醇醛酸
醇、醛、羧酸的复习资料
一、醇类
1．定义
烃分子中上的氢原子被取代形成的化合物称为醇，其官能团是。
二、乙醇的结构与性质
2.化学性质
(1)与活泼金属(如Na、K、Ca等)反应
2CH3CH2OH＋2Na―→。
(2)取代反应
①反应机理：在反应中，醇分子中的被取代生成卤代烃：R—OH＋HX―→。
②乙醇与氢溴酸反应：
CH3CH2OH+HBr―→
⑶消去反应
乙醇在、Al2O3或P2O5等催化作用下发生脱水反应，生成乙烯：
CH3CH2OH ―→
(3)醇的消去反应规律：
在醇分子中，与连有—OH的α碳原子相邻的β碳原子上必须连有氢原子时，才能发生消去反应而形成不饱和键。
二、常见的醛
1．醛的定义
(1)醛是由烃基与相连而构成的化合物，其官能团为，醛可用通式表示为
。
2、醛的性质(以乙醛为例)
⑴氧化反应
①与银氨溶液反应（银镜反应）：
反应通式：
如：乙醛与银氨溶液反应：CH3CHO+Ag(NH3)2OH
②与新制的Cu(OH)2反应：
反应通式：
如：乙醛与新制的Cu(OH)2反应：CH 3CHO+Cu(OH)2
⑵还原反应：
与H 2发生加成反应，生成醇：RCHO+H 2 如：乙醛与H 2反应： 三、羧酸
1、羧酸的性质 ⑴弱酸性
羧酸(用RCOOH 表示)可以发生电离，电离方程式为 ，因此羧酸具有酸的通性。
①RCOOH ＋NaOH ―→ ；
②2RCOOH ＋Na 2CO 3―→ ⑵酯化反应
例如：乙醇与乙酸反应：CH 3COOH+CH 3CH 2OH ⑶缩聚反应
四、重要有机物之间的相互转化
【练习】
1.下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（ ） A.蒸馏水 B.煤油 C.无水乙醇 D.75%的酒精
2.羟基的符号是( ) A. OH -
B OH ―
C －OH
D —COOH
3.乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（ ） A ．和金属钠作用时，键①断裂
B ．和浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂
C ．和浓硫酸共热至140 ℃时，键②和③断裂
D ．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂
4、下列试剂中，常用来检验醛基的是 （ ）
A 、银氨溶液
B 、溴水
C 、NaOH 溶液
D 、FeCl 3溶液
5．下列反应中，属于氧化反应的是（ ）
H —C —C —O —H
H H
H ①
② ③ ④ ⑤
A．①②B．②③
C．③④D．①④
6、下列物质中，不能与新制氢氧化铜共热产生红色沉淀的是（）
A、HCHO
B、HCOOH
C、CH3CH2CHO
D、CH3CH2COOH
7.从甜橙的芳香油中可分离得到结构如图1所示的化合物。
图1
现有试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2、Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2。能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有()
A．①②B．②③
C．③④D．①④
8.某有机物结构简式为：
。
根据所学知识判断，下列说法不．正确的是()
A．它可使KMnO4酸性溶液褪色
B．它可与银氨溶液反应生成银镜
C．它可使溴水褪色
D．它在催化剂的作用下充分加氢，产物的化学式是C10H20O
9.图1是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该物质不可能具有的性质是()
图1
A．能与NaOH、Na2CO3溶液反应B．能与稀硫酸、稀盐酸溶液发生反应
C．能使紫色石蕊溶液变红色D．能与乙醇发生酯化反应
10.下列三种有机物互为同分异构体，其中能与NaHCO3反应放出CO2的是()
A．只有①B．只有②
C．①和②D．①②③
11. 酸牛奶中含有乳酸，其结构简式为：，试写出：
⑴乳酸跟足量金属钠反应的化学反应方程式：。
(2)乳酸跟少量碳酸钠反应的化学反应方程式。
(3)乳酸在浓硫酸存在下2分子相互反应生成物为环状时，其结构简式
是。
12.请写出下列反应的化学方程式：
⑴乙醇的完全燃烧：
⑵乙醇的催化氧化：
13. 有以下一系列反应，最终产物为草酸：
⑴已知B的相对分子质量比A大79，请推测用字母代表的化合物的结构式：C_________，F_________。
⑵完成下列反应方程式；
B?→
?C_________________________________________________________________。
E?→
?F_________________________________________________________________。
(完整版)酸碱盐等化学方程式汇总(可编辑修改word版)
酸碱盐化学方程式 A.活泼金属+ 酸→ 盐+ 氢气（置换反应） 1.铁和稀硫酸反应Fe +H2SO4=FeSO4 + H2↑ 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 2.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 镁和稀盐酸Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑ 3.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑ 4.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2↑ B.金属氧化物+ 酸→ 盐+ 水 1.盐酸除铁锈（Fe2O3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 硫酸除铁锈（Fe2O3）Fe2O3+3H2SO4=2Fe(SO4)3+3H2O 2.氧化铜和盐酸反应CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 氧化铜和硫酸反应CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 3.氧化铝和盐酸反应Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+3H2O 氧化铝和硫酸Al2O3+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 4.氧化镁和盐酸MgO + 2HCl =MgCl2 + H2O 氧化镁和硫酸MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O C.某些盐+ 酸→ 新酸+ 新盐（复分解） 1.碳酸钙和盐酸反应（实验室制备CO2）2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ 2.碳酸钠和盐酸（泡沫灭火器的原理）2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ 3.盐酸和硝酸银反应HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3 4.碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑ 5.硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4 + BaCl2 ==BaSO4↓+ 2HCl D. 碱+ 酸→ 盐+ 水（中和反应） 1.盐酸和氢氧化钠反应HCl+ NaOH = NaCl+ H2O 硫酸和烧碱(氢氧化钠)反应H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2.盐酸和氢氧化钙反应2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 3.氢氧化铝药物治疗胃酸（HCl）过多3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 4.氢氧化铜和稀盐酸反应2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 3H2O 5.氢氧化铁和盐酸反应3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 6.硫酸和氢氧化钡反应H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O E.非金属氧化物+ 碱→ 盐+ 水 1.氢氧化钠暴露在空气中变质2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O 2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4.氢氧化钙放在空气中变质(检验CO2) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
初三化学常见的酸
常见的酸 一、酸碱指示剂 1.概念:能与__ __或_ _的溶液起作用而显示不同_颜色_的物质，称为酸碱指示剂(简称指示剂)。 2.常用的指示剂：石蕊溶液，酚酞溶液 3.酸碱溶液的反应 二、常见的酸 1.常见的酸 盐酸：是氯化氢气体的水溶液。俗称胃酸。浓盐酸是___色，有刺激性气味液体，具有挥发性性，在空气中会产生白雾，原因从浓盐酸挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。所以实验室要___保存。 2．浓硫酸、浓盐酸的物理性质
注意：浓硫酸具有一定的特性： （1）吸水性（物理性质）用于气体干燥，但除NH3等碱性气体除外[2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4] （2）脱水性（化学性质）——黑面包实验（浓硫酸与蔗糖反应，使之炭化。） （3）强氧化性，腐蚀性——与金属发生反应，不生成氢气而是水 （4）浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，不断搅拌 浓硫酸溶于水放出大量的热，足以使水分沸腾，并且水的密度小于浓硫酸的密度。如果把水倒入浓硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。 （5）安全事故的处理：首先迅速用抹布将其擦拭，然后用大量水冲洗，最后用3%~5%的NaHCO3涂敷。稀硫酸溅到皮肤上后，应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，也会变成浓硫酸。 3.酸的化学性质 盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质(通性)，因为它们的溶液中都有_ ___。它们都具有以下性质： （1）都能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变_变红_，使无色酚酞试液不变色 （2）能与活泼金属反应，生成___ _和__ __。 （3）能与某些金属氧化物反应，生成__ __和_ ___。 6HCl＋Fe2O3===___________________ Fe2O3＋3H2SO4===__________________ 盐酸除铁锈的现象是：铁钉表面的铁锈逐渐脱落，铁钉变光亮，溶液由__ __变为_ _。(注：含Fe3＋的溶液显_ ___色) ( 4 ).能与碱反应生成_ ___和__ __(该类反应又叫_ ___ 反应)。 3HCl＋Al(OH)3===______________ (该反应常用于治疗胃酸过多症)。 ( 5 ).能与某些盐反应生成_____和_________。 2HCl＋CaCO3===_______________________ H2SO4＋BaCl2=== _________________ HCl＋AgNO3=== _______________________
有关酸和碱性质的化学方程式
有关酸和碱性质的化学方程式 制作：初四备课组 一．酸+活泼金属→盐+氢气 1．镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 2．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 3．锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 4．铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 5．镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 6．铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑7．锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 8．铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 二．酸+金属氧化物→盐+水 9．氧化铁与稀盐酸Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 10．氧化铁与稀硫酸Fe2O3+ 3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 11．氧化铜与稀硫酸CuO+ H2SO4== CuSO4 + H2O 三．酸+碱→盐+水 12．氢氧化钠与稀盐酸NaOH + HCl==NaCl+H2O 13．氢氧化钠与稀硫酸2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 14．氢氧化钙与稀盐酸Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O 15．氢氧化钙与稀硫酸Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O 16．氢氧化镁与稀盐酸Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O 17．氢氧化铝与稀盐酸Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O 18．氢氧化铁与稀硫酸2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O 四．酸+盐→新酸+新盐（条件：生成气体或沉淀） 19．石灰石与稀盐酸CaCO3+2HCl ==CaCl2+H2O+CO2↑ 20．碳酸钠与稀盐酸Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑ 21．碳酸钠与稀硫酸Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 22．氯化钡与稀硫酸BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 23．硝酸银与稀盐酸AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3 五．碱+非金属氧化物→盐+水 24．氢氧化钙溶液与二氧化碳Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 25．氢氧化钠溶液与二氧化碳2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 26．氢氧化钠溶液与二氧化硫2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 六．碱+盐→新碱+新盐（条件：反应物全溶，生成沉淀） 27．氢氧化钠溶液与硫酸铜2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 28．氢氧化钠溶液与氯化铁3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 29．氢氧化钙溶液与碳酸钠Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 30．氢氧化钡溶液与硫酸铜Ba(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+BaSO4↓
初三化学教案-几种常见的酸
第二节几种常见的酸 （2课时） 一.知识教学点 1.盐酸、稀硫酸的性质和用途. 2.常见的酸、碱指示剂。 3.浓硫酸的稀释及一些特性。 4.硝酸的性质和用途。 5.复分解反应。 二.重、难、疑点 1.重点：盐酸的性质及用途。 2.难点：教会学生学习酸、碱、盐知识的基本学习思路。 3.疑点：（1）为什么锌与浓硫酸或硝酸反应时不产生氢气？ （2）为什么稀释浓硫酸时，必须将酸倒入水中？ 三.教学过程 [导入]：由复习提问引入新课。 [板书]：一.盐酸（HCl） [演示实验]：演示实验8-5，出示一瓶纯净浓盐酸和一瓶工业盐酸，并分别打开瓶盖。[提问]：请同学们思考：1.你们观察到什么现象？这种现象是怎样形成的？2.联系硫燃烧生成二氧化硫气体，磷燃烧生成五氧化二磷的白烟相对比，气、烟、雾三者 的不同。3.通过观察，你能得出盐酸有哪些物理性质？ [学生活动]：在讨论的基础上，得出盐酸的物理性质。 [板书]：1.盐酸的物理性质 纯净的盐酸是无色具有刺激气味的液体，是挥发性的酸。 工业盐酸由于含有Fe3+等杂质而呈黄色。 2.盐酸的化学性质 [演示实验]：做实验8-6，并观察实验现象，得出两种指示剂在酸、碱溶液里的变色规律。 结果紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱 溶液变红色。并由此得出： [板书]：（1）与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。 [复习提问]：氢气的实验室制法，写出化学方程式，并给各物质进行分类，由此得出规律： [板书]：（2）与金属反应（盐酸+活泼金属=盐+氢气） 2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ 2HCl+Mg=MgCl2+H2↑ 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ [演示实验]：做实验8 -7，并观察实验现象。教师启发学生思考：不溶于水的铁锈到哪里去了，此实验中反应物、生成物各是什么？最后经过学生讨论加上教师 提示，请学生自己写出化学方程式。 [板书]：（3）与金属氧化物反应（盐酸+金属化合物=盐+水） 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 2HCl+CuO=CuCl2+H2O [教师活动]：根据观察到生绣的铁钉放到盐酸溶液中，过了一会儿变成光亮的铁钉的实
常见的三种酸
常见的三种酸 1、. 名称 化学式： 易挥发吗？ 名称 化学式： 易挥发吗？ 名称 化学式： 易挥发吗？ 2、 酸具有强腐蚀性，它还具有 性和 性，常用作 。 3、浓硫酸是______色______状液体，______挥发。在稀释浓硫酸时，一定要把______沿着烧杯壁或玻璃棒缓缓注入______里，边注入边______使产生______迅速地扩散。 4、将浓硫酸长时间放在敞口容器中，质量分数会变______。这是因为浓硫酸有______ 性；浓硫酸滴在纸上或布上时，纸和布的颜色会变______，这是浓硫酸使它们______ 的缘故，因为浓硫酸还有______ 性。 5、除去铁器的锈（主要成分： ），通常 可用______和______。化学方程式分别是 和 6、热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以用 把它们除去 。 写 出 有 关 的 化 学 方 程 式 ； 。 7、人体胃液中的酸是 治疗胃酸过多的药物中含有氢氧化铝，写出反应的化学方程式： 。 8、下列物质敞口放置在空气中，一段时间后物质质量增加的是（ ） A ．浓 B ．浓 C ．食盐水 D ．水 9、下列各物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是（） A ．浓硫酸 B ．食盐溶液 C ．澄清石灰水 D ．浓盐酸 1．下列反应的化学方程式，书写正确的是（ ） A ． B ． C ． D ． 请把错误的化学方程式改正过来： 2．下列关于盐酸的性质中，属于物理性质的是（ ） A ．盐酸可以使紫色石蕊试液变为红色 B ．浓盐酸在空气中易挥发形成白雾 C ．盐酸可以除去铁表面生成的铁锈 D ．盐酸可以跟硝酸银溶液反应生成白色沉淀 3．下列物质中能跟盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈无色的是（ ） A ．B ． C ． D ． 请把以上四种物质与稀盐酸反应的化学方程式写 一写： 4．下列物质都能电离出氢离子，其中不属于酸的是（ ） A ． B ． C ． D ． 5．下列物质发生反应，能产生氢气的是（ ） A ．氧化铁和稀硫酸 B ．锌和浓硫酸 C ．铁和稀盐酸 D ．氧化锌和硝酸 请写出答案A 、C 、D 反应的化学方程式： A C D
酸和碱化学方程式总结
2 32//*CO SO SO 非金属氧化物特指：绿色 溶液颜色由无色变为浅*澄清石灰水变浑浊 *无色变为棕黄色 铁锈逐渐消失，溶液由*?????↑+=+↑+=+++2342342233)(323262H SO Al SO H Al H Cl Al HCl Al ?????↑+=+↑+=+++24242222Fe 2Fe H SO Fe SO H H Cl Fe HCl ???+=++=+O H SO Fe SO H O O H FeCl HCl O 2342423223323)(3Fe 326Fe 第十章 酸和碱 化学方程式总结 一、酸的有关化学方程式：酸根酸+→+H 1.酸和活泼金属反应：↑+→+2H 盐酸活泼金属（置换反应） （固体逐渐消失，产生均匀气泡） ?????↑+=+↑+=+244222g 2g H MgSO SO H M H MgCl HCl M ?????↑ +=+↑+=+2442222n H ZnSO SO H Zn H ZnCl HCl Z 2.酸与金属氧化物反应：O H 2+→+盐酸金属氧化物 ???+=++=+O H MgSO SO H O M O H MgCl HCl O M 244222g 2g ? ??+=++=+O H CaSO SO H O O H CaCl HCl O 244222Ca 2Ca 二、碱的有关化学方程式：-OH +→金属离子碱 碱与非金属氧化物反应：O H 2+→+盐非金属氧化物碱 ?????+=++=++=+O H SO Na SO OH N O H SO Na SO OH N O H CO Na CO OH N 242323222322a 2a 2a 2 ?????+↓=++↓=++↓=+O H CaSO SO OH O H CaSO SO OH O H CaCO CO OH 243223222322)Ca()Ca()Ca(
初中化学常见化学方程式大全
初中化学常见化学方程式大全一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O22Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2 O 12. 酒精在空气中燃烧：C2 H5OH + 3O22CO2+ 3H2 O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑ 14. 用过氧化氢制氧气：2H2O22H2O+O2↑ 15. 用氯酸钾制取氧气（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑ 16. 用高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2 MnO4 + MnO2+ O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2 CO3 === H2 O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO Cu + H2 O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O43Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+ Fe2 O32Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应） 26. 实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气Zn + H2 SO4 = ZnSO 4+ H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4=FeSO4+ H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑ （2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2=== Cu(NO3) 2 + Hg 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2A gNO3=== Cu(NO3) 2 + 2A g （3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2 (SO4) 3+ 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2 O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2 O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2+ H2 O （4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水 43．氢氧化钠暴露在空气中变质（除去二氧化碳）2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O 46．用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁： Ca(OH) 2+ CO2==== CaCO 3↓+ H2 O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2+ SO2==== CaSO 3↓+ H2 O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2 O 49．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH) 2==== CuCl2 + 2H2 O 50. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl2+ 2H2 O
有关酸碱 中和反应的化学方程式
-- 化学方程式练习 姓名：_＿________ 时间：_＿__＿___＿_ 分数(90分）＿_＿＿_＿____ 一、请根据提示写出化学方程式（5０’) 镁条与盐酸：__________________＿＿； 碳酸钠与盐酸：___＿________＿__＿____; 三氧化二铁(铁锈）与盐酸:__＿_＿____＿____＿____＿; 硝酸银与盐酸：__＿__＿_＿_＿＿__＿__＿___； 铁与盐酸：___＿____＿_____＿＿＿＿_＿； 铝与盐酸:____________________; 氯化钡与硫酸:_______＿____＿_______; 镁条与硫酸：____＿__＿_＿__＿_______； 三氧化二铁（铁锈）与硫酸：______＿__________＿＿_； 铁与硫酸：＿___＿_＿_＿___＿__＿＿___； 碳酸钠与硫酸：_______＿＿___________； 铝与硫酸:＿___＿＿__＿__＿________； 氧化铜与硫酸：＿＿__＿_＿_＿___＿_＿_____; 锌与硫酸：_＿＿_＿___＿＿_____＿＿＿＿_; 二氧化碳与氢氧化钠：＿＿＿____＿_____＿＿＿____; 氯化铜与氢氧化钠:______＿____＿__＿___＿_； 氯化铁与氢氧化钠：__＿_＿_＿_____________; 二氧化硫与氢氧化钠:____＿____＿_＿__＿_____; 二氧化碳与氢氧化钙:_______＿____＿＿＿_＿_＿_； 氯化铜与氢氧化钙：__＿__＿＿_＿_＿_＿______＿； 碳酸钙与氢氧化钙：______＿_＿___________； 氢氧化钙与盐酸:____________＿______＿; 氢氧化钾与硫酸:_＿＿＿_____＿___＿＿___＿_; 氢氧化钠与盐酸：_______＿__＿__＿＿_＿__＿； 氢氧化铝与盐酸：__＿__＿_＿_＿____＿＿_＿__。 二、请根据汉语意思写出化学方程式（4０’） 除铁锈(请写出两种方法):_＿_＿＿__＿__＿__＿_＿___＿；＿_＿_＿_＿_＿__＿_____＿__；请写出两个中和反应：_＿______＿___________；＿______＿_＿＿＿_＿___＿_＿； 氢氧化钙变质:＿＿___________＿_＿___＿; 氢氧化钠变质:__________＿＿＿_______; 工业上通过煅烧石灰石来生产氧化钙：________________＿___； 生石灰与水反应：＿___＿__＿_＿＿________＿。
常见酸及酸的化学性质
一、学习目标 1.知道指示剂的作用 2.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途； 3.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法； 4.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。 【课前预习】 1.酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的？ 2.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。 【情境导入】 人们在购买葡萄、橘子等水果时，常习惯的问“酸不酸？”。的确，许多未成熟的水果是很酸的，这是因为里面含有很多的有机酸，如苹果酸，柠檬酸，酒石酸等，随着水果的成熟有些酸会逐渐分解，酸味也随之减轻。 【观察】教师演示，取适量稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水到试管中，分别滴加几滴石蕊和酚酞试液，观察记录变色情况。 【自学】浓盐酸的质量分数为35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸的质量分数为98％，密度为1.84g/cm3。 【观察】完成下表： 么？ 【阅读】盐酸和硫酸的用途。 【观察】教师演示，学生观察记录实验现象，并完成下表: 【讨论】 1.如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？ 2.如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？ 3.在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？ 【归纳---板书】 一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途： 1.盐酸——氯化氢气体的水溶液
2. 3. ⑴脱水性：能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。（思考：脱水性是什么性质？） ⑵：浓硫酸跟空气接触，能够空气里的水分，可用作某些气体 的。 ⑶强烈的。 ⑷强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气，而生成水。 4.浓硫酸的稀释：稀释时，应将其沿杯壁慢慢倒入中，且边 倒边搅拌。而不能把往里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。 （因为硫酸溶于水时放出大量的热） 万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即，然后涂3%-5%的溶液。 【巧学妙记】浓硫酸的稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅”。 【练一练】: 1.下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( ) A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸 2.下列叙述错误的是 ( ) A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈 3.下列关于物质的用途的叙述不正确的是( ) C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D．盐酸是重要化工产品 4.如图该装置被誉为“万用瓶”。 ⑴用来洗气。向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由端进端出 来的气体就只有。这同时说明浓硫酸具有性。 ⑵用来收集气体。空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体，其关键在于进 气出气口不同。 ①如进，出，实现向下排空气法收集气体； ②如进，出，实现向上排空气法收集气体； ③实现排水法收集时，必须现放满水，再由要收集的气体将水排出，而水只能从端 排出，所以此时气体永远是端进。
常见化学式及化学方程式大全
初中常见化学式及化学方程式 常见的化学式
初中化学方程式全（已配平）. 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S+ O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C +CO2高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 +H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl2点燃2NaCl 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+O2↑ 18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑ 三、置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+ H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热Cu +H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu +CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃CO2+2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温H2 +CO 27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温4Fe +3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃CO2 +2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃2CO2 +3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热Cu+ CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe+ 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
初三化学酸和碱知识点归纳40912
《酸和碱》知识点归纳 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 1 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3 三、碱 1 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)ΔFe2O3+3H2O ②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法——pH （1 （2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数） （3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） pH<5.6的雨水为酸雨
常见化学方程式
非金属单质：氢气H2碳C 氮气N2氧气O2磷P 硫S 氯气Cl2 金属单质：钠Na 镁Mg 铝Al 钾K 钙Ca 铁Fe 锌Zn 铜Cu 钡Ba 钨W 汞Hg 常见氧化物：水H2O 一氧化碳CO 二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5 氧化钠Na2O 二氧化氮NO2二氧化硅 SiO2二氧化硫SO2 三氧化硫SO3 一氧化氮NO 氧化镁MgO 氧化铜CuO 氧化钡BaO 氧化亚铜Cu2O 氧化亚铁FeO 三氧化二铁 Fe2O3四氧化三铁 Fe3O4三氧化二铝Al2O3 三氧化钨WO3 氧化银 Ag2O 氧化铅PbO 二氧化锰MnO2 氯化物/盐酸盐：氯化钾KCl 氯化钠（食盐）NaCl 氯化镁 MgCl2 氯化钙CaCl2氯化铜CuCl2氯化锌ZnCl2氯化钡 BaCl2氯化铝AlCl3 氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl 常见的酸: 硫酸 H2SO4盐酸HCl 硝酸HNO3磷酸 H3PO4硫化氢H2S 溴化氢HBr 碳酸H2CO3 常见的盐：硫酸铜CuSO4硫酸钡 BaSO4硫酸钙 CaSO4硫酸钾 K2SO4 硫酸镁MgSO4硫酸亚铁 FeSO4 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸铝Al2(SO4)3 硫酸氢钠NaHSO4硫酸氢钾 KHSO4亚硫酸钠 Na2SO3硝酸钠 NaNO3 硝酸钾 KNO3硝酸银AgNO 硝酸镁Mg(NO3)2硝酸铜 Cu(NO3)2 3 硝酸钙Ca(NO3)2亚硝酸钠NaNO3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3 碳酸镁 MgCO3 碳酸钾K2CO3
常见的碱：氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡 Ba(OH)2 氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铜 Cu(OH)2氢氧化钾 KOH 氢氧化铝Al(OH)3氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2 常见有机物：甲烷CH4乙炔C2H2甲醇CH3OH 乙醇C2H5OH 乙酸CH3COOH 常见化肥：尿素CO(NH2)2硝酸铵NH4NO3 硫酸铵(NH4)2SO4 碳酸氢铵NH4HCO3 磷酸二氢钾KH2PO4 常见分子式：氧气 O2氢气 H2氮气 N2氯气 Cl2氧化镁 MgO 氧化铁 Fe2O3氧化亚铁 FeO 氧化镁 MgO 二氧化碳 CO2 氯化氢 HCl 氯化钙 CaCl2氢氧化钠NaOH 碳酸钙 CaCO3 硫酸铜 CuSO4硝酸银 AgNO3氯化钠 NaCl 氯化铝 AlCl3碳酸 氢钠 NaHCO3碳酸氢铵 NH4HCO3 高锰酸钾 KMnO4 二氧化 锰 MnO2 甲烷 CH4乙醇 /酒精 C2H5OH 水 H2O 碳酸钠Na2CO3 双氧水（过氧化氢溶液）H2O2 常见原子团:碳酸根CO3 硫酸根SO4 亚硫酸根SO3 硝酸根NO3 氢氧根OH 铵（ǎn）根NH4 磷酸根PO4 碳酸氢根HCO 氯酸根ClO3
九年级酸和碱化学方程式小结
九年级化学-化学方程式整理小结 三、碱+(某些)非金属氧化物== 盐+水 13、二氧化碳通入澄清石灰水:CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O; 14、二氧化碳与氢氧化钠:CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O 15、二氧化硫与氢氧化钠溶液:SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O 16、三氧化硫与氢氧化钠溶液:SO3 +2NaOH == Na2SO4 + H2O 四、酸+金属==盐+氢气 17、铝与盐酸反应制氢气:2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑; 18、铝与盐酸、硫酸反应制氢气:2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 19、镁与盐酸、硫酸反应制氢气:Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑;Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 20、铁与盐酸、硫酸反应制氢气:Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑;Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 浅绿色浅绿色 21、锌与盐酸、硫酸反应制氢气:Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑;Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 五、其他 22.生石灰与水反应:CaO + H2O == Ca(OH)2
23、实验室制二氧化碳:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O; 24、泡沫灭火器原理:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O 六、俗名与化学式 1、生石灰:CaO 5、盐酸:HCl 2、熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 6、纯碱:Na2CO3 3、火碱、烧碱、苛性钠:NaOH 7、醋酸:CH3COOH 4、石灰石、大理石、鸡蛋壳:CaCO3 一、酸+ 碱== 盐+水 1、氢氧化钠与稀盐酸:NaOH + HCl == NaCl + H2O; 2、氢氧化钠与稀硫酸:2 NaOH + H2SO4 == Na2SO4+ 2H2O 3、氢氧化钙溶液与稀硫酸:Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O 4、石灰水与稀盐酸:Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O 5、氢氧化镁中和胃酸过多:Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 +2H2O 6、用氢氧化铝中和胃酸过多:Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 +3H2O 7、氢氧化铜与稀硫酸:Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4↓ + 2H2O 二、酸+(某些)金属氧化物== 盐+水 8、.盐酸除铁锈:Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O;
常见酸及酸的化学性质
第十单元常见的酸和碱 一、学习目标 1.知道指示剂的作用 2.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途； 3.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法； 4.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。 【课前预习】 1.酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的？ 2.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。 【情境导入】 人们在购买葡萄、橘子等水果时，常习惯的问“酸不酸？”。的确，许多未成熟的水果是很酸的，这是因为里面含有很多的有机酸，如苹果酸，柠檬酸，酒石酸等，随着水果的成熟有些酸会逐渐分解，酸味也随之减轻。 【观察】教师演示，取适量稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水到试管中，分别滴加几滴石蕊和酚酞试液，观察记录变色情况。 【自学】浓盐酸的质量分数为35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸的质量分数为98％，密度为1.84g/cm3。 【讨论】打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明它有什么性质？浓硫酸没有白雾说明什么？ 【阅读】盐酸和硫酸的用途。 【观察】教师演示，学生观察记录实验现象，并完成下表: 1.如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？ 2.如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？ 3.在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？ 【归纳---板书】 一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途： 1.盐酸——氯化氢气体的水溶液
2. 3.⑴脱水性：能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。（思考：脱水性是什么性质？） ⑵ ：浓硫酸跟空气接触，能够 空气里的水分，可用作某些气体的 。 ⑶强烈的 。 ⑷强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气，而生成水。 4.浓硫酸的稀释：稀释时，应将 其沿杯壁慢慢倒入 中，且边倒边搅拌。而不能把 往 里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。（因为硫酸溶于水时放出大量的热） 万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即 ，然后涂3%-5%的 溶液。 【巧学妙记】浓硫酸的稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅”。 【练一练】: 1. 下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( ) A ．浓硫酸 B ．大理石 C ．稀硫酸 D ．浓盐酸 2.下列叙述错误的是 ( ) A ．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B ．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C ．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D ．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈 3.下列关于物质的用途的叙述不正确的是( ) A ．盐酸可用来除铁锈 B ．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C ．硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D ．盐酸是重要化工产品 4.如图该装置被誉为“万用瓶”。 ⑴用来洗气。向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由 端进 端出来的气体就只有 。这同时说明浓硫酸具有 性。 ⑵用来收集气体。空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体，其关键在于进气出气口不同。 ①如 进， 出，实现向下排空气法收集气体； ②如 进， 出，实现向上排空气法收集气体；www. https://www.wendangku.net/doc/4a4229368.html, ③实现排水法收集时，必须现放满水，再由要收集的气体将水排出，而水只能从 端排出，所以此时气体永远是 端进。
酸和碱 化学方程式总结
232//*CO SO SO 非金属氧化物特指：绿色溶液颜色由无色变为浅*无色变为棕黄色铁锈逐渐消失，溶液由*澄清石灰水变浑浊*?????↑+=+↑+=+++2342342233)(323262H SO Al SO H Al H Cl Al HCl Al ?????↑+=+↑+=+++24242222Fe 2Fe H SO Fe SO H H Cl Fe HCl ???+=++=+O H SO Fe SO H O O H FeCl HCl O 2342423223323)(3Fe 326Fe ???+=++=+O H SO Fe SO H OH O H Cl HCl OH F 23424232336)(3)2Fe(3Fe 3)e(???+=++=+O H CuSO SO H OH C O H Cl C HCl OH C 244222222)u(2u 2)u(由无色变为蓝色红褐色固体消失，溶液*无色变为蓝色蓝色沉淀消失，溶液由*无色白色固体消失，溶液呈*???+=++=+O H SO l SO H OH l O H lCl HCl OH l 23424232336)(A 3)(2A 3A 3)(A （用于胃酸过多）第十章 酸和碱 化学方程式总结 一、酸的有关化学方程式：酸根酸+→+H 1.酸和活泼金属反应：↑+→+2H 盐酸活泼金属（置换反应） （固体逐渐消失，产生均匀气泡） ?????↑+=+↑+=+244222g 2g H MgSO SO H M H MgCl HCl M ?????↑ +=+↑+=+2442222n H ZnSO SO H Zn H ZnCl HCl Z 2.酸与金属氧化物反应：O H 2+→+盐酸金属氧化物 ???+=++=+O H MgSO SO H O M O H MgCl HCl O M 244222g 2g ???+=++=+O H CaSO SO H O O H CaCl HCl O 244222Ca 2Ca 二、碱的有关化学方程式：-OH +→金属离子碱 碱与非金属氧化物反应：O H 2+→+盐非金属氧化物碱 ?????+=++=++=+O H SO Na SO OH N O H SO Na SO OH N O H CO Na CO OH N 242323222322a 2a 2a 2?????+↓=++↓=++↓=+O H CaSO SO OH O H CaSO SO OH O H CaCO CO OH 243223222322)Ca()Ca()Ca( 三、酸与碱之间化学方程式（中和反应） 通式：）（实质：盐碱酸O H OH H O H 2-2=++→++ ???+=++=+O H SO Na SO H OH N O H NaCl HCl OH N 242422a 2a ???+↓=++=+O H CaSO SO H OH C O H Cl C HCl OH C 244222222)a(2a 2)a(
酸碱盐化学方程式分类总结(学生练习+答案)
酸碱盐化学方程式(练习) 一．两个置换反应规律 1．酸+金属==盐+氢气 反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸） ②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe） Mg+ HCl== Mg+ H2SO4== Al+ HCl== Al+ H2SO4== Zn+ HCl== Zn+ H2SO4== Fe+ HCl== Fe+ H2SO4=== 2．盐+金属==新盐+新金属 反应条件：①盐（反应物）必须溶于水 ②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠 Fe+CuSO4== Al+ CuSO4== Zn+CuSO4== Cu+ AgNO3== Cu+Hg(NO3)2== 二．三个分解反应规律 1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水 === H2O+CO2↑ 2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水 Cu(OH)2Fe(OH)3 3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳 CaCO3 三．四个化合反应规律 1．金属+氧气== 金属氧化物 Mg+O2Fe+ O2Cu+ O2 2．金属氧化物+水== 碱（可溶性） CaO+H2O== Na2O+H2O== 3．非金属+氧气==非金属氧化物 S+O2P+O2C+O2(碳充分燃烧) C+O2(碳不充分燃烧) H2+O2 4．非金属氧化物+水==酸 CO2+H2O== SO3+H2O== SO2+H2O== 四．五个复分解反应规律（亚硫酸） 1．酸+碱==盐+水 Cu(OH)2+ HCl== Al(OH)3+ HCl== Cu(OH)2+H2SO4== Mg(OH)2+ HNO3== 2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO3+ HCl== Na2CO3+ HCl==