天全中学2018—2018学年上期高2018级11月月考化学试题
一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个正确选项)
1.下列有关物质结构的表述正确的是 A .次氯酸的电子式
B .钠离子的结构示意图
C .硫原子的最外层电子排布式3s 2
3p 4
D .二氧化硅的分子式 SiO 2
2.X 、Y 、Z 三种元素的原子,其最外层电子排布分别是ns 1
、3s 2
3p 1
和2s 2
2p 4
,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A
.
XYZ 2
B .X 2YZ 3
C . X 2YZ 2
D .XYZ 3
3.某物质有以下性质:①是电解质 ②溶解时有化学键的破坏 ③熔化时没有化学键的破坏,则该物质固态时属于
A .原子晶体
B .离子晶体
C .分子晶体
D .金属晶体 4.下列说法正确的是 A.最外层电子排布为ns 2
的元素一定处于周期表IIA 族
B.主族元素X 、Y 能形成2XY 型化合物,则X 与Y 的原子序数之差可能为2或5
C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
5.下列说法中正确的是 A .干冰升华时分子内共价键会发生断裂
B .原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性
C .分子晶体的熔沸点低,常温下均呈液态或气态
D.金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子,电子定向运动 6.下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是 A.1s 2
2s 2
2p 4
B.1s 2
2s 2
2p 6
3s 2
3p 3
C.1s 2
2s 2
2p 6
3s 2
3p 2
D.1s 2
2s 2
2p 6
3s 2
3p 6
4s 2
7.已知X 、Y 是主族元素,I 为电离能,单位是KJ/mol 。根据下表所列数据判断错误..
的是
A.元素X 的常见化合价是+1价
B.元素Y 是ⅢA 族的元素
C.元素X 与氯形成化合物时,化学式可能是XCl
D.若元素Y 处于第3周期,它可与冷水剧烈反应
8. 下列叙述正确的是 A .氯化铯晶体中,每1个Cs +
与其他8个Cs +
等距离紧邻
B .金刚石网状结构中,由共价键构成的碳原子环中,最小的环上有4个碳原子
C .熔点由高到低的顺序是:金刚石>碳化硅>晶体硅
D .PCl 3和了BCl 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 9. 在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是( )
A .熔点:22CO KCl SiO >>
B .水溶性:22HCl H S SO >>
C .沸点:乙烷>戊烷>丁烷
D .热稳定性:23HF H O NH >> 10.N A 为阿伏加德罗常数,下列说法错误..的是 A .0.1 mol 的甲基(—CH 3)与羟基(—OH )所含电子数均为N A B .1molD 216
O 中含中子、质子、电子各10N A
C .32 g S 8单质(分子结构如右图)中含有的S —S 键个数为N A
D .1.5g CH 3+
中含有的电子数为0.8N A
11.短周期元素X .Y .Z 所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y 2—与Z +
核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 A .Z 2Y
B .X 2Y 2
C .Z 2Y 2
D .ZYX
12.晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元,C 60晶胞结构如右图所示,下列说法正确的是
A .C 60摩尔质量是720
B .
C 60与苯互为同素异形体 C .在C 60晶胞中有14个C 60分子
D .每个C 60分子周围与它距离最近等距离的C 60分子有12个 二、非选择题(本题共4小题,共52分)
13.(14分)X 、Y 、Z 、W 是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:
的元素符号是。
(2)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中,键的极性较强的是,键长较长的是。
(3)W的基态原子核外电子排布式是。
(4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质Y。此反应的化学方程式是。
(5)请设计一个实验方案,比较Y、Z单质氧化性的强弱:
____________________________________________________________________。
14.(14分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题:
(1) L的轨道表示式为________ ;
(2)五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。
(3)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B,A的分子空间构型为____________,A的电子式为____________,B的结构式为____________。
(4) 硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层。该族2-- 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol 硒化氢反应热的是__________(填字母代号)。
a.+99.7 kJ·mol-1 b.+29.7 kJ·mol-1
c.-20.6 kJ·mol-1 d.-241.8 kJ·mol-1
(5)工业上常用电解M2L3的方法来制取M单质。当制得54克M单质时,转移电子的物质的量是___________ mol。
15.(12分)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属M和Ca,并含有3.5%(质量分数)CaO。
(1)Ca原子结构示意图。
(2)Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D,D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点(填高或低),用电子式表示D的形成过程。
(3)将钙线试样溶于稀盐酸后,加入过量NaOH溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色M(OH)n。则M位于元素周期表中的位置是:。
(4)取1.6g钙线试样,与水充分反应,生成224ml H2(标准状况),再向溶液中通入适量的CO2,最多能得到CaCO3 g.
16.(12分)碳族元素包括:C、Si、 Ge、 Sn、Pb。
(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成,其结构类似于石墨晶体,每个碳原子通过
杂化与周围碳原子成键,多层碳纳米管的层与层之间靠结合在一起。(2)CH4中共用电子对偏向C,SiH4中共用电子对偏向H,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为。
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角120°(填“>”“<”或“=”)。
(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是:Pb4+处于立方晶胞顶点,Ba2+处于晶胞中心,O2-处于晶胞棱边中心,该化合物化学式为,每个Ba2+与个O2-配位。
天全中学2018—2018学年上期高2018级11月月考化学试题答案一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个正确选项)
二、非选择题(本题共4小题,共52分)
13. (共14分,每空各2分)
(1) S
(2) 2 H- Cl (或H-Z) H- S (或H-Y)
(3) [Ar]3d104s1
(4) 2CO+SO2=S+2CO2
(5) 在Na2 S溶液中滴加Cl2水,若溶液出现浑浊,说明Cl2的氧化性比S强。14.(共14分,每空各2分)
(1) O的轨道表示式:略
(2) Al>C>N>O>H
(3) 三角锥型
(4) b
(5) 6 mol
15.(12分)(1)(2分)
(2)高,(2分)用电子式表示CaF2的形成过程:略(2分)
(2分)
(3)第四周期,第Ⅷ族。
(4分)
(4) 1.1
16. (共12分,每空各2分)
(1) sp2 范德华力
(2) C>H >Si
(3) <
(4) PbBaO3, 12
北京二中2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题 一、单选题 (★★) 1. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A .开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫 B .由H 2(g )、I 2 (g )、HI (g )组成的 平衡体系加压后颜色变 深 C .实验室制取乙酸乙 酯时,将乙酸乙酯不断 蒸出 D .加热试管中的蒸馏水,液体pH 下降 A .A B .B C .C D .D (★★★) 2. 钨(W )在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应:W(s) + I 2(g) WI 2(g),利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差,将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。对于 该过程的理解 不正确的是 A .工作时,电能转化为光能和热能 B .工作时,在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数 C .W(s) + I 2(g) WI 2(g) 为放热反应 D .碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命 (★★★) 3. 某温度下,在容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时,A 、B 和C 的物质的量分别为4mol ,2mol 和4mol 。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物 质的量做如下调整,可使平衡向左移动的是() A .均减半 B .均加半 C .均增加1mol D .均减少1mol
(★★★★★) 4. 在容积恒定的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应:2A(g)+B(g) xC(g),达到平衡后,C的体积分数为w;若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量: 0.6molA(g)、0.3molB(g)和1.4molC(g)充入容器,达到平衡后,C的体积分数仍为w,则x的值 为() A.只能为2B.只能为3 C.可能为2,也可能为3D.无法确定 (★★) 5. 25℃时,下列有关0.1 mol·L ?1醋酸溶液的说法中,正确的是 A.pH =1 B.c(H+) = c(CH3COO-) C.加入少量 CH3COONa 固体后,醋酸的电离程度减小 D.加入少量0.1 mol·L?1稀盐酸后,醋酸的电离程度增大,溶液 pH 减小 (★★★) 6. 反应,若在恒压绝热容器中发生,下列选项 表明反应一定已达平衡状态的是( ) A.容器内的温度不再变化 B.容器内的压强不再变化 C.相同时间内,断开键的数目和生成键的数目相等 D.容器内气体的浓度 (★★) 7. 2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) ΔH=akJ·mol -1,反应能量变化如图所示。下列说法中,不正确的是 A.a<0 B.过程II可能使用了催化剂
2020-2021学年上学期高二11月月考试题 物理试卷 第I卷(选择题) 一、选择题:本题共12小题,每小题4分,共48分,1-8单选题,9-12多选题。 1.下列说法中正确的是() A. 在电场中,电场强度大的点,电势必定高 B. 电荷置于电势越高的点,某所具有的电势能也越大 C. 电场中电场强度大的地方,沿电场线方向电势降落快 D. 一带电粒子只受电场力作用在电场中运动时,电势能一定变化 2.一平行板电容器充电后与电源断开,负极板接地。两板间有一个正电荷固定在P点,如图所示,以E表示两板间的场强,U表示电容器两板间的电压,Φ表示正电荷在P点的电势,E P表示正电荷在P点的电势能,若保持负极板不动,将正极板向下移到图示的虚线位置,则( ) A. E变大 B. E P不变 C. Φ变大 D. U不变 3.如图所示,虚线a、b、c表示电场中的三个等势面,且相邻等势面之间的电势差相等.实线为一带正电荷粒子仅在电场力作用下通过该区域时的运动轨迹,M,N是这条轨迹上的两点,则下列说法中正确的是() A.三个等势面中,a的电势最高 B.对于M,N两点,带电粒子通过M点时电势能较小 C.对于M,N两点,带电粒子通过N点时动能较大 D.带电粒子由M运动到N时,速度增大
4.如图的电路中,当滑动变阻器的滑动头向下滑动时,A、B两灯亮度的变化情况为( ) A. A灯和B灯都变亮 B. A灯和B灯都变暗 C. A灯变亮,B灯变暗 D. A灯变暗,B灯变亮 5.某电场的电场线分布如图所示,、、是以电场线上一点为圆心的同一圆周上的三点,连线与直线垂直。以下说法正确的是( ) A. 点电势与点电势相等 B. 、间的电势差大于、间的电势差 C. 将一负电荷由点移到点,电荷的电势能减少 D. 正电荷在点所受电场力的方向与垂直且竖直向上 6.关于磁场下列说法中正确的是( ) A. 磁感线可以用铁屑来显示,因而是真实存在的 B. 电流元IL在磁场中受力为F,则B一定等于F IL C. 磁场中磁感应强度大的地方,磁通量不一定很大 D. 磁体与通电导体之间的相互作用是通过电场与磁场共同产生的 7.如图所示,在第Ⅰ象限内有垂直纸面向里的匀强磁场,一对正、负电子分别以相同速率沿与x轴成30°角的方向从原点射入磁场,则正、负电子在磁场中运动的时间之比为( )
湖北省武汉钢铁集团公司第三子弟中学2017届高三化学上学期第三次(11 月)月考试题 时间:90分钟满分:100分 第I卷选择题(共54分) 可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Si-28 Cu-64 I-127 W-184 一、选择题(本题共18小题,每小题3分,只有一个选项符合题目要求) 1.化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是() A.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等 B.通信光缆的主要成分是晶体Si,太阳能电池的材料主要是SiO2 C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒,都利用了强氧化性 D.氨很容易液化,液氨气化吸收大量的热,所以液氨常用作制冷剂 2.下列说法正确的是() A.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 B.胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 C.分离胶体和某盐溶液,可用过滤的方法 D.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 3.下列说法正确的是() A.HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低,所以HClO4的氧化性强 B.已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,则氧化性强弱顺序为:Fe3+>Cu2+>Fe2+ C.已知还原性:B->C->D-,反应2C-+D2=2D-+C2和反应2C-+B2=2B-+C2都能发生 D.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 4.下列几组顺序排列不正确的是() A.沸点高低:HI>HBr>HCl>HF B.热稳定性大小:HF>H2O>NH3>PH3 C.熔点高低:金刚石>食盐>金属钠>冰 D.微粒半径大小:S2->Cl->F->Na+>Al3+ 5.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图 示对应的装置合理、操作规范的是()
辽宁省瓦房店市高级中学2018-2019学年高二化学10月月考试题一.选择题(本题包括20个小题,1----10每小题2分,10----20每小题3分共50分。每小题仅有一个选项符合题意) 1.下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )。 ①热纯碱溶液洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理 A.②③④B.①②③C.③④⑤D.①②③④⑤ 2.下列实验操作和数据记录都正确的是() A.用10mL量简量取9.2 mL NaCl溶液 B.用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2 C.用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液 D.用托盘天平称量时,将NaOH固体放在左盘内的滤纸上,称得质量为10.2 g 3.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是() ①醋酸与水能以任意比互溶;②醋酸溶液能导电;③醋酸稀溶液中存在醋酸分子; ④常温下,0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大; ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2;⑥常温下,0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9; ⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,开始醋酸产生H2的速率慢; ⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍 A.②⑥⑦⑧ B.③④⑥⑦ C.③④⑥⑧ D.①② 4.下列各电离方程式中,书写正确的是( ) A.H2S2H++S2—B.KHSO4K++H++2SO2-4 C.Al(OH)3===Al3++3OH-D.CaCO3===Ca2++CO32— 5.t℃时,水的离子积为K w,该温度下将a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是( ) A.混合液中c(H+)=K w B.混合液的pH=7 C.a=b D.混合液中c(B+)=c(A-)+c(OH-) 6.下列各项中的两个量,其比值一定为2∶1的是( ) A.液面在“0”刻度时,50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积
2021-2022年高二物理11月月考试题(I) 一、选择题(本大题23小题,每小题3分,共69分) 请阅读下列材料,回答1﹣4 小题 瑞雪兆丰年春风迎新岁 2016年1月22日以来,持续的中到大雪和北方来的寒流影响,古都南京全城开启冰冻模式,道路积雪积冰严重,市民出行受 到影响.质量为3t的汽车,以40km/h的速 度沿平直公路行驶,已知橡胶轮胎与普通路 =0.6,与结冰地面的动 面的动摩擦因数为μ 1 =0.2(g=10m/s2) 摩擦因数为μ 2 1.汽车的重力为() A.3×102N B.3×103N C.3×104N D.3×105N 2.在汽车正常行驶时,以汽车为参考系() A.路边的树是静止的B.路边的树向后运动 C.汽车里的乘客是运动的 D.前方的汽车一定是运动的 3.汽车在刹车过程中,下列说法正确的是() A.汽车对地面的摩擦力大于地面对汽车的摩擦力 B.汽车对地面的摩擦力与地面对汽车的摩擦力大小相等 C.汽车对地面的摩擦力与地面对汽车的摩擦力是一对平衡力 D.汽车的速度在减小,汽车的惯性也在减小 4.甲、乙两辆相同的汽车分别在普通路面和结冰地面上,刹车滑行做匀减速直线运动.下图中x表示位移、v表示速度,能正确描述该过程的图象是()
A.B.C.D. 5.下列关于质点的说法中正确的是() A.研究运动员百米赛跑起跑动作时,运动员可以看作质点 B.研究地球自转时,地球可以看作质点 C.研究原子核结构时,因原子核很小,可把原子核看作质点 D.研究从北京开往上海的一列火车的运行总时间时,火车可以看作质点 6.国际单位制中,力学基本单位是() A.千克,米,秒 B.牛顿,千克,秒C.牛顿,米,秒 D.牛顿,千克,米 7.2016年1月1日南京扬子江隧道实施免费通行政策,大大缓解市民过江压力,该隧道全程7.36公里,设计时速为80km/h,隧道管养在夜间1:00﹣5:00.下列说法正确的是()A.汽车过7.36公里隧道指的是汽车运动的位移 B.设计时速80km/h为瞬时速率 C.1:00养护开始指的时间间隔 D.在遵守规定的情况下,4mim内汽车可以通过隧道 8.从飞机起飞后,攀升过程中,假设竖直方向向上先做加速运动后做减速运动,该过程飞行员() A.一直处于失重状态 B.一直处于超重状态 C.先处于失重状态,后处于超重状态 D.先处于超重状态,后处于失重状态 9.下列关于功率的说法中正确的是() A.功率越大,做功越快 B.瞬时功率始终大于平均功率 C.实际功率一定等于额定功率 D.功率越大,做功越多 10.在“探究力的平行四边形定则”实验中,下列不正确的实验要求是() A.弹簧测力计的拉力方向必须与木板平行 B.两弹簧测力计的拉力方向必须相互垂直 C.读数时,视线应正对弹簧测力计的刻度
2018-2019学年高二化学10月月考试题 (II) 试卷说明: 1.请将答案写在答题卷上! 2.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 一.选择题(本小题包括22个小题,每题2分,共44分,每小题只有一个 正确选项) .... 1. 下列对化学反应的认识正确的是( ) A.化学反应过程中,分子的种类和数目一定发生改变 B.吸热反应有的不加热也能发生,放热反应都不需要加热就能发生 C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应,焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的D.反应物的总焓小于生成物的总焓时,ΔH>0 2.下列各项与反应热的大小无关的是( ) A.反应物和生成物的状态 B.反应物的性质 C.反应物的多少 D. 反应的快慢;表示反应热的单位 3.下列叙述错误的是( ) A.利用潮汐能发电,用节能灯代替白炽灯这些措施不能达到节能减排目的 B.人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量,归根到底是由太阳能转变来的 C.乙醇属于可再生能源,使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾 D.太阳能、风能、生物质能、氢能等符合未来新能源的特点 4.在容积固定的4L密闭容器里,进行可逆反应: X(气)+2Y(气) 2Z(气),并达到平衡,在此过程中,以Y的浓度改变表示 的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。则图中阴影部分面积表示( ) A.X的物质的量浓度减少B.Y的物质的量减少 C.Z的物质的量浓度增加D.X的物质的量减少 5.有关催化剂的叙述正确的是( ) A.因为使用催化剂增大了活化分子的百分数,所以可以提高反应物的转化率 B.催化剂以同样程度改变正逆反应的速率,使用正催化剂缩短达平衡的时间,提高单位时间内的产量 C.催化剂是决定化学反应速率的主要因素 D.使用催化剂可以改变平衡混合物的组成 6.某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡,此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变,以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C,下列叙述正确的是() A. 刚充入时反应速率υ正减少,υ逆增大 B. 平衡不发生移动 C. 平衡向正反应方向移动,A的物质的量浓度减小 D. 物质C的质量分数增大7.在不同情况下测得A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)的下列反应速率,其中反应速率最大的是( )
浙江省江山实验中学2014-2015学年高二11月月考物理试题 一、单项选择题(每小题只有一个选项正确,每小题3分,共30分) 1. 对于电场中A 、B 两点,下列说法正确的是 ( ) A .电势差的定义式q W U AB AB =,说明两点间的电势差U AB 与电场力做功W AB 成正比,与移动电荷的电荷量q 成反比 B .将正电荷从A 点移到B 点静电力做负功,则有>0AB U C .电势差的定义式AB AB W U q =,AB W 与移动电荷量q 无关 D .把某点电荷q 从A 点移到B 点的过程中,电场力对该电荷做了负功,则电势能增加 2.如图所示的实验装置中,极板A 接地,平行板电容器的极板B 与一个 灵敏的静电计相接。将A 极板向左移动,增大电容器两极板间的距离 时,电容器所带的电量Q 、电容C 、两极间的电压U ,电容器两极板间 的场强E 的变化情况是( ) A .Q 变小,C 不变,U 不变,E 变小 B .Q 变小, C 变小,U 不变,E 不变 C .Q 不变,C 变小,U 变大,E 不变 D. Q 不变,C 变小,U 变大,E 变小 3.如图所示为处于静电场中某空腔导体周围的电场分布情况,实线表示电场线 (方向向右侧),虚线表示等势面,A 、B 、C 为电场中的三个点,O 为空腔导体 内的一点。下列说法正确的是( ) A . B 点的电势高于O 点的电势 B .A 点的电势低于B 点的电势 C .A 点的电场强度小于B 点的电场强度 D .将正电荷从A 点移到C 点,电场力做正功 4.如图所示,直线A 为电源的U-I 图线,直线B 和C 分别为电阻R 1和R 2的 U-I 图线,用该电源分别与R 1、R 2组成闭合电路时,电源的输出功率分别 为P 1、 P 2,电源的效率分别为η1、 η2,则( ) A . P 1 > P 2 B . P 1 < P 2 C . η1 >η2 D . η1 <η2 5.电流计的主要结构如图甲所示,固定有指针的铝框处在由磁极与软铁芯构成 的磁场中,并可绕轴转动。铝框上绕有线圈,线圈的两端与接线柱相连。用两根导线分别将两只电流计的 “+”、“-”接线柱相连,如图乙所示,拔动一只电流计的指针,另一只电流计的指针也会转动。为了解释上述现象,有同学对软铁芯内部的磁感线分布提出了如下 的猜想,可能正确的是
2021届高三化学11月月考试 题 (I) 可能用到的相对原子质量 : H-1 O-16 Mg 24 N:14 一、选择题:每小题只有一个选项符合题意(48分) 1.下列物质的使用不涉及化学变化的是( ) A .明矾用作净水剂 B .液氨用作制冷剂 C .氢氟酸刻蚀玻璃 D .生石灰作干燥剂 2.下列表达式错误的是( ) A .HCl 电子式:H :Cl B .硫离子结构示意图: C .10个中子的氧原子:18 8O D .CO 2结构式: 3.下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是( ) ①氮气与氧气在放电条件下可直接生成NO 2 ②铵盐都不稳定,受热分解都生成氨气 ③向Fe(NO 3)2溶液中滴加稀盐酸,无明显变化 ④实验室采用加热氯化铵固体,用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气 A .①③④ B .①③ C .①④ D .①②③④ 4.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( ) A .1 L 0.1 mol·1L -NH 4Cl 溶液中,4NH + 的数量为0.1A N B .2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应,转移的电子数为0.2A N C .0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2A N D .常温常压下,92 g 的NO 2和N 2O 4混合气体中含有的原子数为6N A 5.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( ) A .在溶液中加KSCN ,溶液显红色,证明原溶液中有Fe 3+,无Fe 2+ B .气体通过无水CuSO 4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气 C .灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na +,无K + D .将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO 2 6.下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A .无色溶液中可能大量存在Al 3+、NH +4、Cl -、S 2- B .酸性溶液中可能大量存在Na +、ClO -、SO 2-4、I -
2016—2017学年度上学期期高二化学10月份月考试卷可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 注意:请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I卷(选择题,共48分) 一、选择题(每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各原子或原子团,不属于官能团的是 A.—CH3 B.—Br C.—NO2 D.>C=C< 2.下列物质的类别与所含官能团都正确的是 ( ) A.酚类—OH B.羧酸—CHO C.醛类—CHO D.CH3—O—CH3醚类 3.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( ) A.苯和乙烯都能使溴水褪色,且反应原理相同 B.乙炔和苯均为不饱和烃,都只能发生加成反应 C.乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料 D.分子式为C10H14苯环上只有一个取代基的芳香烃,其可能的结构有3种 4.下列有机物的命名正确的是( ) A.3,3-二甲基丁烷 B.2,2-二甲基丁烷 C.2-乙基丁烷 D.2,3,3-三甲基丁烷 5. N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( ) A.1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3N A B.常温下,0.1 mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2N A C.14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为2N A D.标准状况下,22.4 L己烷中共价键数目为19N A 6.下列物质:①聚乙烯,②丁烯,③苯中,含有碳碳双键的是 ( ) A.①②B.①②③ C.②③D.② 7.能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 A.质谱 B.红外光谱 C.紫外光谱 D.核磁共振谱 8.下列说法中正确的是( )
命题人:张敏 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.满分100分,考 试用时60分钟. 第Ⅰ卷(选择题,共39分) 一、 选择题(每一小题3分,共计39分。1—8题为单项选择题,每 小题只有一个答案是正确的;9—13小题为不定项选择题,每小题有 一个或一个以上的答案正确,部分选对得1分,全部选对得3分) 1、关于场强的概念,下列说法正确的是( ) A 、 由q F E 可知,场强E 与q 成反比,与 F 成正比。 B 、 正负检验电荷在电场中同一点受到的电场力方向相反,所以场强与放 的检验电荷有关。 C 、 电场中某一点的场强与放入的检验电荷无关。 D 、 电场中某点不放检验电荷,该点的电场强度为零。 2、.两个大小相同、带等量异种电荷的导体小球A 和B ,彼此间的引力为F .另 一个不带电的与A 、B 大小相同的导体小球C , 先与A 接触, 再与B 接触, 然后移开,这时A 和B 之间的作用力为F',则F 与F'之比为( ) A .8 3 B .8 1 C .18 D .41 3、M 、N 为电场中某一条电场线上的两点,电场线方 向如图所示,下列说法正确的是( ) ( ) A .同一负电荷受在M 点电场力大于N 点的电场 力 B .M 点场强大于N 点的场强。 C .负电荷在M 点电势能大于在N 点的电势能 D .电势差U MN ﹥0。 4、下列叙述正确的是 ( ) A .悬浮在液体中的固体微粒越大,布朗运动就越明显 B .物体的温度越高,分子热运动的平均动能越大 C .当分子间的距离增大时,分子间的引力变大而斥力减小 D .物体的温度随着科学技术的发达可以降低到绝对零度 5、点电荷是静电学中的一个理想模型,它是指( ) A .体积很小的带电体 B .球形带电体
试卷第1页,总8页 高三年级十一月份月考应届化学试卷 命题人:李家朝审题人:叶道胜 (时间:90分钟总分:100分) 可能用到的相对原子质量:H :1C:12O:16N:14Cu:64 S:32Ag :108Sr:88K :39Cl:35.5 一.选择题(20x3=60分,单选) 1.新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成,直径大约在60~100nm ,化学知识在新冠肺炎的疫情防控中发挥着重要作用,下列说法正确的是()A .新冠病毒是一种胶体 B .84消毒液和医用酒精均可杀灭新型冠状病毒,二者消毒原理不同 C .酒精溶液中乙醇的体积分数越大,消毒效果越好 D .“84”消毒液(有效成分:NaClO )可与洁厕灵(主要成分:盐酸)混合使用2.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A .同温同压下,等质量的CO 和N 2所含原子数均为2N A B .0.1mol 12 C 18O 2的中子数比质子数多2.6N A C .向含1mol FeI 2的溶液中通入等物质的量的Cl 2,转移的电子数为2N A D .足量的铜片与含4mol HNO 3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮分子数为2N A 3.在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是( )A .Ca 2+、Fe 2+、NO 3—、HCO 3— B .H +、Ba 2+、Cl —、NO 3— C .K +、AlO 2—、Cl —、SO 42— D .Na +、Cl —、CO 32—、SO 32— 4.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是() A .用双氧水和稀硫酸处理铜印刷电路板Cu+H 2O 2+2H +=Cu 2++2H 2O B .用惰性电极电解氯化镁溶液2Cl —+2H 2O Cl 2↑+H 2↑+2OH —C .标准状况下,将1.12LCO 2气体通入1L0.1mol/L 的KAlO 2溶液中: CO 2+2H 2O +AlO 2—=Al(OH )3↓+HCO 3— D .用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸: 2MnO 4-+16H ++5C 2O 42-=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O 5.下图所示实验装置,能达到对应实验目的或现象描述正确的是() 1
安徽省蚌埠田家炳中学2020-2021学年高二10月月考化学试题一、单选题 (★) 1. “不用开水,不用火电,自热米饭真方便!”这是某品牌“自热米饭”的广告词。加热米饭的热量来自饭盒内贮存的某些特殊物质,当这些物质混合后就会发生剧烈的变化而释放出大量热量,则这些特殊物质最可能是( ) A.浓硫酸和水B.生石灰和水C.硝酸铵和水D.烧碱和水 (★★★) 2. 已知化学反应A 2(g)+B 2(g)═2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是() A.每生成2分子AB吸收b kJ热量 B.该反应热△H=+(a﹣b)kJ?mol﹣1 C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D.断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键,放出a kJ能量 (★★) 3. 下列叙述正确的是 A.氢氧燃料电池的负极反应式: B.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为: C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为: D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e-=Fe2+ (★★★) 4. 能引起化学平衡移动的是 A.化学反应速率发生了变化
B.有气态物质参加的反应达到平衡后,改变了压强 C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化 D.改变了反应物浓度 (★★★) 5. 如图所示,三个烧瓶中分别充满NO 2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在(1)中加入CaO,在(2)中不加其他任何物质,在(3)中加入NH 4Cl晶体,发现(1)中红棕色变深,(3)中红棕色变浅。[已知反应2NO 2(红棕色) ?N 2O 4(无色)] 下列叙述正确的是( ) A.2NO2?N2O4是放热反应 B.NH4Cl溶于水时放出热量 C.烧瓶(1)中平衡混合气体的平均相对分子质量增大 D.烧瓶(3)中气体的压强增大 (★) 6. 下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是( ) A.化学反应的焓变与其反应的方向无关 B.化学反应的焓变直接决定了反应的方向 C.反应焓变为正值时不利于反应自发进行 D.焓变为负值的反应都能自发进行 (★★★) 7. 已知;(NH 4) 2CO 3(s)═NH 4HCO 3(s)+NH 3(g)△H=+74.9kJ·mol ﹣1,下列说法中正确的是( ) A.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行 B.该反应中熵变、焓变皆大于0 C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应