高二化学下学期期中考试试卷

高二化学下学期期中考试试卷

相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32

一、选择题（共25小题，每题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意。）

1.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是 ( )

A. 原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云

B. s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

C. p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道数也在增多

D. s、p能级原子轨道的平均半径均随电子层的增大而增大

2. 若15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p X23P Y1，它违背了（）

A．能量守恒原理 B．洪特规则 C．能量最低原理 D．泡利不相容原理

3．下列有关化学用语表示正确的是 ( )

A．H2S的电子式： B．基态氧原子的电子排布图：

C．二氧化硅的分子式：SiO2 D．24Cr的电子排布式：[Ar]3d54s1

4．气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( )

A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2

C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1

5．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N ﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B．15.2g该物质含有6.02×1022个原子

C．分子中四个氮原子共平面

D．该物质既有氧化性又有还原性

6．下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是( )

A．1s22s22p63s2―→1s22s22p63p2 B．1s22s22p33s1―→1s22s22p4

C．1s22s2―→1s22s12p1 D．1s22s22p1x―→1s22s22p1y

7.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )

A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠

B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能依次增大

C.最外层电子排布为n s2n p6(当只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大

D.对于同一元素而言,原子的电离能I1

8．电子构型为[Ar]3d54s2的元素属于下列哪一类元素（）

A．稀有气体 B．主族元素 C．过渡元素 D．卤族元素9．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是

（）

A．y轴表示的可能是第一电离能

B．y轴表示的可能是电负性

C．y轴表示的可能是原子半径

D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

10. 2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为N5-。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是（）

A. 每个N5-含有26个电子

B. N5-的摩尔质量为71g·mol-1

C. 全氮阴离子盐既含离子键又含共价键

D. 全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质

11．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（）

A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：①＞②＞④＞③

C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞①＞③=②

12．六氟化硫分子（如图）呈正八面体，难以水解，在电器工业方面有着

广泛用途。下列有关SF6的推测正确的是（）

A. 高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF

B. SF6易燃烧生成二氧化硫

C. SF6中各原子均达到 8 电子稳定结构

D. 六氟化硫分子中的S—F键都是σ键，键长、键能不完全相等

13．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属在第一列，稀有气体元素在第18列。按这种规定，下列说法正确的是（）

A．第9列元素中有非金属元素 B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 C．第四周期第8列元素是铁元素 D．第15列元素原子的最外层电子排布为ns2 np5 14．以下有关元素性质的说法不正确的是( )。

A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①

B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4第一电离能最大的是③

C．①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

D．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋

15. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）

A．BeCl2与BF3 B．CO2与SO2 C．CCl4与NH3 D．C2H2和C2H4 16．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）

A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

C．H2SO4硫酸分子中三种原子均以杂化轨道成键

D．N2分子中N原子没有杂化，分子中有一个σ键、2个π键

17．下列分子或离子中键角由大到小排列的是（）

①BCl3②NH3③H2O ④PCl4+⑤BeCl2

A．⑤①④②③ B．⑤④①②③ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤18．CH＋3、—CH3、CH－3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是( )

A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

B．CH－3与NH3、H3O＋互为等电子体，立体构型均为正四面体形

C．CH＋3中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

D．CH＋3与OH－形成的化合物中含有离子键

19．下列事实不能用键能的大小来解释的是( )

A．氮元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生反应

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D．F2比O2更容易与H2反应

20．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是( )

A．Li，F B．Na，F C．Na，Cl D．Mg，O

21．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是( )

A．三角锥形、sp3 B．V形、sp2 C．平面三角形、sp2 D．三角锥形、sp2 22．有关苯分子中的化学键描述正确的是( )

A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键 B．1个苯分子有6个σ键

C．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 D．1个苯分子有3个π键

23．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )

A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子

C．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

24. 下列有关C2H6、C2H4、C2H2的叙述正确的是（）

A．C原子的轨道杂化类型分别为sp，sp2、sp3 B．π键总数：C2H6>C2H4>C2H2

C．碳碳键间的键能：C2H6>C2H4>C2H2 D．σ键总数：C2H6>C2H4>C2H2

25. 原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味

的气体，乙的化学式为YZ3，丙是由X、Y、Z组成的盐。下列说法正确的是（）

A．原子半径：W＞Y＞Z，而离子半径：Z＞Y＞W

B．X的单质分子中存在s-pσ键

C．测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度

D．Y的单质分子中有1个p-pσ键和2个p-pπ键

二、填空题（共50分）

26．芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。

(1)天冬酰胺所含元素中，________(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。

(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有________种。

(3)H2S和H2Se的参数对比见下表。

化学式键长/nm 键角沸点/℃

H2S 1.34 92.3°－60.75

H2Se 1.47 91.0°－41.50

①H2Se分子中含有的共价键类型为_____________(填“σ”或“π”)。

②H2S的键角大于H2Se的原因可能为______________________________。

③H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。

(4)已知钼(Mo)位于第五周期ⅥB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示：

A是____________(填元素符号)，B的价电子排布式为____________。

27． A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

(1)A元素位于元素周期表第_______周期_______族;C元素和F元素的电负性比较，较小的是________。

(2)D的单质在空气中燃烧时火焰的颜色是__________________，请用原子结构的知识解释发光的原因：

______________________________________________________________________________________。

(3)H元素位于元素周期表的_________区。基态E原子的L层电子排布图为_____________________。

(4)B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的VSEPR模型为________，B元素与同周期相邻两元素的电离能大小关系为______________ , 请解释原因

__________________________________。

(5)G元素的低价阳离子的离子结构示意图是________，F元素原子的价电子的电子排布图是

________。

(6)在基态G中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为

____________。

(7)G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为

________________________________________；(8)与E元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：

____________________________________________________。

28．氧族元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构的相关知识去认识和理解。

(1)H+可与H2O形成H3O+，H3O+ 立体构型为。H3O+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O﹣H键角大，原因为。

(2)COCl2的空间构型为____________；溴的价电子排布式为________________。

(3)根据已经掌握的共价键知识判断，键的极性F-H _______ O-H(“>”,“=”或“<”)

(4)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的结构式为____________________ ,中心原子杂化轨道类型为________________。

(5)根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________。

氟氯溴碘

第一电离能(kJ/mol) 1681 1251 1140 1008

(6)下列分子既不存在s­p σ键，也不存在p­p π键的是________。

A．HCl B．HF C．SO2 D．SCl2

(7)ClO2-立体构型为____________，写出与ClO2-互为等电子体的一种分子为_______________。

高二化学下学期期中考试试卷

高二化学下学期期中考试试卷 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 一、选择题（共25小题，每题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意。） 1.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是 ( ) A. 原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B. s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C. p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道数也在增多 D. s、p能级原子轨道的平均半径均随电子层的增大而增大 2. 若15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p X23P Y1，它违背了（） A．能量守恒原理 B．洪特规则 C．能量最低原理 D．泡利不相容原理 3．下列有关化学用语表示正确的是 ( ) A．H2S的电子式： B．基态氧原子的电子排布图： C．二氧化硅的分子式：SiO2 D．24Cr的电子排布式：[Ar]3d54s1 4．气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( ) A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1 5．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N ﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（） A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．15.2g该物质含有6.02×1022个原子 C．分子中四个氮原子共平面 D．该物质既有氧化性又有还原性 6．下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是( ) A．1s22s22p63s2―→1s22s22p63p2 B．1s22s22p33s1―→1s22s22p4 C．1s22s2―→1s22s12p1 D．1s22s22p1x―→1s22s22p1y 7.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( ) A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠 B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能依次增大 C.最外层电子排布为n s2n p6(当只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大

2023学年河南省南阳市高二下学期期中化学试卷(含答案解析)

2023-2023 学年河南省南阳市高二下学期期中化学试卷 一、单项选择题〔本大题共 16 小题，共 48.0 分〕 1. 以下鉴别试验中，所选试剂不合理的是( ) A. 用水鉴别乙醇和苯 B. 用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇 C. 用制的氢氧化铜悬浊液鉴别葡萄糖和蔗糖 D. 用溴的四氯化碳溶液鉴别裂解气和焦炉气 2. 以下化学用语表示错误的选项是( ) C. CaH 2的电子式：[H ：]−Ca 2+[：H]− 3. 微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的(如图)。下 列说法正确的选项是( ) A. 化合物(A)不能与乙醇发生反响 B. 化合物(B)分子式为C 6H 6Cl 6 C. 化合物(B)可通过苯与 Cl 发生加成反响制得 D. 1mol 化合物(A)可与3molH 2发生加成反响 4. 三氟化氮(NF 3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反响制得：4NH 3 + 3F 2 = NF 3 + 3NH 4F.以下说法正确的选项是( ) A. S 2−的构造示意图： B. N 2H 4的构造式： D. 乙烯的比例模型：

A. NH 4F 的复原性比NH 3强 B. NF 3的氧化性比F 2强 C. 该反响中被氧化和被复原物质的物质的量之比为4：3 D. 该反响中得到 1 mol NF 3 时，转移 6 mol 电子 B. 阿斯巴甜属于α −氨基酸 C. 只含有两种官能团：氨基和羧基 D. 1mol 阿斯巴甜最多可与6molH 2反响 6. 以下各物质中，不能发生水解反响的是( ) A. 葡萄糖 B. 纤维素 C. 油脂 D. 淀粉 7. 以下有机物中，既能跟金属钠反响放出氢气，又能发生酯化反响，还能和碳酸氢钠发生反响的 是( ) A. 乙酸 B. 乙醇 C. 乙酸乙酯 D. 水 D. 含 l mol 乌头酸的溶液最多可消耗 3 mol NaOH C. M 的相对分子质量是 180 D. 1 mol M 最多可生成2 mol CO 2 10. 以下试验能到达预期目的是( ) 5. 阿斯巴甜是一种甜味剂，其构造简式见如图。以下关于阿斯巴甜的说 法正确的选项是( ) A. 1mol 阿斯巴甜在溶液中最多可与3mol NaOH 反响 8. 乌头酸的构造简式如下图，以下关于乌头酸的说法错误的选项是( A. 化学式为C 6H 6O 6 B. 乌头酸含有三种官能团 C. 乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ) 9. 某物质M 的构造如下所示，以下表达正确的选项是 A. M 能与NaOH 溶液发生反响 B. 1 mol M 最多能与2 mol Br 2发生反响

江西省赣州市赣州十校2022-2023学年高二下学期4月期中联考化学试题

江西省赣州市赣州十校2022-2023学年高二下学期4月 期中联考化学试题 一、未知 1. 中华文化博大精深、源远流长，文物是中华文化的重要载体。下列文物主要成分 A．A B．B C．C D．D 2. 下列化学用语表达正确的是 A．苯乙胺的结构简式：B．乙酸的空间填充模型： D．丁烷的实验式： C．羧基的电子式： 二、单选题 3. 从碳原子成键情况分析，下列物质的结构式不合理的是

A．B． D． C． 三、未知 4. 下列说法错误的是 A．甲苯的密度小于水 B．等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧消耗的的物质的量相等 C．和互为同系物 D．和属于同一种物质 5. 鸡枞菌肉厚肥硕，质细丝白，味道鲜甜香脆，其富含的亚油酸甲酯的结构如图所示，下列说法正确的是 A．亚油酸甲酯属于高分子化合物B．亚油酸甲酯能与钠反应生成氢气 C．常温下，亚油酸甲酯易溶于水D．亚油酸甲酯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 6. 可以用分液漏斗分离的一组混合物是 A．四氯化碳和水B．苯和环己烷C．液溴和苯D．乙醇和乙酸

7. 生物质源脂肪酸脱羧为在温和条件下生产烷烃产品提供了一条可持续的途径，光催化脂肪酸脱羧历程图如图，下列说法错误的是 A．该反应历程为利用废油脂合成柴油提供了可能 B．烷基自由基在富氢表面发生还原反应 C．的密度比水小 D．脱羧反应为 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．标准状况下，苯酚含有的氢原子数为 B．光照条件下，与充分反应，生成的分子数为 C．聚乙烯含有的碳原子数为 D．甲基中含有的电子数为 9. 2，4，5-三氟-3-甲氧基苯甲酸是一种白色晶体粉末，主要用作医药中间体，其结构如图所示，下列说法正确的是 A．该物质属于芳香族化合物B．能与溶液发生显色反应C．该分子中所有的原子可能共平面D．该物质的分子式为 向无水乙醇中加入浓硫酸，加热至，将产生的气体 通入酸性溶液中，观察现象 分别取等量样品盛于两支试管中，各加入少量等体积 的酸性高锰酸钾溶液，观察现象

湖北省宜昌市协作体2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题(含答案)

宜昌市协作体202X-2023学年高二下学期期中考试 化学试卷 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。挑选题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非挑选题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．，在试题卷．．．．、草稿纸上作答无效．．．．．．．．。 4.本卷命题范畴：人教版挑选性必修2。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cr52 一、挑选题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.下列说法正确的是 A.3p 与2p 的原子轨道都是哑铃形 B.ls 与2s 轨道最多容纳的电子数不同 C.p 电子能量一定比s 电子能量大 D.电子云表示的是电子在原子核外空间的运动轨道 2.已知基态2R +的核外电子排布式为[]7 Ar 3d ，则有关R 元素的说法错误的是 A.质子数为27 B.在周期表中位于ⅡB 族 C.在周期表中处于d 区 D.属于过渡金属元素 3.下列现象与原子核外电子的跃迁无关的是 A.激光笔产生红色光线 B.金属钠在空气中燃烧时火焰呈黄色 C.用光束照射胶体时产生光亮的通路 D.焰火在夜空中出现五彩缤纷的图案 4.下列现象与氢键无关的是 A.冰的密度小于液态水 B.3NH 的沸点高于3PH C.乙醇可以和水任意比互溶 D.HCl 能以1:500的体积比溶于水 5.下列物质产生变化时，所克服的粒子间相互作用力完全相同的是 A.石墨和二氧化硅分别受热融化 B.干冰和苯分别受热变为气体 C.硫酸钠和镁分别受热融化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中 6.下列有关P 、S 、Cl 的性质的叙述错误的是 A.第一电离能：S Cl P << B.原子半径：Cl S P << C.电负性：P S Cl << D.酸性：34244H PO H SO HClO << 7.下列有关说法错误的是 A.3NH 的空间构型为三角锥形

广东省汕头市金山中学2022-2023学年高二下学期期中考试 化学 试卷及答案

2022-2023学年第二学期期中考试高二化学试卷 （考试时间：75分钟） 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题（本题共12小题，共40分。第1~8小题，每小题3分，共24分；第9~12小题，每小题4分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．化学与日常生活、工业生产息息相关。下列说法不正确的是 A．天然气的主要成分甲烷，是高效、较洁净的燃料 B．氯乙烷沸点低易汽化，常用于运动员受伤时局部麻醉处理 C．汽油、煤油、柴油等石油分馏的产物，属于不可再生能源 D．工业上可用Na2S和FeS除去废水中的Hg2+，是利用了S2−的还原性 2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A．用图1所示装置在铁上镀铜 B．用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HCl C．用图3所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl固体 D．用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体 3．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ B．CuCl2溶液中通入硫化氢：Cu2+＋S2−＝CuS↓ C．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋4H+＋2MnO4−＝5SO42−＋2Mn2+＋H2O D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32−＋2H+＝SO2↑＋S↓＋H2O 4．以熔融盐(CaCl2、NaCl)为电解液，以石墨为阳极，电解TiO2和SiO2获取电池材料TiSi，下列说法正确的是 A．阳极上SiO2被还原B．阴极发生的反应为2Cl−−2e−=Cl2↑ C．电解时，阳离子向阳极移动D．理论上每生成1molTiSi，电路中转移8mol电子 5．5 mL 0.1 mol·L−1 KI溶液与1 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3溶液发生以下反应，达到平衡： 2Fe3+(aq)+2I−(aq)⇌2Fe2+(aq)+I2(aq) 下列说法不正确的是 A．加入苯，振荡，平衡正向移动 B．经过2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动

2022-2023学年上海交通大学附属中学高二下学期期中考试化学试卷含答案

上海交通大学附属中学2022—2023学年度 第二学期高二化学期中试卷 可能用到的相对原子质量：Cu-64 注意：①本卷的选择题中，标记“*”的为不定项选择题，未标记的为单选题； ②所有的选择题请在答题纸上涂卡完成 一、 通过电解法精炼铜不仅仅是一种炼铜的方法，也是一种回收提纯铜的方法。已知粗铜中含有的主要杂质有Zn、Fe、Ni、Ag、Pt、Au等金属。 1．在电解精炼铜中，纯铜作为该装置的_____极，而粗铜与外接电源的_____极相连。 2．该电化学装置中，电解质溶液的主要溶质是一种硫酸正盐，则该溶质为__________（填入化学式），精炼结束后，该溶质的浓度___________（填字母） A．变大B．变小C．不变D．无法判断 3．纯铜每增加3.2 g，则外电路中转移了__________mol 电子。 4．电解质溶液中还会加入少许稀硫酸，其主要作用为__________（填字母） A．增加硫酸根的浓度B．让粗铜中部分杂质与稀硫酸反应 C．利用其氧化性促进Cu溶解D．抑制Cu2+水解 *5．电解一段时间后，阳极附近产生沉淀，称为“阳极泥”，其成分为_____（填字母）。 A．Ag B．Pt C．Au D．Fe 金属铜的纯度可以通过滴定的方式测定。某精炼后的铜样品质量为0.2539g，经处理后完全转化为含Cu2+的溶液，向其中加入过量的KI溶液，发生反应2Cu2+ + 4I− ===2CuI+ I2。经再次处理后，用0.1099 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，发生反应I2 +2Na2S2O3=== Na2S4O6+ 2NaI，消耗Na2S2O3溶液36.05 mL。 6．本实验使用__________试剂作为指示剂。滴定达到终点时，溶液颜色由_____色变为_____色，且________________________________________。 7．基于本实验得数据，可以算出该精炼铜样品中铜的质量分数为__________（以小数表示，保留4位有效数）。 *8．下列操作中，哪些会使得最终测定结果偏大____________（填字母）。 A．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 B．滴定管用蒸馏水润洗后未用标准液润洗 C．在滴定过程中，有少许待测液溅出

2022-2023学年湖北省宜昌市部分省级示范高中校级联合体高二下学期期中考试化学试题

2022-2023学年湖北省宜昌市部分省级示范高中校级联合体高二下学期期中考试化学试题1.国画是中国的传统绘画形式，是用毛笔蘸水、墨、彩作画于绢或纸上。下列有关说法错 误的是 A．墨的主要成分炭黑是一种无定形碳，与金刚石互为同素异形体 B．我国古代绘画所用的“绢”是一种人工合成的高分子材料 C．绘画所用“宣纸”的主要成分为纤维素 D．狼毫毛笔是我国古代绘画常用的一种毛笔，其笔头的主要成分为蛋白质 2.化学用语是学习化学的重要工具，是国际上通用的化学语言。下列说法正确的是 A．基态的价电子轨道表示式为 B．杂化轨道模型： C．键线式为的有机物存在顺反异构 D．Be原子最外层电子的电子云轮廓图为 3.下列各组离子一定能大量共存的是 A．1mol/L的溶液：、、、 B．使酚酞变红的溶液：、、、 C．水电离的的溶液：、、、 D．与铝反应能产生大量氢气的溶液中：、、、 4.设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．溶液中阴离子的数目为 B．含有共价键的数目为 C．在分子中所含键数为 D．在溶液中， 5.将3.4 g的X完全燃烧生成1.8g的和4.48L(标准状况)的，X的核磁共振氢谱有4 个峰且面积之比为3∶2∶2∶1，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于X的下列叙述错误的是

A．X的相对分子质量为136 B．X的分子式为 C．符合题中X分子结构特征的有机物有1种 D．与X属于同类化合物的同分异构体有4种 6.下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是 A．A B．B C．C D．D 7.某螯合物(含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的 配合物)是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。已知W、X、Y、Z、M为元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大，Z为地壳中含量最高的元素，M形成的二价阳离子核外电子各层均全充满。下列有关说法正确的是

重庆市渝东九校联盟2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

重庆市渝东九校联盟2021-2022学年高二下学期期中考 试化学试题 一、单选题 1. 第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，科技元素带来了颇具价值的亮点，诸多新材料在此次冬奥会中贡献力量，助力中国绿色办奥。以下事实对应的解释或说法不正确的是 A．非遗文化“北京绢人”技术制作的中国娃娃入驻奥运村，可以用强氧化性洗涤剂 清洗娃娃 B．奥运火炬“飞扬”的外壳蕴含着“黑科技”，是一种新型无机复合材料——碳纤维C．冬奥会采用氢燃料电池车，还开发了全新车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念 D．冬奥组委积极引进优质可降解生物材料制品，如生物可降解餐具等，作为北京 冬奥会低碳环保工作的有效手段 2. 对下列化学用语的理解正确的是 A．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 B．丙烯的结构简式： C．基态Al原子最高能级的电子云图为： D．某基态原子的轨道表示式若写为：，则违背了洪特规则 3. 生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是 A．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有强的化学键 B．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁有关 C．汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同 D．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含He

4. 设为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．1mo1NaCl晶体中有个NaCl分子 B．14g乙烯和聚乙烯的混合物中总原子数为3 C．标准状况下，11.2L氯仿中含有的氯原子数目为1.5 D．28g晶体硅中所含的共价键为4 5. 下列选项中排序不正确的是 A．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．第一电离能：F>N>O>C D．分子中键角： 6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A．甲烷、乙烯、丙炔都属于脂肪 烃B．既可看羧酸类又可看作醇 类 C．与一定互为同系物D．1-丁烯与2-丁烯均有顺反异构体 7. 八角茴香中含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分-莽草酸，专家称这是世界上对付禽流感的唯一武器，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法不正确的是 A．1mol该物质能与足量Na反应放出2mo1B．分子中含有2种含氧官能团C．可使溴的四氯化碳溶液褪色D．分子式为 8. 下列对于有机物的系统命名中正确的是 A．2-甲基-3-乙基丁烷B．2-甲基-3-丁烯C．4-甲基-2-戊炔D．1，4，5-三甲苯 9. 以下关于物质状态的叙述中不正确的是 A．等离子体具有良好的导电性，是一种特殊的液态物质 B．液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器和高强度纤维

甘肃省兰州第一中学2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题

兰州一中2022-2023-2学期期中考试试题 高二化学 说明：本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分100分．考试时间75分钟．答案涂写在答题卡上，交卷时只交答题卡 可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Si -28 Cl -35.5 Ti -48 第I 卷（选择题，共48分） 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，1-6题每题2分，7-18题每题3分） 1．对基态碳原子核外两个未成对电子的描述，错误的是（ ） A ．电子云形状相同 B ．自旋方向相同 C ．能量相同 D ．原子轨道取向相同 2．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论．下列类推结论中正确的是（ ） A ．3NH 分子中N 的杂化方式为3 sp ，则3PH 分子中P 的杂化方式也为3 sp B ．甲烷的键角是10982'︒，白磷4(P )的键角也是10982'︒ C ．离子晶体中都含有离子键，所以分子晶体中也一定含有共价键 D ．干冰2(CO )是分子晶体，则2SiO 也是分子晶体 3．下列说法正确的是（ ） A ．乙醇分子和水分子间只存在范德华力 B ．X H Y —三原子不在一条直线上时，也能形成氢键 C ．2H O 比2H S 稳定是因为水分子间存在氢键 D ．可燃冰42(CH 8H O)⋅中甲烷分子与水分子间形成了氢键 4．下列叙述中错误的是（ ） A ．2CS 的熔沸点比2CO 高，与分子间的范德华力大小有关系 B ．2I 易溶于2CS ，可用相似相溶原理解释 C ．乙醛酸(HOCCOOH)分子中σ键与π键个数比为3:1 D ．3AB 型的分子空间结构都是平面三角形 5．下列说法中正确的是（ ） A ．互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同 B ．由酸性23FCH COOH CH COOH >，可知酸性23ClCH COOH CH COOH > C ．由AgCl 和AgBr 都能溶于氨水中，而AgI 不能溶解在氨水中，可知AgI 在水中的溶解度最大 D ．干冰采取分子非密堆积，冰采取分子密堆积

湖北省武汉重点中学5G联合体2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题(含答案)

武汉重点中学5G 联合体202X-2023学年高二下学期期中考试 化学试卷 考试时间：2023年4月14日 试卷满分：100分 祝考试顺利 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．挑选题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非挑选题的作答：用黑色签字笔挺接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 C1-35.5 Ar -40 MO -96 Ag -108 一、挑选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描写方法，根据对它们的知道，下列叙述中正确的是 A ．由于s 轨道的形状是球形的，所以s 电子做的是圆周运动 B ．3p x 、3p y 、z 3p 的轨道相互垂直，能量相同 C ．各原子能级之间的能量差完全一致，这是量子力学中原子光谱分析的理论基础 D ．同一能层的p 轨道电子能量不一定高于s 轨道电子能量 2．下列说法不正确的是 A ．p -p π键电子云轮廓图： B ．基态铜原子的价层电子排布图： C ．3Fe +的离子结构示意图为： D ．某原子核外电子排布式为2 7 s p n n ，它违抗了泡利原理 3．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是 A ．基态原子的N 层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA 族元素 B ．原子的价电子排布为()68 21d s n n --的元素一定是d 区元素 C ．有三个未成对电子的原子一定属于主族元素 D ．基态原子的价电子排布为()1d s x y n n -的元素的族序数一定为x y + 4．下列说法中不正确的是 A ．碳碳双键中σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

2022-2023学年上海市松江二中高二下学期期中考试合格考化学试卷含答案

松江二中2022学年第二学期期中考试（合格考） 高二 化学 一、氮肥（本题共18分） 氮是植物生长的必需元素之一，游离态的氮很难被植物吸收，植物通常是从含氮化合物中获得氮元素。氮肥对于提高农作物产量有重要作用，若使用不合理可能会对环境和农业生产带来一定的负面影响。 1．氮气是空气中含量最多的气体，约占空气体积的78%。 结合N 2分子的结构式，解释氮气化学性质稳定的原因。（3分） __________________________________________________________________________ 将空气中的游离态氮转化为化合态氮的过程称为固氮，固氮的方式主要有天然固氮和人工固氮。 2．天然固氮的方式有生物固氮和大气固氮。大气固氮是在放电或高温下，空气中的N 2转化为HNO 3的过程。将下列N 2转化为HNO 3的过程补充完整。 N 22O −−→①2O −−→NO 2−−→③ HNO 3 ①为_____，②为_____。（单选，共4分） A ．NH 3 B ．NO C ．N 2O 5 D ．H 2O 3．1787年，有化学家提出氨是由氮、氢元素组成的，于是出现了大量以氮气和氢气为原料合成氨的研究。然而，直到1913年，人类才实现了合成氨的工业化生产。写出工业合成氨的化学方程式。（2分） __________________________________________________________ 4．氨气溶于水可得氨水。氨水呈_________。（单选，2分） A ．酸性 B ．中性 C ．碱性 5．以氨气为原料可制得铵态氮肥。下列属于铵态氮肥的是_____。（单选，2分） A ．KNO 3 B ．NH 4Cl C ．尿素[CO(NH 2)2] 检验硫酸铵中铵根离子的方法为______________________________。（3分） 6．写出过量施用铵态氮肥会对环境或农业生产带来的负面影响。（任写一点，2分） __________________________________________________________________ 二、大气颗粒物的化学组成（本题共16分） 为了增强大气污染防治的科学性、针对性和有效性，研究大气颗粒物的化学组成和分布特征具有很重要的意义。水溶性离子是PM2.5的重要组成部分，主要包含SO 42-、NO 3-、NH 4+、Cl -、Na +、Ca 2+、Mg 2+等，这些离子多由化石燃料燃烧、机动车尾气等排放的SO 2、NO x 、NH 3等气体经过复杂的大气物理化学过程二次转化而来。

江苏省海门中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试卷

江苏省海门中学2022~2023学年度第二学期期中考试试卷 高二化学（选修） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Br-80 第I卷（选择题共39分） 一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共39分） 1．2022年2月，我国科学家成功开发全球首套二氧化碳加氢制汽油（碳原子数在5～12之间的烃）的装置。下列有关二氧化碳加氢制汽油的说法正确的是 A．汽油属于纯净物B．汽油中含有C、H、O三种元素 C．反应过程中CO2被还原D．该反应属于化合反应 2．乙炔俗称风煤或电石气，在室温下是一种无色、易燃的气体。乙炔气经净化处理后，在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔，下列化学用语正确的是 A．乙炔分子中含有4个α键 B．乙炔分子的电子式： C．乙炔分子的空间充填模型： D．聚乙炔的结构简式： 3．下列有关物质的性质、用途以及对应关系都正确的是 A．甲醛能抑制微生物活动，可用于生物标本的制作 B．乙醇具有特殊香味，医用酒精常用作消毒剂 C．硝化甘油微溶于水，可用作心绞痛的缓解药物 D．乙酸具有挥发性，可用于除铁锈 4．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同主族，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍，下列说法正确的是 A．原子半径：r w>r z>r y>r x B．Z的简单氢化物沸点比X的高 C．X、Y、Z三种元素组成的化合物多于2种 D．W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z 5．下列性质比较中，正确的是 A．热稳定性：H2OHClO3 D．在水中的溶解度：乙醇>苯酚 6．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是

2022-2023学年山西省大同市高二下学期期中考试化学试题

2022-2023学年山西省大同市高二下学期期中考试化学试题 1. 2022年北京冬奥会已经成功落下帷幕，安全、绿色、高效、智能给世界人民留下了深刻 印象。下列相关说法不正确的是 A．速滑馆跨临界直接制冰使用的CO 2分子属于非极性分子 B．冬奥会机器人所用芯片的主要成分单晶硅属于共价晶体 C．滑冰场上的冰(H 2 O)融化过程中，密度随温度升高而增大 D．闭幕式鸟巢上空绽放的璀璨焰火与原子核外电子跃迁有关 2.下列化学用语表达正确的是 A．基态Br的简化电子排布式：[Ar]4s 2 4p 5 B．HClO的电子式： C．基态Mn 2+的价层电子轨道表示式： D．基态Fe的原子结构示意图： 3.镍常在合成工业中作催化剂。下列有关基态镍原子的描述不正确的是 A．最外层电子数为2 B．未成对电子数为2 C．电子所占据的最高能层符号为M D．价层电子的空间运动状态有6种 4.下列关于共价键的理解正确的是 A．σ键和π键电子形状的对称性相同B．所有分子中都存在共价键 C．只有共价化合物中存在共价键D．多原子分子中的键角表明共价键有方向 性 5. VSEPR理论可用来预测分子的空间结构。下列微粒的VSEPR模型与其粒子的空间结构不 一致的是 A．SO 2B．NH C．HCN D．ClO 6.下列轨道表示式能表示基态铬原子价层电子结构的是

A．B． C．D． 7.徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如O3、CO2、Cl2、CH3COOH等。 下列说法不正确的是 A．Cl 2分子中，Cl－Cl键是p－pσ键 B．酸性：甲酸＜乙酸＜丙酸 C．干冰晶体采用分子密堆积，每个CO 2周围紧邻12个CO 2 D．O 3极性微弱，在CCl 4中的溶解度高于在水中的溶解度 8.杂化轨道理论可以用来解释分子的空间结构，下列有关该理论的说法正确的是 A．杂化轨道能用来形成σ键和π键 B．原子轨道杂化前后轨道总数不变，但轨道电子云轮廓图发生了改变 C．空间结构为V形的分子，其中心原子一定采取sp 2杂化轨道成键 D．sp杂化轨道是由能量相同的1个s轨道和1个p轨道混合形成的 9.下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是 A．单晶硅熔化和C 60熔化B．Mg熔化和I 2的升华 C．NaCl溶于水和NaHSO 4熔化D．纯碱电离和电解水 10.元素Li、Na、K的某种性质Y随核电荷数的变化趋势如图所示，则坐标轴Y不可以代表 的是 A．元素的电负性B．单质的还原性 C．元素的第一电离能D．单质的熔沸点 11.科学家用48Ca原子轰击镕的一种同位素原子产生了一种超重元素Ts，其反应可表示为 Ca+Bk→Ts+3n，下列说法不正确的是 A．上述反应中共有4种核素B．钙原子核内中子数为28 C．Ts位于周期表中的p区D．元素Ts所在的周期共有32种元素 12.氢键的存在对生命的繁衍具有重要意义。下列物质的结构或者性质与氢键无关的是

江苏省徐州市2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题

江苏省徐州市2022-2023学年高二下学期4月期中考试 化学试题 一、单选题 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．钢制船壳上常镶嵌一定量的铜块，来减缓钢铁的腐蚀 B．铵态氨肥和草木灰可以混合施用 C．铅蓄电池、锂离子电池均属于二次电池 D．热的纯碱溶液可用于除铁锈 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．的溶液： B．滴入酚酞变红色的溶液： C．能使甲基橙变红的溶液： D．水电离的的溶液： 3. 下列方程式不能合理解释实验现象或事实的是 A．醋酸溶液中存在电离平衡： B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应： C．用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： D．电解精炼铜的阴极反应：

4. 下列实验装置设计或操作正确的是 A．装置甲滴定管读数为B．用装置乙制备晶体C．用装置丙实现铁钥匙上镀铜D．用装置丁测定醋酸的浓度 5. 下列说法正确的是 A．8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g) +12H2O(g) ?H<0，则该反应一定能自发进行B．相同的溶液、溶液、溶液、溶液 C．由和溶液组成的燃料电池，负极反应为 D．溶液加水稀释，的值减小 6. 某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O 的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列叙述错误的是（） A．该历程中HCHO中所有的C-H键均断裂 B．该过程的总反应为HCHO+O2CO2+H2O C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D．生成物CO2中的氧原子由HCHO和O2共同提供

7. 羟胺(NH2OH)常用于有机合成。一种电化学法制取盐酸羟胺(NH3OHCl)的装置原 理如下图所示，已知铁可作NO反应的催化剂。下列说法正确的是 A．放电时Pt电极有Cl2生成 B．放电时的正极反应式为NO+3e-+4H+=NH3OH+ C．放电时，电路中每转移1mol eˉ，负极区将增加1mol H+ D．将质子交换膜改成阴离子交换膜，放电时的电极反应将发生变化 8. 白云石中钙含量测定常用滴定的方法。具体做法是将其酸溶后转化为草酸钙，过滤后用酸溶解，再用滴定。则下列说法错误的是A．滴定草酸发生反应的离子方程式为 ，标准状况下产生气体理论上转移 B．实验过程中两次用酸溶解，均需使用稀盐酸 C．若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果偏高 D．滴入最后半滴标准液时，锥形瓶中液体变浅紫红色且半分钟内不褪色，则达到 滴定终点 9. 某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液， 测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是 A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的水解程度大于电离程度 B．加入CaCl2促进了HCO的水解 C．反应的离子方程式是2HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3 D．反应后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO)+2c(CO)+c(Cl-) 10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

辽宁省丹东市六校2022-2023学年高二下学期期中考试化学试卷(含答案)

辽宁省丹东市六校2022-2023学年高二下学期期中考试化学试卷 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1、有机化学与生活，生产密切相关。下列叙述错误的是( ) A.福尔马林溶液可以用来保存标本，是35～40%的甲醛水溶液 B.液态的氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉的作用 C.为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水乙醇杀菌消毒 D.聚乙炔（ ）可用于制备导电高分子材料 2、下列化学用语正确的是( ) A.醛基的碳氧双键有极性： B.丙烯的键线式： C.乙酸的最简式：2CH O D.22CH F 的电子式： 3、下列选项中的两个反应属于同一种反应类型的是( ) A.溴乙烷水解制乙醇；乙醇的催化氧化 B.乙酸乙酯在稀硫酸存在下与水反应；硬脂酸甘油酯的皂化反应 C.丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色；甲苯使酸性高锰酸钾褪色 D.苯和浓硝酸反应制备硝基苯；苯与氢气制取环己烷 4、同分异构现象在有机化合物中十分普遍，这也是有机化合物数量非常庞大的原因之一。下列说法正确的是( ) A.联苯（ ）属于苯的同系物，其一溴代物有4种 B.苯甲酸共有5种同分异构体（含苯环且包括苯甲酸） C.32CH CH CHO 和33CH COCH 互为同分异构体且属于位置异构 D.分子式为512C H O 且能与Na 反应产生2H 的同分异构体有4种 5、下列对有机物的系统命名正确的是( )

A.、1，3，4－三甲苯 B.、2-甲基-1-丙醇 C.、2-二氯丙烷 D.、2-甲基-2-戊烯 6、下列化学方程式或离子方程式正确的是( ) A.甲苯与氯气在光照条件下反应： B.苯酚钠溶液通入少量2CO ： C.在一定条件下乙炔与水反应：23CH CH H O CH CHO ≡+−−−→催化剂 △ D.乙醛银镜反应的离子方程式： ()5334322CH CHO 2Ag NH 2OH CH COONH 3NH 2Ag H O + - −⎡⎤++++−−−→↓+⎣⎦ 水浴加热 7、正丁醚常用作有机合成反应的溶剂。 ()()322232232135332CH CH CH CH OH CH CH O CH CH H O −−−→+浓硫酸 ℃ 。下列说法正确的是( )

2022~2023年高二下册期中考试化学试卷完整版(山西省忻州市第一中学)

选择题 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是() A.通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2 B.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性 C.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 D.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似 【答案】C 【解析】 A. 通信光缆的主要成为为，太阳能电池使用的材料主要是晶体Si，A错误； B. 酸性高锰酸钾溶液、双氧水能够杀菌消毒，是利用了其强氧化性，酒精能使细菌内的蛋白质变性从而杀菌消毒，消毒原理不相同，B错误； C. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关，C正确； D. 地沟油的主要成分是油脂，以地沟油为原料加工制成的生物柴油的主要成分是酯类，而由石油分馏得到的柴油的主要成分是烃类，D 错误；

选择题 下列化学用语表示正确的是()。 A.Cl－的结构示意图： B.甲烷分子的球棍模型： C.氢氧化钠的电子式： D.次氯酸的结构式：H—O—Cl 【答案】D 【解析】 A. 氯离子的质子数为17，结构示意图为，选项A错误； B. 球棍模型是以线代表共价键，连结以球型表示的原子中心， 所示为甲烷分子的比例模型，选项B错误； C. 氢氧化钠为离子化合物，其电子式为，选项C错误； D. 在次氯酸分子中H、Cl原子都与O原子形成共用电子对，其结构式：H—O—Cl，选项D正确。 答案选D。

选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B. 常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA C. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA D. 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 【答案】A 【解析】 A. H218O与D2O的摩尔质量都是20g/mol，H218O与D2O分子含有10个中子，2.0 g H218O与D2O的混合物的物质的量为0.1mol，所含中子数为NA，故A正确； B. 乙醇分子含有8个共价键，4.6 g即0.1mol 乙醇所含共价键数目为0.8NA，故B错误； C. 标准状况下，5.6 L即0,25molCO2与足量Na2O2反应，CO2～e－，转移的电子数为0.25NA，故C错误； D. 反应进行至浓盐酸成为稀盐酸时即停止，所以50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.3NA，故D错误。故选A。 选择题