浙江省学军中学09-10学年高一化学下学期期中试题(1)

杭州学军中学2009学年下学期期中考试高一化学

第I 卷（共50分）

考生注意：

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 63.5

1、铋（Bi ）在医药方面有重要应用。下列关于Bi 20983和Bi 210

83的说法正确的是

A ．Bi 20983和Bi 210

83都含有83个中子 B ．Bi 20983和Bi 21083互为同位素 C ．Bi 20983和Bi 21083的核外电子数不同

D ．Bi 20983和Bi 21083分别含有126和127个质子

2、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用.他的学说中，包含有下述三个论点:①原子是不能再分的粒子;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的 A 、只有③ B 、只有①③ C 、只有②③ D 、有①②③

3、煤是我国的一种主要能源，在使用煤资源时，下列所采取的措施不合理的是

A 、燃煤时应将块煤粉碎或磨成粉末

B 、燃煤时应通入足量的空气，且越多越好

C 、将煤制成水煤气

D 、将煤经过处理制成甲醇等 4、下列各选项中分子中各原子均达到8电子稳定结构的是 A ．SiO 2 B ．SICl 4 C ．P 2O 5 D ．SO 2

5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是

A ．加热

B ．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C ．滴加少量硫酸铜溶液

D ．不用铁片，改用铁粉

6、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入 以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为

A ．H 2+2OH - 2H 2O+2e -

B ．O 2+4H ++4e - 2H 2O

C ．H 2 2H ++2e -

D ．O 2+2H 2O+4e - 4OH - 7、关于化学键的下列叙述中正确的是

A 、离子化合物不含非极性共价键

B 、共价化合物可能含有离子键

C 、离子化合物中只含离子键

D 、共价化合物不含离子键 8、下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力),属同种类型的是

A 、碘和干冰的升华

B 、二氧化硅和生石灰的熔化

C 、氯化钠和铁的熔化

D 、苯和已烷的蒸发 9、参考下表中化学键的键能数据,下列分子中,受热时最稳定的是

化学键 H-H H-F H-Cl H-I 键能（千焦/摩尔）

436

565

368

297

A ．氢气 B.氟化氢 C.氯化氢 D.碘化氢 10、煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。右为

加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中

A ．只含有碳、氢两种元素

B ．所含的有机物是CH 4，

C n H m ，CO C ．CO 体积分数小于CH 4体积分数

Si OH OH

OH

HO D ．氢气体积分数最大

11、下列各组物质中，互为同分异构体的是

12、下列微粒中：① 313Al ②

③ Ar

④O 2-，其核外电子数相同的是

A ．①②③

B ．②③④

C ．①②④

D ．①③④

13、M 元素的一个原子失去两个电子转移到Y 元素的两个原子中去,形成离子化合物Z ，下列说法正确的是 A 、M 为ⅡA 元素 B 、Z 可以表示为M 2Y C 、Z 一定溶于水

D 、M 形成+2价阳离子

14、铜有两种天然同们素，Cu 63

29和Cu 65

29，参考铜的原子量，估算Cu 63

29的百分含量约是 A 、20% B 、25% C 、50% D 、75% 15、下列各组顺序的排列不正确的是

A. 离子半径：Na +>Mg 2+>Al 3+>F -

B. 热稳定性：HCl>H 2S>PH 3>AsH 3

C. 酸性强弱：H 3AlO 3

D. 碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

16、两个原硅酸分子的OH 原子团之间可以相互作用而脱去一分子水: 2H 4SiO 4==H 6Si 2O 7+H 2O 原硅酸结构为(见右图) 则在所得的H 6Si 2O 7分子的结构中,含有的硅氧键数目为

A. 5

B. 6

C. 7

D. 8 17、有人提议元素周期表（指课本后所附的元素周期表）不再按不同的纵行分成主族、副族、

零族、VIII 族，而直接按各元素所在的列编号，如左数第一纵横为第1列，按此顺序以此类推为左数第二纵横为第2列，…………，如果按此种编号方法，ⅳA 族元素应位于 (A)第4列 (B)第11列 (C)第14列 (C)第16列

18、把a 、b 、c 、d 四块金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连可以组成各种原电池.若a 、b 相连时,a 为溶解;c 、d 相连时c 为负极;a 、c 相连时c 为正极;b 、d 相连时b 为正极.则这四种金属活动性顺序(由大到小)为

A 、a>b>c>d

B 、a>c>d>b

C 、c>a>b>d

D 、b>d>c>a

19．短周期元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X 与Y 、

Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是X 原子内层电子数的3倍或者是Y 原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A ．X 的氢化物溶于水显酸性 B ．Y 的氧化物是离子化合物 C ．Z 的氧化物是碱性氧化物 D ．X 和Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

20、a元素的阳离子、b元素的阳离子和c元素的阴离子都具有相同的电子层结构,a的阳离

子的半径大于b的阳离子的半径,则a、b、c三种元素原子序数大小应符合

A、a

B、b

C、c

D、无法判断

21、对于X—O—H型化合物而言，X是除H、O外的其他元素时，下列说法中正确的是

A.当X是活泼金属时，它一定是强碱

B.当X是非金属性很强的元素时，X—O—H一定是强酸

C.X—O—H的水溶液不能导电

D.X—O—H一定是共价化合物

22、第七周期为不完全周期，若将来的发现把这一周期完全排满，则下列有关推论可能错误

的是

A. 第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素

B. 第七周期排满时最后一种的单质的沸点在本族中最高

C. 第七周期第ⅦA族元素的原子序数为117，是一种金属元素

D. 第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质

23、某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四种实验：①将镁粉投入到冷水中，未观察到明显现象；②将镁粉投入到溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水会慢慢退色；③将镁粉投入到液溴中，未观察到明显现象；④向含有足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快退去。下列关于镁粉与溴水的反应机理的叙述中正确的是

A、镁粉只直接与溴水中的溴反应

B、镁粉只与溴水中的酸反应

C、产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的

D、镁粉在水的催化下与溴发生反应

24、反应4NH3（气）＋5O2（气）= 4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半

分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为

A．v（NH3）=0.010mol/（L·s）B．v（O2）=0.0010mol/（L·s）

C．v（NO）=0.0010mol/（L·s）D．v（H2O）=0.0045mol/（L·s）

25、已知下列两个热化学方程式

2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)△H = -571.6kJ/mol

C3H8(气)+5O2(气)=3CO2(气)+4H2O(液)△H = -2220.0kJ/mol

实验测得氢气和丙烷和混和气体共5摩尔完全燃烧时放热3847千焦，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是

A、1:3

B、3:1

C、1:4

D、1:1

第II卷（共50分）

26、本试题分为3个小题，共13分。

Ⅰ、（3分）

1、在25℃、101 kPa状况下，4g氢气和适量氧气反应生成1 mol水蒸气放热

241.8ｋＪ,写出该反应的热化学方程式:。

2、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键

时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P 4)和P 4O 6的分子结构,如下图所示；现提供以下化学键的

键能：P —P 198KJ·mol —1,P —O 360kJ·mol —1 氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol —1则 P 4+3O 2=P 4O 6的△H 为： ； Ⅱ、（5分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验 序号 金属 质量/g 金属 状态 C(H 2SO 4) /mol·L -1 V(H 2SO 4) /mL 溶液温度/℃ 金属消失

的时间/s 反应前 反应后 1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250 4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200 5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125 7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50 8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100 9

0.10

丝

1.1

50

20

44

40

分析上述数据，回答下列问题：

①实验4和5表明， 对反应速率有影响，

能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；

②仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）； ③本实验中除上表中所列的因素外，影响反应速率的其他因素还有 ，其实

验序号是 。 Ⅲ、（4分）在一定条件下发生反应2SO 2（g ）＋O 2（g ）2SO 3（g ）； 500℃时，将a mol SO 2与b mol O 2以3:2通入固定容积为5L 的密闭容器中。

①反应进行至10min 时，测得n (SO 2)＝8mol ，n (SO 3)＝4mol 则b ＝___________mol 。 ②10min 内平均速率v (SO 2)＝ mol/(L·min)。

27、(17分)．(1)主族元素A 和B 的形成的离子分别是A 2+和B 2-，两种离子都有n 层电子，且最外层电子数均是8个，若用n 表示周期数时，则元素A 处于 周期 族；元素B 处于 周期 族。

(2)．已知 N 、P 同属于元素同期表的 V A 族元素，N 在第二周期，P 在第三周期。NH 3分子呈三角锥形，N 原子位于锥顶，三个H 原子位于锥底，N －H 键间的夹角是107018/

①PH 3分子的构型为________________，P —H_______________极性（填“有”或“无”），PH 3分子_____（填“易”或“难”）溶于水。

②NH 3与PH 3相比，热稳定性___________________更强。

③NH 3、PH 3在常温、常压下都是气体，但NH 3比PH 3易液化，其主要原因是______。

(3)．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C ＞A ＞B ＞D ＞E ；A 、C 同周期，B ．C 同主族，A 与B 形成离子化合物，A 2B 中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D 和E 可形成4核10个电子的分子。写出下列物质的电子式：

E 与B 形成的化合物_________________________________________。

A

a

X Y

A 、

B 、E 形成的化合物______________________________________________。 D 与E 形成的化合物________________________________________________。

C 、

D 、

E 形成的离子化合物__________________________________________。

28、(10分).观察图A 、B 、C ，回答下列问题：

（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片______（填“有”或“没有”）气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来（见图A ），组成一个原电池，正极的电极反应式为 。

（2）如果烧杯中最初装入的是2mol/L 500mL 的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见图B ，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线到铜电极），当在标准状况下收集到11.2L 的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计） 、 。

（3）如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中（见图C ），放置数天后，写出正极的电极反应式 。

（4）生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程，其最主要原因是 。

A ．回收利用电池外壳的金属

B ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染

C ．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D ．回收其中的石墨电极

29、(10分)．电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X 、Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 ①电解池中X 极上的电极反应式为 。在X 极附近观察到的现象是 。

②Y 电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。 （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a 选用CuSO 4溶液，则 X 电极的材料是 ，电极反应式是 。 （说明：杂质发生的电极反应不必写出） 30、（4分）在25℃时，将7.2g 镁条放入过量的100mL 稀盐酸中。反应开始至1min 末收集到氢气2.24L （标准状况下），1min 末到2min 末时镁条减少3.6g ，在此之后，又经过2min 镁条全部溶解，假设反应前后溶液体积始终为100mL ，则： ⑴在反应开始至1min 末时间用MgCl 2表示的平均反应速率为多少？ ⑵在1min 末到2min 时间用HCl 表示的平均反应速率为多少？

高一化学期中试题

高一年级第一学期期中考试化学（必修1）试卷 命题人：宝鸡市斗鸡中学刘波 说明：本试卷答题时间为60分钟，试卷满分为100分。 相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 第Ⅰ卷选择题（共60分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每题只有一个选项） 1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（） A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气 2．如图所示，下列实验操作与方法正确的是（） 》 3．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（） A．标准状况下，含有的分子数为1 N A B．常温常压下, Na2CO3含有的Na+离子数为N A C．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为 D．物质的量浓度为·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A 4．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（） A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象 C．是否稳定D．分散质粒子是否带电 5．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（） [ A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 6．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（） A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO2 7．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（） A．Na+ 、K+、SO42-、HCO 3B．Cu2+、K+、SO42-、NO 3 C．Na+、K+、Cl、NO 3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl 8．下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）

A ． F 2、K 、HCl B ． Cl 2、Al 、H 2 C ． NO 2、Na 、Br 2 D ． O 2、SO 2、H 2O 9．下列离子方程式正确的是（ ） > A ．铁和盐酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ B ．氯化铁和铜反应：Fe 3++Cu=Fe 2++Cu 2+ C ．石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca 2++CO 32-=CaCO 3↓ D ．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2O 10．下列溶液中Cl －浓度与50 mL 1 mol·L -1 AlCl 3溶液中Cl －浓度相等的是（ ） A ．150 mL 1 mol·L -1的NaCl 溶液 B ．75 mL 2 mol·L -1 NH 4Cl 溶液 C ．150 mL 2 mol·L -1的KCl 溶液 D ．75 mL 1 mol·L -1的FeCl 3溶液 11．对于相同物质的量的SO 2和SO 3，下列说法中正确的是（ ） A ．硫元素的质量比为5∶4 B ．分子数之比为1∶1 C ．原子总数之比为4∶3 D ．质量之比为1∶1 ! 12．下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ） A ．MnO 4-Mn 2＋ B ．HCl Cl 2 C ．Fe Fe 3＋ D ．KClO 3 O 2 13．120℃、，甲烷（CH 4）和过量的O 2的混合物，用电火花引燃（CH 4+2O 2=CO 2+2H 2O ）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H 2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ） A ．2∶1 B ．1∶2 C ．1∶7 D ．7∶1 14．a 、b 、c 、d 是HCl 、BaCl 2、AgNO 3、Na 2CO 3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示： 由上述现 象可推知a 、b 、c 、d 依次是（ ） 》 A ．HCl 、BaCl 2、 AgNO 3、Na 2CO 3 B ．AgNO 3、HCl 、Na 2CO 3、BaCl 2 C ．BaCl 2、Na 2CO 3、 AgNO 3、HCl D ．AgNO 3、HCl 、BaCl 2、Na 2CO 3 15．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl —，消耗等物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（ ） A ．1：1：1 B ．3：2：1 C ．6：3：2 D ．9：3：1 第Ⅱ卷 非选择题（共40分） 二、填空题（本题包括3小题，每空2分，共20分） 反应物 a+b c+d ~ a+d a+c b+d 现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体

杭州学军中学2019年11月高三期中高三数学试卷含答案

杭州学军中学2019学年第一学期期中考试 高三数学试卷 一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.设全集U =R ，集合2{|1},{|1}M x x P x x =>=>则下列关系中正确的是（ ） A.P M = B.M P M = C.M P M = D.()U C M P =? 2.设纯虚数z 满足 11i ai z -=+（其中i 为虚数单位） ，则实数a 等于（ ） A.1 B.－1 C.2 D.－2 3.若,x y 满足约束条件03020x x y x y ≥?? +-≥??-≤? ，则2z x y =+的取值范围是（ ） A.[]6,0 B.[]0,4 C.[)6,+∞ D.[)4,+∞ 4.已知,a b R ∈，下列四个条件中，使a b >成立的充分不必要的条件是（ ） A.1a b >- B.1a b >+ C.a b > D.22a b > 5.函数2ln x x y x = 的图象大致是（ ） A B C D 6.已知函数1()0 x D x x ?=? ?为有理数为无理数 ，则（ ） A.(())1D D x =,0是()D x 的一个周期 B.(())1D D x =,1是()D x 的一个周期 C.(())0D D x =,1是()D x 的一个周期 D.(())0D D x =,()D x 最小正周期不存在 7.若关于x 的不等式2 2 2213x t x t t t +-+++-<无解，则实数t 的取值范围是（ ）

A.1,15??-???? B.(],0-∞ C.(],1-∞ D.(],5-∞ 8．若O 是ABC ?垂心，6 A π ∠=且sin cos sin cos 2sin sin B C AB C BAC m B C AO +=， 则m =（ ） A. 1 2 9.已知二次函数2 ()(2)f x ax bx b a =+≤，定义{}1()max ()11f x f t t x =-≤≤≤， {}2()min ()11f x f t t x =-≤≤≤，其中{}max ,a b 表示,a b 中的较大者，{}min ,a b 表示b a ,中的较小者，下列命题正确的是（ ） A.若11(1)(1)f f -=，则(1)>(1)f f - B.若22(1)(1)f f -=，则(1)(1)f f -> C.若21(1)(1)f f =-，则11(1)(1)f f -< D.若21(1)(1)f f =-，则22(1)(1)f f -> 10.已知数列{}n a 满足2111 ,312 n n n a a a a +=-=++，若1 2 n n b a =+，设数列{}n b 的前项和为n S ，则使得2019S k -最小的整数k 的值为（ ） A.0 B.1 C.2 D.3 二、填空题（本大题共7小题，多空题每题6分，单空题每题4分，共36分．） 11. ()5 12x -展开式中3 x 的系数为 ，所有项的系数和为 ． 12.等比数列{}n a 中，12a a =22013 82019 a a a a +=+ ，1234a a a a = ． 13.在ABC ?中，角,,A B C 所对的边分别为,,a b c ，已 知s i n c o s c A a C =，则 C = ，若c =，ABC ? 的面积为 2 ，则a b += ． 14.已知函数222,0()2(1),0 x x x f x f x x -?+-≥=?+

浙江省杭州市杭州学军中学2019-2020学年高一(下)期末物理试题(wd无答案)

浙江省杭州市杭州学军中学2019-2020学年高一（下）期末物理试 题 一、单选题 (★★) 1. 如图所示，测量示数的单位属于国际单位制中基本单位的是（） A．B． C．D． (★) 2. 下列各组物理量中，全部是矢量的是( ) A．时间、位移、速度B．功、动能、势能 C．电场强度、磁感应强度、磁通量D．线速度、向心加速度、向心力 (★★) 3. 下列说法正确的是 A．最早将实验和逻辑推理（包括数学演算）和谐地结合起来，从而发展了人类的科学思维方式和科学研究方法的科学家是牛顿 B．避雷针是利用了导体尖端的电荷密度很小，附近场强很弱，才把空气中的电荷导入大地 C．伽利略首先建立了描述运动所需的概念，如：瞬时速度、加速度等概念 D．安培首先发现了电流会产生磁场，并且总结出安培定则

(★★★) 4. 下列说法中不正确的是（） A．根据速度定义式，当非常非常小时，就可以表示物体在t时刻的瞬时速度，该定义应用了极限思想方法． B．在探究加速度、力和质量三者之间关系时，先保持质量不变研究加速度与力的关系，再保持力不变研究加速度与质量的关系，该实验应用了控制变量法． C．在推导匀变速直线运动的位移公式时，把整个运动过程划分成很多小段，每一小段近似看作匀速直线运动，然后把各小段的位移相加，这里采用了微元法． D．在不需要考虑物体本身的大小和形状时，用质点来代替物体的方法叫假设法 (★★) 5. 未来“胶囊高铁”有望成为一种新的交通工具．“胶囊高铁”利用磁悬浮技术将列车“漂浮”在真空管道中，由于没有摩擦，其运行速度最高可达到．工程人员对“胶囊高铁”在 A 城到 B城的一个直线路段进行了测试，行驶了公里，用时6分13秒．则 A．5000是平均速度 B．6分13秒是时刻 C．“胶囊高铁”列车在真空管道中受重力作用 D．计算“胶囊高铁”列车从A城到B城的平均速度时，不能将它看成质点 (★★) 6. “世界杯”带动了足球热．某社区举行了颠球比赛，如图所示，某足球高手在颠球过程中脚部几乎不动，图示时刻足球恰好运动到最高点，估算足球刚被颠起时的初速度大小最接近的是 A．1 B．2

高一化学期中考试试卷

高一化学期中考试卷（必修2） 一、单项选择题（共20小题，1-15每小题2分，16—20每题3分，共45分） 1、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 He 4 2 的形式存在。下列说法正确的是（ ） A ．He 4 2 原子核内含有4个质子 B ．He 32和He 4 2 互为同位素 C ．He 32原子核内含有3个中子 D ．He 4 2 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性 2、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ） A ．石油产量 B ．乙烯的产量 C ．合成纤维的产量 D ．硫酸的产量 3、要冶炼金属铝，最好采用的方法是（ ） A 、有Na 置换AlCl 3溶液 B 、电解熔融AlCl 3 C 、电解熔融Al 2O 3 D 、用H 2还原Al 2O 3 4、下列化学用语正确的是（ ） A ．CO 2的电子式 B ． 乙醇的分子式：CH 3CH 2OH C ．16S 的结构示意图： D ．甲烷的结构式： 5、有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（ ） A ．直接把煤作燃料不如将煤干馏、煤液化和气化的综合经济效益好 B ．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C ．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 D ．油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量 6、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） A ．HCl B ．KOH C ．CaCl 2 D ．NH 4 NO 3 7、下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ） A ．氧化性强弱：Cl 2＞Br 2＞I 2 B ． 碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3 C ．原子半径大小：Na ＞N ＞O D ．气态氢化物稳定性强弱：H 2O ＜H 2S ＜PH 3 8、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ ） 9、用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．室温下，1mol 乙烷含有的共价键数目为8N A B ．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数目为0.25N A C ．室温下，21.0g 乙烯含有的碳原子数目为1.5N A D ．标准状况下，22.4L CH 4与1mol 甲基(—CH 3)含有的电子数目均为10N A 10、下列用水就能鉴别的一组物质是（ ） A ．苯、己烷、四氯化碳 B ．苯、乙醇、四氯化碳 C ．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D ．硝基苯、乙醇、乙酸 11、下列说法正确的是（ ） A ．无论怎样控制反应条件，1 mol 乙酸与1mol 乙醇反应都不会生成1mol 乙酸乙酯 B ．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率 C ．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关 D ．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物 12、过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ） A ．升高温度 B ．加入适量的水 C ．加入少量CuSO 4溶液 D ．加入浓度较大的盐酸 13、取下列四种有机物各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A ．C 2H 5OH B ．CH 4 C ．C 2H 4O D ．C 2H 2 14、A 、B 、C 、D 均为短周期元素，A 的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；B 与A 同主族；C 的原子序数是A 和B 的原子序数之和的一半；含D 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A ．金属性：C>D B ．离子的还原性：B>A C ．离子半径：D>C>B D ．原子序数：A>C>D>B 15、1mol 丙烷在光照条件下与Cl 2发生取代反应，最多消耗Cl 2的物质的量是（ ） A ．2mol B ．4mol C ．8mol D ．10mol C H H H H

高一化学必修2期中考试试题

高一化学必修2期中考试试题 (考试时间：90分钟,满分100分) 可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 一.选择题(本大题共20小题,1～10小题每题2分,11～20小题每题3分,共50分.每题只有一个选项符合题意) 1．19世纪门捷列夫的突出贡献是 （ ） A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律 C.发现了稀有气体 D.提出了分子学说 2．下列各组物质中互为同位素的是 （ ） A ．Ca 4020 和Ar 4018 B ．D 和T C ．H 2O 和H 2O 2 D ．O 3和O 2 3.下列说法中错误．．的是 （ ） A 、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B 、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D 、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸 收能量 4.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ） A ．Na 2O 2 B ．KOH C ．CaCl 2 D ．CO 2 5．关于原子结构的叙述正确的是 ( ) A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B ．原子的最外层电子数不超过8个 C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D ．原子的次外层电子数都是8 6.下列措施对增大反应速率明显有效的是 （ ） A ．Al 在氧气中燃烧生成A1203，将Al 片改成Al 粉 B ．Fe 与稀硫酸反应制取H 2时，改用浓硫酸 C ．在K 2S04与BaCl 2两溶液反应时，增大压强 D ．Na 与水反应时增大水的用量 7．同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为 （ ） A ．6 B ．12 C ．18 D ．30 8．对于反应A 2＋3B 2＝2C 来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ） A. v(B 2)=0.8 mol/ (L ·s) B. v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s) C. v(C)=0.6 mol/ (L ·s) D. v(B 2)=1.8 mol/ (L ·s) 9.下列说确的是 （ ） A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应 C 可以找到一种催化剂使水变成油 D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素 10．阴离子-n X 含中子N 个，X 的质量数为A ，则ag X 的氢化物中含质子的物质的量是 （ ） A ．)(a N a A - mol B ． )(A n n A a ++ mol C ． )(n N n a A ++ mol D ．)(n N A n A a +-+ mol

浙江省杭州学军中学2015届高三第一学期期中考试

浙江省杭州学军中学2015届高三第一学期期中考试高三 2013-12-25 19:26 浙江省杭州学军中学2015届高三第一学期期中考试语文试题 一、语言文字运用（共24分，其中选择题每小题3分） 1．下列词语中加点的字，注音全都正确的一项是 A．耄耋（dié）盛（chéng）器白云观（guàn）独辟蹊径 （jìng） B．梵（fàn）文罡（gāng）风订(dīng)书机金钗 （chāi）布裙 C．钝(dùn)器粗糙（cāo）哈巴（ba）狗翻箱倒(dào)柜 D．谄（xiàn）媚藩（fān）篱寒暑假(jià)奉为圭（guī）臬 2．下列各句中，没有错别字的一项是 A．新安江的习习江风，送来17度的清凉。建德，这个坐落在新安江边的城市，正借着清凉，演译着多彩的生活。 B．这里山清水秀，民风纯朴，还有一帮如同着了魔般喜欢玩拔河的村民，他们白天跑山练体能，晚上挑灯练战术。 C．近期登陆市场的嘉实理财宝7天债基特点鲜明，其随时申购、每周可赎回的投资方式，能满足投资者对闲置资金的高流动性要求。 D．之所以失望，是因为外界总是把房产税看成了平溢房价的利器，似乎只要能祭出此剑，便能天下无贼。 3．下列各句中，加点的词语运用正确的一项是

A．通知上写着：“因内部消防整改，本月17日起停止营业，请舞客相互转告并请谅解。”抬头是杭州丰乐歌舞厅。 B．根据日本政府的有关规定，虽然是日本人，登陆钓鱼岛也必须获得政府许可，否则会被处以重罚。 C．进入大学之后，我参加了好几个组织，平时活动多，精力比较分散，一直担心考试不及格，果不其然，这次真的没过关。 D．自古以来我们不乏清醒的画者，他们在桑间濮上的变换和时代的更迭之中，坚持着自我的审美。 4．下列各句中，没有语病的一项是 A．对城市道路中驾驶员是否使用安全带，一般来说，第一次以教育为主，再犯者处以50元罚款。 B．作为十八大代表中唯一的农民专业合作社社长，她更关注农业现代化建设，她的议题主要在白茶产业的多元化发展。 C．空军第一批歼击机女飞行员日前驾驶我国自主研发的歼—10战机顺利完成单飞，具备了独立驾驭第三代战机翱翔蓝天的能力。 D．董历丽随即向重庆市渝北区人民法院提起诉讼，要求银行返还卡里被盗刷存款并支付利息。 5．在下面语段的横线上补写一个句子，使文段的意思完整、明白。（3分） “你工作多久挣的钱，才够买一个麦当劳的‘巨无霸’？”要是猛然被这样提问，多数人可能都会打个愣，因为对这个问题人们通常更习惯另一种算法，即“我一个月的工资，够买几个‘巨无霸’？”这两个问题看上去是一回事，在统计学意义上却有明显的差别。前者是以商品来考察劳动力的价值，后者则是。 6．使用下面的词语写一段描写性文字，至少运用两种修辞方法。（不超过70字）（4分） 火焰初春色彩枯枝 口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口口 7．阅读下面材料，完成文后两题。（5分）

浙江省杭州市学军中学2020-2021学年高一上学期期末数学试题

杭州学军中学2020学年第一学期期末考试 高一数学试卷 一、选择题（1-8为单选题，每题一个正确答案，每题4分；第9题和第10题为多选题，少选和错选均不 给分，每题4分；合计40分） 1．若全集{1,2,3,4,5,6}U =，{1,4}M =，{2,3}P =，则集合{5,6}=（ ） A ．M P ? B ．M P ? C ． ( )()U U M P ? D ． ( )()U U M P ? 2．命题p ：“* N x ?∈，11 22 x ??≤ ???”的否定为（ ） A ．* N x ?∈，1122 x ??> ??? B ．* N x ??，1122 x ??> ??? C ．* 0N x ??，011 22 x ??> ??? D ．* 0N x ?∈，011 22 x ??> ??? 3．设sin33a =?，cos55b =?，tan37c =?，则（ ） A ．a b c >> B ．b c a >> C ．c b a >> D ．c a b >> 4．函数2 ()22x x x f x -=+的图象大致是（ ） A B C D 5．如图，梯形ABCD 中，//AB CD ，且2AB CD =，对角线AC ，BD 相交于点O ，若AD a =，AB b =，则OC =（ ） A ． 36 a b - B ． 36 a b + C ． 233 a b + D ． 233 a b -

6．将函数sin 26y x π? ? =- ?? ? 的图象上各点沿x 轴向右平移 6 π 个单位长度，所得函数图象解析式可以是（ ） A ．sin 2y x = B ．sin 23y x π?? =- ?? ? C ．cos 2y x =- D ．cos 2y x = 7．设函数()y f x =，x R ∈，则“|()|y f x =是偶函数”是“()y f x =的图象关于原点对称”的（ ） A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充要条件 D ．既不充分也不必要条件 8．已知定义在R 上的奇函数()y f x =的图象关于直线1x =对称，当10x -≤<时，2 ()f x x =，则方程 1 ()02 f x + =在[2,6]-内的所有根之和为（ ） A ．12 B ．6 C ．4 D ．2 9．（多选题）在ABC 中，三边长分别为a ，b ，c ，且4abc =，则下列结论正确的是（ ） A ．2 2 4a b ab <+ B ．4ab a b ++> C ．2 2 4a b c ++> D ．4a b c ++< 10．（多选题）如图，直角ABC 的斜边BC 长为2，30C ∠=?，且点B ，C 分别在x 轴正半轴．．．和y 轴正半．． 轴． 上滑动，点A 在线段BC 的右上方则（ ） A ．||OA OC +有最大值也有最小值 B ．OA O C ?有最大值无最小值 C ．||OA BC +有最小值无最大值 D ．OA BC ?无最大值也无最小值 二、填空题（11-13每空3分，14-17题每空4分，合计34分） 11 ．已知函数2,0 ()0 x x f x x ?≤?=?>??，则(3)f -=________；[(4)]f f =________． 12．若ABCD 是边长为2的菱形，且3 BAD π ∠= ，则AB AD ?=________，||AB CB -=________．

高一化学下册期中测试题及答案

高一化学下册期中测试题及答案人教版高一化学下册期中测试题及答案 一、选择题 1.根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是 A.HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非 金属性逐渐增强 B.元素R最高正价为+7价，表明R元素属于ⅦA族元素 C.若M+和R2-具有相同的电子层结构，则原子半径：M D.从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料 2.依据元素周期律，下列推断正确的是 A.酸性：H2SiO3>H2CO3 B.热稳定性：H2Se>H2S>H2O C.碱性：CsOH>Ca(OH)2 D.若离子半径：R2->M+，则原子序数： R>M 3.2011年3月11日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故 应急协调委员会4月1曰发布，内地除西藏外都检测到，还检测到 了极微量的人工放射性核素、。已知铯(Cs)是钠的同族元素，据此，下列关说法正确的是 A.、互为同位素 B.放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大 C.与的中子数相同 D.单质铯的金属性比单质钠弱

4.下列顺序不正确的是 A.热稳定性：HF>HCl>HBr>HI B.微粒的半径：Cl->Na+>Mg2+>Al3+ C.电离程度(同温度同浓度溶液中)：HCl>CH3COOH>NaHCO3 D.分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液 5.碘与氢气反应的热化学方程式是(注△H小于0是放热反应，△H大于0是吸热反应) ①I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48kJmol-1 ②I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJmol-1 下列说法正确的是 A.①的产物比②的产物稳定 B.I2(s)=I2(g)△H=+17.00kJmol-1 C.②的反应物总能量比①的反应物总能量低 D.1molI2(g)中通入1molH2(g)，发生反应时放热9.48kJ 6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A.氧化钙溶于水 B.铁粉溶于稀硫酸 C.盐酸与氢氧化钠反应 D.碳酸钙分解 7.下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 A.第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等 B.Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl一的小 C.Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱

2020年浙江省杭州学军中学高考模拟试卷高中化学

2020年浙江省杭州学军中学高考模拟试卷高中化学 化学试题 本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。共150分。考试时刻120分钟。 可能用到的相对原子质量：H : 1 C : 12N: 14O: 16 Na: 23Mg : 24 A1 : 27 Si: 28S： 32 C1:35.5K : 39Ca: 40 Fe：56 Cu: 64Br: 80 第- 「卷〔选择题共64分〕 一、选择题〔此题包括 8小 题， 每题 4分，共32 分。 每题只有1个选项符合题意〕 1 ?以下描述的现象中，不可能发生的是 A. 银在900C熔化 B.浓硫酸中加水后密度增大 C.水在111C沸腾 D. 1mol H2O的体积约为22.4 L 2. 以下四个表示化学反应的化学用语中，其化学计量数不能表示粒子数的是 3 A .氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：Fe 3OH Fe(OH)3 B. 氯化铁溶液显酸性：F eCl 3 3H 2。^= Fe(OH )3 3HCl C. 饱和氯化铁溶液滴入沸水中：F e33H2O F e(OH)3(胶体)3H D. 铁生成氢氧化铁的热化学方程式：4Fe(s) 3O2(g) 6H2OU) 4Fe(OHb(s); 1 H a kJ mol 3. 以下对化学知识概括合理的是 A .氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物 B. 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C. 原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 D. 原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低 4 .硝酸和浓硫酸是氧化性酸，盐酸是一种非氧化性酸。：Fe 2HCl FeCl 2 H 2 , MnO? 4HCl MnCl 2 2H2O Cl 2 。试判定以下关于盐酸的性质的表达中正确 的选项是 A .有酸性和氧化性，无还原性 B. 有酸性、氧化性和还原性 C. 有酸性、还原性，无氧化性 D. 盐酸是非氧化性酸，在化学反应中不可能表现氧化性 5. 2007年7月11日起，国家规定不能在牙膏中添加甘醇〔即乙二醇〕。以下有关甘醇的表达正确

学军中学五年发展规划-杭州学军中学

内在驱动·个性发展·精神成长 ——杭州学军中学（2013—2017年）五年发展规划 杭州学军中学作为一所浙江省首批重点中学，办学宗旨明确，立意深远；教师敬业奉献，名师荟萃；学校管理严谨，校风优良；教学质量优异，人才辈出。为进一步落实《国家中长期教育改革和发展规划纲要》精神，根据《浙江省教育厅关于试行学校发展性评价的指导意见》和《杭州市教育局关于在直属学校开展第二轮学校发展性评价工作的通知》的要求，根据学军中学现状，确立学校进一步发展的目标和方针，特制定本发展规划。 第一部分学校现状及分析 一、学校目前发展的基础和优势分析 1．坚持教育发展观，办学特色独具风格 学军中学始终坚持“学教和谐，因人施教，发展个性，提高素质”的十六字办学方针，坚守“质量为本、规范为重、学术立身、文化立校”的办学思路，恪守“以人为本”的教育发展观，多年来已形成独特的“以培养师生责任心为主旨，以内驱型教学推动力建设为主题”的办学特色。学军中学的教师用爱与责任推动教师的教育内驱力建设，用正确的学生观生成教师的教育内驱力，以“严明要求，严格管理，严实教学，严谨教风”等相对严格的管理凝聚教师的教育内驱力，以“爱心立校、责任强校、科研兴校、质量荣校”提升教师的教育内驱力。以“亲和力、学科魅力、课堂吸引力”推动学生的学习内驱力建设，以“自信定位、自觉求知、自我完善”激发学生的学习内驱力，走出了一条注重内涵、彰显特色、追求卓越的特色之路，也在浙江省教育界起到一定的示范作用。 2．着力推进新课改，课程建设初见规模 我校把课程建设作为学校的中心工作，在原有的竞赛型、兴趣特长型、知识拓展型、综合活动型等40余门校本课程的基础上，进一步将课程选择权交给学生，将课程开发权交给老师，减少必修，增加选修，全面实施选课制，开发校本教材，实践“课程超市”，已初步形成较为完整的课程体系，现已开设有54门选修课程，其中知识拓展类选修课程有23门，包括必修内容的拓展课程、大学初级课程、介绍学科最新成果的课程和学科应用性课程等，这部分课程在大学期，主要由自己学校的老师完成教学任务。部分大学课程，通过聘请大学老师来完成教学任务。职业技能类选修课程有5门，主要放在小学期，通过中等职业学校合作，从职业教育引入的职业教育课程。兴趣特长类选修课程有9门，在大学期开设，以学校现有的老师为主，聘请专业老师为辅。社会实践类选修课程有17门，包括调查探究活动、社会实践活动、校园文化活动、学生社团活动等，安排在小学期，学校派出专门的带队和指

高一化学(必修1)期中考试试题(附答案)

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 K：39 N：14 Cl: 第Ⅰ卷选择题（共48分） 选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1、下列物质属于电解质的是（） A．石墨 B．烧碱 C．蔗糖 D．金属铝 2、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（） A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱 C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱 3、关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（） A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解 B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 4．设N A为阿佛加德罗常数，下列对于L的K2SO4溶液的说法中不正确 ．．．的是（） A．1L溶液中含有个钾离子 B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为 C．2L溶液中钾离子浓度为L D．2L溶液中含有硫酸根离子个 5、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（） A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小 6、下图所示是分离混合物时常用的仪器，按顺序可以进行的混合物分离操作分别是（） A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

7、下列叙述正确的是（） A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为8除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用（） A．NaOH、Ba(NO3) 2、Na2CO3、HCl B． Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HCl C． NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D． Na2CO3、BaCl2、HCl 9、离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是（） A．所有酸和碱之间的中和反应 B．所有强酸和强碱之间的中和反应 C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应 10、对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（） A ．氧元素的质量比为1∶1 B ．分子数之比为1∶1 C ．原子总数之比为1∶1 D ．质量之比为1∶1 11、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）。 A．Na2CO3是碳酸盐 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碱 12、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（） A．分散质粒子直径都在1－100nm之间 C．都能通过滤纸 B．都能通过半透膜 D．都呈红褐色 13、下列说法正确的是（） A．能电离出H+的化合物叫做酸 B．实验测得1mol某气体体积为，测定条件一定是标准状况 C．摩尔是七个基本物理量之一 D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的 14．下列离子方程式中，正确的是（） A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2++ H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 15．1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（）

【【全国百强校】浙江省杭州学军中学高三数学复习：排列与组合】

【【全国百强校】浙江省杭州学军中学高三数 学复习：排列与组合】 一堂排列与组合复习课排列与组合应用题是高中数学的难点，许多同学感到方法灵活，对于问题给出的解法能看懂，但自己解决往往得不到正确的结果，并且不知道错在哪里，由此产生对排列组合应用题的畏惧心理。笔者在长期的教学实践中体会到，在高三复习课教学中，先把学生的想法充分地暴露出来，再引导学生从困惑中走出来，能有效提高学生解决排列组合应用题的能力。下面是一堂课的教学实录。[来源:Z§xx§https://www.wendangku.net/doc/4b2319276.html,][来源:学科网] 1 呈现问题，暴露错误范例 8个人排成一队，三人互不相邻，两人也互不相邻的排法共有多少种？教师：本题有两个限制条件：一是三人互不相邻；二是两人也互不相邻。如果暂时去掉一个限制条件，我们会做吗？（很多学生点头表示会做）请同学们认真思考后，谈出你的做法。 （留出一定时间让学生思考和互相交流，以分别形成明确的思路。）生1：我的做法是这样的，把没有特殊要求的三人记为。分三步完成：第一步，将全排列，有种排法；第二步，在站位的间隔和两端处插入三人，有种方法；第三步，

在，站位的间隔和两端处插入两人，有种方法。据分步计数原理，所求的排法种数为=6048。[来源:学科网ZXXK] 生2：我的做法与他（生1）的差不多，第一步完全一样，有种排法；第二步，排，有种排法；第三步，排，有种排法。据分步计数原理，所求的排法种数为=8640。我感到很困惑，结果怎么会与他（生1）不一样，难道我俩都错了？ 2 发现错因变误为正教师：生2感到很困惑，大家是否也有同感（不少学生点头认可）。好，现在请同学们探讨一下生1的做法对不对？（约2分钟后，一学生发言了。）生3：生1的做法是错的，错就错在第二步，他在第二步就把隔开（即两两不相邻）了，其实第二步排时可以恰有两个相邻，也可以三人连在一起，所以生1做出的结果比正确结果少了。 教师（生3的观点得到了全班同学的认同后）：下面请同学们一起来修正生1的解法。 （此时有几个同学争着要发言）生4：所有的排法可分为如下3类：第1类，在未排时互不相邻，有种排法；第2类，在未排时中恰有两个相邻，有种排法；[来源:学|科|网] 第3类，在未排时三人连排在一起，有种排法。据分类计数原理，所求的排法种数为++=11520。 教师（面向生4）：请你说说，第2类、第3类是如何分步的？生4：（已表示在各个括号中，此处略去解释）教

高一化学上学期期中考试试卷含答案

2018-2019学年度第一学期高一期中考试 试题卷（化学科） 说明： 1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Zn-65 Na-23 Ca-40 S－32 Cu-64 Fe-56 Al-27 第一部分选择题（共54分） 一、单项选择（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分） 1、下列说法中，正确的是（） A. 早在远古时代，化学就已经成为了一门独立的自然科学 B. 食品添加剂、化妆品、合成材料的广泛使用证明化学具有创造性和实用性 C. 一次性筷子方便又卫生，且耗用木材不多，应提倡大量推广应用 D. 大量开采地下水，可解决人类生产和生活对水的需求 2、研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤： ①观察物质的外观；②实验和观察；③解释和结论；④预测物质的性质。 排列顺序正确的是（） A. ②①④③ B. ①②③④ C. ①④②③ D. ④①②③ 3、下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是( ) A．能与水反应生成碱和氧气 B．属碱性氧化物 C．淡黄色固体 D．可由钠在空气中燃烧制备 4、下列物质不能使干燥的有色布条褪色的是 A. 漂白粉溶液 B. 双氧水 C. 次氯酸钠溶液 D. 干燥的氯气 5、2013年1月初华北地区连续5～6天出现大雾，致使高速公路封闭、飞机停飞。雾属于下列分散系中的( ) A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液

6、下列事实与胶体性质无关的是（） A. 向豆浆中加入硫酸钙做豆腐 B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D. 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路 7、下列各组物质，按酸、混合物、碱顺序排列的是 A. 空气、硫酸铜、硫酸 B. 乙酸、空气、纯碱 C. 氧化铁、胆矾、熟石灰 D. 硝酸、蔗糖水、氢氧化铁 8、下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（） A．K+、H+、SO 4 2—、OH— B．Na+、Ca2+、CO 32—、NO 3 — C．Na+、H+、Cl—、CO 3 2— D．Na+、Cu2+、SO 4 2—、Cl— 9、下列图示与内容不相吻合的是() A.闻氯气的气味 B.用排饱和食盐水法收集氯气 C.盛装浓硫酸的容器 D.证明氯气可以与NaOH溶液反应 10、用摩尔(mo1)作为单位的物理量是（） A. 长度 B. 质量 C. 物质的量 D. 电流 11、1mol H 2O中含有的H 2 O分子数约为（） A. 3.01×1023 B. 6.02×1023 C. 3 D. 1 12、当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（） A. 硫酸铜溶液 B. 氢氧化铁胶体 C. 蔗糖溶液 D. 氯化钠溶液 13、某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。以下结论中正确的是( )

数学-高一浙江省杭州学军中学2010至2011学年高一下学期期中考试(数学)

A B C D E F G 杭州学军中学2010/2011学年下学期期中考试 高一年级数学试卷 一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的，请将正确答案的代号填在题后的括号内） 1．已知3sin ,(,),tan 52π ααπα=∈且则等于 （ ▲ ） A ．43 B ．34 C ．—43 D ．—34 2．设a 3(,sin )2 α=，b 1cos ,3α??= ?? ? , 且a ∥b ，则锐角α为 （ ▲ ） A 、30? B 、60? C 、45? D 、75? 3．若将函数)0)(4 tan(>+ =ωπ ωx y 的图像向右平移 6 π 个单位长度后， 与函数)6 tan(π ω+=x y 的图像重合，则ω的最小值为 （ ▲ ） A 、 61 B 、41 C 、3 1 D 、21 4．平面向量,的夹角为0 60，,1||),0.2(== 则=+2|b （ ▲ ） A 3 B ．23 C ．4 D ．12 5．如图，在△ABC 中，D 、E 、F 分别是各边的中点，AD 交EF 于点G ，则下列各式能表示向量DG 的有 （ ▲ ） ① 1()2DE DF +， ②1 ()2CF BE +， ③1()2BF CE +， ④1 ()4 AB AC -+ A ．1个 B ．2个 C ．3个 D ．4个 6．已知22 π π θ- << ，且sin cos ,a θθ+=其中()0,1a ∈，则关于tan θ的值， 在以下四个答案中，可能正确的是 （ ▲ ） A ．－3 B ．3 或13 C ．13 - D ．－3或1 3 - 7．如图为一半径是3米的水轮，水轮圆心O 距离水面2米，已知水轮每分钟旋转4圈，水 轮上的点P 到水面的距离y （米）与时间x （秒）满足函数关系 2)sin(++=?ωx A y ，则有 （ ▲ ） A 、3,125==A π ω B 、2,315 A πω== C 、5,125==A π ω D 、2,515 A πω== y 2m O P

杭州学军中学2019-2020学年第一学期期末考试高一数学试题(含答案)

杭州学军中学2019学年第一学期期末考试 高一数学试卷 命题人：何玲娜 审题人：王加义 一、选择题：本大题共10小题，每小题4分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．设全集U =R ，集合2{|1},{|1}M x x P x x =>=>则下列关系中正确的是（ ▲ ） A.P M = B.M P M =U C.M P M =I D.()U C M P =?I 2．若0.52a =，lg 2b =，ln(sin 35)c ? =，则（ ▲ ） A ．a c b >> B ．b a c >> C ．c a b >> D ． a b c >> 3．下列四个函数：①3y x =-；②12x y -=；③2ln y x =；④??? ??>≤=0 1 03 x x x x y 其中定义域与 值域相同的函数有（ ▲ ） A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 4．对任意向量→ →b a ，,下列关系式中不恒成立的是（ ▲ ） A ．→ →→ →≤?b a b a B ． 2 2→ →→→+=?? ? ??+b a b a C ．→ →→→-≤-b a b a D ． 2 2→→→ →→ →-=??? ?? -???? ?? +b a b a b a 5．设)(x f 是定义域为R ,最小正周期为π3的函数,且在区间]2,(ππ-上的表达式为 ? ? ?≤≤-≤≤=0cos 20sin )(x x x x x f ππ,则=+-)6601()3308(π πf f （ ▲ ） A ．3 B ．3- C ．1 D ．1- 6. 函数,则使得成立的的取值范围是（ ▲ ） A ． B ． C ． D ． 7. 已知单位向量b a ,的夹角为ο 60，若向量c 满足3|2|≤+-c b a ，则||c 的最大值为（ ▲ ） A.3 B.33+ C.31+ D.3 31+ 2 1 ()ln(1||)1f x x x =+- +()(21)f x f x >-x 1,13?? ???()1,1,3??-∞+∞ ?? ? U 11,33??- ??? 11,,33 ????-∞-+∞ ? ?? ??? U