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空气、氧气及氧气的制取

空气、氧气及氧气的制取
空气、氧气及氧气的制取

1.液体药品通常保存在 里。取用粉末状或细粒状固体药品一般用 。有些块 状的药品(如锌粒)可用 夹取。把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时,应该先把容器 ,把药品或金属颗粒放入 以后,再把容器慢慢地竖立起来,使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部,以免打破容器。往试管里放入固体粉末时,应先使试管 ,把盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送至试管底部,然后使试管直立起来。

2.常用的加热仪器是 ,其火焰分为 、 和 三部分,加热时应把加热物质放在 部分。能直接加热的仪器有 ;可以加热但必须垫上石棉网的仪器有 。 3.常用 量取液体的体积,读数时量筒必须放 ,视线与量筒内液体的 保持水平。

4.做实验要注意 ,在没有规定用量时,一般取最少量,即液体取 mL ,固体以 即可。给试管里液体加热时,液体的体积不能超过试管容积的 。 5.玻璃仪器洗涤干净的标志是:内壁上附着的水 。

1.写出下列仪器的名称:

A ;

B ;

C ;

D ;

E 。

2.下列说法不正确的是( )。

( )。

A .实验时,用剩的药品要放回到原试剂瓶中,以免浪费

B .实验时,如果没有说明液体药品的用量时,应取1~2 mL

C .给试管里的液体加热时,试管要与桌面成45度角

D .用量筒量取液体时,应使视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平

你 考 考 A B C D E 空气、氧气及氧气的制取

3.下列实验操作正确的是 ( )。

4.液体药品通常盛放在 里,取用时,应先拿下瓶塞, 放在桌面上,倾倒液体时,瓶 上标签应朝向 。

5.写出下列操作所引起的后果:

?把大块固体垂直投入试管中 。 ?把烧杯放在铁圈上直接加热 。 ?用同一支滴管取不同药液 。

?用托盘天平称量物质时,称量物放在右盘,砝码放在左盘,同时移动游码 。

一、知识要点

(一)空气

1.空气的成分(按体积分数计算)

2.气中氧气含量的测定

?实验原理: 。

成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质

体积分数

注 意 空气成分中的体积分数....与它们的质量分数....

是不同的,二者不能混淆。 滴加液体 A 给试管里的液体加热 B 取用药品 C 点燃酒精灯 D 你还记得,是谁首先提出空气的成分由氮气和氧气组成的?请参考右图描述它的实验原理及实验现象,并写出此反应的文字表达式。

?实验现象:红磷燃烧产生大量 ,放出大量的 ,集气瓶内水面上升了约 体积。

?文字表达式: 。

例题1:烧法测定空气的成分,可选用下列物质中的 ( )。 A .红磷 B .木炭 C .硫 D .铁丝

分析:测定空气成分的实验中的可燃物要满足以下几点:能在空气中燃烧,消耗空气中的氧 气;不与空气中的其他成分反应;燃烧后没有其他气体生成。题中所给选项中,木炭、 硫在空气中燃烧分别生成二氧化碳气体和二氧化硫气体,铁丝在空气中不能燃烧。 答案:A

针对性练习

①早期化学家为了认识空气的本质,将一些物质放在密闭容器中进行实验,结果发现每次都有约1/5的空气不知去向。当时化学家把这1/5的空气称有“有用空气”,这种“有用空气”是指( )。 A .氧气 B .氮气 C .二氧化碳 D .稀有气体 ②如右图装置可以测定空气中氧气的体积分数。

?红磷在集气瓶中燃烧,有大量的 生成。

?红磷在集气瓶中未能全部燃烧,是因为

?打开弹簧夹后,集气瓶内水面上升,瓶内增加的水的体积

约占原空气体积的 ,这说明氧气约占空气总体积的 。

(二)氧气的性质 1.氧气的物理性质:

颜色 气味 状态 熔点 沸点 密度 水溶性

-218℃

-183℃

在标准状 况下为1.429g/L

能否用木炭、硫、蜡烛或铁丝代替红磷做测定空气中氧气含量的实验呢?为什么?如果还没想出答案,请阅读下面的例题1。然后,你会找到答案。 红磷

2.氧气的化学性质

化学性质是在化学变化中表现出来的,相信你们在学习氧气的性质,老师一定和大家一起做了不少实验吧!怎么样?大家一起来回忆一下这些实验的现象及反应结果好吗?

与氧气反应的物质反应中的现象反应的结果(用文字表达式表示)

带火星的木条在空气中在氧气中

木炭

红磷

铁丝

根据上面的化学反应,我们可以得出以下结论:氧气是一种化学性质的气体,在一定条件下能跟许多物质发生化学反应,同时放出。在化学反应中提供氧,是一种常用的。

例题2:下列关于氧气化学性质的叙述中,正确的是()。

A.氧气的化学性质比较活泼,能与所有的物质发生反应

B.在标准状况下,氧气不易溶于水

C.发生反应时都放出热量

D.氧气具有可燃性

分析:A项中氧气的化学性质比较活泼,但它不可能与所有的物质都能反应,所以A错误;

B是正确的,但阐述的是物理性质,不符合题意;所有物质与氧的反应都可以叫氧

化反应,氧化反应都是放热的,所以C正确;D应该改为氧气具有助燃性,可支持

燃烧。

答案:C

氧气与几种常见物质的反

针对性练习

③关于氧气的物理性质,下列叙述正确的是()。

A.在标准状况下,氧气的密度比空气略大

B.氧气是无色无味的气体

C.在常压下,降低温度时,氧气可变为淡蓝色液体,进而成为淡蓝色雪花状的固体

D.通常状况下,氧气不溶于水

④氧气的性质中,属于化学性质的是()。

A.密度比空气大B.能支持燃烧

C.不易溶于水D.无色无味

⑤下列说法正确的是()。

A.木炭点燃后生成黑色固体B.铁丝伸入氧气瓶中剧烈燃烧

C.红磷点燃后伸入氧气瓶中产生大量白雾D.硫磺点燃后产生无色有刺激性气味的气体

(三)氧气的制取

1.实验室制取氧气的药品和原理

?过氧化氢和二氧化锰:。

?高锰酸钾:。

?氯酸钾和二氧化锰:。2.实验室制取氧气的发生装置

图1 图2 实验室常用哪些药品制取氧气?你还记得其制氧气的文字表达式吗?请尝试

写一写。

注意

1.过氧化氢为无色液体,其水溶液俗称“双氧水”;二氧化锰为黑色固体。

2.高锰酸钾为暗紫色固体。

3.氯酸钾和氯化钾均为白色固体。

实验室制取气体常用图1和图2所示的发生装

置,那么我们制取氧气时,我们选用哪种装置呢?

为什么?

3.气体的收集方法

?可用排水法,因为氧气具有 的性质。

?可用向上排空气法,因为氧气具有 的性质。

注:用此法时,导管要伸入集气瓶底部,否则收集的气体不纯。

实验室有以下几种常用的气体收集方法,在实验室里收集氧气时,我们可以选用哪些方法?为什么?

排水法 向上排空气法 向下排空气法 ①导管口刚有气泡冒出时,能否立即收集气体?为什么? ②用此法收集氧气时,怎样知道集气瓶已经收集满了氧气? ③假如采用图2所示的发生装置和此法来收集氧气,收集氧气完毕后,是先移走导管,还是先熄灭酒精灯呢?为什么? ④收集满氧气的集气瓶应 放在桌面上。 氧气是无色无味的气体,用此法收集氧气时,我们用什么方法知道集气瓶已经收集

满了氧气? 如用图2所示的装置制氧气时, ①为什么试管口要稍向下倾斜? ②加热高锰酸钾时,试管口应放一小团棉花,为什么?

现用高锰酸钾和排水集气法制取氧气,我们总结了以下七个实验步骤,请你们详细描述这七个步骤。

①查:;

②装:;

③定:;

④点:;

⑤收:;

⑥离:;

4.氧气的检验方法

要检验收集的气体是否为氧气时,我们可以用的方法是

例题3:某气体既能用排水法收集又能用向上排空气法收集,则该气体具有的物理性质是

()。

A.能溶于水,密度比空气大B.能溶于水,密度比空气小

C.难溶于水,密度比空气小D.难溶于水,密度比空气大分析:气体的密度、水溶性,决定了气体的收集方法,收集方法不同也反映出了气体的性质不同。可用排水法收集,说明该气体难溶于水;可用向上排空气法收集,说明该气体

密度比空气大。

答案:D

针对性练习

⑥实验室用高锰酸钾制取氧气的装置中,不需要使用的仪器是()。

A.酒精灯B.铁架台C.试管D.烧杯

⑦实验室制取氧气的主要步骤有:①固定装置、②装入药品、③加热、④检查装置的气密性、

⑤用排水法收集。其操作顺序正确的是()。

A.①②③④⑤B.②③①④⑤C.④②①③⑤D.④①②⑤③

⑧收集氧气时,检验氧气瓶已收集满氧气的方法是()。

A.把带火星的木条伸到集气瓶底部B.把带火星的木条放到集气瓶口

C.向集气瓶中倒入少量的澄清石灰水D.在集气瓶口闻气味

5.氧气的工业制法

?利用液态空气中的氮气与氧气的沸点不同,将液态空气蒸发。

氮气(沸点-196℃)

?制法:空气 液态空气

液氧(沸点-183℃)

6.催化剂和催化作用 ?催化剂:在化学反应中能 其他物质的反应速率,而本身的 和 在 化学反应前后都没有改变的物质。

?催化作用:催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

例题4:已知氯酸钾也可以像过氧化氢一样在加入二氧化锰后加热可释放出氧气,分析氯酸 钾分解制取氧气的必要条件是 ( )。 A .加入少量二氧化锰 B .隔热空气 C .加入少量高锰酸钾 D .加热至较高温度 分析:氯酸钾在较高温度(400℃以上)下分解放出氧气,这是氯酸钾具有的化学性质,加 热至较高温度(400℃以上)是氯酸钾分解的必要条件。若不加热,在氯酸钾中加入 二氧化锰或高锰酸钾,不论量的多与少都不会使氯酸钾分解。隔绝空气跟氯酸钾能 否分解毫无关系。故氯酸钾分解制氧气的必要条件是加热至较高温度。 答案:D

针对性练习

⑨用高锰酸钾制取氧气,反应完毕后,残留物中有二氧化锰,则二氧化锰在反应中是 ( )。 A .生成物 B .氧化剂 C .催化剂 D .反应物

⑩为了更好地保护环境,无氟冰箱和无氟空调已经进入市场。因为科学家证明:空气中微量的臭

氧(O 3)可以吸收来自太阳的大部分紫外线,能降低阳光中紫外线对人体的损害。而作为冰箱和空调制冷剂的“氟里昂”能破坏臭氧层,将臭氧转变为氧气,而“氟里昂”在这个反应前后的质量和化学性质都没有改变,则“氟里昂”在该反应中是 。

①二氧化锰是不是所有化学反应的催化剂?

②在过氧化氢和氯酸钾制取氧气的实验中,假如不加入催化剂二氧化锰,反应是不是不

能进行?

③在过氧化氢和氯酸钾制取氧气的实验中,加入了催化剂二氧化锰,所生成氧气的质量

会不会增多?

加压、降温

蒸发 今天我们既学习了实验室制氧气的方法,又学习了工业上制氧气的方法,它们各属

于什么变化呢?相信你经过今天的学习,心中已经有答案了吧。实验室制氧气是 变化,而工业上制氧气是 变化。

(四)纯净物和混合物 1.纯净物是由一种物质组成的。如 等。 2.混合物是由多种物质组成的。如 等。 3.混合物是由纯净物组成的。

针对性练习

○11下列物质属于纯净物的是 ( )。 A .加碘食盐

B .空气

C .雨水

D .酒精 ○12下列物质中属于混合物的是 ( )。 A .矿泉水 B .冰和水的混

C .纯净水

D .蒸馏水

(五)化合反应和分解反应

1.化合反应: 。

属于基本反应类型,特点是 。

2.分解反应: 。

属于基本反应类型,特点是 。

针对性练习

13下列反应中,属于分解反应的是 ( )。 A

.碳酸钙 氧化钙 + 二氧化碳

B .铁 + 氧气 四氧化三铁

C .甲烷 + 氧气 二氧化碳 + 水○11

D .磷 + 氧气 五氧化二磷

14下列反应既不是化合反应,也不是分解反应的是 ( )。 A .水 氢气 + 氧气 B .一氧化碳 + 氧化铜 铜 + 二氧化碳 C .铝 + 氧气 氧化铝

D .氯酸钾 氯化钾 + 氧气

注 意

①纯净物的组成固定,有固定的物理性质和化学性质。

②混合物的组成不固定,无固定的物理性质,各物质都保持各自的化学性质。 ③化学上研究的物质都是指纯净物,纯净物是相对而言的,绝对纯净的物质是没有的。

高温

点燃

点燃 点燃

通电 加热

二氧化锰

二、巩固与提高

A.巩固练习

1.下列关于空气的说法中,正确的是()。

A.清新、洁净的空气是纯净物

B.空气的主要成分是氧气,一切生命活动都离不开空气

C.把空气中的其他成分都分离出去,只留下氧气,会更有益于生命活动

D.空气是人类生命活动的重要资源,防止空气污染极其重要

2.下列有关空气的说法正确的是()。

A.从空气中分离出氧气后,剩下的全部是氮气

B.用口对干燥的玻璃片呼气的实验(如右图),能说明空气中含有二氧化碳

C.空气中含量很少的气体称为“稀有气体”

D.首先证明空气是由氮气和氧气组成的科学家是拉瓦锡

3.在装有空气的密闭容器中,若用燃烧的方法除去其中的氧气,但又不引入其他杂质,可使用的燃烧物是()。

A.硫B.木炭C.红磷D.铁丝

4.下列物质在氧气中燃烧时,与实验现象不符的是()。

A.木炭在氧气中燃烧发出红光

B.硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰

C.红磷在空气中燃烧产生大量的白烟

D.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体

5.下列有关氧气的一些说法有错误的是()。

A.氧气占空气体积的21%,在生命活动中起非常重要的作用

B.氧气不易溶于水,密度比空气略大

C.氧气的化学性质很活泼,在常温下能与所有物质发生化学反应

D.氧气不能燃烧,但是可以助燃

6.有六种物质:①汽车排放的尾气;②水蒸发形成的蒸气;③石油化工厂排放的废气;④植物光合作用放出的气体;⑤人呼出的二氧化碳气体;⑥煤燃烧产生的烟尘。其中会使空气受到污染的是()。

A.①③⑤ B.①③⑥C.①④⑤D.②③⑥

7.物质在空气中发生缓慢氧化、剧烈氧化,其共同点是()。

A.放出热量B.发光C.都要点燃D.必须都是固体8.我们见到和使用的物质,不是纯净物,就是混合物。下列各组物质中,前者属于纯净物,后者属于混合物的是()。

A.氧气、二氧化碳 B.冰、矿泉水

C.空气、氮气 D.生锈铁钉、食盐水

9.实验室制取氧气时必不可少的、最简单的一组仪器是()。

A.试管、酒精灯、带导管的胶塞、集气瓶、铁架台

B.试管、酒精灯、水槽、集气瓶

C.集气瓶、铁架台、试管、带导管的胶塞

D.铁架台、烧瓶、集气瓶、玻璃片

10.下列实验操作正确的是 ( )。 A .用高锰酸钾制氧气时,装好药品后,应检查装置气密性 B .安装大试管时,应使试管口稍稍向上倾斜

C .用排水法收集完氧气后,先熄灭酒精灯后,再从水槽中取出导管

D .给试管加热时,先均匀加热,再集中在药品下加热

11.下列实验操作不正确的是 ( )。 A .用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满 B .做铁丝在氧气中燃烧的实验时,集气瓶底预先加入少量水或铺一层细沙 C .用高锰酸钾制氧气时,应在发生装置的试管口内放一团棉花

D .用过氧化氢制氧气时,应向盛有过氧化氢溶液的气体发生装置内不断加入二氧化锰

12.下列关于催化剂的说法中,正确的是 ( )。 A .使用催化剂能改变化学反应的速率 B .加入催化剂能使反应速率加快

C .不使用催化剂,物质就不能发生化学反应

D .使用催化剂可以增加生成物的质量 13.下列事实分别说明空气中有哪些成分:

?空气是制造氮肥的原料___________; ?木炭在空气中燃烧____________;

?制成五光十色的霓虹灯___________; ?饼干在空气中逐渐变软___________;

?植物能进行光合作用_____________。

14.有关下列反应属于化合反应的是 (填编号);属于分解反应的是 ;

属于氧化反应的是 。

①硫 + 氧气 二氧化硫 ②甲烷 + 氧气 二氧化碳 + 水 ③水 氢气 + 氧气 ④二氧化碳 + 水

碳酸

⑤碱式碳酸铜 氧化铜 + 水 + 二氧化碳

15.下列物质:①可乐饮料;②氦气;③海水;④氧气;⑤二氧化硫;⑥液态空气;⑦氮气;⑧

五氧化二磷;⑨食用醋;⑩加碘食盐。(以下请填编号) 其中,属于纯净物的是 ;

属于混合物的是 。

16.右图是某学生用加热高锰酸钾来制取氧气的装置。请回答下列问题: ?写出仪器的名称:① ;② ;

③ ;④ 。 ?指出装置中的四处错误:

① ; ② ;

点燃

点燃

通电

加热

① ②

③;

④。

?实验完毕后,应该先移去酒精灯还是先把导管从水里拿出来?为什么?

17.将暗紫色固体A加热得到固体B和C,同时得到无色气体D,把带火星的木条伸入D中,能使木条重新燃烧;把C加入一种无色溶液E中,混合后,即得到气体D,同时得到一无色液体F,F为日常生活中常见的一种液体氧化物。

请写出以上各物质的名称:

A ;

B ;

C ;

D ;

E ;

F 。

18.写出下列化学变化的文字表达式:

?一种暗红色的粉末在氧气中燃烧,产生大量的白烟;

?一种黄色的粉末在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰;

?一种银白色金属在氧气中燃烧时火星四射。

B.能力拓展

19.右图中甲、乙、丙是三个实验的示意图,根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理进行总结归纳并回答下列问题。

?甲装置中,水的作用是。

?乙装置中,红磷在氧气中燃烧时观察到的现象是。

?丙装置中,发生反应的文字表达式为。

?通过对以上三个实验中所发生化学反应的现象和原理进行比较,发现它们有许多共同点,请你写出其中三点:

①;

②;

③。

20.请根据某同学进行的以下实验回答问题:

?在C操作中,为使木炭与氧气充分反应,正确的操作方法是

,木炭在氧气中燃烧时观察到的现象是;

?C中发生反应的文字表达式为;

?该同学进行以上实验的目的是。

21.实验室有如下图所示的仪器:

??????????⑴⑵?写出下列仪器的名称:?__________;?___________。

?实验室用双氧水与二氧化锰粉末反应制取并收集O2气,若已选用了?、?、⑴、还应选用的仪器是(填编号)_________________。

?若要用排水法收集一瓶纯净的氧气,在收集时应注意的是:

①;

②。

22.研究细铁丝在氧气中燃烧的实验,并完成实验报告。

实验题目:。

?实验所用仪器:、、。

?操作步骤:

①先用砂纸将铁丝磨成光亮的银白色;

②绕成螺旋状于一根火柴杆上;

③点燃火柴杆,待其快燃尽时,将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中。

?反应现象:①,②,③。

?注意事项:。

??这么做的原因是防止。

?反应的文字表达式为。

C .趣味化学 漫谈催化剂

如果有人问你:实验室用分解双氧水的方法制取氧气,二氧化锰起到了什么作用?你会轻松的回答:二氧化锰是催化剂,起催化作用。对于催化剂和催化作用的有关知识你还知道多少?如果你想了解,让我们来领略催化剂的世界吧!

化学反应是一个复杂而奇妙的过程,自身的化学反应速率也不同,有的化学速率很快,我们可以在反应中加入一定的物质来减慢化学反应的速率,这样的催化剂就叫

做负催化剂。例如油脂酸败是一个化学变化过程,常向油脂中加入0.01~0.02%没食子酸正丙酯起到良好的防止酸败的效果,反之,能加快化学反应的速率的催化剂叫做正催化剂。像前面提到的二氧化锰就属于正催化剂。

催化剂对化学反应速率的影响非常大,有的催化剂可以使化学反应的速率加快到几百万倍以上。在化学范畴里,催化剂的作用原理与利用香港狮子山隧道来回沙田与九龙城的情况差不多。催化剂能够提供一条需要较少能量的途径,让化学品产生作用。

在生物体中,也存在着一种重要的催化剂──酶。酶是植物、动物和微生物产生的具有催化能力的的蛋白质。生物体的化学反应几乎都在酶的催化作用下进行。酶的催化作用同样具有选择性。例如,淀粉酶催化淀粉水解为糊精和麦芽糖;蛋白质酶催化蛋白质水解成肽等,酶在生理学、医学、工农业等方面,都有重要意义。

三、课外练习

23.桌子上放置一瓶无色无味的气体,请你猜想一下其可能是什么气体?写出两种可能性,并对

猜想用实验的方法加以验证,写出实验的操作步骤、现象和结论。

假设(猜想)

步骤 现象 结论 ?

?

趣味导读

初三化学讲义第三讲参考答案(52期)

知识回顾

1.细口瓶 药匙 镊子 横放 容器口 倾斜

2.酒精灯 外焰 内焰 焰心 外焰 试管、蒸发皿 烧杯、烧瓶 3.量筒 平 凹液面最低处

4.节约药品 1~2 盖满试管底部 1/3 5.既不聚成水滴,也不成股流下

考考你

1.酒精灯 烧杯 试管 集气瓶 量筒 2.A 3.B 4.细口瓶 倒 手心

5.?打破试管 ?烧杯会破裂 ?会污染药液 ?使称得的被测物质质量变小

针对性练习

1.A 2.?白烟 ?集气瓶中的氧气全部被消耗掉 ?1/5 1/5

3.A 4.B 5.D 6.D 7.C 8.B 9.A 10.催化剂 11.B 12.A 13.A 14.B

巩固与提高

1.D 2.D 3.C 4.A 5.C 6.B 7.A 8.B 9.C 10.D 11.D 12.A 13.?氮气 ?氧气 ?稀有气体 ?水蒸气 ?二氧化碳 14.化合反应:①④;分解反应:③⑤;氧化反应:①② 15.属于纯净物的是:②④⑤⑦⑧ 属于混合物的是:①③⑥⑨⑩

16.?①试管 ②导气管 ③集气瓶 ④酒精灯

?①未对准在药品下面加热; ②试管口未稍向下倾斜; ③试管内的导管伸得太长; ④试管口未放一团棉花。

?应先将导管从水中取出再熄灭酒精灯。因为若先停止加热,导管还在水中,水就可能

因为试管内的负压而引进试管,从而导致试管破裂。

17.高锰酸钾;锰酸钾;二氧化锰;氧气;过氧化氢;水 18.?红磷 + 氧气 五氧化二磷 ?硫 + 氧气 二氧化硫

?铁 + 氧气 四氧化三铁

19.?吸收反应中生成的SO 2,防止其逸出而污染空气

?产生大量的白烟,放出热量

?铁 + 氧气 四氧化三铁

?①都是氧化反应;②都是化合反应;③都放出热量(合理答案均可)

点燃 点燃 点燃

点燃

20.?把加热至红热的木炭由瓶口向下缓慢插入发出白光,放热;

?木炭+ 氧气二氧化碳

?验证木炭燃烧生成了什么物质

21.??长颈漏斗?酒精灯

??

?①集气瓶应装满水②刚有气泡冒出,不要立即收集气体

22.细铁丝在氧气中燃烧

?酒精灯、坩埚钳、集气瓶

?①剧烈燃烧、火星四射②生成黑色固体③放出大量的热?预先在集气瓶底倒少量水或铺一薄层细沙

?溅落的熔化物炸裂瓶底

?铁+ 氧气四氧化三铁

23.

假设(猜想)步骤现象结论

?氧气将带火星的木条伸

入瓶内

木条复燃证明是氧气

?二氧化碳

向瓶内倒入少量的

澄清石灰水

石灰水变浑浊证明是二氧化碳点燃

点燃

实验室制取氧气及其性质实验报告

实验室制取氧气及其性质实验报告 实验者: 实验日期: 一、实验目的: 1、掌握实验室制取氧气的方法 2、掌握氧气的性质 二、实验器材:导气管,试管,集气瓶,酒精灯,水槽,燃烧匙 三、实验药品:氯酸钾,二氧化锰,木炭,硫粉,红磷,铁丝 四、实验原理:2KClO 3 2KCl+3O 2 五、实验步骤: 安装如图组装仪器。 查:检查装置气密性 ,双手握住试管,观察玻璃管内水柱变化。 装:将药品装入试管,在试管口放一小团棉花,装好带导管的软木塞。 定:将试管固定在铁架台,试管夹应夹在离试管口1/3处,试管口应向下。 点:点燃酒精灯,先来回移动,使试管均匀受热,然后将火焰集中在药品处加热。 收:采用排水法收集氧气,理由是氧气不溶于水。收集四瓶氧气。 离:收集满氧气后,先将导管移开水槽。 熄:再用灯帽熄灭酒精灯。 六、氧气性质实验操作: 1、观察氧气的颜色和气味:无色无味,能使带火星的木条复燃。 2、娶一小块木炭,在酒精灯上烧至发红,然后将木炭插入集气瓶内。 观察现象:剧烈燃烧,发出白光,放出热量,说明集气瓶中有纯净的氧气存在。反应完后,向集气瓶中加入澄清石灰水,振荡后,现象为澄清石灰水变浑浊,说明木炭跟氧气反应后产生CO 2。 化学方程式为:C +O 2CO 2 3、用细铁丝螺旋绕在燃烧匙是,另一端绕一根火柴,点燃火柴,待火柴燃烧尽时,立即放入留有水,充满氧气的集气瓶中。 观察现象:红热的铁丝剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体。化学方程式为: 3Fe +2O 2 Fe 3O 4 4、取少量硫粉在燃烧匙上,在酒精灯上加热,硫粉熔化,迅速将燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中。 S +O 2 SO 2 5、取少量磷粉在燃烧匙上,在酒精灯上加热至发红,迅速将燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中。 观察现象:剧烈燃烧,发出明亮光辉,放出热量,生成白烟。化学方程式为: 4P +5O 22P 2O 5

空气中氧气含量的测定氧气

空气中氧气含量的测定、氧气 1.我们已经知道,空气的主要成分是氮气和氧气. 右图是测定空气中氧气含量的实验装置.试回答下列问题: (1)实验过程中,燃烧匙里为什么要盛放过量的红磷? (2)这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的l/5的结论外,还可推导出氮气(填“易”或“难”)溶于水和其化学性质(填“活泼”或“不活拨”)的结论. (3)在此实验过程中能否用碳、硫代替红磷?.2.学课外活动小组的同学在查阅资料后知道: 铜丝+氧气氧化铜 因此对空气中的氧气含量的测定实验做了如下改进: 在由两个注射器组成的密闭系统内充有20mL空气(如图所示),然后给装有铜丝的玻璃管加热,同时交替缓慢推动两个注射器的活塞,至玻璃管内的铜丝变黑且较长时间内无进一步变化,停止加热后,待冷却至室温将气体全部推至一个注射器中.请根据你对上述实验的理解回答下面的问题: (1)实验完成后,注射器内空气的体积约减少了,这是因为.(2)在实验过程中,交替缓慢推动两个注射器的目的是 (3)改进后的实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法,你认为造成该实验不够精确的可能原因有.(填序号) ①没有交替缓缓推动两个注射器活塞;②读数时没有冷却至室温; ③加入铜丝量太少;④加入铜丝量太多. 3.某化学小组测定空气中氧气的体积分数.用四硫化钠(Na2S4)固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数.反应原理为:2Na2S4+O2+2H2O=8S↓+4NaOH(氢氧化钠). 小资料:四硫化钠(Na2S4)与氧气、水反应生成难溶于水的固体硫(S)和易溶于水的氢氧化钠. 【实验过程】 ①取足量的四硫化钠固体加入试管中,再加入适量的水,迅速塞紧橡胶塞,充分振荡.测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据h1(如图1所示). ②将该试管插入水中(如图2所示),拔下橡胶塞,观察到,塞紧橡胶塞.将试管取出,倒转过来,测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据h2.理论上h2:h1=.

测定空气中氧气的含量

测定空气中氧气的含量 探究:(1)可用多种方法测定空气中氧气的含量,其原理都是利用某些物质在一定量的空气中,完全消耗其中的氧气而又不产生其他气体,导致压强减小,减少的体积即为空气中氧气的体积。 (2)常用来研究空气成分的药品和装置 研究空气成分的常用药品必须是易与氧气反应且没有气体生成的物质,如磷、铜丝,因为它们在空气中与氧气反应生成固体物质,一般不选择铁丝,因为铁丝在空气中难以燃烧,也不选择碳和硫,因为它们燃烧后生成的产物分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体,燃烧后装置内压强变化不大。装置除课本提供的类型外通常还有如下四种: 图1 注意:所用来反应的物质必须足量,容器的气密性必须良好,不漏气 【例题】用来测定空气成分的方法很多,图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法。实验过程 第一步:将集气瓶容积划分为五等份,并做好标记。 第二步:点燃燃烧匙内的红磷,伸入集气瓶中并把塞子塞紧。 第三步:待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,发现水被吸入集气瓶中,进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。 请回答下列问题: (1)上面的实验同时证明了氮气有_________________的化学性质。 (2)实验完毕,若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5,你认为导致这一结果的原因可能是________________。 (3)某同学对实验进行反思后,提出了改进方法(如图2所示),你认为改进后的优点是________________。 图2 空气中氧气含量的测定 1.小明用上中图装置来测定空气中氧气的含量,对该实验认识正确的是() A.使用红磷的量多或少,都不会影响实验结果 B.燃烧足够的红磷可使进入容器的水占容器的4/5 C.红磷燃烧消耗空气中的氧气,使容器内压强下降,水面上升 D.红磷一燃烧完,就要立即观察,并记录水进入容器的刻度 2.某同学为测定空气里氧气的含量,设计了如上右图所示的实验装置。 该同学在“金属梯”的每一步的凹处放置一颗用滤纸吸干水后的白磷,用放大镜会聚6 V手电筒光于靠近水面的一步“金属梯”处的白磷上。请完成下列问题。 (1)一段时间后,可观察到的现象是________________。 (2)“金属梯”的每一步上都放置一小颗白磷与只靠近水面的一步“金属梯”处放一大颗白磷相比,优点是________________。

(完整word版)制取氧气的三种方法整理版

● 制取气体 一、实验室制取氧气三种方法的比较 过氧化氢制取氧气 氯酸钾制取氧气 高锰酸钾制取氧气 药品状态 过氧化氢(H 2O 2)溶液、二氧化锰[MnO 2黑色固体,不溶于水] 氯酸钾[KClO 3白色晶体] 、二氧化锰 高锰酸钾[KMnO 4 紫黑色晶体] 反应条件 常温下,二氧化锰作催化剂 优点:安全简便,节能环保 加热 二氧化锰作催化剂 加热 反应原理 过氧化氢 水 + 氧气 H 2O 2H 2O + O 2 氯酸钾 MnO 2 △ 氯化钾 + 氧气 KClO 3 MnO 2 △ KCl + O 2 高锰酸钾 △ 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 气体发生装置 固液不加热型 固固加热型 固固加热型 收集装置 1、向上排空气法(密度比空气大)【收集氧气】 2、排水法(不易溶于水)【收集氧气】 ● 二、高锰酸钾制氧气实验步骤: 实验步骤 注意事项 查:检查装置气密性 先将导管一端浸入水中,再用两手紧握容器外壁,若有气泡冒出,则证明装置气密性良好 装:将药品装入试管 药品要斜铺在试管底部,便于均匀加热 定:把试管固定在铁架台上 铁夹夹在距试管口1/3处 点:点燃酒精灯,先预热,再对准药品的部位集中加热。 先让试管均匀受热,防止试管因受热不均而破裂,然后对准药品部位用外焰加热 收:收集气体 若用向上排空气法收集气体时,导管应伸入到集气瓶底部 离:收集完毕,将导管撤离水槽。 熄:熄灭酒精灯 二氧化锰 二氧化锰

验满方法: (1)用排水法收集时,如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满 (2)向上排空气法,将带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。 操作注意事项: 1.收集氧气可以用排水法的原因是什么? 答:氧气不易溶于水也不与水反应 2、利用固体加热制取氧气,试管口为什么要略向下倾斜? 答:目的是防止冷凝水回流到试管底部而使试管炸裂。 3、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢? 答:导气管太长,不利于气体导出。 4、实验前,为什么要先给试管预热? 答:为了使试管底部均匀受热,防止破裂。 5、加热高锰酸钾制取氧气,试管口为什么要放一团棉花? 答:防止加热时,高锰酸钾颗粒随气流进入导气管。 6、用排水法收集氧气刚开始出现气泡时,为什么不能立即收集?而要等导管口有气泡连续均匀冒出时再收集? 答:刚开始出现的气泡中,混有空气;为了排尽装置内空气,使收集到的氧气更纯净。 7、用排水法收集氧气时什么时候开始收集氧气? 答:用排水法收集时,当导管口气泡连续均匀冒出时再收集。 8、用排水法收集氧气时什么时候代表收集满了? 答:当集气瓶口有大量气泡出现,说明气体收集满了 9、实验完毕为什么先把导气管从水槽中移出,然后熄灭酒精灯呢? 答:防止水槽里的水倒流到试管底部沿而使试管炸裂。 10、排水法收集气体不纯净的原因可能有哪些? 答:①未等导管口气泡连续均匀冒出时就收集气体②集气瓶内未装满水

测量空气中氧气含量的一种方法

测量空气中氧气含量的一种方法 一、实验原理 白磷或红磷的燃烧要消耗掉空气中的氧气,生成固体P2O5,几乎不占气体空间。 4P + 5O22P2O5 在密闭容器中,稍过量的磷燃烧停止后,容器中的氧气应被耗尽。为了防止出现因局部缺氧而使磷的燃烧停止的现象,实验中采用推动注射器的方法使空气流动,从而保证燃烧充分。 二、实验装置(如图) 三、实验用品 具支试管、100mL注射器、玻璃棉、自制燃烧匙、乳胶管、玻璃导管、白磷、红磷。 四、实验操作 实验一 ①用水量法测量出具支试管(反应管)的体积V1。 ②按实验装置图1连结好装置,在反应管底部首先铺上一些玻璃棉,再将左边注射器的活塞玻筒调整到V2=50mL处。 ③放入少量白磷后,在试管底部稍微加热,大约在55℃时开始燃烧,生成的P2O5呈白烟。在狭窄的反应管中,空气很快消耗掉,产生的火焰不明显,对温度计不会有危险。 ④在白磷燃烧的同时用两个注射器将空气来回推动,直到燃烧结束为止。 ⑤等反应结束,试管完全冷却后,读取注射器剩下的空气体积V3。 ⑥氧气含量的计算:理论值==(V1+V2)/5 实验值==V2-V3 实验二 ①用水量法测量出具支试管(反应管)的体积V1。 ②按实验装置图2连接好装置,实验中所用燃烧匙是用铁丝或丝制得,再将左边注射器的活塞玻筒调整到V2==50mL处。 ③点燃燃烧匙中的红磷,迅速插入具支试管中,将塞子塞紧,在密闭反应管中生成P2O5的白烟。 ④在红磷燃烧的同时用两个注射器将空气来加推动,直到燃烧结束为止。 ⑤等反应结束,度管完全冷却后,读取注射器剩下的空气体积V3,氧气的计算方法同实验一。 五、优点 该实验装置具有读数快捷准确的特点,有较好的教学意义。

基础实验氧气的制取与性质

基础实验1 氧气的制取与性质 【教学目标】 1.知识与技能: (1)练习仪器装配、检查装置气密性、收集气体和检验气体等基本实验操作。 (2)学习实验室制取氧气的方法。 (3)加深对氧气性质的认识。 2.过程与方法: (1)知道反应原理决定实验装置,气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。 (2)学会边实验、边分析、边讨论的方法。 3.情感态度与价值观:培养学生的科学的学习态度,养成良好的学习习惯。 【教学重点】氧气的制法与性质及实验操作。 【教学难点】细铁丝在氧气中燃烧的实验操作及实验现象的描述。 【教学方法】复习提问→实验探究→得出结论→拓展视野→提高兴趣。 【实验准备】 药品:高锰酸钾、水、木炭、细铁丝、蜡烛。 仪器、材料:铁架台、铁夹、大试管、单孔橡皮塞、橡皮管、导管、集气瓶、水槽、毛玻璃片、棉花、坩埚钳、燃烧匙、火柴、酒精灯、烧杯、木条、木块、纸片、砂纸等。【课时安排】1课时 【教学过程】 [引入]展示一盛满氧气的集气瓶和一空集气瓶。 [问]哪一瓶是氧气?如何检验? [复习提问] 实验室如何制取氧气呢? [回答]实验室可以用分解过氧化氢溶液、加热高锰酸钾或加热混有二氧化锰的氯酸钾固体的方法制取氧气。 [提问]为什么选择这样的方法而不选择氧化汞(氧化汞加热生成汞和氧气,汞有毒)、空气或者水(水通电生成氧气和氢气)? [回答]因为高锰酸钾或过氧化氢分解制取氧气的方法,具有反应快、操作简便、便于收集等优点,适合实验室制取少量气体。 [教师]那么又将选择什么样的装置呢?下面请同学们做好自学指导和[活动准备],各小组根据所提供的实验用品设计制取氧气的方案,看哪组设计的又快又合理?讨论后各小组:①板书反应原理;②展示连接好的发生装置并回答问题2;③收集装置并回答问题3。 [学生讨论] [教师巡视] [学生代表陈述讨论结果] [教师]我们设计好了实验方案。哪位同学愿意自己动手来体验做化学实验的乐趣? [学生]愿意。 [教师]各小组分好工,按方案规范操作亲自动手制取氧气,用一种方法收集三瓶氧气(其中一瓶底部留有少量水或铺层细砂)并验证它的性质并思考[问题与交流]。 [注意事项]

测量空气中氧气的含量

一次失败的实验 ——测量空气中氧气的含量 玉环县楚门镇第一中学金敏华内容说明 这是《科学》教科书中一个普通的实验,通过消耗空气中氧气的方法来测量空气中氧气的含量。不过笔者认为这个实验的价值不在于实验的结果是否与实际相符,事实上用该实验装置很难测量出准确值来,因此实验往往是失败的。该实验的真正的价值在于通过失败的实验,让学生思考失败的原因,从而让学生通过创造性的思维来寻求完善该实验装置、实验过程甚至更好的实验方法。在失败中打破常规,提升学生的独立思考能力和创造性思维能力。 教学理念 学生的思维是单纯的,在普遍的正向思维教育方式下,学生的思维往往形成了定势,唯书本为经典。但是,《科学》教科书中该实验装置的确存在不合理因素,其中之一就是该装置的气密性不够,当然通过改善气密性可以最大程度的改善该实验装置。但其二的致命性缺陷,即红磷在瓶外点燃到放入集气瓶、再塞紧瓶塞的过程中无法避免的存在瓶中的空气与瓶外的空气进行交换,就会产生极大的实验误差,甚至实验失败。 正是利用这次失败的实验,打破学生常规的正向思维方式,来个彻底的逆向思维。让学生明白这样一个简单的道理:任何实验都是人为的,实验装置都不可避免的存在着不合理因素,实验都有失败的可能,即使在成功的实验结果上也必定存在着误差。从而得出一个结论:任何实验都有值得改进的地方。于是克服学生的思维惰性,也打破教科书在学生心目中的绝对权威的地位。 案例描述 在做该实验以前,笔者要求学生在课外对实验进行预习,熟悉实验装

置,想象实验过程和可能出现的实验结果。这个实验简单易懂,通过预习让学生确立正的思维模式,以便为实验后打破该思维模式作铺垫。 在笔者演示该实验前,还要求学生对实验进行描述,同学们基本上描述为:“红磷被点燃后放入集气瓶中,然后在集气瓶中完全燃烧,产生白烟,接着水槽里的水就被吸入了集气瓶中。”对于学生的描述,笔者没有作评判。为把学生的兴趣调动起来了,接下去就开始做实验。 点燃红磷,将燃烧的红磷放入集气瓶,塞紧瓶塞。瓶内出现了大量白烟,与水槽相接的导管中有水柱上升。一切似乎都按照预先的设想进行。但意想不到的是,当水柱上升一点点高度时就不再上升了,更没有水到达集气瓶中。 “水怎么没有到集气瓶呢?” “瓶中的是白烟吗?那是什么啊?” 一些细心的学生还发现了特殊现象,“老师,导管怎么先有气泡冒出再有水柱上升呢?” 学生强烈的兴趣被调动起来了,于是笔者就让学生描述一下刚才的实验过程和实验现象。归纳一下就是: “先安放集气瓶、水槽,再连接导管,检查装置的气密性,然后点燃红磷,再把点燃的红磷小心的放置在集气瓶中,瓶中迅速充满了白色物质,这时老师把瓶塞塞紧,发现导管口有几个气泡产生,这时红磷不再冒烟了,再等了一会,导管中有水柱产生,水柱上升到一定高度后便停止了。” “老师,不是说集气瓶中上升的水与原来的水进行对比再算氧气的量吗?现在水根本没有多出来,那怎么计算呢?” “是的,这当然不能说明空气中不含氧气,只能说明这是一个失败的实验!” 失败的实验!对于这个意想不到的结果大家显得既失望又好奇,学生们课前设想的泡泡已经破灭了!

《空气中氧气含量的测定》实验探究(精)

空气中氧气含量的测定实验专题作业 空气中氧气含量的测定如右图所示。1、可观察到的现象是磷燃烧有大量白烟生成,打开止水夹后水进入集气瓶内大约1/5体积处。 2、该实验设计的原理是利用使容器内压强减小,导致水被吸入集气瓶内大约1/5 。 实验后若结果偏小,可能的原因有红磷量过少、装置气密性不好、没有冷却到室温就打开止水夹。实验后若结果偏大,可能的原因有止水夹没有夹紧、燃烧匙伸入集气瓶过慢。 3、实验时选择的可燃物需具备以下条件:(1;(2氧气(如镁带不行);(3)生成物不能为气体(如硫粉、木炭等不行)。 4、该实验还可推出,瓶内剩余4/5性质有不燃烧也不支持燃烧。 1、某班同学用右图装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住乳胶管。点燃红磷伸入瓶中并塞 上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察广口瓶内水面变化情况。实验完 毕甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5,乙同学的广口瓶内水面 上升显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是() ①甲同学可能使用的红磷量不足,瓶内氧气没有消耗完;②甲同学可能未塞紧瓶塞,红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内;③乙同学可能没夹紧弹簧夹,红磷燃烧时瓶内空气受热从导管逸出;④乙同学可能插入燃烧匙太慢,塞紧瓶塞之前,瓶内空气受热逸出 A.只有①③ B.只有②④ C.只有①②③ D.①②③④ 2、为测定空气中氧气的含量,小华同学打算设计如下方案:选用实际容积为40 mL的试管作反应容器,将过量的白磷放入试管,用橡皮塞塞紧试管口,通过导管与实际 容积为60 mL且润滑性很好的针筒注射器组成如右图的实验装置。 假设此实验能按照小华的设想正常进行,且白磷所占体积与导管内的气 体体积忽略不计,请回答下列问题:

最新空气中氧气含量的测定试题选萃

空气中氧气含量的测定试题选萃 1.在“空气中氧气含量的测定”实验探究中,甲生设计了如下实验方案:在燃烧匙内盛 过量红磷,点燃后立即插入集气瓶内,塞紧橡皮 塞,待红磷火焰熄灭,集气瓶冷却至室 温,打开铁夹,水注入集气瓶。(实验装置如图 1所示)回答下列问题: (1) ____________________________________________________________________ 实验过程中,观察到的主要现象是 , ___________________________________________________________________ 。 反应的化学方程式是 _________________________________________________________________ 。 (2) 乙生用上述实验装置测定的结果是:空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差,其操作上的原因可能是(要 求 答 出 两 种): ________________________________________________________________________________ , _____________________________ (3)丙生也设计了一个实验方案,装置和操作同上,只不过用木炭代替了红磷。当木炭停止燃烧,集气瓶冷却至 室 温, 打 开 铁 夹 后, 水 能 否 进 入 集 气 瓶? 为 什 么? ________________ 。 (4)若仍然用木炭代替红磷,丙生的实验方案应作何改进,才能保证实验成功?(只需答出实验方案中须改进的 地 方) __________________________________________________________________________________________________________________ 2?某研究性学习小组设计了如图 2所示的装置,探究空气中氧气的体积分数,其中 A 是底面积为50 cm3、高20cm 的圆筒状玻璃容器(带密封盖),上面标有以cm 为单位的刻度.B 是带刻度的敞口玻璃管(其他辅助装置略)。他们的 操作过程如下:a .检查装置的气密性;b .加入水并调整 B 的高度.使A 中的液面至刻度15 cm 处;c .将过量的 铜粉平铺在惰性电热板上。盖紧密封盖; d .通电加热铜粉,待充分反应后.冷却到原来的状况,调整 B 的高度使 容器A 、B 中的液面保持水平,记录液面刻度。 (注:A 容器内固态物质所占的体积忽略不计 ) (1) __________________________________________________________ 在操作a 中检查装置气密性 的方法是 __________________________________________________________________ 。 (2) _______________________________________________ 在上述实验中,下列物质不能代替铜粉的是 (填字母)。 A.红磷 B .木炭 C .铁粉 ⑶ 往操作d 结束时,装置A 中液面的刻度约为 __________________ c m (填整数)。如果在操作d 结束时, 装置A 中液面刻度在11cm 处.则实验结果比理论值 ________________ (填“偏大”或“偏小”)。 ⑷该小组中有同学提出,用木炭代替铜粉也能测定空气中氧气的体积分数?只要将水换成一种溶液,则该溶液是 _______________ ,其原因是(用化学方程式表示) _________________________________ 3. 如图是一个具有刻度和活塞可滑动的玻璃容器,其中有空气和足量的白磷,将它放在盛有沸水的烧杯上方,进行 实验。请完成实验报告: 实验目的 实验现象 实验结论 精品文档 -* 电10? -■'-] 气 I I I h

九年级化学上册第四单元我们周围的空气氧气实验室制取气体的方法课时练习新版鲁教版

第三节氧气 第2 实验室制取气体的方法 学号班级姓名 1. 如图是实验室用于气体制备的装置,请根据图示回答问题。 A B C D E F (1)实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是__A__(填装置序号,下同)。 (2)实验室中能用于过氧化氢溶液制氧气,且便于控制反应速率的发生装置是__C__;要想得到比较纯净的氧气,需选择的收集装置是__F__。 (3)二氧化碳是无色、无味的气体,密度比空气大,能溶于水。二氧化碳不支持燃烧且不能燃烧,能使澄清石灰水变浑浊。实验室制取二氧化碳时,应选择的收集装置是__D__,理由是__二氧化碳的密度比空气大且不与空气成分反应__;判断CO2是否收集满的方法是__将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,证明已经收集满__。 2.实验室采用排水法收集氧气时,需将导气管伸入盛满水的集气瓶,这个操作应在( D ) A.加热固体药品前 B.与加热固体药品同时 C.开始有气泡放出时 D.气泡连续并均匀放出时 3.如图所示的装置,其中收集氧气时可选用( D ) ①②③④⑤ A.①和②B.②和③ C.①和④D.①和⑤ 4.某气体既能用排水法收集,又能用向上排空气法收集,则该气体具有的性质是( A ) A.难溶于水,密度比空气大 B.难溶于水,密度比空气小 C.易溶于水,密度比空气大 D.易溶于水,密度比空气小 5.实验室制取气体选择收集方法时,下列性质: ①颜色②密度③溶解性 ④可燃性⑤能否与水反应 必须考虑的是( D ) A.①②③B.②③④ C.③④⑤D.②③⑤ 6.实验室用高锰酸钾制取氧气,不需要用到的一组仪器是( A ) A.烧杯、玻璃棒B.大试管、集气瓶 C.酒精灯、铁架台D.导管、单孔塞

氧气的实验室制取与性质 教学设计

氧气的实验室制取与性质教学设计 课题分析: 本课题是学生练习了实验操作后接触到的第一个系统的、综合的气体制取实验,是学生具体地从化学的角度出发,学习和研究制备物质的开始。通过制取氧气的原理和思路的分析,对于培养学生的实验设计探究能力和创新意识起到很好的作用,也有利于进一步熟悉常见仪器的使用,教学中通过对气体制取一般方法予以介绍,让学生对制取气体的方法有一定的认识,为学习“二氧化碳的制取的研究”打下基础。 本教学设计为此课题的第一课时的教学内容,内容主要有:1、研究实验室中如何制取氧气,在实验室里常用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制取氧气,分解过氧化氢溶液用到催化剂,2、介绍了催化剂和催化作用。3、分解反应的概念。 学情分析: 1、本班学生基础较差,学习积极性不够,因此在教学中教师要特别注意引导和鼓励; 2、学生已经学习了“我们周围的空气”、“氧气的性质”等,对氧气有了一定的了解,但对如何得到氧气,特别是在实验室的条件下如何制取氧气还没有系统,深入地认识。 3、通过前面的探究学习活动,学生对科学探究已有一些体验。在本课题的探究学习活动中,在教师的引导下,学生对观察到的现象进行分析,后加以表达和交流,得出相关的结论。 教学目标: 1、知识与技能:(1)、了解实验室制取氧气的反应原理,培养学生的实验技能;(2)、认识催化剂、催化作用和分解反应等概念。 2、过程与方法: (1)、、通过探究氧气的制法,初步学习实验探究过程。 (2)、通过对分解反应与化合反应异同点的比较,让学生初步学会比较学习 3、情感态度与价值观:(1)、通过对催化剂的探究和阅读有关材料,培养学生自主探究,勇于创新的科学精神。(2)、激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望。 教学重点、难点: 1、重点:实验室制取氧气的原理。 2、难点:催化剂的概念和催化作用。

测定空气中氧气含量习题--优选.docx

初三化学空气练习题 1、下列对空气的叙述正确的是() A 、按质量分数计,空气中含氧气约21%,含氮气 约78% B、空气的成分是固定不变的 C、空气是纯净的 D、空气的成分是比较固定的,主要是由氮气和氧 气组成 2、在受到猛烈撞击时,在受到猛烈撞击时,汽车 安全气囊内的物质瞬间分解,产生大量的空气中体 积分数最大的气体。该气体是(???? ) A .氮气 B .氧气C.氦气D.水蒸气 3、下列各项变化中,与其他三项有本质区别的一 项是() A 、植物光合作用 B 、铁生锈 C、氢气燃烧 D 、分离液态空气 4、右图表示的是纯净物、单 质、化合物、含氧化合物、氧 化物之间的包含与不包含关 系,若整个大大圆代表纯净 物能正确指出①、②、③、 ④所属物质的类别是() A 、②化合物、④氧化物? B、①单质、③氧化物 C、①单质、③化合物 D、②含氧化合物、④氧化物 5、下列化学用语既能表示一种元素,又能 表示一个原子,还能表示一种物质的是() A 、O B、Zn C、N 2D、 CO 6、按图 1 组装仪器,关闭止水夹,通电使 红磷燃烧,请回答下列问题: ( 1)燃烧的现象是______; ( 2)红磷燃烧一段时间后,自动熄灭了,你认为 原因是; ( 3)冷却后,松开止水夹,你观察到的现象为7、 某化学兴趣小组的同学用下图所示的装置测定空 气中氧气的含量,请回答下列问题:( 1)装置中电热棒的作用是.⑦硬质玻璃管的容积为60 毫升,注射器内留有20( 2)足量红磷充分燃烧后冷却至室温,打开止水毫升空气,待反应停止且试管冷却后,理论上注射 夹,观察到水沿导管进入集气瓶,水进入集气瓶其器活塞应停留在刻度处。 原因是.进入集气瓶的水约为⑧文字表达式。 集气瓶容积的五分之一,由此你得出的结论是⑨实验结束后发现测定出的空气中氧气的体积分 ______.数低于五分之一,这可能是哪几种原因引起的? 8 、如下图 A 所示装置测定空气中氧气的含量。10 、暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等,发热 剂能代替红磷测定空气中氧气含量(装置见下 图).以下对此改进实验的叙述,错误的是() A .此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气 B .实验前一定要检查装置的气密性 C.此实验中发热剂的多少不影响测量结果 D .此实验测出氧气的体积分数约是18.3% 11 、某化学兴趣小组的同学在老师的指导下,正确 完成如下图所示两个实验 ( 1)实验时,取下橡胶塞,点燃红磷迅速伸入集关于该实验,有如下说法: 气瓶中并塞紧橡胶塞,这时看到的现象是 ___①红磷熄灭并冷却后才能打开弹簧夹; ____,②点燃酒精灯加入铜丝,可观察到铜丝有红色变成( 2)小倩设计了如图 B 所示的改进装置,其优点黑色; 是 ________ (只写一点).从理论上分③停止加热后即可读出注射器内气体的体积约为 析,玻璃管内液面最终将上升至________ 处(填24mL ; “ 1”“ 2或”“4)3””,但实际测结果液面往往偏低,其④实验取用铜丝质量的多少不会影响实验结果;⑤原因可能是 ________ (只写一条)两个实验均能证明空气是混合物; 9、测定空气中氧气的含量⑥两个实验均能证明空气中约含1/5 体积的氧气。( 1)测定原理其中正确说法的个数有() ( 2)利用铜粉测定测定空气中氧气含量的实验, A . 2 个 B . 3 个 C. 4 个 D .5 个 装置图如下图12 、某化学兴趣小组小组的同学用下图所示的装置 ①怎样测定硬质玻璃管的容积:测定空气中氧气的含量,请回答下列问题: ② 为了保证实验成功,硬质玻璃管内应加入( 1 )装置中电热棒的作用是 ______ . (少量、适量或稍过量)的铜粉,其目的( 2)足量红磷充分燃烧后冷却至室温,打开止水 是。夹,观察到水沿导管进入集气瓶,水进入集气瓶其 ③实验现象:原因是 ______ .进入集气 。瓶的水约为集气瓶容积的五分之一,由此你得出的④小气球用途:结论是 ______ . 。 ⑤注射器用途 。 ⑥反应结束停止加热后,为什么要冷却至室温再读 取剩余气体的体积数值? 。

中考总复习:氧气的性质、用途和制取归纳·知识讲解与巩固练习

中考总复习:氧气的性质、用途和制取归纳·知识讲解与巩固练习 【考纲要求】 1.掌握氧气的主要性质和用途;能用氧气的性质解释一些常见的现象。 2.能正确写出木炭、红磷、硫、铁等物质在氧气中燃烧的化学方程式,并能准确的描述这些反应的现象。 3.掌握实验室制氧气的原理、装置、操作方法;了解氧气的工业制法。 【知识网络】 在通常状况下,氧气是无色无味的气体 物理性质密度比空气大 不易溶于水 C+O2CO2木炭在氧气中燃烧,发出白光,放出热量,生成可使澄 清石灰水变浑浊的气体 S+O2SO2 硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量, 生成无色有刺激性气味的气体 氧气化学性质 4P+5O22P2O5 红磷在空气中燃烧,放出热量,产生大量的白烟 3Fe+2O2Fe3O4 铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生 成黑色固体 2H2O22H2O+O2↑ 反应原理 2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 实验室制法2KClO3MnO2 △ 2KCl+3O2↑ 制取装置:①固固加热型;②固液常温型 收集装置:①排水法;②向上排空气法 检验方法;将带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,证明是氧气 工业制法:①分离液态空气;②膜分离技术 用途:①供给呼吸;②支持燃烧 【考点梳理】 考点一、氧气的性质和用途 1.氧气的物理性质: (1)通常状况下,是无色、无味的气体,可液化和固化。 (2)不易溶于水。 (3)密度比空气略大。 2.氧气的化学性质: 氧气是一种化学性质比较活泼的气体,能与许多物质发生化学反应,在反应中提供氧,具有氧化性,是常用的反应物反应现象化学方程式或文字表达 式 在空气中在氧气中 木炭(黑)持续红热,放出热量燃烧更旺,发出白光,放出热量, 产生的气体使澄清石灰水变浑浊 C+O2CO2 硫(黄)发出微弱的淡蓝色火焰, 放出热量,产生一种有刺 激性气味的无色气体发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量, 产生一种有刺激性气味的无色气体 S+O2SO2 红磷发出黄色火焰,放出热 量,产生大量白烟发出耀眼白光,放出热量,产生大 量白烟 4P+5O22P2O5

空气中氧气含量测定实验

空气中氧气含量测定实验的拓展 一、在探究空气中氧气的含量测定实验中,要注意观察实验现象,体会从实验事实导 出结论的思维过程(如图1)。 现象:实验中可以观察到,红磷燃烧,产生大量的白烟,放出大量热;冷却至室温, 打开弹簧夹后,烧杯中的水倒流入集气瓶中,至约占集气瓶容积的1/5。 结论:通过实验得知,空气中氧气的体积约占1/5。 原理解释:红磷燃烧消耗空气中的氧气,生成固体五氧化二磷,使集气瓶内压强变小, 在外界大气压的作用下,烧杯中的水倒流入集气瓶内,且空气中氧气体积约占空气体 积1/5,所以倒流入集气瓶内的水约占集气瓶容积1/5。 装置:装置气密性良好,(实验前要进行气密性检查) 反应物:1、反应物只与空气中的氧气反应, 2、反应物不能是气体。 3、反应物足量,确保氧气反应完,使测得氧气的体积更接近空气中氧气的实际体积。 生成物:生成物不能是气体 读数:冷却至室温才能读数 这个实验还可推论出氮气的性质 :氮气不能支持燃烧(化学性质);集气瓶内水面上升一定高度后,不能继续上。 在这个实验中,若气体减少的体积小于1/5,导致结果偏低的原因可能有:(1)红磷的量不足,瓶内氧气没有耗尽;(2)装置漏气;(3)未冷却至室温就读数。 若该实验中气体减少的体积大于1/5,原因可能是(1)点燃红磷后,插入燃烧匙时,瓶塞子塞得太慢,使得瓶中空气受热膨胀,部分空气溢出。(2)实验开始时,没有夹或没夹紧止水夹。(3)装置气密性不好; 二、空气中氧气含量测定反应物选择: 1、燃烧法 可用红磷、白磷 加热法 可用Cu 、Hg 比较:A:红磷、白磷 原理相同:4P+5O 2—→2P 2O 5 红磷须外部点燃;白磷着火点很低,微热即可,所以可直接在密闭装置内引燃 实验结果:用白磷比用红磷误差小。 B :Cu 、Hg 汞有污染,不建议使用 2、不可用:铁丝 因为铁丝在空气中不能燃烧 不可用: Mg 因为Mg 能与空气中的氧气、二氧化碳、氮气反应 不可用:S 、C 、蜡烛 因为均有气体生成, ※3、对实验进行改进后, S 、C 、蜡烛也能测氧气含量 原理:S+O 2—→SO 2 C+O 2—→CO 2 蜡烛燃烧生成H 2O 和CO 2 SO 2、CO 2能与碱溶液反应 如:CO 2+Ca(OH)2→CaCO 3↓+H 2O CO 2+2NaOH →Na 2CO 3+H 2O SO 2+2NaOH →Na 2SO 3+H 2O 装置: 三、利用空气中氧气含量测定实验原理除去空气中的氧气 方法一、红磷(白磷)燃烧法 方法二、将混合气体通过灼热的铜(如右图所示) 点燃 点燃 点燃 S 或C 或蜡烛 澄清石灰水或稀氢氧化钠溶液 亚硫酸钠

空气中氧气含量的测定习题

命题点3空气中氧气含量的测定 1.实验室用燃烧法测定空气中氧气的含量,最适宜选用的可燃物是() A.红磷 B.硫黄 C.木炭 D.蜡烛 2.右图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识正确的是() A.红磷燃烧产生大量白色烟雾 B.燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝 C.该实验可说明N2难溶于水 D.红磷的量不足会导致进人集气瓶中的水的体积大于1/5 3.暖宝宝贴(主要成分为铁粉、木炭粉、食盐)的热量来源于铁粉的氧化。小涛同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量,实验开始前的装置如图所示,实验后从量筒中流入玻璃瓶(容积为250 mL)中的水的体积为45 mL(铁粉生镑消耗的水忽略不计)。下列说法错误的是( ) A.实验前必须检查裝置的气密性 B.通过本次实验测得空气中氧气的体积分数为18% C.若实验测得空气中氧气的体积分数偏低,可能是暖宝宝贴的使用数量不足 D.必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后才能记录量筒内剩余水的体积 4. 蜡烛(足量)在图1所示的密闭的集气瓶内燃烧至熄灭,用仪器测出瓶内氧气含量的变化如图2所示。下列判断正确的是()

A.蜡烛燃烧前瓶内只有氧气 B.氧气浓度小于一定值时,蜡烛无法燃烧 C.过程中瓶内物质总质量不断减少 D.蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体 5. 某化学兴趣小组的同学在教师的指导下,正确完成如下图所示的两个实验。已知所用实验装置气密性良好。关于该实验,有如下说法:①红磷熄灭并冷却后才能打开弹簧夹;①点燃酒精灯加热铜丝,可观察到铜丝由红色变成黑色;①停止加热后即可读出注射器内气体的体积约为24 mL;①实验取用铜丝质量的多少不会影响实验结果;①两个实验均能证明空气是混合物;①两个实验均能证明空气中约含1/5体积的氧气。其中正确的说法有() A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 6.图I所示装置可用于测定空气中氧气的含量,其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来。图2、图3是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强一时间关系图(该装置气密性良好,p0是集气瓶内初始气压,p和p’分别是二者反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压)。 下列说法正确的是()

氧气的制备及性质

化师二班黄小雪2221 氧气的实验室制取及性质 一、教材分析 本实验是学生学完第一、二单元后的实验活动,在学习了氧气的制法有了一定的理论基础后自己动手独立完成科学探究过程的实验课,是对化学实验基本操作、氧气的实验制取和氧气性质等实验的综合应用。本实验起着承前启后的作用,本节课既是对前面的基本操作、氧气的相关知识的一个小结性的实践活动也为以后系统地学习二氧化碳的制取奠定了理论和实践的基础。 二、学情分析 实验室制取氧气对学生来讲是进入实验室的开始,学生通过课题2的学习与探究对氧气的性质及用途有了较深刻的认识,对氧气产生了浓厚的探究欲望加之知识和实验技能的储备学生早已渴望制取一瓶纯净的氧气,并对氧气性质验证的实验现象充满了好奇。 三、教学目标 1.知识与技能 (1)学习实验室制取氧气的方法; (2)加深对氧气性质的认识; (3)练习仪器的装配,初步掌握检查装置气密性、收集和检验气体等操作。 2.过程与方法 (1)通过制取氧气及其性质检验的探究活动,增进学生对科学探究的体验; (2)在活动中激发学习兴趣,在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。 3.情感态度价值观 (1)通过实验探究激发学生学习化学的积极性和主动性; (2)在实验探究过程中培养学生合作与交流能力。 四、教学重难点 重点:学习实验室制取氧气的方法;加深对氧气性质的认识 难点:实验操作规范掌握 五、教学方法 讲授法、实验法、合作探究法 六、教学过程 1、教学准备:带铁圈的铁架台、胶塞、导管、分液漏斗、集气瓶、水槽、毛玻

璃片、木炭、酒精灯、抹布2、教学过程

MnO 2 MnO 2 七、板书设计 氧气的制取及性质 一、实验原理 KMnO 4 MnO 2+K 2MnO 4+O 2 2KClO 3 2KCl+3O 2 2H 2O 2 2H 2O+O 2 二、实验步骤 组、查、装、收、验、检 1、“组“装仪器; 2、“查“装置气密性:液封法、微热法; 3、“装“入药品,连接好实验装置; 4、“收“实验,制备并收集气体; 5、“验“满:带火星的小木条 5、“检”验氧气性质:木炭 气体收集 木炭燃烧 现象 结论 空气 氧气 向上排空气法(ρ气>ρ空) 排空气法 排水法(气体不/微溶于水) 向下排空气法(ρ气<ρ空)

空气中氧气含量的测定 实验专题复习

例题1.将足量的下列物质分别放在燃烧匙上点燃(或灼烧),分别放入四只图2所示装置的广口瓶中,立即塞紧橡皮塞,反应结束待冷却后,打开止水夹,导管中水柱上升最少的是放入哪种物质的装置?()A.铁粉 B.磷 C.木炭 D.镁 解析:铁粉、磷、镁在空气被点燃后,生成物通常呈固态,而木炭燃烧后,虽然消耗了氧气,但是生成了二氧化碳气体,并且二氧化碳气体不能全部溶解于水,所以导管中水柱上升最少的是放木炭。 例题2.某班同学用图3装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住乳胶管。点燃红磷,伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察广口瓶内水面变化情况。实验完毕,甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5,乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是( ) ①甲同学可能使用红磷的量不足,瓶内氧气没有消耗完 ②甲同学可能未塞紧瓶塞,红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内 ③乙同学可能没夹紧弹簧夹,红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出 ④乙同学可能插入燃烧匙太慢,塞紧瓶塞之前,瓶内部分空气受热逸出

A.只有①③ B.只有②④ C.只有①②③ D.只有①②③④ 解析:根据本文开始所述内容可知,对两种现象解释合理的是①②③④。 例题3.某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究: [集体讨论]: (1)讨论后同学们认为,选择的药品既要能消耗氧气,又不会跟空气中的其它成分反应,而且生成物为固体。他们应该选择() A.蜡烛B.红磷C.硫粉

为了充分消耗容器中的氧气,药品的用量应保证。 (2)小组同学共同设计了如图4的两套装置,你认为合理的是(填编号)。 为了确保实验的成功,在装药品之前应该。 [分组实验] 在讨论的基础上,他们分组进行了实验。 [数据分析] 实验结束后,整理数据如下:(注:集气瓶容积为100 mL)

氧气的性质用途和制取归纳

. 【考纲要求】掌握氧气的主要性质和用途;能用氧气的性质解释一些常见的现象。1. 铁等物质在氧气中燃烧的化学方程式,并能准确的描述这些反应的现象。 2.能正确写出木炭、红磷、硫、操作方法;了解氧气的工业制法。 3.掌握实验室 制氧气的原理、装置、【知识网络】 在通常状况下,氧气是无色无味的气体密度比空气大物理性质 不易溶于水 C+OCO 木炭在氧气中燃烧,发出白光,放出热量,生成可使澄22清石灰水变浑浊的气体 S+OSO硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量, 2 2生成无色有刺激性气味的气体 2PO红磷在空气中燃烧,放出热量,产生大量的白烟氧气化学性质4P+5O25 2 FeO铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生3Fe+2O234 成黑色固体 2HO 2HO+O↑2222△反应原理 2KMnOKMnO+ MnO+ O↑222 44 MnO 22KCl+3O↑2KClO 实验室制法23△制取装置:①固、固加热型;②固、液常温型 收集装置:①排水法;②向上排空气法 检验方法;将带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,证明是氧气工业制法:①分离液态空气;②膜分离技术 用途:①供给呼吸;②支持燃烧 【考点梳理】 考点一、氧气的性质和用途 1.氧气的物理性质: (1)通常状况下,是无色、无味的气体,可液化和固化。

(2)不易溶于水。 (3)密度比空气略大。 2.氧气的化学性质: 文档Word party Committee nvironme nt facing higher standards a nd requir ements, provincial se achievemedvanced. Thents are hard w on and should be a ppreciated. Howev er, we are fully aware, the new period, and work in the countryside and t he eCity issued demolr, River waste, beginning of river ecological restoration effects. Three modified a split aspects: County total ition illegal area up 2.759 million square meters, completed City issue d annual task of 153%, split against are a ranking city se cond; completed hree modified area 4.846 million square meters, completed annual task of 403%, ranki ng city third, w hich village i n the a target compl eted total city ranking first; County Governme nt was named city level hree modified a split work aBla oug ution source on rate ra he city's first on of 4600 Yua living standards, poor farmers in less than complete eliminatin, 8949, 19008. Five waters rule: the County investe d 2.169 bi llion yua n, similar counties line t complete the 42 km of sewage pipe network construction, completinked first in t he city, won the provincial rural sewage treatment w ork better; key poll s such as electroplating, papermaking, chemica l industry management thrh verification and acceptance of the municipal g overnment, t he County removed ck and odor ous Rive ural labor forcestent look. Old is agi ng, r age governance is poor. Thirdly, farmers continued to be persi ng, construction of disorder, no drawi ngs, no constr uction, no vetting

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