25第二单元钠、镁及其化合物 钠(2)

专题2 从海水中获得的化学物质

第二单元钠、镁及其化合物

钠及其化合物（2）

一、选择题

（）1、将质量为ｍg的铁片放入CuSO4溶液中，过一会儿取出干燥，铁片的质量变为ｎg，则被氧化的铁的质量是

A、8（ｎ–ｍ）g

B、8(ｍ-ｎ)g

C、7(ｍ-ｎ)g

D、7(ｎ-ｍ)g

（）2、下列叙述正确的是

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2

③Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

④Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物

A、都正确

B、②③④

C、③④

D、②④

（）3、过氧化钠与水的反应中，电子转移的方向和数目的表示中，正确的是

（）4、事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应有规律可循。如：Na2O2＋SO2＝Na2SO4；2Na2O2＋2SO3＝2Na2SO4＋O2。据此，你认为下列方程式中正确的是

A、2Na2O2＋2Mn2O7＝4NaMnO4＋O2↑

B、2Na2O2＋2NO2＝2Na2NO2＋O2

C、2Na2O2＋2N2O3＝4NaNO2＋O2

D、2Na2O2＋2N2O5＝4NaNO3＋O2

（）5、把2.1gCO和H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加

A、2.1g

B、3.6g

C、7.2g

D、无法确定

（）6、将Na2O2和过量的NaHCO3混合在密闭容器中加热后，排出气体，则所得残留固体（注：NaHCO3受热分解得到碳酸钠、水和二氧化碳）

A.Na2O和Na2O2

B.Na2O2和Na2CO3

C.Na2CO3

D.Na2O和NaOH

（）7、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为

A、3：4：1

B、3：3：2

C、6：7：3

D、6：9：0

8、有Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量盐酸有气体放出，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，下列推断中正确的是：混合物中一定有，可能有，一定没有。

9、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3、稀盐酸和水）

请填写下列空白：

（1）写出在实验中Na2O2发生反应的化学方程式；（2）应选用的装置是（只要求写图中装置的标号）；（3）所选装置的连接顺序是（填各接口的字母，连接胶管省略）。10．将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50%。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少?

11、现有一定量的Na2O和Na2O2混合样品，使其与CO2充分反应，若测得该混合样品吸收8.8gCO2后，恰好使Na2O和Na2O2全部转化成Na2CO3，且同时生成O21.6g。

（1）写出上述有关反应的化学方程式。

（2）试计算混合物的质量组成。

第二单元 钠、镁及其化合物教学设计

第二单元钠、镁及其化合物教学设计Unit 2 teaching design of sodium, magnesium and their compounds

第二单元钠、镁及其化合物教学设计 前言：小泰温馨提醒，化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是 高中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启 迪发展学生智力为根本目的。便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。 第二单元钠、镁及其化合物 金属钠的性质与应用【问题导读】 1、认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握 钠的化学性质。 2、掌握钠的化合物的性质，掌握钠及其化合物的有关计算【主干知识】一、钠的性质物性：色，质地，密度____（其中，的密度小 于 g/ml），熔沸点_____，导电导热性____。 [思]:检 验煤油中是否有微量水,通常用什么试剂? 金属钠很软，用刀切开 可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密 度为0.97g／cm3，比水的密度还小；而且熔点（97.8℃）、沸点（882.9℃）都较低。化性： （1）跟氧气反应：△ na+o2 ──（切面很快变___,na2o加热时不稳定易转化成 ____）na+o2 ──（_____火焰,

大量烟,生成__________固体）以上反应说明na2o2比 na2o （稳定或不稳定）。 （2）在氯气中燃烧：2na+cl2 = （现象：） （3）钠与硫混合研磨即生成na2s： na+s--- （4）钠与水反应，可见到下列现象： ①钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。 ②同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。 ③钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。 ④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成 naoh。该化学反应的化学方程式： （5）钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。 （6）钠与醇的反应试描述钠与乙醇反应的现象：_ （7）与盐溶液的反应与fecl3溶液化学方程式 _____________________， _____________ _____ 与碳酸氢钙溶液化学方程式 ___________________，__________ ______ 2．钠的存放和取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆

钠镁及其化合物方程式汇总

1 专题2第二单元 钠镁及其化合物的反应方程式汇总 1. 钠的制取：2NaCl （熔融） 2Na ＋Cl 2↑ 2. 钠露置空气中变暗： 4Na+O 2=2Na 2O 钠的燃烧： 2Na+O 2Na 2O 2(淡黄色) 3. 钠投入水中： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ （ 2Na+2H 2O=2Na ++2OH –+H 2↑ ） 4. 钠与硫酸铜溶液：2Na+2H 2O+CuSO 4=Na 2SO 4+Cu(OH)2↓+H 2↑ （2Na+2H 2O+Cu 2+-=2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑ ） 5. 钠与熔融的TiCl 4反应： 4Na ＋TiCl 4（熔融） 4NaCl ＋Ti 6. 过氧化钠与水：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ （ 2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH –+O 2↑ ） 过氧化钠与二氧化碳：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7. 少量CO 2通入氢氧化钠溶液：2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O ( 2OH – +CO 2= CO 32–+H 2O ) 足量CO 2通入氢氧化钠溶液：NaOH+CO 2=NaHCO 3 ( OH – +CO 2=HCO 3- ) 8．氢氧化钠溶液与醋酸反应：CH 3COOH+NaOH ＝CH 3COONa+H 2O （CH 3COOH+OH － ＝CH 3COO － +H 2O ） 9．碳酸钠与酸的反应：Na 2CO 3+HCl =NaCl+ NaHCO 3（酸少量） （ CO 32–+ H += HCO 3- ） Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑（酸足量） （CO 32–+ 2H +=CO 2↑+H 2O ） 10. CO 2通入碳酸钠溶液：Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 （ CO 32–+H 2O+CO 2=2HCO 3- ） 11. 碳酸氢钠固体受热分解：2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 12. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑ ( HCO 3－ + H ＋ ＝CO 2↑+H 2O ) 13. 碳酸氢钠溶液加入适量氢氧化钠：NaHCO 3+NaOH= Na 2CO 3 + H 2O （ HCO 3-+OH -=CO 32–+H 2O ） 14. 碳酸氢钠与澄清石灰水反应： NaHCO 3+Ca(OH)2(过量)=CaCO 3↓+NaOH+H 2O 2NaHCO 3+Ca(OH)2(少量)=CaCO 3↓+Na 2CO 3+H 2O 15. 镁的制取： MgCl 2（熔融） Mg ＋Cl 2↑ 16. 镁在N 2中燃烧： 3Mg+N 2 点燃 2Mg 3N 2 17. 镁在CO 2中燃烧： 2Mg+CO 2 点燃 2MgO+C 高温 通电 通电

钠及其化合物基础练习

钠及其化合物基础练习 一、选择题 1、下列各组物质与其用途关系不正确的是( ) A．纯碱：制玻璃 B．小苏打：发酵粉 C．钾钠合金：原子反应堆的导热剂 D．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂 2、在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用以鉴别的一种试剂是 ( ) A．氢氧化钠溶液 B．酚酞试液 C．硝酸银溶液 D．氯化钡溶液 3、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是 ( ) A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3 C. 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3 D. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同 4、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( ) A.Na2O与Na2O2颜色相同 B.均可与CO2、H2O反应产生氧气 C.所含氧元素的化合价均为－2 D.阴阳离子的个数比均为1：2 5、下列说法中正确的是（） ①钠在空气中燃烧生成白色的固体氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 ③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧产生大量红棕色的烟 ⑤氢气在氯气中燃烧能产生大量的白烟． A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤ 6、下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( ) A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl 7、下列关于化学反应2Na2O2＋2H2O ==4NaOH＋O2↑的说法正确的是（） A．该反应属于置换反应 B．由该反应说明Na2O2属于碱性氧化物 C．每有1molO2生成，电子转移2mol D．可用Na2O2除去CO2中的水蒸气

钠镁及其化合物

第二单元钠、镁及其化合物 （一）钠及其化合物 一、钠的物理性质 二、钠的化学性质 1、与水的反应 切割绿豆大小钠放入滴有酚酞的水中，并迅速盖上表面皿，观察现象。 现象浮, 熔, ,游, 响,红 化学方程式： 离子方程式： 问：若将金属钠投入CuSO4溶液中，会生成铜么？ 2、与非金属反应 Ⅰ、钠与氧气反应：钠在空气中逐渐被氧化成Na2O，而在氧气中燃烧则生成Na2O2。 Ⅱ、在氯气中燃烧：剧烈、产生白色的烟 Ⅲ、和硫粉混合研磨：（火星四射、发生爆炸） 保存：隔绝空气和水，加煤油密封。 三、钠的存在和主要用途 1、元素存在形态游离态以单质形态存在 化合态(以化合物形态存在) 2、钠的存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。食盐（NaCl）纯碱（Na2CO3· 10H2O）Na2SO4, NaNO3等。 3、钠的主要用途 性质决定用途（1）、制Na2O2（2）、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂 （3）、高压钠灯（4）、还原稀有金属 四、钠的化合物1．氧化钠和过氧化钠的比较 比较内容Na2O Na2O2 颜色、状态白色固体淡黄色固体 氧的化合价—2价—1价（过氧离子O22—）电子式 稳定性较不稳定较稳定 生成条件通过钠的常温氧化生成通过钠的燃烧生成 物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）与水反应Na2O + H2O==2NaOH 2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑ 与CO2反应Na2O + CO2==Na2CO32Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O2与盐酸反应Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O 2Na2O2+ 4HCl==4NaCl + 2H2O + O2↑用途用于少量Na2O2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存密封保存密封保存

钠镁及其化合物

钠、镁及其化合物 知识点 一、钠及其化合物 （一）钠的物理性质： 银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。 （二）钠的化学性质： 钠原子的最外电子层上只有一个电子，极易失去最外层一个电子形成钠离子，达到相对稳定结构。因此，金属钠化学性质很活泼，表现出强还原性，常做还原剂。 1.钠与水反应 杯上加盖玻璃片。 观察到的现象及由现象得出的结论有： （1）钠浮在水面上（钠的密度比水小） （2）钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低） （3）钠在水面上四处游动（有气体生成） （4）发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈） （5）事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成） 反应方程式： 2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ 2.钠与氧气反应 在常温时: 4Na + O2 =2Na2O （白色粉末） △

在点燃时:2Na+O2=Na2O2 (淡黄色粉末) 3.钠与钛、锆、铌等金属氯化物反应 700℃~800℃ 4Na+TiCl4（熔融）= 4NaCl+Ti（条件为高温且需要氩气做保护气） 4.与酸溶液反应 钠与水反应本质是和水中氢离子的反应，所以钠与盐酸反应，不是先和水反应，钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ，如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应。 5.与盐溶液反应 将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。 如将钠投入硫酸铜溶液中： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ （三）钠的制取、保存及用途： 1.钠的制取：电解熔融氯化钠 电解 电解2NaCl（熔融）= 2Na+Cl2↑ 2.钠的保存：钠应保存在煤油或者石蜡油中，使之隔绝空气和水。 3.钠的用途：①制取Na2O2等化合物； ②钠钾合金为液态合金，可用于原子反应堆的热交换液体； ③做强还原剂，将有些稀有金属从它们的卤化物中还原出来；

人教版高中化学必修一《 钠及其化合物》测试题

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 《 钠及其化合物》测试题 一、选择题 1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( ) A ．钠的熔点低 B ．钠的密度小 C ．钠的硬度小 D ．钠有强还原性 2．观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现 象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，下列说法正确的是 ( ) A ．①发生了氧化还原反应 B ．②变白色是因为生成了碳酸钠 C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D ．④只发生物理变化 3．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应” 知识相关。下列说法中正确的是 ( ) A ．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B ．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D ．NaCl 与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同 4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ( ) A ．加热时无气体放出 B ．滴加盐酸时有气泡放出 C ．溶于水后滴加稀BaCl 2溶液有白色沉淀生成 D ．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 5．钡和钠相似，也能形成O 2－2的过氧化物，则下列叙述错误的是( ) A ．过氧化钡的化学式是Ba 2O 2 B ．1 mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol 氧气 C ．过氧化钡是离子化合物 D ．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂 6．16.8 g NaHCO 3和7.8 g Na 2O 2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。最后容器内的物质是( ) A ．Na 2CO 3、Na 2O 2和O 2 B ．Na 2CO 3、O 2和H 2O(g) C ．Na 2CO 3、CO 2、O 2和H 2O(g) D ．NaHCO 3、Na 2CO 3和O 2

钠、镁及其化合物知识点及练习

实验中学化学 必修1、专题二、第二单元：钠、镁及其化合物 金属钠的性质与应用 一、物理性质：钠是银白色的金属，质软，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。在取用钠时，用刀刚切割的钠截面，能看到是银白色的，不过很快变暗，是因为被空气中O2氧化所致。 二、化学性质：（金属钠参与反应中，钠失去电子，呈＋1价，体现强还原性） 1、在常温下4Na＋O22Na2O(白色) 2、在点燃条件下：2Na＋O 2Na2O2(淡黄色)；火焰颜色为黄色。 3、与Cl2反应：2Na十Cl 22NaCl；先在空气中点燃，再放入氯气中燃烧，出现黄色火焰。 4、钠与水反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ 实验现象：钠放入水中后，浮在水面上(密度比水小)，立即与水剧烈反应，同时钠熔化成闪亮的银白色小球(熔点低)，并迅速四处游动(反应生成气体推动其游动)，发出咝咝的响声(生成H2燃烧发出声音)，最后逐渐消失，在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红色(反应生成有碱NaOH)。可概括为如下五个字：浮、游、熔、响、红。 说明：①钠与水反应是一个离子反应：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑ 其反应的实质是钠与水电离出OH－的反应。 ②钠与水反应是一个氧化还原反应： 氧化剂：H2O，还原剂：Na。 5、钠与熔化状态下的盐反应：钠与溶化状态下的盐反应置换出金属单质 如： 注意：①钠与盐溶液反应不能置换出金属单质，在盐溶液中它先与水反应。如钠置放在CuSO4溶液中发生反应：2Na＋2H2O2NaOH－＋H2↑；2NaOH＋CuSO4Cu(OH)2↓＋Na2SO4②钠与熔化状态下的盐反应，有实际意义的是冶炼稀有金属，如冶炼钛、锆、铌、钽等。这些反应都是利用钠的强还原性。 ③因为钠会与空气中的氧气、水蒸气反应，所以保存在煤油中，如果实验室中不小心钠着火，应采用干砂扑灭。 6、钠的用途：钠和钾合金常温下是液体，用于快中子反应堆作热交换剂。高压钠灯发出黄光射程远，透雾能力强，用于道路和广场照明，冶炼一些稀有金属。 7、钠的工业制法：2NaCl(融熔)通电 2Na(负极)＋Cl2↑(正极) 练习(一) 一．选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意） 1．下列有关钠的叙述中，错误的是（） A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C．钠是一种灰黑色的固体D．钠的质地软，可用小刀切割 2．金属钠才期暴露在空气中，它最后会变成（） A．Na2O B．Na2O2C．NaOH D．NaCO3 3．少量钠应保存在（） A．密闭容器中B．水中C．煤油中D．汽油中 4．金属钠着火时，可以灭火的物质是（） A．水B．砂子C．煤油D．二氧化碳 5．钠与水反应时产生的各种现象如下：（） ①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失； ⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。 A．①②③④⑤B．全部C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥ 6．金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（） A．KOH B．NaHCO3C．BaCl2D．CuSO4 7．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（） A．O2和H2B．只有H2C．只有NH3D．H2和NH3 8．已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1molNaH（） A．失去1mol电子B．得到1mol电子 C．失去2mol电子D．没有电子得失 9．将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g和9.8%的HCl，H2SO4，H3PO4溶液中，金属 钠完全参加了反应。则生成的氢气在标准状况下的体积比是（） A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．无法计算 10．某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，则该物质一定是（） A．含钠元素B．钠的化合物C．是金属钠D．含有钠离子 11．将4.6g钠投入95.4g水中，所得到溶液的质量分数是（） A．等于4.6% B．等于8％C．大于8％D．小于8％ 12．已知钡的活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是（） A．钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B．钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气 C．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D．在溶液中钡离子可以氧化金属锌 13．一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙 述中，合理的是（） A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出 C．总溶液的质量增大，有H2放出D．总溶液的质量不变，有H2放出 14．钠与水水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（） A．钠的熔点低B．钠的密度小C．有强还原性D．钠的硬度小 15．工业上制取金属钠的方法是（） A．用H2还原氯化钠B．电解熔融氯化钠C．电解饱和食盐水 D．钾与氯化钠溶液反应

(完整版)钠镁及其化合物知识点

一、知识梳理 (一)钠 1．物理性质 银白色金属，质软，密度比水小钠的密度大于煤油小于水熔点低、具有良好的导电性和导热性。 2．化学性质 (1)与非金属单质的反应 ①Na与O2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为：2Na+O2点燃Na2O2。 ②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为：4Na＋O2===2Na2O ③Na与S的反应为：2Na＋S===Na2S (2)与水的反应 ①化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ②实验现象 a．“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。说明钠的密度比水小。 b．“熔”：钠熔化成小球。说明钠的熔点低，且该反应是放热反应。 c．“游”：小球在水面上四处游动。说明有气体生成。 d.“响”：有嘶嘶的响声。说明有气体产生且剧烈。 e．“红”：反应后的溶液能使酚酞变红。说明反应生成了碱。 （3）钠用于钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属单质 例如：TiCl4+4Na 700～800℃Ti+4NaCl 3．钠的制取 电解熔融氯化钠 4.钠的保存 实验室中通常把少量钠保存在煤油中，目的是防止Na与空气中的O2和水蒸气发生反应。 (二)钠的几种重要化合物 1.氧化钠和过氧化钠 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色状态白色固体淡黄色固体 电子式 氧化物类型碱性氧化物过氧化物

氧元素化合价－2 －1 阴阳离子数之比1∶2 1∶2 生成条件常温下加热或点燃金属钠 稳定性不稳定，可继续氧化稳定 跟水反应Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋H2O===4NaOH＋O2↑ 跟CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 跟酸反应Na2O＋2HCl===2NaCl＋ H2O 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑用途制NaOH，用途较少作供氧剂、氧化剂、漂白剂等 2.氢氧化钠 俗称：烧碱、火碱、苛性钠。 (1)主要物理性质：白色固体，易吸收空气中的水蒸气而潮解，易溶解于水，并且放出大量的热量，有强腐蚀性。 (2)主要化学性质：为一元强碱，具有碱的通性。 3．碳酸钠和碳酸氢钠 名称及化学式碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3 俗名纯碱、苏打小苏打 颜色、状态白色粉末白色细小晶体 水溶性易溶于水可溶于水 与盐酸反应Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl ===NaCl＋H2O＋CO2↑ 热稳定性受热难分解 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 与NaOH 不反应NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 与Ca(OH)2Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋ 2NaOH NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O 或2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 相互转变（三）镁 1.镁的提取 海水Mg(OH)2MgCl2·6H2O Mg Cl2 MgCl2 加盐酸 浓缩结晶石灰乳脱水电解 贝壳CaO 煅烧水

钠镁铝及其化合物的相关计算

知识点归纳： 从钠的原子核外电子排布看，其最外电子层上只有一个电子，因此，极易将这一电子失去，而达到稳定结构，形成+1价的钠阳离子（Na+）。即金属钠的原子结构决定了其性质的活泼。因其易失电子被氧化，故金属钠是还原剂。 钠的物理性质 钠是银白色金属，质软（可用刀切割），密度小（0.97g/cm3），熔点低，是电和热的良导体。 钠的化学性质 由于钠原子最外层只有一个电子，所以钠的化学性质极活泼，具有强还原性，是强还原剂，具有金属的典型性质。 1. 与非金属反应 （1）与氧气的反应 常温下能与空气中的氧气化合，表面变暗。 4Na+O2=2Na2O 在空气或氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。 （2）与硫反应 2Na+S=Na2S（研磨易爆炸） （3）与氯气反应（发出黄色火焰，产生白烟） 2. 与水反应 钠与水反应的实验现象及现象解释如下：

注：钠与水反应在钠的周围有白雾生成，此白雾是氢气燃烧产生的水蒸气。 钠与水反应的化学方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 该反应的实质是钠原子与水电离出的H+发生氧化还原反应，其离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑ 注：钠与水反应的现象可概括为“浮、熔、游、响、红”，并结合钠的性质进行记忆。 3. 与酸反应 钠与酸反应比与水反应更加激烈，极易爆炸。 钠与盐酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 钠与稀硫酸反应2Na+H2SO4 =Na2SO4 +H2↑ 钠与酸溶液反应的实质是：钠与酸电离出来的H+直接反应，而不是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再和酸溶液反应。因为钠与水反应时，得电子的是水电离的H+，而酸中H+浓度大于水中H+的浓度。 4. 与盐的反应 将一小粒钠投入硫酸铜溶液中，除观察到与水反应相同的现象外，还看到蓝色沉淀生成。这是因为钠先与水反应，生成的NaOH再与盐CuSO4发生复分解反应

高考化学一轮必备测试 第三章 第一节钠及其化合物 新人教版

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．有关钠的叙述正确的是( ) A ．2.3 g 钠与97.7 g 水反应后溶液中溶质的质量分数等于4% B ．钠跟CuSO 4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜 C ．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质 D ．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物一样 解析：根据反应方程式，2.3 g 钠与水反应生成4.0 g NaOH ，放出0.1 g 氢气，溶液的质量为99.9 g ，所以NaOH 的质量分数不等于4%，A 错误。选项B ，Na 与H 2O 反应生成NaOH ，NaOH 再与Cu 2＋ 反应生成Cu(OH)2，因Na 与H 2O 发生的反应是放热反应，反应放出的热导致生成的Cu(OH)2表面部分分解为CuO(黑色)而非Cu 。选项C ，金属钠与H 2O 反应得到NaOH 溶液，通入适量的Cl 2与NaOH 反应生成NaCl 、NaClO ，所以溶液中含有两种溶质。选项D ，Na 在空气中缓慢氧化生成Na 2O ，钠在空气中点燃或加热时生成淡黄色固体Na 2O 2。 答案：C 2．将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是( ) ①水 ②NaOH 溶液 ③0.1 mol/L 盐酸 ④0.1 mol/L FeCl 3溶液 A ．④③②① B ．④③①② C ．③④①② D ．①③④② 解析：Na 与H 2O 反应的实质是置换水电离出的H ＋ ，故把Na 放入四份溶液中时，盐酸电离产生的H ＋ 的浓度远大于H 2O 电离产生的H ＋ 的浓度，Na 在盐酸中速率最快，反应最剧烈。其次是FeCl 3水溶液，由于Fe 3＋ 水解呈酸性，使FeCl 3溶液中H ＋ 的浓度比纯水中大。而NaOH 水溶液呈碱性，H ＋ 的浓度最小，故正确选项为C 。 答案：C 3．物质的量均为1 mol 的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是( ) ①氧化钠 ②过氧化钠 ③氢氧化钠 ④亚硫酸钠 A ．①＝③>②>④ B ．①>②>④>③ C ．③>①＝②>④ D ．④>③>②>① 解析：根据变化计算增重： ①Na 2O ――→44 g Na 2CO 3、②Na 2O 2――→28 g Na 2CO 3、 ③NaOH ――→13 g 12Na 2CO 3、④Na 2SO 3――→16 g Na 2SO 4。 答案：B 4．(济南模拟)下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是

(完整版)钠及其化合物练习题

钠及其化合物练习题 一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分) 1. Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是 2．把物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是 A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含有钠元素 C．该物质一定是金属钠 D．该物质中不含有钾元素 3．下列说法不正确 ．．．的是 A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物 C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等 D．NaCl的性质稳定，可用作调味品 4．下列说法不正确 ．．．的是 A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B．Na2CO3比NaHCO3稳定 C．Na2CO3和NaHCO3都能与石灰水反应得到白色沉淀 D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶1 5．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是 A．最后溶液变蓝色 B．溶液先变蓝色最后褪色 C．溶液仍为紫色 D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生 6．过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却

残留的固体物质是 A. Na2O2、Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3 C. Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3 7．CO与H2混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150 ℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为 A. 1.5 g B. 3 g C. 6 g D无法计算 8．把CO2通入含NaOH 0.8 g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得到碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物1.37 g，则通入CO2的质量是 A. 0.44 g B. 0.88 g C. 0.66 g D．都不是 9．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁中溶液的质量分数大小顺序是 A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙 C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙 10．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 ①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 ②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl ③粉末中一定不含有Na2O和NaCl ④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl A．①②B．②③ C．③④D①④

苏教版必修1高中化学钠、镁及其化合物教案

钠、镁及其化合物 一、学习目标 1．解钠、镁单质的生产原理 2．用实验的方法探索和认识钠、镁及其化合物的性质；能通过实验研究、对比研究来了解碳酸钠的性质，并知道它在生产、生活中的用途。 3．知道离子反应的本质，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应；能区分强弱电解质，并能书写电离方程式。 4．通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。 第一课时：金属钠的性质与应用 【创设情景】教师叙：同学们，我们在日常生活中离不开食盐，食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由氯元素和钠元素组成的。在前面我们学习过了氯元素和氯单质的性质，今天我们再来探索钠元素和钠单质的性质。 [学生活动] 学生完成下列探究活动。 实验1：用刀切割钠，观察钠切面的颜色、光泽。将钠暴露在空气中，继续观察钠切面的颜色、光泽的变化。 注：有条件的学校可以投放相应的视频材料进行讲解。 [教师活动] 请同学们完成如下空格： 1．金属钠的物理性质：状态颜色光泽 2．金属钠暴露在空气中的变化 3．金属钠的实验室保存方法 【学生活动】全体学生完成填空，请个别学生回答填写内容，教师评讲，并给出较完整的答案。 【学生活动】实验2：将一小块金属钠投入盛有滴了几滴酚酞的小烧杯中，观察实验现象。 [教师活动] 实验3：用小刀切两、三小片金属钠放在充满氯气的集气瓶中的一团玻棉上，引导学生观察实验现象。 注：有条件的学校可以投放相应的视频材料进行讲解。 能和水、氯气等反应。金属钠化学性质是由金属钠的结构决定的。钠的核电荷数为11，请同学们画出金属钠的原子结构示意图。 【学生活动】画出金属钠的原子结构示意图。

高中化学精讲钠及其化合物的性质

高中化学58个考点精讲 4、 钠及其化合物的性质 1． 复习重点 1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；2Na O 和22Na O 的对比，23Na CO 与3NaHCO 比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较 2．对实验现象的分析及钠的化学性质；23Na CO 与3NaHCO 的鉴别，23Na CO 和3NaHCO 之间的除杂问题 2．难点聚焦 一．钠的性质 (1)钠的物理性质及钠跟水的反应 新切开的钠的断面是光亮的银白色，易跟氧起反应，但产物较复杂，如氧化钠(Na 2O)、过氧化钠(Na 2O 2)等． 金属钠跟水反应生成氢气的实验，用拇指堵住试管口倒放入烧杯中，这样的操作对学生来讲，不熟练可能会使一部分空气进入试管．所以在正式做收集气体的实验之前，教师可安排学生练习几次放入试管的操作．如果操作还是有困难，可用一个与试管口大小合适的橡皮塞堵住试管口，放入水中后再拔去橡皮塞．本实验也可以用水槽代替烧杯，这样口径比较大，操作方便． 注意在实验时不能取用较大的钠块．这是因为钠的性质很活泼，它跟水反应时放出大量的热，甚至能使周围的水沸腾，因此钠同时也跟水蒸气反应．如果在水面上游动的钠被容器壁上的油污粘住，不能游动，放出的热不易扩散，会使氢气着火燃烧，甚至还会发生小爆炸，使生成的氢氧化钠飞溅出来． (2)钠与氧气的反应 在做钠与氧气反应的实验时，为了保证倾斜的空气能够流通，玻璃管不能太细，而且装入玻璃管中的钠粒不能太大．待玻璃管中的钠受热溶化并开始燃烧时，稍稍倾斜玻璃管即可看到燃烧后由白色变为黄色的过程．实验时如果没有太粗的玻璃管，也可用去底的试管代替．注意本实验中所用的钠块，应去掉其表面的氧化物，否则燃烧时会使试管壁显黑色，影响对实验现象的观察． 2．碳酸氢钠受热分解 碳酸氢钠粉末在试管中应铺平些，这样受热比较均匀，分解也比较完全，澄清的石灰水变浑浊后，应将盛石灰水的试管移去，因为若通入过多的二氧化碳，会使生成的碳酸钙变成碳酸氢钙而溶解于水中，使浑浊现象消失． 当实验结束时，一定要先移去装有石灰水的烧杯，再熄灭酒精灯，以防止水倒流，使试管炸裂． 3．碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应 本实验也可采用下述方法进行： 取相同式样的100 mL 细口瓶两只，各注入25 mL 1．0 moL ·L －1 HCl 溶液．再取两只气球，一只装入 1.0 g 无水碳酸钠，另一只装入1.0 g 碳酸氢钠，分别套在两只细口瓶的口上． 实验时，掀起两只气球，使里面的固体全部落到细口瓶里的盐酸中，比较反应的剧烈程度，碳酸氢钠的反应剧烈得多，碳酸氢钠放出的气体也比碳酸钠多． 4．焰色反应 这个实验是以不同的碱金属盐类呈现各自的特征焰色为基础的，为了能够便于观察，最好用无色火焰，所以用煤气灯较好，因煤气灯的火焰本身颜色较微弱，干扰较小．一般酒精灯火焰呈杂色，可向学生作适当说明，每做一次实验，都要把铂丝重新用稀盐酸和蒸馏水反复洗净，再在火焰上灼烧至无色，才可继续做实验．做焰色反应实验时，要把蘸有金属化合物溶液的铂丝放在灯焰外焰上灼烧，使形成的火焰较长，焰色反应现象比较明显． 焰色反应实验也可采用下述方法进行： 在铁丝(或玻璃棒)一端捆少量棉花，蘸些酒精，在酒精灯火焰上点燃，向燃着的棉花上滴钠盐或钾盐的溶液．

《钠 镁及其化合物》(碳酸钠的性质)教案1

△碳酸钠的性质 教学目的 1、掌握钠的重要化合物如氧化物、碳酸盐的性质。 2、了解侯氏制碱法原理。 教学重难点钠的重要化合物如氧化物、碳酸盐的性质 教具准备 p50[实验1—4]试剂、仪器。 教学过程 [复习提问] 1、叙述钠与水反应的现象，写出反应的化学方程式。 2、将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体； ④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（） A．①②③④ B．④③②① C．②③④① D．①③④② [讲授新课] 一、碳酸钠的性质： 1、[实验探究] [实验1] 氯化钙溶液与澄清石灰水反应，观察现象。 [实验2] 碳酸钠与盐酸反应，观察现象。 [实验3] 用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH。 2、碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化： ⑴ Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3 ⑵ 2NaHCO3=== Na2CO3+CO2 ↑+H2O 、NaHCO

△ △ NaCl+NH 3+CO 2+H 2O==NaHCO 3+NH 4Cl 2 NaHCO 3=== Na 2CO 3+ CO 2↑+ H 2O [课堂练习] 碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化。 （1） 加热碳酸氢钠固体即可得碳酸钠，请写出该反应的化学方程式。 （2） 向碳酸钠溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氢钠，请写出该反应的化学方程式。 （3） 请设计实验方案除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠。 （4） 请设计实验方案除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠。 （5） 加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物95g ，得到气体5.6L （标准状况）。求混合物中碳酸钠 的质量分数。 [课堂小结] [注]： 1、Na 2CO 3，NaHCO 3的鉴别： （1）两者都是固体时，最简单的办法就是用两支试管，分别取试样少许，加热，并用导气管把生成的气体通入澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊的原物质是NaHCO 3，原理是NaHCO 3易受热分解，化学方程式为： 2 NaHCO 3 === Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O （2）两者都是水溶液时，可用稀的钡盐或钙盐鉴别，因为Ba 2+与CO 32-反应生成BaCO 3沉淀，Ca 2+与CO 32-反应生成CaCO 3沉淀，而Ba 2+、Ca 2+与HCO 3-均不产生沉淀。 此外，不能使用Ba （OH ）2或Ca （OH ）2，因为OH -回同HCO 3-反应生成CO 32-，CO 32-再与Ba 2+、Ca 2+反应，便会生成沉淀，无法鉴别。 [作业] 见讲义

钠镁铝及其化合物计算题

11届高三化学第一轮练习：钠镁铝及其化合物计算题 1. 某容器中通入V LCO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到W L，则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下）（ B ） A．（V—W）L B．2（V—W）L C．（2V—W）L D．2W L 2. 在一定温度下，向饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量为（ B ） A．等于1.06g B．大于2.86g C．等于2.86g D．大于1.06g小于2.86g 3. 2.1g平均相对分子质量为7.2g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ A ） A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．不可求 4.有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250℃下煅烧，冷却后称量，质量减少4.65g，则原混合物中KOH和KHCO3的关系是（ B ） A．KOH＞KHCO3 B．KOH＜KHCO3 C．KOH = KHCO3 D．任意比混合 5. 一块表面已被氧化为氧化钠的钠块10.8g，投入100g水中，最多能产生0.2g气体，则原来被氧化的钠是（C ） A．2.3g B．3.1g C．4.6g D．6.2g 6. 现有2.8g碱金属（R）及其氧化物（R2O）组成的混合物与足量水反应形成3.58g碱，则该金属为（ B ） A．Na B．K C．Li D．Rb 7. 将100mL 0.6mol/L氯化铝溶液跟0.4mol/L苛性钠溶液混合后，得到3.9g Al(OH)3沉淀，此时消耗苛性钠溶液的体积是（ BC ） A. 250mL B. 375mL C. 475mL D. 500mL 8. (06·上海)已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是(可能有多个答案)（ BD ） A. a → b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多 B. c → d时溶液中离子的物质的量：AlO-比Ba2+多 C. a → d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3 D. d → e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH- [解析] A答案错误，a-b时生成的Al(OH)3和BaSO4的物质的量 之比恒为2∶3；B答案正确，b-d时溶液中的溶质只有Ba(AlO2)2，所以，AlO 比Ba2+多；C 答案错误，a-b时Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比恒为2∶3；b-d时Al(OH)3逐渐减少而BaSO4保持不变，所以，BaSO4的物质的量一直多于Al(OH)3；D答案正确，d点时溶液中有Ba2+无OH-，d点后加入的Ba2+与OH-的物质的量之比为1∶2，所以，有可能出现Ba2+与OH－物质的量相等的情况。 9. 将a mol Na2O2和b mol NaHCO3混合放在密闭容器中，加热至300℃，使其充分反应，回答下列问题： （1）当充分反应后密闭容器中的气体只有氧气时，a/b (≥1)

人教版高中化学必修一2.1《钠及其化合物》练习题含答案

2.1《钠及其化合物》练习含答案 一、选择题（单选题，共14个小题，每小题4分，共56分） 1、金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是() A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火 解析A中，钠的硬度小，可用小刀切割；B中，放置在空气中，钠被缓慢氧化生成白色Na2O；D中，钠着火时生成Na2O2，泡沫灭火器释放的泡沫中有CO2、H2O会与Na和Na2O2反应生成H2、O2，故不能用泡沫灭火器灭火。 答案C 2、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗―→“出汗”―→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是() A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠 B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H2O在表面形成了溶液 C.最后变成碳酸氢钠粉末 D.该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应 解析钠露置在空气中表面迅速变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，A项错误；Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末，B正确；该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应，C错误，应该是碳酸钠，碳酸氢钠不稳定，D项错误。 答案B 3、下列叙述中正确的是() A.过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体 B.过氧化钠中阴阳离子比例为1∶2 C.用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色 D.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 解析过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A错误；过氧化钠漂白是由于它的氧化性将有色物质

钠镁铝及其化合物.

钠、镁、铝及其化合物 金属钠的性质与应用 1．钠的物理性质：银白色、有金属光泽、质软的固体具有金属的通性：有延展性、易导电、导热 2．化学性质 （1）与氧气反应常温：4Na + O2 = 2Na2O (白色) 点燃：2Na +O2 2Na2O2（淡黄） 2Na2O2 + 2H2O== 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 （2）与水反应现象：“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红” 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (3)与盐溶液反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 （4）钠的保存：密封保存在煤油中 二、钠的用途 （1）制过氧化钠—和氧气反应 （3）高压钠灯—黄光射程远，透雾能力强 碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较 镁性质及应用 一、镁的性质 1、物理性质：密度较小，熔点较低，硬度较小，银白色金属。 2、化学性质（具有较强的还原性） ①与非金属单质的反应 2Mg ＋O2点燃2MgO Mg ＋Cl2 点燃2MgCl2 3Mg ＋N2点燃Mg3N2

2、与氧化物反应2Mg ＋CO2点燃2MgO ＋Ｃ Mg ＋2H2O = Mg(OH)2＋H2↑（反应缓慢） 3、与酸反应Mg ＋2H＋= Mg2＋＋H2↑ 练习：1.将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。则烧杯中发生的反应是( ) ①2Na＋CuSO4====Na2SO4＋Cu；②Cu＋2H2O====Cu(OH)2↓＋H2↑； ③2Na＋H2O====2NaOH＋H2↑；④2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4 A. ① B. ①② C. ③④ D. ①③ 2．下列六种物质：①Na ２O ②Na2O2NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是( ) A.①④ B.②③ C.③⑥ D.⑤⑥ 3.钠着火时，可用于灭火的材料或器材是（） Ａ盐酸Ｂ沙子Ｃ煤油Ｄ泡沫灭火器 4.一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8 g，将其投入100 g水中，产生H2 0.2 g，则被氧化 的钠是( ) A．9.2 g B．10.6 g C．6.2 g D．4.6 g 5. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( ) A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－ C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32 6.下列离子方程式书写正确的是( ) A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑ B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝ 2 AlO＋H2↑ C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe3＋＋H2↑ 7.将Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为( ) A．4∶3∶2 B．1∶2∶1 C．2∶1∶1 D．1∶1∶1 8. 在密闭容器中充入体积比为1∶1的CO2和CO的混合气体，这时测得容器内的压强为p1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2固体，不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为p2，则p1和p2之间的关系是() A．p1＝8p2B．p1＝4p2C．p1＝2p2D．p1＝p 9．2.1g平均分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加() A.2.1 g B．3.6 g C．7.2 g D．无法确定