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2015届高考化学一轮复习学案：24 弱电解质的电离平衡

第24讲弱电解质的电离平衡

[考纲要求] 1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解电离平衡常数。

考点一弱电解质的电离平衡

1．弱电解质

(1)概念

(2)与化合物类型的关系

强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。弱电解质主要是某些共价化合物。

2．弱电解质的电离平衡

(1)电离平衡的建立

在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。

(2)电离平衡的特征

(3)外界条件对电离平衡的影响

①内因：弱电解质本身的性质。

②外因：浓度、温度、加入试剂等。

(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为

例：CH3COOH CH3COO－＋H＋(正向吸热)。

CH3COOH H＋＋CH3COO－ΔH>0

深度思考

1．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？

答案都不一定。如对于CH3COOH CH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。2．稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？

答案不是所有粒子浓度都会减小。对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱c(H＋)、c(A－)的减小，但c(OH－)会增大。

3．在下列溶液中①氨水②氯水③NaHSO4溶液④盐酸，所含微粒种类由多到少的顺序是________(填序号)。

答案②①③④

解析氨水：NH3、H2O、NH3·H2O、NH＋4、OH－、H＋共6种；氯水：H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－共7种；NaHSO4溶液：H2O、Na＋、H＋、SO2－4、OH－共5种；盐酸：H＋、Cl－、OH－、H2O共4种。

4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子()

(2)氨气溶于水，当c(OH－)＝c(NH＋4)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态()

(3)弱电解质一定是共价化合物()

(4)由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－()

答案(1)√(2)×(3)×(4)×

解析(2)NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－，NH3·H2O电离出的c(OH－)与c(NH＋4)永远相等，不能表明NH3·H2O电离处于平衡状态；(3)某些离子化合物是弱电解质，如(CH3COO)2Pb等；(4)由于OH－的浓度小于0.1 mol·L－1，所以BOH应属于弱碱，应为BOH B＋＋OH－。

题组一改变条件，平衡移动，判结果变化

1．(2011·新课标全国卷，10)将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

()

A ．c (H ＋

) B ．K a (HF)

C.c (F －

)c (H ＋)

D.c (H ＋

)c (HF )

答案 D

解析 HF 为弱酸，存在电离平衡：HF H ＋＋F －

。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，

平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c (H ＋

)减小，A 错误；电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数K a 不变，B 错误；当溶液无限稀释时，c (F －

)不断减小，但c (H ＋

)接近10－7

mol·L －1

，所以c (F －

)c (H ＋)减小，C 错误；

c (H ＋

)

c (HF )

＝n (H ＋)n (HF )，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n (H ＋

)增大，n (HF)减小，所以c (H ＋

)c (HF )增大，D 正确。

2．(2012·上海，17)将100 mL 1 mol·L －

1 的NaHCO 3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一

份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c (CO 2－

3)的变化分别是

( )

A ．减小、减小

B ．减小、增大

C ．增大、增大

D ．增大、减小

答案 B

解析在NaHCO 3溶液中存在如下电离平衡，HCO －

H ＋

＋CO 2－

3，

当加入少许冰醋酸时，HCO －

3与冰醋酸电离出的H ＋

反应生成CO 2和H 2O ，上述平衡向左移动，c (CO 2－

3)减小。当加入少量Ba(OH)2固体时发生如下反应，Ba 2＋

＋2OH －

＋2HCO －

3===BaCO 3↓＋CO 2－

3＋2H 2O ，因而c (CO 2－

3)增大。

选项B 正确。题组二平衡移动，结果变化，判采取措施 3．稀氨水中存在着下列平衡：NH 3·H 2O NH ＋

4＋OH －

，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c (OH －

)增大，应加入的物质或采取的措施是

( )

①NH 4Cl 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO 4固体 A ．①②③⑤ B ．③⑥ C ．③ D ．③⑤

答案 C

解析若在氨水中加入NH 4Cl 固体，c (NH ＋

4)增大，平衡向逆反应方向移动，c (OH －

)减小，①不合题意；硫酸中的H ＋

与OH －

反应，使c (OH －

)减小，平衡向正反应方向移动，②不合题意；当在氨水中加入NaOH 固体后，c (OH －

)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，③正确；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c (OH －

)减小，④不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c (OH －

)增大，⑤错；加入MgSO 4固体发生反应Mg 2＋

＋2OH －

===Mg(OH)2↓，溶液中c (OH)

－

减小，⑥错。

4．已知0.1 mol·L

－1

的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH

CH 3COO －＋H ＋

，要使溶液中c (H

＋

)/c (CH 3COOH)的值增大，可以采取的措施是

( )

①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A ．①②

B ．①③

C ．②④

D ．③④

答案 C

解析本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但①③项会使 c (H ＋

)/c (CH 3COOH)的值减小。

考点二电离平衡常数

1．(1)填写下表

NH 3·H 2O NH ＋

4＋OH －

CH 3COOH

CH 3COO －

＋H ＋

HClO

H ＋

＋ClO －

(2)CH 3酸性大于HClO ，判断的依据：相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c (H ＋

)越大，酸性越强。

(3)电离平衡常数的意义：弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。电离平衡常数越大，电离程度越大。多元弱酸的电离以第一步电离为主，各级电离平衡常数的大小差距较大。

(4)外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与温度有关，与电解质的浓度无关，升高温度，K 值增大，原因是电离是吸热过程。 2．碳酸是二元弱酸 (1)电离方程式是H 2CO 3

H ＋

＋HCO －

3，HCO －

H ＋

＋CO 2－3。

(2)电离平衡常数表达式：K a1＝c (H ＋

)·c (HCO －

3)c (H 2CO 3)，K a2＝c (H ＋

)·c (CO 2－

c (HCO －

3)。 (3)比较大小：K a1>K a2。深度思考

1．H 2CO 3的电离平衡常数K a1＝4.3×10－

7，K a2＝5.6×10

－11

，它的K a1、K a2差别很大的原因(从电离平衡

的角度解释)：__________。

答案第一步电离产生的H ＋

对第二步的电离起抑制作用

2．在Na 2CO 3中加醋酸产生CO 2气体，试从电离平衡常数的角度解释原因(已知：K (CH 3COOH)＝1.7×10

－5

；K (H 2CO 3)＝4.3×10－

7。)：________________。

答案醋酸的电离平衡常数大，酸性强，较强的酸可制备较弱的酸。

题组一影响电离平衡常数的因素及其应用 1．25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

(1)CH 3COOH 、H 2CO 3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为_______________________。 (2)同浓度的CH 3COO －

、HCO －

3、CO 2－

3、ClO －

结合H ＋

的能力由强到弱的顺序为______。

(3)物质的量浓度均为0.1 mol·L

－1

的下列四种物质的溶液：a.Na 2CO 3，b.NaClO ，c.CH 3COONa ，

d.NaHCO 3，pH 由大到小的顺序是____________(填编号)。 (4)常温下0.1 mol·L

－1

的CH 3COOH 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是

________(填字母序号，下同)。 A ．c (H ＋

)

B ．c (H ＋

)/c (CH 3COOH) C ．c (H ＋)·c (OH －

)

D ．c (OH －

)/c (H ＋

)

E.c (CH 3COO －

)·c (H ＋

)c (CH 3COOH )

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是_________________。

(5)体积为10 mL pH ＝2的醋酸溶液与一元酸HX 分别加水稀释至1 000 mL ，稀释过程中pH 变化如图所示，则HX 的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是____________________________________________，

稀释后，HX 溶液中由水电离出来的c (H ＋

)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c (H ＋

)，理由是___________________________________。答案 (1)CH 3COOH>H 2CO 3>HClO (2)CO 2－

3>ClO －

>HCO －

3>CH 3COO －

(3)a>b>d>c (4)A ABCE

(5)大于稀释相同倍数，HX 的pH 变化比CH 3COOH 的大，酸性强，电离平衡常数大大于 HX 酸性强于CH 3COOH 的，稀释后HX 溶液中的c (H ＋

)小于CH 3COOH 溶液中的c (H ＋

)，所以其对水电离的抑制能力也较弱

解析电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合H ＋

能力越强，水解程度越大，碱性越强。

(4)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但CH 3COOH 、CH 3COO －

、H ＋

的浓度却都减小，c (OH －

)却是增大的，且CH 3COOH 的浓度减小的程度最大。升温促进电离，K w 、K a 均增大，c (H ＋

)增大，c (H

＋

)/c (CH 3COOH)增大，c (OH －)/c (H ＋

)减小。

(5)根据图像分析知道，起始是两种溶液中c (H ＋

)相同，c (较弱酸)>c (较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大，故在整个稀释过程中较弱酸的c (H ＋

)一直大于较强酸的c (H ＋

)，稀释相同倍数，HX 的pH 变化比CH 3COOH 的大，故HX 酸性强，电离平衡常数大；HX 酸性强于CH 3COOH 的，稀释后HX 溶液中c (H ＋

)小于CH 3COOH 溶液中的c (H ＋

)，所以对水电离的抑制能力减弱。归纳总结

题组二有关电离平衡常数的定量计算

2．碳氢化合物完全燃烧生成CO 2和H 2O 。常温常压下，空气中的CO 2溶于水，达到平衡时，溶液的pH ＝5.60，c (H 2CO 3)＝1.5×10－

5。若忽略水的电离及H 2CO 3的第二级电离，则H 2CO 3

HCO －3＋H ＋

的

平衡常数K 1＝________。(已知：10－5.60

＝2.5×10－

答案 4.2×10－

解析 H 2CO 3

H ＋＋HCO －

K 1＝c (H ＋

)·c (HCO －

3)c (H 2CO 3)＝10－

5.60×10－

5.601.5×10－5

≈4.2×10－

7。 3．在25 ℃下，将a mol·L

－1

的氨水与0.01 mol·L

－1

的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c (NH ＋

4)＝c (Cl

－

)，则溶液显__________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a 的代数式表示NH 3·H 2O 的电离常数

K b ＝_______________________________。答案中 10－

a －0.01

解析氨水与HCl 等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝c (Cl －)＋c (OH －

)，因c (NH ＋

4)＝c (Cl －

)，故有c (H ＋

)＝c (OH －

)，溶液显中性。 NH 3·H 2O

NH ＋

4 ＋ OH －

(a 2－0.012) mol·L －1 0.012 mol·L －1 10－7 mol·L －1 K b ＝0.012×10－

7a 2－0.012

＝10－9

a －0.01。

考点三强酸与弱酸的比较

深度思考按要求画图像，并回答问题。 (1)相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸

①加入足量的Zn ，画出H 2体积的变化图像

单位时间内，________产生的H 2多，反应停止时，产生的H 2________。答案

盐酸一样多

②加水稀释，画出pH 值的变化图像加水稀释相同的倍数，________的pH 大；加水稀释到相同的pH 值，________加入的水多。答案

醋酸盐酸

(2)相同体积、相同pH 值的盐酸和醋酸 ①加入足量的Zn ，画出H 2体积的变化图像

单位时间内，________产生的H 2多，反应停止时，________产生的H 2多。答案

醋酸醋酸

②加水稀释，画出pH值的变化图像

加水稀释相同的倍数，________的pH大；

加水稀释到相同的pH，________加入的水多。

答案

盐酸醋酸

题组一强酸、弱酸的比较

1．在一定温度下，有a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________(用字母表示，下同)。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_________。

(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。

(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺

序是____________。

(5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相

同状况)，则开始时反应速率的大小关系为____________，反应所需时间的长短关系是__________。

(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是__________。

答案(1)b>a>c(2)b>a＝c(3)c>a>b

(4)c>a＝b(5)a＝b＝c a＝b>c(6)c>a＝b

解析解答本题要注意以下三点：

(1)HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸。

(2)CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离。

(3)醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO－＋H＋的电离平衡。

2．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()

A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)

C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③

D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2

答案 D

解析醋酸钠溶液显碱性，所以A正确，也可以从平衡移动角度分析，CH3COONa电离出的CH3COO －：a.与盐酸中的H＋结合生成CH

COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋左移，两溶液

中H＋浓度均减小，所以pH均增大；假设均是强酸强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其浓度远远大于②，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，B正确；分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡

NH3·H2O NH＋4＋OH－右移，使①pH>10，同理醋酸稀释后pH<4，所以C正确；假设均是强酸强碱，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但①氨水是弱碱，其浓度远远大于④盐酸，所以需要的①氨水少，即V1>V2，D错误。

题组二判断弱电解质的方法

3．为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：

0.1 mol·L－1醋酸溶液、0.1 mol·L－1盐酸、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶

体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。

(1)甲取出10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，确定醋酸是弱电解质，则a应该

满足的关系是_______________________________________________，

理由是_________________________________________________________________。

(2)乙分别取pH＝3的醋酸和盐酸各1 mL，分别用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸分别测定两

溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是______________。

(3)丙分别取pH＝3的盐酸和醋酸各10 mL，然后加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认

定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？____________。

(4)丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞试验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的试

验操作和现象是___________________________________________。

答案(1)a>1因醋酸是弱酸，不能完全电离(2)盐酸的pH＝5，醋酸的pH<5(3)正确。由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H＋)变化小，产生H2的速率醋酸比盐酸快(4)将

CH3COONa晶体、NaCl晶体溶于适量水配成溶液，分别滴入酚酞试液，CH3COONa溶液变浅红色，NaCl溶液不变色

反思归纳

1．判断弱电解质的三个思维角度

角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。

角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍后，1

角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH 3COOH 为弱酸可用下面两个现象： (1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。 (2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH 试纸上，测其pH 。现象：pH>7。 2．搭建思维平台

我们在做有关强酸、弱酸、强碱、弱碱的试题时，不妨用假设法给自己搭建一个平台，用这个平台进行分析。如题2中的C 选项，分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的pH 均为10，然后再根据平衡移动进行分析；再如D 选项，假设均是强酸强碱，则V 1＝V 2，然后再根据弱碱的电离平衡及浓度进行分析。

探究高考明确考向

1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH ＝7，V 醋酸＜V NaOH

(

)

(2013·重庆理综，2B)

(2)稀醋酸加水稀释，醋酸的电离程度增大，溶液的pH 减小

( )

(2012·重庆理综，10B)

(3)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n (NaOH)相等

( )

(2012·福建理综，10C)

(4)CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c (CH 3COOH )

c (CH 3COO －)

的值减小

( )

(2013·江苏，11C)

(5)室温下，对于0.10 mol·L

－1

的氨水，加水稀释后，溶液中c (NH ＋4)·c (OH －

)变大( )

(2013·福建理综，8B)

答案 (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)×

2．(2011·山东理综，14)室温下向10 mL pH ＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

( )

A ．溶液中导电粒子的数目减少

B ．溶液中c (CH 3COO －

)

c (CH 3COOH )·c (OH －)不变

C ．醋酸的电离程度增大，c (H ＋

)亦增大

D ．再加入10 mL pH ＝11的NaOH 溶液，混合液pH ＝7 答案 B

解析醋酸加水稀释，促进电离，导电粒子的数目增加，故A 错误；由于温度不变，电离平衡常数K ＝c (CH 3COO －

)·c (H ＋

)c (CH 3COOH )＝c (CH 3COO －

)c (CH 3COOH )·K w

c (OH －)不变，由于K w 不变，则题给比值不变，故B 正确；醋酸

加水稀释，电离程度增大，但c (H ＋

)变小，故C 错误；加入10 mL pH ＝11的NaOH 溶液，醋酸过量，混合后溶液显酸性，故D 错误。

3．(2011·福建理综，10)常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是

()

A．将溶液稀释到原体积的10倍

B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸

D．提高溶液的温度

答案 B

解析醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了其电离，溶液的pH<(a＋1)，A错误；醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使pH增大1，B正确；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的pH

4．(2010·大纲全国卷Ⅱ，9)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是

()

答案 C

解析强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸会继续电离出H＋，所以溶液②产生氢气的体积多，在相同时间内，②的反应速率比①快。

5．(2010·重庆理综，13)pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释

过程中pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为V x、V y，则

()

A．x为弱酸，V xV y

C．y为弱酸，V xV y

答案 C

解析由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpH x＝1，ΔpH y<1，所以x为强酸，y 为弱酸。pH＝2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH至pH＝7时需NaOH溶液的体积y要比x大。6．(2010·上海，21改编)甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL

0.1 mol·L－1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是()

A．甲中沉淀一定比乙中的多

B．甲中沉淀可能比乙中的多

C．甲中沉淀一定比乙中的少

D．甲中和乙中的沉淀不可能一样多

答案 B

解析(1)若AlCl3过量，由于相同体积、相同pH的氨水比NaOH提供的OH－物质的量大，所以生成沉淀Al(OH)3甲比乙多。

(2)若AlCl3电离出的Al3＋与氨水和NaOH溶液电离出的OH－恰好完全反应，生成沉淀相等。

(3)若AlCl3少量，由于在NaOH溶液中生成的Al(OH)3可继续与NaOH反应而溶解，乙的沉淀量小

于甲。

7．(2009·山东理综，15)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是

()

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点K w的数值比c点K w的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

答案 B

解析醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同体积、相同pH的盐酸与醋酸的过程中，醋酸中的H＋浓度减小得慢、pH变化小，A项错误；随着稀释体积的增大，溶液中离子浓度在减小，B项正确；温度一定，任何稀的水溶液的K w都是一定值，C项错误；由于醋酸是弱酸，要使盐酸和醋酸溶液pH 值相同，醋酸的浓度比盐酸大得多，D项错误。

练出高分

1．下列关于弱电解质的说法中，正确的是() A．弱电解质需要通电才能发生电离

B．醋酸达到电离平衡时，不存在：CH3COO－＋H＋CH3COOH

C．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质

D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子

答案 D

解析弱电解质在水分子的作用下即可发生电离，而不需要通电，A错误；醋酸达到电离平衡时，存在CH3COOH CH3COO－＋H＋，当然存在CH3COO－＋H＋CH3COOH，B错误；共价化合物不一定是弱电解质，例如HCl、H2SO4等都是强电解质，故C错误。

2．一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡：HA H＋＋A－。将1.0 mol HA分子加入水中配成1.0 L溶液，下图表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间变化的曲线正确的是

()

答案 C

解析刚加入时HA浓度最大，后逐渐减小，故D错误。达到电离平衡时，HA与A－的物质的量浓度之和等于1.0 mol·L－1，故A、B错误。

3．在醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其导电能力随加入氨水的体积(V)的变化曲线是

()

答案 A

解析在醋酸中加入氨水，发生反应NH3·H2O＋CH3COOH===CH3COONH4＋H2O，NH3·H2O和CH3COOH是弱电解质，而CH3COONH4是强电解质，所以导电能力开始阶段增强；反应完全后，随着氨水的加入，溶液被稀释，导电能力又下降，A项正确。

4．在二氧化碳的饱和溶液中，c(H＋)和c(CO2－3)的比值() A．等于1 B．等于2 C．大于2 D．1～2之间

答案 C

解析碳酸的电离分两步(x、y分别为相应粒子的物质的量)：

H2CO3H＋＋HCO－3

x x

HCO－3H＋＋CO2－3

y y

由于HCO－3只有极少一部分电离，即x＞y，所以c(H＋)∶c(CO2－3)＝(x＋y)∶y＝1＋x/y＞2。

5．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2＋H2O HCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入()

A．NaCl固体B．水

C．CaCO3固体D．NaOH固体

答案 C

解析加入NaCl固体c(Cl－)增大，导致平衡逆向移动，c(HClO)减小，A错误；加水平衡正向移动，但根据勒夏特列原理，HClO浓度会减小，B错误；加CaCO3固体，可消耗HCl，使上述平衡正向移动，HClO浓度增大，C正确；加NaOH固体可消耗HCl和HClO，使HClO浓度减小，故D错误。6．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

() A．加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变

B ．加入NH 4HSO 4固体，产生H 2速率不变，H 2体积不变

C ．加入CH 3COONa 固体，产生H 2速率减小，H 2体积减小

D ．滴加少量CuSO 4溶液，产生H 2速率变大，H 2体积不变答案 A

解析 A 项，加水稀释，氢离子浓度降低，但氢离子的物质的量不变，所以反应速率减小，氢气体积不变，故正确；B 项，加入硫酸氢铵固体，氢离子浓度增大，所以产生氢气的反应速率增大，但锌的物质的量不变，所以氢气体积不变，故错误；C 项，加入醋酸钠固体，氢离子浓度减小，但酸的物质的量不变，所以产生氢气速率减小，氢气体积不变，故错误；D 项，加入少量硫酸铜溶液，构成原电池，但酸的物质的量不变，所以产生氢气速率增大，由于锌变少，产生氢气的体积减小，故错误。 7．用水稀释0.1 mol·L

－1

氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是

( )

A ．c (H ＋

)·c (NH 3·H 2O)/c (NH ＋

4) B ．c (NH ＋

4)·c (OH －

)/c (NH 3·H 2O) C ．c (H ＋

)·c (OH －

) D.c (H ＋)c (OH －) 答案 D

解析溶液中存在平衡：NH 3·H 2O

NH ＋

4＋OH －

，K b ＝c (NH ＋

4)·c (OH －

)c (NH 3·H 2O )

，K w ＝c (H ＋

)·

c (OH －

)，B 、C 均保持不变；A 项，c (H ＋

)·c (NH 3·H 2O )c (NH ＋4)＝K w c (OH －)·c (NH ＋

4)·c (OH －

)K b c (NH ＋

4)＝K w K b ，该值保持不变；D 项，随着水量的增加，c (OH －

)减小，由于K w 不变，c (H ＋

)增大，所以c (H ＋

)

c (OH －)

增大。

8．在体积均为1 L ，pH 均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g 镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是

(

)

答案 B

解析镁粉失去电子的物质的量为

0.12 g

24 g·mol －1

×2＝0.01 mol ，

盐酸正好完全反应，醋酸过量，单位时间内，醋酸的pH 变化小，A 错，B 对；产生H 2的体积一样大，但单位时间内，醋酸产生的H 2多，C 、D 均错。

9．向等体积等物质的量浓度的H 2S 和SO 2的水溶液中分别通入不同的气体，一段时间后，如图表示通入气体的量与溶液pH 关系的曲线图，下列说法中正确的

是

(

)

A ．曲线a 表示向H 2S 水溶液中通入O 2

B ．曲线b 表示向SO 2水溶液中通入O 2

C ．曲线c 表示向H 2S 水溶液中通入Cl 2

D ．曲线d 表示向SO 2水溶液中通入H 2S 答案 A

解析由题意知H 2S 水溶液的pH 大于SO 2水溶液。A 项，2H 2S ＋O 2===2H 2O ＋2S ↓，pH 变大，a 符合；B 项，2SO 2＋2H 2O ＋O 2===2H 2SO 4，pH 变小，d 符合；C 项，H 2S ＋Cl 2===2HCl ＋S ↓，pH 变小，b 符合；D 项，SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O ，pH 逐渐变大，最后接近中性，均不符合。

10．常温下MOH 和ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH 变化如图所示。下列叙述中不正确的是

( )

A ．ROH 是一种强碱，MOH 是一种弱碱

B ．等浓度的MOH 与盐酸反应，所得溶液呈中性，则V (MOH)＞V (盐酸)

C ．在x 点，c (M ＋

)＝c (R ＋

) D ．稀释前，c (ROH)＝10c (MOH) 答案 D

解析当稀释1 000倍时，ROH 的pH 由13变为10，而MOH 的pH 变化小于3，所以ROH 为强碱，MOH 为弱碱，A 项正确；B 项，若V (MOH)＝V (盐酸)，此时由于M ＋

的水解溶液呈酸性，呈中性时，应V (MOH)＞V (盐酸)，正确；C 项，x 点时，由于c (OH －

)相同，所以c (M ＋

)与c (R ＋

)相等；D 项，c (ROH)＝10－1

mol·L －1

而c (MOH)＞10－2

mol·L －1

，所以c (ROH )c (MOH )＜10

－

10－2

＝10，c (ROH)＜10c (MOH)，错误。

11．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如

图所示，请回答：

(1)O 点为什么不导电： __________________。

(2)a 、b 、c 三点溶液的pH 由小到大的顺序是_____________。 (3)H ＋的物质的量最大的是________(填“a ”、“b ”或“c ”)。

(4)若使c 点溶液中的c (CH 3COO －

)增大，可以采取下列措施中的________(填序号)。 A ．加热

B ．加很稀的NaOH 溶液

C ．加NaOH 固体

D ．加水

E ．加CH 3COONa 固体

F ．加入锌粒答案 (1)冰醋酸中无自由移动的离子

(2)b

解析(1)冰醋酸中无自由移动的离子，所以在O点时不导电。

(2)pH的大小与c(H＋)有关，pH大则c(H＋)小。溶液的导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子来

源于醋酸的电离，醋酸溶液的导电能力越强，说明c(H＋)越大。

(3)溶液稀释过程中，电离平衡向电离方向移动，氢离子的物质的量增大。

(4)若要使c(CH3COO－)增大，可以促进CH3COOH的电离平衡向电离方向移动。A、B、C、D、F项

均可以达到使电离平衡向电离方向移动的目的。B、D项虽然能使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动，但是稀释占据了主导作用，导致c(CH3COO－)减小；E项中虽然CH3COOH的电离受到抑制，但加入的CH3COONa能使c(CH3COO－)增大。

12．现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：

(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)

移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡____(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”

或“无法确定”)。

(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为

pH(甲)________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝__________。

(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液

的体积大小关系为V(甲)________V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大

小关系为c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

答案(1)向右向右减小

(2)小于2(3)大于(4)小于

解析(1)根据勒夏特列原理可知，加水稀释后电离平衡正向移动；若加入冰醋酸，相当于增加了反应物浓度，因此电离平衡也正向移动；加入醋酸钠固体后，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，故c(H＋)/c(CH3COOH)的值减小。(2)由于在稀释过程中醋酸继续电离，故稀释相同的倍数后pH(甲)小于pH(乙)。HCl和CH3COOH溶液的pH都是2，溶液中的H＋浓度都是0.01 mol·L－1，设CH3COOH 的原浓度为c mol·L－1，混合后平衡没有移动，则有：

CH3COOH H＋＋CH3COO－

原平衡浓度(mol·L－1)c－0.01 0.01 0.01

混合后浓度(mol·L－1)(c－0.01)/2 0.01 0.01/2

由于温度不变醋酸的电离常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动，因此混合后溶液的pH仍等于2。(3)中取体积相等的两溶液，醋酸的物质的量较多，经NaOH稀溶液中和至相同pH 时，消耗NaOH溶液的体积V(甲)大于V(乙)。(4)两者反应后醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可得c(Na＋)小于c(CH3COO－)。

13．(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·L －

1 CH 3COOH 溶液中加入0.1 mol CH 3COONa 固体，则醋酸的电离平

衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中c (CH 3COO －)·c (H ＋

)

c (CH 3COOH )的值________(填“增

大”、“减小”或“不变”)。

(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH 3·H 2O 。已知：a.常温下，醋酸和NH 3·H 2O 的电离平衡常数均为1.74×10－

5；

b ．CH 3COOH ＋NaHCO 3===CH 3COONa ＋CO 2↑＋H 2O 。

则CH 3COONH 4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH 4HCO 3溶液呈________性，NH 4HCO 3溶液中物质的量浓度最大的离子是__________(填化学式)。 (3)99 ℃时，K w ＝1.0×10

－12

，该温度下测得0.1 mol·L －

1 Na 2A 溶液的pH ＝6。

①H 2A 在水溶液中的电离方程式为________________________。

②该温度下，将0.01 mol·L －

1 H 2A 溶液稀释到20倍后，溶液的pH ＝________。

③体积相等、pH 均为1的盐酸与H 2A 溶液分别与足量的Zn 反应，产生的氢气________(填字母序号)。 A ．盐酸多

B ．H 2A 多

C ．一样多

D ．无法确定

④将0.1 mol·L －

1 H 2A 溶液与0.

2 mol·L

－1

氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的

顺序为________________________________________________________。答案 (1)逆不变

(2)中碱 NH ＋

(3)①H 2A===2H ＋

＋A 2－

②3 ③C ④c (NH ＋

4)>c (A 2－

)>c (H ＋

)>c (OH －

) 解析 (1)CH 3COOH 溶液中存在电离平衡CH 3COOH

CH 3COO －＋H ＋

，加入CH 3COONa 固体，

c (CH 3COO －

)增大，平衡左移；CH 3COOH 的电离平衡常数

K ＝c (CH 3COO －

)·c (H ＋

)c (CH 3COOH )，温度不变，电离平衡常数不变，故c (CH 3COO －

)·c (H ＋

)c (CH 3COOH )

的值不变。

(2)弱酸弱碱盐溶液酸碱性的判断要注意对应的弱酸和弱碱的电离平衡常数的大小，电离平衡常数越大，其对应离子水解的程度越小。

(3)由题给信息知H 2A 为强酸，在水溶液中完全电离。

14．为了证明一水合氨(NH 3·H 2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L

－

氨水、0.1 mol·L －

1 NH 4Cl 溶液、NH 4Cl 晶体、酚酞试液、pH 试纸、蒸馏水。

(1)甲用pH 试纸测出0.010 mol·L －1

氨水的pH 为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是

否正确？________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由___________。 (2)乙取出10 mL 0.010 mol·L

－1

氨水，用pH 试纸测其pH ＝a ，然后用蒸馏水稀释至

1 000 mL ，再用pH 试纸测其pH ＝b ，若要确认NH 3·H 2O 是弱电解质，则a ，b 值应满足什么关系？________(用“等式”或“不等式”表示)。 (3)丙取出10 mL 0.010 mol·L

－1

氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH 4Cl 晶体，颜色

变________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH 3·H 2O 是弱电解质？________(填“能”或“否”)，并说明原因： ____________。

(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH 3·H 2O 是弱电解质：

________________________________________________________________________。

答案(1)正确若是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.01 mol·L－1，pH＝12

(2)a－2＜b＜a

(3)浅能0.010 mol·L－1氨水(滴有酚酞试液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH＋4水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH＋4使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种可能均证明NH3·H2O是弱电解质

(4)取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH＜7(方案合理即可)

解析(1)若NH3·H2O是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010 mol·L－1，pH＝12。用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，说明NH3·H2O没有完全电离，应为弱电解质。

(2)若NH3·H2O是强电解质，用蒸馏水稀释至1 000 mL，其pH＝a－2。因为NH3·H2O是弱电解质，不能完全电离，a、b应满足a－2＜b＜a。

(3)向0.010 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl晶体，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH＋4水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH＋4使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH －逆向移动，从而使溶液的pH降低，这两种可能均会使溶液颜色变浅，可证明NH

·H2O是弱电解质。

(4)NH4Cl为强酸弱碱盐，只需检验NH4Cl溶液的酸碱性，即可证明NH3·H2O是弱电解质还是强电解质。

弱电解质的电离导学案

编号:__1 使用时间:2014__年 10_ 月_27日编写：李桂芳审核：白永强选修四：弱电解质的电离学习目标 ⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 ⒉了解电解质在水溶液中的电离，能正确书写常见物质的电离方程式。 ⒊理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。【重点、难点】弱电解质的电离平衡。【旧知回顾】 1.电解质：_____________________________ _______ ___ 2.非电解质：________________________________ _ 【思考1】以下几种说法是否正确，并说明原因。 ①.石墨能导电，所以是电解质。 ②.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 ③.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 ④.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。【小结】a、电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 b、化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质。 c、电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质； d、非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解。【合作探究】一、强弱电解质【实验探究】（观察试验3-1：）［结论］：不同电解质在水中的电离程度不一定相同。 1、定义：强电解质：如：。弱电解质：如：。 2、电解质的强弱与其溶解性的关系【思考3】CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？ 3、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。〖例〗把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是( ) A. 自来水 B. 0.5mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.5mol/L氨水【总结归纳】：①电解质的强弱与其溶解性________，只与其在溶液中的___________有关。

弱电解质的电离学案

第四章第一节弱电解质的电离【学习目标】 1．了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2．了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。 3．理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。【重、难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。【学习过程】一、知识回顾电解水制H 2和O 2时,为什么向水中加入少量的NaOH 溶液或H 2SO 4溶液？电解质：电解质溶液导电的本质导电能力的强弱与有关【思考1】1、不同的电解质，在浓度相同时，导电能力是否相同呢？例如HCl 、CH 3COOH 2、你能想出用什么办法验证你的结论？二、强电解质和弱电解质 1、概念：强电解质弱电解质：【思考2】现有以下物质：①NaCl 晶体；②液态SO 2；③液态醋酸；④固体BaSO 4； ⑤汞； ⑥ 蔗糖(C 12H 22O 11)；⑦酒精(C 2H 5OH)； ⑧熔融的KNO 3，⑨ H 2S 请回答下列问题(用序号)： (1)以上物质能导电的是 (2)以上物质属于强电解质的是 (3)以上物质属于弱电解质的是 (4)以上物质属于非电解质的是 (5)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 2、强电解质与弱电解质的比较：强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度表示方法电解质在溶液中微粒形式离子方程式中表示形式学案班级：姓名：组题人：刘红林审核人：

3、弱电解质电离方程式的书写： CH3COOH H2O NH3·H2O Al(OH)3 H2CO3 H2S H3PO4 三、弱电解质的电离平衡【思考3】醋酸是一种弱电解质，在水溶液中的电离是个可逆过程，请根据化学平衡的有关原理思考当醋酸溶于水后，醋酸电离的速率与CH3COO－、H＋结合成醋酸分子的速率会有何变化？试绘制速率—时间图。 CH 3COOH CH 3 COO－+H＋ 1、概念：一定条件下(如温度、浓度)下的____ 溶液中，_ 速率等于_ _ 速率时，电离就达到了平衡状态。 2、电离平衡的特点： (1) 逆— (2) 等-- (3) 动— (4) 定— (5) 变— 3、影响电离平衡的因素：弱电解质电离平衡的移动遵循勒沙特列原理。内因：是主要因素外因： ⑴温度：电离过程是一个热的过程，故升高温度能弱电解质的电离。 ⑵浓度：稀释能弱电解质的电离。 (3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。 (4)同离子效应（或离子反应效应）：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动。【思考4】0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH CH3COO－+ H+ 平衡移动方向电离度n(H+) c(H+) c(CH3COO－) c(CH3COOH) 加水加冰醋酸加醋酸钠通HCl 加NaOH 锌粒升温

弱电解质的电离学案(人教版选修4)

第一节弱电解质的电离 [学习目标定位] 1.能准确判断强电解质和弱电解质。2.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。3.知道电离平衡常数的意义。 1．化学反应平衡：对于反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH>0，在一定条件下达到平衡，平衡常数的表达式为K＝c(H2)·c(I2)/c2(HI)。分析下列条件的改变对此反应平衡的移动及平衡常数的影响： (1)升高温度，平衡向右移动(填“向左”、“向右”或“不”，下同)，平衡常数K增大(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。 (2)通入氢气，平衡向左移动，平衡常数K不变。 (3)增大压强，平衡不移动，平衡常数K不变。 2．化合物按照其在水溶液或熔融状态下能否导电，可分为电解质和非电解质。判断下列结论的正误： (1)电解质和非电解质都是化合物(√) (2)电解质在水溶液中能电离产生自由移动的离子而导电(√) (3)酸、碱、盐、氧化物都是电解质(×) (4)电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质(√) 探究点一强电解质和弱电解质

分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，并测定两种酸溶液的pH。填写下表： [ (1)分类依据：根据电解质在水溶液中是否全部电离，把电解质分为强电解质和弱电解质。 (2)强电解质是在水溶液中能够全部电离的电解质。常见的强电解质有强酸、强碱和盐。 (3)弱电解质是在水溶液中只有部分电离的电解质。常见的弱电解质有弱酸、弱碱和水。 [活学活用] 1．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是() A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离 D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱

弱电解质的电离平衡教案配习题经典

专题弱电解质的电离平衡第一节电解质和溶液的导电性 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。主要有大多数有机物（如酒精、蔗糖）、非金属氧化物（如：CO2、SO2 )和某些非金属氢化物(如：NH3）强电解质：在水溶液里完全电离的电解质。包括强酸、强碱和大多数盐。酸是共价化合物，其他的是离子化合物。离子化合物与共价化合物的重要区别是共价化合物在熔融状态下不导电。弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱和水。归纳： ③电解质须有条件：水溶液里或熔融状态。④电解质必须是自身能够电离出离子的化合物。 ○5电解质不一定导电。强碱和盐等离子化合物在固态时，阴、阳离子不能自由移动，所以不能导电，但熔融状态下或溶于水时能够导电。酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。［典型例题］【例题1】有下列物质：①烧碱固体②铁丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤SO2⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾。请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是________；

（2）属于电解质的是__________；（3）属于非电解质的是_________；（4）属于电解质但在上述状态下不能导电的是___________。答案：（1）②④⑥⑨（2）①③⑦⑨⑩（3）⑤⑧（4）①③⑦⑩ 【例题2】下列关于强弱电解质及在水溶液中的存在说法正确的是 A、NaCl溶液中只有阴阳离子存在，没有分子存在 B、物质全部以离子形式存在时，该物质导电能力强，是强电解质 C、乙酸溶液中存在的微粒有CH3COOH、CH3COO－、H+、OH－、H2O D、强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液 2、电离方程式强电解质完全电离，用“＝”。弱电解质部分电离，用“”。多元弱酸的电离是分步的，如H2CO3H＋＋HCO3―；HCO3―H＋＋CO32―。多元弱碱的电离是一步进行的。如F e(O H)3Fe3＋＋3OH―。要注意的是，A l(O H)3的两性电离方程式： H＋＋AlO2―＋H2O A l(O H)3Al3＋＋3OH― 多元强酸的酸式盐的电离：熔融状态下：NaHSO4＝Na＋＋HSO4―水溶液中：NaHSO4＝Na＋＋H++SO42― 多元弱酸酸式盐的电离：NaHCO3＝Na＋＋HCO3― 例：下列电离方程式中，错误的是( c ) A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42-B．HF ＋＋F－ C．HI H＋＋I－D．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH 3、判断电解质溶液强弱的方法（1）在相同浓度，相同温度下，与强电解质溶液进行导电性对比实验（2）在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。（3）浓度与PH的关系（4）测定对应盐的酸碱性，利用盐类水解的知识。（5）采用同离子效应的实验证明存在电离平衡。（6）利用强酸制备弱酸的方法来判断电解质的强弱。（7）稀释前后的PH与稀释倍数的变化关系。（8）利用元素周期律进行判断。（注意：电解质的强弱与其溶解度没有关系，如CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。） 4、导电性的比较：溶液的导电性与电解质的强弱无关，与离子的浓度和离子所带的电荷数成正比。我们要注意的是：（1）金属靠自由电子的定向移动而导电，电解质溶液靠自由电子的定向移动而导电。（2）强电解质的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力不一定弱，是与离子浓度成正比。（3）金属导电的过程属物理现象，温度升高电阻加大，导电减弱。电解质溶液导电的同时要发生电解，是化学变化，温度越高，反应越快，导电增强

《弱电解质的电离盐类的水解第一课时》导学案1-1

弱电解质的电离盐类的水解第二课时》学案三维目标：知识与技能： 1. 巩固盐类水解的原理。 2. 掌握盐类水解的规律和应用。了解盐溶液的酸碱性。过程与方法：通过活动探究和交流研讨等活动，引导学生体会盐类的水解应用。情感态度与价值观：培养学生归纳总结的能力和认识盐类的水解的应用。重点难点：掌握盐类水解的规律和应用。课时安排：共3 课时教学过程：【导学提纲】一、盐类的水解规律口诀。二、盐类的水解实质。三、盐类水解的应用。【知识链接】一、盐类的水解：盐溶液可能显示出酸性或碱性，主要是由于生成弱电解质，从而促使水的电离平衡朝着电离方向移动。像这样解。通常强酸强碱盐的溶液呈，强酸弱碱盐的溶液呈，呈。规律口诀：二、盐类的水解实质：【预习新知】三、盐类水解的应用：1．利用弱酸的酸性强弱或弱碱的碱性强弱，判断对应盐的酸碱性或者以及水解规律：越越水解。 ①取决于组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子所对应的酸的酸性或碱的碱性，性越弱，则盐越易水解，同浓度的盐溶液的酸性或碱性就越强。 ②对于弱酸的酸式盐，在溶液中同时存在着水解平衡和电离平衡，溶液的酸碱性取决于酸式弱酸根离子电离和水解程度的相对大小。若水解程度＞电离程度，则溶液显碱性；若水解程度＜电离程度，则溶液显酸性。能结合叫做盐类的水弱酸强碱盐的溶液 PH大小。酸性或碱

由于NaHCO水解程度大于电离程度，所以溶液显_______________性。由于NaH2PO4K解程度小于电离程度，所以溶液显_____________性。 2利用盐类水解来制某些胶体或净化水。如Fe(OH)3胶体的制取及利用AI(OH)3胶体来净化水。通常利用在沸水中滴加饱和FeCI3溶液制取Fe(OH)3胶体；用明矶净水。写出明矶的净水原理和FeCI3制备胶体的离子反应方程式： 3. 配制某些盐溶液时要注意加水解抑制剂。如实验室配制FeCI3溶液时要向溶液中加入一些稀盐酸，配制Na2SiO3溶液时要加一些NaOH溶液。用它们的反应方程式解释： 4 ?制取某些无机盐的无水物时，要考虑水解的作用。如AICI3溶液蒸发结晶得不到无水 AICI3 ;又如AI2S3只能通过干法制取，不能在溶液中得到。为什么？ 5.由于盐类的双水解作用，要合理使用化肥。如长期施用铵态氮肥的土壤酸性会增强(板结); 铵态氮肥不能和草木灰(强碱弱酸盐)混合使用。为什么？ 6 .判断溶液中的离子共存问题，也要考虑离子间的剧烈双水解问题。常见的含下列的两种盐混合时，会发生较彻底的双水解反应。 AI3+ 和CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、AIO2-、CIO-; Fe3+和CO32-(HCO3-)、AIO2-、CIO-; AIO2-和AI3+、Fe3+、NH4+ NH44和SiO32- 注意：不是能发生水解的盐相遇一定发生双水解反应。如①CuSO4和Na2S相遇，由于生成CuS的溶解度小于其水解产物Cu(OH)2，所以发生复分解反应：Cu2++S2-==Cu&。②FeCI3

高中化学第三章第一节弱电解质的电离学案新人教版选修41

弱电解质的电离【学习目标】 1. 理解强电解质、弱电解质的概念。 2. 能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。 3. 理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。 4. 了解电离常数的概念、表达式和意义。【学习过程】 1. 强电解质和弱电解质（1）强电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质叫做强电解质。包括强酸、强碱、大部分盐类。（2）弱电解质：在水溶液里部分电离为离子的电解质叫做弱电解质，包括弱酸、弱碱等。（3）强电解质与弱电解质的比较：电解质在水溶液中可根据离解成离子的程度大小分为强电解质和弱电解质，它们的区别关键在于电离程度的大小，在水溶液中是否完全电离．．．．（或是否存在电离平衡）。 ①电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系：如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电能力就很弱，溶液导电能力大小取决于离子浓度大小和离子带电荷多少；②电解质的强、弱与其溶解度无关：某些难溶(或微溶)于水的盐(如AgCl 、BaSO 4等)溶解度很小，但溶于水的部分却是完全电离的，它们仍属于强电解质。 2. 弱电解质的电离平衡（1）定义：在一定条件(如温度，压强)下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。

（2）特征：和化学平衡一样，在弱电解质溶液里，也存在着电离平衡，该平衡除了具备化学平衡的特点外，还具有的特点是： ①电离过程是吸热的。 ②分子、离子共存，这完全不同于强电解质。 ③弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。一般来说，分子已电离的极少，绝大多数以分子形式存在。如0.1 mol·L －1 的CH 3COOH 溶液中，c (H ＋ )大约在1×10－3 mol·L －1 左右。 ④多元弱酸分步电离，电离程度逐步减弱。如H 2CO 3的电离常数：K 1＝4.4×10－7 ，K 2＝4.7×10 －11 。（4）影响因素：电离平衡状态时，溶液里离子的浓度和分子的浓度保持不变，但当影响电离平衡状态的条件如温度、浓度等改变时，电离平衡就会从原来的平衡状态变化为新条件下新的电离平衡状态。 3.弱电解质电离方程式的书写（1）由于弱电解质在溶液中部分电离，所以写离子方程式时用“”符号。如： NH·H 2O NH 4+ +OH －、 CH 3COOH CH 3COO － + H + （2）多元弱酸分步．．电离，以第一步电离为主。如：H 2CO 3 H + + HCO 3－、HCO 3 － H + + CO 3 2－（3）多元弱碱的电离与多元弱酸的电离情况相似，但常用一步．．．．电离表示。如：Mg(OH)2 Mg 2+ +2OH － 4.电离常数：与化学平衡常数相似，在弱电解质溶液中也存在着电离平衡常数，叫做电离常数。（1）一元弱酸和弱碱的电离平衡常数： CH 3COOH CH 3COO — + H ＋ NH 3·H 2O NH 4＋ +OH — ①电离常数K 越小，则电解质的电离程度越小，电解质就越弱。例如，298K 时醋酸、碳

高中化学步步高二轮复习全套课件专题二

[考纲要求] 1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2.了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算。 3.理解质量守恒定律的含义。 4.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 5.了解溶液的含义。 6.了解溶解度、饱和溶液的概念。 7.了解溶液的组成,理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算。 8.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 (一)洞悉陷阱设置,突破阿伏加德罗常数应用题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。 (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A(×) (2)常温下,11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(×) (3)标准状况下,22.4 L己烷中含共价键数目为19N A(×) (4)常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2N A(×) (5)标准状况下,2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A(×) 突破陷阱抓“两看”,突破“状态、状况”陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”。二看“标准状况”下,物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。题组二物质的量或质量与状况 2.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。 (1)常温常压下,3.2 g O2所含的原子数为0.2N A(√) (2)标准标况下,18 g H2O所含的氧原子数目为N A(√) (3)常温常压下,92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A(√) 突破陷阱

(推荐)学案27弱电解质的电离

高三化学一轮复习讲义第八章水溶液中的离子平衡课题学案27 弱电解质的电离考纲导引1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。重难点 1.电解质、非电解质,强电解质、弱电解质概念辨析。 2.弱电解质的电离平衡。 3.影响弱电解质电离平衡的因素。复习过程【课前预习】一、电解质、非电解质和强电解质、弱电解质 1.概念：电解质：在或状态下能的化合物。非电解质：在里和状态下不能的化合物。强电解质：在溶液中能够电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。弱电解质：在溶液中只是电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。 2. 电离方程式的书写 (1)强电解质：如H2SO4的电离方程式为：。 (2)弱电解质 ①一元弱酸，如CH3COOH的电离方程式： CH3COOH CH3COO－＋H＋ ②多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3电离方程式：。 (3)酸式盐： ①强酸的酸式盐如NaHSO4： ②弱酸的酸式盐如NaHCO3：二、弱电解质的电离平衡 1.电离平衡状态的建立：在一定条件下，当的速率和的速率相等时，电离过程就达到了平衡。 2.电离平衡的特征：

mL1mol/L甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应 D．在相同条件下（温度、浓度、酸的元数），甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱 2.在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是( ) A．NaCl B．CH3COONa C．Na2CO3D．NaOH 3.把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( ) A．自来水 B．0.5 mol/L盐酸 C．0.5 mol/L醋酸 D．0.5 mol/L氯化钾溶液 4.写出下列物质的电离方程式 (1)稀硫酸 (2)硫化氢水溶液 (3)碳酸氢钠溶液 (4)氯酸钾溶液 (5)水 (6)氨水(7)氢氧化铁溶液 (8)硫酸钡溶液【课堂探究】探究点一、电解质、非电解质和强电解质、弱电解质概念辨析请大家根据电解质、非电解质、及强弱电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 (1)石墨、铝和盐酸均能导电，所以都是电解质；液溴不导电，所以是非电解质。 (2)SO 2、NH 3 、Na 2 O溶于水可导电，所以均为电解质。 (3)由于BaSO 4 不溶于水，所以不是电解质；醋酸与水以任意比互溶，所以醋酸是强电解质。 (4)酸、碱、盐都是电解质；共价化合物都不是电解质。 (5)氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子。 (6)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。【小结】 1.电解质、非电解质、强弱电解质的判断。 2.电解质、非电解质、强弱电解质与物质分类的关系。【思考】石墨导体、金属导体、电解质溶液的导电原理有何异同？影响电解质溶液导电能力强弱的因素有哪些？

弱电解质的电离平衡教案(最全版)

五、教学策略设计: 纳一巩固训练。《弱电解质的电离平衡》一、教材分析（1）本章内容理论性强，知识点之间环环相扣、循序渐进，理论与实际、知识与技能并举，而本节内容既是化学平衡理论的延伸和拓展，又是水的电离与盐类水解的桥梁和纽带，是学生学好本章的前提和基础。（2）本节内容有利于引导学生根据已有的知识和生活经验去探究和认识化学，激发学生探究和学习的兴趣，促进学生学习方式的多样化。二、学情分析（1）学生已学习了化学平衡和化学平衡移动原理，知道这一原理也适用于其它平衡体系。通过引导学生将化学平衡移动原理迁移到弱电解质的电离平衡中，可有效突破本节重难点。（2）学生已初步掌握了通过自主学习、合作学习、探究学习主动获取知识，学生具有较强的好奇心和求知欲。三、教学目标 1.知识与技能（1）掌握弱电解质的电离平衡。（2）理解外加物质、温度、电解质浓度对电离平衡的影响。 2.过程与方法（1）应用可逆反应的相关知识，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。（2）分析弱电解质的电离平衡，认识事物变化中内因和外因的辩证关系，学习从现象到本质的思维方法。 3?情感态度与价值观通过弱电解质电离平衡及平衡移动的学习，初步建立事物之间的联系和转化等辩证观点。四、教学重难点：弱电解质的电离平衡及外界条件对电离平衡的影响。- 创设问题情境一问题探究（分组讨论、分组实验）一展示交流一精讲归六、教学方法：实验探究法、类比迁移法等。七、教学媒体：多媒体（PPT）、学生平板电脑等。八、教学评价：教师评价和生生互评相结合。九、教学过程实施方案设计意图

如何证明盐酸是强酸，而醋酸是弱酸呢？这节课我们就用实验事实来说明弱电解质的电离平衡。首先请学生完成实验来感受 CH 3C00H 和HCI 电离程度的差异。可选药品有： O.1mol/L CH 3C00H 、0.1moI/L HCI 、蒸馏水、镁条等。可选器材有： pH 传感器，电导率传感器等。从宏观上让学生感知醋酸的电离是不完全的。让学生在愉快的氛围中探索新知，切身感受到化学学习的快乐、品尝到成功的喜悦。培养学生严谨实验、细致观察，探索问题真相，得出正确结论的能力。教师讲解醋酸部分电离的原因，分析醋酸达到电离平衡的过程，引导学生回顾化学平衡的特征，提出思考：如何证明醋酸电离平衡的存在？请学生设计实验证明醋酸电离平衡的存在。可选药品有：O.1mol/L CH 3COOH 、CH 3C00Na 固体、冰醋酸、蒸馏水等。可选器材有：pH 传感器等。引导学生利用平衡移动的原理，间接证明醋酸电离平衡的存在，从微观上证明醋酸的电离是可逆的，并为探究温度及加水稀释对醋酸电离平衡的影响做好铺垫。教师做演示实验，进一步探究温度及加水稀释对醋酸电离平衡的影响，学生根据实验现象，自主得出相关结论： (1) 弱电解质电离吸热，升咼温度，平衡向电离方向移动； (2) 加水稀释，平衡向电离方向移动 --越稀越电离；讨论交流得出外界条件对电离平衡的影响。总结：一、感受弱电解质和强电解质电离程度的差异：在浓度等其他条件相同的情况下， (1) 溶液pH 值不同； (2) 与Mg 反应，产生氢气速率不同； (3) 溶液导电性(电导率)不同；二、证明弱电解质电离平衡的存在： (1) 浓度：稀释弱电解质，电离平衡正向移动，稀释促进电离； (2) 温度：电离吸热，升温电离平衡正向移动，升温促进电离； (3) 冋离子效应：加入与弱电解质电离出的离子相冋的离子，电离平衡逆向移动；课堂训练1、2 从个别到一般，总结归纳本节的学习重点，便于学生系统理解和形成知识网络。课堂训练利于巩固和检验学生学习效果。弱电解质电离的拓展：电离平衡是一种特殊的平衡，所有化学平衡的知识也适合于电离平衡。引导学生通过类比迁移的方法，思考下列问题： (1) 写出醋酸电离的平衡常数的计算式，即醋酸的电离常数； (2) 探讨温度对醋酸电离常数的影响；适度拓展，引导学生在“电离平衡”和“化学平衡”之间建立联系。利用已有的平衡常数的概念，采用类比迁移的方法引导学生学习电离平衡常数的相关知识。十、板书设计弱电解质的电离平衡 1. 电离平衡：在一定条件下，当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 2. 电离平衡的特征： “等”、“动”、“定”、“变”。

【步步高】2019版高考化学(全国通用)考前三个月专题1 物质的组成、分类及化学用语

[高考关键词] 1.标准与分类、俗名与物质类别。2.变化——物理变化、化学变化。3.化学用语——化学式、电子式、结构式、方程式。4.古文中蕴含的化学知识。 1．有下列10种物质：①明矾②消石灰③小苏打 ④SiO2⑤氯水⑥蛋白质溶液⑦生石灰 ⑧Na2O2⑨漂白粉⑩淀粉 (1)属于纯净物的是________，属于碱性氧化物的是________，属于酸式盐的是________，属于离子化合物的是________。 (2)属于混合物的是________，其中属于溶液的是__________，其中属于胶体的是__________。答案(1)①②③④⑦⑧⑦③①②③⑦⑧ (2)⑤⑥⑨⑩⑤⑥ 2．下列变化中属于化学变化的是________。 ①煤的干馏②蒸馏③重油裂化④煤的气化 ⑤焰色反应⑥钝化⑦电镀⑧胶体聚沉⑨氧气转化为臭氧⑩137I转变为131I 答案①③④⑥⑦⑨

3．按要求用化学用语表示下列物质。 (1)乙烯的结构式：________，结构简式：________。 (2)Na2O2、H2O2、HClO的电子式________________、____________、 ____________。 (3)MgCl2、NaOH、NaH的电子式________________、____________、 ____________。答案(1)CH2===CH2 (2) (3) 4．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)物质发生化学变化时，物质的总能量和总质量保持不变( ) (2)电解质溶液导电时，必然伴随着化学变化( ) (3)H2SO4、SO2、CH3COOH、NH3·H2O均为共价化合物( ) (4)因为Fe2O3是金属氧化物，所以它能与水反应生成碱( ) (5)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但酸性氧化物一定是非金属氧化物( ) (6)Al2O3可与盐酸和氢氧化钠反应，SiO2可与氢氟酸和氢氧化钠反应，因而二者均属于两性氧化物( ) (7)铁粉加入FeCl3溶液中的反应既属于化合反应，又属于离子反应，还属于氧化还原反应( ) 答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√

黑龙江省伊春市高中化学第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离(第2课时)导学案(无答案)4

弱电解质的电离【学法指导】1.认真阅读教科书，努力完成基础部分的内容； 2.结合学过的知识，通过对比分析，或者阅读资料完成能力部分。 3.课堂上通过合作交流研讨，认真听取同学讲解及教师点拨，排除疑难；【学习过程】【旧知回顾】 1. 强电解质 _________________________________________________,如:____________________ 2. 弱电解质 _________________________________________________,如:_____________________ 3. 勒夏特列原理:______________________________________________________________________ 【新课导学】二、弱电解质的电离电离 CH 3COOH CH 3COO — + H + 结合以CH 3COOH 电离为例思考与讨论：（以化学平衡理论为依据小组讨论）（1）电离平衡是如何建立的？（2）电离平衡状态有哪些特点？ (3)关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？［针对训练2］ 1．等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸分别与足量的Zn 反应，反应速率何者快？产生的H 2的量关系如何？ 2．氢离子浓度相等、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的Zn 反应，反应速率何者快？产

生的H 2的量关系如何？【科学视野】三.电离常数（以自学为主）与化学平衡常数相似，在弱电解质溶液中也存在着电离平衡常数，叫做电离常数。只与温度有关。电离常数能用来计算弱酸溶液中的H + 的浓度及比较弱酸酸性相对强弱。例如，醋酸，碳酸和硼酸298K 时的电离常数分别是1.75×10-5 ，4.4×10-7+ (第一步电离)和5.8×10-10 由此可知，+ 醋酸，碳酸和硼酸的酸性依次减弱。 1．一元弱酸和弱碱的电离平衡常数如：CH 3COOH CH 3COO — + H + K a =) ()()(33COOH CH c COO CH c H c -+? 写出NH 3·H 2O 的电离平衡常数 NH 3·H 2O NH 4+ +OH — K b =) ()()(234O H NH c OH c NH c ??-+ 注：①K 越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用K a 或K b 的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。 ②K 只与温度有关，不随浓度改变而改变。 2．多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。如H 3PO 4的电离： H 3PO 4 H + + H 2PO 4- K 1 H 2PO 4- H + + HPO 42- K 2 HPO 4 2- H + + PO 43- K 3 注：K 1>K 2>K 3 ①K 越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。 ②多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。我的（反思、收获、问题）：

“电解质及其电离”教学设计csh

“电解质及其电离”教学设计陈素华厦门市松柏中学一、概述电解质是普通高中课程标准实验教科书—化学必修1(鲁科版)第2章第2节内容。本节内容分为“电解质及其电离”、“电解质在水溶液中的反应”两部分，共安排三课时。本节课完成第一部分为第一课时，主要包括电解质、非电解质、酸、碱、盐、电离等概念，物质的导电性，电离方程式的书写等内容。本节课从溶液导电性实验提出化合物还可分为电解质和非电解质，并指出溶液导电的实质是电解质溶于水或受热熔化时离解成能够自由移动的离子。从电离的角度还可将电解质分为酸、碱、盐，用电离方程式来表示电解质的电离过程。本节课的重点是电解质、非电解质的概念及判断，电离方程式的书写。电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，因此认识电解质具有重要的意义。学习电解质、非电解质的概念，学生能够体会到它也是化合物的另一种重要的分类方法。学好这一对概念对《选修4》弱电解质电离的学习将奠定重要的知识基础。《化学新课程标准》明确指出，学生要能通过实验认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。同时离子反应又是重要的化学用语，在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。学好本节课，必将为离子反应、化学必修课程乃至整个高中阶段化学的学习起到奠基性的作用。二、教学目标分析（一）、学习此内容之前学生已在初中学习了酸、碱、盐的相关知识，并且刚刚学习了物质的分类。学习电解质、非电解质的概念，学生能够体会到它也是化合物的另一种重要的分类方法。本节课主要包括电解质、非电解质、酸、碱、盐、电离等概念，物质的导电性，电离方程式的书写等内容。故确定本节课的知识与技能目标： 1、使学生了解电离、电解质、非电解质的概念。 2、了解电解质导电的原因，会书写电离方程式。（二）、在初中化学中，学生已做过溶液导电性实验。在此基础上，做几组对比实验，引出电解质的电离及电解质与非电解质概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠的电离方程式的书写；从HCl、NaOH、NaCl等的电离方程式中归纳出酸、碱、盐的定义。学生已经具备了一定观察、猜想、分析和归纳的能力,但是学生的抽象思维能力还不是很强。故确定本节课的过程与方法目标： 1、在教师的指导下通过实验探究电解质导电的原因。 2、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

2019年第十章第45学案弱电解质的电离平衡.doc

第十章水溶液中的离子平衡学案45弱电解质的电离平衡 [ 考纲要求 ] 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。知识点一强、弱电解质 1．电解质与非电解质 (1)电解质：在 ________里或 ________状态下能导电的 ________； (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下 ______不能导电的 ________。 2．强电解质和弱电解质 (1)概念 (2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分________ 化合物及某些________化合物。弱电解质主要是某些 ________化合物。问题思考 1． (1) 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强吗？ (2)能导电的物质一定是电解质吗？ 2．强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？ 3．电离方程式的书写 (1)强电解质用 ______，弱电解质用 ______。 (2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式： ________________________________________________________________________ ，________________________________________________________________________ 。 (3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式： ________________________________________________________________________ 。知识点二弱电解质的电离平衡 1．概念弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质__________ 的速率和______________的速率相等的状态。如下图所示：

高中化学步步高必修1章末检测卷(三)

章末检测卷(三) (时间：90分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1.将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是() A.钠和氯化铝溶液 B.铝和烧碱溶液 C.过氧化钠和氯化亚铁 D.锌和稀硫酸答案 A 解析Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与过量的AlCl3溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3，A正确；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，无沉淀生成，B错误；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，NaOH与过量FeCl2溶液反应，生成Fe(OH)2白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀，C错误；Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，无沉淀生成，D 错误。 2.下列说法错误的是() A.钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2 B.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护 C.铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼 D.铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层答案 C 解析铝因易与O2反应生成致密的氧化物保护膜而耐腐蚀，我们日常用的铝制品常采用特殊工艺将氧化膜变厚，保护作用更好，并不是铝不活泼。 3.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是() ①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中 A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④ 答案 B 解析Na2O2、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、CuSO4·5H2O的颜色分别是淡黄色、红褐色、红色、蓝色。

弱电解质的电离平衡学案

弱电解质的电离平衡电解质和非电解质练习：1下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 _______ ___是电解质，___________是非电解质，___________既不是电解质，也不是非电解质。 2写出下列物质的电离方程式： NaOH____________________ H2SO4____________________ NaHCO3___________________ NaHSO4:___________________ 注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电一、电解质的强弱 1

1:电解质的强弱与溶解性、溶液的导电性无关2: 电解质的强弱与化学键没有必然的联系。练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2 _____________________________是强电解质____________________________是弱电解质 ⒉电离方程式的书写 ⑴强电解质用号：弱电解质用 ⑵多元弱酸分步电离，且第一步电离远远大于第二步电离，如碳酸：、 ⑶多元弱碱分步电离一步写完，如氢氧化铁：。二、弱电解质的电离 1．电离平衡：。 2．电离平衡的特征： ①弱：只有才会存在电离平衡； ②动：电离平衡是平衡； ③等：V电离V结合（填﹥，＝或﹤） ④定：条件一定与的浓度一定； ⑤变：条件改变，破坏，发生移动。 3．弱电解质电离平衡的移动 (1)弱电解质的电离平衡符合原理 (2)影响弱电解质电离平衡的因素有： ①温度：； ②浓度：； ③同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将电离； ④加入能反应的物质，将电离。下面以0.1mol/LCH

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(2)化合物C 在一定条件下可发生分子间成环反应生成含3个六元环的有机物，其化学方程式为。 (3)写出1种满足下列条件的 B 的同分异构体的结构简式： (任写1种)。 ①含有两个—NH 2的芳香族化合物；②核磁共振氢谱有三种吸收峰。 (4)结合上述流程写出以乙醇为有机原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。答案(1)2-氯苯甲醛(或邻氯苯甲醛) (2) (3) (4)CH 3CH 2OH ――→O 2/Cu △CH 3CHO ――→NaCN NH 4Cl ―――→ H ＋ /H 2O ―――→ 一定条件 B 组 1．(2018·广东江门高考模拟)槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其中一种合成路线如下：

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