初中化学用语专题复习
初中化学用语专题复习
初中化学共涉及到的化学用语有九种，其中：
组成和结构用语
变化用语
注：化学式表达式 Mg+O 2
MgO 一、元素符号 1、来源：拉丁文
2、读法及写法：与英文字母相同（一大一小，不能连写）
3、分类记忆（共30种）
4、涵 义
（1）表示一种元素。
（2）表示该元素的一个原子。
（3）表示该元素组成的单质（除H 、N 、O 、F 、Cl 、Br 、I 以外） （4）例：
注：（1）、（3）、表示宏观；（2）表示微观。 二、离子符号 1、写法
原子结构示意图
离子符号 化合价符号 元素符号 离子结构示意图 化学式
物理：电离方程式
化学：
文字表达式
化学方程式
Na 、Mg 、Al 、 K Ca 、Mn 、Fe 、Cu Zn 、Ag 、Sn 、Pb Ba 、Pt 、Au 、Hg
金 属
点燃
非 金 属
气态：H 、N 、O 、F 、Cl 液态：Br
固态：C 、Si 、P 、S 、I 稀有气体：He 、Ne 、Ar
Fe
表示铁元素 表示一个铁原子
表示金属铁
（1）标在元素符号或原子团的右上角。 （2）数字在前“+”、“－”在后。 （3）电荷为“1”时、省略“1”不写。
例：H +、Na +、Mg 2+、Fe 2+、Al 3+、NH 4+ Cl -、NO 3-、OH -、S 2-、CO 32-、SO 42- 2、读法：某离子或某根离子
例：Na +钠离子；Cl -氯离子；OH -氢氧根离子。 3、涵义
（1）表示微观意义。
（2）Al 3+：表示一个铝离子带三个单位正电荷。 三、化合价符号 1、写法
（1）标在元素符号或原子团的正上方。 （2）“+”“－”在前，数字在后。
（3）化合价数为“1”，不可省略。
例：H 、 Na 、Mg 、Fe 、Al 、NH 4、 Cl 、 NO 3、OH 、 S 、CO 3、 SO 4 2、读法 （1）某元素的化合价显某价。 Na ：钠元素的化合价显+1价。
（2）某根的化合价显某价。 OH ：氢氧根的化合价显-1价。 3、涵 义
（1）化合价表示宏观意义。
（2） Al ：表示铝元素的化合价显+3价。 4、离子与化合价的联系与区别：两同三不同。
亚价化合物： FeCl 3氯化铁 FeCl 2氯化亚铁 KMnO 4 高锰酸钾 K 2MnO 4锰酸钾
NaNO 3 硝酸钠 NaNO 2亚硝酸钠 Na 2SO 4 硫酸钠 Na 2SO 3亚硫酸钠
+1
+1 +2 +2 +3 +1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 +1
-1
+3
+3
+2
+5
+3
+6
+4
+7
+6
KClO4 KClO3 KClO2 KClO
四、原子结构示意图
1、写法
2、读法：某原子的结构示意图。
3、涵义
（1）表示微观意义。
（2）表示某原子的结构示意图。
①表示原子核及核内质子数。
②表示电子层。
③表示电子层上的电子数。
五、离子结构示意图
1
、形成
Mg
Mg2+ Mg S S2- S
2、读法：某离子的结构示意图。
3、涵义
（1）表示微观意义
（2）表示某离子的结构示意图
（3）表示得到或失去电子的个数
六、化学式
1、写法：化合价交叉法
（1）一排：正价元素在前、负价元素在后；
（2）二标：将元素或原子团的化合价标在其正上方；
（3）三交叉：将化合价数值交叉在右下角；
（4）检查：①化合价代数和是否为零；
2e
失去2e 化合价显+2
-2
得到2e 化合价显-2
②原子个数化为最简整数比；③原子团有两个及以上要用括号将原子团括起来。
例：碳的两种氧化物 一排 CO CO
二标 CO CO 三交叉 C 2O 2 C 2O 4 四检查 CO CO 2
铁的两种硫酸盐 一排 FeSO 4 FeSO 4
二标 FeSO 4 FeSO 4 三交叉 Fe 2(SO 4)2 Fe 2(SO 4)3 四检查 FeSO 4 Fe 2(SO 4)3 2、读法
（1）两种元素组成读作：某化某 （2）酸读作：某酸 （3）碱读作：氢氧化某 （4）盐读作：某酸某 3、涵义
（1）微观：一个分子或各种元素的原子个数比 （2）宏观：一种物质或组成物质的元素种类 注：化学符号周围数字表示的意义
a 表示有多少个某粒子（分子、原子、离子）
b 表示每一个分子（或原子团）中含多少个该原子
±m 表示该元素的化合价 n ±表示每一个离子的带电情况
练习：下列化学符号中2的意义。
2CO 2、2Hg 、2NH 4+、Mg 、Ca 2+
、2Ba 2+
七、电离方程式 HCl====== H + +Cl - H 2SO 4 ====== 2H ++SO 42- NaOH ====== Na ++OH -
+2-2
+4-2
+2 -2
+3 -2
a
±m
n ± b R
+2
Ca(OH)2 ====== Ca 2++2OH -
八、文字表达式
镁+氧气 氧化镁 九、化学方程式 1、写法
（1）写出反应物、生成物的化学式 （2）配平化学方程式
（3）标上条件、↑或↓，将短线改为等号 2、涵义
（1）表示反应物、生成物及反应条件。 （2）表示反应物、生成物之间的质量关系。 （3）表示反应物、生成物之间的粒子数关系。 3、读法：与化学方程式的涵义一致。
“+” 表示反应物及生成物有两种或两种以上读作：和、与、跟“=”表示质量守恒读作：反应生成、反应得到“△”表示加热读作：加热“↑”表示生成气体读作：气体“↓”表示生成沉淀读作：沉淀
（1）按物质的名称或反应特征读 2KClO 3 =====2KCl+3O 2↑
读作：氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下，反应生成氯化钾和氧气。 CH 4+2O 2====CO 2+2H 2O
读作：甲烷燃烧生成二氧化碳和水。
CO+CuO=====Cu+CO 2
读作：一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳。 （2）按物质的质量比读 3Fe+2O 2=====Fe 3O 4 168 64 232
读作：每168份质量的铁与64份质量的氧气在点燃的条件下，生成232质量的四氧化三铁。 （3）按物质的粒子数关系读 C 2H 5OH+3O 2=======2CO 2+3H 2O
读作：每一个乙醇分子和三个氧分子在点燃的条件下，反应生成两个二氧化碳分子和三个水分子。 补充：
点燃
MnO 2
△ 点燃
△
点燃
点燃
1、奇数配偶数法配平化学方程式
配偶法、在两边、找原子；一端奇、一端偶、个数多、就选它；奇前配、偶数2；由已知、配其它。
（1）4P+5O 2=======2P 2O 5
解析：选择氧原子符合条件，在P 2O 5中氧原子个数为奇数，故在P 2O 5前先配上化学计
算数2，再去配其它原子。 （2）4Al+3O 2=====2Al 2O 3
解析：在
Al 2O 3中氧原子个数为奇数且最多，故在Al 2O 3前先配上化学计量数2，再配
其它原子。
（3）2C 2H 2+5O 2======4CO 2+2H 2O
解析：选择氧原子先配，在H 2O 前先配2，H 2O 前的化学计量数已确定，接着就应该配平氢原子、碳原子，最后再配氧原子。
2、反应条件
初中化学中的反应条件共有五种： 点燃、△、高温、催化剂、通电。 （1）点燃：物质在空气中或O 2中燃烧时，条件都是点燃。 2H 2+O 2=====2H 2O
（2）△：常见固体的分解：KClO 3、KMnO 4、Cu 2、（OH ）2CO 3、NH 4HCO 3；H 2还原金属氧化物；CO 还原CuO 等条件都是加热。
NH 4HCO 3=====NH 3↑+H 2O+CO 2↑
（3）高温：CaCO 3的分解；CO 还原金属氧化物；单质碳表现出还原性的反应条件都是高温。
3CO+Fe 2O 3=====2Fe+3CO 2 C+2CuO======2Cu+CO 2
C+CO 2======2CO （4）催化剂：
2KClO 3=====2KCl+3O 2↑ 2H 2O 2=======2H 2O+O 2↑
（5）通电：
2H 2O======2H 2↑+O 2↑
3、“↑”和“↓”的标注： （1）生成物中的气体应标“↑”。 Zn+H 2SO 4=====ZnSO 4+H 2↑
点燃
点燃
点燃
点燃
△
高温 高温
高温
MnO 2
△
MnO 2
通电
但反应物和生成物中都有气体时，气体生成物就不需标“↑”
CH 4+2O 2======CO 2+2H 2O C+H 2O======CO+H 2 注：高温反应物中H 2O 为气体。 （2）生成物中的固体应标“↓” CO 2+Ca （OH ）2======CaCO 3↓+H 2O
但反应物和生成物中都有固体时，固体生成物就不需标“↓” Fe+CuSO 4======Cu+FeSO 4 4、典型化学方程式 （1）分解反应 O 2的实验室制法
2KClO 3======2KCl+3O 2↑ 2KMnO 4====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2H 2O 2=====2H 2O+O 2↑ 电解水
2H 2O=====2H 2+O 2↑ 石灰石的煅烧
CaCO 3====CaO+CO 2↑ 碳酸分解
H 2CO 3=====H 2O+CO 2↑ （2）化合反应
S+O 2=====SO 2 C+O 2======CO 2 2H 2+O 2=====2H 2O CO 2+H 2O====H 2CO 3 CaO+H 2O====Ca(OH)2 （3）置换反应
Fe+2HCl=====FeCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4=====ZnSO 4+H 2↑ Fe+CuSO 4====Cu+FeSO 4 Cu+2AgNO 3====2Ag+Cu(NO 3)2 C+2CuO====2Cu+CO 2↑ （4）复分解反应
点燃
高温
MnO 2 △ △ MnO 2
通电 高温
点燃 点燃 点燃
高温
CuSO 4+2NaOH=====Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 Na 2CO 3+Ca(OH)2=====2NaOH+CaCO 3↓
CaCO 3+2HC=======CaC 2+H 2O+CO 2↑ Na 2CO 3+2HCl=====2NaCl+H 2O+CO 2↑ CO 2+Ca(OH)2====CaCO 3↓+H 2O CO 2+2NaOH====Na 2CO 3+H 2O Fe 2O 3+6HCl=====2FeCl 3+3H 2O Fe 2O 3+3H 2SO 4=====Fe 2(SO 4)3+3H 2O NaOH+HCl=====NaCl+H 2O Ca(OH)2+H 2SO 4=====CaSO 4+2H 2O Al(OH)3+3HCl====AlCl 3+3H 2O (5)氧化反应，还原反应 CH 4+2O 2=====CO 2+2H 2O C 2H 5OH+3O 2======2CO 2+3H 2O CO+CuO=====Cu+CO 2 3CO+Fe 2O 3=====2Fe+3CO 2
点燃
点燃 △
高温