必修一二,三章复习题

例题1．

有甲乙两辆车相距165m，甲车在前，速度为10m/s,乙车在后，速度为6m/s。过了10s后，乙车为了追赶甲车开始1m/s2的加速行驶，由于汽车的性能有限只能加速到15m/s。甲车知道乙车加速后也开始以加速度1m/s2的加速度加速但只能加速到12m/s、。求甲乙两车在什么时候相遇？

例题2A、B的运动都在同一直线上, A某时刻的速度为2m/s,以0.2m/s2的加速度做匀减速前进, 2s后与原来静止的B发生碰撞, 碰撞后A以碰撞前的速率的一半反向弹回, 仍做匀减速运动, 加速度的值不变; B获得0.6m/s的速度, 以0.4m/s2的加速度做匀减速运动. 不计碰撞所用的时间, 求B停止的时刻和A、B之间的最远距离.

练习

乘客在地铁列车中能忍受的最大加速度是1.4m/s2, 已知两车相距560m, 求：

(1) 列车在这两站间的行驶时间至少是多少?

(2) 列车在这两站间的最大行驶速度是多大?

2A、B两列火车在同一轨道上同向行驶, A在前, 速度为v

A =10m/s, B车在后速度v

B

=30m/s.

因大雾能见度低, B车在距A车500m时, 才发现前方有A车. 这时B车立即刹车, 但要经过1800m B车才能停止. 问：

(1) A车若仍按原速前进, 两车是否会相撞? 若会相撞, 将在何时何地发生?

(2) B车在刹车的同时发出信号, A车司机在收到信号1.5s后加速前进, 求A车的加速度多大时, 才能避免事故发生

1、为了安全，在公路上行驶的汽车之间应保持必要的距离．已知某高速公路的最高限速v ＝120km ／h ．假设前方车辆突然停止，后车司机从发现这一情况，经操纵刹车，到汽车开始

减速所经历的时间（即反应时间）t ＝0.50s ．刹车时汽车的加速度为a=4m ／s 2．该高速公路

上汽车间的距离s 至少应为多少？(取重力加速度g=10m ／s 2．)

2、客车以20m/s 的速度行驶，突然发现同轨前方120m 处有一列货车正以6m/s 的速度同向匀速前进，于是客车紧急刹车，刹车引起的加速度大小为0.8m/s 2，问两车是否相撞？

3、如图,A 、B 两物体相距S=7米,A 正以V 1=4米/秒的速度向右做匀速直线运动,而物体B 此

时速度V 2=10米/秒,方向向右,做匀减速直线运动(不能返回),加速度大小a=2米/秒2,从图

示位置开始计时,经多少时间A 追上B.

4、某人在室内以窗户为背景摄影时，恰好把窗外从高处落下的一小石子摄在照片中。已知本次摄影的曝光时间是0.02s ，量得照片中石子运动痕迹的长度为1.6cm ，实际长度为100cm 的窗框在照片中的长度是4.0cm ，凭以上数据，你知道这个石子是从多高的地方落下的吗？计算时，石子在照片中0.02s 速度的变化比起它此时的瞬时速度来说可以忽略不计，因而可

把这极短时间内石子的运动当成匀速运动来处理。（g 取10m/s 2）

V

5、下列货车以28.8km/h的速度在铁路上运行，由于调事故，在后面700m 处有一列快车以72m/h的速度在行驶，快车司机发觉后立即合上制动器，但快车要滑行2000m才停下来：（1）试判断两车会不会相撞，并说明理由。

（2）若不相撞，求两车相距最近时的距离；若相撞，求快车刹车后经多长时间与货车相撞？

6．经检测汽车A的制动性能：以标准速度20m/s在平直公路上行使时，制动后40s停下来。现A在平直公路上以20m/s的速度行使发现前方180m处有一货车B以6m/s的速度同向匀速行使，司机立即制动，能否发生撞车事故？

7．甲乙两车同时同向从同一地点出发，甲车以v1=16m/s的初速度，a1=-2m/s2的加速度作匀减速直线运动，乙车以v2=4m／s的速度，a2=1m／s2的加速度作匀加速直线运动，求两车再次相遇前两车相距最大距离和再次相遇时两车运动的时间。

8．一辆汽车在十字路口等候绿灯，当绿灯亮时汽车以3m/s2的加速度开始行驶，恰在这时一辆自行车以6m/s的速度匀速驶来，从后边超过汽车。试求：汽车从路口开动后，在追上自行车之前经过多长时间两车相距最远？此时距离是多少？

9．A、B两车在一条水平直线上同向匀速行驶，B车在前，车速v2=10m/s，A车在后，车速72km/h，当A、B相距100m时，A车用恒定的加速度a减速。求a为何值时，A车与B车相遇时不相撞。

10．辆摩托车行驶的最大速度为30m/s。现让该摩托车从静止出发，要在4分钟内追上它前方相距1千米、正以25m/s的速度在平直公路上行驶的汽车，则该摩托车行驶时，至少应具有多大的加速度？

湘教版高中地理必修三第一章测试题

地理试卷 一、选择题（共64分） 1、1997年东南亚爆发了金融危机，对我国的进出口贸易产生了较为严重的影响。这件事说明了区域的发展明显受：（） A区域空间特征的影响B区域结构的影响 C区域竞争的影响D区域外部环境的影响 2、读图1和图2，发达国家与发展中国家相比较（） A发达国家第一产业的产值低于发展中国家 B发达国家与发展中国家第二产业的产值相当 C发展中国家第三产业的产值约为发达国家的1/8 D发达国家的总人口相当于发展中国家的1/2强 3、关于一个区域及其主要特征的叙述，正确的是： A一个地区就是一个区域，各区域间没有明显 的差异 B有人类居住的地方就是一个区域，认识了这 里的人们，就知道了该区域的特点 C区域内部没有明显差异，因此很难形成区域 特点 D区域是人们在地理差异的基础上，按一定指 标来划分的，各区域都有明显的区域特征 4、下列关于图3区域内的自然地理特征，叙 述正确的是：（） A有储量丰富的煤炭、石油等能源矿产 B主要灾害性天气与亚洲高压的控制有关 C是低山丘陵广泛分布的地区 D土质疏松是造成水土流失的主要原因 根据表1完成5—6题。

5、该乡现有产业中属于第三产业的有：（） A淡水养殖业B林业 C旅游业D食品加工业 6、该乡在方案实施前后发生了重大变 化，这说明促进农业发展，增加农民收 入，必须： A进行农业综合治理，调整农村经济结 构 B切实加强农业在国民经济中的基础 地位 C发展高产、优质、高效农业 D大力发展乡镇企业 图4表示①②③④四个地区三次 产业的就业构成，读图回答7—8题。 7、④地区一、二、三产业的就业比例 为：（） A 37.6:17.4:45.0 B 31.6:30.5:37.9 C 15.5:24.5:60.0 D 37.6:24.5:37.9 8、四个地区中城市化水平最高的是：（） A①B②C③D④ 下图为我国某省三类产业结构变化情况，完成9—10。 9、该省可能为

最新人教版高一化学必修1：第一章测试题及答案

化学必修一第一章测试题 满分100分考试时间:90分钟. 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 N—14 Na—23 Cl—35.5 He—4 P—31 第Ⅰ卷（共45分） 一、选择题（每题有只有1个正确答案，每题3分，共45分） 1、在实验室进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是（） A、烧杯 B、分液漏斗 C、温度计 D、铁架台 2、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（） 3、下列实验操作或作法正确的是() A.用100ml量筒量取8.5ml的水 B.为了不造成浪费，实验剩余的药品放回原瓶 C.把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热 D.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯 4、除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是( ) A.在空气中燃烧 B.加适量稀硫酸、微热、过滤 C.加适量水、微热、过滤 D.加适量稀硫酸、微热、蒸发 5、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（） A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．定容时观察液面仰视 6、在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是( ) A.用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.盛石灰水后留下的白色固体 D.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体

7、相同状况下，下列气体所占体积最大的是（） A．80g SO 3 B．16g O 2 C．32g H 2 S D．3g H 2 8、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（） A．100mL 0.5mol/L MgCl 2 溶液 B．200mL 0.25mol/L NaCl溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液 9、1g O2和1g O3中（） A．所含原子数相同 B．所含分子数相同 C．同温同压下，气体体积相同D．同温同压下，气体的密度相同 10、0.5mol Na 2SO 4 中所含的Na+离子数为（） A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 11、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N A C．25℃，1.01×105Pa，64gSO 2中含有的原子数为3N A D．标准状况下，11.2LH 2O含有的分子数为0.5N A 12、如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（） A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 13、30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl 2 溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（） A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L 14、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（） ①0.5mol NH 3②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水④0.2mol H 3 PO 4 A．①④③② B．④③②①C．②③④① D．①④③② 15、等体积的NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO 3 溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液的物质的量浓度之比是（） A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:2 化学答题卷 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 一、填空题（每空1分，共16分）

新人教版数学必修三第一章测试题(有答案)学习资料

本章测评(时间:90分钟满分:100分) 一、选择题(本大题共10小题,每小题5分,共50分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1下列说法中不正确 ．．．的是( ). A.系统抽样是先将差异明显的总体分成几个小组,再进行抽取 B.分层抽样是将差异明显的几部分组成的总体分成几层,然后进行抽取 C.简单随机抽样是从个体无差异且个数较少的总体中逐个抽取个体 D.系统抽样是从个体无差异且个数较多的总体中,将总体均分,再按事先确定的规则在 各部分抽取 解析:当总体中个体差异明显时,用分层抽样;当总体中个体无差异且个数较多时,用系 统抽样;当总体中个体无差异且个数较少时,用简单随机抽样.所以A项中的叙述不正确. 答案:A

2某班的60名同学已编号1,2,3, (60) 为了解该班同学的作业情况,老师收取了号码能被5整除的12名同学的作业本,这里运用的抽样方法是( ). A.简单随机抽样 B.系统抽样 C.分层抽样 D.抽签法 解析:抽出的号码是5,10,15,…,60,符合系统抽样的特点:“等距抽样”. 答案:B 3统计某校1 000名学生的数学测试成绩,得到样本频率分布直方图如图所示,若满分为100分,规定不低于60分为及格,则及格率是( ).

A.20% B.25% C.6% D.80% 解析:从左至右,后四个小矩形的面积和等于及格率,则及格率是 1-10(0.005+0.015)=0.8=80%. 答案:D 4两个相关变量满足如下关系: 两变量的回归直线方程为( ). A.=0.58x+997.1 B.=0.63x-231.2

C.=50.2x+501.4 D.=60.4x+400.7 解析:利用公式==0.58, =- =997.1. 则回归直线方程为=0.58x+997.1. 答案:A 5某市A,B,C三个区共有高中学生20 000人,其中A区高中学生7 000人,现采用分层抽样的方法从这三个区所有高中学生中抽取一个容量为600的样本进行“学习兴趣”调查,则在A区应抽取( ). A.200人 B.205人 C.210人 D.215人 解析:抽样比是=,则在A区应抽×7 000=210(人). 答案:C

高中化学必修一第一章测试题

阶段性作业 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 3．实验中的下列操作正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移到容量瓶中 4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 5．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 7．科学家发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量 8．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O2B．CH4C．CO2D．SO2 9．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA 10．下列说法正确的是 A．在标准状况下，1 molSO3的体积是22.4 L B．1 mol H2所占的体积一定是22.4 L C．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4 L D．在标准状况下，总质量为28 g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4 L 11．下列说法正确的是 A．摩尔是表示质量的单位 B．反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等 C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g

高中生物必修三第一章练习题

高中生物必修三第一节： 1、人体的体液由存在于细胞内的_________和存在于细胞外的_________组成。 2、由________构成的液体环境叫做_______，主要包括_____、________和______等。 3、用箭头连接表示血浆、组织液、淋巴三者之间的关系。 4、组织液、淋巴的成分和含量与血浆相近，但又不完全相同，最主要的差别在于血浆中_________________。 5、细胞外液本质上是一种_____溶液。 6、细胞外液的理化性质的三个主要方面：______、_______、________。 7、溶液渗透压与溶液的_____成正比。 血浆渗透压的大小主要与______、_______的含量有关。 细胞外液渗透压的90%以上来源于_____和______。 8、正常人的血浆近____性，血浆pH之所以能够保持稳定，与它含有_______、_______等离子有关。 9、_______是细胞与外界环境进行物质交换的媒介。 10、毛细血管壁细胞的直接环境是_______和_______；毛细淋巴管的直接环境是_______和_______ 。 11、目前普遍认为，_______________调节网络是机体维持稳态的主要调节机制。人体维持稳态的调节能力是___________的。 12、内环境稳态是机体进行____________的必要条件。稳态遭到破坏，会出现细胞代谢______。 习题 1．下列关于人体内环境的描述中，错误的是() A．血浆的主要成分包括水、葡萄糖、血红蛋白和激素等 B．免疫对内环境稳态具有重要作用 C．HCO－3、HPO2－4等参与维持血浆pH相对稳定 D．淋巴细胞生活的液体环境是淋巴、血浆等 2．如图所示为人体体液相关组成及各成分间的关系，请依次填出①～⑤相关内容() A．细胞内液血浆组织液淋巴细胞外液 B．细胞外液血浆淋巴组织液细胞内液 C．细胞外液组织液血浆淋巴细胞内液 D．细胞内液血浆淋巴组织液细胞外液 4．下图是人体某组织结构示意图，①②③④分别表示人体内不同部位的液体。据图判断下列说法正确的是()

高中化学必修一第一章测试题

姓名成绩 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D 4．实验中的下列操作正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移到容量瓶中5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 6．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量

高中生物必修三第一章习题测验

高一生物周练（一） 一、选择题 1.下列物质中，不属于人体内环境组成成分的是 ( ) A.二氧化碳和氧气 B.血红蛋白 C.葡萄糖 D.血浆蛋白 2.下图表示内环境成分间的关系，正确的是 ( ) 3. 有关人体体液的叙述，正确的是（） A.体液是人体内的液体，都存在于细胞内 B.体液构成人体内细胞生活的液体环境 C.体液包括细胞内液和细胞外液两部分 D.体液包括细胞内液和血液两部分 4.毛细血管壁细胞生活的内环境是（） A.组织液 B.淋巴 C.组织液和淋巴 D.血浆和组织液 5.血浆中的水来（） A 组织液 B 血浆、消化道 C 淋巴、组织液 D 消化道、组织液、淋巴 6.内环境中不含（） A 胰岛素、氨基酸、尿素 B 酶、甘油、维生素 C 麦芽糖、淀粉、乳糖 D 无机盐、葡萄糖、性激素 7.长期营养不良，血浆蛋白降低，会引起组织水肿，其原因（） A 血浆渗入组织的速度降低 B 组织液回渗速率降低 C 淋巴生成速率降低 D 淋巴循环受阻 8.人的表皮细胞与外界环境的物质交换是一种：（） A 直接交换 B间接交换 C 通过内环境进行交换 D 通过体液进行交换 9.一个人出现组织水肿，其原因可能是（） A.血浆中尿素过多 B.皮下脂肪组织积存过多 C.血糖含量过少 D.血浆蛋白含量过少 10.机体的调节系统包括（） ①神经系统②内分泌系统③淋巴系统④免疫系统 A.①② B.②③④ C.①②③ D.①②④

11.根据下图判断，正确的描述是（） ①对于组织细胞的正常生理活动，过程a较过 程b和c更为重要②组织液中的CO 2 有害无 益③组织液中的物质是有变化的④过程b 或c受阻可导致组织水肿 A.①③ B.①② C.②④ D.③④ 12.下列关于内环境稳态的叙述，错误的是（） A.内环境的理化性质是相对稳定的 B.内环境稳态是由体内各种调节机制所维持的 C.内环境的理化性质是恒定不变的 D.内环境稳态不能维持，机体的生命活动就会受到威胁 14.下列属于内环境稳态的重要组成部分的是（） ①酸碱平衡②Na+、K+平衡③血糖平衡④体温调节⑤蛋白质平衡 ⑥CO 2-O 2 平衡 A.③ B.①③④ C.①②③④ D.①②③④⑤⑥ 15.对于高烧不退的病人，可以采用一些辅助治疗措施来降低体温，下列哪种措施是错误的 A.加盖棉被，增加排汗量 B.在额头上敷用冷水浸泡过的毛巾 C.适当撤减衣被 D.用酒精棉球擦拭四肢等部位 16.关于内环境稳态调节机制的现代观点是（） A.神经调节 B.体液调节 C.神经-体液调节 D.神经-体液-免疫调节 17.关于人体内环境中PH调节的叙述中，不正确的是（） A.人体血液的PH通常在7.35~7.45之间 B.血液中乳酸过多时，就与NaHCO 3反应，生产乳酸钠和H 2 CO 3 C.血液中的Na 2CO 3 过多时，就与H 2 CO 3 结合形成NaHCO 3 D.PH的相对平衡是血液中的缓冲物质直接调节的，不是通过神经-体液调节18．肾小管与周围毛细血管间的交换是通过渗透作用完成的，如果流经肾小管原尿中的葡萄糖浓度明显提高，并且不能完全被肾小管重吸收，那么最终排出的尿量将会（） A.增加B．减少 C.不变 D.不确定 19．完成呼吸、排尿、阅读反射的神经中枢依次位于( ) A．脊髓、大脑、大脑 B．脑干、脊髓、大脑 C．大脑、脊髓、大脑 D．脊髓、脊髓、脑干

人教版高中化学必修一第一章复习知识点整理

高一化学必修1从第一章复习提纲及试题 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 班别________________ 姓名_________________ 一、确保实验安全应注意的问题。 1、遵守实验室规则。 2、了解安全措施。 ①药品安全存放和取用②实验操作的安全③意外事故的处理 3、掌握正确的操作方法。 4、识别一些常用的危险化学品的标志。 危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH——腐蚀品 [练习1]．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( ) A B C D [练习2].下列实验操作正确的是（） A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗 B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热 C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量 D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。 二、混合物的分离和提纯： （1）混合物分离和提纯方法的选择 ①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。 ②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。 ③液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。 ④气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。 （2）几种常见的混合物的分离和提纯方法 ①过滤：固体(不溶)和液体的分离。②蒸发：固体(可溶)和液体分离。 ③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。④分液：互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 [练习3]、以下过滤操作中，不正确的是（） A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒溶液 [练习4].请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号） （1）食盐水与泥沙____________ （2）海水晒盐__________________ （3）苯和水_______ （4）蒸馏水的制取_________（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来______

高中地理必修三-第一章测试题

高中地理必修三第一章测试题 一、选择题（请把答案写在表格内） 1．下列区域具有明确界线的是 A．热带草原气候区 B．我国东部季风区C．浙江省D．亚热带常绿阔叶林带2．农业的空间形态一般表现为 A．点状B．网格状C．面状D．岛状 3．下列我国产业中属于第二产业的是 ①电信业②水产养殖业③肉类加工业④数控机床制造 A．①②B．①③ C．①④D．③④ 4.右图中分别代表东、中、西部三个经济地带产业结构的是 A．①②③ B．②③① C．③②① D．①③② 5．衡量区域发展水平的常用指标不包括 A．人均国内生产总值 B．人均国民收入 C．三次产业产值比重 D．历史文化指标 图4为某区域某种自然资源储量和需求量关系图。读图回答 6—7题。 6．四地中资源储量最小，而需求量最大的是 A.① B.② C.③ D.④ 7．四地间该资源最有可能产生跨区域调配现象的是 A．①→② B.④→① C.③→④ D.②→③ 读“三大经济地带发展比较图”，完成8～10题。 8．下列叙述正确的 是 ①东部地带社会经 济相对发达②改 革开放后东部地带 抓住机遇，大力招 商引资，经济迅猛增长③中、西部地带总 体发展水平还明显地落后于东部地带④随 着西部大开发的实施，西部地带的经济发展 明显加快 A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④9．东部地区特有的优势是（） A．矿产资源丰富，农业发达B．海岸线漫长，利于对外贸易 C．林业和海洋渔业发达D．都属于经济发达地区 10．关于三大经济地带的正确叙述是() A．东部地带的各省、市、自治区都有海岸线 B．技术创新能力强是东部经济地带各地共同的优势 C．发展第三产业是促进东西部经济发展的重要措施之一 D．环渤海经济地带的经济腹地是指华北地区 11．有关我国南方和北方的区域特征差异，描述正确的是 A．北方以山地为主，南方以平原为主 B．北方水源不足，南方热量不足 C．北方煤铁丰富，南方有色金属丰富 D．北方以能源工业为主，南方以重工业为主12.“西气东输”管道线路的走向所考虑的主要经济因素是 A．地形类型 B．人口分布 C．城市分布 D．交通线路 13.“西气东输”对西部地区和东部地区发展的主要意义是 ①有利于西部地区能源开发及相关工业的发展②有利于改变能源结构，保护生态环境③有利于西部农业的发展，增加土壤肥力④减轻东部能源压力，调整能源消费结构⑤“西气东输”主干管线沿线酸雨会增多⑥“西气东输”主干管线沿线相关产业拉动，经济优势进一步发展 A．①②③④ B．③④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．①②④⑥

高一化学必修一第一章测试题

第一章从实验学化学单元测试题 一、选择题（只有一个正确答案） 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的() 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．手持试管给试管内的物质加热 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．下列实验中均需要的仪器是() ①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发 A．试管B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗 4．下列实验操作中错误的是（） A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干 D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是() A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B．用托盘天平称量8.75g食盐 C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5 6．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是() A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸 B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁 C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端 D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 7．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是() A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解

B ．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C ．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D ．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ） A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 9．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能 用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( ) A ．①②③④ B ．②③ C ．①②④ D ．②③④ 10．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．64 g SO 2含有氧原子数为1N A B ．物质的量浓度为0.5 mol·L －1 的MgCl 2溶液，含有Cl － 数为1 N A C ．标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为1N A D ．常温常压下，14 g N 2含有分子数为0.5 N A 11．若某原子的摩尔质量是M g·mol － 1，则一个该原子的真实质量是( ) A ．M g B.1 M g C.M 6.02×1023 g D.6.02×1023M g 12．下列说法中不正确的是（ ） A ．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B ．1 mol 臭氧和1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数 C ．等体积、浓度均为1 mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D ．等物质的量的干冰和葡萄糖(C 6H 12O 6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 13．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( ) A ．1 L H 2SO 4溶液中含98 g H 2SO 4 B ．0.5 L 含49 g H 2SO 4的溶液 C ．98 g H 2SO 4溶于水配成2 L 溶液 D ．0.1 L 含24.5 g H 2SO 4的溶液 14．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm － 3，这种氨 水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( ) A ．18.4mol·L － 1 34.7% B ．20.4mol·L － 1 38.5% C ．18.4mol·L － 1 38.5% D ．20.4mol·L － 1 34.7%

必修三第一章区域地理环境和人类活动试题

第一章区域地理环境与人类活动单元测试题 单项选择题30题,共45分) 1 北回归线自西向东依次通过我国的省区简称是（） A云、桂、粤、台 B 桂、粤、闽、台 C 粤、琼、闽、台 D 桂、粤、琼、台 2 当北京时间为6点时，我国最东端（135°E）和最西端（73°E）的地方时分别是 A 7时，2时 B 7时，2时52分 C 7时8分，2时53分 D 8时，3时2分 3 塔里木河的汛期出现在夏季，是因为（） A流域内夏季降水丰富 B 夏季湖泊水补给丰富 C 夏季气温高，冰雪融水量多 D 夏季地下水补给丰富 4下列地理事物的排列顺序中,反映我国东部季风区热量自北向南变化规律的是 A常绿阔叶林-----落叶阔叶林---针阔混交林—针叶林 B 亚麻----棉花---桑蚕丝---剑麻 C 冬小麦---玉米---春小麦---水稻 D 一年一熟---一年两熟---两年三熟---一年三熟 5季风对我国气候的影响是( ) A全国夏季普遍高温 B 夏季风使我国南北普遍降雨 C 我国各地夏季都吹西北风D冬季风加剧了北方寒冷,使我国冬季南北温差大 6 位于我国地势第三级阶梯，主要由内力作用形成的地形有（） A黄土高原、三江平原 B 渭河谷地、汾河谷地 C 长江三角洲、珠江三角洲 D 泰山、长白山天池 7 适合松嫩平原种植的农作物是（） A春小麦玉米甜菜亚麻 B 冬小麦高粱大豆甜菜 C 玉米高粱大豆油菜 D 玉米黄麻甜菜大豆 8 关于我国铁路线的叙述，正确的是（） A京广线经过的地区均属季风区B 截止到2000年我国各省区都有铁路线相通 C 青藏铁路跨越我国一、二、三级阶梯 D 京九线经过我国四个干湿区 9 下列地区中，依靠冰雪融水和地下水发展成为我国著名灌溉农业区的是（） A成都平原 B 宁夏平原 C 河西走廊 D 河套平原 10 下列工业中心按钢铁、煤炭、纺织顺序排列的是（） A攀枝花上海南京 B 哈尔滨市沈阳市大连 C 鞍山大同石家庄 D 北京天津市济南 11 位于我国著名的重工业基地的高速公路是（） A沈阳——大连 B 北京——天津——塘沽 C 广州——深圳 D 济南——青岛 12 关于我国全国性商业中心的叙述，正确的是（） （1）都集中在沿海地区（2）都有稳定充足的商品来源 （3）都有便于集散的交通条件（4）都是直辖市或省会城市 A（1）（2） B （2）（3） C （1）（3） D （1）（4） 13 我国中部和西部地区最大的贸易中心分别是（） A武汉和西安 B 郑州和兰州市 C 重庆和乌鲁木齐 D 长沙和西安 14 西部地区商品性农业生产基地较少，主要原因是（） A交通不发达 B 城市较少 C 农业人口较少D地形和气候影响 15 下列旅行路线中具有观光旅游、文化旅游、沙漠探险旅游内容的路线是（）

(完整版)化学必修二第一章测试题及答案

人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题 第一部分 选择题（共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意。） 1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ） A ．氧 B ．氟 C ．碳 D ． 氮 2．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为（ ） A ．HX B ．H 2X C ．XH 4 D ． XH 3 3．下列物质中，含有非极性共价键的是（ ） A ．N 2 B ．CO 2 C ．NaOH D ．CH 4 4．已知某粒子 n A Z R ，则元素R 的原子序数是（ ）。 A ．Z B ．A-Z C ．Z-n D ．Z+n 5．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。 A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B ．元素的原子半径呈周期性变化 C ．元素的化合价呈周期性变化 D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化 6．下列粒子半径之比小于1的是（ ）。 A ．r (Na +)/ r (Na) B ．r (Cl -)/ r (Cl) C ．r (Na)/ r (Mg) D ．r (Ca)/ r (Mg) 7．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子都具有与Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）。 A ．X 的原子序数比Y 小 B ．X 原子的最外层电子数比Y 大 C ．X 的原子半径比Y 大 D ．X 元素的最高正价比Y 大 8．下列关于3 2He 的说法正确的是 A ．3 2He 原子核内含有2个中子 B ．3 2He 原子核内含有3个质子 C ．3 2He 原子核外有3个电子 D ．3 2He 和4 2He 是两种不同的核素 9．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 A ．氧化性强弱：F 2＜Cl 2 B ．金属性强弱：K ＜Na

必修三生物第一章测试题

第1章人体的内环境与稳态 一、选择题 1．下列不．是内环境概念要素的是( ) A．细胞内液B．主要组成为血浆、组织液和淋巴C．细胞外液D．体内细胞赖以生存的液体环境 2．下列物质中，不．属于内环境成分的是( ) A．CO2、O2B．H2O、Na＋ C．C6H12O6、尿素D．血红蛋白、氧化酶 3．血细胞、肌细胞和淋巴细胞所处的内环境依次是( ) A．血浆、体液和体液B．血液、体液和淋巴 C．血浆、组织液和淋巴D．血液、细胞外液和体液 4．下列有关人体内环境的叙述不．正确的是( ) A．内环境的化学成分中有葡萄糖、无机盐、激素、尿素等物质 B组织液→淋巴→血浆 C．心肌细胞生活的内环境是血浆 D．细胞可直接在内环境中获取营养 5．人剧烈活动后，隔一段时间血浆的pH会( ) A．大于7.35～7.45 B．远小于7.35～7.45 C．维持在7.35～7.45 D．稳定在3～4 6．内环境的稳态是指( ) A．由于血液中缓冲物质的调节作用使内环境维持在相对稳定状态 B．内环境的温度、渗透压、各种化学物质的含量维持在一个相对稳定的状态 C．正常机体在神经系统和激素的调节下，通过各组织、器官协调活动，共同维持内环境的相对稳定状态 D．正常机体在神经—体液—免疫调节网络的调节下，通过各器官、系统协调活动，共同维持内环境的相对稳定状态 7．关于内环境稳态调节机制的现代观点是( ) A．神经调节B．体液调节

C ．神经—体液调节 D ．神经—体液—免疫调节 8．当内环境的稳态遭到破坏时，必将引起( ) A ．酶促反应速率的加快 B ．渗透压下降 C ．糖尿病 D ．细胞代谢紊乱 9．内环境必须保持稳定，细胞才能进行正常生命活动，有关论述不．正确的是( ) A ．由于血浆中含有H 2CO 3、NaHCO 3等缓冲剂，它的pH 才能正常 B ．内环境体温调节受到下丘脑控制 C ．剧烈运动积累了乳酸、碳酸，肌肉感到酸胀，并随排尿使这些物质排出而使症状消失 D ．血浆中缺少蛋白质引起组织水肿 10．稳态被破坏后，细胞新陈代谢会紊乱的根本原因是( ) A ．温度条件不能满足细胞新陈代谢的正常要求 B ．渗透压条件不能满足细胞新陈代谢的正常要求 C ．细胞内复杂的酶促反应受严重影响 D ．酸碱度条件不能满足细胞新陈代谢的正常要求 人的体液是指( ) A.细胞外液和消化液 B.细胞内液和血液 C.细胞内液和细胞外液 D.血浆、组织液、淋巴 二、非选择题 1．右图为人体某组织的一部分，据图回答问题： (1)写出图中字母所代表的体液的名称： A_____________， B____________， C_____________， D____________。 (2)以上B 、C 、D 构成____________。 (3)人体内的细胞只有通过_______才能与外界环境间接地进行物质交换，而内分泌 体外 体外 内环境细胞 O 2①A B

高中化学必修一第一章测试题及答案

高中化学必修一第一章测试题 满分100分考试时间:90分钟. 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 N—14 Na—23 Cl— He—4 P—31 第Ⅰ卷（共45分） 一、选择题（每题有只有1个正确答案，每题3分，共45分） 1、在实验室进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是（） A、烧杯 B、分液漏斗 C、温度计 D、铁架台 2、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（） 3、下列实验操作或作法正确的是( ) A.用100ml量筒量取的水 B.为了不造成浪费，实验剩余的药品放回原 瓶C.把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热 D.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯 4、除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是( ) A.在空气中燃烧 B.加适量稀硫酸、微热、过滤 C.加适量水、微热、过滤 D.加适量稀硫酸、微热、蒸发 5、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（） A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．定容时观察液面仰视 6、在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是( ) A.用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.盛石灰水后留下的白色固体 D.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体

7、相同状况下，下列气体所占体积最大的是（） A．80g SO 3 B．16g O 2 C．32g H 2 S D．3g H 2 8、下列溶液中，跟100mL L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL L MgCl 2 溶液 B．200mL L NaCl溶液 C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml L HCl溶液 9、1g O2和1g O3中（） A．所含原子数相同 B．所含分子数相同 C．同温同压下，气体体积相同 D．同温同压下，气体的密度相同 10、 Na 2SO 4 中所含的Na+离子数为（） A．×1023 B．×1023 C． D．1 11、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 B．在常温常压下， Cl 2 含有的分子数为 C．25℃，×105Pa，64gSO 2中含有的原子数为3N A D．标准状况下，含有的分子数为 12、如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（） A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 13、30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL L CaCl 2 溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（） A．L B．L C．L D．2mol/L 14、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（） ① NH 3②标准状况下 He ③4℃ 9mL 水④ H 3 PO 4 A．①④③② B．④③②①C．②③④① D．①④③② 15、等体积的NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO 3 溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液的物质的量浓度之比是（） A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:2 化学答题卷 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 一、填空题（每空1分，共16分） 16、1mol H 2SO 4 中含个硫原子，个 氢原子， mol O. 17、19g某二价金属的氯化物ACl 2中含有 Cl－离子，ACl 2 的摩尔质量

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【最新整理，下载后即可编辑】 国庆作业---第一章《人体的内环境与稳态》 时间90分钟满分100分 一、选择题（2分×20=40分） 1.下列各项中，可视为物质进入内环境的实例的是（） A.精子进入输卵管腔 B.牛奶被饮入胃中 C.氧进入血液中的红细胞里 D.胰岛素被注射到皮下组织中 2.班氏丝虫寄生在人体淋巴管内后，常造成人体下肢肿胀，这是由于（） A.细胞将不能接受氨基酸 B.组织间隙积累液体 C.不能消化脂肪 D.组织内葡萄糖浓度升高3．在维持内环境稳态上不起作用的是( ) A.肝脏根据体内需要增加或减少释放入血液中的葡萄糖量 B.肺根据需要按一定速率呼出C0 2和吸入O 2 C.肾把代谢终产物不断排出体外 D.红骨髓源源不断地造出新的血细胞 4．正常情况下，当人体局部组织活动增加时，代谢产物增加，此时该组织中的（） A．组织液增多，淋巴增加B．组织液减少，淋巴增加 C．组织液增加，淋巴减少D．组织液减少，淋巴减少 5．下列物质中，不属于人体内环境组成成分的是( ) A.钙离子 B.呼吸酶 C.葡萄糖 D.血浆蛋白 6．人体组织液中的O 2 要进入组织细胞中参与氧化分解有机物，这些氧化分子需要通过几层由磷脂分子组成的膜（） A．2 B．2 C．3 D．6 7．大气中的氧气要与人的血红蛋白结合，需要穿过几层磷脂分子( ) A.3 B. 5 C．6

D ．10 8.人体血液的pH7.35~7.45，能维持pH 范围而变化不大，主要是 因为血液中含有下列哪对物质（ ） A 、NaCl ——HCl B 、NaHCO 3——H 2CO 3 C 、NaOH ——HCl D 、NaHCO 3 ——NaCl 9.一个健康的人若进食较多的糖和食盐，那么他排出的尿液中所 含的葡萄糖和盐分的量（ ） A.盐增多，糖未增多 B.糖增多，盐未增 多 C.两者都增多 D 两者都未增多 10．当人体进行深呼吸时，血液中的pH 与平静呼吸时相比，暂 时会 ( ) A.增大 B.减小 C.不变 D.趋于酸性 11．下列曲线能正确反映蛙的代谢与环境温度的关系的是 ( ) 12．高等动物体内细胞从外界获得营养物质的途径是( ) A.外界食物→循环系统→消化系统→内环境→细胞 B.外界食物→消化系统→循环系统→内环境→细胞 C.外界食物→内环境→消化系统→循环系统→细胞 D.外界食物→循环系统→内环境→消化系统→细胞 13.人血液不可能出现的是（） A 、纤维蛋白原 B 、激素 C 、纤维素 D 、淋巴细胞 14．人红细胞的渗透压与x 浓度的食盐水相当。而浸在y 浓度食 盐水中的红细胞破裂；浸在z 浓度食盐水中的红细胞收缩。则这 三种食盐水的浓度大小依次为 ( )

(完整word版)高中化学必修二第一章练习题

1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是 A．氧B．氟C．碳D．氮 2．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为 A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3 3．医学研究证明，用放射性135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I叙述正确的是 A．135 53I是碘的一种同素异形体B．135 53I是一种新发现的元素 C．135 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D．135 53 I核内的中子数与核外电子数之差为29 4．下列关于3 2He的说法正确的是 A．3 2He原子核内含有2个中子B．3 2He原子核内含有3个质子 C．3 2He原子核外有3个电子D．3 2He和4 2He是两种不同的核素 5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜Na C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2 6．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2D．X2YZ3 7．下列关于元素周期表的说法正确的是 A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族 B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 8．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是 A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强9．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是 A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素 B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价 D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 10．元素性质呈周期性变化的决定因素是 A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增 C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化 11．下列各组元素性质递变情况错误 ．．的是 A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大 C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强12．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是 A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是化学变化 C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．等物质的量O2和O3含有相同的质子数 13．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是 A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定 C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性 14．已知质量为数为A的某阳离子R n+,核外有X个电子，则核内中子数为 A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n 15. 对于 A Z X和A+1 Z X+ 两种粒子，下列叙述正确的是 A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B．化学性质几乎相同 C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数，核外电子数一定相同 16、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是C A．13Al B．13Al C．13 C D．13 C 17、对于A Z X和A+1 Z X+两种粒子，下列叙述正确的是 A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B．化学性质及乎相同 C．一定都由质子、中子、电子构成 D．核电荷数，核外电子数一定相同 18、下列叙述中错误的是A A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>Al C．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 19、下列各组元素性质递变情况错误的是B A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B．N、O、F原子半径依次增大 C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Li、Za、K、Rb的金属性依次增强 20、H218O和D2O分子中的中子数，前者和后者的关系是 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 21、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A．原子序数XY D．原子最外层电子数X〈Y 22、某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素： A．在周期表中处于第三周期ⅦA族， B．在周期表中处于第2周期ⅤA族