应用化学物化试题A
西北农林科技大学本科课程考试试卷 2005—2006学年第二学期《 物理化学 》课程A 卷
专业年级：应化04级 命题教师：杨 亚 提 审题教师： 考生姓名： 学 号： 考试成绩：
一、单项选择（每题1 分,共20分 ）
1、以下叙述中不正确的是（ ）
A ．体系的同一状态具有相同的体积；
B 、体系的不同状态可具有相同的体积；
C 、状态改变，体系的所有状态函数都改变
D 、体系的某状态函数改变了，其状态一定改变 2、下列公式中不正确的是（ ）
A 、S T G p -=??)(
B 、V p G T =??)(
C 、2)/(T U T T A V -=??.
D 、2)/(T
U T T G p -=?? 3、下列关系式中哪一个不需要理想气体的假设？（ ）
A 、C p -C v = nR
B 、dlnp/dT=△H/RT 2
C 、△H=△U+p △V ；（恒压过程）
D 、绝热可逆过程，pV r =常数
4、在－20℃和1atm 下，1mol 的过冷水结成冰，则物系、环境及总熵变应该是 （ ）
A 、△S 系<0、 △S 环<0、△S 总<0
B 、 △S 系<0、 △S 环>0、△S 总>0
C 、△S 系<0、 △S 环>0、△S 总<0
D 、 △S 系<0、 △S 环<0、△S 总<0
5、在一铝制筒中装有压缩空气，温度与环境平衡，突然打开活塞使气体喷出瓶外，当瓶内外压力刚好相等时关闭活塞，过一会儿筒中气体的压力有何变化？（ ）
A 、不变
B 、降低
C 、升高
D 、不能确定
6、在400K 时，A 的蒸气压为40kPa ，B 的蒸气压为60kPa ，两者形成理想溶液，当达气液平衡时，溶液中A 的量分数为0.6，气相中B 的量分数应为（ ）。
A 、0.31
B 、0.40
C 、0.50
D 、0.60
7、在α、β两相中均有A 和B 两种物质，达相平衡时，则有
A 、μA (α) =μ
B (β) B 、μA (α) =μB (α)
C 、μA (α) =μA (β)
D 、无确定关系 8、298 K 时，已知Cu 2+ +2e =Cu φ1 = 0.337V , Cu + +e = Cu φ2 = 0.521V ,则反应 Cu 2+ + e =Cu + 的φ3是 （ ）
A 、-0.153V
B 、 –0.184V
C 、0.153V
D 、 0.184V
9、理想气体是 （ ）。
A 、独立的非定位体系
B 、非独立的粒子体系
C 、独立的定位粒子体系
D 、定位的粒子体系
10、在一般情况下，电位梯度只影响 （ ）
A 、离子的电迁移率
B 、离子迁移速率
C 、电导率
D 、离子的电流分数
11、电解金属盐的水溶液时，其现象为（ ）。
A 、还原电势愈正的金属离子愈容易析出
B 、还原电势与超电势之和愈正的金属离子愈容易析出
C 、还原电势愈负的金属离子愈容易析出
D 、还原电势与超电势之和愈负的金属离子愈容易析出
12、1.0mol.kg –1的K 4Fe(CN)6溶液的离子强度为 （ ）
A 、 15 mol.kg –1
B 、 10 mol.kg –1
C 、 7 mol.kg –1
D 、4 mol.kg –1
13、在某一级反应中，随时检测物质A 的含量，1小时后，发现A 已作用了75%，试问2小时后A 还剩余多少没有作用？ （ ）
A 、6.25%
B 、12.5%
C 、25%
D 、不能确定
14、Na 2CO 3（s ）
和H 2O(l)可以形成的水合物有Na 2CO 3.H 2O(s), Na 2CO 3.7H 2O(s)和Na 2CO 3.10H 2O(s)，在101.325kPa 下，该体系中与Na 2CO 3水溶液及冰平衡共存的含水盐最多可有 （ ）
A.一种
B.两种
C.三种 D 四种
15、反应A →B →G D
?→??→?21,已知E 1>E 2，为有利于产物D 的生成，原则上选择（ ）
A 、升高温度
B 、 降低温度
C 、 维持温度不变
D 、及时移走副产物G
16、物质A 与B 可形成低共沸混合物E ，已知纯A 的沸点小于纯B 的沸点，若将任意比例的A + B 混合物在一个精馏塔中精馏，在塔顶的馏出物是————
A 、纯A
B 、纯B
C 、低共沸混合物
D 、都有可能。
17、在总压不变的条件下，加入惰性气体对哪一反应能增大其平衡转化率 （ ）
A 、2N 2(g)+3H 2(g)=2NO 3(g)
B 、CH 3COOH(1)+
C 2H 5OH(1)=H 2O(1) + C 2H 5COOCH 3(1)
C 、CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)
D 、2SO 3(g)=2SO 2(g)+O 2(g)
18、下列物质的水溶液，在一定浓度下，其正离子的迁移数（t B ）如下所列，选用哪一种物质做盐桥，可使电池的液体接界电势减至最小？（ ）
A 、BaCl 2(t(Ba 2+)=0.4253)；
B 、BaCl(t(Ba +)=0.3854)；
C 、KNO 3（t(K +)=0.5103）；
D 、AgNO 3（t(Ag +)=0.4682）
19、298.15K ，当H 2SO 4溶液的浓度从0.01mol/kg 增至0.1mol/kg 时，其电导率k 和摩尔电导率Λm 将（ ）。
A 、k 减小，Λm 增加
B 、k 增加，Λm 增加
C 、k 减小，Λm 减小
D 、k 增加，Λm 减小
20、对于催化剂特征的描述，哪一点是不正确的 （ ）
A 、催化剂不能实现热力学上不可能实现的反应
B 、催化剂有“中毒”现象。
C 、催化剂有选择性，不同类型的反应需用不同的催化剂，相同类型的反应需用相同的催化剂。
D 、催化剂能改变反应达到平衡的时间。
二、填空题(1个空格1分，共20分)
1.有过程：（1）水在冰点时变成同温、同压的冰；（2）摩擦生热；（3）用干电池使灯泡发光。上述过程看作可逆过程的是_____________。
2.只有系统的_____________性质才有偏摩尔量。多组分系统中B组分的偏摩尔Gibbs自由能可表示为_____________。
3.冬季下雪时，通常要在路面上撒盐，其作用是_____________。
4.一定温度压力下气体在固体表面的物理吸附过程的△H_____0，△G_____0，△S______ 0。（填入>,<,=）
5.对于连串反应，若中间物为主产物，为得到较多的主产物，应采取的手段是控制___________(反应温度，反应时间，反应物浓度)。
6.一定量的高分子加入溶胶中可使溶胶絮凝，其絮凝机理是________________。
7液体在固体表面的润湿程度用_________衡量，当_________时，称为不润湿。
8.ζ电势是当固液相发生相对移动时，_____________与溶液本体之间的电势差。在晴朗的日子里，天空是蓝色的，这是因为_____________。
9不论是电解池或是原电池，极化的结果都是使阳极电势_______，阴极电势_______。
10、1mol甲苯在p0、383K（正常沸点）下与同温热源接触，使其向真空蒸发完全变成p0，383K下的苯蒸气，该过程的△G=________，该过程是一个_______过程。
11、某反应物的转化率分别达到50%，75%，87.5% 所需时间分别为t1/2，2t1/2，3t1/2，则反应对此物质的级数为_______ 。
12、在300K下，1mol的A与1mol的B形成理想溶液，此过程的△mix V=_______，△mix H=_______ 。
三、是非题（下述各小题中的说法，你认为正确的在括号中填“√”，错误的填“×”；每小题
1分，共15分）
( )1.汽缸内有一定量的理想气体，反抗一定外压做绝热膨胀，则△H = Q
p
＝0。( )2.系统达平衡时，熵值最大，Gibbs自由能最小。
( )3.质量作用定律只适用于基元反应。
( )4.某溶质在某液体表面的表面过剩量即可以是正值，也可以是负值。
( )5.夏天将室内电冰箱的门打开，接通电源，并紧闭门窗（设门窗均不传热），这可降低室内温度。
( )6.弯曲液面产生的附加压力的方向总是指向曲面中心。
( )7.在同一稀溶液中，溶质B的浓度分别可以用x
B ，m
B
，c
B
表示，其标准态的表示方
法也不同，则其相应的化学势也就不同；
( )8.纯水在三相点和冰点时，都是三相共存，根据相律，这两点的自由度都应该等于零。
( )9.在一定的温度和压力下，某反应的△
r G
m
>0，所以要寻找合适的催化剂，使反
应得以进行。
( )10.在相同温度、压力下，浓度都是0.01 mol.kg -1的食糖和食盐水溶液的渗透压
相等。
( )11.无限稀释电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀释摩尔电导
率之和，这一规律只适用于强电解质。
( )12.相图中的点都是代表体系状态的点。
( )13.产生物理吸附的力是范德华力，作用较弱，因而吸附速率慢，不易达到平衡。
( )14.玻尔兹曼分布可以代表平衡分布。
( )15.溶胶粒子因带有相同符号的电荷而相互排斥，因而在一定时间内能稳定存在。
四、在下列所给的二元固液平衡相图中标出每区的相态，画出从a 到d 的步冷曲线并描
述冷却过程自由度和相态的变化情况。（5分）
五、计算题(40分) 1、1mol 单原子分子理想气体的始态为300K 、500kPa 。（1）在等温条件下向真空膨胀至100kPa ，求此过程的Q 、W 、△U 、△H 、△S 、△A 、△G ；（2）在等压条件下体积增至原来的2倍（V 2=2V 1），求过程的Q 、W 、△U 、△H 、△S 。(12)
2、乙烯与水的反应是：C 2H 4（g ）+H 2O （g ）= C 2H 5OH （g ），其吉布斯自由能改变值的
表达式为：△r G m 0 =(-34585 + 26.4 T lnT + 45.19T )J.mol -1
（1）求△r H m 0的表达式；
（2）求573K 时的反应平衡常数O K ；
（3）求573K 时的△r S m 0。（8分）
3、已知298K 时，下列电池的电动势E = 0.372V ，
Cu （s ）|Cu （Ac ）2（0.1mol.kg -1）|AgAc （s ）|Ag （s ） 在310K 时，E = 0.3744V ；又已知298 K 时，Ag O Ag ,+?= 0.7991V ，Cu O Cu ,2+?= 0.337V ，法
拉第常数F = 96500C.mol -1。
（1）写出电池反应和电极反应。
（2）求298K 时，电池反应的△r G m 、△r H m 、△r S m 。
（3）求298K 时，AgAc （s ）的溶度积K sp ，设活度系数均为1。（12分）
4、已知反应 NO 2(g) = NO(g) + (1/2)O 2(g),以NO 2的消耗速率表示的反应速率常数与
温度的关系为
ln(k /dm 3.mol －1.s －1)＝－12884/T + 20.2664
(1) 试求反应的级数，活化能E a 及指前因子A 。
(2) 若在673 K 时将压力为26664Pa 的NO 2(g)通入反应器中，使之发生分解反应，
试计算反应器的压力达到31997Pa 时所需时间。（8分）
下列公式可供选用：
ΔU = Q + W V p W V V e d 21
?-= ΔH = Q p ΔU = Q V ΔU = nC V ,m ΔT ΔH = nC p ,m ΔT C p,m ―C V ,m = R ?=?T Q S R δ ΔG = ΔH – T ΔS d G = –S d T + V d p 2)/(T H T T G m r p m r ?-=??? 2
)ln (RT H T K m r p θθ?=?? B B B ln x RT +=*μμ Q RT G G m ln r m r +?=?θ θK RT G ln θm r -=? A A A x p p *
= ΔT f =K f m B ΔT b =K b m B RT c B =π f = K – Φ + 2 A
l G =κ c
κ=Λm θθn F E G m r -=? θθθ??-+-=E Q nF RT E E ln -=θ t k c c A A A =0
,ln t k c c A A A =-0
,11 t k c c A A A,0=- )11(ln 21θm 12T T R H p p -?= )11(ln 2112T T R E k k a -= RT E a Ae k -= r p σ2=?
r RT M p p r 12ln 0ρσ= T c RT c Γ)(??-=σ Kp Kp ΓΓ+=1m l
g l s s g θc o s ----=σσσ p m r T E nF S (??=?1
2ln V V nRT W -=?=?21d m ,T T p T T nC S
西北农林科技大学本科课程考试
参考答案与评分标准
考试课程：物理化学 学年学期：2005-2006-2
试卷类型：A 卷 考试时间：2006-07-04 专业年级：应化04级
一、选择题（每题1 分,共20分）
1.C
2.D
3.C
4. B
5. C
6. D
7. C
8.C
9. A 10. B
11.A 12. B 13. A 14. A 15.A 16.C 17. D 18. C 19D 20.C
二、填空题(1个空格1分，共20分)
1. (1)
2. 容量性质，)(,)(B C pn T B C n G ≠??
3.降低冰的熔点
4. <,<,<
5.反应时间
6.桥联
7. 接触角θ，θ>90° 8. 相对滑移面，大气分子对光的散射作用
9. 升高，降低 10. 0，自发 11.一级 12. 0，0
三、判断题（每小题1分，共15分）
1. ×
2.×
3. √
4. √
5. ×
6. √
7. ×
8. ×
9. × 10. ×
11. × 12.√ 13. × 14. √ 15. √
四、（5分）
(1) ①熔液，单相 ② 固溶体1和熔液，两相 ③ 固溶体2和熔液，两相 ④固溶体1 ，单相 ⑤固溶体1和固溶体2 ，两相 ⑥ 固溶体2，单相 （3分）
（2） 如左图 a
a →b,φ=1，f ’ = 2 b
b: φ=2，f ’ = 1,开始析出固溶体1
c: φ=3，f ’ = 0，固溶体1，固溶体2开始析出， c
d: φ=2，f ’ = 1, 固溶体1，固溶体2 （2分）
五、 计算题（共40分） d
1.(12分)
解：(1) 真空膨胀，W = 0，Q = 0， ?U =0 ，?H = 0 (2分)
设计等温可逆过程：
1
21
12R .38.13100
500ln 314.8ln ln -=?===-===??K J p p nR V V nR T W T Q T Q S R R δ （2分） △A = △U -T △S = -300×13.38 = -4014J （1分）
△G= △H -T △S = -300×13.38 = -4014J （1分）
（2）p 不变，V 2 = 2V 1, 则T 2 = 2T 1 (1分)
W =－p ?V =－p (V 2-V 1) =－pV 1= -nRT 1
=1mol ×8.314J.K －1.mol －1×300K
= -2494.5J(1分)
?U = nC V ,m (T 2-T 1) =1mol ×3/2×R J.K －1.mol －1×(600K-300K)
= 3741J(1分)
?H = nC p ,m (T 2-T 1) =1mol ×5/2×R J.K －1.mol －1×(600K-300K)
= 6235.5J(1分)
Q p = ?H = 6235.5J(1分)
?S = n C p ,m ln(T 2/T 1) =1mol ×5/2×R J.K －1.mol －1×ln(600K/300K)
= 14.4J.K －1.mol －1 (1分)
2.解：(8分)
(1) 根据 2)/(T
H T T G m r
p m r ?-=??? 所以 p m r m r T
T G T H )/(2???-=?(1分) 已知 △r G m 0 =-34585 + 26.4 T lnT + 45.19T
则 △r G m 0/T =-34585/T + 26.4 lnT + 45.19(1分)
T T T T G p m r 4.2634585)/(2
+=???θ 即 T H m r 4.2634585--=?θ(1分)
（2） θK RT G ln θm r -=?(1分)
-RT lnK 0 = -34585 + 26.4 T lnT + 45.19T
573K 时
ln K 0 = (34585 - 26.4 T lnT - 45.19T)/RT
=(34585 - 26.4 ×573 ln573 - 45.19×573)/8.314×573 = -18.342 (1分)
K 0 = 1.08×10-8
（3）573K 时 J T H m r 2.497125734.26345854.2634585-=?--=--=?θ(1分) △r G m 0 =-34585 + 26.4 T lnT + 45.19T
=-34585 + 26.4 ×573 ln573 +45.19×573
= 87379.99J (1分)
△r S m 0 = (△r H m 0 - △r G m 0)/T = (-49712.2 -87379.99)/573
= -239.25J.K -1(1分)
3.(12分)
解：(1) 正极反应 2AgAc(s) +2e －→ 2Ag(s) +2Ac －(0.2mol.kg -1) (0.5分)
负极反应 Cu → Cu 2+(0.1mol.kg -1) + 2e －(0.5分)
电池反应 2AgAc(s) +Cu → 2Ag(s) +CuAc 2(1mol.kg -1) (1分)
(2)已知298K 时，E 1 = 0.372V
310K 时，E 2 = 0.3744V
则 (d E /d T )p = (E 2 – E 1)/(T 2-T 1) = (0.3744-0.372)/(310-298)
= 2.4×10－4V .K －1 (1分)
?r G m = －nFE =－2×96500C.mol －1×0.372V= －71.796kJ.mol －1 (1分) ?r S m = nF (d E /d T )p = 2×96500C.mol －1×2.4×10－4V .K －1 (1分)
= 46.32J.K －1.mol －1
?r H m = ?r G m +T ?r S m =－71.796kJ.mol －1+298K ×46.321J.K －1.mol －1
=－57.992kJ.mol －1 (1分)
(3)设计电池Ag （s ）|Ag +（1mol.kg -1）|| Ac -（1mol.kg -1）|AgAc （s ）,Ag （s ）(1分)
电池反应 AgAc (s) → Ag + + Ac - （1分）
θθ
θ??Ag Ag Ag AgAc E ,,+-=
根据（1）电池(2分)
所以 （1分）
则 lnK sp = nE 0F/RT
= 1×(-0.161V)×96500C.mol -1/8.314J.K -1.mol -1×298K
=-12.54 (1分)
K sp = 1.89×10-3
4．（10分）
解：(1) 速率常数k 的单位为dm 3.mol －1.s －1，所以反应为2级。(1分)
与阿斯方程的对数式 ln (k/ dm 3.mol －1.s －1)= －E a /RT + ln (A / dm 3.mol －1.s －1) V a F
RT E a F
RT E Q nF
RT E E Ac Cu Cu Cu Ag AgAc Ac Cu Cu
Cu Ag AgAc 638.02.01.0ln 96500
2298314.8337.0372.0ln 2ln 2ln 2
)(,,)(,,2222=???++=++=--=-=++θθθθθ????V
E Ag
Ag Ag AgAc 161.0799.0638.0,,-=-=-=+θθ
θ??
对比，可得
E a＝12884K×R＝12884K×8.315J.K－1.mol－1＝107.1kJ.mol－1(1分)
A= exp(20.2664) dm3.mol－1.s－1 =6.33×108 dm3.mol－1.s－1(1分) 注：代入两种温度分别计算k，再算E a亦可。
(2) 673K 时的速率常数
ln(k/dm3.mol－1.s－1) ＝－12884K/673.15K +20.2664 = 1.1265
k=3.085dm3.mol－1.s－1 (1分)
设NO2(g) = A, 对于二级反应，反应时间与浓度的关系如下
t=(1/c A-1/c A0)/k (2分)
需知道浓度，可通过压力进行计算：
NO2(g) = NO(g) + (1/2)O2(g)
t=0 p0=26664Pa 0 0
t=t26664Pa－p x p x(1/2) p x总压p=26664Pa+p x/2=31997Pa
所以p x＝10666Pa (2分)
c A=(26664-10666)Pa/RT=15998Pa/RT，c A0=26664Pa/RT (1分)
t=(1/c A-1/c A0)/k＝RT(1/15998Pa－1/26664Pa)/k
=8.315J.K－1.mol－1×673.15K×(1/15998Pa－1/26664Pa)/ (3.085×10－3m3.mol－1.s－1 ) ＝45.37s (1分)
四川大学物理化学期末考试题及答案(B卷)
四川大学期末考试试题 （2010—2011学年第一学期） 课程代码：(Ⅰ)—1 课程名称：物理化学任课教师：李泽荣、何玉萼适用专业：化学、应化、材化专业印数：200份班级：学号：姓名：成绩 注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第1页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印
注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第2页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印 2200 2400 2300 t/℃ a
注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第3页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印 2010级物理化学(Ⅰ)－1期末考试题B卷答案
一、选择题（12分，每题2分） 1、B 2、A 3、B 4、C 5、C 6、D 二、填空题（20分，每空2分） 1、＞ ；＞ ；＞ ；＝ 2、 3、 ； 4、1 ；2 5、y A ＞0,B x ＞x A ；纯A ；纯B 6、－ 三、（16分） 解：33.3kJ R P vap m Q Q H n H ==?=?= 4分 kJ 2.32.383324.81)(=??==≈?=nRT pV V p W g R 2分 kJ 1.302.33.33=-=+=?W Q U 2分 1-3vap K J 9.862 .383103.33?=?=?==?b m R T H T Q S 体 2分 -186.9J K R Q Q S T T ?==-=-?环环 2分 0R R G H T S Q Q ?=?-?=-= 2分 kJ 2.3-=-=-?=?-?=?R R W Q U S T U F 2分 四、（12分） 解： ∵ A A B B P x P x P ** +=总 ∴ 13 78.844 A B P P **+= 6分 1182.722 A B P P **+= 联立求解得 kPa P A 5.90=* 6分 kPa P B 9.74=* 五、（20分） 解：1．（7分） 2．
物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)
物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)
第一章热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过 程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为 零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若 Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是 （） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生 成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上 都是相对值 答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热 为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发 2
3生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统 的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q H ＝p < 0 （B ）Q ＝H p >0 （C ）Q ＝H ＝p <0 （D ） Q H ＝p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。
最新物理化学(上)期末试题及参考答案
一、填空题（每小题2分，共20分） 1、热力学第零定律是指： 。 2、熵与热力学概率之间的函数关系式是。 3、补全热力学函数关系式：C P= (?S/?T)P 4、一定量的单原子理想气体定压下从T1变化到T2的熵变与定容下从T1变化到T2的熵变之比为： 5、化学势的表示式中，是偏摩尔量。 6、稀溶液的依数性包括、、和。 7、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，在298K时测得分解压为66.66Pa，则该温度下该反应的K pΘ= ；K p= 。 8、1atm压力下水和乙醇系统的最低恒沸混合物含乙醇质量分数为0.9557，现将含乙醇50%的乙醇水溶液进行分馏，最终得到的物质为。 9、水在101.3kPa时沸点为373K，汽化热为40.67 kJ/mol（设汽化热不随温度变化）；毕节学院的大气压约为85.5 kPa，则在毕节学院水的沸点为K。 10、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)已达平衡；保持总压不变，往系统中充入一定量的惰性气体，平衡移动方向为。 二、选择题（每小题2分，共30分） 1、下列属于化学热力学范畴的是（） （A）物质结构与性能的关系（B）化学反应速率 （C）化学变化的方向和限度（D）反应机理 2、下列关于热力学方法叙述正确的是（） （A）热力学研究所得的结论不适用于分子的个体行为 （B）热力学可以解决某条件下怎样把一个变化的可能性变为现实性的问题 （C）经典热力学详细讨论了物质的微观结构 （D）经典热力学常需计算一个变化所需要的时间 3、下列函数中为强度性质的是：（） (A) S (B) (?G/?p)T(C) (?U/?V)T(D) C V 4、一定量的纯理想气体，下列哪组量确定后，其他状态函数方有定值。（） （A）T （B）V （C）T、U （D）T、p 5、对一化学反应，若知其△C p,m= ∑νB C p, m, B > 0，则该反应的（）
物理化学期末考试试题(1)
物理化学期末考试试题(1)
《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题
2016下期物理化学(上册)期末试题
化学化工学院《物理化学》(上)试题(A 卷) 2016～2017学年第一学期15级化学、应化、制药、化工专业 时量:120min,总分100分,考试形式:闭卷 一、选择题 (15×2=30分)： 1、在绝热刚性反应器中发生一个放热反应，该过程： A 、ΔU = 0 B 、ΔH = 0 C 、ΔS = 0 D 、ΔG = 0 2、1 mol 单原子分子理想气体，从始态p 1= 202.650kPa ，T 1= 273 K 沿着p /V =常数的途径可逆变化到终态为p 2=405.300k Pa 则ΔH 等于： A 、-17.02 kJ B 、17.02 kJ C 、-10.21 kJ D 、10.21 kJ 3、下列函数中为强度性质的是： A 、S B 、(?U /?V )S C 、(?G /?p )T D 、C V 4、含有非挥发性溶质B 的水溶液，在 101.325k Pa 、270.15 K 时开始析出冰，已知水的 K f =1.86 K ?kg ?mol -1，K b =0.52 K ?kg ?mol -1，该溶液的正常沸点是： A 、370.84 K B 、372.31 K C 、376.99 K D 、373.99 K 5、在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是： A 、Δr G m B 、K p C 、Δr H m D 、Δr G m 6、将CaCO 3(s)、CaO(s)和CO 2(g)以任意比例混合，放入一密闭容器中，一定温度下建立 化学平衡，则系统的组分数C 、相数P 、条件自由度数F 分别为： A 、3，3，1 B 、3，2，2 C 、2，3，0 D 、2，2，1 7、已知反应2221()2 H O H O l + →的()r m H T ?,下列说法不正确的是： A 、()r m H T ?为2()H O l 的生成焓 B 、()r m H T ?为2H 的燃烧焓 C. r m H ?与r m U ?数值不等 D. r m H ?与r m H θ?数值相等 8、热力学第一定律以dU Q pdV δ=-形式表达时，其使用的条件为： A 、理想气体可逆过程 B 、封闭系统只做膨胀功的过程 C. 理想气体等压过程 D. 封闭系统的恒压过程 9、在绝热钢瓶中发生一个放热的分子数增加的化学反应: A 、Q ﹥0, W ﹥0, U ?﹥0 B 、Q =0, W =0, U ?﹥0 C 、Q =0, W =0, U ?=0 D 、Q ﹤0, W ﹥0, U ?﹤0 10、在268K,101.325KPa 下1mol 过冷液体水结冰过程（ ） A.sys S ?＜0 amb S ?＜0 total S ?＜0 B. sys S ?＞0 amb S ?＞0 total S ?＞0 C. sys S ?＜0 amb S ?＞0 total S ?＜0 D. sys S ?＜0 amb S ?＞0 total S ?＞0 11、对于双原子理想气体()s T V ??为（ ）
《物理化学》下册期末考试试卷
化学专业《物理化学》下册期末考试试卷 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-1 2 mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1 ，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3，则其反应半衰期为： ( ) (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。 9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( ) (A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应 。 10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ； (B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差 ； (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ； (D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。 11、在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：( ) (A) 形成表面化合物 ； (B) 化学吸附 ； (C) 液化 ； (D) 物理吸附 。
物理化学期末考试题库(上下册)
一 化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、W 、ΔU 及ΔH 是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ= ,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√）
15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的 热量为?=21 T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。 （√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。 （ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。
物理化学期末考试试题库
物理化学期末考试试题库 第一章热力学第一定律选择题、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（） (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D 2、关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B 、关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。因焓是状态函数。、涉及焓的下列说法中正确的是（） (A)
单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。、下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（） (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D 、与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。、dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（） (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D 、下列过程中, 系统内能变化不为零的是（） (A)
物理化学期末考试试卷及答案10
期末试卷 课程名称： 物理化学A 考试时间： 120 分钟 考试方式： 闭卷 （开卷/闭卷） （卷面总分100分，占总成绩的 60 %） 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 题分 10 20 8 10 10 10 20 12 核分人 得分 复查人 一、填空题（每小题2分，共10分） 1、实际气体的0???? ????=-H T J P T μ，经节流膨胀后该气体的温度将 。 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统 的函数。 3、稀溶液中溶剂A 的化学势 。 4、在ξ-G 曲线的最低点处m r G ? ，此点即为系统的平衡点。 5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 。 二、单项选择题（每小题2分，共20分） 1、在标准状态下，反应 C 2H 5OH （l ）+ 3O 2(g) →2CO 2(g) + 3H 2O(g)的反应焓为 Δr H m Θ , ΔC p >0。下列说法中正确的是（ ） (A)Δr H m Θ 是C 2H 5OH （l ）的标准摩尔燃烧焓 (B)Δr H m Θ 〈０ (C)Δr H m Θ＝Δr Ｕm 0 (D)Δr H m Θ 不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K 升高到348K ，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过 程的（ ） (A)△H 1>△H 2 W 1 0 ΔA>0 (B)ΔS>0 ΔA<0 (C)W<0 ΔG<0 (D)ΔH>0 ΔS<0 (E)ΔU>0 ΔG ＝0 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 准考证号和姓名必 须由考生本人填写 △△△△△△△ △△△△△△△ 该考场是 课混 考场。 混编考场代号： 考 座准 考 证 号 姓 名 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ △△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号、 姓名、 学 院和专业必须由考生 本人填写 △△△△△△△ △ △△△△△△ 场 代 号： △△△△△△△△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写 位 序 号 △△△△△△△ △△△△△△△ 姓 名 学 号 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ 学院 专业 东北林业大学 200x－200x学年第二学期考试试题 一、选择题（在每个小题四个备选答案中选出一个正确答案，填在题 末的括号中）（本大题共10小题，每小题1.5分，总计15分） 1. 正离子的迁移数与负离子的迁移数之和等于( ) A. >1 B. =1 C. <1 D. =0 2. 柯尔劳施离子独立运动定律适合于：( ) A. 任意浓度的强电解质溶液 B. 任意浓度的弱电解质溶液 C. 无限稀释的强或弱电解质溶液 D. 理想稀溶液 3. 醌-氢醌[C6H4O2, C6H4(OH)2] 电极属于：( ) A. 第一类电极 B. 第二类电极 C. 氧化-还原电极 D. 离子选择性电极 4. 若反应速率常数k的单位为浓度·时间-1，则该反应为：( ) A. 三级反应 B. 二级反应 C. 一级反应； D. 零级反应 5. 确定速率方程的关键是确定：( ) A. 速率常数 B. 平衡常数 C. 反应级数 D. 反应分子数 6. 催化剂能极大地改变反应速率，原因是催化剂改变了：( ) A. 反应焓变 B. 平衡常数 C. 反应熵变 D. 反应活化能 7. 一般情况下，界面张力与温度的关系是：( ) A. 温度升高界面张力降低 B. 温度升高界面张力增加 C. 温度对界面张力没有影响 D. 不能确定 8. 微小液滴的饱和蒸气压同温度下平面液体的饱和蒸气压。( ) A. 大于 B. 等于 C. 小于 D. 不一定 9. 下列属于溶胶光学性质的是( ) A. 唐南(Donnan)平衡 B. 丁铎尔(Tyndall)效应 C. 电泳 D. 扩散 10. 溶胶和高分子溶液：( ) A. 都是单相多组分系统 B. 都是多相多组分系统 C. 高分子溶液是单相多组分系统，溶胶是多相多组分系统 D. 高分子溶液是多相多组分系统，溶胶是单相多组分系统 4. 酶催化反应的主要特征是：反应条件温和，具有高的_______性和___________性。 5. 溶于水中能显著降低水的表面张力的物质通常称为?????????????????物质。 6. 铺展润湿的必要条件是????????????????????????????????????????。 7. 化学吸附的吸附力是????????????????，吸附层数是?????????层。 8. 在公式?r G m= -zFE中，E称为????????????????????，E的实验值测定要求在电流I 1 第一章热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D 。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D 。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔＨ＜ΔＵ。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案：A 。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C)封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔＵ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔＵ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔＵ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔＵ亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A)节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔 塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q >0, H ＝0, p < 0 （B ）Q ＝0, H <0, p >0 （C ）Q ＝0, H ＝0, p <0 （D ）Q <0, H ＝0, p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。 7．系统经一个循环后，ΔＨ、ΔＵ、Q 、W 是否皆等于零？ 答：否。其中H 和U 为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔＨ＝0、ΔＵ＝0。而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒 温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。 1. 在温度T 、容积V 都恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为nA ，pA ，VA 和nB ，pB ，VB ，设容器中的总压为p 。试判断下列公式中哪个是正确的（）。 （A ）A A p V n RT （B ）B A B ()pV n n RT （C ）A A A p V n RT （D ）B B B p V n RT 答：（A ）只有（A ）符合Dalton 分压定律。 4. 真实气体液化的必要条件是（）。 （A ）压力大于C p （B ）温度低于C T （C ）体积等于m,C V （D ）同时升高温度和压力 答：（B ）C T 是能使气体液化的最高温度，温度再高无论加多大压力都无法使气体液化。 一化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q、W、ΔU及ΔH是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ=,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。 （√） 15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。 （×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体 系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔 板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动 流向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物 质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收 的热量为?=2 1 T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。（√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气 体，内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个 恒压过程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。 △△△△△△△ △△△△△△△期末试卷准考证号和姓名必、 (A) (1)⑵(B)⑵⑷(C) (1)⑷(D)⑶⑸ 4、某过冷液体凝结成同温度的固体，则该过程中() (A) △ S(环)<0 (B) △ S(系)>0 考场。△ △ △ △ △△△△△△△△ 须和专业必须由考生 本人填写 学 装订丁 课程名称：物理化学A 考试时间：120 分钟考试方式：闭卷(开卷/闭卷) (卷面总分100分，占总成绩的60 % ) 题号-一 - -二二三四五六七八总分 题分10 20 8 10 10 10 20 12 核分人 得分复查人 (C) [△ S(系)+ △ S(环)<0 (D) [△ S(系)+ △ S(环)>0 5、已知水的两种状态 关系为() A(373K, 101.3kPa , g),B(373K, 101.3kPa , l)，则正确的 (A) 口A=口B (C) 口A<口B (B) (D) a A>口 B 两者不能比较 6、偏摩尔量集合公式 k X X p n B B 1 的适用条件是() 混编考场代号: 考场代号: 答答△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写座位序号线戋内内不不要要 题题) △ △ △ △ △ 得分△ △△△△△△△△△△△△△△ 得分评卷人、填空题(每小题2分，共10 分) 1、实际气体的j T0，经节流膨胀后该气体的温度将______________ H 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统_________________ 的函 数。 3、稀溶液中溶剂A的化学势 4、在G 曲线的最低点处r G m _______________ ，此点即为系统的平衡 点。 5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 得分评卷人 、单项选择题(每小题2分，共20分) (A) 等温，等容各物质的量不变 (B) 等压，等熵各物质的浓度发生微小改变 (C) 等温，等容各物质的比例为定值 (D) 等温，等压各物质浓度不变 7、当产物的化学势之和等于反应物的化学势之和时，一定是() (A) △ r G( E)<0 (B)( G E)T,P<0 (C)( G E )T, p>0 (D)( G E )T, p =0 8、放热反应2NO(g)+O2(g) 2NO(g)达平衡后若分别采取以下措施⑴增加压力； ⑵减小NO的分压；⑶增加Q的分压；⑷升高温度；⑸加入催化剂，能使平衡向 产物方向移动的是() (A) ⑴⑵⑶(B) ⑷⑸(C) ⑴⑶⑷(D) ⑴⑷⑸ 9、已知纯A和纯B的饱和蒸气压P A* 0。下列说法中正确的是( ) (A) △卄是GH5OH(I )的标准摩尔燃烧焓 (B) △H 〈0 (C) △r Hn =△r U m (D) △ rf?不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K升高到348K,经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过 程的( ) (A) △H>A H2 W 1 期末练习题 1. 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度, 则下列说法中正确的是：( ) (A) 溶质的标准态化学势相同(B) 溶质的化学势相同 (C) 溶质的活度系数相同(D) 溶质的活度相同 2. 在298K 时，设液体 A 和B 能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成 理想的气态混合物。 已知纯A 和纯B 的饱和蒸汽压分别为p kPa A 50 ，p B 60kPa，如液相 中0.40 x ，则平衡的气相中 B 的摩尔分数y B 的值为（） A （A）0.25 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.64 3. 在一定温度和压力下,设纯的A(l) 的化学势为，其标准态化学势为。 如在A 中加入另一液相B(l),形成理想的液态混合物，这时A(l) 的化学势为A ，标准态化学势为 A ，则两种化学势之间的关系为（）（A）= A ，= A （B）＞ A ，＜ A （C）= A ＞A（D）＞ A ，＝ A 4. 在298K 时，已知①H2(g)和②O2(g)在水中的Henry 系数分别为 9 k , 7.12 10 Pa, x 1 9 k , 4.44 10 Pa. 在相同的温度和压力下，两者在水x 2 中的饱和溶解的量用摩尔分数表示分别为x1 和x2，两者的关系为（）（A）x1＞x2 (B) 无法比较(C) x1=x2 （D）x1＜x2 5. 在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（A）和纯水（B）。经 历若干时间后，两杯液面的高度将是：（）（A）A 杯高于B 杯（B）A 杯等于B 杯 （C）A 杯低于B 杯（D）视温度而定 6. 物质B 固体在298K、101.325kPa下升华，这意味着（） （A）固体比液体密度大些（B）三相点压力大于101.325kPa （C）固体比液体密度小些（D）三相点压力小于101.325kPa 一、填空题（每小题2分，共30分。一个小题有多个空的，分值平均分配到每个空上） 1、状态函数的微小变化，在数学上是一个。 2、在定温可逆膨胀过程中，可逆情况下系统对环境所做之功（填“最大”“最小”“为零”） 3、热力学第二定律经典表述的开尔文（Kelvin）说法是： 4、在两个热源之间工作的热机，以效率最大，该热机效率只与两个热 源温度有关，计算式为η= 5、克劳修斯（Clausius）不等式为当满足其中的等号时表示。 6、统熵S与系统混乱度Ω的关系式为 7、对反应aA+bB=cC+dD，若已知某温度下各物质的S m⊙，则该反应的 △r S m⊙= 8、在A,U,H,G,S五个热力学函数中，最大的是最小的是 9、简单体系的四个热力学函数基本关系式分别为：、 、和 10、几种纯物质混合形成理想溶液时，△mix V 0，△mix H 0，△mix S 0，△mix G （填“<”、“>”或“=”） 11、稀溶液的依数性是指：、、、和。 12、化学势是决定物质变化方向和限度的函数的总称，偏摩尔吉布斯自由能是其中一种形式，另外三种形式中的任意两种为：和。 13、对理想气体反应，范特霍夫（van’t Ｈoff）等温方程为: 。 14、理想气体反应，标准平衡常数K⊙与用物质的量分数表示的经验平衡常数K x之间的关系是；标准平衡常数K⊙与用物质的量浓度表示的经验平衡常数之间K c的关系是。 15、B、C均为理想气体，分解反应A（s）=B（g）+C（g）的标准平衡常数K⊙与分解压 P分之间的关系是K⊙= 二、选择题（每小题2分，共30分。每小题只有一个正确选项，错选、多选、不选均不得分） 1、在温度T，压力P时，理想气体反应A(g)=B(g)+C(g)的两个经验平衡常数之比K C/K x的值为 （A）RT （B）1/RT物理化学期末试题
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