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2018-2019学年浙江省台州市路桥区蓬街私立中学高一(实验班11、12班)上学期作业考试化学试题18

蓬街私立中学2018-2019学年实验班作业考试化

化学试卷(18)高一1011 12 班班级______姓名______ 学号______

一单项选择题(每题5分共60分)

最新试卷多少汗水曾洒下,多少期待曾播种,终是在高考交卷的一刹尘埃落地,多少记忆梦中惦记,多少青春付与流水,人生,总有一次这样的成败,才算长大。

1..以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆,由于环保方面的原因,目前要推广使用水基防锈

漆,但水基漆较易溶解O2,在干燥之前易导致金属表面产生锈斑,为此要在水基漆中加入缓蚀剂,以下可作为缓蚀剂添加的是()

A.KMnO4 B.NaNO2 C.FeCl3 D.HNO3

2.下列说法正确的是()

A 含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性

B 阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性

C 失去电子越多,还原性越强

D 强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

3. 下列物质转化需要加入氧化剂才能实现的是()

A.H2O2→O2 B.Cl2→Cl- C.Na→Na+ D.SO2→S

4.根据反应:

O

H

2

SO

CuSO

SO

H

2

Cu2

2

4

4

2+

+

?

+(浓)

下列叙述中正确的是()

A、反应中浓H2SO4既表现强氧化性,又表现酸性

B、反应中浓H2SO4中H原子得电子被还原

C、反应中浓H2SO4中+6价S得4e-被还原成SO2

D、反应中Cu失2e-被氧化,CuSO4是还原剂

5. 臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,化学方程式为:2KI+O3+H2O=2KOH+I2 +O2,下列叙

述正确的是()

A.O3在反应中被还原为O2 B.该反应的还原产物为I2

C.1mol O3在反应中得到2mol电子

D.反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3

6. 在氧化还原反应KClO3+6HCl (浓)=KCl +3Cl2↑+3H2O中,氧化产物和还原产物的物质的量

之比为() A 5:1 B 3:1 C 1:3 D 1:5

7.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化

与被还原的氮原子数之比为()

A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5

8. 硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0 mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准

状况下) Cl2完全转化为Cl-,则S2O2-3将转化成( )

A.S2- B.S C.SO2-3 D.SO

9. 有 A B C D四种单质,已知他们能发生如下反应:①A2++B=B2++A②A2++C=C2++A

③B2++C=C2++B④C2++D=D2++C由此推知下列说法正确的是()

A. 氧化性:A2+>B2+>C2+>D2+ B还原性 :A >B >C> D

C B2+与D能发生反应

D D2+与A发生反应

10.已知I- Fe2+SO2 Cl-和H2O2 均有还原性,他们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为:

SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-则下列反应不可能发生的是()

A 2 Fe3++ SO2+2H2O=2 Fe2++SO42-+4H+

B I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C 2 Fe2++I2=2 Fe3++2I-

D H2O2+SO2=H2SO4

11. ①,向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体②向FeCl2溶液中通入少量实验①产

生的气体,溶液变黄色③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上,试纸变蓝色。

(碘单质遇到淀粉变蓝)下列判断正确的是( )

A.上述实验证明氧化性:MnO4- >Cl2>Fe3+>I2

B.上述实验中,共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

12.已知还原性Fe2+>Br一,向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的C12 6.72L,C12全部被还

原,测得溶液中c(Br–)=c(C1–),则原FeBr2溶液的物质的量浓度是()

A. 1mol/L

B. 2mol/L

C.3 mol/ L

D. 4 mol/L

二填空(每空3分)

13. ①S,②S2-,③Na+④Fe2+⑤H+⑥Cu ⑦O2⑧HCl ⑨H2O,其中在反应中只能作还原剂的是

______,既可作还原剂又可作氧化剂的是_______只能作氧化剂的是_____________

14 将铁粉投入氯化铜和盐酸的混合溶液中优先发生的化学反应方程式____________

15.已知有如下氧化还原反应:Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn(NO3)2+3H2O,则:

(1)该反应的还原剂为,还原产物为。(写化学式)

16. Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2S x

与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x的值____________

17. 用双线桥表示电子转移的数目和方向

2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+ Cl2↑+ 2ClO2↑+2H2O

盐酸的作用_______氧化剂与还原剂的物质的量之比______有4mol盐酸被氧化消耗KClO3的物质的量______转移电子的数目______产生标况下氯气的体积_____