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2009年江苏高考化学试题及解析、答案

2009年江苏高考化学试题及解析、答案
2009年江苏高考化学试题及解析、答案

2009年江苏高考化学试题

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5

Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127

选择题

单项选择题:本题包括8小题,每小题3分,共计24分。每小题只有一个选项符合题意。 1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是: A .用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B .在食用盐中添加适量的碘酸钾

C .在食品加工中科学使用食品添加剂

D .研发高效低毒的农药,降低蔬菜的农药残留量 2.下列有关化学用语使用正确的是:

A .硫原子的原子结构示意图:

B .NH 4Cl 的电子式:

C .原子核内有10个中子的氧原子:188O

D .对氯甲苯的结构简式:

3.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是:

4. 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是:

A .25℃时,pH =13的1.0L

B a (O H )2溶液中含有的O H -

数目为0.2N A B .标准状况下,2.24LCl 2与过量的稀NaOH 溶液反应,转移电子总数为0.2N A C .室温下,21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A D .标准状况下,22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A

5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是: A .明矾水解形成的A l (O H )3 胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化 B .在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率 C .MgO 的熔点很高,可用于制作耐高温材料 D .电解MgCl 2 饱和溶液,可制得金属镁

a

b

c

6.下列有关实验操作的叙述正确的是:

A.实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯

B.用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液

C.用量筒量取5.00mL1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中,

加水稀释至刻度,可配制0.100mol·L-1盐酸

D.用苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出

7.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是:

A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-

B.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3-

C.含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl-

D.室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

8. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,

Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是:

A.元素Y、Z、W具有相同电子层的离子,其半径依次增大

B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:X m Y> X m R

D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

不定项选择题:本题包括6小题,每小题4分,共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。

9.下列化学实验事实及其解释都正确的是:

A.向碘水中滴加CCl4,振荡静置后分层,CCl4层呈紫红色,说明可用CCl4从碘水中萃取碘

B.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明BaSO4难溶于盐酸

C.向0.1mol·L-1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色,说明Fe2+具有氧化性D.向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大

10.具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是:

A.分子式为C20H16N2O5

B.不能与FeCl3溶液发生显色反应

C.不能发生酯化反应

D.一定条件下,1mol该物质最多可与1molNaOH反应

11.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是:

A.漂白粉溶液在空气中失效:CIO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2+2H++2Cl-△

Mn2++Cl2↑+2H2O

C.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2制取A l(O H)3:

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

D.在强碱溶液中,次氯酸钠与F e(O H)3反应生成Na2FeO4:

3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

12. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是:

A.该电池能够在高温下工作

B.电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+

C.放电过程中,H+从正极区向负极区迁移

D.在电池反应中,每消耗1mol氧气,理论上能生成标准状况下,CO2 22.4/6 L

13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是:

A.室温下,向0.01mol·L-NH4HSO4溶液中滴加NaOH 溶液至中性:

c(Na+)>c((SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(OH-)>c((HCO3-)>c(H+)

C.Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c((HCO3-)+2c(H2CO3)

D.25℃时,,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液:

c(CH3COO-)+c(OH-)

14. I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)=I3-(aq) ,某I2、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是:

A.反应I2(aq)+I-(aq)=I3-(aq)的△H>0

B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2

C.若反应进行到状态D时,一定有v正>v逆

D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大

非选择题

15.(10分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、

Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如下:

(1)除杂操作是加入氢氧化钙,调节溶液的pH为8.0~8.5,以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是。

(2)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH为4.0,其目的有:①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2;

②防止Ca2+在蒸发时水解;③。

(3)测定样品中Cl-含量的方法是:a.称取0.7500g样品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL 待测液于锥形瓶中;c.用0.05000mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为

20.39mL。

①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有:。

②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为:。

③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有:;。

16.(8分)以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料,原料的综合利用率较高。其主要流程如下:

(1)反应I前需在FeSO4溶液中加入(填字母),以除去溶液中的Fe3+。

A.锌粉B.铁屑C.KI溶液D.H2

(2)反应I需控制反应温度低35℃,其目的是。

(3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂,其目的是:。(4)反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8 (过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极,阳极发生的电极反应可表示为:。

17.(8分)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末。

(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中,不符合环境保护理念的是(填字母)

A.热裂解形成燃油B.露天焚烧

C.作为有机复合建筑材料的原料D.直接填埋

(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知:

Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H=64.39kJ·mol-1

2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=-196.46kJ·mol-1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.84kJ·mol-1

在H2SO4溶液中Cu 与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为:。(3)控制其它条件相同,印刷电路板的金属粉末用10%H2O2 和3.0mol·L-1H2SO4溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)

当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降,其主要原因是

(4)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl 溶液,加热,生成CuCl 的离子方程式是。

18.(10分)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2比ClO2不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

(1)在ClO2的制备方法中,有下列两种制备方法:

方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O:

用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是

(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2-)。2001年我国卫生部规定,饮用水中ClO2-的含量应不超过0.2mg·L-1。饮用水中ClO2、ClO2-的含量可

用连续碘量法进行测定。ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当p H≤2.0时,ClO2-也能被I-还原成Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定:

Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

①请写出pH≤2.0时,ClO2-与I-反应的离子方程式。

②请完成相应的实验步骤:

步骤1:准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。

步骤2:调节水样的pH为7.0~8.0。

步骤3:加入足量的KI晶体。

步骤4:加入少量淀粉溶液,用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V1mL。

步骤5:。

步骤6:再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。

③根据上述分析数据,测得该饮用水样中ClO2-浓度为mol·L-1(用含字母的代数式表示)

④若饮用水中ClO2-的含量超标,可向其中加入适量的Fe2+将ClO2-还原成Cl-,该反应的氧化产物是

(填化学式)。

19.(14分)多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下:

(1)写出D中两种含氧官能团的名称:和。

(2)写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式。

①苯的衍生物,且苯环上的一取代产物只有两种;②与Na2CO3溶液反应放出气体;

③水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应。

(3)E→F的反应中还可能生成一种有机副产物,该副产物的结构简式为。

(4)由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X(C10H10N3O2Cl),X的结构简式为。

(5)苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料。请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯(用合成路线流程图表示,并注明反应条件)。

提示:①R-Br+Na→R-CN+NaBr ;②合成过程中无机试剂任选;

③合成路线流程图示例如下:

CH3CH2OH 浓硫酸

170℃

H2C=CH2

BrH2C-CH2Br

20.(10分)联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料,N2H4与N2O4能放出大量的热。

(1)已知:2NO2(g)=N2O4(g) △H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g)=N2O4(g) 达到平衡。其它条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是(填字母)。

A.减小NO2的浓度B.降低温度C.增加NO2的浓度D.升高温度

(2)25℃时,1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O (l) ,放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O (l)的△H=kJ·mol-1

(3)17℃、1.01×105Pa,密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.0300mol·L-1、c(N2O4)=0.0120mol·L-1。计算反应2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。

(4)现用一定量的Cu 与足量的浓HNO3反应,制得1.00L已达平衡的N2O4和NO2混合气体(17℃、1.01×105Pa),理论上至少需消耗Cu 多少克?

21.(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的

内容。请选择其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。A.生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合,催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式。(2)根据等电子原理,写出CO分子的结构式。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制C u(O H)2的碱性溶液反应生成Cu2O 沉淀。

Br2

①甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是 ;甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。

②甲醛分子的空间构型是 ;1mol 甲醛分子中σ键的数目为 。 ③在1个Cu 2O 晶胞中(结构如图所示),所包含的Cu 原子数目为 。

B .环己酮是一种重要的化工原料,实验室常用下列方法制备环己酮:

环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表:

括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点

(1)酸性Na 2Cr 2O 7 溶液氧化环己醇反应的△H<0,反应剧烈将导致体系温度迅速上升,副反应增多。实验中将酸性Na 2Cr 2O 7 溶液加到盛有环己醇的烧杯中,在55~60℃进行反应。反应完成后,加入适量水,蒸馏,收集95~100℃的馏分,得到主要含环己酮和水的混合物。

①酸性Na 2Cr 2O 7 溶液的加料方式为 。 ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 。 (2)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作: a. 蒸馏,收集151~156℃的馏分; b. 过滤;

c. 在收集到的馏分中加NaCl 固体至饱和,静置,分液;

d. 加入无水MgSO 4 固体,除去有机物中的少量水。

①上述操作的正确顺序是 (填字母)。

②上述操作b 、c 中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外,还需 。 ③在上述操作c 中,加入NaCl 固体的作用是 。

(3)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮,环己酮分子中有 种不同化学环境的氢原子。

2009年江苏高考化学试题答案(word版)

化学试题参考答案

选择题:

单选题:1.A 2.C 3.B 4.C 5.D 6.B 7.D 8.C

不定项:9.AD 10.A 11.C 12.B 13.AC 14.BC

非选择题:

15.(本题10分)

(1)取少量上层清液,滴加KSCN溶液,若不出现血红色,表明F e(O H)3沉淀完全(2)防止溶液吸收空气中的CO2

(3)①酸式滴定管②99.9% ③样品中存在少量的NaCl ,少量CaCl2·2H2O 失水16.(本题8分)

(1)B

(2)防止NH4HCO3分解(或减少Fe2+的水解)

(3)降低K2SO4的溶解度,有利于K2SO4析出

(4)2SO42--2e-=S2O82-

17.(本题8分)

(1)BD

(2)Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) △H=-319.68kJ·mol-1

(3)H2O2分解速率加快

(4)2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O △

2CuCl↓+SO42-+2H+

18.(本题10分)

(1)方法二制备的ClO2中不含Cl2

(2)①ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O

②调节溶液的pH≤2.0

③c(V2-4V1)/4V

④F e(O H)3

19. (本题14分)

(1)羧基、醚键

20. (本题10分)

(1)BC (2)-1224.96

(3)根据题意知平衡时:c(N2O4 )=0.0120mol·L-1 ,c(NO2)=0.0300mol·L-1 K=c(N2O4 )/c2(NO2) =0.0120/0.0300×0.0300 =13.3

答:平衡常数为13.3。

(4)由(3)可知,在17℃、1.01×105Pa达到平衡时,1.00L混合气体中:n(N2O4 )=c(N2O4)×V=0.0120mol·L-1×1.00L=0.0120mol,

n(NO2 )=c(NO2)×V=0.0300mol·L-1×1.00L=0.0300mol,

则n总(NO2 )=n(NO2 )+2×n(N2O4 )=0.0540mol

由Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可得:

m(Cu)=64g·mol-1×0.0540mol/2 =1.73g

答:理论上至少需消耗Cu 1.73g。

21.A (本题12分)

(1)1s22s22p63s23p63d104s2 或[Ar]3d104s2

(2)C≡O(或O≡C)

(3)①甲醇分子之间形成氢键sp2杂化②平面三角形3N A ③4 21.B (本题12分)

(1)①缓慢滴加②环己酮和水形成具有固定组成的混合物一起被蒸出

(2)①c d b a ②漏斗、分液漏斗③增加水层的密度,有利于分层

(3)3

2009年江苏高考化学试题答案及解析(word版)

选择题

单项选择题:

1. 解析:由于聚氯乙烯塑料在一定条件下能产生有毒物质,所以不可以作包装食品袋。答案为A。

2. 解析:A图是S2-的结构示意图,所以错误;B中没有Cl-的电子式,所以也错误;D中苯环上的Cl 原子和甲基不在对位上,所以D错误;正确答案为C。

3.解析:将各选项中的物质代入图中进行验证,只有B能符合题意,所以正确答案为B。

4. 解析:pH=13,则c(OH-)=0.1mol·L-1,n(OH-)=0.1mol,则N(OH-)=0.1N A,A错误;Cl2与NaOH 反应时,每摩Cl2转移1mol电子,所以2.24LCl2应转移0.1mol,B错误;标况下,22.4L甲醇的物质的量远大于1mol,所以D错误;正确答案为C。

5. 解析:明矾可用于水的净化,A的说法正确(但现在不用于净化饮用水,因为Al3+对人体有害);由于形成原电池,锌作负极被腐蚀,所以能够保护船体,减慢腐蚀的速率,则B说法正确;电解MgCl2饱和溶液时,由于生成难溶的Mg(O H)2,难以制得金属镁,所以D错误,D是正确答案。

6. 解析:A的图中玻璃导管插入液面以下了,会引起倒吸,所以错误;量筒的精度达不到0.01mL,所以C错误;由于有机层在上层,所以应从分液漏斗的上口倒出,所以D错误;正确答案为B。

7.解析:Al3+在强碱性溶液中不能大量存在,所以A错误;I-与Fe3+在溶液中发生氧化还原反应而不能共存,所以B错误;Ca2+与CO32-反应生成难溶的CaCO3,所以C错误;正确答案为D。

8. 解析:根据题意判断出5种元素分别是:X:H、Y:O、Z:Na、W:Al、R:S;A中的离子半径是依次减小的,所以错误;X能与Y形成化合物H2O2,所以B错误;Al最高价氧化物的水化物是Al(OH)3,属于两性氢氧化物,所以D错误;正确答案为C。

不定项选择题:

9.解析:B中的实验事实不存在,所以B不正确;C 中的实验事实存在,解释错误,说明Fe2+具有还原性,所以C错误;正确答案为AD。

10.解析:10-羟基喜树碱的分子式为:C20H16N2O5,所以A正确;由于分子结构的苯环上有酚羟基,能与FeCl3溶液发生显色反应,所以B错误;分子结构中含有醇羟基,能发生酯化反应,所以C错误;由于分子中含有酚羟基、酚酯环的结构,所以1mol可与3molNaOH反应,所以D错误;

11.解析:漂白粉若失效,则不可能存在HClO,所以与事实不符,A错误;虽然与事实相符,但B的方程式中氢原子没有配平,是错误的;强碱溶液中不可能生成H+,所以与事实不符,D是错误的;正确答案只有C。

12. 解析:由于是微生物燃料电池,则不可能在高温下工作,所以A错误;放电过程中,H+从负极区向正极区迁移,结合O2-形成H2O ,所以C错误;消耗1mol氧气则转移4mole-,由C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+计算出:转移4mole-则生成1molCO2,即22.4L,所以D错误。正确答案为B。13.解析:由于HCO3-的水解毕竟是微弱的,所以c(OH-)不可能大于c((HCO3-),所以B错误;D中的关系应是:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),所以D错误;正确答案为A、C。

14. 解析:根据题中图示可知,c(I3-)是随着温度T 的升高而减小的,说明:I2(aq)+I-(aq)=I3-(aq) 是一个放热反应,即△H<0 ,所以A错误;根据平衡移动规律,c(I3-)变小,则c(I2)应变大,所以状态B的c(I2)大,所以D错误;正确答案为B、C。

非选择题

15.解析:

(1)Fe(OH)3若没有沉淀完全,则会有Fe3+存在,检验Fe3+的存在用KSCN溶液最好,检验时一定要取上层清液,检验现象才能明显;

(2)空气中的CO2会影响产品的纯度,所以应该防止溶液吸收空气中的CO2。

(3)①滴定实验中,需润洗的仪器有滴定管、移液管,该实验是用AgNO3溶液滴定待测液的,所以需要润洗的仪器一定有酸式滴定管。

②根据关系式:CaCl2·2H2O ~ 2AgNO3

147 2

α×0.7500×25/250 0.05000×0.02039

解得:α=0.9991=99.9%

③根据反应:CaCl2·2H2O ~ 2Cl-~ 2AgNO3若Cl-偏多,则滴定的结果就会偏高,所以样品中若混有含氯量高于CaCl2或CaCl2·2H2O 晶体中的结晶水失去一部分都能使CaCl2·2H2O的质量分数偏高;

答案:

(1)取少量上层清液,滴加KSCN溶液,若不出现血红色,表明F e(O H)3沉淀完全

(2)防止溶液吸收空气中的CO2

(3)①酸式滴定管②99.9% ③样品中存在少量的NaCl ,少量CaCl2·2H2O 失水

16. 解析:

(1)为了防止Fe2+被氧化,所以应加入既能防止Fe2+被氧化,又不会引入新杂质的物质,所以加入铁屑最好。

(2)温度若较高则会促进Fe2+的水解,也会使NH4HCO3分解,所以反应温度应低35℃。

(3)要使K2SO4晶体析出,就要降低其在溶液中的溶解度,由于K2SO4是离子化合物,在醇类溶剂中的溶解度一定变小。

(4)根据图示知:(NH4)2SO4(NH4)2S2O8+H2,H2应在阴极产生,所以阳极发生的变化就为:SO42-→S2O82-

答案:

(1)B

(2)防止NH4HCO3分解(或减少Fe2+的水解)

(3)降低K2SO4的溶解度,有利于K2SO4析出

(4)2SO42--2e-=S2O82-

17.解析:

(1)热裂解形成燃油则可使资源再生利用所以A正确;露天焚烧会产生污染空气的气体,所以B不符合环保理念;作为有机复合建筑材料的原料也使资源再生利用,所以C正确;直接填埋则可能会造成土壤、水体等污染,所以D不符合环保理念。

(2)根据盖斯定律,将三个方程式加合得:Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) △H=-319.68kJ·mol-1

(3)由于温度升高,使得一部分H2O2发生分解,减少了与Cu的反应,所以铜的溶解速率逐渐减小。(4)根据CuSO4→CuCl ,则铜的价态降低,则Na2SO3中硫的价态必然降低,剩余反应方程式为:

2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O △

2CuCl↓+SO42-+2H+

答案:

(1)BD

(2)Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) △H=-319.68kJ·mol-1(3)H2O2分解速率加快

(4)2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O △

2CuCl↓+SO42-+2H+

18.解析:

(1)根据两种方法中的反应方程式可以看出,方法一制得的ClO2中含有Cl2,会产生对人体有潜在危害的有机氯代物,而方法二制备的ClO2中不含有Cl2,所以用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒。

(2)①pH≤2.0时,溶液显酸性,所以ClO2-与I-反应的离子方程式为:

ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O

电解

②根据曲线图示在pH ≤2.0时, ClO 2被I -还原只生成Cl -,pH ≥7.0时,ClO 2被I -还原只生成ClO 2-

而用ClO 2处理过的饮用水,其pH 为5.5~6.5,所以其中既含有ClO 2,又含有ClO 2-

,若将溶液的pH

调节为7.0~8.0,则第一阶段滴定时只是ClO 2被I -还原只生成ClO 2-,溶液的ClO 2-没有被I -

还原,所

以第二阶段滴定前应调节溶液的pH ≤2.0,使ClO 2-与I -

反应,以测定样品水样中亚氯酸根离子的含量。

③由 2ClO 2 +2I -→2ClO 2-

+I 2 和Na 2S 2O 3+I 2=Na 2S 4O 6+2NaI

得: 2ClO 2-

~ Na 2S 2O 3

n(ClO 2-) c×V 1/1000 n(ClO 2-

)=2 c×V 1/1000

由ClO 2-+4H ++4I -=Cl -

+2I 2+2H 2O 和Na 2S 2O 3+I 2=Na 2S 4O 6+2NaI

得: ClO 2-

~ 2Na 2S 2O 3

n(ClO 2-)总 c×V 2/1000 n(ClO 2-

)总=1/2 c×V 2/1000

原水样中ClO 2-

浓度=[ 1/2 c×V 2/1000-2 c×V 1/1000]/V/1000=c(V 2-4V 1)/4V

④根据反应:4Fe 2++ClO 2-+2H 2O →4Fe 3++Cl -+4OH -,Fe 3++ OH -

→F e (O H )3 所以氧化产物为F e (O H )3、(FeCl 3) 答案:

(1)方法二制备的ClO 2中不含Cl 2

(2) ①ClO 2-+4H ++4I -=Cl -

+2I 2+2H 2O ②调节溶液的pH ≤2.0 ③c(V 2-4V 1)/4V ④F e (O H )3 19. 解析:

(1)根据D 的结构简式,不难得出,分子结构中含有的官能团为羧基和醚键;

(2)根据信息①可知:分子结构中一定含有苯环,苯环上有两种不同的取代基,且两种取代基在苯环上分别处于对位;根据信息②可知:分子结构中一定含有羧基;根据信息③可知:分子结构中一定含有酚酯的结构;

则将D 结构改变可以有:

(3)根据图中E →F 的信息,1nol

最多可以和2molE 反应,

所以该副产物的结构简式为:

(4)分析F 与多沙唑嗪结构上差别,结合X 的分子式:C 10H

10N 3O 2Cl ,

确定X 的结构简式为:

(5)根据题中苯乙酸乙酯的分子结构,将制备原料苯甲醛和乙醇的分子结构与之对比,结合有机反应原理,按照提示的合成路线流程图示例,完成合成苯乙酸乙酯的路线流程图;答案为:

HN

NH

答案:

(1)羧基、醚键

20.解析:

(1)由于该反应为气体体积减小的放热反应,要提高NO2转化率,则应该采取:①降低温度,②增加NO2的浓度③增大压强等措施,所以B、C符合要求;

(2)由1.00gN2H4(l)放出19.14kJ,则2mol(即64g)N2H4(l)放热为1224.96kJ,

所以△H=1224.96kJ·mol-1

(3)、(4)见答案。

答案:

(1)BC

(2)-1224.96

(3)根据题意知平衡时:c(N2O4 )=0.0120mol·L-1 ,c(NO2)=0.0300mol·L-1

K=c(N2O4 )/c2(NO2) =0.0120/0.0300×0.0300 =13.3

答:平衡常数为13.3。

(4)由(3)可知,在17℃、1.01×105Pa达到平衡时,1.00L混合气体中:

n(N2O4 )=c(N2O4)×V=0.0120mol·L-1×1.00L=0.0120mol,

n(NO2 )=c(NO2)×V=0.0300mol·L-1×1.00L=0.0300mol,

则n总(NO2 )=n(NO2 )+2×n(N2O4 )=0.0540mol

由Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可得:

m(Cu)=64g·mol-1×0.0540mol/2 =1.73g

答:理论上至少需消耗Cu 1.73g。

21.A 解析:

(1)Zn的原子序数为30,在周期表中位于第四周期、ⅡB族,则其核外电子

排布式为:1s22s22p63s23p63d104s2 或[Ar]3d104s2。

(2)根据等电子原理,CO与N2属于等电子体,所以其分子结构相似,由于N2的结构式为N≡N,所以CO也应为C≡O 。

(3)①由于醇羟基比醛基容易形成氢键,所以甲醇的沸点高于甲醛;由于甲醛分子结构中每个碳原子只形成三个共价键,则应该是sp2杂化形式。

② 甲醛的结构式为,所以甲醛的空间构型为平面三角形;甲醛分子中的2个C -H 键是σ

键,C =O 键中的一个键是σ键,另一个则是π键,则一个甲醛分子中有2个σ键,所以1mol 甲醛分子中σ键的数目为3N A 。

③由化学式Cu 2O 和晶胞模型可知,白球为氧原子,黑色球为铜原子,且铜原子位于晶胞内部,所以1个Cu 2O 晶胞中包含Cu 原子数目为4个。 答案:

(1)1s 22s 22p 63s 23p 6

3d 104s 2 或[Ar]3d 104s 2 (2)C≡O (或

(3)① 甲醇分子之间形成氢键,sp 2杂化 ②平面三角形 3N A ③4 21.B 解析:

(1)①由于酸性Na 2Cr 2O 7 溶液氧化环己醇反应剧烈,导致体系温度迅速上升、副反应增多,所以酸性Na 2Cr 2O 7溶液加入不能太快,应用酸式滴定管缓慢滴加。②环己酮和水能形成具有固定组成的混合物,具有固定的沸点,蒸馏时能被一起蒸出,所以蒸馏难以分离环己酮和水的混合物。

(2)①见答案 ②根据操作过程找出还需要的玻璃仪器有漏斗、分液漏斗。③联系制取肥皂的盐析原理,即增加水层的密度,有利于分层。

(3)因为环己酮的结构简式为,所以环己酮分子中有3种不同化学环境的氢原子。 答案:

(1)①缓慢滴加

②环己酮和水形成具有固定组成的混合物一起被蒸出 (2)①c d b a

②漏斗、分液漏斗

③增加水层的密度,有利于分层 (3)3

—C —H

O

H

2019年上海市中考化学试卷(含答案)

WORD格式 2019年上海中考化学试卷及答案 六.选择题 27.氦是太阳中含量较多的元素,其元素符号为 A.H B.He C.N D.Cl 28.厨房中的物质放入足量的水中,充分搅拌,不能形成溶液的是 A.食用油 B.白醋 C. 白糖 D. 食盐 29属于有机物的是 一、C60 B.CO C.H2CO3 D. C2H6O 30.互为同素异形体的一组物质是 A.氢气与液氢 B.水银与银 C.干冰与冰 D. 氧气与臭氧 31.Cr2O3可以作某些化学反应的催化剂,其中Cr元素的化合价为 A.+2 B.+3 C.+5 D.+6 32.pH是水质监测的重要指标之一,下列水样酸性最强的是 A.pH=1.3的工业废水 B.pH=4.5的雨水 C.pH=7.0的蒸馏水 D.pH=7.3的矿泉水 33.在充满氧气的机器瓶中燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰的物质是 C.木炭A.硫粉 B.铁丝 D.红磷 34.物质的俗名与化学式相对应正确的是 3 A.天然气:CO B.烧碱:Na2CO C.熟石灰:Ca(OH) 2D.烧碱:KOH 35.镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 2Mg+CO2====C+2MgO。该反应 属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D. 复分解反应

36.用稀硫酸除铁锈的原理是 37.自来水厂对天然水进行人工净化的过程中,通常不会采用 A.电解 B.吸附 C.过滤 D.消毒 专业资料整理

WORD格式 38.右图为市售盐酸标签的部分内容,其 中36.0%~38.0%表示该盐酸中 A.氯元素含量 度 B.溶质溶解 C.溶质质量分数 D.溶质式量 39.物质不需要通过化学变化就能体现的性质是 A.可燃性 B.挥发性 C.不稳定性 D.还原性 40.加热胆矾的实验过程中,相关实验操作正确的是 41.在空气中放置较长时 间的锌片,表面会形成一 层薄膜,其中含有 2CO3。若该物质通过化合反 Zn(2OH) 应生成。反应物除了A.一种 B. Zn外,还有 两种 C. 1.N2 2.O2 三种 3.CO2 D. 4.H 四种 2O中的 42下图是某化学反应的示意图( 应可能为 O与o分别代表不同元素原子),该反 A.氢气的燃烧C.甲烷的燃烧 B. D. 水的电解 一氧化碳的燃烧 43.X可以发生如下反应:1.X+酸====盐+水;2.X+非金属氧化物====== 盐+水。X可能是 A.氧化铜 B.盐酸 C.氢氧化钠 D.碳酸钠 44.室温时,对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作,最终甲、乙两烧杯中溶液 A. D.溶质质量相同

2008年普通高等学校招生全国统一考试上海高考化学试题

绝密★启用前 2008年普通高等学校招生全国统一考试 上海高考化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(5~12页)两部分。全卷共12页,满分120分,考试时间150分钟。 第I卷(共66分) 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Cu-64 Ca-40 Ba-137 一、选择题(本题共10分)每小题2分,只有一个正确选项。 1. 食品检验是保证食品安全的重要措施,下列不属于会食品安全检测指标的是 A.淀粉的含量B.二氧化硫的含量C.亚硝酸盐的含量D.甲醛的含量2.化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是 A.CO2的电子式B.Cl-的结构示意图 C.乙烯的结构简式C2H4D.质量数为37的氯原子17 37Cl 3.植物及其废弃物可制成乙醇燃料,下列关于乙醇燃料的说法错误的是 A.它是一种再生能源B.乙醇易燃烧,污染小 C.乙醇只能在实验室内作燃料D.粮食作物是制乙醇的重要原料 4.下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是 A.NaOH B.SiO2C.Fe D.C3H8 5.下列关于化学学习和研究的说法错误的是 A.化学模型有助于解释一些化学现象B.质量守恒定律是大量试验事实的总结 C.化学家踢出的假设都能被试验证明D.化学基本原理的应用是有一定条件的 二.选择题(本题共36分,每小题3分,只有正确选项) 6.下列物质中,按只有氧化性,只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O 7.下列各化合物的命名中正确的是 A.CH2=CH-CH=CH2 1,3—丁二烯

2015年高考试题化学(北京卷)解析版

2015年普通高等学校招生全国统一考试 北京市高考理综试题(化学部分) 6.下列有关我国古代技术应用中,其工作原理不涉及... 化学反应的是: 7.下列有关性质的比较,不能..用元素周期律解释的是 A.酸性:H 2SO 4>H 3PO 4 B.非金属性:Cl>Br C.碱性:NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性 Na 2CO 3 >NaHCO 3 8.下列关于自然界中氮循环(如右图)的说法不正确...的是 A.氮元素均被氧化 B.工业合成氨属于人工固氮 C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 9.最新报道:科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的 示意图如下: C 表示O 状态Ⅰ状态Ⅱ状态Ⅲ 下列说法正确的是: A.CO 和O 生成CO 2是吸热反应 B.在该过程中,CO 断键形成C 和O C.CO 和O 生成了具有极性共价键的 CO 2 D. 状态Ⅰ→ 状态Ⅲ表示 CO 与O 2反应的过程 10.合成导电高分子材料 PPV 的反应: 人工固氮

I I n + nCH 2=CH --CH =CH 催化剂 CH I CH -H 2n + (2n -1)HI PPV 下列说法正确.. 的是 A. 合成 PPV 的反应为加聚反应 B. PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C. CH 2=CH - -CH =CH 2和苯乙烯互为同系物 D. 通过质谱法测定 PPV 的平均相对分子质量,可得其聚合度 11.某消毒液的主要成分为 NaClO ,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中,不合理...的是(已 知:饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11) A.该消毒液可用 NaOH 溶液吸收Cl 2制备: Cl 2 + 2OH - == Cl - +ClO - +H 2O B.该消毒液的 pH 约为 12:ClO - + H 2O - C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒 Cl 2: 2H + + Cl - +ClO - == Cl 2↑+ H 2O D.该消毒液加白醋生成 HClO ,可增强漂白作用: CH 3COOH + ClO - == HClO + CH 3COO - 12.在通风橱中进行下列实验 下列说法中不正确... 的是: A.Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式:2NO+O 2=2NO 2 B.Ⅱ中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化膜,阻止Fe 进一步反应 C.对比Ⅰ、Ⅱ中的现象,说明稀 HNO 3的氧化性强于浓 HNO 3 D.针对Ⅲ中的现象,在 Fe 、Cu 之间连接电流计,可判断 Fe 是否被氧化 25. (17分) “张一烯炔环异构化反应”被《Name Reactions 》收录,该反应可高效构筑五元环状化合物: R -C ≡C -C O -CH 2HC =C H 2C -R 〞 O R ˊ 铑催化剂C -CH R -CH C =CH R ˊR 〞 C CH 2 O O (R 、Rˊ、R 〞表示氢、烷基或芳基)含成五元环有机化合物J 的路线如下:

2018年上海市中考化学试卷

2018年上海市中考化学试卷 一、选择题(共20分) 1.(1分)属于纯净物的是() A.泉水B.河水C.雨水D.蒸馏水 2.(1分)氦气的化学式是() A.He B.H2C.Hg D.N2 3.(1分)属于氮肥的是() A.NH4NO3B.KCl C.K2SO4D.Ca(H2PO4)2 4.(1分)属于有机物的是() A.酒精B.碳酸C.金刚石D.二氧化碳 5.(1分)在水中能形成溶液的是() A.泥沙B.蔗糖C.植物油D.粉笔灰 6.(1分)自来水生产中起杀菌消毒作用的是() A.明矾B.氯气C.活性炭D.氯化铁 7.(1分)属于石墨化学性质的是() A.黑色B.质软C.稳定性D.导电性 8.(1分)四种溶液的pH如图所示,其中碱性最强的是() A.A B.B C.C D.D 9.(1分)物质俗称正确的是() A.K2CO3:纯碱B.CaCO3:熟石灰 C.Na2CO3:烧碱D.CuSO4?5H2O:胆矾 10.(1分)能用AgNO3溶液鉴别的一组物质是()A.HCl、KNO3B.HCl、MgCl2C.KNO3、NaNO3D.HCl、H2SO4 11.(1分)分子数相等的任何物质具有相同的() A.质量B.体积C.物质的量D.摩尔质量 12.(1分)水电解的化学方程式书写正确的是()

A .2H 2O 2H 2+O 2 B .H 2 O H 2↑+O 2↑ C .2H 2O 2H 2↑+O 2↑ D .2H 2O ═2H 2↑+O 2↑ 13.(1分)有关实验操作正确的是( ) A .A B .B C .C D .D 14.(1分)向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸,对反应前后烧杯中溶液分析错误的是( ) A .颜色改变 B .温度升高 C .碱性减弱 D .质量增加 15.(1分)关于氢气在氧气中燃烧的反应,叙述正确的是( ) A .产生蓝色火焰 B .产物无污染 C .证明水由氢气和氧气组成 D .反应的氢气和氧气的质量比为2:1 16. (1分)如图所示,在分别盛有100g 水的烧杯中放入KNO 3充分溶解,则说法正确的是( )

2008年江苏省高考化学试卷(含答案)

2008年江苏省高考化学试卷(含答案)

2008年江苏省高考化学试卷 一、单项选择题:本题包括8小题,每题3分,共24分.每小题只有一个选项符合题意.1.(3分)(2008?江苏)化学与生活、社会密切相关.下列说法错误的是() A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境 B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用 C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术 D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染 2.(3分)(2008?江苏)下列文字表述与反应方程式对应且正确的是() A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:Br﹣+Ag+═AgBr↓ B.用醋酸除去水垢: CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ C.利用腐蚀法制作印刷线路板: Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

D.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯: 3.(3分)(2008?江苏)用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是() A.常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应,转移电子数为3N A B.标准状况下,22.4 L己烷中共价键数目为19N A C.由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子,其中氧原子数为2N A D.1 L浓度为1 mol?L﹣1的Na2CO3溶液中含有N A个 4.(3分)(2008?江苏)下列现象或事实可用同一原理解释的是() A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B.氯水和活性炭使红墨水褪色 C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D.乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色 5.(3分)(2008?江苏)镍镉(Ni﹣Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用.已知某镍镉电池

江苏省南京市2015届高三9月学情调研化学试题 含答案

南京市2015届学情调研卷化学2014.9 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分。共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.石墨烯是一种由碳原子组成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜,其结构模 型见右图。下列关于石墨烯的说法正确的是 ( ) A .是一种新型化合物 B .与石墨互为同位素 C .晶体中碳原子键全部是碳碳单键 D .是一种有发展前途的导电材料 2.下列有关化学用于表示正确的是 ( ) A .对硝基甲苯的结构简式: B .CH 2F 2的电子式: C .中子数为16的硫原子:S 16 32 D .乙炔的最简式:CH 3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A .1.0 mol ·L -1KNO 3溶液:H +、Fe 2+、SCN -、SO 42- B . 1010) ()(--+=OH c H c 的溶液:K +、Ba 2+、NO 3- 、Cl - C .pH=0的溶液:Al 3+、Cl - 、SO 42- 、CO 32- D .c(ClO -) = 1.0 mol ·L -1的溶液:Na +、I -、S 2-、SO 42- 4.下列关于物质性质与应用的说法正确的是 ( ) A .碳具有还原性,高温条件下能将二氧化硅还原为硅 B .二氧化硫有漂白、杀菌性能,可在食品加工中大量使用 C .二氧化硅是半导体材料,可将太阳能直接转化为电能 D .二氧化锰具有较强的的氧化性,可作H 2O 2分解的氧化剂 5.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对 应的装置合理、操作规范的是 ( )

2017年江苏高考化学试卷(带答案)

2017年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷) 化学 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ....选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大,可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水,可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径: r(X)

2018年上海市化学中考试题(卷)(附答案)

市2018年中等学校高中阶段招生文化考试 (满分120分,考试时间120分钟) 理化试卷化学部分 相对原子质量(原子量): C—12 O—16 Mg—24 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 六、单项选择题(共12分) 29.下列属于物理变化的是………………………………………………………………()A.铁器生锈B.燃放烟花 C.洒水降温D.食品变质 30.2018年中国足球队进入“世界杯”,小小足球牵动着人们的心。化学物质中有一种由多个五边形和六边形组成的形似足球的笼状分子,称为“足球烯”(如右图),化学式(分子式)为C60。关于C60的说确的是…………………………………() A.属于单质B.属于混合物 C.碳元素的化合价为+4 D.式量(分子量)为60 足球烯结构模型 31.某元素的原子结构示意图为,有关该元素的说法错误的是 A.原子的核质子数为16 B.原子的核外有3个电子层 C.原子的最外层电子数为6 D.属于金属元素 32.氢气是一种绿色能源,科学家们最新研制出利用太阳能产生激光,再用激光使海水分解得到氢气的新技术,其中海水分解可以用化学方程式表示为:2H2O 2H2↑+O2↑。下列说法不正确的是…………………………………………………………………()A.TiO2在反应中作氧化剂B.水分解不产生污染物 C.TiO2在反应中作催化剂 D.该技术可以将太阳能转化为氢能33.现代人正进入以“室空气污染”为标志的第三个污染时期。以下不属于室空气污染

物的是………………………………………………………………………………()A.烹饪时产生的油烟 B.水果散发出的香味 C.石材释放出的有害放射性气体氡 D.劣质粘合剂释放出的甲醛等有毒物质 34.油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅(PbS),使其恢复白色的方法是蘸涂双氧水(H2O2),发生如下反应:PbS+4H2O2PbSO4+4H2O。其中还原剂是………………………………………………………………………………………()A.PbS B.H2O2C.PbSO4D.H2O 35.下列固体物质通常呈蓝色的是………………………………………………………()A.二氧化锰B.无水硫酸铜 C.胆矾D.生石灰 36.室温下,饱和食盐水露置在空气中一段时间后,有少量固体析出,这是因为…()A.氯化钠溶解度变小B.溶液质量百分比浓度变小 C.溶剂质量减小 D.溶液变成不饱和溶液 37.某金属放入稀硫酸中.不产生气泡,该金属可能是………………………………()A.Mg B.Al C.Zn D.Ag 38.CO中混有少量水蒸气和CO2,要得到纯净、干燥的CO,可将该混合气体依次通过…………………………………………………………() A.灼热的CuO、浓H2SO4 B.浓H2SO4、灼热的CuO C.浓H2SO4、NaOH溶液D.NaOH溶液、浓H2SO4 39.17世纪人们认为水能变成土,1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器,反复加热蒸馏101天,发现蒸馏器产生少量沉淀,称得整个蒸馏装置的总质量没变、水的质量也没变、沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。对于这项研究的说法错误的是……………………………………………………………() A.精确称量是科学研究的重要方法 B.水在长时间加热后能转变为土 C.物质变化过程中总质量守恒 D.沉淀物来自于蒸馏器本身 40.等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧,消耗氧气的质量比是……()

2008年高考化学试题及参考答案(上海卷)

1.食品检验是保证食品安全的重要措施,下列不属于食品安全检测指标的是( ) A.淀粉的含量B.二氧化硫的含量 C.亚硝酸盐的含量D.甲醛的含量 [答案]:A [考点]:限量食用的食品添加剂是食品安全监测指标。 [解析]:选项B、C、D虽然是食品添加剂,但在食品中的含量超标就会对人体有害,是食品安全检测的指标。 [相关知识点归纳]:①亚硝酸盐主要指亚硝酸钠,亚硝酸钠为白色至淡黄色粉末或颗粒状,味微咸,易溶于水。外观及滋味都与食盐相似,并在工业、建筑业中广为使用,肉类制品中也允许作为发色剂限量使用。由亚硝酸盐引起食物中毒的机率较高。食入0.3~0.5g的亚硝酸盐即可引起中毒甚至死亡。亚硝酸盐中毒是指由于食用硝酸盐或亚硝酸盐含量较高的腌制肉制品、泡菜及变质的蔬菜可引起中毒,或者误将工业用亚硝酸钠作为食盐食用而引起,也可见于饮用含有硝酸盐或亚硝酸盐苦井水、蒸锅水后,亚硝酸盐能使血液中正常携氧的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白,因而失去携氧能力而引起组织缺氧。因此,测定亚硝酸盐的含量是食品安全检测中非常重要的项目。本产品的检测范围:液体样品为0.25~10mg/L,固体样品为2.5~100mg/kg。 ②在食品质量安全市场准入制度中的发证检验、出厂检验和监督检验3种强制检验形式,既相互联系又有所区别。这3种形式贯穿于食品质量安全监督管理的整个过程,是保证食品质量安全所采取的必要措施,缺一不可,但又各有侧重和区别。发证检验和监督检验是质量技术监督部门为审核食品生产加工企业是否具备并保持保证食品质量安全必备条件所进行的检验,是政府为加强食品质量安全监督所采取的一种行政行为;而出厂检验是企业为保证其所生产加工的食品必须合格所采取的一种企业行为,是企业必须履行的一项法定义务。 ③食品质量安全是指食品质量状况对食用者健康、安全的保证程度。用于消费者最终消费的食品不得出现因食品原料、包装问题或生产加工、运输、储存过程中的存在的质量问题对人体健康、人身安全造成或者可能造成不利影响。食品的质量必须符合国家的法律、行政法规和强制性标准的要求,不得存在危及人体健康和人身财产安全的不合理危险。食品质量安全实际包括三个内容: Ⅰ、食品的污染对人类的健康、安全带来的威胁。按食品污染的性质来分,有生物性污染、化学性污染、物理性污染;按食品污染的来源划分有原料污染、加工过程污染、包装污染、运输和贮存污染、销售污染;按食品污染发生情况来划分,有一般性污染和意外性污染。日前,畜禽肉品激素和兽药的残留问题日益突出,可能成为21世纪的重点食品污染问题之一; Ⅱ、食品工业技术发展所带来的质量安全问题。如食品添加剂、食品生产配剂、介质以及辐射食品、转基因食品等。这些食品工业的新技术多数采用化工、生物以及其他的生产技术。采用这些技术生产加工出来的食品对人体有什么影响,需要一个认识过程,不断发展的新技术不断带来新的食品质量安全问题; Ⅲ、滥用食品标识。食品标识是现代食品质量不可分割的重要组成部分。各种不同食品的特征及功能主要是通过标识来展示的。因此,食品标识对消费者选择食品的心理影响很大。一些不法的食品

2015年江苏高考化学试题及答案详解精校版

2015年江苏高考化学试题及答案详解精校版 1、(2015江苏)“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是 A.采取低碳、节俭的生活方式B.按照规定对生活废弃物进行分类放置 C.深入农村和社区宣传环保知识D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 2、(2015江苏)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是 A.质子数为17、中子数为20的氯原子:2017Cl B.氯离子(Cl-)的结构示意图: C.氯分子的电子式: D.氯乙烯分子的结构简式:H3C-CH2Cl 3、(2015江苏)下列说法正确的是 A.分子式为C2H6O的有机化合物性质相同 B.相同条件下,等质量的碳按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b放出更多热能 途径a:C CO+H2CO2+H2O 途径b:C CO2 C.在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数 D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油 4、(2015江苏)在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是 A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2+)>r(Mg) C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性 D.该反应中化学能全部转化为热能 5、(2015江苏)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是 A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、Z B.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、X C.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、X D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W 6、(2015江苏)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl- B.K W/c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3- C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42- D.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-

2018年高考江苏卷化学(含答案)

绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷) 化学 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题:本题包括10 小题,每小题2 分,共计20 分。每小题只有一个 ....选项符合题意。 1.CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A.光合作用B.自然降雨 C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积 2.用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是 O B.HCl 的电子式: A.中子数为8 的氮原子:8 7 C.NH3的结构式:D.Cl?的结构示意图: 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂 B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维 C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料 D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂 4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0. 1 mol·L?1KI 溶液:Na+、K+、ClO?、OH? B.0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C.0. 1 mol·L?1HCl 溶液:Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D.0. 1 mol·L?1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色B.KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C.NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B.酸化NaIO 3和NaI的混合溶液:I? +IO3?+6H+I2+3H2O C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D.电解饱和食盐水:2Cl?+2H+通电 Cl2↑+ H2↑ 8.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层只有一个电子,Z 位于元素周期表ⅢA族,W 与X属于同一主族。下列说法正确的是 A.原子半径:r(W) > r(Z) > r(Y) B.由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C.Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 10.下列说法正确的是 A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B.反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应 C.3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6×6.02×1023

2008年高考化学试题25解读

2008年高考化学试题 第Ⅰ卷(选择题共46分) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Ba 137 一、选择题(本题共10分)每小题2分,只有一个正确选项。 1. 食品检验是保证食品安全的重要措施,下列不属于会食品安全检测指标的是 A.淀粉的含量B.二氧化硫的含量C.亚硝酸盐的含量D.甲醛的含量2.化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是 A.CO2的电子式B.Cl-的结构示意图 C.乙烯的结构简式C2H4D.质量数为37的氯原子17 37Cl 3.植物及其废弃物可制成乙醇燃料,下列关于乙醇燃料的说法错误的是 A.它是一种再生能源B.乙醇易燃烧,污染小 C.乙醇只能在实验室内作燃料D.粮食作物是制乙醇的重要原料 4.下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是 A.NaOH B.SiO2C.Fe D.C3H8 5.下列关于化学学习和研究的说法错误的是 A.化学模型有助于解释一些化学现象B.质量守恒定律是大量试验事实的总结 C.化学家踢出的假设都能被试验证明D.化学基本原理的应用是有一定条件的二.选择题(本题共36分,每小题3分,只有正确选项) 6.下列物质中,按只有氧化性,只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O 7.下列各化合物的命名中正确的是 A.CH2=CH-CH=CH2 1,3—丁二烯 B. C.甲基苯酚

2020年江苏省高考化学试卷(含答案)

2015年江苏省高考化学试卷 一、单项选择:本题包括10小题,每小题2分,共计20分.每小题只有一个选项符合1.(2分)(2015?江苏)“保护环境”是我国的基本国策.下列做法不应该提倡的是()A.采取低碳、节俭的生活方式 B.按照规定对生活废弃物进行分类放置 C.深入农村和社区宣传环保知识 D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 2.(2分)(2015?江苏)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是() A.质子数为17、中子数为20的氯原子:Cl B.氯离子(Cl﹣)的结构示意图: C.氯分子的电子式: D.氯乙烯分子的结构简式:H3C﹣CH2Cl? 3.(2分)(2015?江苏)下列说法正确的是() A.分子式为C2H6O的有机化合物性质相同 B.相同条件下,等质量的碳按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b放出更多热能 途径a:C CO+H2CO2+H2O 途径b:C CO2 C.在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数 D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油 4.(2分)(2015?江苏)在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C.下列说法正确的是()A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2+)>r(Mg) C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性 D.该反应中化学能全部转化为热能 5.(2分)(2015?江苏)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料.下列叙述正确的是() A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、Z B.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、X C.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、X D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W 6.(2分)(2015?江苏)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣ B.=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣

2018年江苏省高考化学试卷

2018年江苏省高考化学试卷一、单项选择题共10小题,每小题2分,共20分 1.(2.00分)CO 2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO 2 含 量上升的是() A.光合作用B.自然降雨 C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积 2.(2.00分)用化学用语表示NH 3+HCl═NH 4 Cl中的相关微粒,其中正确的是 () A.中子数为8的氮原子:N B.HCl的电子式: C.NH 3 的结构式:D.Cl﹣的结构示意图: 3.(2.00分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A.NaHCO 3 受热易分解,可用于制胃酸中和剂 B.SiO 2 熔点高硬度大,可用于制光导纤维 C.Al 2O 3 是两性氧化物,可用作耐高温材料 D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂 4.(2.00分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol?L﹣1 KI溶液:Na+、K+、ClO﹣、OH﹣ B.0.1mol?L﹣1 Fe 2(SO 4 ) 3 溶液:Cu2+、NH 4 +、NO 3 ﹣、SO 4 2﹣ C.0.1mol?L﹣1 HCl溶液:Ba2+、K+、CH 3COO﹣、NO 3 ﹣ D.0.1mol?L﹣1 NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO 42﹣、HCO 3 ﹣ 5.(2.00分)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是()

A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I﹣的Cl 2 D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I﹣后的Cl 2 尾气 6.(2.00分)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是() A.向FeCl 2溶液中滴加 NH 4 SCN溶液,溶液显红色 B.KAl(SO 4) 2 ?12H 2 O溶于水可形成Al(OH) 3 胶体 C.NH 4Cl与Ca(OH) 2 混合加热可生成NH 3 D.Cu与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 2 7.(2.00分)下列指定反应的离子方程式正确的是() A.饱和Na 2CO 3 溶液与CaSO 4 固体反应:CO 3 2﹣+CaSO 4 ?CaCO 3 +SO 4 2﹣ B.酸化NaIO 3和NaI的混合溶液:I﹣+IO 3 ﹣+6H+═I 2 +3H 2 O C.KClO碱性溶液与Fe(OH) 3反应:3ClO﹣+2Fe(OH) 3 ═2FeO 4 2﹣+3Cl﹣+4H++H 2 O D.电解饱和食盐水:2Cl﹣+2H+Cl 2↑+H 2 ↑ 8.(2.00分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X 属于同一主族。下列说法正确的是() A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y) B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

【中考化学】2019-2020最新上海市中考化学试题(word版含解析)

——教学资料参考参考范本—— 【中考化学】2019- 2020最新上海市中考化学试题(word版含解析) ______年______月______日 ____________________部门

一、选择题:共20分。 1.(1分)(20xx?上海)空气中含量最多的气体是() O2B.N2C.H e D.C O2 A . 考点:空气的成分及各成分的体积分数. 专题:空气与水. 分析:根据空气中各成分的体积分数:按体积计算,大约是:氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占 0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%,进行分析判断. 解答:解:空气的成分按体积计算,大约是:氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%. A、O2占21%,不是空气中含量最多的气体,故选项错误. B、N2占78%,是空气中含量最多的气体,故选项正确. C、氦气属于稀有气体中的一种,体积分数小于0.94%,不是空气中含量最多的气体,故选项错 误. D、二氧化碳占0.03%,不是空气中含量最多的气体,故选项错误. 故选:B. 点评:本题难度不大,熟记空气的成分及各成分的体积分数(口诀:“氮七八氧二一,零点九四是稀气; 还有两个零点三,二氧化碳和杂气”)是解答此类题的关健. 2.(1分)(20xx?上海)属于氮肥的是() A.K2CO3B.N a2SO4C.N H4HCO3D.C a(H2PO4)2 考点:常见化肥的种类和作用. 专题:常见的盐化学肥料. 分析:含有氮元素的肥料称为氮肥,含有磷元素的肥料称为磷肥,含有钾元素的肥料称为钾肥,同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥. 解答:解:A、K2CO3中含有钾元素,属于钾肥. B、Na2SO4中不含氮元素,不属于氮肥. C、NH4HCO3中含有氮元素,属于氮肥. D、Ca(H2PO4)2中含有磷元素,属于磷肥. 故选:C. 点评:本题主要考查化肥的分类方面的知识,确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键. 3.(1分)(20xx?上海)加碘食盐中的“碘”是指() A.分子B.原子C.元素D.单质 考点:元素的概念. 专题:物质的微观构成与物质的宏观组成. 分析:食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在,而是指元素,通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述.

解析2008年全国高考理综试卷生物部分

2008年全国高考理综试卷Ⅰ生物部分解析 1.为了验证胰岛素具有降低血糖含量的作用,在设计实验时,如果以正常小鼠注射某种药物前后小鼠症状作为观察指标,则下列对实验组小鼠注射药物的顺序,正确的是: A.先注射胰岛素溶液,后注射葡萄糖溶液 B.先注射胰岛素溶液,再注射胰岛素溶液 C.先注射胰岛素溶液,后注射生理盐水 D.先注射生理盐水,后注射胰岛素溶液 解析:在本实验中,实验目的是验证胰岛素是否具有降低血糖含量的作用,因而有无胰岛素应该是本实验中的唯一变量,也就是说,对照组中没有胰岛素,而实验组中应该有胰岛素,且注射胰岛素后血糖浓度应该与实验前发生变化,其一般作法是:给对照组注射一定量的生理盐水,给实验组注射等量的用生理盐水溶解的胰岛素溶液,一段时间后观察两组小鼠的症状表现,可见对照组小鼠正常,而实验组小鼠出现血糖降低的症状,再给实验组小鼠注射一定浓度的葡萄糖溶液,可见实验鼠的症状得以恢复。所以本题应该选A。 2.某水池有浮游动物和藻类两个种群,其种群密度随时间变化的趋势如图,若向水池中投放大量专食浮游动物的某种鱼(丙),一段时期后,该水池甲、乙、丙三个种群中仅剩一个种群。下列关于该水池中上述三个种群关系及变化的叙述,正确的是 A.甲和丙既有竞争关系又有捕食关系,最终仅剩下甲种群 B.甲和乙既有竞争关系又有捕食关系,最终仅剩下丙种群 C.丙和乙既有竞争关系又有捕食关系,最终仅剩下甲种群 D.丙和乙既有竞争关系又有捕食关系,最终仅剩下丙种群 解析:从图像中可以看出该水池中原有的两个物种甲与乙 之间符合捕食关系的曲线,其中甲先增先减,是被捕食者(藻 类),乙后增后减,是捕食者(浮游动物)。当在水池中加入物种丙后,改变了原来的种间关系,其中丙专食浮游动物,当三个物种仅剩余一个物种时,乙会因为丙对它的捕食而消失,而丙也因为乙的消失而缺乏食物也消失,甲会因为失去天敌乙而在一段时间内会有所增加。所以本题应该选C。 3.下列关于细菌的叙述,错误 ..的是 A.硝化细菌能以NH,作为氮源和能源物质 B.某些细菌可以利用光能固定CO2合成有机物 C.生长因子是某些细菌生长过程中需要额外补充的营养物质 D.含伊红和美蓝试剂的培养基不能用来鉴别牛奶中的大肠杆菌 解析:本题考查的是微生物部分内容,硝化细菌是自养细菌,能利用氨氧化分解时所释放的能量为自身生命活动合成ATP,故氨可作能源物质,同时也可把氨转化成氨基酸或核酸、ATP等物质,故也可作氮源,A正确;某些细菌如光合作用细菌就能完成利用光能固定二氧化碳来合成有机物,B也正确;生长因子的概念就是微生物生长过程中自身不能合成,必须需要补充的一部分小分子有机物,C也正确;含伊红和美蓝的培养基是专门用来鉴定大肠杆菌的培养基,使用时,将带菌材料接种在灭菌的伊红-美蓝培养基中,如果材料中含有大肠杆菌,就会在培养基上长出具有金属光泽的紫黑色菌落,所以本题应该选D。 4.已知某种限制性内切酶在一线性DNA分子上有3个酶切位点,如图中箭头所指,如果该

2015年江苏省南通市中考化学试卷及答案

2015年江苏省南通市中考化学试卷及答案 一、选择题(每小题给出的四个选项中只有一个选项正确.每题2分,共20分.)1.(2分)(2015?南通)水是最重要的物质之一.下列有关水的说法正确的是() A .水是一种常 用溶剂 B . 蒸馏水是一 种硬水 C .雨水的pH一 定为7 D . 纯净水不含 任何化学物 质 2.(2分)(2015?南通)下列有关物质的组成或分类说法正确的是() A .甲烷和乙醇的组成元素相同 B .纯碱和烧碱都含有氢氧根离子 C .生理盐水和石蕊溶液都是混合物 D .钙和铁都是人体必需的微量元素 3.(2分)(2015?南通)用浓硫酸、水、锌粒等药品制取氢气并检验氢气的纯度,下列操作或装置正确的是() A . 读取液体体 积B . 稀释浓硫酸 C . 制取氢气 D . 检验氢气纯 度 4.(2分)(2015?南通)下列说法正确的是() A .在钢铁表面镀铬能防止钢铁生锈 B .浓盐酸露置于空气中质量会增大 C .棉纤维在空气燃烧时产生烧焦羽毛的气味

D .煤块粉碎后燃烧的目的是减少二氧化碳的排放 5.(2分)(2015?南通)下列有关物质的性质与应用叙述不正确的是() A .氧气能支持燃烧,可用作火箭燃料的助燃剂 B .氢氧化钠固体能吸水,可用来干燥SO2气体 C .葡萄糖氧化时放出能量,可用来为人体供能 D .碳酸氢钠能与酸反应,可用来治疗胃酸过多 6.(2分)(2015?南通)ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示.下列说法正确的是() A .ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大

B .点A对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液 C .点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和 D .40℃时,ZnSO4的溶解度为41g 7.(2分)(2015?南通)下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是()物质(括号内为杂 质) 所用试剂主要实验操作 A H2O(H2O2)MnO2过滤 B CaCl2(NaCl)适量Na2CO3溶液沉淀、过滤、蒸发、结晶 C CO2(CO)过量O2点燃 D Al(Al2O3)足量稀H2SO4溶解、过滤 A .A B . B C . C D . D 8.(2分)(2015?南通)向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,得滤液和滤渣.取滤渣少许,向其中加入足量稀盐酸,滤渣部分溶解,有无色气体产生.根据上述实验作出的下列推断不正确的是() A .金属活动性: Fe>Cu B . 滤渣含有铁 和铜 C .滤液中不含 Cu2+ D . 滤液质量比 原溶液质量 大 9.(2分)(2015?南通)通过下列实验,能过达到实验目的是()A . 如图:制取氧 气并检验是 否集满

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