稀硝酸、浓硝酸与钠、铝、锌、铁、铅、铜、汞、银如何反应

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稀硝酸、浓硝酸与钠、铝、锌、铁、铅、铜、汞、银如何反应

稀硝酸与钠反应，生成一氧化氮、氢气和硝酸钠，并爆炸；

浓硝酸与钠反应，生成二氧化氮、少量氢气和硝酸钠，并猛烈爆炸；

稀硝酸与铝反应，生成一氧化氮、氢气和硝酸铝；

浓硝酸能使铝钝化，使一层致密的氧化膜覆盖在铝的表面，故不反应；

稀硝酸与锌反应，生成一氧化氮、氢气和硝酸锌；

浓硝酸与锌反应，生成二氧化氮、少量氢气和硝酸锌；

稀硝酸与铁反应，生成一氧化氮、氢气和硝酸亚铁；

浓硝酸能使铁钝化，使一层致密的氧化膜覆盖在铁的表面，故不反应；

稀硝酸与铅反应，生成一氧化氮、氢气和硝酸铅；

浓硝酸与锌反应，生成二氧化氮、少量氢气和硝酸铅；

稀硝酸与铜在加热的条件下反应，生成一氧化氮和硝酸铜；

浓硝酸与铜反应，生成二氧化氮和硝酸铜；

稀硝酸不与汞反应；

浓硝酸与汞反应，生成二氧化氮和硝酸汞；

稀硝酸不与银反应；

浓硝酸与银反应，生成二氧化氮和硝酸银；

铁铝和稀硝酸反应反应过程中无气体放出，为什么？

反应后加入NaOH,先和H+反应

再和Fe3+ Al3+反应生成沉淀

再有一段加入NaOH沉淀不变化是NaOH和什么反应？

之后和Al(OH)3反应沉淀部分溶解

NO3-氧化性强于H+，所以Fe和Al先与NO3-反应生成Fe3+，Al3+和氮的低价化合物（一般稀硝酸会生成NO,如果浓度很低也可能生成N2等，在HNO3浓度极低的情况下，会生成NH4+)。由本题题意看，应是生成了NH4+。

与碱结合生成难电离物质的能力：H+>Fe3+>Al3+,所以反应后加入NaOH,先和H+反应，再和Fe3+，Al3+反应生成沉淀。再有一段加入NaOH沉淀不变化，应为OH-和NH4+反应，生成NH3·H2O，之后NaOH和Al(OH)3反应沉淀部分溶解，生成可溶的Na[Al(OH)4]。

铜与稀硝酸反应的实验设计

\ 铜与稀硝酸反应的实验设计 湖北省枝江市第一高级中学黄诚、许娄金（邮编：443200） 内容提要：在中学化学实验中，铜与稀硝酸反应的现象不甚明显，且易造成污染，笔者对该试验进行了深入分析后进行重新设计，改进的方案基本上克服了以上不足，效果明显。 关键词：实验设计铜稀硝酸 一、设计意图 铜与稀硝酸反应生成无色的一氧化氮气体，一氧化氮极易被氧化成二氧化氮。在铜与稀硝酸反应的传统实验中，产生的一氧化氮气体往往在液面上即被氧化而变色，易使学生产生误解。为此，笔者在借鉴前人的创新成果的基础上，经过研究改进并反复实验，设计了以下三种方案，能有效解决上述问题。三种方案均简单可控，现象明显，节约环保，而且在特点上各有侧重，有利于增进学生的感性认识，为学生进行实验探索与创新提供了范例。 二、实验方案 方案一： a b （1）按图1所示连接好仪器. （2）将a端玻璃活塞管必，然后将双通管b端朝上，取下该端塞子，向管中注入稀硝酸，直到接近管口处，塞上单孔塞，使空气全部从导管排出。 （3）倒转该装置，使a端朝上，并使b端的导管下口对准下方的容器（小烧杯或试管）。随着铜跟稀硝酸的反应，生成的一氧化氮气体把酸液从导管排出，当酸液液面低于铜丝时，反应自动停止。贮存在管内的无色气体即为一氧化氮, 溶液呈蓝色。 （4）挤捏玻璃珠外的橡胶管，空气即进入管中，一氧化氮即被氧化成二氧化氮，呈红棕色。 实验主要特点：装置简约，操作方便，现象明显。 方案二： 图1玻璃活塞 铜丝 稀硝酸 铜片 止水夹 注射器

（1）按图2所示连接装置图，检查气密性后在滴管中加入铜片，在滴瓶中盛装适量稀硝酸。 （2）打开止水夹，用注射器慢慢抽取滴管内的空气，稀硝酸即沿滴管上升，直至充满滴管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察到滴管内铜片与稀硝酸反应，有无色气体生成，随之将酸液压至滴瓶中，待铜片与稀硝酸脱离接触，反应自行停止，滴瓶内溶液变成蓝色。 （3）反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取滴管内气体（事先已将注射器内原有空气推出）。关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定空气，可见注射器内有红棕色气体生成。 实验主要特点：此实验是一微型实验，节约环保且现象明显。 方案三： （1）按图3所示连接装置并检查装置的气密性。 （2）将活塞打开，从U 形管较长的管口注入稀硝酸，直至接近U 形管短管口，保证铜丝与稀硝酸接触时无空气。 （3）关闭活塞，铜丝与稀硝酸反应生成的气体即将酸液压至长管一端，待铜丝与稀硝酸脱离接触，反应自行停止，管内无色气体即为一氧化氮。 （4）将活塞慢慢打开，U 形管短管中液面上升，生成的气体在液柱作用下即被压进干燥管，此时气球胀大，干燥管内的无色气体变成红棕色，证明有一氧化氮转化成二氧化氮。 实验主要特点：装置大气，现象明显，便于学生观察。 — 图3 气球 干燥管 活塞 铜丝 稀硝酸 稀硝酸 图2

高中化学实验创新：铜与浓稀硝酸的反应

铜与硝酸的反应 嘉禾县第一中学：王赛中 一、实验在教材中所处的地位和作用： 1、人教版化学必修1教材将铜与硝酸的反应放在学习了氮的氧化物和氨之后，将硫酸和硝酸的氧化性放在一起学习。铜与浓、稀硝酸反应的实验是为了证明硝酸具有强氧化性而设置的,在教学中至关重要。 2、实验能有效地帮助学生理解和掌握这两个反应，提高学生学习化学的兴趣，并且能很好地培养学生观察能力、思考能力和分析解决问题的能力。 3、这两个反应是学业水平考试和高考的重要考点，该实验的原理分析、操作步骤、现象描述、相关计算和实验创新是高考的常见考点。 二、实验原型及不足之处： 1、传统的铜与浓、稀硝酸反应的实验存在诸多不足。一方面2个实验分开做，操作麻烦，费时、费药品；另一方面没有隔绝空气很难观察到无色气体变成红棕色的过程；更重要的是有毒气体没有处理，严重污染环境。 2、正是因为传统实验存在的不足，现行人教版化学必修1中有这两个反应，并且是非常重要的反应，但是没有实验。在教学中我们发现学生对这两个反应及相关问题掌握不好。 三、实验创新与改进之处： 1、将铜与浓、稀硝酸两个反应的实验有效地整合。 2、实验器材简单、操作简便、现象明显。 3、实验在隔绝空气的条件下进行，能观察到无色气体变成红棕色气体的过程。 4、实验有效地防止了有毒气体污染环境，符合绿色环保的要求。 5、实验操作的成功率非常高。 四、实验用品： 药品：铜片、浓硝酸、氢氧化钠溶液。 仪器用品：锥形瓶1个、带玻璃管橡皮塞1个、实心橡皮塞1个（上部中间打薄，方便注射器扎入）、硬质短玻璃管1根（容积略小于20ml）、医用20ml注射器2个、小烧杯2个、25ml 量筒一个、铁架台（带铁夹）。 五、实验原理及装置说明（包括实验装置平面图）： 原理：Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O ；3Cu+8HNO 3 (稀)=3Cu(NO 3 ) 2 +2NO↑+4H 2 O。 2NO+O 2= 2NO 2 无色气体变成红棕色，氮的氧化物的性质，氮的氧化物用氢氧化钠溶液吸收， 以及压强关系的运用。装置说明和装置平面图：

硝酸与铁反应

铁与稀硝酸反应归纳 铁与稀硝酸的反应与反应物的量有关，原因在于金属铁有变价。 一.知识归纳 涉及的化学反应方程式: 一＜ 7T ； n (Fe) HNO 3 i_ Fe CHO 3) 3 3 Fu 刺倉 F> (N6b 了 Fc (1103)4 8 F E

色，此时容器中有铁粉两色。

4.含有lmol HN03的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应， 所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示 （已知稀硝酸的还原产物只有NOo下 列有关判断正确的是 A.a 是Fe（NO3）2 B nl 二0 . 375 p~匚~0~20~D n2~匚~0~30 练习提升 1 ?下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（） A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化 2.下列叙述或操作正确的是（） A .浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗 C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯屮，并不断搅拌 D.浓硫酸与铜的反应屮，浓硫酸仅表现强氧化性 3.下列各组气体屮，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰 干燥的有（） A.SO2、Oc> N2 B. HC1、Cl 2、CQ C. CHi> 出、CO D. SO X Cl 2、O2 4.右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水已染 成红色。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻 璃管中可观察到的液面现象是（） A.左高右低 B.左低右高 C.左右一样高 D.来回振动 5.检验某未知溶液中是否含有SOf「的下列操作中，合理的是（）

铜与稀硝酸反应实验的改进

2012年度市教育科学研究参评论文 （第一页） 类别： E 编号： 题目：铜与稀硝酸反应演示实验的改进 容提要: 铜与稀硝酸的反应实验装置的探讨及改进。从实验现象、药品用量、对环境的污染等方面评价现行的实验方案以及如何进行改进。 主题词：铜与稀硝酸反应实验装置探讨及改进。

铜与稀硝酸反应演示实验的改进 一、问题的提出 铜与稀硝酸的反应实验一直是中学化学演示实验和学生自主探究实验中比较难做的实验之一。 传统教科书中铜与稀硝酸反应实 验是这样设计的：“在一支试管里放入 一小块铜片，再加入少量稀硝酸，立 刻用带导管的胶塞塞住试管口，并将 导管通入另一盛有NaOH溶液的试管 （如图），观察发生的现象。反应片刻 后，将试管上的胶塞取下，使空气进入试管，观察发生的现象”。对该实验现象的描述为：“有气泡产生，气体无色，当空气进入试管后，气体变成红棕色”。从而得出反应生成的气体为NO的结论。 通过分析和实验我们不难发现：该实验设计方案装置简单、操作方便，但“气体无色，当空气进入试管后，气体变成红棕色”这一实验现象很难观察得到，也就不能得出相应的实验结论，达不到实验目的。其原因在于：试管上部事先已有空气存在，即便 有NO无色气体生成，也立即与O 2发生反应生成了红棕色的NO 2 气体。 此外，该实验方案无法控制反应的停止，一旦铜片和稀硝酸反应产生的NO过多，不但浪费药品，还会向空气中逸散，污染环境；同时，反应片刻后，将试管上的胶塞取下，使空气进入试管，观察发生的现象，这一实验操作过程中会有有毒的NO、NO 2 气体逸出，污染环境。

图2-2-2 教版教科书中，对铜与稀硝酸反应实验是这样设计的： 实验1：如图所示，将铜片 置于试管的底部，通过分液漏 斗加入2mL 的浓硝酸，用排水 集气法收集产生的气体，观察 实验现象。 实验2：在上述装置中，从分液漏斗向试管加5mLH 2O 稀释HNO 3，继续收集产生的气体，观察 实验现象。 这种实验方案将Cu 与浓、稀硝酸反应实验进行一体化设计，通过连续实验操作，在同一实验装置中完成两个不同的实验，[实验1]是Cu 与浓硝酸反应实验，不仅效果好，而且功能多，可同时完成NO 2气体溶于水并与水反应生成无色的NO 气体等性质实验。 而[实验2]则是Cu 与稀硝酸反应实验。该实验设计不仅节约药品、节省时间，而且还可以用Cu 与浓HNO 3反应生成的NO 2气体排尽反 应装置中的空气（O 2），为后面Cu 与稀HNO 3的反应创造了无氧的 环境，以防Cu 与稀HNO 3反应生成的NO 气体与O 2反应。 但是，通过实验证明，Cu 与稀HNO 3反应很长时间后也不能看 到试管气体颜色由红棕色变为无色，主要原因是由于NO 气体的密度比NO 2气体的密度小，很难将试管的NO 2气体向上排出。因此， 不足以证明Cu 与加H 2O 稀释后的硝酸（稀硝酸）反应生成了NO 。 那么设计怎样的实验方案，才能证明铜与稀硝酸反应产生的是NO 气体呢？ 二、实验方案的设计

铜与稀硝酸反应的研究性实验设计

铜与稀硝酸反应的研究性实验设计 1、问题提出 铜与稀硝酸发生反应的反应方程式为： 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。从理论上讲，实验现象应为生成无色气体，在试管口遇到空气后变为红棕色。但传统的铜与稀硝酸反应实验直接在试管中进行，实验操作中气体往往在液面上就变色，即使可用排水法收集到无色的NO，也无说服力，因为NO气体有可能由NO2与H2O反应生成的。实验现象与理论无法吻合，给教学带来负面影响。因此必须对这一实验进行必要的研究，提出改进措施。 2、研究目的与要求 （1）改进后的实验必须达到以下要求：节约药品、操作简便、现象明显、没有污染。 （2）通过对“稀硝酸氧化性实验的改进”这一研究，提高创新意识和动手解决实际问题的能力。 3、实验方案 方案一 实验步骤及现象 (1)按图1所示连接好仪器。 (2)取下带有分液漏斗的胶塞，将绕成螺旋状的铜丝一端插入塞内。(注：铜丝应插紧，否则会掉入U形管，使实验失败)。

(3)将活塞打开，从U形管较长的管口注入稀硝酸，直到碰到塞子的下沿，且液面上不再留有气泡为止，保证铜丝与稀硝酸接触时无空气。 (4)关闭活塞，可以用酒精灯在U形管的短管一侧加热，当铜丝上有气泡产生时立即撤灯。铜丝与稀硝酸反应生成的气体将稀硝酸排向长管，使铜丝与稀硝酸脱离接触后，反应自行停止，管内有无色气体生成。 (5)将活塞慢慢打开，U形管的长管中的稀硝酸又回落到短管内，分液漏斗有红棕色气体出现。 实验评价 稀硝酸反应在缺氧条件下进行，可以长时间观察到无色NO 气体：验证了NO和O2反应生成NO2气体及NO难溶于水的性质：该实验器材简单、操作方便、现象明显，可以重复使用(关闭分液漏斗活塞并适当加热，又可以得到无色气体)。方案二： 实验步骤 (1)如图2，在注射器中放三小块铜片，将注射器活塞推到底部。 (2)将输液管插入预热过的稀硝酸中，吸入20mL硝酸后，关闭输液管夹，然后将输液管下端放入盛有4mol／L氢氧化钠溶液的烧杯中(注：在实验进行过程中要慢慢地将注射器向上拉出，因摩擦力的存在，反应过程中产生的气体不容易使

铜与稀硝酸的反应

铜与稀硝酸的反应 实验演示 操作方法 按图装好实验装置，并检验这一装置气密性。在烧瓶里放3－－4片铜片，再打开漏斗活塞，将稀硝酸放入烧瓶，直至浸没铜片为止，观察现象，然后再把烧瓶加热，用排水法收集一试管气体。 实验现象 铜片中假如稀硝酸不加热时，仅有少量气泡产生，当给烧瓶加热时，产生大量气泡，试管中收集到气体为无色，在水面下用拇指堵住试管口，把试管从水中取出，并使管口向上，放开拇指，试管口处气体变为红棕色。烧瓶内溶液呈蓝色。 实验结论

铜与稀硝酸在不加热时反应缓慢，在加热时反应速度较快，有无色NO气体生成，同时生成硝酸铜，反应方程式：3Cu ＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2 ＋2NO ↑＋4H2O 实验考点 1、金属与稀硝酸反应规律； 2、金属活动性顺序表中H后面的金属与氧化性酸的反应特点与计算。 经典考题 1、0.3molCu与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是 A、0.8mol B、0.6mol C、0.4mol D、0.2mol 试题难度：易 2、向1L0.5mol/L的H2SO4溶液中加入10.1gKNO3和12.8gCu 充分反应后产生的气体在标态下的体积为( )

A、2.24L B、3.36L C、4.48L D、5.60L 试题难度：中 3、已知锌和稀硝酸反应时，每有1mol硝酸反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是什么物质？并写出有关化学方程式。 试题难度：难 1 答案：D 解析：直接考查方程式，硝酸同时体现氧化性和酸性，3摩尔铜参加反应时被还原的硝酸是2摩尔。 2 答案：A 解析：根据铜和稀硝酸反应的离子方程式进行计算，硫酸提供氢离子，硝酸钾提供硝酸根离子，判断硝酸根不足，根据硝酸根进行计算可得。 3 答案：还原产物可能是N2O或是NH4NO3。

铜与硝酸实验归纳总结

铜与硝酸实验归纳总结 1．铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同。 （1）某研究性学习小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所 示的实现装置。请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤。 药品：稀硝酸、稀盐酸、Zn粒、CaCO3固体 步骤：①检查装置的气密性；②； ③； ④； ⑤； ⑥用注射器向试管内推入氧气(或空气)。 （2）推入氧气或空气的目的是。 （3）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈 绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2+浓度差异引起的，你是否同意这种看法? (填“同意”或“不同意”)，原因是； 另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu2+与NO2混合的结果，请你设计一个实现证明之。(简 述实验方案和实验现象) 。 参考答案：（1）②向试管中加入一定量的CaCO3固体；③向试管中加入过量的稀HNO3， 并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞④待反应完成后，将右边导管插入试管接近液面处 ⑤将铜丝插入到溶液中 （2）检验生成的气体是NO气体。（3）不同意。铜片质量相同，溶液体积相同，Cu＋ 浓度相同。加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变蓝色。 2．如图所示，某研究性学习小组的一个课题是“NO2是否支持木条燃烧？”由于实验室 中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略的N2O4存在，图中铁架台 等夹持仪器均已略去）： Ⅰ.方案一的装置如图a所示。 （1）浓硝酸受热分解的化学方程式是。 （2）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO2不能支持木条燃烧”的结 论。你认为这一观点是否正确？（填“正确”或“不正确”），理由是 。 Ⅱ.方案二的装置如图b所示。 （1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式 是。 （2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条燃烧” 的结论。你认为这一观点是否正确？（填“正确”或“不正确”），理由是

Cu与稀硝酸反应

实验六铜与稀硝酸反应 一、实验目的： 1. 掌握Cu与稀硝酸反应制取一氧化氮适宜的硝酸浓度和实验操作技能； 2. 通过对Cu与稀硝酸反应环保实验装置的探讨，发展创新实验装置的能力和环保意识； 3. 探讨Cu与稀硝酸反应演示实验的教法，训练演示技能。 二、实验原理： 1. 利用红磷在广口瓶中燃烧除去氧气; 2. 利用稀硝酸除去产生的白烟（P2O5）; 3. 利用瓶中气压低于大气压将稀硝酸注入小烧杯; 4. 利用铜片和硝酸的反应，得到NO和NO2。 三、实验仪器及药品： 广口瓶、梨形分液漏斗、燃烧匙、小烧杯、橡皮塞；铜片、稀硝酸、红P、稀NaOH 。 四、实验步骤和现象： 六、实验总结： 1.原始实验的缺点： ①试管中有空气不能排除产生的气体就是一氧化氮； ②在实验过程中需要对试管加热，有一定的危险性； ③对产生的有害气体不能及时处理，危害健康； ④操作过程中存在危险性，且产生的二氧化氮气体无法快速处理。 2.改进实验的优点： ①实验过程中排除了空气中氧气对一氧化氮气体的影响； ②实验过程所产生的有害物质得到了处理（五氧化二磷、二氧化氮等）； ③现象明显，能够看清产生气体的量，且容易操作； ④实验完毕后，用过的残余药品能够很好地处理。 3. 结论： 本次实验，利用红磷燃烧来排除装置中氧气，富有创新的成分，装置设计较巧妙，反应较好的克服了教材中在单一试管中进行铜与稀硝酸反应实验所存在的缺陷：生成的气体会外逸对环境有污染；反应速率慢等。实验铜与浓、稀硝酸反应同时进行，使同学们看到其反应产物的不同。 通过本次实验使同学们掌握了铜与稀硝酸反应制取一氧化氮的原理；知道了铜与稀硝酸反应中反应速率与稀硝酸的浓度成正比；熟练、巩固了化学实验的基本操作；培养了同学们独立思考、勇于创新、团结合作的学习精神；同时也增强了同学们的环保意识。 在实验过程中，结合原型实验进行对比，巩固原始知识的同时又能鲜明的映衬出改进后的实验现象更加明显、直观，从而更能吸引同学们的学习兴趣。

人教版铜与稀硝酸反应演示实验的改进

铜与稀硝酸反应演示实验的改进 1 问题的提出： 现行人教版高中化学第二册《硝酸》一节中铜与稀硝酸反应的演示实验，笔者认为有以下不足： ⑴演示实验前未充分考虑到一氧化氮极易被氧化的性质，装置内的空气没有排除，反应后试管内会有一定量的红棕色气体生成，使实验的对比性不强，效果不甚理想。教师往往需要引导学生再作讨论分析，才能消除学生疑惑，得出正确的结论。 ⑵使用教材中的装置进行实验演示，反应一旦开始，就只好任其将反应进行下去，直到反应物铜或稀硝酸消耗完为止。常常是师生活动已告段落，化学反应仍激烈进行着。有经验的教师会注意到限量使用反应物以控制反应的进行，但不能保证每次控制都恰到好处。 ⑶每进行一次课堂实验演示，教师都必须从头再来，重复进行的仪器安装和取加试剂的操作既繁琐又耗时，对平行班级较多的学校来说，造成的试剂浪费和环境污染也是显而易见的。 鉴于此，笔者对此实验认真进行了分析探讨，对实验装置及操作方法进行了改进。 2 实验改进： 2．1 实验用品：铁架台、铁夹、镊子、酒精灯、U型管、玻璃旋塞、干燥管（双球）、三角漏斗。稀硝酸、铜丝、 20%NaOH溶液、棉球。 2．2 实验装置：如图 2．3 实验步骤： ⑴在双球干燥管球2中放置浸有20%NaOH溶液的棉球（或放入碱石灰），按上图示搭配好装置并检查装置的气密性。方法如下： 关闭玻璃旋塞，从U型管长管口缓缓注入稀硝酸，使长管内液面略高于短管内液面，静置一段时间后观察到液面差没有改变，证明气密性完好。 ⑵缓缓打开玻璃旋塞，待U型管左右两端液面 相平后，再从U型管长管口处缓缓注入稀硝酸，将U型管短管中空气排尽。 ⑶关闭玻璃旋塞，在U型短管处用酒精灯微热，待铜丝表面有一定量的气泡产生，即停止加热。 ⑷观察实验现象，待铜丝与稀硝酸脱离，缓缓打开玻璃旋塞，观察干燥管内气体颜色的变化。 ⑸关闭玻璃旋塞，一段时间后，反应自行停止。 2．4实验说明： ⑴装置的气密性完好与否，是演示实验成败的关键，必须在装置的气密性检查完好后，方可进行后续操作。 ⑵可用三角漏斗从U型管长管口沿器壁缓缓注入稀硝酸，以防止稀硝酸外流且确保赶尽空气。 ⑶待铜丝与稀硝酸脱离后，须缓缓打开玻璃旋塞，防止稀硝酸冲入干燥管中。 ⑷干燥管内的二氧化氮气体可用浸有20% NaoH溶液的棉球（或碱石灰）充分吸收。 3 改进后的实验优点： ⑴装置简单实用，操作方便快捷，一次性加入药品，能重复操作使用。

“铜与硝酸”类型试题解法

“铜与硝酸”类型试题的解法 铜与硝酸反应的计算题中，硝酸的浓度、用量的多少，对反应的还原产物、反应程度、反应类型有很大的影响，在一定程度上增加了解题的难度。然而，只要认真分析，挖掘其中隐含的条件，找准方法，就能灵活、快速地解决问题，达到事半功倍的良好效果。 一、电子守恒法 铜与硝酸的反应，由于硝酸浓度的变化，使还原产物不好判断，电子守恒法的应用可避开对产物的讨论，简单而快捷地解决问题。 案例1：将1.92g 铜投入到一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，收集到672mL 气体（标准状况下）。将收集的气体倒扣在水槽中，充入一定量的氧气使气体完全溶解于水中。试计算，需要标准状况下氧气的体积？ 解析：铜与硝酸反应的还原产物有多种可能，可能是NO 2，可能是NO 2与NO 的混合气体，还可能更复杂，从这方面入手难度较大。从试题的整体来看，原硝酸经过一系列的反应，最终又变为硝酸，其中N 元素的化合价并没有发生改变，改变的是金属铜和参加反应的氧气，整个过程相当于铜将电子转移给了氧气。则设通入的氧气为xL ，根据电子守恒可得：1.92246422.4 x ?=?，解得x=0.336L 。 二、元素守恒法 铜与硝酸的反应，产物复杂，利用方程式进行解决，繁琐不易理解。元素守恒法可简化中间过程，直接解决问题。 案例2：38.4mg 的铜与硝酸反应，铜全部溶解且收集到22.4mL 气体（标准状况下）。试计算，铜与硝酸反应中消耗硝酸的物质的量？ 解析：此题并没有明确对硝酸进行描述，收集到的气体可能是NO 2，可能是NO 气体，也可能是NO2与NO 的混合气体。如果对之讨论，势必非常繁琐。然而，无论产物是什么都可将之看为NO x ，铜与硝酸反应生成Cu （NO 3）2、NO x 和H 2O ，根据N 元素守恒可得：参加反应的硝酸n （HNO 3）=n[Cu （NO 3）2]×2+n （NO x ），即参加消耗得到硝酸：n （HNO 3）=30.03840.02242 2.2106422.4 -?+=?mol 。 三、关系式法 关系式法是指结合方程式、电子守恒和元素守恒，将已知量和未知量之间的关系进行简化，从而顺利解决问题。 案例3：将4.6g 的镁、铜合金全部溶解于浓硝酸中，反应生成标准状况下4.48L 的NO 2

稀硝酸、浓硝酸与钠、铝、锌、铁、铅、铜、汞、银如何反应

已分享过 稀硝酸、浓硝酸与钠、铝、锌、铁、铅、铜、汞、银如何反应 稀硝酸与钠反应，生成一氧化氮、氢气和硝酸钠，并爆炸； 浓硝酸与钠反应，生成二氧化氮、少量氢气和硝酸钠，并猛烈爆炸； 稀硝酸与铝反应，生成一氧化氮、氢气和硝酸铝； 浓硝酸能使铝钝化，使一层致密的氧化膜覆盖在铝的表面，故不反应； 稀硝酸与锌反应，生成一氧化氮、氢气和硝酸锌； 浓硝酸与锌反应，生成二氧化氮、少量氢气和硝酸锌； 稀硝酸与铁反应，生成一氧化氮、氢气和硝酸亚铁； 浓硝酸能使铁钝化，使一层致密的氧化膜覆盖在铁的表面，故不反应； 稀硝酸与铅反应，生成一氧化氮、氢气和硝酸铅； 浓硝酸与锌反应，生成二氧化氮、少量氢气和硝酸铅； 稀硝酸与铜在加热的条件下反应，生成一氧化氮和硝酸铜； 浓硝酸与铜反应，生成二氧化氮和硝酸铜； 稀硝酸不与汞反应； 浓硝酸与汞反应，生成二氧化氮和硝酸汞； 稀硝酸不与银反应； 浓硝酸与银反应，生成二氧化氮和硝酸银； 铁铝和稀硝酸反应反应过程中无气体放出，为什么？ 反应后加入NaOH,先和H+反应 再和Fe3+ Al3+反应生成沉淀 再有一段加入NaOH沉淀不变化是NaOH和什么反应？ 之后和Al(OH)3反应沉淀部分溶解 NO3-氧化性强于H+，所以Fe和Al先与NO3-反应生成Fe3+，Al3+和氮的低价化合物（一般稀硝酸会生成NO,如果浓度很低也可能生成N2等，在HNO3浓度极低的情况下，会生成NH4+)。由本题题意看，应是生成了NH4+。 与碱结合生成难电离物质的能力：H+>Fe3+>Al3+,所以反应后加入NaOH,先和H+反应，再和Fe3+，Al3+反应生成沉淀。再有一段加入NaOH沉淀不变化，应为OH-和NH4+反应，生成NH3·H2O，之后NaOH和Al(OH)3反应沉淀部分溶解，生成可溶的Na[Al(OH)4]。

铜与稀硝酸反应的实验改进

铜与稀硝酸反应的实验改进 新会华侨中学颜秋生一、实验简介 化学1中讲“硫酸和硝酸的氧化性”时，只安排了“浓硫酸与铜的反应”实 验，而对“浓硝酸和稀硝酸与铜的反应”只写出了化学方程式，没有安排演示实 验，但如果我们在这里增加“铜与稀硝酸反应的实验”，则学生既可以增加对硝酸 氧化性的了解，也可以更好地掌握NO和NO的性质。以前我们一般是直接把铜片和稀硝酸放在试管中反应，这样既不容易看 2 到无色的NO气体的产生，又不环保，老师和学生的身体健康受到伤害。为 此，我经过多次的实验，设计了一套简单、环保、操作方便、现象清楚的实验装置 来进行“铜与稀硝酸反应的实验”。 二、实验用品: 无色透明的塑料胶水瓶(我们选用了一个300ml的矿泉水瓶)、3cm长的螺旋状铜丝、带导管的单孔橡皮塞、弹簧夹、试管、试管架、烧杯(100ml)、稀硝酸(1:1)。三、实验装置 四、实验步骤及现象

1、如上图所示，在带有导管的单孔橡皮塞上固定一根长约3cm的螺旋状铜丝。 2、向塑料胶水瓶中加入稀硝酸，使液面接近铜丝，然后塞上带有导管和铜丝的橡皮塞。 3、将导管的另一端插入放在试管架上的试管中，打开弹簧夹，用手迅速挤压胶水瓶下部，将瓶内及左侧导管内的空气排出，然后迅速用弹簧夹夹紧乳胶管。 4、5分钟后可观察到导管中有一段无色的气柱，溶液逐渐变成蓝色。 5、将试管中的导管移致液面上，打开弹簧夹，空气进入瓶中，待胶水瓶鼓起来后用弹簧夹夹紧乳胶管。此时，可观察到铜丝与液体脱离接触，反应停止，稀硝酸液面上方出现红棕色气体。 五、改进后的优点 1、实验装置简单，实验操作也简单方便。 2、实验现象明显，能清楚地观察到无色的NO气体和红棕色的NO气体的产生。 2 3、符合实验设计的绿色化原则，整个实验过程中没有有毒气体逸出，实验最终产生的废气可用NaOH溶液吸收。

高中化学复习知识点：铁与强氧化性酸的反应

高中化学复习知识点：铁与强氧化性酸的反应 一、单选题 1．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原为NO 气体）。下列分析或结果错误的是（） A．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 B．OA 段产生的是NO，AB 段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC 段产生氢气 C．原混合酸中HNO3的物质的量为0.8mol D．H2SO4浓度为2.5mol?L-1 2．下列各组物质由于温度不同而能发生不同氧化还原反应的是（） A．大理石与盐酸 B． NaOH与AlCl3溶液 C． Zn与H2SO4溶液 D． Fe与浓硫酸 3．某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO被还原为NO)，最终溶液体积为1L。下列说法正确的是( ) A．反应后生成NO的体积为33.6 L （标况） B．所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶2 C．所得溶液中c(NO)＝2.75 mol·L－1 D．所得溶液中的溶质只有FeSO4 4．常温下，在某200mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。（设硝酸只被还原为NO气体，Fe的相对原子质量为56）。下列有关分析错误的是 A．原混合酸中NO3-的物质的量为0.2mol

B．原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/L C．OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:1 D．取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH=1 5．常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是（） A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液C．稀硫酸D．硫酸铜溶液6．向500 mL稀硝酸中加入一定量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO 6.272L(标准状况下)，同时溶液质量增加11.2g。下列判断不正确的是 A．原HNO3溶液的物质的量浓度为2.24 mol·L－1 B．原溶液中投入铁粉的物质的量是0.2 mol C．反应后溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)＝2：3 D．反应后的溶液还可以溶解铜粉4.48g 7．下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是( ) A．铝制器皿不宜盛放酸性食物 B．电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠 C．铁制容器盛放和运输浓硫酸 D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀 8．已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1︰6，则该反应的还原产物是 A．NO B．NO2C．N2O D．NH4NO3 9．某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉。下列各图表示溶液中Fe2＋的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系，其中可能正确的是（） A．B．

铜与硝酸反应的实验现象探究

铜与硝酸反应的实验现象探究 铜与浓稀硝酸反应的实验，是中学化学教材中两个非常重要的演示实验，由于硝酸的浓度不同，反应现象不同，硝酸的还原产物也不相同。 ⑴铜与浓硝酸反应取一支试管，加入一小块铜片，滴入浓硝酸后，立即有气泡产生，反应剧烈，放出红棕色气体，溶液很快变成绿色； ⑵铜与稀硝酸反应取一支试管，加入一小块铜片，滴入稀硝酸后，也有气泡产生，反应缓慢，反应开始阶段，试管内气体呈红棕色，随着反应的进行，试管内气体逐渐变浅，最终呈无色，溶液变成蓝色。 综上可见，铜与浓稀硝酸反应，除了在反应现象和气体产物上有明显不同以外，还有一个明显不同，就是反应后生成的溶液颜色明显不同。对这个问题存在着不同的解释，但同学们通过对以下这个例题的分析与解答，不仅能够更好地认识铜与浓、稀硝酸反应现象的不同，也会对反应后溶液颜色的不同有新的理解。 例题铜与浓硝酸和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象不同。为此，某高二化学学习兴趣小组在教师的指导下开展了积极的实验探究活动，他们为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示的实验装置。 ⑴请根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤。 药品：稀硝酸、稀盐酸、锌粒、碳酸钙固体。 步骤：①检查装置的气密性； ②； ③； ④待反应完全后，将右边的导管插入试管内接近液面； ⑤；

⑥用注射器向试管内推入空气（或氧气）。 ⑵推入氧气或空气的目的是。 ⑶分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2+浓度差引起的，你同意吗？原因是。另一同学提出溶液呈绿色是Cu2+溶液颜色与NO2气体颜色复合的结果，请设计一个实验证明之（简述实验方案与实验现象）。 分析：此题探究的内容有两个：一是对如何能观察到铜与稀硝酸的反应产物NO呈无色进行探究，其关键是如何有效排除试管内的空气，使生成的NO不被氧化，又能很方便地检验出无色NO的存在；二是对铜与浓硝酸反应溶液呈绿色的原因进行探究，其关键是如何能通过实验证明浓硝酸与铜反应后的溶液呈绿色不是铜离子浓度差引起的。 解答：⑴设计思路是先用碳酸钙与硝酸反应产生的二氧化碳排除试管中的氧气，再设法让铜丝与稀硝酸反应，以便观察到无色的二氧化氮产生。因此，步骤②是将少许碳酸钙固体放入试管中，将能上下移动的细铜丝（悬挂于液面的上方）及玻璃导管安于瓶塞上；步骤③是快速向试管中加入足量的稀硝酸，并迅速塞紧试管；步骤⑤是使铜丝移动将其下端插入到稀硝酸中。⑵使试管内的气体变为红棕色，证明NO的存在。⑶显然颜色不同不是因为铜离子浓度差引起的，原因是铜的质量相等，在相同体积的溶液中生成了相同量的硝酸铜，也即两种情况下所得的硝酸铜溶液浓度相同，不存在浓度差问题。证明实验的方案有多种，其中较为简单的是将绿色的硝酸铜溶液加热，发现随着气体逸散，硝酸铜溶液从绿色变为稳定的蓝色。

高中化学实验探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是一氧化氮专题辅导

实验探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是一氧化氮 [题目]某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器。 请回答有关问题； （1）设计装置A的目的是____________________；为达到此目的，应进行的操作是__________；A中反应的化学方程式为____________________。 （2）在完成（1）中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是__________；B中反应的离子方程式为：____________________________。 （3）装置E和F的作用是____________________；为实现此作用，其操作方法是____________________。 （4）装置D的作用是____________________。 [命题意图]本题源于成都市2020届高中毕业班第二次理科综合能力测试卷（略有改动），旨在提高学生对教材中实验的理解、评判和优化能力。新课程背景下化学教学日益重视对学生实验能力的培养，化学实验的复习，要多动手、多动脑、多探索。由此让学生保持学化学的兴趣，帮助形成化学概念，巩固化学知识，获得化学实验技能，培养实验能力。 对教材实验中不完善之处进行改进是高考实验命题的良好素材，从环境保护、绿色化学、实验推断的严密性和实验结论的准确性等角度分析教材实验中的不足，寻找实验改进的方法和途径，有利于培养学生的创新意识。 着力引领教师在重视化学实验过程中，让学生学会化学实验基本操作，明确实验目的，把握三大实验原理：反应原理（解决实验为什么这样做）、装置原理（解决实验用什么装置做）和操作原理（解决实验怎么做）。 [试题点评]1. 本实验的构思源于对现有教材中实验的改进，较好地运用了简易启普发生器、可上下抽动的铜丝和可推拉的医用针筒控制反应，富有创新的成分，装置设计较巧妙，较好地克服了教材中在单一试管中进行铜与稀硝酸反应实验所存在的缺陷：生成的气体会外逸对环境有污染；生成的一氧化氮气体的无色不容易观察；无色气体变为红棕色的界限不清晰等。 2．改进后的实验可达到的目的有：装置密封，气体不外逸；生成的气体能够富集，便于学生观察NO为无色气体；一氧化氮的生成与一氧化氮的转化（即生成二氧化氮）分两个阶段进行；具有装置简单、药品用量少、操作方便、现象明显和无污染等优点。 3．从本质上讲，本实验是将课本中几个小实验组合构建起来的一个配套实验，依据上述目的的分析，题中实验比较完善。从整体上来看，试题比较经典，有所创新，初看能给人眼睛一亮。这就要求我们的学生平时做实验时不能满足于“照方抓药”，要学会独立思考：怎

铁与硝酸反应

一、含有n克HNO3的稀硝酸跟m克铁恰好反应，铁全部溶解，生成NO。已知有n/4克HNO3被还原，则n:m不可能的是 A3：1 B3:2 C4:1 D9:2 最佳答案 设生成硝酸亚铁: 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 168 2*63=126 b a/4 168/b=126*4/a a/b=3/1 设生成硝酸铁: Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O 56 63 b a/4 56/b=63*4/a a/b=9/2 而实际可能生成硝酸铁和硝酸亚铁的混合物,所以a:b介于3/1与9/2之间,不在此范围的只有B 所以正确答案是B. 二、单质铁溶解于一定浓度的硝酸中，反应的化学方程式如下： a Fe+ b NO3- + c H+=== d Fe2++f Fe3++g NO + hN2O +kH2O 若a=12，铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是________, c的取值范围是________ 最佳答案 若a=12，且铁和稀硝酸恰好完全反应：根据题意，硝酸的还原产物可为NO也可为N2O。而铁可能到二价，也可能到三价，这是四个个极限，可求范围。 如果生成二价铁，生成NO则： 3Fe+2NO3-+8H+==3Fe2++2NO+4H2O 如果生成二价铁，生成N2O则 4Fe+2NO3-+10H+==4Fe2+ +N2O+5H2O 如果生成三价铁，生成NO则 Fe+NO3-+4H+==Fe3+ +NO+2H2O 如果生成三价铁，生成N2O则 8Fe+6NO3-+30 H+==8Fe+3N2O+15H2O 通过这几个极限可能，因为a=12，可以推断出b的范围是【6，12】c的范围是【30，48】

铜与稀硝酸反应的实验设计

铜与稀硝酸反应的实验设计 湖北省枝江市第一高级中学黄诚、许娄金（邮编：443200） 内容提要：在中学化学实验中，铜与稀硝酸反应的现象不甚明显，且易造成污染，笔者对该试验进行了深入分析后进行重新设计，改进的方案基本上克服了以上不足，效果明显。 关键词：实验设计铜稀硝酸 一、设计意图 铜与稀硝酸反应生成无色的一氧化氮气体，一氧化氮极易被氧化成二氧化氮。在铜与稀硝酸反应的传统实验中，产生的一氧化氮气体往往在液面上即被氧化而变色，易使学生产生误解。为此，笔者在借鉴前人的创新成果的基础上，经过研究改进并反复实验，设计了以下三种方案，能有效解决上述问题。三种方案均简单可控，现象明显，节约环保，而且在特点上各有侧重，有利于增进学生的感性认识，为学生进行实验探索与创新提供了范例。 二、实验方案 方案一： a b （1）按图1所示连接好仪器. （2）将a端玻璃活塞管必，然后将双通管b端朝上，取下该端塞子，向管中注入稀硝酸，直到接近管口处，塞上单孔塞，使空气全部从导管排出。 （3）倒转该装置，使a端朝上，并使b端的导管下口对准下方的容器（小烧杯或试管）。随着铜跟稀硝酸的反应，生成的一氧化氮气体把酸液从导管排出，当酸液液面低于铜丝时，反应自动停止。贮存在管内的无色气体即为一氧化氮, 溶液呈蓝色。 （4）挤捏玻璃珠外的橡胶管，空气即进入管中，一氧化氮即被氧化成二氧化氮，呈红棕色。 实验主要特点：装置简约，操作方便，现象明显。 方案二： 图1 铜丝 稀硝酸 铜片 止水夹 注射器

（1）按图2所示连接装置图，检查气密性后在滴管中加入铜片，在滴瓶中盛装适量稀硝酸。 （2）打开止水夹，用注射器慢慢抽取滴管内的空气，稀硝酸即沿滴管上升，直至充满滴管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察到滴管内铜片与稀硝酸反应，有无色气体生成，随之将酸液压至滴瓶中，待铜片与稀硝酸脱离接触，反应自行停止，滴瓶内溶液变成蓝色。 （3）反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取滴管内气体（事先已将注射器内原有空气推出）。关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定空气，可见注射器内有红棕色气体生成。 实验主要特点：此实验是一微型实验，节约环保且现象明显。 方案三： （1）按图3所示连接装置并检查装置的气密性。 （2）将活塞打开，从U形管较长的管口注入稀硝酸，直至接近U形管短管口，保证铜丝与稀硝酸接触时无空气。 （3）关闭活塞，铜丝与稀硝酸反应生成的气体即将酸液压至长管一端，待铜丝与稀硝酸脱离接触，反应自行停止，管内无色气体即为一氧化氮。 （4）将活塞慢慢打开，U形管短管中液面上升，生成的气体在液柱作用下即被压进干燥管，此时气球胀大，干燥管内的无色气体变成红棕色，证明有一氧化氮转化成二氧化氮。 实验主要特点：装置大气，现象明显，便于学生观察。 干燥管 活塞铜丝稀硝酸

高中化学量不同,产物不同——铁与稀硝酸反应归纳学法指导

高中化学量不同，产物不同——铁与稀硝酸反应归纳 铁与稀硝酸的反应与反应物的量有关，原因在于金属铁有变价。具体情况比较复杂，归纳解析如下： 一. 知识归纳 涉及的化学反应方程式： （1）O H 2NO )NO (Fe HNO 4Fe 2333+↑+=+ （2）O H 4NO 2)NO (Fe 3HNO 8Fe 32233+↑+=+ 用数轴表示如下： 铁与稀硝酸反应情况可以归纳为： 1. 4 1)HNO (n )Fe (n 3≤，产物仅有33)NO (Fe ，3HNO 可能有剩余； 2. 8 3)HNO (n )Fe (n 3≥，产物仅有23)NO (Fe ，Fe 可能有剩余； 3. 8 3)HNO (n )Fe (n 413<<，产物为33)NO (Fe 和23)NO (Fe 的混合物。 注：在83)HNO (n )Fe (n 413<<的量比范围内，Fe 与稀硝酸均为恰好反应，即两者恰好反应时其量比为一个范围，而不是一个比值。 将上述物质的量比换算为质量比，在应用时更加方便。与上述对应关系为： 1. 9 2)HNO (m )Fe (m 3≤，产物仅有33)NO (Fe ，3HNO 可能有剩余； 2. 3 1)HNO (m )Fe (m 3≥，产物仅有23)NO (Fe ，Fe 可能有剩余； 3. 31)HNO (m )Fe (m 923<<，产物为33)NO (Fe 和23)NO (Fe 的混合物。 应用时，先计算量比，再判断所发生的反应属于哪种情况，确定后通过计算或判断得出结论。 二. 实例应用 例1. 向含有a g 3HNO 的稀溶液中，加入b g 铁粉充分反应，铁粉全部溶解。已知有3HNO g 4 a 被还原，则 b :a 不可能是（ ） A. 2:1 B. 3:1 C. 4:1 D. 9:2 解析：因有3HNO g 4 a 被还原，即可知3HNO 全部参加反应，又因Fe 全部溶解，无剩余，所以1 4)Fe (n )HNO (n 383<<，即29b :a 13<<。