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化学实验知识整理

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1、 若不慎酸沾到皮肤上,先用较多水冲洗,再用3%~5%的碳酸氢钠溶液或稀氨水冲洗,最后再用水冲洗。 若碱溶液沾到皮肤上,先用较多水冲洗,再涂上硼酸溶液,最后再用水冲洗。

浓硫酸沾到皮肤上,先用干布擦去,再用水冲洗,再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液或稀氨水,最后再用水冲洗。 点燃可燃性气体(H2、CO 、CH4等)前,必须先检验气体的纯度。(收集一试管气体,靠近火焰,点燃发出

“噗”的声音为纯,发出尖锐爆鸣声为不纯)。

2、 试剂的取用:

试剂的用量应按实验规定,如无规定用量,则应该取最少量:液体1~2毫升,固体以盖满试管底部为宜。

(1)、固体取用

量较大时:边转动药瓶边倾倒

不定量:a 、取用粉末状、细颗粒状药品 量少时:用药匙或纸槽(试管横放,药匙或纸槽伸入接近试管底部,

试管竖起)(以免沾上杂质)

b 、取用块状固体颗粒:先将试管(烧瓶、锥形瓶)横放,用镊子夹取,放在试管口,将试管慢慢竖起,

让固体顺试管内壁慢慢滑入试管底部,以免打破试管。

定量取用:用托盘天平称量

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(2)液体试剂取用: 量较大时:倾倒 不定量 量少时:用胶头滴管 定量: 选用大小适宜的量筒(减小误差),(先倾倒、后滴加,所以量筒与胶头滴管配套使用;

读数时,量筒放平,视线与凹液面的最低处相平)

3、 物质的称量 ——可用 托盘天平

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4、 溶液的配制: 加速溶解的方法:加热、振荡、搅拌、将固体研细

配制一定浓度的溶液:

a 、 用固体配溶液:计算→称量→溶解 (仪器:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒) 如:配100克5%的氯化钠溶液。计算→托盘天平称5克氯化钠,量筒取95毫升水→烧杯中搅拌溶解

b 、 用液体配溶液:计算→量取→溶解 (仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒)

如:用浓硫酸(浓盐酸)配稀硫酸(稀盐酸)等

5、 加热器和加热技术

a 、酒精灯火焰:焰心、内焰、外焰。 其中外焰温度最高。用外焰加热。

b 、给液体加热的容器:试管(少量液体加热,不超过试管容积1/3)、烧杯、烧瓶、锥型瓶、蒸发皿。

给固体加热的容器:试管、坩埚 ;可直接加热的仪器:试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙

要垫石棉网加热:烧杯、烧瓶、锥型瓶

不能加热:量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等

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加热玻璃、陶瓷仪器注意点:外壁干燥不能有水;加热时仪器底部不能触及酒精灯的灯芯;烧的很热的仪器不能立即用冷水冲洗。都是以防爆裂。

6、物质的分离提纯

蒸发:操作注意:蒸发皿内液体不超过蒸发皿容积的2/3;边加热边搅拌,以防局部过热液体飞溅;当有较多溶质或晶体析出时,减小火焰,或停止加热,让余热烘干,以防晶体飞溅。(液→气)

蒸馏:利用液体中各物质沸点的不同,分离提纯液体混合物的方法。(液→气→液)

过滤:将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法

过滤操作注意:一贴:滤纸紧贴漏斗内壁。

二低:滤纸边缘低于漏斗口;过滤液液面低于滤纸边缘

三靠:漏斗下端尖口紧靠接液烧杯内壁;玻璃棒紧靠滤纸三层处;

倾倒过滤液的烧杯紧靠玻璃棒。

结晶:蒸发结晶(适合溶解度受温度影响不大的物质,如:NaCl)

降低热饱和溶液的温度结晶法(适合溶解度受温度影响较大的物质,如:KNO3、硫酸铜、蔗糖等)

混合物的分离

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例、实验室用氯酸钾制氧后分离提纯氯化钾(溶)与二氧化锰(不溶)。

7:常用的仪器(仪器名称不能写错别字)

(1)试管:常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器(2)烧杯:主要用于①溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应(3)烧瓶、锥形瓶:①较大量的液体的反应容器②装配气体发生器③加热液体等

(4)蒸发皿:用于蒸发(溶液的浓缩或蒸干)。

(5)胶头滴管:用于移取和滴加少量液体。

加水溶解

注意:使用胶头滴管时,胶头滴管保持竖直(防止液体试剂进入胶头腐蚀胶头或污染试剂),垂直悬空于容器口上方,不得伸入容器内,更不得碰到容器口或内壁(防止滴管沾上其他试剂)

(6)集气瓶:(瓶口上沿是磨毛的)①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应。(7)广口瓶:(瓶口内壁是磨毛的)常用于盛放固体试剂

(8)细口瓶:用于盛放液体试剂,棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质,存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞,不能用玻璃塞。

(9)漏斗:用于向细口容器内注入液体或用于过滤。

(10)长颈漏斗:用于向反应容器内注入液体;若用来制取气体,则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,形成“液封”,(防止气体从长颈漏斗中逸出)

(11)分液漏斗:用于两种互不相溶液体的分离;

或向反应容器中滴加液体,通过调节活塞来控制液体的流量、控制化学反应速度。

(11)试管夹:用于夹持试管,给试管加热,使用时从试管的底部往上套,夹在试管的中上部。

(12)酒精灯:①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精;也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯(以免失火)

②酒精灯的外焰温度最高,应在外焰部分加热先预热后集中加热。

③万一酒精灯失火,应立即用湿抹布扑盖。

④加热时,被加热的玻璃仪器、蒸发皿等不能碰到灯芯(以防仪器破裂)

⑤熄灭时,应用灯帽盖灭(以免酒精挥发浪费;以免酒精挥发使灯芯留有过多水分而点不燃),

⑥决不能用嘴吹灭(否则可能引燃灯内酒精,发生失火甚至爆炸)

(13)玻璃棒用做搅拌、引流、转移等。

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(14)用于取用粉末或细颗粒状的固体药品,每次用前要将药匙用干净的滤纸擦净。

8、仪器的装配装配时,一般从低到高,从左到右。

9、检查装置的气密性先将导管浸入水中,后用手捂住仪器(现象:管口有气泡冒出,当手离开后导管内形成

一段水柱,说明气密性良好。)

10、玻璃仪器的洗涤石灰水试剂瓶内壁的白色物质(碳酸钙)可加稀盐酸洗涤,再用水冲洗。

仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤。

清洗干净的标准是:仪器内壁上的水即不聚成水滴,也不成股流下,而均匀地附着一层水膜时,就表明已洗涤干净了。

11、常见意外事故的处理方法

A:使用酒精灯时,不慎而引起酒精燃烧,应立即用湿抹布。

B:酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。

C:碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗,不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。

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D:若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。

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*12、气体的制取、收集

(1)常用气体的发生装置

A:固体之间反应且需要加热,用制O2装置(NH3、CH4);

B:固体与液体之间且不需要加热,用制H2装置(CO2); A B

(2)常用气体的收集方法

A:排水法适用于难溶于水且与水不反应的气体,(CO、N2、NO只能用排水法)

(排水法收集气体时,当瓶口有气泡冒出,说明集满)

B:向上排空气法适用于密度比空气大的气体(CO2、HCl只能用向上排空气法)(式量大于29)

C:向下排空气法适用于密度比空气小的气体(H2、NH3、CH4)(式量小于29)

注意:排空气法收集气体时导管应伸入集气瓶瓶底(利于空气排出),排空气法收集气体往往纯度不高混有空气(或主要混有氮气)

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*13、气体的净化(除杂)——括号内是杂质

H2(HCl)用NaOH溶液出去HCl CO(HCl)用NaOH溶液CO(CO2)用澄清石灰水

CO2(HCl)用饱和NaHCO3溶液CO2(H2、CO)用灼热的CuO CO(O2)用灼热的铜网14、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性,不能确定溶液一定是酸或碱。

紫色石蕊试剂:遇酸性溶液显红色,遇碱性溶液显蓝色;

无色酚酞试剂:酸性、中性不变色,遇碱性溶液显红色。

15、溶液的酸碱度常用pH表示,测定pH最简单的方法是使用pH试纸。

PH的范围在0——14之间,pH>7溶液呈碱性,pH=7溶液呈中性,pH<7溶液呈酸性。PH越大碱性越强,pH越小酸性越强;

要使pH升高加碱性溶液(或水),pH降低加酸性溶液(或水)。

操作方法:用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上,绝不能将试纸伸入待测试液中,更不能将试纸投入到待测溶液中去。(以防污染试剂)

*16、常见酸性溶液:酸的溶液;某些盐溶液(硫酸铜溶液、氯化铝溶液氯化铵溶液、硫酸铵溶液等);水果汁等

常见碱性溶液:碱的溶液;某些盐溶液(碳酸钠溶液、碳酸钾溶液等);肥皂水、洗发水、牙膏等

中性液体:水、氯化钠溶液、硫酸钠溶液等

*17、气体发生装置——取决于反应物状态及反应条件。

随开随用,随关随停,控制反试管口略向下长颈漏斗便于

添加酸

氯酸钾制氧双氧水制氧、制氢气、制二氧化碳制氢气、制二氧化碳