第一章 第1节 原子结构模型[选修3]鲁科版

第1节原子结构模型

一细品教材

一、原子结构模型的提出

1、道尔顿原子模型（1803年）：原子是组成物质的基本的粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。

2、汤姆生原子模型（1904年）：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。（“葡萄干布丁模型”）

3、卢瑟福原子模型（1911年）：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。（“卢瑟福核式模型”）

4、玻尔原子模型（1913年）：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。（“玻尔电子分层排布模型”）

5、电子云模型（1927年~1935年）：现代物质结构学说。（“量子力学模型”）

【例1】下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（）

①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型

A、①③②⑤④

B、④②③①⑤

C、④②⑤①③

D、④⑤②①③

二、原子光谱和波尔的原子结构模型

1、原子光谱：光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一，不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。

（1）通常所说的光是指人的视觉所能感觉到的在真空中波长介于400~700nm之间的电磁波。不同波长的光在人的视觉中表现出不同的颜色，按波长由长到短依次为红橙黄绿青蓝紫。实际上，广义的光即电磁波，除了可见光外，还包括红外光、紫外光、X射线等。

（2）人们在真空放电管内充入低压氢气，并在放电管两端的电极间加上高压电时，氢气会放电发光，利用三棱镜可观察到不连续的线状光谱。

（3）光谱分为连续光谱和线状光谱，氢原子光谱为线状光谱。

线状光谱：具有特定波长、彼此分离的谱线所组成的光谱（图1-1）

锂、氦、汞的发射光谱锂、氦、汞的吸收光谱

图1-1

连续光谱：由各种波长的光所组成，且相近的波长差别极小而不能分辨所得的光谱，如阳光形成的光谱。

【例2】下列波长的光不能被肉眼感知的是（）（双选）

A、300nm

B、500nm

C、600nm

D、900nm

2、玻尔的原子结构模型

为了解释原子的稳定性和氢原子光谱是线状光谱的实验事实，丹麦科学家波尔在核式原子模型的基础上提出了核外电子分层排布的的原子结构模型。玻尔的原子结构模型的基本观点是：

（1）原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，并且不辐射能量。

（2）不同轨道上的电子具有不同的能量（E），而且能量是量子化的，即能量是“一份一份”的，不能任意连续变化而只能取某些不连续的数值，轨道能量依n值（1,2,3……）的增大而升高，n称为量子数。对氢原子而言，电子处在n=1的轨道时能量最低，称为基态；能量高于基态的状态，称为激发态。

（3）只有当电子从一个轨道（能量为E i）跃迁到另一个轨道（能量为E j）时，才会辐射或吸收能量。如果辐射或吸收的能量以光的形式表现并被记录下来，就形成了光谱。

（4）玻尔的核外电子分层排布的原子结构模型成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的实验事实。玻尔的重大贡献在于指出原子光谱源自核外电子在能量不同的轨道之间的跃迁，而电子所处的轨道的能量是量子化的。

【思考】为什么氢原子光谱是线状光谱？

。【例3】为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。下列说法中，不符合这一理论的是

A、电子绕核运动具有特定的半径和能量

B、电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量

C、电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量

D、揭示了氢原子光谱存在多条谱线

三、量子力学对原子核外电子运动状态的描述

1、原子轨道与四个量子数

根据量子力学理论，原子中的单个电子的空间运动状态可以用原子轨道来描述，而每个原子轨道由三个只能取整数的量子数n、l、m共同描述。

（1）主量子数（n）：n的取值为正整数1,2,3,4,5,6……，对应的符号为K,L,M,N,O,P……等。一般而言，n越大，电子离核的平均距离越远，能量越高，因此将n值所表示的电子运动状态称为电子层。

注意：氢原子核外只有一个电子，不存在电子之间的相互作用，能量只决定于主量子数n

（2）角量子数（l）：对于确定的n值，l共有n个值：0、1、2、3……（n-1），对应的符号分别为s , p , d, f 等。若两个电子所取的n、l值均相同，就表明这两个电子具有相同的能量。我们用能级来表示具有相同n、l值的电子运动状态，在一个电子层中，l有多少个取值，就表示该电子层有多少个能级。

注意：s轨道为球形，p轨道为纺锤形

（3）磁量子数（m）：科学实验发现，在没有外磁场时，量子数n、l相同的状态的能量是相同的；有外磁场时，这些状态的能量就不同，我们用磁量子数m来标记这些状态，对于每一个确定的l，m值可取0，±1，±2，…±l，共（2l+1）个值。

注意：利用三个量子数可以描述一个电子的空间运动状态，即可将一个原子轨道描述出来。

【例4】能够确定核外电子空间运动状态的量子数组合为（）

A、n、l

B、n、l、m s

C、n、l、m

D、n、l、m、m s

（5）自旋量子数（m s）：高分辨光谱实验事实揭示电子还存在着一种奇特的量子化运动，人们称其为自旋运动。人们用自旋磁量子数m S来描述电子的自旋运动，处于同一原子轨道上的电子自旋运动状态，只能有两种，分别用自旋磁量子数m s=+1/2（顺时针↑）和m s=－1/2（逆时针↓）来描述。

【例5】下列各电子层中不包含d亚层的是（）（双选）

A ．N 电子层

B ．M 电子层

C ．L 电子层

D ．K 电子层

2、原子轨道的图像描述和电子云 （1）原子轨道的图像描述

s 能级的原子轨道和p 能级的原子轨道图分别如下（图1-2），由此可见：s 电子的原子轨道都是球形的，p 电子的原子轨道是纺锤形的，每个p 能级的3个原子轨道相互垂直。

图1-2

例6、在1s 、2p x 、2p y 、2p z 轨道中，具有球对称性的是（ ）

A 、1s

B 、2p x

C 、2p y

D 、2p z

（2）电子云

人们常用小点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小。点密集的地方表示电子在那里出现的概率大，点稀疏的地方表示电子在那里出现的概率小。这种形象地描述电子在空间出现概率大小的图形称为电子云图。（如图1-3

）

图1-3

【例7】下列有关电子云的叙述中，正确的是（ ）

A 、电子云形象地表示了电子在核外某处单位微体积内出现的概率

B 、电子云直观地表示了核外电子的数目

C 、1s 电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零

D 、电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾

二 综合探究

1、能层与能级

（1）多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外能量有低到高；同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级（s 、p 、d 、f ），就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。 能层 K L M N

O 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f …… 最多电子数 2 2 6 2 6 10

2 6 10 14

…… 各能层电子数

2

8

18

32

50

（2）每个能层中，能级符号的顺序是ns 、np 、nd 、nf……，s 、p 、d 、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的

注意：①电子云是一个形象化描述； ②一个小黑点不代表一个电子；

③电子云的疏密代表电子在那里出现

的概率密度的大小。

两倍。

2、如何理解基态、激发态与原子光谱？

处于最低能量的原子叫做基态原子，基态原子是稳定的，此时电子尽可能地在离核最近的轨道上运动，这时原子的能量最低，若不加外界条件，则电子既不吸收，也不释放能量。当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，此时的原子处于不稳定状态；相反，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量，吸收或释放的能量都是以光子的形式进行的。

3、对于2P Z 轨道提出了这样的观点：①它们都表示电子沿着“∞ ”形围绕原子核运动；②电子云上的小黑点表示一个个电子围绕原子核运动。你认为上述观点正确吗？讲讲你的观点。

电子绕原子核运动是无规律的，没有确定的轨道。这里说的轨道形状表示原子轨道在三维坐标系中的分布情况，而不表示电子运动的轨迹。电子云上的小黑点是利用统计方法得到的结果，表示电子出现的几率，而不表示电子数目。所以，两种说法都不正确。

三 典题例析

【例1】下列电子层中，包含有f 能级的是（ ）

A 、K 电子层

B 、L 电子层

C 、M 电子层

D 、N 电子层

【例2】观察ls 轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是（ ）

A 、一个小黑点表示1个自由运动的电子。

B 、1s 轨道的电子云形状为圆形的面

C 、电子在1s 轨道上运动像地球围绕太阳旋转

D 、1s 轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少 【例3】下列关于四个量子数的说法中，正确的是（ ）

A 、电子的自旋磁量子数是±

12

，表示一个原子轨道中的2个电子的运动状态完全相反

B 、磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道

C 、角量子数l 的可能取值是从0到n 的正整数

D 、多电子原子中，电子的能量决定于主量子数n 和角量子数l 【例4】下列说法是否正确？如不正确，应如何改正？

（1）s 电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p 电子是走∞字形。 （2）主量子数为1时，有自旋相反的两条轨道。 （3）主量子数为3时，有3s 、3p 、3d 、3f 四条轨道。

四 思考发现

一、四个量子数的比较

名称与符号 意义

可能取值

主量子数n

确定电子能量的主要因素是电子离核的平均距离，它们随n 增大而增大，n 相同的电子处于同一电子层中 N=1,2,3,4……，与K,L,M,N ……电子层相对应

角量子数l

确定原子轨道形状（电子云），在多电子原子中，和n

一起决定电子能量，相应l 值的能级符号s, p, d, f ……对应于n l 可取0，1，2，3，……，

（n-1）

电子云形状分别为球形、哑铃形、花瓣形等

磁量子数m 决定原子轨道的空间取向。s, p,d,f轨道，分别有1,3,5,7

个空间取向不同的原子轨道，每一组允许的n,l,m值对

应于一个原子轨道

对应每个l值，m可取0,±1,±2，

……,±l

自旋量子数m S确定电子自旋相反的两种状态，通常用↑和↓表示每个原子轨道的两个电子自旋取值为±

1

2

五体验成功

基础强化：

1、首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是（）

A、道尔顿

B、爱因斯坦

C、玻尔

D、普朗克

2、玻尔理论不能解释（）

A、氢原子光谱为线状光谱

B、在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不辐射能量

C、氢原子的可见光区谱线

D、在有外加磁场时氢原子光谱有多条谱线

3、原子的吸收光谱或发射光谱是线状的而不是连续的，根本上取决于（）

A.原子中电子能量的高低

B.外界条件的能量

C.原子轨道的能量是量子化的

D.仪器设备的工作原理

4、某基态原子第四电子层只有2个电子，该原子的第三电子层电子数可能有（）

A.8

B.18

C.8～18

D.18～32

5、下列有关n、l、m、m s四个量子数的说法中，正确的是（）

A、一般而言，n越大，电子离核平均距离越远，能量越低

B、l的数值多少，决定了某电子层不同能级的个数

C、对于确定的n值，m的取值共有2n+1个

D、m s可取±1/2两个数值，数值表示运动状态，正负号表示大小

6、下列能级中轨道数为5的是（）

A、s能级

B、p能级

C、d能级

D、f能级

7、能够确定核外电子空间运动状态的组合为（）

A.电子层、原子轨道的形状

B.电子层、原子轨道的形状、原子核外电子的自旋运动

C.电子层、原子轨道的形状、原子轨道在空间的伸展取向

D.电子层、原子轨道的形状、原子轨道在空间的伸展取向、核外电子的自旋运动

8、某元素基态原子失去3个电子后，3d的轨道半充满，其原子序数为（）

A.24

B.25 C .26 D.27

综合应用：

9、n、l、m确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的（）

A、数目

B、空间伸展方向

C、能量高低

D、电子数目

10、角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m（）

A、只能为+2

B、只能为－1、0、+1三者中的某一个数值

C、可以为－2、－1、0、＋1、＋2中的任意一个数值

D、可以为任何一个数值

11、下列能级中，轨道数目为7的是（）

A、s能级

B、p能级

C、d能级

D、f能级

12、下列能层中，原子轨道的数目为4的是（）

A、K层

B、L层

C、M层

D、N层

13、下列各能层中不包含d能级的是（）（双选）

A．N能层B．M能层C．L能层D．K能层

14、下列关于原子轨道的说法中，正确的是（）

A、与玻尔理论中的轨道等同

B、只与n有关系

C、只与n、l有关系

D、由n、l、m共同确定

创新拓展

15、当n=5时，l的可能值是多少？轨道的总数是多少？各轨道的量子数取值是什么？

当n =n o（n o＞5）时，l的可能值是多少？轨道的总数是多少？各轨道的量子数取值是什么？

参考答案

基础强化：

1、解析：道尔顿认为原子是实心球体，爱因斯坦提出了相对论，玻尔是提出核外存在电子运转的轨道，首次将量子化概念应用到原子结构，普朗克在量子物理方面做出了突出贡献。答案：C

2、解析：玻尔理论是针对原子的稳定存在和氢原子光谱为线状光谱的事实提出的，有外加磁场时氢原子有多条谱线，玻尔的原子结构模型已无法解释这一现象，必须借助量子力学加以解释。答案：D

3、解析：原子光谱源自核外电子在能量不同的轨道之间的跃迁，而电子所处的轨道的能量是量子化的。答案：C

4、解析：考查知识点核外电子的排布规律。第三电子层为原子的此外层时，对应原子轨道分别为3s3p3d，因为此时4s 已填充电子，3s、3p肯定填满，3d可能填充，也可能未填充电子，其电子数一定在8～18之间。答案：C

5、解析：随着n值的增大，电子离核的平均距离越来越远，能量越来越高；n值和l值相同的电子，能量相同，故同一电子层（n值相同）中能级个数取决于l的取值；对于确定的n值，m的取值共有n2个；m s所取的±1/2两个数值都表示电子自旋这一量子化运动的状态，正负号表示自旋方向而不表示大小。答案：B

6、解析：s、p、d、f能级中的轨道分别为1、3、5、7。答案：C

7、解析：确定一个电子的空间运动状态，即一个原子“轨道”需要电子层（n）、原子轨道的形状、原子轨道在空间的取向。答案：C

8、解析：根据核外电子的排布失去3个电子后，3d轨道半充满即离子的电子排布式为〔Ar〕3d5，所以原子的原子序数为18＋5＋3＝26。答案：C

综合应用：

9、解析：n、l、m确定后，原子轨道数目、空间伸展方向、能量高低都可以确定，而只有每个轨道所填充的电子数尚不

知道。例如，对n=1，l=0，m=0，可知其轨道的数目为1，轨道能量高低也可确定，其空间伸展方向呈球形，而填充的电子数目无法确定。答案：D

10、解析：考察n、l、m的取值，当角量子数为2时，磁量子数可取0、±1或±2。答案：C

11、解析：对于给定的l，轨道数目为2l+1，若轨道数目为7，说明l=3。即d能级答案：D

12、解析：每个能层有n2（n为该能层数）个原子轨道。原子轨道的数目为4的是第二层，即L层。答案：B

13、解析：在每一个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……(n代表能层)。任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数：第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2个能级(2s和2p)，第三能层有3个能级(3s、3p 和3d)，依次类推。前两个能级没有d能级，从第三个能级才开始出现d能级。答案：CD

14、解析：玻尔理论的轨道只涉及了主量子数，其轨道有特定的半径，是一种实际存在的轨道，而用量子数n、l、m描述的原子轨道理论是三维立体图形，能更好的描述电子的运动状态，指出了电子在核外运动所出现的区域，与玻尔理论的轨道有本质的区别。答案：D

创新拓展

15、解析：电子运动状态的种数（各电子层最多可能容纳的电子数）

主量子数n 1 2 3 4 n

电子层符号K L M N

角量子数l0 0 1 0 1 2 0 1 2 3

电子亚层符号1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f

磁量子数m 0 0 0、±10 0、±10、±1、±20 0、±10、±1、±20、±1、±2、±3

亚层轨道数 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7

电子层轨道数 1 4 9 16 n2

电子运动状态种数 2 8 18 32 2n2答案：

主量子数n 角量子数l磁量子数m 原子轨道数

5

0 0 1

1 0，±1 3

2 0，±1，±2 5

3 0，±1，±2，±3 7

4 0，±1，±2，±3，±4 9 原子轨道总数25

主量子数n 角量子数l 磁量子数m 原子轨道数

n o（n o＞5）0 0 1

1 0，±1 3

2 0，±1，±2 5

3 0，±1，±2，±3 7

4 0，±1，±2，±3，±4 9 ……0，±1，±2，±3，±4…………n0-1 0，±1，±2，±3，……，±（n0-1） 2 n0－1 原子轨道数总计n02

鲁科版高中化学选修三《物质结构与性质》全教案

鲁科版高中化学选修3 《物质结构与性质》教案

第一章物质结构与性质教案 第二节原子结构与元素周期表 一、学习目标 1理解能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则，学会原子核外电子排布式写法。知道元素周期表中元素按周期划分的原因，族的划分与原子中价电子数目和价电子排布的密切关系。 2、了解原子半径的周期性变化，能用原子结构的知识解释主族元素，原子半径周期性变化的原因。 3、明确原子结构的量子力学模型的建立使元素周期表的建立有了理论依据。 二、学习重点、难点 能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则、了解核外电子排布与元素周期表的周期，族划分的关系。 三、学习过程： 第一课时 （一）基态原子的核外电子排布 [探索新知]（1—18号） 画出1—18号元素的原子结构示意图 a.以H为例 电子排布式轨道表示式 结论:

b. 以He为例 电子排布式轨道表示式 结论: c. 以C 为例 电子排布式轨道表示式 结论: [活动探究]（1—18号） 书写下列基态原子核外电子排布式和轨道表示式(书写、对照、纠错、探因) N 、 O、 Ne 、 Al、 Mg 、 Si 、 [学无止境]（19—36号） a．书写基态原子核外电子排布式(书写、对照、纠错、探因) Sc Fe 结论： b．再书写基态原子核外电子排布式(书写、对照、纠错、探因) Cr Cu 结论： 练习：V、As 第2、3课时 （二）核外电子排布与元素周期表 1．核外电子排布与周期的划分。

[看图·思考] 仔细观察图1-2-7鲍林近似能级图回答下面问题： 鲍林近似能级图中分为几个能级组？每一能级组中共有多少个原子轨道，最多能容纳多少个电子？ [交流·研讨] 请根据1-36号元素原子的电子排布，参照鲍林近似能级图，尝试分析原子中电子排布与元素周期表中周期划分的内在联系，回答下题。 （1）周期的划分与什么有关？ （2）每一周期（前4周期）各容纳几种元素？这又与什么有关？ （3）周期的序数与什么有关？（从原子中电子排布式分析）[同步检测1] 已知某元素原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2,根据这一排布式可知该元素所在的周期是_______________________。 2．核外电子排布与族的划分。 [练习]书写19号钾原子，24号铬原子，30号锌原子和35号溴原子的价电子排布。 [共同分析]主族元素原子的价电子排布与过渡元素原子的价电子排布有什么区别？ [观察讨论]仔细观察元素周期表中各族元素价电子排布，从中找出核外电子排布与族划分之间的内在联系，回答下列问题。

人教版化学选修三原子的结构教案

教案 课题：第一节原子结构（2）授课班级 课时 教学目的 知识 与 技能 1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布 2、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布 3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理 4、知道原子的基态和激发态的涵义 5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用 过程 与 方法 复习和沿伸、动画构造原理认识核外电子排布，亲自动手书写，体会原理情感 态度 价值观 充分认识原子构造原理，培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学 的兴趣。 重点电子排布式、能量最低原理、基态、激发态、光谱难点电子排布式 知识结构与板书设计三、构造原理 1．构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布的能级顺序都遵循下列顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s…… 2、能级交错现象(从第3电子层开始)：是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。 电子先填最外层的ns，后填次外层的（n-1）d，甚至填入倒数第三层的（n-2）f的规律叫做“能级交错” 3．能量最低原理：原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于最低状态。即在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。 4、对于同一电子亚层(能级)(等价轨道),当电子排布为全充满、半充满或全空时,原子是比较稳定的。 5、基态原子核外电子排布可简化为：［稀有气体元素符号］+外围电子(价电子、最外层电子) 四、基态与激发态、光谱 1、基态—处于最低能量的原子。

鲁科版高中化学选修三模块综合测评.docx

高中化学学习材料 模块综合测评 (时间45分钟，满分100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是( ) A．1s22s22p63s23p6 B．1s22s22p63s23p63d54s2 C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d104s1 【解析】根据各基态原子的电子排布式可知，A项中未成对电子数为0；B 项中未成对电子数为5；C项中未成对电子数为6；D项中未成对电子数为1。 【答案】 C 2．下列各项叙述中正确的是 ( ) A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大 B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态D．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 【解析】s原子轨道是球形的，电子层序数越大，其半径越大，A项正确；根据洪特规则，对于基态原子，电子在同一能级的不同轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同，B项错误；由于3s轨道的能量低于3p轨道的能量，基态镁原子应是吸收能量，C项错误；杂化轨道可用于形成σ键和容纳

未参与成键的孤电子对，不能形成π键，D错。 【答案】 A 3．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是( ) ①CaC 2②N 2 H 4 ③Na 2 S 2 ④NH 4 NO 3 A．③④B．①③C．②④D．①③④ 【解析】CaC 2是由Ca2＋和C2－ 2 构成的，C2－ 2 中含有非极性共价键；N 2 H 4 中含N —H键(极性键)和N—N键(非极性键)，属于共价化合物；Na 2S 2 是由Na＋和S2－ 2 构 成的，S2－ 2中含有非极性共价键；NH 4 NO 3 含离子键和极性键。 【答案】 B 4．下列说法正确的是( ) A．分子中一定存在化学键 B．分子中若含有化学键，则一定存在σ键 C．p和p轨道不能形成σ键 D．含π键的物质不如只含σ键的物质稳定 【解析】A项，分子中不一定存在化学键，如稀有气体分子由单个原子构成，不存在化学键。B项，如果分子中存在化学键，则一定有σ键。C项，若两个原子的p轨道“头碰头”重叠，就能形成σ键。 D项，如氮气中就有π键，氯气中只含有σ键，但氮气比氯气稳定。 【答案】 B 5．下列物质所属晶体类型分类正确的是( ) C 选项中氯化铯为离子晶体。 【答案】 D 6．某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中水溶液也可导电，

最新高中化学选修3 原子结构及习题

第一章原子结构与性质 一.原子结构 1、能级与能层 电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈哑铃形 2、原子轨道 3、原子核外电子排布规律 （1）构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按下图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。 原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.

能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。 （2）能量最低原理：电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. （3）泡利（不相容）原理：一个轨道里最多只能容纳两个电子，且自旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利原理。 （4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特规则。比如，p3的轨道式为，而不是。 洪特规则特例：在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1。 前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。 4、基态原子核外电子排布的表示方法 （1）电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。 （2）电子排布图(轨道表示式) 每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。 如基态硫原子的轨道表示式为 二、原子结构与元素周期表 ↑↓↑ ↑↑↑

鲁科版高中化学选修三 物质结构与性质

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 选修3 物质结构与性质 课时1 原子结构 1．主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是() A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6B．O2－：1s22s22p4 C．Cl－：1s22s22p63s23p6D．Ar：1s22s22p63s23p6 解析：氧离子(O2－)的核外电子排布式为1s22s22p6，B选项是氧原子(O)的电子排布式。 答案：B 2．下列电子排布图中，能正确表示该元素原子的最低能量状态的是() 解析：A、B两项不符合洪特规则；C项，原子处于激发态，不是能量最低状态；D中能够表示该元素原子的最低能量状态。 答案：D 3．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是() A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上只有一个电子的X原子与3p轨道上只有一个电子的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 解析：A中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be，两者性质不相似；B项X原子为Mg，Y原子N 层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似；C项为同主族的元素，化学性质一定相似；D项最外层只有1个电子的碱金属元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。 答案：C 4．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是() A．两原子其核外全部都是s电子 B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子 D．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子 解析：氢原子和锂原子都只有s电子但不在同一周期，A错；2s22p6的离子如果是阳离子的话，对应的元素就和2s22p6的原子对应的元素不在同一周期，B错；虽然M层上的s、p能级都充满电子，即使d能级没有电子，但4s上可能有电子或没有电子，C错。 答案：D 5. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是() 元素I1I2I3I4 X 500 4 600 6 900 9 500 Y 580 1 800 2 700 11 600

鲁科版化学选修3《原子结构模型》教案

鲁科版化学选修3《原子结构模型》教案 【学习目标】 1、知识与技能目标 （1）了解“玻尔原子结构模型”，知道其合理因素和存在的不足。初步认识原子结构的量子力学模型 （2）能利用“玻尔原子结构模型”解释氢原子的线状光谱。 （3）能用n、ι、m、ms四个量子数描述核外电子的运动状态。 （4）知道n、ι、m、ms的相互关系及有关量子限制 （5）了解原子轨道和电子云的概念及形状，能正确书写能级符号及原子轨道符号 2、过程与方法目标 （1）通过介绍几种原子结构模型，培养学生分析和评价能力。 （2）通过原子结构模型不断发展、完善的过程，使学生认识到化学实验对化学理论发展的重要意义，使学生感受到在学生阶段就要认真作实验、认真记录实验现象。 （3）通过自主学习，培养学生自学能力和创造性思维能力。 （4）通过介绍四个量子数及有关量子限制，使学生感受到科学的严密性。 3、情感态度·价值观目标 （1）通过原子结构模型不断发展、完善的过程教学，培养学生科学精神和科学态度。（2）通过合作学习，培养团队精神。 【学习重点】1、基态、激发态及能量量子化的概念。 2、利用跃迁规则，解释氢原子光谱是线状光谱及其他光谱现象。 3、用四个量子数描述核外电子的运动状态。 【学习难点】1、n、ι、m、ms的相互关系及有关量子限制。 2、原子轨道和电子云的概念 第1课时 【自主预习提纲】 一、原子结构理论发展史： 1、1803年提出原子是一个“实心球体”建立原子学说的是英国化学家，1903 年汤姆逊提出原子结构的“”模型，1911年卢瑟福提出了原子结构的模型，1913年玻尔提出的原子结构模型，建立于20世纪20年代中期的模型已成为现代化学的理论基础。 二、必修中学习的原子核外电子排布规律： (1)原子核外的电子是________排布的，研究表明已知原子的核外电子共分为______

鲁教版化学选修三

鲁教版化学选修三第二章 共价键与分子的立体构型 林秀銮永安市第一中学 【教学目标】 （1）知道一些常见简单分子的空间构型（如甲烷、二氯化铍分子、三氟化硼分子、乙炔、乙烯、苯等）。 （2）了解一些杂化轨道理论的基本思想，并能用杂化轨道知识解释二氯化铍分子、三氟化硼分子、甲烷、乙烯、乙炔、苯等分子中共价键的形成原因以及分子的空间构型。 （3）利用分子模型和多媒体辅助教学展现分子的立体结构，并动态演示sp、sp2、sp3型杂化轨道，帮助并加深对杂化轨道理论的理解。 （4）通过具体实例BeCl2、BF3、CH4等中心原子的杂化轨道和分子的空间构型，理解杂化轨道的空间排布与形成分子的立体构型的关系。 （5）利用气球模型来模拟杂化轨道的空间构型，体会模型法在建立和理解杂化轨道理论、研究分子空间构型的重要作用。 （6）通过对鲍林的介绍，学会赞赏科学家的杰出成就，培养崇尚科学的精神。 【学情分析】 通过对本章第1节“共价键模型”学习，学生以轨道重叠为基础，从轨道重叠的视角重新认识共价键的概念和特征。有了第1节的知识，学生理解发展了的价键理论——杂化轨道理论就有了可能。但由于轨道重叠知识还未巩固，“杂化轨道理论”是从微观角度建构认识分子的空间构型，学生缺乏相关的经验与直观的认识，因而对部分学生而言，仍感到抽象，还有部分学生空间想像能力较差，给本节教学带来一定难度。 如何帮助学生建立“杂化轨道理论”是本节的重点和难点。基于以上学情，教学中采用由简单到复杂、由个别到一般、再从一般到个别的思路，分别介绍sp、sp2、sp3杂化轨道的形成原理，进而分析乙烯、乙炔分子和苯分子的空间构型，逐渐实现单个中心杂化——两个中心杂化——多个中心杂化的阶梯式递进，使学生深刻地认识分子的空间构型，全面地了解共价键与分子空间构型的关系。 【重点难点】 重点：杂化轨道概念的基本思想及常见类型。 难点：杂化思想的建立；甲烷、乙烯、乙炔等分子中碳原子杂化轨道成因分析。 【教学设计】 【导入】[环节一]创设情境 碳原子的价电子为2s22p2，根据共价键饱和性，碳原子只有两个未成对电子，在共价键的形成过程中，一个碳原子最多只能与两个氢原子形成两个共价单键；再根据共价键的方

高中化学选修三 原子结构与性质知识总结

原子结构与性质 一 原子结构 1、原子的构成 中子N （核素） 原子核 → 质子Z （带正电荷） → 核电荷数 元素 → 元素符号 原子结构 最外层电子数决定主族元素的 电子数（Z 个） 化学性质及最高正价和族序数 体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道 核外电子 运动特征 电子云（比喻） 小黑点的意义、小黑点密度的意义。 排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径 表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图 2、三个基本关系 （1）数量关系：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数（原子中） （2）电性关系： ①原子中：质子数=核电荷数=核外电子数 ②阳离子中：质子数>核外电子数 或 质子数=核外电子数+电荷数 ③阴离子中：质子数<核外电子数 或 质子数=核外电子数-电荷数 （3）质量关系：质量数 = 质子数 + 中子数 二 原子核外电子排布规律 决X) (A Z

三相对原子质量 定义：以12C原子质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位制（SI）单位为1，符号为1（单位1一般不写） 原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。 如：一个氯原子的m(35Cl)=5.81×10-26kg。 核素的相对原子质量：各核素的质量与12C的质量的1/12的比值。一种元素有几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量， 相对诸量如35Cl为34.969,37Cl为36.966。 原子比较核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该质量 核素的质量数相等。如：35Cl为35,37Cl为37。 元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子个数百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)=Ar(35Cl)×a% + Ar(37Cl)×b% 元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其原子个数百

【鲁科版】高中化学选修三：全册对点训练(含答案)

第1章原子结构 第1节原子结构模型 第1课时氢原子光谱和玻尔的原子结构模型 学习目标 1.了解原子结构模型的演变史。2.知道玻尔的原子结构模型的基本观点及其成功之处和不足之处。3.知道什么叫基态和激发态。 一、原子结构模型的演变史 1803年道尔顿提出原子是一____________的模型；1903年汤姆逊在发现________的基础上，提出了“______________”模型；1911年卢瑟福在________________实验的基础上提出了原子结构________模型；1913年玻尔提出____________________的原子结构模型；20世纪20年代中期建立起了____________模型。 二、氢原子光谱 1．光谱：利用仪器将物质吸收光或发射光的波长和强度分布记录下来，即得到该物质 的________。光谱可分为____________和____________。 2．氢原子光谱：是具有特定波长、彼此分立的线状光谱。 三、玻尔原子结构模型 1．基本观点 (1)原子中的电子是在具有____________的圆周轨道上绕原子核运动的，并且不_____。 (2)在不同轨道上运动的电子具有________的能量，而且能量是__________的。轨道能量 依n值的增大而________。 (3)只有当电子从一个________(能量为Ei)跃迁到另一个________(能量为Ej)时，才会 ________或________能量。如果该能量以光的形式表现并被记录下来，就形成了光谱。2．成功之处：成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的实验事实，阐明了原子光谱源自核外电子在能量不同的轨道之间的跃迁，而电子所处的轨道的能量是量子化的。 3．不足之处：无法解释氢原子光谱的精细结构和复杂的光谱现象。 四、基态与激发态 原子中的电子处于____________状态时叫做基态；能量高于________的状态叫做激发态。 1．下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是() ①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型 A．①③②⑤④B．④②③①⑤ C．④②⑤①③D．④⑤②①③ 2．下列说法正确的是() A．氢原子光谱是元素的所有原子光谱中最简单的光谱之一 B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点 C．玻尔原子结构模型不但成功解释了氢原子光谱是线状光谱的实验事实，而且还推广到其他原子光谱

【同步检测】2020-2021学年新鲁科版选择性必修2第1章 第1节原子结构模型作业

原子结构模型 1．下列现象与电子的跃迁无关的是( ) A．燃放烟火B．霓虹灯广告 C．蜡烛燃烧D．平面镜成像 D [电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量，光(辐射)是电子释放能量的重要形式之一，燃放焰火、霓虹灯广告、蜡烛燃烧等均与电子的跃迁有关系，平面镜成像是光线反射的结果，与电子的跃迁无关，故选D。] 2．下列能级中轨道数为3的是( ) A．s能级B．p能级 C．d能级D．f能级 B [s能级中轨道数为1，p能级中轨道数为3，d能级中轨道数为5，f能级中轨道数为7。] 3．下列说法中正确的是( ) A．电子云通常是用小点的多少来表示电子的多少 B．处于最低能量的原子叫基态原子 C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 B [A项，通常用单位体积内小点的疏密程度来表示电子在原子核外某处单位体积内出现概率的大小；C项，电子离核由近到远，能量由低到高；D项，电子在基态跃迁到激发态时也会产生原子光谱。] 4．对焰色试验的描述正确的是( ) A．焰色试验只是金属单质特有的性质 B．焰色试验是化学变化 C．焰色试验是金属原子从基态跃迁到激发态时，将能量以光的形式表现出来 D．焰色试验是金属原子或离子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将能量以光的形式表现出来的现象 D [焰色试验是大多数金属元素的性质，是物理变化，从基态→激发态要吸收能量，从激发态→基态会辐射能量。] 5．下列各电子层中包含f能级的是( ) A．L B．N

C．M D．K B [L电子层含有2个能级，分别是s、p能级，A项不符合题意；N电子层含有4个能级，分别是s、p、d、f能级，B项符合题意；M电子层含有3个能级，分别是s、p、d能级，C项不符合题意；K电子层只有1个能级，s能级，D项不符合题意。] 6．下列说法正确的是( ) A．原子核外第n电子层最多可容纳的电子数为n2 B．任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该电子层序数 C．不同电子层中s电子的原子轨道半径相同 D．不同电子层中p电子的能量相同 B [原子核外第n电子层最多可容纳的电子数为2n2，A项错误；任一电子层含有的能级数等于该电子层序数，即第n电子层含有n个能级，每一电子层总是从s能级开始，B项正确；电子层序数越大，该电子层中s电子的能量越高，原子轨道的半径越大，C项错误；离原子核越远的电子，其能量越高，所以p电子的能量随电子层序数的增大而增大，D项错误。] 7．电子作为微观粒子，其运动特征与宏观物体的运动特征有着明显的区别，下列关于电子运动特征的叙述中，正确的是( ) A．电子的运动根本就不存在运动轨迹 B．电子在原子核周围的空间内围绕原子核做圆周运动，只不过每一个圆周的半径不同而已 C．电子的运动速率特别快，所以其能量特别大 D．电子的运动速率特别快，运动范围特别小，不可能同时准确地测定其位置和速度 D [电子的存在是客观事实，每一个瞬间肯定都有客观存在的位置，所以肯定存在运动轨迹，只不过这个运动轨迹到底是什么样的，两个相邻的时间间隔内有什么关系就不能确定了；电子的运动速率虽然很快，但是其质量特别小，所以其能量也不会特别大；电子的运动速率特别快，运动范围特别小，故不能准确地测定其位置和速度。] 8．3p x所代表的含义是( ) A．p x轨道上有3个电子 B．第三电子层p x轨道有3个伸展方向 C．p x电子云有3个伸展方向 D．第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道 D [“3p x”中，“3”表示第三电子层，“p x”表示沿x轴方向伸展的p轨道。]

2021-2022年高中化学第1章原子结构第1节原子结构模型第1课时学案鲁科版

2021-2022年高中化学第1章原子结构第1节原子结构模型第1课时学案 鲁科版 三点剖析 重点一：原子结构模型的演变过程 道尔顿原子学说→汤姆逊“葡萄干布丁”模型→卢瑟福核式模型→玻尔电子分层排布模型→量子力学模型。 人类对原子结构的认识经历了一个漫长，不断深化的过程，这有利于培养我们的正确的科学发展观。 重点二：氢原子光谱和玻尔的原子结构模型 玻尔的核外电子分层排布的原子结构模型成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的实验事实。玻尔的重大贡献在于指出了原子光谱源自核外电子在能量不同的轨道之间的跃迁，而电子所处的轨道的能量是量子化的。 谱线的波长或频率与能级间能量差所具有的关系可用下式表示： E 0-hυ=ΔE=E 末 -E 始 。ΔE为两轨道的能量差。 玻尔指出,原子核外电子在具有确定能量的轨道上运动,当原子不受外界影响时,电子既不吸收能量也不放出能量。不同的原子轨道具有不同的能量,轨道能量的变化是不连续的,即量子化的。当电子吸收了能量(如光能、热能等)后，就会从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道上。处于能量较高轨道的电子不稳定，会回到能量较低的轨道上，当电子从能量较高的轨道回到能量较低的轨道时

发射出光子，发出光的波长取决于两个轨道的能量之差。 重点三：原子轨道电子云 量子力学中的轨道的含义已与玻尔原子结构模型中轨道的含义完全不同，它既不是圆形轨道，也不是指固定轨迹。 注意：①电子云的含义、电子云示意图的描述都是比较容易出错的地方，希望大家引起足够重视。②所谓电子在核外出现的概率大小，用通俗的话说就是电子在核外空间单位体积内出现的机会多少。 下表总结了量子数的取值范围和符号表示。

鲁科版高中化学目录(最新整理)

（鲁科版）普通高中课程标准实验教科书《化学》目录 必修一 第一章认识化学科学 1、走进化学科学 2、研究物质性质的方法和程序 3、化学中常用的物理量——物质的量 第二章元素与物质世界 1、元素与物质的分类 2、电解质 3、氧化剂和还原剂 第三章自然界中的元素 1、碳的多样性 2、氮的循环 3、硫的转化 4、海水中的化学元素 第四章元素与材料世界 1、硅、无机非金属材 2、铝、金属材料 3、复合材料 必修二 第一章原子结构与元素周期律 1、原子结构 2、元素周期律与元素周期表 3、元素周期表的应用 第二章化学键、化学反应与能量 1、化学键与化学反应 2、化学反应的快慢和限度 3、化学反应的利用 第三章重要的有机化合物 1、认识有机化合物 2、石油和煤、重要的烃 3、饮食中的有机化合 4、塑料、橡胶、纤维 选修一 主题一呵护生存环境 1、关注空气质量 2、获取安全的饮用水 3、垃圾的妥善处理与利用 主题二摄取益于健康的食物 1、食物中的营养素 2、平衡膳食 3、我们需要食品添加剂吗 4、正确对待保健食品 主题三合理利用化学能源

1、电池探秘 2、家用燃料的更新 3、汽车燃料清洁化 主题四认识生活中的材料 1、关于衣料的学问 2、走进宝石世界 3、如何选择家居装修 4、金属制品的防护 5、几种高分子材料的 主题五正确使用化学用品 1、装备一个小药箱 2、怎样科学使用卫生 3、选用适宜的化妆品 选修二 主题一空气资源、氨的合成 1、空气分离 2、氨的工业合成 3、氨氧化法制硝酸 主题二海水资源、工业制碱 1、海水淡化与现代水处理技术 2、氯碱生产 3、纯碱制造技术的发展 主题三矿山资源硫酸与无机材料制造 1、“设计”一座硫酸厂 2、陶瓷的烧制 3、金属冶炼和金属材料的保护 主题四化石燃料石油和煤的综合利用 1、从石油中获取更多的高品质燃油 2、源自石油的化学合成 3、煤的综合利用 主题五生物资源、农产品的化学加工 1、由大豆能制得什么 2、玉米的化学加工 主题六化学·技术·社会 1、功能高分子材料的研制 2、药物的分子设计与化学合成 3、化学·技术·可持续性发展　 选修三 第一章原子结构 1、原子结构模型 2、原子结构与元素周期表　 3、原子结构与元素性质 第二章化学键与分子间作用力 1、共价键模型 2、共价键与分子的立体构型

2020-2021部编本高中化学 第1章 原子结构 第1节 原子结构模型学案 鲁科版选修3

第1节 原子结构模型 1．了解玻尔原子结构模型的基本观点及如何用其解释氢原子光谱的特点。 2．能应用量子力学对原子核外电子的运动状态进行描述。(重点) 3．了解原子轨道和电子云的含义。(难点 ) 1．不同时期的原子结构模型 2．光谱和氢原子光谱 (1)光谱 ①概念：利用仪器将物质吸收的光或发射的光的波长和强度分布记录下来的谱线。 ②形成原因：电子在不同轨道间跃迁时，会辐射或吸收能量。 (2)氢原子光谱：属于线状光谱。 氢原子外围只有1个电子，故氢原子光谱只有一条谱线，对吗？ 【提示】 不对。 3．玻尔原子结构模型 (1)基本观点

①成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的实验事实。 ②阐明了原子光谱源自核外电子在能量不同的轨道之间的跃迁，而电子所处的轨道的能量是量子化的。 (1)道尔顿原子学说涉及到原子内部结构。(×) (2)氢原子光谱属于线状光谱。(√) (3)基态氢原子转变成激发态氢原子时释放能量。(×) (4)焰色反应与电子跃迁有关，属于化学变化。(×) [核心·突破] 1．光谱 (1)基态原子 吸收能量释放能量 激发态原子。 (2)同一原子不同状态的能量激发态大于基态；不同原子的能量不一定存在激发态大于基态。 (3)基态原子和激发态原子相互转化时吸收或释放能量，形成光谱。 (4)光谱分析：利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素。如焰色反应产生的原因是原子中的电子在能量不同轨道上跃迁。 2．玻尔原子结构模型 (1)基本观点：①电子在确定的轨道上运动 ②轨道能量是量子化的 ③电子跃迁产生能量变化 (2)意义：①成功解释了氢原子的线状光谱 ②说明核外电子是分层排布的 (3)不足：无法解释复杂光谱问题 [题组·冲关] 1．下列有关化学史知识错误的是( ) A ．原子分子学说的建立是近代化学发展的里程碑

鲁科版高中化学选修三3.1认识晶体.docx

高中化学学习材料 知能巩固提升 一、选择题 1.(双选)下列物质属于晶体的是( ) A.橡胶 B.玻璃 C.食盐 D.水晶 2.(2012·滨州高二检测)晶体与非晶体在微观结构上存在着本质区别，这就决定了晶体在宏观上也存在着一些不同于非晶体的独特性质，下列关于晶体性质的叙述中，不正确的是( ) A.晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现封闭规则的多面体几何外形 B.晶体的各向异性和对称性是矛盾的 C.晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果 D.晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性 3.下列现象表现为晶体的自范性的是( ) A.NaCl溶于水 B.KMnO4受热分解 C.不规则的晶体能生长成规则的 D.碘升华

4.下列有关晶胞的说法正确的是( ) A.晶胞是晶体中最小的结构单元 B.晶胞中所有的粒子都为几个晶胞共用 C.晶胞均为长方体 D.不同晶体的晶胞不一定相同 5.关于晶体堆积模型的叙述正确的是( ) A.所有的晶体都采用密堆积的形式 B.由于金属键没有方向性和饱和性，因此金属晶体采用密堆积的形式 C.金属晶体和离子晶体都采用等径圆球密堆积的形式 D.原子晶体不遵循密堆积的形式 6.某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是( ) A.3∶9∶4 B.1∶4∶2 C.2∶9∶4 D.3∶8∶4 7.下列叙述中，正确的是( ) A.具有规则几何外形的固体一定是晶体 B.晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形

C.具有各向异性的固体一定是晶体 D.晶体、非晶体具有固定的熔点 8.根据晶体中的晶胞结构，判断下列晶体的化学式中不正确的是( ) 9.下列有关晶胞的说法正确的是( ) A.晶胞中所含粒子数即为晶体的化学式 B.若晶胞为平行六面体，则侧棱上的粒子为2个晶胞共用 C.若晶胞为六棱柱，顶点上的粒子为6个晶胞共用 D.晶胞中不可能存在多个粒子 10.最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇小分子，如右图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是( ) A.Ti13C13 B.TiC C.CTi D.Ti14C13

鲁科版化学选修3氢原子光谱和玻尔的原子结构模型

第1节原子结构模型 第1课时 【教学目标】 1.了解“玻尔原子结构模型”，知道其合理因素和存在的不足。 2.知道原子光谱产生的原因。 3.能利用“玻尔原子结构模型”解释氢原子的线状光谱。 【教学重点】 1.基态、激发态及能量量子化的概念。 2.原子光谱产生的原因 3.利用跃迁规则，解释氢原子光谱是线状光谱及其他光谱现象。【教学难点】 1.能量量子化的概念。 2.原子光谱产生的原因 【教学方法】启发式讨论式 【教学过程】 教学环节活 动 时 间 教学内容教师活动学生活 动 设计意图 一、联想·质疑2 分 钟 在美丽的城市，我们经常可以看到 五光十色的霓虹灯，霓虹灯为什么 能发出五颜六色的光？我们马上就 会知道。 【板书】 第1节原子结构模型 第1课时 量子力学前的原子结构模型 引起学生对本 节课的学习兴 趣。

二、 复习旧课3 分 钟 提问 1.请同学们指 出原子是由什 么构成的？ 2.请同学们描 述一下核外 电子运动有 什么特征？ 对学生的回答加以完善。回答问题为评价各种原 子结构模型提 供知识支持 三、导入新课5 分 钟 1.介绍道尔顿原子学说的内容。 2.让学生评价“道尔顿原子学说” 有那些不足之处，并对学生的评价 加以完善 同组内交 流、讨论， 并对“道 尔顿原子 学说”进 行评价。 学生思考 问题并做 出否定的 回答。 培养学生合作 精神和分析、 评价能力。 1.使学生认识 到原子结构模 型是不断发 展、完善的。 2.使学生认识 到化学实验对 化学理论发展 的重要意义。 四、展开新课1 7 分 钟 1.道尔顿原子 学说 2.卢瑟福原子 结构的核式模 型 3.玻尔原子结 构模型 【板书】 一、道尔顿原子学说 1.介绍卢瑟福原子结构的核式模 型。 2.让学生思考:“卢瑟福原子结构的 核式模型”能解释氢原子的光谱是 线状光谱吗? 【板书】 1.阅读 “玻尔原 子结构模 型”理论 2.交 流·讨论 原子光谱 产生的原 1.使学生认识 到“玻尔原子 结构模型”对 原子结构理论 的发展起着极 其重要的作 用。 2.使学生认识

鲁科版高中化学选修三《原子结构与元素的性质》教案

高一化学选修3 第一章第二节教案 原子结构与元素的性质(第1课时) 知识与技能 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系 2、知道外围电子排布和价电子层的涵义 3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律 4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系 教学过程 〖复习〗必修中什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？ 〖课前练习〗写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的简化电子排布式。 一、原子结构与周期表 1、周期系： 随着元素原子的核电—荷数递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体。然后又开始由碱金属到稀有气体，如此循环往复——这就是元素周期系中的一个个周期。例如，第11号元素钠到第18号元素氩的最外层电子排布重复了第3号元素锂到第10号元素氖的最外层电子排布——从1个电子到8个电子；再往后，尽管情形变得复杂一些，但每个周期的第1个元素的原子最外电子层总是1个电子，最后一个元素的原子最外电子层总是8个电子。可见，元素周期系的形成是由于元素的原子核外屯子的排布发生周期性的重复。 2、周期表 我们今天就继续来讨论一下原子结构与元素性质是什么关系？所有元素都被编排在元素周期表里，那么元素原子的核外电子排布与元素周期表的关系又是怎样呢？ 说到元素周期表，同学们应该还是比较熟悉的。第一张元素周期表是由门捷列夫制作的，至今元素周期表的种类是多种多样的：电子层状、金字塔式、建筑群式、螺旋型(教材p15页)到现在的长式元素周期表，还待进一步的完善。 首先我们就一起来回忆一下长式元素周期表的结构是怎样的？在周期表中，把能层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称之为周期，有7个；在把不同横行中最外层电子数相同的元素，按能层数递增的顺序由上而下排成纵行，称之为族，共有18个纵行，16 个族。16个族又可分为主族、副族、0族。 〖思考〗元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？什么叫外围电子排布？什么叫价电子层？什么叫价电子？要求学生记住这些术语。元素在周期表中排在哪个列由什么决定？ 阅读分析周期表着重看元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系。 〖总结〗元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外电子层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。 〖分析探索〗每个纵列的价电子层的电子总数是否相等?按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。s区、d区和p区分别有几个纵列?为什么s区、d区和ds区的元素都是金属?

鲁科版高中化学选修三第2章 综合测试题

第2章综合测试题 （时间：60分钟满分：100分） 一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，合计48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列分子中只存在σ键的是（）A．CS2B．SiH4 C．C2H2D．O2 2．下列不能形成配位键的组合是（）A．Ag+、NH3B．BF3、NH3 C．Co3+、CO D．Ag+、H+ 3．根据“相似相溶”规律和实际经验，下列叙述不正确的是（）A．白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水B．NaCl易溶于水，难溶于CCl4 C．碘易溶于苯，微溶于水D．卤化氢易溶于水，也易溶于CCl4 4．下列现象与氢键有关的是（） ①NH3的熔、沸点比PH3的高 ②乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚（CH3—O—CH3）难溶于水 ③冰的密度比液态水的密度小 ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑤水分子高温下也很稳定 A．①②③④B．①②③⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤ 5．某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点： ①互为手性异构体的分子互为镜像 ②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子 ③手性异构体分子组成相同 ④手性异构体性质相同 你认为正确的是（）A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④ 6．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（） ①COCl2②SCl6③HCHO④BF3 ⑤PCl3⑥PCl5⑦XeF2⑧N2 A．⑥⑦⑧B．①⑤⑧C．①④⑤⑦D．①④⑤⑧ 7．下列各组微粒中不互为等电子体的是（）A．CH4、NH＋4B．H2O、HF C．CO2、N2O D．CO2－3、NO－3 8．下列各组的两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是（）A．H2SO4和H2SO3 B．H3PO4和HPO3 C．HNO3和HNO2 D．H2SiO3和H4SiO4 9．在中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是（）A．sp2sp2B．sp3sp3 C．sp2sp3D．sp1sp3 10．下列各组离子中因有配离子生成而不能大量共存的是（）A．K＋、Na＋、Cl－、NO3－B．Mg2＋、Ca2＋、SO42－、OH－ C．Fe2＋、Fe3＋、H＋、NO3－D．Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－ 11．下列描述中不正确的是（）A．H2S和H2O分子的立体结构均为V形 B．ClO3-的空间构型为平面三角形

(共17套120页)鲁科版化学选修3(全册)知识点附讲解练习汇总

（共17套120页）鲁科版化学选修3（全册）知识点附讲解练习汇总 第1节原子结构模型 1．了解玻尔原子结构模型的基本观点及如何用其解释氢原子光谱的特点。

2．能应用量子力学对原子核外电子的运动状态进行描述。(重点) 3．了解原子轨道和电子云的含义。(难点 ) 1．不同时期的原子结构模型 2．光谱和氢原子光谱 (1)光谱 ①概念：利用仪器将物质吸收的光或发射的光的波长和强度分布记录下来的谱线。 ②形成原因：电子在不同轨道间跃迁时，会辐射或吸收能量。 (2)氢原子光谱：属于线状光谱。 氢原子外围只有1个电子，故氢原子光谱只有一条谱线，对吗？ 【提示】 不对。 3．玻尔原子结构模型 (1)基本观点

①成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的实验事实。 ②阐明了原子光谱源自核外电子在能量不同的轨道之间的跃迁，而电子所处的轨道的能量是量子化的。 (1)道尔顿原子学说涉及到原子内部结构。(×) (2)氢原子光谱属于线状光谱。(√) (3)基态氢原子转变成激发态氢原子时释放能量。(×) (4)焰色反应与电子跃迁有关，属于化学变化。(×) [核心·突破] 1．光谱 (1)基态原子 吸收能量 释放能量 激发态原子。 (2)同一原子不同状态的能量激发态大于基态；不同原子的能量不一定存在激发态大于基态。 (3)基态原子和激发态原子相互转化时吸收或释放能量，形成光谱。 (4)光谱分析：利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素。如焰色反应产生的原因是原子中的电子在能量不同轨道上跃迁。 2．玻尔原子结构模型 (1)基本观点：①电子在确定的轨道上运动 ②轨道能量是量子化的 ③电子跃迁产生能量变化 (2)意义：①成功解释了氢原子的线状光谱 ②说明核外电子是分层排布的 (3)不足：无法解释复杂光谱问题 [题组·冲关]

鲁科版化学选修3原子结构模型word学案1

第1节原子结构模型 （第2课时） 班级__________ 姓名__________ 【学习目标】 （1）初步认识原子结构的量子力学模型 （2）能用n、l、m、m s四个量子数描述核外电子的运动状态。 （3）知道n、ι、m、m s的相互关系及有关量子限制 （4）了解原子轨道的形状 （5）能正确书写能级符号及原子轨道符号 （6）知道四个量子数决定的内容

班级__________ 姓名__________ 【测试目标】 1、原子结构的量子力学模型 2、n、ι、m、m s的相互关系及有关量子限制 3、正确书写能级符号及原子轨道符号 【测试重难点】 重点：书写能级符号及原子轨道符号 难点：n、ι、m、m s的相互关系及有关量子限制。 【分层练习】 【基础练习】 1．下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（） ①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型 A、①③②⑤④ B、④②③①⑤ C、④②⑤①③ D、④⑤②①③ 2．量子力学理论是为解决玻尔理论的缺陷而提出的描述原子中电子运动的一套理论，在该理论中，能够确定核外电子空间运动状态的量子数的组合为（）

A．n B．n、l C．n、l、m D．n、l、m、m s 3．在量子力学理论中，电子的运动状态，可用三个不同的量子数来共同描述，它们各自的含义不同，对电子运动状态的影响也不同，下列关于多电子原子中的主量子数n的以下几种判断中，符合事实的是（） A．主量子数n决定原子轨道的能量 B．主量子数n是决定原子轨道能量的主要因素 C．主量子数n决定角量子数l的取值范围 D．主量子数n决定原子轨道的形状 4．下列关于原子轨道的说法中，正确的是（）A．玻尔理论中的轨道等同 B．只与n有关系 C．只与n、l有关系 D．由n、l、m共同确定 5．下列关于一定原子轨道上运动的电子的几种判断正确的是（）A．一个原子轨道上只能有一个电子 B．处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同 C．处在同一能级中的电子（基态）能量一定相同 D．处在同一电子层上的电子（基态）能量一定不同 6．原子轨道是量子力学理论中用于描述电子空间运动状态的一个术语，关于原子轨道的下列描述中，正确的是（） A．原子轨道是用来表示n、l、m、m s四个量子数所确定的运动状态 B．是核外电子运动的轨迹 C．是核外电子运动的确定轨道 D．是描述核外电子运动状态的函数 7．n、l、m确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的（）A．数目B．空间伸展方向C．能量高低D．电子数目 8．量子力学理论是在20世纪初建立起来揭示原子内部结构的科学理论，请判断下列与该理论有关的说法中不正确的是（） A．氢原子中，电子的能量只取决于主量子数n B．多电子原子中、电子的能量不仅与n有关，还与l有关 C．原子轨道由四个量子数确定 D．自旋磁量子数可以描述电子的有两种不同的自旋状态 9．下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）A．黑点密度大的区域电子的数目大 B．黑点密度大的区域电子出现的概率大