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第2课时 硫酸

第2课时硫酸

教学目标

一、知识目标

1.复习稀硫酸的酸性。

2.学习并掌握浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。

二、能力目标

培养学生的思维能力和探索精神。

三、情感目标

通过对比学习浓、稀硫酸的性质,加深对自然辨证法的认识。

教学重点

浓H2SO4的特性

教学难点

浓H2SO4的强氧化性

教学过程

一、新课导入

知识回顾:写出硫酸、硝酸和盐酸的电离方程式,分析它们的共同特点,解释什么是酸?

学生书写分析,回答。

归纳整理:电离时电离出的阳离子全部是H+的物质称之为酸。酸的通性就是H+表现出来的性质。

思考与交流:你学过的酸都能和哪些物质反应?写出它们的离子方程式。

学生书写,交流答案,整理回答。

二、新课教学

归纳整理并板书:

(二)硫酸

使紫色石蕊试液变红色

与碱反应

1.稀硫酸的性质与碱性氧化物反应

(酸的通性)与Na2CO3、Na2SiO3等弱酸盐反应

与活泼金属反应生成H2

过渡:稀硫酸具有酸的通性,浓硫酸是否具有和稀硫酸相同的性质呢?硫酸的浓度不同,会不会引起性质上的差异?

实验探究:展示一瓶浓硫酸,学生观察,说出它的物理性质,体会浓硫酸和稀硫酸的区别。

归纳整理:

2.浓硫酸的性质

(1)物理性质:浓硫酸是一种无色油状液体,高沸点,难挥发,密度大,极易溶于水。

过渡:浓硫酸与稀硫酸中溶质都是H2SO4,它们的化学性质是否相同呢?

实验探究:

(1)用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上。

(2)向两支小试管中分别加入少量硫酸铜晶体,然后分别滴入几滴浓硫酸和稀硫酸。

(3)用两个小烧杯分别盛取少量蔗糖,然后分别加入浓硫酸和稀硫酸,用玻璃棒搅拌。

学生观察、描述实验现象,解释这种现象体现了浓硫酸何种特性?

归纳整理:

第2课时 硫酸

(共3页)