南京市高一下学期期中化学试卷(II)卷

南京市高一下学期期中化学试卷（II）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共25题；共52分)

1. （2分） (2016高一下·重庆期中) 13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖．下列有关13C、15N的叙述正确的是（）

A . 13C、15N具有相同的中子数

B . 13C与12C60互为同位素

C . 15N的核外电子数与中子数相同

D . 15N与14N核外电子排布方式相同

2. （2分）聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点．聚丙烯酸酯的结构简式为它属于（）

①无机化合物②有机化合物③高分子化合物④小分子化合物⑤混合物⑥共价化合物．

A . ①③④

B . ①③⑤

C . ②③⑤⑥

D . ②③④

3. （2分）(2015·海南模拟) 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）

A . 直线形；三角锥形

B . V形；三角锥形

C . 直线形；平面三角形

D . V形；平面三角形

4. （2分） (2015高二上·秦安期末) 下列说法或表示正确的是（）

A . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B . 物质发生化学变化时一定伴随着吸热现象或放热现象

C . 稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D . 在25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol

5. （2分） (2018高二下·凌源期中) 下列反应中，属于取代反应的是（）

①C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2O

②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

④CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br

A . ①②

B . ③④

C . ①③

D . ②④

6. （2分）下列关于元素周期律的叙述正确的是（）

A . 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现

B . 随着元素原子序数的递增，同周期从左到右原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化

C . 随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从﹣7到﹣1重复出现

D . 元素原子核外电子排布的周期性变化是导致原子半径、元素主要化合价和元素性质周期性变化的主要原因

7. （3分） (2016高一下·南通期中) 反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）

A . 增加C的量

B . 将容器的体积缩小一半

C . 保持容器体积不变，充入N2

D . 保持容器体积不变，充入H2O（g）

8. （2分）已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2﹣和C﹣， B2+和C﹣具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）

A . 离子半径：A2﹣＞C﹣＞B2+

B . C元素的最高正价一定为+7价

C . 对应气态氢化物的稳定性A＞C

D . 还原性：A2﹣＜C﹣

9. （2分） (2016高一下·宜春期中) 可逆反应2SO2+O2?2SO3达到平衡的标志是（）

①消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3

②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2

③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变

④恒容条件下压强保持不变

⑤一定体积下气体的密度保持不变

⑥v正（SO2）=2v逆（O2）

A . .①②⑤

B . .①③④

C . .③④

D . ③④⑥

10. （2分） (2016高二上·沭阳期中) 将112mL乙炔溶于2mol苯中，再加入30g苯乙烯，所得混合物的含碳的质量分数为（）

A . 92.3%

B . 75%

C . 66.75%

D . 不能确定

11. （2分）根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是（）

A . 若某反应的反应物总能量低于生成物总能量，则该反应为放热反应

B . 若A2+2D﹣=2A﹣+D2 ，则氧化性：D2＞A2

C . 若R2﹣和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

D . 若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体

12. （3分） (2016高一下·如皋期中) X,Y,Z,W四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的质子数是内层电子数的4倍，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子与W原子电子总数是Z原子电子数的2倍，W 与X同主族．下列说法正确的是（）

A . X,W的最外层电子数均为6

B . 最高价氧化物的水化物的碱性：Y＞Z

C . 简单气态氢化物的稳定性：W＞X

D . Y的单质在X的单质中燃烧生成Y2X

13. （2分）下列对分子性质的解释中,不正确的是（）

A . 碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B . 乳酸（）存在对映异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子

C . 在NH3分子中存在极性共价键和配位键

D . 由下图知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4分子中有非羟基氧原子

14. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）

A . 元素W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强

B . 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱

C . 化合物YX，ZX2、WX3 中化学键的类型相同

D . 原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX

15. （2分）(2015·天津模拟) 下列有关化学用语表示正确的是

①乙烯的最简式：CH2=CH2

②对甲基苯甲醇的结构简式：

③Cl﹣的结构示意图：

④甲烷分子的球棍模型：

⑤羟基的电子式：

⑥原子核内有20个中子的氯原子： Cl

⑦HCO 的水解方程式为：HCO +H2O?CO +H3O+

⑧ 的名称：1，3﹣二甲基﹣2丁烯（）

A . ⑤

B . ④⑤

C . ③⑦

D . ②⑧

16. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 下列说法正确的是（）

A . 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

B . 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

17. （2分） (2016高一下·涿鹿期中) 原子序数为Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，

A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是（）

C

A R B

D

A . 4Z

B . 4Z+10

C . 4Z+14

D . 4Z+5

18. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：

MgSO4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min n(MgSO4)/mol n(CO)/mol n(SO2) / mol

0 2.0 2.00

20.8

4 1.2

6 1.2 2.8

下列说法正确的是（）

A . 0～2 min内的平均速率为υ (CO)＝0.6 mol/(L·min)

B . 4 min后，平衡移动的原因可能是再向容器中加入了2.0 mol的SO2

C . 若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应

D . 若其他条件不变，起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol

19. （2分） (2016高二下·娄底期末) 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中，正确的是（）

A . 燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

B . a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C . a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D . a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

20. （2分）某元素原子价电子构型3d54S2 ，其应在（）

A . 第四周期ⅡA族

B . 第四周期ⅡB族

C . 第四周期ⅦA族

D . 第四周期ⅦB族

21. （2分）对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是（）

A . 氯化钠，破坏了离子键

B . 氯化氢，破坏了共价键

C . 蔗糖，破坏了分子间作用力

D . 二氧化碳，没有破坏作用力

22. （2分）下列关于烷烃性质的叙述中，不正确的是（）

A . 烷烃同系物随着相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高

B . 烷烃都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色

C . 烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应

D . 烷烃同系物的密度随着相对分子质量的增大逐渐增大

23. （2分） (2017高一上·广州期中) 下列化学方程式正确的是（）

A . Cu+2HCl═CuCl2+H2↑

B . Al2O3+3H2O═2Al（OH）3

C . Mg（OH）2 MgO+H2O

D . Ba（OH）2+SO2═BaSO4↓+H2O

24. （2分） (2016高二下·定兴期中) 下列各化合物的命名中正确的是（）

A . CH2═CH﹣CH═CH2 1，3﹣二丁烯

B .

C .

D .

25. （2分） (2016高一下·宝应期中) 某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）

A . K2S

B . MgO

C . MgS

D . NaF

二、非选择题 (共5题；共39分)

26. （10分） (2016高一下·应县期中) 下表为元素周期表的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题．

主族

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期

2⑥⑦⑨

3①③⑤⑧⑩

4②④

（1）化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号），其原子结构示意图为________．

（2）元素⑧的名称为，其最高价氧化物的水化物的化学式为________．

（3）元素③与元素⑧形成化合物的电子式为________．

（4）非金属性最强的元素是________（填元素符号）．除0族外原子半径最大的元素是________（填元素符号）．元素①单质与水反应的离子方程式是________．

（5）①、③、⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的化合物的化学式是________．

（6）能形成两性氢氧化物的元素是________（用元素符号表示），写出该元素的单质与①的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式________;

27. （10分） (2017高二上·石嘴山期中) 周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，Q元素的原子形成的离子就是一个质子；R基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，X基态原子s能级的总电子数比p 能级的总电子数多1；Y原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；Z原子的价电子排布为3d74S2。回答下列问题：

（1） R、X、Y第一电离能由大到小的顺序是________（填元素符号），其中Y原子的价电子轨道表示式为________（2） Q、R元素形成的某四核分子中共有14个电子，该分子中R原子采取________;杂化，该分子的立体构型为________。

（3） X与Q形成的简单化合物的水溶液中存在多种氢键,任表示出其中两种________，________；

（4） RY可以和很多过渡金属形成配合物，如Fe（RY）5、Ni（RY）4，其中Fe（RY）5常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此判断Fe（RY）5晶体属于________（填晶体类型），与RY互为等电子体的离子有________（任写一种）。

（5）向含Z2+的溶液中加入过量的氨水，并通入适量的Y2气休，生成有[Z（NH3）6]3+离子，则该反应的离子方程式为________。

（6）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如右图所示。该合金的化学式为________；

28. （8分） (2017高二上·广东期中) 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 ，化学方程式如下：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）△H＜0

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间（s）012345

c（NO）

（mol/L）

1.00×10﹣3 4.50×10﹣4

2.50×10﹣4 1.50×10﹣4 1.00×10﹣4 1.00×10﹣4

c（CO）

（mol/L）

3.60×10﹣3 3.05×10﹣3 2.85×10﹣3 2.75×10﹣3 2.70×10﹣3 2.70×10﹣3

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）前2s内的平均反应速率υ（N2）=________，CO的平衡转化率为________．（结果均保留两位有效数字）（2）写出该反应的平衡常数K的表达式________．

（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是．

A . 选用更有效的催化剂

B . 升高反应体系的温度

C . 降低反应体系的温度

D . 缩小容器的体积

（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中．

实验编号T（℃）NO初始浓度

（mol/L）

CO初始浓度

（mol/L）

催化剂的比表面积

（m2/g）

Ⅰ280 1.20×10﹣3 5.80×10﹣382

Ⅱ280 1.20×10﹣3 5.80×10﹣3124

Ⅲ350 1.20×10﹣3 5.80×10﹣3124

①以上三组实验的实验目的是________．

②请在给出的坐标图中，画出上表中的第三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图________．

29. （7分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：

试回答下列问题：

（1）请写出C装置中生成CH3Cl的化学反应方程式：________．有人认为E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为他的看法________（填“正确”或“不正确”）．

（2） B装置有三种功能；①控制气流速度；②混匀混合气体；③________．

（3）一段时间后发现D装置中的棉花由白色变为蓝色，则棉花上可能预先滴有________溶液．

（4） E装置中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________（填字母）．

A．分液法B．蒸馏法C．结晶法

（5）将1molCH4与Cl2发生取代反应，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为________，生成HCl的物质的量共为________．

30. （4分）学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应．为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象．铝与酸反应的情况．结果如下：

通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显．

（1）

反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其主要原因是________

（2）

根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？

假设一：________

假设二：________

（3）

通过你的思考，教材中H2O2的分解所用的催化剂（FeCl3和CuSO4）这个实验（关于催化剂对化学反应速率的影响）也需要改进，才具有说服力，应怎样改进________

参考答案一、选择题 (共25题；共52分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

21-1、

22-1、

23-1、

24、答案：略

25-1、

二、非选择题 (共5题；共39分)

26-1、

26-2、

26-3、

26-4、

26-5、

26-6、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、28-1、28-2、28-3、

28-4、29-1、

29-2、

29-3、

29-4、

29-5、

30-1、

30-2、

30-3、