山东省济宁市汶上一中2013-2014学年高一化学上学期期末模拟考试新人教版

汶上一中2013—2014学年高一上学期期末模拟考试

化学

一、选择题（48分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）

1．下面关于硅的叙述中，正确的是

A．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位

C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在

D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料

2．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤NaHSO4 ⑥AlCl3 ⑦NaAlO2

A．①⑤ B．②③④⑥⑦ C．①②③④ D．全部

3．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；

另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)为（）

A．(y－2x)/a mol·L－1 B．(y－x)/a mol·L－1

C．(2y－2x)/a m ol·L－1 D．(2y－4x)/a mol·L－1

4．下列做法中没有用到物质氧化性的是

A.臭氧消毒餐具

B.氯水的漂白

C.二氧化硫的漂白

D.浓硫酸使铁铝表面钝化

5．用氢氧化钠固体配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容

6．取两份铝片，第一份与足量硫酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为

A．2:3 B．1:1 C．3:2 D．1:3

7．离子方程式CO32－＋2H＋ H2O＋CO2↑中的CO32－代表的物质可能是

A．CaCO3 B．NaHCO3 C．BaCO3 D．Na2CO3

8．将少量CO2气体通入下列物质的水溶液中，不会

．．产生沉淀的是

A．CaCl2 B．Ca(OH)2 C．NaAlO2 D．Na2SiO3

9．从海带中提取碘的实验要用到过滤、萃取分液操作，这两项操作不需要

．．．的仪器是A．烧杯 B．分液漏斗C．玻璃棒 D．蒸馏烧瓶

10．下列反应不能．．

通过一步反应实现的是 A ．Cu→CuSO 4 B ．SiO 2→H 2SiO 3 C ．Fe→FeCl 2 D ．Al→ NaAlO 2 11. 针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是 A. 发生装置与用

3KClO 制取2O 的装置相同

B. 可用排水法收集氨气

C. 氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近

D. 可以用碱石灰干燥氨气 12. 下列叙述中不正确的是

A. 铝制、铁制容器常温下可以盛放浓硫酸和浓硝酸

B. 久置的浓硝酸呈黄色

C. 金属钠与4CuSO 溶液反应能析出单质Cu

D. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥2Cl 、氧气等气体 13. 下列物质暴露在空气中，不容易变质的是 A. 钠 B. 4FeSO C. 食盐 D. 32SO Na

14．已知：2FeSO 4·7H 2O

Fe 2O 3+SO 2↑+ SO 3↑+ 14H 2O ，将生成的气体通入BaCl 2溶液中，

下列叙述中正确的是

A ．有BaSO 4生成

B ．有BaSO 3生成

C ．同时有BaSO 4和BaSO 3生成

D ．有SO 3逸出

15.在标准状况下，将O 2与NO 2按1：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为

A ．0.045mol ·L －1

B ．0.036mol ·L －1

C ．0.026mol ·L －1

D ．0.030mol ·L －1

16. 有Fe 2+、NO 3－、Fe 3+、NH 4+、H +

和H 2O 六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

A ．该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

B ．该过程说明Fe(NO 3)2溶液不宜加酸酸化

C ．若有1mol NO 3－发生氧化反应，则转移8mol e －

D ．反应的过程中溶液酸性减弱 二、非选择题（共52分）

17.（12分）在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁

架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有

32CO Na 溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管

中的液体逐渐透明时，停止加热。回答下列问题：

（1）写出a 处反应的化学方程式 。

（2）试管中的液体反应一段时间后，b 处滤纸条的变化为 。待试管中反应停

止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为 。

（3）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈

色。

（4）玻璃导管口处缠放一团蘸有

32CO Na 溶液的棉花所起的作用是 。

（5）如果浓硫酸的浓度为L mol /18，铜片是过量的，加热使之反应，当被还原的硫酸为

mol 9.0。则浓硫酸的实际体积 （填写“大于”、“等于”或“小于”）mL 100。

18.（10分）在Na +

浓度为0.5mol/L 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

取该溶液100mL 进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

试回答下列问题：

（1）实验I 能确定一定不存在的阳离子是 。 （2）实验I 中生成沉淀的离子方程式为 。 （3）通过实验I 、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

（4是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由 。 19．（14分）绿矾是一种重要的化工原料。

【问题1】绿矾晶体（FeSO 4·7H 2O ）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。可供选择的试剂：KSCN 溶液、酸性KMnO 4溶液、氯水、NaOH 溶液、BaCl 2溶液请参与完成方案设计。

实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。

（1）方案1：取少量溶液，加入几滴 试剂，如果观察到的现象是溶液变血红

色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化。

（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO 4溶液，如果观察到的现象是

。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。

（3）使用FeSO 4时，如要防止Fe 3+

的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉

后发生反应的离子方程式 。

【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO 4·7H 2O ）

Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑+14H 2O 工业上常通过高温分解FeSO 4的方法制备Fe 2O 3，为检验FeSO 4高温分解的气体产物中是否含有SO 2和SO 3，进行如下实验：将FeSO 4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。请回答以下问题：

（1）装置I 中氯化钡溶液中可观察到现象 。

（2）装置II 中试剂为品红溶液，其作用是 ，品红溶液中可观察到现

象是 。

（3）装置III 中试剂为NaOH 溶液，其目的是 。

20．（8分）阅读、分析下列两个材料：材料一（表格）、材料二（纯碱晶体、氯化钠溶解

曲线）

强热

结合以上材料，分离下列混合物中的杂质（括号中），选择正确的方法填写在表格里的空格中。（填写序号）

a. 加酸，过滤

b. 加碱，过滤

c. 分液

d. 蒸馏

e. 溶解、加热、结晶 21．

(8分)按要求回答问题：

（1）写出地壳中含量最多的金属与烧碱溶液反应的离子方程式： （2）将铜片放入到浓硝酸中

①若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是 ②待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，加热，这时铜片上又有气泡产生，该气体的化学式是 。

(3)现有右图所示装置，为实现下列实验目的，

其中应以a 端作为入口的是 (多选扣分) A ．瓶内盛液体试剂，用以除去某气体中的杂质 B ．瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体体积 C ．收集密度比空气大的气体 D ．收集密度比空气小的气体

(4)已知有如下氧化还原反应： Zn+2HNO 3+NH 4NO 3＝N 2↑+Zn(NO 3)2+3H 2O ，则： ①该反应的还原剂为 （填化学式）

②若产生的N 2在标准状况下体积为2.24L ，则反应中转移了 mol 电子。

参考答案：

1-5 DCDCB 6-10 BDADB 11-15 BCCAB 16 C

17.（12分）

（1）422SO H Cu +（浓）O H SO CuSO 2242+↑+?

（2分）

（2）品红褪色（2分）滤纸变红（2分） （3）蓝色（2分）

（4）吸收二氧化硫，防止污染（2分）（5）大于（2分）

18.（共10分）

（1）Ag +、Mg 2+、Ba 2+

（2分）

（2）SiO 32-+2H + === H 2SiO 3↓（或SiO 32-+2H +

+H 2O === H 4SiO 4↓）（2分）

19．（14分）

【问题1】 （1）KSCN 溶液

（2）溶液不褪色

（3）Fe+ 2Fe 3+=3Fe 2+

【问题2】 （1）有白色沉淀产生

（2）检验产生的气体中是否含SO 2， 品红溶液褪色 （3）除去多余的SO 2，防止污染空气。 20．（8分）

21.（共 （1）2Al+2OH —

+2H 2O=2AlO 2—

+3H 2↑ (2分)

（2）① 3Cu+2NO 3-+8H +

=3Cu 2+

+2NO ↑+4H 2O （2分） ②NO （1分） （3）AC (1分)

（4）①Zn 、NH 4NO 3 （1分） ② 0.5 （1分）