沪科版高中化学高二下册-11.3煤化工和乙炔 教案设计

课

题

11．3 煤化工和乙炔课型新授课课时/累计课时2/2

教学目标1、知识技能（1）知道乙炔的物理性质、主要用途；

（2）理解乙炔的分子结构、化学性质；

（3）初步学会乙炔的实验室制法。

2、过程方法（1）通过球棍模型，感受乙炔的空间结构，想像其化学性质；

（2）通过乙炔的性质实验，感受结构决定性质的学科思想；

（3）通过对乙炔的学习，感受用典型有机代表物研究一类有机物的

方法。

3、情感态度通过动手搭建乙炔的球棍模型、制备乙炔与乙炔性质实验实验，

体验严谨求实的科学精神、物质结构与性质的内外因辩证关系、以及

理论联系实际的思想方法。

教

学

重

点

乙炔的分子结构、化学性质、实验室制法。

教

学

难

点

乙炔的分子结构。

教学过程、步骤、方法

教学内容教师活动学生活动

导电高分[引入] 2000年诺贝尔化学奖的研究成果，发

现了聚乙炔用碘或溴掺杂以后，聚乙炔的导电率

接近金属的导电率，从而导电性高分子材料诞

生。高分子导体研究发现，不仅改变了塑料不能

导电的观点，更为重要的是开创了材料革命的方

向。

[提问]合成聚乙炔塑料的原料是乙炔，那么工业

上乙炔又是怎样制取的呢？

倾听

阅读：教材P29

交流：

煤干馏产物之一焦炭与生石

灰高温反应，得到电石（碳化

钙），碳化钙与水反应制得乙

炔。也可以用石油和天然气为

原料制取乙炔。

[板书] 四、导电性高分子

1．合成导电性高分子材料原料──乙炔──焦

炭（煤干馏产物之一）

[投影]

[小结] 2．合成导电性高分子材料──聚乙炔写出下列化学方程式：

碳酸钙高温分解

乙炔结构[过渡] 那么，能用来合成导电性高分子材料的

乙炔具有怎样的分子结构呢？

[板书] 五、乙炔

1．乙炔分子的组成和结构

[出示乙炔模型]

[提问]

1．组成乙炔分子有那些元素？

2．乙炔中碳原子的结合特点?

3．两个碳原子和两个氢原子的位置关系如何?

[补充讲解] 乙炔分子结构呈现直线

型，如H—C C—H，键角为180°。

其中碳碳叁键比碳碳双键的键长短，键

能大，其中有两个键容易断裂，化学性

质较活泼。

[提问] 请写出乙炔分子的分子式、电子式、结

构式。

[板书]

焦炭与生石灰高温反应

碳化钙与水反应

观察、回答：

乙炔分子是由碳、氢元素组

成；

碳原子间以叁键形式结合；

两个碳原子和两个氢原子

在一条直线上。

写出：

乙炔分子的分子式、电子式、

结构式

乙炔制法[过渡] 乙炔俗称电石气。它是用电石和水反应

产生的。我国古时对此曾有“器中放石几块，滴

水则产气，点之则燃”的记载。

实验室里如何制取乙炔？请根据回忆实验

室乙烯的制法，并根据实验制取气体一般原理，

思考乙炔的实验室制法。

[板书] 2．实验室制乙炔

（1）反应药品：电石（CaC2）水（H2O）

（2）反应原理： CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2

[讲述] 其中CaC2为离子型碳化物，

该反应可理解为金属阳离子(Ca2+)与水

中的(OH-)结合，而碳负离子(C22-)与水

中H+相结合,生成烃(如C2H2)。

复习：

乙烯的实验室制法与实

验制取气体一般原理。

讨论、交流：

乙炔的实验室制法

反应物、反应原理、反应装置、

收集方法、检验方法等。

乙炔制法[提问] 符合固 + 液→气不需加热的反应

可制备的气体有哪些？

[板书]

（3）反应装置：固 + 液→气(C2H2、H2、CO2、

H2S、SO2)

[提问] 1．制取乙炔气体，能否用启

普发生器？为什么？

思考回答：

固 + 液→气不需加热的

反应可制备的气体有：C2H2、

H2、CO2、H2S、SO2等

用启普发生器制气体，要

满足的条件是：⑴固 + 液

→气，不需加热；⑵固体为

块状固体；⑶气体微溶于水

制乙炔不用启普发生器

是因为：⑴反应剧烈，难以

控制；⑵生成物Ca(OH)2微溶

于水，易形成糊状泡沫堵塞导

气管和球形漏斗的下口；⑶

反应放出大量热，启普发生器

是厚玻璃壁仪器，容易因胀缩

不均，引起破碎；⑷关闭导

气阀后，水蒸气仍与电石作

用，不能达到“关之即停”。

制乙炔需要控制加水的

量，放电石的容器要大一点，

要防止糊状泡沫堵塞导气管。

不能用排空气法收集。因为乙

炔比空气稍轻（D=26/29）2．用怎样的装置制取乙炔气体？

[出示] 教师与学生边讨论，边装配制取乙炔

气体实验装置

讨论、交流：

检查装置的气密性；

不能用手拿电石；

理

性

质

[过渡] 那么，乙炔有哪些化学性质呢？下面我

们来研究乙炔的化学性质。

[板书] 4．乙炔的化学性质

[提问] 根据乙炔的组成与结构，请判断乙炔可

能具有的化学性质？能发生哪些化学反应？

[过渡] 事实是否如此呢？下面我们通实验来

论证。请仔细观察，并将现象与前面甲烷及乙烯

实验作对比，看它们之间有什么联系和差异？

[演示实验]

1. 通入酸性KMnO4溶液中

2. 通入溴的四氯化碳溶液中

3. 点燃

回答：

乙炔由碳、氢两种元素组

成，属于烃，因此具有可燃性、

乙炔有碳碳叁键，属于不饱和

烃，可以推断乙炔与乙烯一样

具有不饱和烃的性质；根据上

述分析可得出：乙炔可发生氧

化反应、加成反应、加聚反应。

观察、交流：

酸性KMnO4溶液褪色

溴的四氯化碳溶液褪色

点燃乙炔火焰明亮并伴有

浓烈的黑烟

乙

炔

化

学

性

质

[练习] 写出2、3两个实验的化学方程式

[板书] 4. 化学性质

（1）氧化反应

可燃性——火焰明亮并有浓的黑烟

[提问] 为什么乙炔燃烧时，火焰明亮

并有浓的黑烟冒出？

[补充讲解] 乙炔燃烧时放出大量热，

如在氧气中燃烧，产生的氧炔焰的温度

可达3000℃以上。因此，可用氧炔焰来

焊接或切割金属。乙炔和空气（或氧气）

的混合物遇火时可能发生爆炸（乙炔在

空气里的爆炸极限是含乙炔体积分数

2.5﹪～80﹪）,在生产和使用乙炔时,

一定要注意安全。

易被KMnO4酸性溶液氧化——使KMnO4酸性

溶液褪色

[提问] 刚才的实验现象显示溶液的紫色褪去，

写出：

思考回答：

乙炔含碳量比乙烯高，不

完全燃烧，所以有浓的黑烟冒

出。

但比乙烯慢，为什么呢？

[板书] （2）加成反应

[讲述] 与乙烯一样，在一定的条件

下，乙炔也能与氢气、氯化氢等发生加

成反应。下面请同学们写出乙炔与氢

气、氯化氢反应的化学方程式方程式。

[板书] （3）制聚氯乙烯

[归纳]

讨论、回答：

乙炔易被KMnO4酸性溶液所氧

化，具有不饱和烃的性质。反

应比乙烯慢，是因为虽然乙炔

的碳碳三键比乙烯的碳碳双

键的不饱和程度大，但它的键

长比乙烯的短，键能比乙烯的

大，故反应慢些。

写出：

作业布置练习册乙炔

教学反思

实验室制乙炔的几点说明：

①实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用；

②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效；

③取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石；

④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理；

⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，严防让电石打破烧瓶；

⑥电石与水反应很剧烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙炔气流

达到所需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞，停止加水；可用饱和食盐水代替

水，以得到平稳的乙炔气流；用块状而不用粉末状CaC2，原因是可以减小反应

速率.