化学计量在实验中的应用知识点

专题一化学计量在实验中的应用

考点一物质的量与阿伏加德罗常数

1、物质的量

表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。

摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol。1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg C中所含的碳原子数相同，约为6.02×10。

2、阿伏加德罗常数

1mol任何粒子所含的粒子数叫作阿伏加德罗常数，通常用6.02×10表示，符号为N，即

N 6.02×10。

3、粒子数

粒子数符号为N，物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏加德罗常数（N）之间的计算公式为n=

注释：

（1）粒子指微观粒子，一般包括分子、原子、原子团、粒子、质子、中子、电子等。1mol任何粒子的粒子数等于阿伏加德罗常数，由此得N=n×N。

（2）物质的量是计量微观粒子的物理量，指适用于微观粒子，不适于宏观粒子。

4、摩尔质量

（1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用的单位是g/mol（或

g·mol）。摩尔质量、质量、物质的量之间的计算关系为M=。

（2）数值：当摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。注释：

（1）混合物的平均摩尔质量，当以

g·mol

（2）质量的符号是m，单位是kg或g；摩尔质量的符号是M，单位是

g·mol

考点二气体摩尔体积

1、定义

单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，常用的单位有L/mol（或L·mol）、m/mol（或m·mol）。

2、数值

在标准状况下（0°C、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol（或L·mol）。

3、计算关系

物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的关系为n=。

4、影响因素

气体摩尔体积受温度与压强的影响。在非标准状况的条件下，其数值可能不等于22.4。

考点三阿伏加德罗定律及其推论

1、阿伏加德罗定律

在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，人们将这一结论称为阿伏加德罗定律。

2、阿伏加德罗定律的推论

PV=nRT

考点四物质的量浓度

1、定义

用来表示单位体积溶液里所含溶质的物质的量的物理量。叫做溶质的物质的量浓度，符号c，单位mol/L（或mol·L）。

2、表达式

物质的量浓度（c）=，即c=。

3、一定物质的量浓度溶液的配置

（1）仪器

主要仪器：容量瓶（常用规格有100mL、25mL、500mL、1000mL）、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管。

其它仪器：用固体物质配置溶液时还需要托盘天平（带砝码，精度为0.1g）、钥匙、称量纸或小烧杯等；用液体物质配置溶液时可以用滴定管或移液管。

容量瓶使用时的注意事项：

a、容量瓶上标有容量规格、温度和标刻线。

b、选用容量瓶时必须要注明容量瓶的规格，如500mL容量瓶。

c、选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，所需溶质的量按所选用的容量瓶规格进行计算。

d、使用前要检查容量瓶是否漏水。

e、向容量瓶中注入液体时，应沿细玻璃棒注入，以防操作时液体流出而损失。

f、容量瓶使用时应注意“五不”：不能溶解固体，不能稀释浓溶液，所配溶液温度不能高于或低

于室温，不能做反应容器，不能长期储存所配溶液。

（2）配置一定物质的量浓度溶液的步骤

a、计算：计算所需固体物质的质量（或浓溶液的体积）。

b、称量或量取：用托盘天平称取质量的固体（或用量筒量取所需体积的浓溶液）。

c、溶解：将所需溶质至于烧杯中，加适量的蒸馏水后用玻璃棒搅拌溶解，并放置至室温。

d、转移、洗涤及摇匀：将放置至室温的溶液沿玻璃棒慢慢转移至容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也转入容量瓶中；摇匀容量瓶内液体。

e、定容：加蒸馏水至页面离刻度线线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面刚好与刻度线相切。

f、颠倒摇匀及装瓶：盖好容量瓶的瓶塞，用右手食指压住瓶塞，左手拖住瓶底，将容量瓶反复颠倒几次；然后将配好的溶液转移到西口试剂瓶中，贴上标签。

化学计量在实验中的应用典型题

化学计量在实验中的应 用典型题 LG GROUP system office room 【LGA16H-LGYY-LGUA8Q8-LGA162】

一、物质的量的单位——摩尔 【典型例题】 例1．同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（），原子数最少的是（） A．CH4 B．CO2 C．H2S D．N2 【评点】质量、物质的量、摩尔质量三者的关系式要能灵活运用，如相同分子数时质量之比如何？相同原子数 时质量之比又如何？ 例2．下列说法正确的是（） A．氧的摩尔质量是32 gmol－1 B．硫酸的摩尔质量是98g C．CO2的相对分子质量是44g D．CO32－摩尔质量是60 g/mol 【评点】表示物质的摩尔质量时，要将该物质所对应的微粒表示出来；在运用物理量的过程中，务必要正确表 明单位。 例3．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（） A．a/4b mol－1 B．b/a mol－1 C．a/b mol－1 D．b/4a mol－1 【评点】NA表示每摩物质所含微粒的个数，一般可表示为×1023mol－1，描述微粒数可用NA表示，如2 mol O2 的分子数相当于2NA，若要求得具体个数，可根据×1023mol－1进行换算。 例4．含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为，质量比为，分子数之 比为，硫原子个数比为。 【评点】两种物质分子数之比即物质的量之比，根据分子组成再求得各组成元素的原子个数之比、质量之比、 包括电子数、质子数等等。 例5．已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g。 【评点】任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含 粒子的数目都是×1023。Fe的相对原子质量是56，所以，56g Fe含×1023个Fe原子。 例6．已知8g A能与32g B恰好完全反应，生成22g C和一定量D，现将16g A与70g B的混合物充分反应后，生成 2mol D和一定量C，则D的摩尔质量为多少？ 【评点】化学反应前后要掌握两条线，一是反应前后元素的种类和原子的个数不变；二是各反应物和生成物的 质量成正比。 【巩固练习】 1．下列对于“摩尔”的理解正确的（） A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．我们把含有×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔 D．1mol氧含×1023个O2 2．下列说法正确的是（） A．摩尔质量就等于物质的式量 B．摩尔质量就是物质式量的×1023倍 C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等

新课标高一化学同步测试 第二节 化学计量在实验中的应用(附答案)

新课标高一化学同步测试 第二节 化学计量在实验中的应用（B ） 1．若某原子的摩尔质量是M g ·mol － 1，则一个该原子的真实质量是（ ） A ．M g B ．M 1g C ．g D ． g 2．若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是（ ） A ．m ×50×18×6.02×1023 B ． ×6.02×1023 C ．×6.02×1023 D ． 3．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A ．4.22Vn B ．V n 4.22 C ．6.5Vn D ．V n 6.5 4．有一真空瓶质量为1m ，该瓶充入空气后质量为2m 。在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为3m 。则A 的相对分子质量是（ ） A ．1 2m m ×29 B ．13m m ×29 C ．1213 m m m m --×29 D ．1 312m m m m --×29 5．同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A 的相对分子质量是（ ） A ．16 B ．17 C ．44 D ．64 6．下列数量的物质中含原子数最多的是（ ） A ．0.4mol 氧气 B ．标准状况下5.6L 二氧化碳 C ．4℃时5.4mL 水 D ．10g 氖 7．300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。现欲配制1mol ·L －1NaOH 溶液，应

取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ） A ．1∶4 B ．1∶5 C ．2∶1 D ．2∶3 8．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A ．密度比为16∶11 B ．密度比为11∶16 C ．体积比为16∶11 D ．体积比为11∶16 9．n molN 2和n mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ） A ．在同温同压下体积相等 B ．在同温同压下密度相等 C ．在标准状况下质量相等 D ．分子数相等 10．将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg ·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ） A ． 4.22a mo1·L －1 B ．22400 ab mol ·L －1 C ．a ab 5.3622400+mol ·L －1 D ．a ab 5.36224001000+mol ·L －1 11．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中A N 为阿伏加德罗常数（ ） A ．L 4.22A N a bc ? B ．L 4.22A N c ab ? C ． L 4.22A N b bc ? D ．L 4.22A N ac b ? 12．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A ．所用NaOH 已经潮解 B ．向容量瓶中加水未到刻度线 C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里 D ．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法 13．在4℃时向100mL 水中溶解了22.4LHCl 气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（ ） A ．该溶液物质的量浓度为10mol ·L － 1 B ．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C ．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

化学计量在实验中的应用教案(经典啊)

教学目标1、理解掌握概念 2、化学计量的计算。 教学 重难点 概念的理解以及它们之间的关系和计算 教学过程 我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第二节化学计量在实验中的应用 第二节化学计量在实验中的应用 像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字缺一不可，物质的量单位是摩尔，符号mol ，简称摩。 国际单位制(SI)的7个基本单位 物理量的符号单位名称及符号 长度l（L）米（m） 时间t 秒（s） 质量m 千克（kg） 温度T 开尔文（K） 发光强度I（Iv）坎德拉（cd） 电流I 安培（A） 物质的量n 摩尔（mol） 一、物质的量(amount of substance)的单位---摩尔(mole) 1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。 从物质的量设立的目的上看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少。因此，物质的量是专门用于计算粒子数目的物理量。那么物质的是的1个单位即1mol表示的粒子数目是多少呢？ ［问］1mol粒子的数目大约是多少？ (约为6.02*1023个) ［问］6.02*1023这个数值是以什么为依据得出的？ (是以0.012kg12C中所含碳原子数为依据得出来的) ［问］12C原子特指什么结构的碳原子？ (12C指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子) 结论： 1mol任何粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目约为

化学计量在实验中的应用知识点精编

专题一化学计量在实验中的应用考点一物质的量与阿伏加德罗常数 1、物质的量 表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol。1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg C中所含的碳原子数相同，约为6.02×10。 2、阿伏加德罗常数 1mol任何粒子所含的粒子数叫作阿伏加德罗常数，通常用6.02×10表示，符号为N，即N 6.02×10。 3、粒子数 粒子数符号为N，物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏加德罗常数（N）之 间的计算公式为n= 注释： （1）粒子指微观粒子，一般包括分子、原子、原子团、粒子、质子、中子、电子等。1mol任何粒子的粒子数等于阿伏加德罗常数，由此得N=n×N。 （2）物质的量是计量微观粒子的物理量，指适用于微观粒子，不适于宏观粒子。 4、摩尔质量 （1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用的单位是g/mol（或g·mol）。摩尔质量、质量、物质的量之间的计算关系为M=。（2）数值：当摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

注释： （1）混合物的平均摩尔质量，当以g·mol （2）质量的符号是m，单位是kg或g；摩尔质量的符号是M，单位是g·mol 考点二气体摩尔体积 1、定义 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，常用的单位有L/mol（或L·mol）、m/mol（或m·mol）。 2、数值 在标准状况下（0°C、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol（或L·mol ）。 3、计算关系 物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的关系为n=。 4、影响因素 气体摩尔体积受温度与压强的影响。在非标准状况的条件下，其数值可能不等于22.4。 考点三阿伏加德罗定律及其推论 1、阿伏加德罗定律 在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，人们将这一结

化学计量在实验中的应用

《化学计量在实验中的应用》 第一课时教学设计 黄石二十中柯水燕 引言： 新课程标准在内容标准上的变化，改变了原有教材的编排体系，使得物质的量内容的教学，与化学实验结合起来，在新教材中以《化学计量在实验中的应用》一节呈现出来，该节以介绍“配制一定物质的量浓度的溶液”作为主要教学目标，而将物质的量等基本概念作为化学计量。如何把握教材的目标层次要求进行教学设计，对《化学1》和《化学2》中的化学理论部分内容教学具有一定的启示作用。本设计以新人教版教材，对《化学1》物质的量内容的教学进行设计和实践。 1、教材分析 1.1课标要求分析 从内容标准上看，物质的量的知识目标层面要求并不高——重在概念的理解，只要求学会有关物质的量的简单计算；过程与方法看——培养学生初步的化学计算能力。从新课程教材的编排体系看，《化学1》只把物质的量作为化学计量，而更注重其在实验中的应用。因此不必对物质的量有关的计算作过多的拓展。 1.2教学内容分析 1.2．1内容背景分析 从物质的量所属内容背景看，化学实验是呈现背景，物质的量只是作为化学计量出现。因此在教学设计时，更注重应用，只要求学生掌握关于物质的量的概念及其简单计算即可，教学中宜大幅度减小计算难度，从而有效地降低学生的学习难度。 1.2.2教学内容分析 从教学内容看，以“了解物质的量的单位——摩尔，能根据物质的量与粒子数目之间的关系进行计算”即可，把物质的量作为化学计量来认识，并未涉及其繁难计算。因此在教学设计时，以让学生掌握物质的量的概念为主，注意教学目标的定位，避免目标过高给学生造成学习压力。 2、学情分析

根据学生已有的知识基础看，学生对本课时的主要困难在于对“物质的量”的概念的理解，可能的学习策略是通过揣摩小故事与学习内容之间的联系，将二者进行类比，从而使抽象难懂的化学概念更加直观易懂。 3、教学目标 （1）知识与技能：使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念；了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义；使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。 （2）过程与方法：初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 （3）情感、态度和价值观：通过本部分的学习培养学生演绎推理、归纳推理的能力；调动学生参与知识形成的积极性和主动性。 4、教学重点和难点 重点：物质的量及其单位 难点：物质的量及其单位 5、教学准备 学生学习准备：做好预习工作 教师教学准备：投影仪 6、教学设计主要流程

化学计量在实验中的应用知识归纳及巩固

化学计量在实验中的应用知识归纳及巩固 一 物质的量的单位—摩尔 1． 物质的量： （1） 定义：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体， 符号为n. （2） 单位：摩尔 2． 摩尔： （1） 定义：摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol. （2） 国际上规定，1mol 粒子集体所含的粒子数与0.012Kg 12C 中所含的碳原 子数相同。 （3） 说明： ① 必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称。 例如：1molH 表示1mol 氢原子，1mol H 2表示1mol 氢分子（氢气），1mol H +表示1mol 氢离子，但如果说“1mol 氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。也不能用于宏观物质如：l mol 人、1 mol 大豆都是错误的。 ②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合。 ② 当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称，如1mol 水。 3． 阿伏加德罗常数： （1） 定义：把1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A 。 （2） 数值和单位：6．02×1023mol -1 （3） 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N ）之间换算的关系：n=N/ＮＡ 4． 摩尔质量： （1） 定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M 。 （2） 单位：g/mol(或g ·mol -1) （3） 说明： ① 使用范围：A.任何一种微观粒子 ; B.无论是否纯净;C.无论物质的状态 ②与相对原子质量比较：数值相同，单位不同。 核素的原子的相对原子质量= 121 126 ?原子的质量一个一个原子的质量 C 元素的相对原子质量： A 1、A 2表示同位素相对原子质量，a 1%、a 2%表示原子个数百分比 元素相对原子质量：ΛΛ++=%%2211a A a A A ③与1mol 物质的质量的比较：数值相同，单位不同。 （4）物质的量（n ）、质量（m ）和摩尔质量（M ）之间换算的关系：n=m/M 5．气体摩尔体积： （1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为：V m . （2）单位：L/mol(或L ·mol -1) （3）标准状况下的气体摩尔体积 ①标准状况：0℃和1.01×105Pa （101KPa ）

化学计量在实验中的应用时教案

§1.2 化学计量在实验中的应用（教案） 1.2.1 物质的量的单位----摩尔 一、教学目标： 1、知识与技能目标： 1）了解摩尔质量、理解物质的量、摩尔的含义； 2）了解它们与物质的质量、微粒个数之间的换算关系，并能进行简单的计算； 3）了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义； 2、过程与方法目标 通过有关计算，培养学生分析、归纳、总结的能力，培养运用化学概念和理论解决实际问题的能力。 3、情感态度与价值观目标 通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要性。 二、教学重点、难点 （1）本节课的教学重点是物质的量、摩尔质量及其单位；n、N、N A三者间的关系以及n、m、M三者间的关系； （2）本节课的教学难点是物质的量的理解以及物质的量的相关计算。 三、教学过程： [引言]我们可以轻而易举的测量出一根细绳的长度，也可以非常容易的称出一定体积水的质量，但是当我们的研究对象是水分子数目的时候，我们怎么样快速准确的知道其中水分子的数目呢？今天我们来学习第一章第二节的内容：化学计量在实验中的应用。 [板书] §1.2化学计量在实验中的作用 [讲述] 像长度，质量都是宏观的、可测量的，而分子、原子、离子或电子等粒子数却都是微观的概念，我们直接用肉眼不可能观察到，更不可能一个一个的去称量。怎样将微观粒子与宏观可称量物质联系起来呢？这就需要确定一种物理量。第14届国际计量大会通过以“物质的量”作为化学计量的基本物理量。 [讲解]物质的量与质量、长度是一样的，都是国际单位制中的7个基本物理量之一，符号为n，我们定义它为一定数目粒子的集合体，单位为摩尔mol，而且它只适用于微观粒子（原子，分子，离子等）。

化学计量在实验中的应用

（化学计量在实验中的应用） 《化学计量在实验中的应用》教学设计 一、教学设计思路分析 （一）教材分析 1、内容分析 本课选自人教版化学必修一第一章第二节《化学计量在实验中的应用》第二课时物质的量的单位——摩尔。主要内容为物质的量与物质微粒数量，阿佛加德罗常数之间的关系，物质的量与物质的质量，物质的摩尔质量之间关系的建立和掌握及相关的计算。物质的量及其单位摩尔是国际单位制中的基本物理量和单

位，也是化学学科两个非常重要的概念，也是一个比较抽象的概念，只有掌握了物质的量的概念，对于掌握摩尔体积、气体摩尔体积、物质的量浓度等的概念是很有帮助的，因此，本节课是比较基础的一课，它直接决定学生对接下来的知识如气体摩尔体积及物质的量浓度的掌握，从而更好地进行相关计算。通过对本概念的学习，可以进一步理解微观粒子与宏观物质之间的联系与区别，由于物质的量涉及到了一些计算，因此学好本概念也可以锻炼学生的计算能力。本节课的知识也起到了承上启下的作用，对前面第一节内容巩固的同时也对接下来的学习埋下伏笔。所以，本节课是一堂启发课。 2、高考地位 化学计量在实验中的应用这一节课的内容也是历年高考常考的题型，大多以选择题的形式出现，阿伏加德罗定律及阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、气体摩尔体积相关概念、物质的量浓度的概念及其计算、物质的量浓度与质量分数的换算及其他计算、溶液的性质及其计算（质量分数、物质的量浓度变化）、物质的量浓的的配置及误差讨论。 3、知识脉络 （二）学情分析 本节课是学生进入高中的第二节课，对于学生来说，没有一定的基础，高中的课程与初中相比，在内容上上了一个台阶，学生的思维是比较形象的，而本概念比较抽象不易理解的。虽然学生在初中也学过原子、分子等概念，对于微观的概念有一定的理解能力，学生已经学习了物质的体积，在学习了物质的量这一概念后，可以很容易的建构其两者之间的关系，而且学生也累积了一些生活中常见的知识。虽然本概念比较抽象，但高中的学生已经具备了一定的抽象思维能力和总结归纳能力，利于本节内容的学习。学生在感知本节知识的基础上可以总结归纳几种计量之间的关系及转化。

《化学计量在实验中的应用》教案1

《化学计量数在实验中的应用》教案 一、教学目标 知识与技能 1.使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。 2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。过程与方法 初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 情感态度价值观 通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 二、教学重点、难点 物质的量及其单位。 三、教学方法 演示法、启发法、实验探究法 四、课时 1课时 五、教学过程 [引言]古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg 小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？ [思考、讨论、回答] [追问]这些方法中，那种方法最科学？ [追问]谁能介绍几种生活中相似的例子? [讨论回答]箱、打、令、包、条… 设计意图：引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。 [引入] 复习C + O2=CO2指出化学方程式的意义。

在实验中，我们可以取12 g C和32 g O2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12 g C中含多少个C呢？要解决这个问题，我们来学习“第2节化学计量在实验中的作用”。 [板书] 第二节化学计量在实验中的作用 [讲述]可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。答案是肯定的。国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。 [板书] 一、物质的量的单位—摩尔 [讲解]物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。单位为摩尔，符号为mol。 [投影] 国际单位制(SI)的7个基本单位 强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。 2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。 3、物质的量用符号“n”表示。 [例举]氧气的物质的量为1 mol；水的物质的量为2 mol。（铁的质量为10 g） [反问]下列说法是否正确？

化学计量在实验中的应用教学设计

高中化学教学设计 课题：高中化学新人教版必修一第一章第二节 化学计量在实验中的应用（第一课时） 教材分析：本节课是人教版化学必修1，第一章，第二节第一课时的内容。物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而这一节的学习会使学生对化学中的"量"有一个新的认识。因此教好物质的量的概念，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整个高中化学教学的重点之一。 学情分析：对于化学课的学习，高一学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，因为学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快。由于物质的量这一节的概念比较抽象，限于接受能力，不能要求每个学生对这部分内容理解透彻。因此在教学中，要考虑学生的接受能力。在本节课的概念学习中，引导学生根据已有的知识进行自主学习，使不同水平的学生都能够享受到学习的快乐，建构自己对知识的正确理解。 教学目标 1、知识与技能 （1）使学生了解物质的量及其单位——摩尔。 （2）使学生了解物质的量与微粒数的关系，了解摩尔质量与质量的关系。 2、过程与方法 通过对物质的量概念的建构，学会自主学习的方法。

3、情感态度与价值观 通过了解物质的量及其单位摩尔的引入、建立和应用，体会定量研究的方法及其对化学研究所起的作用 教学重点和难点 重点：物质的量及其单位——摩尔，为以后学习气体摩尔体积、物质的量浓度等一系列概念打基础，因此将物质的量及其单位概念的建构定为教学的重点。 难点：“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本概念，因此，构建“物质的量”及其单位——“摩尔”概念的同时，如何帮助学生理解和应用定为教学的难点。 教学过程 【引入】大家知道一盒粉笔里面有多少支粉笔吗？那一杯水中有多少个水分子呢？一滴水中所含的水分子数，让１０亿人去数，每人每分钟数１００个，日夜不停的数，需要３万年才能数完．但是今天你们要和老师一起学一种快速数水分子的方法。 [板书] 第一节化学计量在实验中的作用 [讲述] 个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量微观粒子的数量很大，我们将以集体为单位对其进行计算。 [提问]同学们思考在我们生活中的以集体为单位统计数量的例子？ [讨论回答]年级、班级、团、连、排、打、箱...... 设计思想：引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。 [板书] 一、物质的量的单位—摩尔 [讲解]物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本

化学计量在实验中的应用_教案

化学计量在实验中的应用 一、概述 化学计量在实验中的应用”的第一课时（45分钟）。物质的量及其单位摩尔，在研究物质的组成、结构、反应等方面的定量关系时是广泛运用的物理量。它在高中化学计算里还是最关键的概念，可使计算较为简捷明了，非常重要。本节教材的特点是概念多、理论性强，教学难度大；在本课时教学中安排了物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数几个高难度的抽象概念，这些概念不仅涉及宏观领域，还涉及微观领域，难点集中，理解困难，为教学带来了障碍。 二、教学目标分析 知识与技能 1．了解科学上引入“物质的量”这一物理量的必要性；能够初步理解“物质的量”及其单位——“摩尔”的意义，及阿伏加德罗常数的含义； 2．能够了解物质的量与微观粒子数之间的关系，并能从物质的量的角度来认识物质的微观构成，及化学反应中物质质量之间的关系。 过程与方法 1．通过分析所给资料，提高发现和提出有探究价值的问题的能力；在思考、讨论和交流中提高独立思考的能力以及养成与人合作的团队精神； 2．通过物质的量的教学，体验科学家解决问题的思维方法，进一步理解科学探究的意义； 3．在摩尔是堆量的教学中，提高迁移应用的能力及想象力。 情感态度与价值观 1．通过对物质宏观与微观间量的关系的探究，感受化学界的奇妙与和谐；能够对学习自然科学感兴趣，养成严谨求实的科学态度。 三、学习者特征分析 学生接受能力较强，处于初三和高一的衔接阶段；在该阶段学生对国际单位制中的“长度”（单位：米）、“质量”（单位：千克）等物理量已非常熟悉，但对国际单位制中的“物质的量”这一物理量非常陌生，而且易将“物质的量”这一抽象概念与“物质的质量”相混。 学生的好奇心强，已具备了探究的意识；掌握了探究必备的相关知识，如知道化学反应的实质是物质构成的微粒按一定的数量比进行，化学反应中的物质质量满足质量守恒定律。 四、教学策略选择与设计 教师引导探究，启发学生自主建构概念。 对于抽象概念的突破，采用直观的方式展示，如视频、动画等，变静为动，使抽象的概念具体化、形象化，从而帮助学生理解并自己建构新概念。 五、教学资源与工具设计 PPT课件 概念动画 实验视频 相关图片

化学计量在实验中的应用知识点

专题一化学计量在实验中的应用 考点一物质的量与阿伏加德罗常数 1、物质的量 表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol。1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg C中所含的碳原子数相同，约为6.02×10。 2、阿伏加德罗常数 1mol任何粒子所含的粒子数叫作阿伏加德罗常数，通常用6.02×10表示，符号为N，即 N 6.02×10。 3、粒子数 粒子数符号为N，物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏加德罗常数（N）之间的计算公式为n= 注释： （1）粒子指微观粒子，一般包括分子、原子、原子团、粒子、质子、中子、电子等。1mol任何粒子的粒子数等于阿伏加德罗常数，由此得N=n×N。 （2）物质的量是计量微观粒子的物理量，指适用于微观粒子，不适于宏观粒子。 4、摩尔质量 （1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用的单位是g/mol（或 g·mol）。摩尔质量、质量、物质的量之间的计算关系为M=。 （2）数值：当摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。注释： （1）混合物的平均摩尔质量，当以 g·mol

（2）质量的符号是m，单位是kg或g；摩尔质量的符号是M，单位是 g·mol 考点二气体摩尔体积 1、定义 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，常用的单位有L/mol（或L·mol）、m/mol（或m·mol）。 2、数值 在标准状况下（0°C、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol（或L·mol）。 3、计算关系 物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的关系为n=。 4、影响因素 气体摩尔体积受温度与压强的影响。在非标准状况的条件下，其数值可能不等于22.4。 考点三阿伏加德罗定律及其推论 1、阿伏加德罗定律 在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，人们将这一结论称为阿伏加德罗定律。 2、阿伏加德罗定律的推论 PV=nRT 考点四物质的量浓度 1、定义 用来表示单位体积溶液里所含溶质的物质的量的物理量。叫做溶质的物质的量浓度，符号c，单位mol/L（或mol·L）。 2、表达式

高一化学必修1化学计量在实验中的应用

【基础知识巩固】 1、物质的量和阿伏加德罗常数 1、阿伏加德罗常数 N A ——物质的量的基准 以0.012 kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023 单位：mol -1 2、物质的量 n 物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：n ，单位为：摩尔（mol ）。 3、关系式：n ＝A N N 2、摩尔质量 M 1mol 任何物质均含有N A 个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同。 1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 关系式：n ＝M m 3、气体摩尔体积 Vm 1、定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。 2、表示符号：V m 3、单位：L/mol （或L·mol -1） 4、数学表达式：气体的摩尔体积＝气体的物质的量气体所占的体积， 即n V V m 5、标准状况下的气体摩尔体积(V 0)： 在标准状况下，1mol 任何气体的体积都约等于22.4 L 。 注意：在理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为“22.4 L 就是气体摩尔体积”，因为这个22.4 L 是有特定条件的。这些条件就是： ①标准状况，即0 ℃和101.325 kPa ，气体的物质的量为1 mol ，只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4 L 。因此，22.4 L 是1 mol 任何气体在标准状况下的体积。 ②这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的状况。例如，“1 mol H 2O(g)在标准状况下的体积为22.4 L”是不正确的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的。 ③1 mol 任何气体的体积若为22.4 L ，它所处的状况不一定就是标准状况。根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高一倍或压强降低一半，分子间距将增大

化学计量在实验中的应用总结

化学计量在实验中的应用单元总结 一、一般比例式法在化学方程式计算中的应用 1.化学方程式在量方面的含义 aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) 质量之比aM A bM B cM C dM D 物质的量之比 a b c d 体积之比 a b c d 2.一般步骤 (1)根据题意写出并配平化学方程式。 (2)依据题中所给信息及化学方程式判断参加反应的物质是否过量,用完全反应的量进行求解。 (3)选择适当的量(如物质的量、气体体积、质量等)的关系作为计算依据,把已知的和需要求解的量[用n(B)、V(B)、m(B)或设未知数为x表示]分别写在化学方程式中有关化学式的下面,两个量及单位须上下一致。 (4)列比例式,求未知量。 二、关系式法的应用原理 多步反应计算的特征是化学反应原理中多个反应连续发生,起始物与目标物之间存在确定的量的关系。解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式,根据化学方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物、生成物物质的量的关系,最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系,列出计算式求解,从而简化运算过程。

1.叠加法(如利用木炭、水蒸气制取氨气) ? ? 由木炭、水蒸气制取NH3的关系为3C~4NH3。 2.原子守恒法 4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O 22NO2 4NO 2+2H2O+O24HNO3 由N元素守恒知:NH3~HNO3。 3.电子守恒法 - NH3HNO3,O22 由得失电子总数相等知,NH3经氧化等一系列过程生成HNO3,NH3和O2的关系为NH3~2O2。 三、差量法的应用原理 1.差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化,找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题时,先把化学方程式中的对应理论差量跟实际差量列成比例,然后求解。如: 2C(s) + O 2(g)2CO(g) 固体差量24 g Δm=24 g 物质的量差量 2 mol 1 mol 2 mol Δn=1 mol 气体体积差量22.4 L 44.8 L ΔV=22.4 L 2.使用差量法的注意事项

第二节化学计量在化学实验中的应用(练习及答案)

第二节化学计量在实验中的应用 第一节物质的量和摩尔质量（1） 1、衡量1 mol物质所含微粒数的标准规定为12克碳－12所含碳原子个数，其值约为 6.02×1023；阿伏加德罗常数的单位是mol－1。 2、请把下列错误说法改正 （1）18 g水的摩尔数是1。18 g水的物质的量是1 mol （2）阿伏加德罗常数就是6.02×1023。阿伏伽德罗常数的值约为6.02×1023 （3）1 mol氢的质量是1 g 。 1 mol氢原子的质量是1 g （4）1 mol硫酸中所包含的微粒的数目是阿伏加德罗常数个。 1 mol硫酸中所包含分子的数目是阿伏加德罗常数个。 3、对于物质的量相同的硫酸和磷酸，下列说法中不正确的是（C） A、分子个数相同 B、所含有氧原子个数相等 C、含有氢原子的个数相等 D、质量相等 4、若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（A） A、N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1 B、1 mol水的质量等于N A个水分子的相对分子质量之和 C、1 mol氧气的质量行于N A个氧原子的质量 D、分别由N A个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同 5、下列结论正确的是（B） A、1 mol的任何纯净物都含有相同的原子数 B、1 mol氧气中约含有6.02×1023个氧分子 C、1 mol氧的质量是16 g D、含有阿伏加德罗常数个水分子的水其体积为18 mL 6、下列物质中含氢原子数最多的是（B） A、2 mol甲烷 B、3 mol氨气 C、4 mol氢气 D、4 mol水 7、1 g氧气中含m个分子，则阿伏加德罗常数用m可表示为（D） A、m/16 B、16m C、m/32 D、32m 8、1.2 mol氯气与元素A的单质完全反应生成0.8 mol的氯化物AC1X ，则X值为（C） A、1 B、2 C、3 D、4 9、等质量的下列各物质的气体中，含有的分子个数最多的是（A） A、H2 B、N2 C、CH4 D、O2 10、如果2 g甲烷（CH4）中含有X个分子，则22 g二氧化碳中所含有的分子个数是（D） A、X B、2X C、3X D、4X 11、阿伏加德罗常数与下列物质中的微粒数不相等的是（C） A、16 g氧气所售的氧原子数

化学计量在实验中的应用知识归纳及巩固

化学计量在实验中的应用知识归纳及巩固 一物质的量的单位—摩尔 1．物质的量： （1）定义：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n. （2）单位：摩尔 2．摩尔： （1）定义：摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol. （2）国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同。 （3）说明： ①必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称。 例如：1molH表示1mol氢原子，1mol H 2 表示1mol氢分子（氢气），1mol H+表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。也不能用于宏观物质如：l mol人、1 mol大豆都是错误的。 ②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合。 ②当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称，如1mol水。 3．阿伏加德罗常数： （1）定义：把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A 。（2）数值和单位：6．02×1023mol-1 （3）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间换算的关系：n=N/Ｎ Ａ4．摩尔质量： （1）定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M。 （2）单位：g/mol(或g·mol-1) （3）说明： ①使用范围：A.任何一种微观粒子 ; B.无论是否纯净;C.无论物质的状态 ②与相对原子质量比较：数值相同，单位不同。 核素的原子的相对原子质量= 元素的相对原子质量： A 1、A 2 表示同位素相对原子质量，a 1 %、a 2 %表示原子个数百分比 元素相对原子质量： ③与1mol物质的质量的比较：数值相同，单位不同。 （4）物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间换算的关系：n=m/M 5．气体摩尔体积： （1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为：V m . （2）单位：L/mol(或L·mol-1) （3）标准状况下的气体摩尔体积 ①标准状况：0℃和1.01×105Pa（101KPa）

化学计量在实验中的应用知识点归纳

《化学计量在实验中的应用》知识点归纳 1、对物质的量的几点认识 （1）国际科学界建议采用“物质的量”将一定数目的原子、离子、分子等微观粒子与宏观可称量（质量、体积、浓度）的物质联系起来。 含义：物质的量与粒子数、质量、气体体积、溶液体积通过阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度联系起来。 （2）对“1摩尔”的国际规定：1摩尔粒子集体所含有的粒子数与6.02千克12C 中所含有的原子数相同，约为×1023，即含有×1023个离子的任何粒子集合体成为1摩。 注意：×1023mol -1叫阿伏加德罗常数，作为一个普通的物理量，符号为N A 。 （3）物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）、粒子数之间的关系（N ）：N=n ×N A 。 2、对摩尔质量的认识 （1）“摩尔质量”是一个导出的物理量，单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号为“M”，常用单位为“g/mol”。 （2）“摩尔质量”就某一种具体物质而言，当元素的相对质量标准不变时，它就是衡量，具体说：1摩任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与钙离子的相对原子质量或相对分子质量相等。 （3）物质的量（n ）、摩尔质量（M ）、质量（m ）：m =n ×M （4）1个氢原子的质量m=A N H M )( 3、对气体摩尔体积的认识 （1）在科学研究或实际生产中，涉及到气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。 （2）物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。

（3）1摩尔任何物质中的粒子数目时都是相同的，对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径。而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此粒子数（物质的量）相同的任何气体在同温同压下具有相同的体积。 （4）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数。 说明1：理想气体的气态方程：PV=mRT/M（P---压强，V---气体的体积，m---气体的质量，R---气态常数，T---气体所处的开氏温度，M---气体的摩尔质量）。 说明2：同温同压下比较气体的体积实质上就是比较气体的物质的量，等质量的气体就是比较摩尔质量的倒数比。 （5）气体摩尔体积是导出的一个物理量，单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积，符号为“V m”,常用的单位有：L/mol和m3/mol。 注意：气体摩尔体积随气体所处的温度和压强而改变；在273k和101kPa（标准状况）的条件下，V m=22.4L/mol,在298k和101kPa（标准状况）的条件下，V m=24.8L/mol。（6）在标准状况下气体摩尔体积、气体的物质的量、气体的体积之间的关系：V=n×V m 注意：如果不标明标准状况，给出的气体体积无法换算成物质的量（热力学定律不要求的情况下）。 4、对物质的量浓度的认识 （1）在化学实验中经常要用到溶液，一般取用溶液时量取它的体积比较方便；如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的，对于生产和科学研究也有重要意义。 （2）物质的量浓度是一个导出量，来表示单位体积的溶液中溶质B的物质的量，符号为“C B”,常用单位为“mol/L”,即：1升溶液中含有溶质B的物质的量为1摩，这种溶液中溶质B的物质的量浓度为1摩/升。 （3）物质的量浓度、溶液体积、溶质的物质的量的关系：n=C B×V B(aq)。

化学计量在实验中的应用知识点归纳

《化学计量在实验中的应用》知识点归纳 诸城二中 王洪兵 1、对物质的量的几点认识 （1）国际科学界建议采用“物质的量”将一定数目的原子、离子、分子等微观粒子与宏观可 称量（质量、体积、浓度）的物质联系起来。 含义：物质的量与粒子数、质量、气体体积、溶液体积通过阿伏加德罗常数、摩尔质量、气 体摩尔体积、物质的量浓度联系起来。 （2）“物质的量”为何物？物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它是表示含有一 定数目离子的集合体，在化学实验中用得比较多，它的符号用“n”表示，单位是摩尔（简称 摩，符号“mol”）。 （3）对“1摩尔”的国际规定：1摩尔粒子集体所含有的粒子数与6.02千克12C 中所含有的原 子数相同，约为6.02×1023 ，即含有6.02×1023个离子的任何粒子集合体成为1摩。 注意：6.02×1023 mol -1叫阿伏加德罗常数，作为一个普通的物理量，符号为N A 。 （4）物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）、粒子数之间的关系（N ）：N=n ×N A 。 2、对摩尔质量的认识 （1）“摩尔质量”是一个导出的物理量，单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，符 号为“M”，常用单位为“g/mol”。 （2）“摩尔质量”就某一种具体物质而言，当元素的相对质量标准不变时，它就是衡量，具 体说：1摩任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与钙离子的相对原子质量或相对 分子质量相等。 （3）物质的量（n ）、摩尔质量（M ）、质量（m ）：m =n ×M 。 （4）1个氢原子的质量m=A N H M )( 3、对气体摩尔体积的认识 （1）在科学研究或实际生产中，涉及到气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。 （2）物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三 个因素。 （3）1摩尔任何物质中的粒子数目时都是相同的，对于气体来说，粒子之间的距离远远大 于粒子本身的直径。而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的， 因此粒子数（物质的量）相同的任何气体在同温同压下具有相同的体积。 （4）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数。 说明1：理想气体的气态方程：PV=mRT/M （P---压强，V---气体的体积，m---气体的质量， R---气态常数，T---气体所处的开氏温度，M---气体的摩尔质量）。 说明2：同温同压下比较气体的体积实质上就是比较气体的物质的量，等质量的气体就是比 较摩尔质量的倒数比。