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关于无机化学实验教学改革的几点思考

关于无机化学实验教学改革的几点思考

科技信息

在现代教育中,实验教学占有非常重要的地位。我国著名的化学家戴安邦先生曾说过:“化学实验是实施全面化学教育的一种最有效的形式”。学生只有通过足够的实验和操作,才能真正理解和掌握该学科的理论知识,才能获得足够的实验技能和动手能力,并初步具备完成实际测试、设计等工作的能力。因此,加强实验教学是全面提高化学教学质量的重要途径。

化学是一门实验科学,化学家必须通过不断的化学实验,才能正确认识化学世界,才会有所发现和创造。因此,在化学教学过程中,化学实验是非常重要的组成部分,是提高学生综合素质和创新能力的重要手段。无机化学实验,是化学专业学生进入大学后的第一门也是最基础的一门实验课,通过对无机化学实验的学习与掌握,能够使学生掌握无机化学实验的基本操作技能,培养良好的化学实验习惯,培养创新性思维和能力。作为一名青年教师,在无机化学实验教学过程中,在教授学生知识,与他们共同学习的过程中,我也在不断成长,对无机化学实验的教学改革有几点思考:

一、培养学生对化学实验的兴趣是无机化学实验的首要任务

研究表明:人的潜能在心情愉快、精神放松的状态下能够得到一定的开发。现代心理学家告诉我们,轻松、愉快、乐观的良好情绪,不仅能够使人产生超强记忆力,而且能够活跃创造性思维,充分发挥心理潜力。而焦虑不安、悲观失望、忧郁苦闷、激愤恼怒等不良情绪,则会降低人的智力水平。约翰.A.辛德勒博士认为,快乐就是“我们的思想处于愉快时的一种心理状态”。因此,快乐的学习可以调动学生的潜能并有效地开发。

从现代教学心理的研究成果来看,学生形成概念最初的心理活动是感知,然后是辨别,在感知、辨别的基础上形成概念。感知是认识的第一步,而化学实验教学中的感性知识大多直接来源于化学实验。因此,合理改进实验是开发学生潜能,形成化学概念,理解和巩固化学知识的有效手段,也是更好发挥实验教学作用的重要途径。一顿饭吃得香不香,一件事做得好不好,关键是看人们对它是否感兴趣,学习也是一样,无机化学实验更是如此,只有培养起学生对无机化学的浓厚兴趣,才能调动起他们学习这门课的主动性和积极性。

而且,由于无机化学实验是化学专业学生进入大学后的第一门、也是最基础的一门实验课,通过这门实验课启发对化学实验、化学世界的兴趣,对学生今后的化学学习是至关重要的,这有助于学生进一步更深入的学习后续化学知识和掌握更高的化学实验技能。

二、优化实验教学内容,改善教学方法

1.重视安全知识教育

实验室要把安全知识、安全制度、操作规程等列为实验教学的内容之一,这在无机化学实验开设时显得尤为重要。无机化学实验课一般是针对大一的学生开设,学生必须在教师或实验技术人员的指导下按操作规程进行实验,危险性的实验必须有安全防护措施,需要有人监护。而且在学生大一的时候无机化学实验课能做好安全教育,对以后学校开设的其他实验课学生都会带着轻松的心情面对。

2.狠抓课堂管理,规范实验习惯

实验课的组织管理应当作为无机化学实验教学改革的重要一环来抓,在提高教学质量上也起到了很大的作用。在实验教学中,只有加强对学生的管理才能使学生主动地完成各项教学内容。以往由于疏于管理,一部分学生实验课上自由度、随意性太大,只是动手不动脑,造成课堂秩序混乱而影响教学质量。因此,近年来在无机化学实验教学过程中,严明实验纪律,规范实验习惯。

3.开设设计性实验,增强实验的探究性

在实验课中开设“设计性”实验是一项非常有意义的工作,它可以提高学生的学习兴趣,培养学生多方面的能力,如查阅文献的能力、独立思考的能力、观察实验过程及现象的能力以及分析和解决问题的能力,有利于培养学生的独立人格和创新精神。但是在大学一年级的无机实验中开设设计性实验,由于学生掌握的基本实验技能和和化学理论知识不多,开设设计性实验有一定的难度,因此试行这项工作值得实践和研究。

设计性实验无论对教师还是学生都提出了更高的要求,学生在实验前如果没有做好充分的准备工作,实验将无法进行。因此,对于小的元素性质的设计实验,一般在实验讲解前进行提问,检查学生的准备情况。如植物中某些元素的分离与鉴定,对Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+的分离鉴定,要控制溶液的pH值进行分离,但有些学生无从下手。指导教师就要指导学生计算各种金属离子开始沉淀时的pH,沉淀完全的时候pH为多少。对于两性金属Al还要算出沉淀开始溶解的pH是多少,根据这些pH值的大小确定分离的条件。最后要做好分离和鉴定的实验方案。

三、在无机化学实验中提高学生的实验和思维能力

1.打下扎实的基本实验操作技能功底

从现代化学的教育理论来看,学生的实验能力包括:(1)准确操作实验仪器的能力。(2)按实验步骤进行实验的能力;(3)科学选择仪器、试剂和实验条件的能力;(4)正确观察、分析和判断的实验能力;(5)对实验方案进行选择、组合和自我修改的实验设计能力;(6)正确处理数据、表达结果及对结果进行自我评价的能力。其中,准确操作仪器的能力是自我评价的能力。其中,准确操作仪器的能力是这6种能力的基础。由于无机化学实验是大学化学实验的第一门课程,是化学实验的基础,因此,训练学生的基本操作能力是至关重要的。比如:药品的取用、称量、溶解、振荡、搅拌、加热、过滤等。

2.培养学生的创新思维能力

更新实验内容,加强综合性实验。现有的无机化学实验教材上详细地列出了每一个实验的实验过程、实验步骤、实验习题等,学生无需多思考也能完成实验,结果使学生的想象力和创造力得不到培养。因此,教师只需要从中精选一些具有代表性实验内容,使学生通过练习,达到操作技能的熟练化,标准化和系统化即可,尽量给学生独立思考和发挥个性的空间。同时要适当增加综合性实验,综合性实验中的大部分工作尤其是实验设计方案应由学生自己来完成,让学生运用所学的化学知识自己去思维去创造去发挥,让学生从反复的实验中得到锻炼提高,这样才能真正培养学生自己的实验能力、思维能力、综合能力。

而且要改变以教师为主导教学的教学方式。教学是教师教和学生学的双边活动,传统的“填鸭式”教学模式只重视教师的教,忽视学生的学,因而不能取得较好的教学效果,也不能适应新世纪对高等教育的要求。因此,实验教师要树立新的教学观即要求学生从“学会”到“会学”的转变,要改变过去那种重知识灌输、轻能力培养的实验方法,积极引导学生自主学习、主动学习,树立终身学习的新观念,着力培养学生的学习能力,鼓励学生养成质疑、批判的思维习惯,培养善于发现问题、自主探索问题、解决问题的创新精神。

四、结语

总之,教学是一门艺术,在无机化学实验教学中同样体现着教学的改进与不断发展,只有在教学内容,教学方法,教学思维上不断改革,才能使学生真正体会到无机化学实验的魅力,并掌握无机化学实验的技能,培养创新性的思维和能力,为进一步的化学学习和工作打下坚实的基础。

参考文献

[1]陈培丽,王佳.化学实验课教学中的特点及改革[J].实验室科学,2007(3),46-47.

[2]周永红,田玉鹏,吴杰颖.在无机化学实验中提高学生基本操作技能.化工时刊,2009(1),76-77.

关于无机化学实验教学改革的几点思考

浙江理工大学理学院化学系宋莉李薇雅黄建花朱超英

[摘要]无机化学实验是化学专业学生的第一门专业实验课程,其教学改革具有重要的意义。本文对无机化学教学改革的三个方面进行了思考和分析,即培养学生对无机化学实验的兴趣,优化教学内容和教学方法,提高学生的实验和思维能力。

[关键词]无机化学实验教学改革

作者简介:宋莉(1979-),讲师,博士,浙江理工大学理学院化学系,研究方向为无机有机杂化材料的研究。

专题论述

338

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最新高等无机化学期末考试试题及参考答案

最新高等无机化学期末考试试题及参考答案 一.填空题(每题3分,共6分) 1.O原子的电子排布为(1s22s22p4)、基态时未成对的电子数为(2)、可能的状态分布是(15),基态时的谱项符号是(3P). 2.写出N2的分子轨道式为((σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)2),键级为(3),磁性为(抗磁性). 二. 选择题(每题2分,共6分) 1.SO2C1F分子的对称点群为(B) (A)C2v (B) Cs (C) C2h (D) D2h 2.下列络合物中不稳定的是(D) (A) [V(H2O)6]2+ (B) [Nien3]2+ (C) [Co(CN)6]3+ (D) [V(H2O)6]3+ 3.下列离子中,中心原子采取不等性杂化的是(A) (A) H3O+ (B) NH4+ (C) PCl6- (D) BI4- 三.简答题(每题5分,共10分) 1. Ni II的四面体络合物很不常见,说明可能的原因. 答:Ni II的四面体络合物为d8组态.中心原子的电子构型含有不等性占有的简并轨道(e)4(t2)4: ╫ ┼ ┼ t2 ╫ ╫ e 根据Jahn-Teller效应,体系是不稳定的,要发生畸变,以消除简并性.四面

体通常会完全转变为平面正方形. 2. 请解释原因:He+中3s和3p轨道的能量相等,而在Ar+中3s和3p轨道的能量不相等. 答:He+中只有一个电子,没有屏蔽效应,轨道的能量由主量子数n决定,n相同的轨道能量相同,因而3s和3p轨道的能量相同.而在Ar+中,有多个电子存在;3s 轨道的电子与3p轨道的电子受到的屏蔽效应不同,即轨道的能量不仅和主量子数n有关,还和角量子数 l 有关.因此,3s与3p轨道的能量不同. 四.计算题(8分) 求算Li的第三电离能(用kJ·mol-1表示). 解:Li的第三电离能是指Li2+→Li3++e-过程所需能量.由于Li2+为单电子离子,电子构型为1s1,当n→∞时,电子已失去,此时电子能量最高为0,则Li的第三电离能为: E1s= -13.6eV×Z2/n2= -13.6eV×32/12= -122.4eV I3=0- E1s=122.4eV =122.4eV×1.602×10-19×10-3×6.02×1023 =11804 kJmol-1

无机化学实验思考题

无机化学实验思考题 一。氯化钠的制备 1.氯化钠能通过重结晶提纯吗 答:因为氯化钠的溶解度随温度变化很小,所以不能通过重结晶来提纯。 2.氯化钙能代替毒性更大的氯化钡来去除盐中的硫酸根离子吗?答:不,硫酸钙微溶,不能达到净化的目的。 3.尝试用沉淀溶解平衡原理解释碳酸钡去除盐中Ca2+和硫酸根离子的基础和条件。溶液中的钙离子和硫酸根离子分别与碳酸根离子和钡离子结合,生成比碳酸钡更不溶的碳酸钙和硫酸钡沉淀,从而除去它们。 4.如果粗盐中的镁离子以氢氧化镁的形式被除去,如何控制酸碱度?答:据说在不添加太多试剂的情况下,pH11 ~ 12已经可以保证Mg2+的完全沉淀。(这可以自己计算。。。大约是10.9左右的完全降水) 5.在提纯原盐的过程中,哪个步骤会去除钾离子? 答:在晶体清洗的最后一步,氯化钠和KCl有不同的溶解度,因此过滤。 两个。硫酸亚铁铵的制备 1.这个实验前后水浴加热的目的有什么不同?答:前者是一种合成反应,加热会加快反应速度。后者应该是蒸发以减少水分含量。 2.当计算硫酸亚铁铵的产率时,它是基于铁的量还是硫酸铵的量?过多的铁对硫酸亚铁铵的制备有什么影响?

答:用硫酸铵的量。因为铁需要过量并且含有少量的油。 在硫酸亚铁铵制备过程的早期阶段制备硫酸亚铁的过程中,可以通过过量的铁或过量的硫酸获得硫酸亚铁,但是纯度受到影响。过量的铁可以防止硫酸亚铁被氧化,但是大量过量的铁会消耗酸来促进Fe2+的水解。 3.碱煮去除铁屑和油渍的目的是什么? 4.当1 Fe和H2SO4 2蒸发并浓缩溶液时,为什么要用水浴加热答案:1。使用水浴加热来加快反应速度,而不会导致温度上升过快而产生Fe3+。 2.防止Fe2+氧化成三价铁离子并添加杂质。 5.当铁与硫酸反应时,你为什么经常拿出锥形瓶并摇动它?适当的补水是什么意思?为什么不完全反应? 答:锥形瓶经常被摇动,以便反应可以充分进行。适当的补水是为了防止硫酸亚铁沉淀。当反应不完全时,二价铁离子的氧化被阻止。6.如何得到更大颗粒的硫酸亚铁铵晶体?:控制蒸发和浓缩的时间,待晶体膜出现后冷却。缓慢冷却。 控制溶液的浓度,使其变小。 三个。五水硫酸铜的制备 1.在减压和过滤过程中(1)如果在真空泵开关打开(2)和真空泵开关在过程结束时关闭之前,沉淀被转移到布氏漏斗中,每一个会有什么影响?(1)滤纸容易漂浮,晶体可能从滤纸边缘泄漏 (2)水箱中的水将回流到吸瓶中,造成反吸并污染滤液。

中南大学无机化学实验I课程教学大纲

无机化学实验I课程教学大纲 课程编号:15030031 课程名称:无机化学实验Ⅰ 学时与学分: 64 /2.0 先修课程:中学化学 适应专业:化工与制药类 教材及参考书: 关鲁雄主编,《化学基本操作与物质制备实验》,中南大学出版社,2002年 黄可龙主编,无机化学,科学出版社,2007年 一、课程的性质和任务 无机化学实验I是化工与制药大类(化学工程与工艺专业、制药工程专业、应用化学专业)等理工科类专业本科生的必修专业基础课,在高素质的化学工程和应用型人才培养中发挥着重要的作用。本课程将化学基本操作、实验研究方法和现代分析手段等进行有机融合,呈现给学生一个比较完整的化学实验基本知识体系。通过加强学生基本操作的训练、掌握常用仪器的使用方法、观察解释实验现象和对实验数据的测定和处理,让学生对无机化学实验技术知识有整体的了解,培养学生的实验操作能力、分析问题和解决问题的能力,同时加深他们对无机化学原理的理解,为今后进一步深造和开展实际工作或进行化学相关科学研究奠定良好的实验基础。通过综合性、设计性实验以及课外的研究创新实验,加强学生化学素养与创新能力的培养,使其形成理论联系实际、实事求是的科学态度,主动研究的探索精神和严谨的工作作风。 二、课程基本要求 本课程主要是基本操作实验,涉及包括:化学实验基本知识,如实验 室规则, 实验安全知识,预习、记录、实验报告的格式与要求,实验考核与考试办法;化学实验玻璃仪器的识别、洗涤、干燥和保养,衡量仪器的使用方法,化学试剂等级规格及取用方法,加热仪器与加热方法。分离和纯化方法,如常压过滤、蒸发结晶、结晶洗涤、减压过滤、重结晶和离子交换的原理和操作方法以及生物显微

无机化学实验-题(有答案)

1.下列实验操作示意图所示的实验操 作正确的是 C.制备较纯净的HF D.红磷转变成白磷 3.下列实验方法能达到目的的是 A.用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 B. 用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水C. 取皂化反应后的混合液滴入水中,判断皂化反应是否完全 D. 用氨水清洗试管内壁附着的银镜 5.在化学实验操作中,往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中,会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏大的是(其他操作均正确) A.配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中,用量筒量取18 mol/L浓硫酸时俯视读数 B. 配制100 mL 5 mol /L氯化钠溶液实验中,定容时仰视读数 C. 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液的实验中,使用碱式滴定管开始平视,后来俯视读数 D. 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中,使用碱式滴定管开始平视,后来俯视读数 6.下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是 A.用硝酸银溶液可以区分二氧化氮和溴蒸气 B. 酒精灯碰倒洒出酒精着火,迅速用湿抹布扑盖 C. 温度计摔坏导致水银散落到地面上,应立即用水冲洗水银 D. 检验氯代烃中的氯元素时,可先加氢氧化钠溶液加热,再加入硝酸溶液,最后加入硝酸银溶液来进行检验 7.下列实验或实验现象的相关描述中正确的是 A.浓硫酸、浓硝酸、新制氯水分别滴在pH试纸上,试纸均出现先变红后褪色现象 B.乙醇的消去反应、皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂 C.氢氧化钡、硝酸钡、氯化钡三种溶液中分别通入SO2,均会产生白色沉淀 D.点燃条件下,镁条、铁丝、氢气均可在O2或Cl2中燃烧 10.下列实验操作不能达到其对应目的的是 编号实验操作目的 A 取4 g NaOH加入96 mL水中(水的密度近似为1 g/cm3) 配制4%NaOH溶液 B 滴定实验中,用待测液润洗锥形瓶避免造成误差使滴定结果偏低 C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液,加热证明升高温度能促进CH3COONa水解 D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸,加热证明浓硫酸具有强氧化性 8.下列实验操作正确的是 A.制乙酸乙酯时,迅速将乙醇注入浓硫酸中B.手上沾有少量苯酚,立即用氢氧化钠溶液清洗 C.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量清水冲洗D.用氢气还原氧化铜时,加热一段时间后再通入氢气 9.在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、KCl、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3四种溶液,这种试剂是A.氢氧化钠溶液B.氨水C.硝酸银溶液D.氯化钡溶液

大一无机化学期末考试试题精选

(√) 1、电子云就是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( √)2、同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 ( √)3、系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能与焓的变化量均为零。 ( √)4、AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 ( ×)5、原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置就是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个就是非极性分子:b a.H2O b.CO2 c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例就是:b a.KCl b.HCl https://www.wendangku.net/doc/451931871.html,l4 d.BF3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的就是:c a、 O2 b、 Pt, c、 SiO2 d、 KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为:d a.572 kJ·mol-1 b.-572 kJ·mol-1 c.286 kJ·mol-1 d.-286 kJ·mol-1 (6)定温定压下,已知反应B=A的反应热为Δr H m1Θ,反应B=C的反应热为Δr H m2Θ,则反应A=C的反应热Δr H m3Θ为:d a.Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b.Δr H m1Θ-Δr H m2Θ c.Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d.Δr H m2Θ-Δr H m1Θ (7)已知HF(g)的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:d a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降 (9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其她氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:c a.分子量最小 b.取向力最强

《无机化学实验》习题及参考答案.

《无机化学实验》习题及参考答案 1、烘干试管时,为什么开始管口要略向下倾斜? 答:开始试管口低于管底是以免水珠倒流炸裂试管。 2、容量仪器应用什么方法干燥?为什么? 答:晾干法或吹干法,否则会影响容量仪器的精度。 3、酒精灯和酒精喷灯的在使用过程中,应注意哪些安全问题? 答:在酒精灯使用中,对于旧的特别是长时间未用的酒精灯,取下灯帽后,应提起灯芯瓷套管,用洗耳球轻轻地向灯壶内吹几下以赶走其中聚集的酒精蒸气。燃着的酒精灯,若需添加酒精,首先熄灭火熄,决不能在酒精灯燃着时添加酒精。点燃酒精灯一定要用火柴点燃,决不能用燃着的另一酒精灯对点。使用酒精喷灯时,应在预热盘酒精快燃完,能使液态酒精转化为酒精蒸气时再打开挂式喷灯的酒精贮罐。另外,要准备一块湿抹布放在喷灯旁,当酒精液滴洒落到实验台上引起小火时给予及时扑灭。座式酒精喷灯连续使用超过半小时,必须熄灭喷灯,待冷却后,再添加酒精继续使用。若座式喷灯的酒精壶底部凸起时,不能再使用,以免发生事故。 4、在加工玻璃管时,应注意哪些安全问题? 答:切割玻璃管时,要防止划破手指。熔烧玻璃管时,要按先后顺序放在石棉网上冷却,未冷之前不要用手拿,防止烫伤。在橡皮塞上装玻璃管时,防止手持玻璃管的位置离塞子太远或用力过猛而将玻璃管折断,刺伤手掌。 5、切割玻璃管(棒)时,应怎样正确操作? 答:切割玻璃管(棒)时,应将坡璃管(棒)平放在实验台面上,依所需的长度用左手大拇指按住要切割的部位,右手用锉刀的棱边在要切割的部位向一个方向(不要来回锯)用力锉出一道凹痕。锉出的凹痕应与玻璃管(棒)垂直,这样才能保证截断后的玻璃管(棒)截面是平整的。然后双手持玻璃管(棒),两拇指齐放在凹痕背面,并轻轻地由凹痕背面向外推折,同时两食指和两拇指将玻璃管

无机化学期末考试试题及参考答案

药学院无机化学试题及参考答案 (无机化学试题部分) 一、填空题(每空1分,共20分) 1.NH3分子的空间构型是,中心原子N原子采取杂化。 2.原子轨道以方式重叠,轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3.BeCl2分子为型分子,中心原子采取杂化,分子的固有偶极矩μ(>0,=0)。 4.某反应的△H和△S皆为负值,当温度升高时,△G(增大,减小)。 5.具有ns2np1~6电子构型的是区元素,具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6.酸碱质子理论认为, 是酸,是碱。 7.在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸,则AgCl的溶解度;如加入氨水,则其溶解度;若加入KNO3,则其溶解 度。 8.298K时,Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11;Ag2CrO4的K sp为9×10-12,则溶解度较大的是 者。 9.产生渗透现象必须具备两个条件,一是,二 是。 10.将0.115g奎宁(M=329.12克/摩)溶解在1.36g樟脑中,其凝固点为442.6K(T f=452.8K,K f=39.70)则凝固点降低为,m 为。 二、选择题(请在备选答案中选择一个正确的答案,并用“√”符号表示。每小题1分,共 20分) 1.下列各组物质中,属于等电子体系的是:( ) A.NO和CN— B.CO和N2 C.O2和NO D.NO和O2 2.第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐(MCO3)中最稳定的是:( )

A.MgCO3 B.CaCO3 C.SrCO3 D.BaCO3 3.下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是:( ) A.NO+< NO < NO— B.NO—< NO < NO+ C.NO< NO—< NO+ D.NO< NO+ < NO— 4.下列各组量子数中,不合理的一组是:( ) A.3,0,0,+1/2 B.3,2,3,1/2 C.2,1,0,-1/2 D.4,2,0,1/2 5.298K和101.3kPa下,下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是:( ) A.C(s)+ O2(g) = CO2(g) B.S(s)+ O2(g) = SO2(g) C.2Na(s)+ O2(g) = Na2O2(s) D.N2(g)+ O2(g) = 2NO(g) 6.已知NH3(g)的标准生成热,则反应N2(g)+3H2(g)=2NH3 (g)的热效应为(): A.-46.2; B.46.2 C.-92.4 D.92.4 7.a,b,c三个电子具有的量子数(n,l,m)为a:3,2,0;b:3,1,0;c:3,1,-1。 三个电子的能量大小顺序为:( ) A.a>b>c; B.a> c > b; C.a>b=>c; D. c> a>b; 8.稀溶液依数性的本质是() A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9.现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液,它们的浓度均为0.1mol?L-1,则渗透压由低到高的顺序是() A、CaCl2

《无机化学实行》教学大纲(本科)

《无机化学实验》教学大纲(本科) 一、课程目标 无机化学实验是师范本科学院化学专业学生必修的基础课程。 通过教学,应使学生: 1、熟悉无机化学实验的基本知识,掌握无机化学基本操作技能(见后); 2、掌握常见元素的单质和化合物的性质、制备和分离提纯方法,学会某些常数的测定方法; 3、培养学生正确观察、记录、分析总结、归纳实验现象,合理处理数据,绘制仪器装置图和撰写实验报告,查阅手册,设计和改进简单实验以及处理实验室一般事故等的能力。 4、培养学生辩证唯物主义世界观,实事求是的科学态度和严谨的作风,使学生的知识、能力、素质得到全面提高,为后续实验课程打好基础,为学生终身发展奠基。 二、教材、参考书 教材: 《无机化学实验》(第三版)北京师范大学化学系无机化学教研室编,高等教育出版社,1999年。 参考书:

1、《化学实验规范》北京师范大学1985年。 2、《实验无机化学》王致勇,连祥珍编著,清华大学出版社,1987 年。 3、《实验无机化学》沈君朴主编,天津大学出版社,1992年。 4、《无机化学实验》(第二版),中山大学等校,高等教育出版社 5、《重要无机化学反应》(第二版),陈寿椿,上海科技技术出版社,1982年。 三、教学时数及分配 本课程共108学时,可如下分配 综合设计实验8个24学时 考试6学时 其中: 基本操作实验10个29.5 % 基本理论方面实验8个23.5% 无机制备及性质实验8个23.5% 综合设计实验8个23.5% 四、大纲内容

实验一仪器的认领和洗涤、安全教育 1、明确无机化学实验的目的和要求。 2、认领无机化学实验常用仪器,熟悉其名称、规格,了解 使用注意事项。 3、练习常用仪器的洗涤和干燥方法。 4、了解实验室的规章制度、安全操作和常见事故的处理方法。 实验二灯的使用和玻璃管的简单加工 1、了解酒精喷灯的构造和原理,掌握正确的使用方法,了解正常火焰各部分的温度。 2、初步练习玻璃管、棒的截、拉、弯曲、拉制、熔烧等操作。 实验三台秤和分析天平的使用 1、了解台秤和分析天平的基本结构,学习正确的称量方法。 2、掌握使用天平的规则。 1、了解有效数字的概念。 实验四溶液的配制 1、掌握一般的配制方法和基本操作。

大一无机化学期末考试试题

(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 (√)2. 同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 (√)3.系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能和焓的变化量均为零。 (√)4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 (×)5. 原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个是非极性分子:b a.H 2O b.CO 2 c.HCl d.NH 3 (3)极性共价化合物的实例是:b a.KCl b.HCl c.CCl 4 d.BF 3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:c a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCl (5)在298K,100kPa下,反应

2H 2(g)+O 2 (g)=2H 2 O(1) Δ r H m Θ= -572 kJ·mol-1 则H 2O(l)的Δ f H m Θ为:d a.572 kJ·mol-1 b.-572 kJ·mol-1c.286 kJ·mol-1 d.-286 kJ·mol-1 (6)定温定压下,已知反应B=A的反应热为Δ r H m1 Θ,反应B=C的反应热为Δ r H m2 Θ,则反 应A=C的反应热Δ r H m3 Θ为:d a.Δ r H m1 Θ+Δ r H m2 Θ b.Δ r H m1 Θ-Δ r H m2 Θ c.Δ r H m1 Θ+2Δ r H m2 Θ d.Δ r H m2 Θ-Δ r H m1 Θ (7)已知HF(g)的标准生成热Δ f H m Θ= -565 kJ·mol-1,则反应H 2 (g)+F 2 (g)=2HF(g)的Δ r H m Θ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH 4 Cl后,氨水的离解度:d a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降 (9)N的氢化物(NH 3)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多,这主要由于NH 3 :c a.分子量最小 b.取向力最强

无机化学实验下课程教学大纲

《无机化学实验》(下)课程教学大纲 (适用于化学专业) 课程编码:B10012022 学时:48 学分:1.5 开课学期:第二学期 课程类型:专业基础课 先修课程:无 教学手段:讲述、演示,再由学生自己操作,教师巡回指导 一、教学目的与任务: 通过本课程的实验训练,学生可直接获得大量化学事实,有利于《无机化学》 理论课的学习,并能灵活运用所学理论知识指导实验。利用严格的实验训练,培 养学生规范地掌握基本操作与基本技能。结合研究性实验与设计实验,培养学生 具有自我获取知识、提出问题、分析问题、解决问题的独立工作能力,具有一定 的创新意识与创新能力。同时注意培养学生实事求是的科学态度、勤俭节约的优 良作风、认真细致的工作作风、相互协作的团队精神,为学习后续课程、参加实 际工作和开展科学研究打下良好的基础。 二、课程的基本内容: 实验一去离子水的制备(3学时) 实验目的和要求 1、掌握用离子交换法制备去离子水的原理和操作方法,熟悉离子交换树脂的再生处理,学会使用电导率仪,掌握水中杂质离子的检验方法。 重点和难点 离子交换法制备去离子水的原理和操作方法,电导率仪的使用,水中杂质离子的检验方法 实验内容 1、去离子水的制备 2、水质检验 3、离子交换树脂的再生 主要教学环节的组织 课堂讲解、实验教学。 思考题 1、离子交换法制备去离子水的基本原理是什么? 2、装柱时为什么要赶净柱中的气泡? 3、为什么可用测量水样的电导率来检查水质的纯度?

实验二、三硫酸亚铁铵的制备及其铁含量的制备(6学时) 实验目的和要求 学习复盐的一般特性及硫酸亚铁铵的制备方法,掌握高锰酸钾法滴定测定铁(Ⅱ)的方法,并巩固产品中杂质Fe3+的定量分析,熟悉无机制备中的水浴加热、蒸发、结晶和减压过滤等基本操作。 重点和难点 制备硫酸亚铁铵原理,纯度检验 实验内容 1、铁与稀硫酸作用,使生成硫酸亚铁,在硫酸亚铁溶液中加入等摩尔的硫酸铵后,得硫酸亚铁铵溶液。此溶液经过蒸发、浓缩后,制得浅绿色硫酸亚铁铵晶体。 2、产品的质量鉴定可以用高锰酸钾滴定法确定有效成分的含量。 主要教学环节的组织 课堂讲解、实验教学。 思考题 为什么用废铁屑制备硫酸亚铁铵时所得产品常常带有灰褐色? 实验四碱金属与碱土金属(3学时) 实验目的和要求 了解K、Na、Mg的活泼性,Mg、Ca、Ba盐类的难溶性,练习焰色反应。重点和难点 K、Na、Mg的活泼性的验证,Mg、Ca、Ba盐类的难溶性。 实验内容 金属与水的反应,过氧化钠的性质,碱土金属氢氧化物生成和性质,碱金属的微溶盐的生成,碱土金属的难溶盐,焰色反应。 主要教学环节的组织 课堂讲解、实验教学。 思考题 取用K、Na、Hg时应注意哪些安全措施?制备Na-Hg齐时,取Hg时若带进水,将对实验有何影响? 实验五P区重要非金属及其化合物的性质(1) ——卤素(3学时) 实验目的和要求 掌握X2的氧化性,X-的还原性,Cl2和次氯酸盐的制备方法,了解Cl2、Br2、HF和KClO3的安全操作。

无机化学实验思考题

一。氯化钠的制备 1.能否用重结晶的方法提纯氯化钠 答:因为氯化钠的溶解度随温度的变化不大,不能用重结晶的方法提纯。 2. 能否用氯化钙代替毒性较大的氯化钡来除去食盐中的硫酸根离子 答:不能,硫酸钙微溶,不能达到提纯的目的。 3.试用沉淀溶解平衡原理,说明用碳酸钡除去食盐中Ca2+和硫酸根离子的根据和条件。 溶液中的钙离子,硫酸根离子分别与碳酸根离子,钡离子结合,生成比BaCO3更难溶的CaCO3,BaSO4沉淀,从而除去。 4. 如果以氢氧化镁形式除去粗盐中的镁离子,PH如何控制 答:说起来是pH=11~12已经能够保证Mg2+完全沉淀了,不必加过多试剂。(这个可以自己算一下。。。大概是在左右完全沉淀) 5. 在提纯粗食盐过程中,K+将在哪一步操作中除去 答:最后一步的晶体洗涤,NaCl,KCl溶解度不同,从而过滤。 二。硫酸亚铁铵的制备 1.本实验中前后两次水浴加热的目的有何不同 答:前者合成反应,升温加快反应进行; 后者应该是蒸发,减少水份。 2. 在计算硫酸亚铁铵的产率时,是根据铁的用量还是硫酸铵的用量铁的用量过多对制备硫酸亚铁铵有何影响 答:用硫酸铵的用量求。因为铁需要过量且有少量油污。

硫酸亚铁铵的制备过程的前期制备硫酸亚铁时,铁过量或硫酸过量均能得到硫酸亚铁,但对纯度有影响,铁过量可防止FeSO4被氧化,但大量过量会消耗酸促进Fe2+水解。 3.碱煮的目的是什么 除去铁屑油污。 4.在1 Fe与H2SO4 2 蒸发浓缩溶液时,为什么采用水浴加热答:1.采用水浴加热加快反应速率,又不至于使温度上升过快,生成Fe3+。 2.防止Fe2+氧化成三价铁离子,加入杂质。 5.在Fe与H2SO4反应时,为何要经常取出锥形瓶摇晃,适当的补充水分是什么含义为什么不完全反应 答:经常摇晃锥形瓶是为了是反应充分进行。 适当补充水分是为了防止FeSO4的析出。 不完全反应时因为防止二价铁离子氧化。 6.怎样才能得到较大颗粒的硫酸亚铁铵晶体。 :控制蒸发浓缩的时间,待出现晶膜后冷却。 缓慢冷却。 控制溶液浓度,适当小一点。 三。五水硫酸铜的制备 1.在减压过滤中(1)如果开真空泵开关前先把沉淀转入布氏漏斗(2)结束时先关上真空泵开关,各会产生何影响。 (1)滤纸会容易浮起来,晶体可能会从滤纸边缘漏下去 (2)会使水槽中的水倒流入抽滤瓶中,发生倒吸现象并污染滤液。

无机化学期末考试试卷 (2)

李生晓梦晓李飞刀制作双击可修改,再上传必究 再上传必究 2018级 无机化学期末考试 所有答案请作答到“答题卡”,否则无效! 一、选择题(单选,1.5分/题,共计30分) 1、质量浓度为11.1g ·L -1的CaCl 2(M =111.0g ·L -1 )溶液的渗透浓度是( )。 (A )100mmol ·L -1 (B )200mmol ·L -1 (C )300mmol ·L -1 (D )400mmol ·L -1 2、在多电子原子中,具有下列各组量子数的电子中能量最高的是( )。 (A )3,2,+1,+ 12 (B )3,1,0,-12 (C )3,1,-1,-12 (D )4,2,0,+1 2 3、HAC 的解离度和溶液pH 均减小,可向HAC 溶液中加入( ) (A ) NaOH (B ) HCl (C ) H 2O (D ) NaAc 4、下列电池中,电动势最大的是( ) (A )(-)Zn|Zn 2+(c ?)‖Cu 2+ (c ?)|Cu( +) (B )(-)Zn|Zn 2+(0.1 mol·L -1)‖Cu 2+ (c ?)|Cu( +) (C )(-)Zn|Zn 2+(c ?)‖Cu 2+(0.1 mol·L -1 )|Cu( +) (D )(-)Zn|Zn 2+(0.1 mol·L -1)‖ Cu 2+(0.1 mol·L -1 )| Cu( +) 5、下列物质不属于共轭酸碱对的是:( )。 (A )43NH NH +- (B )3H O OH +-- (C )244HSO SO --- (D )322625[Al(H O)][Al(H O)OH]++- 6、角量子数l=2的某一电子,其磁量子数m ( ) (A )只有一个数值 (B )可以是三个数值中的任一个 (C )可以是五个数值中的任一个(D )可以有无限多少数值 7、某元素的原子在基态时有6个电子处于n=3,l=2的能级上,其未成对的电子数为( ) (A )4 (B )5 (C )3 (D )2 8、下列各组量子数,不正确的是 ( ) (A )n=2,l=1,m=0,s=-1/2(B )n=3,l=0,m=1,s=1/2 (C )n=2,l=1,m=-1,s=1/2 (D )n=3,l=2,m=-2,s=-1/2 9、下列叙述正确的是 ( ) (A) 同离子效应与盐效应的效果是相同的 (B) 同离子效应与盐效应的效果是相反的 (C) 盐效应与同离子效应相比影响要大的多 (D) 以上说法都不正确 10、欲配制pH = 6.50的缓冲溶液,用下列何种酸最好 ( ) (A) (CH 3)2AsO 2H (K a = 6.40×10-7) (B) ClCH 2COOH (K a = 1.40×10-3 ) (C) CH 3COOH (K a = 1.76×10-5) (D) HCOOH (K a = 1.77×10-4 ) 11、已知E θ(Cl 2/ Cl -)= +1.36V ,在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是: (A ) Cl 2+2e- = 2Cl - (B ) 2Cl - - 2e- = Cl 2 (C ) 1/2 Cl 2+e- = Cl - (D ) 都是 12、下列化合物中,氧呈现+2价氧化态的是 ( ) (A) Cl 2O 5 (B) BrO 2 (C) HClO 2 (D) F 2O 13、 电极电势与pH 无关的电对是 ( ) (A) H 2O 2/H 2O (B) IO 3-/I - (C) MnO 2/Mn 2+ (D) MnO 4-/MnO 42- 14、有关标准氢电极的叙述中不正确的是 ( ) (A) 标准氢电极是指将吸附纯氢气(分压101.325kPa )达饱和的镀铂黑的铂片浸在H +离子活度为1 mol·L -1 的酸溶液中组成的电极 (B) 温度指定为298K (C) 任何一个电极的电势绝对值均无法测得,电极电势是指定标准氢电极的电势为零而得到的相对电势 (D) 使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势 15、下列有关分步沉淀的叙述中正确的是( ) (A ).溶度积小者一定先沉淀出来 (B ).沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来 (C ).溶解度小的物质先沉淀出来 (D ).被沉淀离子浓度大的先沉淀 16、向饱和AgCl 溶液中加水,下列叙述中正确的是 ( ) (A )AgCl 的溶解度增大(B )AgCl 的溶解度、K sp 均不变 (C )AgCl 的K sp 增大(D )AgCl 溶解度增大 17、将红细胞置于体积比1:2的生理盐水和50g/L 葡萄糖溶液的混合溶液中,红细胞将( ) (A )皱缩 (B ) 膨胀 (C )不受影响 (D )无法判断 18、外加直流电场于胶体溶液时,向某一电极方向运动的只是( ) (A ) 胶核 (B ) 紧密层 (C )胶团 (D ) 胶粒 19、化合物[Co(NH 3)4Cl 2]Br 的名称是( ) (A )溴化二氯四氨钴酸盐(Ⅱ) (B )溴化二氯四氨钴酸盐(Ⅲ) (C )溴化二氯四氨合钴(Ⅱ) (D )溴化二氯四氨合钴(Ⅲ) 20、下列原子轨道沿x 键轴重叠时,能形成σ键的是( ) (A )p x -p x (B )p y -p y (C )p x -p z (D )s-d z 2 二、 判断题 (2分/题,共计20分) 1、把红细胞放入高渗溶液中,会发生溶血现象。 2、当一种氧化剂与几种还原剂反应时,通常优先与较强的还原剂反应。 3、在配位个体中,中心原子的配位数等于配体的数目。 4、电池电动势E>0时,氧化还原反应自发进行。 5、在一定温度下,向含有大量AgI 固体的溶液中假如适量水时,AgI 的标准溶度积常数和溶解度均不发生变化。 6、非极性分子中的化学键不一定是非极性共价键。 7、电子通过晶体时能产生衍射现象,说明它具有波动性。 8、若两种溶液的渗透压力相等,则它们的物质的量浓度也相等。 9、只有电子才有波粒二象性。 10、杂化轨道的成键能力大于参与杂化的各原子轨道的成键能力。 三、名词解释 (2分/题,共计20分) 1、semipermeable membrane 2、primary battery 3、hypertonic solution 4、wave function 5、covalent bond 6、reducting agent 7、coordination compound 8、inorganic chemistry 9、osmotic pressure 10、dispersed system 四、 问答题(10分/题,共计30分) 1、写出K 、Cr 和S 元素的核外电子排布。 2、将相同体积的0.008mol·L -1 AgNO 3溶液与0.006mol·L -1 KBr 溶液混合,制备AgBr 溶胶,该胶团的结构式是什

【精品】湖北大学无机化学实验教学大纲

无机化学实验教学大纲 (适用于化学、应用化学、材料化学、化学生物学专业) 大纲编写依据 参照1998年4月《国家教育委员会面向21世纪教学内容和课程体系改革》:无机化学实验教学基本要求,结合化学教育专业和应用化学专业的特点以及我校教学实际课时安排和近年来的实验教学改革经验而编写。 课程教学目的和任务 本课程是化学、应用化学、材料化学、化学生物学专业的专业必修课之一。化学是一门实验科学,基础化学实验课(一)是化学、应用化学、材料化学、化学生物学专业学生所学的第一门基础实验课,是以实验为手段,研究无机化学中的重要理论、典型元素及其化合物的变化,以及相关仪器、装置、基本操作和有关原理的一门课程。通过本课程的学习,要求学生正确掌握化学实验的基本操作方法和技能技巧,进一步加深对基础化学理论的理解,培养学生独立准备和进行实验的能力,细致地观察和记录现象,归纳、综合、正确处理数据的能力,分析实验和用语言表达实验结果的能力以及一定的组织实验、研究实验的能力,同时培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度,养成良好的科学习惯,掌握科学的思维方法,为学生进一步学习后继化学课程和实验,将来从事化学教学及科研工作打下坚实的基础.

教学方法 根据基础化学实验课的自身特点,采用启发式教学。要求学生课前预习。实验前可结合课堂提问、示范操作或观看教学录像讲解实验原理、操作要点、注意事项等,培养严谨、事实求是的科学态度。实验中以督促、指导为主,对出现的问题及时指出并加以纠正,结束时可采取课堂讨论的形式进行总结.课后要求独立完成实验报告,并对实验结果加以分析。 相关课程及主要参考书 无机化学、《无机化学实验》(北京师范大学无机化学教研室编,高等教育出版社,第三版)、《无机化学实验》(华东化工学院编,高等教育出版社,第三版)等. 考试方式及评分标准 考试方式分为笔试(闭卷)和操作两部分。其中笔试占总评成绩的40%,操作考试占总评成绩的40%,平时成绩占总评成绩的20%。 总学时及学时分配建议表 总学时90学时,其中第一学期54学时,第二学期36学时。大纲列出的实验项目数38个,其中必修实验项目数18个,选修实验项目数20个。

无机化学实验报告

实训一化学实验基本操作 [实验目的] 1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。 2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。 3、学会液体剂、固体试剂的取用。 [实验用品] 仪器:仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。 药品:硫酸铜晶体。 其他:火柴、去污粉、洗衣粉 [实验步骤] (一)玻璃仪器的洗涤和干燥 1、洗涤方法一般先用自来水冲洗,再用试管刷刷洗。若洗不干净,可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗,若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理(浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用),然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。 2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。急用仪器,可放在电烘箱内烘干,放进去之前应尽量把水倒尽。烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。操作时,试管口向下,来回移动,烤到不见水珠时,使管口向上,以便赶尽水气。也可用电吹风把仪器吹干。带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥,以免影响仪器的精密度。(二)试剂的取用 1、液体试剂的取用 (1)取少量液体时,可用滴管吸取。 (2)粗略量取一定体积的液体时可用量筒(或量杯)。读取量筒液体体积数据时,量筒必须放在平稳,且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。 (3)准确量取一定体积的液体时,应使用移液管。使用前,依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止,再用少量被量取的液体洗涤2-3次。 2、固体试剂的取用 (1)取粉末状或小颗粒的药品,要用洁净的药匙。往试管里粉末状药品时,为了避免药粉沾到试管口和试管壁上,可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部,然后竖直,取出药匙或纸槽。 (2)取块状药品或金属颗粒,要用洁净的镊子夹取。装入试管时,应先把试管平放,把颗粒放进试管口内后,再把试管慢慢竖立,使颗粒缓慢地滑到试管底部。

中山大学无机化学实验教学大纲

无机化学实验教学大纲 (2010) 中山大学化学与化学工程学院 课程名称(中文)无机化学实验 课程名称(英文) Experimental Inorganic Chemistry 课程编号 02141071 课程性质独立设课课程属性基础课 教材及实验指导书名称: 《基础化学实验》第一版,刘汉标、石建新、邹小勇等编著,科学出版社,2008年 《无机化学实验》第三版,中山大学等校编,高等教育出版社,1992年 《无机化学实验补充教材》,无机化学实验教学小组编著,2009年 学时学分:总学时 90 总学分 3 实验学时 90 实验学分 3 应开实验学期一~二年级一、四学期 适用专业化学类各专业 先修课程无机化学(可同时开课) 一、课程简介及基本要求 《无机化学实验》是以实验操作为主的技能课程,它既是一门独立的课程,又与相应的理论课——《无机化学》——有紧密的联系。它具有自己的培养目标、教学思想、教学内容和方法。本课程的目标是:在培养学生掌握实验的基本操作、基本技能和基本知识的同时,努力培养学生的创新意识与创新能力。为了达到这一目标,本课程按照下述指导思想进行改革:压缩单纯的验证性实验内容、将基

本操作融入综合实验、增加综合与设计实验。本课程的内容分为三个层次:基础实验(验证性实验与基本操作)、综合实验和设计实验(含学生自带课题)。在后两个层次的实验中,融入了我校化学院教师具有特色的科研项目,目的是通过完成这些带有研究性质的实验,使学生有独立解决问题的机会,以培养学生的科研意识与创新意识。通过实验课的训练,学生应达到下列要求: 1. 从实验获得感性认识,深入理解和应用《无机化学》理论课中的概念、理论,并能灵活运用所学理论知识指导实验。 2. 规范地掌握化学实验的基本操作与基本技能,包括:玻璃仪器的清洗,简单玻璃仪器的制作,加热和冷却方法,常见离子的基本性质与鉴定,基本物理常数的测定方法,典型无机化合物的基本合成、分离、纯化方法,紫外-可见分光光度法等。 3. 具有仔细观察进而分析判断实验现象的能力,能正确诚实记录实验现象与结果;处理实验结果时具有逻辑推理、做出正确结论的能力;在分析实验结果的基础上,能正确地运用化学语言进行科学表达,独立撰写实验报告;具有解决实际化学问题的实验思维能力和动手能力。 4. 能根据实验需要,通过查阅手册、工具书及其它信息源获取必要信息,能独立、正确地设计实验(包括选择实验方法、实验条件、仪器和试剂、产品质量鉴定等),独立撰写设计方案,具有一定的创新意识与创新能力。 5. 具有实事求是的科学态度、勤俭节约的优良作风、认真细致的工作作风、相互协作的团队精神、勇于开拓的创新意识等科学品德和科学精神。 6. 能掌握仪器设备(如气相色谱、红外光谱、紫外-可见分光光度计、差热分析仪等)的测试原理与应用范围,并能正确使用仪器设备。 7. 对基地班及逸仙班的同学开展研究式实验教学,要求学生具有初步科研能力,每人能独立撰写1~2篇研究性小论文。 8. 要求课前进行预习,弄懂实验目的与原理,熟悉实验内容与步骤,写出预习报告。

天津大学无机化学思考题完整版

天津大学无机化学思考 题 集团标准化办公室:[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]

第一章思考题 1.一气柜如下图所示: A 假设隔板(A)两侧N2和CO2的T, P相同。试问: (1)隔板两边气体的质量是否相等浓度是否相等物质的量不等而浓度相等 (2)抽掉隔板(假设不影响气体的体积和气柜的密闭性)后,气柜内的T和P 会改变?N2、CO2物质的量和浓度是否会改变?T和P 会不变,N2、CO2物质的量不变而浓度会改变 2.标准状况与标准态有何不同 标准状况指气体在27.315K和101325Pa下的理想气体,标准态是在标准压力下(100kPa)的纯气体、纯液体或纯固体 3.化学反应方程式的系数与化学计量数有何不同?对某一化学反应方程式来说,化学反应方程式的系数和化学计量数的绝对值相同,但化学反应方程式的系数为正值,而反应物的化学计量数为负值,生成物的化学计量数为正值

4.热力学能、热量、温度三者概念是否相同 试说明之。 5.试用实例说明热和功都不是状态函数。 6.判断下列各说法是否正确: (1)热的物体比冷的物体含有更多的热量。× (2)甲物体的温度比乙物体高,表明甲物体的热力学能比乙物体大。× (3)物体的温度越高,则所含热量越多。× (4)热是一种传递中的能量。√ (5)同一体系: (a)同一状态可能有多个热力学能值。× (b)不同状态可能有相同的热力学能值。√ 7.判断下列各过程中,那个ΔU最大: (1)体系放出了60kJ热,并对环境做了40kJ功。 (2)体系吸收了60kJ热,环境对体系做了40kJ功。√ (3)体系吸收了40kJ热,并对环境做了60kJ功。

无机化学期末试卷

无机化学试题 一、判断题(每题1分,共10分) 1.设计出来的某反应,若△rGmθ>0,表示这个反应无论如何是无法进行的。 2.某物质的φ越高,说明他的氧化性越强,还原性越弱。 3.简单阴离子的电子构型都是稀有气体型。 4.主量子数越大,电子离核越远.所以任何时候,1s电子总比2s电子靠近原子 核。 5.氢电极的电极电势等于零。 6.所有副族自上而下,元素的原子半径依次递减。 7.某元素原子难得到电子,不一定就容易失去电子。 8.一切盐都是离子化合物。 9.元素在化合物中的氧化态越高,其氧化能力越强。 10.同种原子间的化学键的键长越短,其键能就越大,化学键也越牢固。 二、填空题(每题1分,共10分) 1.水分子中,氧原子以( )杂化轨道分别与两个氢原子形成两个()键,其 分子几何构型为()。 2.{Fe(CN) 6 }3-是()自旋的配离子,Fe3+采取()杂化轨道成键,配离子的几何构型为()。 3.离域π键用πb a 表示,其中a表示(),b表示()。 4.氢卤酸中,还原性最强的是(),酸性最弱的是(),稳定性最差的是(), 氢氟酸应装在()瓶中。 5.实验室中配制FeSO 4溶液时,常加入几根铁钉,其目的是防止(),配制FeCl 3 溶液时,常加入稀盐酸,其目的是防止()。 6.某反应的△rH m θ,△rSmθ都是大于零的常数,根据()式判断,升高温度时,△rGmθ值要(),从而反应自动进行的趋势要()。 7.化合物里含有O 22-,O 2 -的实例是()、(),配合物【Cr(H 2 O) 4 Cl 2 】Cl? 2 H 2 O的系统命名为()。 8.Fe,Fe2+,Fe3+的半径从大到小的顺序是(),极化力最强的是(),还原 性从大到小的顺序是()。 9.元素周期表中价电子层构型为(n-1)d5ns2的元素是()属第()周期 第()族,该族有()种元素,位于()区。 10.状态函数的重要特征是()只与()有关,而与()无关。化学热力 学符号Q,W,H,G,U,S中是状态函数的有(),其中()可测得绝对值,而()只可测得相对值。 三、单项选择题(每题2分,共40分) 1.下列哪一种“物质”的标准摩尔生成吉布斯函变△fGmθ等于零 (g) (aq) (l) (aq) 2.某温度时反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g),其中Kθ=4×10-2;如果方程式写为 HBr 2(g)=1/2H 2 (g)+1/2Br 2 (g),则Kθ等于 ×10-1×10-2

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