2020版一轮复习新课改省份专用版1.2一定物质的量浓度溶液的配制学案Word版
第二节 一定物质的量浓度溶液的配制
考点(一) 物质的量浓度及相关计算 【点多面广精细研】
1．物质的量浓度
(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量，符号为c B 。 (2)表达式：c B ＝n B
V
。 (3)单位：mol·L
－1
或 mol/L 。
2．计算物质的量浓度时应规避的3个易错点 (1)溶液中溶质的判断
①与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：
CuSO 4·5H 2O ――→水CuSO 4，FeSO 4·7H 2O ――→水
FeSO 4。 (2)混淆溶液的体积和溶剂的体积
不能用溶剂的体积(一般为水)代替溶液的体积，应根据V ＝m
ρ计算。
(3)部分与整体的关系
溶质的浓度和离子浓度不同，要注意根据化学式具体分析。如1 mol·L －
1 Al 2(SO 4)3溶液
中c (SO 2－
4)＝3 mol·
L －
1，c (Al 3＋
)<2 mol·L －
1(考虑Al 3＋水解)。 3．溶质的质量分数
(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：w ＝
m 质
m 液
×100%。 [小题练微点]
判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)欲配制1.00 L 1.00 mol·L
－1
的NaCl 溶液，可将 58.5 g NaCl 溶于1.00 L 水中( )
(2)标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水，盐酸的物质的量浓度为1 mol·L －
1( )
(3)32.2 g Na 2SO 4·10H 2O 溶于67.8 g 水中，w (Na 2SO 4)＝32.2%( ) (4)31 g Na 2O 溶于水，配成1 L 溶液，c (Na 2O)＝0.5 mol·L －
1( )
(5)将10 mL 1 mol·L －1
的H 2SO 4溶液稀释成0.1 mol·L
－1
的H 2SO 4溶液，可向该溶液中
加入90 mL 水( )
解析：(1)加入水的体积是1 L ，形成NaCl 溶液的体积不是1 L 。(2)HCl 溶于水后，没指出溶液的密度，无法计算溶液的体积，无法求 c (HCl)。(3)溶质为Na 2SO 4，m (Na 2SO 4)＝142322×32.2 g ＝14.2 g ，w (Na 2SO 4)＝m (Na 2SO 4)m (溶液)×100%＝14.2 g 32.2 g ＋67.8 g ×100%＝14.2%。(4)Na 2O 溶于水生成NaOH ，溶质为NaOH 而不是Na 2O 。(5)应该加入水形成100 mL 溶液。
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
[学霸微提醒]
(1)c B ＝n B
V 中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。 (2)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，所含溶质的物质的量不同。
1.现有V L 0.5 mol·L
－1
的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是( )
A ．加热浓缩到原来体积的一半
B ．加入5 mol·L
－1
的盐酸0.125V L
C ．加入10 mol·L
－1
的盐酸0.1V L ，再稀释至1.5V L
D ．标准状况下通入11.2 L HCl 气体
解析：选C 加热蒸发，HCl 挥发，溶液浓度降低，A 错误；溶液的体积不具有加和性，B 错误；混合后溶液中的HCl 为0.5 mol·L －1×V L ＋10 mol·L －1×0.1V L ＝1.5V mol ，所以混合后HCl 的浓度为1.5V mol 1.5V L ＝1 mol·L －1，C 正确；通入HCl 气体，溶液的体积发生变化，
无法求出浓度，D 错误。
2．(2019·辽宁联考)向100 g 浓度为c mol·L －
1，密度为ρ g·cm －
3 的食盐水中加入一定
量的水，将其稀释至0.5c mol·L －
1，则加入水的体积( )
A ．小于100 mL
B ．等于100 mL
C ．大于100 mL
D ．等于100
ρ mL
解析：选A 食盐水的密度大于1 g·cm －3，水的密度是1 g·cm －3，100 g 食盐水的体积小于100 mL 。食盐水的浓度变为原来的1
2，体积变为原来的2倍，对于稀溶液可以近似认为
加入等体积的水，故加入水的体积应小于100 mL 。
[方法规律]
1．溶液稀释定律(守恒观点)
(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。 (3)溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。 2．溶质相同、物质的量浓度不同的两溶液混合
(1)混合后溶液体积保持不变时，c 1V 1＋c 2V 2＝c 混·(V 1＋V 2)。 (2)混合后溶液体积发生改变时，c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混，其中V 混＝m 混ρ混
。
3．溶质相同、质量分数不同(a %、b %)的两溶液混合
3.4 ℃下，把摩尔质量为M g·mol
－1
的可溶性盐RCl n A g 溶解在V mL 水中，恰好形成
该温度下的饱和溶液，密度为ρ g·cm －
3，下列关系式错误的是( )
A ．溶质的质量分数w ＝A A ＋V
×100%
B ．溶质的物质的量浓度c ＝1 000ρA MA ＋MV mol·L －
1
C ．1 mL 该溶液中n (Cl －
)＝
nρAV
M (A ＋V )
mol(RCl n 在溶液中完全电离)
D ．该温度下此盐的溶解度S ＝100A
V g 解析：选C 根据溶质的质量分数w ＝
m 溶质m 溶液
×100%，m 溶质＝A g ，V mL 水的质量为V
g ，m 溶液＝(A ＋V )g ，代入公式可得w ＝A
A ＋V ×100%，故A 正确；根据溶质的物质的量浓
度c ＝n
V ′，n ＝A M mol ，V ′＝A ＋V 1 000ρ L ，代入可得c ＝1 000ρA
MA ＋MV
mol·L －1，故B 正确；1 mL
该溶液中n (Cl －)＝1 000ρA MA ＋MV mol·L －1×1 mL ×10－3 L·mL －1×n ＝nρA
M (A ＋V ) mol ，故C 错
误；该温度下此盐的溶解度S ＝100A
V g ，故D 正确。
4．某温度时，有500 mL 饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20 g·cm －
3，其中镁离子的
质量分数是4.8%，计算回答下列问题：
(1)溶质的质量分数：______________________________________________________。 (2)溶液的物质的量浓度：__________________________________________________。 (3)溶质和溶剂的物质的量之比：____________________________________________。 (4)硫酸根离子的质量分数：________________________________________________。 (5)该温度下硫酸镁的溶解度：______________________________________________。 解析：(1)w (Mg 2＋)w (MgSO 4)＝M (Mg 2＋)
M (MgSO 4)＝2424＋96＝24120，
所以w (MgSO 4)＝
120
24
×4.8%＝24.0%。 (2)c ＝1 000ρw M ＝1 000×1.20 g·
L －1
×24%120 g·mol －1
＝2.4 mol·L －1。 (3)n 质n 剂＝c ·V
ρV (1－24.0%)M (H 2O )
＝2.4 mol·L －1×18 g·mol －11.20×103 g·L －1×76%
＝9∶190。 (4)w (SO 2－4)＝w (MgSO 4)－w (Mg
2＋)＝24%－4.8%＝19.2%。
(5)S (MgSO 4)100＋S (MgSO 4)×100%＝24%，解得S (MgSO 4)≈31.6 g 。 答案：(1)24.0% (2)2.4 mol·L －
1 (3)9∶190
(4)19.2% (5)31.6 g [方法规律]
1．物质的量浓度与溶质质量分数的关系
已知溶液的各物理量如表所示，则溶液中的物质的量浓度c ＝n V ＝m MV ＝1 000Vρw MV ＝
1 000ρw
M
， 即 w ＝
cM
1 000ρ
。 如密度为1.84 g·cm －3、质量分数为98%的浓H 2SO 4的物质的量浓度为18.4 mol·L －1。 2．物质的量浓度、溶质质量分数与溶解度的换算 溶质质量分数与溶解度的关系：w ＝S 100＋S
×100%。
溶解度与物质的量浓度的关系：c ＝n V ＝S
M
100＋S 1 000ρ
＝ 1 000ρS M (100＋S )；S ＝100cM
1 000ρ－cM
。
1．(2019·邯郸模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A.0.3 mol·L －
1的Na 2SO 4溶液中含有的Na ＋和SO 2－
4的总物质的量为0.9 mol
B ．当1 L 水吸收22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L －
1，只有当22.4 L 氨气溶
于水制得1 L 氨水时，其浓度才是1 mol·L －
1
C ．在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中，如果Na ＋
和SO 2－
4的物质的量相等，则K
＋和Cl －
的物质的量浓度一定相同
D ．10 ℃时，0.35 mol·L
－1
的KCl 饱和溶液100 mL 蒸发掉5 g 水，冷却到10 ℃时，
其体积小于100 mL ，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L －
1
[做一当十]
A 项：注意由n ＝c ·V 知，求算物质的量时，浓度、体积缺一不可。
C 项：注意计算电荷的量时，一定看清离子所带电荷的数值，如离子A a ±的物质的量为n ，则其所带电荷的量为a ·n 。
解析：选D 不知道溶液体积，无法计算物质的量，故A 错误；22.4 L 氨气的温度、压强未知，物质的量不一定为1 mol ，故B 错误；K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中，c (H
＋)＝c (OH －)，则
c (K ＋)＋c (Na ＋)＝c (Cl －)＋2c (SO 2－4)，若Na ＋和SO 2－4物质的量相等，则K
＋的浓度必定大于Cl －的浓度，故C 错误；同一物质在同一温度下的溶解度一定，饱和溶液
的物质的量浓度恒定，故D 正确。
2．V mL Al 2(SO 4)3溶液中含有Al 3＋m g ，取V 4 mL 该溶液用水稀释至4V mL ，则SO 2－
4物质的量浓度为( )
A.125m 36V mol·L －1
B.125m 9V mol·L －1
C.125m 54V mol·L －1
D.125m 18V
mol·L －1 解析：选A
V 4 mL 溶液中Al 3＋的物质的量为m g ×
14
27 g·mol －1＝m 108
mol ，稀释后溶液中Al 3
＋的物质的量浓度为
c (Al 3＋)＝
m
108
mol 4V ×10－3 L ＝250m 108V mol·L －1，c (SO 2－4)＝32c (Al 3＋)＝32×250m 108V mol·L －1＝125m 36V
mol·L －1。
3.某结晶水合物的化学式为R·
n H 2O ，其相对分子质量为M 。25 ℃时，a g 该晶体能够溶于b g 水中形成V mL 饱和溶液。下列关系中不正确的是( )
A ．该溶液中溶质的质量分数为w ＝100a (M －18n )
a ＋
b %
B ．该溶液的物质的量浓度为c ＝1 000a MV mol·L －
1
C ．该溶液中溶剂与溶质的质量比为m (水)∶m (溶质)＝????18na M ＋b ∶????a －18na M
D ．该溶液的密度为ρ＝a ＋b V g·cm －3 [做一当十]
提醒：结晶水合物 R·n H 2O 溶于水后，溶质为R ，所带有的结晶水转化为溶剂水的一部分。
解析：选A A 项，结晶水合物的化学式为R·n H 2O ，a g 该晶体中含有R 的质量为a g ×M －n ×18M ，所以饱和溶液中溶质的质量分数w ＝a (M －18n )M (a ＋b )×100%，错误；B 项，溶质
的物质的量浓度c (R)＝
n (R )V (溶液)
＝
1 000a
MV
mol·L －1，正确；C 项，m (溶质)＝n (R)·M (R)＝a ×(M －18n )M ＝a －18na M ，m (水)＝a ＋b －m (溶质)＝b ＋18na
M
，故m (水)∶m (溶质)＝????18na M ＋b ∶????a －18na M ，正确；D 项，ρ＝m V ＝(a ＋b )g V mL ＝a ＋b V
g·cm －3，正确。 4．在标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量为M g·mol －
1)溶于0.1 L 水中，所得溶液的
密度为ρ g·cm －
3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L －
1)为( )
A.VρMV ＋2 240
B. 1 000VρMV ＋2 240
C.MV 22.4(V ＋0.1)ρ
D.1 000VρM MV ＋2 240
[做一当十]
气体溶于水，计算物质的量浓度的一般思路
①根据气体的体积，求其物质的量为n ＝V 22.4 mol(标准状况)。
②根据V ＝m (气体)＋m (溶剂)
ρ，求溶液的体积。 ③根据c ＝n
V
，求溶质的物质的量浓度。
气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积，也不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V ＝m (气体)＋m (溶剂)ρ
进行计算。 解析：选B 气体的物质的量为V 22.4 mol ，所得溶液的质量为V
22.4×M ＋100g ，则此溶
液的物质的量浓度为V
22.4
mol ???
?V 22.4×M ＋100g 1 000ρ g·L －1
＝ 1 000Vρ
MV ＋2 240 mol·L －1。
考点(二) 一定物质的量浓度溶液的配制 【精讲精练快冲关】
[知能学通]
1．配制仪器——容量瓶
(1)构造及用途
(2)查漏操作
(3)注意事项
①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
②不能用作反应容器或用来长期贮存溶液。
③不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的。
④不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
⑤选择容量瓶应遵循“大而近”的原则，即所需溶液的体积小于容量瓶的容积时，要选择比所需溶液体积大而差别小的容量瓶，如配制450 mL溶液时，应选用500 mL规格的容量瓶，计算溶质的量时，也应按500 mL计算。
⑥向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流。
2．一定物质的量浓度溶液的配制过程
(1)主要仪器
托盘天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。
(2)配制流程分析
[题点练通]
1．判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)洗净的锥形瓶和容量瓶需要放进烘箱中烘干()
(2)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶()
(3)用配制100 mL 0.100 0 mol·L－1的K2Cr2O7溶液()
(4)用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸()
(5)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流()
(6)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体()
(7)用图A装置配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液()
(8)用图B装置配制一定物质的量浓度的NaCl溶液()
(9)用图C装置配制溶液()
(10)将10.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度为0.1 mol·L－1()
答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×
(7)×(8)×(9)×(10)×
2．实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、________、________、________以及等质量的两片同种纸片。
(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体______ g。
(3)称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是______________________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了__________ ________________________。
(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面最低处与刻度线相切。
(7)摇匀、装瓶。
解析：配制480 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50 mol·L－1×0.5 L×58.5 g·mol－1≈14.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。
答案：(1)500 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒(2)14.6
(3)①
②左盘(4)搅拌，加速NaCl溶解
(5)保证溶质全部转入容量瓶中(6)1～2 cm胶头滴管
3．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。
(1)配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，所用氢氧化钠已经潮解________。
(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g________。
(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。
(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒___。
(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。
(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。
(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。
(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_______。
(9)定容时仰视刻度线________。
(10)定容摇匀后少量溶液外流________。
答案：(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏大(7)偏小(8)偏小(9)偏小(10)无影响
物质的量浓度教案
物质的量浓度教案文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]
物质的量浓度教案 引入：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢 学生回忆：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。板书：溶质的质量分数（说明此处的书写注意和物质的量浓度形成对比关系，以表格形式出现） 定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 表达式： 特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。 讲述：在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量――物质的量浓度。 板书：物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物 理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号c B 表示，单位mol/L或mol/m3 表达式： 讲解：注意和溶质的质量分数对比。溶液体积的单位是L或m3。 微机演示：物质的量浓度 投影练习： 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L 配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L 3.标准状况下，配成盐酸，其物质的量浓度________mol/L 4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为 __________mol （参考答案：L；2mol/L；2mol/L；49g） 讨论： 1.将342gC 12H 22 O 11 （蔗糖）溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗
物质的量浓度(第一课时)导学案
第一章从实验学化学 第二节化学计量在实验中的应用（第3课时） 课内探究学案 一学习目标 1.理解物质的量浓度的概念以及相关计算。 2掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。 3初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 二学习重点难点： 1关物质的量浓度的计算 2一定物质的量浓度溶液的配制。 三学习过程： 1、在初中，我们用溶液的质量分数来表示溶液的浓度，请描述出溶液中溶质的质量分数 2、阅读课本14页，组织学生讨论，探究，填写下列空白： （一）、物质的量浓度 1定义：以单位体积溶液里所含来表示的溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。 2计算公式： 3符号：表示。 4单位：或 5注意：溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。 （二）有关物质的量浓度的简单计算： 例1：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的质量是多少？练习巩固： 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L 3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L 知识升华： 1溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 2 稀释公式： 例2：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？ 反思总结：计算公式： ①②③
四.当堂检测练习： 1. 0.12mol/L的NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液各500mL中Cl－的物质的量浓度( ) A.相同 B.无法比较 C.依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L D.依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L 2.若20g密度为d g/cm3的Ca(NO 3) 2 溶液里含有2g Ca2+则NO 3 －离子的物质的量浓度是 ( ) A. mol/L B. mol/L C.5d mol/L D.2.5d mol/L 3.用胆矾配制0.2mol/L的CuSO 4 溶液，下列操作正确的是( ) A.取50g胆矾溶于1L水中 B.取50g胆矾溶于水配成1L溶液 C. 取32g胆矾溶于水配成1L溶液 D.将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜32g溶于1L水中 4.由NaCl、MgCl 2和MgSO 4 三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的 浓度为0.25mol/L，而Cl-为0.2mol/L，则SO 4 2-的浓度是( ) A.0.2mol/L B.0.4mol/L C.0.3mol/L D.0.1mol/L 5.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3。此溶液的质量分数为（），物质的量浓度为（） A.32.1% B.14.8mol/L C.34.7% D.18.4mol/L 6.已知98%的H 2SO 4 物质的量浓度为18.4mol/L，则49% 的H 2 SO 4 物质的量浓度是( ) A.大于9.2mol/L B.等于9.2mol/L C.小于9.2mol/L D.不能确定 7.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/L NaOH溶液，应取原 溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A.1:4 B.1:5 C.2:1 D.2:3 8.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/L K 2 SO 4 溶液的正确说法是( ) A.1L溶液中含有0.4N A 个钾离子 B.1L溶液中含有K+离子和SO 4 2-离子总数为0.9N A C.2L溶液中钾离子的浓度为1.2mol/L D.2L溶液中含有0.6N A 个SO 4 2-离子 9.下列溶液中的NO 3 -离子浓度与500mL1mol/LNaNO 3 中的NO 3 -浓度相等的是( ) A.100mL 2mol/L NH 4 NO 3 溶液 B.20mL 1mol/L KNO 3 溶液和40mL 0.5mol/L Ca(NO 3 ) 2 溶液混合 C.50mL 1.5mol/L Al(NO3)3溶液 D.150mL 0.5mol/L Mg(NO 3 ) 2 溶液 10.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度 为 g/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是( ) A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L
2019版步步高高中化学一轮复习练习：第一章 第2课时 物质的量浓度及其溶液的配制 Word版含解析
课时2 物质的量浓度及其溶液的配制 一、选择题 1．用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是() ①250 mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒 ⑦试管⑧药匙 A．①④⑤⑥B．①②④⑤ C．①②④⑤⑥⑧D．全部 解析由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是 ①④⑤⑥。 答案 A 2．(2017·洛阳模拟)下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是() A．200 mL 2.5 mol·L－1MgCl2溶液 B．1 000 mL 2.5 mol·L－1NaCl溶液 C．250 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液 D．300 mL 5 mol·L－1KClO3溶液 答案 A 3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是() A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 解析A项，c(NaOH)＝ 10 g 40 g·mol－1 0.25 L ＝1 mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝ 80 g 80 g·mol－1 1 L
＝1 mol·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3 的浓度也不是1 mol·L－1；D项，c(HCl)＝22.4 L 22.4 L·mol－1 1 L ＝1 mol·L－1。 答案 C 4．下列叙述正确的是() A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液 B．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸 C．将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1 D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液 解析A项，NaCl溶于水后，溶液的体积大于100 mL，所得溶液中c(NaCl)小于1 mol·L－1；C项，CuSO4的物质的量大于0.1 mol，则c(CuSO4)大于1 mol·L －1；D项，若不析出晶体，得到的是2a%的NaCl溶液。 答案 B 5．欲配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2SO4溶液，下列方法中正确的是() ①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水 中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0 mol·L－1Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A．②③B．①② C．①③D．①②③ 解析100 mL应是溶液的体积，而不是溶剂的体积，另外Na2SO4的物质的量为0.1 mol。 答案 A 6．下列溶液配制实验的描述完全正确的是() A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1通常需要用容量瓶等仪器) C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防止水解
高中化学必修一：物质的量浓度 教案
高一化学备课组材料 第二节化学计量在实验中的应用 物质的量浓度 许德聪 一、教材分析： 1、在教学大纲中的基本要求： 根据教学大纲要求，高中生必须能够领会物质的量浓度的概念、加水稀释以及与溶质质量分数的换算，还有物质的量浓度应用于化学方程式的计算，能够解释一些简单的化学问题。 2、教材的地位与作用： 本节课选自人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书（必修）《化学1》第一章第二节《化学计量在实验中的应用》的第四课时。本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节的重点也是整个高中化学的重点内容。通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。 3、教学目标分析： 知识与技能： a、理解并能初步运用物质的量浓度的概念。 b、掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。 c、通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。 过程与方法： a、通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。 b、通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。 情感态度与价值观： a、在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。 b、关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会 可持续发展的重要意义。 c、通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩 证唯物主义观点。 4、教学重点、难点及其依据： 物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。 “帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将构建“物质的量浓度”概念的同时学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。 二、教法分析： 为了培养学生学会自主探究获取知识、应用知识的能力，本节课采用主体探究式教学方法。在教学中力求“学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题，从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。”采用实物展示、问题探讨和运用多媒体课件教学等多种手段，并将生活中各种
一定物质的量浓度溶液的配制
一定物质的量浓度溶液的配制 知识复习： 配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻棒。步骤为①计算②称量③溶解。 2．物质的量浓度的概念和计算公式。 3．10％的NaCl溶液是指什么？每100克NaCl溶液含溶质10g 1mol/L的NaCl 溶液是指什么？1LNaCl溶液含溶质1mol 知识学习： 一．一定物质的量浓度溶液的配制（配制100mL1.00mol/LＮaCl溶液） 【１】原理：由物质的量浓度的表达式可知，配制一定物质的量浓度溶液所需确定的量为溶质和溶剂。 思考：我们根据题中条件能否算出水的量（质量或体积）。如何确定溶液的体积？ 【２】所用的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 专用仪器：容量瓶 容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等 (1)构造：梨形、平底、细颈玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 （有一个塞子，且用绳子钓着，说明每个都有自己的原配） (2). 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度 (3). 使用范围：用来配制一定体积、浓度准确的溶液 (4). 容量瓶的使用注意事项： ①溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ②溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准 ③不能长期存放溶液或进行化学反应 ④使用前须检验容量瓶是否漏水。 【３】容量瓶的使用：容量瓶是用来的仪器，常用的规格有 。上面标有：、、。容量瓶在使用前要先查漏。其方法是加入适量水，盖好玻璃塞，倒转180°，查看是否漏水；再旋转塞子，再重复。【４】步骤： ①计算：计算所需NaCl固体的质量g。 ②称量：用称量NaCl固体。（固体称量用天平，液体则用量筒） 称量的注意事项： ①使用前要调零 ②两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 ③称量时遵循左物右码的原则 ④镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 ⑤称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 ③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解。 溶解中应注意事项：（固体要先溶解，液体要先稀释；都要却至室温再移液） a)在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，溶解时加水不要太多 b)应当注意搅拌时沿着一定的方向 c)玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁 d)不要把玻璃棒放在实验台上，以免引入其他杂质 ④转移：（溶液冷却后，用玻璃棒引流）
物质的量浓度精品教案
物质的量浓度教案 引入：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢？ 学生回忆：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。 板书：溶质的质量分数（说明此处的书写注意和物质的量浓度形成对比关系，以表格形式出现） 定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 表达式： 特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。 讲述：在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量――物质的量浓度。 板书：物质的量浓度 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号c B表示，单位mol/L或mol/m3 表达式： 讲解：注意和溶质的质量分数对比。溶液体积的单位是L或m3。 微机演示：物质的量浓度 投影练习： 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L 3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L 4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为__________mol
（参考答案：0.5mol/L；2mol/L；2mol/L；49g） 讨论： 1.将342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗？ 2.从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，这100mL溶液的浓度是多少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量变化了，哪些量没变？ （1.不正确。因为物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成，而不是单位体积的溶剂里所含溶质的物质的量。 2.所取溶液的浓度不变。例如：日常生活中从一大杯盐水中倒出一小杯，盐水的浓度不变。对比取出液和原溶液，浓度没变，溶质的物质的量变小了，溶质的质量变了。溶液的体积变小了。就象大杯中的盐多，小杯中的盐少。）板书： 特点：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。 过渡：物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目如何计算呢？ 提问：同体积同物质的量浓度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶质的微粒个数相同吗？ 由于体积和浓度相同，因此酒精和蔗糖的物质的量相同，它们都是非电解质，在溶液中存在分子，因此分子个数相同。 追问：那么对于强电解质呢？例如：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？ 板书：NaCl＝Na＋ + Cl － 1mol 1mol 1mol MgCl2=Mg2+ + 2Cl－ 1mol 1mol 2mol 分析：溶质的物质的量相同都是1mol，由于都是强电解质，溶于水会全部电离成离子。其中钠离子和镁离子的数目相同，而氯离子数目不同。 小结：对于非电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质的分子数目相同；对于强电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质离子的数目不一定相同。 板书设计
苏州中学园区高一化学苏教版物质的量浓度学案
高一年级化学学科学案 物质的量浓度 班级_______姓名_________学号_______ 【学习目标】 1.理解物质的量浓度的概念 2.掌握有关物质的量浓度的简单计算 【知识回忆】 请用图示法表示出质量（m）、气体体积（V）及微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系：。 【问题探究1】 1.酒中的酒精度“43％V/V”是什么意思？为什么这样表示？ 2.观察空气中各污染物浓度的数据：二氧化硫76，二氧化氮50，可吸入颗粒物132，思考“可吸入颗粒物”浓度的单位可能是什么？ 【问题探究2】 取多少10％的盐酸刚好有0.1mol的HCl？怎么表示溶液的浓度更方便呢？ 【概念形成】 物质的量浓度：。符号为，单位是，计算公式：。【概念辨析】 1．1mol/L NaOH溶液的含义是什么？ 2. 100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此
20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？ 3．将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？ 【知识体系】物质的量浓度注意要点： 。 【概念运用】 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度___ _ ____mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度___ ____mol/L 3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度___ _____mol/L 4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为_____ _____mol 过渡：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？ 【知识拓展】 1.0.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物质的量为，K+的物质的量浓度为，含有SO42-的物质的量为，SO42-的物质的量浓度为。 2.0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中Al3＋离子的物质的量浓度是___________，SO42－的物质的量浓度是________________。
高一上册化学物质的量浓度教案.doc
高一上册化学物质的量浓度教案 特别是一份优秀的化学教案是教师课堂讲授的高度浓缩,是化学教师设计课堂的综合体现。为此，下面我整理了人教版以供大家阅读。 人教版 一、教材分析： 1、在教学大纲中的基本要求： 根据教学大纲要求，高中生必须能够领会物质的量浓度的概念、加水稀释以及与溶质质量分数的换算，还有物质的量浓度应用于化学方程式的计算，能够解释一些简单的化学问题。 2、教材的地位与作用： 本节课选自人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书(必修)《化学1》第一章第二节《化学计量在实验中的应用》的第四课时。本节教材是在介绍了"物质的量"的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节的重点也是整个高中化学的重点内容。通过本节的探究既巩固对"物质的量"的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。 3、教学目标分析： 知识与技能： a、理解并能初步运用物质的量浓度的概念。 b、掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。 c、通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归
纳、推理的能力。 过程与方法： a、通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。 b、通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。 情感态度与价值观： a、在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。 b、关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。 c、通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透"事物之间是相互联系的"辩证唯物主义观点。 4、教学重点、难点及其依据： 物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。 "帮助学生形成终身学习的意识和能力"是课程改革的基本理念，因此将构建"物质的量浓度"概念的同时学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。 二、教法分析： 为了培养学生学会自主探究获取知识、应用知识的能力，本节课采用主体探究式教学方法。在教学中力求"学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题，从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。"采用实
物质的量浓度溶液配制操作中注意事项
物质的量浓度溶液配制操作中注意事项 一、配制物质的量浓度溶液为什么要使用容量瓶？ 由物质的量浓度的定义可知，溶液是用体积来表示的。我们知道，当两种可以混溶的不同液体混合在一起时，其总体积并不一定等于原来两种液体的体积之和。例如，60 mL无水酒精和50 mL水混合，总体积不是100 mL，而是97 mL。因而；如果我们要配制一定物质的量浓度的酒精溶液1 L，该取多少毫升水和多少毫升无水酒精，就不易确定。又如把一定量固体食盐溶解在1 L水中、溶液的体积也要改变，如果要配制一定物质的量浓度的食盐溶液1 L；该加入多少毫升水和多少克食盐才能使其溶液是1 L呢？这也是很难确定的。因此就必须有具有一定容积的量具，当把所需量的溶质加入后，不需计算加入水的质量或体积，而只需加水至这种量具的刻度线即可。容量瓶就是具有这种作用的一种特殊量具。 二、怎样使用容量瓶？ 容量瓶是一种细颈梨形的平底玻璃瓶，带有磨口塞，用来配制一定体积一定物质的量浓度的量具。它的颈部有一圈刻度线，瓶上标有温度和容量，表示在所指温度下，当液体充满到刻度线时，液体体积恰好与瓶上所标明的体积相等：常用的容量瓶有50 mL，100 mL，250 mL，500 mL，1000 mL等数种。使用容量瓶要注意以下问题： 1．容量瓶在使用前应检查瓶塞接口处是否漏水。检查的方法是，往瓶内加入少量水，塞好瓶塞，用布擦干瓶外水珠，一手按住瓶塞，另一手指顶住瓶底边缘，把瓶倒立两分钟；观察瓶塞周围是否有水渗出：如果不漏，将瓶直立，把瓶塞转动约180°后，再倒过来试一次。经检查不漏水的容量瓶才能使用。 2．洗涤容量瓶一般是用水冲洗，若瓶壁附有脏物，可加入洗液洗涤，再用水冲洗干净，不可用试管刷刷洗，以免损伤容量瓶内壁。 3．使用容量瓶时，手应握在瓶颈刻度线以上部分，以免瓶内的溶液因手上的热量而使体积发生改变。 4．容量瓶不能用来加热，假如配制溶液时需要加热，应事先在烧杯中加热，并且必须待溶液冷却后才能转移到容量瓶里。
物质的量浓度1教案
物质的量浓度 2 1.使学生理解物质的量浓度的概念。 2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。 3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。 重点：物质的量浓度的概念 难点：物质的量浓度的概念 讲讲—议议—练练
溶质的质量分数物质的量浓度 定义用溶质的质量占溶液质量的 百分比表示的浓度 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表 示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量 浓度。 表达式 特点溶液的质量相同，溶质的质 量分数也相同的任何溶液 里，含有溶质的质量都相同， 但是溶质的物质的量不相 同。 溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶 液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质 的质量不同。 实例某溶液的浓度为10％，指在 100g溶液中，含有溶质10g。 某溶液物质的量浓度为10mol/L，指在1L溶液 中，含有溶质10mol。 教材P31一、1，2，4 二、1，2 练习册
第一课时 引入：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢？ 学生回忆：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。定义：一定量的溶液里所含溶质的量，叫做这种溶液的浓度。 板书：溶质的质量分数（说明此处的书写注意和物质的量浓度形成对比关系，以表格形式出现） 定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 表达式： 特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。 讲述：在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量――物质的量浓度。 板书：物质的量浓度 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号c 表示，单位mol/L或 B mol/m3
高三一轮复习教案：物质的量浓度
高三一轮复习：物质的量浓度及其溶液的配制 [考纲要求] 1.了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解物质的量浓度的含义。3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。 考点一 物质的量浓度及相关计算 【知识梳理】 内容 物质的量浓度 质量分数 定义 以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 计算公式 c ＝n V w ＝溶质的质量溶液的质量 ×100% 特别提醒 这里V 是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。 深度思考 1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。 (1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？ 答案 5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g 硫酸铜溶液中含有5 g 硫酸铜溶质。 (2) mol·L －1 NaCl 溶液中的 mol·L － 1表示的含义是什么？ 答案 1 L 该NaCl 溶液中所含NaCl 的物质的量是 mol 。 (3)从上述两种溶液中分别取出5 mL ，硫酸铜溶液的质量分数为__________，NaCl 溶液的浓度为______________。 2．填空 (1)将Na 加入水中，其溶质是__________； (2)将Na 2O 溶于水，其溶质是__________； (3)将CuSO 4·5H2O 溶于水中，其溶质是__________； (4)将SO 3溶于水，其溶质是________。
【典型例题、思维建模】 题组一 根据cB ＝nB V 的计算 1．将10.6 g Na 2CO 3溶于水配成1 L 溶液 (1)该溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为_______，溶液中Na ＋ 的物质的量浓度为__________。 (2)向该溶液中加入一定量NaCl 固体，使溶液中Na ＋的物质的量浓度为 mol·L － 1(假设溶液 体积不变)需加入NaCl 的质量为__________，Cl － 的物质的量浓度为________。 2．在80 g 密度为d g·cm －3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe 3＋ ，则此溶液中SO 42-的物质的量 浓度(mol·L － 1)为 ( ) d d d d 题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 3．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL ，溶液密度为d g·cm － 3，质量分数为w ， 物质的量浓度为c mol·L － 1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g 。 (1)用w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为__________________________。 (2)用m 、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________________________。 (3)用w 、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________________________。 (4)用c 、d 表示溶液中溶质的质量分数为________________________________。 4．有硫酸镁溶液500 mL ，它的密度是1.20 g·cm －3，其中镁离子的质量分数是%，则有关该溶液的说法不正确的是 ( ) A ．溶质的质量分数是% B ．溶液的物质的量浓度是 mol·L －1 C ．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D ．硫酸根离子的质量分数是% 【思维建模】 物质的量浓度有关计算的一般方法 (1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c ＝n V 、质量分数＝ 溶质的质量溶液的质量×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。 (2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。 例如已知溶质的质量分数w ，溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol － 1，求物质的量浓度c 。 我们可以假设溶液为1 L ，所以溶液质量为1×1 000×ρ g ，溶质的质量为1× 1 000×ρ×w g ，溶质的物质的量为1 000ρw M mol ，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓 度c ＝1 000ρw M mol·L －1。 题组三 关于气体溶质的计算 5．在标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量为M g·mol － 1)溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度 为ρ g·cm －3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L － 1)为 ( ) 240) 000Vρ,?MV ＋2 240?) D ．1 000 VρM(MV ＋2 240) 6．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL －1，质量分数为w ，其中含有NH ＋4的物质的量是b mol ，下列叙述正确的是 ( ) A ．溶质的质量分数w ＝a ρV －a ×100%
物质的量浓度学案
物质的量浓度学案 第三课时物质的量浓度 【知识回忆】 1.溶液中溶质的质量分数的概念及其计算？ 2.一定质量分数溶液的配制有哪些步骤？所用的仪器有哪些？ 【学习导学】 一.物质的量浓度 1.定义： 2.符号：单位： 3.数学表达式： 注意： (1)概念中的体积是指的体积，而不是溶剂的体积，以为单位。 (2)溶质的量一定要用表示。如条件的是溶质的质量或气体的体积或微粒数等，应换算成。 (3)溶质能够是单质或化合物，也能够是离子或其它特定的组合。 (4)带结晶水的物质作溶质时，溶质是，如CuSO4·5H2O溶于水，溶质为，如2.5gCuSO4·5H2O配制0.5L溶液，CuSO4的C为 (5)某些物质溶于水后，与水反应生成了新的物质，所得溶液的溶质一般指生成的新物质，如Na、Na2O加入水，溶质为，SO3溶于水溶质为，SO2溶于水溶质为 ※特例：氨气溶于水，溶质规定为通入的，如用11.2LNH3〔标况〕配制为2L溶液，那么氨水浓度为。 (6)关于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其物质的量浓度。 二.物质的量浓度的计算 1．配制溶液的计算 溶液中溶质的物质的量：n=cV；物质的量浓度：c=n/V；溶液的体积：V=n/c。 例1、以下溶液中物质的量浓度为1mol·L–1的是〔〕。 A、将40gNaOH固体溶解于1L水中 B、将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 C、将1L10mol·L–1的浓盐酸与9L水混合 D、10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 2．有关溶质的质量分数W B、物质的量浓度C B、溶解度S的计算
2H O 100%()100B B B B B n m C W V m aq m S g m ?==??? ? ?=??? 〔1〕 2H O 100B m S g m =2H O 100%()100B B B B m m S W m aq m m S g ===?++〔饱和溶液〕 〔2〕 〔3〕2H O ()B m aq m m =+V aq m ?=ρ)( 归纳总结 各化学量的关系及相互转化(n 与N A 、N 、m 、M 、V 、Vm 、c 〔A 〕的计算) 万能恒等式：CV V V M m N N n m A ==== 〔化学计算以物质的量为核心〕 【三】一定物质的量浓度溶液的配制 1、要紧仪器：、、、、、等 2、容量瓶使用方法 〔1〕容量瓶的体积固定，有不同规格〔25ml,50ml,100ml,250ml,500ml,1000ml 等〕 思考：能不能配制125ml0.5mol/l 的NaOH 溶液？ 〔2〕使用前必须检验容量瓶是否。〔气体装置检验气密性；液体装置检验是是否漏水。〕 〔3〕容量瓶上标记：、、。 〔4〕当液面接近刻度线1-2cm 时，须用胶头滴管加水至刻度线，过线那么重新配制。 思考：能不能直截了当在容量瓶中溶解？ 3、一定物质的量浓度溶液的配制 〔1〕配制步骤： a 、：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 b 、：用托盘天平称取固体溶质质量，或用量简量取所需液体溶质的体积。 c 、：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水〔约为所配溶液体积的1/6〕，用玻璃棒搅拌使之溶解。 d 、〔转移〕：将上述溶液冷却到室温后，用玻璃棒将溶液引流注入容量瓶里。 e 、：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶，振荡，使溶液 C B W B S
高一化学上册《物质的量浓度》教案(1)
辽宁省锦州市锦州中学高一化学上册《物质的量浓度》教案（1） 重点难点：解物质的量浓度的概念及公式c=nv的运用 教学方法：讲授、练习法、 教学过程： 练习一、 1、已知在0.5L NaCl溶液中含有0.5mol NaCl，则1LNaCl溶液中含有NaCl mol. 2、已知在2L NaOH溶液中含有4mol NaOH，则1LNaOH溶液中含有NaOH mol. 3、已知在4H2SO4溶液中含有12mol H2SO4，则1LH2SO4溶液中含有H2SO4 mol. 4、已知质量分数为98％H2SO4的密度为1.84 gml,取一定量的H2SO4与2 mol的Zn 反应。问怎样取？取多少？ 一、物质的量浓度 1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。 2、单位：molL或molm3 3、1molL表示的意义：1升溶液中所含溶质的物质的量为1mol. 练习二、 1、物质的量浓度为1molL的NaOH溶液是表示：1L溶液中含 molNaOH,即含有克NaOH。 2、把58.5gNaCl溶在1L水中所得溶液的物质的量溶液为1molL,对吗? 3、配制0.5L，1molL的盐酸需 molHCl,即需标态下HCl气体 L，现有73克HCl溶在适量水中，现配成1L溶液，其物质的量浓度为： 小结： 4、公式：c b=n b v n=NN a = mM = c·v 练习三、1、填写下列表格中的空白： 溶液体积溶液名称溶质的物质的量溶质名称溶质的 质量物质的量浓度 2L 硫酸溶液4mol 250ml 氢氧化钠120g 氯化氢73g 2.5molL 10ml 氯化钠溶液氯化钠0.25molL 氢氧化钡溶液0.5molL
【高一】高一化学有关物质的量浓度的计算学案
【关键字】高一 湖南省株洲市第四中学高一化学有关物质的量浓度的计算学案 、基本公式的相互转化 2、稀释定律 三、离子浓度的相关计算 例1、500mL 0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液中：Ba2+的浓度为；NO3-离子的浓度为；溶液中阴阳离子总数为． 变式1、下列各溶液中，Cl—浓度最大的是：（） Ａ.３mol/L的NaCl Ｂ.２mol/L的CaCl2 Ｃ.１mol/L的FeCl3 Ｄ.１.５mol/L的AlCl3 变式2、下列溶液中Na+的物质的量浓度最大的是（） A、100mL 1mol/L的NaCl溶液 B、100mL 1mol/L的Na2SO4溶液 C、100mL 0.5mol/L的Na3PO4溶液 D、400mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液 四、溶解度、质量分数、物质的量浓度的相互换算 例2、某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度？ 变式3、20℃时，在100g水中溶解11.1g K2SO4恰好达到饱和。此饱和溶液的密度为1.08g/cm3。 （1）求该饱和溶液中K2SO4的物质的量浓度？ （2）将350mL此温度下K2SO4的饱和溶液用水稀释至500mL。计算稀释后溶液中K2SO4的物质的量浓度？变式4、已知某饱和溶液浓度为Cmol/L，其密度为ρ g/mL，溶质式量为M，求w和S？ 五、气体溶于水配制成溶液的计算 例3、标准状况下，1体积水可以溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.90g/cm3。求氨水的物质的量浓度？
变式4、在标准况状下的aL NH3溶于1L水中，所得溶液密度为bg·cm-3,则该溶液的物质的量浓度是（） A. B. C. D. 六、有关两种不同浓度溶液混合的计算 例4、已知一种盐酸的物质的量浓度为C1，密度为ρ1，体积为V1；另一种盐酸的物质的量浓度为C2，密度为ρ2，体积为V2；两者混合后溶液的密度为d3；则混合后盐酸的物质的量浓度和质量分数分别为多少？ 自我练习 1、将11.7gNaCl溶于水配成250mL溶液，计算所得溶液NaCl物质的量浓度？ 2、欲配制100mL 2mol/L的NaOH溶液需要NaOH的质量是多少？ 3、配制250mL 1mol/L HCl溶液，需要10 mol/L H Cl溶液多少升？ 4、取 4mol/L NaOH溶液10mL ，加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？ 5、将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是_________。取出10mL此溶液，其中含有NaOH________g。将取出的溶液加水稀释到100mL ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度________。 6、500mL 0.5 mol /L的下列溶液中NO3-物质的量浓度最大的是（） A. KNO3 B. Ba(NO3)2 C. Mg(NO3)2 D. Al(NO3)3 7、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度是0.4 mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（）mol/L A. 0.1 B. 0.15 C. 0.2 D. 0.25 8、计算HCl的质量分数为37%、密度为1.19g/c m3的盐酸溶液中HCl的物质的量浓度？ 9、正常人体中，血液中葡萄糖的质量分数约为0.1%。已知葡萄糖的相对分子质量为180，设血液的密度为1g/cm3，则血糖的物质的量浓度为多少？ 10、标准状况下，将 5.6L HCl气体溶于 1L 水，所得溶液的密度为 4g/cm3。求该溶液HCl的物质的量浓度？ 11、标准状况下，1体积水能溶解 V体积气体A，所得溶液的密度为ρg/cm3。求该溶液A的物质的量浓度？
物质的量浓度 溶液配制 习题
第三节物质的量浓度（第1课时） 一、选择题： 1、下列溶液中氯离子浓度与50毫升1mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是 A、150mL1mol/L的氯化钠溶液 B、75mL2mol/L的氯化钠溶液 C、150mL3mol/L的氯化钠溶液 D、75mL1mol/L的氯化钠溶液 2、容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式，六项中的（） A、①③⑤ B、③⑤⑥ C、①②④ D、②④⑥ 3、用已经准确称量过的NaOH固体配制500ml0.1mol/L的NaOH溶液，供选择的仪器有：①玻璃棒②分液漏斗③胶头滴管④容量瓶⑤烧 杯⑥烧瓶，必须选用的仪器有： A、②③④ B、①③④⑤ C、③④⑤⑥ D、①②④ 4、将x mol/L H2SO4溶液aml稀释到bL，稀释后溶液的H+物质的量浓度为（） A、ax/1000b mol/L B、ax/500b mol/L C、ax/2000b mol/L D、ax/b mol/L 5、若几种酸的溶液的物质的量浓度和体积都是相同的，那么下列选项必定相同的是 A、溶质的质量 B、溶质的物质的量 C、 H+的物质的量浓度 D、 H+的物质的量 6、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是（） A、将40g氢氧化钠溶解在1L水中 B、将22.4L氯化氢气体溶于水，并配成1L溶液 C、将1L浓盐酸加入9L水中 D、 10g氢氧化钠固体溶于少量水中后，再定容为250ml 7、将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL。这10mL溶液的物质的量浓度是（） A、1mol/L B、0.1mol/L C、0.01mol/L D、10mol/L 8、用Na2O和Na2O2的混合物溶于水配制成500mL2mol/LNaOH溶液，则混合物中Na2O和Na2O2的物质的量之比为（） A 1：1 B 2：1 C 3：4 D任意比 9、V L氯化镁溶液和V L氯化钠溶液混合后，氯离子的物质的量浓度为3mol/L，假定溶液混合后的体积变化忽略不计，则原氯化镁溶 液和氯化钠溶液的物质的量浓度可能是（） A 都是3mol/L B都是2mol/L C 4mol/L和1mol/L D 1mol/L和4mol/L 10、某实验使用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C(K+)=C(Cl-)=1/2C(Na+)=C(SO42-),则溶质可能是（） A 、KCl,Na2SO4 B、 KCl、Na2SO4和NaCl C、Na2SO4和NaCl、K2SO4 D、 K2SO4 Na2SO4和KCl 11、在含有Na+、Cl-、SO42-的100毫升溶液中已知Na+为0.3mol/L，Cl-为0.2mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（） A 0.01mol/L B 0.02mol/L C 0.05mol/L D 0.1mol/L 12、对于2mol/L的BaCl2溶液，下列叙述中正确的是（） A、1L溶液中约含2×6.02×1023个Cl-- B、取0.5L该溶液，则Ba2+浓度为1 mol/L C、0.5L该溶液中Ba2+和Cl—总数约为3×6.02×1023个 D、取0.1L溶液，则Cl—浓度为0.2mol/L. 13、用1L1.0mol/L的NaOH的溶液吸收0.6molCO2所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量之比为（） A 2：1 B 2：3 C 1：2 D3：2 14、实验室里需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现取500毫升的容量瓶进行配制，下列操作正确的是（） A称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水 B称取12.0克胆矾配制成500毫升溶液 C称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水 D称取12.5克胆矾配制成500毫升溶液 15、配制100mL 1mol/LNaOH溶液，下列操作中错误的是（） A、在托盘天平两托盘上各放一片大小相同的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量 B、把称得的NaOH放入盛有适量蒸馏水得烧杯中，溶解，冷却，再把溶液移入容量瓶中 C、用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2---3次，洗涤液也移入容量瓶中 D、沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度相切 16、下列仪器使用前不需桧查是否漏水的是 A．烧杯 B、胶头滴管 C、分液漏斗 D、容量瓶 17、24ml0.5mol/LNa2SO3溶液，恰好与20ml0.2mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是（） A、+6 B、+3 C、+2 D、0 18、两个烧杯中个加入相同体积的3mol/L硫酸，置于天平的两个托盘上，调节天平平衡。像两个烧杯中分别加入10.8g的铝和镁， 反应完毕后，则（） A、若天平倾斜，有可能是放铝的一端托盘上升 B、若天平倾斜，一定是放铝的一端托盘上升 C、若天平倾斜，一定是放镁的一端托盘上升 D、有可能天平仍保持平衡