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2017届河南省中原名校高三上学期第一次质量考评 化学 含解析

中原名校2016—2017学年上期第一次质量考评

高三化学试题

命题:名校九校化学命题研究组(考试时间:90分钟试卷满分:100分)

注意事项:

1.答卷前,考生务必将自己的班级、姓名、考号填在试卷答题卡上。

2.选择题答案选出后,用2B铅笔把答題卡上对应答案的标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号;非选择題的答案用0.5毫米黑色签字笔直接填写到答题卡上对应的空白处,答在试题卷上无效。

可能用到的相对原子质置:H:1 C:12 O: 16 Na:23 Mg: 24 Cl:35.5 Cu:64

第I卷选择题(共48分)

一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分,每个小题只有一个选项符合题意)

1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列有关说法中正确的是()

A.臭氧可用作自来水消毒剂

B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C.节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

D.向牛奶中加入果汁会产生沉淀,这是因为酸碱发生了中和反应

2.下列各组混合物的分离和提纯方法正确的是()

A.用萃取法分离汽油和水的混合液

B.直接蒸馏酒精溶液得到无水乙醇

C.用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KN03

D.除去FeCl3溶液中少量的FeCl2,加入足量的铁屑,充分反应后,过滤

3.下列反应一定有沉淀生成的是()

A.将S02通入BaCl2溶液中

B.将NH3通入NaA102溶液中

C.将Cl2通入AgNO3溶液中

D.将NO2通入Ca(OH)2溶液中

4.下列说法正确的是()

A.用20mL的霣简量取20.00mL的蒸馏水

B.在蒸馏操作中,先通冷凝水后加热蒸馏烧瓶

C.做金属钠与水反应实验时,剩余的钠不能再放入原试剂瓶,

D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线立即用滴定管吸出多余液体

5.根据所给的信息和标志,判断下列说法正确的是()

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6.下列有关二氧化硅的叙述正确的是()

A. 二氧化硅的分子式为:Si02

B. 二氧化硅耐腐蚀,不与任何酸反应

C.工业上用二氧化硅制备粗硅

D.光纤主要成分是二氧化硅,具有导电性

7.下列体系中,离子能大置共存的是()

A.无色透明的酸性溶液:MnO4-、K+、 Cl-、S042-

B.使酚酞变红的溶液:K+、Na+、NO3-、Cl-

C.滴加KSCN显红色的溶液:NH4+、K+、Cl-、I-

D. 0.1mol?L-l NaHCO3 溶液:Na+、Ba2+、NO3-、OH-

8.探究氨气及铵盐性质的过程中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )

A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,说明氨气极溶于水

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B.将pH=11的氨水稀释1000倍,测得pH> 8,说明NH3?H20为弱碱

C.加热NH4HC03固体,观察到固体遂渐减少,试管口有液滴产生,说明NH4HC03受热不

稳定

D.将红热的Pt丝伸入右图所示的锥形瓶中,瓶口出现少量红棕色气体,说明氨气的氧

化产物为N02

9.向盛有H202的试管中滴入一定量浓盐酸,有刺激性气味的气体生成。经实验证明该气体只含有02、Cl2、HC1和水蒸气。将气体通入X溶液中(如下图),依据观察到的现象,能判断气体中含有Cl2的是()

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N为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()

10.设

A

N

A.密闭容器中2molNb与lmol02充分反应,产物的分子数为2

A

50ml2mol ?L -1

盐酸与足量Mn02共热,转移的电子数小于0.3A N

C.含有4.6g 钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中,所含离子总数大于0.3A N

D.标准状况下,4.48LHF 含有的分子数小于0.2A N

11.向含H +

、AL 3+

、NH 4+

的溶液中,逐滴加入NaOH ,生成沉淀的物质的量与所滴入NaOH 溶液的体积关系如图

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所示。下列关于反应过程的叙述错误的是() A.溶液中c (AL 3+

):c(Mg 2+

):c(NH 4+

)=1:2

B.ab 段反应的离子方程式为:AL 3+

+3OH -=AL(OH)3↓ C.bc 段反应的离子方程式为:NH 4+

+OH -=NH 3?H 2O D.cd 段沉淀减少是由于AL(OH)3固体的溶解

12.由Fe 2O 3、Fe 、CuO 、C 、AL 中几种物质组成的固体粉末,取样品进行一下实验(部分产物略去)。下列说法正确的是()

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A.固体粉末中一定含CuO 和C

B.固体粉末中一定含Fea03、CuO 和C

C.固体粉末中一定含CuO 和C, 一定不含A1

D.不管试剂a 为H 20或饱和NaHCO 3溶液,气体Z 都为纯净物

13.氨水稀释过程中密度的变化如图所示。质量分数为a%的氨水,物质的最浓度为c 1 mol ?L -1

质量分数为2a%的氨水,物质的量浓度为c

2 mol?L -1

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, c 1和c 2的数值关系是( ) A. c 2 =2ci B. c 2>2 c 1 C.c 2<2 c 1 D.无法确定

14.甲、乙、丙、丁、戊五种物质中,甲、乙、丙中均含有某种相同的元素,它们之间具有如右图所示转化关系(反应条件及部分产物己略去)。下列有关物质的推断不正确的是()

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15.取铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生0.896 LN02气体和0.672 L N2O2的气体(气体体积都己折算到标准状况),在反应后的溶液中加足量的氯氧化钠溶液。生成沉淀质量为3.7gw则合金中铜与镁的物质的量之比等于()

A. 1:1

B. 2:1

C.2:3

D.3:2

16.在25℃, lOlkPa下,由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g,其相对氢气的密度为14,将该气体与2.24L氧气(标准状况下)充分反应后的产物通过足量的Na202粉末,使Na202粉末増重的质量为()A.等于6.72g B.小于6.72g C.大于6.72g D.无法计算

第Ⅱ卷非选择题(共52分)

二、非选择题(本大题共4个小题,共52分)

17.(14分)现有下列十种物质:

①熔融的AgCl ②铜③液态醋酸④CO2气体⑤H2S04 ⑥Ba(OH)2固体

⑦NaHCO3固体⑧稀硝酸⑨熔融的FeCl3⑩NaHS04溶液

(1)上述状态下可导电的是 (填序号,下同);属于电解质的是;属于非电解质的是;

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应:H++OH-=H2O,该离子反应对应的化学方程式为。

(3)用⑨的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式;足量的④通入⑥的溶液中的离子方程式;⑩与⑦反应的离子方程式为 .

18. (11分)亚氣酸钠(NaC102)是一种高效氧化剂和漂白剂,主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等,含水亚氯酸钠加热到130?140℃即分解。一种制备亚氮酸钠粗产品的工艺流程如下:

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(1)步骤①的离子方程式为;标准状况下,每生成22.4LC102,转移 mol电子。

(2)步骤②的化学方程式为。

(3)从“亚氯酸钠溶液”到“粗产品”需经过的操作依次是、、。

(4)如果制备过程中使用了 21.3gNaC103,则裔要20%的H202溶液g(假定实验中物质均完全转化)。

19.(14分)亚硝酸钠在溧白、电镀等方面应用广泛,现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的NO与Na202反应制备NaN02的装罝如下图所示C部分夹持装置略)。

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已知:

①3NaN02+3HCl=3NaCl+ HNO3+ 2N0t+ H20

②酸性条件下,NO或N02-都能与Mn04-反应生成N03-和Mn2+;

完成下列填空:

(1)写出a仪器的名称。

(2)为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na202反应,应在B、C装置间增加一个装置,则该装置中盛放的药品名称为。

(3)写出NO与Na203在常温下生成NaN02的化学反应方程式;当该反应中转移O.lmole-时,理论上吸收标准状况下NO的体积为。

(4)D装置中发生反应的离子方程式为;并标出电子转移的方向和数目。

(5)若不考虑挥发进入B中的NaN03,将11.7g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠,理论上至少需要木炭

g。

20.(13分)己知:Pb的化合价只有+2、+4,且+4价的Pb具有强氧化性,能氧化浓HC1 生成Cl2; Pb02不稳定,随温度升高按下列顺序逐步分解:Pb02→Pb203→Pb304→Pb O。现将amolPb02加热分解,收集产生的02;加热反应后所得固体中,Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x;向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸,收集产生的Cl2。两步反应中收集的02和Cl2的物质的重之和为ymol.

试回答下列问题:

(1)Fe304可写成FeO?Fe20的形式,如果将Pb304也写成相对应的形式应为。

(2)试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式。

(3)通过计算确定y与a、x的函数关系式。

(4)若两步反应中02和Cl2的物质的量之比为5:3,则加热后所得固体中含有的物质为;其物质的量之比为。

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