08学年上学期期末高一化学试卷
2008—2009 学年度上学期期末七区联考 — 高 一 化 学 试 题
考试时间 90 分钟，满分 100 分。
H 1.008 Li Be 6.941 9.012 Na Mg 22.99 24.31 K 39.10 Rb 85.47 Cs 132.9 Ca 40.08 Sr 87.62 Ba 137.3 Sc 44.96 Y 88.91 Ti 47.88 Zr 91.22 Hf La-Lu 178.5 V 50.94 Nb 92.91 Ta 180.9 Cr 52.00 Mo 95.94 W 183.8 Mn 54.94 Tc [98] Re 186.2 Fe 55.85 Ru 101.1 Os 190.2 Co 58.93 Rh 102.9 Ir 192.2 Ni 58.69 Pd 106.4 Pt 195.1 Cu 63.55 Ag 107.9 Au 197.0 Zn 63.39 Cd 112.4 Hg 200.6 He 4.003 B C N O F Ne 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Al Si P S Cl Ar 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 Ga 69.72 In 114.8 Tl 204.4 Ge 72.61 Sn 118.7 Pb 207.2 As 74.92 Sb 121.8 Bi 209.0 Se 78.96 Te 127.6 Po [210] Br 79.90 I 126.9 At [210] Kr 83.80 Xe 131.3 Rn [222]
相对原子质量
Fr Ra Ac-La [223] [226]
选择题， 第Ⅰ卷 （选择题，共 60 分）
一、选择题（只有一个选项正确，每小题 2 分，共 42 分） 选择题（只有一个选项正确， 1．21 世纪，材料科学是高新技术的突破口。对于新材料的开发和研制，最具有独特 优势的学科是 A．物理 B．化学 C．地理 D．生物
2．实验室装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是
腐蚀品
易燃气体
自燃物品
有毒品
A
B
C
D
3．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是 A．NO2 B．Cl2 C．SO2 D．N2
4．在容量瓶上无需有的标记是： A．浓度 B．标线 C．温度 D．容量 5．硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品中，用到硅单质的是 A．陶瓷餐具 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维 6．下列混合物的分离方法不可行的是： A．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离
B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离 C．互溶的液态混合物可用萃取的方法分离 D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离 7．下列说法中正确的是： A．物质的量就是物质的质量 B．阿伏加德罗常数约是 6.02×1023mol-1 C．气体摩尔体积一定是 22.4L/mol D．摩尔质量是以 g 为单位,数值上等于该种粒子的相对原子质量或相对分子质量 8．电解质是： A．导电性很强的物质 B．在溶于水或融化状态下能导电的化合物 C．可溶性盐类 D．在溶于水或融化状态下全部电离的化合物 9．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是 A．烧瓶 B．烧杯 C．试管 D．量筒 10．用漂白粉漂白时，不能使漂白粉更好发挥漂白作用的是： A．食盐 B． CO2 和水蒸气 C． 盐酸 D． 食醋 11．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方 法。下列关于“Na2SiO3”的分类不正确的是： ．．． A．强酸盐 B．强碱盐 C．电解质 D．可溶盐 12．下列叙述正确的是： A．焰色反应是化学变化 B．易失去电子的物质不一定是金属单质 C．燃烧一定有氧气参加 D．Na2O2 是碱性氧化物 13．“纳米材料”是粒子直径为 1～100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀 地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液 ②是胶体 ③ 能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀 A．①④⑥ B．①③④⑥ C．②③⑤ D．②③④ 14．下列实验中，只发生物理变化的是： A．氨气溶于水 B．干冰暴露在干燥空气中，干冰周边气温降低 C．将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，产生白烟 D．日光照射在装有新制氯水的烧瓶上，瓶中有气泡冒出 15．为了检验溶液中是否含有 Fe3+，可向溶液中加入 A．NaCl 溶液 B．铁片 C．KSCN 溶液 D．石蕊溶液 16．下列反应中，属于氧化还原反应的是 A．CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O
催化剂
B．CaO + H2O == Ca(OH)2
高温
C．2H2O2 ======= H2O + O2↑ D．CaCO3 ===== CaO+ CO2↑ 17．从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是 A．用铝锅炒菜比用铁锅好 C．用食醋可除去水壶中的水垢 B．氯气泄漏后应顺风向低处跑 D．食用“加碘”食盐不利于健康
18．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是： A．常温下不能用铝制容器贮存 B．露置在空气中，容器内酸液的质量都增加 C．常温下都能与铜剧烈反应 D．和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性 19．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是：
A．Ba2 、Ag 、NO3 、Cl B．Mg2 、NH4 、NO3 、Cl － ＋ － － ＋ ＋ － － C．HCO3 、K 、SO4 2 、Cl D．K 、Fe3 、NO3 、MnO4 20．用固体 NaOH 配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，下列操作正确的是 A．称量时，将固体 NaOH 直接放在天平左盘上 B．将称量好的固体 NaOH 放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D．将烧杯中溶解固体 NaOH 所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中 21．下列离子方程式书写正确的是： .................. ．． A．铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH ══ 2AlO2 +H2↑ － B．AlCl3 溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH ══ Al(OH)3↓ C．三氯化铁溶液中加入铁粉： Fe3++Fe == 2Fe2+ D．铜片加入稀硝酸中 3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++4H2O+2NO↑ 小题， 每小题有一个或两个选项符合题意。 二、选择题（本题包括 6 小题，每小题 3 分，共 18 分。每小题有一个或两个选项符合题意。 选择题（ 若正确答案只包括一个选项，多选时， 若正确答案包括两个选项 确答案包括两个选项， 若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个 但只要选错一个， 且正确的给 1 分，选两个且都正确的给 3 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。） 材料： 材料：据凤凰网 2008 年 9 月 11 号报道：近期甘肃等地报告多例婴幼儿泌尿系统结石 病例， 调查表明与患儿食用三鹿牌婴幼儿配方奶粉含有的三聚氰胺有关， 已知三聚氰胺为白 色晶体，将它用作食品添加剂可提高食品中蛋白质的检测值，俗称“蛋白精”。食品中蛋 白质一般含氮量为 15%~17.6，“凯氏定氮法”是目前世界上通用的检测食品中蛋白质含 量的方法，其核心内容是“先检测食品中氮元素含量的多少，然后再乘适当的换算因子后得 出蛋白质含量” 一些不法商人利用向牛奶中掺加三聚氰胺以提高牛奶中蛋白质含量的检测 ， 值并最终导致引起国人共愤的“结石宝宝”事件的出现。根据以上材料，完成 22—24 题。 22．工业上是用尿素为原料制备三聚氰胺的：6CO(NH2)2→A+ 6NH3+3CO2，下列说法中正 确的是 A．三聚氰胺常温时为无色液态物质 B. 三聚氰胺可以将其它物质转化为蛋白质 C．三聚氰胺化学式为 C3H6N6 D. 三聚氰胺属于无机物 23．将三聚氰胺添加到食品中可以提高蛋白质含量检测值说明了 A．三聚氰胺是劣质蛋白质 B. 在检测条件下三聚氰胺可以转化为蛋白质 C．三聚氰胺中氮元素的含量高于蛋白质中氮的含量 D．三聚氰胺及蛋白质中的氮元素在检测条件下可以转化生成相同的物质 24．下面是凯氏定氮法的评价，其中不正确的是 A．凯氏定氮法本质上是测量食品中氮元素的含量而不是蛋白质的含量 B．若检测成分中氮元素只存在于蛋白质中，则此检测方法是可靠的 C．凯氏定氮法测量食品中蛋白质含量存在着一定的缺陷 D．若向食品中掺加尿素［CO(NH2)2］则不能提高蛋白质检测值 25．为了验证 NaHCO3 固体中是否含有 Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是： A．加热，观察是否有气体放出 B．溶于水后加石灰水，看有无沉淀 C．溶于水后加 BaCl2 溶液，看有无沉淀 D．加热后称量，看质量是否变化 26．规格相同的圆底烧瓶分别集满 NH3、HCl 后倒置于盛满水的水槽中，当烧瓶充满水时， 烧瓶内溶液的物质的量浓度关系正确的是：
－ －
＋
＋
－
－
＋
＋
－
－
A．1:1 B．1:2 C．3:2 D．2:3 27．用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．过氧化钠与水反应，每产生标准状况下 11.2 L O2，转移 NA 个电子 B．含 NA 个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为 22.4 L C．1 个氢气分子的实际质量约为 1/NA g D．1 mol Na 原子中约含有 NA 个电子
非选择题， 第Ⅱ卷 （非选择题，共 40 分）
三、填空题（本题包括 4 小题，共 40 分） 28.（7 分） 实验室用 2.0 mol/L NaCl 溶液配制 100mL 0.50 mol/L NaCl 溶液。 （1）配制上述溶液，需要 2.0 mol/L NaCl 溶液 mL。
（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器 有 、 、 。
（3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无 、 影响” ） ①量取 2.0 mol/L NaCl 溶液时俯视读数： ②定容时俯视容量瓶的刻度线： ③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水： ； 。 ；
29．（11分）已知氯化钠样品中含有少量的Na2SO4 和 Na2CO3 ，某校化学实验小组的同学 设计如下流程进行提纯净化实验。 氯化钠 （蒸馏水） 样品
[ 溶解 ] （足量试剂 A） （足量 Na2CO3）
溶液
混合液
混合液
[ 操作 C ]
澄清溶液
①
②
③
④
（适量试剂 D）
根据流程回答下列问题：
NaCl 晶体
[蒸发结晶] ⑥ 。
纯净溶液 ⑤
（1）写出下列试剂的化学式及操作C的名称： 试剂A ；试剂D ；操作C
（2）试剂A和试剂Na2CO3加入的先后顺序能否调换？为什么？ 。 （3）加入试剂D的作用是 本达到适量要求的依据是 （4）写出下列步骤反应的化学方程式: 第③步 第⑤步 ； 。 ，判断加入试剂D基 。
30．（10 分）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。 请根据你所学的知识，按要求填空：
（1）上述第一级分类标准（分成 A、B 组的依据）是 。 （2）C 组物质中某一物质常温能与冷水反应，其化学方程式为： 。 （3）D 组中与水反应时氧化剂和还原剂之比为 1：1 的物质，除了 Cl2 外还有 （填 化学式）。 （4）F 组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱的原因： 。 3+ （5）由 Al 制备 Al（OH）3，最好不选择 F 组中的 NaOH 溶液，用离子方程式说明理 由： 。
31．（12 分）阅读材料，在下列表格中处理所得信息。
二氧化硅的应用 二氧化硅的应用
推测二氧化硅所具有的性质或写出相关方程式
参考答案
一、选择题（只有一个选项正确，每小题 2 分，共 42 分） 1、B 2、A 3、D 4、A 5、C 6、C 7、B 8、B 11、A 12、B 13、D 14、B 15、C 16、C 17、C 18、D 9、C 19、B 10、A 20、D
21、D 二、选择题（本题包括 6 小题，每小题 3 分，共 18 分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且 正确的给 1 分，选两个且都正确的给 3 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。） 22、C 23、CD 24、D 25、C 26、A 27、A 三、填空题（本题包括 4 小题，共 40 分） 28. （每空 1 分，共 7 分） （1）25.0 （2）100 mL 容量瓶；量筒；烧杯 （3）偏低；偏高；无影响 29．（11 分）（1）A．BaCl2（1 分） D．HCl（1 分） C．过滤（1 分） （2）不能（1 分）。因为第②步剩余的 BaCl2 要由第③步加入的 Na2CO3 除去，如先后顺序 调换，则不能除去剩余的 BaCl2（1 分）。 （3）除去第③步剩余的 Na2CO3（1 分）， 溶液不再产生气泡。（1 分） （4）第③步 BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl （2 分） 第⑤步 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ （2 分） 30．（10 分） （1）是否属于氧化还原反应（或是否有电子转移、或是否有化合价变化）。（2 分） （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。（2 分） （3）Na2O2。（2 分） NH4++OH—。（2 分） （4）NH3·H2O （5）Al（OH）3+OH—=AlO2—+2H2O。（2 分） 31．（12 分） (应用每空 2 分，性质或相关方程式每空 2 分，共 12 分，其他合理答案酌情给分,填满三行 即可)
二氧化硅的应用
磨料，加工玉石 坩埚 石英坩埚不能加热氢氧化钠 用氢氟酸在玻璃上雕花 普通稀无机酸可清洗
推测二氧化硅所具有的性质或写出相关方程式
硬度大 熔点高 SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O SiO2 + 4HF == SiF4↑ + 2H2O 化学性质较稳定
高一上学期期中考试化学试卷及答案
2019-2010学年上学期期中考试 高一化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cu 64 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题共50分) 注意事项： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。) 1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 A．B．C．D． 2．下列关于物质的元素组成或分类的说法正确的是 A．碱都含氢元素B．酸都含氧元素 C．盐都含金属元素D．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 3．下列是关于氯水的叙述，正确的是( ) 和HClO分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色A．新制氯水中只含Cl 2 C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl D．氯水放置数天后，pH值将增大 2
4．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是 A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物 5．下列说法正确的是 A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4 L B．1mol H 2 所占的体积一定是22.4L C．1 L0.5 mol·L－1的 MgCl 2 溶液中，含有Cl－的个数为0.5N A（N A为阿伏加德罗常数） D．在标准状况下，总质量为28 g的N 2 和CO的混合气体，其体积约为22.4 L 6．0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为 A．8 B．16 C．64 D．160 7．下列说法中，不正确 ．．．的是 A．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 B．胶体中分散质微粒直径通常大于100 nm C．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．向沸水中逐滴加入1mol·L—1FeCl 3溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH) 3 胶体 8．现有NaOH、 Na 2CO 3 、 Ba(OH) 2 三种溶液，选用一种试剂把它们一次鉴别出来，可选用（） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．BaCl 2溶液 D．Na 2 SO 4 溶液 9．下列离子检验的方法不正确的是（） A．某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-离子 B．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有SO 4 2-离子C．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+离子 D．某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中可能有CO 3 2-离子 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu B．稀 H 2SO 4 与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H 2 ↑ C．氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反应：Ba2+＋SO 4 2－＝BaSO 4 ↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－＋2H+＝H 2 O＋CO 2 ↑ 二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。)
高一上学期化学期末考试试题及答案
高一年级上学期 化学期末考试试题 命题人：谭惠平 时量：60分钟满分：100分 相对原子质量：Al-27 一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分） 1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（） A．112 B．115 C．209 D．227 2、下列各组物质互为同分异构体的是（） A．CO与CO2 B．S2与S8C．H和H D． 3、下列物质中,不．属于合金的是（） A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银 4、下列离子不．会对水体造成污染的是（） A．Cl－B．Cr3+C．Hg2+D．Pb2+ 5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是() A．甲烷 B．乙醇C．乙烯D．苯 6、对于反应2H 2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（） A．增大O2 的物质的量浓度 B．增大反应容积 C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度 7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。 该气体是（） A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫 8、下列物质只含有离子键的是（） A．Br2B．CO2C．KCl D．NaOH 9、下列说法中正确的是（） A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．放热反应在常温下一定很容易发生 D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应 10、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的 密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（） A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率 C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
高一化学第二学期期末测试试卷
高一化学第二学期期末测试试卷 可能用到的相对原子质量：Na:23 S:32 O:16 Cu:64 Ca:40 H:1 Fe:56 Si:28一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1．石灰石是许多化工生产的原料之一，但制取下列物质不需要用到石灰石的是（）.（A）制硅酸（B）制水泥（C）制玻璃（D）制生石灰 2．能在空气中燃烧，且生成物能使无水CuSO 4 变蓝又能使品红溶液褪色的是（）. （A）Cl 2 （B）CO（C）SO 2 （D）H 2 S 3．下列情况可能引起水污染的是（）. ①农业生产中农药，化肥使用不当；②生活中大量使用含磷洗涤剂 ③工业生产中废气、废液、废渣排放不当；④生活污水的任意排放； ⑤石油运输过程中因泄露流入江河；⑥原子核反应的残留物随意排放。（A）①③⑤⑥（B）①③④⑤（C）①②③④（D）全部都是 4．某些保健品中含有锗（Ge）元素。下列有关锗的叙述中错误的是（）. （A）Ge可形成Na 2GeO 3 的盐（B）单质锗是半导体材料 （C）锗的原子序数为32 （D）锗的化合价以+2价稳定 5．有一Na 2S，Na 2 SO 3 和Na 2 SO 4 混合物，经测得含硫25.6 %（质量分数），则此混合物含氧 量为（）. （A）37.6% （B）36.8% （C）51.2% （D）无法计算 6．CO 2 气体通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是（）. （A）Ca(ClO) 2溶液（B）饱和Na 2 CO 3 溶液（C）CaCl 2 溶液（D）Na 2 SiO 3 溶液 7．选用一种试剂，将浓度相同的Na 2SO 3 、Na 2 SO 4 、Na 2 CO 3 、Na 2 S、BaCl 2 溶液加以鉴别，这种 试剂是（）. （A）CaCl 2溶液（B）AgNO 3 溶液（C）NaOH溶液（D）稀H 2 SO 4 8．有一瓶无色气体，可能含有H 2S、CO 2 、HCl、HBr、SO 2 中的一种或几种。将其通入氯水中， 得无色透明溶液。将这种溶液分为两份。向一份中加入用盐酸化的BaCl 2 溶液，出现了白色 沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO 3 溶液，也生成白色沉淀。与此有关的下列结论中，正确的是（）. （A）肯定含有HCl、SO 2 （B）可能含有HBr、CO 2
湖北省高一上学期开学化学试卷
湖北省高一上学期开学化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共21题；共42分) 1. （2分）“饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列说法正确的是（） A . 为了保持腊肉肉质鲜美，添加过量的亚硝酸钠 B . 为了防止食用鱿鱼变质，用甲醛水溶液浸泡存放 C . 为了防止黄曲霉素对人体的危害，绝对不能食用霉变食物 D . 为了防止摄入锌不足引起疾病，过量服用补锌药剂 2. （2分） (2018高二上·太原期末) 微量元素摄入不当也会导致代谢疾病，下列做法的主要目的与补充微量元素有关的是（） A . 咖啡加糖 B . 炒菜加味精 C . 酱油加铁强化剂 D . 加工食品加防腐剂 3. （2分）下列化学用语书写正确的是（） A . 1个氖原子 Na B . +2价的铁元素 Fe+2 C . 2个氢分子 2H D . 4个铵根离子 4NH4+ 4. （2分） (2020高一上·西安期末) 关于氮的变化关系如图：则下列说法不正确的是（）
A . 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B . 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C . 上述所有反应都是氧化还原反应 D . 上述反应中只有③属于氮的固定 5. （2分） (2016高二下·孝感期末) 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（） A . 装置①常用于分离互不相溶的液体 B . 装置②可用于吸收NH3 C . 装置③可用于收集NO、CO2等气体 D . 装置④可用于制备乙酸乙酯 6. （2分） (2015高一上·广州期末) 下列有关物质检验的实验结论正确的是（） 选项实验操作及现象实验结论 A向某溶液中加入盐酸，产生无色气体溶液中一定含有CO32﹣B向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42﹣ C向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4 ，在管口观察到红 棕色气体 HNO3分解生成了NO2 D将某未知溶液作焰色反应来鉴定所含金属元素，肉眼直接观察到黄色 火焰溶液中含钠元素，但不能确定是否含钾 元素 A . A B . B
高一上学期化学期末考试试卷
高一上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共50分) 1. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 B . 将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂 C . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 D . 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同 2. （2分） (2018高一下·温州期中) 下图实验装置中，没有出现的仪器名称为（） A . 蒸馏烧瓶 B . 温度计 C . 分液漏斗 D . 冷凝管 3. （2分） (2018高一上·阳高月考) 下列叙述中正确的是（） A . FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B . 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
C . 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示 D . 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体 4. （2分） (2018高一上·杭州期中) 氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。若将足量氯气通入某温度下一定浓度的氢氧化钠溶液中，经检测反应后的溶液中含有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质，其中NaClO为0.2mol、NaClO3为0.1mol。据此推测不正确的是（） A . 至少通入了标准状况下的氯气11.2L B . 反应后的溶液中含有0.7mol NaCl C . 反应转移的电子总物质的量为1.0mol D . 氢氧化钠溶液中溶质为1.0mol 5. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是（） A . 光导纤维的主要成分是硅 B . 水晶项链的主要成分是硅酸盐 C . 晶体硅能用来制造太阳能电池 D . 二氧化硅是一种半导体材料 6. （2分） (2016高一上·温州期末) 我国古代有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ．下列有关说法不正确的是（） A . 该反应属于置换反应 B . Fe被氧化 C . CuSO4发生还原反应 D . 生成32g铜则转移2mol电子 7. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列物质能使潮湿的有色布条褪色的是（） A . HCl
高一第二学期化学单元试试卷
霍邱二中高一化学单元测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有1～2个正确答案） 1、下列各组元素性质递变情况错误的是（ ） A ．Li 、 B 、Be 原子最外层电子数依次增多 B ．P 、S 、Cl 元素最高正化合价依次升高 C ．N 、O 、F 原子半径依次增大 D ．Na 、K 、Rb 的金属性依次增强 2、NMR C 13 6-（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，C 136表示的碳原 子（ ） A ．核外有13个电子，其中6个能参与成键 B ．核内有6个质子，核外有7个电子 C ．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D ．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 3、甲、乙是周期表中相邻两个主族的两种元素，若甲的原子序数为x ，则以下有可能是乙的原子序数是（ ） A ．17-x B ．8-x C ．6-x 18+x 4、已知a 为ⅡA 族元素，b 为ⅢA 族元素，它们的原子序数分别为m 和n ，且a 、b 为同一周期元素，下列关系式错误的是（ ） A ．1+=m n B ．11+=m n C ．25+=m n D ．10+=m n 5、第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（ ） A ．原子半径比钾的原子半径大 B ．氯化物难溶于水 C ．原子半径比镁的原子半径大 D ．碳酸盐难溶于水 6、元素周期表中ⅠA 元素R ，有R '和R ''两种同位素，R '和R ''的相对原子质量分别为a 和b ，R 元素中R '和R ''原子的百分比分别为x 和y ，则R 元素的碳酸盐的式质量是（ ） A ．60)(2++by ax B ．60++by ax C ．602 ++by ax D ．60++bx ay 7、下列叙述中正确的是（ ） A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B ．含有离子键的化合物一定是离子化合物 C ．含非极性键的纯净物一定是单质
高一上学期化学期末考试试卷(B卷)
高一上学期化学期末考试试卷（B卷） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共20题；共41分) 1. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列说法错误的是（） A . 1 mol 氢 B . 1 mol O C . 1 mol CO2 D . 1 mol水分子 2. （2分） (2016高二上·邓州开学考) NA是阿伏伽德罗常数，据报道，科学家已成功合成了少量N4 ，有关N4的说法正确的是（） A . N4和N2是互为同位素 B . 1molN4分子含有28NA个电子 C . 相同质量的N4和N2所含原子个数比为2：1 D . N4的摩尔质量是56g 3. （2分） (2018高三上·清远期末) 化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是（） A . 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的 B . 古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10 ，可改写成BaO·CuO·4SiO2 C . MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂 D . 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的 4. （2分）分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（） A . 水、硝酸银溶液、稀硝酸 B . 水、氢氧化钠溶液、盐酸
C . 水、氢氧化钾溶液、盐酸 D . 水、氢氧化钾溶液、硫酸 5. （2分） (2016高一下·湖北月考) 某核素可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（） A . mol质子 B . mol电子 C . mol中子 D . mmol HmX 6. （2分） (2017高一上·澄海期中) FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是（） A . Fe（OH）3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10﹣9～10﹣7米之间 B . 分别用一束光透过三种分散系，只有Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应 C . 往FeCl3溶液中加入NaOH溶液，并适当加热，可制得Fe（OH）3胶体 D . 三种分散系中分散质均属于电解质 7. （2分） (2016高一上·上饶期末) 含3.01×1023个分子的 H2SO4的物质的量是（） A . 5 mol B . 50 mol C . 0.5 mol D . 0.2 mol 8. （2分） (2016高一上·新疆期中) 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液；
人教版化学高一第二学期期末考试试卷和答案
高一化学第二学期期末考试 一、单项选择题。每小题只有一个正确选项，多选错选均为0分，共16小题，32分。 1、131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53 I的含量变化来检测核电站是 否发生放射性物质泄漏．下列有关131 53 I的叙述中错误的是（） A．131 53I的化学性质与127 53 I相同B．131 53 I的质子数为53 C．131 53I的原子核外电子数为78 D．131 53 I的原子核内中子数多于质子数 2、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（） A. 半导体材料砷化镓 B. 透明陶瓷材料硒化锌 C. 吸氢材料镧镍合金 D. 超导材K3C60 3、干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是（） A．化学键，化学键B．化学键，分子间作用力 C．分子间作用力，化学键D．分子间作用力，分子间作用力 4、下列各物质中化学键类型完全相同的是（） A．Na2O和H2O B．NaOH和NaCl C．Na2O2和H2O2D．CCl4和HCl 5、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是（） A．原子序数:X
高一上学期化学期末考试试卷(理科)
高一上学期化学期末考试试卷（理科） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共30题；共60分) 1. （2分） (2015高二下·沁县期中) 下列有关物质结构的表述正确的是（） A . 次氯酸的电子式 B . 二氧化硅的分子式SiO2 C . 硫原子的最外层电子排布式3s23p4 D . 钠离子的结构示意图 2. （2分） (2016高二下·临沂期末) 某工厂废水中含1.00×10﹣2mol/L的Cr2O72﹣，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 ，设计了如图实验，下列说明正确的是（） A . 根据第①步反应可知还原性：Cr3+大于Fe2+ B . 第②步过滤得到的滤渣中主要成分为Cr（OH）3、Fe（OH）2 ，不含Fe（OH）3 C . 欲使1L该废水中的Cr2O72﹣完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4 ，理论上需要加入27.8g FeSO4?7H2O D . 第③步高温焙烧过程用到的主要实验仪器中属于硅酸盐质的有：酒精灯、蒸发皿、泥三角 3. （2分）把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42－完全沉淀，则原溶液中NO3－的物质的量浓度为 A . B .
C . D . 4. （2分）对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，硝酸应选用的标志是（） A . B . C . D . 5. （2分）下列说法不正确的是（） A . 2014年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活该病毒感染性，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同 B . 2015年初公益调查《柴静雾霾调查：穹顶之下》发布，引起社会强烈反响．雾霾中PM2.5属于胶体 C . 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 D . 汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同 6. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 现有久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液，可加入一种试剂就能区别它们，则这种试剂是（）
2021年高一上学期期末考试化学试卷
2021年高一上学期期末考试化学试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共50分） 1. 下列气体中不会造成空气污染的是 A. NO B. NO 2 C. CO 2 D. SO 2 2. 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。盛装浓硫酸的运输槽应贴有的安全标识是 3. 下列气体中，无色、有刺激性气味的是 A. N 2 B. SO 2 C. Cl 2 D. NO 2 4. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是 A. 钢 B. 铜 C. 水晶 D. 四氧化三铁 5. 实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是 A. H2 B. SO2 C. NO2 D. NO 6. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色、有漂白作用，它的有效成分是 A. NaOH B. Na2O2 C. NaClO D. KClO3 7. 下列物品所用材料为硅酸盐的是 A. 水晶镜片 B. 陶瓷餐具 C. 石英光导纤维 D. 计算机芯片 8. 下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是 A. Al（OH）3 B. NaAlO2 C. AlCl3 D. Fe 9. 自来水用氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水出售。可用来辨别其真假的一种化学试剂是 A. 酚酞溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 10. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是
A. B. C. D. 11. 下列有关减少或防止酸雨形成的措施中可行的是 ①对燃煤进行脱硫 ②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中 ③人工收集雷电作用产生的氮的氧化物 ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①③④ 12. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A. 硫酸亚铁 B. 生石灰 C. 食盐 D. 硅胶 13. 在实验室中，对下列事故或药品的处理方法正确的是 A. 金属钠失火时可用水灭火 B. 少量的金属钠应保存在煤油中 C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D. 有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑 14. 下列说法中正确的是 A. 二氧化硫的排放会造成温室效应 B. 绿色食品是不含任何化学物质的食品 C. 利用丁达尔效应可区分溶液与胶体 D. 用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3 15. 下列物质溶于水，不发生氧化还原反应的是 A. NO2溶于水 B. Na2O2溶于水 C. Cl2溶于水 D. CaO溶于水 16. 除去SiO2固体中混有的CaCO3固体的方法是 A. 加水过滤 B. 加热 C. 加盐酸、过滤 D. 加NaOH溶液、过滤 17. 下列物质或溶液不能与CO2反应的是 A. Na2O2 B. CaCl2溶液 C. Na2SiO3溶液 D. Na2CO3溶液 18. 下列离子方程式书写正确的是 A. 大理石与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ B. 氢氧化铝固体与盐酸反应：H＋＋OH－＝H2O C. 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2＋2OH－＝Mg（OH）2↓＋2Cl－ D. 氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 19. 对下列事实的解释错误的是
高一化学下学期期末试卷(有答案)
相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Mn－55 Fe－56 一、选择题（共20小题每题只有一个正确答案，1至12题每题2分，13至20题每题3分，共48分） 1．化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。下列说法不正确的是（） A．我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石 油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类 B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 C．煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种 化工原料 D．工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还 原法冶炼铁、热分解法冶炼铜 2．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y可形成化合物X2Y。下列说法不正确的是（） A．两元素形成的化合物中原子个数比可能为1∶1 B．X的原子半径一定大于Y的原子半径 C．X、Y的简单离子可能具有相同的电子层结构
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 3．物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)2 2(t －BuNO) ΔH＝＋50.5 kJ?mol－1，Ea＝90.4 kJ?mol－1。下列图象合理的是（） 4．反应A(g)＋B(g)→C(g) ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)→X(g) ΔH1，②X(g)→C(g) ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A(g )＋B(g)→X(g)的活化能， 下列说法正确的是（） A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0 B．X是反应A(g)＋B(g)→C(g)的催化剂 C．E2是反应②的活化能 D．ΔH＝E1－E2 5．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（） ①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度. ③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。④汽车尾气中的NO 和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢⑤增大压强，一定能加快化学反应速率⑥用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率⑦使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件
高一化学第一学期期末考试试卷
高一第一学期化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I 卷（选择题，共48分） 一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A ．950mL ，11.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117.0g D ．任意规格，111.2g 3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤， 可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②① 4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ． A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是（ ） A ．铜与热的浓硫酸：Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+ ＋ OH -= NH 3·H 2O C ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝2Fe 3＋ ＋2H 2O ＋NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（ ） A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆 玛瑙 光导纤维 太阳能电池板 水晶
高一第二学期化学试卷带答案
高一化学综合练习一 第Ⅰ卷 一、选择题 、今年世界环境日中国主题为?践行绿色生活?， 该主题旨在增强全民环境意识、节约意识、生态意识，选择低碳、节俭的绿色生活方式和消费模式，形成人人、事事、时 时崇尚生态文明的社会新风尚，为生态文明建设奠定坚实的社会和群众基础。下列不符合 ．．．这一主题的是（ ） ?．建立合法、公开的地沟油回收生产制度，将生产的地沟油用作工业用油。 ．将生活垃圾分类回收、加工、使之再生、再利用。 ．生活污水、工业废水不要乱排放，通过打深井，将之排到地层深处。 ．不用一次性筷子、不浪费纸张、不浪费粮食、做?光盘?一族。 、有关化学用语正确的（ ） ?．乙烯的结构简式： ? ? ．四氯化碳的电子式： ．甲烷分子的比例模型： ．??●?的结构式：???●?? 、下列不正确 ．．．的是（ ）
?．非金属性：?＞ ＞ ?．金属性： ?＞ ＞?? ．稳定性： ? ＞? ＞??● ．碱性：????＞ ????? ＞?●???? 、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） ?．氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 ．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 ．乙醇燃烧 ．铝热反应 、下列有关有机物分离提纯或除杂的方法错误的是（ ） ?．溴苯中混有溴，加????溶液洗涤、静置、分液 ．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏 ．乙酸乙酯中有乙酸杂质，可以加入饱和?? ? 溶液，充分反应后静置分液 ．乙烯中混有 ? ，将其通过盛有酸性 ??? 溶液的洗气瓶，再干燥 、设??为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） ?． ? ?由 ? 和 ? 组成的混合物中含有氢原子的数目为 ?? ． ??●甲基含有的电子数为 ? ?? ． ???冰醋酸与 ???乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为 ?? ?? ．标准状况下， ???????● 中分子数为 ?? ??
高一上学期化学期末期末试卷
高一上学期化学期末期末试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共30题；共60分) 1. （2分） (2018高一上·上海期中) 某学生用自来水配制下列物质的溶液，药品明显变质的是（） A . 酒精 B . AgNO3 C . NaCl D . AlCl3 2. （2分） (2017高一上·金华期末) 下列属于电解质的是（） A . 盐酸 B . 蔗糖 C . 硫酸铜 D . 漂白粉 3. （2分） (2016高一上·集宁期中) 下列说法中，正确的是（） A . 标准状况下，22.4 L水中含有6.02×1023个水分子 B . 32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 C . 常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L D . 1 molCaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1 mol/L 4. （2分）下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（） ①NaHCO3②Al（OH）3③NH4HSO3④Al2O3⑤Al． A . ②④⑤ B . ①②④⑤
C . ②③④⑤ D . 全部 5. （2分）下列有关说法，不正确的是（） ①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管 ②将Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑ ③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 ④明矾净水的原理是：Al3++3OH﹣═Al（OH）3（胶体） ⑧物质的量浓度的相同HCOONa溶液、CH3COONa溶液：c（HCOO﹣）＜c（CH3COO﹣）＜c（Na+）（己知 25℃时，0.1mol?L ﹣1甲酸（HCOOH）溶液和0.1mol?L ﹣1乙酸溶液的PH分别为2和3．） A . ①②③④⑤ B . ①②③⑤ C . ①③④ D . ②④⑤ 6. （2分） (2017高一上·桂林期末) 下列离子方程式中，书写正确的是（） A . 将少量铜屑溶解在浓硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O B . 用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+H2O C . 用足量氨水吸收二氧化硫：2OH﹣+SO2═SO42﹣+H2O D . 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ 7. （2分）(2018·金山模拟) 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温60℃提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是（）
高一下学期期末考试化学试题及答案
高一下学期期末考试化学试题 说明： 1．本试卷包括第1卷(选择题，1～4页)和第Ⅱ卷(非选择题，5～8页)两部分，全卷满分100分，答卷时间100分钟。 2．答卷前请将答题卡及第Ⅱ卷密封线内有关项目填、涂清楚。 3．第1卷选择题各小题的答案请用2B 铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷用钢笔或圆珠笔直接答在试卷相应位置上。 4．可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Cl ：35。5 Na ：23 Mg ：24 第1卷 (选择题共51分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题3分．共51分) 1．二十一世纪被称为海洋世纪，许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A ．氯、溴、碘 B ．钠、镁、铝 c ．烧碱、氢气 D ．食盐、淡水 2．下列叙述正确的是 A ．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表 B ．短周期中包含了18种原子 C ．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化 D 周期表中所有元素，都是从自然界中发现的 3．下列有关化学用语正确的是 4．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 A ．一个D20分子中所含中子数为8 B ．NH ，的结构式为H —N —HH C ．羟基的电子式： 2H S HF D ．热稳定性：5．下列说法正确的是 A ．废旧电池应集中回收，并填埋处理
B ．充电电池放电时，电能转变为化学能 C ．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关 D ．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行 6．下列关于有机物的说法错误的是 A ．乙烯、聚乙烯均可使酸性4KMno 溶液褪色 B ．4CCl 、苯均可用于萃取溴水中的溴 C ．乙醇、乙酸均可发生取代反应 D ．多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可发生水解反应 7．下列图示变化为吸热反应的是 8．将纯锌片和纯铜片按图中所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C ．两烧杯中溶液的PH 均增大 f D ．两烧杯中均发生了由化学能到电能的转化过程 9．类比乙烯和乙醇的化学性质，推测丙烯醇 可发生的化学反应有 ①加成反应 ②氧化反应 ③燃烧 ④加聚反应 ⑤取代反应 ⑥与23a CO N 溶液反应放出2CO A ．只右①②③⑥ B ．只有①②③④ C ．只有①③④⑥ D ．①②③④⑤
高一上学期化学期末试卷
2019 届高一上学期化学期末试卷期末考试即将来临，小编为各位同学整理2019 届高一上学期化学期末试卷，供大家参考。 2019 届高一上学期化学期末试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al ：27S：32Cl ：35.5Cu：64Ag：108 一.选择题(共15小题，每题2分，共30分)在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。 1. 下列说法中，错误的是() A. 化石燃料在任何情况下都能充分燃烧 B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO S02等有害 气体 C. 煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径 D. 煤经一系列处理后的产物中，甲烷和甲醇都属于有机化合 物 2. 下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是() A. B. ( 稀)= C. D. 3. 下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是()
A. B. C.D. 4. 设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是() A. 在常温常压下，11.2L 氯气含有的分子数为N B. 2L0.5mol/L 溶液中含N个 C. 在常温常压下，含有的原子数为N D. 2g 所含原子数为N 5. 下列说法中，正确的是() A. 和所含分子数目相等，质量也相等，所以它们所占的体积也一定相等 B. 和一定恰好反应，生成 C. 和在标准状况下的体积都约是 D. 在非标准状况下，某气体所占的体积有可能是 6. 某固体仅由一种元素组成，其密度为。用X 射线研究该固体的结构表明，在边长为的正方体中含有20 个该元素的原子，则该元素的相对原子质量最接近() A. 32 B. 65 C. 120 D. 150 7. 相同物质的量浓度的、、三种溶液，分别与体积相同、物质的量浓度相同的溶液恰好完全反应，消耗的这三种溶液的体积比是() A. B.C.D. 8. 在一定体积的容器中，加入氙气和氟气。在和2366 压强下加热
高一上册化学期末试卷及答案
2019高一上册化学期末试卷及答案可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Al-27 Cu-64 Fe-56 S-32 Na-23 第Ⅰ卷(32分) 一、单选题(每题4分，共32分) 1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油 2.下列说法中，正确的是( ) A.CO2的摩尔质量是44 g B.18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L C.在标准状况下，20 mL NH3 与60 mL O2所含的分子数比为1:3。 D.将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol/L 3.下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是 A.Al2O3 B.Al(OH)3 C.Al D.(NH4)2CO3 4.称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝
粉的质量比为 页 1 第 A.2：3 B.1：6 C.3：2 D.1：1 5.下列反应的产物中，一定不含有+ 2价铁元素的是 A.铁与盐酸 B.铁与氯气 C.铁与氯化铁溶液 D.铁与硝酸 6.下列关于硅元素的说法，不正确的是： A.光导纤维的主要成分是二氧化硅 B.二氧化硅可以和水直 接反应来制取硅酸 C.硅可用作太阳能电池 D.硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂 等的原料 7.下列离子方程式书写正确的是 A.向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液NH4+ + OH-=NH3+ H2O B.氨水和硫酸反应 H+ + OH-=H2O C.钠和水反应 Na+ 2H2O= Na+ + 2OH-+ H2 D.氯气与烧碱溶液反应 Cl2+ 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O 8.下列有关实验的描述中，正确的是 ①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体 ②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红 ③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰 ④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2 ⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试
高一第二学期化学期末考试试卷
2014~2015学年度第二学期高一年级期末检测 化 学 一、选择题(本题共14小题，1--10小题只有一个选项符合题意。11--15每小题有两个选项 符合题意，共45分) 1．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（ ） A ．8、18、32、32 B ．8、18、18、32 C ．8、18、18、18 D ．8、18、18、18 2.下列各组中属于同位素关系的是 ( ) A ．K 4019与Ca 4020 B ．T 2O 与H 2O C ．K 4019与K 3919 D ．金刚石与石墨 3．下列反应的能量变化属于吸热反应的是 A ．氢氧化钠溶液与盐酸反应 B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 C ．铝片与盐酸反应 D ．钠与冷水反应 4. 许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A ．溴、碘 B ．钠、镁 C ．烧碱、氯气 D ．食盐、淡水 5.下列各组材料中，不能组成原电池的是（ ）。 A B C D 两极材料 Zn 片、石墨 Cu 片、Ag 片 Zn 片、Cu 片 Fe 片、Cu 片 插入溶液 H 2SO 4溶液 AgNO 3溶液 蔗糖溶液 稀盐酸 6.关于右图所示装置的叙述，错误的是（ ）。 A.锌是负极，其质量逐渐减小 B.氢离子在铜表面被还原，产生气泡 C. 电子从锌片经导线流向铜片 D.电子从锌片经硫酸溶液流向铜片 7. 在某一化学反应中，反应物A 的浓度在2s 内由1.0mol/L 变成0.2mol/L ，则在这2s 内它 的平均反应速率为（ ） A ．0.08mol/(L·s) B ．0.8mol/(L·s) C ．0.4mol/(L·s) D ．0.04mol/L 8. 对于反应2H 2O 2＝2H 2O ＋O 2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ） A ．减小H 2O 2溶液的浓度 B ．适当升高H 2O 2溶液的温度 C ．向H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末 D ．向H 2O 2溶液中加入一定浓度的FeCl 3溶液 9．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO 2有漂白性 SO 2可使溴水褪色 B SiO 2有导电性 SiO 2可用于制备光导纤维 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H 2和CO
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