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2009年浙江省高中学生竞赛模拟试题(A、B组)化学

2009年浙江省高中学生竞赛模拟试题(A、B组)化学
2009年浙江省高中学生竞赛模拟试题(A、B组)化学

2009年浙江省高中学生竞赛模拟试题(A、B组)

化学

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共150分。考试时间120分钟。

可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al—27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137

第Ⅰ卷(选择题,共54分)

一、单项选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意)

1.月球上的每百吨3

2

He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量,地球

上氦元素主要与4

2He的形式存在。已知一个12C原子的质量为a g,一个3

2

He原子的质量

为b g,N A为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( C )

A.3

2He比4

2

He多一个中子B.氦元素的近似相对原子质量为3

C.3

2He的相对原子质量为

a

b

12

D.3

2

He的摩尔质量为b2N A

2.已知分子式为C5H12O的醇A共有8种属于醇类的同分异构体,其中能消去水生成烯的醇有( C )A.5种B.6种C.7种D.8种

3.H2O2的立体结构。下列关于H2O2的说法中错误的是( C )A.H2O2分子中既有极性键又有非极性键

B.H2O2分子为含有非极性键的极性分子

C.H2O2分子为非极性分子

D.H2O2分子为既含极性键又含非极性键的极性分子

4.下列除去杂质的方法正确的是(A)

A.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量的铁屑,充分反应后,过滤

B.除去溴苯中的少量溴:加入KI溶液,充分反应后,弃去水溶液

C.除去苯酚溶液中的少量甲苯:加入酸性高锰酸钾溶液,充分反应后,弃去水溶液

D.除去N2中的少量O2:将气体通过灼热的氧化铜粉末,再收集气体

5.下列关于氧化物的各项叙述正确的是( D )

①酸性氧化物肯定是非金属氧化物;②非金属氧化物肯定是酸性氧化物;③碱性氧化物肯定是金属氧化物;④金属氧化物都是碱性氧化物;⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸;⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐,与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物;⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应。

A .①②③④

B .⑤⑥⑦

C .②③⑥⑦

D .③⑥

6.下列实验中,有关仪器的下端必须插入液面以下的是 ( B ) ①制备乙烯时用的温度计;②制备氯气装置中的分液漏斗;③制取氨水时氨气溶于水的导管;④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗;⑤分馏石油时的温度计;⑥制备乙酸乙酯时,将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na 2CO 3溶液的导管。

A .①②④

B .①④

C .①②③⑥

D .①②③④

7.在一定条件下,向密闭容器中充入30mLCO 和20mL 水蒸气使其反应,当CO + H 2

O CO 2 + H 2达到平衡时,CO 的体积分数为40%,则下列叙述错误的是 ( C )

A .平衡后水蒸气的体积分数与H 2相等

B .平衡后水的转化率为50%

C .平衡后CO 的体积与CO 2相等

D .平衡后CO 2的体积分数为20%

8.将a g Fe 2O 3、Al 2O 3样品溶解在过量的200 mL pH=1的硫酸溶液中,然后向其中加 入NaOH 溶液使Fe 3+、Al 3+ 刚好完全沉淀,用去NaOH 溶液100 mL ,则NaOH 溶液的浓度为 ( B )

A .0.1 mol ·L -1

B .0.2 mol ·L -1

C .0.4 mol ·L -1

D .0.8 mol ·L -1

二、不定项选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得1分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分)

9.设N A 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( D )

A .5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A

B .100 mL 2.0 mol ?L -1的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N A

C .标准状况下,22.4 L 氦气与22.4 L 氟气所含原子数均为2 N A

D .20 g 重水(D 2O)中含有的电子数为10N A

10.将等质量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是 ( A )

A .2mol ?L -1的H 2SO 4溶液

B .18mol ?L -1

的H 2SO 4溶液

C .6mol ?L -1的KOH 溶液

D .3mol ?L -1的HNO 3溶液

11.下列对铍及其化合物的叙述,不正确的是 ( BC )

A .氯化铍分子中有2对共用电子对

B .铍原子半径小于硼原子半径

C .单质铍能跟冷水反应放出氢气

D .氢氧化铍能跟氢氧化钠溶液发生反应

12.硫钠原电池具有输出功率较高,循环寿命长等优点。

其工作原理可表示为:2Na+xS=Na 2S x 。但工作温度过高是这种高

性能电池的缺陷,科学家研究发现,采用多硫化合物(如图)作为电极反应材料,可有效地降低电池的工作温度,且原材料价,低毒,具有生物降解性。下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是 ( BD )

A .这是一种新型无机非金属材料 N N S S n

B .此化合物可能发生加成反应

C .原电池的负极反应将是单体 N N S SH

HS 转化为

N N S S S n 的过程 D .当电路中转移0.02mol 电子时,将消耗原电池的正极反应材料1.48g

12.

13.已知:CH 4(g)+2O 2(g)→CO 2(g)+2H 2O(l);△H = -Q 1kJ ·mol -1;

2H 2(g)+O 2(g) =2H 2O(g);△H = -Q 2 kJ ·mol -1

2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1);△H = -Q 3 kJ ·mol -1

常温下,取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为(单位:kJ ) ( A )

A .0.4Q 1+0.05Q 3

B .0.4Q 1+0.05Q 2

C .0.4Q l +0.1Q 3

D .0.4Q 1+0.2Q 2

14.草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol ·L -1KHC 2O 4溶液中,下列关

系正确的是 ( CD )

A .c (K +)+ c (H +)= c (HC 2O 4-)+ c (OH -)+ c (C 2O 42-)

B .c (H

C 2O 4-)+ c (C 2O 42-)= 0.1 mol ·L -1

C .c (C 2O 42-)> c (H 2C 2O 4)

D .c (K +)= c (H 2C 2O 4)+ c (HC 2O 4-)+ c (C 2O 42-)

15.具有解热镇痛的新药“芬必得”,其主要成分的结构式为 C H

C H 3C H 3C H 2C H C H 3C O O H

它属于 ( AB )

A .苯甲酸的同系物

B .芳香族化合物

C .易升华的有机物

D .易溶于水的物质

16.二氧化硅有晶体和无定形两种形态,晶态二氧化硅主要存在于石英矿中。除石英外,SiO 2 还有鳞石英和方英石等多种变体。

方英石结构和金刚石相似,其结构单元如

右图所示:

下列有关说法正确的是 ( A )

A .方英石晶体中存在着SiO 4结构单元

B .1molSi 原子形成2molSi —O 键

C .右图所示的结构单元中实际占有18个Si 原子

D .方英石晶体中,SiO 2键之间的夹角为

90°

17.将2molA 和2molB 充入某密闭容器中发生反应: 2A(g)+B(g)x C(g),达到化学平衡后,C 的体积分数为ω。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同,下列判断正确的是 ( AB )

A .若在恒温恒容下,当x =1时,按1mol

B 、1mol

C 作起始物质,达到平衡后,C

的体积分数仍为ω

B .若在恒温恒容下,当x =2时,将2mol

C 作起始物质,达到平衡后,C 的体积分

数大于ω

C.若在恒温恒容下,当x=3时,按0.5molB、1.5molC作起始物质,达到平衡后,C的体积分数小于ω

D.若在恒温恒压下,按3molA、3molB作起始物质,达到平衡后,C的体积分数仍为ω,则一定x=3

甲同学提出的问题,乙同学解释不正确的是( C )

第Ⅱ卷(非选择题,共66分)

三、(本题包括2小题,共16分)

19.(5分)某学生要做检验Na2CO3粉末中含有少量的NaOH和NaCl的实验。他的实验设计分为7个步骤,其中的5个步骤所用的试剂及实验操作均已写明,见下表:

试将上表里尚缺的两个步骤所用的试剂(自选)及实验操作补写完整,然后按实验步骤的顺序以①②③④⑤⑥⑦分别填入相应的“实验步骤”栏里。

20.(11分)某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的

成分,设计了下图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应,待反应停止后,B装置增重,C装置中溶液无变化,反应后进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)由上述实验事实可知:

(1)①固体M中一定有的物质是

(填化学式) 理由是

②其中一种物质的质量可以确定为

___________ g(用代数式表示)。

(2)B装置的名称是。写出B装置中反应的离子方程式

(3)C装置的作用是,如果实验中没有B装置,则C装置中产生的现象是。(4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体,该固体是,要分离出该固体,在实验操作中,除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是。(5)通过进一步实验,测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和,产生这种现象的原因可能是。

a.M中有未反应的铁和硫b.测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面c.A中留有反应生成的气体d.气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

四、(本题包括3小题,共23分)

21.(9分)已知A为酸式盐,B为某二价主族金属元素的化合物,常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条

件(除高温外)均已

略去。

(1)写出B的电子式,D的结构简式。(2)写出A与B反应的化学方程式_____________ ___ 。(3)如对气体G进行加压操作,产生的现象是______ _______ 。(4)写出下列反应的离子方程式:

①在A溶液中加入M __________ _____ 。

②向A溶液中加入过量NaOH溶液,并加热。

22.(6分)已知:①0.1mol ?L -1醋酸溶液的pH 约为3;

②25℃时,0.1mol ?L -1醋酸的电离程度和0.1mol ?L -1氨水的电离程度基本相同。

现向0.1mol ?L -1醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH 增大。对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了c (OH -),因此溶液的pH 增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c (H +)减小,因此溶液的pH 增大。

(1)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1mol ?L -1醋酸溶液中加入

少量下列物质 (填写编号),然后测定溶液的pH 。

A .固体CH 3COOK

B .固体CH 3COONH 4

C .气体NH 3

D .固体NaHCO 3

(2)若甲的解释正确,溶液的pH 应 (填“增大”、“减小”或“不变”);若乙的解释正确,溶液的pH 应 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

23.(8分)软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA )制成超薄镜片,其合成路线可以是:

A

已知:O R (H )R +H C N C

O H N R (H )R H 2O /H +O H C O O H R (H )R ,试写出:

(1)A 、E 的结构简式分别为:A ;E 。

(2)写出下列反应的反应类型:C →D ;E →F 。

(3)写出下列转化的化学方程式:

①I →G

②G+F →H 。

五、(本题包括2小题,共17分)

24.(7分)稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比(空气

与燃油气的体积比)条件下的燃烧。随着全球能源危机

的加剧,稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视,但稀

薄燃烧时,常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NO x

转化为N 2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量

变化如右图所示。

(1)稀薄燃烧技术除能节约能源外,还具有的优点

是_______________(填一项)。排放到大气中的NO x会导致酸雨、_______________等环境问题(填一项)。

(2)某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下,按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。

若控制其他实验条件均相同,在催化反应器中装载不同的催化剂,将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。为比较不同催化剂的催化性能,需要测量并记录的数据是______________。

(4)若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NO x的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NO x的两种气体:①纯NO气体,②汽车尾气。消耗的物质的量较多的可能是_________(填字母),原因是______________________________。

A.①B.②C.都有可能

25.(10分)A、B、C、D均为短周期元素,A和B是同周期相邻的两种元素,A和C是同主族相邻的两种元素;A、B、C三种元素的原子序数之和为31;D元素与A、B、C三种元素既不同周期又不同主族,请回答:

(1)C元素的名称是。

(2)A、B、D可组成化学式为D4B2A3的离子化合物,其水溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示)。

(3)B、D形成的化合物液态时可发生微弱电离(电离过程与D2A的电离相似),电离产生的阴离子的电子式为。

(4)已知:BA2+A2+D2A→DBA3。如图所示,若将一充满m mLBA2和A2混合气体的大试管倒立于D2A中,充分反应后,在相同条件下测得试管中余下n mL气体,则:

①若余下n mL气体为,则原混合气体中BA2的体积为mL,A2的体积为mL。

②若余下n mL气体为,则原混合气体中BA2的体积为mL,A2的体积为mL。

六、选做题(本题包括2小题,各10分,任选一道作答)

26.(10分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大。

B、C、D同周期,A、D同主族,E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水。A和E可形成离子化合物,其晶胞结构如下图所示:

(1)A和E所形成的化合物的电子式是

(2)A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示)

晶胞

晶胞的

1/8

阴离子

阳离子

(3)A和D的氢化物中,后者沸点较低,

原因是。

(4)A和E的化合物晶体中,每个阳离子的周围与它最近且等距离的阳离子共有个。

(5)已知A和E所形成的化合物晶体的晶胞体积为1.6×10-22cm3,则A和E组成的离子化合物的密度为(结果保留一位小数)。

(6)现代原子结构理论认为,在同一电子层上有s、p、d、f、g、h……等能级,各能级分别有1、3、5……个轨道。2006年有人预言,126号元素(一种极稳定的超重元素)可能与A能形成稳定的化合物,按照元素周期律,126号元素应位于周期表第周期;请根据元素原子核外电子填充的顺序预测,该元素的价电子排布式应为。

27.(10分)在一次学生实验中,某同学用铝片分别跟稀盐酸、稀硫酸反应,发现铝片跟稀盐酸反应现象非常明显,而跟稀硫酸却几乎不反应。这和课本中的内容“铝在常温下能与酸溶液反应”不一致,是什么原因呢?是试剂出了问题吗?为了寻找原因,该同学在教师的指导下重新用分析纯浓盐酸和浓硫酸配制了一定浓度的溶液,然后加入0.1×10×25nm、

2424

(1)为了探究“铝跟稀盐酸、稀硫酸反应的差异的原因”,请提出两种假设。

(2)为了论证你的假设,请设计对应的实验方案。

参考答案

1.C [说明] A中3

2He比4

2

He少一个中子。B中氦元素的近似相对原子质量由各同位素的

质量数和各同位素原子在自然界中的原子百分含量(丰度)共同决定的,现不知道丰度的值,因此不能计算氦元素的近似相对原子质量。D中3

2

He的摩尔质量应为b N A g?mol-1。

因此选项C符合题意。

2.C[说明]能发生消去反应生成烯烃的醇其结构式中必须符合“邻碳有氢”的规律,即

结构简式应符合RC HC H2OH

R1,因此除了醇(CH3)3CCH2OH以外的醇均符合题意,共8-1=7种。

3.C [说明] 由同种元素构成的O—O键为非极性键,由不种元素构成的O—H为极性键。由图示可知,两个O—H键与O—O键处于不对称的位置,所以H2O2分子为极性分子。4.A[说明] 虽然碘化钾能和溴发生反应:2KI + Br2 === 2KBr + I2,但生成的I2会溶解于溴苯中而不能除去。因此欲除去溴苯中的少量溴,可加入NaOH溶液,再分液弃去水溶液可得纯净的溴苯。当用酸性高锰酸钾溶液除去苯酚溶液中的少量甲苯时,酸性高锰酸钾溶液在氧化甲苯的同时也会将苯酚氧化,因此C选项也错。除去N2中少量的氧气,应将混合气体通过灼热的铜粉而不是氧化铜。

5.D [说明]有的酸性氧化物如Mn2O7等属于金属氧化物,因此①错。有的非金属氧化物如NO、CO等属于不成盐氧化物,因此②错。有的金属氧化物如Na2O2等属于过氧化物,不属于碱性氧化物,因此④错。有的酸性氧化物如SiO2不能与水反应生成相应的酸,因此⑤错。有些氧化物如NO、CO等属于不成盐氧化物,即既不能与酸反应也不能与碱反应,因此⑦错。综上所述只有选项D符合题意。

6.B [说明] 由于分液漏斗是短颈的并且有活塞,因此分液漏斗一般不插入液面以下。如换成长颈漏斗,则必须插入液面以下,否则易使气体逃逸出,如④中在制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗必须插入液面以下。由于氨气极易溶于水,因此在③中制取氨水时,如将氨气直接通入水中易引起倒吸。分馏是利用液体沸点的不同而达到分离的目的,因此在⑤中石油分馏是,温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口附近来测量液体的沸点。在⑥中制备乙酸乙酯时,如将乙酸乙酯的蒸气导管直接通入饱和Na2CO3溶液中易引起倒吸,综上所述,只有选项B符合题意。

7.C [说明] 考虑到该反应是反应前后气体体积不变的反应,故可根据平衡时CO的体积分数为40%求出平衡时CO的体积为20mL,反应过程中转化了10mLCO,达到平衡时CO、H2O、CO2和H2的体积分别为20mL、10mL、10mL、10mL,故只有C选项符合题意。

8.B [说明] 当Fe3+、Al3+刚好沉淀完全时,溶液中的溶质仅为Na2SO4,根据SO42—守恒可知,Na+物质的量是原溶液中SO42—物质的量的两倍。

9.D [说明] 5.6 g铁为0.1mol,与足量的盐酸反应生成FeCl2,转移电子数为0.2N A。由于醋酸是弱酸,所以100 mL 2.0 mol?L-1的醋酸溶液中氢离子小于0.2N A。氦气是单原子分子,所以标准状况下,22.4 L氦气所含原子数为N A。20 g重水为1mol,所含有的电子数为10N A。

10.A[说明] A:镁、铝都能与稀硫酸反应产生氢气;B:铝遇浓硫酸钝化;C:镁不强碱溶液反应;D镁、铝遇硝酸反应不放出氢气。

11.BC [说明] BeCl2是共价化合物,故A正确。氢氧化铍能与氢氧化钠溶液发生反应,反应的化学方程式为:Be(OH)2+2NaOH====Na2BeO2+2H2O,因此D也正确。根据同周期同主族元素性质的递变规律可知BC不正确。

12.BD [说明] 注意键线式中碳元素符号省略了,学生易忽视而被其”新”所吸引,易误选A,含有”C=N”双键,不难判断B正确。原电池电极材料及电极反应的判断应与氧化还原反应类型结合起来,负极发生氧化反应的应为Na,则不难算出D中消耗该多硫化合物1.48g。

13.A[说明] 根据题意先确定常温条件下甲烷和氢气燃烧的热化学方程式为

CH 4(g)+2O 2(g)→CO 2(g)+2H 2O(l);△H = -Q 1kJ ·mol -1;2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1);△H = -Q 3

kJ ·mol -1。在11.2L 混合气体中甲烷的体积为8.96L 合0.4mol ,氢气的体积为2.24L 合

0.1mol 。可根据热化学方程式计算出0.4mol 甲烷和0.1mol 氢气所放出的热量共为0.4Q 1+0.05Q 3。选项A 符合题意。

14.CD [说明] 根据电荷守恒可知c (K +)+ c (H +)= c (HC 2O 4-)+ c (OH -)+ 2c (C 2O 42-),根据碳元素守恒可知c (HC 2O 4-)+ c (C 2O 42-)+ c (H 2C 2O 4)= 0.1 mo l ·L -1,而c (K +)= 0.1 mo l ·L -1,

故A 、B 不正确。由于草酸氢钾溶液呈酸性,则HC 2O 4-的电离程度大于水解程度,故,

c (C 2O 42-)> c (H 2C 2O 4)。本题答案CD 。

15.AB [说明] 由于“芬必得”和苯甲酸都含有苯环和羧基,其组成相差若干个CH 2原子团,故“芬必得”是苯甲酸的同系物;由于该结构中含有苯环,因此是芳香族化合物,与低级羧酸(如甲酸和乙酸)相比,“芬必得”因含碳原子数较多,相对分子质量较大,其熔点也高,不会升华,且更趋向于高级羧酸的性质,不易溶于水,综上所述,A 、B 项正确。

16.A [说明] 分析方英石结构图可知,每个Si 原子结合4个O 原子形成4根Si —O 键,所以在方石英晶体中着SiO 4结构单元,A 正确; B 不正确;图中立方体顶角上的Si 被8个立方体所共用,面上的Si 被2个立方体所共用,每个结构单元中实际占有的Si 原子数为:8×81

+6×21

+4=8,所以C 不正确;由于方石英结构和金刚石相似,所以Si

—O 键之间的夹角约为109°28′,D 不正确。

17.AB [说明] A 中相当于起始时充入2molA 和2molB ,所以A 正确;B 中相当于起始充入2molA 和1molB ,与反应式中反应物的化学计量数成比例,在其他条件不变的情况下,达到平衡时产物的体积分数最高,所以B 正确;C 中相当于起始时充入1molA 和1molB ,这与原2molA 和2molB 相比,相当于减压,由于x =3,反应前后气体分子数不变,所以两平衡等效,C 的体积分数相等,C 错误;D 中的条件是恒温恒压,此条件下只要起始物质的物质的量与原来成比例,均为等效平衡,C 的体积分数都相等,x 可为任意值,所以D 错误。

18.C [说明] A 中铝较锌活泼,铝为负极;B 中实验1中锌较铜活泼,而实验5中锌不如铝活泼,故电流方向相反;C 中,可观察实验2和实验6中电压数值,电压应还与电极材料有关;D 中,从几组实验中可看出,用铜锌作电极,用菠萝作介质时,水果电池的电压值最大,多个此电池串联,电压会更大。

19.

[说明] 要检验NaOH 的存在,必须先将CO 32-转化为沉淀,又由于OH-对Cl-的检验有干

扰,所以本实验的先后顺序为先除CO 32-(用Ba(NO 3)2溶液),再检验OH -(用酚酞试液),

最后检验Cl -(用AgNO 3溶液)。

20.(1) ①FeS 、Fe B 装置增重,量气管有气体 ②

28007V (2)洗气瓶 2OH -+H 2S ====2H 2O+S 2- (3)证明H 2S 已被完全吸收 黑色沉淀 (4)硫 漏斗、玻璃棒

(5) bc [说明] 铁和硫在隔绝空气的条件加热将产生FeS ,根据题给信息,B 装置增重,说明有H 2S 生成,即M 中有FeS ,量气管有气体,说明有H 2生成,即M 中有Fe ,所以M 中一定有的物质是FeS 和Fe 。当FeS 和Fe 与足量稀H 2SO 4混合时,将发生反应生成H 2S 和H 2,其中H 2S 通过B (NaOH 溶液)时,被NaOH 溶液吸收,量气管中的气体VmL 即为氢气的体积,进而求出铁的质量为134.2210--??mol L L

V ×56g ?mol -1=28007V

g ,C

装置(CuSO 4溶液)的作用是检验H2S 气体是否已被除尽。固体M 的质量是由产生的气体换算得来的,如果水准管中水面的高度高于量气管,测得的氢气的体积偏小,即求得的铁的质量偏小,如果A 中生成的气体未全部排出,求得的硫化亚铁和铁的质量均偏小。

21.(1) CH ≡CH (2)CaC 2 + NH 4HCO 3 ====NH 3↑+C 2H 2↑+CaCO 3↓

(3)气体的红棕色先变深后变浅 (4)①HCO 3- +H + ==== H 2O +CO 2↑ ②NH 4+ +HCO 3- +2OH - ====NH 3↑+2H 2O+CO 32-

[说明] 本题的突破点为C 、F 、G 、M 间的相互转化,满足这种转化关系的只有氮和硫两元素的对应的单质或化合物,通过验证,C 为NH3,则A 中必含NH 4+,对D 的判断是本题的另一关键,D 与氧反应后生成H 2O ,D 中必含氢元素,很可能为C 、H 化合物,而与水反应能生成C 、H 化合物的常见的是CaC 2。

22.(1)B (2)不变 增大 [说明] 由题中已知条件:0.1mol ?L -1醋酸的电离程度和0.1mol ?L -1氨水的电离程度基本相同,可知CH 3COONH 4溶液的pH 约为7。

23.(1)CH 2==CHCH 3 (CH 3)2C(OH)COOH (2)氧化、消去

(3)①CH 2ClCH 2Cl+2H 2O N aOH HOCH 2CH 2OH+2HCl

②HOCH 2CH 2OH+CH 2==C(CH 2)COOH CH 2==C(CH 3)COOCH 2CH 2OH+H 2O

24.(1)减少CO 和碳氢化合物的污染 光化学烟雾或臭氧层 (2)溶液显色所需的时间 (3)A 汽车尾所中含有一定量的CO 和碳氢化合物,少消耗NH 3 或B 汽车尾气中含有一定量的NO 2,多消耗NH 3 或C 汽车尾气中同时含有CO 、碳氢化合物等还原性气体和NO 2等氧化性气体,二者相对含量的不同可导致消耗NH 3的增多或减少。

[说明] 本题以汽车尾气对大气的污染、稀薄燃烧技术的应用和汽车尾气中污染物的处理为背景,考查学生探究解决综合问题的能力。问题(1)考查学生根据根据图给信息形成结论的能力;问题(2)设置了探究不同催化剂对NH 3还原NO x 反应的催化效率的实验,考查学生设计探究方案的能力;问题(3)就“处理纯NO 、汽车尾气中NO x 消耗

NH 3的物质的量的多少”设问,考查学生思维的全面性和深刻性。

25.(1)硫 (2)NH 4++ H 2

O NH 3·H 2O+H + (3)N H H []_

(4)①O 2 0.8(m -n ) 0.2m +0.8n ②NO 0.8m +0.6n 0.2m -0.6n

[说明] 根据题意可知,A 、B 、C 三元素的位置关系有四种可能,如图

A

C

C B

B

①②

③④

经计算可知,只有当A 为氧元素、B 为氮元素、C 为硫元素时符合题意,又A 、B 、C 、D 为短周期元素,D 与A 、B 、C 不同周期,也不同主族,所以D 只能为H 元素。(2)D 4B 2A 3的离子化合物为NH 4NO 3,其中NH 4+水解呈酸性:NH 4++ H 2

O NH 3·H 2O +H +。 (3)由于NH 3

(液态)的电离方式与水相似,所以有NH 3+ NH

3 NH 4++ NH 2-。(4)设NO 2的气体体积为x ,O 2的气体体积为y ,则有①x +y =m mL 。若余下的气体为O 2,则参加反应的O 2为(y -n ),根据4NO 2+O 2+2H 2O===4HNO 3,可知,②4(y -n )= x 。 解①②得:x =0.8(m -n ),y =0.2m +0.8n 。若余下的气体为NO ,由3NO 2+H 2O

===2HNO+NO ,知经上述反应余下NO 2的体积为3n mL ,根据4NO 2+O 2+2H 2O=== 4HNO 3,可知③4y =x -3n ,解①③得:x =0.8m +0.6n ,y=0.2m -0.6n 。

26.(1) C a

-- (2)F

(4)12 (5) 232210

02.6410

6.18

7???-=3.2g/cm -3 (6)八 8s 25g 6 [说明] 根据B 、C 、D 的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水,可知B 、C 、D 的最高价氧化物的水化物分别是强碱、两性氢氧化物和酸,再结合题干中其他信息可推知A 为氟,B 为钠,C 为铝,D 为氯,E 为钙。观察CaF 2晶胞的结构,可知1mol 晶胞中含有4mol CaF 2。

27.(1)假设一:Cl -能促进金属铝跟H +的反应。

假设二:SO 42-对铝跟H +的反应起阻碍作用。

(2)可加入NaCl 、Na 2SO 4等其他含Cl -、SO 42-的中性盐来进行验证。

实验方案为:

2017年浙江省化学竞赛初赛试题及答案

2017年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛 一、选择题 (本题包括12小题,每小题4分,共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.2016年诺贝尔化学奖在瑞典皇家科学院揭晓,让·皮埃尔·索维奇,J·弗雷泽·斯托达特爵士和伯纳德·L·费林加三位科学家分享该奖,以表彰他们在“合成分子机器”方面的研 究。下列关于分子机器说法不正确 ...的是 A.“分子机器”尺寸小,可以依靠各种化学能、电能、光能等进行驱动,在纳米层次上控制单分子和多分子的运动 B.“分子机器”是通过分子和分子之间的共价键作用形成的结构固定的超分子组装体,再通过酸碱、离子、光、电等外界刺激,使分子之间发生相互运动,最终实现做功C.“分子机器”可以通过它的分子钳子与特定的病毒相结合,向肿瘤部位集中运输药物D.只要材料和环境条件具备,“分子机器”就能自动组装 2.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确 ...的是 A.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”;屠呦呦改进提取青蒿素的方法,提取过程中发生了化学变化 B.“时气错逆,霾雾蔽日”,雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 C.《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化,还蕴含着许多化学知识。例如刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定,可通过物理方法得到D.“外观如雪,强烧之,紫青烟起”。南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应 3.离子液体(或称离子性液体)是指全部由离子组成的液体,如熔融NaCl、KOH等。室温附近呈液态的离子液体称为室温离子液体,其常见的阳离子有季铵盐离子、季鏻盐离子、咪唑盐离子、吡咯盐离子等,常见的阴离子有卤素离子、四氟硼酸根离子、六氟磷酸根离子等。离子液体具有许多传统溶剂无法比拟的独特性能,被广泛应用于化学研究的各个领域。下列 说法不正确 ...的是 A.离子液体在反应过程中可作为溶剂和催化剂,从而提高化学反应的速率 B.在使用含有重金属元素的离子液体时,要严格遵守安全守则,严禁用手直接触碰,同时佩戴防毒面具,防止离子液体易挥发而导致中毒 C.离子液体具有电导率高的特点,可作为电解质溶液应用于电化学研究 D.通过对离子液体的进一步研究,发现选择不同的阴阳离子可调节其对许多无机物、有机物的溶解度,在分离提纯物质方面具有良好的应用前景 4.下列说法正确的是 A.大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收 B.2017年2月,朝鲜第三代领导核心金正恩兄长金正男系神经毒剂“VX”中毒身亡,VX的键线式为: O C10H26PSNO2,无手性 N

历年高中化学竞赛有机题

历年有机试题 一. 有机结构 (1999)第六题(10分)曾有人用金属钠处理化合物A (分子式C 5H 6Br 2,含五元环),欲得产物B ,而事实上却得到芳香化合物C (分子式C 15H 18)。 6-1请画出A 、B 、C 的结构简式。 6-2为什么该反应得不到B 却得到C ? 6-3预期用过量酸性高锰酸钾溶液处理C ,得到的产物是D ,写出D 的结构式。 [解题思路] 1.对比产物C 的分子式(C 15H 18)和起始物A 的分子式(C 5H 6Br 2)可见一个C 分子是3个A 分子脱去溴原子连接而成的,而且A 转化为C 的反应是用金属钠消除A 分子中的溴。可见此题并没有要求应试者必须学过武兹反应,此思路的知识基础没有超过中学化学。 2.试题用A 是溴代环戊烯和C 是芳香化合物2个信息同时限定了A 和C 的结构。溴代环戊烯因溴原子连在不同碳原子上而有多种位置异构体,它们与金属钠反应失去溴连接的方式更多,但是,为满足C 是分子式为C 15H 18的芳香化合物(至少要有一个含共轭双键的苯环)的条件,A 必须是1,2-二溴环戊烯,C 必定有答案给出的结构式。应试者得出这个结论的过程和花费的时间自然很不相同,有的学生可能在草稿纸画满各种各样的二溴环戊烯,并令其脱溴相连,甚至得出很大的环状化合物,有的学生则只需在脑子里想清楚,其差别不是知识水平高低而是智力水平高低。在思考过程中,下述联想是有助于应试者得出结论: 3.为什么A 与金属钠反应会得到C 呢?如果应试者联想起中学化学里学过乙炔合成苯的反应,就会想到,A 脱去溴首先得到的应是含C C 键的环戊炔(B ),既然乙炔经催化可三聚成苯,对比乙炔和环戊炔的结构,理应联想到中学化学学到:乙炔的碳氢处在一条直线上(《化学读本》的sp 杂化当然有帮助,属竞赛大纲要求,但并非必需),环戊炔的炔碳在五元环上,其不稳定性就不至犹豫,不需催化剂也会聚合就在意料之中。 4.命题人考虑到环戊烯不稳定,有的学生可能将B 写成它的双聚物,以求得到较稳定的化合物,因而答双聚体也算对,而且对两种B 的不稳定给了注释性说明(注:不要求学生达到这种注释水平)。 5.C 的氧化可看成是苯环的侧链碳原子的氧化。中学化学里讲过甲苯氧化得苯(甲)酸,去年初赛题分析里讨论过芳香烃侧链氧化的规律,应试者一般研究过去年初赛题,所以由C 得出D 应不是困难的事。但是,这里仍有很强的智力因素,应试者若被C 的复杂结构迷惑住,不注意分子的核心部位是一个苯环,对题目给出的C 是芳香化合物的信息视而不见,D 是什么就很难答上来,到事后才恍然大悟。 [答案] 6-1 各2分 若答B 的结构式为: 亦给2分 6-2 要点:B 不稳定 (2分) 注:前者的炔碳原子通常为sp 杂化轨道,线性,环炔的张力太大;后者为反芳香性。 6-3 A B C

高中化学竞赛模拟试题附答案

竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到,把试卷(背面朝上)放在桌面上,立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册,不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内,不得用铅笔填 写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置,写在其他地方者按废 卷论处。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 1.008Zr Nb M o Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na M g Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr M n Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 第一题 (17分) Cr 及其化合物在现今工业上十分常用,Cr 占地壳蹭的丰度为%,主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr 的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1. 写出铬铁矿、铬铅矿的化学式,写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。 2. Cr 常见的价态为+3和+6,常见的Cr (Ⅲ)化合物为CrCl 3。其水溶液可有三种不同的颜色,分别为紫色、蓝绿色和绿色,请分别画出这三种不同颜色的Cr (Ⅲ)化合物阳离子的立体结构。指出Cr 的杂化方式 3. 常见的Cr (Ⅵ)化合物是重铬酸钾,是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤,然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得,写出涉及的反应方程

2003年浙江省高中化学竞赛试题及答案

2003年浙江省高中学生化学竞赛试题 考生须知: 1.全卷分试题和答题卷两部分。试题共有六大题,26小题。满分150分。考试时间120分钟。 2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上,做在试题卷上无效,考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号,字迹清楚。 一.选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1.自英国科学家狄拉克提出反粒子存在的预言,人类开始在茫茫宇宙中寻找反物质的例证。后又聚焦于反物质的合成研究。1997年人类首次合成了9个反氢原子。2002年是人类合成反物质的丰收年,合成了5万个反氢原子,也是对狄拉克诞辰100周年祭典的一份厚礼。你认为反氢原子的组成应该为( ) (A)由1个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成。 (B)由1个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。 (C)由1个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成。 (D)由1个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。 2.环己基氨基酸钙约比蔗糖甜30倍,曾广泛用于食品中,但 近年来发现它能致癌而禁止使用。下列溶剂中不能溶解该化合物是( ) (A)H2O (B)CH3OH (C)NH3(液) (D)CCl4 3.第ⅢA族A1、Ga均为两性元素,Al(OH)3与Ga(OH)3相比,后者酸性比前者强。当CO2通人NaAlO2和NaGaO2的溶液中,首先沉淀出来的氢氧化物是( ) (A)Al(OH)3(B)Ga(OH)3(C)同时沉淀(D)无法判断 4.2002年10月26日,俄罗斯特种部队在解救歌剧院人质时,使用的气体中可能有芬 太奴,芬太奴的结构简式为,它是一种医疗上速效强力镇痛药。下列关于芬太奴的说法不正确的是( ) (A)分子式为:C19H23N2O (B)芬太奴属于芳香族化合物 (C)芬太奴显碱性

高中化学竞赛专题辅导:有机反应历程(四)

有机反应历程(四) 【例1】芳香族化合物氯苯(Ⅰ)、硝基苯(Ⅱ)、N,N‐二甲苯胺(Ⅲ)、苯甲醚(Ⅳ)等进行硝化时,其反应速度的快慢顺序如何? A.Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ>Ⅳ B.Ⅲ>Ⅳ>Ⅰ>Ⅱ C.Ⅳ>Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ D.Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ>Ⅲ 解:B。 【例2】某溴苯与Br2+FeBr3反应只得到一种三溴苯产物,该溴苯应为: 解:C。因‐Br是邻对位定位基,所以,A.和B.都有两种三溴苯产物,而D.有3种三溴苯产物。 (2)亲核取代反应 在特殊结构或特殊条件下产生。 ①加成—消除历程 芳环上有吸电子基使之活化,以‐NO2最强, 如OH‐、CN‐、‐OR、胺等。生成碳负离子络合物中间体叫Meisenheimer络合物。例如, 已被核磁和X射线所证实。 【例3】2,4‐二硝基氯苯和氨发生反应生成2,4‐二硝基苯胺的反应历程是什么? A.亲电取代反应 B.双分子消除—加成反应 C.双分子加成—消除反应 D.单分子亲核取代反应 答:C. ②苯炔历程(消除—加成历程)发生于试剂碱性很强时。 特征为亲核试剂不一定进入离去基团所在位置上,可以在它的邻位。 【例4】氯苯与氨基钠在液氨中作用生成苯胺时,其反应可能的中间体是什么? A.碳正离子 B.卡宾Carbene C.碳负离子 D.苯炔 解: 故为D.

5.饱和碳原子上的亲核取代反应 通式是:Nu‐+R-L→NuR+L‐ 其中Nu‐表示亲核试剂,可以是负离子或带未共享电子对的中性分子;R—L表示作用物、为中性分子或正离子;L表示离去基团。 反应进行有两种类型,一种是单分子亲核取代反应SN1,速率=k1[RL];另一种为双分子亲核取代反应S N2,速率=k2[RL][Nu‐:]。S N2为一步反应,亲核试剂进攻与离去基团离去同时发生。例如: SN1为二步反应,先离解成碳正离子,随即快速的受试剂进攻。例如, 其势能图如图4-1所示。 判断反应按S N2或S N1进行,可从作用物结构、亲核试剂亲核性强弱、离去基团离去的难易及溶剂极性等方面分析,从产物的立体化学及改变反应条件对反应速度的影响来判别。 作用物结构: 【例1】在加热条件下,下列化合物分别与氢氧化钠水溶液作用,反应最快的是哪一个? A.氯乙烷B.氯乙烯 C.3‐氯丙烯 D.氯甲烷 答:C.,S N1与S N2均最快。 凡使碳正离子稳定的因素,有利于S N1;空间障碍小,有利于S N2;α和β位有大的取代基,不利于S N2。 亲核试剂亲核性强,有利于S N2,亲核原子相同时,碱性与亲核性有平行关系,如O原

2007年全国高中学生化学竞赛试题及详解

2007年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题 (时间:3小时满分:100分) 第1题(12分) 通常,硅不与水反应,然而,弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解,生成Si(OH)4。 1-1已知反应分两步进行,试用化学方程式表示上述溶解过程。 早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在,人们曾提出该离子结构的多种假设,然而,直至1999年,才在低温下获得该离子的振动-转动光谱,并由此提出该离子的如下结构模型:氢原子围绕着碳原子快速转动;所有C-H键的键长相等。 1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明?简述理由。 1-3该离子是()。 A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道,在石油中发现了一种新的烷烃分子,因其结构类似于金刚石,被称为“分子钻石”,若能合成,有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下: 1-4该分子的分子式为; 1-5该分子有无对称中心? 1-6该分子有几种不同级的碳原子? 1-7该分子有无手性碳原子? 1-8该分子有无手性? 第2题(5分) 羟胺和用同位素标记氮原子(N﹡)的亚硝酸在不同介质中发生反应,方程式如下: NH2OH+HN﹡O2→ A+H2O NH2OH+HN﹡O2→ B+H2O A、B脱水都能形成N2O,由A得到N﹡NO和NN﹡O,而由B只得到NN﹡O。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题(8分)

3-1 以“”表示空层,A、B、C表示Cl-离子层,a、b、c表示Mg2+离子层,给出三方层型结构的堆积方式。 3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子,将是哪种晶体结构类型? 第4题(7分) 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析:将A与惰性填料混合均匀制成样品,加热至400℃,记录含A量不同的样品的质量损失(%),结果列于下表: 利用上述信息,通过作图,推断化合物A的化学式,并给出计算过程。 第5题(10分) 甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄,用下列方法分析粗产品的纯度:称取0.255g样品,与25 mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合,加热回流1小时;冷至室温,加入50 mL20%硝酸后,用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理,再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银,以硫酸铁铵为指示剂,消耗了6.75 mL。 5-1 写出分析过程的反应方程式。 5-2 计算样品中氯化苄的质量分数(%)。 5-3 通常,上述测定结果高于样品中氯化苄的实际含量,指出原因。 5-4 上述分析方法是否适用于氯苯的纯度分析?请说明理由。

第32届清北营全国高中学生化学竞赛模拟试题

第32 届全国高中学生化学竞赛模拟试题 ·竞赛时间3 小时。迟到超过30 分钟者不能进考场。开始考试后60 分钟内不得离场。时间到,把试卷和答卷装入大信封,放在桌面上,监考人员检查后方可离开考场。 ·试卷装订成册,不得拆散。所有解答必须写在答卷纸上指定的方框内,写在试卷上无效。 ·用黑色笔答题,不得携带任何纸张进入考场,若需要答卷纸或草稿纸,可举手向监考人员索要。 ·姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置,写在其他地方者按废卷论处。 ·允许使用非编程计算器以及直尺等文具,不得携带铅笔盒、通讯工具。 元素周期表 R = 8.3145 J mol?1 K?1,N A = 6.0221023 mol?1 第 1 题(14 分) 根据提示书写反应方程式,并回答括号里的问题。 1-1三氯化钪和过量的五氧化二氮反应。 1-2丙二酸完全脱水。(画出脱水产物的结构式) 1-3硫氰化铵水解,生成了H2C2N2S3。(画出H2C2N2S3 的可能结构) 1-4在高温高压条件下,用铂铑合金催化,往甲烷和氨气的混合气体中通入氧气,可以制备氰化氢。 1-5用氢化铝锂还原四氯化锗,得到了一种ω (H) = 3.224 % 的液态物质。(画出这种液态物质所有的可能结构) 第 2 题(13 分) 硫的同素异形体的数目极多,结构也较为复杂。 2-1化合物(S4)(S7I)4(AsF6)6 中存在具有环状结构的S42+,画出S42+的结构,并说明S42+中的成键情况。 2-2画出配位阴离子[PtS15]2?的结构,已知其中有一根三次旋转轴,判断其是否具有旋光性。 2-3酸雨主要是工业上燃烧所释放出的N x O y 和SO2 所引起的。某人收集了当地的雨水样品,每隔一段时间测定样品的pH 值,发现随着时间的推移,雨水样品的pH 值不断变小,解释原因。 2-4将三氧化硫和臭氧混合,然后光解,可以制备SO4,画出SO4 的两种可能结构。 2-5将过硫酸H2SO5 中不同的S-O 键进行编号,并比较各个S-O 键的键长大小

2015年浙江省高中化学竞赛精彩试题

2015年省高中化学竞赛试题 考生须知: 1.全卷分为试题卷和答题卷两部分。试题共有六大题,27小题,满分150分。考试时间120 分钟。 2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上,做在试题卷上无效,考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县(市)、学校、、准考证号,字迹清楚。 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 K-39 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Hg-200.6 一.选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分,每小题只有一个选项符合题意)1.我国“神舟5号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应,产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等,这些气体均为无色,但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟,产生红烟的原因是 (A) 高温下N2遇空气生成NO2(B) NO遇空气生成NO2 (C) CO2与NO反应生成NO2(D) NO与H2O反应生成NO2 2.下列物质使用合理的是 (A) 在制玻璃的原料中再加入Co2O3制成蓝色玻璃(B)用加酶洗衣粉洗涤毛料服装(C)用甲醛溶液浸泡海产食品(D)用酚醛树脂制作高弹力运动鞋 3.对盐类物质可有下列分类:如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]是一种混盐,硫酸铝钾KAl(SO4)2是一种复盐,冰晶石(六氟合铝酸钠)Na3AlF6是一种络盐。对于组成为CaOCl2的盐可归类于 (A)混盐(B)复盐(C)络盐(D)无法归属于上述类别 4.某同学在做苯酚的性质实验时,将少量溴水滴入苯酚溶液中,结果没有发生沉淀现象,他思考了一下,又继续在反应混合液中滴入足量的氢氧化钠溶液,此时他发现 (A) 溶液中仍无沉淀(B) 溶液中产生白色沉淀 (C) 先产生沉淀后沉淀溶解(D) 溶液呈橙色 5.镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31,属ⅢA族。镓的熔点为29.78℃,沸点高达2403℃。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固),它可过冷到-120℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是 (A)镓是制造高温温度计的上佳材料 (B) 镓能溶于强酸和强碱中 (C) 镓与锌、锡、铟等金属制成的合金,可用在自动救火的水龙头中 (D) 近年来镓成为电子工业的新宠,其主要用途是制造半导体材料,被誉为“半导体材料的新粮食”,这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质 6.向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol·L-1Ba(OH)2溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是 (A)(B)(C)(D)

高中化学竞赛辅导参考资料(全)

绪论 1.化学:在分子、离子和原子层次上,研究物质的组成和结构以及物质的化学 性质和化学变化及其内在联系的科学。 应注意的问题: (1)化学变化的特点:原子核组成不变,发生分子组成或原子、离子等结合方式的改变; (2)认为物理变化不产生质变,不生成新物质是不准确的,如: 12H+3 1 H==42He+10n是质变,产生了新元素,但属于物理变化的范畴; (3)化学变化也有基本粒子参加,如:2AgCl==2Ag+Cl2就有光子参加; (4)物质 2.无机化学:除去碳氢化合物及其大多数衍生物外,对所有元素和他们的化合 物的性质和反应进行研究和理论解释的科学。(莫勒提法) 3.怎样学习无机化学? (1)你所积累的好的学习方法都适于学习无机化学。 (2)课前预习,带着问题听课。提倡写预习笔记。 (3)课上精力集中,边听边看边想边记,眼、耳、手、脑并用。 (4)课后趁热复习,按时完成作业,及时消化,不欠账。 (5)提高自学能力,讨论课积极发言。 (6)随时总结,使知识系统化。达到书越读越薄之目的。 (7)理论联系实际,做好化学实验。

第一章原子结构和原子周期系 教学目标:1.学会一个规则:斯莱特规则; 2.掌握两个效应:屏蔽效应、钻穿效应; 3.掌握三个原理:能量最低、保里不相容、洪特规则; 4.掌握四个量子数:n、l、l、m s 5.掌握五个分区:s、p、d、ds、f 6.掌握六对概念; 7.掌握七个周期; 8.掌握八个主族八个副族。 重点:1.原子核外电子排布三个原理,核外电子的四个量子数; 2.元素周期表的结构其及元素性质变化规律。 难点:屏蔽效应、钻穿效应概念及应用; 教学方法:讲授与讨论相结合,做适量练习题和作业题。 教学内容: §1-1经典物理学对原子结构的认识 1-1原子的核形结构 1708年卢瑟福通过α粒子散射实验确认:原子是由中央带正电的原子核和周围若干绕核旋转的电子组成。遇到的问题:电子绕核运动,将不断辐射电磁波,不断损失能量,最终将落到核上,原子因此而消亡实际与此相反,原子是稳定存在的,急需找到理论解释。 1-2 原子光谱的规律性 1光谱一束光通过分光棱镜折射后再屏幕上得到一条彩带或线形亮条前者称连续光谱后者称线形光谱太阳光电灯光为连续光谱原子光谱为线形光谱图1-1 2氢原子光谱里德堡方程 R H=1.097×10 M n1

高中化学竞赛培训专题作业

元素化学专题练习 1.I2和S2O32-间发生的是一个速率快、定量进行的反应。由于强酸能促进S2O32-的分解, 而强碱液中I2将发生歧化反应,所以该反应需在近中性条件下进行。 ⑴写出I2和S2O32-间发生的反应方程式; ⑵若把I2液滴入S2O32-液中,即使在碱性条件下(pH~11)也能发生定量反应,为什 么? ⑶若把S2O32-液滴入I2液中,即使在酸性条件下(pH~1)仍能发生定量反应,为什 么? 2.氧和硫是同族元素,性质相似。试用化学方程式表示下列实验事实: ⑴CS2和Na2S (aq)一起振荡,水溶液由无色变成有色; ⑵SnS2溶于Na2S (aq); ⑶SnS溶于Na2S2 (aq)。 3.试用一种试剂将可溶性硫化物、多硫化物、亚硫酸盐、硫代硫酸盐和硫酸盐彼此区分开 来。写出反应方程式和反应现象。 4.给出SOCl2分子的空间构型和成键情况,为什么SOCl2既可以作为路易斯酸,又可作为 路易斯碱? 5.某液体物质A具有与CO2相似的结构,A与Na2S反应生成化合物B,B遇酸能产生恶 臭的有毒气体C及物质A,C可使湿润的醋酸铅试纸变黑。A与Cl2在MnCl2催化下作用可生成一种不能燃烧的液体物质D;A与Cl2O作用则生成极毒气体E和透明液体F。 试推断从A到F各代表什么物质? 6.欲测定大气中H2S的含量,试用Cd (NO3)2溶液、I2溶液及Na2S2O3溶液为试剂,设计 一种测定方法,写出有关反应式,导出大气中H2S含量的计算公式(以质量分数表示)(设Cd (NO3)2溶液浓度为M1 mol·L-1;I2溶液浓度为M2 mol·L-1;Na2S2O3溶液浓度为M3 mol·L-1;H2S的摩尔质量为34 g·mol-1。 7.SO2分子中,S原子已满足八隅体规则,为什么还可以作为路易斯酸接受电子对形成配 合物?试给出SO2F-和(CH3)3NSO2可能的结构并预测它们与OH-的反应。 8.现有五瓶无色溶液分别是Na2S,Na2SO3,Na2S2O3,Na2SO4,Na2S2O8,如何通过试验 加以确认,写出有关反应方程式。

全国高中化学竞赛模拟试题

水解 氧化 云母是一种重要的硅酸盐,它具有韧度、弹性、透明度、高介电强度、化学惰性和热稳 定性。白云母可看作叶腊石中1/4的Si Ⅳ被Al Ⅲ所取代,再由K Ⅰ 平衡其电荷后形成的。而叶 腊石可以看作SiO 2·1/6 H 2O 中有1/3的Si Ⅳ被Al Ⅲ取代,再由K Ⅰ 平衡其电荷形成的。 1.白云母写成氧化物形式的化学式为 。 2.研究表明,在硅酸盐中,Al Ⅲ很容易取代Si Ⅳ ,取代后不会引起原硅酸盐结构大的变 化。从立体几何的知识看,Al Ⅲ与Si Ⅳ 最直接的关系是 。 3.黑云母的化学式为KMg 3AlSi 3O 10(OH)2,在水与二氧化碳的同时作用下,风化为高岭土[Al 2Si 2O 5(OH)4]。 (1)写出离子反应方程式。 (2)上述反应为什么能够发生? (3)风化后Al 为什么不能以Al 3+ 形式被地下水溶解? 第二题 在酸溶液中,10.00g Cu 2S 和CuS 的混合物中加入250.0mL 0.7500mol/L 的KMnO 4溶液。过量的KMnO 4溶液用1.000mol/L 的FeSO 4溶液进行滴定,消耗FeSO 4溶液175.0mL 。 1.写出所有反应的化学方程式; 2.试计算原始混合物中CuS 的质量分数。 第三题 乙烯和必要的无机原料合成3-甲基-3-戊醇,合成路线如下: 2.请写出A ~H 物质的结构简式: 第四题 据报道,某些(Z )式非碳环醇类有机锡化合物是一类有抗癌活性物质,有人在N 2保护下将三苯基氢化锡的乙醚溶液与等摩尔1,1-二苯基炔丙醇在过氧化苯甲酸的存在下于室温搅拌30h ,蒸去溶剂后用无水乙醇重结晶3次得化合物A 纯品。将ICl 的四氯化碳溶液滴入等摩尔A 的四氯化碳溶液中继续反应2.5h ,蒸去溶剂后残留物用环己烷的四氯化碳混合 溶剂重结晶3次得产物B 。B 中含Cl 而不含I ,且Cl 元素的百分含量约为7%。A 中Sn 是sp 3 杂化的,而B 中Sn 是sp 3 d 杂化的,且由A 转变为B 时Z 式结构不变。请回答: 1.写出生成A 和B 的化学反应方程式。 2.指出形成A 和B 的反应类型。 3.画出B 的化学结构

浙江省2020年高中化学 竞赛试题及答案

2020年浙江省高中学生化学竞赛试题 考生须知: 1.全卷分试题卷和答题卷两部分,试题共有六大题,26小题。满分150分。考试时间120分钟。 2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上,做在试题卷上无效,考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号,字迹清楚。 一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1.2020年12月7日,联合国在哥本哈根召开《联合国气候变化框架公约》缔约方第15次会议,该会议的目的是通过全世界共同努力来减少CO2的排放,以减小温室效应。有资料表明,当压强达到22MPa、温度达到374℃时,水成为“超临界状态”,此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物,称之为“水热反应”——该反应能吸收CO2。生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是() A.“水热反应”是一种复杂的物理化学变化 B.水热反应说明研究如何吸收利用CO2很有意义 C.随着科技的进步,“水热反应”的制取能源有望实现地球上碳资源的循环 D.生物质与超临界水作用生成汽油的反应,能解决目前人类汽油短缺问题 2.生活中常会碰到的某些化学问题,例如: ①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”,没有最白,只有更白; ②霸王洗发液不含任何化学物质;③人喝了啤酒会打嗝,是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳;④53度白酒是指该白酒的着火点是53℃;⑤三鹿奶粉中的三聚氰胺是一种高分子化合物;⑥太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素有关上述说法,你的看法是()A.全部正确B.只有①⑤正确 C.只有③⑤⑥正确D.以上说法都是错误的 3.你认为下列数据可信的是() A.某溶液中溶质的质量分数超过100% B.某常见气体的密度为1.8g/cm3 C.某澄清石灰水的浓度是2.0mol/L D.某元素的原子半径是0.160nm 4.最新研发的波音787客机具有更省油、更舒适的特点,波音787还 是首款使用碳纤维复合材料超过50%的客机,开创了在航空领域复合材 料大范围代替传统金属的新时代。下图所示的某聚酰胺树脂是波音飞机 材料中的一种,具有较好的碉热性、耐水性。则下列说法正确的是() C C O C C O N O N n A.碳纤维复合材料中,碳纤维是增强材料,该树脂是基体材料 B.复合材料是未来材料发展的趋势,因此应该停止金属材料的研究 C.该树脂中所有原子共平面 D.该树脂可以由单体 C C O C C O O O 和O NH2 H2N 通过加聚反应得到 5.国际奥委会于2020年2月10日宣布,有30名运动员因为兴奋剂药 检呈阳性,从而被取消参加2020年温哥华冬季奥运会的资格。以下是 其中检测出的两种兴奋剂的结构: CH3CH2C 2 C O Cl Cl OCH2COOH OH OH Cl OH C CH2 H3C 兴奋剂X 兴奋剂Y 关于它们的说法中正确的是() A.1mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应,最多消耗3mol NaOH B.1mol X与足量的氢气反应,最多消耗2mol H2 C.Y与足量的浓溴水反应,能产生白色沉淀 D.Y遇到FeCl3溶液时显紫色,但不能使溴的四氯化碳溶液褪色 6.在硫酸的工业制法中,下列生产操作与说明生产操作的主要原因两 者都是正确的是() A.硫铁矿燃烧前粉碎得越细越好,因为大块的硫铁矿燃烧不完全 B.从沸腾炉出来的炉气需净化,因为炉气中SO2会与杂质反应 C.SO2氧化为SO3时需使用V2O5催化剂,这样可以提高SO2的转化率 D.用98.3%在硫酸吸收SO3,目的是为了防止形成酸雾,以便使SO3 吸收完全 7.以石墨作阴极,铜作阳极电解饱和NaCl溶液,电解开始约30s,阳 极附近略显白色浑浊,然后开始出现橙黄色浑浊,进而生成较多的橙黄 色沉淀。下列说法正确的是() A.阳极:Cu – 2e- = Cu2+B.水被电解后析出白色浑浊物NaCl C.橙黄色浑浊是CuCl D.橙黄色沉淀可以用氨水溶解 8.据2020年的报道,采用1︰1硫酸溶液同槽浸出锰结核矿[质量分数 w(MnO2)=0.20]和锌精矿[质量分数w(ZnS)=0.70]的工艺方法提取锰和锌 获得成功。该方法的原理是利用MnO2与ZnS在酸性条件下发生氧化还 原反应,使矿物中的锰与锌以Mn2+、Zn2+的形式浸出。研究发现,两种 矿物同槽酸浸4hr后,锰和锌的浸出率只有80%左右,为了提高浸出率, 在实际工艺中,需将过滤后的滤渣用四氯乙烷处理后再做二次酸浸,此 处的四氯乙烷所起的作用是() A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.溶剂 9.某芳香化合物的分子式为C8H8Cl2O2,其分子结构中有三种不同化学 环境的氢,它们的数目之比为6︰1︰1,且分子中的Cl原子皆形成C—Cl 键,则其可能的结构有() A.2种B.3种C.4种D.5种 10.设N A代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是() A.1mol Fe(OH)3可形成NA个氢氧化铁胶体微粒 B.0.03mol Cu与过量浓硝酸反应,收集到1.12L气体(标准状况), 则被还原的硝酸的分子数目是0.06N A C.常温常压下,100mL 0.5mol/L的乙二酸溶液中,总的离子数目大于 0.15N A D.20g D2O所含的中子数为9N A 二、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题可能有 1或2个选项符合题意,若有2个正确选项,只选1个且正确给2分, 多选、错选都给0分) 11.下列离子方程式不正确的是 A.在硫化铜中加入稀硫酸溶液:CuS +2H+=== Cu2++H2S↑ B.在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液: H2CO3+ClO-=== Cl-+2H++SO42- C.在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液: Mg2++2HCO3-+4OH-=== Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O D.在过氧化钠中加入稀硫酸: 2Na2O2+4H+=== 4Na++2H2O +O2↑ 12.t℃时Na2SO4的溶解度是S g,其饱和溶液密度d g·cm-3,物质的 量浓度为c mo l·L-1。向足量饱和溶液中加入X g无水Na2SO4或蒸发 掉Y g水后恢复t℃,均能获得W g芒硝晶体,下列关系式正确的是() A. ) 100 ( 142+ = S dS c mo l·L3B. Y W W s 322 180 142 + =g C.100X=YS D. S X W 18 1420 3220 - =g 13.下图是一水溶液在pH从0至14的范围内,H2CO3、HCO3—、CO32

2020届高中化学竞赛辅导(一)原子结构元素周期律

2020届高中化学竞赛辅导(一)原子结构元素周期 律 原子结构元素周期系 一.〔4分〕某元素的离子R2+有5个电子层,最外层有2个电子,R(NO3)2是它的一种常见盐。R的元素符号是,R元素在周期表中的位置是,配制澄清R(NO3)2溶液的方法是。 二.〔2分〕235 92U原子吸取一个慢中子后,分裂成136 54 Xe和90 38 Sr,写出核反应方程式。 三.〔7分〕有人建议依照〝最高价阳离子〞电子排布的相似性和差异性来分主副族。例如:S、Cr规定为ⅥA族;Se规定为ⅥB族。 1.写出S、Cr、Se最高价阳离子的电子构型; 2.周期数和每周期元素个数是否发生变化; 3.新旧周期表中哪些族的元素是统一的〔即完全相同〕 4.不同的新的主、副族元素在原周期表的基础上做如何样的变动? 四.美国和俄罗斯科学家组成的一个研究小组10月16日宣布,他们成功制造出了门捷列夫元素周期表中的118号元素。他们通过设在俄罗斯杜布纳的U400回旋加速器实验设备,两次将许多钙-48离子加速,用来轰击人造元素锎〔Cf〕-249,从而制造出3颗新原子:每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子。118号元素原子存在时刻仅为0.9毫秒。研究人员观看到了118号元素原子的〝衰变链〞过程,证实了新元素的存在。其衰变过程中依次开释出一种相同的粒子后得到116、114、112号元素,112号元素最终裂变为两颗大小差不多的其他原子。 1.指出118号元素在周期表中的位置; 2.写出合成118号元素的核反应方程式; 3.指出衰变过程中112号元素模样的质量数。 五.〔4分〕2004年2月2日,俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X和Y。 X是用高能48Ca撞击243 93Am靶得到的。通过100微秒,X发生α-衰变,得到Y。然后Y连 续发生4次α-衰变,转变为质量数为268的第105号元素Db的同位素。以X和Y的原子序数为新元素的代号〔左上角标注该核素的质量数〕,写出上述合成新元素X和Y的核反应方程式。

最新-2018年浙江省高中学生化学竞赛试题及参考答案001 精品

2018年浙江省高中学生化学竞赛试题 考生须知: ⒈全卷分试题和答题卷两部分。试题共有六大题,26小题。满分150分。考试时间120分钟。 ⒉本卷答案必须做在答题卷相应位置上,做在试题卷上无效,考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号,字迹清楚。 一.选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。每小题只有一个选项符合题意,) 1.自英国科学家狄拉克提出反粒子存在的预言,人类开始在茫茫宇宙中寻找反物质的例证。后又聚焦于反物质的合成研究。1997年人类首次合成了9个反氢原子。2018年是人类合成反物质的丰收年,合成了5万个反氢原子,也是对狄拉克诞辰100周年祭典的一份厚礼。你认为反氢原子的组成应该为( ) (A)由1个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成。 (B)由1个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。 (C)由1个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成。 (D)由1个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。 2.环己基氨基酸钙约比蔗糖甜30倍,曾广泛用于食品中,但近年来发现它能致癌而禁止使用。下列溶剂中不能溶解该化合物是( ) (A)H2O (B)CH3OH (C)NH3(液) (D)CCl4 3.第ⅢA族A1、Ga均为两性元素,Al(OH)3与Ga(OH)3相比,后者酸性比前者强。当CO2通人NaAlO2和NaGaO2的溶液中,首先沉淀出来的氢氧化物是( ) (A)Al(OH)3(B)Ga(OH)3(C)同时沉淀(D)无法判断 4.2018年10月26日,俄罗斯特种部队在解救歌剧院人质时,使用的气体中可能有 芬太奴,芬太奴的结构简式为,它是一种医疗上速效强力镇痛药。下列关于芬太奴的说法不正确的是( ) (A)分子式为:C19H23N2O (B)芬太奴属于芳香族化合物 (C)芬太奴显碱性(D)芬太奴既能与盐酸反应,又能与热的氢氧化钠溶液反应 5.用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜,有人设计了以下两种方案: 若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量为( ) (A)一样多(B)①多(C)②多(D)无法判断 6.已知C-C键可以绕键轴自由旋转,结构简式为的烃,下列说法中正确的是( )

高中化学竞赛辅导练习参考答案与解析

智浪教育-普惠英才文库 高中化学竞赛辅导练习参考答案与解析 第一章元素与化合物 第一节卤素 一.1.IO3-十5I-+6CH3COOH===3I2+6CH3COO-+3H2O 2.KI在潮湿空气里,在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体(或紫色蒸气),而KIO3不被空气氧化。4I-+O2+2H2O===2I2+4OH-二.l.(1)主要反应:I2+2KClO3==2KIO3+C12↑ (2)可能的副反应:C12+H2O(冷)==HClO+HCl C12+H2O==2HCl+1/2O2 3C12+3H2O(热)==HClO3+5HCl I2+5Cl2+6H2O==2HIO3+10HCl 一步:I2+5H2O2? ?催化剂2HIO3+4H2O ?→ 二步:2HIO3+K2CO3==2KIO3+CO2↑+H2O 2.使氧化生成的I2再还原为碘化物 I2+2S2O32-==S4O62-+2I- 三.3I2+6OH-===IO3-+5I-+3H2O S2O32-+4I2+10OH-===2SO42-十8I-+5H2O S2O32-+2H+===SO2↑十S↓+H2O 4I-+O2+4H+===2I2+2H2O 四.加入过量KI生成I3-离子以减少I2挥发 1.在强酸性溶液中S2O32-遇酸分解,且I-易被空气氧化:(反应略);在碱性溶液中: S2O32-+4I2+10OH-===SO42-+8I-+5H2O 3I2+6OH-===IO3-+5I-+3H2O 上述到反应的发生,使定量反应难以准确. 2.前者,I2与S2O32-的反应速度大于I2与OH-的反应速度;后者,S2O32-与I2的反应速度大于S2O32-与H+的反应速度。 五.I2(反应略) 七.A CaF2 B H2SO4 C HF D NaF E NaHF2 九.紫2I-+CI2===I2+2CI- 棕紫2Br-+Cl2===Br2+2Cl- 棕红色I2+5Cl2+6H2O===2IO3-+5Cl-+12H+ 十.A AgNO3 B AgCl C [Ag(NH3)2]Cl D AgBr E Na3[Ag(S2O3)2] F Agl G Na[Ag(CN)2] H Ag2S (反应略) 十三.1.该固体一定含钠和碘,使煤气灯火焰显黄色表明钠的存在;不溶于NH3,而溶于强络合剂CN-或S2O32-的黄色银盐一定是碘化银。

高中化学奥林匹克竞赛专题练习:专题三 化学热力学基础

专题三 化学热力学基础 学号 姓名 得分 1、25℃,KNO 3在水中的溶解度是6mol ·dm -3,若将1 mol 固体KNO 3置于水中,则KNO 3变成盐溶液过程的ΔG 的符号为_____________,ΔS 的符号为_____________。 2、已知下列反应 : H 2(g )= 2H (g ) △H = +Q 1 ;1/2O 2(g )= O (g ) △H = +Q 2 2H (g )+ O (g )= H 2O (g ) △H = -Q 3 ;H 2O (g )= H 2O (l ) △H = -Q 4 H 2(g )+ 1/2O 2(g )= H 2O (l ) △H = -Q 5 试指出Q 1、Q 2、Q 3、Q 4、Q 5的关系 。 3、假设反应H 2 (g)?→? 2 H (g) 的内能变化ΔU 与键能ΔH H-H 相等,已知ΔH H-H 为433.2 kJ ·mol -1 ,则键焓ΔH 是 kJ ·mol -1 。 4、298 K 时,生成气态水的Δf G 0m = -228.6 kJ ·mol -1,Δr S 0m = -44.4 J ·mol -1·K -1 , 则 其Δf H 0m 为_________________________。 5、27℃时,将100g Zn 溶于过量稀硫酸中,反应若分别在开口烧杯和密封容器中进行,哪种情况放热较多?多出多少? 6、已知下列反应的焓变为: H 2 (g) +2 1I 2 (s) = HI (g) Δr H 0 m = 25.9 kJ ·mol -1 21 H 2 (g) = H (g) Δr H 0 m = 218 kJ ·mol -1 21 I 2 (g) = I (g) Δr H 0 m = 75.7 kJ ·mol -1 I 2 (s) = I 2 (g) Δr H 0 m = 62.3 kJ ·mol -1 计算反应 H (g) + I (g) = HI (g) 的焓变Δr H 0 m 。 7、100 g 铁粉在25℃溶于盐酸生成氯化亚铁(FeCl 2), (1) 这个反应在烧杯中发生; (2) 这个反应在密闭贮瓶中发生;两种情况相比, 哪个放热较多? 简述理由。 8、已知: BaO (s )+ H 2O (l )= Ba(OH)2(s ) △H = -103 kJ·mol -1 Ba(OH)2(s) + aq = Ba 2+ (aq )+ 2OH - (aq ) △H = -52 kJ·mol -1 Ba(OH)2·8H 2O (s )+ aq = Ba 2+ (aq )+ 2OH - (aq )+ 8H 2O △H = + 64 kJ·mol -1

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