高中化学人教版必修1精讲精练 第1章第3讲 氧化还原反应(教师版)

第一章 物质及其变化

第三节 氧化还原反应 第一课时 氧化还原反应

(1)物质得到氧的反应叫氧化反应，物质失去氧的反应叫还原反应，一种物质被氧化同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。

(2)在反应CuO ＋H 2=====△

Cu ＋H 2O 中，H 2被CuO 氧化生成H 2O ，CuO 被H 2还原生成Cu 。 (3)在反应Fe ＋CuSO 4===F eSO 4＋Cu 中，Fe 元素的化合价从0价升高到＋2价，Cu 元素的化合价从＋2价降低到0价。

(4)在下列物质H 2O 、H 2O 2、CaH 2中，氢元素的化合价是＋1和－1价，氧元素的化合价是－2和－1价。

从不同角度认识氧化还原反应 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应

结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。 2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应

(1)

(2)

结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应

(1)

(2)

结论：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。

1．下列反应是氧化还原反应的是( A )

A ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑

B ．NaCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋NaNO 3

C ．CaCO 3=====高温

CaO ＋CO 2↑ D ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2

2．将下列反应类型与相应的化学反应连接起来。(1)—B ，(2)—A ，(3)—D ，(4)—A 、C 、D 反应类型 化学反应

(1)复分解反应 A.H 2＋Cl 2=====点燃

2HCl (2)化合反应 B ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O (3)置换反应 C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温

2Fe ＋3CO 2 (4)氧化还原反应

D.Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu

3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)只有反应中有物质得氧、失氧的反应才是氧化还原反应( × ) (2)置换反应一定是氧化还原反应( √ ) (3)氧化还原反应的本质是电子的转移( √ )

(4)在HNO 3、N 2O 4、NaNO 2、NO 、N 2和NH 4Cl 中氮元素的化合价分别为＋5、＋4、＋3、＋2、0和－3价( √ )

4．对于反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△

MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O

(1)MnO 2在反应中得到电子，所含元素化合价降低，发生还原反应。 (2)HCl 在反应中失去电子，所含元素化合价升高，发生氧化反应。

氧化还原反应基本概念间的关系

1．三个角度氧化还原反应概念的比较

狭义含义 特征

本质

氧化反应 得到氧的反应 元素化合价升高的反应 失去电子(或电子对偏离)的反应 还原反应 失去氧的反应

元素化合价降低的反应

得到电子(或电子对偏向)的反应 氧化还原反应 有得失氧的反应 有元素化合价升降的反应

有电子转移(得失或偏移)的反应

2．氧化还原反应概念间的关系

3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

(1)置换反应一定是氧化还原反应；

(2)复分解反应一定不是氧化还原反应；

(3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。

关系如图所示：

[例1]已知CaH2中Ca为＋2价，对于CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑下列说法正确的是(D) A．H2都是还原产物B．H2都是氧化产物

C．CaH2中的氢元素既被氧化又被还原D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1

分析氧化还原反应中基本概念及其关系的方法

(1)正确标出反应前后变价元素的化合价。

(2)找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。

(3)在分析电子转移总数时，不能将得电子数和失电子数加和作为转移电子数。

氧化还原反应中电子转移的表示方法

1．双线桥法

表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。

(1)双线桥法的基本写法思路：

(2)注意事项：

①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。 ②必须注明“得到”或“失去”的字样。

③还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。 2．单线桥法

表示反应前后不同元素原子间电子的转移情况。 (1)单线桥法的基本写法思路：

(2)注意事项：

①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况； ②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目； ③箭头标明电子转移的方向；

④单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。

[例2] (1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。

①2Na ＋Cl 2=====点燃

2NaCl________________________________________________； ②NaOH ＋HCl=NaCl ＋H 2O 非氧化还原反应。

(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 ①BaCl 2＋Na 2SO 4=BaSO 4↓＋2NaCl 非氧化还原反应；

②Fe ＋2HCl=FeCl 2＋H 2↑____________________________。

(1)表示氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”法较方便；表示电子转移的方向和数目时，用“单线桥”法较方便。

(2)双线桥法“线桥”上以“a ×b e －

”的形式表示电子转移数。a 表示得或失电子的原子个数，b 表示每个原子得到或失去的电子数，当a 或b 为1时，可省略。

1．(对应考点一)下列关于氧化还原反应的说法中错误的是( C ) A ．在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原 B ．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质

C ．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应

D ．只有氧化没有还原的反应是不存在的

2．(对应考点一)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( D )

A ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KCl

B ．2NaHCO 3=====△

Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3

D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2(提示：Na 2O 2中的氧为－1价) 3．(对应考点二)下列电子转移的表示方法中正确的是( D )

4．(对应考点二)已知以下两个氧化还原反应的化学方程式： ①2KClO 3=====MnO 2

△2KCl ＋3O 2↑ ②2Al ＋Fe 2O 3=====高温

Al 2O 3＋2Fe 用单线桥法表示反应①②中的电子转移情况:

_______________________________。

5．(探究题)(1)A 图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A 图中用阴影部分表示反应：H 2＋CuO=====△

Cu ＋H 2O 所属的区域。

(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B 图表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为分解反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：NaOH ＋HCl=NaCl ＋H 2O 。

(1)氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)；特征是反应前后元素的化合价发生变化。判断方法为标明元素的化合价，分析元素的化合价是否变化。

(2)氧化反应和还原反应的关系：

(3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应；置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都不是氧化还原反应。

一、选择题

1．[双选题]下列实验现象与氧化还原反应有关的是( BD )

A ．碳酸钠溶液加入氯化钙溶液产生沉淀

B ．铜粉在空气中加热变为黑色粉末

C ．石灰石溶于盐酸并产生无色、无味的气泡

D ．氢气在空气中完全燃烧产生淡蓝色火焰 2．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是( B )

3．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( D ) A ．H 2还原CuO 的反应只属于还原反应

B ．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO ＋Fe 2O 3=====高温

2Fe ＋3CO 2既是置换反应又是氧化还原反应 C ．3O 2=====电火花

2O 3是氧化还原反应 D ．复分解反应一定不是氧化还原反应

4．在反应中，X 元素的原子将电子转移给Y 元素的原子，则下列说法正确的是( D ) ①元素X 被氧化 ②元素Y 被氧化 ③元素X 发生还原反应 ④元素Y 发生还原反应 A ．①② B ．③④ C ．②③ D ．①④

5．反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 中，当有6 个 e －

发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为( C )

A ．1∶1

B ．1∶2

C ．2∶1

D ．3∶1 二、非选择题

6．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：

①CO 2＋C=====高温2CO ②Cu 2(OH)2CO 3=====△

2CuO ＋H 2O ＋CO 2↑ ③2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ④2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 ⑤3Fe ＋4H 2O(g)=====△

Fe 3O 4＋4H 2 ⑥CuO ＋CO=====△

Cu ＋CO 2 ⑦4NH 3＋3O 2(纯)=====点燃2N 2＋6H 2O ⑧2H 2O=====电解

2H 2↑＋O 2↑ ⑨2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑩CO 2＋H 2O===H 2CO 3 (1)其中属于化合反应的有①④⑩，属于置换反应的有⑤⑦⑨。 (2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是②⑩。 (3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是⑧。

(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是③⑨。 (5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是C 。 A ．分子中的原子重新组合 B ．氧元素的得失 C ．电子的得失或共用电子对的偏移 D ．化合价的改变 7．阅读下列材料后回答问题。

一个体重50 kg 的健康人，体内约含有2 g 铁，这2 g 铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe 2

＋

和Fe 3＋的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含 Fe 2＋

的亚铁盐，如硫酸亚铁。

服用维生素C ，可使食物中的Fe 3＋

转化成Fe 2＋

，有利于人体吸收。

(1)在人体中进行Fe 2

＋

Fe 3＋的转化时，①反应中的Fe 2＋发生氧化反应，②反应中的Fe 3＋

被还原。

(2)“服用维生素C ，可使食物中的Fe 3＋

转化成Fe 2＋

”这句话说明，维生素C 在这一反应中被氧化。

(3)市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)

的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为Fe ＋2HCl=FeCl 2＋H 2↑,离子方程式为Fe ＋2H ＋

=Fe 2

＋

＋H 2↑。

8．在反应2KMnO 4＋16HCl(浓)===2MnCl 2＋2KCl ＋5Cl 2↑＋8H 2O 中， (1)被还原的物质是KMnO 4，氧化产物是Cl 2。(填化学式) (2)若生成71 g Cl 2，则被氧化的HCl 的质量是 。

第二课时 氧化剂和还原剂

(1)氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。实质是电子得失或电子对的偏移。 (2)四种基本反应类型中，置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。

(3)在反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△

MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化产物是Cl 2，还原产物是MnCl 2。 (4)O 2、Cl 2在参与的一些反应中的共同之处是易得电子、被还原，Fe 、Cu 的共同之处是易失电子、被氧化。

一、氧化剂和还原剂 1．概念

(1)氧化剂：在反应中得到电子的物质。 (2)还原剂：在反应中失去电子的物质。 2．氧化性、还原性

(1)氧化性：氧化剂得电子的能力。 (2)还原性：还原剂失电子的能力。 3．氧化性、还原性与元素价态的关系

(1)元素处于最高价态时只有氧化性。 (2)元素处于最低价态时只有还原性。 (3)元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性。 二、常见的氧化剂和还原剂

物质种类 常见物质 氧化剂

部分非金属单质

O 2、Cl 2等 含有高价态元素的化合物

浓H 2SO 4、HNO 3、KMnO 4、FeCl 3等 还原剂

活泼的金属单质

Al 、Zn 、Fe 等 某些非金属单质 C 、H 2等 某些非金属氧化物

CO 、SO 2等

三、氧化还原反应的存在

(1)有利于人类生活和生产的方面，如：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。

(2)对人类生活和生产不利的方面，如：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。

1．连线题。①－C，②－A，③－B

①只具有氧化性A．HCl、H2O2、FeSO4

②既具有氧化性，又具有还原性 B．Na、Mg、Al

③只具有还原性C．Fe3＋、KMnO4

2．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)非金属单质只具有氧化性(×)

(2)金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性(×)

(3)金属元素的原子失去电子的数目越多，该金属的还原性越强(×)

(4)元素的价态越高，物质的氧化性越强(×)

(5)某元素从化合态到游离态，则该元素一定被氧化(×)

3．下列应用中各物质作氧化剂还是还原剂：

(1)燃料的燃烧中O2作氧化剂。

(2)金属Fe在空气中被腐蚀，O2作氧化剂。

(3)湿法冶炼Cu时，用Fe置换CuSO4中的Cu，其中Fe作还原剂。

(4)工业冶炼铁时碳作还原剂。

物质氧化性、还原性强弱的比较

1．根据氧化还原反应的方向判断

氧化性：氧化剂>氧化产物，

还原性：还原剂>还原产物。

2．根据元素活动性顺序

(1)根据金属活动性顺序：

(2)根据非金属活动性顺序：

3．根据反应结果判断(产物的价态)

同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。 如2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，Fe ＋S=====△

FeS ， 则氧化性：Cl 2>S 。

4．从反应所需条件和反应的剧烈程度来比较

一般地，一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。 MnO 2＋4HCl(浓)=====△

MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，

2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ， 从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO 4>MnO 2。

[例1] 常温下，在溶液中可发生以下反应：

①2Fe 2＋

＋Br 2===2Fe 3＋

＋2Br －

，②2Br －

＋Cl 2===Br 2＋2Cl －

，③2Fe 3＋

＋2I －

===2Fe 2＋

＋I 2。 由此判断下列说法错误的是( A )

A ．铁元素在反应①和③中均被氧化

B ．反应②中当有71g Cl 2被还原时，有160g 被氧化

C ．氧化性强弱顺序为：Cl 2>Br 2>Fe 3＋

>I 2 D ．还原性强弱顺序为：I －

>Fe 2＋

>Br －

>Cl －

(1)氧化性、还原性的强弱只与该元素原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。

(2)同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

氧化还原反应中的基本规律及其应用

1．守恒规律

还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数或氧化剂化合价降低的总数＝还原剂化合价升高的总数。 应用：氧化还原反应化学方程式的配平和相关计算。 (1)配平方法——化合价升降法：

(2)计算方法：

①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

②找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数) ③根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。

n (氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n (还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。

2．先后规律

多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原；多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。

如：把氯气通入FeBr 2溶液时，还原性Fe 2＋

>Br －

，若氯气量不足时首先氧化Fe 2＋

；把氯气通入FeI 2溶液时，还原性I －

>Fe 2＋

，若氯气量不足时首先氧化I －

。

应用：判断物质的稳定性和反应顺序。 3．价态规律

(1)高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。 (2)价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态；即“只靠拢，不交叉”。

应用：判断元素或物质的氧化性、还原性和反应产物。

[例2] (1)在一定条件下，NH 4NO 3受热分解的未配平化学方程式是：NH 4NO 3――→△

HNO 3＋N 2↑＋H 2O 。在该反应中，被氧化与被还原的N 原子数之比是5∶3。

(2)3个Na 2SO 3恰好与1个K 2R 2O 7反应，则元素R 在还原产物中的化合价是＋3。

1．(对应考点一)[双选题]有A 、B 、C 、D 四种物质，已知它们能发生下列反应： ①A 2＋

＋B===B 2＋

＋A ②A 2＋

＋C===C 2＋

＋A ③B 2＋

＋C===C 2＋

＋B ④C 2＋

＋D===D 2＋

＋C

由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( AD ) A ．氧化性：A 2＋

>B 2＋

>C 2＋

>D 2＋

B ．氧化性：D 2＋

>C 2＋

>B 2＋

>A 2＋

C ．还原性：A>B>C>

D D ．还原性：D>C>B>A 2．(对应考点一)根据离子方程式：

(1)2Fe 3＋

＋2I －

===2Fe 2＋

＋I 2， (2)Br 2＋2Fe 2＋

===2Fe 3＋

＋2Br －

， 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( B )

A ．Br －

、Fe 2＋

、I －

B ．I －

、Fe 2＋

、Br －

C ．Br －

、I －

、Fe 2＋

D ．Fe 2＋

、I －

、Br －

3．(对应考点二)下列粒子中，只有氧化性的是( C ) ①S 2－

②Fe 2＋

③Fe 3＋

④S ⑤H ＋

⑥Na ＋

⑦Mg A ．①⑦ B ．②④ C ．③⑤⑥ D ．②④⑤⑥

4．(对应考点二)3个Na 2SO 3恰好将2个XO －

4还原，则元素X 在还原产物中的化合价是( D ) A ．＋1

B ．＋2

C ．＋3

D ．＋4

5．(探究题)现有中学化学中常见的几种物质：①O 2、②Mg 、③CO 、④WO 3、⑤W 、⑥CO 2。 请回答下列问题：

(1)①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有②③(填序号)。

(2)请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应化学方程式： 3CO ＋WO 3=====△

W ＋3CO 2

(3)随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：2CO ＋2NO=====催化剂N 2＋2CO 2。该反应中NO 是氧化剂。

(1)还原剂是失去电子(或电子对偏离)的反应物。在反应时所含元素的化合价升高。还原剂有还原性，反应时本身被氧化，得到氧化产物。氧化剂与之相对应。

(2)元素处于最高价态时只有氧化性，最低价态时只有还原性，中间价态时既有氧化性又有还原性。 (3)在给定的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

(4)n (氧化剂)×化学式中降价元素的原子个数×化合价的降低值＝n (还原剂)×化学式中升价元素的原子个数×化合价的升高值。

一、选择题

1．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( A ) A ．F 2、K 、HCl

B ．Cl 2、Al 、H 2

C ．NO 2、Na 、Br 2

D ．O 2、SO 2、H 2O

2．在含有Cu(NO 3)2、Mg(NO 3)2、AgNO 3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( C ) A ．Mg B ．Cu C ．Ag D ．H 2 3．已知如下反应：

①2BrO －

3＋Cl 2===Br 2＋2ClO －

3，②ClO －

3＋5Cl －

＋6H ＋

===3Cl 2＋3H 2O ，③2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 2，④2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3。下列各粒子氧化能力由强到弱的顺序正确的是( C )

A ．ClO －

3>BrO －

3>Cl 2>Fe 3＋

>I 2 B ．BrO －

3>Cl 2>ClO －

3>I 2>Fe 3＋

C ．BrO －

3>ClO －

3>Cl 2>Fe 3＋

>I 2 D ．BrO －

3>ClO －

3>Fe 3＋

>Cl 2>I 2

4．PbO 2、KMnO 4、Cl 2、FeCl 3、CuCl 2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( D ) A ．Cu ＋2Fe 3＋

===Cu 2＋

＋2Fe 2＋

B ．10Cl －

＋2MnO －

4＋16H ＋

===2Mn 2＋

＋5Cl 2↑＋8H 2O C ．2Fe 2＋

＋Cl 2===2Fe 3＋

＋2Cl －

D ．5Pb 2＋

＋2MnO －

4＋2H 2O===5PbO 2＋2Mn 2＋

＋4H ＋

5．工业上制取ClO 2的化学反应：2NaClO 3＋SO 2＋H 2SO 4===2ClO 2＋2NaHSO 4。下列说法正确的是(A) A ．SO 2在反应中被氧化 B ．NaClO 3在反应中失去电子

C ．H 2SO 4在反应中作氧化剂

D ．1个还原剂分子在反应中失去1 个电子 二、非选择题

6． (1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl 3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl 2溶液。则在Cl 2、Cl

－

、H ＋中，具有氧化性的是Cl 2、H ＋

，其中氧化性强的是Cl 2。

(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请写出盐酸在

三个反应中，分别表现什么性质：

①Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑氧化性； ②NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O 酸性；

③2HCl=====电解

H 2↑＋Cl 2↑既表现氧化性又表现为还原性。

(3)找出第(2)问中属于氧化还原反应的化学方程式，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。

7．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O 2、H 2CrO 4、Cr(OH)3、H 2O 、H 2O 2。已知该反应中H 2O 2只发生如下过程：H 2O 2→O 2

(1)该反应中的还原剂是H 2O 2。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是H 2CrO 4→Cr(OH)3。

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 8．已知R x O 2－

4＋MnO －

4＋H ＋

―→RO 2＋Mn 2＋

＋H 2O 变化过程中，2个R x O 2－

4参加反应，共转移4个电子。

(1)反应的氧化产物为RO 2。 (2)x ＝2。

(3)参加反应的氢离子的个数为 。

高一化学必修一氧化还原反应练习题

高一化学必修一氧化还原反应巩固练习题 一、选择题 1、今有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入试剂是（） A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 2、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑相比较，水的作用相同的是（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．2F2+2H2O=4HF+O2 3、氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B．11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA C．难失电子的原子，得电子的能力一定强 D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 4、下列化学反应中，属于置换反应的是（） A、NaOH + HCl == NaCl + H2O B、H2 ＋CuO Cu + H2O C、Fe2O3 +3CO 2 Fe + 3CO2 D、2CO + O2 2CO2 5、下列反应中，水只作氧化剂的是 A．2F2＋2H2O===4HF＋O2 B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．2H2O2H2↑＋O2↑D．Na2O＋H2O===2NaOH 6、用下列方法均可制得氧气： (1)2KClO32KCl＋3O2↑ (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (3)2HgO2Hg＋O2↑ (4)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为 A．3∶2∶1∶4 B．1∶1∶1∶1 C．2∶1∶2∶2 D．1∶2∶1∶1 7、在下列转化中必须加入氧化剂才能实现的是 A．S→H2S B．CuSO4→Cu C．KClO3→O2 D．C→CO2 8、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4 2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3 A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－

高中化学必修一氧化还原反应

三氧化还原反应 一、五对概念 在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是： 氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移 口诀： 失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂； 得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂； 二、物质氧化性或还原性强弱的比较: 氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强 还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强 由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。 1.‘两表’一规律‘ （1）根据金属活动性顺序表判断: 一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成 金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。 （2）根据元素周期表来判断 ①同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强 ②同主族从上到下元素的金属逐渐增强，单质的还原性逐渐增强 （3）根据元素周期律来判断 ①非金属对应的最高价水化物的酸性越强，对应单质的氧化性越强

如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3 单质氧化性：Cl2＞S＞P＞C＞Si ②金属对应的最高价氧化物水化物的碱性越强，对应单质的还原性越强 如碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 单质还原性：Na＞Mg＞Al 2.根据非金属活动性顺序来判断: 一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。 3.根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示： 规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。 4.根据反应条件来判断: 当氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂)反应时，反应越容易进行，对应的氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越强如MnO2和HCl(浓)反应需要加热才能进行，KMnO4和HCl(浓)反应不需加热就能进行，所以KMnO4的氧化性比MnO2强 5.根据反应剧烈程度来判断: （1）金属单质与水化合(酸)的剧烈程度越强，对应的单质的还原性越强，如Na与水反应非常剧烈，Mg与水反应要加热才看到有气泡产生，Al与水加热现象也不明显，所以还原性：Na ＞Mg ＞Al 6.根据同一物质被氧化或被还原的价态高低来判断: 在相同条件下，同一物质(变价单质元素)被氧化的价态越高，对应的氧化剂的氧化性越强，如：2Fe + Cl2 ?==2FeCl3 ，Fe + S?==FeS 氧化性：Cl2＞S 7.根据反应剧烈程度来判断: 同一元素，一般来说，化合价越高氧化性越高，元素处于最高价态，只有氧化性，化合价越低还原性越强；元素处于最低价只有还原性，元素处于中间价；既有氧化性又有还原性，当遇较强还

【重点推荐】人教版高中化学必修一氧化还原反应

高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 【精品资源】临川一中新人教版化学必修1满分课堂--氧化还原反应 1.用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种。 （1）三氧化硫跟水反应 （2）加热高锰酸钾制氧气 （3）氧化铁跟盐酸反应 （4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜 思路解析：基本反应类型是按反应物及生成物的基本形式来分类的，多种反应物生成一种产物为化合反应，反之为分解反应；一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质和一种新的化合物称为置换反应，在溶液中离子间交换的反应则是复分解反应。 答案：（1）SO3+H2OH2SO4（化合反应） （2）2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反应） （3）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（复分解反应） （4）3CuO+2Al 高温 Al2O3+3Cu（置换反应） 2.下列不属于氧化还原反应的是（） A.3Cl2+6KOH====5KCl+KClO3+3H2O B.2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O C.SnCl4+2H2O====SnO2+4HCl D.3CCl4+K2Cr2====2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl 思路解析：分析一个化学反应是不是氧化还原反应，最常用的方法就是分析参加反应的元素中是否有化合价的变化。 答案：CD 3.氧化还原反应的实质是（） A.元素化合价发生变化 B.反应中有氧原子的得失 C.反应中有电子得失或电子的偏离 D.反应后生成新物质 思路解析：氧化还原反应的实质是元素的原子间有电子的得失或偏离。 答案：C 4.下列说法正确的是（） A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 B.还原剂是一种能够得到电子的物质 C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D.氧化反应和还原反应是同时发生的 思路解析：这是一组概念的考查，氧化还原反应的本质是元素原子间的电子得失或偏离；还原剂是在化学反应中失去了电子的物质；物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应。

氧化还原反应综述新课标人教版

氧化还原反应综述 学习目标： 1、掌握氧化还原反应与元素化合物知识的联系。 2、建立氧化还原反应知识、规律、观点、方法、能力、题型、态度综合一体化。 3、用科学的方法落实有关氧化还原反应的基础知识，掌握高考中有关氧化还原反应题型的解题思路。 学习内容： 一、知识与方法 （一）氧化还原反应与元素化合物知识的联系 1、氧化还原反应的本质：凡有_____________________的反应是氧化还原反应，表现在___________反应前后有变化。 2、联系：回顾下列物质的性质，其中在反应中能发生氧化还原反应的大约占多

元素化合物只是中占有重要地位。 （二）氧化还原反应的有关概念 ne —失ne —，化合价升高，被氧化 总结规律：1、氧化性、还原性强弱比较 （1）依据元素周期表。（2）依据金属性、非金属性强弱（在溶液中反应）。 （3）依据反应原理：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 还原剂的还原性大于还原产物的还原性。 （4）依据反应条件及反应剧烈程度。（5）依据氧化还原反应程度。 （6）依据电化学原理。（7） 依据反应浓度大小 2、氧化还原反应规律： （1）反应先后规律（2）得失相等规律（3）归中规律（只靠近、不交叉） （4）邻位转化规律（5）跳位转化规律。 （四）氧化还原反应中电子转移的表示方法。 1、单线桥法：箭头由________指向_________，标出电子转移的总数。 2、双线桥法：一个箭头由氧化剂指向_______产物，电子总数前写________（填“得”或“失” ）；另一个箭头由________指向___________，电子总数前写

高一化学必修一氧化还原反应知识点

氧化還原反應 1、概念 定義：有電子轉移（得失或偏移）の反應就叫做氧化還原反應。 判斷の依據：化合價是否有變化 本質：有電子轉移（得失或偏移） 反應歷程：氧化還原反應前後，元素の氧化數發生變化。根據氧化數の升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數升高の半反應，稱為氧化反應；氧化數降低の反應，稱為還原反應。氧化反應與還原反應是相互依存の，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。 例1.下麵有關氧化還原反應の敘述正確の是 ( ) A.在反應中不一定所有元素の化合價都發生變化 B.肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 C. 物質所含元素化合價升高の反應是還原反應 D.某元素從化合態變為游離態時，該元素一定被還原 【鞏固】判斷下列化學反應哪些是屬於氧化還原反應。 ⑴2Mg+O2点燃2MgO CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑵2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑Cu(OH)2△CuO+H2O ⑶C+2CuO高温2Cu+CO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ⑷2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 ⑸3NO2+H2O=2HNO3+NO2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化性：是指物質得電子の能力。處於高價態の物質一般具有氧化性。 還原性：是指物質失電子の能力，一般低價態の物質具有還原性。

【練習】1、指出下列氧化還原反應中の氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。 ⑴4P+5O2点燃2P2O5⑵2KClO3催化剂 △ 2KCl+3O2 ⑶2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑⑷S+2KNO3+3C△2S+3CO2↑+N2↑⑸2H2S+SO2=3S+2H2O ⑹3NO2+H2O=2HNO3+NO ⑺4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2 ⑻Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑MnO2+4HCl（濃）△MnCl2+Cl2↑+2H2O ⑼3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2.已知下列反應：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2F2+2H2O=4HF+O2 ③Cl2+H2O=HCl+HclO ④2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H2↑+Cl2↑⑤CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑥CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 (1)其中水在反應中作氧化劑の反應是(填代號下同) . (2)其中水在反應中作還原劑の反應是 . (3)其中水在反應中既不作氧化劑也不作還原劑の反應是. 3.在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中，是氧化劑；是還原劑；元素被氧化；元素被還原；是氧化產物；是還原產物；電子轉移の總數是 . 3、氧化還原反應實質の表示方法 (1)雙線橋法 a、兩條線橋從反應物指向生成物，且對準同種元素 b、要標明"得"、"失"電子，且數目要相等。 c、箭頭不代表電子轉移の方向。 舉例： (2)電子轉移法即單線橋法 a、一條線橋表示不同元素原子得失電子の情況。 b、不需標明"得"、"失"電子，只標明電子轉移の數目。 c、箭頭表示電子轉移の方向。 d、單線橋箭頭從還原劑指向氧化劑。 舉例： 【鞏固】分別用雙線橋和單線橋表示下列氧化還原反應電子の轉移。 ⑴2Mg+O2点燃2MgO ⑵2KClO3MnO2 △ 2KCl+3O2 ⑶C+2CuO高温2Cu+CO2⑷Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 4、氧化還原反應與四種基本反應類型の關係 (1)置換反應都是氧化還原反應。 （2化合反應不都是氧化還原反應。有單質參加の化合反應是氧化還原反應。 （3分解反應不都是氧化還原反應，有單質生成の分解反應才是氧化還原反應。

氧化还原反应教学设计(人教版)

氧化还原反应（第一课时）教学设计 【教材依据】 本节为高中化学必修一（鲁科技版）第二章第三节内容。 【设计思路】 指导思想 新课程标准重在培养学生分析问题，解决问题的能力。基于这样的培养目的，教学设计中要体现出学生作为教学活动的主体，让学生积极的参与到教学实践中来。本节课堂教学模式是在课前预习的基础上，通过课堂创设情景，提出问题，学生讨论交流，进行活动探究，总结得出结论。其目的是让学生在教师的引导下通过自己的思考，分析，实验，得出结论。 设计理念 本节课通过分析参加反应的各物质所含元素化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，然后探讨氧化还原的本质。 教材分析 在中学阶段的化学基本概念，基础理论知识中，氧化还原反应占有非常重要的地位，是中学化学教学的重点和难点之一。中学涉及元素化合价变化的反应都是氧化还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们真正理解这些反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。 在初中化学学习中，学生已经接触了许多化学反应，并能根据四种基本反应类型对化学反应进行分类，但是，没有从得氧失氧角度认识化学反应，更没有形成氧化还原反应概念。由于得氧失氧并不是氧化还原反应的实质，本节课引导学生直接从化合价的层面认识氧化还原反应。 学情分析 学生通过初中的学习已经认识化学中常用的元素的化合价，有能力分析清楚物质中各种元素的化合价，也初步了解了电子转移对元素化合价的影响。为课堂上讨论氧化还原反应的本质奠定了知识基础。学生来自各个初中，讨论问题能力参差不齐，但是经过这一个多月的前期培养，分析，讨论的能力有提高。 【教学目标】 知识与技能 ①学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。 ②掌握四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。 过程与方法： 掌握探究物质氧化性和还原性的过程与方法。 情感态度与价值观： ①使学生体会到氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生产生活中的氧化还原反应。 ②进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。 【教学重点】 用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应 【教学难点】 用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应；让学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系。 【教学准备】 学生准备复习初中化学中常用的元素的化合价，预习氧化剂还原剂知识。 教师准备教学媒体、课件；锌-石墨-硫酸铜原电池装置。

人教版高一化学必修一《氧化还原反应》专题

氧化还原反应 【新课标知识梳理】 氧化还原反应几乎每年高考都无法回避。 氧化还原反应贯穿整个中学化学教材，既是重点又是难点。考查多以选择题和配平题的方式出现，在综合题中涉及到化学部分内容时，又往往以书写化学方程式的形式出现。在某些计算题中涉及到氧化还原反应时，又以先写化学方程式后根据方程式进行反应物和生成物的相关的量的计算。理解氧化还原反应的特征、规律，掌握电子守恒原理的巧妙运用，同时明确基本概念，牢记常见氧化剂、还原剂性质的强弱顺序，就能顺利地解出题目。 相关知识点： 一、概念：是氧化还原反应 二、特征（判断方法）： 三、本质： 表示方法： 1.双线桥法：表明了物质中的元素的原子在反应前后的电子得失情况 - 2 ↑+2H2O 失2e- 2.单线桥法：表明了物质在反应过程中电子的转移情况 2e- 2 ? ====MnCl2+Cl2↑+2H2O 四、有关概念 得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 氧化剂+ （氧化性） 失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 五、基本规律及应用 1.守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。 应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。 2.价态律：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。 3.强弱律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。 应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。 4.转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。

人教版氧化还原反应导学案.doc

2. 3氧化还原反应第1课时氧化还原反应学案(人教版必1) ［学习ti 标定位］i.能够从化合价变化利电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判 断。2.能够正确识别四种基本反应类型(化合、分解、置换、复分解)中的氧化还原反应。 自主学W 教材独立思考问题 1. 熟悉化合价的有关规律 (1) 在单质中元素的化合价为“0” ；(2)在化合物中，金属元素化合价一般为； 非金属元素的化合价一般既有 ________ 又有 ________ ，但H 通常为 _________价，0通常为 价；(3)可以依据在化合物里各元素的正、负化合价代数和 进行推算； U) “版”(乂叫原子团)的化合价的确定：由组成根的原子的化合价推算出来，如：由于。 为一2价，H 为+1价，则氢氧根的化合价为：；由于S 为+ 6价，0为一 2价，则硫酸根的化合价为： o 2. 标出下列各组物质中指定元素南化合价 (1您0Q)典2。3堕2。阻。2 (2) 1(血0甚2也0|业0迎匹12 (3) C LHClKClKcTOsNaClO (4) H 2SSftH2S03H2S01K 2S0I (5) N II3NH1IICO3N2ONONO2NHNO3 (6) B aSO iNaN03CaC03Fe (OH) 3Ee (OH) 2 Cu 2 (OH) 2CO3 府中学习过许多化学反应，若从反应物和生成物的类别及种类多少可分为化合反应、分 解反应、置换反应和复分解反应(即四种基本反应类型)；若从得氧失氧的角度，化学反应又 可分为氧化反应(得到氧的反应)和还原反应(失去氧的反应)。现在探究学习氧化反应和还原 反应与元素的化合价之间有怎样的联系？ 课堂活动区 合作探究重点互动撞击思维 知识点-?从化合价的变化认识氧化还原反应 ［探究活动］ 1. 写出碳还原氧化铜的化学方程式;请根据初中学习过的知识分析PI 答下列问题： 在这个反应中，碳发生了怎样的变化(或反应)？氧化铜发生了怎样的变化(或反应)？反 应前后元素的化合价发生了怎样的变化？化合价的变化与氧化反应和还原反应之间有怎样 的关系？ 2. 请分析下列各反应中元素的化合价有无变化？若有变化，是如何变化的？ (1) 2NaOH+&S0 ,=Na 2SO ； +2H ，0 (2) 3C0 + Fe 2O3=^=3CO 2+2Fe (3) F e + CuCl 2=FeCl 2+Cu ［归纳总结］ (1) 有关概念 %1 氧化反应是 ______________________________ ，还原反应是 _______________ o %1 氧化还原反应足,非氧化还原反应是。 (2) 表现特征 氧化还原反应的特征是，而得氧失氧只不过 是其中的特例。 ［迁移应用］ 1. 下列关于氧化还原反应的说法中正确的足0 A. 氧化还原反应前后元素化合价有升降 B. 氧化还原反应前后一?定有氧的得失 C. 实现Fe 3+—>Fe 2+ 的变化过程一定是氧化反应 D. 元素化合价升高的反应是还原反应 2. 下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是0 A. Mg + 2HCl=MgC12+H2 t

高一化学 必修1氧化还原反应

平舆实验中学2013——2014（上）第二次周清 高一化学 可能用到的相对原子质量C 12 O 16 S 32 Ba 137 Cl 35.5 K 39 一，单选 1．将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L 2．下列物质属于电解质的是（） A．铜 B．食盐水 C．烧碱 D．蔗糖 3．下列对“摩尔”的叙述不正确 ．．．的是（） A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。 B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。 C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等。 D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。 4．下列化学方程式中，不能用 ．．．离子方程式 Ba2+ + SO42—= BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl C．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl 5，氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（）A．稀硫酸B．酒精C．饱和硫酸钠溶液D．磷酸钠溶液 6，下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。 A．Ag＋、K＋、NO－ 3、Cl－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO－2 4 C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D．H＋、Na＋、CO－2 3、SO－2 4 7，下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO－2 4 ＝BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：2－ 3 CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑ 8，下列叙述中，正确的是( )。 A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 B．含化合价升高元素的反应物被氧化

(完整版)氧化还原反应教学设计

氧化还原反应教学设计 授课班级高一（8）班授课教师宋欣授课时间：2005/10/28 一、教材分析： 氧化还原还原反应是进一步学习化学的基础，因此是高中化学的重点内容。通过这部分的学习，学生可以根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能够举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。而且删除了旧教材从化合价变化多少、电子转移多少去分析和表示氧化还原反应的过细、过繁、过难的内容，大大降低了难度，减轻了学生负担。学生可以在初中化学的基础上，进一步去了解氧化还原反应的本质，达到优化知识结构的效果。对氧化还原反应在生活中应用的介绍，起到了培养学科感情的目的，同时，教材还辨证地介绍了氧化还原反应会给人类带来危害，以引导学生形成辨证看问题的科学思维方式。 二、学情分析： 有关氧化还原的知识，学生在初中就已经从得、失氧的角度学习过，因此有较好的知识基础，通过初中和高中阶段的训练，学生也具备了一定的分析和归纳问题的能力，因此在本节教学中可以把通过比较和归纳得出结论的任务交给学生完成，以激发学习兴趣，形成探究习惯。对于氧化还原反应，初中阶段和高中阶段的定义是不同的，其中的不同之处是学生最容易忽视的，在教学中要给予指出，以利于学生形成正确的认识。 三、设计理念： 该设计从学生熟悉的化学问题出发，激发学生学习、探究知识的兴趣；通过无法对铁冶炼反应类型的判断，指出按反应体系物质种类和数目进行反应分类的不足，为建立新分类标准奠定基础；再通过一些典型反应分析，帮助学生建立以反应中元素化合价变化的分类标准，进而认识氧化还原反应的特征。为深化对相关知识的掌握，要求学生从得失氧、化合价升降对比氧化还原反应，有利于优化学生认知结构。最后设置应用性的问题，要求学生从氧化还原的角度去认识，很好地培养学生运用知识分析问题解决问题的能力，并明确氧化还原反应知识在工农业生产、日常生活的价值。 四、学习目标分析： （1）知识与技能： 能从化合价升降观点认识氧化还原反应；了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。 （2）过程与方法： 通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。 （3）情感态度与价值观： 通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。 五、教学媒体设计： （1）多媒体课件 （2）实物投影

氧化还原反应原理及例题(教师用)

氧化还原反应及其配平 1．复习重点：1、氧化还原反应概念。 2、电子守恒原理的应用。 3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。 2．难点聚焦 氧化还原反应中的概念与规律: 一、五对概念 在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是： 二、五条规律 1、表现性质规律 同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 2、性质强弱规律 3、反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+ 4、价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。 5、电子守恒规律 在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。 三．物质氧化性或还原性强弱的比较: （1）由元素的金属性或非金属性比较 <1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱 非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 （2）由反应条件的难易比较 不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如： 前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。

（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较 当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如 ，根据铁被氧化程度的不同，可判断氧化性：。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。 （4）根据反应方程式进行比较 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物 （5）根据元素周期律进行比较 一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。 （6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关： 温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。 酸碱性：如中性环境中不显氧化性，酸性环境中显氧化性；又如溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。 注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性： ，氧化性：。 3．例题精讲： 一、氧化还原反应中的概念辨析： 例1、（2000广州测试题）制备氰化钙的化学方程式为 CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑，在反应中（） A. 氢元素被氧化，碳元素被还原 B. HCN既是氧化剂又是还原剂 C. Ca(CN)2是氧化产物，H2是还原产物 D. CO为氧化产物，H2为还原产物 解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。 CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑（注意生成物中CO2碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化），即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故HCN既是氧化剂又是还原剂，Ca(CN)2 是氧化产物，H2是还原产物。答案：B、C。 点评：此类结合实例确定氧化还原反应的有关概念的试题，其解题方法是：找变价判类型分升降定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应（如本题反应物均含有碳元素），必须弄清它的变化情况。 例2. (1997年全国高考题)下列叙述正确的是（） A.含金属元素的离子不一定都是阳离子 B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质 解析：本题主要是考查氧化还原反应概念正误的判断。 答案：A、D。 点评：解此类有关概念辨析的试题应遵循“理解概念抓实质”的原则，若是再辅以具体实例，会使抽象的问题具体化，其判断结果更具有可靠性。 例3：（98高考试测题）120℃、101.3KPa条件下，有2LH 2O、2LCO、1LCO 2 、0.5LO 2 和1LH 2 组成的混合气体。 将混合气体通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列 ．．．．．．．．．．．．．．，问： ⑴尾气是否有可能是单一气体？（填“可能”或“不可能”）。若可能，该气体是 ⑵原气体中是否有几种（或一种），不可能再存在于尾气之中：（填“有”或“没有”。若有，它们（或它）是。 ⑶原气体中是否有几种（或一种）肯定存在于尾气中？（填“有”或“没有”。若有，它们（或它）是。 解答:题时若将放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个反应管排列组合，共有6种情况，逐一分析，固然可以 求解，但相当费时费力。如运用发散思维从还原剂Cu粉、C粉可将O 2、CO 2 、H 2 O还原成CO、H 2 ；氧化剂CuO

高中必修一氧化还原反应经典练习题及其答案

氧化还原反应练习题 班级_________ 姓名___________ 学号___________ 一、选择题 1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 2.下列叙述正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物 D.还原剂在反应中发生还原反应 3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( ) A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化,也可能被还原 D.以上都不是 4.下列叙述中，正确的是( ) A、含金属元素的离子一定是阳离子 B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂 C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质 5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（） A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 6.下列变化过程属于还原反应的是( ) A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D. Fe3+→Fe 7．下列反应属于氧化还原反应的是（） 8.下列变化需要加入氧化剂的是( ) A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu 9.下列物质不能做还原剂的是( ) A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2 10.下列各反应中,水只做氧化剂的是( ) A. C+ H2O = CO+ H2 B.2 H2O = 2 H2↑+ O2↑ C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2= Cu+ H2O 11.下列反应中,水作为还原剂的是（） A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 C、2F2+ 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2 12.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( ) A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原 13.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( ) A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2 14.实现下列变化需要加入氧化剂的是（） 15.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( ) A.Mg B. Zn2+ C. Fe2+ D.HCl

人教版必修一氧化还原反应_教案(一)

氧化还原反应教学方案(设计)（一） 课题氧化还原反应课型新授课 教材版本人教版章节第二章第3节 ●学情分析(分析处理) 学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。 学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。 ●教学内容(分析处理) “氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。对于氧化氧化还原反应，在中学新课程体系中是分三阶段完成的：在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。本节课的教学处于第二阶段，既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。 ●教学目标（设计） 1、知识技能目标： （1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。 （2）会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。 2、过程与方法： （1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程。 （2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。 3、情感态度目标： 通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。

(新)高一化学必修一氧化还原反应第一课时-教学设计-教案

《氧化还原反应》第一课时教学设计 一、教材分析 1．教材的地位与作用 《氧化还原反应》在中学阶段的基础理论知识中占有极其重要的地位，是整个高中化学教学重点之一，贯穿于中学化学教材的始终，同时也是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。学生只有掌握好氧化还原反应的基本概念，才能在后续的元素化合物学习中理解反应的实质。 此节内容分两部分，第一部分介绍氧化还原反应的概念，第二部分了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。 2．教材的重点与难点 教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。 教学难点：从微观的角度认识电子转移与氧化还原反应的关系。 二、教学目标 1．知识与技能 从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；了解氧化还原反应的本质是电子转移。 2．过程和方法 通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；通过对氧化反应和还原反应这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识；通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化—还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。 3．情感、态度和价值观： 通过氧化还原反应概念的演变，正确的、恰当的看待概念的形成和发展；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。 三、学情分析 本节课，源于初中又高于初中。学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。 四、教学策略及方法

氧化还原反应 巩固提升练习 (教师版)

第三节《氧化还原反应》巩固提升练习 1.下列反应中，不属于氧化还原反应的是( ) A.H2+Cl22HCl B.Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O C.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O D.Zn+H2SO4H2↑+ZnSO4 【解析】选C。氢元素和氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A项错误；B中氯元素从0价变为-1价和+1价，属于氧化还原反应，故B项错误；C中各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故C项正确；锌元素和氢元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D项错误。 2.[福建平和一中等五校2020-2020学年月考]从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是：( A ) A、MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ B、2CuO + C2Cu + CO2↑ C、2FeCl3 + Fe == 3FeCl2 D、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 3. [河南新乡市2020-2020学年上期中]在反应3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中，被还原的元素是（） A. Fe B. Fe和Br C. Cl D. C1和Br 【答案】C

【解析】 【详解】反应3Cl2＋2FeBr2=2FeCl3＋2Br2中，Cl元素的化合价由0降低为-1价，Fe 元素+2价升高为+3价，Br元素由-1价升高为0，元素的化合价降低，得到电子被还原，所以该反应中Cl元素被还原。 故选C。 4、[福建平和一中等五校2020-2020学年月考]《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,黑火药爆炸时反应的化学方程式为( C ) 2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑,下列有关说法正确的是 A、黑火药属于纯净物 B、该反应中硫元素的化合价升高 C、黑火药爆炸时,发生了氧化还原反应 D、该反应属于置换反应 5．(2020·佛山段考)下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是( ) A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 答案 A 6.(2019·许昌高一检测)厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( ) A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH4)为炒菜提供热量

必修一氧化还原反应及方程式配平练习题(含答案)

1.配平下列氧化还原反应方程式： (1)( )Na2S2O3+( )HCl→( )NaCl+( )S+( )H2O+( )SO2↑ (2)( )Cr3++( )H2O2( )OH→( )CrO-2 4 +( )H2O (3)( )Zn+( )H++( )NO- 3→( )Zn2++( )NH+ 4 +( )H2O (4)( )HClO3+( )P+( )H2O→( )HCl+( )H3PO4 (5)( )P4+( )HNO3+( )H2O→( )H3PO4+( )NO↑ (6)( )Crl3+( )Cl2+( )KOH→( )K2CrO4+( )KIO4+( )KCl+( )H2O 答案：(1)1.2—2.1.1.1 (2)2.3.10—2.8 (3)4，10.1—4.1.3 (4)5.6.9—5.6 (5)3.20.8—12.20 (6)2.27.64—2.6.54.32 1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（） A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2 2．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （） A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O C．H2＋CuO Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑ 3．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （） A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 5．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是(双选) （） A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O 6．属于氧化还原反应的离子方程式的是(双选) （） Ａ．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OＢ．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl Ｃ．HCO3＋Ｈ+＝CO2 ＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH＋H2↑ 7．下列反应中氯元素被氧化的是(双选) （） A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O