创新设计高二化学鲁科选修规范训练： 键参数 含解析

第2课时键参数

(时间：30分钟)

考查点一键参数及其应用

1．下列分子中键角最大的是()。

A．CH4B．NH3C．H2O D．CO2

答案 D

2．从键能的角度来看，下列物质中与H2化合时，最难的是()。

A．氟气B．氮气C．氯气D．氧气

解析每个氮气分子中含有一个叁键，键能很大。键能越大，化学键就越牢固，含有该键的分子就越稳定，越不易发生化学反应。

答案 B

3．下列分子中键能最大的是()。

A．HF B．HCl C．HBr D．HI

解析元素原子半径越小，形成化学键的键长越短，键能越大。

答案 A

4．下列各说法中正确的是()。

A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°

D．H—O键键能为463 kJ·mol－1，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ

解析A错误，键能越大，键长越短，分子越稳定；B正确，元素周期表中的ⅠA族(除H外)元素的原子最外层只有一个电子，为活泼金属，在反应中易失电子，形成阳离子，ⅦA族元素的原子最外层有七个电子，为活泼非金

属，在反应中易得电子，形成阴离子，所以它们之间不能形成共价键；C错误，水分子为V形，分子中键角为104.5°；D错误，应改为18克H2O(g) 分解成H原子和O原子时，消耗能量为2×463 kJ。

答案 B

5．(2012·广东惠州高二月考)下图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z 5种元素的叙述中，正确的是()。

A.W、R元素单质分子内的化学键都是非极性键

B．X、Z元素都能够形成双原子分子

C．键能W—H>Y—H，键的极性Y—H>W—H

D．键长X—H

解析X、W、Y、R、Z对应的元素如下图：

答案 B

考查点二键能与反应热的相互换算

6．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O 键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为()。

A．920 kJ B．557 kJ

C．436 kJ D．188 kJ

解析本题考查化学反应的能量变化与化学键的能量变化。因为1 g氢气完

全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，所以1 mol H2与1

2mol O2完全燃烧生成1 mol水蒸气时放出热量242 kJ。而化学反应中之所以存在能量的变化是因为在化学反应过程中存在旧键的断裂与新键的形成，其中旧键的断裂需要

吸收能量而新键的形成需要放出能量。发生上述反应H2(g)＋1

2O2(g)=== H2O(g)ΔH＝－242 kJ·mol－1时所发生键的变化为断裂1 mol H—H键和1

2mol O===O键、形成2 mol O—H键，从而可得出断裂1 mol H—H键

时吸收的热量为－242 kJ＋463×2 kJ－1

2×496 kJ＝436 kJ。

答案 C

7．下列说法正确的是()。

A．键角决定了分子的结构

B．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定

C．CH4、CCl4中键长相等，键角不同

D．中的键能是C—C中的键能的两倍

解析分子结构是由键角和键长共同决定的，A错；CH4、CCl4分子均为正四面体形结构，它们的键角相同，键长不等，C错；中的双键由一条σ键和一条π键构成，通常而言σ键键能大于π键键能，故中的键能应小于C—C键键能的两倍，D错。

答案 B

8．氮是地球上极为丰富的元素。

(1)Li3N晶体中氮以N3－存在，N3－的电子排布式为________________。

(2)NN叁键的键能为942 kJ·mol－1，N—N单键的键能为247 kJ·mol－1。计算

说明N2中的________键比________键稳定(填“σ”或“π”)。

解析(1)N3－的电子排布式为1s22s22p6。

(2)N—N单键为σ键，NN中有2个π键和一个σ键，减去一个σ键键能后

剩余2个π键键能，分别为942－247

2kJ·mol

－1＝347.5 kJ·mol－1，故N2中π

键比σ键稳定。

答案(1)1s22s22p6(2)πσ

9．有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：

①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大。

②E元素的电离能数据见下表(kJ·mol－1)：

③B与F同主族。

④A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。

⑤B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。

(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式

________________、________________。

(2)B2A2分子中存在________个σ键，________个π键。

解析由题意可知，E为碱金属，能与D形成1∶2或2∶1的化合物，说明D为O，E为Na，A为H。B、C能与O形成1∶1或1∶2的化合物则B 为C，C为N。B与F同主族，F为Si。

(1)H、C、O、Na四种元素可组成NaHCO3或CH3COONa等盐。

(2)一个C2H2分子中含有一个叁键和两个单键，有3个σ键和2个π键。

答案(1)NaHCO3CH3COONa(或其他有机酸的盐)

(2)3 2

10．已知H2、O2、Cl2、N2分子中共价键的键能依次为436 kJ·mol－1、

497 kJ·mol－1、243 kJ·mol－1、946 kJ·mol－1，

(1)下列叙述正确的是()。

A．N—N键键能为1

3×946＝315.3kJ·mol

－1

B．氮分子中共价键的键长比氢分子中共价键的键长短

C．氧分子中氧原子是以共价单键结合的

D．氮分子比氯分子稳定

(2)计算反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl(E N－H＝391 kJ·mol－1，E H－Cl＝432

kJ·mol－1)的反应热。

解析(1)N≡N键由一个σ键和两个π键构成，N—N键为σ键，不等于总

键能的1

3

，所以A不正确。N≡N键键能比H—H键键能大，但由于H原子的原子半径小，所以N≡N键的键长大于H—H键的键长，O2中氧原子间是以双键结合，C不正确。键能越大，分子越稳定，故D正确。

(2)ΔH＝3E Cl－Cl＋6E N—H－E N≡N－6E H－Cl＝3×243 kJ·mol－1＋6×391 kJ·

mol－1－946 kJ·mol－1－6×432 kJ·mol－1＝－463 kJ·mol－1。

答案(1)D(2)ΔH＝－463 kJ·mol－1

11．Ⅰ.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

(1)用化学符号表示四种微粒：A________，B________，C________，

D________。

(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：______________________

________________________________________________________________。

Ⅱ.(1)CH3＋、CH3－、CH3－都是重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是________、________、________；其中CH3＋中四个原子是共平面的，三个键角相等，则键角应是________。

(2)叠氮化合物在化学工业上有重要应用。N3－叫做叠氮离子，请写出由三个

原子构成的含有与N3－的电子数相同的粒子的化学式(3种)________、

_______、_______。

解析Ⅰ.以Ne为基本出发点，依题意找出等电子微粒解答。

Ⅱ.(1)由电子式书写规则写出电子式，(2)利用等电子原理找出符合题意的物质。

答案Ⅰ.(1)H2O NH3NH4＋OH－

(2)Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋或Mg2＋＋2NH3＋2H2O===

Mg(OH)2↓＋2NH4＋

(2)CO2N2O BeF2

12．1919年，langmuir提出等电子原理：原子数相同、最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的

是：________和________；________和________。

(2)此后，等电子原理又有发展。例如：由短周期元素组成的物质中，与

NO2－互为等电子体的分子有：__________、__________。

解析(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中，即C、N、O、F组成的共价分子，N2与CO均为10个价电子，N2O与CO2均为16个价电子，符合题意。

(2)依据等电子原理的发展，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和也

相同，即可互称为等电子体。NO2－是三原子组成的离子，最外层电子数(即价电子)之和为5＋6×2＋1＝18，SO2、O3也是三原子，价电子总数分别也为6＋6×2＝18、6×3＝18。

答案(1)N2O CO2N2CO(2)SO2O3

鲁科版高中化学必修二第一章检测题

第一章检测题 (时间：90分钟分值：100分) 一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意) 1．(2015·上海卷)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于293116Lv的叙述错误的是() A．原子序数116B．中子数177 C．核外电子数116 D．相对原子质量293 解析：A.元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，正确。B.在原子符号的左上角表示的是该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293－116＝177，正确。C.对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数是116，正确。D.293只表示该元素的一种原子的质量数，由于不知道该元素有几种原子，各种原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，错误。 答案：D 2．下列各组元素性质递变情况错误的是() A．PH3、H2S、H2O的稳定性依次增强 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

C．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强 D．HClO4、H2SO4、H3PO4、H2CO3的酸性依次增强 解析：稳定性H2O＞H2S，H2S＞PH3，A正确；P、S、Cl的最高正化合价分别是＋5、＋6、＋7，依次升高，B正确；依Li、Na、K、Rb顺序，其金属性依次增强，C正确；HClO4、H2SO4、H3PO4、H2CO3的酸性依次减弱，D错误。 答案：D 3．短周期主族元素的原子，前者一定大于后者的是() A．中子数、质子数 B．质量数、核电荷数 C．最高正化合价数、负化合价数 D．核外电子数、其阳离子核外电子数 解析：H没有中子，则中子数小于质子数，故A错误；质量数＝质子数＋中子数，质子数等于核电荷数，若为普通氢原子，质量数等于核电荷数，故B错误；O、F没有正化合价，则没有最高正化合价，且第ⅣA族元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，故C错误；原子失去电子变成阳离子，故阳离子的核外电子数一定小于原子的核外电子数，故D正确。 答案：D 4．在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n－1)层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层最多容纳的电子数多10，则n层是()

限时训练(1)

春晖中学高二年级（3月）限时训练（一） 一、选择题(1-8单选，4分每题，9-10多选，全对得4分，选对但不全得2分，共计40分） 1．在物理学的发展史上，许多科学家付出了努力。下列说法符合史实的是 A ．牛顿经过了大量的数据推演和模型创设，提出了行星的三大运动定律 B ．库仑通过实验测定了静电力常数k 的具体数值 C ．法拉第通过大量电和磁关系的实验研究，终于发现了电流周围存在磁场 D ．楞次通过分析大量实验事实后确定了感应电流方向的定律 2．如图所示，经过专业训练的杂技运动员进行爬杆表演。质量为60kg 的运动员爬上8m 高的固定竖直金属杆，然后双腿加紧金属杆倒立，头顶离地面7m 高， 运动员通过双腿对金属杆施加不同的压力来控制身体的运动情 况。假设运动员保持如图所示姿势，从静止开始先匀加速下滑 3m ，用时1.5s ，接着立即开始匀减速下滑，当运动员头顶刚要 接触地面时，速度恰好减为零。若不计空气阻力，则 A ．运动员下滑的最大速度为4.5m/s B ．运动员匀加速下滑时所受摩擦力为440N C ．运动员匀减速下滑的加速度为1m/s 2 D ．运动员完成全程所需的总时间为3s 3．2020年，我国将一次实现火星的“环绕、着陆、巡视”三个目标。假设探测器到达火星附近时，先在高度恰好等于火星半径的轨道上环绕火星做匀速圆周运动，测得运动周期为T ，之后通过变轨、减速落向火星。探测器与火星表面碰撞后，以速度v 竖直向上反弹，经过时间t 再次落回火星表面。不考虑火星的自转及火星表面大气的影响，已知万有引力常量为G ，则火星的质量M 和火星的星球半径R 分别为 A ．34 43M 128G v T πt =，2216vT R πt =B ．3243M 128G v T πt =，216vT R πt =C ．3443M 1024G v T πt =，2232vT R πt =D ．3442 M 1024G v T πt =，232vT R πt =4．如图所示是一个绳长为L 的球摆，将小球拉离平衡位置到A 点使细绳 与竖直方向成37°角，然后在O 点的正下方距O 点d 处固定一颗钉子，再 将小球从A 点静止释放。设绳子不可伸长，忽略小球的大小以及一切阻力， 下列说法正确的是 A ．当d =0.8L 时，小球向右摆动的过程中不能到达与A 点等高处 B ．只要d <0.8L ，小球向右摆动的过程中都能到达与A 点等高处 C ．当d =0.9L 时，小球向右摆动的过程中能够到达与A 点等高处 第4题图 第2题图

《创新思维训练》期末考试标准答案

《创新思维训练》期末考试答案

————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：

一、单选题（题数：20，共 40.0 分） 1 创造性天才与普通人最大的区别在于（）。（2.0分）2.0 分 ?A、 智商超过常人很多 ? ?B、 情商高于常人 ? ?C、 思维方式与众不同 ? ?D、 体力超过常人很多 ? 正确答案： C 我的答案：C 2 关于头脑风暴法的描述，哪一项是错误的？（）（2.0分）2.0 分 ?A、 头脑风暴法以8人～12人为宜

?B、 头脑风暴的时间不宜太长 ? ?C、 如果有人的想法非常荒谬应该及时指出? ?D、 头脑风暴的结果应该及时整理 ? 正确答案： C 我的答案：C 3 软性思考不包括（）。（2.0分） 2.0 分 ?A、 逻辑思维 ? ?B、 形象思维 ? ?C、 联想 ? ?D、 直觉

正确答案： A 我的答案：A 4 下列哪一项不是适合创新的情境？（）（2.0分） 2.0 分 ?A、 宽松愉快的 ? ?B、 和谐平等的 ? ?C、 认真思考的 ? ?D、 庄重严肃的 ? 正确答案： D 我的答案：D 5 关于创新人格的描述，下列哪项是不准确的？（）（2.0分）2.0 分 ?A、 创造性天才大都是情商很高的人

?B、 创造性天才失败几率不比普通人少 ? ?C、 创造性天才大都比较自信 ? ?D、 创造性天才有强烈的自我意识 ? 正确答案： A 我的答案：A 6 要成为有创造力的人，应该（）。（2.0分） 2.0 分 ?A、 有强烈的创新意识，培养创新思维习惯 ? ?B、 掌握创新思维的原理、方法，经常进行创新思维训练? ?C、 发现适合自己的创新情境并让自己置身其中 ? ?D、 以上都包括

选修三二共价键一时优秀教案

共价键第一课时 学习目标： 1.知道化学键地概念，能用电子式表示常见物质地离子键或共价键地形成过程. 2.知道共价键地主要类型δ键和π键. 3.说出δ键和π键地明显差别和一般规律. 教学重点：理解σ键和π键地特征和性质 教学难点：σ键和π键地特征 教学过程：【复习提问】什么是化学键？物质地所有原子间都存在化学键吗？ [学生活动]请同学们思考，填写下表：离子化合物和共价化合物地区别 比较项目离子化合物共价化合物 化学键 概念 达到稳定结 构地途径 构成微粒 构成元素 表示方法电子式：(以NaCl为例) 离子化合物地结构： NaCl地形成过程： 以HCl为例： 结构式：H—C1 电子式：： HCl地形成过程： 一、共价键 1．共价键地形成条件和本质 定义：间通过形成形成共价键. 2.共价键地本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反地未成对电子形成共用电子对，两原子核间地电子云密度增加，体系能量降低 [讨论交流]列表比较σ键和π键 键型 项目 σ键π键

成键方向电子云形状牢固程度 成键判断规律共价单键全是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键；共价叁键中一个σ键，另两个为π键 【科学探究】1.已知氮分子地共价键是三键(N三N)，你能模仿图2—1、图2—2、图2—3，通过画图来描述吗?(提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成1个σ键和两个π键 例1：画出下列物质地电子式，并指出其中地化学键类型 NH3 H2O2 NaCl MgCl2 Na2O2 NaOH 【科学探究】2.钠和氯通过得失电子同样形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从电子地电负性地差别来理解吗？讨论后填写下表： 原子Na Cl H Cl C O 电负性 电负性之差 （绝对值） 0.9 结论： 形成条件：(1) 两原子相同或相近 (2) 一般成键原子有 (3) 成键原子地原子轨道在空间上发生重叠 【科学探究】3.乙烷：σ键乙烯：σ键π键乙炔：σ键π键 2．共价键地特征： 饱和性：共价键饱和性是指每个原子形成共价键地数目是确定地. 方向性：根据电学原理，成键电子云越密集，共价键越强.要使成键地原子轨道最大程度地重叠，原子轨道必须沿一定方向重叠. 相关知识：画出s、p电子云地示意图 例：下列分子中，原子地最外层不能都满足8电子稳定结构地是（） A．CO2 B．PCl3 C．PCl5 D．SO2 E.NO2 F.SO3 G.H2O2

完整版创新思维训练期末考试答案

考试答案创新思维训练 网上有错误的答案，太坑了，还有不一样的，要看清楚96.0分(班级：默认班级成绩：)了 分）20，共40.0 一、单选题（题数：2.01下列哪一项与思维导图无关？（）分、A?自由联想发散法、B?科学联想发散法、C?强制联想发散法、D?随机联想发散法D 我的答案：D 正确答案：2.02思维导图包含哪些基本组成要素？（）分、A?核心主题与分支B、?关键词与联系线 C、?颜色与图形 D、?以上都是 正确答案：D 我的答案：D 32.0创意的萌芽阶段需要（）。分 A、?严密的分析与推理 B、?大量的知识储备 C、?周密的计划与实施 D、?信马由缰式的发散思维． D 我的答案：D 正确答案：2.04关于转变思考方向的描述，下列哪项是错误的？（）分转变思考方向是突破思维定势的重要方法之转变思考方向包括逆向思维、侧向思维、多向思维等、C?头脑风暴法和思

维导图有助于转变思考方向、D?转变思考方向对大多数人来说是容易做到的事情D D 我的答案：正确答案： 2.05本课程涉及了哪些内容？（）分、A?创新的定义、原理、方法、练习等、B?批判性思维、平 行思维和包容性思维、C?创新情境、创新人格、高峰体验、D?以上都包括D 我的答案：正确答案：D 2.06关于六顶思考帽的描述，哪一项是不正确的？（）分、A?六顶思考帽就是用六种颜色的帽 子代表六个不同的思维角度或思考方向、B?六顶思考帽一般适合于团队思维时使用C、?六顶思考帽有固定的使用顺序 D、?红色思考帽代表情绪与直觉 正确答案：C 我的答案：C 72.0关于了结需要的描述，哪一项是错误的？（）分 A、?了结需要越高的人越容易创新 了结需要是指：我们总希望尽快对某一问题下结论，而不能忍受暂时的模糊和混沌状了结需要是一种心智枷了结需要让 我们倾向于接受单方面信息A 我的答案：正确答案：A 2.08关于头脑风暴法的描述，哪一项是错误的？（）分 、A?人～人为宜12头脑风暴法以8、B?头脑风暴的时间不宜太长、C?如果有人的想法非常荒谬应该及时指出、D?头脑风暴的结果应该及时整理C 我的答案：C 正确答案：2.09关于包容性思维与批判性思维的异同，下列哪一项是不正确的？（）分、A?包容性思维从肯定合理部分开始，批判性思维从质疑开始 B、?包容性思维与批判性思维都强调逻辑与证据

鲁科版高中化学必修一知识点总结

高一化学模块I主要知识及化学方程式 一、研究物质性质的方法和程序 1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2．基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、钠及其化合物的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系 1．物质的量n（mol）= N/N(A) 2．物质的量n（mol）= m/M 3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m) 4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、胶体： 1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2．胶体性质： ①丁达尔现象 ②聚沉 ③电泳 ④布朗运动 3．胶体提纯：渗析 六、电解质和非电解质 1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。

高三化学限时训练2

高三化学限时训练2 一．选择题（1．-．6．题为单选， ．．．．．7．、．8．两题为双选 ．．．．．） 1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒 C．镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体 2．在无色碱性溶液中能大量共存的一组离子是 A．SO32－、S2－、AlO2－、Na＋B．Fe3+、SCN－、CO32－、K＋ C．NO3－、MnO4－、Ba2+、Cl－D．CH3COO－、SO42－、NH4＋、Cl－ 3．设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的 A．1molNa+离子含有的核外电子数为N A B．1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2N A C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A D．常温常压下，18克H2O含有2N A个氢原子 4．下列说法正确的是 A．△H＜0的反应在常温下一定可以自发进行 B．利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性 C．对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；△H＝－43kJ/mol。将同条件下1molCO和1molH2O(g)在密闭容器中充分反应，放出43kJ热量 D．BaSO4、CH3COOH、K2O、NH3·H2O都是电解质 5．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + 2H2O，关于该反应的下列说法正确的是 A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原 C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol 6．下列实验不能达到预期目的的是： 序号实验操作实验目的 A 浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强 弱 B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶 液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶 液 说明一种沉淀能转化为另一 种溶解度更小的沉淀 C 测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH 比较氯、N的非金属性强弱 D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相 同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积 不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 7. A．0.1mol·L－1Na2HPO4溶液中：c (Na+) + c (H+) = 2c (HPO42－) + c (OH－) B．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH >7 C．在p H=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离的c (H+) 后者大 D．物质的量浓度相等的NH4HSO4、(NH4)2SO4、NH4Cl溶液中，c(NH4＋)由大到小的顺序是：(NH4)2SO4 > NH4HSO4 >NH4Cl 8．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是 A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4 B．原子半径由大到小的顺序为：W>Z>Y C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定

创新思维训练课后试题(答案)

2017年6月最新尔雅创新思维训练期末考试题及答案 一、单选题（题数：25，共50.0 分） 1思维导图包含哪些基本组成要素？（）（2.0分） A、核心主题与分支 B、关键词与联系线 C、颜色与图形 D、以上都是 我的答案：D 2关于打破规则的描述哪一项是最准确的？（）（2.0分） A、很多时候遵守规则是必要的 B、当制定规则的基础已经变化，可以打破规则 C、打破规则有利于实现创新与突破 D、以上都对 我的答案：D 3关于转变思考方向的描述，下列哪项是错误的？（）（2.0分） A、转变思考方向是突破思维定势的重要方法之一 B、转变思考方向包括逆向思维、侧向思维、多向思维等 C、头脑风暴法和思维导图有助于转变思考方向 D、转变思考方向对大多数人来说是容易做到的事情 我的答案：D 4创造性天才与普通人最大的区别在于（）。（2.0分） A、智商超过常人很多 B、情商高于常人 C、思维方式与众不同 D、体力超过常人很多 我的答案：C

5 软性思考不包括（）。（2.0分） A、逻辑思维 B、形象思维 C、联想 D、直觉 我的答案：A 6 进行强制联想的目的是（）。（2.0分） A、追求事物的新颖性 B、喜欢别出心裁 C、突破思维定势 D、把两个不同事物重组在一起 我的答案：C 7关于高峰体验的描述，哪一项是不准确的？（）（2.0分） A、一种欣喜若狂的状态 B、可能出现体温升高全身发抖 C、只关心内心的感受，对外界的敏感性下降 D、觉得没有任何事情可以让自己烦恼 我的答案：B 8 要想成为有创造力的人，最关键的是（）。（2.0分） A、打好知识基础 B、发现自己的不足并加以弥补 C、提高逻辑思维能力 D、突破定势思维 我的答案：D 9 批判性思维有时会滑向论辩式思维是因为（）。（2.0分） A、人类容易被自己的情绪与信念所左右 B、往往只接受对自己有利的证据，而忽视或曲解不利的证据

创新思维训练考试答案

创新思维训练考试答案 一、单选题（题数：45，共分） 1有人说“学校扼杀创造力”,主要是指学校教育()。（分）分 A、 强调统一化培养目标和标准化评价体系,压缩学生个性化发展空间 B、 教学内容紧紧围绕教材与大纲,让学生思维和眼界受限,容易产生权威型心智模式 C、 题海战术和应试教育让学生失去好奇心和对学习的兴趣 D、 以上都有 我的答案：D 2富莱利用胶水的不强特性发明了便利贴,这是运用了()。（分）分 A、 逆向思维 B、 侧向思维 C、 转换思维 D、 直观思维 我的答案：B 3“任何一个微小的变化在某种特定的情况下,可能形成雪崩的效应,改变整个局势。”指的是()。（分）分 A、 木桶效应 B、 墨菲定律 C、 蝴蝶效应 D、 马太效应 我的答案：C 4怎样突破定势思维（分）分 A、 转变思考方向 B、 软性思考 C、 强制联想 D、 以上都是

我的答案：D 5六顶思考帽法中代表希望、创意创新的思考方式的颜色是()。（分）分A、 红色 B、 黄色 C、 白色 D、 绿色 我的答案：D 6下列不属于连接思维的是()。（分）分 A、 挤牙膏器 B、 政务超市 C、 用电视节目的方式上课 D、 瀑布上的房子 我的答案：A 7创新的关键是什么（分）分 A、 拥有与生俱来的创造思维 B、 怎样突破创新的思维障碍 C、 有一双善于发现的眼睛 D、 尝试学会改变 我的答案：B 8创新的目的是()。（分）分 A、 为自己赢得荣誉 B、 挣脱思维定势的束缚 C、 为社会创造新的事物、新的方法、新的技术 D、 转变思维方向 我的答案：C 9齐白石(1864-1957)画虾的特点表现的是一种()。（分）分 A、 具体思维

2013高考化学选择题限时训练十二 Microsoft Word 文档

2013年高考化学选择题限时训练十二1 1．化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关。下列做法违背发展低碳经济的是A．城市采用分质供水，收集雨水进行综合利用 B．大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车 C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料 D．开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．乙烯的比例模型B．Na+的结构示意图 C．葡萄糖的实验式C6H12O6D．CO2的电子式 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．25℃时， 2LpH＝1的H2SO4溶液中，SO42－数目为0.1N A B．7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气氛中，充分反应，转移电子总数为0.1N A C．9g重氧水(H218O)含电子总数为10 N A D．常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C－H数目为1.2N A 4．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、C1－、SO42－ B．含有0.1mol/L Ca2＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－ C．含有0.1mol/L Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、C1－ D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－ 5．下图表示可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)在不同温度(T)、压强(p)下，生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况．下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学 计量数的判断中，正确的是 A．吸热反应，m＋n＜p B．吸热反应，m＋n＞p C．放热反应，m＋n＜p D．放热反应，m＋n＞p 6．25℃时，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀。滤液跟2mol/LNaOH溶液反应，共用去10.00mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是 A．原混合液中c(SO42－)＝0.2mol/L B．原混合液中c(NO3－)＝0.9mol/L C．原混合液中pH＝0 D．原混合液中由水电离出的c(H＋)＝0.1mol/L 1附加题参考答案：（1）C: Ag E: NO F: NO 2 ；4Ag+2H2O 4Ag+O2↑+4H +；5.4g （2）阴极：2Cu2++4e-=2Cu；阳极：4OH—4e-=2H2O+O2↑；2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O； 5.6L

创新思维训练期末考试答案

一、 单选题（题数：20，共 40.0 分）
1
关于头脑风暴法的描述，哪一项是错误的？（）
0.0 分
?
A、
头脑风暴法以 8 人～12 人为宜
?
B、
头脑风暴的时间不宜太长
?
C、
如果有人的想法非常荒谬应该及时指出
?
D、
头脑风暴的结果应该及时整理
正确答案： C 我的答案：B
2
关于打破规则的描述哪一项是最准确的？（）
2.0 分
?
A、
很多时候遵守规则是必要的
?
B、
当制定规则的基础已经变化，可以打破规则
?
C、

打破规则有利于实现创新与突破
?
D、
以上都对
正确答案： D 我的答案：D
3
软性思考不包括（）。
2.0 分
?
A、
逻辑思维
?
B、
形象思维
?
C、
联想
?
D、
直觉
正确答案： A 我的答案：A
4
阻碍我们创新的根本原因是（）。
0.0 分
?
A、
知识储备不足

?
B、
心智模式
?
C、
思维定势
?
D、
心智枷锁
正确答案： D 我的答案：C
5
思维导图包含哪些基本组成要素？（）
2.0 分
?
A、
核心主题与分支
?
B、
关键词与联系线
?
C、
颜色与图形
?
D、
以上都是
正确答案： D 我的答案：D
6
关于了结需要的描述，哪一项是错误的？（）

人教版高中化学选修五高二化学限时训练试题.doc

高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 余姚中学2014届高二化学限时训练试题 本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cu—64 Zn—65 一．选择题（每题只有一个正确选项 ．．．．．．．．．．，1—17题每题2分，18—22题每题3分，共49分） 1．下列有关化学用语的说法中不正确 ．．．的是（） A．－OH与都表示羟基B．聚丙烯的结构简式： D．次氯酸分子的电子式： C．CH4分子的球棍模型： 2．在人类认识、研究有机物方面，化学家们不断探索，做出了不可磨灭的贡献。下列说法 不正确 ．．．的是（） A．化学家海维西运用同位素示踪法来研究有机化学反应历程，获得诺贝尔化学奖 B．化学家贝采里乌斯合成了醋酸，首次打破了有机物和无机物的界限 C．化学家李比希用燃烧法来测定有机化合物中碳氢元素质量分数 D．甲烷与氯气的反应属于自由基型链反应 3．下列有机物的命名正确的是（） A．2-乙基丁烷B．3,3,4-三甲基戊烷 C．2-甲基-3-乙基戊烷D．2-氯乙烷 4．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚的一组试剂是（） A．氯化铁溶液、溴水B．饱和食盐水、溴水 C．酸性高锰酸钾溶液、溴水D．氢氧化钠溶液、氯化铁溶液 5．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.0 N A B．标准状况下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子数为0.2N A C．0.1mol乙醇与氧化铜完全反应时转移电子数为0.1N A D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3N A

6．下列叙述不正确 ．．．的是（） A．纤维素、PLA、纤维二糖、甲壳素、硝化纤维等都是高分子化合物 B．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物 C．通常用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性 D．植物油能使溴水溶液褪色 7．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是() A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋ 8．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是() A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应 B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应 D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应 9．丙泊酚，其化学名为2，6—双异丙基苯酚，是目前临床上普遍用于麻醉诱导、麻醉维持、ICU危重病人镇静的一种新型快速、短效静脉麻醉药。其结构如右图所示，关于丙泊酚，下列说法正确的是（） A．分子式为C10H20O B．分子中所有碳原子可能在同一平面中 C．该物质的1H核磁共振谱图中有5个特征峰，峰值强度比大概为：1：1：2：2：12 D．该物质结构中有2个手性碳原子 10．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中不正确的是()

(完整word版)创新思维训练期末试题答案

一、单选题（题数：25，共50.0 分） 1有人按照衣夹的样子，用金属材料制作了一个巨大的“衣夹”，竖立在一座大厦的前面，你认为这是不是一种创新?（）（2.0分）2.0 分 A、不是，衣夹是晒衣时用的，放在大厦前面算怎么回事？ B、不是，它仅仅是将衣夹放大了很多倍，算不上创新 C、是的，因为它是艺术家做的，就是创新 D、是的，因为它与众不同，而且颇具视觉冲击力，有欣赏价值 我的答案：D 2下列哪一项不是适合创新的情境？（）（2.0分）2.0 分 A、宽松愉快的 B、和谐平等的 C、认真思考的 D、庄重严肃的 我的答案：D 3关于批判性思维的描述，哪项是不正确的？（）（2.0分）2.0 分 A、批判性思维已有统一规范的定义 B、批判性思维强调质疑与求证，进行理性思考 C、批判性思维要求进行合符逻辑的分析与推理 D、批判性思维并不等于一味否定 我的答案：A 4本课程涉及了哪些内容？（）（2.0分）2.0 分 A、创新的定义、原理、方法、练习等 B、批判性思维、平行思维和包容性思维 C、创新情境、创新人格、高峰体验 D、以上都包括 我的答案：D 5进行强制联想的目的是（）。（2.0分）2.0 分 A、追求事物的新颖性 B、喜欢别出心裁 C、突破思维定势 D、把两个不同事物重组在一起 我的答案：C 6要成为有创造力的人，应该（）。（2.0分）2.0 分 A、有强烈的创新意识，培养创新思维习惯 B、掌握创新思维的原理、方法，经常进行创新思维训练 C、发现适合自己的创新情境并让自己置身其中 D、以上都包括 我的答案：D 7包容性思维的长处主要是（）。（2.0分）2.0 分 A、明辨是非、做出评判 B、避免冲突、多元思考 C、整合歧见、统一认识 D、折中妥协、不偏不倚 我的答案：C

2021新人教版高中化学选修三2.1《共价键》word教案

第二章分子结构与性质 第一节共价键 第一课时 教学目标: 1．复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。 2．知道共价键的主要类型δ键和π键。 3．说出δ键和π键的明显差别和一般规律。 教学重点、难点: 价层电子对互斥模型 教学过程: [复习引入] NaCl、HCl的形成过程 [设问] 前面学习了电子云和轨道理论，对于HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云如何重叠？例:H2的形成 [讲解、小结] [板书]

1．δ键:(以“头碰头”重叠形式) a．特征:以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变， 轴对称图形。 b．种类:S-Sδ键 S-Pδ键 P-Pδ键 [过渡] P电子和P电子除能形成δ键外，还能形成π键 [板书] 2．π键 [讲解] a.特征:每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。 3．δ键和π键比较 ①重叠方式 δ键:头碰头 π键:肩并肩 ②δ键比π键的强度较大 ②成键电子:δ键 S-S S-P P-P π键 P-P δ键成单键 π键成双键、叁键

４．共价键的特征 饱和性、方向性 [科学探究] 讲解 [小结] 生归纳本节重点，老师小结 [补充练习] 1．下列关于化学键的说法不正确的是( ) A．化学键是一种作用力 B．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力 C．化学键存在于分子内部 D．化学键存在于分子之间 2．对δ键的认识不正确的是( ) A．δ键不属于共价键，是另一种化学键 B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同 C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键 D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同3．下列物质中，属于共价化合物的是( ) A．I2 B．BaCl2 C．H2SO4 D．NaOH 4．下列化合物中，属于离子化合物的是( ) A．KNO3 B．BeCl C．KO2 D．H2O2 5．写出下列物质的电子式。 H2、N2、HCl、H2O ６．用电子式表示下列化合物的形成过程 HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2 [答案] 1．D 2．Ａ３．Ｃ４．ＡＣ５．略６．略 第二章分子结构与性质 第一节共价键 第二课时 ［教学目标］:

(完整版)创新思维训练期末考试答案

创新思维训练考试答案 班级：默认班级成绩：96.0分(网上有错误的答案，太坑了，还有不一样的，要看清楚了) 一、单选题（题数：20，共 40.0 分） 1下列哪一项与思维导图无关？（） 2.0分 ?A、自由联想发散法 ?B、科学联想发散法 ?C、强制联想发散法 ?D、随机联想发散法 正确答案： D 我的答案： D 2思维导图包含哪些基本组成要素？（） 2.0分 ?A、核心主题与分支 ?B、关键词与联系线 ?C、颜色与图形 ?D、以上都是 正确答案： D 我的答案： D 3创意的萌芽阶段需要（）。 2.0分 ?A、严密的分析与推理 ?B、大量的知识储备 ?C、周密的计划与实施 ?D、信马由缰式的发散思维

正确答案： D 我的答案： D 4关于转变思考方向的描述，下列哪项是错误的？（） 2.0分?A、转变思考方向是突破思维定势的重要方法之一 ?B、转变思考方向包括逆向思维、侧向思维、多向思维等 ?C、头脑风暴法和思维导图有助于转变思考方向 ?D、转变思考方向对大多数人来说是容易做到的事情 正确答案： D 我的答案： D 5本课程涉及了哪些内容？（） 2.0分 ?A、创新的定义、原理、方法、练习等 ?B、批判性思维、平行思维和包容性思维 ?C、创新情境、创新人格、高峰体验 ?D、以上都包括 正确答案： D 我的答案： D 6关于六顶思考帽的描述，哪一项是不正确的？（） 2.0分?A、六顶思考帽就是用六种颜色的帽子代表六个不同的思维角度或思考方向 ?B、六顶思考帽一般适合于团队思维时使用 ?C、六顶思考帽有固定的使用顺序 ?D、红色思考帽代表情绪与直觉 正确答案： C 我的答案： C 7关于了结需要的描述，哪一项是错误的？（） 2.0分 ?A、了结需要越高的人越容易创新

鲁科版高中化学必修一

第1节认识化学科学 一、化学的含义和特征 1、化学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用 的自然科学。 2、特征：认识分子和制造分子。 3、物质的变化分为两种：物理变化和化学变化。 二、化学的形成和发展 1661年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。 1771年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。 1803年，英国，道尔顿提出了原子学说。 1869年，俄国，门捷列夫发现元素周期表。 三、元素与物质的关系 1、元素的存在状态：物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式 存在，在这两种状态下，分别形成单质和化合物。 2、研究物质的顺序：金属非金属→氢化物 ↓↓ 金属氧化物非金属氧化物 ↓↓ 碱含氧酸 ↓↓ 盐盐 3、氧化物的酸碱性：

第2节 研究物质性质的方法和程序 一、研究物质的基本方法：观察、实验、分类、比较等方法。 （一）Na 的性质 1、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为97.8℃，沸点为882.9℃，密度为0.97g/cm 3。 2、化学性质：容易失去一个电子，形成Na +（稳定结构），还原性极强。 （1）与非金属反应：①4Na+O 2====2Na 2O ②2Na+O 2====Na 2O 2 ③2Na+Cl 2====2NaCl ④2Na+S==== Na 2S （2）与水反应：2Na+2H 2O====2NaOH+H 2↑现象：浮：Na 浮在水面上；熔：融化成一 个小球；游：四处游动；响：发出咝咝响声；红：试液变红。 （3）与酸反应：2Na+2HCl====2NaCl+H 2↑ （4）与盐反应：①2Na+2H 2O+CuSO 4====Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+H 2↑ ②6Na+6H 2O+2FeCl 3====2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H 2↑ ③4Na+TiCl 4(熔融状)高温Ti+4NaCl (5)Na 在空气中的一系列变化： Na ?→?2O Na 2O ??→?O H 2NaOH ???→?O H CO 22,Na 2CO 3·10H 2O ??→?风化 Na 2CO 3 4Na+O 2====2Na 2O → Na 2O+H 2O====2NaOH → 2NaOH+9H 2O+CO 2====Na 2CO 3·10H 2O → Na 2CO 3·10H 2O 风化Na 2CO 3+10H 2O ↑ 3、Na 的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。 4、Na 的用途：钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂；高压钠灯；金属冶炼。 （二）Na 2O 的性质 1、物理性质：白色固体，不可燃。 2、化学性质： （1）与水反应：Na 2O+H 2O====2NaOH （2）与酸反应：Na 2O+2HCl====2NaCl+H 2O （3）与非金属反应：Na 2O+CO 2====Na 2CO 3 3、Na 2O 的用途：制NaOH ，Na 2CO 3 (三)Na 2O 2的性质 1、物理性质：淡黄色固体。 2、化学性质： （1）与水反应：2Na 2O 2+2H 2O====4NaOH+O 2↑（放出大量的热） （2）与非金属反应：2Na 2O 2+2CO 2====2Na 2CO 3+O 2↑（放出大量的热） （3）与酸反应：2Na 2O 2+4HCl====4NaCl+2H 2O+O 2↑ 3、Na 2O 2的用途：作供氧剂、漂白剂、强氧化剂 【向NaOH 溶液中通入CO 2气体至过量】：无明显现象，加热溶液后生成气体。 2NaOH+CO 2====Na 2CO 3+H 2O+O 2↑ → 2NaHCO 3加热Na 2CO 3+H 2O+CO 2 ↑ 【向Ca(OH)2溶液中通入CO 2气体至过量】：先生成沉淀，后沉淀消失，加热溶液后生成沉 淀和气体。 Ca(OH)2+CO 2====CaCO 3↓+H 2O → CaCO 3+H 2O+CO 2===Ca(HCO 3)2 → Ca(HCO 3)2加热CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑ 点燃 点燃 点燃

浙江省温州市第二十二中学高二化学下学期第三次限时训

温州市第二十二中学2013学年第二学期高二第三次限时训练 化学试卷 （考试时间：90分钟满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl ：35.5 Cu：64 Ag：108 一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共30分） 1．下列有关说法正确的是（） A．石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 B．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团 C．若某高分子对应的单体只有一种，则此高聚物与其单体有相同的最简式 D．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” 2．下列有关化学用语不能表示2-丁烯的是（） A． B． CH3CH＝CHCH3 C． D． 3．为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示 的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（） A．C2H5OH B．

C．CH3CH2CH2COOH D． 4．以2—氯丙烷为主要原料制1，2—丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，经过的反应为（）A．加成—消去—取代 B．消去—加成—取代 C．取代—消去—加成 D．取代—加成—消去 5．某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（） A．1种B．2种C．3种 D．4 种 6．下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（） 7．分子式为C10H20O2的有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有（） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 8．下列实验可达到实验目的的是（） A．将苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在60℃水浴加热条件下反应可生成硝基苯 B．用酸性高锰酸钾溶液即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键 C．将 OH CH3CH CH3 与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2 D．淀粉在硫酸催化作用下水解，将银氨溶液加入到水解后的溶液中可检验淀粉水解的产物葡萄糖 9．可用来鉴别苯酚溶液、乙酸乙酯、乙苯、庚烯的一组试剂是（） A．银氨溶液、溴水B．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液 C．酸性高锰酸钾溶液、溴水 D．氯化铁溶液、溴水

鲁科版必修二高中化学(全册)

第1章 原子结构与元素周期律 第一节 原子结构 一．教学目标 （一） 知识与技能目标 1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 A Z X 的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。 2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。 （二）过程与方法目标 通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 (三)情感态度与价值观目标 1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。 2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。 3.通过“化学与技术----放射性同位素与医疗”,引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。 4.通过“未来的能源----核聚变能”,引导他们关注与化学有关的热点问题,形成可持续发展的思想。 二．教学重点、难点 （一）知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。 （二）方法上重点、难点：培养分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。 三．教学过程 第1课时 【提问】化学变化中的最小微粒是什么? 【学生回答】原子是化学变化中的最小微粒。 【引出课题】这一节就从探讨原子的结构开始我们的学习。 【板书】第一节 原子结构 【提出问题】原子是化学变化中的最小微粒。同种原子的性质和质量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢? 【学生思考、回答】 【媒体显示】利用Flash 动画演示卢瑟福的 粒子散射实验 1.实验示意图