第1章 单元质量评估(1)(人教版必修2)1

第一章单元质量评估（1）一、选择题（每小题4分，共60分）

（2010·广州模拟）下图是奥地利1951～2000年人口增长状况

示意图，期间人口死亡率保持稳定，读图判断1、2题。

1.奥地利人口自然增长的低谷期发生在（）

A.1961～1970年

B.1971～1980年

C.1981～1990年

D.1991～2000年

2.近三十年来，奥地利人口增长的最主要特征是（）

A.负增长显著

B.机械增长显著

C.自然增长显著

D.过度增长显著

读我国珠江三角洲某城市人口增长示意图，回答3、4题。

3.有关该城市人口数量变化的说法正确的是（）

A.从总体上看，该城市人口数量的变化以机械增长为主

B.该城市人口数量呈下降趋势

C.影响该城市人口迁移的主导因素是政治因素

D.该城市人口自然增长率呈上升趋势[来源:学科网]

4.近年来该城市人口机械增长呈下降趋势其原因正确的是

（）

①该城市因经济发展速度减缓而出现“民工荒”

②该城市生态环境恶化，人口迁入量减少

③是由于京津唐、长江三角洲地区经济的发展

④珠三角地区民工待遇相对较差

A.①②

B.②③

C.③④

D.①④

读A国人口年龄结构图（下图），完成5、6题。

5.图中A国所反映出的突出的人口问题是( )

A.人口增长过快问题

B.人口性别比例严重失调问题

C.劳动力过剩问题

D.人口老龄化问题严重

6.引起A国人口问题的原因最有可能是( )

①该国鼓励晚婚晚育②相对和平时间的延续③医疗卫生事业的发展，该国人口平均寿命延长④该国采取了控制人口增长的政策⑤它属于低出生率、低死亡率、低自然增长率的国家

A.①②④

B.①④⑤

C.②③⑤

D.①③⑤

7.（2009·广东地理）人口抚养比是非劳动年龄人口数与劳动年龄人口数的比值。读图，关于我国五省市人口抚养比，下列叙述正确的是（）

A.贵州的少儿人口抚养比最大

B.上海的老年人口抚养比最小

C.北京的少儿人口抚养比大于广东

D.江苏的少儿人口抚养比小于北京

读表，完成8～10题。

8.该年四城市的人口自然增长率，按由低到高排列的是( )

A.①②③④

B.④②③①

C.①③②④

D.④③②①

9.关于城市④人口迁移对其产生影响的叙述，正确的是( )

A.必然导致该城市人口老龄化

B.有利于该城市发展劳动密集型工业

C.必然加剧该城市的环境污染

D.可以缓解该城市用地紧张的状况

10.表中某城市人口自然增长率降低，下列原因分析最不可能的是( )

A.地区政策

B.晚婚习俗

C.优美的环境

D.文化观念

下表为我国某城市人口资料。读表完成11、12题。

11.该城市自1982年至2000年（）

A.人口自然增长率很高，人口增长迅速

B.人口出生率增高，人口老龄化问题得到缓解

C.人口出生率大幅度降低，人口死亡率大幅度增高

D.人口增长率很高，有大量青壮年人口迁入

12.该城市最有可能是（）

A.南京

B.深圳

C.西安

D.沈阳

读反映人口数量与环境关系的三种模式图，回答13～15题。

13.下列对“环境容量”的理解错误的是（）

A.环境容量是指生态系统对人口的承载能力

B.消费水平的高低，对环境人口容量有较大的影响

C.人类可以局部地改造环境，从而可使人口数量超越环境容量

D.生态环境的平衡是人类生存的前提和人类改造自然的基础

14.按照人口数量与环境关系的理想程度由好到差地排列，三种模式的顺序依次为( )

A.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

B.Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ

C.Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ

D.Ⅰ、Ⅲ、Ⅱ

15.环境对人类社会的发展有很大的制约作用，保护环境十分重要。下面解决环境问题的四种思路中你最赞成的是( )

A.发展经济和保护环境二者并不矛盾，应该走环境保护与经济发展相结合的道路

B.发展中国家经济相对落后，走先发展后治理的路子势在必行

C.环境效益比经济效益更为重要，必须把保护环境放在优先发展的地位上

D.地球自身有充分自我调节的能力，任其发展，顺乎自然

二、非选择题（共40分）

16.读俄罗斯两大经济地带的划分示意图、俄罗斯两大经济地带的基本经济指标（下表），完成下列要求。（22分）[来源:学科网ZXXK]

（1）说出俄罗斯东部经济地带与西部经济地带的资源状况的差异。（6分）

（2）根据材料分析俄罗斯西部经济地带较东部经济地带人口稠密的原因。并预测今后人口迁移的趋势。（10分）

（3）结合影响一个地区环境人口容量的因素，简要分析俄罗斯这种西多东少的人口分布是否合理。（6分）17.分析表格中的有关资料，回答下列问题。（18分）

（1）计算巴基斯坦的人口密度（四舍五入取整数），填入表中空格。（4分）

(2)根据各国数据分析，下列叙述正确的是（4分）（）

A.人口数量越少，经济越发达

B.人口密度越大，经济越落后

C.人口密度越大，经济越发达

D.人口数量和密度不能决定经济发展水平高低

（3）衡量一个国家人口密度是否适当，应该看________ 两种资源是否得到最佳结合。所谓最佳，一是___________ ，二是__________ 。（10分）

【解析】1选B，2选B。第1题，根据题意可知，死亡率保持稳定，因此出生率的高低，即图中出生人口占总人口的比重决定了奥地利的人口自然增长率。图中，出生人口占总人口比重最小的时段为1971～1980年。第2题，奥地利的人口增长，包括人口的自然增长和机械增长。从图中可以看出，人口的机械

增长明显。由于不知道奥地利具体的死亡率数据大小，因此不能判断奥地利人口是否出现过度增长或是否出现负增长。

【解析】3选A，4选C。由图分析可知，近年来该市的人口数量一直呈上升趋势，但自然增长率基本呈下降趋势，其人口数量的增长以机械增长为主，导致人口大量迁入的因素是以经济因素为主。自2006年后，该市的人口机械增长率有所下降，和京津唐、长江三角洲地区的经济快速发展，以及珠江三角洲地区民工待遇相对较差，农民工对物质文化要求提高有关。

【解析】5选D，6选C。A国老年人口比例大，人口老龄化问题严重，这与国家安定、医疗卫生事业发展有关，处于人口低速增长阶段，欧洲发达国家目前已进入这个阶段。

【解析】选A。读图可知，贵州的少儿人口抚养比最大，接近50%。

【解析】8选A，9选D，10选C。本题组主要考查读表分析和知识运用能力。第8题，由自然增长率=

即可求得。第9题，④城市年净迁入人口为负值，

表明人口以迁出为主，这种迁出减轻了迁出地的人地矛盾，但不一定会带来老龄化。第10题，本题考查影响人口增长率高低的因素，环境因素能影响人口增长率，但优美的环境不一定使人口自然增长率降低。

【解析】11选D，12选B。第11题，一个地区人口增长是由自然增长和人口迁移（机械增长）决定的。从图中数据可以看出，该城市人口增长速度很快，但0～14岁青少年人口和65岁及以上老年人口的比重却不断下降，说明该地区人口自然增长较慢，城市人口的增加主要是人口大量迁入造成的。第12题，题目中所列的四个城市中，深圳是改革开放后由一个小渔村发展起来的特大城市，属于典型的移民城市，符合题目的人口资料特征。

【解析】13选C，14选A，15选A。第13题，环境人口容量是用来估算一个地区、一个国家，乃至整个地球所能持续供养的人口数量的概念。它会随着时间的推移而变化，具有不确定性。第14题，人地关系最理想的情况，莫过于人口数量永不超过环境容量，使人与环境永远和谐发展下去。最不理想的是人类破坏了环境，使环境人口容量变小。第15题，环境效益与经济效益是一荣俱荣，一损俱损的关系，解决环境问题的根本出路是走可持续发展之路。

【解析】第（1）题，由表中两大经济地带的基本经济指标看出东部经济地带能源、矿产、森林、淡水、水力等资源均大于西部经济地带,农业用地西部地带大于东部地带。第（2）题，由表中工业、农业产值、科技力量及农业用地分析西部地区人口稠密的原因，结合第（1）题分析可知今后人口将由西部向东部迁移。第（3）题，联系环境人口容量的影响因素及表中内容分析这种人口分布是合理的。

答案：（1）东部经济地带能源、矿产、森林、淡水、水力等资源均远大于西部经济地带，农业用地西部地带大于东部地带。

（2）俄罗斯西部经济地带的工农业生产能力和科技水平、农业用地等都远远超过东部地区，这些因素都

和环境人口容量成正比，且自然条件西部优于东部，故人口较东部经济地带稠密。随着经济的发展和科学技术的进步，人们对资源的开发利用的广度和深度越来越大，势必要大力开发东部经济地带的资源。随着资源的开发，人口也将由西部向东部迁移。

（3）合理。因为西部地区工农业发达，科技水平和耕地面积都优于东部。

【解析】第（1）题，人口密度指平均每平方千米内居民的数目。第（2）题，人口密度不能直接反映当地生产力水平的高低。必须把人口的数量、密度和经济条件结合起来，才能说明问题。第（3）题，衡量一个国家或地区的人口分布是否合理、人口密度是否适当，应看在一定社会历史时期内、一定的生产力条件下，自然资源和人口资源结合和利用的程度。

答案：（1）179 （2）D[来源:学.科.网Z.X.X.K]

（3）人口和自然两种资源都得到合理开发利用并产生良好的社会经济效益生态系统保持良性循环

人教版高中语文必修一第二单元测试题

高一语文必修①第二单元测试题 一.选择题 1．下列加点字的注音完全正确 ．．．． 的一项是( ) 2．下列加点字注音完全正确 ．．．． 的一项是（） A.嘉言懿．行（yì）提要钩玄．（xuán）共．其乏困（gōng）失其所与．（yǔ） B.变徵．之声（zhǐ）偏袒扼腕．（wǎn）夜缒．而出（zhuì）以药淬．之（cuì） C.相濡．以沫（rú）瞋．目怒视（chēng）遭受重创．（chuāng）切齿拊．心（fǔ） D.鲰．生说我（zōu）戮．力同心（lù）按剑而跽．（jì）不胜杯杓．（zhuó） 3.下列词语中没有错别字 ．．．．． 的一组是( ) A．驰援佚之狐明察秋毫急风劲草翼蔽沛公 B．规矩流线形何厌之有通宵达旦与臣有郤 C．催眠风萧萧寸草春辉偏袒扼腕图穷匕见 D．签订护身符屈指可数语无伦次痛于骨髓 4.下列句中加横线的词在句中的意义与现代汉语相同 ．． 的一项是（） A.行李之往来，共其乏困B．财物无所取 C.微夫人之力不及此D．沛公居山东时 5. 每组加点的词意义和用法都相同的一组是（）A.因．人之力而敝之，不仁因．左手把秦王袖，而右手持匕首揕之 B.时恐急，剑坚，故．不可立拔方急时，不及召下兵，以故．荆轲逐秦王 C.顷之未发．,太子迟之轲既取图奉之，发．图 D.阙秦以利晋，唯．君图之唯．大王命之 6.下列加点实词解释正确 ．． 的一项是：（） A.是．寡人之过也的确是，表判断唯君图．之考虑 B.今行而无信．信用，诚信既祖．，取道临行祭路神 C.尽失其度．风度，常态旦日飨．士卒犒劳 D.与之同命．生死，患难人为．刀俎作为 7.下列加点虚词解说正确 ．． 的一项（） A.无能为也已．“已”同“矣”，表疑问将焉．取之哪里，疑问代词 B.失其．所与自己的，代词以．乱易整用，介词 C.秦王购之．千金他，代指樊於期图穷而．匕首见表转折 D.楚左尹项伯者．表判断何辞为．做，办 8.下列句子属被动句式 ．．．． 的一项（） A.且君尝为晋君赐矣，许君焦瑕，朝济而夕设版焉。 B.秦之遇将军，可谓深矣。父母宗族，皆为戮没。 C.是时，侍医夏无且以其所奉药囊提轲。 D.旦日飨士卒，为击破沛公军！

化学必修二第二单元知识点及练习

第五讲 化学键 益思互动 一、化学键 1．定义：使离子相结合或原子相结合的相互作用力叫做化学键。 2．分类：化学键? ? ? ?????非极性共价键极性共价键共价键离子键 3．离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键，一般活泼金属和活泼非金属之间形成离子键。 4．共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键，同种元素形成非极性共价键，不同元素形成的是极性共价键。一般非金属元素之间形成共价键 5．离子化合物：含有离子键的化合物，可以含有共价键。 6．共价化合物：只含有共价键的化合物，不能含有离子键。 7．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。 注意：有化学键的破坏不一定是化学变化。如电解质的电离，有旧化学键的破坏，但是没有新化学键的形成，属于物理变化。 二、电子式 1．定义：在元素符号周围用“· ”或“×”表示最外层电子的式子。 2．电子式的书写 （1）原子 在元素符号的四周标出价电子数目，每个方向一般不超过2个。 举例：Cl ： ，Mg ： ，C ，S ，Br 。 （2）简单阳离子：电子式就是其离子符号 （3）阴离子 在元素符号的四周画出8个电子（H － 只有2个电子），用中括号把元素符号和画出的电子括起来，在中括号的右上角写出离子所带的电荷。 举例：举例：O 2－ ： ；Cl － ： ；S 2－ ；F － 。 （4）原子团 元素符号紧邻铺开，原子之间共用电子对，用中括号把所有的元素符号和画出的电子括起来，在中括号的右上角写出离子所带的电荷。 举例：NH +4： ，OH － ；O - 22（过氧根离子） 。 （5）离子化合物 由阳离子的电子式和阴离子的电子式组成，同种离子不能合并，也不能相邻，合理分布。 举例：氟化钾： ；氯化镁： ；氯化钠 ；

人教版高中化学必修一高一化学第三单元练习题

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 2010高一化学必修1第三单元练习题 一、选择题（1-12每小题只有一个选项符合题意，1-12每小题2分，13-22每小题有1~2个选项符合题意，每题3分，共54分） 1.钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是（） A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．有强还原性 2.某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是（） A．Na+ B．Mg2+C．OH- D．HCO3- 3.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是（） A．只有Na+B．一定含Na+，也可能含K + C．既有Na+ 又有K+D．可能含Na+，也可能含K + 4.在空气中能生成致密氧化膜的金属是（） A．Al B．Cu C．Fe D．Na 5.区别固体Na2CO3和NaHCO3最好的方法是（） A．加热B．两者分别与同浓度的稀盐酸反应 C，溶于水，比较其溶解性D．两者分别加入NaOH溶液或石灰水 6.下列钠的化合物在自然界中不存在的是（） A．氧化物B．硫酸盐C．氯化物D．碳酸盐 7.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（） A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中 C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中

8.决定金属性强弱的是（） A．1个金属原子失去电子的多少B．1 mol金属与酸反应放出氢气的多少 C．1 mol金属失去电子的多少D．金属原子失去电子的难易程度 9．下列物质中不属于合金的是（） A．硬铝B．钢铁C．青铜D．金箔 10．把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是（） A．钠浮在烧杯中的液面上B．钠沉在烧杯的底部 C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束 D．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟 11．下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是（） A．AlCl3和NaOH B．Na2CO3和HCl C．NaHCO3和HCl D．NaCl和AgNO3 12．世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是（） ①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品A．③⑤⑧⑨B．①②⑥⑧⑨ C．③⑤⑨D．③④⑤⑥⑧⑨ 13．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（） A．2 ：3 B．3 ：2 C．1 ：2 D．1 ：1 14．下列关于金属的叙述中正确的是（） A．常温下所有的金属都是固态 B．金属具有导电、导热和延展性 C．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 D．金属元素大多数以化合态存在于自然界 15．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（） A．Al(OH)3 →Al2O3B．Al2O3 →Al(OH)3 C．Al →AlO2-D．Al3+ →Al(OH)3

人教版必修一第二单元教案

必修①第二单元教案 烛之武退秦师 【教学目标】 1、理解“以、而、焉”3个词语。归纳本文的文言知识。 2、在掌握字词的基础上熟读成诵。 3、培养学生初步鉴赏文言文的能力。 4、学习古人国难当头、不计个人安危得失、顾全大局的精神。 【教学重难点】 1、积累相关文言知识。 2、本文详略得当、波澜起伏、善于运用伏笔和照应的写作技巧。 【教学方法】 1、朗读法2、问答法 【教学时数】两课时 【教学准备】多媒体 【教学过程】 第一课时 [教学要点]熟读课文的基础上，积累学习文言文的一些方法。 一：导入课文， ！）1995年，著名科学家钱学森冲破重重阻挠回国，当时美国的海军处长金波尔说：“我宁可把这家伙枪毙了，也不让他离开美国，无论他在哪里，都抵得上五个师。”这个故事可谓是“一夫敌百万之师”的现代版。其实，在中国历史上曾有过无数这样的人物：张仪、苏秦、诸葛亮。今天我们将去拜访他们的“祖师”，请同学们翻到《烛之武退秦师》。 2）《论语》子路篇中说“一言以丧邦，一言以兴邦”，古代有很多有名的谋士如魏征劝谏唐太宗、邹忌讽齐王、触龙说赵太后，这些人都是国家的名臣，今天我们一起来认识另一位为国努力的谋士烛之武。

二作者及背景简介。 1、请学生读注释1，《左传》善于描写战争和记述外交辞令，记事条理清楚，详略得当；写人简洁生动，人物形象栩栩如生，是历代散文的典范。 《左传》的别名《左氏春秋》、《春秋左氏传》 《春秋》三传《左传》《公羊传》《谷梁传》 因为《左传》和《公羊传》《谷梁传》都是为解说《春秋》而作，所以 它们又被称作“春秋三传”。 2 秦晋围郑背景（适时补充给学生）。 秦、晋围郑发生在公元前630年。此前，郑有两事得罪了晋国：其一，晋文公重耳当年逃亡路过郑国时，郑国没有以礼相待；其二，晋楚城濮之战中，郑国出兵帮的是楚国，而此役楚国失败。 晋国为什么要联合秦国围攻郑国呢？这是因为，秦国当时也要争夺霸权， 也需要向外扩张。发生在公元前632年的城濮之战，事实上是两大军事集团之间的战争。一方是晋文公率晋、宋、齐、秦四国联军，另一方则是以楚国为主的楚、陈、蔡、郑四国联军（郑国名义上没有参战，实际上已提前派军队到楚国）。两年后，当晋国发动对郑国的战争时，自然要寻找得力的伙伴。秦、晋历史上关系一直很好；更重要的是，这时的秦国也有向外扩张的愿望，所以，秦、晋联合也就是必然的了。 三、让学生自读，注意重点字的读音。 汜(fàn)南佚(yì)之狐夜缒(zhuì)而出共(gōng)其乏困秦伯说 (yuè) 四、题解 退：使动用法， 使-----撤退 师：军队 五、讲解课文

高一化学必修二第二单元练习卷

高一化学必修二第二单元练习卷 一、单选题 1．下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 过氧化钠的电子式： B. 次氯酸的结构式:H—Cl—O C. 硫原子的结构示意图： D. NH4Cl的电子式: 2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A. X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C. Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 3．下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是()。 A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与CO2的反应 C.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 D.甲烷在空气中燃烧的反应 4．各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( ) A. ②①③④ B. ④③①② C. ④②①③ D. ③②④① 5．下列措施对增大反应速率明显有效的是()。 A.Na与水反应时增大水的用量 B.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验 C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强 D.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸 6．下列有关电池的说法不正确的是( ) A. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 B. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极 C. 氢氧燃料电池工作时，氢气在负极被氧化 D. 原电池中一定发生了氧化还原反应 7．下列反应中不属于可逆反应的是()。 A. Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O B. N2+3H22NH3 C. Cl2+H2O HCl+HClO

人教版高中化学必修一第二单元会考试题

精品试卷 推荐下载 高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 必修1第二单元会考试题 1、下列物质中属于纯净化合物的是： A、福尔马林 B、金刚石 C、凡士林 D、干冰 2、下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是： A、胆矾玻璃 B、汽油液氯 C、漂白粉盐酸 D、干冰铝热剂 3、按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相同的是 A．氧气、氧化镁B．硫酸铜、氯化钠C．硫酸、碳酸钠D．硝酸银、氢氧化钠4、只有一种元素的物质 A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物 C．一定是纯净物D．一定是一种单质 5、下列各反应中，不属于四种基本反应类型的是 A．H2+CuO===H2O+Cu B．CaO+H2O===Ca(OH)2 C．2KClO3====2KCl+3O2↑D．3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2 6、下列叙述正确的是 A、氧化还原反应的本质是电子的转移 B、还原剂是在反应中得电子的物质 C、还原剂在反应中发生还原反应 D、置换反应不一定都是氧化还原反应 7、下列叙述不正确的是 A、氧化还原反应一定是有氧参加的反应。 B、有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。 C、置换反应一定属于氧化还原反应 D、发生氧化反应的是所含元素化合价升高的反应物 8、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A.、NaOH + HCl == NaCl + H2O B、H2CO3 == H2O + CO2 C、2FeCI2 + CI2 == 2FeCI3 D、NH3 + HCI == NH4Cl 9、水作为氧化剂的反应是 A、2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑ B、SO3 + H2O＝H2SO4 C、2F2 + 2H2O＝4HF + O2↑ D、2H2 + O22H2O 10、实验室中为了妥善保存硫酸亚铁溶液常加入少量的 A、镁粉 B、锌粉 C、铁粉 D、铜片 11、下列变化过程中，需要加入氧化剂的是 A、HCl→H2 B、HCl→FeCl2 C、H2SO4→SO2 D、Fe →Fe2O3 12、下面各组物质中，通入的气体，既作还原剂，又作氧化剂的是 A、Cl2通入石灰水中 B、CO2通入过氧化钠中 C、NH3通入水中 D、F2通入水中 13、CaH2常做生氢剂，其中氢元素是－1价，化学方程式为：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水 A、还原剂 B、既是氧化剂，又是还原剂 C、氧化剂 D、既不是氧化剂，又不是还原剂 14．有关NaCl溶液与AgNO3溶液反应的离子方程式中，书写正确的是（） A．Ag+ + Cl—=AgCl↓ B．AgNO3 + Cl—= AgCl ↓+ NO3— C．NaCl + Ag+= AgCl ↓+ Na+D．Ag++ NO3—+ Na+ + Cl—=AgCl ↓+ NaNO3 15溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（） A．外观B．分散质粒子的大小 C．是否能通过滤纸D．是否有丁达尔效应 16、区别溶液和胶体最简单的方法 A．看外观B．加热C．分析粒子直径大于10-7cm D．发生丁达尔现象 17、下列离子方程式中正确的是 A、铁与稀盐酸反应：Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑、 B、氯气与H2O反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－＋ClO－ C、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na＋＋2OH－＋H2↑ D、在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－= BaSO4↓ 18．在无色溶液中大量共存的一组离子是（） A．Cu2+、SO42—、OH—、K+B．Fe3+、NO3—、Cl—、H+ C．K+、CO32—、Cl—、H+ D．H+、Na+、Cl—、SO42— 19．反应的离子方程式中，正确的是（） A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑ B．碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑ C．盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H+＋OH-==H2O D．氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2+＋SO42-===BaSO4↓ 20．下列反应中属于氧化还原反应的离子方程式的是（） Ａ．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OＢ．2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2Cl- Ｃ．HCO3-＋Ｈ+＝CO2↑＋H2O D．Na2O＋H2O ＝2Na+＋2OH- 21．四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（） A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 22．是氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是（） A．SO3 + H2O=H2SO4B．Cl2 + H2O = HCl + HClO C．2F2 + 2H2O=4HF + O2D．2Na + 2H2O=2NaOH + H2 23．鉴别溶液、胶体和浊液这三种分散系的最简单的方法（） A．是否是大量分子或离子的集合体B．分散质粒子的大小 C．是否能通过滤纸D．是否有丁达尔效应 24．下列实验操作中错误的是（） 点燃

(完整版)高一化学必修一第3单元知识点,推荐文档

第三章金属及其化合物 一、金属的物理通性：常温下，一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。 二、金属的化学性质： 1、氧化物 Na2O Na2O2Al2O3Fe2O3 性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物 颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体 与水反应Na 2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2↑ -------------------------------- 与酸溶液 Na2O+2HCl=2NaCl +H2O（溶液无色） 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O 2 ↑ Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （溶液黄色） 与碱溶液--------------------------------Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O ---------------- 其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2--------------------------------

2、氢氧化物 3、盐 FeCl 2 FeCl 3 颜色浅绿色 黄色 与碱溶液FeCl 2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl FeCl 3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl 相互转化2FeCl 2+Cl 2 = 2FeCl 3 2FeBr 2+Br 2 = 2FeBr 3主要表现： 性（还原性）2FeCl 3+Fe = 3FeCl 2 2FeBr 3+Fe = 3FeBr 2表现： 性（氧化性） 检验遇KSCN 不显血红色，加入氯水后显红色 遇KSCN 显血红色用途 净水剂等 印刷线路板等 四、金属及其化合物之间的相互转化

人教版化学必修二第二单元测试题(附解析答案)

人教版化学必修二第二单元测试题(附答案) 一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分) 1.下列属于二次能源的是( ) A.氢气 B.煤 C.石油 D.天然气 2.直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是( ) A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B.酸碱中和反应 C.灼热的炭与CO2反应 D.H2与Cl2燃烧反应 3.(2012·温州高一检测)下列说法中正确的是( ) A.锌锰干电池是二次电池 B.铜片、锌片、导线和高橙组成的水果电池，负极是铜片 C.铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能 D.原电池工作时溶液中的阳离子移向负极 4.在不同条件下进行合成氨的反应(N2+3H22NH3)，根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是( ) A.v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1 B.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 C.v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1 D.v(H2)=0.005 mol·L-1·s-1 5.已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是( ) A.O2的能量一定高于SO2的能量 B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C.SO2的能量一定高于SO3的能量 D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 6.(2012·南阳高一检测)为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验，你认为结论不正确的是( ) A.将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者反应速率一样大 B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快 C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 7.有关零排放车载燃料电池叙述正确的是( ) A.正极通入H2，发生还原反应 B.负极通入H2，发生还原反应 C.导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极 D.总反应式为：2H2+O2====2H2O 8.(2012·温州高一检测)已知可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1，下列关于此反应的说法中错误的是( ) A.加压可使该反应的反应速率加快

(完整word版)高中化学必修一第三单元金属练习题(含答案),推荐文档

高2015届化学《金属及其化合物》试题 第Ⅰ卷（选择题共50分） 一、选择题（每题2分，共25题，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列对合金的说法正确的是 A．合金中至少含有两种金属元素B．18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高 C．黄铜的硬度比铜大D．钢是纯铁的俗称 2．金属利用的历史先是青铜器时代,后是铁器时代,铝的利用是近百年的事。此先后顺序跟下列有关的是： ④ A． 3 A C 4 ①Na A 5 A B C D 6 A C 7 ① 23 为黄色；④密度为1.1g·cm－3与密度为1.2g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g·cm－3与1.2g·cm－3之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间。 A．①②B．①④C．①②③④D．①②④ 8．某无色溶液能溶解Al(OH) 3 ，则此溶液中一定能大量共存的离子组是 A．Fe2+、Cl－、Na+、NO 3－B．K+、Na+、NO 3 －、HCO 3 － C．Na+、Ba2+、Cl－、NO 3－D．Na+、K+、AlO 2 －、SO 4 2－ 9．将等物质的量的Na、Na 2O、Na 2 O 2 、NaOH分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最小 的是（）

A ．Na B ．Na 2O C ．Na 2O 2 D ．NaOH 10．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( ) A ．赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4 B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2 C ．除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 D ．Fe 3＋与KSCN 产生红色沉淀 11．Ba(OH)2溶液滴入KAl(SO 4)2溶液，使SO 42－全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 A ．Al 3+ B ．Al(OH)3 C ．AlO 2－ D ．Al 3+和Al(OH)3 12．下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是( ) 13141516A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －＝2AlO 2－ +H 2↑ B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++3OH －＝Al(OH)3↓ C ．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe 3++Fe=2Fe 2+ D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl － 17．下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．铜片加入三氯化铁溶液中：Cu ＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋Cu 2＋ B ．盐酸中加入碳酸钙：CO ＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑ C ．偏铝酸钠溶液中加过量盐酸：AlO 2－ ＋4H ＋ ===Al 3＋ ＋2H 2O D ．NaHCO 3溶液中加入盐酸：CO ＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑

人教版高中英语必修一第二单元测试题及答案

人教版高中英语必修一第二单元测试题及答案集团标准化小组：[VVOPPT-JOPP28-JPPTL98-LOPPNN]

高一年级英语学科必修一第二单元质量检测试题参赛试卷学校：斗鸡中学命题人：高一英语命题组 第一卷（选择题，共100分） 第一部分：英语知识运用（共4节，满分） 第一节语音知识（共5小题，每题1分，满分5分） 例 China A /’ t?a:n?/ B /’chain?/ C /’t?ain?/ D /’cha:n?/ 答案是：C 1. frequent A /’frikw?nt / B /fri:’kw?nt/ C /’fri:kwent / D /’fri:kw?nt / 2. accent A /’eks?nt / B /’ ?ks?nt/ C /?k’s?nt / D /’ ?ksent / 3. finally A/fai’n?li / B /’fain?li / C /’fen?uli / D /’faineuli / 4. nation A/’nei??n / B /’n???n / C/’n??n/ D /’nei?n / 5 concern A/’k?ns?:n / B/k?n’s?:n / C/k?n’s?:n / D/’k?ns?n / 第二节情景对话（共5小题，每小题1分，满分5分） 根据对话情景和内容，从对话后所给的选项中选出能填入每一空白处的最佳选项，选项中有2个为多余选项。 A: Hi, Jim. 6 Did you enjoy your summer holidays B: Yes. How about you Did you stay at home A: No, I didn't . I went to Emei Moutains in Sichuan and had a wonderful time. B: 7 . A: And I climbed to the top of the mountain. B: So did I! A: And I stayed there for a night, and the next morning I saw the sunrise. 8 . B: Oh, dear！So did I. A: 9 I went in late July .And you B: Early August . 10 . A. Really So did I! B. I'd like to tell you the truth. C. It was great ! D. Great to see you again. E. What great mountains! F. What a pity we didn't go there at the same time! G. Why didn't I see you there

高一化学必修一第二单元

饶平师范实验中学2017-2018学年度第一学期 第二单元质量检测高一化学试题 一、 单选题（共16小题，每小题5分，共80分） 1．下列物质的组成一定含有氧元素的是( ) ①水 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物 A ．只有① B ．只有①⑤ C. ①③⑤ D ．①②③④⑤ 2．以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱到强顺序排列的是( ) A ．溶液、胶体、浊液 B ．胶体、浊液、溶液 C ．浊液、胶体、溶液 D ．浊液、溶液、胶体 3.下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是 A ．石灰石 B ．Ca （OH ）2 C ．CaCO 3 D ．CH 4 4．下列各组离子能在强碱性溶液中大量共存的是( ) A ．K ＋、Na ＋、SO 2－4、NO －3 B ．H ＋、Na ＋、Cl －、SO 2－ 4 C ．Cu 2＋、K ＋、Cl －、SO 2－4 D ．Ca 2＋、NH ＋4、CO 2－3、Cl － 5．下列离子方程式书写正确的是( ) A ．氢氧化钡与盐酸：2H ＋＋2OH －===2H 2O B ．碳酸氢钠与盐酸：CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑ C ．硝酸银与盐酸：Ag ＋＋NO －3＋H ＋＋Cl －===AgCl ↓＋HNO 3 D ．氢氧化钠与硫酸铜：2OH －＋Cu 2＋===Cu(OH)2↓ 6．下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是( ) A. Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑ B. 3Fe ＋4H 2O=====△ Fe 3O 4＋4H 2 C. CuO ＋CO=====△ Cu ＋CO 2 D. CuSO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓ 7.下列微粒中，只有氧化性的是( )

化学必修二第二单元知识点

第二单元化学知识点 化学能与热能 1．化学键与化学反应中能量变化的关系 (1)化学反应中能量变化的原因。 ①物质中的原子之间是通过________结合的。 ②断开反应物中的化学键要________能量；形成生成物中的化学键要________能量。 ③化学键的____是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。 (2)决定化学反应中能量变化的因素。 反应物总能量大于生成物总能量，反应________； 反应物总能量小于生成物总能量，反应________。 2．化学能与热能的相互转化 (1)两条基本的自然定律。 ①质量守恒定律：自然界的物质发生转化时，________不变。 ②能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，但是体系包含的________不变。 (2)化学能与热能的相互转化。 ①化学能转化为热能： a ．盐酸与铝反应后，溶液温度________，说明该反应是________反应； b ．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 反应，烧杯________，玻璃片与烧杯粘在一起，说明该反应是________反应； c ．中和热 酸与碱发生中和反应生成________时所释放的热量。 ②热能转化为化学能： 人们利用热能可以促使化学反应的发生，从而探索物质的____、________或________，如________、________等。 3．人类利用能源的三个阶段 (1)柴草时期。 该时期从火的发现至18世纪产业革命，以树枝杂草为主要能源。 (2)化石能源时期。 从18世纪中期到现代，以________为主要能源。 (3)多能源结构时期。 以可再生能源和清洁能源(________能源)为主要能源，主要包括 ___________________、生物质能等。 化学能与电能 化学能与电能的相互转化 1．一次能源和二次能源 (1)一次能源：______从自然界中取得的能源，如_________等。 (2)二次能源：一次能源经______得到的能源，如________等。其中_____是应用最广泛、使用最方便、污染最小的二次能源。 2．化学能与电能的相互转化 (1)燃煤发电的能量转化。 ①过程：__________能――→燃烧 ________能――→蒸汽 ________能――→发电机 ________能。

【精品】高中化学必修一全套教案

苏教版化学必修一 专题二＜从海水中获得化学物质＞重难点解析 专题二 第一单元氯、溴、碘及其化合物 第二单元钠、镁及其化合物 【重点难点】 1氯气的制取和性质 2、氧化还原反应 3、从钠的原子结构特征认识钠的化学性质 4、对实验现象的观察和分析 一、氯、溴、碘及其化合物 一、氯、溴、碘的提取 （一）氯碱工业一一电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业 我国主要以海盐为原料。海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱 和食盐水再电解。存出 通电 2NaCI + 2H 2O == 2NaOH + + CM 氯碱工业面临问题：①产品对设备腐蚀严重、环境污染显著。②电能消耗量大。 （二）从海水中提取溴的常见工艺 ①浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr+CI 2=BQ+2NaCI ②向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以 达到富集的目的：Br2+SO+2HO==2HBr+HSQ （也可用NaOH或Ne t CO溶液吸收） ③向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl2==2HCI+Br2 ④用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。 （三）从海洋植物中提取碘的主要工艺 ①用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬 ②向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质：2NaI+CI 2 == I 2+2NaCI ③过滤，用有机溶剂萃取碘单质。 二、氯、溴、碘的性质和用途 （一）氯气（chlorine gas ）的性质和用途 氯自1774年被舍勒发现，到1810年被戴维确认为一种元素，经历了36年。实验室制备：①原理：MnO+ 4HCI（浓）△ MnCl 2+ CI2 f + 2H2O②装置：固液加热型③收集：向上排空气法④验满：湿润的淀粉—碘化钾试纸等⑤尾气吸收：NaOH溶液。 1、物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。能溶于水，有毒。 2、化学性质：氯原子易得电子，氯是活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化 剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原齐購

苏教版-高中复习化学-必修一-专题三-知识点总结

专题3 从矿物到基础材料 第一单元从铝土矿到铝合金铝的制取 ①溶解：Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O ②过滤：除去杂质 ③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3 ④过滤：保留氢氧化铝 ⑤灼烧：2Al(OH)3 ======= 4Al+3O2↑ 铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强铝的化学性质 （1）与酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ （2）与碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 第一步：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑ 第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ★总方程式： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑ （3）钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。 （4）铝热反应： 2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3 铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的混合物。 氧化铝的化学性质（两性氧化物） 氧化铝的用途 高硬度、熔点高，常用于制造耐火材料 通电 高温

氢氧化铝（两性氢氧化物） （1）与酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （2）与碱的反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 氯化铝的制取： 氯化铝与氨水反应AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3↓+NH4Cl3 氯化铝与氢氧化钠溶液反应AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl 第二单元铁、铜及其化合物的应用 常见的铁矿石和铜矿石 铁的冶炼方法 （1）制取CO：C+O2 === CO2，CO2+C ===CO （2）还原（炼铁原理）：Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 （3）除SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO3 铜的冶炼方法 1.高温冶炼黄铜矿→电解精制； 2.湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu； 3.生物炼铜 铁、铜的化学性质 铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。 铁铜 （1）与非金属反应①铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3） ②2Fe+3Cl2 === 2FeCl3 ③2Fe+3Br2 === 2FeBr3 还原性：Fe2+>Br ④3Fe+2O2 === Fe3O4(2价Fe占 3 1 ，2价Fe占2／3) Cu +O2 === 2CuO Cu + Cl2=== CuCl2 2Cu + S === Cu2S （2）与酸反应①非强氧性的酸：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ ②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）: a.常温下钝化(浓H2SO4、浓HNO3用铁制容器盛装) b.一定条件下反应生成Fe（Ⅲ） ①非强氧性的酸: 不反应 ②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）：在一定 条件下生成Cu(Ⅱ) 高温 高温 △ △ 点燃 点燃 点燃 点燃

化学必修二 第二章知识点总结

第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 E 反应物总能量＞E 生成物总能量，为放热反应。 E 反应物总能量＜E 生成物总能量，为吸热反应。 2、常见的放热反应和吸热反应 ①所有的燃烧与缓慢氧化。 ②酸碱中和反应。 ③金属与酸反应制取氢气。 ④大多数化合反应（特殊：C ＋CO 22CO 是吸热反应）。 ① 多数分解反应，如KClO 3、、CaCO 3的分解等。 ②C ＋CO 22CO ③铵盐和碱的反应，Ba(OH)2·8H 2O ＋NH 4Cl ＝BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O [思考]放热反应都不需要加热，吸热反应都要加热，这种说法对吗？ 点拔：不对。如C ＋O 2＝CO 2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。NH 4Cl 与Ba(OH)2·8H 2O 的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。 第二节 化学能与电能 1、 能源的分类： 一次能源：直接从自然界取得的能源称为一次能源，如流水、风 力、煤、石油、天然气等、 △ △ 常见的放热反应： 常见的吸热反应：

二次能源：一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源， 如电力、蒸汽等。 2、原电池 （1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 （2）原电池的工作原理：发生氧化还原反应（有电子的转移）。（3）构成原电池的条件： ①活泼性不同的两种金属做电极（或其中一种是非金属）； ②电极材料均插入电解质溶液中； ③两级构成闭合回路。 （4）电极名称及发生的反应： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应， 电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子 【Zn-2e-=Zn2+ 】 负极现象：负极溶解，负极质量减少。 正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质【2H++2e-=H2↑】正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。 总反应方程式：把正极和负极反应式相加而得【Zn + 2 H+ = Zn2+ + H ↑】 2（5）原电池正负极的判断方法： ①依据原电池两极的材料： 较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）； 较不活泼金属或可导电非金属（石墨）等作正极。 ②根据电流方向或电子流向：（外电路）电子：负极→导线→正极。 （电流由正极流向负极）； ③根据原电池中的反应类型： 负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

高中化学必修一——第二单元-离子反应巩固练习题及答案解析

化学必修一第二章第二节离子反应巩固练习题及答案解析 1、下列叙述中正确的是（） A、氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子； B、在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子； C、氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和 氯离子； D、氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于 水后在水分子的作用下产生自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电。 2、下列离子方程式正确的是（） Ａ、澄清石灰水与稀盐酸反应 Ｃa(OH)2 + 2H+＝Ca2+ + 2H20 Ｂ、碳酸钠溶液与盐酸反应 Na2CO3 + 2H+＝２Ｎa+ + H2O + CO2↑ Ｃ、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H+ + OH- +Ba2+ +SO42-＝H2O+ BaSO4↓ Ｄ、氢氧化铜与稀硫酸反应 Cu(OH)2 + 2H+＝ Cu2+ +2H2O 3、下列离子方程式中正确的是（） A、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4↓ C、向稀硫酸溶液中加铁：2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑ D、向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ + Cl- = AgCl↓ 4、下列离子方程式中错误的是（） A、铁与稀硫酸反应 2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑ B、碳酸镁与H2SO4反应 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2↑ C、向澄清石灰水中通入过量的CO2气体 CO2+ 2OH- = H CO3- D、澄清石灰水与盐酸的反应 H+ + OH-＝ H2O 5、在水溶液中，下列各组离子能大量共存的是（） A、Na+、SO42- 、Cl- B、Ba2+、SO42- 、OH- C、Ca2+、CO32-、Cl- D、OH- 、H+、Cl- 6、在强酸无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（） A、Fe3+、K+、Cl-、NO3- B、Ag+、Na+、NO3-、Cl- C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D、Ba2+、NH4+、Cl-、H CO3- 7、室温下，强酸性和强碱性中都不能大量共存的离子组是（） A、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- B、K+、Na+、SO32－、S2－ C、K+、Na+、SO42－、AlO2－ D、Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－

化学必修一第三章知识点总结

化学必修一第三章知识点总结 1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。 （1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。 （2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。 2．金属单质的用途： （1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。 （2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。 （3）利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。 3．金属化合物的用途： （1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。 （2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。 （3）明矾做净水剂。 4．金属的分类： （1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。 （2）根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。 5．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。 （1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。（2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。 （3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。 （4）氧化物（根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧化物（CO 、NO）。 （5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。 （6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn2O7）和非金属氧化物（CO2）。 （7）碱性氧化物只能是金属氧化物（CaO）。 （8）两性氧化物只能是金属氧化物（Al2O3、ZnO）。 6．金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物和两性氢氧化物。 7．含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。 8．酸根离子分为三类： （1）含金属元素的含氧酸根离子（AlO2-、MnO4-）。 （2）含非金属元素的含氧酸根离子（NO3-）。 （3）含非金属元素的无氧酸根离子（Cl-）等。 9．阳离子分类： （1）金属阳离子（Na+）和非金属阳离子（H+ 、NH4+）。 （2）阳离子分单一价态阳离子（Na+）和变价态阳离子（Fe2+、Fe3+），单一价态的阳离子和最高价态的阳离子只有氧化性，氧化性顺序：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+；较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂呈还原性，遇到强还原剂呈氧化性。 10．温度不同产物不同的化学方程式： 4Na+O2=2Na2O ； 2Na+O2=Na2O2 11．量不同产物不同的化学方程式：