的好奇心和求知欲,有一定的自主探究和合作交流的能力。根据学生的认知特点,从学生的实验探究开始,让学生自己动手去尝试实验成功的喜悦。“粗盐的提纯”实验学生曾经做过,对离子的检验、和如何除去某些杂质也有一定程度的了解，但是欠缺严谨的思维，所以本节课“粗盐的提纯”,重
点在除杂试剂的选择、加入顺序过程中会出现各种问题，促使学生积极思考，解决问题。?三.
教学目标
1.知识与技能
（1）知道除去粗盐中的可溶性杂质的方法。
（2）能根据杂质离子的性质正确选用除杂试剂。
（3) 通过实验，学生进一步巩固溶解、过滤、蒸发等基本实验操作技能。
2.过程与方法
（１)通过设计实验，形成严谨的科学探究能力。
（2）掌握物质提纯的科学方法。?３.情感态度与价值观
（1）形成严密的逻辑思维能力。
(2）激发对化学的学习兴趣,初步形成化学学科核心素养。
四.教学重难点
１．教学重点:对溶液中除杂试剂的正确选用及加入除杂试剂的先后顺序。
２.教学难点：除杂试剂的添加顺序。
五.教学方法及教学用具
1．教学方法：引导法、探究式学习法
2．教学用具:电子白板、黑板、粉笔
六．教学过程
引入：同学们，食盐是我们生活中必不可少的调味品,食盐可以通过化学工业上制备的粗盐,经过逐步的提纯进而得到。那么，我们上一节课已经通过溶解粗盐、过滤、蒸发结
晶,得到了这瓶较为纯净的盐(展示）,那么，请同学们思考一下:这瓶仅仅通过溶解、过滤、蒸发得到的盐，是纯净的氯化钠晶体吗?可肯能还含有哪些杂质呢?
教师讲述:因为粗盐中除了含有泥沙外,还含有可溶性杂质CaCｌ2、MgＣl2、硫酸盐等可溶性杂质,而它们不能通过过滤的方式除去,因此，我们需要将这一瓶盐进行进一步的提纯,这就是我们这一节课要学习的粗盐的精细提纯。
板书：粗盐的精细提纯
过渡:那么,我们来思考一下，除去粗盐中可溶性杂质的思路是什么?
教师讲述：CａCl2、ＭgCl2、硫酸盐等杂质是可溶性的，我们可以将它转化为难溶性杂质,再通过过滤的方式除去。要将可溶性杂质转化为难溶性杂质，就需要加入化学试剂使他们发生化学反应沉淀下来。
那么,这些除杂试剂如何选择呢?我们一起来分析一下有哪些离子:粗盐溶液中有钙离子、镁离子、钠离子、氯离子、硫酸根离子(当然,粗盐中还含有钾离子，但是这里的硫酸盐主要是硫酸钠），如何将它们沉淀下来呢？下面，老师提供了一份常见物质的溶解性表：白板展示:一些物质的溶解性表
教师讲述：从表中我们可以看出,要除去钙离子,应该选择含碳酸根离子的溶液，由于我们的目标产物是氯化钠,因此在这里我们选择的是碳酸钠溶液。同样，要沉淀镁离子，从表中看出应选择氢氧根离子也就是碱，由于我们的目标产物是氯化钠，因此在这里我们选择的碱是氢氧化钠溶液。要除去硫酸根离子,可以选择含钡离子的溶液，同样,由于我们的目标产物是氯化钠，因此我们选择的是氯化钡溶液。由此，我们要选用的三种除杂试剂就选好了,分别是氯化钡、碳酸钠和氢氧化钠溶液。
过渡:我们来看一下，加入这三种试剂后，会发生怎样的化学反应呢?同学们能准确地写出他们的化学反应方程式吗？请同学们在学案上写出。
白板展示:化学反应方程式
提问:那么,要加入这三种除杂试剂,就涉及到滴加顺序的问题,我们暂且不考虑滴加顺序的正确与否，请同学们思考一下有几种滴加顺序呢?
白板展示:加入试剂先后顺序的几种方案
提问：请同学们思考一下,这几种方案是否都可行呢？有没有哪位同学说一下你的看法？
教师讲述：是不是如这位同学所说的,氯化钡应该加在碳酸钠之前呢?我们暂且设想滴加顺序中前三种可行，后三种不可行。后面我们会通过设计实验来验证。
下面我们回到粗盐的精细提纯这个实验（展示实验名称),我们要进行一个实验，首先要明确实验目的,实验目的是“除去粗盐中混有的可溶性杂质（ＣaCｌ2、ＭｇCl2、硫酸盐),得到纯净的NaCｌ晶体”;实验药品主要有：粗盐、蒸馏水、ＢaCl2溶液、ＮaＯH溶液、Nａ２ＣO３溶液、稀盐酸;实验仪器有:烧杯、试管若干、胶头滴管。这些小实验仪器和实验药品老师已经准备好了放在各组的桌面上。下面,请同学们按照学案上的实验步骤开始动手做实验,特别提示：第一组按照第一种滴加顺序，第二组按照第二种滴加顺序,以此类推，第六组按照第六种滴加顺序。下面开始实验。
学生活动：分组做实验。
教师活动:各组走动，辅助学生完成实验,纠正基本的实验操作方法。
提问:请问同学们,你们得到的实验现象是怎么样的呢?
学生：滴加试剂后，试管中溶液变浑浊。
提问:大家的实验现象都是溶液变浑浊，那么,我们想要知道沉淀有没有完全或者溶液中还有没有引入其他杂质离子,该怎么做呢?
教师讲述:那么，老师现在取一支洁净的试管,随机选取第２组和第５组试管中的上层清
液，滴加碳酸钠溶液,同学们思考一下,实验现象怎么样？
学生：第2组无明显变化，第５组试管溶液变浑浊。
教师讲述:由此我们可以发现，当碳酸钠溶液加在氯化钡之前时,剩余的钡离子无法除去仍然残留在粗盐溶液中，由此引入了新的杂质，因此,氯化钡应该加在碳酸钡之前，过量的钡离子可以通过碳酸根离子除去。现在我们回过头来看之前的六种实验方案，因此前三种是合理的,后三种是不合理的。
白板展示：试剂填加顺序必须注意:
①Na2CＯ3必须在BaＣl2之后
②盐酸必须在Ｎa2CＯ3和NａOH之后
③加盐酸前必须过滤
④盐酸除去过量除杂剂,调节溶液酸碱性
教师讲述：在完成前三个步骤后,后面就是过滤、加稀盐酸调节pＨ,蒸发结晶。由于我们上一节课已经进行过类似的操作,因此这一节课不再重复。下面我们来看一个练习题：白板展示:练习题、交流小节、除杂原则、本课小节。
七.板书设计
粗盐的提纯（二）
NaＣｌ（CaCl2、MgＣl2、Na2SO4)
一．试剂的选择
ＢaCl2溶液、ＮａＯH溶液、Ｎa２CO３溶液
二．方案的设计
1．NaＯＨ——BaＣl2——Na2CＯ3——HCl
2.ＢａCl2 ——ＮaＯＨ——Ｎａ2CO3—— HCｌ
3.BaCl2 ——Nａ2CO3——NaOH——HCl
三．注意事项
1.Na2ＣO3加在BａCｌ2之后
2．过滤后加盐酸
3．盐酸除去过量除杂剂，调节溶液酸碱性
四.除杂原则
不增不减易分简约性
八.教学反思