海水中的化学

第二单元《海水中的化学》复习

(一)海洋化学资源：

1、海水中的物质

（1）海水中最多的物质是，最多的盐是，最多的离子是，最多的金属离子是。海水中的离子可以组合成种盐。

（2）海水制镁的原理

转化中反应的化学方程式为：

①②③

2、海底矿物

（煤、石油、天然气）、（天然气水合物）、。

3、海洋是巨大的资源宝库，出海水中的______________和______________外，还蕴含丰富的______________和______________。保护海洋资源的措施有________________________________________________________。

4、海水淡化的方法：地球上可供人类使用的淡水资源具、仅占地球总水量的______，

做到规模化和产业化的有：_______和_______，热法中较为常用的有_______和_______。

问题解答：

1、浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）

A②④⑤③① B③②④①⑤ C③④②①⑤ D②④③⑤①

2、海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。

(1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是。

(2)从海水中获得氯化钠。将海水进行_____可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：①溶解；②加过量的Na2 CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序。(用序号填一种合理组合)。

(3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。

上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为________，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为________。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：_ _______。

（4）从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式：____________________________

（二）海水“晒盐”

1、工艺流程：

过程：

【注意】母液是晶体析出后剩余的溶液，是溶液。

饱和溶液不饱和溶液

溶解度

饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：

2、粗盐的提纯

（1）步骤：______________、______________、______________

（2）粗盐提出的各步操作中都用到______________其作用分别是______________、______________、______________。3、精制食盐

用过滤法除去不容性杂质后，实验中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为将这些杂质除净，应依次加入过量的________、________、________、等物质，将其转化为沉淀，过滤除去，再加入适量的，将溶液的PH调为，除去多余的和，得到精盐水，最后经蒸发结晶即得食盐。

4、食盐的用途

食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品，是重要的和食品添加剂，还是重要的工业原料。

问题解答：

1、运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

⑴B是的溶解度曲线。

⑵60℃时，100g水中加入100g硝酸钾，所得溶液是（填“饱

和”或“不饱和”）溶液，当60℃的该溶液降温到30℃时，析出晶体的质量为g。

3、氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。

以下是粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。

①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代

表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、、；

②在滤液中加盐酸的作用是；

(2)用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为

①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有

②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是

(任写一个)

4、近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气，该方法

的流程如下：

(1) 上图中从海水最终得到“NaCl(产品)”的过程属于(填“物理变化”或“化学变化”)。

(2) 图中反应①、③、④属于化合反应的是(填序号)。

(3) ①中的反应物是氯化钠和，该反应的化学方程式为。

(4)反应④的化学方程式为。

（三）海水“制碱”

1、氨碱法制纯碱

（1）工艺流程

思考：请从酸碱反应的角度分析：①为什么先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水再向其中通入二氧化碳________________________________ ②碳酸氢钠和氯化铵，__________先析出。

（2）化学反应原理（用化学方程式表示）

__________、______________________________ 2、碳酸氢钠

碳酸氢钠俗称，又称，化学式为。

（1）物理性质：通常是晶体，溶于水。

（2）化学性质：a受热易分解：b能与酸反应：（3）用途：在灭火器里，它是产生的原料之一；在食品工业上，它是的一种主要成分；在制造时，也是常用的一种原料；在医疗上，它是治疗的一种药剂。

3、碳酸钠

碳酸钠俗称、，化学式为。

（1）物理性质：颜色，状态，溶解性。

（2）化学性质

a与作用，能使石蕊试液变，使酚酞试液变，其水溶液显性。

b与酸反应：与盐酸反应与硫酸反应

c与碱反应：与澄清石灰水反应

d与某些盐反应：与氯化钡反应

与氯化钙反应__________

4、复分解反应

（1）实质：两种物质（酸、碱或盐）在溶液中解离出的__________相互结合，生成，，的过程。

（2）常见类型

酸+金属氧化物→盐+水

酸+碱→盐+水

酸+盐→新酸+新盐

碱+盐→新碱+新盐

盐1+盐2→新盐1+新盐2

【注意】a复分解反应中各元素的化合价一定不变；

b不溶性物质只能与酸反应；

c硫酸钡、氯化银、硝酸钠、硝酸钾一般不发生复分解反应. （3）部分盐的溶解性表：

a 盐、盐、盐、盐都易溶于水。

b盐酸盐（氯化物）：难溶，其余溶。

c硫酸盐：难溶，、微溶，其余溶。

d碳酸盐：、、可溶，微溶，其余溶。

5、盐的化学性质

（1），如：。（2），如：。（3），如：。

(4) ，如：。

（3）“侯氏制碱法”制NaHCO3的方程式是NaCl+CO2 +NH3 +H2O = NaHCO3 + NH4Cl,该反应能进行的原因是

_____________________________________.

2、将下列两组中的两种反应物混合，回答下列问题：

(1)根据实验事实完成下表（没有发生反应的，化学方程式一栏“/”）

编号反

应物1

反

应物2

现象化学方程式

1

稀

盐酸

氢

氧化钾

溶液

没有明显现象

2

稀

硫酸

氢

氧化钡

溶液

有白色沉淀生

成

3

稀

硝酸

澄

清石灰

水

(2)分析上述实验，反应能够发生的共同原因是：反应物1中都含有（填化学用语，下同）___________，反应物2中都含有___________。

5、除去下列物质中的杂质，所用的试剂和方法不正确

．．．的是（）A．除去二氧化碳中混有的一氧化碳可以用点燃的方法

B．除去氯化钾中混有的二氧化锰可以用溶解、过滤、蒸发的方法

C．除去铜粉中混有的锌粉可以用加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、烘干的方法

D．除去生石灰中混有的碳酸钙可以用高温煅烧的方法

7、下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是（）

A、某白色化合物固体溶于水，向所得的无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，证明该白色固体物质一定是碱

B、向某无色溶液中滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，证明该无色溶液中可能含有硫酸盐

C、不用其他试剂就能鉴别氢氧化钠、氯化钠、氯化镁、硫酸铜和硝酸钾这五种溶液

D、把燃着的木条插入某无色气体中，木条火焰熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳

8、右图是物质化学性质的知识网络图，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质。

⑴我能用单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别物质的化学式填空

．．．．．，完善这个知识网络。

⑵我能写出由C→D反应的化学方程式。

9、A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种。分别进行下列实验：Ⅰ．将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象。

Ⅱ．将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。

Ⅲ．将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象。

(1)A是____________，B是____________，C是____________；

(2)B加入E中的化学方程式是____________ ；

10、（2013.株洲市）（6分）已知：Na2CO3受热不易分解，

2NaHCO3△

Na2CO3+CO2↑+H2O。某纯碱样品中混有少量的碳酸氢

钠，为了测定样品的纯度，华雪同学做了如下实验：准确称取样品10.0g 放入试管中，加热充分反应至无气体放出，共产生CO2气体224mL（该条件下气体的密度为1.964g/L）。请回答下列问题：

（1）生成CO2的质量为g（精确到0.01g）。

（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）

（3）若将a g该纯碱样品充分加热至无气体放出，冷却后称得剩余干燥固体的质量为b g（b＜a）。则该纯碱样品中Na2CO3的质量分数的表达式为（要求写出计算过程）。

（1）0.44g

(2) 解：设纯碱样品中的NaHCO 3的质量为x 2NaHCO 3 △

Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O

168 44 X 0.44g

0.44g

44168x =

X=1.68g

纯碱样品中的Na 2CO 3的质量分数为：%

2.83%1000.1068.1_0.10=?g

g

g

（3）[（42b-31a ）/11a]*100％

海洋化学资源利用剖析

海洋化学资源利用 摘要：地球表面海水占地球总水量的97%。海洋资源是指分布在海洋及海岸带空间范围内的自然资源,是与海水水体有直接关系的物质和能量。海水及海水化学资源是一类重要的海洋资源,海水资源可以用于工业、农业及海水淡化获取淡水资源等方面。海水化学资源开发利用的历史悠久，主要包括：海水制盐及卤水综合利用（回收镁化合物等），海水制镁和制溴，从海水中提取铀、钾、碘，以及海水淡化等。此外，20世纪60年代以来，随科学技术的进步，海洋天然有机物质的研究和利用，也得到了迅速发展。 关键词：海水化学资源；化工；综合利用； Marine chemical resource utilization Abstract：Seawater accounts for 97% of the total water the earth. Marine resources are materials and energy with direct relations to sea water which distributing in the spatial scope of ocean and coast Seawater and seawater chemical resources are an mi portent marine resource type, the seawater can be used in industry, agriculture, seawater desalination and etc. The chemistry of resources development and utilization has a long history, mainly including: the sea salt and comprehensive utilization of brine (recycling magnesium compound, etc.), the water system and the system of magnesium bromide, from sea water extract uranium, potassium, iodine, and seawater desalination, etc. In addition, since the 1960 s, with the advancement of science and technology, Marine natural organic matter qualitative research and use (such as from Marine animals and plants to extract natural organic physiological active substances), also got rapid development. Keywords：seawater chemical resources；chemical engineering；comprehensive utilization; 引言 海洋化学资源指海水中所含的大量化学物质。地球表面海水的总储量为13.18亿立方公里，占地球总水量的97%。海水中含有大量盐类，平均每公里3海水中含3500万吨无机盐类物质，其中含量较高的有氯（1900万吨/公里3）、钠（1050万吨/公里3）、镁（135万吨/公里3）、硫（88.5万吨/公里3）、钙（40万吨/公里3）、钾（38万吨/公里3）、溴（6.5万吨/公里3）、碳（2.8万吨/公里3）、锶（0.8万吨/公里3）和硼（0.46万吨/公里3），以及锂、铷、磷、碘、钡、铟、锌、铁、铅、铝等。它们大都呈化合物状态存在，如氯化钠、氯化镁、硫酸钙等，其中氯化钠约占海洋盐类总重量（约5亿亿吨）的80%。海水化学资源开发利用的历史悠久，主要包括：海水制盐及

海水中的化学海洋化学资源

第六单元海水中的化学第一节海洋化学资源 【学习目标】 1、知道海洋蕴藏着丰富资源；能说出海洋包括哪些资源；认识海洋资源的开发对人类进步的重要作用。 2、了解海水及海底所蕴藏的主要物质。 3、了解海水淡化的方法－－蒸馏法、结晶法、膜法。 【学习重点】了解海洋资源及其开发和利用的价值。 【学习过程】 一、自主学习： 学习任务一：认识海水中的物质。 学生活动1：阅读课本P2~3， 交流和总结： 1、海水中溶解的盐占______％，其中已发现的化学元素有80多种，其中______、______、_______、_______较多。 2、利用海水制取镁的反应原理是： 海水或卤水_________ _________ ____________ 3、有关反应的化学方程式有： ______________________________；__________________________________； ____________________________________。 学习任务二：了解海底矿物。 学生活动2:阅读课本P3～5, 交流和总结： 1、海底有哪些矿产资源？_______________________________________________ 2、可燃冰是怎样形成的？有哪些优点？ ____________________________________________________________________ 3、讨论：海底矿物是人类的共同财富，我们怎样科学合理地开发海底矿物？ 学习任务三：探究海水淡化的方法。 1提出问题：威海著名的旅游圣地刘公岛上每天需用的数千吨淡水都是利用海水淡化得到的，用什么方法可以将海水淡化呢？ 2建立假设：蒸馏或其他方法 3搜集证据：1、组装仪器、检查气密性。 2、加入约5mL海水，加热。 3、取少量冷凝水滴入AgNO3溶液观察。 4获得结论：蒸馏是海水淡化的一种方法。目前世界上普遍采用的是蒸馏法的“___________________”。 5反思交流评价： ①为使蒸馏效果更好，你认为应对实验装置做哪些改进？ ②还有什么淡化海水的方法？ 二、诊断评价： 1、广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁可以从海水中提取，镁属于（） A、矿产资源 B、动力资源 C、化学资源 D、生物资源

第八单元 海水中的化学 第二节海水的淡化

第八单元海水中的化学 第一节 海洋化学资源 第二课时 海水淡化 5 第一节 海洋化学资源 （二） 海水淡化 班级 姓名 海水淡化的意义主要是提供了淡水资源的的不足问题 一、学习目标： 1.知道海水淡化的常用方法。 2.了解膜法和热法淡化海水的原理。 二、重点：了解膜法淡化海水的原理。 三、自学及练习 阅读课本P33页的内容并完成下面问题： 1.为什么要海水（咸水）淡化？ 因为地球上的水97%以上是海洋里的咸水，可供人类使用的淡水仅占地球总水量的 %。淡水资源的短缺已越来越成为制约社会发展的重要因素。 2.海水淡化的主要方法： 常用方法： 法 蒸馏是分离混合物的一种方法，它是靠达到“沸点”而蒸发出气体，然后通过冷凝变为液体，其过程是 （填“物理”或“化学”）变化的过程。 根据教材中的实验填空： （1）除去海水中的盐而得到淡水，最常用的方法是 法。 （2）加热时，试管中的海水不能超过试管容积的 ，给海水加热观察到的现象是 。 （3）往得到的冷凝水中滴加AgNO 3溶液，观察到的现象是 ，由此得到的结论是冷凝水 纯水（填“是”或“不是”） 。 （4）为使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对（举一例） 。 完成课本上的实验并思考： （1）为使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验装置做哪些改进？ 从以下方面考虑： ①进一步延长水蒸气在导管中的滞留时间（如适当延长 ） ②可以使用冷凝剂通过管壁进行热交换 （如在导管外壁包 ） ③可将收集水的试管放入盛有 的烧杯中 ④可使用冷凝管 （2）怎样检验小试管中得到的冷凝水是否是淡水？ 向小试管里的冷凝水中滴加 溶液，如果没有产生白色沉淀，说明是淡水。 相应的化学方程式是： 规模化、产业化的方法： 阅读课本P33最后一段至P34的“多识一点”的介绍，完成以下题目 第一种方法：膜法。也称 如图，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜 ，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，溶质质量 ，溶剂质量 ，溶液质量 ，溶质质量分数 （填写“增加”、“不 变”或“减少”） 第二种方法：热法 1. 较为常用的方法 和 2.多级闪急蒸馏法简称 ，主要原理就是让高温的海水由压强较高的蒸发室进入压强较低的蒸发室，从而使水瞬间蒸发变为 。 四、当堂练习： 1.水是生命之源，既普通又宝贵，下列对水的“多”与“少”的描述错误的是（ ） A.地球上水的总量多，淡水少 B.我国水资源总量多，人均水量少 C.“南水北调”工程说明南方水的储量多，北方水的储量少 D.生活中接触的纯净水多，水溶液少 2.下列操作不能用来淡化海水的是( ) A.过滤 B.使海水结冰脱盐 C.加热蒸馏 D.多级闪急蒸馏 3.世界范围内能做到规模化和产业化的主要是 和 。热法中较为常用的有 和 。 4.右图为“蒸馏法淡化海水”的实验，请回答下列问题： （1）实验开始应该先 ． （2）向试管中加入5mL-l0mL 海水，塞好瓶塞加热然后往得到的冷凝水中滴加AgNO 3溶液，观察到的现象是 ，由此 五、当堂测试： 1．海水中含量最多的盐是（ ） A ． MgCl 2 B ．CaCl 2 C.NaCl D ．MgSO 4 2.为了区别海水和淡水，可以加入下列哪种试剂（ ） A.紫色石蕊试液 B.硝酸银溶液 C.氢氧化钠溶液 D.酚酞试液 3．下列变化属于物理变化的是（ ） A.电解水制取氢气和氧气 B.海水通过高分子分离膜技术制取淡水 C.海水提镁 D.可燃冰的燃烧

海水中的化学知识点

第三单元海水中的化学知识点(1月5号) 一、海水淡化→海水淡化的方法（课本P63实验探究蒸馏法淡化海水） 1、海水淡化的方法有、、膜法。膜法淡化海水在淡化后海水溶液的溶质、溶液、溶质质量分数（填“变大”、“变小”、或“不变”） 2、用蒸馏法淡化海水后，如何证明得到的水是淡水：取少量样品逐滴滴入溶液，如果没有沉淀产生则证明是蒸馏水。 （2）为使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验装置做怎样的改进：加装冷凝管 或 3、海底物质 海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、等常规化石燃料，还有一种新型矿产资源 叫，它是由甲烷和水在低温、高压的条件霞形成的冰状固体，因其极易燃烧，所以被称为“”。海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物——多金属结核，也称。 4、海水制镁 以海水为原料制取金属镁的生产流程可表示为： 信息：工业上常用电解熔融的氯化镁来生产金属镁 （1）在空格处填上产物的化学式,在（）填上试剂名称,在[ ]填上操作名称。 （2）写出五步发生反应的化学方程式： ①② ③④ ⑤ 思考：1.为什么不用氢氧化钠而使用石灰乳？ 2.从海水中提取MgCl2时，要经历“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程，这样做的目的是什么？ 3、方法盘点：分离混合物常用的方法有、、等 1、原理：海水→→__________→与。 2、饱和溶液：在一定_________下，在一定量的_________里，不能再溶解某种______ ___的溶 液，就是该溶质的饱和溶液。 问题思考：怎样判断溶液是否是饱和溶液？3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化： （） 饱和溶液不饱和溶液 （） 4、结晶 （1）定义：固体物质从它的________溶液中以___________的形式析出的过程。 （2）方法：__________结晶, 适用范围______________________________。 __________结晶, 适用范围_____________________________ 。 性杂质（如等）和性杂质（如：）。 2、要除去粗盐中的不溶性杂质的主要步骤是：________、________、_________；每步中都用到的仪器是，作用分别是、、 3、要除去食盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，应向溶液中依次加入过量的_________、_________、_________等物质，将其转化为沉淀，过滤而除去，再加适量的_____________将溶液的PH调为7，除去多余的_________和_________，得到精盐水，再蒸发结晶即得精盐。 涉及的方程式： ①② ③④ ⑤⑥ ，俗称_________，___________，_________溶于水 碳酸钠是以为原料，以为媒介， 采用法制得的。 2、默写氨碱法制纯碱的过程 反应的化学方程式为 ⑴ ⑵ 3、工业上采用氨碱法制取纯碱，是先向___________中通入___________,制成__________,在___________并不断通入___________的条件下使___________（）不断结晶析出，_________后，将__________加热分解得_____________ 4、氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因 5、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出，理由是 6、碳酸氢钠的化学式为__________，俗称___________，又称为_____________通常为_________色晶体，_____溶于水

高中地理 4.1 海水水资源和海水化学资源同步练习 湘教

第四章海洋开发 第一节海水水资源和海水化学资源 一、单项选择题 1．下列不能用海水直接灌溉的是 ( )。A．青稞B．西红柿C．海白菜D．苜蓿 解析青稞是青藏高原特有作物，不能用海水直接灌溉。 答案 A 某面积较小的岛国为改变淡水供给不足的状况，规划在填海地段建地下水库，将收集的雨水和地表径流，通过灌注并储存于地下含水层，需要时回抽补充地面供水。据此回答2～3题。2．提出此项规划，是因为该国 ( )。A．用水量大B．降水稀少 C．干旱少雨D．污染严重 解析该国属于面积较小的岛国，能够建立地下水库，依赖于能收集到大量的雨水和地表径流，说明该国降水丰沛，但用水量大。 答案 A 3．为解决淡水供给不足问题，现阶段该国可以采取的措施有 ( )。 A．节约用水B．国内跨流域调水 C．人工降水D．大量抽取地下水 解析该国淡水供给不足的主要原因是因为国土狭小，因此解决淡水供给不足的主要措施是节约用水和循环用水。 答案 A 4．有关海洋资源开发利用的叙述，正确的是 ( )。 A．海水目前还不能作为工业冷却水源，因为它是咸水 B．海水化学资源开发达到工业规模的有食盐、镁、溴、淡水等 C．海水不可以作为灌溉用水 D．目前，人类的海洋捕捞活动主要在近海，还有少量远洋渔业

解析海水的直接利用在工业上可以用作冷却水源；海水淡化不属于海水化学资源；低盐度海水可以直接用来灌溉。 答案 D 5．淮北盐场产盐量较高的月份出现在 ( )。A．1月B．5月C．7月D．11月 解析淮北盐场产盐量较高要求蒸发量大于降水量，晴天较多的月份是5月。 答案 B 6．下列叙述正确的是 ( )。A．向海洋要淡水，实施海水淡化工程，是解决当前“水荒”的主要途径 B．海水运动蕴藏的能源都是可再生能源，如潮汐能、波浪能等 C．电渗析法是当前制取海盐的主要方法 D．海底锰结核矿物由以锰为主的多种元素构成，主要分布在北大西洋 解析解决“水荒”的主要途径是开源与节流，日晒法是当前制取海盐的方法，海底锰结核主要分布在北太平洋洋底。 答案 B 海洋水体被誉为“地球上最大的液体矿床”、“蓝色宝库”。在海水中储量可观的化学元素有80多种。据此回答7～8题。 7．海水中蕴藏量最大的化学资源是 ( )。A．氯化镁B．黄金C．海盐D．溴化钠 8．该资源世界上产量最多的国家是 ( )。A．南非B．美国 C．中国D．澳大利亚 解析海水中蕴藏着丰富的化学资源，其中最丰富、人类开发利用最多的是海盐。目前世界上拥有海岸的国家几乎都产海盐，中国的海盐产量居世界首位。 答案7.C 8.C 9．不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 ( )。 A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气D．食盐、淡水 答案 D 10．下列关于镁的叙述，正确的是 ( )。A．海水中含量最大的是镁 B．镁密度小，强度大，是组成叶绿素的元素之一 C．目前，需要最多的是金属镁 D．镁在海水中的含量仅次于氯，居第二位 解析镁密度小，强度大，是组成叶绿素的元素之一；目前，需要最多的是氧化镁；镁元素在海水中含量居第四位。 答案 B 二、综合题 11．阅读下图，回答下列问题。

海水中的化学基础知识海洋化学资源1海洋资源包括

第二章海水中的化学基础知识 第一节海洋化学资源 1、海洋资源包括、、、。 2、海水是一种溶液，海水中最多的阴离子是，最多的阳离子是，海水中最多的物质是，最多的盐是。 3、海水中含有氯离子、钠离子、硫酸根离子、镁离子、钙离子、钾离子，可能形成的盐有 。 4、利用贝壳、海水为原料，制取镁的过程，用方程式表示：①② ③④⑤ 5、常见的化石燃料：、、。 6、新型化石燃料是，又叫做，属于（混合物或纯净物）主要成分是，其燃烧的化学方程式为。 7、可燃冰是由和在和的条件下形成的状固体。其优点是、。 8、海水淡化的方法：、、。其中最常用的是。多级闪急蒸馏法从海水中获取淡水，是利用连通的蒸发室中的一个比一个低，而将高温海水逐级蒸发完成的，这个过程属于变化。 第二节海水晒盐 1、海水经等条件使水分蒸发，首先得到食盐的。过滤得到食盐后的液体称为（也称）。 2、饱和溶液的定义 饱和溶液经，等条件可转变为不饱和溶液，适合于所有饱和溶液转变为不饱和溶液的方法是。不饱和溶液经，，等条件可转变为饱和溶液。普遍适合所有物质的方法是，。3、固体物质从它的中以晶体的形式析出的过程叫。结晶分为 和。降温结晶适合于例如： 蒸发结晶适合于例如：。 4、固体物质的溶解是。溶解度的是，，，。 5、、影响固体物质溶解度的因素有：内因，同时也受 的影响。温度对大多数固体是，例如少数固体 例如：极少数固体例如6、、溶解度曲线是以为横坐标，以为纵坐标通过实验的方法测得。 7、气体的溶解度的影响因素是 8、在时，根据物质溶解度的大小，可以把物质的溶解能力分为，，， 9、粗盐提纯的步骤为。仪器为 ；玻璃棒在各步中的作用依次是 。过滤时一贴二低三靠是指 。过滤时滤液仍浑浊的原因可能是 蒸发时时候停止加热。 10、去除粗盐中的可溶性杂质Mg2+、Ca2+、SO42-，可加入过量的去除；加入过量的去除；过量的去除；其中，过量的 是用过量的出去的，而过量的和是用一起除去。此过程发生反应的六个方程式为 11、KNO3中混有少量的NaCl,除去杂质的实验方法是，步骤为 。NaCl中混有少量的KNO3的实验步骤：， 。 12、加速固体物质溶解的方法有，，。 第三节海水“制碱” 1、海水制碱中的“碱”指的是，化学式，俗称、，它的水溶液显性。 2、海水制碱是以、为原料，以为媒介，采用氨碱法制得。 3、氨碱法制碱的反应原理是、。反应生成的碳酸氢钠与氯化铵先结晶析出，原因是 在反应时引入氨气的原因是 4、向浓氨水中通入足量的二氧化碳时发生的化学方程式是，向生成的溶液中加入氯化钠后发生的化学方程式是。 5、化学家对氨碱法制碱进行了改进，创立了更为先进的，又称为 ，这种之间制碱方法中氯化铵的用途是。 6、碳酸氢钠在医疗上可以治疗，发生的化学方程式是 7、检验碳酸根的方法是，检验碳酸钙中含有碳酸根时发生化学方程式是、。 8、检验氯离子的方法是，检验氯化钠溶液中含有氯离子时发生的反应化学方程式是。 9、检验硫酸根离子的方法是，检验硫酸溶液中含有硫酸根离子时发生的反应化学方程式是。 10、盐的性质有⑴举例（写化学方程式，下同） ⑵举例⑶举例 11、复分解反应的实质是，碳酸钠与稀盐酸的反应方程式其中实际参加反应的离子是（填离子符号，下同）和；氯化钡与硫酸的反应方程式是，其中实际参加反应的离子是和；氢氧化钠与硫酸反应的方程式是，其中实际参加反应的离子是和。 12、医疗上使用的钡餐成分是，如果误服了碳酸钡会使人中毒，原因是使用后会产生有毒的可溶性钡盐，反应方程式为。

海水中的化学 知识点

第三单元海水中的化学 一、海洋化学资源 1、海水中的物质 （1）海水由96.5%的水和3.5%的溶解的盐组成。 ①海水中主要有4种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和2种酸根离子（Cl-、SO42-）。当把海水蒸干时，任一金属离子和酸根离子都可以结合构成一种盐，故海水中主要的盐有：Na2SO4、NaCl、MgSO4、MgCl、CaSO4、CaCl、K2SO4、KCl。 ②海水之最： 含量最多的金属离子：Na+，含量最多的非金属离子或酸根离子：Cl- 含量最多的非金属元素：O，含量最多的金属元素：Na 海水盐分中含量最多的非金属元素：Cl。 （2）海水制镁 Ⅰ.流程： Ⅱ.化学方程式： ①MaCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2 ②Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2 ③MgCl2通电Mg+Cl2↑ 注意： ①海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁呢？ 海水中氯化镁的含量很低，要想得到它，首先要设法使之富集。提取镁时，如果直接以海水为原料，则将其中的氯化镁转化为沉淀的过程就是为了使镁元素富集；如果以卤水为原料，则在海水晒盐阶段就经过了一次富集，转化为沉淀的目的即可使镁元素进一步富集，又可除去其中的氯化钠等杂质。 ②从海水中提取镁时，选择石灰乳做沉淀剂的原因是什么？ 因为石灰乳价廉易得，大海中富含贝壳，它们的主要成分为碳酸钙，可就地取材通过大海制得石灰乳，反应的化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑、CaO+H2O＝Ca(OH)2 2、海底矿物 （1）可燃冰 ①可燃冰——天然气水合物——固体——极易燃烧 ②形成：由天然气（主要成分是CH4）和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。

海水资源、海水化学资源化及海洋能开发教案

第二单元开发海洋资源 第一节海水资源、海水化学资源化及海洋能开发 【课程标准要求】 【设计思路】 本课最主要的任务是让学生认识到海水资源、海水化学资源及海洋能开发现状。但从知识本身来看，内容抽象繁杂，因此本课主要采用阅读课本、梳理知识的方法，以独立学生为主，不采用小组合作学习。另外，可以采用案例分析的方式，以直观现象诠释抽象问题，使繁杂的知识更贴近学生的生活实际，从而促使学生加深对知识的理解，了解开发海洋的前景。 【知识构建】 本课主要包含三大模块，即海水资源、海洋化学资源和海洋能的开发与利用。海水资源的开发利用主要有从海水淡化和海水直接利用两个方面讲述了相关的利用原理、现状和开发前景；海水化学资源重点学习我国盐场分布及原因分析。 海洋能的特点和开发前景，介绍各种海洋能的特点、开发利用的现状和前景的介绍，重点理解潮汐能、波浪能及海水温差能的开发利用，并强调了海洋能综合利用的重要性。其框架结构图如图1。

【教学目标】 1.结合有关资料，说出海水资源、海水化学资源及海洋能开发利用的特点和现状。 2. 结合有关资料，说出潮汐能、波浪能、海水温差能的特点，展望海洋能开发利用的前景。 【重难点分析】 1．教学重点 依据课程标准，可将本课的教学重点确定为“海水资源、海洋化学资源、海底矿产资源开发利用的特点和现状。”，“了解海洋能的开发与利用前景”。 2．教学难点 本课的知识内容比较抽象，难点在于运用有关资料的分析能力、语言表达能力的培养，分析、表达能力要求学生不仅能从文字和图像中提取有用信息，还要能将知识进行有效的迁移和整合，并在此基础上，尽量用书面语言简洁、完整地作出表达。 【课前准备】 提前布置学生搜集水资源与海底矿产资源的相关照片、文字介绍、视频等材

高中化学 海水中的资源及其开发利用

海水中的资源及其开发利用 ?海洋资源： ?化学资源：海水中已发现的元素有80 多种，其中O,H,Cl,Na,Mg 等元素含量较多 ?水资源：通过海水淡化可获取淡水 ?动力资源：潮汐能、温差能等 ?生物资源：鱼类及其他海产品 ?矿物资源：可燃冰、多金属结核 ?海水淡化常用方法： ? 1. 蒸馏-冷凝法，装置如下图。 ? ?(1)实验仪器药品：酒精灯、试管、单孔橡皮塞、玻璃导管、铁架台、烧杯、胶头滴管、海水、 ?硝酸银溶液 ?(2)步骤： ?1）按上图组装仪器，并检查装置气密性 ?2）像a试管中加入5—10mL海水，塞好橡皮塞，用酒精灯加热；一段时间后a试管中溶液沸腾，b中逐渐有无色透明液体生成。 ?3）一段时间后拆除装置，向B试管滴加硝酸银，无白色沉淀产生。

?(3)结论：蒸馏能使海水淡化。 ? 2. 膜分离技术淡化海水： ?膜法淡化海水是利用一种只允许水分子通过而不允许盐类的离子通过的高分子膜，像过筛子一样把水和溶解在海水中的盐分离的方法，其原理是将海水加压，海水中的水分子通过淡化膜，从而使海水得到淡化。 ? ? 3. 结晶法 ?是在海水中加入极易挥发的物质丁烷，丁烷挥发带走海水的热量使海水结冰，从而使海水和盐分分离。 ?海水中的物质： ?海水中水约占总质量的96.5%，可溶性盐约占3.5%，含量址多的盐是氯化钠。其中Cl-：55.06%， Na+：30.61%，SO42-：7.67%，Mg2+：3.69%，Ca2+：1.15%，K+：1.01%，其他：0.72%。 ?利用海水提取镁： ?（1）主要流程： ?贝壳（CaCO3）生石灰（CaO）石灰乳【Ca（OH）2】氢氧化镁【Mg（OH）2】MgCl2Mg ?（2）有关方程式：

鲁教版第八单元海水中的化学知识点总结

第八单元海水中的化学 重点： 1、海水制镁的过程及原理，相应的方程式。 2、海水淡化的方法，了解蒸馏的原理，工业常用多级闪急蒸馏法。理解饱和溶液和不饱和 溶液的概念、组成特点及相互转化的条件。知道结晶的概念。 3、海水晒盐的原理和过程。 4、粗盐提纯（除去食盐中可溶性杂质及不溶性杂质）的方法和应用及相应的方程式。食盐 的精制 5、“溶解度”的概念（定量），溶解度曲线图的运用；选择蒸发结晶或降温结晶等方法进行 物质的提纯。 6、氨碱法制取纯碱的反应原理和过程（方程式），侯氏制碱法。 7、碳酸钠、碳酸氢钠等物质的俗名和性质 8、常见酸根离子的检验。 9、复分解反应的实质。 第一节海洋化学资源 一、海水中的物质：（1）物质种类：水（96.5％）和可溶性盐（3.5％） （2）离子种类：Cl-、Na+、SO42 -、Mg2+、Ca2+、K+ 二、海底矿物： 1、化石燃料：煤、石油、天然气 2、新型矿产资源：天然气水合物（可燃冰）―未来能源、21世纪能源。 甲烷燃烧的方程式：CH4+2O2=点燃==CO2+2H2O 3、多种金属矿物：多金属结核（锰结核：猛、铁、铜、钴、钛等20多种金属元素） 三、海洋资源： （1）分类：化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源。 （2）保护措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平。 第二节、海洋工业 一、海水制镁：

1、原理：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。 2、生产流程：海水或卤水→氢氧化镁→氯化镁→氯化镁晶体→熔融氯化镁→镁 3、化学方程式： MgCl 2＋Ca(OH)2＝Mg (OH)2↓＋CaCl 2 Mg (OH)2＋2HCl ＝MgCl 2＋2H 2O 注意：从海水中提取MgCl 2时，经历了“MgCl 2→Mg (OH)2→MgCl 2”，的转化过程，这 样做的目的是： 将MgCl 2富集起来，获得比较纯净的MgCl 2. 二、海水淡化： 从海水中获取淡水，解决日益加剧的淡水危机 1、淡化的方法有（1）热法（2）膜法（反渗透法）。（都是物理方法），热法中常见的有低温多效蒸馏法和多级闪急蒸馏法。其中最常用的是多级闪急蒸馏法。 2、海水与淡水的鉴别：分别取样加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生大量白色沉淀的是海水，没有沉淀（或沉淀很少）的是淡水。 三、海水晒盐： 从海水中获取食盐，解决生产（工业）、生活中需求的大量食盐 1、原理：蒸发海水使其中的无机盐（主要是食盐）结晶。 2、生产流程：海水→蒸发池→结晶池→粗盐和母液（又称苦卤）。 原料也可采用海水淡化后的残液晒盐，更经济快捷。 四、粗盐提纯： 1、粗盐成分：主要成分：氯化钠 杂质：不溶性杂质（泥沙） 可溶性杂质（Na 2SO 4、MgCl 2、CaCl 2） （1）、除去粗盐中的不溶性杂质（泥沙）： 步骤：溶解→过滤→蒸发结晶。反复几次可提高其纯度（重结晶法提纯粗盐）。 （2）、可溶性杂质（Na 2SO 4、MgCl 2、CaCl 2）→转化为沉淀→过滤 A 、 药品选择：①Na 2SO 4→过量BaCl 2 ②MgCl 2→过量NaOH ③CaCl 2、多余BaCl 2→过量Na 2CO 3 ④多余的NaOH 、Na 2CO 3→适量盐酸 通电 MgCl 2 Mg ＋Cl 2↑

化学(必修一) 精品导学案：专题2 从海水中获得的化学物质

班级姓名学号得分 【请将选择题答案填入答题表格中，否则从总分扣除10分。】 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 1．用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是 A．使水的温度升高B．使水中HClO分解C．起到杀菌作用D．增加水中O2的 含量 2．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是 A．NaOH B．NaCl C．H2O D．Na2CO3 3．钠在自然界中最主要的存在形式是（） A．游离态B．氯化钠C．硫酸钠D．硝酸钠 4．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（） A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强 5．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为却气体的是（） ①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2 A．①②B．②③C．③④D．④⑤ 6．下列说法不正确的是( ) A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化 性 C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠D．漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度 7．下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl＞Br＞I的是( ) ①2HClO4+Br2(气) ＝2HBrO4+Cl2②2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2 ③2KI+Cl2＝2KCl+I2④2KI+Br2＝2KBr+I2 A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④ ８．对于反应：TiCl4+4Na==4NaCl+Ti，下列说法正确的是（） A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水 溶液中 C．Ti是氧化产物D．TiCl4是还原剂 9．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（） A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色 C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 10．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是：（） A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-B．K+、Na+、Br-、NO3- C．Ag+、Na+、Cl-、K+D．NH4+、K+、OH-、SO42- 11．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋HCl＝H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

(整理)初中化学《海洋化学资源》教案

第六单元第一节海洋化学资源 【学情分析】黄岛的学生尽管在海边生长，但他们对海洋的了解，更多的是看到了大海的壮观、海边景色的优美和餐桌上丰富的海鲜，学生很可能不会从资源的角度去认识海洋，他们知道大庆油田，但很少有人知道从海洋中也可以开发石油，也不知道我们做燃烧实验使用的镁条可以从海水中提取出来，对海水淡化更是知之甚少。所以本节课先要设法让学生认识到海洋是个资源宝库，可开发海水中的物质以造福人类。 【教学目标】 知识与技能： 1、知道海洋蕴藏着丰富的资源，包括化学资源、矿产资源、生物资源、动力资源等。 2、了解海水中提取镁的过程。 3、通过对海水淡化的实验方案探究，知道蒸馏法是海水淡化最常用的方法。 4、《 5、通过对海水制镁和海水淡化的探究，让学生进一步学会分离混合物的物理方法和化学方法。 6、了解海水及海底所蕴含的主要物质。 过程与方法： 1、通过海水淡化的实验方案的探究，学生来体验科学探究的过程，学会用蒸馏法分离物质。 2、通过观察图表，提高学生获取信息的能力，让学生学会从量的方面认识事物。 3、通过学习海水制镁的过程，形成科学的思想和方法，如学会权衡利弊选择原料，学会化学上少量物质的富集方法并会利用。 情感态度与价值观： 1、通过学习让学生认识到，海洋不仅是壮观和美丽的，它更是一个资源的大宝库。 2、] 3、让学生认识合理开发海洋资源与环境保护的辨证关系，树立正确的资源观和环境观。 4、通过海水制镁和海水淡化过程的探究，了解对海底矿产资源开发的力度不够，体会海洋开发的不易， 树立节能意识。 重点： 1、海洋资源的两个开发：镁的开发和淡水开发。 2、帮助学生树立海洋资源合理开发和海洋资源保护的意识。 难点： 1、对海水提取镁的过程的探究。 2、对海水淡化的方法的探究。 * 教学方法：自学、讨论、实验探究 教学手段：借助多媒体、图表、实验活动 板书设计： 6-1海洋化学资源 一、化学资源 海水制镁 海水淡化

初中化学海水中的化学(教材)

一、海盐文化 我们伟大的祖国是人类文明的发源地之一，从远古时代起，中华民族的祖先，就劳动、斗争、生活在祖国的辽阔土地上。地处黄海之滨的盐阜平原，也有着历史悠久的上古文明，她是祖国远古文明的一个重要组成部分。远古时期的古盐阜平原地处淮水下游，东临黄海，西含射陡(古射阳湖)，数百万年来，经长江、射阳河、淮河及古黄河下泄泥沙的堆积，逐步形成为濒海平原，孕育了这片土地上的独特文化。 盐城从西汉武帝元狩4年（公元前119年）建立盐渎县，当时这里遍地皆为煮盐亭场，到处是盐河，“渎”就是运盐之河的意思。东晋安帝义熙7年（公元411年）时更名为盐城县，以“环城皆盐场”而得名。盐城历经了两千多年的历史沉淀，处处散发着浓郁的海盐文化。古代以盛产“淮盐”而享誉华夏。早在战国时期，傍海而居的先民们即利用含盐丰富的海水和遍地的柴草“煮海为盐”，《史记》载“东海有海盐之饶”。秦汉时则“煮海兴利、穿渠通运”，已成为渔盐兴旺之地。唐时，“甲东南之富、边饷半出于兹”的淮南盐场，仅在盐城就有“盐亭一百二十三所”，其时盐城已成为东南沿海重要的盐业生产中心。清朝，又引入先进的滩晒技术，把“煮盐、煎盐”变革为“晒盐”，产量进一步提高。如今，盐城仍然盛产海盐，出产的“淮”牌系列海盐产品行销大江南北。 盐城是名副其实的“盐”城。在各地地名当中，至今仍保留着“团”、“灶”、“总”、“丿”“仓”等与盐业生产管理相关的名称。“团”，是盐区生产组织，灶户“聚团共煎”的生产形式。旧时以“团”为地名的，多分布在古淮南盐区的东台、大丰，如南团、西团、新团、北团等。“灶”，是灶民煎盐的重要设施，境内因“灶”称名的有头灶、三灶、四灶、六灶、沈灶等。“总”，是盐场灶民聚居的单位。明初大规模的“洪武赶散”，移民来到荒凉的海滨烧盐，为了对散居在沿海的灶民实施管理，各场设总若干，依次为序。今天沿海乡镇地名中仍保留有一总、二总、三总等地名。“仓”，即盐仓，以枯枝牡丹名扬天下的亭湖区便仓镇当年就是伍佑盐场的便仓所在

人教部编版初升高化学海水中的化学知识点总结

人教部编版初升高化学海水中的化学知识点总结 1、能说出主要的海洋资源，能说出海水制镁、海水淡化的方法。能说出海水晒盐的原理，学会粗盐提纯的方法，理解饱和溶液与不饱和溶液的转化，理解溶解度的含义，知道影响固体溶解度的因素，能读懂溶解度曲线并用溶解度曲线解决混合物分离等实际问题。能说出工业制取纯碱的反应原理及纯碱的用途，会用纯碱的性质解决实际问题。 2、学会用“回归课本，归类分析”的方法复习 海洋化学资源 一、海水中的物质： （1）物质种类：水（96.5％）和可溶性盐（3.5％） （2）离子种类：Cl- 、Na+ 、SO42 -、Mg2+、Ca2+、K+ 二、海底矿物： 1、化石燃料：煤、石油、天然气 2、新型矿产资源：天然气水合物（可燃冰）―未来能源、21世纪能源。 甲烷燃烧的方程式： 3、多种金属矿物：多金属结核（锰结核：猛、铁、铜、钴、钛等20多种金属元素） 三、海洋资源：

（1）分类：化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源。 （2）保护措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平。 海洋工业 一、海水制镁： 1、原理：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。 2、生产流程：海水或卤水→氢氧化镁→氯化镁→氯化镁晶体→熔融氯化镁→镁 3、化学方程式： MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg (OH)2↓＋CaCl2 Mg (OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O 注意：从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg (OH)2→MgCl2”，的转化过程，这样做的目的是：将MgCl2富集起来，获得比较纯净的MgCl2. 二、海水淡化： 从海水中获取淡水，解决日益加剧的淡水危机 1、淡化的方法有（1）热法（2）膜法（反渗透法）。（都是物理方法），热法中常见的有低温多效蒸馏法和多级闪急

《海水中的化学》知识总结

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2、过滤与结晶 3、离子的检验 CO32－、Cl－、SO42－的检验，所用试剂及现象 1 / 3

2.1海水资源、海水化学资源及海洋能开发_2012020706402293

2.1海水资源、海水化学资源及海洋能开发 【考纲要求】 1、海水资源开发利用的特点和现状。 2、海洋化学资源开发利用的特点和现状。 3、潮汐能、波浪能的特点以及开发利用的前景。 【知识梳理】 海水化学资源： （1）海洋被称为“液体矿山”、“盐的故乡”，海水中已发现的化学元素有80多种。目前形成工业规模的主要有食盐、镁、溴、碘等。 （2）海盐——海水中蕴藏量最大的化学资源：不仅是人类日常生活的必需品，也是重要的化工原料，中国的海盐产量居世界首位。主要的生产方法有盐田法、电渗析法和冷冻法三种，其中盐田法是生产海盐的主要方法。 大规模联合生产和经营模式：“海水淡化—制盐—提取卤水—生产盐化工产品”。 潮汐能、波浪能： （1）潮汐能——目前所有海洋能资源中，最具大规模开发利用的可行性。 潮汐能发电需一定的条件：一是潮差足够大；二是海岸能够储蓄大量的海水并可以进行土建施工。 （2）波浪能的优点：在最耗费能源的冬季，可以利用的波浪能量最大；海面极少平静，波浪随时可以利用。波浪能主要集中在南北纬40~60度之间的西风带海区。 【探究学习】 1、分析我国一些著名盐场形成的有利条件。 2、世界潮汐能电站分布的主要特点是什么？为什么？ 【习题巩固】 1、下列国家中，依赖海水淡化来获得淡水资源的是 A 、法国 B 、美国 C 、印度尼西亚 D 、沙特阿拉伯 2、属于可再生的清洁能源，且开发难度较大，未被广泛采用的是 A 、太阳能 B 、煤 C 、风能 D 、海洋能 3、下列关于波浪能及其开发利用的说法，正确的是 A 、波浪能分布广泛，便于大规模开发 B 、波浪能的分布尤以热带海区为集中 农业：用低盐度海水灌溉农田（西红柿、辣椒、白菜、甜菜） 直接利用 海水资源 工业：海水主要用作工业冷却水 生活：将海水用于公厕冲洗、消防用水等 海水淡化：成本高，尚未普及 大型海水淡 化厂分布在 沿海干旱、半干旱地区 淡水供应困难的岛屿或矿区 沿海城市

九年级化学第八章海水中的化学

第八章海水中的化学 第八章第一节海洋化学资源 一、海水中的物质 1、海水由%的水和%的溶解盐组成。海水中含量最多的物质是H2O ，最多的金属元素是Na ，最多的元素是O 。 2、海水中主要含有四种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和两种酸根离子（Cl—、SO42—）。当把海水蒸干时，任意金属离子和酸根离子都可以构成一种盐，故海水的盐主要有：NaCl、Na2SO4、MgCl2、MgSO4、CaCl2、CaSO4、KCl、K2SO4。 Na+ Mg2+ Ca2+ K+ Cl— SO42— 3、海水中含量最多的金属离子是Na+，含量最多的酸根是Cl—，所以海水中含量最多的盐是NaCl。 方程式：高温 ① CaCO3 ===== CaO + CO2 ② CaO + H2O === Ca(OH)2 ③ MgCl2 + Ca(OH)2 ==== Mg(OH)2↓ + CaCl2 ④ Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O 电解 ⑤ MgCl2 ===== Cl2↑ + Mg 步骤：①将海边大量存在的贝壳（CaCO3）煅烧成生石灰，并将生石灰加水后制成石灰乳。 ②将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)2沉淀。 ③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O。 ④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2。 ⑤电解熔融的无水MgCl2可得到Mg。 三、海底矿物（天然气水合物——可燃冰、锰结核） 可燃冰的组成：CH4·nH2O（甲烷的水合物） 可燃冰燃烧方程式：点燃 CH4 + 2O2 ====== CO2 + 2H2O 可燃冰的形成：由天然气和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体。 可燃冰的优点：①燃烧产生的热量比相同条件下的煤或石油燃烧产生的热量多。 ②燃烧后几乎不产生任何残渣或废气。 四、海水淡化的方法 低温多效蒸馏法 热法（蒸馏法） 海水淡化多级闪急蒸馏法