重庆八中2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)

重庆八中2019-2020学年高一上学期期中化学试卷

一、单选题（本大题共17小题，共51.0分）

1.下列关于物质的保存不正确的是()

A. 氯水应保存在棕色细口瓶中

B. 少量白磷保存在水中

C. 液氯可以保存在干燥的钢瓶中

D. 漂白粉可露置于空气中保存

2.下列说法正确的是()

A. 将CaCO3放入水中不能导电，故C aCO3不是电解质

B. CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质

C. 金属铜丝能导电，所以铜是电解质

D. 固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质

3.下列事实与胶体性质无关的是()

A. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

C. 一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的“通路”

D. 氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到有红褐色沉淀生成而后溶解

4.将5mol?L?1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为()

A. 0.5mol?L?1

B. 0.25mol?L?1

C. 0.1mol?L?1

D. 1 mol?L?1

5.分离氯化钠与氯化铵的混合物，采用以下哪种方法()

A. 加水溶解法

B. 萃取法

C. 分液法

D. 加热法

6.下列叙述中正确的是()

A. 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子

B. 1 mol氧的质量为16 g

C. 0.5 molHe约含有6.02×1023个电子

D. 2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子

7.科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，

吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜(As2O3)”.下面有关解释不正确的应该是()

A. 维生素C具有还原性

B. 青菜中含有维生素C

C. 维生素C能将+5价砷还原成As2O3

D. 砒霜中毒后可服用维生素C解毒

8.下列反应可以用同一离子方程式表示的是()

A. HCl溶液+Na2CO3溶液，HCl溶液+NaHCO3溶液

B. NaOH溶液+HCl溶液，Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液

C. BaCl2溶液+H2SO4溶液，Ba(OH)2溶液+Na2SO4溶液

D. CaCO3+HCl溶液，Na2CO3溶液+H2SO4溶液

9.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A. 25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10?9N A

B. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为N A

C. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N A

D. 过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A

10.为除去粗盐中的少量泥沙和钙离子，镁离子，硫酸根等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然

后对铝业进行四项操作①过滤②加适量盐酸③加过量氢氧化钠和碳酸钠混合溶液④加入过量氯化钡溶液．上述操作正确顺序为()

A. ②①③④

B. ②③④①

C. ④②③①

D. ④③①②

11.下列各组离子一定能大量共存的是()

A. 在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2?、CO32?

B. 在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl?、NO3?

C. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl?、SCN?

D. 常温下在c(H+)=10?13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42?、NO3?

12.对于反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列说法正确的是()

A. N2是还原产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3

B. N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3

C. 每转移6mol电子就生成22.4LN2

D. NH4Cl是氧化产物，且还原产物与氧化产物物质的量之比是1：6

13.有一瓶17.1%的Ba(OH)2溶液，加热蒸发掉200克水后，变成34.2%的Ba(OH)2溶液160mL，则

该160mL溶液的物质的量浓度是()

A. 1.25mol?L?1

B. 1mol?L?1

C. 2mol?L?1

D. 2.5mol?L?1

14.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32?、Cl?、OH?、NO3?.酸

性或碱性条件下，溶液中能大量存在的离子最多有()

A. 4种

B. 5种

C. 6种

D. 7种

15.把200mL 有BaCl2和KCl 的混合溶液分成2 等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡

离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为()

A. 5(b?2a)mol/L

B. 10(2a?b)mol/L

C. 10(b?a)mol/L

D. 10(b?2a)mol/L

16.24mL0.05mol?L?1的Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02mol?L?1的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素

Cr在被还原的产物中的化合价是()

A. +6

B. +3

C. +2

D. 0

17.将0.390g锌粉加入到20.0mL0.200mol.L?1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()

A. M

B. M2+

C. M3+

D. MO2+

二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）

18.在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42?=BaSO4↓表示的是()

A. BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl

B. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O

C. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

D. Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O

三、填空题（本大题共1小题，共5.0分）

19.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤②蒸发结晶③蒸馏④萃取⑤洗气⑥

加热分解等。选用合适的方法序号填空。

(1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用______的方法除去Ca(OH)2溶液

中悬浮的CaCO3微粒。

(2)除去H2中的CO2，可用______的方法除去。

(3)为了从氯化钾和二氧化锰的混合物中获得氯化钾，可先加足量的水溶解，过滤，将得到的滤

液______，就可得到氯化钾晶体。

(4)除去氧化钙中的碳酸钙，可用______的方法。

(5)从溴水中提取溴单质，可用______方法。

(6)分离沸点相差较大的液体混合物，可用______方法。

四、实验题（本大题共1小题，共12.0分）

20.(1)若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，

则原混合物中碳酸钠的质量分数为_______。

(2)实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，

①配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O质量分别是_______。

A.950mL；201.4g

B.1000mL；212.0g

C.950mL；543.4g

D.1000mL；572.0g

②需要的玻璃仪器有容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有_________(填写仪器

名称)。

③若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_______(填下列编号)。

A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

B.定容观察液面时仰视

C.未冷却至室温就开始定容

D.加蒸馏水时不慎超过了刻度

五、简答题（本大题共4小题，共49.0分）

21.清晨，阳光射入密林中的现象如图。请分析其中的道理，然后完成下列问题。

(1)图中的现象在化学上称作________，这说明森林中的空气具有________的性质。

(2)产生上述现象的根本原因是__________________________________________________。

(3)此现象在化学上可用来__________________________________________________。

22.已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应为：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑十2H2O.

(1)用双线桥发标出电子转移的方向和数目______．

(2)上述反应中，氧化剂是______，氧化产物是______，还原剂与还原产物的物质的量之比为

______．

(3)若有1mol Cu被氧化，则转移电子的数目为______．

23.(1)20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl?的物质的量浓度为______ ，Ba2+的物质的量为______ ．

(2)3.01×1023个H2O的物质的量为______ mol，其中所有的原子的物质的量为______ mol，

所有的电子的物质的量为______ mol．

(3)将标准状况下22.4LHCl气体溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是______ ，

从其中取出100mL该溶液，则这100mL该溶液的物质的量浓度为______ ，这100mL该溶液所含溶质的质量为______

(4)将钠、镁、铝各0.4mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比为

______ ．

24.油画所用颜料含有某种白色铅化物，此颜料置于空气中长时间后就会变成黑色PbS，从而使油

画的色彩变暗，若用双氧水H2O2来清洗，则可将PbS变成PbSO4，从而使油画复原．上述清洗反应的化学方程式为PbS+4H2O2=PbSO4+4M(已配平)

(1)生成物M的化学式为______．

(2)若发生转移的电子为4mol时，参加反应的H2O2的质量为______．

(3)汽车尾气是城市空气污染来源之一，汽车尾气中含有CO和NO等有害物质．通过特殊的催化装置，可以使CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2，反应的化学方程式是

______.若反应生成1molN2，转移的电子数目为______.(N A表示阿伏加德罗常数的值)

-------- 答案与解析 --------

1.答案：D

解析：

本题考查药品的保存，属于基础知识的考查，难度不大。

A.氯水见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，故A正确；

B.白磷易燃且密度大于水，少量白磷可保存在水中，故B正确；

C.液氯可以保存在干燥的钢瓶中，故C正确；

D.漂白粉露置于空气中会和空气中的二氧化碳和水蒸气发生反应而变质，故D错误。

故选D。

2.答案：D

解析：

本题考查了电解质与导电性的关系，难度不大，注意导电的不一定是电解质，电解质不一定能导电。

A.CaCO3的溶解度很小，导致将CaCO3放入水中不能导电，但CaCO3在熔融态能电离出自由移动的阴阳离子，所以是电解质，故A错误；

B. 二氧化碳溶于水能导电，但电离出自由移动离子的是碳酸而不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故B错误；

C. 金属铜丝能导电，但铜不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故C错误；

D. 固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl有自由移动的离子，所以能导电，故NaCl是电解质，故D 正确。

故选D。

3.答案：B

解析：

本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释，试题难度不大。

A.灰尘是胶体，在外加电源作用下，是胶体的电泳，与胶体性质有关，故A不符合题意；

B.油水混合物是乳浊液，与胶体性质无关，故B符合题意；

C.一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路，是丁达尔效应，与胶体性质有关，故C不符合题意；

D.稀硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，与胶体性质有关，故D不符合题意。故选B。

4.答案：B

解析：解：令稀释后的盐酸的浓度为c，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量相同，则：

5mol?L?1×10mL=200mL×c

解得：c=0.25mol/L

溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同为0.25mol/L。

故选：B。

根据稀释定律计算稀释后盐酸的浓度，溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同．

考查物质的量浓度计算，难度不大，可以利用定义式计算，但利用稀释定律更方便，根据情况选择合适的方法．

5.答案：D

解析：解：氯化铵加热易分解生成气体，温度降低时HCl和氨气又化合生成氯化铵，而NaCl不能，则利用加热热分离氯化钠与氯化铵的混合物，

二者均溶于水，不分层，且均不易溶于有机溶剂，则A、B、C中方法不能分离，

故选D．

氯化铵加热易分解，而NaCl不能，以此来解答．

本题考查物质分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意性质及发生的反应，题目难度不大．

6.答案：C

解析：

本题考查了物质的量有关概念，明确物质的量使用时应注意问题是解题关键，题目难度不大。

A.物质不一定都由分子构成；

B.指代不明确；

C.氦为氮原子分子，一个He含有2个电子；

D.2H不能表示氢气分子。

A.摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个微粒，故A错误；

B.1 molO的质量为16 g，故B错误；

C.0.5 molHe约含有0.5mol×6.02×1023mol?1=6.02×1023个电子，故C正确；

D.2H既可表示2个氢原子不能表示2 mol氢分子，故D错误；

故选：C。

7.答案：D

解析：解：人体中的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，则

A.人体中的As元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价As，说明维生素C具有还原性，故A 正确；

B.维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素C，故B正确；

C.维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，故C正确；

D.维生素C具有还原性，不能还原还原产物砒霜，故D错误；

故选D．

人体中的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，青菜中含有维生素C，则说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As．

本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应．

8.答案：C

解析：

本题考查了离子方程式的书写，明确物质之间的反应及离子方程式书写规则是解本题关键。

A.HCl+Na2CO3的离子方程式为2H++CO32?=CO2↑+H2O，HCl+NaHCO3的离子方程式为HCO3?+ H+=CO2↑+H2O，离子方程式不同，故A错误；

B.NaOH+HCl、Ba(OH)2+H2SO4的离子方程式分别为H++OH?=H2O、Ba2++SO42?+2OH?+

2H+=BaSO4↓+2H2O，离子方程式不同，故B错误；

C.BaCl2+H2SO4、Ba(OH)2+Na2SO4的离子方程式都是Ba2++SO42?=BaSO4↓，故C正确；

D.CaCO3+HCl、Na2CO3+H2SO4的离子方程式分别是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、2H++ CO32?=CO2↑+H2O，离子方程式不同，故D错误。

故选C。

9.答案：D

解析：

本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。

A.25℃，1L pH=9的CH3COONa溶液中，溶液中的c(H+)=10?9mol/L，而溶液中的c(OH?)=

10?5mol/L，水电离出的氢离子与氢氧根离子相同，则发生电离的水分子数为1×10?5N A，故A错误；

B.NO与O2反应生成二氧化氮，则标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合后生成1mol二氧化氮，而二氧化氮可生成四氧化二氮，故最后气体的分子数小于N A，故B错误；

C.标准状况下，己烷为液体，无法用气体摩尔体积进行计算，故C错误；

D.硝酸的物质的量为0.4mol，若与铜反应完全生成二氧化氮，转移电子物质的量为0.2mol，但是由于铜足量，浓硝酸随着反应的进行，后来变成了稀硝酸，生成了一氧化氮，转移的电子数增加，所以0.4mol硝酸与足量的铜反应，转移的电子数大于0.2mol，则电子转移数大于0.2N A，故D正确。故选D。

10.答案：D

解析：解：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果先加入碳酸钠溶液，过量的钡离子就无法除去；至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子沉淀完全，然后进行过滤，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以正确的顺序为：④③①②．

故选D．

除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42?，盐酸要放在过滤之后，用于除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，即碳酸钠溶液要放在氯化钡溶液之后，以此解答该题．

本题考查物质分离提纯的方法和选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

11.答案：A

解析：

本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度较易。

A.强碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；

B.pH=0的溶液，显酸性，Fe2+、NO3?发生氧化还原反应，不能共存，故B错误;

C.Fe3+、SCN?发生络合反应，不能共存，故C错误；

D.c(H+)=10?13mol?L?1的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在NH4+、Al3+，故D错误。

故选A。

12.答案：B

解析：

本题考查氧化还原反应，侧重基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大，考查了学生的分析能力和计算能力。

A.Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，生成NH4Cl为还原产物，N元素的化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，生成N2是氧化产物，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3，故A错误，B正确；

C.未指明标准状况，无法计算气体的体积，故C错误；

D.由A可知，NH4Cl为还原产物，N2是氧化产物，还原产物与氧化产物物质的量之比是6：1，故D 错误。

故选B。

13.答案：D

解析：解：设17.1%的Ba(OH)2溶液的质量为m，则：m×17.1%=(m?200g)×34.2%，解得：m=

=0.4mol，则该160mL溶液的400g，m[Ba(OH)2]=400g×17.1%=68.4g，物质的量为：68.4g

171g/mol

=2.5mol/L，

物质的量浓度是：0.4mol

0.16L

故选D。

设17.1%的Ba(OH)2溶液的质量为m，根据溶质质量不变列方程计算溶液的质量，进而计算溶质的物计算溶液的物质的量浓度。

质的量，根据c=n

V

本题考查溶液浓度的计算，涉及质量分数、物质的量浓度，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大。

14.答案：C

解析：

本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN?)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH?；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4?等有色离子的存在等。

无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4?等有色离子的存在；酸性溶液中含有大量氢离子，碱性溶液中含有大量氢氧根离子，分别根据酸性、碱性条件下讨论最多大量共存的离子数目即可；

Fe3+为有色离子，在溶液中不能大量共存；

酸性溶液中，不与氢离子反应的离子有：H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl?、NO3?，总共有6种；

碱性溶液中，不与氢氧根离子反应的离子为：Ba2+(或CO32?)、Cl?、OH?、NO3?，最多4种，

根据分析可知，最多含有6种离子，综上所述，C项符合题意。

故选C。

15.答案：D

解析：解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应为Ba2++SO42?=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，则每份溶液中n(Ba2+)=(Na2SO4)=amol；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应为Ag++Cl?=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则

n(Cl?)=n(Ag+)=bmol，

根据电荷守恒可知每份中满足：2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl?)，则每份溶液中n(K+)=bmol?2amol= (b?2a)mol，

=10(b?2a)mol?L?1，

所以溶液中钾离子浓度为：c(K+)=(b?2a)mol

0.1L

故选D．

混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42?= BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n(Ba2+)=(Na2SO4)；

另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl?=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n(Cl?)= n(Ag+)，

计算钾再利用电荷守恒可知每份中2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl?)，据此计算每份中n(K+)，根据c=n

V

离子浓度．

本题考查离子反应的有关计算、物质的量浓度的计算，题目难度中等，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

16.答案：B

解析：解：n(Na2SO3)=0.024L×0.05mol/L=0.0012mol，SO32?被氧化生成SO42?，失去电子

0.0012mol×2=0.0024mol，

n(K2Cr2O7)=0.02L×0.02moL/L=0.0004mol，应得到0.0024mol电子，设Cr还原后的化合价为x，则0.0004mol×2×(6?x)=0.0024mol，

x=3，

故选：B．

n(Na2SO3)=0.024L×0.05mol/L=0.0012mol，n(K2Cr2O7)=0.02L×0.02moL/L=0.0004mol，结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，以此解答．本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生计算能力的考查，难度不大，注意根据氧化还原反应中

氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度解答该类题目．

17.答案：B

解析：解：设还原产物中M元素的化合价为x，

由电子守恒可知，

0.390g

×(2?0)=0.02L×0.200mol/L×(5?x)，

65g/mol

解得x=2，

即还原产物为M2+，

故选B．

恰好完全反应时，Zn失去电子数等于M得到电子数，结合电子守恒计算．

本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

18.答案：AC

解析：解：A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl的离子反应为Ba2++SO42?=BaSO4↓，故A正确；B.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O的离子反应为BaCO3+2H++SO42?=BaSO4↓+CO2↑

+H2O，故B错误；

C.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3的离子反应为Ba2++SO42?=BaSO4↓，故C正确；

D.Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O的离子反应为Ba2++2OH?+2H++SO42?= BaSO4↓+2H2O，故D错误；

故选AC．

可溶性钡盐与可溶性硫酸盐(或硫酸)反应生成硫酸钡和可溶性盐(或强酸)的离子反应可用Ba2++ SO42?=BaSO4↓表示，以此来解答．

本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应即可解答，熟悉常见物质的溶解性是解答的关键，题目难度不大．

19.答案：①；⑤；②；⑥；④；③

解析：解：(1)碳酸钙微粒和水互不相溶，可用过滤的方法分离，故答案为：①；

(2)氢气和二氧化碳性质不同，二氧化碳可以和碱反应，而氢气不能，可以采用洗气的方法来除杂，故答案为：⑤；

(3)从氯化钾的水溶液中获得氯化钾可以采用蒸发结晶的方法，故答案为：②；

(4)碳酸钙高温易分解为氧化钙和二氧化碳气体，故可以采用加热分解的方法来分离，故答案为：⑥；

(5)从溴水中提取溴单质，可以向溴水中加入四氯化碳，这样溴单质溶于四氯化碳中，实现溴和水的分离，故答案为：④；

(6)分离沸点相差较大的液体混合物，可用蒸馏法，故答案为：③。

本题考查混合物的分离，题目难度不大，注意相关分离方法的积累。

20.答案：(1)32.8%

(2)①D

②胶头滴管

③C

解析：

分析误差，为易错点。

本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，会根据c=n

V

(1)加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，设碳酸氢钠的质量为x，则

2NaHCO?3

△

Na?2CO?3+H?2O+CO?2↑△m

168 62

x 2.48g，

x=

168×2.48g

62

=6.72g，

则原混合物中碳酸钠的质量为10.00g?6.72g=3.28g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为

3.28g

10.00g

×100%=32.8%，

故答案为：32.8%；

(2)①容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m(Na2CO3·10H2O)=cVM= 1L×2mol/L×286g/mol=572g，故D正确；

②配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤仪器(将洗涤液倒入容量瓶)定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量(用到药匙)称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、

1000mL容量瓶、胶头滴管；

③A、容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，无影响，浓度不变，故A错误；

B、定容观察液面时仰视，溶液体积偏大，浓度偏小，故B错误；

C、未冷却至室温就开始定容，体积偏小，浓度偏高，故C正确；

D、加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液体积偏大，浓度偏小，故D错误；

故答案为：①D②胶头滴管③C。

21.答案：(1)丁达尔效应胶体

(2)空气中含有的胶体粒子的大小介于1nm～100nm，能使光产生散射

(3)鉴别溶液和胶体

解析：

本题主要考查了胶体的性质和应用，难度不大，熟记胶体的性质和溶液和胶体的本质区别是解答本题的关键。

(1)有浮尘的空气形成了气溶胶，具有胶体的性质。清晨，阳光射入密林中的现象，发生了丁达尔效应，

故答案为：丁达尔效应；胶体；

(2)胶体产生丁达尔效应的根本原因是空气中含有的胶体粒子的大小介于1nm～100nm，能使光产生散射，故答案为：空气中含有的胶体粒子的大小介于1nm～100nm，能使光产生散射；

(3)胶体和溶液的本质区别是分散系粒子直径的大小，所以用丁达尔效应鉴别溶液和胶体；

故答案为：鉴别溶液和胶体。

22.答案：HNO3Cu(NO3)21：2 2mol

解析：解：(1)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素化合价升高，被氧化，为还原剂，N元素化合价降低，被还原，HNO3为氧化剂，Cu(NO3)2是氧化产物，NO是还原产物，反应中硝酸既表现为氧化性又表现酸性，每消耗3mol铜，失去6mol电子，用双线桥标出该反应电

子转移的方向和数目为，故答案为：

；

(2)反应物HNO3中N元素的化合价由+5价降低为+2价，则HNO3为氧化剂，生成NO为还原产物，

铜元素化合价升高，铜为还原剂，生成硝酸铜为氧化产物，所以还原剂与还原产物的物质的量之比

为1：2；

故答案为：HNO3；Cu(NO3)2；1：2；

(3)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中铜元素化合价由0价升高到+2价，则每消耗

1mol铜，失去2mol电子，所以有1mol Cu被氧化，则转移电子的数目为2mol，故答案为：2mol．(1)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中铜元素化合价升高，硝酸中氮元素化合价降低，每消耗3mol铜，失去6mol电子；

(2)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中根据各元素化合价的变化，判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；

(3)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中铜元素化合价由0价升高到+2价，则每消耗

1mol铜，失去2mol电子．

本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度分析，能用双线桥

标出电子转移的方向和数目，难度不大．

23.答案：0.2mol/L；0.002mol；0.5；1.5；5；2mol/L；2mol/L；7.3；4：1：1

解析：解：(1)20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl?的物质的量浓度为：c(Cl?)=2c(BaCl2)=0.1mol/L×

2=0.2mol/L；

Ba2+的物质的量浓度为0.1mol/L，该溶液中含有钡离子的物质的量为：0.1mo/L×0.02L=0.002mol，故答案为：0.2mol/L；0.002mol；

(2)3.01×1023个H2O的物质的量为：3.01×1023

mol=0.5mol，0.5mol水分子中含有的原子的物质的量

6.02×10

为：0.5mol×(2+1)=1.5mol；0.5mol水分子中含有的电子的物质的量为：0.5mol×10=5mol，故答案为：0.5；1.5；5；

= (3)将标准状况下22.4LHCl气体溶于水配成500mL溶液，含有HCl的物质的量为：n(HCl)=22.4L

22.4L/mol

1mol，所得溶液的物质的量浓度为：c=1mol

=2mol/L；

0.5L

从其中取出100mL该溶液，溶液具有均一性，则这100mL该溶液的物质的量浓度仍然为2mol/L；

这100mL该溶液所含溶质的物质的量为：2mol/L×0.1L=0.2mol，该溶液中含有HCl的质量为：36.5g/mol×0.2mol=7.3g，

故答案为：2mol/L；2mol/L；7.3g；

(4)钠和稀盐酸、水都反应，根据2Na～H2↑可知，0.4molNa完全反应，生成氢气的物质的量=

0.4mol×1

2

=0.2mol，

Mg、Al不与水反应，镁和铝分别与稀盐酸反应方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑，0.4molMg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.8mol、1.2mol，实际上n(HCl)= 1mol/L×0.1L=0.1mol，所以镁和铝都剩余，所以二者与酸反应生成氢气的量相等，由氢原子守恒

可知生成氢气的量为：0.1mol

2

=0.05mol，所以同温同压下产生的气体的物质的量之比=0.2mol：0.05mol：0.05mol=4：1：1，

故答案为：4：1：1．

(1)氯离子的浓度为氯化钡浓度的2倍；根据n=cV计算出钡离子的物质的量；

(2)根据n=N

N A

计算出3.01×1023个H2O的物质的量；根据水的组成计算出含有的原子的物质的量；水分子中含有10个电子，据此计算出水分子中含有电子的物质的量；

(3)根据n=V

V m 计算出HCl的物质的量，再根据c=n

V

计算出所得溶液的浓度；溶液具有均一性，则取

出溶液的浓度不变；根据n=cV计算出100mL溶液中含有HCl的物质的量，再根据m=nM计算出含有HCl的质量；

(4)钠和稀盐酸、水都反应，根据Na计算生成氢气物质的量；Mg、Al不与水反应，镁和铝分别与稀盐酸反应方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，0.4molMg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.8mol、1.2mol，实际上n(HCl)=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以镁和铝都剩余，根据HCl生成氢气物质的量，相同条件下气体体积之比等于物质的量之比．

本题考查了物质的量的计算，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积等之间的关系为解答关键，试题计算量较大，充分考查了学生的化学计算能力．

24.答案：H2O；68g；2CO+2NO?催化剂?

?

N2+2CO2；4N A

解析：解：(1)PbS+4H2O2=PbSO4+4M中由质量守恒定律可知，M为H2O；

故答案为：H2O；

(2)1molH2O2反应转移电子2mol电子，若发生转移的电子为4mol时，参加反应的H2O2的物质的量为2mol，其质量为68g；

故答案为：68g；

(3)CO与NO反应生成气体N2和CO2，反应的方程式为：2CO+2NO?催化剂?

?

N2+2CO2；N的化合价从+2价降低为0价，若反应生成1molN2，转移4mol电子，则转移的电子数目为4N A；

故答案为：2CO+2NO 催化剂?

?

N2+2CO2；4N A．

(1)根据原子守恒分析；

(2)1molH2O2反应转移电子2mol电子；

(3)CO与NO反应生成气体N2和CO2，根据原子守恒配平方程式；根据化合价的变化计算．

本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意把握元素的化合价及反应中的变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子数的考查，题目难度不大．

重庆市重庆一中2016-2017学年高一上学期期中考试试题_数学_Word版含答案

秘密★启用前 2016年重庆一中高2019级高一上期半期考试 数 学 试 题 卷2016.12 数学试题共4页，满分150分，考试时间120分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 第I 卷（选择题，共60分） 一、选择题：(本大题共12个小题，每小题5分，共60分)在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的；各题答案必须答在答题卡上相应的位置. 1. 设全集{}4,3,2,1=U ，集合{}{}4,2,4,3,1==B A ，则()U C A B ?=（ ） A ．{}2 B ．{}4,2 C ．{}4,2,1 D ．φ 2. 函数()()1011≠>-=-a a a x f x 且的图象必经过定点（ ） A ．()1,0- B ．()1,1- C ．()0,1- D ．()0,1 3. 在0到π2范围内，与角3 4π -终边相同的角是（ ） A ．6π B ．3π C ．32π D ．3 4π 4. 函数()()2lg 231 ++-= x x x f 的定义域是（ ） A ．??? ??-232， B ．??? ??-232， C ．()∞+-，2 D ．?? ? ??∞+，23 5. 已知3.0log 24.053 .01 .2===c b a ，，，则（ ） A ．b a c << B ．c b a << C ．a b c << D ．b c a << 6. 函数()x x x f 1 ln -=的零点所在的大致区间是（ ） A ．?? ? ??1,1e B ．()e ,1 C ．( ) 2 ,e e D ．( ) 3 2,e e

重庆八中高一下期末数学试卷

重庆八中高一下期末数学 试卷 The Standardization Office was revised on the afternoon of December 13, 2020

重庆八中（下）期末考试高一年级 数学试题 一.选择题:本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. （1）已知数列}{n a 为等比数列，且8,141==a a ，则公比=q （） （A ）1（B ）2（C ）4（D ）8 （2）已知ABC ?中， 60,3,2===B b a ，那么角=A （） （A ） 135（B ） 90（C ） 45（D ） 30 （3）已知?? ? ??≤+≥≥200y x y x ，则y x z 2-=的最小值为（） （A ）2（B ）0（C ）2-（D ）4- （4）若0<（B ）b a 1 1<（C ）2b ab <（D ）2a ab > （5）袋内装有6个球，每个球上都记有从1到6的一个号码，设号码为n 的球重 1262+-n n 克，这些球等可能地从袋里取出（不受重量、号码的影响）.若任意取出1球， 则其重量大于号码数的概率为（） （A ）61（B ）31（C ）21（D ）32 （6）实数b a ,均为正数，且2=+b a ，则 b a 2 1+的最小值为（） （A ）3（B ）223+（C ）4（D ） 22 3 + （7）为了解某校身高在m m 78.1~60.1的高一学生的情况，随机地抽查了该校100名高一学生，得到如图1所示频率直方图.由于不慎将部分数据丢失，但知道前4组的频数成等比数列，后6组的频数成等差数列，设最大频率为m ，身高在m m 74.1~66.1的学生数为n ，则 n m ,的值分别为（） （A ）78,27.0（B ）83,27.0（C ）78,81.0（D ）83,09.0 （8）若执行如图 2所示的程序框图，当输入5,1==m n ，则输出p 的值为（） （A ）4-（B ）1（C ）2（D ）5 （9）把一个体积为27cm 3的正方体本块表面涂上红漆，然后锯成体积为1cm 3的27个小正方体,现在从中任取一块，则这一块至少有一面涂有红漆的概率为（） 图2

2018年重庆市中考化学试题、答案(B卷)

2018年重庆市中考化学试题、答案（B卷） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 C1—35.5 Cu—64 Zn—65 一、选择题（本大题包括16个小题。每小题2分，共32分）每小题只有个选项符合题意。1．“川航3U8633”的成功迫降，挽救了128条生命。迫降过程中属于化学变化的是（）A．玻璃破裂B．轮胎变瘪C．燃油燃烧D．座椅摇晃2．“生态文明建设”要求加大环境保护力度。结合生产实际，下列做法不合理的是（）A．开发清洁能源B．全面关停化工企业 C．净化汽车尾气D．研发易降解的塑料 3．用红磷测定空气中氧气含量的实验结束后，反应容器内剩下的气体主要是（）A．氮气B．五氧化磷C．稀有气体D．二氧化碳 4．下列肥料中含营养元素种类最少的是（） A．KCl B．(NH4)2HPO4C．NH4H2PO4D．KNO3 5．下列化学实验操作不符合规范的是（） A．横B．平C．竖D．直 6．下列物质的分类正确的是（） A．葡萄糖——有机物B．氯酸钾——氧化物C．纯碱——碱D．液氧——混合物7．“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，其结构类似于金刚石。下列有关硅的说法正确的是（）A．属于金属元素B．元素符号SI C．硅是地壳中含量最多的元素D．单质硅由原子构成 8．“有山有水、依山伴水、显山露水”是重庆独特的魅力。下列关于水的说法不正确的是（）A．水是一种化学资源B．电解水是验证水的组成的方法之一 C．水分子保持水的化学性质D．在固态时水分子是静止不动的 9．下列用途中，只与物质的物理性质有关的是（） A．氧气作供氧剂B．碳酸钙作补钙剂C．活性炭作吸附剂D．小苏打作发酵剂 10．氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是（）A．H+B．OH-C．H2O D．H 11．小明笔记中有一处错误，你认为是图中的哪一处（） 课题3 金属资源的利用和保护 一、铁的冶炼 原理：Fe2O3＋3CO===== 高温 2Fe＋3CO2 赤铁矿的主要成分发生还原反应 不是置换反应 c a b d 镊子

2020年重庆市中考化学试题(A卷)及答案

2020年重庆市中考化学试题(A卷)及答案 （共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 注意事项： 1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答。 2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3.考试结束，由监考人员将试题和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 F19 Na23 S32 Fe 56 Ba 137 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。 1.中华文字博大精深，下列成语的本意主要涉及化学变化的是（） A.春风化雨 B.火上浇油 C.叶落知秋 D.滴水成冰 2.2020年6月，某高速路上一辆液化着油气槽罐车发生爆炸。爆炸产生的以下物质不属于空气污染物的是（） A.NO2 B.CO C.粉尘 D.H2O 3.能源的开发和利用是世界性问题，下列物质被称为最理想清洁能源的是（） A.氢气 B.天然气 C.石油 D.煤 4.空气中含①N2 ①O2 ①稀有气体①水蒸气等成分，其中与钢铁生锈有关的是（） A.①① B.①① C.①① D.①① 5.烧烤是最古老的饮食方法之一，人们喜爱的下列菜品中富含维生素的是（） A.小馒头 B.鱼 C.韭菜 D.五花肉

6.用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时，不会用到的仪器是（） A B C D 7.化学让我们鉴赏了溶液的颜色美，下列物质加入水中能形成有色溶液的是（） A.碳酸钙 B.高锰酸钾 C.植物油 D.氯化钠 8.化学与生活息息相关,下列做法不科学的是（） A.甲醛大量用于海鲜的防腐 B.明矾、活性炭用于净水 C.将易拉罐投入可回收垃圾箱 D.青少年常喝牛奶补充钙元素 9.课本中用加入少Na2SO4的水进行电解水实验,从该实验中不能获取的信息是（） A.纯水的导电能力弱 B.负极产生气体的速率比正极快 C.常温下,水的pH=7 D.水由氢元素和氧元素组成 10.硝石是主要含KNO3的天然矿物,历史上《本草经集注》中对硝石有记载:“强烧之,紫青烟起…云是真硝石也”。下列有关KNO3的叙述不正确的是（） A.是一种化合物 B.可用作复合肥料 C.可能发生分解反应 D.其溶解度一定大于NaCl的溶解度 11.世卫组织(WHO)岑表声明称,地塞米松(C22H29FO3)可挽救新冠肺炎重症患者生命。下列说法正确的是（） A.地塞米松属于氧化物 B.地塞米松由4种元素组成

2015-2016学年重庆市重庆一中高一上学期期末考试数学试题 word版

秘密★启用前 2016年重庆一中高2018级高一上期期末考试 数 学 试 题 卷 2016.1 数学试题共4页。满分150分。考试时间120分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 第Ⅰ卷（选择题，共60分） 一、选择题：（本大题 12个小题，每小题5分，共60分）在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的；各题答案必须填涂在答题卡上相应位置。 1.已知集合{}{}2,3,4,2,4,6A B ==，则A B = （ ） A.{}2 B.{}2,4 C.{}2,4,6 D.{}2,3,4,6 2.已知扇形的中心角为3 π ，半径为2，则其面积为（ ） A. 6 π B. 43π C.3π D.23 π 3.已知1 tan 3 α=，则222 cos 2sin cos ααα-=（ ） A. 79 B.13- C.13 D.7 9 - 4.三个数20.320.3,log 0.3,2a b c ===之间的大小关系是（ ） A.a b c << B.a c b << C.b a c << D.b c a << 5.已知在映射f 下，(,)x y 的象是(,)x y x y +-，其中,x R y R ∈∈。则元素(3,1)的原象．． 为（ ） A.(1,2) B.(2,1) C.(1,2)- D.(2,1)-- 6.已知函数2sin()(0,)2 y x π ω?ω?=+>< 的部 分图像如图所示，则此函数的解析式为（ ）

重庆八中高一(上)期末化学试卷(含答案解析)

2021年重庆八中高一（上）期末化学试卷 一、选择题：每小题3分，共18小题，总计54分．毎题只有一个正确答案． 1．（3分）下列物质中，不属于合金的是（ ） A．硬铝B．水银C．黄铜D．钢铁 2．（3分）下列说法正确的是（ ） A．Na2CO3俗称小苏打 B．生石灰和水混合的过程中只发生物理变化 C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板 D．常温下，可采用Fe与浓硫酸反应快速制氢气 3．（3分）油条和豆浆是我国传统的早餐食物，炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（ ） A．NaOH B．Ca（OH）2C．NaHCO3D．NaCl 4．（3分）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ） A．22.4LO2中一定含有N A个氧分子 B．1mol/L NaCl 的溶液中含有N A个钠离子 C．12g碳单质在足量氧气中充分燃烧，转移4N A个电子 D．4g 氢气含有2N A个氢原子 5．（3分）下列关于Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液性质叙述正确的是（ ） A．微粒直径均在1﹣100nm之间 B．分散质微粒均可透过滤纸 C．均能够产生丁达尔效应

D．加入少量NaOH 溶液，只有MgCl2溶液产生沉淀 6．（3分）下列叙述正确的是（ ） ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2 ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色． A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤ 7．（3分）已知氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，则下列说法正确的是（ ）A．向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝 B．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br﹣+Cl2＝Br2+2Cl﹣ C．某溶液中含有Fe2+、Cl﹣、I﹣，为了除去I﹣而不减少其他离子，可通入过量氯气 D．向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI的固体混合物 8．（3分）某无色的溶液中存在如下四种离子：K+、SO42﹣、Al3+、和M，测得它们的物质的量之比依次为n（K+）：n（SO42﹣）：n（Al3+）：n（M）＝2：5：2：1，则M可能是（ ） A．NO3﹣B．Cu2+C．Mg2+D．Ba2+ 9．（3分）下列实验方案可行的是（ ） A．用萃取的方法分离水和乙醇 B．加盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 C．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2 D．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物

2018重庆中考化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 Ca 40 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。 1、“绿水青山就是金山银山”。下列物质的大量排放不违背该理念的是 A.氮气 B.二氧化硫 C.固体粉尘 D.工业废水 2、端午节吃粽子是传统习俗，在制作粽子的过程中一定发生了化学变化的是 A.水洗糯米 B.刀切肉块 C.粽叶包粽 D.烧火煮粽 3、安全事故无小事。下图是一种危险化学品警示标记，在运输时应张贴该标记的是 A.食盐 B.鞭炮 C.烧碱 D.酒精 4、我市拥有丰富的页岩气，它与天然气的主要成分相同。下列关于页岩气的说法不正确的 是 A.它是混合物 B.它是不可再生能源 C.它的主要成分是种有机物 D.加压使它液化，其分子间的间距不变 5、“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法不科学的是 A.加铁酱油可预防贫血病 B.用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉 C.甲醛有防腐作用，但不能浸泡食材 D.煮沸是降低硬水硬度的方法之一 6、化学实验操作应严谨规范，下列操作符合要求的是 7、某品牌的小食品贴有如右图所示的标签，从营养均衡的角度分析，该食品还缺少的营养 素是

A.维生素 B.蛋白质 C.油脂 D.糖类 8、水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是 A.水是一种化学资源 B.水是一种常用溶剂 C.活性炭在净水过程中起着吸附和消毒作用 D.水在通电的条件下分解得到两种 单质 9、王林同学喜欢做化学实验，下图是他给化学药品贴的标签，其中不正确的是 10、碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是 A.质子数相同 B.质量相同 C.电子数不相同 D.16和18表示原子个数 11、研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的主要材料是高纯度的 单质硅，工业上用SiO2+2C Si+2CO↑来制取粗硅，下列说法正确的是 A.生成CO的原因是O2不足 B.该反应为置换反应 C.硅元素在地壳中的含量比氧元素多 D.该反应体现了C的氧化性 12、民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱(化学式为 C34H47NO11)，药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法不正确的是 A.乌头碱由四种元素组成 B.乌头碱分子中C、H原子个数比为34:47 C.乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2O D.每个乌头碱分子由93个原子构成 13、实验室常用2KClO32KCl+3O2↑来制取O2，下列说法错误的是 A. MnO2加快了反应速率 B.该反应属于分解反应

2019年重庆中考化学A卷

重庆市2019年初中学业水平暨高中招生考试 化学试题(A卷) （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 注意事项： 1、试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 2、作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3、考试结束，由监考人员将试题和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。 1、中国主办2019年“世界环境日”活动，其主题聚焦“空气污染”。下列不属于空气污染物的是 A、SO2 B、NO2 C、O2 D、PM2.5 2、我国下列古代发明或技术中，主要原理涉及化学变化的是 A、矿石炼铁 B、水车灌溉 C、活字印刷 D、雕刻石像 3、我国科学家屠呦呦因研究青蒿素（C15H22O5）取得巨大成就而获得诺贝尔奖。青蒿素属于 A、单质 B、无机物 C、有机物 D、混合物 4、下列变化不属于氧化反应的是 A、动物呼吸 B、盐酸除铁锈 C、铁制品生锈 D、天然气燃烧 5、某些袋装食品需要充气防腐。下列最宜作充入气体的是 A、氮气 B、氧气 C、甲烷 D、一氧化碳 6、下列物质的用途不正确的是 A、金属铜做导线 B、金刚石裁玻璃 C、小苏打制发酵粉 D、补铁剂预防甲状腺肿大 7、在元素周期表中汞元素的某些信息如右图所示，下列说法不正确的是 A、汞原子中质子数为80 B、汞的原子序数为80 C、汞的相对原子质量为200.6 D、汞属于非金属元素 8、从安全角度考虑，下列做法正确的是 A、甲醛浸泡海鲜 B、霉变的大米经蒸熟后食用 C、点燃H2前验纯 D、煤炉上放一壶水防止CO中毒 9、在一定条件下，某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是 A、该反应属于置换反应 B、反应前后元素的化合价未发生改变 C、用生成物制得的氨水、氯化铵可用作化肥 D、该反应的化学方程式为：2N2+3H2==一定条件==2NH310、2019年3月，四川省凉山州境内发生深林火灾。灭火过程中，突发林火“爆燃”，导致多名扑火英雄献出了宝贵的生命。下列说法不正确的是 A、设置隔离带是为了清除可燃物 B、山风带入冷空气，能使林火熄灭 C、人工降雨能将温度降低至可燃物的着火点以下 D、林火“爆燃”可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体所致 11、欲配制质量分数为6%的NaCl溶液，下列有关操作正确的是 12、实验室用右图装置模拟炼铁。下列说法正确的是 A、磁铁矿的主要成分是Fe2O3 B、应先加热Fe2O3再通入CO C、红棕色的Fe2O3逐渐变黑 D、气体通过澄清石灰水后可直接排放 13、下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是 A、Na2CO3溶液 B、MgCl2溶液 C、Ba (NO3) 2溶液 D、酚酞溶液 14、甲、乙的溶解度曲线如右图所示（不考虑水得变化）。下列说法正确的是 A、依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大 B、t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40% C、t2℃时，将甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体甲的质量大 D、t1℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2℃，两溶液中溶质质量分数相等 15、烹饪鱼时，同时加料酒和食醋能使鱼肉味香可口，这是因为两者发生了反应（未注明条件）： C2H5OH+CH3COOH=H2O+CH3COOC2H5(乙酸乙酯)。下列四种说法正确的有 ①乙醇具有良好的导电性 ②加水稀释食醋，溶液PH增大 ③能闻到香味，是分子受热体积膨胀的缘故 ④乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 A、1种 B、2种 C、3种 D、4种 16、向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。下列四个图像能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是 A、①③ B、①②④ C、②③ D、①②③

重庆一中高一上学期期末考试 语文 Word版含答案.pdf

秘密★启用前 201年重庆一中高2015级高一上期考试 语 文 试 题 卷 201.1 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答第I卷第 1 至第 12题时，必须使用2B铅笔将机读卡上对应题目的答案选项涂黑。 3.第Ⅱ卷所有题必须在答题卷上作答，在试题卷上答题无效。 第I卷（选择题，共36分） 一、（本大题共6小题，每小题3分，共18分） 1．下列各组词语的注音或字形有两个错误的一项是 A．踯躅?zhí zhú 寥廓 横槊?héng sù ? 游目骋怀 B．葳蕤wēi ruí 笙萧 ?猗郁?yī yù? 陨身不恤 C．伶俜?líng pīn ?忤视? ?訾詈 cǐ lì 激浊扬青 D．颓圮tuí?bǐ ? 杀戳? 桂棹guì diào 流觞曲水 2．下列各句中加点的成语使用正确的一项是 A.《舌尖上的中国》以富有草根气息的语调，把中国饮食文化讲述得栩栩如生，这既让国人兴 奋不已，也向世界发出了一张“中国名片”。 B. 经过一系列整顿，社会治安得到良好保障，犯罪率明显下降，老百姓对政府工作非常满意， 我们小区也像过去那样安之若素了。 C. 中国常驻联合国代表李保东大使用无可争辩的历史事实和法理依据，变本加厉地驳斥了日本代表关于钓鱼岛的谬论，重申了中国的严正立场。 D. 有的官员弊案缠身，为了转移公众视线，就会时不时提出一些似是而非的说法，挖空心思地为自己开脱罪责 ，以此来逃脱法律的制裁。 3．下列各句中没有语病的一项是A. 国际原油的不断攀升使各国开始寻找石油的替代能源，太阳能作为一种新能源受到关注，由此带热了国内多晶硅的市场，甚至出现了有价无货的状况。 山寨文化是一种平民文化，它的存在有其社会土壤，有其存在的意义和价值，但是山寨产品的制造及知识产权意识尚不。 美国研究人员：电击以醋和废水为养分的细菌，可以制造出的氢燃料能够替代汽油给车辆提供动力。?电子机票的普及改变了以往必须面对面的购票方式，没有了时间、空间、地域的限制，这必将给代理人市场乃至航空销售市场格局带来巨大变化。A.“酒后驾车是比较严重的交通违法行为，有些驾驶员存在‘不怕罚’的心理，带着酒精疯狂上路马建清说：酒后驾车的处罚应该往刑事方面靠，否则没有震慑力《论语》中有这样两句话：吾日三省吾身(《论语?学而》)和见贤思齐焉，见不贤而内自省也(《论语?里仁》)一个人能做到这两条，就能重塑自我。 C上海古籍出版社在2010年8月份文化类新书征订单上提醒邮购者：务必在汇款单上写清姓名及详细地址汇款单附言栏内注明所购的书名、册数。D．足球就像是古希腊的古典戏剧，古典戏剧当中有统一的场景、统一的环境、统一的时问，就像足球一样；而足球也像那些古典戏剧一样，结果不可预测，充满了戏剧性。 A．失其所与，不知 （《烛之武退秦师》） B．今日往而不反者，竖子也 （《荆轲刺秦王》） C．距关，毋内诸侯 （《鸿门宴》） D．夙兴夜寐，靡有朝矣 （《氓》） 6．下列句中“以”字，分类正确的一组是?余与四人拥火以入? 以其求思之深而无不在也 夫夷以近，则游者众?挟飞仙以遨游? 又以悲夫古书之不存A．/②/③/④⑤ B．/②/③/⑤C．/②⑤/③? D．/②/④/⑤ 二、（本大题共3小题，每小题3分，共9分） 阅读下文，完成第7～9题。? 中国作家莫言获得2012年诺贝尔文学奖，实至名归。 瑞典文学院的授奖评语，用了专为莫言“量身打造”的概念——“魔幻现实主义与民间故事、历史和当代相融合”。国际舆论普遍认为，莫言的作品展现了将独特性与世界性相结合而产生的文学魅力。 文化在世界范围的传播，总是体现着独特性与世界性的深刻辩证关系。莫言作品于世界而言的独特性就是其浓郁的中国特色。莫言写作的根在中国，在中国的历史与现实。莫言作品的独特性，又令人欣慰地为世界所理解。事实上，优秀的作品所体现的精神追求，堪为人类共同的精神财富，这是人类文明得以从文学中获取发展与进步力量的原因所在。 瑞典著名汉学家罗多弼在谈到中西文化的差异时说：“我们都是人，归根结底，我们具有同样的需求、同样的喜怒哀乐，每个人都有他的独特性，每种文化也都有它的独特性。但是我相信独特性还是以普遍性为基础的，甚至可以说，独特性是普遍性的具体体现。”莫言自己说，他的小说“描写了广泛意义上的人。一直是站在人

重庆八中高一上学期期末考试物理试题含答案

重庆八中2013—2014 学年度（上）期末考试高一 年级物理试题 命题：唐小兵胡良云审核：王永刚打印：胡良云校对：唐小兵一．选择题（每小题 5 分，共50 分，每小题只．有．一．个．选项符合题意）1．从牛顿第二定律知道，无论怎样小的力都可以使物体产生加速度。可是当我们用一个很小的水平力去推很重的桌子时，却推不动它，这是因为 A．牛顿第二定律不适用于静止物体 B．加速度很小，速度变化很小，眼睛不易觉察到C．桌子受到的合力等于零，加速度等于零 D．推力小于阻力，加速度是负值 如图所示，放置在水平圆盘上的小物块A跟着圆盘一起做匀速圆周运动. 则A的受力情况2. 是 3． A.受重力、支持力 B.受重力、支持力和指向圆心的摩擦力 C.受重力、支持力、向心力和指向圆心的摩擦力 D.以上均不正确 如图所示，物体受到斜向上的恒定拉力 F 作用，在粗糙水平面上做匀速直线运动，则下列 说法正确的 A．拉力F B．拉力F C．拉力F D．拉力F 在竖直方向的分力的大小等于重力的大小在竖直方向的分力的大小大于重力的大小在水平方向的分力的大小大于摩擦力的大小在水平方向的分力的大小等于摩擦力的大小 4．以下是关于力与运动的一些描述： ①做匀速圆周运动的物体所受力的合力为零②惯性是物体的固有属 性，物体质量越大惯性越大③蹦床运动员在空中上升和下落过程中都 处于失重状态 ④一个物体竖直上抛，当抛出后，能继续上升，是因为物体受到向上 的推力对．于．上．述．的．四．种．描．述．，其中正确的是 A. ②③ B. ①② C. ①③ D. ②④ 5．如图所示，取稍长的细杆，其一端固定一枚铁 钉，另一端用羽毛做一个尾翼，做成两只“飞镖” ，将一软木板挂在竖直墙壁上，作为镖靶。某位同学在离墙壁置处，分别将它们水平掷出，两只“飞镖”插在靶上的状态如图所示力。则下列说法中正确的是 A．A 镖掷出时的初速度比 B 镖掷出时的初速度小 B．A 镖的质量比 B 镖的质量大 C．B 镖的运动时间比A镖的运动时间长 D．B 镖插入靶时的末速度一定比A镖插入靶时的末速度大6．如图所示，静止在光滑水平面上的物体 A ，一端靠着处于自然状A、B 定距离的同一位 （侧视图），不计空 气阻 态的弹簧．现对A 物体作用一水平恒力F ，在弹簧被压缩到最短这一过程中，物体的速度和加速 度变化的情况是 A．速度增大，加速度增大 B．速度增大，加速度减小 C ．速度先增大后减小，加速度先增大后减小 D．速度先增大后减小，加速度先减小后增大

2019-2020学年重庆八中高一(上)期中数学试卷 (含答案解析)

2019-2020学年重庆八中高一（上）期中数学试卷 一、选择题（本大题共12小题，共60.0分） 1. 已知集合M ={x|x >0}，N ={x|x 2?4≥0}，则M ∪N =( ) A. (?∞,?2]∪(0，+∞) B. (?∞,?2]∪[2,+∞) C. [3,+∞) D. (0,+∞) 2. f(x)=√x +4+1 x 2?4的定义域为( ) A. [?4,+∞) B. {x|x ≥?4且x ≠±2} C. {x|x ≥?4且x ≠2} D. {x|x ≥2} 3. 已知f(x)={2x ,x <1 f(x ?1),x ≥1 ，则f(log 27)=( ) A. 7 B. 7 4 C. 7 2 D. 7 8 4. 若函数y =f(x)是定义在R 上的偶函数，且在(?∞,0]上单调递减，f(2)=0，则f(3?x)>0的 解集是( ) A. (?2,2) B. (?∞,1)∪(5,+∞) C. (1,5) D. (?∞,?2)∪(2,+∞) 5. 函数f(x)=√x ?1+√3?x 的最大值是( ) A. 2 B. 3 C. √2 D. √3 6. 已知函数?(x)为奇函数，且当x >0时，?(x)=x 2+1 x ，则?(?1)等于 ( ) A. ?2 B. 0 C. 1 D. 2 7. 已知a =(13)3，b =313，c =log 1 3 3，则( ) A. a

2018年重庆市中考化学试卷(a卷)

2018年重庆市中考化学试卷（A卷） 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意 1．（2分）“绿水青山就是金山银山”。下列物质的大量排放不违背该理念的是（）A．氮气B．二氧化硫C．固体粉尘D．工业废水2．（2分）端午节吃粽子是传统习俗，在制作粽子的过程中一定发生了化学变化的是（）A．水洗糯米B．刀切肉块C．粽叶包粽D．烧火煮粽3．（2分）安全事故无小事。如图是一种危险化学品警示标记，在运输时应张贴该标记的是（） A．食盐B．鞭炮C．烧碱D．酒精 4．（2分）我市拥有丰富的页岩气，它与天然气的主要成分相同。下列关于页岩气的说法不正确的是（） A．它是混合物 B．它是不可再生能 C．它的主要成分是一种有机物 D．加压使它液化，其分子间的间距不变 5．（2分）“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法不科学的是（）A．加铁酱油可预防贫血病 B．用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉 C．甲醛有防腐作用，但不能浸泡食材 D．煮沸是降低硬水硬度的方法之一 6．（2分）化学实验操作应严谨规范，下列操作符合要求的是（）

A．看B．听 C．闻D．吹 7．（2分）某品牌的小食品贴有如图所示的标签，从营养均衡的角度分析，该食品还缺少的营养素是（） A．维生素B．蛋白质C．油脂D．糖类 8．（2分）水是生命之。下列关于水的说法不正确的是（） A．水是一种化学资 B．水是一种常用溶剂 C．活性炭在净水过程中起着吸附和消毒作用 D．水在通电的条件下分解得到两种单质 9．（2分）王林同学喜欢做化学实验，如图是他给化学药品贴的标签，其中不正确的是（）A．B． C．D． 10．（2分）碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是（） A．质子数相同B．质量相同 C．电子数不相同D．16和18表示原子个数 11．（2分）研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的主要材料是高

重庆市重庆一中2014-2015学年高一上学期第三次定时测试化学试题

秘密★启用前 重庆市重庆一中2014-2015学年高一上学期第三次定时测试化学试题2014.12 化学试题共6页，满分120分，时间100分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Ⅰ卷（选择题，共54分） 一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1．(原创)下列说法不正确的是 A．取用金属Na时用镊子夹取 B．少量的金属钠应保存在煤油中 C．金属钠失火时可用水灭火 D．用剩的金属Na要放回原瓶 2．一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白 色出现液滴白色固体，下列说法正确的是 A．①发生了氧化还原反应 B．②变白色是因为生成了碳酸钠 C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化 3．不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是 A．氯化铁溶液和硫酸铜溶液B．硫酸溶液和碳酸钠溶液 C．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液D．硫酸钠溶液和氯化钠溶液 4．Na2O2与足量的某物质Q发生反应并且有氧气生成，下列有关说法正确的 A．Q一定是氧化剂 B．当有1 mol O2生成时转移的电子数目为4 mol C．O2一定是氧化产物 D．Na2O2不可能只发生氧化反应 5．(原创) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．5.6 g铁与足量稀盐酸反应，转移0.3 NA电子 B．常温常压下，27 g Al与足量NaOH溶液反应生成1.5 NA个H2 C．1 mol Na与足量水反应转移2 NA个电子 D．常温常压下，22.4 LNO2和CO2混合气体含有2 NA个O原子 6．用下图所示装置不能达到有关实验目的是

2019-2020学年重庆八中高一上学期期末数学试题(解析版)

2019-2020学年重庆八中高一上学期期末数学试题 一、单选题 1．已知全集{} * |4U x N x =∈≤,集合{1,2},{2,4}A B ==,则()U A C B =U ( ) A ．{}1 B ．()1,3 C ．{}1,2,3 D ．{}0,1,2,3 【答案】C 【解析】由集合,,U A B ,根据补集和并集定义即可求解. 【详解】 因为{} * |4U x N x =∈≤,即{}1,2,3,4U = 集合{1,2},{2,4}A B == 由补集的运算可知{}1,3U C B = 根据并集定义可得(){}{}{}1,21,31,2,3U A C B ==U U 故选:C 【点睛】 本题考查了补集和并集的简单运算,属于基础题. 2．下列函数在其定义域内既是奇函数又单调递减的是( ) A ．||y x =- B ．y x = C ．1y x -= D ．3y x =- 【答案】D 【解析】根据函数解析式,即可判断函数的奇偶性和单调性. 【详解】 对于A,||y x =-为偶函数,所以A 错误; 对于B,y x =为奇函数,且在R 上为单调递增函数,所以B 错误; 对于C,1 y x -=是奇函数,在定义域()(),0,0,-∞+∞内不具有单调性,所以C 错误; 对于D,3 y x =-为奇函数,在R 上为单调递减函数,所以D 正确. 综上可知,D 为正确选项.

【点睛】 本题考查了根据函数的解析式,判断函数的奇偶性及单调性,属于基础题. 3．已知tan 2,tan 5αβ==,则tan()αβ+=( ) A ．79 B ． 711 C ．79 - D ．711 - 【答案】C 【解析】根据正切函数的和角公式,代入即可求解. 【详解】 由正切函数的和角公式()tan tan tan 1tan tan αβ αββ ++=-? 因为tan 2,tan 5αβ==,代入可得 ()257 tan 1259 αβ++= =--? 故选:C 【点睛】 本题考查了正切函数和角公式的简单应用,属于基础题. 4．设2log 0.2a =,0.23b -=,0.22c =,则( ) A ．a b c >> B ．c b a >> C ．c a b >> D ．b c a >> 【答案】B 【解析】根据指数函数与对数函数的图像与性质,可通过中间值法比较大小,即可得解. 【详解】 由指数函数与对数函数的图像与性质可知 22log 0.2log 10a =<= 0.203310b -<<== 0.20221c =>= 所以c b a >> 故选:B

重庆一中2019-2020学年高一上学期期末考试题物理Word版含答案

秘密★启用前 2020年重庆一中高2020级高一上期期末考试 物 理 试 题 卷2018.1 说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共150分。答题时间110分钟 第Ⅰ卷（选择题，共74分） 一、单项选择题（本题共10小题，每题5分，共50分，每题仅有一个正确选项，请将答案 涂在机读卡上） 1．物理学中，下列属于力学基本单位的有 A ．质量 B ．米 C ．牛顿 D ．开尔文 2．如图所示为一质点做直线运动的v-t 图像，下列说法中正确的是 A ．ab 段与bc 段的速度方向相反 B ．bc 段与cd 段的加速度方向相反 C ．ab 段质点的加速度大小为2 m/s 2 D ．bc 段质点通过的位移为2 m 3．如图所示，有两个穿着溜冰鞋的人站在冰面上（图1），当其中一个人A 从背后 轻轻推另一个人B 时，两个人都会向相反方向运动（图2），这是因为A 推B 时 A ．A 与 B 之间有相互作用力 B ．A 对B 的作用在先，B 对A 的作用在后 C ．B 对A 的作用力小于A 对B 的作用力 D ．A 对B 的作用力和B 对A 的作用力是一对平衡力 4．下列关于惯性的说法中正确的是 A ．速度大的物体比速度小的物体难以停下来，所以速度大的物体惯性大 B ．同一个物体在光滑水平面上时的惯性小，在粗糙水平面上时的惯性大 C ．乒乓球可以快速抽杀，是因为乒乓球惯性小 D ．在“嫦娥三号”卫星中的物体不存在惯性 5．有一条两岸平直、河水均匀流动，流速恒为v 的大河，一条小船渡河，去程时船头指向始 终与河岸垂直，回程时行驶路线与河岸垂直，小船在静水中的速度大小为2v ，去程与回 程所用时间之比为 A ．3∶2 B ．2∶1 C ．3∶1 D ．3∶2 6平向右缓慢地移动挡板，则在小球运动的过程中(该过程小球未脱离球面且球面 始终静止)，挡板对小球的弹力F 、半球面对小球的支持力F N 的变化情况是 A ．F 增大，F N 减小 B ．F 增大，F N 增大 C ．F 减小，F N 减小 D ．F 减小，F N 增大 7．如图所示，在水平放置的半径为R 的圆柱体的正上方的P 点将一个小球以水平速 度v 0沿垂直于圆柱体的轴线方向抛出，小球飞行一段时间后恰好从圆柱体的Q 点沿切线飞过，测得O 、Q 连线与竖直方向的夹角为θ，那么小球完成PQ 段飞 行的时间是 A ．t ＝v 0g tan θ B ．t ＝g tan θv 0 C ．t ＝R sin θv 0 D ．t ＝R cos θv 0 8．如图所示，质量均为m 的两个木块P 、Q 叠放在水平地面上，P 、Q 接触面的倾角 为θ，现在Q 上施加一水平推力F ，使P 、Q 保持相对静止一起向左做匀加速直第2题图 第8题图 第6题图 第7题图 第3题图 图1 图2

重庆八中2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)

重庆八中2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 一、单选题（本大题共17小题，共51.0分） 1.下列关于物质的保存不正确的是() A. 氯水应保存在棕色细口瓶中 B. 少量白磷保存在水中 C. 液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D. 漂白粉可露置于空气中保存 2.下列说法正确的是() A. 将CaCO3放入水中不能导电，故C aCO3不是电解质 B. CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质 C. 金属铜丝能导电，所以铜是电解质 D. 固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质 3.下列事实与胶体性质无关的是() A. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C. 一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的“通路” D. 氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到有红褐色沉淀生成而后溶解 4.将5mol?L?1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为() A. 0.5mol?L?1 B. 0.25mol?L?1 C. 0.1mol?L?1 D. 1 mol?L?1 5.分离氯化钠与氯化铵的混合物，采用以下哪种方法() A. 加水溶解法 B. 萃取法 C. 分液法 D. 加热法 6.下列叙述中正确的是() A. 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子 B. 1 mol氧的质量为16 g C. 0.5 molHe约含有6.02×1023个电子 D. 2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子 7.科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的， 吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜(As2O3)”.下面有关解释不正确的应该是() A. 维生素C具有还原性 B. 青菜中含有维生素C C. 维生素C能将+5价砷还原成As2O3 D. 砒霜中毒后可服用维生素C解毒 8.下列反应可以用同一离子方程式表示的是()

重庆八中 高一数学下学期期末考试试题

重庆八中高一下期末模拟题 一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把正确答案的代号填入下面答题卡中。 （1）已知数列}{n a 为等比数列，且8,141==a a ，则公比=q （A ）1 （B ）2 （C ）4 （D ）8 （2）已知ABC ?中， 60,3,2=== B b a ，那么角=A （A ） 135 （B ） 90 （ C ） 45 （ D ） 30 （3）已知?? ???≤+≥≥200y x y x ，则y x z 2-=的最小值为 （A ）2 （B ）0 （C ）2- （D ）4- （4）若0< （B ）b a 11< （C ）2 b ab < （D ）2a ab > （5）袋内装有6个球，每个球上都记有从1到6的一个号码，设号码为n 的球重12 62+-n n 克，这些球等可能地从袋里取出（不受重量、号码的影响）.若任意取出1球，则其重量大于号码数的概率为 （A ）61 （B ）31 （C ）21 （D ）3 2 （6）实数b a ,均为正数，且2=+b a ，则b a 21+的最小值为 （A ）3 （B ）223+ （C ）4 （D ）22 3+ （7）为了解某校身高在m m 78.1~60.1的高一学生的情况，随机地抽查了该校100名高一学生，得到如图1所示频率直方图.由于不慎将部分数据丢失，但知道前4组的频数成等比数列，后6组的频数成等差数列，设最大频率为m ，身高在m m 74.1~66.1的学生数为n ，则n m ,的值分别为 （A ）78,27.0 （B ）83,27.0 （C ）78,81.0 （D ）83,09.0