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工艺流程图专题训练

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1.工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO 3)粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl 2·6H 2O),其过程为:

已知:Ⅰ.有关氢氧化物沉淀的pH

Ⅱ.SrCl 2·6H 2

(1)操作①需要加快反应速率,措施有充分搅拌和 (写一种)。

碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 。

(2)在步骤②-③的过程中,将溶液的pH 值由1调节至 ;宜用的试剂为 。

A .1.5

B .3.7

C .9.7

D .氨水

E .氢氧化锶粉末

F .碳酸钠晶体

(3)操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。

(4)工业上用热风吹干六水氯化锶,适宜的温度是

A .50~60℃

B .80~100℃

C .100℃以上

(5)步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是 。

2. 以磷石膏(主要成分CaSO 4,杂质SiO 2、A12O 3等)为原料可制备轻质CaCO 3。

(1)匀速向浆料中通入CO 2,浆料清液的pH 和

c(SO 42-)随时间变化见右图。写出清液pH>11

时CaSO 4转化的离子方程式________________

______________________________________。

(2)当清液pH 接近6.5时,过滤并洗涤固体。

滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为

SO 42-和_____________(填化学式);检验洗涤

是否完全的方法是_______________________

_______________________________________

______________________________________。

(3)磷石膏若用氢氧化钠溶液溶解,发生反应的有关离子方程式为:______________ 、 。

适量 22

3. 某工业废水含有CN -和Cr 2O 72-等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理拟用下

列流程进行处理:回答下列问题:

(1)步骤②中,CN -被ClO -氧化为CNO -的离子方程式为_______________。

(2)步骤③的反应方程式为S 2O 32-+Cr 2O 72-+H +→SO 42-+Cr 3++H 2O(未配平),则每消耗0.4mol

Cr 2O 72-,反应中S 2O 32-失去e -_______mo1。

(3)含Cr 3+废水可以加入熟石灰进一步处理,目的是____________。

(4)在25℃下,将a mol ·L -1的NaCN 溶液与0.01mol ·L -1的盐酸等体积混合,反应后

测得溶液pH=7,用含a 的代数式表示CN -的水解常数Kh=________________。若25℃

时将浓度均为0.1mol ·L -1的NaCN 、HCN 溶液等体积混合后,溶液呈碱性,则关于该

溶液的说法不正确的是____________ (填字母)。

a .此溶液一定有c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(CN -)

b .此溶液一定有c(Na +)=c(HCN)+c(CN -)

c .混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度

d. 此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸,溶液的pH 变化不大

(5)利用Cr 2O 72-通过下列方法测定某锡粉的纯度(杂质不参与反应):取ag 锡粉溶于盐

酸中,向生成的SnCl 2中加入过量的FeCl 3溶液,用b mol /L K 2Cr 2O 7滴定生成的Fe 2+(已

知酸性环境下,Cr 2O 72-可被还原为Cr 3+),共用去K 2Cr 2O 7溶液m mL .则锡粉中锡的质量

分数是__________。(Sn 的摩尔质量为M g /mol ,用含a 、b 、m 、M 的代数式表示)

4. 某研究小组从一含锌废渣(质量百分组成:40.5%ZnO 、19.5%CuO 、

5.7%FeO 、7.3% Fe 2O 3,其余为SiO 2)中回收锌和铜,设计以工业废酸(含15%的H 2SO 4)为酸浸液的

方案,其流程如下图(部分条件略):已知碱式碳酸锌的化学式为Zn(OH)2·ZnCO 3。

(1)常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH 的关系

如图,横坐标为溶液的pH ,纵坐标为Zn 2+ 或Zn(OH)42-

(配离子)物质的量浓度的对数(假设Zn 2+离子浓度为

10-5mol?L -1时,Zn 2+离子已沉淀完全)。利用图中数据

计算,Ksp[Zn(OH)2]= 。

(2)写出试剂a 、b 的化学式:a : ;b : 。

(3)写出加入H 2O 2后发生反应的离子反应方程式: 。

(4)写出沉锌过程中的离子反应方程式: ,

沉锌后溶液中主要溶质的化学式是 。

(5)将碱式碳酸锌加热分解可得到具有催化性能的活性氧化锌,可用于催化尿素与甲

醇合成碳酸二甲酯(DMC )的反应。写出碱式碳酸锌受热分解的化学方程

式 。

(6)用氯化锌溶液与碳酸钠溶液反应制得的碳酸锌中混有碱式碳酸锌,某同学取一定

质量的该固体灼烧至恒重,能否通过固体质量的减少量来确定固体的成分?_______

5.某工业废玻璃粉末含SiO 2、Fe 2O 3、CeO 2、FeO 等。某课题小组设计如下工艺流程对

资源进行回收,得到Ce(OH)4和硫酸铁铵矾。

已知:CeO 2不溶于稀硫酸;酸性条件下,Ce 3+易水解,Ce 4+有较强氧化性。

(1)硫酸铁铵矾可净水,其原理是(写离子方程式) 。

(2)滤液A 的主要成分 (填写化学式)。

(3)反应①的离子方程式是 。

(4)反应②的化学反应方程式是 。

(5)已知制硫酸铁铵矾晶体[Fe 2(SO 4) 3·(NH 4) 2SO 4·24H 2O ,式量964]的产率为80%,若加入13.2g (NH 4) 2SO 4(相对分子质量132),可制得晶体的质量是 。

(6)化合物HT 可作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,过程表示为:

Ce 2(SO 4)3 (水层)+ 6HT(有机层)2CeT 3 (有机层)+3H 2SO 4(水层)

分液得到CeT 3 (有机层),再加入H 2SO 4 获得较纯的含Ce 3+的水溶液。可选择硫酸作

反萃取剂的原因是

(从平衡移动角度回答)。

6. 二氯化锡是一种重要的电镀原料,又称氯化亚锡。分子式为SnCl 2,其沸点为623℃,在水溶液中以SnCl 2·2H 2O 的形式析出。锡的另一种氯化物SnCl 4的沸点为114℃。某锡

花中(主要成分为锡)含有杂质钡、锑、铜、铅等金属。从锡花中制备二氯化锡晶体工

艺如下:

(1)滤渣成分为 (用化学式表示)。

硫酸铁铵矾

(2)经过氯化后的锡主要以SnCl 4的形式存在混合液中。写出锡与SnCl 4反应的化学方

程式 。

(3)反应Ⅰ进行反应时,加热反应器使反应液温度升高至600C ,开始通入Cl 2,随着反

应的进行,反应所放出的热量使溶液的温度提高,此时需保持反应温度在80℃~90℃

之间,不宜过高。请解释:

①温度不宜过高的原因是 ;

②开始通入氯气时,气体流量不宜过大,随反应的进行逐渐加大氯气的通入量,此

操作的目的是 。

(4)母液中含有的离子有H +、OH -、 。

7.锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO 4与BaS 溶液混合而成:

BaS +ZnSO 4=Z nS↓+BaSO 4↓。

请根据以下工业生产流程回答有关问题。

Ⅰ、ZnSO 4溶液的制备与提纯:

有关资料:a .菱锌矿的主要成分是ZnCO 3,含少量SiO 2、FeCO 3、Cu 2(OH)2CO 3等;

b .Zn(OH)2与Al(OH)3相似,能溶于过量的NaOH 溶液生成Na 2ZnO 2。

(1)②中使用的氧化剂最好是下列的__________(选填字母代号)。

A .Cl 2

B .浓HNO 3

C .KMnO 4

D .H 2O 2

(2)为了达到综合利用、节能减排的目的,上述流程步骤④中的CO 2可以来自于步

骤__________(选填①、②、③、⑤)。

(3)写出步骤④后产生滤渣3的化学式_______________。

(4)与Al 相似,Zn 也能溶于NaOH 溶液。写出将Zn 片和Cu 片放入NaOH 溶液中形成原电池的负极电极反应式:________________________________。

Ⅱ、BaS 溶液的制备:

有关数据:Ba(s)+S(s)+2O 2(g)=BaSO 4(s) ΔH 1=-1473. 2 kJ·mol -1

C(s)+2

1O 2(g)=CO(g) ΔH 2=-110. 5 kJ·mol -

1 Ba(s)+S(s)=BaS(s) ΔH 3=-460 kJ·mol -

1

(5)若煅烧还原的产物仅为BaS 和CO ,则其反应的热化学方程式为:___ ____

__________ ___。

Ⅲ、制取锌钡白:

(6)如果生产流程步骤⑤硫酸过量,则ZnSO 4与BaS 溶液混合制取锌钡白产生的后

果是 。

8. 镍电池广泛应用于混合动力汽车系统,电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在

铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进

行资源回收研究,设计实验流程如下:

已知:①NiCl 2易溶于水,Fe 3+不能氧化Ni 2+。

②K sp (Ni(OH)2):5.0×10-16 K sp (NiC 2O 4):4.0×10-10 回答下列问题:

(1)酸溶后所留残渣的主要成份 (填物质名称)。

(2)用NiO 调节溶液的pH ,析出沉淀的成分为__________________________(填化学式);用pH 试纸测定某溶液pH 的具体操作是 ___ ___ ___ 。

(3)写出加入Na 2C 2O 4溶液后反应的化学方程式 。

(4)写出加入NaOH 溶液所发生反应的离子方程式 , 该反应的平衡常数为 。

(5)沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一 (填化学式)氧化生成Ni(OH)3 ,如何洗涤Ni(OH)3沉淀? 。

9.工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、Cl -和SO 2-4等杂质,提纯工艺

流程如下:

Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示:

Ⅱ.

(1)加入NaOH 溶液后过滤得到的滤渣中主要含有____________________________(填

写化学式)。25℃时,向含有Mg 2+、Fe 3+的溶液中滴加NaOH 溶液,当两种沉淀共存

且溶液的pH =8 时,c (Mg 2+)∶c (Fe 3+)=_______________。

(2)操作X 为___________________,其温度应控制在___________________。

(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实

际工业生产中是否可行________,并说明理由_________________________________

________________________________________________________________________。

10.工业上利用铬铁矿(FeO Cr 2O 3)冶炼铬的工艺流程如下:

(1)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________(填序号)。

(2)完成下列化学方程式(在横线上填写物质的化学式及计量数):

4CrO42-+6S+7H2O=4Cr(OH)3↓+3S2O32-+_____________。

(3)操作I包括过滤与洗涤,简述实验室中洗涤沉淀的操作:________________ _______________________________________________________________________。

(4)Cr(OH)3和Al(OH)3类似,也是两性氢氧化物,写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶

液的离子方程式___ __。

(5)由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为___________________ _________。

(6)目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料,用

电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如图

所示(已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O)。

①写出阴极的电极反应式为__________________

______________________________。

②电解一段时间后,测得阳极区溶液中Na+物质的

量由a mol变为b mol,则此时铬酸钠的转化率为_______________。

11.工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金

属,回收流程如下:

已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如

2432

(SO4)3外,

主要还有______________________。

(2)在除铁操作中,需要除去Fe3+和CaSO4,请完成相关操作:①加入石灰乳调节pH到

约__________,检验Fe3+已经除尽的操作是___________________________________;

②将浊液加热到80 ℃的操作是_______________________________________。

(3)写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式_________________,

此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%,若NaHSO3过量,除了浪费试剂外,

还会出现的问题是_______________________________________________________。

(4)当离子浓度小于或等于1×10-5mol·L-1时可认为沉淀完全,若要使Cr3+完全沉淀则

要保持c(OH-)≥________________。[已知:K sp[Cr(OH)3]=6.3×10-31,3

63≈4.0]

12.锌元素与人的智力有密切关系,如ZnSO4·7H2O、ZnO等均具有药物价值。

(1)工业上制备ZnSO4·7H2O可由粗ZnO(含Fe2+、Mn2+、Cd2+、Ni2+)通过以下流程完

成:

①试写出加入稀高锰酸钾溶液时的离子方程式、

②流程③中的金属可以用(填编号)。

A.Na B.Al C.Zn D.Cu

③流程④中调pH=1目的为。(2)氧化锌的制备:取精制的硫酸锌溶液慢慢加入碳酸钠溶液,边加边搅拌使气体完全逸出,并使pH约为6.8左右,煮沸至沉淀析出,倾去上层清液,用热水洗涤到无SO42-为止,过滤干燥后得固体ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O转至仪器A中,煅烧至完全分解,冷却得固体ZnO。

①仪器A名称为。

②写出硫酸锌溶液中慢慢加入碳酸钠溶液时的化学方程式。

③如何证明固体A已煅烧至完全分解?。13.据统计世界锂离子电池用量极大,对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收意义重大,其中需要重点回收的是正极材料,其主要成分为钴酸锂(LiCoO

2

)、导电乙炔黑(一种炭黑)、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下:

(1)废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂,为了安全对拆解环境的要求是___

____________________________________________________。

(2)碱浸时主要反应的离子方程式为___________________________________________。

(3)酸浸时反应的化学方程式为_______________________________________________。

(4)已知Li

2CO

3

在水中的溶解度随着温度升高而减小。加入饱和Na

2

CO

3

溶液,过滤后,用

“热水洗涤”的原因是。

(5)对Li

2CO

3

沉淀进行如下处理可以获取锂单质:

①LiCl溶液加热蒸干后,所得固体在熔融状态下电解制备锂。电解时产生的氯气中混有少量氧气,产生氧气的原因是。

②由锂单质制作摇摆电池,其工作原理如右图所示,

在充放电过程中,Li+在两极之间“摇来摇去”,其总

反应为。则当电池消

耗 72g C,B极失去 mol电子。

14.LiBH4为近年来储氢材料领域的研究热点。

(1)反应2LiBH4===2LiH+2B+3H2↑,生成22.4 L H2(标准状况)时,转移电子的物质的量为____mol。

(2)图1是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图,则:Mg(s)+2B(s)===MgB2(s) △H=____ ____。

(3)采用球磨法制备Al与LiBH4的复合材料,并对Al-LiBH4体系与水反应产氢的特性进行研究:

①图2为25℃水浴时每克不同配比的Al-LiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时

间变化关系图。由图2可知,下列说法正确的是___ _ __ _ _ _(填字母)。

a.25℃时,纯铝与水不反应

b.25℃时,纯LiBH4与水反应产生氢气

c.25℃时,Al-LiBH4复合材料中LiBH4含量越高,1000s内产生氢气的体积越大

②图3为25℃和75℃时,Al-LiBH4复合材料[ω(LiBH4)=25%]与水反应一定时间后

产物的X-射线衍射图谱(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。

从图3分析,25℃时Al-LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是__ _ _(填化学式),产生Al(OH)3的化学方程式为____ __ __。(4)图4是硼氢化钠-过氧化氢燃料电池示意图。该电池工作时,正极附近溶液的pH_________(填“增大”、“减小”或“不变”),负极的电极反应式为____ __。

答案:1.(1)加热、适当增加盐酸浓度(2分,任意一个)。SrCO3+2H+= Sr2+ +CO2↑+H2O (2)B(2分);E(2分)(3)Fe(OH)3、BaSO4 (2×2分)

(4)A(2分);(5)饱和氯化锶溶液(2分)

2.(1)CaSO4+2NH3·H2O+CO2 =CaCO3↓+2NH4++SO42-+H2O (或CaSO4+ CO32-=CaCO3↓+SO42-)

(2) HCO

3

-

取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,若不产生白色沉淀,则表明已洗涤完全

(3) Al

2O

3

+2OH-+3H

2

O ====2[Al(OH)

4

] - SiO

2

+2OH-===SiO

3

2 -+H

2

O

3. 【答案】(1)CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣(2分)

(2)2.4mole﹣(2分)

(3)调节废水pH,使其转化成Cr(OH)3沉淀除去(2分)

(4)Kh= 10﹣7/(100a﹣1)(3分), b(2分)(5)(3分)

4.(1)1×10-17(2分)(2)a:ZnO或Zn(OH)2;(2分)b:Zn(2分)

(3)H2O2 + 2Fe2++2H+=== 2Fe3+ + 2H2O(2分)

(4)2Zn2++4HCO3-= Zn(OH)2·ZnCO3↓+3CO2↑+H2O;(2分)(NH4)2SO4 (2分)

(5)Zn(OH)2·ZnCO 3 2ZnO+CO2↑+H2O(2分)(6)能(1分)

5.(1)Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ (3分,没配平或没写胶体或没写共扣1分)

(2)Na2SiO3 (2分)

(3)2CeO2 + H2O2 + 6H+ ==2Ce3+ +O2↑+4 H2O(3分,没配平扣1分)

(4)4Ce(OH)3+O2+2H2O==4Ce(OH)4(3分,没配平扣1分)(5)77.1g(3分)(6)加入硫酸,可使平衡向左进行,使Ce3+进入水层(或答加入硫酸,平衡左移。2分)6. (1)Sb、Cu、Sn、(Pb)(3分)(2)Sn+SnCl4= 2SnCl2 (2分)

(3)①因为温度过高,若超过SnCl4的沸点114℃,会造成锡的损失(3分)

②防止因反应开始时,反应液的温度较低,反应速率慢,氯气流量过大造成氯气来不及反应而逸出。(3分)(4)Ba2+、Cl-、Sn2+、(Pb2+)(3分)

7. (1)D(2分);(2)①(2分);(3)Zn(OH)2(2分);

(4)Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O(3分);

(5)BaSO4(s) +4C(s)=BaS(s)+4CO(g) ΔH=+571.2 kJ·mol-1 (3分);

(6)过量的酸与BaS溶液混合会产生有毒的H2S污染空气,而且会降低锌钡白的产率;

8. (1)碳粉(2)Fe(OH)3、Al(OH)3

把干燥pH试纸置于表面皿(或玻璃片)上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,待显色后立即与标准比色卡比对即可读数。

(3) NiCl2+Na2C2O4==NiC2O4↓+2NaCl

(4) NiC2O4+2OH-Ni(OH)2+C2O42-8.0×105L.mol-1

(5) Cl2往盛有Ni(OH)3沉淀的漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流干后,再重复2~2次。

9. 解析:(1)碳酸钠与Ca2+、Mg2+、Fe3+可直接反应生成CaCO3、MgCO3、Fe(OH)3沉淀,加入NaOH溶液后,MgCO3进一步转化成Mg(OH)2沉淀。混合溶液的pH=8 时,c(OH

-)=10-6mol·L-1,c(Mg2+)∶c(Fe3+)=K sp[Mg OH 2]

c2 OH-

K sp[Fe OH 3]

c3 OH-

=2.125×1021。(2)

操作X是将Na2CO3·H2O过滤出来,结合题图中碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质不同可知,需在高于36 ℃温度下趁热过滤。(3)若“母液”循环使用,则溶液中c(Cl-)△

和c (SO 2-4)增大,最后所得产物Na 2CO 3中混有杂质,该操作不可行。

答案:(1)Fe(OH)3、Mg(OH)2、CaCO 3(前两个必填) 2.125×1021

(2)趁热过滤 36℃以上

(3)不可行 若“母液”循环使用,则溶液中c (Cl -)和c (SO 2-4)增大,最后所得产物

Na 2CO 3中混有杂质

10.

11. (1)CuSO 4

(2)①3.2 取适量滤液,加KSCN 溶液,若不变红,则说明Fe 3+已除尽 ②趁热过滤

(3)2H 2O +HSO -3+2Cu 2+===Cu 2O ↓+SO 2-4+5H

+ 产生SO 2,污染环境 (4)4.0×10-9 mol·L -1

12. (1) ①MnO 4- + 3Fe 2+ + 7H 2O = 3Fe(OH)3↓ + MnO 2↓ + 5H +(2分)、

2MnO 4- + 3Mn 2+ + 2H 2O = 5MnO 2↓+ 4H +(2分) ②C (2分)

③抑制Zn 2+的水解(1分) (2)①坩埚(1分,错别字不给分)

②3ZnSO 4 + 3Na 2CO 3 + 4H 2O = ZnCO 3·2Zn(OH)2·2H 2O↓+ 3Na 2SO4 + 2CO 2↑(2分)

③取少量煅烧的固体,加入稀硫酸,若无气泡产生,说明已完全分解

13. (1)隔绝空气和水分(或只写其中一点即可给分) (2分)

(2)2Al+2OH -+2H 2O =2AlO 2-+3H 2↑ (2分)

(3)2LiCoO 2+H 2O 2+3H 2SO 4=Li 2SO 4+2CoSO 4+O 2↑+4H 2O (2分)

向漏斗中加入蒸馏水浸没沉淀,让水自然流下,重复2-3次(或多次) (2分)

(4)Li 2CO 3的溶解度随温度升高而减小,热水洗涤可减少Li 2CO 3的损失(2分)

(5)LiCI 水解生成的LiOH 受热分解产生Li 2O ,实际上电解的是LiCl 和Li 2O 的熔融混合

物(2分) x

14. (1)2(2分)

(2)-93 kJ·mol -1(2分)

(3)①ab(2分) ②LiBH 4(2分) 2Al +6H 2O===2Al(OH)3+3H 2↑(2分)

(4)增大(2分) BH -

4-8e -+8OH -===BO -2+6H 2O(2分)

高三化学工艺流程图习题汇总

化学工艺流程题 1.医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等,以工业碳酸钙(含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙工艺流程为: … Fe(OH)3Al(OH)3 氢氧化物 开始沉淀时的pH开始溶解: 完全沉淀时的pH< 完全溶解: (1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式。 (2)除杂操作是加入氢氧化钙,调节溶液的pH为,目的是除去溶液中少量的Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是________ ________。 (3)过滤时需用的玻璃仪器有。滤渣主要成分的化学式。 (4)酸化时加盐酸的目的为:①,②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。(5)为什么蒸发结晶要保持160℃:。 ~ (6)若所测样品CaCl2 ·2H2O的质量分数偏高(忽略其它实验误差),可能的原因之一为。 2、实验室用硫酸厂烧渣(主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O),过程如下: (1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中,溶液不会褪色的是________(填编号); 》 A.品红溶液B.紫色石蕊溶液C.酸性KMnO4溶液D.溴水 (2)在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+,写出FeS、O2、H2SO4反应的方程式_____; (3)在③中,需加入的物质是________; (4)在④中,蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外,还有______ ____________; (5)在⑥中,将溶液Z控制到70~80 ℃的目的是________ __________; (6)为测量聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验(假设杂质中不含铁元素和硫元素):称取g样品,将样品溶于足量的盐酸后,滴加过量的BaCl2;过滤、洗涤、干燥,称量固体的质量为g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n,求该聚铁样品中铁元素的质量分数【Mr (BaSO4)=233 Mr (Fe)=56】。(写出计算过程,结果保留4位有效数字)

工业流程图题

工业流程图题的内容往往与生产、生活实际联系密切,因此从题干部分看一般都是采取流程图的模式。解题方法是阅读完流程图后结合相关信息回答问题。 (1)流程图的形式各异,有的以操作名称作为框图形成流程的主线,有的以物质作框,也有以设备作框,但每一题都固定以上一种形式为框,从近几年的试题看尤以一种常见:以操作名称为主线,物质随着操作发生变化。 (2)此外,这类题目中通常还包含简单的实验设计,且实验一般为制备或对样品的定性定量分析实验。 一、中考流程图题命题问题情境归纳整理 按资源背景分类举例 (海)水资源海水制盐、氯碱工业、海水提镁等 空气资源合成氨工艺流程 矿产资源冶铁炼钢 化石燃料有机合成工艺 化工(实验)废液提取金属或盐 实质:考查学生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。 二、中考流程图题命题考查内容和特点 1.考查内容 (1)化学反应原理。 (2)元素化合物知识。 (3)实验操作及名称。 (4)物质除杂、分离。 (5)流程中的物质转化和循环。 三、化工流程图题型的结构、解题方法和思路 1.化工流程图题型的结构 题头(引入信息)→题干(提取信息,应用解题)→题尾(得出结论或产品)。 2.解题方法和思路 3.具体操作 (1)关注“箭头”:箭头进入的是投料(即反应物),出去的是生成物(包括主产物和副产物)。

(2)关注方框内所指。 (3)关注流程“三线”和“核心”(如下图)。 三线:出线和进线均表示物料流向或操作流程,可逆线表示物质循环使用。 题型1 海水资源的利用 [解题指引]实质是考查混合物的除杂、分离、提纯的有关实验基础知识、基本操作和技能。当遇到这类题目时,要求考生一定要认真在流程(图)中找出得到的主要物质是什么,混有的杂质有哪些;认真分析当加入某一试剂后,能与什么物质发生反应,生成了什么产物,要用什么样的方法才能将杂质除去。只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。 1、制盐工业 [例1](2012 年广东梅州)粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质,工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示。 (1)Ca(OH)2 溶液的pH________7( 填“>”、“=”或“<”) 。步骤①反应的化学方程式为:________________________________。 (2)步骤③操作a 的名称是______。步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和__________。 (3)若步骤①和步骤②的顺序颠倒,则最后所得的精盐水中还含有________________。 思维点拨:加入Ca(OH)2溶液的目的是除去MgCl2杂质,加入Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2杂质和将过量的Ca(OH)2 转化为NaOH,但要留心它们加入的量均“过量”。因此,过滤后加入适量的盐酸,是为了除去它们以得到纯净的精盐水。 答案:(1)>MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2 (2)过滤NaOH (3)CaCl2 2、海水提取金属镁 【例2】海水中有大量可以利用的化学资源,例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示:

中考化学工业流程题复习专题

初三中考工业流程题练习 1、从题干中获取有用信息,了解生产的产品 2、分析流程中的每一步骤,从几个方面了解流程:A.反应物是什么 B.发生了什么反应 C.该反应造成了什么后果,对制造产品有什么作用。抓住一个关键点:一切反应或操作都是为获得产品而服务。 3、从问题中获取信息,帮助解题。多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备,考查有关化学实验操作,同时考查方程式的书写技能。 关键——实验原理、装置原理、操作原理三结合(抓住一个关键点:一切反应或操作都是为获得产品而服务。) 解此类题的注意事项 1、从绿色化学方面作答:对综合生产效益有何影响?如原料成本,原料来源是否广泛、是否可再生,能源成本,对设备的要求,环境保护。 2、常见文字叙述套路 (1)从溶液中得到晶体:蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-(洗涤)。 (2)在写某一步骤是为了除杂是,应该注明“是为了除去某某杂质”,只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。 与初中内容有关的化学工业 1、候氏制碱法 2、氯碱工业 3、合成氨工业 4、金属的冶炼:Mg 、Fe 、Cu 等 5、海水资源的开发和利用(如从海水中提取氯化钠和氯化镁等) 一、海水资源的多重利用 1.制盐工业:通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl 外,还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下: Na 蒸发、结晶、烘干 粗盐 溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl 精盐 过量 ④ 过量 过量 ① ②③⑥ ⑦ (1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是 。 (2)第②步操作的目的是除去粗盐中的 (填化学式,下同),第⑥步操作的目的是除去滤液中 。 (3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 (填化学式)。 (4)在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ,理由是 。

画管道工艺流程图的软件

流程图制造软件是一款用于制造各种流程图,同时兼具跨渠道,云贮存,分享功能的专业流程图制造软件。操作简略,功能强大,非常简略完成可视化、分析和沟通杂乱信息。软件内置海量精美的流程图模板与图库,帮助你轻松制造项目办理流程图,程序流程图,作业流程图,进程流程图等。 首先需要使用下载正版的亿图图示软件,用户在网站上下载的都是“试用版”,因此,需要购买之后,才能成为正式版。 在下载安装之后,首先需要注册一个账户。注册账户也很简单,只需填写用户名、密码这些就可以了。

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高考化学工艺流程 (1)

高考化学工艺流程题 一、探究解题思路 呈现形式:流程图、表格、图像设问方式:措施、成分、物质、原因 能力考查:获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力知识落点:基本理论、元素化合物、实验 无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景,体现能力立意的命题指导思想,能够综合考查各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。 【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料, 主要含有 MgCO 3、MgSiO 3、 CaMg(CO3 2、 Al 2O 3和 Fe 2O 3等,回收其中镁的工艺流程如下: 原料:矿石(固体 预处理:酸溶解(表述:“ 浸出”

除杂:控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀 核心化学反应是:控制条件,调节 PH ,使 Mg 2+全部沉淀 1. 解题思路 明确整个流程及每一部分的目的→ 仔细分析每步发生的反应及得到的产物→ 结合基础理论与实际问题思考→ 注意答题的模式与要点 在解这类题目时: 首先,要粗读试题,尽量弄懂流程图,但不必将每一种物质都推出。其次,再精读试题,根据问题去精心研究某一步或某一种物质。第三,要看清所问题,不能答非所问,并注意语言表达的科学性在答题时应注意:前一问回答不了,并不一定会影响回答后面的问题。 Ⅱ分离提纯 Ⅰ预处理Ⅱ分离提纯 Ⅲ还原 分析流程图需要掌握的技巧是: ①浏览全题, 确定该流程的目的——由何原料获得何产物(副产物 , 对比原料和产物 ; ②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息,并在下一步分析和解题中随 时进行联系和调用; ③解析流程图并思考: 从原料到产品依次进行了什么反应?利用了什么原理(氧化还原?溶解度?溶液中的平衡?。每一步操作进行到什么程度最佳?每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物?杂质或副产物是怎样除去的?

制备类工艺流程题

高考化学工艺流程题 探究解题思路 呈现形式:流程图、表格、图像 设问方式:措施、成分、物质、原因 能力考查:获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力 知识落点:基本理论、元素化合物、实验 无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景,体现能力立意的命题指导思想,能够综合考查各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。 【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料,主要含有MgCO 3、MgSiO 3、CaMg(CO 3)2、Al 2O 3和Fe 2O 3等,回收其中镁的工艺流程如下: 原 料:矿石(固体) 预处理:酸溶解(表述:“浸出”) 除 杂:控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀 核心化学反应是:控制条件,调节PH ,使Mg 2+全部沉淀 1. 解题思路 明确整个流程及每一部分的目的 → 仔细分析每步发生的反应及得到的产物 → 结合基础理论与实际问题思考 → 注意答题的模式与要点 在解这类题目时: 首先,要粗读试题,尽量弄懂流程图,但不必将每一种物质都推出。 其次,再精读试题,根据问题去精心研究某一步或某一种物质。 第三,要看清所问题,不能答非所问,并注意语言表达的科学性 在答题时应注意:前一问回答不了,并不一定会影响回答后面的问题。 分析流程图需要掌握的技巧是: ① 浏览全题,确定该流程的目的——由何原料获得何产物(副产物),对比原料和产物; ② 了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息,并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用; ③ 解析流程图并思考: 从原料到产品依次进行了什么反应?利用了什么原理(氧化还原?溶解度?溶液中的平衡?)。每一步操作进行到什么程度最佳?每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物?杂质或副产物是怎样除去的? 无机化工题:要学会看生产流程图,对于比较陌生且复杂的流程图,宏观把握整个流程,不必要把每个环节的原理都搞清楚,针对问题分析细节。 考察内容主要有: 1)、原料预处理 Ⅱ分离提纯 Ⅰ预处理 Ⅱ分离提纯 Ⅲ 还原

专题8工艺流程图题

高三化学自由复习专题8 一、【考点分析】无机化工题实际上是考查考生使用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的水平。解此类型题目的基本步骤是:①从题干中获取有用信息,了解生产的产品②分析流程中的每一步骤,从几个方面了解流程:A.反应物是什么B.发生了什么反应C.该反应造成了什么后果,对制造产品有什么作用。抓住一个关键点:一切反应或操作都是为获得产品而服务。③从问题中获取信息,协助解题。了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手:对反应速率有何影响?对平衡转化率有何影响?对综合生产效益有何影响?如原料成本,原料来源是否广泛、是否可再生,能源成本,对设备的要求,环境保护(从绿色化学方面作答)。 二、【工业流程题中常用的关键词】 原材料:矿样(明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土,烧渣),合金(含铁废铜),药片(补血剂),海水(污水) 灼烧(煅烧):原料的预处理,不易转化的物质转化为容易提取的物质:如海带中提取碘 酸:溶解、去氧化物(膜)、调节pH促动水解(沉淀) 碱:去油污,去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅,调节pH促动水解(沉淀) 氧化剂:氧化某物质,转化为易于被除去(沉淀)的离子 氧化物:调节pH促动水解(沉淀) 控制pH值:促动某离子水解,使其沉淀,利于过滤分离 煮沸:促动水解,聚沉后利于过滤分离;除去溶解在溶液中的气体,如氧气 趁热过滤:减少结晶损失;提升纯度 三、【工业流程常见的操作】 (一)原料的预处理 ①溶解:通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等②灼烧:如从海带中提取碘 ③煅烧:如煅烧高岭土改变结构,使一些物质能溶解。并使一些杂质高温下氧化、分解 ④研磨:适用于有机物的提取如苹果中维生素C的测定等。 (二)控制反应条件的方法 ①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀——pH值的控制。 例如:已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH 如下表所示 问题:若要除去Mn溶液中含有的Fe,应该怎样做? 调节pH所需的物质一般应满足两点:能与H+反应,使溶液pH值增大不引入新杂质。若要除去Cu2+溶液中混有的Fe3+,可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值 ②蒸发、反应时的气体氛围 ③加热的目的:加快反应速率或促动平衡向某个方向移动 ④降温反应的目的:防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动 ⑤趁热过滤:防止某物质降温时会析出 ⑥冰水洗涤:洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗 (三)物质的分离和提纯的方法 ①结晶——固体物质从溶液中析出的过程(蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发) 重结晶是利用固体物质均能溶于水,且在水中溶解度差异较大的一种除杂质方法。 ②过滤——固、液分离③蒸馏——液、液分离④分液——互不相溶的液体间的分离

2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——工业流程图题中物质的分离与提纯(有答案和详细解析)

2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——工业流程图题中物质的分离与提纯(有答案和详细解析) 1.SO2是硫酸工业尾气的主要成分。以硫酸工业的尾气为原料制备硫酸钾和硫酸锰晶体(MnSO4·H2O)的工艺流程如图所示: 回答下列问题: (1)如图所示是几种盐的溶解度曲线。反应Ⅲ中,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后,进行蒸发浓缩、________、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。 (2)检验硫酸钾样品中是否含有氯化物杂质的实验操作是______________________________ ______________________________________________________________________________。 (3)已知室温下Mn(OH)2的K sp=4.5×10-13,向MnSO4溶液中滴加氨水使溶液的pH=10,请列式计算,判断此时溶液中Mn2+是否沉淀完全:_______________________________ ____________________________________________________________________________。2.(2020·重庆调研)磷酸铁锂电池被广泛应用于各种电动汽车,其正极是通过将磷酸铁锂(LiFePO4)、导电剂、黏结剂和乙炔黑等按比例混合,再涂于铝箔上制成。一种从废旧磷酸铁锂电池正极材料中回收某些金属资源的工艺流程如下: 已知:①常温下,K sp[Fe(OH)3]=10-39; ②Li2CO3的溶解度:0 ℃为1.54 g;100 ℃为0.72 g。 请回答: (1)“沉铁”时,溶液的pH与金属元素的沉淀百分率(ω)的关系如表:

高考化学工艺流程图题型分类

化学工艺流程 1.Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下: 回答下列问题: (1)“酸浸”实验中,铁的浸出率结果如下图所示。由图可知,当铁的净出率为70%时,所采用的实验条件为 ___________________。 (2)“酸浸”后,钛主要以TiOCl42-形式存在,写出相应反应的离子方程式__________________。 (3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示: 温度/℃30 35 40 45 50 TiO2·xH2O转化率% 92 95 97 93 88 分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。 (4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4,其中过氧键的数目为__________________。 (5)若“滤液②”中c(Mg2+)= mol/L,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3+)=1×10-5 mol/L,此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成___________(列式计算)。 FePO4、Mg3(PO4)2的K sp分别为×10-22、×10-24。 (6)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式。 【答案】(1)100℃、2h,90℃,5h (2)FeTiO3+ 4H++4Cl? = Fe2++ TiOCl42? + 2H2O (3)低于40℃,TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加;超过40℃,双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O 转化反应速率下降 (4)4 (5)Fe3+恰好沉淀完全时,c(PO43-)= 22 5 1.310 1.010 mol·L?1=×10-17mol·L?1,c3(Mg2+)×c2(PO43-)=3××10-17)2=×10-40< K sp [Mg3(PO4)2],因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。

2017年中考化学复习专题——工艺流程图

中考化学复习专题 工艺流程图专题 【考点扫描】 一、流程图题的形式: 1.以操作名称作为框图形成流程的主线; 2.以物质作为框图形成流程的主线(操作随着物质的变化而变化); 3.以设备作为框图形成流程的主线; 二、流程图题命题问题情境归类: 按出题类型分类举例 1、物质的制备海水制盐、提镁;药品制备 2、物质的除杂和提纯制取纯净的物质 3、物质的分离NaCl 和CaCl 2的分离 4、定量分析与定性判断判断物质成分、含量或变质与否 常考的工艺流程为: (1)侯氏制碱法;(2)石灰石工业; (3)合成氨工业;(4)金属(Mg、Fe、Cu等)的冶炼; (5)海水资源的开发和利用。 三、流程图题命题问题考查的内容: 1.化学反应原理及简单计算2.元素化合物知识 3.实验操作及名称4.物质除杂、分离方法 5.流程中的物质转化和循环 四、流程图题命题问题考查的特点: 1.情境真实2.框图信息新颖 3.内容涉及广泛4.综合性强 5.思维容量大 五、流程图题题型的结构: 题头(引入信息)→题干(提取信息,应用理解)→题尾(得出结论或产品)六、流程图题解题方法和思路: 七、流程图题解题具体操作: 1.关注“箭头”: (1)“”前面方框中的物质是反应物; (2)“”后面方框中的物质是生成物; (3)表示一种物质可以向“”所指方向一步转化为另一种物质。 (4)“”上面或下面可以注明反应的条件或操作 →→ →→ 阅读题头找关键词 提取信息,明确目的精读流程对比分析 弄懂原理,理解操作前后关联形成印象突出重点,帮助解题 →→

2.关注方框内所指:(清楚物质的变化情况) 3.关注“三线”和“核心”: 三线:出线和进线方向表示物料流向或操作流程,可逆线表示物质循环使用。 例题 (2016年长春)氧化铁是一种重要的化工原料,利用废铁屑(其中的杂质不溶于水,且 不与酸发生反应)制备氧化铁的流程如图所示: (1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是_________________________; (2)向废铁屑中加入的稀硫酸需过量,其目的是_________________________; (3)高温条件下,FeCO 3与通入的O 2发生反应的化学方程式是_______________________。 专题训练 1.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”.其模拟流程如下: (1)反应①的化学方程式:_____________,反应②的基本反应类型为:_____________; (2)操作a 的名称是:_____________,实验室进行此操作时所需的三个玻璃仪器是: __________________________; (3)写出NH 4Cl 的一种用途:_____________。 2.济宁是山东省重要的煤炭能源基地,矿区废水中Fe 2+、Cu 2+、Zn 2+ 等严重影响着当地水质,某 污水处理厂采用下面工艺(见图)净化这种酸性废水并回收Fe 2+、Cu 2+、Zn 2+ 三种离子,请读识流程图并回答: (1)矿区废水经氧化池后在进入沉淀池Ⅰ,目的是________________________________; (2)利用氢氧化钠调节沉淀池Ⅰ、沉淀池Ⅱ和沉淀池Ⅲ的pH ,目的是___________________; (3)出水前,中和池中加入硫酸的作用________________________________; (4)若矿区废水中主要含有硫酸盐,请写出沉淀池Ⅲ中发生反应的化学方程式:__________ ______________________________________。 3.某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜,并获得硫酸亚铁晶体.其设计方案如图1所示。 查阅资料得知:在通入空气并加热的条件下,铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜,反应的化学方程式:2Cu+2H 2SO 4+O △ 2CuSO 4+2H 2O 。 原 料 核 心 所需产品 原料循环利用 产品的分 原料预处理 排放物无害化处理

工艺流程图 高三复习题2017(含答案)

化工流程题的解题策略 1.一个完整的无机化工生产流程一般具有下列过程: 2.各过程涉及的考点: (1)对原料进行预处理的常用方法及其作用: ①研磨:减小固体的颗粒度,增大固体与液体或气体间的接触面积,加快反应速率。 ②水浸:与水接触反应或溶解。 ③酸浸:与酸接触反应或溶解,使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去。 ④灼烧:除去可燃性杂质或使原料初步转化。如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质,将有机 碘转化为碘盐。 ⑤煅烧:改变结构和组成,使一些物质能溶解;并使一些杂质在高温下氧化、分解,如煅烧高岭土和石灰石。(2)核心化学反应要掌握: ①元素及其化合物知识:化工生产将原料转变成产品的过程,也是物质经历相互转化的过程。 理解物质之间的转化关系,就要用到元素及其化合物的相关知识。一般围绕铁、铜、铝、镁、氯、硫、磷、硅等元素的单质或化合物的工业制备来进行命题,需要掌握这些元素及其化合物的知识 ②还要掌握有关化工生产的知识,熟悉的有纯碱工业、氨工业、硅单质的制备、氯碱工业、海水中提取镁、海水中提取溴等; ③化学反应原理:化工生产中把原料转变成产品的过程就是化学反应的过程,从化学反应原理的角度选择原料、控制条件和选择设备等,是化工生产的基本思路。化学反应原理的相关知识包括质量守恒定律、化学反应速率、化学平衡、电化学、化学热力学等,做到能综合运用这些知识分析化工生产中化学反应的情况。 (3)化工生产过程中分离提纯、除杂等环节,与高中化学基本实验的原理紧密联系,包括过滤、洗涤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液等基本实验操作及原理,并要熟悉所用到的相关仪器。 (4)对整个工艺流程能进行评价: ①体现绿色化学思想(使用无毒无害原料,采用原子利用率高的制备路线,原料的循环利用,副产物综合利用,节能,等); ②高效节能方面(原料廉价,工艺简单,产品的纯度高,能耗低等) (5)化学计算:纯度,转化率、产率计算,有效数字的取舍 2.解答基本步骤 (1)读题头,得目的,划原料,明产品,解决“干什么” 一般采用“首尾分析法”:通过阅读题头,了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息,通过对比分析工业流程示意图中的第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品),弄清从原料出发,要得到最终产品,必须除去什么元素、引进什么元素。 (2)读题问,逐空填答,用语要规范,解决“怎么写” 从化学原理的角度、用化学语言作答;要抓住主要问题,针对具体问题作具体分析。具体答题要点如下:

2011年工业流程图题

2011年工业流程图题 1.工业生产纯碱的工艺流程示意图如下: 完成下列填空: (1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式。 A B (2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为: 取样、、沉淀、、、冷却结晶、、烘干。 (3)工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象是。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是。(4)碳酸化后过滤,滤液D最主要的成分是(填写化学式),检验这一成分的阴离子的具体方法是:。 (5)氨碱法流程中氨是循环使用的,为此,滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为: 滤液D加石灰水前先要加热,原因是。(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为: (注明你的表达式中所用的有关符号的含义) 2.利用天然气合成氨的部分工艺流程示意图如下: 依据上述流程,完成下列问题: (1)写出流程中一次转化的化学方程式:。(2)上述流程有二处循环,一是K2CO3(aq)循环,二是循环(填化学式)。

(3)1998年科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+),实现了高温常压下高转化率的电解法合成氨。写出阳极反应式:。 (4)一定温度下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中,发生 反应:N 2(g)+ H2(g)NH3(g)△H<0。达到平衡时,测得n(N2)= 13 mol ;n(NH3)= 6 mol。 ①该反应平衡常数的表达式:K= ; ②达到平衡时N2的转化率为; ③为了提高H2的转化率,可采取的措施是。 A.增大的H2浓度B.增大的N2浓度C.使用催化剂D.降低温度 3.利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下: 依据上述流程,完成下列填空: (1)图中CH4的第一次转化过程中的化学方程式是。 (2)脱硫过程中,若有n mol Fe2O3·H2O转化,则生成S的物质的量为mol(用含n的代数式表示)。 (3)整个流程有三个循环:一是K2CO3(aq)循环,二是N2和H2循环,第三个循环中被循环物质是。 (4)改用过量NaOH溶液吸收天然气中的硫化氢,以石墨作电极电解吸收后所得溶液可回收硫,其电解总反应方程式(忽略氧气的氧化还原)为____________________,该方法的优点是____________。 4.随着能源问题的进一步突出,利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现,复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)也可以用于热化学循环分解水制氢,MnFe2O4的制备流程如下:

化学复习专题(工业流程图题)

化学复习专题:工业流程图题 一、中考流程图题命题考查内容和特点: 1.考查内容:工业流程图题从主要以下四个角度进行命题考查: 角度一:原料预处理流程 预处理目的 研磨增大接触面积,加快反应速率 水浸与水接触反应或溶于水 酸浸与酸接触反应或溶于酸 灼烧除去可燃性杂质或使原料初步转化 反应条件目的 调节溶液的pH常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀 控制温度改变反应速率或使平衡向需要的方向移动 趁热过滤防止某物质降温时会大量析出 冰水洗涤洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗 乙醇洗涤洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗,便于干燥 方法目的 水溶法除去可溶性杂质 酸溶法除去碱性杂质 碱溶法除去酸性杂质 灼烧法除去受热易分解或易挥发的杂质 方法目的 过滤分离难溶物和易溶物 蒸发结晶提取溶解度随温度变化不大的溶质 降温结晶提取溶解度随温度变化较大的溶质 蒸馏或分馏分离沸点不同且互溶的液体混合物 2.特点:(1)情境真实。(2)框图信息新颖。(3)问题设计广泛。(4)综合性强。(5)思维容量大。 二、化工流程图题型的结构、解题方法和思路: 1.化工流程图题型的结构: 题头(引入信息)→题干(提取信息,应用解题)→题尾(得出结论或产品)。 2.解题方法和思路: 3.题干解读: (1)关注“箭头”:箭头进入的是投料(即反应物),出去的是生成物(包括主产物和副产物)。

(2)关注方框内所指。 (3)关注流程“三线”和“核心”(如下图)。 三线:出线和进线均表示物料流向或操作流程, 可逆线表示物质循环使用。 【典型例题】1.转化制备 高氯酸钠晶体(NaClO4?H2O)可用于制备高氯酸。以NaCl为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下: 【资料】高氯酸钠在较高温度下容易分解 (1)在用NaCl配制成溶液时要用玻璃棒不断搅拌,其目的是。 (2)ClO2中元氯元素的化合价是。 (3)通入SO2是为了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3,该反应的化学方程式为。 (4)“气流干燥”时温度应控制在75℃℃95℃之间,其原因是。【方法小结】 变式训练:我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外,更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO(NH2)2]的一种流程如图: (1)从液态空气中分离出N2的过程属于(填“物理”或“化学”)变化。 (2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎,这样做的目的是。 (3)水煤气在铜催化下实现CO的转化:CO+H2O CO2+X,其中X的化学式为。 (4)上述流程中合成尿素的同时还有水生成,该反应的化学方程式为。 (5)实际生产中,N2和H2不可能全部化为NH3.上述流程中可以环利用的物质有。 (6)以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇(C2H6O),该过程可用化学方程式表示为: 2CO2+6H2C2H6O+3H2O.已知:每克燃料完全燃烧数出的热量叫做热值

工业流程图题样本

工业流程图题 1.工业生产纯碱的工艺流程示意图如下: 完成下列填空: ( 1) 粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质( 沉淀剂A来源于石灰窑厂) , 写出A、B的化学式。 A B ( 2) 实验室提纯粗盐的实验操作依次为: 取样、、沉淀、、、冷却结晶、、烘干。 ( 3) 工业生产纯碱工艺流程中, 碳酸化时产生的现象是。 碳酸化时没有析出碳酸钠晶体, 其原因是。 ( 4) 碳酸化后过滤, 滤液D最主要的成分是( 填写化学式) , 检验这一成分的阴离子的具体方法是: 。 ( 5) 氨碱法流程中氨是循环使用的, 为此, 滤液D加入石灰水产生

氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为: 滤液D加石灰水前先要加热, 原因是。 ( 6) 产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数, 纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为: ( 注明你的表示式中所用的有关符号的含义) 2.利用天然气合成氨的部分工艺流程示意图如下: 依据上述流程, 完成下列问题: ( 1) 写出流程中一次转化的化学方程式: 。 ( 2) 上述流程有二处循环, 一是K2CO3(aq)循环, 二是循环( 填化学式) 。 ( 3) 1998年科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷( 能传递H+) , 实现了高温常压下高转化率的电解法合成氨。写出阳极反应式: 。 ( 4) 一定温度下, 将a mol N2与b mol H2的混合气体通入容积为2 L 的密闭容器中, 发生反应: N 2( g) + H2( g) NH3( g) △H<0。达到平衡时, 测得n( N2) = 13 mol ; n( NH3) = 6 mol。

高考化学工艺流程题目解题方法指导

工艺流程题解题技巧专题 一、【考点分析】无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。解此类型题目的基本步骤是:①从题干中获取有用信息,了解生产的产品②分析流程中的每一步骤,从几个方面了解流程:A.反应物是什么B.发生了什么反应C.该反应造成了什么后果,对制造产品有什么作用。抓住一个关键点:一切反应或操作都是为获得产品而服务。③从问题中获取信息,帮助解题。 了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手: 对反应速率有何影响?对平衡转化率有何影响?对综合生产效益有何影响?如原料成本,原料来源是否广泛、是否可再生,能源成本,对设备的要求,环境保护(从绿色化学方面作答)。 二、【工业流程题中常用的关键词】 原材料:矿样(明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土,烧渣),合金(含铁废铜),药片(补血剂),海水(污水) 灼烧(煅烧):原料的预处理,不易转化的物质转化为容易提取的物质:如海带中提取碘 酸:溶解、去氧化物(膜)、调节pH促进水解(沉淀) 碱:去油污,去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅,调节pH促进水解(沉淀) 氧化剂:氧化某物质,转化为易于被除去(沉淀)的离子 氧化物:调节pH促进水解(沉淀) 控制pH值:促进某离子水解,使其沉淀,利于过滤分离 煮沸:促进水解,聚沉后利于过滤分离;除去溶解在溶液中的气体,如氧气 趁热过滤:减少结晶损失;提高纯度 三、【工业流程常见的操作】 (一)原料的预处理 ①溶解:通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等 ②灼烧:如从海带中提取碘 ③煅烧:如煅烧高岭土改变结构,使一些物质能溶解。并使一些杂质高温下氧化、分解 ④研磨:适用于有机物的提取如苹果中维生素C的测定等。 (二)控制反应条件的方法 ①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀——pH值的控制。 调节pH所需的物质一般应满足两点:能与H+反应,使溶液pH值增大不引入新杂质。若要除去Cu2+溶液中混有的Fe3+,可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值 ②蒸发、反应时的气体氛围 ③加热的目的:加快反应速率或促进平衡向某个方向移动 ④降温反应的目的:防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动 ⑤趁热过滤:防止某物质降温时会析出 ⑥冰水洗涤:洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗 (三)物质的分离和提纯的方法 ①结晶——固体物质从溶液中析出的过程(蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发) 重结晶是利用固体物质均能溶于水,且在水中溶解度差异较大的一种除杂质方法。 ②过滤——固、液分离 ③蒸馏——液、液分离 ④分液——互不相溶的液体间的分离 ⑤萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。 ⑥升华——将可直接气化的固体分离出来。 ⑦盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出 (四)常见名词

工业流程图题精选

工业流程题 18.我省物产资源丰富。东海有蛭石,蛭石为一种层状结构的含镁的铝硅酸盐,是黑云母等天然矿物风化蚀变的产物,因为其受热膨胀时呈挠曲状,形态酷似水蛭,故此得名蛭石。膨化后的蛭石呈颗粒状,有隔热、耐冻、抗菌、防火、吸声等优异性能,但不耐酸。 ⑴某硅酸盐矿石的组成可以看作SiO2中有1/4的Si被Al置换,再由Mg平衡其电荷形成的。该矿石的组成以氧化物形式表示为 ________________________ 。 ⑵某校研究性学习小组取得了某种牌号的膨化蛭石样品,其成分可以用氧化物(MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、H2O)的形式表示。为研究蛭石的组成,拟进行实验探究,实验流程及相关数据 ①固体A的化学式是 _____________ ;②固体F的物质的量是 ___________________ ; ③通过计算,给出用氧化物的形式表示某种膨化蛭石组成的化学式。 Fe、Cr H NaOH 请回答下列问题: (1)用稀硫酸溶解废渣时,为了提高浸取率可采取的措施有_________________。(任写一点) (2)向滤液中滴入适量的Na2S溶液,目的是除去Cu2+、Zn2+,写出除去Cu2+的离子方程式:__________ 。 (3)在40℃左右,用6%的H2O2氧化Fe2+,再在95℃时加入NaOH调节pH,除去铁和铬。此外,还常用NaClO3作氧化剂,在较小的pH条件下水 解,最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠 [Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。下图是温度—pH 与生成的沉淀关系图,图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域(已知25℃时,Fe(OH)3的Ksp = 2.64×10?39)。下列说法正确的是____ __(选填序 Fe2O3 FeOOH 200 160 120 80 40 t/℃

中考化学工业流程图题专题复习题(附答案)

专题三工业流程图题 1.(原创)太湖水经苏州胥江水厂处理的大致流程如下: 从沉淀池中出来的水经过沙滤池的操作称为:______________。经沙滤池后的水在灭菌池中被通入的臭氧(O3)进行杀菌处理,再经一系列后续处理成为自来水进入千家万户;在深度处理区,炭滤池中活性炭的作用是______________________。 2.(2013年梅州)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法,其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如下图所示: (1)NH3溶于水得到氨水,将无色酚酞溶液滴入氨水中,溶液显 ________色。 (2)写出反应Ⅰ的化学方程式:____________________________;该反应的基本类型为____________。 (3)操作a的过程是蒸发浓缩、________、过滤。 (4)上述工艺流程中可循环利用的物质是________。 3.(2013年佛山)硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2?6H2O的工艺流程如下: (1)吸收过程中发生了化合反应,化学方程式为: ________________________________。 (2)操作Ⅰ的名称为__________,沉淀的主要物质为__________(填化学

式)。 (3)蒸氨过程中涉及的反应类型为__________(填编号)。 A.复分解反应B.化合反应C.分解反应D.置换反应 (4)操作Ⅲ包含一系列操作:蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。 (5)可循环利用的物质除了NH3外,还有____________(填化学式)。4.氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液(含有MgCl2、FeCl3等)通过以下途径制得无水氯化钙。 (1)操作Ⅰ的名称为____________,操作Ⅱ的名称为______________。滤渣的化学成分有________。 (2)石灰乳的作用:①______________________;② __________________。写出其中一个反应的化学方程式: ______________________________________________。 5.(2012年肇庆)某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程。 根据流程图回答: (1)操作Ⅰ的名称是______________,加入的试剂A是______________,沉淀是__________; (2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式:

高考化学工艺流程图题型分类

化学工艺流程 1. Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下: 回答下列问题: (1)“酸浸”实验中,铁的浸出率结果如下图所示。由图可知,当铁的净出率为70%时,所采用的实验条件为___________________。 (2)“酸浸”后,钛主要以TiOCl42-形式存在,写出相应反应的离子方程式__________________。 (3)TiO2·x H2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示: 分析40℃时TiO2·x H2O转化率最高的原因__________________。 (4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4,其中过氧键的数目为__________________。 (5)若“滤液②”中c(Mg2+)= mol/L,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L,此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?___________(列式计算)。 FePO4、Mg3(PO4)2的K sp分别为×10-22、×10-24。 (6)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式。 【答案】(1)100℃、2h,90℃,5h (2)FeTiO3+ 4H++4Cl? = Fe2++ TiOCl42? + 2H2O (3)低于40℃,TiO2·x H2O转化反应速率随温度升高而增加;超过40℃,双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·x H2O 转化反应速率下降 (4)4 (5)Fe3+恰好沉淀完全时,c(PO43-)=mol·L?1=×10-17mol·L?1,c3(Mg2+)×c2(PO43-)=3××10-17)2=×10-40<K sp [Mg3(PO4)2],因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。 (6)2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H2O↑+ 3CO2↑ 2.水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示: 回答下列问题: (1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________,还可使用___________代替硝酸。 (2)沉淀A的主要成分是_________,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为____________________________________。 (3)加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要成分为_____________、____________(填化学式)。(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为:+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取 g水泥样品,滴定时消耗了mol·L-1的KMnO4溶液 mL,则该水泥样品中钙的质量分数为______________。 【答案】(1)将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+ ;双氧水(H2O2) (2) SiO2 (或H2SiO3);SiO2+4HFSiF4↑+2H2O (3)防止胶体生成,易沉淀分离;Fe(OH)3、 (OH)3 (4)% 3.重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:

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