2018年高考化学知识点总结
考点一 把握分类标准，理清物质类别
1．物质常见的分类情况
2．氧化物的常见分类方法
氧化物?
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按组成元素?
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金属氧化物：如K 2O 、CaO 、Fe 2O 3
非金属氧化物：如SO 2、CO 2、SO 3、P 2O 5按性质?????
成盐氧化物???
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酸性氧化物：如CO 2
、SO 3
碱性氧化物：如Na 2O 、CuO 两性氧化物：如Al 2O 3
不成盐氧化物：如CO 、NO 特殊氧化物：如Fe 3O 4
、Na 2O 2
、H 2O
2
3．正误判断，辨析“一定”与“不一定” (1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×)
(2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×)
<
(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√)
(4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√) (5)能电离出H ＋
的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×) (6)在酸中有几个H 原子就一定是几元酸(×)
(7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√) (8)盐中一定含金属元素(×)
(9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×)
(10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×)
4．识记常见混合物的成分与俗名
(1)水煤气：CO、H2
】
(2)天然气(沼气)：主要成分是CH4
(3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主
(4)裂解气：以C2H4为主
(5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液
(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)
(7)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2
(8)肥皂：主要成分是C17H35COONa
(9)碱石灰：NaOH、CaO
(10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物
(11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物
{
考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用
一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱
一看“气体”是否处于“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。
题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1) L CO2中含有的原子数为(×)
(2)常温下，L甲烷气体含有的甲烷分子数为(×)
(3)标准状况下，L己烷中含共价键数目为19N A(×)
(4)常温常压下，L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×)
）
(2012·新课标全国卷，9D)
(5)标准状况下，L HF含有的HF分子数为(×)
二、排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱
题组二物质的量或质量与状况
2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)常温常压下，g O2所含的原子数为(√)
(2)标准标况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A(√)
(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A(√)
三、记“组成”，突破“物质组成”陷阱
题组三物质的组成与结构
…
3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)在常温常压下，32 g 18O2中含有2N A个氧原子(×)
(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N A(×)
(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同(√)
(4)m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为m
28N A(√)
(5) g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为(√)
(6)30 g甲醛中含共用电子对总数为4N A(√)
四、审“要求”，突破“离子数目”判断陷阱
一审是否有弱离子的水解；
二审是否指明了溶液的体积；
】
三审所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝mol·L－1，与电解质的组成无关；mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝mol·L－1，与电解质的组成有关。
题组四电解质溶液中粒子数目的判断
4．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1) L mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4的数目为(×)
(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N A(×)
(3) mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为(×)
(4)25 ℃时，pH＝13的L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为(×)
五、记“隐含反应”，突破“粒子组成、电子转移”判断陷阱
在“N A”应用中，常涉及到以下可逆反应：
1．2SO2＋O2催化剂
△
2SO3
！
2NO2N2O4
N2＋3H2高温、高压
催化剂
2NH3
2．Cl2＋H2O HCl＋HClO
3．NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－
题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”
5．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2N A(×)
(2)标准状况下，L NO2气体中所含分子数目为N A(×)
(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为N A(×)
(4)标准状况下，mol Cl2溶于水，转移的电子数目为(×)
，
六、“分类”比较，突破“电子转移”判断陷阱
1．同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如：
(1)Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。
(2)Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。
2．量不同，所表现的化合价不同。如：
Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。
3．氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如：
Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。
4．注意氧化还原的顺序。如：
向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
·
题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断
6．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1) g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为(×)
(2) mol Zn与含mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为(×)
(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N A(√)
(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2N A(×)
(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为N A(×)
(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A(×)
题组七2015年“N A”应用高考试题汇编
7．(2015·全国卷Ⅰ，8)N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
：
A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N A
B．2 L mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N A
C．过氧化钠与水反应时，生成mol氧气转移的电子数为
D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A
答案C
解析 A 项，D 2O 和H 2O 的质子数相同(均为10)，但D 2O 、H 2O 的摩尔质量不同，分别为20 g·mol
－1
和18 g·mol －
1，所以18 g D 2O 和H 2O 的物质的量不同，质子数不同，错误；B 项，n (H 2SO 3)
＝2 L× mol·L －
1＝1 mol ，但H 2SO 3是弱酸，部分电离，所以H ＋
数目小于2N A ，错误；C 项，发生的反应是2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，转移电子数为2e －
，所以生成 mol 氧气转移的电子数为，正确；D 项，发生反应：2NO ＋O 2===2NO 2，生成2 mol NO 2，常温下NO 2和N 2O 4之间存在平衡2NO 2
N 2O 4，所以分子数小于2N A ，错误。
8．(2015·全国卷Ⅱ，10)N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N A B ．1 L mol·L
－1
的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－
3
的离子数之和为 C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A %
D ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变
9038Sr ＋136 54Xe ＋101
0n ，净产生的中子(10n)数为10N A
答案 C
解析 A 项，60 g 丙醇的物质的量是1 mol ，根据其结构式可知，1 mol 丙醇分子中存在的共价键总数为11N A ，错误；B 项，根据电解质溶液中物料守恒可知，1 L mol·L
－1
的NaHCO 3溶
液中HCO －
3、CO 2－
3和H 2CO 3
粒子数之和为，错误；C 项，在氧化物中，钠元素的化合价只有＋1价，因此23 g Na 即1 mol Na 充分燃烧时转移电子数为1N A ，正确；D 项，235 g 核素235 92U 即1 mol 235 92U ，发生裂变反应时净产生的中子数为9N A ，错误。
9．(2015·广东理综，10)设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A ．23 g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成n A 个H 2分子 B ．1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO 3分子 C ．标准状况下， L N 2和H 2混合气中含n A 个原子 D ．3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8n A 个电子 答案 D
解析 A 项，23 g Na 即1 mol Na 可失去1 mol e －
，与足量的H 2O 反应生成个H 2分子，错误；B 项，1 mol Cu 与足量热浓硫酸反应应生成n A 个SO 2分子，错误；C 项，N 2和H 2都是双原子分子，标准状况下 L N 2和H 2混合气的物质的量为1 mol ，含有2n A 个原子，错误；D 项，3 mol Fe 生成1 mol Fe 3O 4，根据Fe 3O 4中3个Fe 原子的化合价共为＋8价，可知反应中3 mol 单质铁失去8n A 个e －
，正确。 |
10．(2015·四川理综，5)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ． g H 182O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A B ．常温常压下， g 乙醛所含σ键数目为
C ．标准状况下， L CO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为
D ．50 mL 12 mol·L
－1盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为
答案A
解析A项，H182O和D2O的摩尔质量都为20 g·mol－1，且每个分子中的中子数都是10个，故g H182O与D2O的混合物中所含中子数为N A，正确；B项，一个乙醛分子中含有6个σ键，g 乙醛的物质的量为mol，故g乙醛所含σ键数目为，错误；C项，标准状况下，L CO2的物质的量为mol，根据CO2和Na2O2反应的化学方程式及元素化合价的变化可知，反应转移的电子数为，错误；D项，随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸，不再和MnO2反应，故50 mL 12 mol·L－1的盐酸与足量的MnO2共热转移的电子数小于，错误。
考点二一定物质的量浓度溶液的配制
配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验。复习时，要熟记实验仪器，掌握操作步骤，注意仪器使用，正确分析误差，明确高考题型，做到有的放矢。
（
1．七种仪器需记牢
托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。
2．实验步骤要理清
如：配制500 mL mol·L－1 Na2CO3溶液，图中操作②中应该填写的数据为__________，实验时操作的先后顺序为____________(填编号)。
答案②④⑥⑤①③
3．仪器使用要明了
(1)容量瓶使用的第一步操作是“查漏”，回答容量瓶时应指明规格，并选择合适的容量瓶，如配制480 mL溶液，应选用500 mL容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀释和存放液体，也不能作为反应容器。