硝酸计算题练习 好题

硝酸练习题

1、判断市面上的金首饰是否含有铜，可以取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是

A．浓盐酸 B．硝酸 C．王水 D．稀硫酸

2、下列反应，硝酸既表现了酸性，又表现了氧化性的是

A．FeO+HNO3B．Fe2O3+HNO3

C．SO2+HNO3D．石蕊试液与HNO3相混合

3、8.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22.4毫升（标况），则反应消耗的硝酸的物质的量可能是

A、1.0?10 -3摩

B、1.6?10 -3摩

C、2.2?10 -3摩

D、2.4?10 -3摩

4、下列氧化物中，是酸酐的有

A、NO2

B、NO

C、N2O3

D、N2O

5、氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1︰2，则该氮的氧化物是

A、N2O

B、NO

C、NO2

D、N2O5

6、标准状况下，在一不规则的玻璃容器内充满NO2气体后，将其倒置于水槽中，假设容器中的物质不扩散至容器外，充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为A．1.0mol/L B．0.045mol/L C．0.020mol/L D．0.12mol/L

7、下列试剂①浓氨水②氯水③硝酸银④浓硝酸⑤浓盐酸⑥溴化银，其中必须用棕色瓶装的是

A．全部B．②③④⑥C．②③⑤⑥ D．①③④⑥

8、把70%HNO3（密度为1.40ｇ/ｃｍ）加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是

A．0.35 B．小于0.35 C．大于0.35 D．小于或等于0.35

9、化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x，其氢氧化物的式量为y，则n的值是

A．45y

x-

B．45x

y-

C．79y

x-

D．79x

y-

10、3.2ｇCｕ投入100mol/LHNO3中，充分反应后被还原的硝酸的物质的量是

A．0.033 mol B．0.005 mol C．0.013 mol D．0.02 mol

11、NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为

A、3︰1

B、1︰3

C、1︰2

D、2︰1

12、有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是

A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸变红B．硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2

C．硝酸与Na2S反应制得H2S D．浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色

13、某金属的硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量比为8:1，在加热过程中，该金属元素的化合价

A、降低

B、升高

C、不变

D、无法确定

14、往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是

A、颜色变浅

B、逐渐加深

C、没有改变

D、变棕黄色

15、常温下在浓硝酸中难溶解的金属是

A．铝 B．铂 C．铜 D．银

16、下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是

A．FeO + HNO3 B．C + HNO3C．Cu + HNO3D．CuO + HNO3

17、下列对硝酸的认识，不正确的是

A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．铜与硝酸的反应属于置换反应

C．金属与硝酸反应不产生氢气D．可用铁或铝制品盛装浓硝酸

18、某单质跟浓HNO3反应，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1︰4，浓HNO3还原为NO2，则该元素在反应中显示的化合价可能是

A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5

21、常温下放置久的纯净硝酸往往显黄色，这是因为_____________________，反应的化学方程式为____________________________________，表现了硝酸的_______性质。

22、现用U型管（用硬质玻璃管弯制）、干燥管、酒精灯、胶塞和玻璃导管等仪器设

计右图装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。

（1）补充完成下列实验步骤：

①检查装置的气密性，方法是________________________________。

②打开活塞A，从U型长管一端注入稀硫酸，一直注到______为止。

③关闭活塞A，用酒精灯在U型管短管一侧加热，当观察到 __________

______现象时，立即停止加热。

（2）记录描述观察到的实验现象：

①可在U型管短管上方处观察到_________色气体产生。若铜丝和稀硝酸均未完全反应，在____________时反应也可自行停止。

②反应自行停止后，如果慢慢打开活塞A，可立即观察到_____________________。

以上现象说明_____________________________________。

23、工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用等体积水稀释。试简答：

（1）用稀硝酸而不用浓硝酸的原因：

（2）写出Cu与浓、稀硝酸两个反应的方程式：；。

（3）从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜最宜方法，用化学方程式表示为：

。

24、现有A、B、C三种气体，A在一定条件下能与O2反应生成B，B不溶于水，但却能与O2反应生成C，A和C都能溶于水，前者呈碱性，后者呈酸性，两者水溶液相混合得到了D 的溶液，请填答A、B、C、D的化学式：

A ，

B ，

C ，

D 。

25、将铜片投入盛有稀硫酸的试管中无反应。当加入少量硝酸钾晶体后，试管内产生

一种无色气体，这种气体在试管口变成红棕色。这种无色气体是__________。写出有关的离子反应方程式._______________________________________________________

26、A、B、C、D、E五种物质在一定条件下的转化关系如图所示。

（1）若A在常温下为气态单质，则A为_____；B为______；

C为_______；D为_______；E为____；由B→C变化的化学方程

式________________________________________

（2）若A 在常温下为固态单质。则B →C 变化的化学方程式

__________________________________________________

27、两份铜的试样分别与浓硫酸、稀硝酸反应.

（1）若消耗硫酸和硝酸的物质的量相同，则两份铜的试样的质量比是_____________（2）若产生的气体的体积相同（标准状况），则两份铜的试样的质量比是_____28、将红热的黑色固体单质甲放入一黄色的溶液乙中，充分反应后，产生由两种气体组成的混合气体A ，A 在常温下不与空气作用，将A 做如下的实验：

（1）推断各物质的化学式：甲：__________；乙：__________；丙：__________； A ：__________；B ：__________； C ：__________。

（2）写出甲与乙反应的化学方程式：_____________________________。

29、某化肥厂用NH 3制备NH 4NO 3。已知：由NH 3制NO 的产率是96%，NO 制HNO 3的产率是92%，HNO 3跟NH 3反应生成NH 4NO 3。则制HNO 3所用去的氨气的质量占总耗氨质量（不考虑生产中的其它损耗）的 %。

30、室温时，在容积为90mL 的大试管里充满NO 2气体，然后倒置在水里，至试管内液面不在上升时，再通入一定量O 2，则试管内液面继续上升，最后试管内留有10mL 气体。问：

(1)这10mL 可能是什么气体？(2)通入O 2的体积为多少？

31、在500ｍL0.2 mol·L－1的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应。试求.

（1）产生的气体在标准状况下占的体积？（2）溶液中H+的物质的量浓度是多少？

（3）NO3-的物质的量浓度是多少? （4）若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，应加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升？

答案:

1B、 2AD、3C、4C、5B、6 B、7B、8C、9B、10B、11C、12D、13B、14B、15AB、16AC、17B、18AC、21、硝酸分解生成的NO2溶于硝酸；4HNO34NO2↑+O2↑+ 2H2O；不稳定，易分解

22、(1)①关闭玻璃管活塞A，向U型管长管一端加水至液面高于短管、静置一段时间后，若液面相对位置不变，则不漏气。②U型管短管一端没有泡

③铜丝上有气泡

（2）①无；NO将硝酸溶液排入长管，使硝酸与铜脱离接触②U型管短管一端液面上升，干燥管的球型容器中有红棕色气体生成；Cu与稀HNO3反应生成NO。

23、（1）生成等物质的量的硝酸铜，用稀硝酸时，消耗原料较少，且产生污染物的量也较少。（2）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；

3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

（3）；CuO+2HNO3 = Cu(NO3)+H2O

24、A．NH3 B．NO C．NO2 D．NH4NO3

25、NO；3Cu + 8H+ +2NO3— = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

26、⑴A.N2；B.NH3；C.NO；D.NO2；E.HNO3；4NH3＋5O24NO＋6H2O

⑵2H2S＋3O22SO2＋2H2O ）

27、4︰3；2︰3

28、（1）甲：C 乙：HNO3（浓）丙：Cu A、NO2、CO2B：CaCO3 C：NO （2）C +4HNO3=4NO2↑+CO2↑+2H2O

29、53% 30、10mL气体有两种可能,即可能为NO或O2

若为NO,设氧为ymL 则4:3=(30mL-10mL):y y =15mL

若为O2,则先消耗O2 z mL 4:3=30mL:z z =22.5mL

所以共有O2：22.5mL+10mL=32.5mL

(1)这10mL气体可能为NO或O2(2) 若10mL气体为NO, 则通入的O2为15mL；若10mL气体为O2，则通入的O2为32.5mL

31、（0．448L；0.04mol/L 0.16mol/L 400ｍL）

(完整word版)高一化学硝酸的计算练习题及答案

硝酸的计算 一、基础运算 （一）、氧化产物、还原产物的判断 1、某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（）A. NO2 B. NO C. N2O D. N2 2、在锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为1:2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是（） ①NO2 ②.N2O ③.NO ④.NH4NO3 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 3、某单质能与足量浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则该元素在反应中所显示的化合价可能为( ) A．+1 B. +2 C. +3 D. +4 4、FeS2与HNO3反应后的产物有Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1：8，则HNO3被还原得到的产物为（） A．NO2 B．NO C．N2 D．N2O3 5、某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假设只生成单一还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是( ) A、NO2 B、NO C、N2O D、N2 （二）、氧化、还原量的判断 6、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）

A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol 7、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( ) A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5 8、a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④Vc-(9a+b)/3mol A．①④B．②③C．①③D．②④ 9、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：( ) A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol 10、含A克硝酸的溶液与B克铁恰好完全反应，若有A/2克硝酸被还原，则A 与B之比可能是（） A、9：3 B、27：4 C、6：1 D、4：1 11、含有ag硝酸的稀溶液跟bg铁恰好反应，铁全部溶解，生成NO，已知有a/4克硝酸被还原，则a:b可能是（） ①3：1②3：2③4：1④9：2 A．① B. ④ C. ①③④ D. ①④ 12、25.6mgCu能恰好与含1.4×10-3molHNO3的浓硝酸完全反应，使生成的气体溶于水，最终得到的气体在标况下的体积（mL）为（） A．7.84 B．13.44 C．15.68 D．5.97 二、解决一种类型题的技巧 13、一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气

(完整版)小学五年级解方程计算题练习题

一、解方程专题 7+=19 X+120=176 58+X=90 X+150=290 79.4+X=95.5 2X+55=129 7 X=63 X× 9=4.5 4.4X=444 X × 4.5=90 X × 5=100 6.2X=124 X-6=19 X-3.3=8.9 X-25.8=95.4 X-54.3=100 X-77=275 X-77=144 X ÷7=9 X÷4.4=10

X÷78=10.5 X÷2.5=100 X÷3=33.3 X÷2.2=8 9-X=4.5 73.2-X=52.5 87-X=22 66-X=32.3 77-X=21.9 99-X=61.9 3.3÷X=0.3 8.8÷X=4.4 9÷X=0.03 7÷X=0.001 56÷X=5 39÷X=3 3×(X-4)=46 (８+X)÷5=15 (X+5) ÷3=16 15÷(X+0.5)=1.5

12X+8X=40 12X-8X=40 12X+X=26 X+ 0.5X=6 X-0.2X=32 1.3X+X=26 3X+5X=48 14X-8X=12 6×5+2X=44 20X-50=50 28+6X=88 32-22X=10 24-3X=3 10X×（5+1）=60 99X=100-X X+3=18 X-6=12 56-2X=20 4X+2=6 X+32=76

3X+6=18 16+8X=40 2X-8=8 4X-3×9=29 8X-3X=105 X-6×5=42 X+5=7 2X+3=10 X-0.8X=6 12X+8X=4.8 7(X-2)=49 4×8+2X=36 (X-2)÷3=7 X÷5+9=21 (200-X)÷5=30 48-27+5X=31 3X-8=16 3X+9=27 5.3+7X=7.4 3X÷5=4.8

高中化学会考计算题专题

高中会考复习计算题练习 1．据报道，某些建筑材料产生的放射性氡(222 86Rn)对人体有危害。该原子中的中子数为 A ．86 B ．222 C ．136 D ．无法确定 2．有同温、同压、同体积的两份气体样品，一份是CO ，另一份是CO 2，这两份气体样品 中，CO 和CO 2所含氧原子的个数比是 A ．1：2 B ．2：1 C ．1：1 D ．1：4 3．今有0.1mol/L Na 2SO 4溶液300mL ，0.1mol/L MgSO 4溶液200mL 和0.1mol/L Al 2(SO 4)3溶 液100mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 A 1︰1︰1 B 3︰2︰1 C 3︰2︰3 D 1︰1︰3 4．若1 mol 某气态烃C x H y 完全燃烧，需用3 mol O 2，则 A . x ＝2，y ＝2 B . x ＝2，y ＝4 C . x ＝3，y ＝6 D . x ＝3，y ＝8 5．在N 2＋3H 2 2NH 3中，表示该反应速率最快的是 A ．υ(N 2) = 0.5mol ·L －1·S －1 B ．υ(H 2) = 1.0 mol ·L －1·S － 1 C ．υ(NH 3) = 0.8mol ·L －1·S －1 D ．υ(H 2)= 20.0 mol ·L －1·min － 1 6．下列液体pH ＞7的是 A 、人体血液 B 、蔗糖溶液 C 、橙汁 D 、胃液 7．一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，它们一定相等的是： A 、体积 B 、质量 C 、物质的量浓度 D 、H +和OH – 的物质的量 8．在48mL0.1mol/LCH 3COOH 溶液中加入12mL0.4mol/LKOH 溶液时，所得到的溶液是： A 、弱酸性 B 、中性 C 、强酸性 D 、碱性 9．下列物质的水溶液，pH 大于7的是 A.SO 2 B . NH 3 C .NH 4Cl D . Na 2SO 4 10． 63%的硝酸（密度为1.40g/cm 3）的物质的量浓度为 A ． 1L g/m ol 6363% 1.40g/m L m L 1000??? B ． 1L g/mL 6363% g/mL 40.1?? C ．1000mL×1.40g/mL×63% D ． 1L g/mol 63% 63mL 1000?? 11．在0.5mol O 2中 A ．含0.5mol 氧原子 B ．含1个氧分子 C ．约含6.02×1023个氧分子 D ．质量为16g 12．m L 硫酸铝溶液含有n mol Al 3+，则溶液中SO 42-物质的量浓度为 A ． m n 32mol/L B ． m n 23mol/L C ． m n 2mol/L D ． m n 3mol/L 13．将10mL 5mol/L 的HCl 溶液加水稀释至200mL ，再从中取出10mL ，则此10mL 溶液的物质的量浓度为（单位为mol/L ） A ．0.25 B ．0.1 C ．0.5 D ．0.05 14．用氢气还原某+2价金属元素的氧化物使其成为单质，每40g 此氧化物需1g 氢气，则此

七年级解方程计算题专项练习

七年级解方程计算题专项 练习 Prepared on 22 November 2020

解方程： （1）215 x x -+= （2）14342x x -=+ （3）2 3 41255x x -=+ （4）2 3.5 4.51x x -=- （5）76226x x --=-； （6）4352x x --=--； （7）453x x =+； （8）3735y y +=-- （1）2（x-1）+4=0 （2）4-（3-x ）=-2

（3）（x+1）-2(x-1)=1-3x (4)2(x-2)-6(x-1)=3（1-x） (5)4(x-1)-10(1-2x)=-3(2x+1) ( 6) 2（x+3）-5（1-x）=3（x-1） (7) 3（x+1）-2(x+2)=2x+3 (8)2(x-1)-(x-3)= 2 (9)3(x-7)-2[9-4(2-x)]=22 （10）3x-2[3(x-1)-2(x+2)]=3(18-x)

(11) x x 3 221221413223=-??????+??? ??+ (12) x x 23231423 =??????-??? ??- (1) 2x =3x-1 1512 (2)=-+x x 12 136x x x -+-=- 12136x x x -+-=- (5) 12 4362x x x -+--= （6）112[(1)](1)223x x x --=-

（7） 35.012.02=+--x x （8）x x -=+38 （9)43(1)323322x x ??---=???? （10）2x －13 =x+22 +1 (11)3142125x x -+=- (12) 31257243 y y +-=- 一架飞机飞行在两个城市之间，顺风需2小时，逆风需3小时，已知风速为20千米/时，求两个城市之间的距离

高一化学计算题(完整资料)

此文档下载后即可编辑 有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( ) A．28.4 B．28.4 g / mol C．71 D．71 g / mol D 解析：先据体积计算出n＝0.2 mol，再据M＝m/n ，计算出摩尔质量M＝71 g / mol。 2、20 ℃时，KCl的溶解度为34 g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是( ) A．2 mol /L B．3 mol /L C．4 mol /L D．5 mol /L D 解析：设溶液为0.1L，则该条件下溶液最浓时为饱和溶液：(34g/74.5g/mol) /0.1L＝4.6 mol /L。 3、有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是( ) A．29 B．29 C．29 D．29 C 解析：依据mA / mB＝MA / MB进行计算，即：相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体的物质的量相同，则其质量比等于相应的摩尔质量比。 4、300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3 A 解析：原溶液浓度为5 mol /L，根据c1V1＝c2V2，原溶液体积与稀溶液体积比为1∶5，则应取原溶液与蒸馏水的体积比约为1∶4。 5、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol /L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( ) A．150 mL 1 mol /L的NaCl B．75 mL 3 mol /L的NH4Cl C．150 mL 2 mol /L的KCl D．75 mL 2 mol /L的CaCl2 B解析：注意本题考查的是浓度，与体积无关。 6、某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( ) A．6.25 mol /L B．12.5 mol /L C．7 mol /L D．7.5 mol /L A 解析：根据m1w1＝m2w2,,得原溶液质量为200 g。溶质质量为20 g，即0.5 mol，则浓缩后该溶液的物质的量浓度为0.5mol/0.08L＝6.25 mol /L。

高一上学期化学计算题及答案(1)

xxxXXXXX 学校XXXX 年学年度第二学期第二次月考 XXX 年级xx 班级 姓名：_______________班级：_______________考号：_______________ 一、计算题 （每空？ 分，共？ 分） 1、稀硝酸和铜反应的化学方程式：3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu （NO 3）2+2NO ↑+4H 2O ，如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应，试计算： （1）在标准状况下产生气体的体积是多少？ （2）将所得溶液加水配成200mL 溶液，则溶液的物质的量浓度是多少？ 2、将一块质量为8.5g 的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入91.9g 稀H 2SO 4，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H 2SO 4），所得氢气的质量为0.3g ．已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答： （1）该铁合金是生铁还是钢？ （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 3、某100mL 硝酸和硫酸的混合液，其中硝酸的物质的量浓度为0.3mol/L ，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L ，向混合液中加入1.92g 铜粉，微热，待充分反应后，试求产生气体的体积以及Cu 2+ 的物质的量浓度。 4、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g 灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g 沉淀，灼烧后的残渣能与30mL 盐酸恰好完全反应．试求： （1）该白色粉末灼烧后产生气体在标准状况下的体积？ （2）原混合物中各物质的质量． （3）所用盐酸的物质的量的浓度 5、浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L （标准状况下）．已知：Cu+2H 2SO 4 （浓）CuSO 4+SO 2 ↑+2H 2O 试计算： （1）反应后生成硫酸铜的物质的量；

高中有机化学计算题方法总结

方程式通式 ＣＸＨＹ ＋（ｘ＋ 4y ）Ｏ２ →ｘＣＯ２＋ 2y Ｈ２Ｏ ＣＸＨＹＯz ＋(x+2 4z y ) Ｏ２ →ｘＣＯ２＋2y Ｈ２Ｏ 注意 1、有机物的状态：一般地，常温C 1—C 4气态； C 5—C 8液态(新戊烷C 5常温气态， 标况液态)； C 9以上固态(不严格) 1、有机物完全燃烧时的耗氧量 【引例】完全燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下，需要O 2最多的是（ B ） A. 乙酸乙酯 CH 3COOC 2H 5 B. 异丁烷 CH(CH 3)3 C. 乙醇 C 2H 5OH D. 葡萄糖 C 6H 12O 6 ①等物质的量的烃C X H Y 完全燃烧时，耗氧

量决定于的ｘ＋ 4y 值，此值越大，耗氧量 越多； ②等物质的量的烃的含氧衍生物C X H Y O Z 完全燃烧耗氧量决定于的x+2 4z y 值，此值越大，耗氧量越多； 【注】C X H Y 和C X H Y O Z 混搭比较——把衍生物C X H Y O Z 分子式写成残基·不耗氧的 CO 2 · H 2O 后,剩余残基再跟烃C X H Y 比较。如比较乙烯C 2H 4和乳酸C 3H 6O 3,后者就可写成 C 2H 41CO 21H 2O ，故等物质的量的二者耗氧量相同。 【练习】燃烧等物质的量的下列各组物质，耗氧量不相同的是( B ) A ．乙烷CH 3CH 3与丙酸C 2H 5COOH B ．乙烯CH 2=CH 2与乙二醇CH 2OH CH 2OH C ．乙炔HC ≡CH 与乙醛CH 3CHO D ．乙炔HC ≡CH 与乙二醇CH 2OH CH 2OH

高一化学必修1《氨硫酸硝酸》练习题

高一化学必修一《氨硫酸硝酸》练习题 一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共30分。） 1．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 A．陶瓷餐具B．计算机芯片 C．石英钟表 D．光导纤维 2．下列操作不能 ．．用于检验NH3的是 A．气体使湿润的酚酞试液变红 B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近3．在下列反应中，硫元素表现出还原性的是 A．稀硫酸与锌粒反应 B．三氧化硫与水反应 C．浓硫酸与铜反应 D．二氧化硫与氧气反应 4．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 A 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B 该反应利用了Cl2的强氧化性 C 该反应属于复分解反应 D 生成1molN2有6mol电子转移 5．下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是 A．硫是一种易溶于水的黄色晶体 B．SO2溶于水生成H2SO4 C．用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气 D．浓H2SO4不稳定，光照易分解 6．区别SO2和CO2气体可选用的方法是 A．通入澄清石灰水中 B．通入品红溶液中 C．用带火星的木条检验 D．通入石蕊溶液中 7．下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是A．浓硝酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．稀硫酸8．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性 9．下列说法符合事实的是 A．CO2通入水玻璃中得到白色沉淀 B．SiO2溶于水成为硅酸 C．CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀 D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应 10．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是 A．干燥Cl2 B．吸收HCl C．石油的蒸馏 D．吸收NH3 二、双选题（本题包括5小题，每小题4分，共20分） 11．有关下列反应产物的叙述正确的是 A．在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成

突破高中化学计算题

突破高中化学计算题(解题方法和思路) 上了高中许多的学生都会发觉化学越来越难了,尤其是化学中的计算题.正因为这样,他们一看到化学计算题就马上想到先放弃,先去做其他的,计算题最后做.几乎大部分的学生都认为化学计算题很难,也都坚持”先其他,后计算”的解题路线.其实这样的想法很盲目,太过于绝对了.我个人认为化学计算题是很简单的,关键是解题的人有没有把问题简单化,分析化,也可以说是”干脆点理解”吧.其实我们想想也知道,在化学的计算题目中,我们所需要的信息或者数据都不过是从那些长长的或者简短的句子中简化分析而来的.可能有人会问:”那为什么要把那些句子用这种方式表示出来呢,而不干脆点直接告诉我们?”在我看来,这也许就是一中老套的障眼法和耐力战吧,想用这或长或短句子把信息藏起来,也想用这些句子,让我们看得不耐烦了,把我们”打倒”.所以咯!狭路相逢,勇者胜!看你是不是勇者了! 以下是我根据自己的一些经验所总结的解题方法,希望对同学们可以有一点帮助吧. 一..列方程组求解: 这是我认为最简单的解题方法,比如: 1.标准状况下,CO2和CO的混合气体15g.体积为10.08L,则此混合气体中的CO2和CO的物质的量各是多少? 所谓求什么设什么,我们就设CO2的物质的量为X ; CO的物质的量为Y (当然我们一定要在计算时熟知n (物质的量) M(摩尔质量) m(一般的质量) V(标况下的体积)之间的关系,一定要知道的) 那么接下来就是找关系了,这道题目中的信息给得非常的全面了,直白点说就是单纯的初中数学题目---列方程组求解,不用我说都知道怎么列(根据”混合气体15g.体积为10.08L”) 可以得到两个方程| 44X + 28Y =15 | 22.4(X + Y) = 10.08 这样就很快了解出来了,再看看这道题,题目给到了总质量,和总体积,都有牵涉到两个未知数,这样就可以列出等式,并解出来了.但是有时候为了方便,也可以先设两种物质的其他的量为未知数最后化成所求的量. 还有一种更简练的题型,就像我的原创题目一样 2.标况下SO2和SO3混合气体在不考虑化学变化时,其中含O的质量分数是60%,求SO2的含量(质量分数). (我个人认为这道题目可以用”看似条件唯一,却蕴涵条件无数来形容) 这道题目如果也是用列方程组求解那么应该怎么做呢? 从题目中可以知道要求的和已知的都和质量有关系,但是总质量不知道,乍看下最后所要的答案也没有总质量,这说明了总质量最后可以消去. 于是我们就可以设总质量为100 g,那么O的质量就是60 g SO2的含量为X ; SO3的含量为Y 就有X + Y=1 ; 也可以知道SO2 , SO3的质量分别是100X , 100Y 这里又会用到”分子中各原子的质量分数”于是我们就可以很快找到O的质量的表示关系 1/2 * 100X + 3/5 * 100Y =60 这样两个方程就都出来了,两个方程两个未知数,解决 还有一种类型是牵涉到化学变化的,不过也是非常简单的 3.KCl 和KBr的混合物共3.87 g全部溶解在水中,并加入过量的AgNO3溶液充分反应后,生成的氯化银和溴化银共6.63 g , 则原混合物中的氯化钾的质量是多少? 这个看上去好像是和前面的不一样,但是实际上还是一样的. 从这道题目中牵涉到的方程式,我们可以发现有多少物质的量的KCl 和KBr就可以生成多少物质的量的氯化银和溴化银,也同样设两个为知数,设原混合物中的氯化钾的质量为X ; 原混合物中的溴化钾的质量为Y,可以得到:

解方程计算练习题80道

y+3.5=10 6÷y=10 y－3=4.5 8+x=9.4 12-x=8.5 13-x÷40=1.5 10.7+n=21 32.8-3b=17.8 4y-24=16 100x÷6=2.5 7×8+10x=128 m×33=99 x－0.9=24.7 2x＋5.67=13.67 10b=1.4 x÷4.5=8.8 5y－0.3=34.7 10a÷5.5=10.5 2b=100 5x＋15=65 x+18=50 10x=4.2 2.5=y－7.5 m÷0.7=1.2 100x－0.4=22 3a÷5=4.8 2x÷10=5.2 4x－20=0 5x＋8x=260 x÷0.3=4.6＋5.6 5x＋15=65 10x=4.2 100x=48 10x－4=22 5x＋8x=260 x÷3=4.6＋5.6 10n=48 m÷0.7=1.2 10x+18=50 18=y－7.5 75－5x=55 x÷40=4.8 y+5y=96 x+8.3=10.7 x+5.6=9 5－x=1.53 91÷x=100 10x+5.3=7.3 10-3x=4 3x-5+2x+4=14 45-6x+9x=15 7x+18-6x+12=60 39-5x=9 2x+3+16x-7=32 33-8x+7-7x=10 9x-7-6x+5=10 3x+5=6x-10 5x-8=16-3x 20-4x=x+5 16-2x=46-8x 7x+9=9x-17 10x-6=54-5x 25-3x=4x-3 50+3x=70-7x 32-7x=62-10x 57-12x=27-7x

2×(4x+3)=x+1 5-3×(2x-3)=2 2x-3(4x-9)=x-6 2(3x-5)=13+5(5-2x) 48-(x+8)=3(x-4) 17-5x=7 6x+7-4x=19 44-10x+5x=4 3x+6=8x-14 5-2x=3x-25 7-8x=9-10x 2(x+7)=3-3(x-5) 34-x=6x-2(2x+4) 8x-3x=45

(完整word版)高一化学必修一计算题归纳总结.docx

高一化学必修一计算题练习 1. 将 6g 和 9g 溶于 50mL M mol/L 的酸（量），再往上述溶液中加入 溶液中的沉淀量达到最大，加入NaOH溶液的度 A． M mol/L B． 2M mol/L C．M/2 mol/L D．无法确定 100mL 的NaOH溶液， 2.已知氮的氧化物和碱溶液生反的化学方程式如下： 3NO2+2NaOH→ 2NaNO3+NO↑ +H2 O NO+NO2+2NaOH→ 2NaNO2+H2O有 Mmol 二氧化氮和 Nmol 一氧化氮成的混合气体，用 度 VL 的 NaOH溶液完全吸收，NaOH溶液的度最小（ mol/L） A．M/V B． 2M/3V C．2（M+N）/3V D．（M+N） /V ＋＋－－ ） 3. 三种正的混合溶液中含有 0.2molNa 、0.25molMg2、 0.4molCl ， SO42?（ A．0.1mol B． 0.3mol C．0.5mol D．0.15mol 4．硫酸、硫酸、明三种物成的混合物中，当2 － 的度 0.4mol/L ，加入等体的 SO4 0.4 mol/L 的 KOH溶液 (混合溶液体化忽略不)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反后溶液 ＋ 中 K 的度 () A． 0.20 mol/L B．0.25 mol/L C．0.225 mol/L D．0.45 mol/L 5.在一定条件下， PbO2与 Cr3＋反，物是 Cr2O72－和 Pb2+，与 1molCr3+反所需 PbO2的物的 量（） A. 3.0mol B. 1.5mol C. 1.0mol D.0.75mol 6．某温度下，将Cl2通入 NaOH溶液中，反得到NaCl、NaClO、 NaClO3的混合溶液，定ClO-与ClO3-的度之比 1∶ 3，此反中被原的元素与被氧化的元素原子的物的量之比 A．21∶ 5B．11∶ 3C．3∶1D．4∶1 7. 含 8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，无水 物中一定含有的物是() A． Na2S B．NaHS C． Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS 8. 将盛NO2、O2的管倒扣在水槽中，其充分反，果剩余 NO2和 O2的体比可能是（） A．18 : 7B．3 : 2C． 9 : 1D．43 : 7 1/10体气体。原混合气体中 9.向一定量的 Fe、 FeO、Fe2O3的混合物中加入 100mL 1mol/L 的酸 ,恰好使混合物完全溶解 ,放出224mL（准状况）的气体 .所得溶液中 ,加入 KSCN溶液无学色出 ,那么若用足量的CO在高温下原相同量的此混合物,能得到（） A、11.2g B、 5.6g C、 2.8g D、无法确定 10.将一定量的 Mg 和 Al 混合物投入 500mL 稀硫酸中，固体全部溶解并生气体 .待反完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物的量与加入 NaOH 溶液的体关系如所示 .下列 法正确的是（） A. Mg 和 Al 的量 8g B. 硫酸的物的量度5mol?L-1 C. 生成的 H2在准状况下的体11.2 L D. NaOH溶液的物的量度5mol?L-1 11.有硫酸和硝酸的混合溶液 20 毫升 ,其中含有硫酸的度 2mol 硝酸的度 1mol/L, 向其中加入 0.96g 粉 ,充分反后（假只生成 NO） ,最多可收集到准状下气体的体是 A.89.6ml B.112ml C.168ml D.224ml 12.将 5.6LCO2气体慢通一定量的 Na2O2 固体后，得到 3.36L 气体（气体体均在准状况下 定），所得气体的量（） A. 3.8g B. 4.8g C. 5.4g D. 6.6g

(完整)2018高考化学计算题专项训练

化学二卷计算专项练习 1、[2011全国卷]为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾(M=214g·mol-1)。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下： IO3－＋5I－＋6 H＋=3I2＋3H2O I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－ 2、[2015·全国卷Ⅰ36]氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72—被还原为Cr3＋。样品中CuCl的质量分数为__ __%。 3、[2017全国卷Ⅰ26]凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。 取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%。 4、[2017全国卷Ⅲ27]某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%，M=152g·mol-1）制备K2Cr2O7（M=294g·mol-1），最终得到产品m2kg，产率为 5、[2017全国卷Ⅱ28]水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： Ⅰ.取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 Ⅱ.酸化，滴定：将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I?还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32?+I2=2I?+ S4O62?）。 取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L?1Na2S2O3溶液滴定，若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L?1。 6、[2017北京卷27]尿素[CO(NH2)2]溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60g?mol-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mL c1mol·L ?1H SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2mol·L?1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中2 溶质的质量分数是_________。 7、[2016全国卷Ⅱ26]联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联

高中化学精讲硝酸

高中化学58个考点精讲 25、硝酸 1．复习重点 1、记住硝酸的物理性质。 2、掌握并能灵活运用硝酸的化学性质。 3、掌握实验室制取硝酸的方法。 4、掌握工业上氨催化氧化制硝酸的反应原理，常识性了解其主要生成过程。了解NO 和NO 2对环境的污染及其防治方法。 2．难点聚焦 一、 物理性质 纯净硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，密度比水大。因为它的晶体为分子 晶体，所以它的熔沸点较低。因为硝酸分子为强极性分子，所以它能以任意比溶于水。常用浓硝酸的质量分数大约是69%。98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。浓硝酸为挥发性酸，打开瓶盖露置于空气中，瓶口上方观察到白雾。 二、 化学性质 硝酸溶于水发生完全电离：HNO 3=H ++NO 3-，常用浓硝酸中，硝酸也是以离子形成存 在于水溶液中，因此硝酸具有酸的通性。硝酸是一种强酸，除具有酸的通性外还有它本身的特性。 1、硝酸的不稳定性 △ 2H 2O+4NO 2↑+O 2↑ 或光照 硝酸的浓度越大越易分解，温度越高分解越快，光越强分解越快。为了防止硝酸的分 解，必须把它盛在棕色瓶里密封贮放在黑暗而且温度低的地方。常用浓硝酸略带黄色，是因为少部分硝酸分解而产生的NO 2气体溶解在硝酸中的缘故。 如果将浓硝酸加热分解产生的气体收集起来再溶于水时，该混合气可被水完全吸收，无残留气体。这是因为收集到的气体中22:O NO V V =4:1溶于水时，发生反应：4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3，恰好均被完全吸收。 2、硝酸的氧化性 硝酸是一种很强的氧化剂，不论稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性。硝酸越浓氧化性越强。 同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。硝酸能氧化除Pt 、Au 之外的绝大多数金属，还能氧化许多非金属（如碳、硫、磷），及具有还原性的物质（如H 2S 、Na 2SO 3、SO 2、HBr 、HI 、Fe 2+、Sn 2+，松节油、锯未等）。如： 铜、汞、银等不活泼金属与浓硝酸剧烈反应，一般认为生成硝酸盐和二氧化氮而与稀硝酸反应通常需加热，产生金属硝酸盐和一氧化氮，在反应中硝酸均既表现氧化性又表现酸性。 Cu+4HNO 3（浓）= Cu (NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O ……………………① 3Cu+8HNO 3（稀） △ 3Cu (NO 3)2+2NO ↑+4H 2O …………………② 上述两反应均可用离子方程式表示为： Cu+4H ++2NO 3-=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 3 Cu+4H ++2NO 3-=2Cu 3++2NO ↑+4H 2O 值得注意的是切不可以还原产物的价态来判断硝酸氧化性的强弱，必须肯定浓硝酸氧化性强于稀硝酸氧化性。同时必须切实知道反应中作为氧化剂的硝酸的物质的量等于产生气体（氮的氧化物）的物质的量，即使产生NO 2和NO 的混合气体亦是如此。 反应①可用作实验室制取NO 2气体，用平底烧瓶分液漏斗、双孔塞组合实验装置，由于反应剧烈，可控制滴加浓硝酸的速率控制产生NO 2的速率，只能用向上排空气法收集NO 2气体，多余的NO 2气体可用碱液 吸收。该制取应在通风橱中进行。反应②可作为实验室制取NO 的反应，装置选择固+液 △ 气的装置，只能用排水法收集。 铝、铁遇冷的浓硝酸产生钝化现象，即浓硝酸将它们表面氧化成一层薄而致密的氧化物薄膜、阻止了进一步反应的缘故。

小学五年级解方程计算题练习题

一、解方程专题 7+=19X+120=17658+X=90X+150 =290 79.4+X=95.52X+55=1297 X=63X×9=4.5 4.4X=444X × 4.5=90X ×5=100 6.2X=124 X-6=19X-3.3=8.9X-25.8=95.4X-54.3 =100

X-77=275X-77=144X ÷7=9X÷4.4=10 X÷78=10.5X÷2.5=100X÷3=33.3X÷2.2 =8 9-X=4.573.2-X=52.587-X=2266-X =32.3 77-X=21.999-X=61.9 3.3÷X=0.3 8.8÷X=4.4

9÷X=0.037÷X=0.00156÷X=539÷X =3 3×(X-4)=46(８+X)÷5=15(X+5) ÷3=1615÷(X+0.5)=1.5 12X+8X=4012X-8X=4012X+X=26X+ 0.5X=6 X-0.2X=32 1.3X+X=263X+5X=4814X-8X=12 6×5+2X=4420X-50=5028+6X=8832-

22X=10 24-3X=310X×（5+1）=6099X=100-X X+3=18 X-6=1256-2X=204X+2=6X+3 2=76 3X+6=1816+8X=402X-8=84X-3×9=29 8X-3X=105X-6×5=42X+5=72X+3

=10 X-0.8X=612X+8X=4.87(X-2)=494×8+ 2X=36 (X-2)÷3=7X÷5+9=21(200-X)÷5=3048-27 +5X=31 3X-8=163X+9=27 5.3+7X=7.43X÷5 =4.8 5×3-X=840-8X=5X÷5=215X+25 =100

最新人教版必修一高一化学计算题

化学计算选择1．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则 SO42- 的物质的量为 ( ) A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol 2．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的 SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 3．锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c（H+）=0.1 mol/L，下列叙述正确的是( ) A．反应中共消耗1.85 mol H2SO4 B．反应中共消耗97.5 g Zn C．反应中共转移6 mol电子D．气体甲中SO2与H2的体积比为4:1 4．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原混合人员中的Al3+的物质的量的浓度为（） A.2b-c/2a B. 2b-c/a C. 2b-c/3a D. 2b-c/6a 5．向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL 1 mol／L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入硫氰化钾溶液，未见血红色。 若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算 6．向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL1.0 mo1·L-1的盐酸，使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入1 mo1·L-1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少为（） A．90mL B．100mL C．150mL D．200mL 7、在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全 溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是（）

五年级上册解方程练习计算题

五年级上册解方程练习(练习一) X+4.5=8.7 6.9+x=12 x-4.9=3.8 x-7.8=1.2 1.7x=0.68 x÷4.3=2 x÷3.5=2.4 2x+8×0.7=10.4 5x-6×4=26 7×2.1+0.6x=17.1 4x-5×0.4=4 8x-3x=2.5 1.5x+ 2.4x=11.7 1.9x-1.3x=1.8 x+1.8x=11.2 0.8（x+.3）＝9.6 6（x -4.7）=37.2 （x+ 3.4）÷2.1= 4.3 7（x- 5.5）=1 6.8 2.4x=72

五年级上册解方程练习(练习二) X+6.5=9.8 4.3+x=7.5 10.2+x=15.6 6x=4.8 x-13=28 x-7.6=5.9 0.4x=7.6 4x=5.2 7.2x=14.4 x÷0.5=2 x÷6=1.7 x÷3.3=4 2x+17=23 3.8+4x=5.8 0.7x-2.4=3.2 9x-27=9 3x-5×0.6=3.6 3.8×2+4x=10 0.8x+0.6×4=6.4 0.6x-7×0.9=2.1 0.3(x+4.8)=1.8 3(x-4.2)=18.3 五年级上册解方程练习 (练习三) 7.3(x-0.9)=21.9 12(x+6)=84 0.5(x+1.8)=3 8(x-0.7)=24 1.8x-1.6x=4.1 9x+3x=36 24x-18x=4.2 7x-5x= 2.4 8x-6x=7.2 2.4x+0.6x=9.3 x-0.43x=11.4 15x-7x=4.8 7.2x+0.8x=64.8 9.2x-7.3x=5.7 13x-9x=3.2 2.7x+5.3x=6.4 (x-0.73)÷9=0.45 9(x+16)=189 13x+15=325 63x+15=367.8 14x+51=60.66 12x+23=33.68 15x+0.9=8.1 19x+13=29.34 五年级上册解方程练习(练习四) X÷0.9=3.7 x-48=5 3.8+x=6 38+x=50.2 X÷6.4=2 0.7x=3.5 2.7x=8.1 5x=2.5 X÷0.6=6 7x=4.9 2x+8=24 3x-1.2=3.6 0.8x+1.3=3.7 7x-6.5=63.5 5x+23=68 4.6x-8.5=5.3 3x+5x=6.4 10x-8x=4.8 8x+9x=51 x-0.8x=3 X+1.5x=5 0.7x=4x=9.4 6x-5x=1.5 9x-6x=3.9 年级上册解方程练习练习五3(x-6)=12 6(2x+9)=84 5(x+0.7)=10 0.5(x-4.5)=5.4 4(x-6.4)=3.2 8(x-6.4)=7.2 2(x-3.5)=3.2 0.8(x+2.7)=6.4 0.8(x+2.5)=5.6 0.4(x-1.9)=1.6 (0.3x-6)÷5=1.2 (8.7+x)÷2.6=5.5 (65+6x)÷1.1=70 (2.1x-0.9)÷6=3 (4.5x+6.8)÷0.5=19 (6x+7)÷5.5=10

高一化学第四节氨、硝酸、硫酸

第四节氨硝酸硫酸 氨气的泄漏事件 2007年1月25日下午1点10分左右，大兴区正大大发熟食厂冷冻车间的氨气管道突然泄漏，外泄的液态氨瞬间挥发成白色气柱冲出来。空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难.厂区内寒气逼人。刺鼻的味道也弥漫到了附近的林校路上。…消防员利用喷雾水枪稀释空气中的氨,地上的水流已经结成了厚厚的一层冰。 上在的材料告诉我们些关于氨的什么性质？你能将它们一一找出来吗？ 一、氨 1.氨的物理性质：氨是一种色、有气味的气体，密度比空气，溶于水，在常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。易液化(-33.5℃)，液氨常作制冷剂。实验4—8氨溶于水的喷泉实验 现象：烧杯里的液体烧瓶，形成；烧瓶中的液体呈色。原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨，使瓶内压强，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快到烧瓶，形成。 结论：①氨气水(1:700)。②氨气水溶液呈。 知识迁移1 下列装置中都收满了ＮＨ３，你认为都能引发喷泉实验吗？ 知识迁移2 前面学过的气体SO２和Cl２，它们在水中溶解度都不大，你能有用它们设计出喷泉实验吗？好好想一想。 知识迁移3 你能设计出一个蓝色的喷泉实验来吗？ 思考：氨水为什么会显碱性呢？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？氨溶于水后有无发生化学反应？ 2.氨的化学性质 （1）氨与水反应： 氨溶于水形成的水溶液称为氨水，氨水呈碱性，易挥发，且浓度越大挥发性越强。 NH3·H2O的不稳定性： 思考：氨水能与哪些物质反应？试着尽可能多写： 思考：用两根玻璃棒分别蘸浓盐酸和浓氨水后靠近，你预测将有什么现象发生？体现了它们的哪些性质？ （2）氨与酸的反应：